Rostislav Lidin - Chemistry. Isang kumpletong gabay sa paghahanda para sa Unified State Exam

R. A. Lidin

Chemistry: Isang kumpletong gabay sa paghahanda para sa Unified State Exam

Paunang Salita

Kasama sa sangguniang aklat ang lahat ng teoretikal na materyal ng kursong kimika ng paaralan na kinakailangan upang makapasa sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado, ang panghuling sertipikasyon ng mga mag-aaral. Ang materyal na ito ay ipinamahagi sa 14 na mga seksyon, ang nilalaman nito ay tumutugma sa mga paksang nasubok sa Pinag-isang Estado ng Pagsusulit - apat na mga bloke ng nilalaman: "Elemento ng kemikal", "Sangkap", "Reaksyon ng kemikal", "Kaalaman at aplikasyon ng mga sangkap at mga reaksiyong kemikal ”. Para sa bawat seksyon, ang mga gawain sa pagsasanay mula sa mga bahagi A at B ay ibinibigay - na may pagpipilian ng mga sagot at isang maikling sagot. Ang Seksyon 15 ay ganap na nakatuon sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula na kasama sa pagsusulit na bahagi C.

Ang mga gawain sa pagsusulit ay idinisenyo sa paraang, sa pamamagitan ng pagsagot sa mga ito, mas makatwirang ulitin ng mag-aaral ang mga pangunahing probisyon ng kursong kimika ng paaralan.

Sa dulo ng manwal, ang mga sagot sa mga pagsusulit ay ibinibigay na makakatulong sa mga mag-aaral at mga aplikante na subukan ang kanilang sarili at punan ang mga umiiral na puwang.

Para sa kaginhawaan ng pagtatrabaho sa sangguniang aklat na ito, isang talahanayan ang ibinigay na nagpapakita ng mga sulat sa pagitan ng mga paksa ng pagsusulit at mga seksyon ng aklat.

Ang manwal ay naka-address sa mga mag-aaral sa high school, mga aplikante at mga guro.

1. Mga karaniwang elemento. istraktura ng mga atomo. Mga elektronikong shell. Mga orbital

Elemento ng kemikal- isang tiyak na uri ng atom, na itinalaga ng pangalan at simbolo at nailalarawan sa pamamagitan ng atomic number at relatibong atomic mass.

Sa mesa Ang talahanayan 1 ay naglilista ng mga karaniwang elemento ng kemikal, nagbibigay ng mga simbolo kung saan ang mga ito ay itinalaga (pagbigkas sa mga bracket), mga serial number, kamag-anak na atomic na masa, at katangian ng mga estado ng oksihenasyon.

Zero Ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento sa (mga) simpleng sangkap nito ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan.

Ang lahat ng mga atomo ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton sa nucleus at parehong bilang ng mga electron sa shell. Kaya, sa isang atom ng isang elemento hydrogen Ang N ay 1 p+ sa core at periphery 1 e-; sa isang elementong atom oxygen O ay 8 p+ sa core at 8 e- sa isang shell; elementong atom aluminyo Ang Al ay naglalaman ng 13 R+ sa core at 13 e- sa isang shell.

Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba sa bilang ng mga neutron sa nucleus ay tinatawag na isotopes. Kaya, ang elemento hydrogen H tatlong isotopes: hydrogen-1 (espesyal na pangalan at simbolo protium 1H) mula 1 p+ sa core at 1 e- sa isang shell; hydrogen-2 (deuterium 2H, o D) mula sa 1 p+ at 1 P 0 sa core at 1 e- sa isang shell; hydrogen-3 (tritium 3H, o T) mula sa 1 p+ at 2 P 0 sa core at 1 e- sa isang shell. Sa mga simbolo na 1H, 2H at 3H, ang superscript ay nagpapahiwatig Pangkalahatang numero– ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa nucleus. Iba pang mga halimbawa:

Electronic formula isang atom ng anumang elemento ng kemikal alinsunod sa lokasyon nito sa Periodic Table of Elements ni D.I. Mendeleev ay maaaring matukoy mula sa talahanayan. 2.

