അവതരണം "ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ". സാങ്കേതികവിദ്യയിലെ വാതകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന വിഷയത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു പാഠത്തിനായുള്ള അവതരണം വാതക നിയമങ്ങളുടെ അവതരണം

ഫിസിക്സ് ടീച്ചർ: ഷ്ചെപിലിന ടി.ഐ.

മൂന്നാമത്തേത് സ്ഥിരമായി നിലനിർത്തിക്കൊണ്ട് വാതകത്തിൻ്റെ രണ്ട് മാക്രോസ്‌കോപ്പിക് പാരാമീറ്ററുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം സ്ഥാപിക്കുക.

• അറിവ് പുതുക്കുന്നു.

• പുതിയ മെറ്റീരിയലിൻ്റെ വിശദീകരണം.

• ഏകീകരണം.

• ഹോം വർക്ക്.

ഐസോപ്രോസസ് -

ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ മാക്രോസ്കോപ്പിക് പാരാമീറ്ററുകളിലൊന്ന് സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയ.

വി, പി, ടി

ഇസോസ് - (തുല്യം)

ഐസോബാറിക്

ഐസോപ്രോസസ്സ്

ഐസോകോറിക്

ഐസോതെർമൽ

• പ്രക്രിയ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനുള്ള നിർവചനവും വ്യവസ്ഥകളും.
• നിയമത്തിൻ്റെ സമവാക്യവും രൂപീകരണവും.
• ചരിത്രപരമായ വിവരങ്ങൾ.
• നിയമത്തിൻ്റെ നീതിയെക്കുറിച്ചുള്ള ഒരു പരീക്ഷണാത്മക പഠനം.
• പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫിക് പ്രാതിനിധ്യം.
• നിയമത്തിൻ്റെ പ്രയോഗത്തിൻ്റെ പരിധികൾ .

ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ -

സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ മാക്രോസ്കോപ്പിക് ബോഡികളുടെ (തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റം) അവസ്ഥ മാറ്റുന്നതിനുള്ള പ്രക്രിയ (ഗ്രീക്ക് പദമായ "തെർമോസ്" - ചൂട്, ചൂട്).

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം

ടി - കോൺസ്റ്റ്

നിയമം പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ ലഭിച്ചത്:

1662 ആർ. ബോയ്ലം;

1676 ഇ. മാരിയറ്റ്.

റോബർട്ട് ബോയിൽ

എഡ്മ മാരിയറ്റ്

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം

pV=const at T=const

സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ അളവിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നം സ്ഥിരമാണ്.

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം

ഐസോതെർമം -

ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ മാക്രോസ്കോപ്പിക് ഗ്യാസ് പാരാമീറ്ററുകളിലെ മാറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫ്.

പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക

പമ്പ് പിസ്റ്റണിന് കീഴിലുള്ള വായുവിന് 10 5 Pa മർദ്ദവും 260 cm 3 വോളിയവുമുണ്ട്. താപനില മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ ഏത് സമ്മർദ്ദത്തിലാണ് ഈ വായു 130 സെൻ്റീമീറ്റർ 3 വോള്യം ഉൾക്കൊള്ളുന്നത്?

1) 0.5 · 10 5 Pa; 3) 2 · 10 4 Pa; 5) 3 · 10 5 Pa;

2) 5 · 10 4 Pa; 4) 2 · 10 5 Pa; 6) 3.9 10 5 Pa

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ -

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയ (ഗ്രീക്ക് വാക്കിൽ നിന്ന് "ബാറോസ്" - ഭാരം).

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം

p - const

പരീക്ഷണാത്മകമായി നിയമം

1802-ൽ ലഭിച്ചു

ഗേ ലുസാക്ക്

ജോസഫ് ലൂയിസ്

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം

V/T=const at р=const

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വോളിയത്തിൻ്റെയും താപനിലയുടെയും അനുപാതം സ്ഥിരമാണ്.

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം

ഐസോബാർ -

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയിൽ മാക്രോസ്കോപ്പിക് ഗ്യാസ് പാരാമീറ്ററുകളിലെ മാറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫ്.

പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക

വാതകം 273 0 C താപനിലയിൽ 2 m 3 വോളിയം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. 546 0 C താപനിലയിലും അതേ മർദ്ദത്തിലും അതിൻ്റെ അളവ് എത്രയായിരിക്കും?

1) 3.5 മീ 3; 3) 2.5 മീ 3; 5) 3 മീ 3;

2) 1m 3; 4) 4m 3; 6) 1.5 മീ 3

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ -

സ്ഥിരമായ അളവിൽ തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ മാറ്റുന്നതിനുള്ള പ്രക്രിയ (ഗ്രീക്ക് പദമായ "കോറെമ" - കപ്പാസിറ്റിയിൽ നിന്ന്).

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം

വി - കോൺസ്റ്റ്

പരീക്ഷണാത്മകമായി നിയമം

1787-ൽ ലഭിച്ചു

ചാൾസ് ജാക്വസ് അലക്സാണ്ടർ സീസർ

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം

P/T=const at V=const

ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വോളിയം മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ മർദ്ദവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം സ്ഥിരമായിരിക്കും.

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം

ഐസോകോറ -

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയിൽ മാക്രോസ്കോപ്പിക് ഗ്യാസ് പാരാമീറ്ററുകളിലെ മാറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രാഫ്.

പ്രശ്നം പരിഹരിക്കുക

288 K താപനിലയിലും 1.8 MPa മർദ്ദത്തിലും ഗ്യാസ് സിലിണ്ടറിലാണ്. ഏത് താപനിലയിലാണ് വാതക മർദ്ദം 1.55 MPa ആകുന്നത്? സിലിണ്ടറിൻ്റെ അളവ് മാറ്റമില്ലാതെ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

1) 100K; 3) 248K; 5) 456K;

2) 284K; 4) 123K; 6) 789K

ടാസ്ക് നമ്പർ 1

മാക്രോസ്‌കോപ്പിക് പരാമീറ്ററുകളിൽ ഏതാണ് സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കുന്നത്...

