Et liaison chimique. Et communication chimique Communication chimique dans les molécules de chlorure de méthane
Pour l'exécution de travaux d'examen en chimie, 3 heures sont données (180 minutes). Le travail est composé de 3 pièces et comprend 43 tâches.
- La partie 1 comprend 28 tâches (A1-A28). Chaque tâche est donnée 4 options pour répondre, dont une seule est correcte. Lisez soigneusement chaque tâche et analysez toutes les options des réponses proposées.
- La deuxième partie est composée de 10 tâches (B1-B10), qui devraient recevoir une brève réponse sous la forme d'un nombre ou d'une séquence de nombres.
- La partie 3 contient les 5 tâches les plus complexes pour la chimie générale, inorganique et organique. Les tâches C1-C5 nécessitent une réponse complète (exposée).
Toutes les formes de l'EE sont remplies d'encre noire brillante. Il est permis d'utiliser gel, capillaire ou plumes. Lors de l'exécution des tâches, vous pouvez utiliser le brouillon. Veuillez noter que les enregistrements de projet ne seront pas pris en compte lors de l'évaluation du travail.
Nous vous conseillons d'effectuer des tâches dans l'ordre dans lequel elles sont données. Pour gagner du temps, ignorez la tâche qui ne peut pas être exécutée immédiatement et d'aller à la suivante. Si, après avoir effectué tout le travail, vous aurez le temps, vous pouvez retourner aux tâches manquantes.
Lorsque vous effectuez des travaux, vous pouvez utiliser le système périodique d'éléments chimiques D.I. Mendeleev; la table de solubilité des sels, des acides et des bases dans l'eau; Un nombre électrochimique de tension de métaux (ils sont attachés au texte du travail), ainsi qu'une calculatrice non programmée, qui est émise à l'examen.
Les points que vous avez reçus pour les tâches terminées sont résumés. Essayez d'effectuer autant de tâches que possible et de marquer le plus grand nombre de points.
Partie 1
Lors de l'exécution des tâches de cette pièce dans le formulaire de réponse n ° 1, sous le numéro de la tâche que vous êtes exécuté (A1-A28), placez le signe "×" dans la cellule, dont le numéro correspond au nombre de votre réponse choisie.
A1 Le même nombre d'électrons contient des particules
1) al 3+ et n 3-
2) CA 2+ et CL +5
3) S 0 et CL -
4) n 3- et p 3-
A2 dans un certain nombre d'élémentsNa → mg → al → si
1) Les rayons d'atomes diminuent
2) Le nombre de protons dans les noyaux atomiques diminue
3) Le nombre de couches électroniques dans les atomes augmente
4) Le plus haut degré d'oxydation des atomes est réduit
A3 sont les jugements suivants sur les connexions des métaux?
A. Le degré d'oxydation du béryllium dans l'oxyde le plus élevé est de +2.
B. Les propriétés ciblées de l'oxyde de magnésium sont prononcées plus fortes que l'alumine.
1) est vrai seulement
2) vrai seulement b
3) Les deux jugements sont vrais
4) Les deux jugements sont incorrects
A4 Liaison chimique dans le méthane et le chlorure de calcium, respectivement
1) polaire et métal covalent
2) polaire ionique et covalent
3) Pacte non polaire et ionique
4) polaire covalent et ionique
A5 Le degré d'oxydation de chlore est de +7 en connexion
1) ca (clo 2) 2
2) hclo 3
3) NH 4 CL
4) HCLO 4
Une structure moléculaire A6 a
1) oxyde de silicium (IV)
2) Nitrate de baryum
3) chlorure de sodium
4) oxyde de carbone (II)
A7 parmi les substances énumérées:
A) NaHCO 3
B) hcook
C) (NH 4) 2 SO 4
D) khso 3
E) na 2 hpo 4
E) na 3 po 4
les sels acides sont
1) AGD
2) Ave.
3) manque
4) BDE
A8 Zinc interagit avec du mortier
1) cuso 4
2) mgcl 2
3) Na 2 SO 4
4) CACL 2
A9 Quel oxyde réagit avec une solution de HCL, mais ne réagit pas avec la solution NaOH?
1) Co.
2) donc 3
3) P 2 O 5
4) mgo.
