Aknad ja nõlvad / 20.09.2019

Keemiliste reaktsioonide tekkimise ja voolu tingimused määratluse korral. Keemiliste reaktsioonide voolu märgid ja tingimused

Reaktsioonide esinemise ja voolu tingimused. Kontakt reageerivad ainete lihvimine ja segamine küte.

Pilt 19 Ettekandest "Füüsilise ja keemilise nähtuse näited" Õppetundide õppetundide teema "Fenomena"

Mõõdud: 960 x 720 pikslit, formaat: jpg. Pildi allalaadimiseks füüsika õppetund, klõpsake pildil paremklõpsake ja klõpsake "Salvesta pilt ...". Klassiruumis piltide kuvamiseks saate alla laadida ka esitluse "Füüsilise ja keemiliste nähtuste näited". Arhiivi suurus - 472 KB.

Lae esitlus

Fenomeenid

"Füüsiline nähtus igapäevaelus" - loodus. Päikeseloojangut. Õhk. Härmatis. Optiline nähtus. Sinine värv taevas. Loojuv päike. Võimas vihma pilved. Füüsika. Rainbow. Teaduslik selgitus. Füüsika - uudishimuteadlaste teadus. Külm. Maht suureneb. Pilvehariduse paksus.

"Füüsikalised ja keemilised nähtused" - mis juhtub, kui jätate raua teema toorjas? Läbi suhkru tükk portselan mört. Millised muutused toimunud magneesiumi lindiga? Magus. Kristalne suhkur. Millised füüsilised nähtused keemilistest nähtustest erinevad? Mida saab öelda teiste omaduste kohta? Värvitu. Valge. Sirge.

"Füüsilise ja keemiliste nähtuste näited" - füüsilised nähud. Mis füüsilised nähud erinevad keemilistest nähtustest. Vee kivi teritamine. Keemilised nähtused. Destilleeritud vee saamine. Fenomentaal, kus agregeeritud olek muutub. Filtreerimine. Füüsiliste ja keemiliste nähtuste mõisted. Reaktsioonide klassifitseerimine. Üksikasjalik lehtr.

"Wildlife Fenomena" - silmad on erinevad. Optilised nähtused. Need isikud on kõigile tuttavad. Huvitav. Sissejuhatus Magnetvälja. Soojusnähtused. Live suunas leidjad. Elektrikala. Füüsika. Linnud alati teavad, kuhu lennata. Live elektrijaamad. Võime kasutada. Live Echototors. Kas hunt püüab jänesi kinni. Mehaanilised nähtused.

"Ball Lightning" - palli välk plahvatab enamikul juhtudel. 30% välklambi juhtudest rahulikult kaob. Normaalne tõmblukk on lühiajaline. Kuidas see siseruumides tungida? Ball Lightning seab meid palju saladusi. Normaalne välk on omamoodi sädeme elektriline väljalaske. Mitte alati, palli välk pingutab selle eksistentsi plahvatusega.

"Füüsika nähtus" - füüsika - üks põhiteaduste loodusest. Näide: pall asub valdkonnas. Tähelepanekud ja katsed. Energia väljendatakse SI-süsteemis joulis. Füüsikas kasutatakse erilisi sõnu või füüsilisi mõisteid tähistavaid termineid. Igal kehal on vorm ja maht. Rõhk. Kuid nuppu, millel teravam ots on lihtsam siseneda puu.

Kokku subjektis 11 esitluse

Mõelge sellele, kuidas keemia õppetundidel VII-VIII klassides peaks arendama teadmisi keemilise reaktsiooni esinemise ja voolu tingimustest.

Esimeses õppetundidel on piisav, kui õpilased õpivad, et samadel tingimustel on üks aine keemilise transformatsiooni suhtes ja teine \u200b\u200b- ei (kütte steariin ja suhkur), mis ainult füüsilise muutuse esineb ainega ja koos Muu ja keemiline (suhkru lahustumine ja kuumutamine).