II-ഓപ്ഷൻ

ഐ-ഓപ്ഷൻ

ഐസോതെർമൽ

ഐസോബാറിക്

പ്രോസസ്സ് ചെയ്യണോ?

പ്രോസസ്സ് ചെയ്യണോ?

എ) ടി; ബി) പി; ബി) വി; ഡി) എം

നിങ്ങളുടെ അറിവ് നിർണ്ണയിക്കുകയും നിങ്ങളുടെ കഴിവുകൾ പരീക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യുക

ടാസ്ക് നമ്പർ 2

ഏത് ഫോർമുലയാണ് നിയമത്തെ വിവരിക്കുന്നത്...

ഐ-ഓപ്ഷൻ

II-ഓപ്ഷൻ

ഗേ ലുസാക്ക?

ബോയ്‌ല മരിയോട്ട?

എ) ; ബി) ; IN); ജി)

നിങ്ങളുടെ അറിവ് നിർണ്ണയിക്കുകയും നിങ്ങളുടെ കഴിവുകൾ പരീക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യുക

ടാസ്ക് നമ്പർ 3

ഏത് ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ ഉടമസ്ഥതയിലാണ് നിയമം വിവരിക്കുന്നത്...

II-ഓപ്ഷൻ

ഐ-ഓപ്ഷൻ

ഐസോബാറിക്

ഐസോതെർമൽ

എ) മെൻഡലീവ്, ക്ലാപൈറോൺ; ബി) ചാൾസ്; ബി) ബോയിൽ, മാരിയറ്റ്; ഡി) ഗേ-ലുസാക്ക്

നിങ്ങളുടെ അറിവ് നിർണ്ണയിക്കുകയും നിങ്ങളുടെ കഴിവുകൾ പരീക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യുക

ടാസ്ക് നമ്പർ 4

ഏത് ഗ്രാഫുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു...

ഐ-ഓപ്ഷൻ

II-ഓപ്ഷൻ

ഐസോകോറിക്

ഐസോതെർമൽ

പ്രോസസ്സ് ചെയ്യണോ?

പ്രോസസ്സ് ചെയ്യണോ?

നിങ്ങളുടെ അറിവ് നിർണ്ണയിക്കുകയും നിങ്ങളുടെ കഴിവുകൾ പരീക്ഷിക്കുകയും ചെയ്യുക

ടാസ്ക് നമ്പർ 5

A, B, C, D എന്ന കണക്കുകളിൽ ഏതാണ് ഈ ഗ്രാഫുമായി ബന്ധപ്പെട്ട പ്രക്രിയ കാണിക്കുന്നത്?

II-ഓപ്ഷൻ

ഐ-ഓപ്ഷൻ

നിങ്ങളുടെ ഉത്തരങ്ങൾ പരിശോധിക്കുക

ജോലി നമ്പർ.

1 ഓപ്ഷൻ

ഓപ്ഷൻ 2

നിങ്ങളുടെ ഫലങ്ങൾ വിലയിരുത്തുക

ശരിയായ ഉത്തരങ്ങളുടെ എണ്ണം

ഹോം വർക്ക്:

§69, നമ്പർ 522, നമ്പർ 524

അവതരണ പശ്ചാത്തല ഡിസൈൻ:

• ചിത്രം 1: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
• ചിത്രം 2: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
• ചിത്രം 3: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
• ചിത്രം 4: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
• "സ്വയം പരീക്ഷിക്കുക" വരയ്ക്കുന്നു: http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
• "ഉത്തരങ്ങൾ" വരയ്ക്കുന്നു: http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
• ഡ്രോയിംഗ് "മൂല്യനിർണ്ണയം": http://sch9.org/-roditelyam/neuspevaemost.html

അവതരണത്തിലെ ചിത്രീകരണങ്ങൾ:

• ഐസോപ്രോസസ് ഗ്രാഫുകൾ: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
• ആർ. ബോയിൽ: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
• ഇ. മാരിയറ്റ്: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
• ഐസോബാർ, ഐസോതെർം, ഐസോകോർ: 1C: സ്കൂൾ. ഫിസിക്സ്, 7-11 ഗ്രേഡുകൾ. വിഷ്വൽ എയ്ഡ്സ് ലൈബ്രറി.
• ഗേ-ലുസാക്ക്: ഫയൽ: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
• ജെ. ചാൾസ്: http://ru.wikipedia.org/wiki/ ഫയൽ: Jacques_Charles_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
• ഇമോട്ടിക്കോണുകൾ: ചിന്തിക്കുക http://forumsmile.ru/pic20677.html

നന്നായി ചെയ്തു http://forumsmile.ru/pic20672.html

നിനക്കാവശ്യത്തിനുള്ള സമയമെടുക്കുക http://forumsmile.ru/pic20695.html

ഹോം വർക്ക് http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/

എന്തെങ്കിലും പഠിക്കാനുള്ള ഏറ്റവും നല്ല മാർഗം അത് സ്വയം കണ്ടെത്തുക എന്നതാണ്. D. പോളിയ ഫംഗ്ഷൻ y = k / x. അവളുടെ ഷെഡ്യൂൾ. പ്രോപ്പർട്ടികൾ. പാഠ പദ്ധതി: 1. ഓരോ വിദ്യാർത്ഥിയും ഒരു കമ്പ്യൂട്ടർ പ്രോഗ്രാം (സ്വതന്ത്ര വർക്ക്) ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ഫംഗ്ഷൻ്റെ ഗ്രാഫ് നിർമ്മിക്കുന്നു 2. ഗ്രാഫുകളുടെ ചർച്ച (ഫ്രണ്ട് വർക്ക്) 3. ഗ്രാഫുകളുടെ സവിശേഷതകൾ (ചെറിയ ഗ്രൂപ്പുകളായി പ്രവർത്തിക്കുക) 4. പഠിച്ചതിൻ്റെ ഏകീകരണം ( കമ്പ്യൂട്ടറിലെ വ്യക്തിഗത പരിശോധന) എല്ലാ ഘട്ടങ്ങളുടെയും ഫലങ്ങൾ അന്തിമ പട്ടികയിൽ നൽകപ്പെടും

