"Gaz qonunlari" taqdimoti. Gaz qonunlari taqdimoti Mavzu bo'yicha dars uchun taqdimot Gazlarning xossalarini texnologiyada qo'llash

Fizika o'qituvchisi: Shchepilina T.I.

gazning ikkita makroskopik parametrlari o'rtasida bog'lanishni o'rnating va uchinchisini doimiy ravishda saqlang.

• Bilimlarni yangilash.

• Yangi materialni tushuntirish.

• Konsolidatsiya.

• Uy vazifasi.

Izoprosess -

berilgan gaz massasi holatining makroskopik parametrlaridan biri doimiy bo'lib qoladigan jarayon.

V, p, T

Izos - (teng)

Izobarik

ISO PROCESSLAR

Izokorik

Izotermik

• Jarayonni amalga oshirishning ta'rifi va shartlari.
• Qonunning tenglamasi va formulasi.
• Tarixiy ma'lumotlar.
• Qonunning adolatliligini eksperimental o'rganish.
• Jarayonning grafik tasviri.
• Qonunning amal qilish chegaralari .

Izotermik jarayon -

MAKROSKOPIK JANLAR TIZIMI (TERMODINAMIK TIZIM) HOLATINI DOIMIY HARORATDA O'ZGARTISH JARAYONI (YUNON SO'ZIDAN "TERMOS" - ISIQ, ISIQ).

Boyl-Mariot qonuni

T - konst

Qonun eksperimental ravishda olingan:

1662 yil R. Boylem;

1676 yil E. Marriott.

Robert Boyl

Edma Marriott

Boyl-Mariot qonuni

pV=const da T=const

Doimiy haroratda berilgan massali gaz uchun gaz bosimi va uning hajmining mahsuloti doimiydir.

Boyl-Mariot qonuni

Izotermiya -

izotermik jarayon davomida makroskopik gaz parametrlarining o'zgarishi grafigi.

Muammoni hal qiling

Nasos pistoni ostidagi havo 10 5 Pa bosimga va 260 sm 3 hajmga ega. Agar harorat o'zgarmasa, bu havo qanday bosimda 130 sm 3 hajmni egallaydi?

1) 0,5·10 5 Pa; 3) 2·10 4 Pa; 5) 3·10 5 Pa;

2) 5·10 4 Pa; 4) 2·10 5 Pa; 6) 3,9 10 5 Pa

Izobarik jarayon -

TERMODINAMIK TIZIMNING HOLATINI DOIMIY BOSIMDA O'ZGARTIRISH JARAYONI (YUNON SO'ZIDAN "BAROS" - OZIRLIK).

Gey-Lyusak qonuni

p - const

Eksperimental qonun

1802 yilda olingan

Gey Lussak

Jozef Lui

Gey-Lyusak qonuni

V/T=const da r=const

Doimiy bosimdagi ma'lum massali gaz uchun hajmning haroratga nisbati doimiydir.

Gey-Lyusak qonuni

Isobar -

izobarik jarayon davomida makroskopik gaz parametrlarining o'zgarishi grafigi.

Muammoni hal qiling

Gaz 273 0 S haroratda 2 m 3 hajmni egallaydi. 546 0 S haroratda va bir xil bosimda uning hajmi qanday bo'ladi?

1) 3,5 m 3; 3) 2,5 m 3; 5) 3m 3;

2) 1m 3; 4) 4m 3; 6) 1,5 m 3

Izoxorik jarayon -

TERMODINAMIK TIZIMNING HOLATINI DOIMIY HACMDA O'ZGARTISH JARAYONI (YUNON SO'ZIDAN "CHOREMA" - SAKLIYAT).

Charlz qonuni

V - konst

Eksperimental qonun

1787 yilda olingan

Charlz Jak Aleksandr Sezar

Charlz qonuni

P /T=const da V=const

Berilgan massali gaz uchun, agar hajm o'zgarmasa, bosimning haroratga nisbati doimiy bo'ladi.

Charlz qonuni

Isochora -

izoxorik jarayon davomida makroskopik gaz parametrlarining o'zgarishi grafigi.

