Hyvät tutkijat. John Dalton
John Dalton syntyi 6. syyskuuta 1766 köyhässä perheessä Pohjois-englantilaisessa Iglsfieldin kylässä. Alkuvuosina hän joutui auttamaan vanhempia ylläpitämään perhettä. Kolmetoista vuoden iässä hän suoritti opintojaan paikallisessa koulussa ja hän itse tuli avustavaksi opettajaksi. Palkka oli vähäistä, ja Johannes meni etsimään Parasta osuutta Kendalissa.
Täällä syksyllä 1781 hänestä tulee matematiikan opettaja. Huone, joka oli otettu hänelle koulussa, oli vaatimaton kalustettu, mutta myös elämä, täydellinen puute, ei opettanut häntä tuhlaamaan. Lisäksi uudessa huoneessa nuori opettaja tuntui palatsiin. Loppujen lopuksi hyllyt rikkoutuivat kirjoista. Nyt John Daltonilla oli kaikki mahdollisuudet laajentaa tietoa, ja hän luki, lukea, lukea.
Samanaikaisesti lukemisen kanssa, John ei heittänyt rakkaat luokat - pysyvät säähyt. Ensinnäkin hän ripusti barometerin seinään.
Meteorologiset havainnot (käsittely tulosten käsittely ja antanut mahdollisuuden avata kaasulakeja) Dalton työskenteli koko elämänsä. Suurin hoito hän teki päivittäisiä tietueita ja rekisteröi yli kaksisataa tuhatta huomautusta. Hän otti viimeisen pääsyn muutaman tunnin ennen kuolemaa.
Tieteellinen tutkimus Dalton alkoi vuonna 1787 havainnoilla ja kokeellisella ilmatutkimuksella. Hän työskenteli kovaa ja matematiikkaa käyttäen Rich School -kirjastoa. Vähitellen hän alkoi kehittää itsenäisesti uusia matemaattisia tehtäviä ja päätöksiä, ja sen jälkeen hän kirjoitti ensimmäisen tieteellisen teoksen tällä alalla. Farl, ikuisesti etsimässä tietoa, pian voitti vain kunnioituksensa paitsi kollegoja vaan myös Kendalin kaupungin kansalaiset. Neljän vuoden kuluttua hänestä tuli koulujohtaja. Tuolloin hän tuli lähelle Dr. Charles Kharton, kuninkaallisen sotilaallisen akatemian useiden aikakauslehtien toimittaja.
Laskettu yleisölle, ne asetettiin usein sivuilleen tieteelliselle artikkelille. Tämä johtui lääkärin halusta suositella tiedettä. Daltonista tuli yksi näiden Almanacianin pysyvistä tekijöistä: monet hänen tieteellisistä teoksistaan \u200b\u200bjulkaistiin heissä. Matematiikan ja filosofian edistämiseksi hän sai useita korkeita palkintoja. John Daltonin nimi tunnettiin jo Kendalissa. Hän lukee luentoja Manchesterissa. Ja vuonna 1793 hän muutti siellä ja opettaa uudessa korkeakoulussa. Dalton piti uutta työtä. Kollegion luokkien lisäksi hän antoi yksityisiä oppitunteja pääasiassa matematiikassa.
Hän toi hänelle "meteorologisten havaintojen ja etudesin käsikirjoituksen, joka johti Pensvillen kustantajan iloksi. Barometrin, lämpömittarin, hygrometrin ja muiden laitteiden ja laitteiden esittäminen sekä pitkän aikavälin havaintojen tulosten esittäminen Dalton analysoivat mestarillisesti pilvien, haihduttamisen, saostuksen jakelun, aamun pohjoisten tuulien ja pian. Käsikirjoitus tulostettiin välittömästi, ja monografia täytti suurella kiinnostuksella.
Vuosi saapumisen jälkeen Manchester Daltoniin tuli kirjallisuuden ja filosofisen yhteiskunnan jäseneksi. Hän osallistui säännöllisesti kaikkiin kokouksiin, joihin yrityksen jäsenet raportoivat tutkimuksensa tuloksista. Vuonna 1800 hänet valittiin sihteeriksi toukokuussa 1808 - varapuheenjohtaja ja 1817 ja loppuelämän loppuun asti presidentti.
Syksyllä 1794 hän esitteli värin sokeuden. Dalton totesi, että hänen oppilaitaan jotkut eivät voineet erottaa värejä ollenkaan, ja jotkut usein hämmentyvät. He näkivät vihreän värin punaisen tai päinvastoin, mutta myös ne, jotka sekoittuvat sinisiä ja keltaisia \u200b\u200bvärejä.
Me kutsumme tätä erityistä vaikutusta näkymään tänään Daltonism. Yhteensä Dalton teki 119 raporttia yhteiskunnassa.
Vuonna 1799 Dalton jätti uuden korkeakoulun ja tuli pelkästään kallein, mutta myös eniten kunnioitettu yksityinen opettaja Manchesterissa, aika oli nyt hänelle. Hän opetti rikkaat perheet enintään kaksi tuntia päivässä, ja sitten hän oli mukana tiedettä. Hänen huomionsa houkutteli yhä enemmän kaasuja ja kaasuseosia. Ilma loppujen lopuksi on myös kaasuseos.
Kokeiden tulokset olivat mielenkiintoisia tämän kaasun paineeseen, joka on tehty aluksella vakiona, pysyi muuttumattomana. Sitten Dalton esitteli toisen kaasun. Saatu seoksella oli suurempi paine, mutta se oli yhtä suuri kuin kahden kaasun paineen määrä.
Yksittäisen kaasun paine pysyi muuttumattomana.
"Kokeistani seuraa, että kaasuseoksen paine on yhtä suuri kuin paineita, joita kaasuilla on erikseen tässä astiassa samoissa olosuhteissa. Jos seoksen yksittäisen kaasun paineita kutsutaan osittain, tämä kuvio voidaan formuloida seuraavasti: kaasuseoksen paine on yhtä suuri kuin kaasujen osittaisten paineiden summa, jonka se koostuu - kirjoitti Dalton . - Täältä voit tehdä tärkeitä johtopäätöksiä! On selvää, että aluksen kaasun tila ei riipu muiden kaasujen läsnäolosta. Tämä tietenkin on helppo selittää niiden corpuscular rakenne.
Näin ollen yhden kaasun korpuscles tai atomit jakautuvat tasaisesti toisen kaasun atomien väliin, mutta käyttäytyvät kuin aluksessa ei olisi muuta kaasua. "
Kaasujen tutkimisen jatkaminen Dalton otti perusteellisempia löytöjä - kaasujen yhdenmukaisen laajentamisen laki lämmityksen aikana (1802), moninkertaisten suhteiden laki (1803), polymeerien ilmiö (etyleenin ja butyleenin esimerkissä).