ഫലങ്ങളുടെ പട്ടിക മുഴുവൻ പേര് ഒരു ഗ്രാഫ് പ്ലോട്ടിംഗ് (2 ബി) ഫംഗ്ഷൻ പ്രോപ്പർട്ടികൾ (5 ബി) ടെസ്റ്റ് (5 ബി) ബോണസ് ടോട്ടൽ ബാക്ക്

Y = k / x, k>0 ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: 1. ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ നിർവചനത്തിൻ്റെ ഡൊമെയ്ൻ x (-;0) (0;+) 2. x>0 ന് y >0; y 0 ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: 1. ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ നിർവചനത്തിൻ്റെ ഡൊമെയ്ൻ x (-;0) (0;+) 2. x>0 ന് y >0; y 0 ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: 1. ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ നിർവചനത്തിൻ്റെ ഡൊമെയ്ൻ x (-;0) (0;+) 2. x>0 ന് y >0; y 0 ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: 1. ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ നിർവചനത്തിൻ്റെ ഡൊമെയ്ൻ x (-;0) (0;+) 2. x>0 ന് y >0; y 0 ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ: 1. ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ നിർവചനത്തിൻ്റെ ഡൊമെയ്ൻ x (-;0) (0;+) 2. x>0 ന് y >0; വൈ
x 0 ന് y = k / x, k 0 3. വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഫംഗ്‌ഷൻ 5. ഫംഗ്‌ഷന് ഒരു വിരാമ പോയിൻ്റ് ഉണ്ട് x = 0 6. ഫംഗ്‌ഷൻ്റെ ശ്രേണി y (-;0) (0;+) 4. y - ഇല്ല നിലവിലുണ്ട് y - ഏറ്റവും ചെറുത് നിലവിലില്ല

ഗൃഹപാഠ കുറിപ്പുകൾ, §18, a) b)

"മെൻഡലീവ്-ക്ലാപ്പൈറോൺ സമവാക്യം" - സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം. ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലെ ശ്രദ്ധേയമായ പൊതുവൽക്കരണങ്ങളിൽ ആദ്യത്തേത്. സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ എങ്ങനെ മാറുന്നു. മൂന്ന് പാരാമീറ്ററുകൾ മാറ്റുക. മെൻഡലീവ് - ക്ലാപൈറോൺ സമവാക്യം. കേസ് തുടർന്നു. ഇത് എന്തിനുവേണ്ടിയാണ്? അളവുകളിലൊന്ന് നിർണ്ണയിക്കാൻ സമവാക്യം നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്നു. സമവാക്യത്തിൻ്റെ വകഭേദം. എല്ലാം എങ്ങനെ ആരംഭിച്ചു. സിസ്റ്റത്തിൽ പ്രക്രിയകൾ എങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നു.

"കണിക ചലനം" - ഗുണപരമായ വിശകലനം. ആസക്തി. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സ്. ക്വാണ്ടം മൂല്യങ്ങൾ. വ്യവസ്ഥകൾ. ഏകമാനമായ പൊട്ടൻഷ്യൽ കിണറ്റിൽ ഒരു കണത്തിൻ്റെ ചലനം. ഒരു കണത്തിൻ്റെ കടന്നുപോകൽ. സമവാക്യം. ഒരു കണിക കണ്ടെത്താനുള്ള സാധ്യത സാന്ദ്രത. ഡ്രോയിംഗ്. ക്ലാസിക്കൽ കണിക. "കുഴി" യുടെ വീതി. ഹാർമോണിക് ഓസിലേറ്റർ. ക്വാണ്ടം മെക്കാനിക്സിലെ ഹാർമോണിക് ഓസിലേറ്റർ.

"സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ ഡിസ്ട്രിബ്യൂഷനുകൾ" - സെൻട്രിഫ്യൂജിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ വേർതിരിവ്. യൂണിറ്റ് വേഗത ഇടവേള. കൃത്യമായ മൂല്യം. ഒപ്പിടുക. ഏറ്റവും അവിശ്വസനീയമായ വേഗത. വേഗതയനുസരിച്ചുള്ള തന്മാത്രകളുടെ വിതരണം. അനുയോജ്യമായ വാതകം. സ്വാതന്ത്ര്യത്തിൻ്റെ ഡിഗ്രികളിലുടനീളം ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ ഏകീകൃത വിതരണ നിയമം. വാതക തന്മാത്രകളുടെ വേഗത. വിതരണ സവിശേഷതകൾ. മാക്സ്വെൽ വിതരണം.

"സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം" - വോളിയം. ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ. മാക്രോസ്കോപ്പിക് ബോഡികളുടെ അവസ്ഥയെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന അളവ്. മെൻഡലീവ് - ക്ലാപൈറോൺ സമവാക്യം. ബന്ധം. സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം. "സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം" എന്ന ആശയം. വാതകം ഐസോതെർമൽ ആയി കംപ്രസ് ചെയ്യുന്നു. ഐസോതെർമം. ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം. ഡോമിനോ. ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ. സമവാക്യം.

