Eau permanganate de potassium savon liquide peroxyde. Expériences intéressantes avec le peroxyde et le permanganate de potassium
Elle-( le permanganate de potassium) KMnO 4 : est un cristal violet foncé du sel d'acide de manganèse. Le permanganate de potassium est toujours vendu en pharmacie comme agent antiseptique antimicrobien (un oxydant très puissant !). De nombreux voyageurs emportent du permanganate de potassium avec eux pour éviter de boire de l'eau sur la route (il suffit de dissoudre quelques cristaux et l'eau sera considérablement purifiée).
eau concentrée solution de permanganate de potassium est un oxydant très puissant, il oxyde les composés organiques (plastique, bois, colorants). Lorsqu'il est chauffé cristaux de permanganate de potassium(200-250C) il se transforme progressivement en cristaux foncés vert émeraude de permanganate de potassium - c'est du sel anhydre - manganate de potassium K2MnO4. Dans ce cas, l'oxygène est rapidement libéré et du dioxyde de manganèse se forme (l'une des principales méthodes d'obtention d'oxygène en laboratoire).
Obtenir du permanganate de potassium
Solution de permanganate de potassium Obtention du permanganate de potassium dans l'industrie est associée à l'électrolyse d'une solution concentrée d'hydroxyde de potassium avec une anode de manganèse. Au cours de l'électrolyse, le matériau de l'anode se dissout progressivement pour former la solution violette familière contenant des ions permanganate. L'hydrogène est libéré à la cathode. peu soluble dans l'eau permanganate de potassium (permanganate de potassium) séparé sous forme de précipité. Il serait tentant de produire du permanganate de sodium à la place du permanganate de potassium habituel, car la soude est plus accessible que la potasse. Cependant, dans ces conditions, il est impossible d'isoler le permanganate de sodium NaMnO 4 : contrairement au permanganate de potassium KMnO 4 , il est parfaitement soluble dans l'eau (à 20°C, sa solubilité est de 144 g pour 100 g d'eau).
En milieu neutre ou légèrement alcalin, le permanganate de potassium (permanganate) passe dans l'oxyde de manganèse hydraté :
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 → 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2 KOH.
Le permanganate de potassium. Récupération en milieu alcalin (2), neutre (3), acide (4) En milieu neutre ou légèrement alcalin, l'ion permanganate (permanganate de potassium) est réduit en oxyde de manganèse (IV) :
MnO 4 + 2H 2 O + 3e → MnO 2 + 4OH -. Le permanganate de potassium particulièrement brillant présente une capacité oxydante dans un environnement acide :
MnO -4 + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2 O.
Une solution forte acidifiée de permanganate brûle littéralement de nombreux composés organiques, les transformant en dioxyde de carbone et en eau. Ceci est parfois utilisé par les chimistes pour laver la verrerie de laboratoire très sale avec des résidus organiques mal lavés.
Solide le permanganate de potassium et ses solutions fortes peuvent être dangereuses. En cas d'empoisonnement avec une solution concentrée de permanganate de potassium, une brûlure de la bouche, de l'œsophage et de l'estomac se produit. Si vous avalez soudainement une telle solution, vous devez immédiatement vous rincer l'estomac avec de l'eau tiède additionnée de charbon actif. Pour ce faire, vous pouvez également utiliser une solution contenant dans deux litres d'eau un demi-verre d'une solution diluée (H 2 O 2) et un verre de vinaigre de table. Dans ce cas, les ions manganèse passent dans des cations manganèse moins dangereux, et la réaction chimique elle-même se déroule comme suit :
2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→ 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 CUISINE+8H 2 O
Peroxyde d'hydrogène
Peroxyde d'hydrogène (peroxyde) H2O2. Liquide épais incolore. Le peroxyde d'hydrogène est utilisé au même titre que le permanganate de potassium - en tant qu'agent antimicrobien. Peroxyde d'hydrogène ne tolère pas la lumière directe du soleil. À la lumière, le peroxyde perd de l'oxygène et se décompose rapidement pour former de l'eau et de l'oxygène atomique. Certains additifs, par exemple le dioxyde de manganèse solide MnO 2, le permanganate de potassium, le décomposent si rapidement que le peroxyde "bouillonne".
