Præsentation om emnet gaslovgivning. Boyle-Mariottes lov Producentprisens afhængighed af produktionsvolumen R I Strømstyrkens afhængighed af modstanden Afhængighed af én variabel af
Boyle-Marriott lov. Robert Boyles videnskabelige arbejde var baseret på den eksperimentelle metode i både fysik og kemi, og udviklede atomteorien. I 1660 opdagede Robert Boyle loven om ændring i volumen af gasser (især luft) med ændringer i tryk. Senere fik den navnet Boyle-Mariotte-loven: uafhængigt af Boyle blev denne lov formuleret af den franske fysiker Robert Mariotte. Derudover beviste Boyle, at når trykket ændres, kan selv de stoffer, som dette ikke sker med under normale forhold, såsom is, fordampe. Boyle var den første til at beskrive udvidelsen af legemer, når de opvarmedes og afkøles. Boyle tvivlede på ildens universelle analytiske evne og ledte efter andre metoder til analyse. Hans mangeårige forskning har vist, at når stoffer udsættes for bestemte reagenser, kan de nedbrydes til mere simple forbindelser. Boyle opfandt det originale luftpumpedesign. Det lykkedes pumpen at fjerne luften næsten helt. Han besluttede at kalde det tomme rum vakuum, hvilket betyder "tomt" på latin Boyle studerede meget kemiske processer - for eksempel dem, der opstod under ristning af metaller, tør destillation af træ, omdannelser af salte, syrer og alkalier. I 1654 introducerede han i videnskaben konceptet om at analysere sammensætningen af kroppe. En af Boyles bøger hed "Den skeptiske kemiker". Den definerede elementerne som "primære og enkle, fuldstændig ublandede legemer, som ikke er sammensat af hinanden, men repræsenterer de bestanddele, som alle såkaldte blandede legemer er sammensat af, og som sidstnævnte i sidste ende kan nedbrydes i." Og i 1661 formulerede Boyle begrebet "primære blodlegemer" som elementer og "sekundære blodlegemer" som komplekse legemer. Han var også den første til at forklare forskelle i kroppens fysiske tilstand. I 1660 opnåede Boyle acetone ved at destillere kaliumacetat, og i 1663 opdagede og brugte han i forskningen syre-base-indikatoren lakmus i lakmuslav, der voksede i bjergene i Skotland. I 1680 udviklede han en ny metode til at opnå fosfor fra knogler, opnåede orthophosphorsyre og fosphin. I Oxford tog Boyle en aktiv del i grundlæggelsen af et videnskabeligt selskab, som i 1662 blev omdannet til Royal Society of London (faktisk. , dette er det engelske videnskabsakademi). Boyle skrev mange bøger, nogle af dem blev udgivet efter videnskabsmandens død. For en gas af en given masse ved en konstant temperatur er produktet af gastrykket og dets volumen konstant: p1V=p2V2.
Slide 7 fra præsentationen "Fysikere og deres opdagelser" til fysikundervisning om emnet "Fysikere"Dimensioner: 960 x 720 pixels, format: jpg.
For at downloade et dias gratis til brug i en fysiklektion skal du højreklikke på billedet og klikke på "Gem billede som...".
Du kan downloade hele præsentationen "Fysikere og deres opdagelser.ppt" i et zip-arkiv på 489 KB i størrelse.
"Mendeleev-Clapeyron-ligning" - Statsligning. Den første af de bemærkelsesværdige generaliseringer i fysik. Hvordan systemets tilstand ændrer sig. Skift tre parametre. Mendeleev - Clapeyron ligning. Sagen er blevet videreført. Hvad er dette til for? Ligningen giver dig mulighed for at bestemme en af mængderne. Variant af ligningen. Hvordan det hele begyndte. Hvordan processer foregår i systemet.
"Partikelbevægelse" - Kvalitativ analyse. Afhængighed. Kvantemekanik. Kvanteværdier. Forhold. Bevægelse af en partikel i en endimensionel potentialbrønd. Passage af en partikel. Ligning. Sandsynlighedstæthed for at finde en partikel. Tegning. Klassisk partikel. Bredde af "pit". Harmonisk oscillator. Harmonisk oscillator i kvantemekanik.
"Statistiske fordelinger" - Adskillelse af et stof i en centrifuge. Enhedens hastighedsinterval. Præcis værdi. Tegn. Den mest utrolige hastighed. Fordeling af molekyler efter hastighed. Ideel gas. Loven om ensartet fordeling af energi på tværs af frihedsgrader. Gasmolekylers hastigheder. Distributionsegenskaber. Maxwell distribution.