"അടിസ്ഥാന വാതക നിയമങ്ങൾ" - ഗ്യാസ് ചൂടാക്കൽ. ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ. വാതകങ്ങളിലെ ഐസോപ്രോസസ്സ്. വായു. ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ. പ്രക്രിയയുടെ നിർവചനം. അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ. പ്രക്രിയയുടെ പേര്. നെഞ്ചിൻ്റെ അളവ്. എന്ത് അളവാണ് സംഭരിച്ചിരിക്കുന്നത്? ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ പഠിക്കുക. സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ 30-ലധികം വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. സാങ്കേതികവിദ്യയിൽ വാതകങ്ങളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

"ഐഡിയൽ ഗ്യാസ് സമവാക്യം" - ഐസോപ്രോസസ് എന്ന ആശയം. ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ. ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ. പ്രോസസ്സ് നമ്പറുകൾ. സമ്മർദ്ദം. പ്രക്രിയകൾ. ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം. അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ അളവ്. പ്രോസസ്സ് ഷെഡ്യൂൾ. ഐസോതെർമൽ എക്സ്പാൻഷൻ ഗ്രാഫ്. ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ. വോളിയം. അപൂർവ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്. സമ്മർദ്ദ ആശ്രിതത്വം. അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ അളവിൻ്റെ ആശ്രിതത്വം.

ആകെ 19 അവതരണങ്ങളുണ്ട്

അവതരണ പ്രിവ്യൂ ഉപയോഗിക്കുന്നതിന്, ഒരു Google അക്കൗണ്ട് സൃഷ്‌ടിച്ച് അതിൽ ലോഗിൻ ചെയ്യുക: https://accounts.google.com

സ്ലൈഡ് അടിക്കുറിപ്പുകൾ:

ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ ഈ ജോലി നിർവ്വഹിച്ചത്: ഒന്നാം വർഷ വിദ്യാർത്ഥി, ഗ്രൂപ്പ് 18, GBOU SO SPO "BPT" പാവൽ നോവിക്കോവ് അധ്യാപകൻ: ടാറ്റിയാന പാവ്ലോവ്ന ഗോർഡിയെങ്കോ

വാതക നിയമങ്ങൾ വാതക നിയമങ്ങൾ മൂന്നാമത്തേതിൻ്റെ സ്ഥിരമായ മൂല്യമുള്ള രണ്ട് വാതക പാരാമീറ്ററുകൾ തമ്മിലുള്ള അളവ് ബന്ധങ്ങളെ നിർണ്ണയിക്കുന്നു. ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ ഏതെങ്കിലും വാതകങ്ങൾക്കും വാതക മിശ്രിതങ്ങൾക്കും സാധുതയുള്ളതാണ്.

മെൻഡലീവ്-ക്ലാപ്പിറോൺ സമവാക്യം ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ അതിൻ്റെ മർദ്ദം, താപനില, അളവ് എന്നിവ അറിയാമെങ്കിൽ പൂർണ്ണമായും നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ അളവുകളെ ഗ്യാസ് സ്റ്റേറ്റ് പാരാമീറ്ററുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ പാരാമീറ്ററുകളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട സമവാക്യത്തെ സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അനിയന്ത്രിതമായ വാതക പിണ്ഡത്തിന്, വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ മെൻഡലീവ്-ക്ലാപ്പൈറോൺ സമവാക്യം വിവരിക്കുന്നു: ഇവിടെ p എന്നത് മർദ്ദം, V ആണ് വോളിയം, m ആണ് പിണ്ഡം, M ആണ് മോളാർ പിണ്ഡം, R എന്നത് സാർവത്രിക വാതക സ്ഥിരാങ്കം (R = 8.31 J /(മോൾ ∙ കെ)). മെൻഡലീവ്-ക്ലാപ്പൈറോൺ സമവാക്യം കാണിക്കുന്നത് ഒരു ആദർശ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന മൂന്ന് പാരാമീറ്ററുകൾ ഒരേസമയം മാറ്റാൻ കഴിയുമെന്ന്.

Clapeyron's equation Unified gas law (Clapeyron's equation): തന്നിരിക്കുന്ന പിണ്ഡത്തിൻ്റെ മർദ്ദത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ വോള്യത്തിൻ്റെയും ഗുണനഫലം, കേവല ഊഷ്മാവ് കൊണ്ട് ഹരിച്ചാൽ, ഒരു സ്ഥിരാങ്കമാണ്. = ബെനോയിറ്റ് പോൾ എമിൽ ക്ലാപ്പിറോൺ - ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനും എഞ്ചിനീയറും.

ഐസോപ്രോസസ്സ് വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയിലുണ്ടാകുന്ന ഏതൊരു മാറ്റത്തെയും തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഗ്യാസ് സ്റ്റേറ്റ് പാരാമീറ്ററുകളിലൊന്നിൻ്റെ സ്ഥിരമായ മൂല്യമുള്ള സ്ഥിരമായ പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന തെർമോഡൈനാമിക് പ്രക്രിയകളെ ഐസോപ്രോസസ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു വാതകത്തിലെ ഒരു യഥാർത്ഥ പ്രക്രിയയുടെ അനുയോജ്യമായ മാതൃകയാണ് ഐസോപ്രോസസ്സ്. ഐസോപ്രോസസ്സ് വാതക നിയമങ്ങൾ അനുസരിക്കുന്നു.

Boyle-Mariotte Law Robert Boyle Edm Marriott ഈ നിയമം 1662-ൽ ആർ. ബോയ്ൽ 1676-ൽ ഇ. മാരിയറ്റ് പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ നേടിയെടുത്തു.

