Előadás "gáztörvények". Gáztörvények bemutató előadása a Gázok tulajdonságainak felhasználása a technológiában témában

Fizika tanár: Shchepilina T.I.

kapcsolatot teremteni egy gáz két makroszkopikus paramétere között, miközben a harmadikat állandónak tartja.

• Az ismeretek frissítése.

• Új anyag magyarázata.

• Konszolidáció.

• Házi feladat.

Izofolyamat -

olyan folyamat, amelyben egy adott tömegű gáz állapotának egyik makroszkopikus paramétere állandó marad.

V, p, T

Izos – (egyenlő)

Izobár

ISOFOLYAMATOK

Isochoric

Izotermikus

• A folyamat végrehajtásának meghatározása és feltételei.
• A törvény egyenlete és megfogalmazása.
• Történelmi információk.
• Kísérleti tanulmány a törvény méltányosságáról.
• A folyamat grafikus ábrázolása.
• A törvény alkalmazhatóságának korlátai .

Izoterm folyamat -

A MAKROSZKÓPOS TESTEK RENDSZERE (TERMODINAMIKAI RENDSZER) ÁLLAPOTÁNAK VÁLTOZÁSÁNAK FOLYAMATA ÁLLANDÓ HŐMÉRSÉKLETEN (A GÖRÖG „TERMOS” SZÓBÓL - MELEG, FORRÓ).

Boyle-Mariotte törvény

T - konst

A törvényt kísérleti úton szerezték be:

1662 R. Boylem;

1676 E. Marriott.

Robert Boyle

Edma Marriott

Boyle-Mariotte törvény

pV = állandó, T = állandó

Adott tömegű, állandó hőmérsékletű gáz esetén a gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó.

Boyle-Mariotte törvény

izoterma -

a makroszkopikus gázparaméterek változásának grafikonja izoterm folyamat során.

Oldja meg a problémát

A szivattyú dugattyúja alatti levegő nyomása 10 5 Pa, térfogata 260 cm 3. Milyen nyomáson fog ez a levegő 130 cm 3 térfogatot elfoglalni, ha a hőmérséklete nem változik?

1) 0,5·10 5 Pa; 3) 2·10 4 Pa; 5) 3·10 5 Pa;

2) 5·10 4 Pa; 4) 2·10 5 Pa; 6) 3,9 10 5 Pa

Izobár folyamat -

A TERMODINAMIKAI RENDSZER ÁLLAPOTÁNAK VÁLTOZÁSÁNAK FOLYAMATA ÁLLANDÓ NYOMÁSON (A GÖRÖG „BAROS” SZÓBÓL – SÚLY).

Meleg-Lussac törvénye

p - áll

Törvény kísérletileg

1802-ben kapta meg

Meleg Lussac

Lajos József

Meleg-Lussac törvénye

V/T=állandó, р=állandó

Egy adott tömegű, állandó nyomású gáz esetén a térfogat és a hőmérséklet aránya állandó.

Meleg-Lussac törvénye

Isobar -

a makroszkopikus gázparaméterek változásának grafikonja izobár folyamat során.

Oldja meg a problémát

A gáz 2 m 3 térfogatot foglal el 273 0 C hőmérsékleten. Mekkora lesz a térfogata 546 0 C hőmérsékleten és azonos nyomáson?

1) 3,5 m 3; 3) 2,5 m 3; 5) 3 m 3;

2) 1 m 3; 4) 4 m 3; 6) 1,5 m 3

Izokórikus folyamat -

A TERMODINAMIKAI RENDSZER ÁLLAPOTÁNAK VÁLTOZTATÁSÁNAK FOLYAMATA ÁLLANDÓ HANGERŐN (A GÖRÖG „CHOREMA” SZÓBÓL – KAPACITÁS).