Pärast keemilise reaktsiooni märkedega tutvumist, mis on selle poolt korraldatud teatavate teadmiste esimene kokkuvõte. Õpilasi kutsutakse vastata küsimusele: Milliseid tingimusi on vajalikud selleks, et: a) suhkru suhkrupeetud, b) magneesium tulekahju, c) vaskplaat oli kaetud musta põletusega? Kõigil nendel juhtudel nimetavad nad samad seisund - kütteained. Vastuste arutamine, õpetaja märgib, et magneesiumi põletamiseks ja vaseplaadi naha põletamiseks ei piisa kuumutamiseks, on vaja pöörduda õhu hapniku-hapnikuga. Selleks, et kinnitada, näitab see hõõguva hõõgjoonelise õhukese serva vask, volditud ümbriku kujul, millel on tihedalt pressitud servad või keeratud üksteise paksu vasktraadiga. Pärast jahutamist selgub, et vask väljastpoolt on ketramine ja sisemine jäi läikivaks, kuna hapniku molekulid ei tunginud.

Õpetaja näitab vasksulfaadi lahus klaasi silindris, mille lahjendatud ammooniumhüdroksiidi lahus valati hoolikalt ülevalt. See juhib tähelepanu heleda sinise värvi välimusele ainult laeva keskosas ja ütleb, et keemiline reaktsioon, mis algab vedelikega kokku puutuvatest kohast, võib esineda kogu helitugevuses ainult siis, kui segatakse. Õpilased loovad esimesed ideed selliste keemiliste suhtlemise tingimuste kohta, kontakteerudes reageerivate ainetega nende segamiseks.

Kokkuvõttes märgitakse, et keemilise reaktsiooni kõige olulisemad tingimused: 1) ainete olemasolu, mis võivad kogeda keemiliste transformatsioonide, 2) ainete kokkupuudet ja segamist (kui reaktsioonisegu kahe aine vahel), 3) kuumutamine.

Teadmiste kontrollimiseks ja konsolideerimiseks kasutatakse järgmisi küsimusi ja ülesandeid:

Nimetage keemiliste reaktsioonide jaoks vajalikud tingimused. Andke näiteid. Millist väärtust ei teadnud nendest tingimustest praktikas?
Milliseid tingimusi vajati selleks, et: a) vask kaetud musta kolbi, b) lubja veega?
Milliseid keemilise reaktsiooni esinemise tingimusi loome, kui me alkoholi või gaasipõleti valgustame? Millist neist tingimustest oleme rikkunud, kui Gasim on leek?

Järgmise teema uurimisel - "Algne teave ainete struktuuri ja koostise kohta" - õpetaja pöörab tähelepanu muundumiste tingimustele, mida kasutatakse lagunemisreaktsiooni mõiste ja ühendi reaktsiooni moodustamiseks. Ta rõhutab, et elavhõbedaoksiidi ja peamise karbonaadi vase lagunemise puhul on vaja konstantset kuumutamist ja elektrivoolu vee toime lagunemist. Ühendi väävli rauaga algab ainult kuumutamise ajal ja seejärel, kuna segu selle reaktsiooniga ei ole vaja soojendada, ei ole segu edasine kuumutamine enam vajalik.

Õpilased peaksid õppima, et mitte kõik lagunemisreaktsioonid ei lähe soojuse imendumisega ja mitte ükskõik millise aine ühendiga kaasneb selle vabastamine. Õpetaja näitab kogemusi: soojendab toru kahe telje ammooniumiga ainult enne reaktsiooni algust, mis jätkub ja pärast kütmise lõpetamist. Aine soojendus, kuumaosakeste toru viskamine näitab, et reaktsioonisegu on varustatud soojuse vabanemisega.

Seejärel ühendi reaktsiooni näide, pro-soojuse imendumisega pro-emissioon: lämmastikuühend hapnikuga toimub temperatuuril üle 1200 ° C ja nõuab konstantset kuumutamist.

Edasine arendamine ja teadmiste konsolideerimine keemiliste reaktsioonide tingimustest esineb teema "hapnik. Õhk".

