Chimie dangereuse : comment la farine ordinaire est-elle blanchie ? La vérité sur les méfaits de la farine blanche. Ce qui blanchit la farine

Signes d'intoxication

Un bref état d'euphorie, une somnolence inhabituelle à divers moments; discours lent et "étiré" ; souvent "en retard" sur le sujet et la direction de la conversation ; comportement bon enfant, complaisant, préventif jusqu'à la soumission complète ; le désir de solitude dans le silence, dans le noir, malgré l'heure de la journée ; pâleur de la peau; une pupille très étroite qui ne réagit pas aux changements d'éclairage; ralentissement du rythme cardiaque, de la respiration, diminution de la sensibilité à la douleur ; diminution de l'appétit, de la soif, des réflexes et du désir sexuel

Conséquences de la consommation d'opiacés

Risque énorme de contracter le VIH et l'hépatite en raison de l'utilisation de seringues partagées ; lésions hépatiques dues à la mauvaise qualité des médicaments : ils contiennent de l'anhydride acétique, qui est utilisé en cuisine ; une forte diminution de l'immunité et, par conséquent, de la sensibilité aux maladies infectieuses; maladies veineuses, caries dentaires dues à une altération du métabolisme du calcium; impuissance; diminution du niveau d'intelligence. Il existe un risque très élevé de surdosage avec des conséquences graves, pouvant aller jusqu'à la mort

Signes de consommation de cannabis

Euphorie, sensation d'insouciance; incontinence, bavardage accru; un état de faim et de soif sévères, rougeur des yeux; à petite dose - relaxation, perception accrue des couleurs, des sons, sensibilité accrue à la lumière due à des pupilles très dilatées; à forte dose - léthargie, léthargie, discours confus chez certains, agressivité, avec des actions non motivées chez d'autres; gaieté débridée, altération de la coordination des mouvements, perception de la taille des objets et de leurs relations spatiales, hallucinations, peurs sans fondement et panique

Conséquences de l'utilisation

"Burnout" - confusion dans les pensées, déception, dépression et sentiment d'isolement ; troubles de la coordination des mouvements, de la mémoire et des capacités mentales; développement et maturation sexuels retardés, y compris troubles de la formation des spermatozoïdes et du cycle menstruel; lors de la prise d'une forte dose de médicament, des hallucinations et de la paranoïa peuvent survenir; la formation d'une dépendance mentale, lorsque fumer n'apporte pas de satisfaction, mais devient nécessaire; provocation à la consommation simultanée d'alcool et à la transition vers des drogues plus dures; bronchite, systèmes (un joint de marijuana équivaut à 25 cigarettes), cancer du poumon

Signes d'utilisation

Sentiment de sérénité et d'euphorie; augmentation de la fréquence cardiaque et augmentation de la pression artérielle ; dilatation des pupilles des yeux; activité motrice excessive, forte émancipation sexuelle; bavardage, l'activité est improductive et monotone; il n'y a pas de sensation de faim; perturbation du sommeil et de l'éveil

Conséquences de la consommation d'amphétamines

Étourdissements, maux de tête, vision floue et transpiration abondante ; crises cardiaques, accidents vasculaires cérébraux; épuisement nerveux; changements mentaux graves et changements irréversibles dans le cerveau; dommages au système cardiovasculaire et à tous les organes internes; lésions hépatiques dues à la mauvaise qualité des médicaments - ils contiennent de l'iode, du permanganate de potassium et du phosphore rouge, qui sont utilisés dans la préparation du médicament; le risque de contracter le VIH et l'hépatite en raison de l'utilisation de seringues partagées ; une forte diminution de l'immunité, le danger d'un surdosage avec des conséquences graves, jusqu'à la mort

Signes d'intoxication

Augmentation du rythme cardiaque, hypertension artérielle, pupilles dilatées, tremblements des mains, peau sèche. L'intoxication médicamenteuse s'accompagne d'un changement dans la perception du monde extérieur - ceux qui prennent des hallucinogènes disent qu'ils «voient des sons» et «entendent des couleurs»; hallucinations, un fort sentiment de bonheur, surexcitation; troubles de la sensation de son corps, coordination des mouvements; perte de maîtrise de soi

