Comment bien diluer 6 chlorure ferrique aqueux. ← Chauffage portable DIY (06/04/2016)
garde du corps 05-08-2012 19:45
Bonne journée à tous
S'il vous plaît, dites-moi quel chlorure ferrique est préférable d'acheter pour graver la lame?
En vente, il y a 2 options - anhydre et 6 eau.
je me demande aussi combien il en faut pour 1 litre d'eau...
Je vais empoisonner ShKh15
Merci d'avance pour votre coopération!)
vadim79 05-08-2012 20:08
ETE 05-08-2012 22:16
6 eau
Coutelier 05-08-2012 22:38
Anhydre (poudre fine brun foncé) - bout littéralement lorsqu'il est dissous ! Traits avec beaucoup de véhémence ! ... pour cela, les radioamateurs qui empoisonnent les planches ne l'aiment pas ...
6 eau - gros cristaux brun clair (souvent trouvés dans un bocal avec de l'humidité) - se dissolvent bien, mais empoisonnent plus "doucement".
En fait, peu importe laquelle, il faut s'adapter tant bien que mal...
alex-loup 06-08-2012 12:07
citation : Initialement posté par Nozhedel :
En fait - peu importe quoi, il faut s'adapter ainsi et ainsi ...
+1
ChJ en poudre est dilué uniquement dans du plastique, le verre éclate de la réaction (fort échauffement lorsqu'il est dissous dans l'eau).
garde du corps 06-08-2012 06:25
merci pour l'aide, je vais en prendre un anhydre.
citation: ChJ en poudre est dilué uniquement dans du plastique, le verre éclate de la réaction (fort échauffement lorsqu'il est dissous dans l'eau).
à partir de contenants en plastique, seules une bouteille et demie de bière me viennent à l'esprit, il y a aussi une bouteille de 5 litres d'imprégnation du bois.
et puisqu'une chose aussi agressive est HJ, alors qu'est-ce qui devrait y être stocké (divorcé)? J'ai eu un cas où de l'acide sulfurique concentré a corrodé un demi-frottement et s'est échappé, c'est bien que j'ai laissé ce cas dans la rue et que je ne l'ai pas apporté dans la maison ...
VladimirN 06-08-2012 08:58
citation: et si une chose aussi agressive est HJ, alors où la stocker (divorcée)
Dans des bouteilles en plastique (bocaux) En option sous l'électrolyte de la batterie.
Anton42 06-08-2012 09:40
Sur le balcon dans une poltorashka, elle a défendu l'hiver, l'a décongelé et l'a secoué. L'eau ne s'est évaporée qu'un peu, complétée et à nouveau normale. N'ayez pas peur
alex-loup 06-08-2012 10:47
citation : Initialement posté par bodyguard :
alors, le plastique lui-même ne fondra pas à cause d'un tel chauffage?
La première règle est la dissolution des acides dans l'eau.
ne pas verser (verser) de l'eau dans de l'acide, mais de l'acide dans de l'eau. C'est important.
ETE 06-08-2012 11:39
J'ai toujours utilisé 6 eaux, mais un jour ça s'est terminé et ça n'a pas marché tout de suite pour le trouver en vente. Décidé d'essayer sec. Une fois diluée dans de l'eau (dans une bouteille en plastique), la bouteille a rétréci à cause de la température, la solution a partiellement éclaboussé dans l'évier, ne m'a pas bien frappé. Le résultat était une solution trouble avec une suspension de rouille. Une fois, il a empoisonné, puisqu'il a déjà divorcé, et a jeté cette boue à la poubelle. Pourquoi ces expériences, si maintenant vous pouvez acheter librement 6 bouteilles d'eau.
bière 06-08-2012 11:54
Peu importe le type de fer - anhydre, lorsqu'il pénètre dans l'eau, devient six-eau, en ajoutant de l'eau puis en se dissolvant, vous devez donc le verser moins.