Pärast hapniku keemiliste omaduste uurimist pakuvad õpilased küsimusi:

Milliseid tingimusi on vaja süsi põletamiseks; Väävel, fosfor ja magneesium hapnikus ja õhus? Miks need ained on piisavalt ette kuumutada ainult enne reaktsiooni algust?
Miks enne hapniku terasest pliiatsi põletamist pliiatsi otsa külge kinnitage kork? Kas soojuse heakskiidu tekib siis, kui rauda interakteerub hapnikuga? Miks sa nii arvad?
Millised on põletamise tingimused ja kuidas me neid loome, kui me gaasi gaasipliiast lähtume?

Kui õpilased õhku õppida õhku, võivad nad pakkuda järgmisi ülesandeid ja küsimusi:

Võrdle tingimusi: a) elavhõbedaoksiidi punase pulbri moodustumine lavoisieri ja b-de eksperimendis elavhõbedaoksiidi lagunemist. Mis on nende tingimuste sarnasus ja eristamine?
Miks, madala pikaajalise elavhõbeda kuumutamisega suletud anumas õhuga, elavhõbedaoksiidi moodustumine peatatakse? Milline oksüdeerimine elavhõbeda on katki?
Põletav küünal paigutati suure purki õhuga, siis purk suleti pistikuga. Küünla põletas mõnda aega ja siis läks välja. Miks põletamine peatus? Milline tingimus ainete interaktsiooni purustati?

Teema "Vesinik" on kasulik lahti võtta, miks kraana suletakse konstruktsioonis, siis reaktsioon lõpetatakse, mida rikutakse samal ajal.

Teema "vesi. Ruck" kaaluvad vee keemilisi omadusi, uurima vee reaktsiooni metallidega. Samal ajal on eksperimente, mis võimaldavad märkida, et erinevad metallid reageerivad veega erinevate termilistes tingimustes. Samas teemal on soovitav võrrelda vee ja selle sünteesi lagunemise tingimusi, pöörama tähelepanu asjaolule, et vee lagunemine toimub elektrivoolu pideva mõjuga ja vesiniku segu plahvatuse korral hapnikuga Eudiomeeteris on piisavalt elektriline säde. Pärast seda tuleks enne üliõpilastele enne kõnealuseid reaktsioone kaasas kaasas ja mida - energia imendumise kaasas.

VIII klassis, kui vahetamise vahetamise kahe soola, soola ja aluse vahel õpivad, on vaja näidata, millised on nende reaktsioonide kõige olulisemad tingimused: lähteainete lahustuvus vees ja vee juuresolekul .

Teema uurimise lõpus "Anorgaaniliste ühendite kõige olulisemad klassid" moodustavad õpilased tabeleid, kus mitmeid näiteid lahustuvate ja ärritatud anorgaaniliste ainete uuritud keemilistest transformatsioonidest vees, samuti informatsioon liikide ja Nende transformatsioonide tingimused. Üks sellise tabelite näide on näidatud allpool.

Tabelite sisu arutamisel rõhutatakse kõigepealt, et keemilise suhtluse tüübi ja reaktsioonitingimuste tüübi vahel on täiesti kindel vastavus: mõned asendusreaktsioonid lähevad ilma kütteta, samas kui teised (vase ja vesinikksiidi vahel) - Küttega võib sama öelda vahetusreaktsioonide kohta. Siiski võivad täheldada mõningaid sidemeid reaktsioonide liikide vahel, lahustuvate ja lahustumatute ainete osalemist nendes ja tingimustes.

Kui aine lahustuv aine (hape, sool) on asendamise reaktsiooniga kaasatud, viiakse reaktsioon läbi lahuses ilma kuumutamiseta. Kui keeruline aine vees lahustub, siis on vajalik kuumutamine.

Vahetusreaktsiooni kahe soola, soola ja aluse vahel on kuumutamata ainult siis, kui need ained on lahustuvad. Koksiidi ja happe vahetamise vahetuse reaktsioonis võib sisestada ka vees lahustumata oksiide, kuid antud juhul on vaja küte.

Teadmiste arendamine reaktsiooni tekkimise ja kursuse tingimuste kohta on jätkuvalt teemadel: "süsinik ja selle ühendid", "metallid", "keemia ja selle tähendus rahvusmajanduses."