Muammoni hal qiling

Gaz tsilindrda 288 K haroratda va 1,8 MPa bosimda. Qaysi haroratda gaz bosimi 1,55 MPa ga aylanadi? Tsilindrning hajmi o'zgarmagan deb hisoblanadi.

1) 100K; 3) 248K; 5) 456K;

2) 284K; 4) 123K; 6) 789K

Vazifa № 1

Makroskopik parametrlardan qaysi biri doimiy bo'lib qoladi ...

II-variant

I-variant

IZOTERMAL

IZOBARIK

JARAYON?

JARAYON?

A) T; B) p; B) V; D) m

Bilimingizni aniqlang va mahoratingizni sinab ko'ring

Vazifa № 2

Qaysi formula qonunni tavsiflaydi ...

I-variant

II-variant

GAY LUSSAKA?

BOYLA MARIOTTA?

A) ; B) ; IN); G)

Bilimingizni aniqlang va mahoratingizni sinab ko'ring

Vazifa № 3

Ta'riflovchi qonun qaysi olimlarga tegishli ...

II-variant

I-variant

IZOBARIK

IZOTERMAL

A) Mendeleyev, Klapeyron; B) Charlz; B) Boyl, Marriott; D) Gey-Lyusak

Bilimingizni aniqlang va mahoratingizni sinab ko'ring

Vazifa № 4

Qaysi grafik mos keladi...

I-variant

II-variant

IZOHORIK

IZOTERMAL

JARAYON?

JARAYON?

Bilimingizni aniqlang va mahoratingizni sinab ko'ring

Vazifa № 5

A, B, C, D figuralaridan qaysi biri ushbu grafikga mos keladigan jarayonni ko'rsatadi?

II-variant

I-variant

Javoblaringizni tekshiring

Ish raqami

1 variant

Variant 2

Natijalaringizni baholang

To'g'ri javoblar soni

Uy vazifasi:

§69, № 522, № 524

Taqdimot fonining dizayni:

• 1-rasm: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
• 2-rasm: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
• 3-rasm: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
• 4-rasm: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
• "O'zingizni sinab ko'ring" rasmini chizish: http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
• "Javoblar" rasmi: http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
• "Baholash" chizmasi: http://sch9.org/-roditelyam/neuspevaemost.html

Taqdimotdagi rasmlar:

• Izoprosess grafiklari: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
• R. Boyl: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
• E. Marriott: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
• Izobar, izoterm, izoxora: 1C: Maktab. Fizika, 7-11 sinflar. Ko'rgazmali qurollar kutubxonasi.
• Gey-Lyusak: Fayl: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
• J. Charlz: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Fayl: Jak_Charlz_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
• Kulgichlar: o'ylab ko'ring http://forumsmile.ru/pic20677.html

Juda qoyil http://forumsmile.ru/pic20672.html

Shoshilmasdan qilavering http://forumsmile.ru/pic20695.html

Uy vazifasi http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/

Biror narsani o'rganishning eng yaxshi usuli - uni o'zingiz kashf qilishdir. D. Polya funktsiyasi y = k / x. Uning jadvali. Xususiyatlari. Dars rejasi: 1. Har bir talaba kompyuter dasturidan foydalanib funktsiya grafigini tuzadi (mustaqil ish) 2. Grafiklarni muhokama qilish (old ish) 3. Grafiklarning xossalari (kichik guruhlarda ishlash) 4. O’rganilgan narsalarni mustahkamlash ( kompyuterda individual test) Barcha bosqichlar natijalari yakuniy jadvalga kiritiladi

Natijalar jadvali To'liq ism Grafikni tuzish (2 b) Funksiya xususiyatlari (5 b) Test (5 b) Bonus Jami orqaga