"Statsligning" - Bind. Isokorisk proces. Mængder, der karakteriserer tilstanden af makroskopiske legemer. Mendeleev - Clapeyron ligning. Forhold. Statsligning. Begrebet "universel gaskonstant". Gassen komprimeres isotermisk. Isoterm. Tilstandsligning for en ideel gas. Domino. Isobarisk proces. Ligning.
"Grundlæggende gaslove" - Opvarmning af gas. Gas love. Isoprocesser i gasser. Luft. Isobarisk proces. Definition af processen. Tilstanden af en ideel gas. Procesnavn. Brystvolumen. Hvilke mængder opbevares? Studer gaslove. Over 30 forskellige gasser bruges i teknologien. Brug af gassers egenskaber i teknologi.
Den bedste måde at lære noget på er at opdage det selv. D. Polya Funktion y = k / x. Hendes tidsplan. Egenskaber. Lektionsplan: 1. Hver elev bygger en graf over en funktion ved hjælp af et computerprogram (selvstændigt arbejde) 2. Diskussion af grafer (forarbejde) 3. Egenskaber ved grafer (arbejd i små grupper) 4. Konsolidering af det lærte ( individuel test på computeren) Resultaterne af alle stadier vil blive lagt ind i finalebordet
Resultattabel Fulde navn Plotning af en graf (2 b) Funktionsegenskaber (5 b) Test (5 b) Bonus Total tilbage
Y = k / x, k>0 Funktionens egenskaber: 1. Definitionsdomæne for funktionen x (-;0) (0;+) 2. y >0 for x>0; y 0 Funktionens egenskaber: 1. Definitionsdomæne for funktionen x (-;0) (0;+) 2. y >0 for x>0; y 0 Funktionens egenskaber: 1. Definitionsdomæne for funktionen x (-;0) (0;+) 2. y >0 for x>0; y 0 Funktionens egenskaber: 1. Definitionsdomæne for funktionen x (-;0) (0;+) 2. y >0 for x>0; y 0 Funktionens egenskaber: 1. Definitionsdomæne for funktionen x (-;0) (0;+) 2. y >0 for x>0; y y = k / x, k 0 for x 0 3. Stigende funktion 5. Funktionen har et diskontinuitetspunkt x = 0 6. Rækkevidden af funktionen y (-;0) (0;+) 4. y - ikke eksisterer y - findes ikke størst mindste
Lektienotater, §18, a) b)
Fysiklærer: Shchepilina T.I.
etablere en sammenhæng mellem to makroskopiske parametre for en gas, mens den tredje holdes konstant.
- Opdatering af viden.
- Forklaring af nyt materiale.
- Konsolidering.
- Lektier.
Isoproces -
en proces, hvor en af de makroskopiske parametre for tilstanden af en given gasmasse forbliver konstant.
V, p, T
Izos – (lige)
Isobarisk
ISOPROCESSER
Isokorisk
Isotermisk
- Definition og betingelser for implementering af processen.
- Lovens ligning og formulering.
- Historiske oplysninger.
- En eksperimentel undersøgelse af lovens retfærdighed.
- Grafisk fremstilling af processen.
- Grænser for lovens anvendelighed .
Isoterm proces -
PROCESSEN TIL AT ÆNDRE TILSTANDEN AF SYSTEMET AF MAKROSKOPISKE LEGER (TERMODYNAMISK SYSTEM) VED KONSTANT TEMPERATUR (FRA DET GRÆSKE ORD "TERMOS" - VARM, VARMT).
Boyle-Mariottes lov
T - konst
Loven blev eksperimentelt opnået i:
1662 R. Boylem;
1676 E. Marriott.
Robert Boyle
Edma Marriott
Boyle-Mariottes lov
pV=konst ved T=konst
For en gas af en given masse ved en konstant temperatur er produktet af gastrykket og dets volumen konstant.
Boyle-Mariottes lov
Isoterm -
graf over ændringer i makroskopiske gasparametre under en isoterm proces.
Løs problemet
Luften under pumpestemplet har et tryk på 10 5 Pa og et volumen på 260 cm 3. Ved hvilket tryk vil denne luft optage et volumen på 130 cm 3, hvis dens temperatur ikke ændrer sig?