Vitaly B 06-08-2012 12:00
Il y a autre chose :
Quand je vivais à Norilsk, j'ai utilisé une solution pendant quelques années, j'y ai périodiquement versé du HZH, les lames étaient parfaitement gravées, Damas s'est avéré très contrasté et semblable à un miroir (avec polissage miroir)
Maintenant, vivant à Kurgan, j'ai déjà acheté un deuxième pot, et pas ça ... ça l'empoisonne normalement, mais maintenant la spécularité est devenue sombre, c'est-à-dire que le dessin sur Damas n'est pas contrasté, dont les couches devraient être claires selon le plan, assombrir aussi beaucoup. Je fais une solution faible, ça empoisonne plus faible, du coup je la garde plus longtemps et le résultat est le même, c'est clair que je devrais utiliser un papier de verre fin pour le contraste, mais pas ça, avant je l'ai frotté avec du coton avec de l'acétone après HJ et sur la lame du miroir il y avait un motif contrastant noir ....
Peut-être pas l'eau ?
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Cordialement, Vitali.
www.vitaliknife.ru
chasseur1957 06-08-2012 16:09
citation: Peut-être pas l'eau ?
En général, toutes les solutions de gravure ou de galvanoplastie sont recommandées avec de l'eau distillée ...
garde du corps 07-08-2012 07:44
hmm, apparemment ce wx15 n'atteindra pas la gravure (ou wx4 ou wx20sg ou wx9 ou enfer comprendre ce que c'est)
Je l'ai forgé de l'orange clair au rouge, le corps de la lame était complètement forgé
d'ailleurs, on dirait que c'est forgé comme une perceuse, c'est très difficile et le beignet s'est fissuré sur le rouge, alors j'ai dû le couper
J'ai fait une coupe grossière (l'étincelle pendant le serrurier est aussi très similaire à une perceuse), puis je l'ai chauffée jusqu'à 810-830, je l'ai laissée refroidir à l'air
puis à nouveau à cette température et dans l'huile, n'a presque pas conduit en même temps
le dossier glisse, le verre est à peine rayé
par souci d'intérêt, j'ai décidé de casser la pointe, de la casser facilement, avec une pince, le grain était comme sur une lime cassée, je me suis fâché, je l'ai remis en place mais déjà à ~ 300, c'est devenu une lame bleue , j'essaie de casser un autre morceau avec une pince de la pointe, il se casse facilement, comme s'il ne s'était pas lâché avec une température plus élevée...
la pointe, soit dit en passant, était assez fine, environ 1-1,5 mm
Vopschem j'ai été déçu de ces danses avec un tambourin et de deviner la qualité de l'acier sur les roulements, les robinets et autres
Vitaly B 07-08-2012 12:48
Après forgeage, il a fallu faire un recuit et une normalisation avant de durcir. Pendant les vacances, le grain ne deviendra pas plus petit.
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Cordialement, Vitali.
www.vitaliknife.ru
garde du corps 07-08-2012 14:29
citation: le grain ne diminuera pas.
donc le grain a l'air d'être normal, la rugosité ne se ressent presque pas du bout du doigt, mais elle se ressent clairement avec l'ongle, j'ai la même sur une ancienne lime cassée.
Ou est-ce encore plus petit ?
mais il se casse facilement, je pense à cause de modes de maintenance incorrects, résultant d'une hypothèse erronée sur la nuance d'acier.
à propos du recuit après forgeage - il semble qu'ils aient écrit plus d'une fois que le recuit devait être fait avant le forgeage, pour qu'il soit plus facile à forger et qu'il y ait moins de fissures, et après forgeage et serrurerie, seulement normalisation ... ou ai-je tout compris faux?
konstet 25-09-2012 10:23
Dites-moi comment élever 6 eaux?
garde du corps 25-09-2012 11:37
citation: Dites-moi comment élever 6 eaux?
verser dans de l'eau par petites portions et contrôler la température de la composition.
seul le temps de gravure dépendra de la force de la solution, donc je pense que vous pouvez facilement choisir celle qui vous convient
J'ai moi-même dilué 250 grammes par litre environ, bien qu'anhydre, je suis satisfait du résultat.