peroxyde d'hydrogène (ou peroxyde d'hydrogène) De plus, dans une solution concentrée peroxyde d'hydrogène Disponibilité dioxyde de manganèse devient explosif. L'action de la plus petite particule dioxyde de manganèse peut entraîner une décomposition instantanée du peroxyde avec formation d'oxygène et d'eau. La réaction se déroule comme suit :
2H2O2 → 2H2O + O2
Le peroxyde d'hydrogène se trouve en pharmacie sous forme de solutions à 3%, 5%, 10%, ainsi que sous les appellations "peroxyde" ou "hydroperite" sous forme de comprimés blancs. Une solution concentrée (30 %) de peroxyde d'hydrogène, appelée « perhydrol », est également utilisée. Le perhydrol est utilisé dans les cliniques médicales. Et à la maison, vous pouvez utiliser cette solution de peroxyde à des fins domestiques, par exemple pour éliminer les taches sur les tissus. Mais il ne faut pas oublier que c'est l'agent oxydant le plus puissant. Une fois sur la peau, une solution concentrée de peroxyde (perhydrol) provoque de graves brûlures. Faites particulièrement attention à vos yeux ! Au contact des tissus vivants, le peroxyde d'hydrogène se décompose en libérant de l'oxygène. Des solutions diluées de peroxyde d'hydrogène sont utilisées comme hémostatique et désinfectant : une enzyme sanguine décompose le peroxyde en eau et en oxygène actif, ce qui désinfecte la plaie de manière fiable. Cependant, son effet est de courte durée, par conséquent, après avoir arrêté le saignement, il est nécessaire de traiter la plaie conformément à toutes les règles et d'appliquer un pansement. Solution de peroxyde d'hydrogène aide à faire face à une infection qui est entrée dans la bouche ou la gorge, tout en se débarrassant d'une odeur désagréable.
Le peroxyde d'hydrogène, associé à un colorant, est largement utilisé pour teindre les cheveux.
Conservez le peroxyde d'hydrogène dans une bouteille en verre foncé et, si possible, dans un endroit frais.
La chimie n'est pas seulement des formules et attend un appel de la leçon, mais aussi une science divertissante qui impressionne par ses possibilités. Vous pouvez inculquer à votre enfant l'intérêt et l'amour pour le sujet à l'aide d'expériences domestiques simples mais non moins impressionnantes.
Dissolvant d'encre
Parfois, les stylos fuient dans les poches, des taches apparaissent sur les cahiers et une nappe blanche comme neige se salit avec de l'encre. Tout cela peut être corrigé et en même temps montrer à l'enfant une expérience fascinante.
Aurait besoin:
- Le vinaigre;
- Le permanganate de potassium;
- Comprimé d'hydropérite (vendu en pharmacie) ;
Dans deux tasses, vous devez verser un peu d'eau, dans l'une, un peu de permanganate de potassium se dissoudra, dans l'autre - un comprimé d'hydropérite. Tout d'abord, l'encre est épongée avec une solution de permanganate de potassium, puis les taches sont éliminées avec une solution d'eau et d'hydropérite. Il s'avère une surface complètement propre sans traces d'encre.
Fumer dans un verre
Vous pouvez faire votre propre fumée dans un verre, et même sans feu, avec seulement 2 ingrédients :
- Solution d'ammoniac 25%
- De l'acide chlorhydrique.
Il suffit de verser un peu d'acide chlorhydrique dans un verre et de recouvrir le dessus d'un couvercle ou d'une boîte de Pétri, sur laquelle il y aura quelques gouttes d'ammoniac.
Rose et ammoniaque
Car l'ammoniac est resté de l'expérience passée, vous pouvez l'utiliser dans une autre expérience, avec laquelle vous pouvez peindre une fleur.
Pour lui, vous aurez besoin de :
- Rose pâle ou blanche;
- Ammoniac:
- Banque ou aquarium.
La rose doit être placée dans un vase ou un verre, et le récipient lui-même doit être placé dans une boîte de Petri, un couvercle ou une soucoupe, sur laquelle un peu d'ammoniac sera versé. Après cela, tout cela doit être recouvert d'un pot ou d'un aquarium sur le dessus et laisser reposer pendant au moins une heure. Les pétales de rose, dans cette expérience, servent d'indicateur chimique, semblable au papier de tournesol. Les vapeurs d'ammoniac, qui ont une réaction alcaline, provoquent une modification de la couleur des pétales des fleurs.
brûler de l'argent
Pour cette expérience de chimie, vous aurez besoin de :
- Plus léger;
- Éthanol;
- Pince à épiler;
- Eau.