Allotroopse süsiniku režiimide uurimine tutvustab õpetaja õpilasi kunstlike teemantide saamise tingimustel.

VII ja VIII klasside keemiliste reaktsioonide tekkimise ja keemiliste reaktsioonide tekkimise tingimuste süstemaatiline arendamine võimaldab teil esitada küsimusi õpilastele, kes selgitavad ainete põletikul vajalikke tingimusi ja jätkata põletamist. Eksperdid näitavad näiteks alkoholi leeki kustutatakse, sulgedes tiigli kaanega ja turpilsari leek on külmas vees sukeldatav.

Teema "Metallid", suurt tähelepanu tuleks pöörata selgitava raua roostetamise tingimused ja meetodid selle vältimiseks selle roostetamise *.

* (P. A. Gloryozov, E. P. Klezchev, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Keemia õpetamise meetodid kaheksa-aastase kooli kohta. M., "valgustumine", 1966.)

Lõpuks teema "keemia ja selle tähtsus rahvuses majanduses", arutades keemia rolli NSV Liidu rahvamajanduses ja looduskaitse valdkonnas, on väga kasulik veel kord näidata teaduses saadud teadmiste suure tähtsusega Keemiliste reaktsioonide tingimustes ja nende edukaks kasutamiseks praegu erinevates riiklikes majanduses igapäevaelus.

Tööstuses on need tingimused valitakse nii, et vajalikud reaktsioonid viiakse läbi ja kahjulik aeglustunud.

Keemiliste reaktsioonide tüübid

Tabelis 12 on näidatud keemiliste reaktsioonide põhitüübid nende osakeste arvu järgi. Reaktsiooni õpikute sageli kirjeldatud pilte ja võrrandeid lagunemine, Ühendused, asendamine ja vahetus.

Tabeli ülaosas esitatakse reaktsiooni lagunemine Vesi ja naatriumvesinikkarbonaat. Seade on kujutatud pideva elektrivoolu vee läbimiseks. Katood ja anood on veega sukeldatud metallplaadid ja ühendatud elektrivoolu allikaga. Tänu asjaolule, et puhas vesi praktiliselt ei teosta elektrivoolu, lisatakse sellele väikese koguse sooda (Na2C3) või väävelhapet (H2 SO 4). Kui jooksev läbipääsu mõlemale elektroodidele, vabastatakse gaasimullid. Torus, kus vesinik on kokku pandud, on maht kaks korda suurem kui toru, kus hapnik on kokku pandud (on võimalik veenduda, et hõõguvad kiirte saab teha). Mudeliskeem näitab vee lagunemise reaktsiooni. Kemikaalid (kovalentsed) sidemed aatomite vahel veemolekulides hävitatakse ja vesiniku- ja hapniku molekulid moodustuvad vabastatud aatomitest.

Mudeliskeem Ühendusreaktsioonid Metalli rauast ja molekulaarne väävel S 8 näitab, et aatomite ümberkorraldamise tulemusena moodustub rauasulfiidi reaktsiooni ajal rauasulfiidi. Samal ajal hävitatakse keemilised sidemed rauakristallide (metallist side) ja väävelolekul (kovalentne side) ja vabastatud aatomid on ühendatud isoonsete sidemete moodustumisega soolakristallis.

Teisele ühendi reaktsioonile viitab CaO lubja kustutamisega veega, et moodustada kaltsiumhüdroksiidi. Samal ajal hakkab põletamine (negatiivne) lubja soojenema ja moodustub lahtine pulber määritud lubja.

Et asendamise reaktsioonid Ravida metalli koostoimet happega või soolaga. Piisava aktiivse metalli piisavusega tugeva (kuid mitte nitric) happes eristatakse vesinikumullid. Aktiivsemat metalli nihutab selle soola lahusest vähem aktiivseid metalli.

Tüüpiline vahetusreaktsioonid Kas neutraliseerimisreaktsioon ja reaktsioon kahe sooli lahuste vahel. Joonisel näitab baariumsulfaadi sade valmistamist. Neutraliseerimisreaktsiooni edenemist jälgitakse fenoolftaleiini indikaatoril (vaarika värv kaob).