Sincèrement.
konstet 25-09-2012 13:13
Je vais empoisonner la lame de la mechsaw (pour qu'elle rouille moins), combien empoisonner et comment déterminer ce qui est suffisant ?
Shumak 25-09-2012 14:30
citation : Initialement posté par Vitaly B :
Peut-être pas l'eau ?
Essayez d'ajouter de l'alcool éthylique, 50 grammes par litre. Cela m'aide à sortir le dessin.
griff63 25-09-2012 21:13
Eh bien, puisque le sujet est parti, je vais demander. Quand suffit-il d'empoisonner ? Et il devrait en être ainsi, cette gravure est facile à enlever avec du papier de verre ?
Nikolaï_K 25-09-2012 21:58
1) il est conseillé de prendre de l'eau distillée ou au moins de l'eau bouillie et décantée
3) l'ajout d'alcool éthylique (ou d'un autre alcool aliphatique, tel que le propyle ou le butyle) améliore la mouillabilité
4) si vous souhaitez accélérer la gravure, la solution doit être chauffée
5) après la gravure proprement dite, il sera utile de mettre la lame dans une solution d'acide phosphorique pendant une courte période, cela fixera la gravure et donnera une résistance accrue à la corrosion.
voba 26-09-2012 12:43
plonger brièvement la lame dans une solution d'acide phosphorique
quel pourcentage rr?
Nikolaï_K 26-09-2012 02:12
citation : Initialement posté par voba :
quel pourcentage rr?
DocBB 26-09-2012 07:50
sur le carbone et d'autres similaires, la gravure sombre se décollera de toute façon. au gris clair. avec quoi et comment ne pas empoisonner.
sur le type x12 fortement allié, le revêtement est très résistant même s'il est foncé.
Burchitai 26-09-2012 09:12
citation : Initialement posté par Nikolay_K :
2) il est utile d'ajouter un peu d'acide à la solution, de préférence chlorhydrique
Nikolaï_K 26-09-2012 16:01
citation : Initialement posté par Burchitai :
l'effet est le même qu'une dilution avec de l'eau chlorée
non, pas pareil.
La chloration n'affecte pas le pH (acidité),
Et l'acidification affecte et très fortement.
Le chlorure ferrique (chlorure ferrique, trichlorure de fer, FeCl 3) est un réactif chimique qui comprend de l'acide chlorhydrique et du fer ferrique. Le chlorure ferrique est une couleur violette cristalline douce, verte, brunâtre-rougeâtre ou brun foncé avec un éclat métallique et est hygroscopique. Lorsqu'il interagit avec l'air, il ressemble à du sable humide - il acquiert une teinte jaunâtre. Les hydrates formés sont facilement solubles dans l'eau, l'éther, l'acétone et l'alcool. L'intervalle entre le point d'ébullition et le point de fusion est de 319 ° C à -309 ° C. La molisite (minéral) est une source naturelle pour la production de chlorure ferrique. La méthode la plus simple pour obtenir ce réactif chimique consiste à chauffer la glande avec du chlore à une certaine température. En tant que sous-produit, il est obtenu à la suite d'une chloration à chaud ou d'une oxydation de FeCl 2 avec une évaporation supplémentaire du chlorure ferrique.
Applications
En raison de sa composition unique, le réactif chimique a trouvé sa large application dans de nombreuses industries : 
- textile (lors de la teinture des tissus);
- chimique (dans la fabrication de pigments de fer et autres sels de fer) ;
- électronique (lorsque vous travaillez avec des cartes de circuits imprimés);
- environnemental (pour le traitement des eaux usées) ;
- nourriture (améliorer la farine, lors de la fabrication de produits de boulangerie);
- industrie de l'édition (en tant que réactif dans la photographie);
- fabrication de bijoux;
- métallurgie (dans le travail des métaux);
- Brasserie.
