റോസ്റ്റിസ്ലാവ് ലിഡിൻ - രസതന്ത്രം. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പൂർണ്ണ ഗൈഡ്

ആർ.എ. ലിഡിൻ

രസതന്ത്രം: ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പൂർണ്ണ ഗൈഡ്

ആമുഖം

വിദ്യാർത്ഥികളുടെ അന്തിമ സർട്ടിഫിക്കേഷനായ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ വിജയിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ എല്ലാ സൈദ്ധാന്തിക വസ്തുക്കളും റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ മെറ്റീരിയൽ 14 വിഭാഗങ്ങളായി വിതരണം ചെയ്തിട്ടുണ്ട്, ഇതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ പരീക്ഷിച്ച വിഷയങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു - നാല് ഉള്ളടക്ക ബ്ലോക്കുകൾ: "കെമിക്കൽ ഘടകം", "പദാർത്ഥം", "കെമിക്കൽ റിയാക്ഷൻ", "പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും അറിവും പ്രയോഗവും" ”. ഓരോ വിഭാഗത്തിനും, എ, ബി ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള പരിശീലന ചുമതലകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു - ഉത്തരങ്ങളുടെ ഒരു തിരഞ്ഞെടുപ്പും ഒരു ചെറിയ ഉത്തരവും. സെക്ഷൻ 15 പൂർണ്ണമായും പരീക്ഷാ ഭാഗം സിയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു.

പരീക്ഷാ ജോലികൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്, അവയ്ക്ക് ഉത്തരം നൽകുന്നതിലൂടെ, സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ കൂടുതൽ യുക്തിസഹമായി ആവർത്തിക്കാൻ വിദ്യാർത്ഥിക്ക് കഴിയും.

മാനുവലിൻ്റെ അവസാനം, സ്‌കൂൾ കുട്ടികൾക്കും അപേക്ഷകർക്കും സ്വയം പരീക്ഷിക്കാനും നിലവിലുള്ള വിടവുകൾ നികത്താനും സഹായിക്കുന്ന ടെസ്റ്റുകൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

ഈ റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കാനുള്ള സൗകര്യത്തിനായി, പരീക്ഷയുടെ വിഷയങ്ങളും പുസ്തകത്തിൻ്റെ വിഭാഗങ്ങളും തമ്മിലുള്ള കത്തിടപാടുകൾ കാണിക്കുന്ന ഒരു പട്ടിക നൽകിയിരിക്കുന്നു.

മാനുവൽ ഹൈസ്കൂൾ വിദ്യാർത്ഥികൾ, അപേക്ഷകർ, അധ്യാപകർ എന്നിവരെ അഭിസംബോധന ചെയ്യുന്നു.

1. പൊതു ഘടകങ്ങൾ. ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന. ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകൾ. പരിക്രമണപഥങ്ങൾ

കെമിക്കൽ ഘടകം- ഒരു പ്രത്യേക തരം ആറ്റം, പേരും ചിഹ്നവും കൊണ്ട് നിയുക്തമാക്കിയതും ആറ്റോമിക സംഖ്യയും ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡവും കൊണ്ട് സവിശേഷതകളും.

പട്ടികയിൽ പട്ടിക 1 പൊതുവായ രാസ മൂലകങ്ങളെ പട്ടികപ്പെടുത്തുന്നു, അവ നിയുക്തമാക്കിയ ചിഹ്നങ്ങൾ (ബ്രാക്കറ്റുകളിലെ ഉച്ചാരണം), സീരിയൽ നമ്പറുകൾ, ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങൾ, സ്വഭാവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ എന്നിവ നൽകുന്നു.

പൂജ്യംഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ അതിൻ്റെ ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൽ (കളിൽ) പട്ടികയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ല.

ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങൾക്കും ന്യൂക്ലിയസിൽ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും ഷെല്ലിൽ ഒരേ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ N 1 ആണ് p+കാമ്പിലും ചുറ്റളവിലും 1 ഇ-; ഒരു മൂലക ആറ്റത്തിൽ ഓക്സിജൻ O 8 ആണ് p+കാമ്പിൽ 8 ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ; മൂലകം ആറ്റം അലുമിനിയംആലിൽ 13 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ആർ+ കാമ്പിലും 13-ലും ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ.

ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾ അണുകേന്ദ്രത്തിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും, അത്തരം ആറ്റങ്ങളെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഘടകം ഹൈഡ്രജൻ H മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ: ഹൈഡ്രജൻ-1 (പ്രത്യേക നാമവും ചിഹ്നവും പ്രോട്ടിയം 1H) 1 മുതൽ p+കാമ്പിലും 1 ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ; ഹൈഡ്രജൻ-2 (ഡ്യൂട്ടീരിയം 2H, അല്ലെങ്കിൽ D) 1 മുതൽ p+കൂടാതെ 1 പികാമ്പിൽ 0 ഉം 1 ഉം ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ; ഹൈഡ്രജൻ-3 (ട്രിറ്റിയം 3H, അല്ലെങ്കിൽ T) 1 മുതൽ p+കൂടാതെ 2 പികാമ്പിൽ 0 ഉം 1 ഉം ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ. 1H, 2H, 3H എന്നീ ചിഹ്നങ്ങളിൽ, സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു മാസ് നമ്പർ- ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും സംഖ്യകളുടെ ആകെത്തുക. മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങൾ:

ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലമെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സ്ഥാനത്തിന് അനുസൃതമായി ഏതെങ്കിലും രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റം പട്ടികയിൽ നിന്ന് നിർണ്ണയിക്കാനാകും. 2.