Tabel 12.

Keemiliste reaktsioonide tüübid

Õhk. Hapnikku. Põletamine

Hapnik on kõige tavalisem keemiline element maa peal. Selle sisu maapõue ja hüdrosfääris on esitatud tabelis 2 "Keemiliste elementide levimus". Hapniku osa moodustab ligikaudu poole (47%) litosfääri massist. See on hüdrosfääri valitsev keemiline element. Maa koorekooris esineb hapnikku ainult sellega seotud kujul (oksiidid, sool). Hünosfäär on esindatud ka peamiselt seotud hapnikku (osa molekulaarse hapniku osa lahustatakse vees).

Vaba hapniku atmosfäär sisaldab 20,9 mahuprotsenti. Air on gaaside keeruline segu. Kuiv õhk on 99,9%, mis koosneb lämmastist (78,1%), hapnikku (20,9%) ja argooni (0,9%). Nende gaaside sisaldus õhus on peaaegu konstantne. Kuiva atmosfääri õhu koostis hõlmab ka süsinikdioksiidi, neooni, heeliumi, metaani, krüptooni, vesiniku, lämmastikoksiidi (i) (lämmastikoksiidi, lämmastiku hemioksiidi-N20), osooni, vääveldioksiidi, süsinikmonooksiidi, ksenooni, lämmastikoksiidi Iv) (lämmastiku dioksiid - nr 2).

Õhu koosseis määratles Prantsuse keemikku Antoine Laurent Lavoise XVIII sajandi lõpus (tabel 13). Ta tõestas õhku hapnikusisaldust ja kutsus seda "elu õhku". Selleks soojendas ta ahjus elavhõbedale klaas-retortile, mille õhuke osa, millest klaasist korgi all rummatud, langetataks veevanniks. Hoodi all olev õhk osutus suletuks. Kui küte, elavhõbe ühendati hapnikuga, keerates punase elavhõbedaoksiidi. Pärast elavhõbeda kuumutamist ei sisaldanud klaaspööramisse alles klaaskorkis, ei sisaldanud hapnikku. Hiir kandis kapuuts. Elavhõbedaoksiidi valamine, Lavoisieri jälle eraldatud hapnikku ja sai jälle puhas elavhõbe.

Hapnikusisaldus atmosfääris on muutunud märgatavalt suurenenud umbes 2 miljardit aastat tagasi. Reaktsiooni tulemusena fotosünteesi Mõned süsinikdioksiid imendunud ja sama hapnik vabastati. Tabeli joonis näitab skemaatiliselt hapniku moodustumist fotosünteesi juures. Protsessis fotosünteesi lehtede roheliste taimede sisaldavate klorofüll, kui neelab päikeseenergiat, konversiooni vee ja süsinikdioksiidi süsivesikud (Sugar) ja hapnik. Glükoosi ja hapniku moodustumise reaktsiooni rohelistes taimedes saab kirjutada järgmises vormis:

6H2O + 6CO 2 \u003d C6H 12O 6 + 6O2.

Saadud glükoos muutub vees lahustumata tärklismis koguneb taimedes.

Tabel 13.

Õhk. Hapnikku. Põletamine

Fotosüntees on keeruline keemiline protsess, mis hõlmab mitmeid etappe: päikeseenergia imendumine ja transport, päikeseenergia kasutamine fotokeemiliste oksüdeerimisreaktsioonide käivitamiseks, süsinikdioksiidi taastamiseks ja süsivesikute moodustumisest.

Päikesevalgus on erinevate lainepikkuste elektromagnetkiirgus. Klorofülli molekulis, kui imendub nähtavat valgust (punane ja lilla), esinevad elektronide üleminekud ühest energiavärvist teise. Photosünteesi jaoks tarbitakse ainult väike osa päikeseenergiast (0,03%), mis jõuab maa pinnale.