Károly törvénye

V - konst

Törvény kísérletileg

1787-ben kapta meg

Charles Jacques Alexandre Cesar

Károly törvénye

P /Т=const at V=const

Adott tömegű gáz esetén a nyomás és a hőmérséklet aránya állandó, ha a térfogat nem változik.

Károly törvénye

Isochora -

a makroszkopikus gázparaméterek változásának grafikonja izochor folyamat során.

Oldja meg a problémát

A gáz a hengerben 288 K hőmérsékleten és 1,8 MPa nyomáson van. Milyen hőmérsékleten lesz a gáznyomás 1,55 MPa? A henger térfogatát változatlannak tekintjük.

1) 100 000; 3) 248K; 5) 456K;

2) 284K; 4) 123K; 6) 789K

1. számú feladat

A makroszkopikus paraméterek közül melyik marad állandó, ha...

II-opció

I-opció

IZOTERMIKUS

ISOBÁRIKUS

FOLYAMAT?

FOLYAMAT?

A) T; B) p; B) V; D) m

Határozza meg tudását és tesztelje készségeit

2. feladat

Melyik képlet írja le a törvényt...

I-opció

II-opció

GAY LUSAKA?

BOYLA MARIOTTA?

A) ; B) ; IN) ; G)

Határozza meg tudását és tesztelje készségeit

3. feladat

Amely tudósok birtokolják a törvényt, amely leírja...

II-opció

I-opció

ISOBÁRIKUS

IZOTERMIKUS

A) Mengyelejev, Clapeyron; B) Károly; B) Boyle, Marriott; D) Meleg-Lussac

Határozza meg tudását és tesztelje készségeit

4. feladat

Melyik grafikonnak felel meg...

I-opció

II-opció

ISOCHORIC

IZOTERMIKUS

FOLYAMAT?

FOLYAMAT?

Határozza meg tudását és tesztelje készségeit

5. feladat

Az A, B, C, D ábrák közül melyik mutatja a grafikonnak megfelelő folyamatot?

II-opció

I-opció

Ellenőrizze a válaszait

Munka sz.

1 lehetőség

2. lehetőség

Értékelje az eredményeit

A helyes válaszok száma

Házi feladat:

69. §, 522., 524. sz

Bemutató háttér kialakítása:

• 1. ábra: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
• 2. ábra: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
• 3. ábra: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
• 4. ábra: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
• „Próbáld ki magad” rajz: http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
• A "válaszok" rajza: http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
• "Értékelés" rajz: http://sch9.org/-roditelyam/neuspevaemost.html

Az előadás illusztrációi:

• Izofolyamat grafikonok: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
• R. Boyle: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
• E. Marriott: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
• Isobar, izoterma, izokor: 1C: Iskola. Fizika, 7-11 évfolyam. Szemléltetőeszközök könyvtára.
• Meleg-Lussac: Fájl: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
• J. Charles: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Fájl: Jacques_Charles_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
• Hangulatjelek: Gondolkozz http://forumsmile.ru/pic20677.html

Gratulálok http://forumsmile.ru/pic20672.html

Csak nyugodtan http://forumsmile.ru/pic20695.html

Házi feladat http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/

A legjobb módja annak, hogy megtanulj valamit, ha magad fedezed fel. D. Polya függvény y = k / x. A menetrendje. Tulajdonságok. Óraterv: 1. Minden tanuló számítógépes program segítségével elkészíti egy függvény grafikonját (önálló munka) 2. Grafikonok megbeszélése (elöljáró munka) 3. Grafikonok tulajdonságai (kiscsoportos munka) 4. A tanultak konszolidálása ( egyéni teszt számítógépen) Az összes szakasz eredménye bekerül a döntő asztalba

Eredménytáblázat Teljes név Grafikon ábrázolása (2 b) Függvény tulajdonságai (5 b) Teszt (5 b) Bónusz Összesen vissza