ഏതൊരു ആറ്റത്തിൻ്റെയും ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു ഊർജ്ജ നിലകൾ(1, 2, 3, മുതലായവ), ലെവലുകൾ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു ഉപതലങ്ങൾ(അക്ഷരങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു s, p, d, f). ഉപതലങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു ആറ്റോമിക പരിക്രമണപഥങ്ങൾഇലക്ട്രോണുകൾ വസിക്കാൻ സാധ്യതയുള്ള സ്ഥലങ്ങൾ. പരിക്രമണപഥങ്ങളെ 1s (1st level s-sublevel orbital), 2 ആയി നിശ്ചയിച്ചിരിക്കുന്നു എസ്, 2ആർ, 3എസ്, 3p, 3d, 4എസ്... ഉപതലങ്ങളിലുള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം:

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നത് മൂന്ന് വ്യവസ്ഥകൾക്കനുസൃതമായി സംഭവിക്കുന്നു:

1) മിനിമം ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ തത്വം

ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ക്രമം:

2)ഒഴിവാക്കൽ നിയമം (പൗലി തത്വം)

ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ജോടിയാക്കാത്തത് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളെ വിളിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോണിക് ജോടി:

3) പരമാവധി ഗുണനത്തിൻ്റെ തത്വം (ഹണ്ടിൻ്റെ നിയമം)

ഓരോ ഇലക്ട്രോണിനും അതിൻ്റേതായ സ്വഭാവമുണ്ട് - സ്പിൻ (പരമ്പരാഗതമായി മുകളിലേക്കോ താഴേക്കോ അമ്പടയാളം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു). ഇലക്ട്രോൺ സ്പിന്നുകൾ വെക്റ്ററുകളായി കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നു; പരമാവധി(ബഹുത്വം):

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് H-ൽ നിന്നുള്ള മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ലെവലുകൾ, ഉപതലങ്ങൾ, പരിക്രമണങ്ങൾ എന്നിവ പൂരിപ്പിക്കൽ (Z = 1) Kr വരെ (Z = 36) കാണിച്ചിരിക്കുന്നു ഊർജ്ജ ഡയഗ്രം(സംഖ്യകൾ പൂരിപ്പിക്കൽ ക്രമവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുകയും മൂലകങ്ങളുടെ ഓർഡിനൽ സംഖ്യകളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു):

പൂർത്തിയാക്കിയ ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രങ്ങളിൽ നിന്ന്, ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾമൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ. തന്നിരിക്കുന്ന ഉപതലത്തിലെ പരിക്രമണപഥങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അക്ഷരത്തിൻ്റെ വലതുവശത്തുള്ള സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 3 ഡി 5 എന്നത് ഓരോ Z-നും 5 ഇലക്ട്രോണുകളാണ് ഡി-സബ്ലെവൽ); ആദ്യം 1 ലെവലിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ വരുന്നു, തുടർന്ന് 2, 3, മുതലായവ. സൂത്രവാക്യങ്ങൾ പൂർണ്ണവും ഹ്രസ്വവുമാകാം, രണ്ടാമത്തേതിൽ അനുബന്ധ നോബിൾ വാതകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം ബ്രാക്കറ്റിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അത് അതിൻ്റെ ഫോർമുല അറിയിക്കുന്നു, കൂടാതെ, Zn ൽ ആരംഭിക്കുന്നു. , പൂരിപ്പിച്ച അകത്തെ ഡി-സബ്ലെവൽ. ഉദാഹരണങ്ങൾ:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCA = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

ബ്രാക്കറ്റിനു പുറത്ത് സ്ഥാപിച്ചിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ വിളിക്കുന്നു വാലൻസികെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കാളികളാകുന്നത് അവരാണ്.

ഒഴിവാക്കലുകൾ ഇവയാണ്:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(3d44s2 അല്ല!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 അല്ല!).

പാർട്ട് എ ടാസ്ക്കുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

1. തലക്കെട്ട്, പ്രാധാന്യമില്ലഹൈഡ്രജൻ ഐസോടോപ്പുകളിലേക്ക്, ആണ്

1) ഡ്യൂട്ടീരിയം

2) ഓക്സോണിയം

2. ഒരു ലോഹ ആറ്റത്തിൻ്റെ വാലൻസി ഉപതലങ്ങളുടെ സൂത്രവാക്യം

3. ഇരുമ്പ് ആറ്റത്തിൻ്റെ ഗ്രൗണ്ട് സ്റ്റേറ്റിലെ ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം

4. ഒരു അലുമിനിയം ആറ്റത്തിൻ്റെ ആവേശകരമായ അവസ്ഥയിൽ, ജോടിയാക്കാത്ത ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം തുല്യമാണ്

5. ഇലക്‌ട്രോണിക് ഫോർമുല 3d94s0 കാറ്റേഷനുമായി യോജിക്കുന്നു

6. E2-3s23p6 അയോണിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുല മൂലകവുമായി യോജിക്കുന്നു

7. Mg2+ കാറ്റേഷനിലെയും എഫ്-ആനിയണിലെയും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകെ എണ്ണം തുല്യമാണ്

2. ആനുകാലിക നിയമം. ആനുകാലിക സംവിധാനം. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ

1869-ൽ D. I. മെൻഡലീവ് കണ്ടുപിടിച്ച ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ആധുനിക രൂപീകരണം:

മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലിൻ്റെ ഘടനയിലെ മാറ്റങ്ങളുടെ ആനുകാലികമായി ആവർത്തിക്കുന്ന സ്വഭാവം, ആനുകാലിക വ്യവസ്ഥയുടെ കാലഘട്ടങ്ങളിലൂടെയും ഗ്രൂപ്പുകളിലൂടെയും സഞ്ചരിക്കുമ്പോൾ മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളിൽ കാലാനുസൃതമായ മാറ്റം വിശദീകരിക്കുന്നു.