Mutta tiedemies ei antanut levätä atomeja. Mitä pohjimmiltaan tiedetään niistä?
Jos atomeja on olemassa, sen pitäisi selittää kaikki aineiden ominaisuudet, kaikki atomi-teoriaan perustuvat lait. Tämä on mitä puuttuu kemia - aito teoria aineen rakennetta!
Uusi idea, Dalton harjoittaa pysyvää tutkimusta. Ensinnäkin on tarpeen saada selkeä ajatus atomeista.
Mitkä ovat niiden ominaispiirteet? Ovatko yhden elementin atomit eroavat muista atomeista? Ei ole mitään keinoa, vaikka ne ovat vähäpätöisiä ja näkymättömiä paljaalle silmälle, luovat painonsa, muoto, koko ...
Useita vuosia voimakas työvoima - ja tulokset eivät hidastaneet odottamaan. 6. syyskuuta 1803, Dalton, hänen laboratoriolehdessään, kirjasi atomien asteikon ensimmäisen taulukkoa. Hän mainitsi ensin Atomi-teorian mietinnössä "kaasujen imeytymisestä vedellä ja muilla nesteillä", luetaan 21. lokakuuta 1803 Manchester-kirjallisessa ja filosofisessa yhteiskunnassa:
"Kaikki aiemmin olemassa olevat corpus-teoriat lähentyvät siihen, että nämä ovat pieniä kuin samat pallot. Uskon, että yhden elementin atomeja (pienimmät jakamattomat hiukkaset) ovat samat keskenään, mutta poikkeavat muiden elementtien atomeista. Jos tällä hetkellä niitä ei voi sanoa niiden koosta, voit puhua tärkeimmistä fyysisistä ominaisuuksista: atomeja on paino. Vahvistuksen, anna minun lukea ja toinen työ: "Ensimmäinen taulukko suhteellisten ruumiinpartikkeleiden suhteellisista asteikoista." Atomi ei voi jakaa ja punnittua. Jos oletamme, että atomit ovat yhteydessä toisiinsa yksinkertaisimmissa suhteissa ja analysoi monimutkaisia \u200b\u200baineita ja verrata sitten painoarvot, joiden painoprosentti on helpoin, voit saada mielenkiintoisia arvoja. Nämä tiedot näytetään, kuinka monta kertaa atomi yksi elementti on raskaampaa kuin helpoin elementin atomi. Kiinnitä huomiota näiden asteikkojen ensimmäiseen taulukkoon. Hän on edessäsi. Helpoin elementti oli vety. Tämä tarkoittaa, että sen atomipaino on yhdistettävä yksikölle ... "
Joulukuussa 1803 - toukokuu 1804 Dalton luki luentoja suhteellisista atomien asteikoista Lontoon Royal Instituteissa. Daltonin atomi-teoria kehitettiin toisessa kirjassaan - "uusi kemiallinen filosofiajärjestelmä", julkaistu vuonna 1808. Siinä hän korostaa kahta asemaa: kaikki kemialliset reaktiot - yhdisteen tai atomien jakautumisen tulos, kaikilla eri elementeillä on eri paino.
Vuoden 1809 lopussa Dalton ajoi Lontooseen, jossa hän tapasi ja puhui Englannin suurimpien tutkijoiden kanssa, vieraili laboratoriossa, tapasi työnsä. Erityisesti usein puhuttu Davy Hemphrin kanssa. Nuori tutkija ylitti ideoita. Dalton perehtynyt avoimiin davy uusiin elementteihin - Kaliyat ja natrium.
Huolimatta yksinoikeudellisesta vaatimattomuudesta, päivän tutkijan päivä kasvoi. Hän puhui hänestä Englannin ulkopuolella. Daltonin atomiteoria on kiinnostunut tutkijoista Euroopassa. Vuonna 1816 Dalton valittiin vastaavaksi Pariisin tiedeakatemian jäseneksi. Seuraavana vuonna yhtiön presidentti Manchesterissa ja vuonna 1818 Ison-Britannian hallitus nimitti hänet tieteellisen asiantuntijan Sir John Rossin retkikunnassa, joka henkilökohtaisesti luovutti tiedemies.
Mutta Dalton pysyi Englannissa. Hän mieluummin hiljainen työ toimistossa, ei halunnut hajottaa ja menettää arvokasta aikaa. Tutkimukset atomien asteikkojen määritelmästä jatkuivat. Saadut tulokset ovat yhä enemmän. Uusia ideoita tuli, mielenkiintoisia oletuksia syntyi, oli laskettava uudelleen ja korjata monien tutkijoiden analysoinnin tulokset. Ei vain englantilaisia \u200b\u200btiedemiehiä, vaan myös Ranskan, Saksan, Italian, Ruotsin tutkijoita huolellisesti seurasi saavutuksiaan.
Vuonna 1822 Daltonista tuli Royal Societyin jäsen. Pian sen jälkeen hän lähti Ranskasta. Pariisin tieteelliset piirejä tekivät Daltonin tervetuliaisvastaan. Hän oli läsnä useissa kokouksissa, hän luki useita raportteja, puhui monien tutkijoiden kanssa.
Daltonin suuri tieteellinen työ sai yleisen tunnustuksen. Vuonna 1826 Ison-Britannian hallitus myönsi tutkijaa kultaisen järjestyksen kanssa kemian ja fysiikan löytöjen kanssa ja pääasiassa atomien teorian luomiseen. Tilaus myönnettiin Royal Society Lontoon juhlallisessa kokouksessa. Sir Gemphri Davy puhui suurella puheella. Seuraavina vuosina Dalton valittiin Akatemian kunniaksi Berliinissä, Moskovan tieteellisessä yhteiskunnassa Münchenissä.
Ranskassa todistaa maailmanlaajuisen tutkijoiden saavutusten tunnustamisen, Pariisin tiedeakatemia valitsi arvoisan neuvostonsa. Hän koostui yhdentoista tutkijoista Euroopassa. Englantilainen tiede sitä edusti Gemphri Davy. Hänen kuolemansa jälkeen John Dalton otti tämän paikan. Vuonna 1831 Dalton sai kehon Yorkista kunnioittamaan hänen läsnäoloaan Britannian tieteen kehitysyhteistyöjärjestö. Vuonna 1832 Dalton sai korkeimman eron Oxfordin yliopiston välillä. Hänelle myönnettiin lakimiesaste. Tuolloin tiedemiehiä vain Faradays sai tällaisen kunnian.
Ja Ison-Britannian hallitus joutui kiinnostumaan Destiny Daltonista. Vuonna 1833 hänet nimitettiin eläkkeelle jääneen hallituksen päätökseen luettiin juhlallisessa kokouksessa Cambridgen yliopistossa.
Daltonista huolimatta vanhuudesta jatkoi kovasti töitä ja puhui raportteja. Vanhuuden saapumisen myötä tauti tuli yhä ylivoimaiseksi, sitä vaikeampaa työskennellä 27. heinäkuuta 1844 Dalton kuoli.