Y = k / x, k>0 A függvény tulajdonságai: 1. Az x függvény definíciós tartománya (-;0) (0;+) 2. y >0 x>0 esetén; y 0 A függvény tulajdonságai: 1. Az x függvény definíciós tartománya (-;0) (0;+) 2. y >0 x>0 esetén; y 0 A függvény tulajdonságai: 1. Az x függvény definíciós tartománya (-;0) (0;+) 2. y >0 x>0 esetén; y 0 A függvény tulajdonságai: 1. Az x függvény definíciós tartománya (-;0) (0;+) 2. y >0 x>0 esetén; y 0 A függvény tulajdonságai: 1. Az x függvény definíciós tartománya (-;0) (0;+) 2. y >0 x>0 esetén; y
y = k / x, k 0 x 0 esetén 3. Növelő függvény 5. A függvénynek van egy szakadási pontja x = 0 6. Az y függvény tartománya (-;0) (0;+) 4. y - nem létezik y - nem létezik legnagyobb legkisebb

Házi feladat megjegyzések, 18. §, a) b)

„Mengyelejev-Clapeyron egyenlet” – Állapotegyenlet. Az első figyelemre méltó általánosítás a fizikában. Hogyan változik a rendszer állapota. Három paraméter módosítása. Mengyelejev - Clapeyron egyenlet. Az ügyet folytatták. Ez mire való? Az egyenlet lehetővé teszi az egyik mennyiség meghatározását. Az egyenlet változata. Hogyan kezdődött az egész. Hogyan zajlanak le a folyamatok a rendszerben.

„Részecskemozgás” – Kvalitatív elemzés. Függőség. Kvantummechanika. Kvantum értékek. Körülmények. Részecske mozgása egydimenziós potenciálkútban. Egy részecske áthaladása. Egyenlet. Egy részecske megtalálásának valószínűségi sűrűsége. Rajz. Klasszikus részecske. A "gödör" szélessége. Harmonikus oszcillátor. Harmonikus oszcillátor a kvantummechanikában.

„Statisztikai eloszlások” – Egy anyag szétválasztása centrifugában. Egységsebesség intervallum. Pontos érték. Jel. A leghihetetlenebb sebesség. A molekulák sebesség szerinti eloszlása. Ideális gáz. Az energia szabadsági fokok közötti egyenletes eloszlásának törvénye. A gázmolekulák sebessége. Eloszlási tulajdonságok. Maxwell eloszlás.

„Állapotegyenlet” – kötet. Izokórikus folyamat. A makroszkopikus testek állapotát jellemző mennyiségek. Mengyelejev - Clapeyron egyenlet. Kapcsolat. Állapotegyenlet. Az „univerzális gázállandó” fogalma. A gáz izotermikusan összenyomódik. Izoterma. Ideális gáz állapotegyenlete. Dominó. Izobár folyamat. Egyenlet.

„Alapvető gáztörvények” – A gáz fűtése. Gáztörvények. Izofolyamatok gázokban. Levegő. Izobár folyamat. A folyamat meghatározása. Ideális gáz állapota. Folyamat neve. Mellkas térfogata. Milyen mennyiségeket tárolnak? Tanulmányozza a gáztörvényeket. Több mint 30 különböző gázt használnak a technológiában. A gázok tulajdonságainak felhasználása a technológiában.

„Ideális gázegyenlet” – Az izofolyamat fogalma. Izotermikus folyamat. Izobár folyamat. Számok feldolgozása. Nyomás. Folyamatok. Ideális gáz állapotegyenlete. Az ideális gáz mennyisége. Folyamat ütemezése. Izotermikus tágulási grafikon. Izokórikus folyamat. Kötet. Ritka szén-dioxid. Nyomásfüggőség. Az ideális gáz térfogatának függősége.