വിദ്യാർത്ഥികളുടെ അന്തിമ സർട്ടിഫിക്കേഷനായ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ വിജയിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ എല്ലാ സൈദ്ധാന്തിക വസ്തുക്കളും റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ മെറ്റീരിയൽ 14 വിഭാഗങ്ങളായി വിതരണം ചെയ്തിട്ടുണ്ട്, ഇതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ പരീക്ഷിച്ച വിഷയങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു - നാല് ഉള്ളടക്ക ബ്ലോക്കുകൾ: "കെമിക്കൽ ഘടകം", "പദാർത്ഥം", "കെമിക്കൽ റിയാക്ഷൻ", "പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും അറിവും പ്രയോഗവും" ”. ഓരോ വിഭാഗത്തിനും, എ, ബി ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള പരിശീലന ചുമതലകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു - ഉത്തരങ്ങളുടെ ഒരു തിരഞ്ഞെടുപ്പും ഒരു ചെറിയ ഉത്തരവും. സെക്ഷൻ 15 പൂർണ്ണമായും പരീക്ഷാ ഭാഗം സിയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു.

പരീക്ഷാ ജോലികൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്, അവയ്ക്ക് ഉത്തരം നൽകുന്നതിലൂടെ, സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ കൂടുതൽ യുക്തിസഹമായി ആവർത്തിക്കാൻ വിദ്യാർത്ഥിക്ക് കഴിയും.

മാനുവലിൻ്റെ അവസാനം, സ്‌കൂൾ കുട്ടികൾക്കും അപേക്ഷകർക്കും സ്വയം പരീക്ഷിക്കാനും നിലവിലുള്ള വിടവുകൾ നികത്താനും സഹായിക്കുന്ന ടെസ്റ്റുകൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.

ഈ റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കാനുള്ള സൗകര്യത്തിനായി, പരീക്ഷയുടെ വിഷയങ്ങളും പുസ്തകത്തിൻ്റെ വിഭാഗങ്ങളും തമ്മിലുള്ള കത്തിടപാടുകൾ കാണിക്കുന്ന ഒരു പട്ടിക നൽകിയിരിക്കുന്നു.

മാനുവൽ ഹൈസ്കൂൾ വിദ്യാർത്ഥികൾ, അപേക്ഷകർ, അധ്യാപകർ എന്നിവരെ അഭിസംബോധന ചെയ്യുന്നു.

കെമിക്കൽ ഘടകം- ഒരു പ്രത്യേക തരം ആറ്റം, പേരും ചിഹ്നവും കൊണ്ട് നിയുക്തമാക്കിയതും ആറ്റോമിക സംഖ്യയും ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡവും കൊണ്ട് സവിശേഷതകളും.

പട്ടികയിൽ പട്ടിക 1 പൊതുവായ രാസ മൂലകങ്ങളെ പട്ടികപ്പെടുത്തുന്നു, അവ നിയുക്തമാക്കിയ ചിഹ്നങ്ങൾ (ബ്രാക്കറ്റുകളിലെ ഉച്ചാരണം), സീരിയൽ നമ്പറുകൾ, ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങൾ, സ്വഭാവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ എന്നിവ നൽകുന്നു.

പൂജ്യംഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ അതിൻ്റെ ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൽ (കളിൽ) പട്ടികയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ല.

ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ എല്ലാ ആറ്റങ്ങൾക്കും ന്യൂക്ലിയസിൽ ഒരേ എണ്ണം പ്രോട്ടോണുകളും ഷെല്ലിൽ ഒരേ എണ്ണം ഇലക്ട്രോണുകളും ഉണ്ട്. അതിനാൽ, ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ N 1 ആണ് p +കാമ്പിലും ചുറ്റളവിലും 1 ഇ- ; ഒരു മൂലക ആറ്റത്തിൽ ഓക്സിജൻ O 8 ആണ് p +കാമ്പിൽ 8 ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ; മൂലകം ആറ്റം അലുമിനിയംആലിൽ 13 അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു ആർ+ കാമ്പിലും 13-ലും ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ.