Conséquences de l'utilisation

Changements irréversibles dans la structure du cerveau, troubles mentaux de gravité variable, jusqu'à l'effondrement complet de la personnalité. Même une seule dose de LSD peut entraîner une modification du code génétique et des dommages irréversibles au cerveau. Les troubles mentaux sont indiscernables de la schizophrénie. Le médicament s'accumule dans les cellules du cerveau. En y restant longtemps, même après quelques mois, il peut provoquer les mêmes sensations qu'immédiatement après sa prise. L'action du médicament dure 2 à 12 heures (selon le type de substance). Dépendance mentale et physique formée. L'utilisation prolongée nécessite une augmentation constante de la dose du médicament. Irascibilité exacerbée, méchanceté, agressivité. Au fil du temps, une anxiété et une suspicion déraisonnables apparaissent. Possibles tentatives de suicide

Nous sommes habitués au fait que le bicarbonate de soude est toujours "à portée de main". Et pour la cuisson, c'est nécessaire, et cela nettoiera toutes les taches dans la cuisine, polira l'argent et détruira la moisissure. Et pourquoi ne pas l'utiliser à des fins médicales : respirez dessus une solution chaude pour un rhume, prenez-en pour les brûlures d'estomac quand il n'y a pas de remède. On en fait même parfois une boisson gazeuse.

Dans le monde civilisé européen, la soude est connue depuis longtemps, elle était utilisée à la fois pour la production de savon, de verre, et pour diverses peintures et même des médicaments.

Un paquet de papier blanc discret se dresse sur l'étagère de la cuisine et peut vous aider à tout moment. La poudre de soude peut remplacer un certain nombre de composés chimiques. Nous y sommes habitués et ne pensons tout simplement pas d'où il vient et à quoi ressemble la production de soda.

Comment avez-vous commencé à faire du soda ?

L'homme a rencontré cette substance dans les temps anciens. Il a été utilisé en extrayant des lacs de soude et de petits gisements minéraux. En Europe, il était utilisé pour produire du savon, des peintures, du verre et même des médicaments. La cendre d'algue était la source de cette substance poudreuse blanche. Mais pour l'industrie, ce montant n'était pas suffisant.

Dans la nature, il existe des lacs de soude en Transbaïkalie et en Sibérie occidentale.

Le lac Natron en Tanzanie et le lac Searls en Californie sont connus. Les États-Unis possèdent d'importantes réserves de cette substance naturelle : ils utilisent 40 % de soude naturelle pour leurs besoins et l'épuisement des réserves n'est pas prévu dans les décennies à venir. La Russie ne possède pas de gisements importants, la substance n'est donc obtenue que par des méthodes chimiques.

L'une des premières à être appliquée fut une méthode industrielle inventée par le chimiste français Leblanc en 1791. La méthode était basée sur l'extraction de carbonate de sodium à partir de sel gemme. La technologie n'était pas parfaite : il y avait une quantité importante de déchets. Mais un début était fait : le prix de la « matière blanche » diminuait, et le besoin d'acquisition augmentait.

La méthode Leblanc était largement utilisée, mais elle ne produisait que de la soude. Le prochain inventeur était le Français Augustin Jean Fresnel, qui en 1810 a réalisé la réaction pour obtenir de la poudre de soude en faisant passer du sel gemme à travers une solution d'ammoniaque et de dioxyde de carbone. Mais en production, ce développement n'a pas été rentable. On ne savait pas comment récupérer l'ammoniac nécessaire au processus de production cyclique.

Et ce n'est qu'en 1861 que le Belge Ernest Solvay, s'appuyant sur les travaux de Fresnel, mena une réaction pour restituer l'ammoniac, rendant la production bon marché et remplaçant la méthode Leblanc. La particularité de la méthode était qu'elle permettait, en plus de la soude, d'obtenir du bicarbonate de soude.

En Russie, ils ont appris la "matière blanche" sous le règne de Pierre le Grand. Jusqu'en 1860, il était importé et s'appelait "zoda" ou "itch". Et en 1864, sa propre production de ce produit a été établie.