Un peu d'alcool éthylique est versé dans un verre, la même quantité d'eau est versée dans le second verre puis mélangée. Dans la solution résultante, vous devez bien tremper le billet afin qu'il soit complètement saturé, puis laisser le liquide s'écouler.
Après cela, vous pouvez mettre le feu au projet de loi, qui ne brûlera certainement pas.
volcan mousseux
Pour créer un volcan maison, vous aurez besoin de :
- Peroxyde;
- Le permanganate de potassium;
- Pâte à modeler;
- Préparation pour le volcan ;
- Savon liquide.
Tout d'abord, la pièce à usiner pour le volcan est recouverte de pâte à modeler. Vous pouvez fabriquer des e à partir de carton ou de tout autre matériau pouvant être façonné en cône. Après avoir recouvert la partie extérieure, vous devez placer le cône sur une surface plane, telle qu'une assiette ou un support, et verser du savon liquide à l'intérieur. Ajoutez ensuite du permanganate de potassium et versez du peroxyde. La réaction du peroxyde et du permanganate de potassium fera mousser le savon et de la lave mousseuse s'écoulera du volcan.
serpent pharaon
Ingrédients:
- Combustible sec ;
- Guconate de calcium (vendu en pharmacie) ;
- Plus léger.
Il est préférable de réaliser l'expérience à l'extérieur et en utilisant une surface résistante à la température de combustion du combustible sec. Il faut mettre plusieurs comprimés de gluconate de calcium sur une assiette avec du combustible et y mettre le feu. Le gluconate de calcium commence à réagir à la température et des "serpents" poreux poussent vers le haut à partir de la flamme.
Photo chrdk.ru
lait violet
Pour mener à bien cette expérience, vous avez besoin de :
- Purée de pomme de terre;
- Eau.
Vous devez d'abord mélanger la fécule de pomme de terre et le lait. Le liquide deviendra blanc, un peu comme du lait. Après cela, vous devez ajouter quelques gouttes d'iode et remuer. Le code réagira avec l'amidon et donnera au liquide une riche teinte violette. En fait, vous ne pouvez pas vraiment le boire.
Peintures multicolores dans un verre
Pour fabriquer un verre avec des peintures multicouches qui ne se mélangeraient pas, il vous faudra :
- 3-4 couleurs de peinture ;
- Sucre;
- Eau.
Vous devez d'abord diluer les peintures dans des verres séparés avec de l'eau et ajouter une quantité différente de sucre dans chaque verre : 1 cuillère, 2 cuillères, 3 cuillères, pas une seule cuillère. Puis versez progressivement chaque couleur à travers une pipette. En raison de la densité que donne le sucre, les couches ne se mélangeront pas et un liquide multicolore apprendra.
L'inflammation de la glycérine et du permanganate de potassium
Pour l'expérience, vous aurez besoin de:
- Le permanganate de potassium;
- Glycérine pure;
- Serviette.
Versez du permanganate de potassium sur une serviette et versez de la glycérine dessus. Enroulez en boule et attendez un peu. Une réaction de combustion spontanée se produira et de la fumée sera générée.
papier explosif
Pour l'expérience, vous aurez besoin de:
- Ammoniac;
- Papier.
Verser l'iode et l'ammoniac en proportions égales dans différents verres. Ensuite, l'ammoniac est soigneusement versé dans un verre avec de l'iode et laissé jusqu'à la séparation. Après cela, la solution est mélangée et passée à travers le papier, il est souhaitable qu'elle soit pliée en forme de cône. Un précipité d'iodure d'azote restera au fond du "cône" de papier et si vous le frappez, une petite explosion se produira.
La science intéressante de la chimie ne cesse de nous étonner avec ses réactions chimiques intéressantes. Vous pouvez effectuer vous-même des expériences chimiques à la maison. Savez-vous comment faire beaucoup de mousse à partir d'un verre de liquide ? En fait, il est très simple et instructif de le faire.
Vous pouvez toujours essayer de le faire avec des enfants.
Pour faire de la mousse, il vous faudra :
- permanganate de potassium - une demi-cuillère à café,
- comprimés d'hydropérite (20-30 pièces),
- savon liquide - 30 ml.,
- eau chaude - 100 ml,
- des cônes et un marteau.