L'hydroxyde d'aluminium A10 réagit avec chacune des deux substances:
1) KOH et NA 2 SO 4
2) HCL et NaOH
3) Cuo et Kno 3
4) Fe 2 O 3 et HNO 3
A11 Barium Carbonate réagit avec une solution de chacune des deux substances:
1) H 2 SO 4 et NaOH
2) NaCl et CUSO 4
3) HCL et CH 3 COOH
4) NaHCO 3 et HNO 3
A12 dans le schéma de transformation
les substances "x" et "y" sont respectivement
1) CL 2 et CU (OH) 2
2) CuCl 2 (PR) et NaOH
3) CL 2 et NaOH
4) HCL et H 2 O
A13 Buten-1 est un isomère structurel
1) bhoutan
2) cyclobutana
3) BOUTIN
4) butadiène
A14 contrairement au propane, le cyclopropane réagit
1) déshydrification
2) hydrogénation
3) Combustion dans l'oxygène
4) estérification
L'hydroxyde de cuivre (II) A15 réagit avec
1) propanol
2) glycérine
3) alcool éthylique
4) éther diéthylique
A16 Le formaldéhyde ne réagit pas avec
1) AG 2 O (NH 3 RR)
2) o 2
3) H 2
4) CH 3 OSN 3
A17 Butanol-1 est formé à la suite d'une interaction
1) Butanaly avec de l'eau
2) Bouthen-1 avec une solution aqueuse d'une photo
3) 1-chlorobutan avec une solution en tranches
4) 1,2-dichlorobutan avec de l'eau
A18. Dans le schéma de transformationHC ≡ CH → X → CH 3 COOH substance "x" est
1) CH3 CHO CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH 3 - CH 3
L'interaction d'oxyde de carbone A19 (IV) avec de l'eau fait référence à des réactions
1) Composés irréversible
2) échange, réversible
3) Composés réversibles
4) échange, irréversible
A20 Le taux de réaction d'azote avec de l'hydrogène tombe à
1) Diminution de la température
2) augmentation de la concentration en azote
3) Utilisation du catalyseur
4) Augmentation de la pression
Équilibre chimique A21 dans le système
passera vers les produits de réaction à
1) augmenter la pression
2) augmentation de la température
3) réduction de la pression
4) Utilisation du catalyseur
A22 La plus grande quantité d'ions sulfate est formée dans une solution de dissociation 1 mol
1) sulfate de sodium
2) sulfate de cuivre (II)
3) sulfate d'aluminium
4) sulfate de calcium
A23 Équation d'ions abrégée A23H + + IT - \u003d H 2 O correspond à l'interaction
1) H 2 SO 4 avec NaOH
2) Cu (OH) 2 avec HCl
3) H 2 SiO 3 avec KOH
4) HCl avec HNO 3
A24 La même réaction moyenne est des solutions de chlorure de cuivre (II) et
1) chlorure de calcium
2) Nitrate de sodium
3) sulfate d'aluminium
4) acétate de sodium
A25 Propriétés oxydantes L'acide sulfurique présente en réaction, dont le diagramme:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 sont les jugements suivants sur les règles de circulation des substances?
A. Les substances du laboratoire sont interdites au goût.
B. Les sels de la merci doivent être traités particulièrement soigneusement à cause de leur toxique.
1) est vrai seulement
2) vrai seulement b
3) Les deux jugements sont vrais
4) Les deux jugements sont incorrects
A27 polymère ayant une formule
sortir
1) Toloola.
2) phénol.
3) Propillazol
4) styrène.
A28 Selon l'équation de réaction thermochimique
Sao (TV) + H 2 O (G) \u003d SA (IT) 2 (TV) + 70 kJ
pour obtenir 15 CJ, la chaleur aura besoin d'oxyde de calcium
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Partie 2
La réponse aux tâches de cette partie (B1-B10) est la séquence de chiffres ou le nombre qui doit être enregistré dans le formulaire de réponse n ° 1 à droite du nombre de la tâche correspondante, à partir de la première cellule. Chaque chiffre et virgule dans les enregistrements décimaux sont écrits dans une cellule distincte conformément aux échantillons donnés sous la forme.
Dans les tâches du B1-B5 à chaque élément de la première colonne, sélectionnez l'élément approprié de la seconde et écrivez les numéros sélectionnés sous les lettres appropriées, puis la séquence des nombres résultante passe au formulaire de réponse n ° 1 sans espaces, virgules et autres personnages supplémentaires. (Les chiffres en réponse peuvent être répétés.)
B1 Installez la correspondance entre le titre du composé et la formule générale de la série homologue à laquelle elle appartient.
| MAIS | B. | DANS | G. |
La réponse aux tâches B6-B8 est une séquence de trois chiffres correspondant au nombre de réponses correctes. Notez ces chiffres dans l'ordre croissant d'après le texte du travail, puis transférez-les au formulaire de réponse n ° 1 sans espaces, virgules et autres caractères supplémentaires.