Composition du bicarbonate de soude

Il n'y a pas si peu de variétés de "substance blanche":

• il y a de la soude ou du carbonate de sodium : Na2CO3 ;
• il y a aussi le bicarbonate de soude (soda à boire) ou le bicarbonate de sodium NaHCO3 ;
• soude cristalline Na2CO3*10H2O ;
• la soude caustique, qui a un rapport très éloigné avec la nourriture, est NaOH.

Basé sur la méthode de synthèse, il est divisé en Leblanc et en ammoniac, le second est plus pur.

La "matière blanche" est rare dans la nature et non dans sa forme pure. Ce montant n'est pas suffisant pour satisfaire les besoins du monde. La production de soude atteint plusieurs millions de tonnes par an.

Le bicarbonate de soude a un nom chimique - bicarbonate de sodium ou bicarbonate de sodium de formule NaHCO3. Il est contenu sous forme de substance dissoute dans les impuretés des lacs salés et de l'eau de mer, il entre dans la composition des roches.

Processus de production de sel

La production de soude à ce jour est basée sur la méthode Solvay. D'une autre manière, cette méthode est appelée chlorure d'ammoniac. Une solution concentrée de chlorure de sodium est saturée d'ammoniac puis exposée au dioxyde de carbone.

Le bicarbonate de sodium résultant est peu soluble dans l'eau froide et peut être facilement isolé par filtration. Effectuez ensuite le processus de calcination avec formation de poudre de soude.

Le processus étape par étape ressemble à ceci :

1. NaCl + NH3 + CO2 + H2O \u003d NaHCO3 + NH4Cl (la formation du produit final a lieu dans l'eau à t \u003d + 30 - + 40 degrés).
2. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O (le CO2 n'est pas éliminé du processus cyclique). Il s'agit d'une réaction de carbonate de sodium.
3. 2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3. C'est ainsi que l'ammoniac est restauré. Il continue de participer encore et encore à la production, trouvant une utilité dans d'autres productions.

Par cette méthode, on obtient à la fois du carbonate de soude et du bicarbonate de soude. Les deux substances sont en demande dans la production de divers produits. La méthode Solvay permet de synthétiser simultanément deux types de poudre de soude. Maintenant, il devient clair de quoi la soude est faite et quels composants sont impliqués dans les réactions chimiques.

En Russie, la substance est produite dans deux entreprises - à l'usine de soude de Sterlitamak (République du Bachkortostan) et dans l'entreprise de l'usine de soude de Crimée à Krasnoperekopsk (République de Crimée). Ce sont des produits de haute qualité qui répondent aux exigences de GOST.

Processus de production à partir de minéraux naturels

Puisqu'il existe des pays riches en minéraux, qui incluent la substance qui nous intéresse (par exemple, les États-Unis, l'Ouganda, la Turquie, le Mexique), une méthode plus simple de production de soude à partir des minéraux nahkolite et trône est également connue. Vous pouvez en faire de la poudre de carbonate de soude, puis la transformer en nourriture.

Le trône est miné de différentes manières :

• Les salles souterraines sont découpées, qui sont prises en charge par des dispositifs spéciaux. Le minéral est prélevé sur les murs des chambres, puis remonté sur le convoyeur.
• De l'eau chaude est versée sous terre pour dissoudre le minéral. Le liquide pompé est évaporé et les cristaux déminéralisés résultants sont traités.

Les cristaux sont broyés, chauffés pour éliminer les gaz indésirables et transformer le minéral en poudre de soude. Mais il contient encore de nombreuses impuretés, qui sont éliminées en ajoutant de l'eau et une filtration ultérieure. La substance résultante est séchée, tamisée et emballée dans des récipients préparés déjà dans l'entreprise.

L'utilisation de la poudre de carbonate de soude est assez large. Il est nécessaire à la fabrication du verre, du savon, du papier. Il sert à purifier l'eau. L'utilisation du bicarbonate de sodium est nécessaire en médecine et dans l'industrie alimentaire.

Comme pour toute production chimique, la fabrication de poudre de soude n'est pas respectueuse de l'environnement. Mais l'effet destructeur sur la nature serait beaucoup plus fort s'ils commençaient à produire ces substances synthétiques que la soude peut remplacer avec succès.

NEUVIÈME ANNÉE

Tâche 9-1

Un échantillon d'un composé oxygéné binaire du métal A pesant 55 g a été traité avec 1 litre d'eau. La solution résultante a été chauffée au reflux pour donner 998 ml d'une solution ayant une densité de 1,049 g/ml.