ഒരേ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റങ്ങൾ അണുകേന്ദ്രത്തിലെ ന്യൂട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിൽ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും, അത്തരം ആറ്റങ്ങളെ ഐസോടോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. അതിനാൽ, ഘടകം ഹൈഡ്രജൻ H മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ: ഹൈഡ്രജൻ-1 (പ്രത്യേക നാമവും ചിഹ്നവും പ്രോട്ടിയം 1 H) കൂടെ 1 p +കാമ്പിലും 1 ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ; ഹൈഡ്രജൻ-2 (ഡ്യൂട്ടീരിയം 2 N, അല്ലെങ്കിൽ D) കൂടെ 1 p +കൂടാതെ 1 പികാമ്പിൽ 0 ഉം 1 ഉം ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ; ഹൈഡ്രജൻ-3 (ട്രിറ്റിയം 3 N, അല്ലെങ്കിൽ T) കൂടെ 1 p +കൂടാതെ 2 പികാമ്പിൽ 0 ഉം 1 ഉം ഇ- ഒരു ഷെല്ലിൽ. 1H, 2H, 3H എന്നീ ചിഹ്നങ്ങളിൽ, സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റ് സൂചിപ്പിക്കുന്നു മാസ് നമ്പർ- ന്യൂക്ലിയസിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും സംഖ്യകളുടെ ആകെത്തുക. മറ്റ് ഉദാഹരണങ്ങൾ:

ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലമെൻഡലീവിൻ്റെ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ സ്ഥാനത്തിന് അനുസൃതമായി ഏതെങ്കിലും രാസ മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റം പട്ടികയിൽ നിന്ന് നിർണ്ണയിക്കാനാകും. 2.

ഏതൊരു ആറ്റത്തിൻ്റെയും ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു ഊർജ്ജ നിലകൾ(1st, 2nd, 3rd, മുതലായവ), ലെവലുകൾ തിരിച്ചിരിക്കുന്നു ഉപതലങ്ങൾ(അക്ഷരങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു s, p, d, f). ഉപതലങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു ആറ്റോമിക പരിക്രമണപഥങ്ങൾഇലക്ട്രോണുകൾ വസിക്കാൻ സാധ്യതയുള്ള സ്ഥലങ്ങൾ. പരിക്രമണപഥങ്ങളെ 1s (1st level s-sublevel orbital), 2 ആയി നിശ്ചയിച്ചിരിക്കുന്നു എസ്, 2 ആർ, 3 എസ്, 3 p, 3d, 4 എസ്... ഉപതലങ്ങളിലുള്ള പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ എണ്ണം:

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ച് ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ പൂരിപ്പിക്കുന്നത് മൂന്ന് വ്യവസ്ഥകൾക്കനുസൃതമായി സംഭവിക്കുന്നു:

1) മിനിമം ഊർജ്ജത്തിൻ്റെ തത്വം

ഇലക്ട്രോണുകൾ ഭ്രമണപഥങ്ങൾ നിറയ്ക്കുന്നു, താഴ്ന്ന ഊർജ്ജം കൊണ്ട് ഉപതലത്തിൽ തുടങ്ങുന്നു.

ഉപതലങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിൻ്റെ ക്രമം:

1 എസ്< 2 സി< 2 പി< 3 എസ്< 3 പി< 4 എസ്≤ 3 ഡി< 4 പി< 5 എസ്≤ 4 ഡി< 5 പി< 6 എസ്…

2) ഒഴിവാക്കൽ നിയമം (പൗലി തത്വം)

ഓരോ പരിക്രമണപഥത്തിനും രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളിൽ കൂടുതൽ ഉൾക്കൊള്ളാൻ കഴിയില്ല.

ഒരു പരിക്രമണപഥത്തിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ ജോടിയാക്കാത്തത് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളെ വിളിക്കുന്നു ഇലക്ട്രോണിക് ജോടി:

3) പരമാവധി ഗുണനത്തിൻ്റെ തത്വം (ഹണ്ടിൻ്റെ നിയമം)

പൂർത്തിയാക്കിയ ഊർജ്ജ രേഖാചിത്രങ്ങളിൽ നിന്ന്, ഇലക്ട്രോണിക് ഫോർമുലകൾമൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ. തന്നിരിക്കുന്ന ഉപതലത്തിലെ പരിക്രമണപഥങ്ങളിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അക്ഷരത്തിൻ്റെ വലതുവശത്തുള്ള സൂപ്പർസ്ക്രിപ്റ്റിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു (ഉദാഹരണത്തിന്, 3 ഡി 5 എന്നത് ഓരോ Z-നും 5 ഇലക്ട്രോണുകളാണ് ഡി-സബ്ലെവൽ); ആദ്യം 1 ലെവലിൻ്റെ ഇലക്ട്രോണുകൾ വരുന്നു, തുടർന്ന് 2, 3, മുതലായവ. സൂത്രവാക്യങ്ങൾ പൂർണ്ണവും ഹ്രസ്വവുമാകാം, രണ്ടാമത്തേതിൽ അനുബന്ധ നോബിൾ വാതകത്തിൻ്റെ ചിഹ്നം ബ്രാക്കറ്റിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, അത് അതിൻ്റെ ഫോർമുല അറിയിക്കുന്നു, കൂടാതെ, Zn ൽ ആരംഭിക്കുന്നു. , പൂരിപ്പിച്ച അകത്തെ ഡി-സബ്ലെവൽ. ഉദാഹരണങ്ങൾ:

3 ലി = 1സെ 2 2സെ 1 = [ 2 ഹെ]2സെ 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 അവൻ] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

തലക്കെട്ട്: രസതന്ത്രം. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പൂർണ്ണ ഗൈഡ്.