Y = k / x, k>0 Funksiyaning xossalari: 1. x (-;0) (0;+) funksiyaning aniqlanish sohasi 2. x>0 uchun y >0; y 0 Funksiyaning xossalari: 1. x (-;0) (0;+) funksiyaning aniqlanish sohasi 2. x>0 uchun y >0; y 0 Funksiyaning xossalari: 1. x (-;0) (0;+) funksiyaning aniqlanish sohasi 2. x>0 uchun y >0; y 0 Funksiyaning xossalari: 1. x (-;0) (0;+) funksiyaning aniqlanish sohasi 2. x>0 uchun y >0; y 0 Funksiyaning xossalari: 1. x (-;0) (0;+) funksiyaning aniqlanish sohasi 2. x>0 uchun y >0; y
y = k / x, x 0 uchun k 0 3. O'sish funksiyasi 5. Funktsiyaning uzilish nuqtasi x = 0 6. y (-;0) (0;+) funksiya diapazoni 4. y - emas exist y - mavjud emas eng katta eng kichigi

Uy vazifasi uchun eslatmalar, §18, a) b)

“Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi” - Holat tenglamasi. Fizikadagi ajoyib umumlashmalarning birinchisi. Tizimning holati qanday o'zgaradi. Uchta parametrni o'zgartiring. Mendeleyev - Klapeyron tenglamasi. Ish davom ettirildi. Bu nima uchun? Tenglama miqdorlardan birini aniqlash imkonini beradi. Tenglamaning varianti. Hammasi qanday boshlandi. Tizimda jarayonlar qanday sodir bo'ladi.

"Zarralar harakati" - Sifatli tahlil. Giyohvandlik. Kvant mexanikasi. Kvant qiymatlari. Shartlar. Bir o'lchovli potentsial quduqdagi zarrachaning harakati. Zarrachaning o'tishi. Tenglama. Zarrachani topish ehtimoli zichligi. Chizma. Klassik zarracha. "Kukur" ning kengligi. Garmonik osilator. Kvant mexanikasidagi garmonik osilator.

"Statistik taqsimotlar" - Santrifugada moddani ajratish. Birlik tezligi oralig'i. Aniq qiymat. Imzo. Eng aql bovar qilmaydigan tezlik. Molekulalarning tezlik bo'yicha taqsimlanishi. Ideal gaz. Erkinlik darajalari bo'yicha energiyaning bir xil taqsimlanishi qonuni. Gaz molekulalarining tezligi. Tarqatish xususiyatlari. Maksvell taqsimoti.

“Holat tenglamasi” - hajm. Izoxorik jarayon. Makroskopik jismlarning holatini tavsiflovchi miqdorlar. Mendeleyev - Klapeyron tenglamasi. Aloqa. Holat tenglamasi. "Universal gaz doimiysi" tushunchasi. Gaz izotermik tarzda siqiladi. Izotermiya. Ideal gazning holat tenglamasi. Domino. Izobarik jarayon. Tenglama.

"Asosiy gaz qonunlari" - Gazni isitish. Gaz qonunlari. Gazlardagi izoprotsesslar. Havo. Izobarik jarayon. Jarayonning ta'rifi. Ideal gaz holati. Jarayon nomi. Ko'krak hajmi. Qanday miqdorlar saqlanadi? Gaz qonunlarini o'rganish. Texnologiyada 30 dan ortiq turli gazlar qo'llaniladi. Texnikada gazlarning xossalaridan foydalanish.

"Ideal gaz tenglamasi" - Izoprosess tushunchasi. Izotermik jarayon. Izobarik jarayon. Jarayon raqamlari. Bosim. Jarayonlar. Ideal gazning holat tenglamasi. Ideal gaz miqdori. Jarayon jadvali. Izotermik kengayish grafigi. Izoxorik jarayon. Ovoz balandligi. Kamdan kam uchraydigan karbonat angidrid. Bosimga bog'liqlik. Ideal gaz hajmining bog'liqligi.

Hammasi bo'lib 19 ta taqdimot mavjud

Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Gaz qonunlari Ish olib bordi: 1-kurs, 18-guruh, GBOU SO SPO “BPT” Novikov Pavel O'qituvchi: Tatyana Pavlovna Gordienko

Gaz qonunlari Gaz qonunlari ikki gaz parametrlari o'rtasidagi miqdoriy bog'lanishlarni uchinchisining doimiy qiymati bilan belgilaydi. Gaz qonunlari har qanday gaz va gaz aralashmalari uchun amal qiladi.

Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi Berilgan gaz massasining holati uning bosimi, harorati va hajmi ma’lum bo‘lsa, to‘liq aniqlanadi. Bu miqdorlar gaz holati parametrlari deb ataladi. Holat parametrlari bilan bog‘liq bo‘lgan tenglama holat tenglamasi deyiladi. Gazning ixtiyoriy massasi uchun gazning holati Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi bilan tavsiflanadi: Bu erda p - bosim, V - hajm, m - massa, M - molyar massa, R - universal gaz doimiysi (R = 8,31 J). /(mol ∙ K)). Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi ideal gazning holatini tavsiflovchi uchta parametrni bir vaqtning o'zida o'zgartirish mumkinligini ko'rsatadi.

Klapeyron tenglamasi Yagona gaz qonuni (Klapeyron tenglamasi): berilgan massa bosimi va uning hajmining mutlaq haroratga bo'lingan ko'paytmasi doimiy hisoblanadi. = Benua Pol Emil Klapeyron - fransuz fizigi va muhandisi.

Izoproseslar Gaz holatining har qanday o'zgarishi termodinamik jarayon deyiladi. Gaz holati parametrlaridan birining o'zgarmas qiymatiga ega bo'lgan doimiy massali gazda sodir bo'ladigan termodinamik jarayonlar izoprosesslar deyiladi. Izoprotsesslar gazdagi real jarayonning ideallashtirilgan modelidir. Izoprotsesslar gaz qonunlariga bo'ysunadi.

Boyl-Mariotte qonuni Robert Boyl Edm Marriott Qonun 1662 yilda R. Boyl tomonidan 1676 yilda E. Marriott tomonidan eksperimental ravishda olingan.

Boyl-Mariot qonuni Ma'lum massali gaz uchun gazning harorati o'zgarmasa, gaz bosimi va uning hajmining mahsuloti doimiy bo'ladi. Boyl-Mariott qonuni ideal gaz uchun to'g'ri va Klapeyron tenglamasining natijasidir. Haqiqiy gazlar uchun Boyl-Mariott qonuni taxminan bajariladi. Deyarli barcha gazlar juda yuqori bosimlarda ham, juda past haroratlarda ham ideal gazlar kabi harakat qiladilar. pV= const da T=const va m=const

Boyl-Marriott qonuni Makroskopik jismlar sistemasi (termodinamik tizim) holatini doimiy haroratda o'zgartirish jarayoni izotermik deyiladi. Izotermik jarayonning grafik tasviri: - izotermik jarayonni tasvirlaydigan grafik izoterma deyiladi. (matematik jihatdan bu giperbola (pV o'qlarida)).

Gey-Lyussak qonuni Qonun 1802 yilda Jozef Lui Gey-Lyusak tomonidan eksperimental ravishda olingan.

Gey-Lyussak qonuni O'zgarmas bosimdagi ma'lum massali gaz uchun hajmning haroratga nisbati o'zgarmasdir. Yoki = bilan p= const = Ya'ni munosabatlar to'g'ridan-to'g'ri. Hajmi qanchalik katta bo'lsa, harorat shunchalik yuqori bo'ladi. Harorat qancha past bo'lsa, hajmi shunchalik kichik bo'ladi va hokazo.

Gey-Lyussak qonuni Termodinamik tizimning doimiy bosimdagi holatini o'zgartirish jarayoni izobarik deb ataladi (yunoncha "baros" - og'irlik so'zidan). Izobar jarayonning grafik tasviri: - Izobar jarayonni aks ettiruvchi grafik izobar deb ataladi. (matematik jihatdan bu chiziqli munosabat (VT o'qlarida))

Charlz qonuni 1787 yilda qonun eksperimental tarzda o'rnatildi. Jak Aleksandr Sezar Charlz

Charlz qonuni Berilgan massali gaz uchun, hajmi o'zgarmasa, bosimning haroratga nisbati doimiy bo'ladi. = V da = konst

Charlz qonuni Termodinamik tizim holatini doimiy hajmda o'zgartirish jarayoni izoxorik deb ataladi (yunoncha "horema" - sig'im so'zidan). Izoxorik jarayonning grafik tasviri: - izoxorik jarayonni aks ettiruvchi grafik izoxoriya deyiladi. (matematik jihatdan bu chiziqli munosabat (pT o'qlarida)).

