Explosion de magnésium et de manganèse. Magnésium, zinc et manganèse pour la prévention et le traitement des maladies allergiques

Otofa, Rifogal.

Composition et forme de libération

Sel de sodium de rifamycine. Solution pour injection intramusculaire ou usage local [en 1 ampoule (1,5 ml) - 125 mg ; b 1 ampoule (3 ml) - 250 mg] ; solution pour administration intraveineuse (en 1 amp. - 500 mg).

Action pharmacologique

La rifamycine est un antibiotique à large spectre obtenu à partir du champignon radiant Streptomyces mediterranei. À faibles concentrations, il est actif contre les staphylocoques, les streptocoques hémolytiques, les pneumocoques, Mycobacterium tuberculosis et les coques à Gram positif (méningocoques et gonocoques) ; à des concentrations plus élevées - contre Escherichia coli, Proteus.

Actif contre les souches de micro-organismes résistants aux pénicillines semi-synthétiques et aux céphalosporines. Agit bactéricide. Le mécanisme d'action est associé à la suppression de la synthèse de l'ARN par la formation d'un complexe avec l'ARN polymérase ADN-dépendante. Il n'y a pas de réaction croisée avec d'autres antibiotiques (sauf la rifampicine).

Pharmacocinétique

Après administration orale, il est mal absorbé par le tractus gastro-intestinal. Avec l'administration intramusculaire, la Cmax est créée après 30 minutes et la concentration thérapeutique reste pendant 6 à 8 heures. La liaison aux protéines plasmatiques sanguines est de 60 à 70 %. La concentration maximale se situe dans le foie, moins dans les reins, les poumons et le liquide pleural. La rifamycine persiste longtemps dans les zones d'inflammation. Ne s'accumule pas.

Ne pénètre pas dans la BBB. Pénètre à travers le placenta et pénètre dans l'utérus. T1/2 - 2 heures. Métabolisé dans le foie avec formation d'un métabolite actif, suivi d'une transition vers l'inactif. 60 à 90 % sont excrétés avec la bile et les selles, partiellement réabsorbés dans l'intestin, ce qui provoque une circulation à long terme.

Indications

Maladies infectieuses et inflammatoires causées par des micro-organismes sensibles au médicament, notamment la gonorrhée.

Application

IM pour les adultes et les enfants de plus de 6 ans pesant plus de 25 kg - 500 à 750 mg toutes les 8 et 12 heures, respectivement ; enfants de moins de 6 ans - 125 mg toutes les 12 heures IV adultes et enfants pesant plus de 25 kg - 0,5 g/jour ; pour les enfants pesant moins de 25 kg - la dose quotidienne est de 10 à 30 mg/kg, la fréquence d'administration est de 2 à 4 fois/jour.

Lors du traitement de patients présentant une insuffisance hépatique, des précautions doivent être prises, car dans de tels cas, l'utilisation du médicament peut s'accompagner du développement d'un ictère. Pour une utilisation locale dans le traitement des lésions tuberculeuses, une dose unique est de 125 mg.

Effet secondaire

Rarement - AR (éruptions cutanées, éosinophilie), qui disparaissent rapidement après l'arrêt du médicament. En cas d'administration intraveineuse prolongée, le développement d'une thrombophlébite et d'une oblitération veineuse est possible.

Contre-indications

Hypersensibilité, grossesse, atteinte hépatique, thrombophlébite.

apporter un tourment insupportable au patient, et le désir de se débarrasser rapidement d'un tel malheur devient pour lui simplement une « idée fixe ». Je pense que ceux qui ont eux-mêmes connu tous les « délices » de la maladie seront d’accord avec cette formulation.

Pour traiter l'otite, une grande variété de méthodes et de moyens sont utilisés, tels que médecine traditionnelle, et les gens. Une condition préalable à une telle thérapie est un effet local sur la source de l'inflammation, réalisé à l'aide de gouttes auriculaires. Par exemple, les spécialistes prescrivent souvent des gouttes auriculaires Otofa, dont les instructions d'utilisation seront discutées ci-dessous.