Kõik süsinikdioksiid olemas maa peal läbib fotosünteesi tsükli keskmiselt 300 aastat, hapnik - 2000, ookeani vesi - 2 miljonit aastat. Praegu on atmosfääris asutatud konstantse hapnikusisaldus. See on peaaegu täielikult tarbitakse orgaaniliste ainete hingamiseks, põletamiseks ja mädandamiseks.

Hapnik on üks kõige toimeaineid. Hapnikuga seotud protsesse nimetatakse oksüdeerimisreaktsiooniteks. Nende hulka kuuluvad põletamine, hingamine, mädanemine ja paljud teised. Tabelis on esitatud õli põletamine, mis läheb soojuse ja valguse vabanemisega.

Põlemisreaktsioonid võivad tuua mitte ainult kasu, vaid ka kahju. Põlemist saab peatada õhu juurdepääsu peatamisega (oksüdeerija) põlemisobjektile vahu, liiva või tekidega.

Vaht tulekustutid täidetakse joomisoodaga kontsentreeritud lahusega. Sellega kokkupuute kontsentreeritud väävelhappega, mis asub klaas ampuulis tulekustuti ülemine osa, moodustub süsinikdioksiidi vaht. Tulekustuti käivitamiseks pöörake ja vajuta põrandat metallist PIN-koodiga. Samal ajal on väävelhappega ampulli katki ja moodustunud happe reaktsiooni tulemusena naatriumvesinikkarbonaadi süsinikdioksiidiga vahud ja viskab selle tugeva reaktiivi tulekustuti välja. Ventilaatori vedela ja süsinikdioksiidi, põletava objekti ümbritsev ümbritsev õhk ja leegi kustutamine.

Sarnane teave.

Tundi eesmärk: Keemilise reaktsiooni idee kokkuvõtteks on ühe või mitme allika ainete muutmise protsess - reaktiivid nende ainete suhtes, mis erinevad keemilise koostisega - reaktsioonisaadused. Mõtle mõned paljude keemiliste reaktsioonide klassifikatsioonid erinevate funktsioonide jaoks.

Ülesanded:

Haridus - süstematiseerida, kokku võtta ja süvendada õpilaste teadmisi keemiliste reaktsioonide ja nende klassifikatsiooni, arendada oskuste sõltumatu töö, võime salvestada reaktsioonivõrrandid ja laiendada koefitsiendid, märkida reaktsiooni liigid, teha järeldusi ja üldistusi.
Arenema - töötada välja kõneoskused, analüüsimisvõime; Kognitiivsete võimete arendamine, mõtlemine, tähelepanu, võime kasutada uuritud materjali uue teadmiseks.
Haridus- - sõltumatuse, koostöö, moraalsete omaduste haridus - kollektivism, võime vastastikku täidesaatva võime.

Õppeliigi tüüp:uue materjali uurimine.

Varustus:vasktraat, alkohol, tsink, soolhape, kaalium permanganaat, statiivid, torud, rauchinka, puuvill, kloriidi baarium, naatriumsulfaat, väävelhape, vesi, keemiaõpetus 11. klassi, töövihiku, laboratoorsete eksperimentide tulemuste täitmiseks; Esitlus.

Meetodid:

Verbaalne (lugu, vestlus, selgitus);
Visual (projektor);
Praktiline (eksperimentide täitmine).

Töövorm töö: Rühm, eesmine.

Tunniplaan:

Korraldamine aega. (1 min)
Teadmiste tegelikkus: (3 min)

keemiline reaktsioon;
keemiliste reaktsioonide tunnused;
keemiliste reaktsioonide voolu tingimused.

Uue materjali uurimine:

keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon (praktiline töö). TB töötavad happega ja alkoholiga.

Kinnitus (treening).
Õppetundi tulemus.
Kodutöö.
Peegeldus.

Klasside ajal

1. Organisatsiooni hetk. (1 min)

2. Teadmiste tegelikkus. (3 min)

Ilma keemiata olete kurt ja see
Ja samm ei tohiks valada,
Me ei kasva hea leib
Ja maja ei ehita hea.
Keemia armastus ja mitte laisk -
Seega mõistab see kõiki:
Miks suitsetamise poorne Primus
Naistepesu kuivab külmas.
Elu ümber teate
Lubada tõsist vaidlust
Ilma tulekahju ilma munade keevitus
Ja ilma vastavuseta luure tulekahju.