Ang electron shell ng anumang atom ay nahahati sa mga antas ng enerhiya(1st, 2nd, 3rd, atbp.), Ang mga antas ay nahahati sa mga sublevel(ipinahiwatig ng mga titik s, p, d, f). Ang mga sublevel ay binubuo ng atomic orbitals– mga lugar ng espasyo kung saan malamang na naninirahan ang mga electron. Ang mga orbital ay itinalaga bilang 1s (1st level s-sublevel orbital), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Bilang ng mga orbital sa mga sublevel:

Ang pagpuno ng mga atomic orbital na may mga electron ay nangyayari alinsunod sa tatlong kondisyon:

1) prinsipyo ng pinakamababang enerhiya

Ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya ng mga sublevel:

2)panuntunan sa pagbubukod (prinsipyo ni Pauli)

Ang isang electron sa isang orbital ay tinatawag na unpaired, dalawang electron ang tinatawag elektronikong pares:

3) prinsipyo ng maximum multiplicity (Hund's rule)

Ang bawat electron ay may sariling katangian - spin (conventionally kinakatawan ng isang pataas o pababang arrow). Ang mga electron spin ay nagdaragdag bilang mga vectors ang kabuuan ng mga spin ng isang naibigay na bilang ng mga electron sa isang sublevel maximum(multiplicity):

Pagpuno ng mga antas, sublevel at orbital ng mga atomo ng mga elemento mula sa H na may mga electron (Z = 1) hanggang kay Kr (Z = 36) na ipinapakita sa diagram ng enerhiya(ang mga numero ay tumutugma sa pagkakasunud-sunod ng pagpuno at nag-tutugma sa mga ordinal na numero ng mga elemento):

Mula sa mga nakumpletong diagram ng enerhiya, mga elektronikong formula mga atomo ng mga elemento. Ang bilang ng mga electron sa mga orbital ng isang naibigay na sublevel ay ipinahiwatig sa superscript sa kanan ng titik (halimbawa, 3 d Ang 5 ay 5 electron bawat Z d-sublevel); unang dumating ang mga electron ng 1st level, pagkatapos ay ang 2nd, 3rd, atbp. Ang mga formula ay maaaring kumpleto at maikli, ang huli ay naglalaman sa mga bracket ng simbolo ng kaukulang noble gas, na nagbibigay ng formula nito, at, bukod dito, nagsisimula sa Zn , napuno ang panloob na d-sublevel. Mga halimbawa:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Ang mga electron na inilagay sa labas ng mga bracket ay tinatawag valence Sila ang nakikibahagi sa pagbuo ng mga chemical bond.

Ang mga pagbubukod ay:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(hindi 3d44s2!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(hindi 3d94s2!).

Mga halimbawa ng mga gawain sa Bahagi A

1. Pamagat, hindi nauugnay sa hydrogen isotopes, ay

1) deuterium

2) oxonium

2. Ang formula para sa mga valence sublevel ng isang metal na atom ay

3. Ang bilang ng mga hindi magkapares na electron sa ground state ng isang iron atom ay

4. Sa nasasabik na estado ng isang aluminyo atom, ang bilang ng mga hindi magkapares na electron ay katumbas ng

5. Ang electronic formula 3d94s0 ay tumutugma sa cation

6. Ang electronic formula ng E2-3s23p6 anion ay tumutugma sa elemento

7. Ang kabuuang bilang ng mga electron sa Mg2+ cation at ang F- anion ay katumbas ng

2. Pana-panahong batas. Sistemang pana-panahon. Electronegativity. Mga estado ng oksihenasyon

Ang modernong pagbabalangkas ng Periodic Law, na natuklasan ni D. I. Mendeleev noong 1869:

Ang pana-panahong paulit-ulit na katangian ng mga pagbabago sa komposisyon ng electronic shell ng mga atomo ng mga elemento ay nagpapaliwanag ng panaka-nakang pagbabago sa mga katangian ng mga elemento kapag gumagalaw sa mga panahon at grupo ng Periodic System.

Kasama sa sangguniang aklat ang lahat ng teoretikal na materyal ng kursong kimika ng paaralan na kinakailangan upang makapasa sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado, ang panghuling sertipikasyon ng mga mag-aaral. Ang materyal na ito ay ipinamahagi sa 14 na mga seksyon, ang nilalaman nito ay tumutugma sa mga paksang nasubok sa Pinag-isang Estado ng Pagsusulit - apat na mga bloke ng nilalaman: "Elemento ng kemikal", "Sangkap", "Reaksyon ng kemikal", "Kaalaman at aplikasyon ng mga sangkap at mga reaksiyong kemikal ”. Para sa bawat seksyon, ang mga gawain sa pagsasanay mula sa mga bahagi A at B ay ibinibigay - na may pagpipilian ng mga sagot at isang maikling sagot. Ang Seksyon 15 ay ganap na nakatuon sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula na kasama sa pagsusulit na bahagi C.