Gaz qonunlari. Keling, xulosa qilaylik. Boyl qonuni - Mariotte Gey - Lussac Charlz Isoprocess Isotermal - doimiy haroratda tizimni o'zgartirish jarayoni. Izobarik - bu doimiy bosim ostida tizimni o'zgartirish jarayoni. Izokorik - doimiy bosim ostida tizimni o'zgartirish jarayoni. Formula, formula pV = const Berilgan massali gaz uchun gaz harorati o'zgarmasa, gaz bosimi va uning hajmining mahsuloti doimiy bo'ladi. = Berilgan massali gaz uchun, agar gaz bosimi o'zgarmasa, hajmning haroratga nisbati doimiy bo'ladi. = Berilgan massali gaz uchun, hajmi o'zgarmasa, bosimning haroratga nisbati doimiy bo'ladi. Boyl qonuni - Mariotte Gey - Lussac Charlz Isoprocess Isotermal - doimiy haroratda tizimni o'zgartirish jarayoni. Izobarik - bu doimiy bosim ostida tizimni o'zgartirish jarayoni. Izokorik - doimiy bosim ostida tizimni o'zgartirish jarayoni. Formula, formula pV = const Berilgan massali gaz uchun gaz harorati o'zgarmasa, gaz bosimi va uning hajmining mahsuloti doimiy bo'ladi.

Manbalar http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://www.fmclass.ru/phys.php?id=485d1c5b2831e#2 http://www.physbook .ru/index.php/SA._%D0%93%D0%B0%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D1%8B%D0%B5_%D0%B7%D0%B0%D0%BA %D0%BE%D0%BD%D1%8B http://ru.wikipedia.org/wiki/%C1%EE%E9%EB%FC,_%D0%EE%E1%E5%F0%F2 http: //physicslesson.ucoz.ru/index/ehdm_mariott/0-110 http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://commons.wikimedia.org/wiki/ Fayl:Gaylussac.jpg?uselang=ru http://frutmrut.ru/zakon-gej-lyussaka http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://ru .wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B0%D1%80%D0%BB%D1%8C,_%D0%96%D0%B0%D0%BA_%D0%90%D0%BB% D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80_%D0%A1%D0%B5%D0%B7%D0%B0%D1%80 http:/ /class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6

Izoprotsesslar

Yagona gaz qonunining tenglamasidan foydalanib, gazning massasi va eng muhim parametrlaridan biri - bosim, harorat yoki hajm doimiy bo'lib qoladigan jarayonlarni o'rganish mumkin. Fizikada bunday jarayonlar deyiladi izoprotsesslar .

Boshqa muhim gaz qonunlari yagona gaz qonunidan kelib chiqadi: Boyl-Mariot qonuni,Gey-Lyusak qonuni, Charlz qonuni yoki Gey-Lyussakning ikkinchi qonuni.

Izotermik jarayon

Bosim yoki hajm o'zgargan, lekin harorat doimiy bo'lib qoladigan jarayon deyiladi izotermik jarayon .

Izotermik jarayonda T = const, m = const .

Gazning izotermik jarayondagi harakati quyidagicha tavsiflanadi Boyl-Mariot qonuni . Bu qonun eksperimental tarzda kashf etilgan Ingliz fizigi Robert Boyl 1662 yilda va Fransuz fizigi Edme Mariotte 1679 yilda. Bundan tashqari, ular buni bir-biridan mustaqil ravishda amalga oshirdilar. Boyl-Marriott qonuni quyidagicha tuzilgan: Doimiy haroratdagi ideal gazda gaz bosimi va uning hajmining mahsuloti ham doimiy bo'ladi.

Birlashgan gaz qonunidan Boyl-Marriott tenglamasini olish mumkin. Formulaga almashtirish T = konst , olamiz

p · V = const

Mana shu Boyl-Mariot qonuni . Formuladan ko'rinib turibdiki gazning doimiy haroratdagi bosimi uning hajmiga teskari proportsionaldir. Bosim qanchalik baland bo'lsa, tovush miqdori shunchalik past bo'ladi va aksincha.