Õpilasi küsitakse küsimusi.

Milliseid keemiliste reaktsioonide märke teate?

Keemiliste reaktsioonide tunnused:

soojuse vabanemise või imendumine rõhutab mõnikord valgust;
värvimuutus;
lõhn välimus;
sademete moodustumine;
gaasi vabastamine.

Ja millised on keemiliste reaktsioonide esinemise ja voolu tingimused?

lihvimine ja segamine;
küte.

Õpetaja tänu õpilastele vastused.

3. Uue materjali uurimine.

Poisid ilma keemiliste reaktsioonideta on võimatu elu. Meie ümber maailma, tohutu hulk reaktsioone toimub. Õpetaja palub õpilastel määrata mõiste "reaktsioon", st Kuidas nad mõistavad, mis on reaktsioon. Pärast vastuseid, poisid, õpetaja ütleb, et termin "reaktsioon" ladina tähendab "opositsiooni", "repulse", "vastus". (Slaid 1)

Selleks, et navigeerida kemikaalia reaktsioonide suure kuningriigis, peate teadma keemiliste reaktsioonide tüüpe. Klassifikatsiooni rakendatakse mis tahes teaduses, mis võimaldab üldisi funktsioone jagada kõik objektide komplekti rühmadesse.

Niisiis, teema meie õppetund: "Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon". (Slide 2)

Ja tänapäeval saate igaüks teada, millised on keemilised reaktsioonid olemas ja milliseid märke need klassifitseeritakse. Õpetaja juhib tähelepanu poiss pardal, kus õppetund sisu on kirjutatud.

Keemilised reaktsioonid.
Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon:

esialgsete ja moodustunud ainete arvus ja koostises;
termilise mõju kohta;
katalüsaatori juuresolekul;
agregatiivse riigi poolt;
suunas;
muutes S.O.

Lahendada harjutusi.

Seejärel palub õpetaja õpilastel määrata fraasi "keemiline reaktsioon" (hoolimata õpikust). Pärast kavandatud võimalusi palub õpetaja poisid leida mõiste tekstikasti ja lugeda seda. (Lehekülg 100 õpik)

Õpetaja küsib küsimuse küsimus. Milliseid keemilisi reaktsioone te teate ja milliseid märke saate neid liigitada. Pärast õpilaste vastuseid juhib õpetaja õpilaste tähelepanu esimesele keemiliste reaktsioonide tüübile, see on esialgsete ja moodustunud ainete arvu ja koostise osas. (Slaid 3)

Klass on jagatud nelja rühma. Esimene rühm esineb kogemusi ühendi, teise asendusreaktsiooni rühma, kolmanda rühma reaktsioonis vahetusreaktsioonis ja lagunemisreaktsiooni neljas rühmas. Enne kui poisid hakkavad eksperimente täitma, küsib õpetaja TB-d korrake. Katsete täitmiseks on kolm minutit. Iga grupp salvestab oma kogemuse tulemusi tabelis, mis on keedetud õpetaja haava iga õpilase jaoks.

Pärast katsete läbiviimist väljub iga rühma esindaja ja ütleb, mida nad tegid ja dokumenteerib pardal oleva keemilise reaktsiooni võrrandi, annab iga rühma määratluse, kasutades õpikut kasutava reaktsioonide tüübi. Õpilased näitavad slaidid. (Slaid 4-7) Ja ülejäänud rühmad täheldatakse, kuulata ja kirjutada tulemused tabelis. Pärast seda ülesannet palub õpetaja õpilastel meelde tuletada, mida nad veel reaktsiooni liigid teavad. (Slaid 8-9) Nende keemiliste reaktsioonide näited on toodud laual.