Ang mga gawain sa pagsusulit ay idinisenyo sa paraang, sa pamamagitan ng pagsagot sa mga ito, mas makatwirang ulitin ng mag-aaral ang mga pangunahing probisyon ng kursong kimika ng paaralan.

Sa dulo ng manwal, ang mga sagot sa mga pagsusulit ay ibinibigay na makakatulong sa mga mag-aaral at mga aplikante na subukan ang kanilang sarili at punan ang mga umiiral na puwang.

Para sa kaginhawaan ng pagtatrabaho sa sangguniang aklat na ito, isang talahanayan ang ibinigay na nagpapakita ng mga sulat sa pagitan ng mga paksa ng pagsusulit at mga seksyon ng aklat.

Ang manwal ay naka-address sa mga mag-aaral sa high school, mga aplikante at mga guro.

Elemento ng kemikal- isang tiyak na uri ng atom, na itinalaga ng pangalan at simbolo at nailalarawan sa pamamagitan ng atomic number at relatibong atomic mass.

Sa mesa Ang talahanayan 1 ay naglilista ng mga karaniwang elemento ng kemikal, nagbibigay ng mga simbolo kung saan ang mga ito ay itinalaga (pagbigkas sa mga bracket), mga serial number, kamag-anak na atomic na masa, at katangian ng mga estado ng oksihenasyon.

Zero Ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento sa (mga) simpleng sangkap nito ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan.

Ang lahat ng mga atomo ng parehong elemento ay may parehong bilang ng mga proton sa nucleus at parehong bilang ng mga electron sa shell. Kaya, sa isang atom ng isang elemento hydrogen Ang N ay 1 p + sa core at periphery 1 e- ; sa isang elementong atom oxygen O ay 8 p + sa core at 8 e- sa isang shell; elementong atom aluminyo Ang Al ay naglalaman ng 13 R+ sa core at 13 e- sa isang shell.

Ang mga atom ng parehong elemento ay maaaring magkaiba sa bilang ng mga neutron sa nucleus ay tinatawag na isotopes. Kaya, ang elemento hydrogen H tatlong isotopes: hydrogen-1 (espesyal na pangalan at simbolo protium 1 H) na may 1 p + sa core at 1 e- sa isang shell; hydrogen-2 (deuterium 2 N, o D) na may 1 p + at 1 P 0 sa core at 1 e- sa isang shell; hydrogen-3 (tritium 3 N, o T) na may 1 p + at 2 P 0 sa core at 1 e- sa isang shell. Sa mga simbolo na 1H, 2H at 3H, ang superscript ay nagpapahiwatig Pangkalahatang numero– ang kabuuan ng mga bilang ng mga proton at neutron sa nucleus. Iba pang mga halimbawa:

Electronic formula isang atom ng anumang elemento ng kemikal alinsunod sa lokasyon nito sa Periodic Table of Elements ni D.I. Mendeleev ay maaaring matukoy mula sa talahanayan. 2.

Ang electron shell ng anumang atom ay nahahati sa mga antas ng enerhiya(1st, 2nd, 3rd, atbp.), Ang mga antas ay nahahati sa mga sublevel(ipinahiwatig ng mga titik s, p, d, f). Ang mga sublevel ay binubuo ng atomic orbitals– mga lugar ng espasyo kung saan malamang na naninirahan ang mga electron. Ang mga orbital ay itinalaga bilang 1s (1st level s-sublevel orbital), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Bilang ng mga orbital sa mga sublevel:

Ang pagpuno ng mga atomic orbital na may mga electron ay nangyayari alinsunod sa tatlong kondisyon:

1) prinsipyo ng pinakamababang enerhiya

Pinupuno ng mga electron ang mga orbital, simula sa sublevel na may mas mababang enerhiya.

Ang pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya ng mga sublevel:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) panuntunan sa pagbubukod (prinsipyo ni Pauli)

Ang bawat orbital ay maaaring tumanggap ng hindi hihigit sa dalawang electron.