Chlorure ferrique en pharmacologie et en médecine
Le chlorure ferrique est un élément indispensable au fonctionnement normal de l'organisme. Sa carence peut entraîner des maladies graves. Grâce au fer sous forme de sels, le corps en est rapidement reconstitué et participe aux processus suivants :
- est une source supplémentaire de fer dans le corps (avec sa faible teneur - anémie);
- régule les réactions redox (fixe l'oxygène), stimule l'érythropoïèse ;
- restaure la perte de sang dans les blessures;
- avec une diminution de l'absorption du fer (en période de croissance intensive, pendant la grossesse) ;
- pour arrêter le saignement (mettez un coton-tige avec une solution sur la plaie).
Précautions concernant le chlorure ferrique
Compte tenu de l'effet fortement coloré au contact du chlore 
rappelez-vous le fer: afin d'éviter l'assombrissement des dents, un médicament à base d'un tel réactif chimique ne doit être pris qu'à l'intérieur d'un tube. Lors du changement des selles, une dose unique doit être réduite, mais la fréquence d'administration doit être augmentée. Il n'est pas recommandé de prendre le médicament en cas de violation de la fonction du tractus gastro-intestinal. En cas de contact avec le chlorure ferrique sur la peau, bien laver avec de l'eau et du savon. En cas de contact avec les muqueuses, il peut provoquer des brûlures. Il est recommandé comme premiers soins - lavage abondant à l'eau claire, puis - traitement par un médecin.
Vous devez également vous rappeler que ce réactif chimique est inflammable et explosif. Il est nécessaire de stocker le chlorure ferrique dans un emballage fermé à l'abri de la lumière du soleil et des appareils de chauffage.
Obtention de chlorure ferrique à domicile ou en laboratoire
1 voie. Mettez de la rouille ordinaire dans de la verrerie de laboratoire ou de la verrerie de laboratoire et diluez avec de l'acide chlorhydrique dans un rapport de 1:3. Le réactif chimique résultant (une caractéristique est une couleur brun jaunâtre) est drainé après 2-3 jours et, si nécessaire, passé à travers du papier filtre.
2 voies. De l'acide chlorhydrique est versé dans de la verrerie de laboratoire en verre et du minium de fer est ajouté par petites portions. Il est important de se rappeler que lorsque vous travaillez avec des produits chimiques caustiques, et que l'acide chlorhydrique en fait également partie, des mesures de sécurité doivent être respectées. Les travaux de laboratoire doivent être effectués dans des scellés d'examen ou des gants en nitrile, un tablier et un masque de protection.
Après les travaux de laboratoire, la pièce doit être bien ventilée, car la vapeur de fer peut endommager le système respiratoire, la vision et la peau.
Où acheter du chlorure ferrique à Moscou?
Le magasin idéal où vous pouvez acheter du chlorure ferrique à Moscou est le magasin de réactifs chimiques au détail de Moscou, Prime Chemicals Group. Notre boutique en ligne présente tous types d'équipements et d'instruments de laboratoire, verrerie de laboratoire, verrerie de laboratoire, produits en caoutchouc, verrerie de laboratoire. Tous les produits ont passé le contrôle de qualité à l'usine de fabrication et répondent à toutes les normes GOST.
Le chlorure ferrique est le produit chimique de gravure de PCB le plus efficace, mais il est très coûteux. Vous pouvez le cuisiner de vos propres mains avec des gants en caoutchouc selon des recettes tirées du magazine Radio.