Bu hodisani qanday tushuntirish mumkin? Nima uchun gaz hajmi oshgani sayin uning bosimi pasayadi?

Gazning harorati o'zgarmasligi sababli, molekulalarning idish devorlari bilan to'qnashuv chastotasi o'zgarmaydi. Agar hajm oshsa, molekulalarning kontsentratsiyasi kamroq bo'ladi. Binobarin, birlik maydonda vaqt birligida devorlar bilan to'qnashadigan molekulalar kamroq bo'ladi. Bosim tushadi. Ovozning pasayishi bilan to'qnashuvlar soni, aksincha, ortadi. Shunga ko'ra, bosim kuchayadi.

Grafik jihatdan izotermik jarayon egri tekislikda ko'rsatiladi, bu deyiladi izoterm . Uning shakli bor giperbolalar.

Har bir harorat qiymati o'z izotermasiga ega. Harorat qanchalik baland bo'lsa, mos keladigan izotermiya shunchalik yuqori bo'ladi.

Izobarik jarayon

O'zgarmas bosimda gazning harorati va hajmini o'zgartirish jarayonlari deyiladi izobarik . Ushbu jarayon uchun m = const, P = const.

Gaz hajmining doimiy bosimdagi haroratiga bog'liqligi ham eksperimental tarzda aniqlangan Fransuz kimyogari va fizigi Jozef Lui Gey-Lyusak, uni 1802-yilda nashr etgan. Shuning uchun u deyiladi Gey-Lyusak qonuni : " Prva doimiy bosim, gazning doimiy massasi hajmining uning mutlaq haroratiga nisbati doimiy qiymatdir».

At P = const birlashgan gaz qonunining tenglamasi ga aylanadi Gey-Lyusak tenglamasi .

Izobar jarayonga misol qilib piston harakatlanadigan silindr ichida joylashgan gazni keltirish mumkin. Harorat ko'tarilgach, molekulalarning devorlarga urish chastotasi ortadi. Bosim kuchayadi va piston ko'tariladi. Natijada, silindrdagi gaz egallagan hajm ortadi.

Grafik jihatdan izobar jarayon deyiladi to'g'ri chiziq bilan ifodalanadi izobar .

Gazdagi bosim qanchalik baland bo'lsa, grafikda mos keladigan izobar shunchalik past bo'ladi.

Izoxorik jarayon

Izokorik, yoki izoxorik, doimiy hajmdagi ideal gazning bosimi va haroratini o'zgartirish jarayonidir.

Izokorik jarayon uchun m = const, V = const.

Bunday jarayonni tasavvur qilish juda oddiy. Bu belgilangan hajmdagi idishda sodir bo'ladi. Masalan, silindrda piston harakat qilmaydi, lekin qattiq mahkamlanadi.

Izoxorik jarayon tasvirlangan Charlz qonuni : « Doimiy hajmdagi gazning ma'lum bir massasi uchun uning bosimi haroratga proportsionaldir" Frantsuz ixtirochi va olimi Jak Aleksandr Sezar Charlz bu munosabatni 1787 yilda tajribalar orqali o'rnatgan. 1802 yilda Gey-Lyussak buni aniqlab bergan. Shuning uchun bu qonun ba'zan deyiladi Gey-Lyusakning ikkinchi qonuni.

At V = const birlashgan gaz qonuni tenglamasidan tenglamani olamiz Charlz qonuni yoki Gey-Lyusakning ikkinchi qonuni .

Doimiy hajmda, agar uning harorati oshsa, gazning bosimi ortadi..

Grafiklarda izoxorik jarayon deyilgan chiziq bilan ifodalanadi izoxora .

Gaz egallagan hajm qanchalik katta bo'lsa, shu hajmga mos keladigan izoxora shunchalik past bo'ladi.

Aslida, hech qanday gaz parametrini o'zgarishsiz saqlab bo'lmaydi. Bu faqat laboratoriya sharoitida amalga oshirilishi mumkin.

Albatta, ideal gaz tabiatda mavjud emas. Ammo juda past haroratlarda va 200 atmosferadan yuqori bo'lmagan bosimdagi haqiqiy kam uchraydigan gazlarda molekulalar orasidagi masofa ularning o'lchamlaridan ancha katta. Shuning uchun ularning xossalari ideal gaz xossalariga yaqinlashadi.