B6 Interaction 2-méthylpoopane et brome à la température ambiante à la lumière
1) fait référence aux réactions de substitution
2) traverse un mécanisme radical
3) conduit à la formation préférentielle de 1-bromo-2-méthylpoopan
4) conduit à une éducation avantageuse 2-bromo-2-méthylpropane
5) Flux avec une pause de C - C
6) est un processus catalytique
B7 phénol réagit avec
1) oxygène
2) benzol
3) hydroxyde de sodium
4) chlorure
5) sodium
6) oxyde de carbone (IV)
Répondre:___________________________
B8 La méthylamine peut interagir avec
1) propane
2) chlorométhane
3) oxygène
4) hydroxyde de sodium
5) chlorure de potassium
6) acide sulfurique
Répondre:___________________________
La réponse aux tâches B9-B10 est le nombre. Notez ce numéro dans le texte de l'œuvre, puis transférez-le au formulaire de réponse n ° 1 sans spécifier les unités de mesure.
B9 Déterminez la masse d'eau, qui doit être ajoutée à 20 g de solution d'acide acétique avec une fraction de masse de 70% pour obtenir une solution d'acide acétique avec une fraction de masse de 5%. (Enregistrer le numéro jusqu'à l'entier.)
Répondre: ___________
B10 La masse d'oxygène requise pour la combustion totale de 67,2 litres (N.O.) de sulfure d'hydrogène à 2 est égale à __________. (Enregistrez le nombre au nombre d'entier.)
N'oubliez pas de transférer toutes les réponses à la réponse Numéro Blanc 1.
Partie 3.
Pour enregistrer les réponses aux tâches de cette pièce (C1-C5), utilisez le formulaire de réponse n ° 2. Enregistrez le numéro de la tâche (C1, C2, etc.), puis sa solution complète. Les enregistrements écrivent clairement et ramassent.
C1 en utilisant la méthode de l'équilibre électronique, faire l'équation de réaction
Le sel C2, obtenu en dissolvant du fer dans l'acide sulfurique concentré chaud, a été traité avec une solution excédentaire d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun résultant a été filtré et calciné. La substance résultante était étincelée de fer.
C3 Écrivez les équations de réaction avec lesquelles les transformations suivantes peuvent être effectuées:
C4 à une solution d'hydroxyde de sodium pesant 1200 g ajoutée 490 g de solution d'acide sulfurique à 40%. Pour la neutralisation de la solution résultante, 143 g de soda cristalline NA 2 CO 3 ⋅10H 2 O sont nécessaires. Calculez la fraction de masse et de masse de l'hydroxyde de sodium dans la solution initiale.
C5 Avec l'interaction de 25,5 g de l'acide carboxylique limitant Unboar avec une solution excédentaire de bicarbonate de sodium, 5,6 litres (N.O.) de gaz ont été séparés. Déterminer la formule moléculaire de l'acide.
Système d'examen d'examen de chimie
PARTIE 1
Pour la réponse correcte à chaque pièce de tâche 1, 1 point est placé. Si deux réponses ou plus sont spécifiées (elles sont correctes), il n'y a pas de mauvaise réponse ou de réponse - 0 points.
| Numéro de quête | Répondre | Numéro de quête | Répondre | Numéro de quête | Répondre |
| A1. | 1 | A11 | 3 | A21. | 2 |
| A2. | 1 | A12. | 3 | A22. | 3 |
| A3. | 3 | A13. | 2 | A23. | 1 |
| A4. | 4 | A14 | 2 | A24. | 3 |
| A5. | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6. | 4 | A16 | 4 | A26. | 3 |
| A7. | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8. | 1 | A18. | 1 | A28. | 3 |
| A9. | 4 | A19 | 3 | ||
| A10. | 2 | A20. | 1 |
PARTIE 2
La tâche avec une brève réponse libre est considérée comme exécutée correctement, si la séquence de nombres (nombre) est correctement indiquée.
Pour une réponse correcte complète dans les tâches Q1-B8, il existe 2 points, si une erreur est faite - 1 point, pour une réponse incorrecte (plus d'une erreur) ou son absence - 0 points.
Pour la bonne réponse dans les tâches de B9 et B10, 1 point est placé, pour la mauvaise réponse ou son absence - 0 points.
Numéro de quête | Répondre |
Partie 3.
Critères de vérification et d'évaluation des tâches avec une réponse élargie
Pour l'exécution des tâches est définie: C1, C5 - de 0 à 3 points; C2, C4 - de 0 à 4 points; C3 - de 0 à 5 points.
C1. Utilisation de la méthode de l'équilibre électronique, faites l'équation de réaction
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O
Déterminer l'agent oxydant et réduire l'agent.
Point |
|
Éléments de réponse: 2) il est indiqué que le soufre dans le degré d'oxydation est de +4 est un agent réducteur et le manganèse dans le degré d'oxydation est de +7 (ou permanganate potassium dû au manganèse au degré d'oxydation +7) - Agent oxydant; | |
En réponse, une erreur n'est faite que dans l'un des éléments. | |
En réponse, des erreurs sont faites en deux éléments | |
Score maximum |
C2. Le sel obtenu en dissolvant du fer dans l'acide sulfurique concentré chaud a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium.