Expérience de chimie pour les enfants - Faire de la mousse à la maison
1. La première chose à faire est de battre les comprimés d'hydropérite avec un marteau. Si vous n'utilisez pas de marteau, ils se dissoudront longtemps sous leur forme habituelle. Versez ensuite la poudre obtenue avec de l'eau chaude (50 ml). Mélangez la solution. En conséquence, nous obtenons une solution à 30% de peroxyde d'hydrogène.
3. Dans un autre récipient, il est nécessaire de préparer une solution de permanganate de potassium dans de l'eau, c'est-à-dire du permanganate de potassium. Le permanganate de potassium doit être pris un peu, littéralement à la pointe d'une cuillère à café et dissous dans de l'eau tiède (50 ml). Bien mélanger.
4. Vous devez maintenant combiner deux liquides dans un flacon : du peroxyde d'hydrogène avec une solution de savon + permanganate de potassium.
Vous verrez que beaucoup de mousse apparaîtra instantanément.
Ce processus se produit parce que le permanganate de potassium, l'eau et le peroxyde d'hydrogène interagissent les uns avec les autres, libérant beaucoup d'oxygène. Et le savon liquide qui leur est ajouté ne permet pas à l'oxygène de «s'envoler». Les molécules de savon enveloppent l'oxygène libéré en formant une mousse épaisse.
Beaucoup de mousse. Expérience chimique pour les enfants à la maison - Vidéo :
La même mousse peut être fabriquée à partir d'une solution de sulfate de cuivre et d'hydropérite. Mais, par rapport à l'expérience avec le permanganate de potassium, il y a une odeur plus prononcée dans la mousse de sulfate de cuivre.
Pour fabriquer une telle mousse, vous avez besoin de:
- mélanger du savon liquide et du peroxyde d'hydrogène à 30 %.
- Ensuite, mélangez de l'ammoniac avec du sulfate de cuivre et obtenez du sulfate d'ammonium.
- Après avoir mélangé les deux mélanges et observer le moussage.
Cette réaction chimique montre la décomposition spontanée du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène. Avec l'aide de catalyseurs, la décomposition se produit plus rapidement. Dans ce cas, l'ammoniac de cuivre est obtenu comme catalyseur, qui est formé en ajoutant de l'ammoniac à une solution de sulfate de cuivre. Le savon avec de l'eau et du peroxyde d'hydrogène empêche l'oxygène de "sortir". L'oxygène, libéré sous forme de bulles, est enveloppé par des molécules de savon, puis remonte. Les bulles forment de la mousse lorsqu'elles entrent en contact les unes avec les autres. En raison de la faible teneur en eau, la mousse ne se dépose pas longtemps.
Pour rendre la mousse plus belle et intéressante, vous pouvez ajouter des colorants.
Les gars, nous mettons notre âme dans le site. Merci pour ça
pour découvrir cette beauté. Merci pour l'inspiration et la chair de poule.
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Nous prenons soin de nos enfants tous les jours - nous leur cuisinons du porridge le matin et nous repassons leurs vêtements. Mais dans 20 ans, ils se souviendront non pas de nos tâches ménagères, mais des moments passés ensemble.
site Internet a recueilli 16 expériences qui arracheront les adultes aux affaires et captiveront les enfants. Ils n'ont pas besoin de beaucoup de temps et d'une préparation spéciale, et il y aura beaucoup de plaisir. Et puis vous pouvez faire cuire de la bouillie. Ensemble.
liquide solide
Tu auras besoin de:
- amidon
- Un récipient en plastique
- colorant alimentaire, planche, marteau et clous pour plus d'expériences
Mélanger l'eau et l'amidon dans un récipient jusqu'à consistance crémeuse. Vous obtenez un fluide "non newtonien". Vous pouvez facilement y tremper vos doigts, mais si vous frappez la surface avec votre poing, vous sentirez que c'est dur. Placez une planche à la surface du liquide et vous enfoncerez facilement un clou, mais cela vaut la peine d'en noyer un coin dans le liquide, et la planche coulera facilement au fond. Si vous le souhaitez, le "liquide solide" peut être coloré avec du colorant alimentaire.
Sable cinétique bricolage
Tu auras besoin de:
- 4 cuillères à café alcool borique
- 2 cuillères à café colle papeterie
- 1 cuillère à café colorant
- 100 g de sable pour chinchillas
- bol en verre
Verser tous les ingrédients liquides dans un bol, ajouter du sable et bien mélanger. C'est fait, vous pouvez créer !
serpent pharaon
Tu auras besoin de:
- le sable
- de l'alcool
- du sucre
- allumettes
- plaque pour "serpent"
Versez du sable dans une assiette dans une lame, imbibez-le d'alcool et mettez un mélange de sucre et de soda dessus. Mettez-y le feu. "Snake" grandit instantanément !