Méthodes de préparation du chlorure ferrique
Pour la préparation du chlorure ferrique utilisé dans la gravure des cartes de circuits imprimés, nous avons utilisé du fer minium en poudre et de l'acide chlorhydrique technique, qui sont disponibles dans le commerce. Pour une partie (en volume) d'acide chlorhydrique, 1,5 à 2 parties de plomb rouge sont nécessaires. Les composants sont mélangés dans une promesse de verre, en ajoutant du plomb rouge par petites portions jusqu'à ce que la réaction chimique s'arrête, à la suite de quoi une solution de chlorure ferrique se forme, prête à l'emploi, et un précipité tombe au fond. La préparation du chlorure ferrique doit se faire à l'air libre en respectant les précautions de V. BATSULA. V. KUZIN Sébastopol
Dans "Radio" (1990. n ° 8, p. 74), une note de A. Sergienko et V. Ivanenko "Préparation du chlorure ferrique" a été publiée, qui explique comment préparer le trichlorure de fer pour graver les circuits imprimés dans des conditions amateurs. L'essence de cette méthode est le traitement de la rouille ordinaire avec de l'acide chlorhydrique. Cependant, obtenir la quantité requise de rouille n'est pas aussi facile qu'il n'y paraît. De plus, il contient inévitablement beaucoup de « saletés » qui gâchent le produit final. J'ai résolu ce problème chimiquement. Lorsque le sulfate de fer est calciné au feu (il peut être acheté dans les magasins vendant des produits chimiques ménagers ou des fournitures de jardin), l'eau s'en évapore d'abord et il reste une masse blanche de sel de sulfate de fer anhydre. Avec un chauffage supplémentaire (à une température supérieure à 400 ° C), la masse se décompose avec dégagement d'oxydes de soufre gazeux, qui forment des vapeurs d'acide sulfurique dans l'air. Par conséquent, le travail doit être effectué sous une bonne hotte ou à l'air libre. Dans le processus de calcination, il est nécessaire d'écraser la masse de frittage. Après un certain temps, il se transforme en une fine poudre de rouille d'une pureté assez élevée. Conservez la poudre dans un récipient hermétique, car elle est hygroscopique et à cause de cela, elle se transforme en grumeaux. La justification chimique du processus d'obtention de la rouille est énoncée dans le manuel de Glinka N. L. "General Chemistry" (par exemple, 1975 à la p. 680)
V. ZABIRONIN, Loutsk, Ukraine
Le magazine a déjà publié plusieurs options pour la formulation d'une solution de gravure de PCB sans chlorure ferrique. Et pourtant, de nombreuses personnes préfèrent traiter les planches dans une solution de chlorure ferrique, car la gravure y est beaucoup plus rapide. Malheureusement, le chlorure ferrique prêt à l'emploi reste rare, ce qui oblige les radioamateurs à chercher des moyens de le préparer eux-mêmes (certains d'entre eux ont également été décrits dans le magazine). Nous proposons un autre moyen assez simple de fabriquer du chlorure ferrique à la maison. Cela nécessitera de l'acide chlorhydrique technique, vendu dans les magasins d'articles ménagers, et du dioxyde de fer - rouille. Environ 1 litre d'acide est versé dans un bocal de trois litres, en respectant les précautions nécessaires, et un peu de dioxyde de fer y est versé jusqu'à l'arrêt de la réaction. Après décantation, la solution doit être versée dans un autre récipient - elle est prête pour le décapage. Il est souhaitable d'effectuer des travaux en dehors des locaux d'habitation, car au cours de la réaction, une grande quantité de mousse et de gaz à l'odeur désagréable sont libérés et il peut y avoir des résidus d'acide dans la mousse.