Ang isang electron sa isang orbital ay tinatawag na unpaired, dalawang electron ang tinatawag elektronikong pares:

3) prinsipyo ng maximum multiplicity (Hund's rule)

Mula sa mga nakumpletong diagram ng enerhiya, mga elektronikong formula mga atomo ng mga elemento. Ang bilang ng mga electron sa mga orbital ng isang naibigay na sublevel ay ipinahiwatig sa superscript sa kanan ng titik (halimbawa, 3 d Ang 5 ay 5 electron bawat Z d-sublevel); unang dumating ang mga electron ng 1st level, pagkatapos ay ang 2nd, 3rd, atbp. Ang mga formula ay maaaring kumpleto at maikli, ang huli ay naglalaman sa mga bracket ng simbolo ng kaukulang noble gas, na nagbibigay ng formula nito, at, bukod dito, nagsisimula sa Zn , napuno ang panloob na d-sublevel. Mga halimbawa:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2Siya] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

Pamagat: Chemistry. Isang kumpletong gabay sa paghahanda para sa Unified State Exam.

Kasama sa sangguniang aklat ang lahat ng teoretikal na materyal ng kursong kimika ng paaralan na kinakailangan upang makapasa sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado, ang panghuling sertipikasyon ng mga mag-aaral. Ang materyal na ito ay ipinamahagi sa 14 na mga seksyon, ang nilalaman nito ay tumutugma sa mga paksang nasubok sa Pinag-isang Estado ng Pagsusulit - apat na mga bloke ng nilalaman: "Elemento ng kemikal", "Sangkap", "Reaksyon ng kemikal", "Kaalaman at aplikasyon ng mga sangkap at mga reaksiyong kemikal ”. Para sa bawat seksyon, ang mga gawain sa pagsasanay mula sa mga bahagi A at B ay ibinibigay - na may pagpipilian ng mga sagot at isang maikling sagot. Ang Seksyon 15 ay ganap na nakatuon sa paglutas ng mga problema sa pagkalkula na kasama sa pagsusulit na bahagi C.
Ang mga gawain sa pagsusulit ay idinisenyo sa paraang, sa pamamagitan ng pagsagot sa mga ito, mas makatwirang ulitin ng mag-aaral ang mga pangunahing probisyon ng kursong kimika ng paaralan.
Sa dulo ng manwal, ang mga sagot sa mga pagsusulit ay ibinibigay na makakatulong sa mga mag-aaral at mga aplikante na subukan ang kanilang sarili at punan ang mga umiiral na puwang.
Para sa kaginhawaan ng pagtatrabaho sa sangguniang aklat na ito, isang talahanayan ang ibinigay na nagpapakita ng mga sulat sa pagitan ng mga paksa ng pagsusulit at mga seksyon ng aklat.
Ang manwal ay naka-address sa mga mag-aaral sa high school, mga aplikante at mga guro.

Ang elementong kemikal ay isang tiyak na uri ng atom, na itinalaga ng isang pangalan at simbolo at nailalarawan sa pamamagitan ng isang atomic number at relatibong atomic mass.
Sa mesa Ang talahanayan 1 ay naglilista ng mga karaniwang elemento ng kemikal, nagbibigay ng mga simbolo kung saan ang mga ito ay itinalaga (pagbigkas sa mga bracket), mga serial number, kamag-anak na atomic na masa, at katangian ng mga estado ng oksihenasyon.
Ang zero oxidation state ng isang elemento sa (mga) simpleng substance nito ay hindi ipinahiwatig sa talahanayan.
Ang electron shell ng anumang atom ay nahahati sa mga antas ng enerhiya (1st, 2nd, 3rd, atbp.), Ang mga antas ay nahahati sa mga sublevel (na tinutukoy ng mga titik s, p, d, f). Ang mga sublevel ay binubuo ng mga atomic orbital - mga rehiyon ng espasyo kung saan malamang na naninirahan ang mga electron. Ang mga orbital ay itinalaga bilang 1s (orbital ng 1st level ng s sublevel), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s...