Dalton, John(Dalton, John) (1766-1844), englantilainen fyysikko ja kemisti, jolla oli merkittävä rooli kemian suhteessa atomististen edustustojen kehittämiseen. Syntynyt 6. syyskuuta 1766 Iglsfieldin kylässä Cambaolendissa. Opetus sai itsenäisesti, lukuun ottamatta oppitunteja matematiikassa, jonka hän otti sokealta opettajalta J. GAUF. Vuonna 1781-1793 hän opetti matematiikkaa koulussa Kendalissa, 1793 - fysiikka ja matematiikka New Collegeissa Manchesterissa.
Daltonin tieteellinen työ alkoi 1787 ilman havaintoja. Seuraavien 57 vuoden aikana hän teki meteorologisen päiväkirjan, joka kirjasi yli 200 000 havaintoa. Vuosittaisten matkan aikana järven rannalla nousi Skiddon ja Helvellinin yläosat ilmakehän paineen mittaamiseksi ja ilma-näytteistä. Vuonna 1793 julkaisi ensimmäisen työnsä - Meteorologiset havainnot ja etudes (Meteorologiset havainnot ja esseet), joka sisältää tulevien löytöjen juuret. Se pyrkii ymmärtämään, miksi ilmakehässä olevat kaasut muodostavat seoksen tiettyihin fysikaalisiin ominaisuuksiin ja eivät hävitä toisiaan kerroksina sen tiheyden mukaan, se havaitsi, että tämän kaasun käyttäytyminen ei riipu seoksen koostumuksesta; Kaasujen osittaisen paineen laki löysi kaasujen liukoisuuden riippuvuuden niiden osittaisesta paineesta. Vuonna 1802 Dalton itsenäisesti, riippumatta Gay-Loursak, avasi yhden kaasun lait: vakiopaineessa kanssa lämpötilan nousu, kaikki kaasut laajentaa samaa (adiabaattinen laajeneminen). Avoin Dalton-laki yritti selittää atomisististen edustustojen avulla. Se esitteli atomien massan käsitteen ja hyväksymällä vetyatomin massa, vuonna 1803 oli elementtien suhteellisista atomien massojen ensimmäinen taulukko. Yhdisteiden koostumuksen koostumuksen perusteella se totesi, että eri kahden elementin yhdisteet yhdellä ja samalla määrällä yksi komponentin osanumero, muiden keskenään yksinkertaisina kokonaislukuja (useiden suhteiden laki ). Dalton piti kemiallisia reaktioita, jotka liittyvät toisiinsa yhdisteen ja irrottavien atomien prosesseihin. Ainoastaan \u200b\u200boli mahdollista selittää, miksi yhden yhdisteen muuntaminen toiseen liittyy hyppymainen muutos koostumuksessa. Siksi jokaisen minkä tahansa elementin atomi tulisi, paitsi tietyn massan, niillä on erityisiä ominaisuuksia ja olla jakamatonta. Dalton ei kuitenkaan erottanut atomeja ja molekyylejä, jotka kutsuivat uusimmat monimutkaiset atomeja. Vuonna 1804 hän ehdotti kemiallisten merkkien järjestelmää "yksinkertaisille" ja "monimutkaisille" atomeille. Daltonin nimi on nimeltään View - Daltonism, joka hän kärsi ja joka kuvasi vuonna 1794.
Vuonna 1816 Dalton valittiin Ranskan tiedeakatemian jäseneksi Manchesterin kirjallisuuden ja filosofisen yhteiskunnan puheenjohtajaksi ja vuonna 1822 - Royal Society Lontoon. Vuonna 1832 Oxfordin yliopisto myönsi hänelle oikeudellisten tieteiden tohtori.
John Dalton ( 1766 -1844 1803 1794
1766
Täällä syksyllä 1781
1787
1793
↓John Dalton ( 1766 -1844 ) - Englannin kemisti ja fyysikko, kemiallisen atomismin luoja. Asennettu ( 1803 ) Useiden suhteiden laki, esitteli "atomipainon" käsitteen, ensin määritettiin useiden elementtien atomipainoja (massa). Avattu kaasulainsäädäntö kutsui häntä nimeksi. Ensin ( 1794 ) Kuvioin katselun, joka kärsi myöhemmin, kutsutaan myöhemmin daltonismiksi.
John Dalton syntyi 6. syyskuuta 1766 Vuosia köyhässä perheessä Pohjois-englantilaisessa Iglsfieldin kylässä. Alkuvuosina hän joutui auttamaan vanhempia ylläpitämään perhettä. Kolmetoista vuoden iässä hän suoritti opintojaan paikallisessa koulussa ja hän itse tuli avustavaksi opettajaksi. Palkka oli vähäistä, ja Johannes meni etsimään Parasta osuutta Kendalissa.
Täällä syksyllä 1781 Päivä Daltonista tulee matematiikan opettaja. Huone, joka oli otettu hänelle koulussa, oli vaatimaton kalustettu, mutta myös elämä, täydellinen puute, ei opettanut häntä tuhlaamaan. Lisäksi uudessa huoneessa nuori opettaja tuntui palatsiin. Loppujen lopuksi hyllyt rikkoutuivat kirjoista. Nyt John Daltonilla oli kaikki mahdollisuudet laajentaa tietoa, ja hän luki, lukea, lukea.
Samanaikaisesti lukemisen kanssa, John ei heittänyt rakkaat luokat - pysyvät säähyt. Ensinnäkin hän ripusti barometerin seinään. Meteorologiset havainnot (käsittely tulosten käsittely ja antanut mahdollisuuden avata kaasulakeja) Dalton työskenteli koko elämänsä. Suurin hoito hän teki päivittäisiä tietueita ja rekisteröi yli kaksisataa tuhatta huomautusta. Hän otti viimeisen pääsyn muutaman tunnin ennen kuolemaa.
Tieteellinen tutkimus John Dalton alkoi 1787 vuotta havaintoja ja kokeellista ilmatutkimusta. Hän työskenteli kovaa ja matematiikkaa käyttäen Rich School -kirjastoa. Vähitellen hän alkoi kehittää itsenäisesti uusia matemaattisia tehtäviä ja päätöksiä, ja sen jälkeen hän kirjoitti ensimmäisen tieteellisen teoksen tällä alalla. John, ikuisesti etsivät tietoa, pian voitti vain kunnioituksensa paitsi hänen kollegansa vaan myös Kendalin kaupungin kansalaiset. Neljän vuoden kuluttua hänestä tuli koulujohtaja.