Hujjat tarkibini ko'rish
“Dars uchun taqdimot. Gaz qonunlari. 10-sinf"

p, V va T makroskopik parametrlar bo'lib, ma'lum massali ideal gaz holatini tavsiflaydi

Uchinchisining sobit qiymatiga ega bo'lgan ikkita gaz parametrlari o'rtasidagi miqdoriy munosabatlar deyiladi gaz qonunlari.

Parametrlardan birining doimiy qiymati bilan sodir bo'ladigan jarayonlar deyiladi izoprotsesslar.

(yunoncha "izos" so'zidan - teng)

m = const

m = const

T = const - izotermik jarayon

p ₁₁ =RT

Robert Boyl

(1627-1691) - tabiat faylasufi,

fizik,

kimyogar va

ilohiyotchi

Boyl-Mapuotta qonuni

p ₂₂ =RT

qonunni ingliz olimi Boyl va birozdan keyin fransuz olimi Marriott tajriba yo'li bilan kashf etgan

Edme Marriott (1620-1684) - abbat, fransuz fizigi

0 V Qonun har qanday gazlar va gazlar aralashmasi uchun amal qiladi. Atmosfera bosimidan bir necha ming marta ko'p bo'lgan bosimlardagina bu qonundan og'ish sezilarli bo'ladi. Jarayon doimiy haroratda sodir bo'lishi uchun gazning siqilishi yoki kengayishi juda sekin sodir bo'lishi kerak " width="640"

m = const

Gaz bosimining doimiy haroratdagi hajmga grafik bog'liqligi - izoterm

pV= konst

T = konst

Qonun har qanday gazlar va gazlar aralashmalari uchun amal qiladi. Atmosfera bosimidan bir necha ming marta ko'p bo'lgan bosimlardagina bu qonundan og'ish sezilarli bo'ladi.

Jarayon doimiy haroratda sodir bo'lishi uchun gazning siqilishi yoki kengayishi juda sekin sodir bo'lishi kerak

m = const

p = const – izobarik jarayon

(yunoncha "baros" so'zidan - vazn)

p ₁ =RT ₁

qonun

Gey Lussak

p ₂ =RT ₂

qonun 1802 yilda fransuz olimi J. Gey-Lyusak tomonidan eksperimental tarzda o'rnatilgan

Jozef Lui Gey-Lyusak (1778-1850) - frantsuz kimyogari va fizigi

0 T Barcha gazlar kuchli sovutilganda suyuqlikka aylanadi va holat tenglamasi suyuqliklarga taalluqli emas " width="640"

m = const

Gaz hajmining doimiy bosimdagi haroratga grafik bog'liqligi - izobar

p = const

V = doimiy T

m = const

V = const – izoxorik jarayon

(yunoncha "horema" so'zidan - sig'im)

p = RT ₁

qonun

Charlz

p = RT ₂

Jak Aleksandr Sezar Charlz (1746-1823) - fransuz ixtirochi va olimi

qonun 1787 yilda frantsuz fizigi J. Sharl tomonidan asos solingan

m = const

Gaz bosimining doimiy bosimdagi haroratga grafik bog'liqligi - izoxora

V = konst

p = doimiy T

Barcha gazlar kuchli sovutilganda suyuqlikka aylanadi va holat tenglamasi suyuqliklarga taalluqli emas.

Izoprosess grafiklarining taqqoslash jadvali

T = konst

pV= konst

p = const

V = const

m ≠ const

m = const

- tenglama

Mendeleyev-Klapeyron

- Klapeyron tenglamasi

V = const

T = konst

p = const

izobar jarayon

izotermik jarayon

izoxorik jarayon

p V = const

Boyl-Mariot qonuni

Gey-Lyusak qonuni

Charlz qonuni

Tarixiy jihatdan buning aksi bo'lgan:

gaz qonunlari eksperimental tarzda o'rnatildi va bundan ancha oldin.

Keyinchalik ularning umumlashmasi sifatida holat tenglamasi paydo bo'ldi.