Összesen 19 előadás hangzik el

A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com

Diafeliratok:

Gáztörvények A munkát végezte: 1. éves hallgató, 18. csoport, GBOU SO SPO „BPT” Pavel Novikov Tanár: Tatyana Pavlovna Gordienko

Gáztörvények A gáztörvények két gázparaméter közötti mennyiségi összefüggéseket határozzák meg, a harmadik állandó értékével. A gáztörvények minden gázra és gázkeverékre érvényesek.

Mengyelejev-Clapeyron egyenlet Egy adott tömegű gáz állapota teljesen meghatározott, ha ismert a nyomása, hőmérséklete és térfogata. Ezeket a mennyiségeket gázállapot-paramétereknek nevezzük. Az állapot paramétereire vonatkozó egyenletet állapotegyenletnek nevezzük. Tetszőleges tömegű gáz esetén a gáz állapotát a Mengyelejev-Clapeyron egyenlet írja le: ahol p a nyomás, V a térfogat, m a tömeg, M a moláris tömeg, R az univerzális gázállandó (R = 8,31 J /(mol ∙ K)). A Mengyelejev-Clapeyron egyenlet azt mutatja, hogy az ideális gáz állapotát jellemző három paraméter egyidejű megváltoztatása lehetséges.

Clapeyron-egyenlet Egységes gáztörvény (Clapeyron-egyenlet): egy adott tömeg nyomásának és térfogatának szorzata osztva az abszolút hőmérséklettel, állandó. = Benoit Paul Emile Clapeyron - francia fizikus és mérnök.

Izofolyamatok A gáz halmazállapotának minden változását termodinamikai folyamatnak nevezzük. Az egyik gázállapot-paraméter állandó értékű állandó tömegű gázban végbemenő termodinamikai folyamatokat izofolyamatoknak nevezzük. Az izofolyamatok egy gázban zajló valós folyamat idealizált modelljei. Az izofolyamatok betartják a gáztörvényeket.

Boyle-Mariotte törvény Robert Boyle Edm Marriott A törvényt 1662-ben kísérleti úton szerezte meg R. Boyle 1676-ban E. Marriott

Boyle-Marriott törvénye Adott tömegű gáz esetén a gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó, ha a gáz hőmérséklete nem változik. A Boyle-Mariotte törvény szigorúan igaz egy ideális gázra, és a Clapeyron egyenlet következménye. Valódi gázok esetében a Boyle-Mariotte törvény megközelítőleg teljesül. Szinte minden gáz ideális gázként viselkedik nem túl magas nyomáson és nem túl alacsony hőmérsékleten. pV=const, T=const és m=const

Boyle-Marriott törvénye A makroszkopikus testek rendszerének (termodinamikai rendszerének) állandó hőmérsékleten történő állapotváltozásának folyamatát izotermikusnak nevezzük. Izoterm folyamat grafikus ábrázolása: - Az izoterm folyamatot ábrázoló grafikont izotermának nevezzük. (matematikailag ez egy hiperbola (pV tengelyekben)).

Meleg-Lussac törvénye A törvényt 1802-ben kísérleti úton szerezte meg Joseph Louis Gay-Lussac

Gay-Lussac törvénye Adott tömegű, állandó nyomású gáz esetén a térfogat és a hőmérséklet aránya állandó. Vagy = p= const = Azaz a kapcsolat közvetlen. Minél nagyobb a térfogat, annál magasabb a hőmérséklet. Minél alacsonyabb a hőmérséklet, annál kisebb a térfogat stb.

Gay-Lussac törvénye A termodinamikai rendszer állapotának állandó nyomáson történő megváltoztatásának folyamatát izobárnak nevezik (a görög „baros” szóból - súly). Izobár folyamat grafikus ábrázolása: - Az izobár folyamatot tükröző gráfot izobárnak nevezzük. (matematikailag ez egy lineáris kapcsolat (VT tengelyekben))

Károly törvénye 1787-ben kísérleti úton hozta létre a törvényt. Jacques Alexandre César Charles

Charles törvénye Adott tömegű gáz esetén a nyomás és a hőmérséklet aránya állandó, ha a térfogat nem változik. = V-nél= állandó

Károly törvénye A termodinamikai rendszer állapotának állandó térfogat melletti megváltoztatásának folyamatát izokhorikusnak nevezzük (a görög „horema” szóból – kapacitás). Izochor folyamat grafikus ábrázolása: - az izochor folyamatot tükröző gráfot izokornak nevezzük. (matematikailag ez egy lineáris összefüggés (pT tengelyekben)).