1. Énumérez toutes les classes de composés binaires de métaux avec de l'oxygène.

2. Déterminez les formules possibles du composé A et nommez-les.

3 Écrivez toutes les équations des réactions chimiques nécessaires pour résoudre le problème. Tâche 9-2

Sur une étagère du laboratoire, ils ont trouvé deux canettes aux étiquettes effacées. Les deux pots contenaient des poudres noires. Lorsque l'un d'eux a été dissous dans de l'acide chlorhydrique concentré, une solution jaune-vert (1) s'est formée qui, diluée avec de l'eau, est devenue bleue (2). Lors de l'interaction avec l'acide chlorhydrique concentré d'une autre poudre, une solution bleue a été obtenue (3), qui, diluée avec de l'eau, est devenue rose (4).

1. Donnez une conclusion motivée, quelles substances pourraient se trouver dans

2. Écrivez les équations de réaction pour l'interaction de ces substances avec l'acide chlorhydrique concentré (1, 3) et les équations de réaction lorsque les solutions résultantes sont diluées avec de l'eau (2, 4). Expliquez la raison du changement de couleurs des solutions correspondantes.

Tâche 9-3

Une fois, Karabas-Barabas, après avoir lu un manuel de chimie, a demandé aux acteurs d'étudier l'interaction du manganèse avec divers acides. Certains des personnages ont reçu du manganèse chimiquement pur, et les autres ont reçu un métal contenant un mélange de fer et de cuivre. Nous avons utilisé des acides chlorhydrique et nitrique 3 M, de l'acide sulfurique 1 M et de l'acide nitrique fumant (100 %) pris en excès par rapport au métal. Duremar a fourni à chacun des personnages un échantillon de métal et un flacon d'acide. Les personnages ont consigné leurs observations dans des journaux de laboratoire. Jetons un coup d'œil aux entrées de ces journaux.

Pinochio. La réaction se déroule vigoureusement et ne nécessite pas de chauffage. Un gaz incolore est libéré qui, lorsqu'une allumette est brandie, explose avec du coton. Le métal se dissout sans résidu.

Malouine. La réaction ne se déroule pas aussi vigoureusement que dans le tube à essai de Pinocchio. Un gaz incolore et inflammable est libéré, inodore et insipide. Après dissolution complète du métal, il reste un peu de poudre fine au fond de l'éprouvette.

Pierrot. La réaction ne se déroule pas aussi vigoureusement que dans le tube à essai de Pinocchio. Le métal se dissout sans résidu. Lorsque du sulfure de sodium est ajouté à une solution, un précipité noir se forme. Le gaz libéré du tube à essai a une couleur jaune-orange à peine perceptible, qui disparaît lorsque le gaz passe à travers un alcali. Le gaz, après avoir traversé un alcali, est incolore, et lorsqu'on allume une allumette, il explose avec du coton.

Renard Alice. Sous l'action de l'acide, la surface du métal est recouverte d'un revêtement blanchâtre, le gaz n'est pas libéré. Lorsqu'une petite quantité d'eau est ajoutée, une réaction vigoureuse commence avec dégagement de gaz brun. La solution résultante a une couleur jaune verdâtre qui ne disparaît pas à l'ébullition.

Chat Basilio. La réaction se déroule avec dégagement d'un gaz incolore et est aussi vigoureuse que

à Pinochio. La solution devient belle couleur rose pâle. Après dissolution complète du métal, il reste un peu de poudre fine au fond de l'éprouvette.

Tâche 9-4

Le précipité obtenu par action de 400 g d'une solution à 8 % de sulfate de cuivre (II) avec une solution diluée d'ammoniaque (qui a été prise en quantité suffisante pour précipiter complètement le précipité) (1), a été filtré, séché et calciné dans un tube de verre à 300°C sous courant de gaz inerte (2). Les substances gazeuses à la sortie du tube ont été passées à travers une colonne avec un alcali solide pesant 360 g. La masse de la colonne a augmenté de 5%.

Le maintien de la même quantité de précipité séché à l'air dans un dessiccateur sur de l'acide sulfurique concentré entraîne une augmentation du poids de l'acide de 7,2 g (3).