Gouttes auriculaires "Otofa" Rifamycine 2,6% sont bactéricides médecine large spectre d'action. Le médicament est produit sur la base des composants suivants :

• rifamycine sodique– le principal élément actif, représenté par un antibiotique semi-synthétique qui a un effet bactéricide ;
• acide ascorbique, édétate de sodium, sulfites, disulfure de potassium, hydroxyde de lithium, eau– les substances qui remplissent des fonctions auxiliaires.

Les gouttes auriculaires Otofa sont assez souvent prescrites par les ORL pour le traitement. diverses formes otite

Le médicament a un effet néfaste sur la plupart des organismes pathogènes, à savoir:

1. Staphylocoques.
2. Streptocoques.
3. Pneumocoques.
4. Gonocoques.
5. Protéas.
6. Escherichia.

L'effet thérapeutique du médicament est de créer un complexe stable avec l'ARN polymérase, qui empêche la prolifération ultérieure de la microflore pathogène.

En raison de la capacité des gouttes auriculaires Otofa à agir sur diverses souches d'agents pathogènes insensibles aux autres antibiotiques, elles sont utilisées pour traiter les maladies suivantes :

• otite aiguë de l'oreille moyenne, ainsi que lorsque la membrane du tympan est rompue;
• otite externe.

De plus, des gouttes utilisé après une intervention chirurgicale dans l'oreille moyenne pour prévenir l'infection.

Référence. Le médicament est pratiquement sûr, car la seule contre-indication d'utilisation est l'intolérance individuelle au composant principal - la rifamycine.

Cependant, il convient de noter que Aucune étude clinique n’a été réalisée sur l’innocuité du médicament pendant la grossesse.. Par conséquent, pour les femmes enceintes, ainsi que pour les vraies mères pendant l'allaitement, un tel remède est prescrit dans les cas extrêmes.

Gouttes auriculaires "Otofa": analogues

Un médicament avec un mécanisme d'action similaire

Avant d’examiner les analogues du médicament, voyons d’abord combien coûtent les gouttes auriculaires Otofa.

DANS points de pharmacie selon la ville le prix des gouttes varie de 180 à 210 roubles.

Le prix du médicament est tout à fait raisonnable, surtout compte tenu de l'utilisation spécifique des gouttes.

Alors, quant à analogues de "Otofa", alors ce médicament n'existe tout simplement pas. Un seul médicament peut être identifié dans cette zone "Rifogal"- solution injectable, substance active qui est également l'antibiotique rifamycine.

Mais il est difficile de qualifier cela d’analogue, car la forme de libération est complètement différente et l’impact n’est pas local, mais systémique.

Cependant, vous pouvez toujours récupérer des gouttes mécanisme d'effet thérapeutique similaire à celui du médicament "Otofa". Ceux-ci incluent :

1. "- 270-330 roubles.
2. "- 160-180 roubles.
3. "Oftamirine" - 72 roubles.
4. " " - 160 – 250 roubles.

L'un des rares médicaments ayant un effet similaire aux gouttes Otofa

Je voudrais immédiatement attirer votre attention sur le fait que les médicaments ci-dessus sont basés sur des composants complètement différents et n'ont qu'un effet similaire avec le médicament en question.

Attention! Il n'est pas recommandé de sélectionner indépendamment des analogues et de les utiliser pour le traitement de l'otite ; leur utilisation peut provoquer le développement de de sérieux problèmes avec la santé et retarder le processus de guérison.

Pour résumer ce point, je voudrais ajouter qu'il ne sert tout simplement à rien de chercher un remplacement pour les gouttes Otofa, puisque le coût est à peu près le même, mais il y a un « MAIS ». Pourtant, un analogue et un médicament ayant un effet similaire constituent deux grandes différences..

Application des gouttes Otofa

Le flacon du médicament est équipé d'un embout spécial pour faciliter l'instillation des gouttes

Des études cliniques ont montré l'efficacité du traitement avec ce médicament.

Lors de son utilisation, une amélioration de l'état du patient est observée dès les 3 premiers jours.

Il y a une diminution de la congestion, réduction de la douleur, restauration auditive.

La récupération complète se produit après le passage cours complet traitement par gouttes.