A. SERGIENKO. À IVANENKO, Artemovsk, région de Vorochilovgrad.
S'il n'y a pas de chlorure ferrique sous forme finie (en poudre), vous pouvez le faire cuire vous-même. Pour ce faire, vous devez disposer d'acide chlorhydrique à 9 % et de fine limaille de fer. Pour 25 parties en volume d'acide, on prend une partie de limaille de fer. La sciure de bois est versée dans un récipient ouvert contenant de l'acide pendant plusieurs jours. À la fin de la réaction, la solution devient vert clair et après cinq à six jours, la couleur vire au jaune-brun - la solution de chlorure ferrique est prête à l'emploi. Pour la préparation du chlorure ferrique, vous pouvez utiliser du minium de fer en poudre. Dans le même temps, 1,2 à 2 parties de plomb rouge sont nécessaires pour une partie en volume d'acide chlorhydrique concentré. Les composants sont mélangés dans un plat en verre, en ajoutant du plomb rouge par petites portions. Après l'arrêt de la réaction chimique, un précipité tombe au fond - la solution de chlorure ferrique est prête à l'emploi.
Lors de la gravure des circuits imprimés, la solution de chlorure ferrique perd progressivement son activité, et la vitesse de gravure diminue. Ceci s'explique par le fait que la solution est saturée en ions cuivre.
Habituellement, une telle solution est drainée. Cependant, vous pouvez restaurer son activité de manière simple. Plusieurs gros clous en acier doivent être immergés dans la solution usée. Après un certain temps, l'excès de cuivre de la solution se déposera à la surface des ongles et au fond du récipient. Après cela, la solution est versée dans un autre récipient, le cuivre est retiré du bain de décapage, les ongles sont nettoyés, puis ils sont remis dans le bain et remplis de la même solution. Au fur et à mesure que le cuivre s'accumule sur les ongles, il est éliminé. Ainsi, il est possible de prolonger considérablement la "durée de vie" d'une solution de chlorure ferrique.
V. KOLOBOV, Lyubertsy, région de Moscou
La "rouille normale" est pratiquement inadaptée à la fabrication de chlorure ferrique. Surtout de la limaille de fer ou des morceaux de fer - vérifiés ! Il faut prendre de la rouille qui se sépare du fer en couches - elle se forme dans une atmosphère très humide (mine, sous-sol, etc.) Cette rouille est constituée d'oxyde + oxyde ferreux, c'est ce qu'il faut. Pour 0,5 litre d'acide chlorhydrique (vendu dans les quincailleries), vous devez prendre 1,5 tasse de rouille broyée (0,3 - 0,5 cm) en volume. Tout cela est placé dans 1 litre. bocal en verre et ajouter 25 ml. acétone (catalyseur). C'est de l'acétone, pas un solvant. Couvrez le bocal avec un morceau de verre. Remuez 3 à 4 fois en quelques jours - et vous obtiendrez du chlorure ferrique meilleur que celui de l'usine.
Synonymes : chlorure ferrique (solution de chlorure de fer), chlorure ferrique.
Description : solution de chlorure ferrique est un liquide brun-brun caustique non volatil. Le produit est conforme aux exigences de la STO 00203275-228-2009
Caractéristiques chimiques du chlorure ferrique
Selon la période de l'année, la température de l'air, le chlorure ferrique est produit en 1 ou 2 grades.
Caractéristiques physiques du chlorure ferrique
Masse moléculaire: 162,21 g/mol
Température d'ébullition hésite dans la gamme : 100-106°С.
La valeur du pH est approximativement égale à 1 à 2.
Lors de la gravure du cuivre dans une solution de chlorure ferrique, la capacité de dissolution maximale est de 100 g / 1 l. La vitesse de gravure à 50–55°C est de 4,3–5 µm/min.
Densités des solutions aqueuses de chlorure ferrique sont présentés dans la Fig.1 :
Portée du chlorure ferrique
Le chlorure ferrique est utilisé dans des industries telles que : les stations d'épuration, les services d'eau, la métallurgie, la chimie, l'alimentation, la brasserie, le cuir, le pétrole, etc.
