Фосфин молярная масса. Фосфин: формула, получение, физические и химические свойства

Промышленная экспозиция происходит при использовании РН3 в производстве ацетилена или при использовании фосфина в качестве присадки при производстве силиконовых кристаллов. Фосфид алюминия, применяемый в качестве фумиганта зерна, и фосфид цинка, применяемый в качестве родентицида, при контакте с влагой выделяют газообразный фосфин, который может привести к смерти.

Этот газ с чесночным запахом вызывает развитие тяжелых желудочно-кишечных симптомов. В тяжелых случаях развиваются кома, судороги, гипотензия и отек легких. В отличие от газа арсина фосфин не вызывает гемолитическую анемию.

а) Клиника отравления газом фосфином . Газ фосфин вызывает желудочно-кишечные симптомы, нарушения деятельности респираторной, сердечно-сосудистой и центральной нервной систем, обусловленные метаболическими изменениями.

В число выраженных клинических проявлений острой экспозиции к фосфину входят головная боль, усталость, тошнота, рвота, кашель, одышка, парестезия, желтуха, атаксия, интенционный тремор, слабость и диплопия. В летальных случаях при аутопсии выявлялись центродолевой некроз печени, застойная сердечная недостаточность с отеком легких и фокальный некроз миокарда.

б) Лечение отравления газом фосфином :

- Меры, принимаемые до госпитализации в зоне заражения или Decon area . После чрезмерной экспозиции в одежде пострадавшего остаются небольшие количества фосфина, которых недостаточно, чтобы представлять опасность для медицинского персонала, находящегося вне зоны загрязнения.

1. Спасатели должны быть обеспечены полностью автономными респираторами, специальной защитной одеждой и перчатками.

2. Необходимо быстро оценить проходимость дыхательных путей, состояние дыхания и кровообращения, обеспечить стабильность позвоночника (при подозрении на травму), обеспечить проходимость воздушных путей и адекватное дыхание, подать дополнительный кислород.

3. Окатить пострадавшего водой из шланга и, если есть вероятность накопления газа в одежде (например, в случае длительной экспозиции в замкнутом помещении), одежду снять и упаковать в двуслойный мешок.

- Лечение в стационаре :
1. Исследовать и обеспечить адекватное функционирование воздушных путей, дыхания и кровообращения.
2. В случае респираторного дистресса использовать кислородную маску.
3. Контролировать сердечный ритм; сделать с 12 отведениями. При тяжелых экспозициях исключить инфаркт миокарда.
4. Лабораторные тесты: гематокритное число, электролиты, азот мочевины крови и/или креатинин, ферменты печени, Са, Mg и газовый состав крови. Следует сделать запрос на другие лабораторные тесты.
5. Лечить отек легких. Симптомы могут не появляться в течение 72 ч.
6. Поражение печени может стать очевидным через 2- 3 сут.

Обнаружив ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter

Получение фосфина

При нагревании белого фосфора с крепким раствором щелочи фосфор диспропорционирует, в результате образуется фосфат и фосфин PH 3 . Одновременно с фосфином образуется небольшое количество дифосфина P 2 H 4 (фосфористый аналог гидразина), который легко вспыхивает на воздухе. Одновременно образуется водород. Если газоотводную трубку направить под воду, пузырьки фосфина всплывая вспыхивают; при этом образуются кольца белого дыма.

Приведем описание опыта из практикума Рипан Р. Четяну И. Руководство к практическим работам по неорганической химии .

Получение фосфористого водорода нагреванием белого фосфора с 30-50%-ным раствором едкого кали. Уравнение реакции:

4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

При этом способе получения кроме газообразного фосфористого водорода образуется также жидкий фосфористый водород, газообразный водород и кислый гипофосфит калия по уравнениям:

6P + 4KOH + 4H 2 O = P 2 H 4 + 4KH 2 PO 2
2P + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + 2KH 2 PO 2

Жидкий фосфористый водород, взаимодействуя с гидроксидом калия в водной среде, образует газообразный фосфористый водород, водород и кислый гипофосфит калия по уравнениям:

2P 2 H 4 + KOH + H 2 O = 3PH 3 + KH 2 PO 2
P 2 H 4 + 2KOH +2H 2 O = 3H 2 + 2KH 2 PO 2

Кислый гипофосфит калия в щелочной среде превращается в ортофосфат калия с выделением водорода:

KH 2 PO 2 + 2KOH = 2H 2 + K 3 PO 4

Согласно приведенным уравнениям реакций, при нагревании белого фосфора с гидроксидом калия образуется газообразный фосфористый водород, водород и ортофосфат калия.

Полученный этим способом фосфин самопроизвольно воспламеняется. Это происходит потому, что он содержит некоторое количество паров самовоспламеняющегося жидкого фосфористого водорода (дифосфин) и водород.

Вместо гидроксида калия можно воспользоваться гидратами окиси натрия, кальция или бария. Реакции с ними протекают аналогично.

Прибором служит круглодонная колба емкостью 100-250 мл, плотно закрытая резиновой пробкой, через которую должна быть плотно пропущена трубка, направляющая газообразные продукты в кристаллизатор с водой.