Tuolloin hän tuli lähelle Dr. Charles Kharton, kuninkaallisen sotilaallisen akatemian useiden aikakauslehtien toimittaja. Laskettu yleisölle, ne asetettiin usein sivuilleen tieteelliselle artikkelille. Tämä johtui lääkärin halusta suositella tiedettä. Daltonista tuli yksi näiden Almanacianin pysyvistä tekijöistä: monet hänen tieteellisistä teoksistaan \u200b\u200bjulkaistiin heissä. Matematiikan ja filosofian edistämiseksi hän sai useita korkeita palkintoja. John Daltonin nimi tunnettiin jo Kendalissa. Hän lukee luentoja Manchesterissa. A B. 1793 Vuosi hän liikkuu siellä ja opettaa uudessa korkeakoulussa. Dalton piti uutta työtä. Kollegion luokkien lisäksi hän antoi yksityisiä oppitunteja pääasiassa matematiikassa.
D. Dalton toi hänen käsikirjoituksen "meteorologisista havainnoista ja etudesista", joka toi Pensvillen kustantajan innostuksen. Barometrin, lämpömittarin, hygrometrin ja muiden laitteiden ja laitteiden esittäminen sekä pitkän aikavälin havaintojen tulosten esittäminen Dalton analysoivat mestarillisesti pilvien, haihduttamisen, saostuksen jakelun, aamun pohjoisten tuulien ja pian. Käsikirjoitus tulostettiin välittömästi, ja monografia täytti suurella kiinnostuksella.
Vuosi saapumisen jälkeen Manchesteriin John Dalton tuli kirjallisuuden ja filosofisen yhteiskunnan jäseneksi. Hän osallistui säännöllisesti kaikkiin kokouksiin, joihin yrityksen jäsenet raportoivat tutkimuksensa tuloksista. SISÄÄN 1800 hänet valittiin sihteeri toukokuussa 1808 Vuosi - varapuheenjohtaja 1817 Vuosi ja elämän loppu oli presidentti.
Syksyllä 1794 Hän esitteli värin sokeutta. Dalton totesi, että hänen oppilaitaan jotkut eivät voineet erottaa värejä ollenkaan, ja jotkut usein hämmentyvät. He näkivät vihreän värin punaisen tai päinvastoin, mutta myös ne, jotka sekoittuvat sinisiä ja keltaisia \u200b\u200bvärejä. Me kutsumme tätä erityistä vaikutusta näkymään tänään Daltonism. Yhteensä Dalton teki 119 raporttia yhteiskunnassa.
SISÄÄN 1799 John Dalton jätti uuden korkeakoulun ja tuli pelkästään kallein, mutta myös eniten kunnostettu yksityinen opettaja Manchesterissa. Aika kuuluu nyt hänelle. Hän opetti rikkaat perheet enintään kaksi tuntia päivässä, ja sitten hän oli mukana tiedettä. Hänen huomionsa houkutteli yhä enemmän kaasuja ja kaasuseosia. Ilma loppujen lopuksi on myös kaasuseos.
Kokeiden tulokset osoittautuivat mielenkiintoisiksi. Tämän kaasun paine, joka on tehty astiaan vakion tilavuudessa pysyi muuttumattomana. Sitten John Dalton esitteli toisen kaasun. Saatu seoksella oli suurempi paine, mutta se oli yhtä suuri kuin kahden kaasun paineen määrä. Yksittäisen kaasun paine pysyi muuttumattomana.
"Kokeistani seuraa, että kaasuseoksen paine on yhtä suuri kuin paineita, joita kaasuilla on erikseen tässä astiassa samoissa olosuhteissa. Jos seoksen yksittäisen kaasun painea kutsutaan osittain, tämä kuvio voidaan formuloida seuraavasti: kaasuseoksen paine on yhtä suuri kuin kaasujen osittaisen paineen määrä, jonka se koostuu, - Dalton kirjoitti .
Täältä voit tehdä tärkeitä johtopäätöksiä. On selvää, että aluksen kaasun tila ei riipu muiden kaasujen läsnäolosta. Tämä tietenkin on helppo selittää niiden corpuscular rakenne. Näin ollen yhden kaasun korpuscles tai atomit jakautuvat tasaisesti toisen kaasun atomien väliin, mutta käyttäytyvät kuin aluksessa ei olisi muuta kaasua. "
Jatkuva kaasututkimus, John Dalton teki useita muita peruskohteita - kaasujen yhdenmukaisen laajentamisen laki kuumennettaessa ( 1802 ), useiden suhteiden laki ( 1803 ), polymeerien ilmiö (etyleenin ja butyleenin esimerkissä).
Mutta tiedemies ei antanut levätä atomeja. Mitä pohjimmiltaan tiedetään niistä? Jos atomeja on olemassa, sen pitäisi selittää kaikki aineiden ominaisuudet, kaikki atomi-teoriaan perustuvat lait. Tämä on mitä puuttuu kemia - aito teoria aineen rakennetta!
Henkilökohtainen uusi idea, John Dalton harjoittaa pysyvää tutkimusta. Ensinnäkin on tarpeen saada selkeä ajatus atomeista. Mitkä ovat niiden ominaispiirteet? Ovatko yhden elementin atomit eroavat muista atomeista? Ei ole mitään keinoa, vaikka ne ovat vähäpätöisiä ja näkymättömiä paljaalle silmälle, luovat painonsa, muoto, koko ...
Useita vuosia voimakas työvoima - ja tulokset eivät hidastaneet odottamaan. 6. syyskuuta 1803 Vuosi Dalton, laboratoriolehdessä, kirjasi atomien asteikon ensimmäisen taulukkoa. Hän mainitsi ensin Atomi-teorian mietinnössä "kaasujen imeytymisestä vedellä ja muilla nesteillä" Lue 21. lokakuuta 1803 Manchesterin kirjallisuuden ja filosofisen yhteiskunnan vuoden aikana:
"Kaikki aiemmin olemassa olevat corpus-teoriat lähentyvät siihen, että nämä ovat pieniä kuin samat pallot. Uskon, että yhden elementin atomeja (pienimmät jakamattomat hiukkaset) ovat samat keskenään, mutta poikkeavat muiden elementtien atomeista. Jos tällä hetkellä niitä ei voi sanoa niiden koosta, voit puhua tärkeimmistä fyysisistä ominaisuuksista: atomeja on paino. Vahvistuksen, anna minun lukea ja toinen työ: "Ensimmäinen taulukko suhteellisten ruumiinpartikkeleiden suhteellisista asteikoista."