Le précipité brun résultant a été filtré et calciné. La substance résultante était étincelée de fer.
Écrivez les équations des réactions décrites.
Point |
|
Éléments de réponse:
| |
Correctement enregistré 4 équations de réactions | |
À juste titre enregistré 3 équations de réactions | |
Correction de 2 équations de réactions | |
| Correction 1 équation de réaction | 1 |
Tous les éléments de réponse sont incorrectement enregistrés. | |
Score maximum |
C3. Écrivez les équations de réaction avec lesquelles les transformations suivantes peuvent être effectuées:
Point |
|
Éléments de réponse:
| |
La réponse est correcte et complète, inclut tous les éléments nommés ci-dessus. | 5 |
| Correctement enregistré 4 équations de réactions | 4 |
| À juste titre enregistré 3 équations de réactions | 3 |
| Correction de 2 équations de réactions | 2 |
| L'équation de réaction correcte est correctement enregistrée. | 1 |
| 0 | |
| Score maximum |
C4. À une solution d'hydroxyde de sodium, une masse de 1200 g a été ajoutée à 490 g d'une solution à 40% d'acide sulfurique. Pour la neutralisation de la solution résultante, 143 g de soda cristalline NA 2 CO 3 ⋅10H 2 O sont nécessaires. Calculez la fraction de masse et de masse de l'hydroxyde de sodium dans la solution initiale.
Point |
|
Éléments de réponse: Le calcul est également possible sur la base des équations de la formation de la formation NAHSO 4 et de l'interaction ultérieure avec NA 2 CO 3. La réponse finale ne changera pas; 2) La quantité totale d'acide sulfurique est calculée, ainsi que le nombre 3) calculé la quantité d'acide sulfurique qui a réagi avec de l'hydroxyde de sodium et la masse d'hydroxyde de sodium dans la solution source: n (H 2 SO 4) \u003d 2 - 0.5 \u003d 1,5 mol 4) La fraction de masse de l'hydroxyde de sodium est calculée dans la solution initiale: | |
La réponse est correcte et complète, inclut tous les éléments nommés ci-dessus. | 4 |
| En réponse, une erreur est faite dans l'un des éléments ci-dessus. | 3 |
| En réponse, des erreurs sont effectuées dans deux des éléments ci-dessus. | 2 |
| En réponse, des erreurs dans trois des éléments ci-dessus sont autorisées | 1 |
| Tous les éléments de réponse sont incorrectement enregistrés. | 0 |
| Score maximum | 4 |
* Noter.
C5.Lors de l'interaction de 25,5 g de l'acide carboxylique limitant de blocs non co-blocs avec un excès de la solution de bicarbonate de sodium, 5,6 litres (N.O.) de gaz ont été séparés. Déterminer la formule moléculaire de l'acide.
| Point | |
Éléments de réponse. Avec N H 2N + 1 COOH + NAHCO 3 \u003d CNH 2N + 1 COONA + H 2 O + CO 2 2) La masse molaire de l'acide est calculée: 3) La formule d'acide moléculaire est établie: Formule moléculaire - C 4 H 9 COOH | |
| La réponse est correcte et complète, inclut tous les éléments nommés ci-dessus. | 3 |
| Les premier et second éléments de réponse sont correctement enregistrés. | 2 |
| Les premier ou second éléments de réponse sont correctement enregistrés. | 1 |
| Tous les éléments de réponse sont incorrectement enregistrés. | 0 |
| Score maximum | 3 |
* Noter. Dans le cas où la réponse contient une erreur dans les calculs dans l'un des éléments (deuxième, troisième ou quatrième), ce qui a conduit à une réponse incorrecte, l'évaluation de la tâche n'est réduite que par 1 score.