വിദ്യാർത്ഥികളുടെ അന്തിമ സർട്ടിഫിക്കേഷനായ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ വിജയിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ എല്ലാ സൈദ്ധാന്തിക വസ്തുക്കളും റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ മെറ്റീരിയൽ 14 വിഭാഗങ്ങളായി വിതരണം ചെയ്തിട്ടുണ്ട്, ഇതിൻ്റെ ഉള്ളടക്കം ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ പരീക്ഷിച്ച വിഷയങ്ങളുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു - നാല് ഉള്ളടക്ക ബ്ലോക്കുകൾ: "കെമിക്കൽ ഘടകം", "പദാർത്ഥം", "കെമിക്കൽ റിയാക്ഷൻ", "പദാർത്ഥങ്ങളുടെയും രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും അറിവും പ്രയോഗവും" ”. ഓരോ വിഭാഗത്തിനും, എ, ബി ഭാഗങ്ങളിൽ നിന്നുള്ള പരിശീലന ചുമതലകൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു - ഉത്തരങ്ങളുടെ ഒരു തിരഞ്ഞെടുപ്പും ഒരു ചെറിയ ഉത്തരവും. സെക്ഷൻ 15 പൂർണ്ണമായും പരീക്ഷാ ഭാഗം സിയിൽ ഉൾപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ നീക്കിവച്ചിരിക്കുന്നു.
പരീക്ഷാ ജോലികൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്തിരിക്കുന്നത്, അവയ്ക്ക് ഉത്തരം നൽകുന്നതിലൂടെ, സ്കൂൾ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിൻ്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ കൂടുതൽ യുക്തിസഹമായി ആവർത്തിക്കാൻ വിദ്യാർത്ഥിക്ക് കഴിയും.
മാനുവലിൻ്റെ അവസാനം, സ്‌കൂൾ കുട്ടികൾക്കും അപേക്ഷകർക്കും സ്വയം പരീക്ഷിക്കാനും നിലവിലുള്ള വിടവുകൾ നികത്താനും സഹായിക്കുന്ന ടെസ്റ്റുകൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു.
ഈ റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ പ്രവർത്തിക്കാനുള്ള സൗകര്യത്തിനായി, പരീക്ഷയുടെ വിഷയങ്ങളും പുസ്തകത്തിൻ്റെ വിഭാഗങ്ങളും തമ്മിലുള്ള കത്തിടപാടുകൾ കാണിക്കുന്ന ഒരു പട്ടിക നൽകിയിരിക്കുന്നു.
മാനുവൽ ഹൈസ്കൂൾ വിദ്യാർത്ഥികൾ, അപേക്ഷകർ, അധ്യാപകർ എന്നിവരെ അഭിസംബോധന ചെയ്യുന്നു.

ഒരു രാസ മൂലകം എന്നത് ഒരു പ്രത്യേക തരം ആറ്റമാണ്, അത് ഒരു പേരും ചിഹ്നവും കൊണ്ട് നിയുക്തമാക്കുകയും ഒരു ആറ്റോമിക സംഖ്യയും ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡവും കൊണ്ട് സവിശേഷമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.
പട്ടികയിൽ പട്ടിക 1 പൊതുവായ രാസ മൂലകങ്ങളെ പട്ടികപ്പെടുത്തുന്നു, അവ നിയുക്തമാക്കിയ ചിഹ്നങ്ങൾ (ബ്രാക്കറ്റുകളിലെ ഉച്ചാരണം), സീരിയൽ നമ്പറുകൾ, ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക് പിണ്ഡങ്ങൾ, സ്വഭാവ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ എന്നിവ നൽകുന്നു.
ഒരു മൂലകത്തിൻ്റെ സീറോ ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥ അതിൻ്റെ ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിൽ(കളിൽ) പട്ടികയിൽ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടില്ല.
ഏതൊരു ആറ്റത്തിൻ്റെയും ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഊർജ്ജ നിലകളായി (1st, 2nd, 3rd, മുതലായവ) വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു, ലെവലുകൾ ഉപതലങ്ങളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു (s, p, d, f എന്ന അക്ഷരങ്ങളാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു). ഉപതലങ്ങളിൽ ആറ്റോമിക് ഓർബിറ്റലുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു - ഇലക്ട്രോണുകൾ വസിക്കാൻ സാധ്യതയുള്ള സ്ഥലത്തിൻ്റെ പ്രദേശങ്ങൾ. ഭ്രമണപഥങ്ങളെ 1 സെ (s സബ് ലെവലിൻ്റെ 1st ലെവലിൻ്റെ പരിക്രമണം), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s എന്നിങ്ങനെ നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു.