Atomi ei voi jakaa ja punnittua. Jos oletamme, että atomit ovat yhteydessä toisiinsa yksinkertaisimmissa suhteissa ja analysoi monimutkaisia \u200b\u200baineita ja verrata sitten painoarvot, joiden painoprosentti on helpoin, voit saada mielenkiintoisia arvoja. Nämä tiedot näytetään, kuinka monta kertaa atomi yksi elementti on raskaampaa kuin helpoin elementin atomi. Kiinnitä huomiota näiden asteikkojen ensimmäiseen taulukkoon. Hän on edessäsi. Helpoin elementti oli vety. Tämä tarkoittaa, että sen atomipaino on yhdistettävä yksikölle ... "
Joulukuussa 1803 - Saattaa. 1804 John Dalton, John Dalton Lue luentokurssi suhteellisista atomien asteikoista Lontoon Royal Instituteissa. Atomic Theory Dalton kehitti hänen toisessa kirjassaan - "Uusi kemiallinen filosofia" julkaistiin 1808 vuosi. Siinä hän korostaa kahta asemaa: kaikki kemialliset reaktiot - yhdisteen tai atomien jakautumisen tulos, kaikilla eri elementeillä on eri paino.
Lopussa 1809 Vuosi D. Dalton meni Lontooseen, jossa hän tapasi ja puhui Englannin suurimpien tutkijoiden kanssa, jotka vierailivat laboratorioissa, tapasivat työnsä. Erityisesti usein puhuttu Davy Hemphrin kanssa. Nuori tutkija ylitti ideoita. Dalton perehtynyt avoimiin davy uusiin elementteihin - Kaliyat ja natrium.
Huolimatta yksinoikeudellisesta vaatimattomuudesta, päivän tutkijan päivä kasvoi. Hän puhui hänestä Englannin ulkopuolella. Daltonin atomiteoria on kiinnostunut tutkijoista Euroopassa. SISÄÄN 1816 Daltonin vuosi valittiin vastaavaksi Pariisin tiedeakatemian jäseneksi. Seuraavana vuonna - Yhtiön presidentti Manchesterissa ja 1818 Englannin hallitus nimitti tieteellisen asiantuntijansa Sir John Rossin retkikunnan, joka henkilökohtaisesti esitteli nimityksen tutkijan kanssa
Mutta Dalton pysyi Englannissa. Hän mieluummin hiljainen työ toimistossa, ei halunnut hajottaa ja menettää arvokasta aikaa. Tutkimukset atomien asteikkojen määritelmästä jatkuivat. Saadut tulokset ovat yhä enemmän. Uusia ideoita tuli, mielenkiintoisia oletuksia syntyi, oli laskettava uudelleen ja korjata monien tutkijoiden analysoinnin tulokset. Ei vain englantilaisia \u200b\u200btiedemiehiä, vaan myös Ranskan, Saksan, Italian, Ruotsin tutkijoita, seurasi huolellisesti John Daltonin saavutuksia.
SISÄÄN 1822 Vuosi Daltonista tuli Royal Societyin jäseneksi. Pian sen jälkeen hän lähti Ranskasta. Pariisin tieteelliset ympyrät tekivät John Dalton lämpimästi tervetulleeksi. Hän oli läsnä useissa kokouksissa, lukea useita raportteja, puhui monien tutkijoiden kanssa.
Daltonin suuri tieteellinen työ sai yleisen tunnustuksen. SISÄÄN 1826 Englannin hallitus myönsi tutkijaa kultaisen järjestyksen kanssa kemian ja fysiikan alalla ja pääasiassa atomien teorian luomiseen. Tilaus myönnettiin Royal Society Lontoon juhlallisessa kokouksessa. Sir Gemphri Davy puhui suurella puheella. Seuraavina vuosina Dalton valittiin Akatemian kunniaksi Berliinissä, Moskovan tieteellisessä yhteiskunnassa Münchenissä.
Ranskassa todistaa maailmanlaajuisen tutkijoiden saavutusten tunnustamisen, Pariisin tiedeakatemia valitsi arvoisan neuvostonsa. Hän koostui yhdentoista tutkijoista Euroopassa. Englantilainen tiede sitä edusti Gemphri Davy. Hänen kuolemansa jälkeen John Dalton otti tämän paikan. SISÄÄN 1831 Vuosi Dalton sai kehon Yorkista kunnioittamaan hänen läsnäoloaan Ison-Britannian tieteellinen kehitysyhdistys. SISÄÄN 1832 Vuosi Dalton sai Oxfordin yliopiston korkeimman eron. Hänelle myönnettiin lakimiesaste. Tuolloin tutkijat, vain Michael Faraday sai tällaisen kunnian.
Ja Ison-Britannian hallitus joutui kiinnostumaan Destiny Daltonista. SISÄÄN 1833 Vuosi hänet nimitettiin eläkkeelle. Hallituksen päätös luettiin juhlallisessa kokouksessa Cambridgen yliopistossa.
John Dalton, vanhuudesta huolimatta jatkoi kovasti töitä ja puhui raportteja. Vanhuuden saapumisen myötä tauti muuttui yhä ylivoimaiseksi, se tuli vaikeammaksi töihin. 27. heinäkuuta. 1844 Vuosi Dalton kuoli.
"Kemiallisen atomien avaaminen tehtiin John Dalton, englantilainen fyysikko ja kemisti, Manchesterissa kaksi viikkoa, nimittäin 3.-19. Syyskuuta 1803
Monien vuosien ajan Dalton on tutkinut ilmakehää ja johtanut säännöllisiä meteorologisia havaintoja, tallentamaan tuloksensa tieteelliseen päiväkirjaan. Pääasiallinen kysymys, joka on jo pitkään kiinnostunut ja selvittää se, jossa hän on vahva pitkään, oli seuraava: Kuinka ja miksi kaasut hajottavat toisiaan muodostaen täysin homogeenisen seoksen? Dalton itse puhui tästä vuodesta 1810: "Pitkästä ajan kuluttua meteorologisista havainnoista ja heijastanut ilmakehän luontoa ja rakennetta, olin usein yllättynyt siitä, miten monimutkainen ilmapiiri tai kahden tai useamman elastisen nesteen seos (Kaasu - n. B.M. KEDROV) Nykyinen massa on selvästi homogeeninen, mikä kaikissa mekaanisissa suhteissa on samanlainen kuin yksinkertainen ilmapiiri. " Vastaus tähän kysymykseen annettiin omalla tavallaan Ranskan kemistit, jotka johti Bertolle. Kaasujen välillä he sanoivat, että kemiallinen affiniteetti on, joten kaikki kaasut kykenevät liuottamaan toisiaan millään tavalla. Esimerkiksi kun vesi haihtuu ilmakehään, ilma yksinkertaisesti liuottaa vesihöyryä. Mutta tässä tapauksessa tämän liukenemisen raja: Jokaisen lämpötilan osalta ilma voi imeytyä vain tietyn määrän vesihöyryä ja sitten kyllästys (kyllästetyt parit) tapahtuu.