1) Polaire non polaire non polaire, ionique et covalent
2) polaire ionique, non polaire covalent et covalent
3) Polaire, ion et non polaire covalent et covalent
4) Ionic, polaire polaire covalent et non polaire covalent
Propriétés non métalliques des éléments dans la période avec une augmentation de la charge du noyau atomique
1) amplifié; 2) changer périodiquement; 3) affaiblir; 4) Ne changez pas
Groupe carboxyle disponible en molécules
1) des alcools monatomiques; 2) aldéhydes; 3) alcools polyatomiques
4) acides carboxyliques
5. L'interaction de l'hydroxyde de baryum avec de l'acide sulfurique est une réaction
1) pièce jointe; 2) échange; 3) substitution; 4) hydratation
Le coefficient devant la formule de réducteur de l'agent dans l'équation de réaction, dont le schéma
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O est égal à
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Bouche d'instrument pour tester des substances pour la conductivité électrique ne pas allumer En immergeant des électrodes dans
1) solution aqueuse de saccharose; 2) solution aqueuse de chlorure de sodium
3) acide formique (arrosage. P-P); 4) Hydroxyde de sodium fondu
8. La somme de tous les coefficients en équations ioniques complètes et abrégées de la réaction entre l'acide nitrique et l'hydroxyde de baryum est égale à
1 ) 10 et 3 2) 12 et 3 3) 10 et 4 4) 12 et 4
Équation de réaction ionique abrégée
Zn 2+ + 2H - \u003d Zn (OH) 2 ¯ correspond à l'interaction des substances
1) Znso 4 (P-P) et Fe (OH) S; 2) ZNSO 4 (RR) et VA (OH) 2 (RR)
3) ZNCL 2 (P-P) et NaOH (P-P); 4) zno et h 2 o
10. Acide nitrique ne réagit pas de
l) Feo 2) SASOZ 3) SiO 2 4) CU
11. Lorsque vous chauffez des alcools en présence d'acide sulfurique concentré, vous pouvez obtenir
1) les alcoolates; 2) éthers; 3) aldéhydes; 4) acides carboxyliques
L'hydrolyse n'est pas soumise
1) sulfate de fer (III); 2) des alcools; 3) chlorure d'ammonium; 4) esters d'esters
Formule de matière organique et dans le schéma de transformation
+ CL 2 + NaOH
C 2 H 6 ® x ® A
1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 5 ONA; 3) C 2 H 5 CL; 4) C 2n 6
14. Réaction qualitative aux sels d'ammonium est
1) action alcaline; 2) action d'un autre sel
3) une action acide; 4) Décomposition des nitrates
15. La réaction du "miroir argenté" est caractéristique des deux substances
1) acide acétique et acétaldéhyde; 2) acide formique et formaldéhyde
3) glucose et glycérine; 4) saccharose et glycérine
16. S. haute La vitesse à la température ambiante coule la réaction
1) zinc avec de l'acide sulfurique dilué; 2) magnésium avec acide chlorhydrique
3) fer avec de l'oxygène; 4) carbonate de sodium (P-P) avec acide chlorhydrique
Équilibre chimique dans le système
2no (g) + O 2 (g) û 2no 2 (g) + Q.peut être déplacé vers le produit de réaction lorsque
1) réduction de la température; 2) augmenter la température;
3) réduire la pression; 4) Utilisation du catalyseur
L'acétylène dans le laboratoire est obtenu à partir de
1) carbure de calcium; 2) carbonate de calcium; 3) carbone; 4) hydroxyde de calcium
Dans l'industrie, l'acide acétique est obtenu
1) Oxydation catalytique du bhoutan
2) L'interaction de l'acétate de sodium avec de l'acide sulfurique
3) hydrolyse des esters
4) hydrolyse des esters simples
20. Homologie SNZ-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 est
1) penten-2 2) méthylbutène-1 3) butène-1 4) méthylbutane
La formule d'isomère propanol-1
1) SNZ-CH 2 -CN \u003d O
2) SNZ-CH 2 -O-SNZ
3) SNZ-CH 2 -CH 2
22. Le poids d'alcal, qui doit être dissous dans 50 g de l'eau pour la préparation de la solution de 10% est égal à
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12,5
23. La quantité de substance du nitrate de baryum formée lors du drainage des solutions contenant 3 moles d'acide nitrique et de 4 moles d'hydroxyde baryum, égale
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. En présence d'un agent d'arrosage de l'éthanol 92G, 33,6 litres (N.O.) d'éthylène ont été obtenus. Rendement du produit en pourcentage de théoriquement possible équivalent à
Transcription.
1 Questions A4 en chimie 1. Bond de produits chimiques dans les molécules de chlorure de méthane et de chlorure de calcium, respectivement, une liaison polaire polaire polaire polaire polaire et métal covalent, covalent et covalent covalent covalent et covalent covalent et covalent ionique est formé dans des molécules entre atomes de différents Métaux, ioniques entre atomes de métaux et non métalliques. Nous définissons la composition des substances selon les formules: dans le méthane de carbone et à l'hydrogène, la connexion est donc une polaire covalente, du chlorure de calcium calcium et du chlore, cela signifie une connexion d'ions. Réponse: Spécifiez la substance dans laquelle les connexions d'ion forme d'oxygène. L'oxyde de calcium de dioxyde de carbone d'oxyde de calcium ozone est un composé ionique, car la liaison ionique est formée entre les atomes de métaux et non métalliques. Réponse: 2
2 3. Les composés avec une liaison non polaire covalente sont situés dans une rangée: une connexion covalente non polaire est formée dans des substances simples entre les atomes non métalliques. 4. Le lien d'hydrogène est caractéristique de l'arène alkyl-alkitov alkanov. La liaison hydrogène intermoléculaire est formée entre l'atome d'hydrogène, associée de manière covalente associée à un atome d'électronène élevé (F, O et N), une molécule et un atome d'élément électrométrique élevé (F, O , N, cl). Une autre molécule. Par exemple, une liaison à hydrogène est formée entre l'atome d'hydrogène d'hydrogène d'une molécule de fluor et la molécule de fluor est une liaison d'hydrogène (désignée par pointillé); hydrocarbures et ne sont pas capables de former des liaisons d'hydrogène. Réponse: 3.