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വാതകത്തിൻ്റെ താപനില മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ വോള്യത്തിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നം സ്ഥിരമായിരിക്കും. ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം ഒരു ആദർശ വാതകത്തിന് കർശനമായി ശരിയാണ്, ഇത് ക്ലാപൈറോൺ സമവാക്യത്തിൻ്റെ അനന്തരഫലമാണ്. യഥാർത്ഥ വാതകങ്ങൾക്ക്, ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം ഏകദേശം തൃപ്തികരമാണ്. മിക്കവാറും എല്ലാ വാതകങ്ങളും വളരെ ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും കുറഞ്ഞ താപനിലയിലും അനുയോജ്യമായ വാതകങ്ങളായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. pV= const at T=const, m=const

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ മാക്രോസ്കോപ്പിക് ബോഡികളുടെ (തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റം) അവസ്ഥ മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയെ ഐസോതെർമൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫിക്കൽ പ്രാതിനിധ്യം: - ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയെ ചിത്രീകരിക്കുന്ന ഒരു ഗ്രാഫിനെ ഐസോതെർമൽ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. (ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി ഇത് ഒരു ഹൈപ്പർബോളയാണ് (pV അക്ഷങ്ങളിൽ)).

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം 1802-ൽ ജോസഫ് ലൂയിസ് ഗേ-ലുസാക്ക് പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ നേടിയെടുത്തതാണ്.

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വോളിയത്തിൻ്റെയും താപനിലയുടെയും അനുപാതം സ്ഥിരമാണ്. അല്ലെങ്കിൽ = with p= const = അതായത്, ബന്ധം നേരിട്ടുള്ളതാണ്. വോളിയം കൂടുന്തോറും താപനില കൂടും. കുറഞ്ഞ താപനില, ചെറിയ വോളിയം മുതലായവ.

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയെ ഐസോബാറിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു (ഗ്രീക്ക് പദമായ "ബാറോസ്" - ഭാരം). ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫിക്കൽ പ്രാതിനിധ്യം: - ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ഗ്രാഫിനെ ഐസോബാർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. (ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, ഇതൊരു രേഖീയ ബന്ധമാണ് (VT അക്ഷങ്ങളിൽ))

1787-ൽ ചാൾസിൻ്റെ നിയമം പരീക്ഷണാത്മകമായി നിയമം സ്ഥാപിച്ചു. ജാക്വസ് അലക്സാണ്ടർ സീസർ ചാൾസ്

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വോളിയം മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ മർദ്ദത്തിൻ്റെയും താപനിലയുടെയും അനുപാതം സ്ഥിരമായിരിക്കും. = at V= const

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം ഒരു സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ ഒരു തെർമോഡൈനാമിക് സിസ്റ്റത്തിൻ്റെ അവസ്ഥ മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയെ ഐസോകോറിക് എന്ന് വിളിക്കുന്നു (ഗ്രീക്ക് പദമായ "ഹൊറേമ" - ശേഷിയിൽ നിന്ന്). ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഗ്രാഫിക്കൽ പ്രാതിനിധ്യം: - ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയെ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്ന ഒരു ഗ്രാഫിനെ ഐസോകോർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. (ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി, ഇതൊരു രേഖീയ ബന്ധമാണ് (pT അക്ഷങ്ങളിൽ)).

ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ. നമുക്ക് സംഗ്രഹിക്കാം. ബോയിലിൻ്റെ നിയമം - മാരിയോട്ട് ഗേ - ലുസാക് ചാൾസ് ഐസോപ്രോസസ് ഐസോതെർമൽ എന്നത് സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഒരു സിസ്റ്റം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിസ്റ്റം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ഐസോബാറിക്. നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിസ്റ്റം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ഐസോകോറിക്. ഫോർമുല, ഫോർമുലേഷൻ pV = const ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വാതകത്തിൻ്റെ താപനില മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ വോള്യത്തിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നം സ്ഥിരമായിരിക്കും. = ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വാതക സമ്മർദ്ദം മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ, വോളിയത്തിൻ്റെയും താപനിലയുടെയും അനുപാതം സ്ഥിരമായിരിക്കും. = ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വോളിയം മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ മർദ്ദവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം സ്ഥിരമായിരിക്കും. ബോയിലിൻ്റെ നിയമം - മാരിയോട്ട് ഗേ - ലുസാക് ചാൾസ് ഐസോപ്രോസസ് ഐസോതെർമൽ എന്നത് സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ ഒരു സിസ്റ്റം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിസ്റ്റം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ഐസോബാറിക്. നിരന്തരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഒരു സിസ്റ്റം മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ഐസോകോറിക്. ഫോർമുല, ഫോർമുലേഷൻ pV = const ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡമുള്ള വാതകത്തിന്, വാതകത്തിൻ്റെ താപനില മാറുന്നില്ലെങ്കിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ വോള്യത്തിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നം സ്ഥിരമായിരിക്കും.

ഉറവിടങ്ങൾ http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://www.fmclass.ru/phys.php?id=485d1c5b2831e#2 http://www.physbook .ru/index.php/SA._%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%B7%D0%B0%D0%BA %D0%BE%D0%BD%D1%8B http://ru.wikipedia.org/wiki/%C1%EE%E9%EB%FC,_%D0%EE%E1%E5%F0%F2 http: //physicslesson.ucoz.ru/index/ehdm_mariott/0-110 http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://commons.wikimedia.org/wiki/ പ്രമാണം:Gaylussac.jpg?uselang=ru http://frutmrut.ru/zakon-gej-lyussaka http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://ru .wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B0%D1%80%D0%BB%D1%8C,_%D0%96%D0%B0%D0%BA_%D0%90%D0%BB% D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80_%D0%A1%D0%B5%D0%B7%D0%B0%D1%80 http:/ /class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6

ഐസോപ്രോസസ്സ്

ഏകീകൃത വാതക നിയമത്തിൻ്റെ സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച്, വാതകത്തിൻ്റെ പിണ്ഡവും ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പാരാമീറ്ററുകളിലൊന്നായ - മർദ്ദം, താപനില അല്ലെങ്കിൽ വോളിയം - സ്ഥിരമായി തുടരുന്ന പ്രക്രിയകൾ പഠിക്കാൻ കഴിയും. ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിൽ അത്തരം പ്രക്രിയകളെ വിളിക്കുന്നു ഐസോപ്രോസസുകൾ .