ഉള്ളടക്കം
ആമുഖം
1. പൊതു ഘടകങ്ങൾ. ആറ്റങ്ങളുടെ ഘടന. ഇലക്ട്രോണിക് ഷെല്ലുകൾ. പരിക്രമണപഥങ്ങൾ
2. ആനുകാലിക നിയമം. ആനുകാലിക സംവിധാനം. ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി. ഓക്സിഡേഷൻ അവസ്ഥകൾ
3. തന്മാത്രകൾ. കെമിക്കൽ ബോണ്ട്. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഘടന
4. അജൈവ വസ്തുക്കളുടെ വർഗ്ഗീകരണവും ബന്ധവും
5. I-III ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ ലോഹങ്ങൾ
5.1 സോഡിയം
5.2 പൊട്ടാസ്യം
5.3 കാൽസ്യം
5.4 ജലത്തിൻ്റെ കാഠിന്യം
5.5 അലുമിനിയം
6. നാലാം കാലഘട്ടത്തിലെ പരിവർത്തന ലോഹങ്ങൾ. പ്രോപ്പർട്ടികൾ, ഉൽപാദന രീതികൾ. ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ
6.1 ക്രോമിയം
6.2 മാംഗനീസ്
6.3 ഇരുമ്പ്
6.4 ലോഹങ്ങളുടെ പൊതു സവിശേഷതകൾ. നാശം
7. IV-VII ഗ്രൂപ്പുകളുടെ പ്രധാന ഉപഗ്രൂപ്പുകളുടെ നോൺമെറ്റലുകൾ
7.1 ഹൈഡ്രജൻ
7.2 ഹാലോജനുകൾ
7.2.1. ക്ലോറിൻ. ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്
7.2.2. ക്ലോറൈഡുകൾ
7.2.3. ഹൈപ്പോക്ലോറൈറ്റുകൾ. ക്ലോറേറ്റുകൾ
7.2.4. ബ്രോമൈഡുകൾ. അയോഡിഡുകൾ
7.3 ചാൽക്കോജൻസ്
7.3.1. ഓക്സിജൻ
7.3.2. സൾഫർ. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. സൾഫൈഡുകൾ
7.3.3. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്. സൾഫൈറ്റുകൾ
7.3.4. സൾഫ്യൂരിക് അമ്ലം. സൾഫേറ്റുകൾ
7.4 നോൺ-മെറ്റൽസ് VA-ഗ്രൂപ്പ്
7.4.1. നൈട്രജൻ. അമോണിയ
7.4.2. നൈട്രജൻ ഓക്സൈഡുകൾ. നൈട്രിക് ആസിഡ്
7.4.3. നൈട്രൈറ്റുകൾ. നൈട്രേറ്റ്സ്
7.4.4. ഫോസ്ഫറസ്
7.5 ഗ്രൂപ്പ് IVA യുടെ ലോഹങ്ങളല്ലാത്തവ
7.5.1. സ്വതന്ത്ര കാർബൺ
7.5.2. കാർബൺ ഓക്സൈഡുകൾ
7.5.3. കാർബണേറ്റുകൾ
7.5.4. സിലിക്കൺ
8. ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന, വൈവിധ്യം, വർഗ്ഗീകരണം, നാമകരണം എന്നിവയുടെ സിദ്ധാന്തം. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ തരങ്ങൾ
9. ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ. ഹോമോളജിയും ഐസോമെറിസവും. രാസ ഗുണങ്ങളും തയ്യാറാക്കൽ രീതികളും
9.1 ആൽക്കെയ്‌നുകൾ. സൈക്ലോആൽക്കെയ്ൻസ്
9.2 ആൽകെൻസ്. അൽകാഡിയൻസ്
9.3 ആൽക്കൈൻസ്
9.4 അരീനകൾ
10. ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ
10.1 മദ്യം. ഈഥേഴ്സ്. ഫിനോൾസ്
10.2 ആൽഡിഹൈഡുകളും കെറ്റോണുകളും
10.3 കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകൾ. എസ്റ്റേഴ്സ്. കൊഴുപ്പുകൾ
10.4 കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ്
11. നൈട്രജൻ അടങ്ങിയ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ
11.1 നൈട്രോ സംയുക്തങ്ങൾ. അമീൻസ്
11.2 അമിനോ ആസിഡുകൾ. അണ്ണാൻ
12. രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ. വേഗത, ഊർജ്ജം, റിവേഴ്സിബിലിറ്റി
12.1 പ്രതികരണ വേഗത
12.2 പ്രതികരണങ്ങളുടെ ഊർജ്ജം
12.3 പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ റിവേഴ്സിബിലിറ്റി
13. ജലീയ ലായനികൾ. പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ദ്രവത്വവും വിഘടനവും. അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച്. ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം
13.1 ജലത്തിലെ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ ലയനം
13.2 ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് ഡിസോസിയേഷൻ
13.3 ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനം. പരിഹാരം മീഡിയം
13.4 അയോൺ എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണങ്ങൾ
13.5 ലവണങ്ങളുടെ ജലവിശ്ലേഷണം
14. റെഡോക്സ് പ്രതികരണങ്ങൾ. വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം
14.1 ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജൻ്റുകളും കുറയ്ക്കുന്ന ഏജൻ്റുമാരും
14.2 ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസ് രീതി ഉപയോഗിച്ച് അസന്തുലിതാവസ്ഥ തിരഞ്ഞെടുക്കൽ
14.3 ലോഹ സമ്മർദ്ദ ശ്രേണി
14.4 ഉരുകലിൻ്റെയും പരിഹാരത്തിൻ്റെയും വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം
15. കണക്കുകൂട്ടൽ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കുന്നു
15.1 ലായനിയുടെ പിണ്ഡം. ലായനികളുടെ നേർപ്പിക്കൽ, ഏകാഗ്രത, മിശ്രിതം
15.2 ഗ്യാസ് വോളിയം അനുപാതം
15.3 മറ്റൊരു പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൻ്റെ (ഉൽപ്പന്നം) അറിയപ്പെടുന്ന അളവിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഒരു പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം (വാതകത്തിൻ്റെ അളവ്)
15.4 പ്രതികരണത്തിൻ്റെ താപ പ്രഭാവം
15.5 ഉൽപന്നത്തിൻ്റെ അളവ് (വോളിയം, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്).
15.6 ലായനിയിൽ അറിയപ്പെടുന്ന പിണ്ഡം ഉള്ള ഒരു റിയാക്ടറിനെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഒരു ഉൽപ്പന്നത്തിൻ്റെ പിണ്ഡം (വോളിയം, പദാർത്ഥത്തിൻ്റെ അളവ്)
15.7 ഒരു ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൻ്റെ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യം കണ്ടെത്തുന്നു
ഉത്തരങ്ങൾ