Nilalaman
Paunang Salita
1. Mga karaniwang elemento. istraktura ng mga atomo. Mga elektronikong shell. Mga orbital
2. Pana-panahong batas. Sistemang pana-panahon. Electronegativity. Mga estado ng oksihenasyon
3. Molecules. Kemikal na dumidikit. Istraktura ng mga sangkap
4. Pag-uuri at kaugnayan ng mga di-organikong sangkap
5. Mga metal ng pangunahing subgroup ng mga pangkat I–III
5.1. Sosa
5.2. Potassium
5.3. Kaltsyum
5.4. Katigasan ng tubig
5.5. aluminyo
6. Transition metals ng 4th period. Mga katangian, pamamaraan ng paggawa. Pangkalahatang katangian ng mga metal
6.1. Chromium
6.2. Manganese
6.3. bakal
6.4. Pangkalahatang katangian ng mga metal. Kaagnasan
7. Nonmetals ng mga pangunahing subgroup ng mga pangkat IV–VII
7.1. Hydrogen
7.2. Halogens
7.2.1. Chlorine. Hydrogen chloride
7.2.2. Mga klorido
7.2.3. Mga hypochlorite. Chlorates
7.2.4. Bromides. Iodida
7.3. Mga Chalcogens
7.3.1. Oxygen
7.3.2. Sulfur. Hydrogen sulfide. Sulfides
7.3.3. Sulfur dioxide. Mga sulfite
7.3.4. Sulfuric acid. Mga sulpate
7.4. Non-metal VA-group
7.4.1. Nitrogen. Ammonia
7.4.2. Mga nitrogen oxide. Nitric acid
7.4.3. Nitrite. Nitrates
7.4.4. Posporus
7.5. Mga di-metal ng pangkat IVA
7.5.1. Libreng carbon
7.5.2. Mga carbon oxide
7.5.3. Carbonates
7.5.4. Silicon
8. Teorya ng istraktura, pagkakaiba-iba, pag-uuri at katawagan ng mga organikong compound. Mga uri ng mga reaksiyong kemikal
9. Hydrocarbon. Homology at isomerism. Mga katangian ng kemikal at paraan ng paghahanda
9.1. Alkanes. Mga cycloalkane
9.2. Alkenes. Alcadienes
9.3. Alkynes
9.4. Mga arena
10. Mga organikong compound na naglalaman ng oxygen
10.1. Mga alak. Mga Ether. Phenols
10.2. Aldehydes at ketones
10.3. Mga carboxylic acid. Ester. Mga taba
10.4. Mga karbohidrat
11. Mga organikong compound na naglalaman ng nitrogen
11.1. Mga compound ng Nitro. Amines
11.2. Mga amino acid. Mga ardilya
12. Mga reaksiyong kemikal. Bilis, enerhiya at reversibility
12.1. Bilis ng reaksyon
12.2. Enerhiya ng mga reaksyon
12.3. Pagbabalik-tanaw ng mga reaksyon
13. Mga may tubig na solusyon. Solubility at paghihiwalay ng mga sangkap. Pagpapalit ng ion. Hydrolysis ng mga asin
13.1. Ang solubility ng mga sangkap sa tubig
13.2. Electrolytic dissociation
13.3. Dissociation ng tubig. Medium ng solusyon
13.4. Mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion
13.5. Hydrolysis ng mga asin
14. Mga reaksyon ng redox. Electrolysis
14.1. Mga ahente ng oxidizing at mga ahente ng pagbabawas
14.2. Pagpili ng mga logro gamit ang elektronikong paraan ng balanse
14.3. Saklaw ng stress ng metal
14.4. Electrolysis ng matunaw at solusyon
15. Paglutas ng mga problema sa pagkalkula
15.1. Mass fraction ng solute. Pagbabanto, konsentrasyon at paghahalo ng mga solusyon
15.2. Ang ratio ng dami ng gas
15.3. Mass ng isang substance (volume ng gas) batay sa isang kilalang halaga ng isa pang reactant (produkto)
15.4. Thermal na epekto ng reaksyon
15.5. Mass (volume, dami ng substance) ng produkto sa pamamagitan ng reagent na labis o may mga impurities
15.6. Mass (volume, dami ng substance) ng isang produkto batay sa isang reagent na may kilalang mass fraction sa solusyon
15.7. Paghahanap ng molecular formula ng isang organic compound
Mga sagot

I-download ang e-book nang libre sa isang maginhawang format, panoorin at basahin:
I-download ang aklat na Chemistry. Isang kumpletong gabay sa paghahanda para sa Unified State Exam. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com, mabilis at libreng pag-download.

Ang sangguniang aklat ay naglalaman ng lahat ng teoretikal na materyal para sa kursong kimika na kinakailangan upang makapasa sa Pinag-isang Pagsusulit ng Estado. Kabilang dito ang lahat ng elemento ng nilalaman na nasubok sa Unified State Exam sa chemistry, at tumutulong sa pag-generalize at pag-systematize ng kaalaman at kasanayan para sa isang kursong sekondarya (high school). Ang teoretikal na materyal ay ipinakita sa isang maigsi, naa-access na anyo. Ang bawat seksyon ay sinamahan ng mga halimbawa ng mga gawain sa pagsubok na nagbibigay-daan sa iyong subukan ang iyong kaalaman at antas ng paghahanda para sa pagsusulit sa sertipikasyon. Ang mga praktikal na gawain ay tumutugma sa format ng Pinag-isang State Exam. Sa dulo ng manwal, ang mga sagot sa mga pagsusulit ay ibinibigay na makakatulong sa mga mag-aaral at mga aplikante na subukan ang kanilang sarili at punan ang mga umiiral na puwang. Ang manwal ay para sa mga mag-aaral sa high school, aplikante at guro.

Mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ayon sa mga panahon at grupo.
Makabagong pagbabalangkas ng Periodic Law ni D.I. Mendeleev:
- ang mga katangian ng mga elemento, pati na rin ang simple at kumplikadong mga sangkap na kanilang nabuo, ay pana-panahong nakasalalay sa singil ng atomic nucleus, na katumbas ng atomic number ng elemento.
Ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ay isang natural na pag-uuri ng mga elemento ng kemikal, na isang tabular na pagpapahayag ng Periodic Law ng D.I. Mendeleev. Ito ay isang talahanayan na binubuo ng mga tuldok (mga pahalang na hilera) at mga pangkat (mga patayong haligi) ng mga elemento.
Group number A = Bilang ng valence electron: ns at np
Pangkat B na numero = Bilang ng mga valence electron:ns at (n-1)d
Sa maikling-panahong bersyon ng Periodic Table mayroong 8 pangkat. Nahahati sila sa mga subgroup A (pangunahing) at B (pangalawang).

Sa long-period version ng Periodic Table mayroong 18 na grupo. Ang mga ito ay itinalaga alinman sa parehong paraan tulad ng sa maikling-panahon na bersyon, o sa pamamagitan lamang ng mga numero mula 1 hanggang 18 (halimbawa, pangkat IA o 1, VIIB o 17).
Numero ng panahon = Bilang ng mga antas ng enerhiya na puno ng mga electron = Pagtatalaga ng huling antas ng enerhiya (EL)
Kasama sa modernong Periodic Table ang 7 panahon. Ang bawat panahon ay nagsisimula sa isang elemento kung saan ang atom ay unang lumitaw ang isang electron sa katumbas na antas ng enerhiya (hydrogen o isang alkaline na elemento), at nagtatapos sa isang elemento kung saan ang atom ay ganap na napuno ang antas na may parehong bilang (noble gas).

Sa pamamagitan ng mga pindutan sa itaas at ibaba "Bumili ng papel na libro" at gamit ang link na "Buy" maaari kang bumili ng aklat na ito na may paghahatid sa buong Russia at katulad na mga libro sa pinakamahusay na presyo sa anyo ng papel sa mga website ng mga opisyal na online na tindahan Labyrinth, Ozon, Bookvoed, Read-Gorod, Litres, My-shop, Aklat24, Mga Aklat ru.

Sa pamamagitan ng pag-click sa pindutang "Bumili at mag-download ng e-book", maaari mong bilhin ang aklat na ito sa electronic form sa opisyal na liters online na tindahan, at pagkatapos ay i-download ito sa website ng liters.

Sa pamamagitan ng pag-click sa button na "Maghanap ng mga katulad na materyales sa iba pang mga site," makakahanap ka ng mga katulad na materyales sa ibang mga site.

Sa mga pindutan sa itaas at sa ibaba maaari kang bumili ng libro sa mga opisyal na online na tindahan Labirint, Ozon at iba pa. Maaari ka ring maghanap ng mga nauugnay at katulad na materyales sa ibang mga site.

Petsa ng publikasyon: 08/10/2017 12:30 UTC

• Pinag-isang State Exam 2020, Chemistry, 10 mga bersyon ng pagsasanay ng mga papeles sa pagsusulit upang maghanda para sa pinag-isang pagsusulit ng estado, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019
• Chemistry, Complete reference book para sa paghahanda para sa Unified State Exam, Lidin R.A.
• OGE, Chemistry sa mga talahanayan at diagram, Reference manual, grade 8-9, Savinkina E.V., Loginova G.P., 2017
• Pinag-isang State Exam-2019, Chemistry, 10 bersyon ng pagsasanay ng mga papeles sa pagsusulit upang maghanda para sa pinag-isang pagsusulit ng estado, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Ang mga sumusunod na aklat-aralin at aklat:

• Nitrogenist's Handbook, Physico-chemical properties ng mga gas at liquid, Production of process gases, Purification of process gases, Ammonia synthesis, 1986