3 5. Seules les obligations covalentes ont chacune des deux substances: les molécules de substances dans 4 variantes sont constituées d'atomes non métalliques. Les atomes némétales sont reliés par des obligations covalentes. Par conséquent, c'est la bonne réponse. Réponse: Une liaison covalente non polaire est caractéristique de chacune des deux substances: l'hydrogène de l'eau et du diamant et le chlore de cuivre et de chlore brome de brome et de méthane de la connexion non polaire covalente sont formés dans des substances simples entre les atomes non métalliques. Dans la deuxième version des réponses, les non-métallâtres sont donnés, cela signifie que c'est la bonne réponse. Réponse: 2
4 7. La liaison non polaire du clavier est caractéristique d'une connexion covalente non polaire formée dans des substances simples entre les atomes non métalliques. Une substance simple NemMetall Iodine, alors c'est la bonne réponse. 8. La liaison non polaire covalente est caractéristique de chacune des deux substances: l'oxygène de l'azote et de l'eau et l'ammoniac de cuivre et d'azote de la connexion non polaire covalente de brome et de méthane est formée dans des substances simples entre les atomes non métalliques. L'azote et l'oxygène sont des substances non métalliques simples, ce qui signifie cette réponse correcte.
5 9. Substances avec liaison polaire covalente se situent dans une rangée: une liaison covalente est un composé d'atomes au moyen de paires électroniques générales, est formée entre les atomes non métalliques. Connexion d'ions Cette connexion entre les ions est formée dans l'interaction des atomes métalliques et non métalliques. Dans le premier mode de réalisation, les molécules ne constituent que des atomes non métalliques, il s'agit donc de la bonne réponse. Le lien covalent est polaire et non polaire. Communication non polaire entre les mêmes atomes, polaire - entre différents. (Plus précisément, la liaison covalente non polaire entre les atomes avec la même électronégitatilité, les atomes polaires avec une électronégabilité différente) 10. La substance de communication ionique est une connexion d'ion. Cette connexion entre les ions est formée dans l'interaction du métal et non - atomes métalliques. Le composé ionique est le fluorure de calcium.
6 11. Une substance obligataire non polaire covalente a une formule de communication non polaire covalente. Il s'agit d'un composé d'atomes au moyen de paires électroniques générales, est formé entre des atomes non métalliques avec la même électronégabilité. La substance dans laquelle la connexion covalente non polaire est formée est le brome. Réponse: La liaison d'hydrogène est formée entre les molécules d'éthanol d'hydrogène de liaison hydrogène d'éthanol d'hydrogène d'hydrogène de liaison hydrogène d'hydrogène est formée entre l'atome d'hydrogène liée de manière covalente à un atome d'électrolélectrique élevé (F, O et N), une molécule et un atome d'élément électrométrique élevé (F , O, n, cl) une autre molécule. Par exemple, une liaison d'hydrogène est formée entre l'atome d'hydrogène d'hydrogène d'une molécule de fluorine d'hydrogène et l'atome de fluor est une liaison à l'hydrogène (désignée par pointillé) parmi les substances proposées, une liaison d'hydrogène est possible entre les molécules d'éthanol Réponse: 4.
7 13. Dans les tiges hydrauliques et les molécules de brome, la liaison chimique, respectivement, des atomes polaires polaires polaires et covalents polaires et covalents, non polaires et covalents et covalents et covalents de différents métaux non métalliques, atomes de communication polaires covalents dans la molécule de chlorure. Bromine est une substance simple NemmeTall Communication Covalent Nonolent. 14. Les liaisons ioniques et covalentes sont impliquées dans la formation de chlorure de carbure de sodium Calcium Silicium de glucose chlorure de sodium - un composé avec type de communication ionique, oxyde de silicium - covalent, glucose est covalent. Seulement dans le cas du carbure de calcium () dans le composé est présent comme ionique (entre cation et anion) et covalent (entre les atomes de carbone dans Anion). Réponse: 2
8 15. Une substance dans laquelle la liaison covalente est formée par le mécanisme d'accepteur de donateurs du nitrate d'ammonium chlorvinyléglène glycol carbure d'ammonium d'ammonium (dans ce cas, contenu dans le nitrate d'ammonium) est un exemple typique d'une particule dans laquelle une liaison covalente est formé par un mécanisme d'accepteur de donneur. 16. Dans quelle molécule est une connexion non polaire covalente? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CAF 2 Dans la molécule de peroxyde d'hydrogène, il existe une connexion entre les atomes d'oxygène, qui est covalent à non polaire.