1. Après avoir effectué les calculs nécessaires, déterminez :

La formule de la substance précipitée à la suite de la réaction (1); - la formule de la substance formée lors de la calcination du précipité, la calculer

masse, et donnez son nom.

2. Écrivez les équations de réaction (1 - 3);

3. Indiquez à quelle classe appartient la substance précipitée qui se précipite à la suite de la réaction (1).

Tâche 9-5

Chimiste, rappelez-vous, comme une ode : Versez de l'acide dans l'eau.

Il est bien connu que lorsque l'acide sulfurique concentré réagit avec l'eau, une grande quantité de chaleur est dégagée. Dans le manuel de thermodynamique, on peut trouver

les données suivantes sur les chaleurs de formation (Q f ) de l'acide sulfurique.Q f , kJ mol−1

H2SO4 (l) 813,99

H2 SO4 (ma) 909,27

Les indices entre parenthèses ont les significations suivantes : (l) acide liquide, (ai) acide complètement ionisé dans l'eau.

1. Combien de chaleur est libérée quand 1 mole de 100% d'acide sulfurique dans une quantité d'eau suffisante pour ioniser complètement l'acide ?

2. Quelle masse d'eau peut être chauffée de 25°C à 100°C avec cette quantité de chaleur ? Considérez que la capacité calorifique de l'eau C p est égal à 75,3 J mol−1 K−1

et ne dépend pas de la température.

3. Quelle masse d'eau peut être chauffée de 25°C à 100°C et évaporée avec

cette quantité de chaleur? La chaleur de vaporisation de l'eau à 100°С est de 40,66 kJ mol−1.

4. Sur la base des calculs, expliquez pourquoi, lors de la dilution de l'acide sulfurique concentré, il doit être ajouté en petites portions à l'eau, et non l'inverse.

DIXIÈME CLASSE

Tâche 10-1

Une substance pulvérulente blanche X a été ajoutée à des solutions acides. Les résultats des expériences sont présentés dans le tableau.

et ajouter du chlorure de baryum.

Tâche 10-2

Le potassium est l'élément biogénique le plus important qui fait partie des cellules animales et végétales. Avec une carence en potassium dans le corps, une hypokaliémie se développe, des perturbations dans le travail du cœur et des muscles squelettiques se produisent. Les principales sources alimentaires de potassium pour l'homme sont le foie, le lait, le poisson, les abricots secs, le melon, les haricots, le kiwi, les pommes de terre, les avocats, les bananes, le brocoli, les agrumes, le raisin. Le manque de potassium dans le sol entraîne l'inhibition des plantes et une diminution significative du rendement, par conséquent, environ 90% des sels de potassium extraits sont utilisés pour la production d'engrais chimiques.

Le potassium métallique est extrêmement actif chimiquement: déjà à température ambiante, il réagit avec l'eau, le chlore, le sulfure d'hydrogène et, lorsqu'il est chauffé, avec l'ammoniac, l'hydrogène, le phosphore rouge et de nombreuses autres substances.

1. Écrire des équations de réaction, à l'aide desquels les propriétés chimiques du potassium métallique sont caractérisées dans le problème.

En raison de sa réactivité accrue, le potassium libre ne se trouve pas dans la nature. Néanmoins, il y a beaucoup d'élément potassium sur notre planète : en termes de prévalence, il occupe la 7e place parmi tous les éléments, forme un certain nombre de ses propres minéraux et fait partie de l'eau de mer. La teneur en potassium de la croûte terrestre est de 2,4 % en poids. %, dans l'eau de mer 0,0371 wt. %.

2. Énumérez les éléments dont la teneur en masse dans la croûte terrestre est supérieure à celle du potassium.

3. Donner des exemples de deux minéraux contenant du potassium (formules, noms minéralogiques et chimiques).

concentration de potassium dans l'eau de mer en mol/l, si la densité moyenne de l'eau de mer

1,025 g/cm3.