Gáztörvények. Foglaljuk össze. Boyle törvénye – Mariotte Gay – Lussac Charles Az izotermikus folyamat egy rendszer változtatásának folyamata állandó hőmérsékleten. Az izobár egy rendszer változtatásának folyamata állandó nyomáson. Az izokórikus rendszer állandó nyomáson történő megváltoztatásának folyamata. Képlet, összetétel pV = const Adott tömegű gáz esetén a gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó, ha a gáz hőmérséklete nem változik. = Adott tömegű gáz esetén a térfogat és a hőmérséklet aránya állandó, ha a gáznyomás nem változik. = Adott tömegű gáz esetén a nyomás és a hőmérséklet aránya állandó, ha a térfogat nem változik. Boyle törvénye – Mariotte Gay – Lussac Charles Az izotermikus folyamat egy rendszer változtatásának folyamata állandó hőmérsékleten. Az izobár egy rendszer változtatásának folyamata állandó nyomáson. Az izokórikus rendszer állandó nyomáson történő megváltoztatásának folyamata. Képlet, összetétel pV = const Adott tömegű gáz esetén a gáz nyomásának és térfogatának szorzata állandó, ha a gáz hőmérséklete nem változik.

Források http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://www.fmclass.ru/phys.php?id=485d1c5b2831e#2 http://www.physbook .ru/index.php/SA._%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%B7%D0%B0%D0%BA %D0%BE%D0%BD%D1%8B http://ru.wikipedia.org/wiki/%C1%EE%E9%EB%FC,_%D0%EE%E1%E5%F0%F2 http: //physicslesson.ucoz.ru/index/ehdm_mariott/0-110 http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://commons.wikimedia.org/wiki/ Fájl:Gaylussac.jpg?uselang=ru http://frutmrut.ru/zakon-gej-lyussaka http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://ru .wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B0%D1%80%D0%BB%D1%8C,_%D0%96%D0%B0%D0%BA_%D0%90%D0%BB% D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80_%D0%A1%D0%B5%D0%B7%D0%B0%D1%80 http:/ /class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6

Izofolyamatok

Az egységes gáztörvény egyenletével olyan folyamatokat lehet tanulmányozni, amelyekben a gáz tömege és az egyik legfontosabb paraméter - nyomás, hőmérséklet vagy térfogat - állandó marad. A fizikában az ilyen folyamatokat ún izofolyamatok .

További fontos gáztörvények következnek az egységes gáztörvényből: Boyle-Mariotte törvény,Meleg-Lussac törvénye, Károly törvénye, vagy Gay-Lussac második törvénye.

Izoterm folyamat

Olyan folyamatot nevezünk, amelyben a nyomás vagy a térfogat változik, de a hőmérséklet állandó marad izoterm folyamat .

Izoterm folyamatban T = állandó, m = állandó .

Egy gáz izoterm folyamatban való viselkedését írja le Boyle-Mariotte törvény . Ezt a törvényt kísérleti úton fedezték fel Robert Boyle angol fizikus 1662-ben és Edme Mariotte francia fizikus 1679. Ráadásul ezt egymástól függetlenül tették. A Boyle-Marriott törvény a következőképpen fogalmazódik meg: Állandó hőmérsékletű ideális gázban a gáz nyomásának és térfogatának szorzata is állandó.