മറ്റ് പ്രധാന വാതക നിയമങ്ങൾ ഏകീകൃത വാതക നിയമത്തിൽ നിന്ന് പിന്തുടരുന്നു: ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം,ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം, ചാൾസിൻ്റെ നിയമം, അല്ലെങ്കിൽ ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം.

ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ

മർദ്ദമോ വോളിയമോ മാറുകയും എന്നാൽ താപനില സ്ഥിരമായി തുടരുകയും ചെയ്യുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയെ വിളിക്കുന്നു ഐസോതർമൽ പ്രക്രിയ .

ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ ടി = കോൺസ്റ്റ്, എം = കോൺസ്റ്റ് .

ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയയിൽ വാതകത്തിൻ്റെ സ്വഭാവം വിവരിക്കുന്നത് ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം . ഈ നിയമം പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ കണ്ടെത്തി ഇംഗ്ലീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ റോബർട്ട് ബോയിൽ 1662-ലും ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ എഡ്മെ മരിയോട്ട് 1679-ൽ. മാത്രമല്ല, അവർ പരസ്പരം സ്വതന്ത്രമായി ഇത് ചെയ്തു. ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ രൂപപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്നു: സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൽ, വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെയും അതിൻ്റെ വോളിയത്തിൻ്റെയും ഉൽപ്പന്നവും സ്ഥിരമാണ്.

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് സമവാക്യം ഏകീകൃത വാതക നിയമത്തിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞു വരാം. ഫോർമുലയിലേക്ക് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്നു ടി = കോൺസ്റ്റ് , നമുക്ക് ലഭിക്കുന്നു

പി · വി = const

ഇതാണ് ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം . ഫോർമുലയിൽ നിന്ന് അത് വ്യക്തമാണ് സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം അതിൻ്റെ വോളിയത്തിന് വിപരീത അനുപാതത്തിലാണ്. ഉയർന്ന മർദ്ദം, വോളിയം കുറയുന്നു, തിരിച്ചും.

ഈ പ്രതിഭാസത്തെ എങ്ങനെ വിശദീകരിക്കാം? വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് കൂടുന്നതിനനുസരിച്ച് വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം കുറയുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?

വാതകത്തിൻ്റെ താപനില മാറാത്തതിനാൽ, പാത്രത്തിൻ്റെ മതിലുകളുമായുള്ള തന്മാത്രകളുടെ കൂട്ടിയിടിയുടെ ആവൃത്തി മാറില്ല. വോളിയം വർദ്ധിക്കുകയാണെങ്കിൽ, തന്മാത്രകളുടെ സാന്ദ്രത കുറയുന്നു. തൽഫലമായി, ഓരോ യൂണിറ്റ് ഏരിയയിലും ഓരോ യൂണിറ്റ് സമയത്തിലും മതിലുകളുമായി കൂട്ടിയിടിക്കുന്ന തന്മാത്രകൾ കുറവായിരിക്കും. സമ്മർദ്ദം കുറയുന്നു. വോളിയം കുറയുമ്പോൾ, കൂട്ടിയിടികളുടെ എണ്ണം, നേരെമറിച്ച്, വർദ്ധിക്കുന്നു. അതനുസരിച്ച്, സമ്മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഗ്രാഫിക്കലായി, ഒരു കർവ് തലത്തിൽ ഒരു ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ പ്രദർശിപ്പിക്കും, അതിനെ വിളിക്കുന്നു ഐസോതെർം . അവൾക്ക് ഒരു രൂപമുണ്ട് ഹൈപ്പർബോളുകൾ.

ഓരോ താപനില മൂല്യത്തിനും അതിൻ്റേതായ ഐസോതെർം ഉണ്ട്. ഉയർന്ന താപനില, ഉയർന്ന ഐസോതെർം സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ വാതകത്തിൻ്റെ താപനിലയും അളവും മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയകളെ വിളിക്കുന്നു ഐസോബാറിക് . ഈ പ്രക്രിയയ്ക്കായി m = കോൺസ്റ്റ്, പി = കോൺസ്റ്റ്.

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് അതിൻ്റെ താപനിലയെ ആശ്രയിക്കുന്നതും പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ സ്ഥാപിച്ചു ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനുമായ ജോസഫ് ലൂയിസ് ഗേ-ലുസാക്ക് 1802-ൽ ആരാണ് ഇത് പ്രസിദ്ധീകരിച്ചത്. അതുകൊണ്ടാണ് ഇതിനെ വിളിക്കുന്നത് ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം : " Prസ്ഥിരമായ മർദ്ദം, സ്ഥിരമായ വാതക പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അളവും അതിൻ്റെ കേവല താപനിലയും തമ്മിലുള്ള അനുപാതം സ്ഥിരമായ മൂല്യമാണ്."

ചെയ്തത് പി = const ഏകീകൃത വാതക നിയമത്തിൻ്റെ സമവാക്യം മാറുന്നു ഗേ-ലുസാക് സമവാക്യം .

പിസ്റ്റൺ ചലിക്കുന്ന ഒരു സിലിണ്ടറിനുള്ളിൽ സ്ഥിതിചെയ്യുന്ന വാതകമാണ് ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയുടെ ഉദാഹരണം. താപനില ഉയരുന്നതിനനുസരിച്ച്, ഭിത്തികളിൽ തന്മാത്രകളുടെ ആവൃത്തി വർദ്ധിക്കുന്നു. സമ്മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുകയും പിസ്റ്റൺ ഉയരുകയും ചെയ്യുന്നു. തൽഫലമായി, സിലിണ്ടറിലെ വാതകത്തിൻ്റെ അളവ് വർദ്ധിക്കുന്നു.