Train électrique composé de fil et de batteries
Tu auras besoin de:
- une bobine de fil de cuivre épais (plus il y a de fil, plus le "tunnel" est long)
- 1 pile AA
- 2 aimants néodyme ronds adaptés au diamètre de la batterie
- stylo ordinaire
Enroulez le fil autour de la poignée pour faire un long ressort. Fixez des aimants aux deux extrémités de la batterie. Démarrez le train. Il conduira lui-même !
Balançoire de bougie allumée
Tu auras besoin de:
- bougie
- grosse aiguille
- plus léger
- deux verres
- pinces
Coupez l'extrémité inférieure de la bougie d'un pouce et demi pour libérer la mèche. Serrez l'aiguille dans une pince et chauffez-la avec un briquet, puis percez la bougie au milieu. Placez-le sur les bords de deux tasses et allumez-le des deux côtés. Balancez-vous légèrement, puis la bougie commencera à tourner sur elle-même.
arc-en-ciel de serviettes en papier
Tu auras besoin de:
- colorants alimentaires
- serviettes en papier
- 5 verres
Placez les tasses en rangée et versez de l'eau dans la 1ère, la 3ème et la 5ème. Dans les 1er et 5ème gouttes de colorant alimentaire rouge, dans le 3ème - jaune, dans le 5ème - bleu. Pliez 4 essuie-tout 4 fois pour faire des bandes puis pliez-les en deux. Insérez les extrémités dans différentes tasses - une entre le 1er et le 2ème verre, la seconde entre le 2ème et le 3ème, etc. Après quelques heures, vous pourrez admirer l'arc-en-ciel !
Dentifrice Éléphant
Tu auras besoin de:
- 3/4 tasse d'eau
- 1 cuillère à café le permanganate de potassium
- 1er. l. savon liquide
- peroxyde d'hydrogène
- flacon en verre
- gants jetables
Dissolvez le permanganate de potassium dans de l'eau, ajoutez du savon liquide et versez le mélange dans un flacon en verre. Versez délicatement mais rapidement le peroxyde. De la mousse orageuse éclaboussera du flacon - un vrai dentifrice pour un éléphant !
ballon très lent
Tu auras besoin de:
- bille d'acier
- contenant à billes en plastique transparent composé de deux moitiés
- miel liquide
Mettez la bille d'acier dans le récipient, versez le miel et démarrez toute la structure sur la glissière. Hmm, et si vous l'essayiez avec du gel douche ?
ronds de fumée
Tu auras besoin de:
- bouteille en plastique (0,5 l)
- ballon
- bâton d'encens
- plus léger
- les ciseaux
Coupez le fond de la bouteille en plastique et la moitié du ballon. Placez la partie large du ballon sur la coupe de la bouteille. Insérez la baguette dans la bouteille, couvrez son ouverture avec votre main et attendez qu'elle se remplisse de fumée. Commencez les anneaux fumés en tapotant brusquement votre doigt sur la boule étirée.
Ballons auto-gonflants
Tu auras besoin de:
- 4 bouteilles en plastique
- vinaigre de table
- 3 art. l. un soda
- 3 ballons
- colorant alimentaire liquide
Coupez le haut de la bouteille en plastique, tirez toutes les boules une par une sur le trou et versez une cuillerée de soda dans chaque boule à travers l'entonnoir résultant. Versez le vinaigre au fond des bouteilles, déposez-y le colorant alimentaire et avec précaution, pour que le soda ne se répande pas dans la bouteille, tirez les boules sur les trous. Il reste à les élever - le soda se déversera, réagira avec le vinaigre et les balles se gonfleront.
Fusée à la soude acétique
Tu auras besoin de:
- bouteille en plastique (2 litres)
- 3 crayons simples
- 2 cuillères à soupe. l. un soda
- 200 ml de vinaigre 9%
- bande large
- Liège vin
- essuie-tout
Assurez-vous que le bouchon est bien ajusté sur le goulot de la bouteille. Collez les crayons sur le dessus de la bouteille pour qu'elle puisse tenir debout. Versez le vinaigre dans la bouteille. Enveloppez fermement le bicarbonate de soude dans une serviette en papier et tordez fermement les extrémités. Sortez, trempez un paquet de soda dans une bouteille et bouchez-le avec un bouchon en liège, en appuyant une extrémité du paquet contre le goulot. Retourne la fusée, pose-la au sol et cours ! Le décollage doit être observé à partir de 15 à 20 mètres, pas moins.