സൗകര്യപ്രദമായ ഫോർമാറ്റിൽ സൗജന്യമായി ഇ-ബുക്ക് ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക, കാണുക, വായിക്കുക:
രസതന്ത്രം എന്ന പുസ്തകം ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക. ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു പൂർണ്ണ ഗൈഡ്. ലിഡിൻ ആർ.എ. 2009 - fileskachat.com, വേഗതയേറിയതും സൗജന്യവുമായ ഡൗൺലോഡ്.

ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ വിജയിക്കുന്നതിന് ആവശ്യമായ കെമിസ്ട്രി കോഴ്സിനുള്ള എല്ലാ സൈദ്ധാന്തിക വസ്തുക്കളും റഫറൻസ് പുസ്തകത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. രസതന്ത്രത്തിലെ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയിൽ പരീക്ഷിച്ച എല്ലാ ഉള്ളടക്ക ഘടകങ്ങളും ഇതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു, കൂടാതെ ഒരു ഹൈസ്കൂൾ കോഴ്സിനുള്ള അറിവും കഴിവുകളും സാമാന്യവൽക്കരിക്കാനും വ്യവസ്ഥാപിതമാക്കാനും സഹായിക്കുന്നു. സൈദ്ധാന്തിക മെറ്റീരിയൽ സംക്ഷിപ്തവും ആക്സസ് ചെയ്യാവുന്നതുമായ രൂപത്തിൽ അവതരിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. സർട്ടിഫിക്കേഷൻ പരീക്ഷയ്ക്കുള്ള നിങ്ങളുടെ അറിവും തയ്യാറെടുപ്പിൻ്റെ അളവും പരിശോധിക്കാൻ നിങ്ങളെ അനുവദിക്കുന്ന ടെസ്റ്റ് ടാസ്‌ക്കുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഓരോ വിഭാഗത്തിനും ഒപ്പമുണ്ട്. പ്രായോഗിക ജോലികൾ ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷാ ഫോർമാറ്റിനോട് യോജിക്കുന്നു. മാനുവലിൻ്റെ അവസാനം, സ്‌കൂൾ കുട്ടികൾക്കും അപേക്ഷകർക്കും സ്വയം പരീക്ഷിക്കാനും നിലവിലുള്ള വിടവുകൾ നികത്താനും സഹായിക്കുന്ന ടെസ്റ്റുകൾക്കുള്ള ഉത്തരങ്ങൾ നൽകിയിരിക്കുന്നു. മാനുവൽ ഹൈസ്കൂൾ വിദ്യാർത്ഥികൾക്കും അപേക്ഷകർക്കും അധ്യാപകർക്കും വേണ്ടിയുള്ളതാണ്.

കാലഘട്ടങ്ങളും ഗ്രൂപ്പുകളും അനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെയും അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഗുണങ്ങളിലുള്ള മാറ്റങ്ങളുടെ പാറ്റേണുകൾ.
ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ആധുനിക രൂപീകരണം D.I. മെൻഡലീവ്:
- മൂലകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളും അവ രൂപപ്പെടുന്ന ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ പദാർത്ഥങ്ങളും ആറ്റോമിക് ന്യൂക്ലിയസിൻ്റെ ചാർജിനെ ആനുകാലികമായി ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു, ഇത് മൂലകത്തിൻ്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പറിന് തുല്യമാണ്.
കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങളുടെ ആനുകാലിക സംവിധാനം രാസ മൂലകങ്ങളുടെ സ്വാഭാവിക വർഗ്ഗീകരണമാണ്, ഇത് D.I യുടെ ആനുകാലിക നിയമത്തിൻ്റെ ഒരു ടാബ്ലർ പ്രകടനമാണ്. മെൻഡലീവ്. മൂലകങ്ങളുടെ പിരീഡുകളും (തിരശ്ചീന വരികളും) ഗ്രൂപ്പുകളും (ലംബ നിരകൾ) അടങ്ങുന്ന ഒരു പട്ടികയാണിത്.
ഗ്രൂപ്പ് നമ്പർ A = വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം: ns, np
ഗ്രൂപ്പ് ബി നമ്പർ = വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം: ns, (n-1)d
ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ഹ്രസ്വകാല പതിപ്പിൽ 8 ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്. അവ എ (പ്രധാനം), ബി (ദ്വിതീയം) എന്നിങ്ങനെ ഉപഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ആവർത്തനപ്പട്ടികയുടെ ദീർഘകാല പതിപ്പിൽ 18 ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്. അവ ഹ്രസ്വകാല പതിപ്പിലെ അതേ രീതിയിൽ അല്ലെങ്കിൽ 1 മുതൽ 18 വരെയുള്ള സംഖ്യകൾ (ഉദാഹരണത്തിന്, ഗ്രൂപ്പ് IA അല്ലെങ്കിൽ 1, VIIB അല്ലെങ്കിൽ 17) നിയുക്തമാക്കിയിരിക്കുന്നു.
കാലയളവ് നമ്പർ = ഇലക്ട്രോണുകൾ നിറഞ്ഞ ഊർജ്ജ നിലകളുടെ എണ്ണം = അവസാന ഊർജ്ജ നിലയുടെ (EL) പദവി
ആധുനിക ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ 7 കാലഘട്ടങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. ഓരോ കാലയളവും ആരംഭിക്കുന്നത് ആറ്റത്തിലെ ഒരു ഇലക്ട്രോൺ ആദ്യം അനുബന്ധ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ (ഹൈഡ്രജൻ അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലൈൻ മൂലകം) ദൃശ്യമാകുന്ന ഒരു മൂലകത്തിൽ നിന്നാണ്, കൂടാതെ ആറ്റത്തിലെ അതേ സംഖ്യയുള്ള (നോബൽ ഗ്യാസ്) ലെവൽ പൂർണ്ണമായും നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന ഒരു മൂലകത്തിൽ അവസാനിക്കുന്നു.