Dalton näytti tämän silmäton epäonnistumisen: Ensinnäkin kävi ilmi, että "liuennetun" parin määrä ei riipu siitä, kuinka paljon ilmaa otetaan: ilma voi olla useita kertoja enemmän tässä tilavuudessa tai vähemmän ja tyydyttyneen Pari riippuu vain lämpötilasta. Tämä ei voinut olla, jos ilma todella liukenee höyryä sinänsä. Lisäksi vesihöyry saavuttaa saman kyllästysvaltion täydellä tyhjillä ja jopa nopeammin kuin ilman läsnä ollessa. Mitä liuotin hänelle tekee tässä tapauksessa? Ilmeisesti tapaus ei ole lainkaan kaasujen ja ei niiden keskinäisessä liukenemisessa. Mitä sitten?
Dalton viittaa K. Newton Ja hänen "matemaattisia periaatteita luonnonfilosofian" mielestä seuraavat perustelut, jotka hän on hyvin vaikuttunut: Newton mielestä kaasun (elastinen neste) muodostuu pieniä hiukkasia (atomeja), jotka toisiaan hylkivät toisiaan voimalla kasvaa lasku etäisyyden heidän välillään. Tämän perusteella Newton atomistisesta asemasta selitti lakia kiehuvan kaasun tilavuuden ja paineen välisen käänteisen suhteellisuuden välillä. Mutta Newton ei tiennyt mitään ilmakehän monimutkaisesta koostumuksesta, joten hänen selityksensä ei voitu soveltaa siihen, että Daltonin erityisesti kiinnostunut. Tästä huolimatta Dalton sai välittömästi tärkein ajatus: tapaus repluloi kaasupartikkeleiden välillä eikä houkuttelemalla yhtä kaasua muille. Siksi ensimmäinen vuonna 1801 hän esitti ehdotuksen, että on niin paljon vastenmielisiä voimia kuin erilaisia \u200b\u200bkaasuja ja höyryjä. Tällainen oletus näytti täysin epätodennäköiseltä. Ranskan kemistit hylkäsivät hänet kynnyksestä. Mutta englantilaisten kemistien joukossa se ei myöskään täytä tukea. Erityisesti jyrkästi hyökkäsi Dalton Thomas Thomson.
Dalton Kuunteli kritiikkiä ja alkoi etsiä tapoja päästä eroon monien erilaisten repulsiivisten voimien olettamuksista. Vuonna 1803 hänelle tapahtui hänelle, että hän ei vielä suljettu hänen harkintaan lämpimästi törkeältä voimana. Tuolloin lämpöä tulkittiin monista erityisenä painoton kuidun "nesteenä" (nesteen). Näin ollen tehtävänä oli selittää, kuinka sama pakattu voi toimia selektiivisesti, eli vain hiukkaset kuolevat toisistaan, sanovat, happea ja muiden kaasujen hiukkasten niillä ei ole vaikutusta ja myös tehdä ei vaikuta happeen hiukkasiin. Jos tällainen päätös olisi mahdollista löytää, sen pitäisi kadota tarve keksiä niin monia erilaisia \u200b\u200bvastenmielisiä voimia kuin erilaisten elastisten nesteiden (kaasut ja höyryt) luonteeltaan: sama lämpö (lämpöä) aiheuttaisi kaikki repulsioprosessit eri kaasuissa. Mutta mallina tällaisen lämmityslaitoksen tällaisen toiminnan esittämiseksi - se pysyi mysteerinä.
Mutta Dalton ilmestyi ajatus: ja mitä jos hyväksymme, että eri kaasujen eri hiukkasten mitat ovat erilaiset? Tällöin olisi mahdollista kuvitella, että saman kaasun suuret hiukkaset hylätään toisistaan \u200b\u200bvaikuttamatta pieniin muihin kaasuihin ja ilman vaikutuksia heidän osuuteensa. Tämän seurauksena kaasujen sekoitusmekanismi (diffuusio) voitaisiin esittää vääräksi fraktiona suuren fraktion välille. Nyt kysymys syntyi: Mikä on ymmärrettävä kaasupartikkeleiden kooltaan? Loppujen lopuksi lämpö Dalton edusti erityistä, erillistä nestettä atomeista. Missä hän voisi keskittyä? Ilmeisesti ympärillään itse atomeja, jotka luovat ympärillään lämpöä ilmakehä on samanlainen kuin se, että ambulanssi ilma muodostaa planeetan ilmakehän. Tällöin Daltonin mukaan hiukkaskoko on atomin kokonaistilavuus ja ympäröivä lämpökalvo. Jos nyt oli mahdollista todistaa todelliset tiedot, jotka hiukkasten mitat ymmärtävät atomin summan ja lämpötilaan, eri kaasujen epätasa-arvoinen, tehtävä ratkaistaan \u200b\u200bDaltonin mukaan. Ilmeisesti, kuten tässä muodossa voidaan olettaa, kysymys oli ennen Daltonia syyskuun 1803 alussa
Hän myöhemmin muistutti: "Tämän kysymyksen lisäksi tapahtui minulle, että minulla ei ollut koskaan ottanut huomioon elastisten nesteiden hiukkasten koon vaikutusta. Suuruuden alapuolella tarkoitan kiinteitä hiukkasia keskuksessa yhdessä sen ympäröivän ilmakehän kanssa. Jos esimerkiksi tässä ilmamäärän happipartikkelit eivät täsmälleen yhtä yhtä yhtä yhtä tasapuolisia kuin typpihiukkasten lukumäärä samassa tilavuudessa, hapen hiukkasten koon pitäisi poiketa typpihiukkasten koosta. Jos atomien arvo on erilainen, kun oletus siitä, että vastenmielinen voima on lämpöä, tasapainoa ei voida määrittää eriarvoisen arvon hiukkasten välillä, jotka antavat toisiaan. "
Tästä syystä Dalton alkoi etsiä menetelmää, jolla määritetään elastisten nesteiden hiukkasten koko (arvo) tarkistamiseksi ja vahvistamiseksi hypoteesin oikeellisuuden, joka on esitetty toistensa kaasujen levittämisen syihin homogeenisen seoksen muodostaminen. Ei ole epäilystäkään siitä, että tähän mennessä koko hänen päättelynsa kurssi oli puhtaasti fyysinen eikä se liity kemiallisten vuorovaikutusten alalla vaan kaasujen alalla. Mutta heti, kun Dalton alkoi etsiä tapoja määrittää kaasupartikkeleiden koko (arvo) järjestelmän tunnissa atomista ja sen ympärillä olevasta lämpötilasta, joten hän siirtyi fysiikan alalta kemian alaan, Vaikka hän luultavasti ei edes huomaa tätä. Vaikka hän voisi aluksi ymmärtää, että kemian fysiikan siirtyminen aiheuttaa tällaisen vallankaappauksen kemiaan verrattuna, johon kaasupartikkeleiden koon etsiminen diffuusiomekanismin selittämiseksi levitetään tieteellisestä näkökulmasta. Kuitenkin Dalton ajatteli jonkin aikaa, että tärkein asia ei ole lainkaan, mitä hän osallistuu kemian ideoihin ja tuntemattomille lämpökuoret ja niiden halkaisijat.