Salut tout le monde!
Avec cet article, je souhaite compléter le cycle « permanganate de potassium » et parler de plusieurs expériences que vous pouvez faire vous-même, montrer à vos enfants, par exemple, lorsque vous leur parlez de cette merveilleuse substance.
Les expériences avec le permanganate de potassium, pour la plupart, sont simples et ne nécessitent aucun réactif exotique. Je vous rappelle qu'à l'origine, j'ai créé mon blog de cette façon afin d'essayer et d'y publier de telles expériences faciles à faire à la maison.
J'ai déjà décrit presque toutes ces expériences dans divers articles, maintenant je vais les rassembler et généraliser.
Décoloration acide
Tu auras besoin de:
- Le permanganate de potassium,
- essence de vinaigre,
- Peroxyde d'hydrogène 3%.
Nous préparons une solution rose de permanganate, y ajoutons 2-3 cuillères à soupe de vinaigre, puis 3-4 cuillères à soupe de peroxyde. La solution devient progressivement plus légère.
Les réactions qui ont lieu sont basées sur les propriétés du permanganate à se décolorer lorsqu'il interagit avec des acides. Par conséquent, il est conseillé de frotter les objets souillés avec divers acides.
Décoloration avec des alcalis
Tu auras besoin de:
- Solution rose de permanganate, comme dans l'expérience précédente,
- Une solution concentrée de "Mole", c'est-à-dire d'hydroxyde de sodium (qu'est-ce que c'est et comment le fabriquer).
On mélange ces deux solutions et après quelques minutes on observe comment la couleur passe du rose au vert. Ceci est aussi, comme dans l'expérience précédente, dû aux propriétés chimiques du permanganate de potassium. Dans un environnement alcalin (et une solution d'hydroxyde de sodium est un alcali), les composés de manganèse sont de couleur verte.
Remarque un peu hors sujet. Si vous souhaitez en savoir plus sur ce qu'est un environnement acide et alcalin et comment vous pouvez les déterminer vous-même à la maison, voici des articles sur les indicateurs faits maison.
Changement de couleur lors de l'interaction avec les composants de la fumée de tabac
Une de mes expériences préférées. On nous l'a montré à l'université sur le sujet de quelque chose comme "l'éducation environnementale", je ne me souviens pas exactement.
J'ai longtemps réfléchi à la manière de remplacer les appareils et la vaisselle qui se trouvent dans le laboratoire universitaire, mais qui ne sont pas à la maison, et j'ai finalement trouvé. À mon avis, cela s'est bien passé et, surtout, facilement et visuellement.
Voici des photos d'une solution de permanganate de potassium avant et après interaction avec les "poumons" d'un fumeur :
Le changement de couleur est dû au fait que la fumée de tabac contient diverses substances : oxydes d'azote, pyridine, ammoniaque, amines aromatiques, nicotine, goudron (goudron de tabac). Ils réagissent avec le permanganate en changeant sa couleur.
Décomposition thermique du permanganate de potassium
Je n'aime pas vraiment cette expérience. J'ai une mauvaise attitude envers les expériences avec le feu, les flashs, etc., je ne peux pas m'en empêcher. 🙂
Tu auras besoin de:
- permanganate de potassium sec
- glycérine de pharmacie,
- Support résistant à la chaleur.
Tout est décrit en détail dans cet article. Le sens général est de mélanger des cristaux de permanganate avec de la glycérine dans les bonnes proportions, et ils s'embraseront.
L'hydropérite se décompose sous l'action du permanganate de potassium
Tu auras besoin de:
- Comprimés d'hydropérite.
- le permanganate de potassium,
- Liquide vaisselle.
L'expérience est décrite en détail ici dans cet article, je ne vais donc pas la répéter. Je peux seulement dire que c'est simple et efficace. Vous avez juste besoin de vous entraîner, de trouver la bonne concentration - et vous obtiendrez encore plus de mousse que prévu.
C'est tout pour aujourd'hui. Comment avez-vous aimé les expériences ? Pouvez-vous les faire vous-même ?
Je vous souhaite à tous bonne chance !
Rendez-vous dans le prochain article !
Natalia Bryantseva