1) 0,5·105 Pa; 3) 2·104 Pa; 5) 3·105 Pa;
2) 5,104 Pa; 4) 2·105 Pa; 6) 3,9 10 5 Pa
Isobarisk proces -
PROCESSEN MED ÆNDRING AF DET TERMODYNAMISKE SYSTEMS TILSTAND VED KONSTANT TRYK (fra det græske ord "BAROS" - VÆGT).
Gay-Lussacs lov
p - konst
Lov eksperimentelt
modtaget i 1802
Gay Lussac
Joseph Louis
Gay-Lussacs lov
V/T=konst ved р=konst
For en gas af en given masse ved konstant tryk er forholdet mellem volumen og temperatur konstant.
Gay-Lussacs lov
Isobar -
graf over ændringer i makroskopiske gasparametre under en isobar proces.
Løs problemet
Gassen optager et volumen på 2 m 3 ved en temperatur på 273 0 C. Hvad bliver dens volumen ved en temperatur på 546 0 C og det samme tryk?
1) 3,5m3; 3) 2,5m3; 5) 3m3;
2) 1m3; 4) 4m3; 6) 1,5m 3
Isokorisk proces -
PROCESSEN MED AT ÆNDRE TILSTANDEN AF DET TERMODYNAMISKE SYSTEM VED KONSTANT VOLUMEN (FRA DET Græske ORD "CHOREMA" - KAPACITET).
Charles's Lov
V - konst
Lov eksperimentelt
modtaget i 1787
Charles Jacques Alexandre Cesar
Charles's Lov
P /Т=konst ved V=konst
For en gas af en given masse er forholdet mellem tryk og temperatur konstant, hvis volumenet ikke ændres.
Charles's Lov
Isochora -
graf over ændringer i makroskopiske gasparametre under en isochorisk proces.
Løs problemet
Gassen er i cylinderen ved en temperatur på 288 K og et tryk på 1,8 MPa. Ved hvilken temperatur bliver gastrykket 1,55 MPa? Cylinderens volumen betragtes som uændret.
1) 100K; 3) 248K; 5) 456K;
2) 284K; 4) 123K; 6) 789K
Opgave nr. 1
Hvilken af de makroskopiske parametre forbliver konstant, når...
II-mulighed
I-option
ISOTHERMAL
ISOBARISK
BEHANDLE?
BEHANDLE?
A) T; B) p; B) V; D) m
Bestem din viden og test dine færdigheder
Opgave nr. 2
Hvilken formel beskriver loven...
I-option
II-mulighed
GAY LUSSAKA?
BOYLA MARIOTTA?
A); B); IN) ; G)
Bestem din viden og test dine færdigheder
Opgave nr. 3
Hvilke videnskabsmænd ejer loven, der beskriver...
II-mulighed
I-option
ISOBARISK
ISOTHERMAL
A) Mendeleev, Clapeyron; B) Charles; B) Boyle, Marriott; D) Gay-Lussac
Bestem din viden og test dine færdigheder
Opgave nr. 4
Hvilken graf svarer...
I-option
II-mulighed
ISOKORISK
ISOTHERMAL
BEHANDLE?
BEHANDLE?
Bestem din viden og test dine færdigheder
Opgave nr. 5
Hvilken af figurerne A, B, C, D viser processen svarende til denne graf?
II-mulighed
I-option
Tjek dine svar
Job nr.
1 mulighed
Mulighed 2
Evaluer dine resultater
Antal rigtige svar
Lektier:
§69, nr. 522, nr. 524
Præsentationsbaggrundsdesign:
- Figur 1: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
- Figur 2: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
- Figur 3: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
- Figur 4: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
- Tegning "Test dig selv": http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
- Tegning "Svar": http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
- Tegning "Evaluering": http://sch9.org/-roditelyam/neuspevaemost.html
Illustrationer i præsentationen:
- Isoprocess grafer: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
- R. Boyle: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
- E. Marriott: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
- Isobar, isoterm, isochore: 1C: Skole. Fysik, 7-11 klassetrin. Bibliotek med visuelle hjælpemidler.
- Gay-Lussac: Fil: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
- J. Charles: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Fil: Jacques_Charles_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
- Humørikoner: Tænk http://forumsmile.ru/pic20677.html
Godt gået http://forumsmile.ru/pic20672.html
Tag dig god tid http://forumsmile.ru/pic20695.html
Lektier http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/