A Boyle-Marriott egyenlet az egységes gáztörvényből származtatható. Behelyettesítés a képletbe T = állandó , kapunk

p · V = const

Ez az Boyle-Mariotte törvény . A képletből egyértelműen kiderül a gáz nyomása állandó hőmérsékleten fordítottan arányos a térfogatával. Minél nagyobb a nyomás, annál kisebb a hangerő, és fordítva.

Hogyan magyarázható ez a jelenség? Miért csökken a gáz nyomása a gáz térfogatának növekedésével?

Mivel a gáz hőmérséklete nem változik, a molekulák ütközésének gyakorisága az edény falával nem változik. Ha a térfogat nő, a molekulák koncentrációja csökken. Következésképpen egységnyi területen kevesebb olyan molekula lesz, amely egységnyi idő alatt ütközik a falakkal. A nyomás csökken. A hangerő csökkenésével az ütközések száma éppen ellenkezőleg, nő. A nyomás ennek megfelelően növekszik.

Grafikusan egy izoterm folyamatot ábrázolunk egy görbe síkon, amit ún izoterma . Van alakja hiperbolák.

Minden hőmérsékleti értéknek megvan a maga izotermája. Minél magasabb a hőmérséklet, annál magasabban helyezkedik el a megfelelő izoterma.

Izobár folyamat

Az állandó nyomáson lévő gáz hőmérsékletének és térfogatának változási folyamatait ún izobár . Ehhez a folyamathoz m = állandó, P = állandó.

Kísérletileg megállapítottam a gáz térfogatának hőmérsékletétől való függését állandó nyomáson Joseph Louis Gay-Lussac francia kémikus és fizikus, aki kiadta 1802. Ezért nevezik Meleg-Lussac törvénye : " Prés állandó nyomás, az állandó tömegű gáz térfogatának az abszolút hőmérsékletéhez viszonyított aránya állandó érték."

at P = const az egységes gáztörvény egyenlete átalakul Gay-Lussac egyenlet .

Az izobár folyamatra példa a henger belsejében elhelyezkedő gáz, amelyben a dugattyú mozog. A hőmérséklet emelkedésével a molekulák falakhoz való ütközésének gyakorisága növekszik. A nyomás növekszik és a dugattyú felemelkedik. Ennek eredményeként a hengerben lévő gáz által elfoglalt térfogat növekszik.

Grafikusan egy izobár folyamatot egy egyenes ábrázol, amelyet ún izobár .

Minél nagyobb a nyomás a gázban, annál alacsonyabban helyezkedik el a megfelelő izobár a grafikonon.

Izokórikus folyamat

izokór, vagy izokór, az ideális gáz nyomásának és hőmérsékletének állandó térfogatú változásának folyamata.

Izokhorikus folyamathoz m = állandó, V = állandó.

Nagyon egyszerű elképzelni egy ilyen folyamatot. Rögzített térfogatú edényben fordul elő. Például egy hengerben a dugattyú nem mozog, hanem mereven rögzítve van.

Leírják az izochor folyamatot Károly törvénye : « Egy adott tömegű, állandó térfogatú gáz esetén a nyomása arányos a hőmérséklettel" A francia feltaláló és tudós, Jacques Alexandre César Charles 1787-ben kísérletekkel hozta létre ezt a kapcsolatot. 1802-ben Gay-Lussac finomította. Ezért ezt a törvényt néha úgy hívják Gay-Lussac második törvénye.

at V = const az egységes gáztörvény egyenletéből megkapjuk az egyenletet Károly törvénye vagy Gay-Lussac második törvénye .

Állandó térfogat mellett a gáz nyomása nő, ha hőmérséklete nő..

A gráfokon egy izokhorikus folyamatot egy ún isochore .

Minél nagyobb a gáz által elfoglalt térfogat, annál alacsonyabban helyezkedik el az ennek a térfogatnak megfelelő izokor.

A valóságban egyetlen gázparaméter sem tartható változatlanul. Ezt csak laboratóriumi körülmények között lehet megtenni.