Application principale de la solution de chlorure ferrique compte pour le traitement des eaux industrielles et usées, en tant que coagulant primaire. Sous l'action du chlorure ferrique, un processus physico-chimique d'élargissement, d'adhésion de petites particules (coagulation) se produit, ce qui contribue à la précipitation d'un précipité floculant à partir de la solution colloïdale, ou à la formation d'un gel, qui, plus tard, s'élimine facilement à partir des eaux usées traitées. Lors du nettoyage au chlorure ferrique, la quantité d'impuretés insolubles dans les eaux usées est réduite à 95%, soluble à 25%.
Comparé à certains coagulants, le chlorure ferrique présente un certain nombre d'avantages, à savoir :
- un taux suffisamment élevé de dépôt d'impuretés.
- effet positif sur la décomposition biochimique des impuretés précipitées, boues activées.
- coût inférieur par rapport aux autres coagulants courants.
Le chlorure ferrique est également utilisé :
- comme catalyseur dans les procédés de synthèse organique.
- pour graver les métaux (circuits imprimés, formes imprimées)
- comme mordant lors de la teinture des tissus.
- comme additif pour augmenter la résistance du béton.
Classe de danger chlorure ferrique
La solution de chlorure ferrique est un liquide caustique, non volatil et corrosif.
Résistant au feu et aux explosions.
Au contact de la peau, le chlorure ferrique provoque des irritations, des démangeaisons, une peau sèche, des dermatites. S'il pénètre dans les yeux, il provoque une irritation de la membrane muqueuse. Rincer immédiatement la peau ou les yeux avec beaucoup d'eau et consulter un médecin si nécessaire. Lors du travail, il est nécessaire d'utiliser un équipement de protection individuelle.
Numéro ONU 2582
Emballage, transport et stockage du chlorure ferrique
Transporté par tout mode de transport conformément aux règles de transport des marchandises dangereuses en vigueur pour ce mode de transport.
La solution est transportée dans des citernes de chemin de fer ou de camion en acier revêtues de caoutchouc, ainsi que dans des conteneurs spéciaux d'une capacité allant jusqu'à 1000 dm3.
Le chlorure ferrique doit être stocké dans des récipients en caoutchouc, en titane ou en polyéthylène.
Pendant la saison froide, le produit est stocké dans des entrepôts fermés conformément au régime de température.
Durée de conservation garantie - un an à compter de la date de fabrication.
Il n'est pas soumis à une certification obligatoire.
Chlorure ferrique
| Chlorure de fer(III) | |
 |
|
| Sont communs | |
|---|---|
| Nom systématique | Chlorure de fer(III) |
| Formule chimique | FeCl3 |
| Rel. Molek. lester | 162 a. manger. |
| Masse molaire | 162,2 g/mol |
| Propriétés physiques | |
| Densité de matière | 2,8 g/cm³ |
| État (st. conv.) | solide |
| Propriétés thermiques | |
| Température de fusion | 306°C |
| Température d'ébullition | 315°C |
| Propriétés chimiques | |
| solubilité dans l'eau | 92 g/100 ml |
| Classification | |
| Numero CAS | 7705-08-0 |
Chlorure de fer(III), chlorure ferrique FeCl 3 - le sel moyen de fer ferrique et d'acide chlorhydrique.
Propriétés physiques
Feuilles chatoyantes légèrement verdâtres aux reflets métalliques. Il est très hygroscopique, dans l'air il se transforme en hydrate de FeCl 3 6H 2 O - cristaux jaunes hygroscopiques, facilement solubles dans l'eau (à 20 ° C, 91,9 g de sel anhydre se dissolvent dans 100 g d'eau). J pl 309 °C.