Le potassium naturel est constitué de deux isotopes stables 39 K et 41 K et radioactif 40 K (demi-vie 1,251 109 ans). Dans chaque gramme de potassium naturel, une moyenne de 32 noyaux de 40 K se désintègre par seconde, grâce à quoi, par exemple, dans un corps humain pesant 70 kg, environ 4 000 désintégrations radioactives se produisent chaque seconde.

désintégré. Malgré le fait que sa désintégration se produit dans deux directions à la fois (β - désintégration et électronique, ou K-capture), la demi-vie totale est assez grande (1,248 109 ans). Le rapport de la concentration de 40 K à la concentration de l'un de ses produits

la décomposition des roches isolées est utilisée pour déterminer leur âge absolu; cette méthode est l'une des principales méthodes de géochronologie nucléaire.

6. Écrivez les équations des réactions de désintégration nucléaire de l'isotope 40 K. Sur la base de la valeur de la masse atomique, estimez la teneur relative de l'isotope stable 41 K dans le mélange naturel. Estimez également combien d'années auparavant la teneur en 40 K dans le mélange naturel d'isotopes était de 0,0936 %.

Tâche 10-3

Une fois, Karabas-Barabas, après avoir lu un manuel de chimie, a demandé aux acteurs d'étudier l'interaction du manganèse avec divers acides. Certains des personnages ont reçu du manganèse chimiquement pur, et les autres ont reçu un métal contenant un mélange de fer et de cuivre. Nous avons utilisé des acides chlorhydrique et nitrique 3 M, de l'acide sulfurique 1 M et de l'acide nitrique fumant (100 %) pris en excès par rapport au métal. Duremar a fourni à chacun des personnages un échantillon de métal et un flacon d'acide. Les observations de la poupée ont été consignées dans des journaux de laboratoire. Jetons un coup d'œil aux entrées de ces journaux.

Pinochio. La réaction se déroule vigoureusement et ne nécessite pas de chauffage. Un gaz incolore est libéré qui, lorsqu'une allumette est brandie, explose avec du coton. Le métal se dissout sans résidu Malvina. La réaction ne se déroule pas aussi vigoureusement que dans le tube à essai de Pinocchio. Un gaz incolore et inflammable est libéré, inodore et insipide. Après dissolution complète du métal, il reste un peu de poudre fine au fond de l'éprouvette.

Pierrot. La réaction ne se déroule pas aussi vigoureusement que dans le tube à essai de Pinocchio. Le métal se dissout sans résidu. Lorsque du sulfure de sodium est ajouté à une solution, un précipité noir se forme. Le gaz libéré du tube à essai a une couleur jaune-orange à peine perceptible, qui disparaît lorsque le gaz passe à travers un alcali. Le gaz, après avoir traversé un alcali, est incolore, et lorsqu'on allume une allumette, il explose avec du coton.

Renard Alice. Sous l'action de l'acide, la surface du métal est recouverte d'un revêtement blanchâtre, le gaz n'est pas libéré. Lorsqu'une petite quantité d'eau est ajoutée, une réaction vigoureuse commence avec dégagement de gaz brun. La solution résultante a une couleur jaune verdâtre qui ne disparaît pas à l'ébullition.

Chat Basilio. La réaction se déroule avec la libération d'un gaz incolore et est aussi vigoureuse que celle de Pinocchio. La solution acquiert une belle couleur rose pâle. Après dissolution complète du métal, il reste un peu de poudre fine au fond de l'éprouvette.

En faisant le travail, les personnages ont oublié lequel des échantillons de métal et quel acide ils ont utilisé. Il menaçait de punition. Cependant, le pape Carlo a sauvé la mise et a facilement restauré les informations manquantes.

Faites de même pour vous en présentant la réponse finale dans le tableau.

Donnez les équations de réaction pour l'interaction des métaux avec les acides et corrélez-les avec les entrées dans les revues de laboratoire.

Tâche 10-4

Une certaine quantité d'un mélange d'hydrocarbures isomères A et B a été placée dans un autoclave sous vide de 10 litres, après quoi 10 fois (en moles) la quantité d'oxygène a été ajoutée sous pression. Le mélange réactionnel a été chauffé à 350°C. La pression dans l'autoclave s'est avérée être de 568,48 kPa. Une étincelle électrique a traversé l'autoclave. Après que les hydrocarbures aient été complètement brûlés, la pression a été à nouveau mesurée à la même température. Il s'est avéré être égal à 647,14 kPa. Le mélange gazeux résultant a été passé à travers une solution d'eau de chaux; 50,0 g de précipité se forment.