Колбу на 3/4 ее объема заполняют 30-50%-ным раствором едкого кали, в который бросают 2-3 кусочка белого фосфора, величиной с горошину. Колбу укрепляют в зажиме штатива и с помощью газоотводной трубки соединяют с кристаллизатором, наполненным водой (см. рисунок).

При нагревании колбы гидроксид калия реагирует с белым фосфором согласно приведенным выше уравнениям.

Жидкий фосфористый водород (дифосфин), достигнув поверхности жидкости в колбе, сразу же воспламеняется и сгорает в виде искр; это происходит до тех пор, пока не будет израсходован оставшийся в колбе кислород.

При сильном нагревании колбы жидкий фосфористый водород перегоняется и над водой воспламеняется газообразный фосфористый водород и водород. Фосфористый водород сгорает желтым пламенем, образуя фосфорный ангидрид в виде белых колец дыма.

По окончании опыта уменьшают пламя под колбой, вынимают пробку с отводной трубкой, прекращают нагревание и оставляют прибор под тягой до его полного охлаждения.

Неизрасходованный фосфор тщательно промывают водой и сохраняют для последующих опытов.

Мы решили получить фосфин. В пробирку насыпали едкого натра и налили до половины воды. Часть щелочи осталась в осадке. Пробирку закрепили наклонно в штативе, положили в нее кусочек желтого фосфора размером с горошину и закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в кристаллизатор с водой. Начали нагрев.

В кристаллизаторе стали пробулькивать пузырьки газа. Со временем начались желтые вспышки, сопровождаемые хлопками: пузырьки лопались и загорались на воздухе. После вспышек часто образовывались красивые белые дымовые кольца, которые поднимались вверх.

По нашим наблюдениям опыт лучше всего получался тогда, когда жидкость в пробирке активно кипела и происходил проброс части жидкости в воду кристаллизатора. В некоторых случаях оказывалось, что вспышки происходили реже и слабее, если конец газоотводной трубки слишком глубоко опустить в воду.

В целом "фейерверк с дымовыми кольцами" продолжался до нескольких минут. Можно с уверенностью сказать, что это один из самых красивых опытов.

________________________________________

Формула фосфина ………………………………………………………….....РН 3

Молекулярная масса …………………………………………………………34,04

Цвет и вид.......................................................Бесцветный газ.

Температура плавления............................................ - 133,5°С.

Температура кипения.................................................... -87,7°С.

Давление при испарении...............40 мм рт. ст. при - 129,4°С.

Растворимость в воде........................26% от объема при 17°С.

Плотность..........................1,18 (0°С, 760 мм рт. ст.) (Воздух-1).

Температура вспышки.....................................................100°С.

Нижний предел взрываемости........... 1,79-1,89% от объема;

Появление запаха при.....................................................1,3 - 2,6 ррт.

При сравнительно высоких концентрациях фосфин взрывоопасен.

Нижний концентрационный предел воспламеняемости (НКПВ) – 1,79-1,89%

по объему или ………………………………..26,15-27,60 г/м 3 , или 17000-18900 мл/м 3 .

Скрытая теплота испарения фосфина равна …………………………………102,6 кал/г.

Растворимость в воде составляет 0,52 г/л при температуре 20 0 С и давлении 34,2 кгс/см 2 .

Фосфин – высокотоксичный,бесцветный газ который тяжелее воздуха в 1,5 раза, поэтому при применении легко проникает во все щели и труднодоступные места в помещениях и эффективно уничтожает яйца, личинки, куколки и взрослых насекомых.
Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. ПДК = 0,1 мг/м³. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.

Применение фосфина. При проведении фумигации фосфином используются неорганические препараты на основе фосфидов алюминия и магния. Объекты и технология применения препаратов на основе фосфида магния идентичны с препаратами на основе фосфида алюминия. Допуск людей и загрузку складов разрешают после полного проветривания и при содержании фосфина в воздухе рабочей зоны не выше ПДК (0,1 мг/ м³). Реализацию продукции осуществляют при остатке фосфина не выше МДУ (0,1 мг/кг для зерна, 0,01 мг/кг – для продуктов переработки зерна).

Газ Фосфин является сильным ядом для человека и других теплокровных животных. Острое отравление фосфином происходит при концентрации его в воздухе – 568 мг/м3. Газ фосфин обладает высокой токсичностью в отношении насекомых – вредителей хлебных запасов. При работе с ним желательно иметь представление о способе и механизме действия на вредные организмы . Предельно допустимая концентрация (ПДК) фосфина в воздухе рабочей зоны сотавляет 0,1 мг/м3. Однако запах газа начинает ощущаться при меньших концентрациях (около 0,03 мг/м3). Максимально допустимый уровень (МДУ) фосфина в зерне – 0,01 мг/кг, в зернопродуктах остатки фосфина не допускаются. Зерно и продукты его переработки могут быть использованы для пищевых целей только при условии, если остаточные количества фосфина в них не будут превышать МДУ.

Газ Фосфин слабо сорбируется зерном и зернопродуктами, поэтому легко дегазируется. В рекомендуемых для дезинсекции нормах расхода он не изменяет качества зерна и не ухудшает его семенных достоинств. Впервые он был применен в 1934 г. для фумигации зерновой продукции. В настоящее время, ввиду запрета на применение бромистого метила в целях фумигации, фосфин является основным фумигантом, предназначенным для борьбы с вредными насекомыми.