Kemiallisen atomistinen avausprosessi alkoi suoraan siitä hetkestä lähtien, kun Dalton alkoi laskea koko (hiukkashalkaisijat kaasun, mukaan lukien niiden lämpökalvot). Itse asiassa tällaisen laskelman täytäntöönpanoa varten olisi otettava käyttöön vähintään kaksi uutta ideaa: ensimmäinen, elementin atomipaino ja toiseksi atomien lukumäärä kemiallisen yhdisteen monimutkaisessa hiukkasessa. Nämä kaksi uutta ideaa ja olivat koko kemiallisen atomisisen teoreettisen perustan XIX vuosisadan alussa. Mutta toistumme, että molemmat ideat otettiin käyttöön yksinomaan kaasupartikkeleiden (Daltonian mielessä) laskemiseksi kaasujen levittämisen mallin ja kaasuseoksen mallin muodostamiseksi. Miten kaikki tapahtui? Hiukkashalkaisijan määrittämiseksi Dalton oli jakaa kaasutietojen kokonaistilavuus tässä tilavuudessa esiintyvien kaasupartikkelien kokonaismäärästä. Hiukkasten lukumäärä ei tietenkään tiedetä, ja siksi oli tarpeen löytää jonkinlainen oliivipolku sen määritelmään. Ilmeisesti hiukkasten kokonaismäärä löytyy, jos tiedät tämän kaasun erillisen atomin painon. Sitten, erotetaan tässä tilavuudessa läsnä olevan kaasun kokonaispaino erillisen atomin (hiukkasten) painosta, olisi mahdollista selvittää hiukkasten määrä tässä kaasun tilavuudessa. Kuitenkin oli mahdotonta unelmoida erillisen atomin punnittamisesta etenkin kyseisen ajan heikosti kehittyneen kokeellisen tekniikan olosuhteissa. Joten jälleen oli tarpeen jatkaa alueen etsimistä tavoitteen saavuttamiseksi.
Tällainen alue oli ajatus, joka syntyi tällä hetkellä Daltonin päähän, se ei ole atomin absoluuttisesta painosta vaan suhteellisesta painosta. Mutta tätä seurasi yksikköä yhden elementin atomin paino. Dalton tällainen hyväksyttiin vetyatomin paino pieninä. Tässä tapauksessa kemiallisen yhdisteen komponenttien painosuhteesta, esimerkiksi vedestä, olisi mahdollista suoraan tuottaa tietyn elementin atomipainon arvo tässä tapauksessa, eli veden tapauksessa, happi (h \u003d 1). […]
Se oli kemiallisen atomisessa ajoittain. Kuten näette, on ollut havaittavissa aina alkuvaiheista atomien myyttisten lämmön kasvavien kuorien ja kaasujen levittämisen naiivi mallin, joka suoritetaan, väitetään väitetysti, Pieni halkaisija murskata suuren halkaisijan pallojen välissä. "
KEDROV B.M. , Tieteellinen löytö ja tiedot siitä, Sat.: Tieteellinen löytö ja hänen käsityksensä / ed. S.R. Mikulinsky, mg Yaroshevsky, M., "Science", 1971, s. 26-31.
Daltonin teoria
Englanti kemisti John Dalton (1766-1844), joka tuli historian kemian Discoverer lain useita suhteita ja luoja perustan atomiteoria, läpi koko ketjun näiden heijastusten. Dalton-teorian tärkeimmät määräykset toivat itsensä avaamisen. Hän huomasi, että kaksi elementtiä voidaan liittää toisiinsa eri suhteissa, mutta jokainen uusi elementtiyhdistelmä on uusi yhdiste (kuvio 9).
Esimerkiksi hiilidioksidin muodostumisessa 3 osaa hiilellä (painosta) on kytketty 8 osaan happea ja 3 osaa hiiltä ja 4 osaa happea antaa neljäs kaasu (hiilimonoksidi). Näiden yhdisteiden sisältämien hapen määrän suhde on pienten kokonaislukujen suhde. Kahdeksan hapen osaa antaa hiilidioksidia, 4 osaa happea - kostea (hiilimonoksidi), ts. Ensimmäisessä hapen yhdisteessä on kaksi kertaa niin paljon.
Vuonna 1803 Dalton tiivisti huomautuksensa tulokset ja muotoillut kemian tärkein laki - useiden suhteiden laki.
Tämä laki täyttää täysin atomisistiset ideat. Oletetaan esimerkiksi, että happiatomeja ovat 3 kertaa raskaampia kuin hiiliatomia. Jos hiilimonoksidi muodostuu yhden hiiliatomin yhdistelmän seurauksena yhdellä happiatomilla, niin tässä yhdisteessä hiili- ja hapen painosuhteen suhde on 3: 4. Hiilidioksidissa, joka koostuu yhdestä hiiliatomista ja kahdesta happiatomista, sen on oltava 3: 8.
Koska todettiin, että elementit on kytketty useisiin suhteisiin, jolloin yhdisteet eroavat koostumuksesta kokonaislukuatomeille. Tietenkin koostumuksen väitetyt erot ja moninkertaisten suhteiden laki ovat voimassa vain edellyttäen, että asia koostuu todella pienistä jakamattomista atomeista.
Kehittämällä uusi versio atomisistista teoriasta, joka perustuu koostumuksen ja moninkertaisen suhdetta koskevan lainsäädännön perusteella, Daltonin kunnianosoitus demokratialle säilytti termi "atomi" ja kutsui pienimmät hiukkaset, jotka muodostavat kyseisenä ajankohtana.
Vuonna 1808 hän julkaisi uuden kemiallisen filosofian järjestelmän työn, jossa atomistinen teoria kuvasi tarkemmin. Samana vuonna useiden suhteiden lain oikeutta vahvistettiin tutkimuksella toisesta englantilaisesta kemistasta - William Hayd Wallaston (1766-1828). Wallaston kaikin tavoin edistänyt atomisistisen teorian hyväksyntää ja Daltonin näkemykset ajan myötä saivat yleisen tunnustuksen.
Atomistinen teoria aiheutti viimeisen iskun olemassa oleviin ajatuksiin elementtielementtien keskinäisten siirtymien mahdollisuuksista. Työstä käy ilmi, että erilaiset metallit koostuvat eri lajien atomeista, ja koska atomeja pidettiin jakamattomia ja esteettömiä (ks. Puatesin hypoteesi), oli hyödytön toivoa, että jonain päivänä johtaa johtava atomi muuttuu kulta-atomiksi.