1. Déterminez la formule moléculaire des hydrocarbures A et B. Appuyez votre réponse par des calculs.

2. Précisez le nombre d'hydrocarbures isomères possibles qui correspondent à cette formule et ne décolorent pas une solution aqueuse de permanganate de potassium.

Il est connu que les hydrocarbures A et B sont hydrogénés à température et pression élevées ; dans ce cas, les mêmes produits d'hydrogénation C et D sont formés à partir des deux. On sait que dans la molécule A il y a 4 et dans la molécule B 6 types d'atomes d'hydrogène.

3. A-D.

4. Ecrire les produits de réaction de A avec HBr.

Tâche 10-5

Le tableau répertorie les enthalpies standard de formation des composés ClF, BrF et BrCl en phase gazeuse à 298 K et les énergies de liaison dans ces molécules.

1. Sur la base de ces données, déterminez les énergies de liaison dans les molécules de fluor, de chlore et de brome. Dessiner sur une échelle conventionnelle (le graphique peut être construit sur une feuille de cahier et sans indiquer les valeurs des grandeurs) la dépendance d'Ebond à la masse atomique d'halogène (F, Cl, Br et I)

2. L'enthalpie de formation du fluorure de chlore(III) gazeux est de −158,9 kJ mol−1. Calculez l'énergie de liaison Cl–F dans cette molécule et expliquez pourquoi elle diffère de l'énergie de liaison dans une molécule diatomique.

3. Les longueurs de liaison dans les molécules ClF, BrF et BrCl sont respectivement de 0,162, 0,176 et 0,214 nm. Déterminer les rayons covalents des atomes de fluor, de chlore et de brome. Trouvez la longueur de la liaison dans la molécule Cl2.

L'énergie de liaison est l'enthalpie de la réaction ABg = Ag + Br

ONZIÈME ANNÉE

Tâche 11-1

Une substance pulvérulente blanche X a été ajoutée à des solutions acides. Les résultats des expériences sont présentés dans le tableau.

1. Déterminer la composition de la substance ajoutée (formule). Écrivez son nom.

2. Écrivez les équations des réactions qui se produisent lors de la dissolution.

3. Quelles substances peuvent être contenues dans la solution finale ?

4. Pour la substance ajoutée X, écrivez les réactions qui se produisent lorsqu'elles sont chauffées

et ajouter du chlorure de baryum.

Tâche 11-2

Un flacon contenant des cristaux gris-noir d'une substance inconnue X, insoluble dans l'eau, a été trouvé dans un laboratoire de chimie. Voulant déterminer leur composition, le laborantin a pesé 14,22 g de cristaux et a agi sur eux avec un large excès d'une solution diluée d'acide nitrique. Les cristaux se sont complètement dissous et la solution a viré au brun (réaction 1). La solution obtenue a été divisée en trois parts égales.

La seconde partie de la solution a été traitée avec une solution d'iodure de potassium et chauffée à ébullition. Dans ce cas, des vapeurs violettes ont été libérées, une solution verte et un précipité brun se sont formés (réactions 5-6). Le précipité a été séparé, lavé avec une solution de thiosulfate de sodium, à la suite de quoi il est devenu blanc (réaction 7), puis il a été séché et pesé. La masse du précipité est de 2,865 g, il contient 33,51 % (poids) du métal. Le précipité blanc complètement dissous dans un excès de solution de thiosulfate de sodium (réaction 8)

Pour du bromure de sodium a été ajouté à la troisième portion de la solution brune, la solution a été bouillie (réaction 9). Lorsque la solution s'est refroidie, une solution d'ammoniaque concentrée y a été ajoutée (réactions 10–12). La solution vire au bleu, il en tombe un précipité gris-vert qui, calciné (réaction 13), donne 2,28 g d'une poudre verte contenant 68,42 % (pds) d'un autre métal. Les transformations décrites peuvent être présentées sous forme de schéma :

Déterminez la formule de la substance inconnue X, notez les équations de toutes les réactions mentionnées (1–13).

Tâche 11-3

Des plastiques résistants aux chocs et à l'usure sont utilisés pour la fabrication de pièces automobiles

et appareils électroménagers, cartes plastiques, matériel médical, mobilier. Répandu Les plastiques ABS sont un copolymère d'acrylonitrile, de butadiène

et le styrène.