മുകളിലും താഴെയുമുള്ള ബട്ടണുകൾ വഴി "ഒരു പേപ്പർ ബുക്ക് വാങ്ങുക""വാങ്ങുക" എന്ന ലിങ്ക് ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് ഈ പുസ്തകം റഷ്യയിലുടനീളം ഡെലിവറി സഹിതം വാങ്ങാം, കൂടാതെ ലാബിരിന്ത്, ഓസോൺ, ബുക്ക്‌വോഡ്, റീഡ്-ഗൊറോഡ്, ലിറ്റേഴ്‌സ്, മൈ-ഷോപ്പ്, എന്നീ ഔദ്യോഗിക ഓൺലൈൻ സ്റ്റോറുകളുടെ വെബ്‌സൈറ്റുകളിൽ പേപ്പർ രൂപത്തിൽ മികച്ച വിലയ്ക്ക് സമാനമായ പുസ്തകങ്ങളും വാങ്ങാം. Book24, പുസ്തകങ്ങൾ ru.

"ഇ-ബുക്ക് വാങ്ങുക, ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യുക" ബട്ടണിൽ ക്ലിക്കുചെയ്യുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ഈ പുസ്തകം ഇലക്ട്രോണിക് രൂപത്തിൽ ഔദ്യോഗിക ലിറ്റർ ഓൺലൈൻ സ്റ്റോറിൽ വാങ്ങാം, തുടർന്ന് അത് ലിറ്റർ വെബ്സൈറ്റിൽ ഡൗൺലോഡ് ചെയ്യാം.

"മറ്റ് സൈറ്റുകളിൽ സമാനമായ മെറ്റീരിയലുകൾ കണ്ടെത്തുക" ബട്ടണിൽ ക്ലിക്കുചെയ്യുന്നതിലൂടെ, മറ്റ് സൈറ്റുകളിൽ സമാനമായ മെറ്റീരിയലുകൾ നിങ്ങൾക്ക് കണ്ടെത്താനാകും.

മുകളിലും താഴെയുമുള്ള ബട്ടണുകളിൽ നിങ്ങൾക്ക് ഔദ്യോഗിക ഓൺലൈൻ സ്റ്റോറുകളായ Labirint, Ozon എന്നിവയിലും മറ്റും പുസ്തകം വാങ്ങാം. നിങ്ങൾക്ക് മറ്റ് സൈറ്റുകളിൽ ബന്ധപ്പെട്ടതും സമാനമായതുമായ മെറ്റീരിയലുകൾ തിരയാനും കഴിയും.

പ്രസിദ്ധീകരണ തീയതി: 08/10/2017 12:30 UTC

• ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ 2020, രസതന്ത്രം, ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള പരീക്ഷാ പേപ്പറുകളുടെ 10 പരിശീലന പതിപ്പുകൾ, സാവിങ്കിന ഇ.വി., ഷിവെയ്‌നോവ ഒ.ജി., 2019
• രസതന്ത്രം, ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള സമ്പൂർണ്ണ റഫറൻസ് പുസ്തകം, ലിഡിൻ ആർ.എ.
• OGE, പട്ടികകളിലും ഡയഗ്രമുകളിലും രസതന്ത്രം, റഫറൻസ് മാനുവൽ, ഗ്രേഡുകൾ 8-9, സാവിൻകിന ഇ.വി., ലോഗിനോവ ജി.പി., 2017
• ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷ-2019, രസതന്ത്രം, ഏകീകൃത സംസ്ഥാന പരീക്ഷയ്ക്ക് തയ്യാറെടുക്കുന്നതിനുള്ള പരീക്ഷാ പേപ്പറുകളുടെ 10 പരിശീലന പതിപ്പുകൾ, സാവിങ്കിന ഇ.വി., ഷിവെയ്‌നോവ ഒ.ജി., 2019

ഇനിപ്പറയുന്ന പാഠപുസ്തകങ്ങളും പുസ്തകങ്ങളും:

• നൈട്രജനിസ്റ്റിൻ്റെ കൈപ്പുസ്തകം, വാതകങ്ങളുടെയും ദ്രാവകങ്ങളുടെയും ഭൗതിക-രാസ ഗുണങ്ങൾ, പ്രക്രിയ വാതകങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം, പ്രക്രിയ വാതകങ്ങളുടെ ശുദ്ധീകരണം, അമോണിയ സിന്തസിസ്, 1986