ഗ്രാഫിക്കലായി, ഒരു ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയയെ ഒരു നേർരേഖയാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, അതിനെ വിളിക്കുന്നു ഐസോബാർ .

വാതകത്തിൽ ഉയർന്ന മർദ്ദം, ഗ്രാഫിൽ അനുയോജ്യമായ ഐസോബാർ താഴ്ന്നതാണ്.

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ

ഐസോകോറിക്, അല്ലെങ്കിൽ ഐസോകോറിക്, സ്ഥിരമായ വോള്യത്തിൽ ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദവും താപനിലയും മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.

ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയ്ക്കായി m = കോൺസ്റ്റ്, V = കോൺസ്റ്റ്.

അത്തരമൊരു പ്രക്രിയ സങ്കൽപ്പിക്കുന്നത് വളരെ ലളിതമാണ്. ഒരു നിശ്ചിത അളവിലുള്ള ഒരു പാത്രത്തിലാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു സിലിണ്ടറിൽ, പിസ്റ്റൺ നീങ്ങുന്നില്ല, പക്ഷേ കർശനമായി ഉറപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ വിവരിച്ചിരിക്കുന്നു ചാൾസിൻ്റെ നിയമം : « സ്ഥിരമായ അളവിലുള്ള വാതക പിണ്ഡത്തിന്, അതിൻ്റെ മർദ്ദം താപനിലയ്ക്ക് ആനുപാതികമാണ്" ഫ്രഞ്ച് കണ്ടുപിടുത്തക്കാരനും ശാസ്ത്രജ്ഞനുമായ ജാക്വസ് അലക്സാണ്ടർ സീസർ ചാൾസ് 1787-ൽ പരീക്ഷണങ്ങളിലൂടെ ഈ ബന്ധം സ്ഥാപിച്ചു. 1802-ൽ ഗേ-ലുസാക്ക് ഇത് വ്യക്തമാക്കി. അതിനാൽ ഈ നിയമം ചിലപ്പോൾ വിളിക്കപ്പെടുന്നു ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം.

ചെയ്തത് വി = const ഏകീകൃത വാതക നിയമത്തിൻ്റെ സമവാക്യത്തിൽ നിന്ന് നമുക്ക് സമവാക്യം ലഭിക്കും ചാൾസിൻ്റെ നിയമം അല്ലെങ്കിൽ ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം .

സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ, താപനില വർദ്ധിക്കുകയാണെങ്കിൽ വാതകത്തിൻ്റെ മർദ്ദം വർദ്ധിക്കുന്നു..

ഗ്രാഫുകളിൽ, ഒരു ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയയെ ഒരു വരി പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു ഐസോകോർ .

വാതകം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന വലിയ വോളിയം, ഈ വോള്യവുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ഐസോകോർ താഴ്ന്നതാണ്.

വാസ്തവത്തിൽ, ഒരു വാതക പാരാമീറ്ററും മാറ്റമില്ലാതെ നിലനിർത്താൻ കഴിയില്ല. ലബോറട്ടറി സാഹചര്യങ്ങളിൽ മാത്രമേ ഇത് ചെയ്യാൻ കഴിയൂ.

തീർച്ചയായും, പ്രകൃതിയിൽ ഒരു അനുയോജ്യമായ വാതകം നിലവിലില്ല. എന്നാൽ വളരെ കുറഞ്ഞ താപനിലയിലും 200 അന്തരീക്ഷത്തിൽ കവിയാത്ത മർദ്ദത്തിലും യഥാർത്ഥ അപൂർവ വാതകങ്ങളിൽ, തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം അവയുടെ വലുപ്പത്തേക്കാൾ വളരെ കൂടുതലാണ്. അതിനാൽ, അവയുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തെ സമീപിക്കുന്നു.

പ്രമാണത്തിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം കാണുക
"പാഠത്തിനുള്ള അവതരണം. ഗ്യാസ് നിയമങ്ങൾ. പത്താം ക്ലാസ്"

പി, വി, ടി എന്നിവ ഒരു നിശ്ചിത പിണ്ഡത്തിൻ്റെ അനുയോജ്യമായ വാതകത്തിൻ്റെ അവസ്ഥയെ വിശേഷിപ്പിക്കുന്ന മാക്രോസ്‌കോപ്പിക് പാരാമീറ്ററുകളാണ്

മൂന്നാമത്തേതിൻ്റെ നിശ്ചിത മൂല്യമുള്ള രണ്ട് വാതക പാരാമീറ്ററുകൾ തമ്മിലുള്ള അളവ് ബന്ധങ്ങളെ വിളിക്കുന്നു വാതക നിയമങ്ങൾ.

പരാമീറ്ററുകളിലൊന്നിൻ്റെ സ്ഥിരമായ മൂല്യത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രക്രിയകളെ വിളിക്കുന്നു ഐസോപ്രോസസുകൾ.