4. Kinnitus. (Slide 10-18) Testid testimise vormis.

5. Tulemusõpe.

V. Mayakovsky on selline filosoofiline mõte: kui tähed on taevas valgustatud, tähendab see, et keegi on vajalik. Kui keemikud õpivad keemiliste reaktsioonide klassifitseerimist, siis seetõttu on see vajalik. Ja siin on mul soov pakkuda teile väikest abstraktset, kus näited peavad näitama kõiki reaktsiooni tüüpi reaktsiooni reaalses elus oma rikkus ja mitmekesisuses.

6. Kodutöö. P. 11 Testi toimivus. (Valmis iga õpilase jaoks). (Slaid 19)

7. Peegeldus.

Mida ma õppisin (a) täna klassi ....?
Ma õppisin (AS) ....?

Ülesanded teema "keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon".

1. Esitatakse lämmastikoksiidi reaktsiooni võrrand (ιι): N 2 + O 2 ↔ 2no - Q

Andke vastuse iseloomulik kõik klassifikatsiooni funktsioone uuritud.

2. Seotud:

3. Andke reaktsiooni tulemusena näiteid vaskoksiidi (P) tekest:

ühendid
lagunemine.

4. Lükake koefitsiendid järgmistes reaktsiooniskeemides, määrake, millist tüüpi neid viitab:

AL + CL 2 → Al 2 O 3
Cao + HCl → CACl 2 + H2O
NaHCO3 → Na2C03 + H2O + CO 2
Mg + H2 SO 4 → MgSO4 + H2

5. Millist keemilist reaktsiooni sisaldavad süsinikdioksiidi moodustumist tulemusena:

söe koostoime vaskoksiidiga;
lubjakivi kaljutamine;
söe põletamine;
süsinikmonooksiidi põletamine?

6*. Millistel väliste omaduste puhul võib hinnata, et järgmiste aurutaimede koostoimes tekkis keemiline reaktsioon: \\ t

K 2 S + PB (nr 3) 2 →
FECL 3 + NaOH →
Cuo + HNO 3 →

Na2CO 3 + HCl →
Ca (HCO 3) 2 → t
ZN + CUSO 4 →

Kirjutage mõned ained moodustuvad, levitage koefitsiente ja näitavad, kuidas reaktsioonide liigid hõlmavad iga neist.

7*. Andke kaks näidet ühendi reaktsioonidest, millele on lisatud oksüdatsiooniga - reaktsioonis osalevate ainete taastamine.

8*. Saada näiteid lagunemisreaktsioonidest, mis ei ole seotud oksüdatsiooniprotsessiga - taastumine.

On "3" - lahendada ülesanded 1-5, "4" ja "5" - lahendada ülesanded 1-5 ja 6-8.

Laboratoorsete katsete tulemuste tabel.

Teema: "Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine".

Laboritöö:"Keemiliste reaktsioonide liigid".

Viitete loetelu:

Blokhina o.g. Ma lähen keemia õppetund 5-11 klassi, m, "esimene september": 2003
Gabrielyan O.S. Desktop raamat keemiaõpetaja klassi 11 osa 1, m, "tilk": 2003

Millised on keemiliste reaktsioonide esinemise ja voolu tingimused? Selgitage konkreetseid näiteid

Vastused

TÄHTAJATE TINGIMUSED: 1. Ainete tihedas kontaktis (lihvimine, segamine, lahustumine). 2. Ainete kuumutamine teatud temperatuurini. Voolu tingimused: 1. Reaktiivsete ainete tihe kontakt (vajalik). 2. Küte (võimalik) a) reaktsiooni käivitamiseks b) pidevalt

Vladislav.

Markayan

Panyutin Sviirid

Kristlane

Vaharlovsky Dosfey

Isav Zosima

Epiphany

Patrik

Muromsov Bolelav

Nohu Ofrafiy

Patrik

Lunin Joil

Nathanail

Antepodyist

Vladislav.

Eelmine postitus

Mida puhtal neljapäeval?

Järgmine postitus

Hiirkonnad zodiaki märke, mis on horoskoopis abikaasa

Kõik õigused kaitstud 2021

Üles

Keemiliste reaktsioonide tekkimise ja voolu tingimused määratluse korral. Keemiliste reaktsioonide voolu märgid ja tingimused