9 17. Dans quelle molécule est une connexion non polaire covalente? C 2 H 6 CH 4 N ° 2 HCL uniquement dans la molécule d'éthane (C 2 H 6) est une liaison carbone-carbone, qui est une non-polaire covalente. 18. Seules les obligations covalentes sont formées par les deux substances des liaisons covalentes paires sont formées entre les atomes de non-cellules. Les connexions ioniques sont formées entre les métaux et les non-identités. En outre, la communication ionique se produit entre les ions d'ammonium par des ions (par exemple) (et ceux similaires) et négatifs de cette manière, seules des liaisons covalentes sont formées par les deux substances de la paire de réponse: 3.
10 19. La perfusion avec le type de communication ionique est responsable de la connexion d'ions. Cette connexion entre les ions est formée lorsque l'interaction des atomes métalliques et non métalliques est interagi. Par conséquent, la rubride fluorure est la bonne réponse. Réponse: Les liaisons d'hydrogène sont formées entre les molécules d'hydrogène sulfure d'hydrogène dioxyde de carbone des molécules d'acide carbonique hydrogène. L'atome d'hydrogène est formé entre l'atome d'hydrogène d'une molécule et l'atome de l'élément à haute électronégabilité de l'autre molécule, ces éléments peuvent être: O, N, f, cl. Pour les liaisons d'hydrogène, la présence dans la molécule des liaisons covalentes polaires est nécessaire, dans la formation desquelles l'atome d'hydrogène et l'atome électronégatif (oxygène, azote, halogène) sont impliqués. Dans la molécule de l'acide acétique, il existe un groupe d'atomes de COOH, où le déplacement de la densité d'électrons se produit, la réponse correcte est l'acide acétique.
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Une 3. Bond chimique.
1. Lien chimique en chlorure et chlorure de baryum, respectivement
1) polaire polaire et ionique covalent 2) covalent non polaire et ionique
3) polaire ionique et covalent 4) ionique et covalente non polaire
2.
Les connexions avec des communications covalentes non polaires et ioniques sont respectivement
1) sulfate de baryum et méthanol 2) sulfure d'hydrogène et méthane
2) eau et acétylène 4) azote et fluorure de calcium
3.
Bond chimique dans les molécules de méthane et de chlorure de calcium, respectivement
1) hydrogène et ionique 2) ion et polaire covalent
3) Pacte non polaire et ionique 4) polaire covalent et ionique
4. Les substances uniquement avec des obligations polaires covalentes sont indiquées dans un nombre:
1) CAF 2, NA 2 S, N 2 2) P 4, FES1 3, NN 3 3) SIF 4, HF, H 2 S 4) NA 3 P, LIN, S0 2
5. Substances avec type d'ion de communication - cette
1) SF 6, NN 4 F, de 2, 2) NN 4 C1, PC1 3, SIIS1 4 3) KF, KS1, NN 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2N 2
6. La polarité de la connexion de FR augmente dans une rangée
1) H 2 S, NS1 2) Hf. , H 2 O 3) NN 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 S
7. La longueur de la communication augmente dans la ligne
1) RS1 3, RVG 3, PH 3 2) NN 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, N ° 2 4) HCV1 3, VGF 3, NVG
6. Force de la communication augmente dans la ligne
1) NN 3, PH 3 2) H 2, VG \u200b\u200b2 3) CS 2, CO 2 4) NVG, NI
9.
La nature ionique de la communication est la plus prononcée dans la connexion
1) VEO 2) à 2 O 3) MGO 4) en 2 O 3
10. Le nombre de liaisons σ est également en molécules d'affilée
1) H 2 S, CO 2, NN 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NN 3, NS1 4) C 2 H 2, SO 3, NN 3
11 . Le nombre de liaisons π dans la molécule augmente dansligne
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, N ° 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) NS1O 4, H 2 CO 3, C 2N 2
12.
La communication est formée par le mécanisme d'accepteur des donateurs
1) NN 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) N 2 O 2
R. Plus l'énergie est allouée lors de la formation de communication, la connexion est plus forte.
B. Plus d'une connexion polaire, plus il est rompu par type d'ions.
1) est vrai seulement et 2) est vrai seulement b 3) les deux jugements 4) Les deux sont incorrects
R. Lors de la rupture des connexions, l'énergie est libérée.
B. La communication PI est moins durable que Sigma-Bond.
R. Dans la formation de cautionnement chimique, l'énergie est toujours allouée.
B. Double d'énergie de communication moins que la communication unique.
1) est vrai seulement et 2) est vrai seulement b 3) les deux jugements 4) Les deux sont incorrects
16.