("ഇസോസ്" എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്ന് - തുല്യം)

m = കോൺസ്റ്റ്

m = കോൺസ്റ്റ്

ടി = കോൺസ്റ്റ് - ഐസോതെർമൽ പ്രക്രിയ

പി ₁₁ = RT

റോബർട്ട് ബോയിൽ

(1627-1691) - പ്രകൃതി തത്ത്വചിന്തകൻ,

ഭൗതിക ശാസ്ത്രജ്ഞൻ,

രസതന്ത്രജ്ഞനും

ദൈവശാസ്ത്രജ്ഞൻ

ബോയിൽ-മാപൂട്ട നിയമം

പി ₂₂ = RT

ഇംഗ്ലീഷ് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ബോയ്ലും പിന്നീട് ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ മാരിയറ്റും പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ ഈ നിയമം കണ്ടെത്തി

എഡ്മെ മാരിയറ്റ് (1620-1684) - മഠാധിപതി, ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ

0 V ഏത് വാതകങ്ങൾക്കും വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിനും നിയമം സാധുവാണ്. അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തേക്കാൾ ആയിരക്കണക്കിന് മടങ്ങ് വലിയ മർദ്ദത്തിൽ മാത്രമേ ഈ നിയമത്തിൽ നിന്നുള്ള വ്യതിയാനങ്ങൾ പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നുള്ളൂ. സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ പ്രക്രിയ നടക്കണമെങ്കിൽ, വാതകത്തിൻ്റെ കംപ്രഷൻ അല്ലെങ്കിൽ വികാസം വളരെ സാവധാനത്തിൽ സംഭവിക്കണം " width="640"

m = കോൺസ്റ്റ്

സ്ഥിരമായ താപനിലയിൽ വോളിയത്തിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക്കൽ ആശ്രിതത്വം - ഐസോതെർം

pV= const

ടി = കോൺസ്റ്റ്

ഏത് വാതകങ്ങൾക്കും വാതകങ്ങളുടെ മിശ്രിതത്തിനും നിയമം സാധുവാണ്. അന്തരീക്ഷമർദ്ദത്തേക്കാൾ ആയിരക്കണക്കിന് മടങ്ങ് വലിയ മർദ്ദത്തിൽ മാത്രമേ ഈ നിയമത്തിൽ നിന്നുള്ള വ്യതിയാനങ്ങൾ പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നുള്ളൂ.

സ്ഥിരമായ ഊഷ്മാവിൽ പ്രക്രിയ സംഭവിക്കുന്നതിന്, വാതകത്തിൻ്റെ കംപ്രഷൻ അല്ലെങ്കിൽ വികാസം വളരെ സാവധാനത്തിൽ സംഭവിക്കണം

m = കോൺസ്റ്റ്

p = കോൺസ്റ്റ് - ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ

("ബാറോസ്" എന്ന ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്ന് - ഭാരം)

പി ₁ = RT ₁

നിയമം

ഗേ ലുസാക്ക്

പി ₂ = RT ₂

1802-ൽ ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജെ. ഗേ-ലുസാക്ക് പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ ഈ നിയമം സ്ഥാപിച്ചു

ജോസഫ് ലൂയിസ് ഗേ-ലുസാക്ക് (1778-1850) - ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനും ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനും

0 T എല്ലാ വാതകങ്ങളും, ശക്തമായി തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, ദ്രാവകങ്ങളായി മാറുന്നു, കൂടാതെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ബാധകമല്ല " വീതി = "640"

m = കോൺസ്റ്റ്

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ താപനിലയിൽ വാതക അളവിൻ്റെ ഗ്രാഫിക്കൽ ആശ്രിതത്വം - ഐസോബാർ

p = const

വി = കോൺസ്റ്റ് ടി

m = കോൺസ്റ്റ്

വി = കോൺസ്റ്റ് - ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ

(ഗ്രീക്ക് പദത്തിൽ നിന്ന് "ഹൊറേമ" - ശേഷി)

p = RT ₁

നിയമം

ചാൾസ്

p = RT ₂

ജാക്വസ് അലക്സാണ്ടർ സീസർ ചാൾസ് (1746-1823) - ഫ്രഞ്ച് കണ്ടുപിടുത്തക്കാരനും ശാസ്ത്രജ്ഞനും

1787-ൽ ഫ്രഞ്ച് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജെ. ചാൾസാണ് ഈ നിയമം സ്ഥാപിച്ചത്

m = കോൺസ്റ്റ്

സ്ഥിരമായ മർദ്ദത്തിൽ താപനിലയിൽ വാതക സമ്മർദ്ദത്തിൻ്റെ ഗ്രാഫിക്കൽ ആശ്രിതത്വം - ഐസോകോർ

V = കോൺസ്റ്റ്

പി = കോൺസ്റ്റ് ടി

എല്ലാ വാതകങ്ങളും, ശക്തമായി തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, ദ്രാവകങ്ങളായി മാറുന്നു, കൂടാതെ അവസ്ഥയുടെ സമവാക്യം ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ബാധകമല്ല.

ഐസോപ്രോസസ് ഗ്രാഫുകളുടെ താരതമ്യ പട്ടിക

ടി = കോൺസ്റ്റ്

pV= const

p = const

വി = കോൺസ്റ്റ്

m ≠ const

m = കോൺസ്റ്റ്

- സമവാക്യം

മെൻഡലീവ്-ക്ലാപ്പിറോൺ

- Clapeyron സമവാക്യം

വി = കോൺസ്റ്റ്

ടി = കോൺസ്റ്റ്

p = const

ഐസോബാറിക് പ്രക്രിയ

ഐസോതർമൽ പ്രക്രിയ

ഐസോകോറിക് പ്രക്രിയ

പി വി = കോൺസ്റ്റ്

ബോയിൽ-മാരിയറ്റ് നിയമം

ഗേ-ലുസാക്കിൻ്റെ നിയമം

ചാൾസിൻ്റെ നിയമം

ചരിത്രപരമായി, ഇത് നേരെ വിപരീതമായിരുന്നു:

വാതക നിയമങ്ങൾ പരീക്ഷണാടിസ്ഥാനത്തിൽ സ്ഥാപിക്കപ്പെട്ടു, വളരെ നേരത്തെ തന്നെ.

സംസ്ഥാനത്തിൻ്റെ സമവാക്യം പിന്നീട് അവയുടെ സാമാന്യവൽക്കരണമായി പ്രത്യക്ഷപ്പെട്ടു.