Daltonin atomien suora tarkkailu jopa mikroskoopilla, ei voinut olla puhetta: Tätä varten ne ovat liian pieniä. Epäsuorien mittausten avulla voit kuitenkin saada käsityksen suhteellisesta painostaan. Esimerkiksi vedyn 1 osa (painosta) on kytketty 8 osaan happea muodostaen vettä. Jos vesimolekyyli koostuu yhdestä vetyatomista ja yksi happiatomi, siksi happiatomi on 8 kertaa raskaampi kuin vetyatomi. Jos se hyväksyttiin ehdollisesti, DALLSONS teki vetyatomin paino 1: lle, happiatomin paino on vastaavasti 8.
Lisäksi, jos 1 vedystä on kytketty 5 osaan typpeä, muodostaen ammoniakkia ja jos ammoniakkimolekyyli koostuu yhdestä vetyatomista ja yksi typpiatomi, siksi typpiatomin painon on oltava 5.
Tällä tavoin Dalton koostuu atomien painoista. Tämä taulukko, vaikka todennäköisesti oli Daltonin tärkein työ, useissa näkökohdissa osoittautui täysin virheellisiksi. Daltonin tärkein virhe oli seuraava. Se oli vakuuttunut siitä, että molekyylin muodostumisessa yhden elementin atomeja on kytketty toisen elementin atomeihin pareittain. Poikkeukset tästä Dalton-säännöstä sallitaan vain äärimmäisissä tapauksissa.
Sillä välin tiedot kerättiin, mikä osoitti, että tällainen yhdistelmä "yksi - yksi" atomeja ei ole missään tapauksessa sääntö. Ristiriita ilmeni erityisesti, kun tutkitaan vettä ja jopa ennen kuin Dalton formuloi ydinteoriansa.
Täällä ensimmäistä kertaa kemian maailmassa sähkö tunkeutuu.
Muinaiset kreikkalaiset tiesivät myös sähköstä; Tiedetään, että keltainen pala, jos menettää sen, pystyy houkuttelemaan kevyitä esineitä. Kuitenkin vain vuosisadan, englantilainen fyysikko William Hilbert (1540-1603) osoittaa, että useilla muilla aineilla on myös sama kyky. Noin 1600: ssä Hilbert ehdotti, että tällaisten kevyin aiheiden aineet sallivat sähkövaraus tai sisältää sähkö.
Vuonna 1733 Ranskan kemisti Charles Francois de Sisterne DUF (1698-1739) totesi, että on olemassa kahdenlaisia \u200b\u200bsähkömaksuja: yksi niistä ilmenee lasilla ("lasi sähkö") ja toinen - keltainen ("hartsi sähkö "). Yhden lajin maksua vastaava aine houkuttelee aineen, joka kuljettaa toisen lajin maksua, mutta kaksi yhtä varautuneita aineita toistuvasti hylätään.
Benjamin Franklin (1706-1790), suuri amerikkalainen tiedemies, erinomainen valtiomies ja diplomaatti, Fornieth vuotta XVIII-luvulla. Laita uusi hypoteesi. Hän ehdotti, että on olemassa yksi sähköinen neste ja että sähkömaksun tyyppi riippuu tämän nesteen sisällöstä. Jos sähköisen nesteen sisältö ylittää jonkin verran, aine kantaa yhden lajin varauksen, mutta jos tämä neste sisältyy vähemmän kuin normi, aine kuljettaa toisen lajin maksun.
Franklin uskoi, että lasi sisältää sähköiset nesteet, on suurempi kuin normi ja siten kuljettaa positiivinen maksu. Hartsi, hänen lausunnossaan negatiivinen maksu. Franklin ehdottamia ehtoja käytetään edelleen, vaikka ne sijoitetaan eri merkitykseen, koska tällä hetkellä ajatukset nykyisten syistä ovat päinvastaisia \u200b\u200bkuin Franklinin aikana hyväksyttyjä.
Vuonna 1800 Italian fyysikko Alessandro Volta (1745-1827) teki tärkeän löytön. Se asettaa seuraavat: kaksi metallia (erotettu liuoksista, jotka kykenevät sähköisen varauksen suorittamiseen), voidaan sijoittaa siten, että yhdistämällä lanka tai sähkömaksu " sähkö. Volta on rakennettu ensimmäinen sähköakku, joka esitteli kahden eri metallin metallilevyjen 20 paria metallilevyjä. Tällainen akku, joka tunnetaan pilarin Voltov, oli ensimmäinen DC: n lähde. Tällaisen akun sähkövirta muodostuu kemiallisen reaktion seurauksena, jossa molemmat metalliset että niiden erottavat liuokset ovat mukana.
Volta-työn tulokset olivat ensimmäinen epäuskoinen todiste siitä, että kemiallisten reaktioiden ja sähkön välillä on tietty yhteys. Tämä oletus oli kuitenkin täysin kehitetty vain seuraavalla vuosisadalla.
Jos sähkövirta esiintyy kemiallisen reaktion seurauksena, on luonnollista olettaa, että sähkövirta voi muuttaa asiaa ja aiheuttaa kemiallisen reaktion. Ja todellakin vain kuusi viikkoa sen ensimmäisestä kuvauksesta, kaksi englantilaista kemistiä - William Nicholson (1753-1815) ja Anthony Carlisle (1768-1840) osoittivat tällaisen riippuvuuden läsnäolon. Käyttämällä sähkövirran veden läpi, he havaitsivat, että kaasukuplat näkyvät sähköä johtavilla metallilevyillä laskettuna veteen. Kun se osoittautui, vety erotetaan yhdellä nauhalla, toisessa happea.
Pohjimmiltaan Nicholson ja Carlisle, jossa sähkövirta asetetaan vety ja happi. Toisin sanoen he viettivät ensin elektrolyysi Vesi. Jos ontelo on liittänyt vetyä ja happea veteen, niin Nicholson ja Carlisle tekivät käänteisen reaktion. Vety ja happi takavarikoitu veden hajoamiseksi, ne kerättiin erillisiin aluksiin. Seuraavat mittaukset ovat osoittaneet, että vedyn tilavuus on kaksi kertaa niin paljon kuin happitilavuus. Tietenkin vety on helpompaa kuin happea, mutta koska vedyn tilavuus oli suurempi, joten vetyatomien vesimolekyylissä pitäisi olla suurempi kuin happiatomia. Korostettujen vetyjen määrä ylitti hapen tilavuuden, joten oli melko luonnollista olettaa, että kukin vesimolekyyli sisältää kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi, eikä kunkin elementin atomi, kuten Dalton lasketaan.
Näin koe vahvisti olettamuksen, että yksi osa vedystä (painosta) on kytketty 8 osaan (myös painon mukaan) happea. Ja jos tämä oletus on totta, siksi 1 happiatomi on 8 kertaa raskaampaa kuin kaksi vetyatomia, jotka on otettu yhdessä ja siten 16 kertaa raskaampia kuin yksi vetyatomi. Jos vedyn paino otetaan yksikköä kohden, hapen atomipaino on 16 ja ei 8.