1. Dessinez les formules structurelles des monomères répertoriés.

Un échantillon d'ABS contient (en poids) 87,67 % de carbone, 7,99 % d'hydrogène et d'azote.

2. Calculer la fraction molaire et pondérale de chacun des monomères dans le polymère.

3. Notez toutes les équations possibles pour les réactions de croissance de la chaîne polymère (polymérisation radicalaire), à ​​la suite desquelles une unité butadiène est incluse dans le polymère.

4. Combien de dyades différentes (paires de liens successifs) peuvent exister dans le Plastique ABS : a) en supposant que toutes les réactions de croissance de chaîne se déroulent avec une régio- et une stéréosélectivité complètes ; b) en supposant que les réactions de propagation en chaîne avec inclusion d'un motif butadiène ne sont pas sélectives ?

On sait que le polystyrène et les copolymères de styrène avec de l'acrylonitrile sont un matériau solide mais plutôt cassant (il se décompose aux petites déformations), et le polybutadiène est un caoutchouc capable de déformations réversibles élevées sans destruction. Le plastique ABS combine une haute résistance avec une résistance à la déformation.

5. Comment sont réparties les unités comonomères dans la chaîne polymère Plastiques ABS (au hasard, strictement alternés, groupes de maillons identiques) ? Justifiez votre réponse.

Utilisez les masses molaires à l'unité de masse atomique entière la plus proche.

Tâche 11-4

Il a été établi que pour les molécules organiques et les intermédiaires, il existe une dépendance approximativement exponentielle de la longueur de la liaison C–C (L , Å) sur son ordre (K ​​):

L = ae − bK

Dans l'hydrocarbure I (ωC : ωH = 4)L I = 0,154 nm, et dans l'hydrocarbure II L II = 0,120 nm.

1. Déchiffrer les formules I et II si M I/MII = 1,154. Précisez le type d'hybridation

Atomes C dans les molécules I et II.

2. Calculez les valeurs des coefficients a et b. Estimer K pour la molécule de benzène (L = 0,140 nm). Remarque : Donnez trois chiffres significatifs dans vos réponses.

La valeur obtenue de K peut être expliquée, en utilisant la terminologie de Kekule, par la présence "d'oscillations de liaison dans le cycle benzénique" (bien qu'il soit plus correct de dire que la molécule de benzène existe sous deux formes mésomères) :

La possibilité d'une telle "oscillation" (l'existence sous la forme de deux formes mésomères) a été indiquée, par exemple, par des données sur l'ozonation réductrice de l'hydrocarbure III, qui se traduit par un mélange de composés X, Y et Z dans un rapport molaire rapport de 1 : 2 : 3. III peut être obtenu à partir de II selon le schéma :

2) H3O+

3. Écrire des formules structurales de composés A–G, X–Z, III et IV.

4. Définir la formule du catalyseur utilisé pour la déshydrogénation

G s'il contient Al (29,51%), O (34,97%) et l'élément X.

Tâche 11-5

L'acide chloroacétique est converti en acide glycolique par l'action de l'eau. La réaction se déroule selon l'équation

ClCH2COOH + H2O = HOCH2COOH + HCl.

Avec un large excès d'eau, la réaction est du premier ordre par rapport à l'acide chloroacétique et nulle par rapport à l'eau.

La cinétique de la réaction a été étudiée par titrage. Pour ce faire, des échantillons ont été prélevés du mélange réactionnel et titrés avec une solution de NaOH. Vous trouverez ci-dessous les volumes d'alcali utilisés pour le titrage à différents temps de réaction.

1. Quelle est la constante de vitesse de réaction ?

2. Combien de temps après le début de la réaction les trois acides seront-ils dans le mélange en quantités égales ?

3. Quelle est la demi-vie de l'acide chloroacétique dans ces conditions ?

4. Au bout de combien de temps restera-t-il 25 % de la quantité initiale d'acide chloroacétique dans le mélange ?

Informations de référence:

Pour les réactions de premier ordre, k t = lnC C 0 , où k est la constante de vitesse de réaction, C 0 est

la concentration initiale de la substance, C est la concentration de la substance au temps t.