Természetesen ideális gáz nem létezik a természetben. De a valódi ritka gázokban nagyon alacsony hőmérsékleten és 200 atmoszférát meg nem haladó nyomáson a molekulák közötti távolság sokkal nagyobb, mint a méretük. Ezért tulajdonságaik megközelítik az ideális gázéit.

A dokumentum tartalmának megtekintése
„Prezentáció a leckéhez. Gáztörvények. 10. osztály"

p, V és T egy adott tömegű ideális gáz állapotát jellemző makroszkopikus paraméterek

Két olyan gázparaméter közötti mennyiségi összefüggéseket nevezzük, amelyeknél a harmadik fix értéke van gáztörvények.

Az egyik paraméter állandó értékével előforduló folyamatokat hívjuk izofolyamatok.

(a görög „izos” szóból – egyenlő)

m = állandó

m = állandó

T = const - izoterm folyamat

p ₁₁ =RT

Robert Boyle

(1627-1691) - természetfilozófus,

fizikus,

vegyész és

teológus

Boyle-Mapuotta törvény

p ₂₂ =RT

a törvényt kísérleti úton fedezte fel Boyle angol, majd valamivel később Marriott francia tudós

Edme Marriott (1620-1684) - apát, francia fizikus

0 V A törvény minden gázra és gázkeverékre érvényes. Csak a légköri nyomásnál több ezerszer nagyobb nyomáson válik jelentőssé az ettől a törvénytől való eltérés. Ahhoz, hogy a folyamat állandó hőmérsékleten menjen végbe, a gáz összenyomásának vagy tágulásának nagyon lassan kell történnie " width="640"

m = állandó

A gáznyomás grafikus függése a térfogattól állandó hőmérsékleten - izoterma

pV= állandó

T = állandó

A törvény minden gázra és gázkeverékre érvényes. Csak a légköri nyomásnál több ezerszer nagyobb nyomáson válnak jelentőssé az eltérések ettől a törvénytől.

Ahhoz, hogy a folyamat állandó hőmérsékleten menjen végbe, a gáz összenyomásának vagy tágulásának nagyon lassan kell végbemennie

m = állandó

p = const – izobár folyamat

(a görög "baros" szóból - súly)

p ₁ =RT ₁

törvény

Meleg Lussac

p ₂ =RT ₂

a törvényt 1802-ben kísérleti úton J. Gay-Lussac francia tudós alkotta meg

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) - francia kémikus és fizikus

0 T Minden gáz erősen lehűtve folyadékká alakul, és az állapotegyenlet nem alkalmazható folyadékokra " width="640"

m = állandó

A gáz térfogatának grafikus függése a hőmérséklettől állandó nyomáson - izobár

p = állandó

V = állandó T

m = állandó

V = const – izokhorikus folyamat

(a görög „horema” szóból – kapacitás)

p = RT ₁

törvény

Károly

p = RT ₂

Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823) - francia feltaláló és tudós

a törvényt 1787-ben J. Charles francia fizikus alkotta meg

m = állandó

A gáznyomás grafikus függése a hőmérséklettől állandó nyomáson - isochore

V = állandó

p = állandó T

Minden gáz erősen lehűtve folyadékká alakul, és az állapotegyenlet nem alkalmazható folyadékokra

Izofolyamat gráfok összehasonlító táblázata

T = állandó

pV= állandó

p = állandó

V = konst

m ≠ áll

m = állandó

- egyenlet

Mengyelejev-Clapeyron

- Clapeyron egyenlet

V = konst

T = állandó

p = állandó

izobár folyamat

izoterm folyamat

izokorikus folyamat

p V = konst

Boyle-Mariotte törvény

Meleg-Lussac törvénye

Károly törvénye

Történelmileg fordítva volt:

a gáztörvényeket kísérleti úton határozták meg, és sokkal korábban.

Az állapotegyenlet később jelent meg általánosításukként.