Méthodes d'acquisition
- La méthode la plus simple pour obtenir du trichlorure de fer est l'action du chlore gazeux sur la limaille de fer. Dans ce cas, contrairement à l'action de l'acide chlorhydrique, un sel ferrique se forme :
- De plus, le trichlorure est obtenu en oxydant le chlorure de fer (II) avec du chlore :
- Il existe également une méthode assez intéressante d'oxydation à l'oxyde de soufre (IV) :
Propriétés chimiques
- Lorsqu'il est chauffé à pression atmosphérique jusqu'au point de fusion, la décomposition lente du trichlorure de fer commence par la formation de dichlorure et de chlore moléculaire :
- Du fait que le trichlorure de fer est un acide de Lewis fort, il interagit avec d'autres chlorures, tandis que des sels complexes d'acide tétrachlorofer se forment :
- Lorsqu'il est chauffé à 350 ° C avec de l'oxyde de fer (III), de l'oxochlorure de fer se forme :
- Les sels ferriques sont des agents oxydants faibles, en particulier le trichlorure de fer oxydera bien le cuivre métallique, le convertissant en chlorures solubles :
Application
- Le chlorure de fer (III) est utilisé pour graver les cartes de circuits imprimés.
- Il est utilisé comme mordant lors de la teinture des tissus.
- À l'échelle industrielle, il est utilisé comme coagulant pour la purification de l'eau.
- En raison de ses propriétés acides prononcées, il est largement utilisé comme catalyseur en synthèse organique. Par exemple, pour la réaction de substitution électrophile dans les hydrocarbures aromatiques.
voir également
Fondation Wikimédia. 2010 .
- Chlorhydrate de chloropyramine
- Chloroplastes
Voyez ce que "chlorure ferrique" est dans d'autres dictionnaires :
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FER- voir FER (Fe). Dans les eaux de surface, la teneur en fer varie considérablement. Dans les sources d'eau souterraines et les eaux des marais, sa concentration atteint des dizaines de mg/l. Une forte augmentation du fer dans les masses d'eau se produit lorsqu'elles sont polluées par les eaux usées ... ... Maladies des poissons : un manuel
Fer- (Ferrum) Fer métal, propriétés du métal, production et utilisation Informations sur le fer métal, propriétés physiques et chimiques du métal, extraction et utilisation du fer Contenu Contenu Définition du terme Étymologie Histoire du fer Origine ... ... Encyclopédie de l'investisseur
Fer- 26 Manganèse ← Fer → Cobalt ... Wikipedia
FER- FER, Ferrum (Fe), un métal lourd appartenant au groupe VIII du système périodique de Mendeleïev. À. V 55,84(0=16), et deux isotopes avec at. V en 56 et 54. Pure Zh. a une couleur blanc argenté ; Beats V 7,88 ; c'est plus doux et plus......
Fer- (technique) Zh. est le plus commun et le plus courant des métaux. Zh. était connu des Égyptiens lors de la construction des pyramides ; les Grecs le mentionnent dans l'Iliade d'Homère, et ils en parlent comme d'un métal difficile à traiter, ... ...
Chlorure ferrique- Chlorure ferrique, FeCl3... Bref dictionnaire explicatif de la polygraphie
Fusion- c'est le nom de la méthode d'extraction de l'argent et de l'or des minerais et des produits d'usine utilisant du mercure. Il existe deux voies : américaine, ou fusion en tas, et européenne, ou fusion en fûts. Le premier a été introduit au Mexique par Bartolome ... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Efron
Hydrolyse- (chim.). G., ou, à tort, la dissociation hydrolytique, est la réaction de décomposition (cf. Déplacement) par l'eau d'un corps dissous dans celle-ci (système habituellement appelé homogène) ou en contact avec une solution aqueuse... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Efron
physiologie végétale- Contenu : Le sujet de F.F. nutrition. F. croissance. F. formes de plantes. F. reproduction. Littérature. La physique des plantes étudie les processus qui se déroulent dans les plantes. Cette partie de la vaste science végétale de la botanique diffère de ses autres parties de taxonomie, ... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Efron
GOUTTES BESTUZHEVA- GOUTTES BESTUZHEV, teinture. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (F VII), teinture. nervina Bestuscheffi, proposée en 1725 par le comte A.P. Bestuzhev Ryumin, B. pour représenter une solution alcoolique de chlorure ferrique, soumise à ... ... Grande encyclopédie médicale