La force de la communication augmente des molécules d'affilée
1) Chlore-oxygène-azote 2) chlore d'azote oxygène
3) Oxygène-chloro-azote 4) oxygène chloro-asite
17. Les liaisons d'hydrogène sont formées entre les molécules
1) hydrogène 2) formaldéhyde 3) acide acétique 4) sulfure d'hydrogène
18
La spécificité des atomes prennent des électrons augmente dans un nombre:
a) br, s, te b) c, si, pb c) cl, br, je d) n, o, f
19
Les substances suivantes sont formées par le compte d'une communication polaire covalente:
a) H 2 S, CL 2, H 2 O B) CO, SO 2, N 2 O 5 V) NaCl, F 2, N ° D) HCl, NH 3, KI
20
. Ions par rapport aux atomes:
a) nombre différent d'électrons
b) Nombre différent de protons
c) un nombre différent de neutrons
d) aucune différence
21
. Dans le cadre de KNO 3 Communications chimiques:
a) tout covalent b) tout ionique
c) covalent et ionique
d) métal et covalent
22
. Quelle ligne sont des formules enregistrées de substances avec liaison d'ions?
a) hbr, koh, cabr 2
b) Cacl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, AL (OH) 3
d) K 2 O, NAF, donc 3
23
. L'élément le plus électronégatif est:
a) Boron B) soufre c) oxygène d) azote
24
Liée à la relation ionique a une formule: a) F 2 B) HF c) CAF 2 g) de 2
25
. Les atomes d'éléments chimiques avec des numéros de séquence 11 et 7 sont une liaison chimique:
a) Covalent non polaire B) polaire covalent c) ionique d) métal
26
Une technique avec une cravate en métal a une formule:
a) BACL 2 B) PCL 3 V) CL 2 g) BA
27
. Connexion chimique dans l'oxyde de potassium
a) Polaire covalent B) Covalent non polaire c) ionique d) métal.
Une 5. Substances de la structure moléculaire et non élastique.
1 . Toutes les substances de la structure moléculaire sont caractérisées
1) Point de fusion élevé 2) Conductivité électrique
3) Constance de la composition 4) dureté
2 Grille cristalline de silicium
3 . La structure moléculaire a 1) chlorure de baryum 2) oxyde de potassium 3) chlorure d'ammonium 4) ammoniac
4. La structure moléculaire a
1) CO 2 2) QG 3) MGSO 4 4) SiO 2
5
. Le réseau cristal moléculaire a des substances
1) graphite et diamant 2) silicium et iode
3) Oxyde de chlore et de carbone (4) 4) Chlorure de potassium et oxyde de baryum
6
. Les modifications altopiques sont
1) soufre et sélénium 2) graphite et diamant
3) Oxygène-17 et oxygène-18 4) azote et ammoniac
7 . Le réseau cristallin naturel a
1) oxyde de silicium (4) et oxyde de carbone (4) 2) chlore et iode 3) graphite et silicium 4) chlorure de potassium et fluorure de sodium
8 Structure eleoléculaire
1) CO 2) MGO 3) CO 2 4) SO 3
9 . Le seul point de fusion a
1) chlorure de lithium 2) chlorure de sodium 3) chlorure de potassium 4) chlorure de rubidium
10 . Blanc - Bat avec une odeur désagréable. Crystal Grille Bromine
1) atomique 2) moléculaire 3) ionique 4) métal
11 Raffinerie de silicium silicon, insoluble. Son treillis cristallin 1) atomique 2) moléculaire 3) ion 4) métal
12 Les molécules sont constituées de cristaux
1) Sucre 2) Sels 3) Diamant 4) Argent
13 . Cristaux 1) sucre 2) hydroxyde de sodium 3) graphite 4) de cuivre constitué d'hydroxyde de sodium
14 La fondation .Tug et la substance non volatile est
1) avec 6 h 6 2) Vaso 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Évaluez l'exactitude des jugements A. S'il y a une connexion solide entre les particules du cristal, la substance est TUGLAV
B. Tous les solides ont une structure non acéculaire.
1) est vrai seulement et 2) est vrai seulement b 3) les deux jugements 4) Les deux sont incorrects
16
. Contrôler l'exactitude des jugements
A. S'il y a un lien solide entre les particules dans un cristal, la substance est facilement évaporée
B. Tous les gaz ont une structure moléculaire
1) est vrai seulement et 2) est vrai seulement b 3) Les deux jugements sont fidèles 4) les deux sont incorrects
A. Parmi les substances de la structure moléculaire, ont gazeux, liquide et solide
sous des conditions normales
B. . Substances avec un réseau cristallin atomique dans des conditions normales solides
1) est vrai seulement et 2) est vrai seulement b 3) Les deux jugements sont fidèles 4) les deux sont incorrects