Le médicament est utilisé en instillant la substance dans l'oreille. Cette procédure ressemble à ceci :

• vous devez réchauffer le médicament à l'avance jusqu'à ce que température ambiante afin de ne pas provoquer de sensations désagréables et douloureuses, ainsi qu'une inflammation accrue. Pour ce faire, vous devez tenir la bouteille dans votre paume pendant un moment ;
• allongez le patient sur le côté et déposez des gouttes dans l'oreille affectée ;
• le patient doit s'allonger pendant un certain temps dans une position telle que le médicament ne s'échappe pas ;
• si nécessaire, répétez avec la deuxième oreille.

Il y a aussi une autre façon d'utiliser les gouttes. Pour le réaliser, il vous faut verser une petite quantité de substance médicinale dans le conduit auditif et maintenir pas plus de 3 minutes, après quoi vous devez incliner la tête pour que l'excès de médicament s'écoule de l'oreille. Répétez avec la deuxième oreille si nécessaire.

Référence. Lorsqu'il est traité avec ce médicament, le patient peut présenter une coloration du tympan. rose, ce qui n’est pas quelque chose dont il faut avoir peur. C'est normal.

La durée du traitement par les gouttes Otofa ne doit pas dépasser 7 jours., un traitement plus long peut donc réduire l'efficacité du médicament.

Utilisation du médicament pour l'otite moyenne purulente

Canule pour laver les combles (cavité interne de l'oreille moyenne)

Les gouttes Otofa peuvent également être utilisées pour rincer la cavité auriculaire.

Habituellement, cette méthode d'application est prescrite pour les formes graves de cette maladie.

Cette procédure est effectuée par un spécialiste– par un oto-rhino-laryngologiste en milieu hospitalier à l’aide d’un instrument oto-rhino-laryngologique spécial – canule.

Canule – instrument médical, qui est un tube court incurvé. Lors de la manipulation, l'extrémité recourbée de l'instrument est insérée à travers la rupture du tympan dans l'espace supratympanique. Ensuite, un médicament est injecté sous la pression d'une seringue, qui lave les masses purulentes.

Après la manipulation, l'oreille est séchée avec une sonde auriculaire avec du coton ou par aspiration du liquide, toujours à travers une canule reliée à une pompe électrique.

Cette procédure à la maison n'essaye même pas. Il vaut mieux faire confiance à un médecin qualifié.

Référence. La particularité des gouttes est qu'elles peuvent être utilisées même si l'intégrité du tympan est endommagée, ce dont la plupart des autres médicaments de cette forme ne peuvent se vanter.

Gouttes auriculaires Otofa: avis

Selon les critiques, les gouttes Otofa sont très efficaces contre l'otite moyenne

Après avoir analysé de nombreux avis sur différents forums, nous pouvons conclure que les gouttes Otofa ont effectivement prouvé leur efficacité dans le traitement de l'otite moyenne.

Inclus dans les préparatifs

VED

ONLS

S.01.A.A Antibiotiques

S.02.A.A.12 Rifamycine

I.A15-A19.A15 Tuberculose respiratoire, confirmée bactériologiquement et histologiquement

I.A15-A19.A17 Tuberculose système nerveux

I.A15-A19.A18.8 Tuberculose d'autres organes spécifiés

I.A50-A64.A54 Infection gonococcique

Par voie intraveineuse adultes et enfants pesant plus de 25 kg - 500 mg par jour ; pour les enfants pesant moins de 25 kg - la dose quotidienne est de 10 à 30 mg/kg, la fréquence d'administration est de 2 à 4 fois/jour.

Pour une utilisation locale dans le traitement des lésions tuberculeuses, une dose unique est de 125 mg.

Gouttes pour les oreilles 5 gouttes (pour les enfants - 3 gouttes) 3 fois par jour ou deux fois par jour sont versées dans le conduit auditif externe pendant quelques minutes. Cours - 1-3 jours (pas plus).

Avec une utilisation simultanée et/ou une augmentation de la fréquence et de la gravité du dysfonctionnement hépatique chez dans une plus grande mesure(chez les patients présentant une maladie hépatique préexistante).

Lorsqu'il est utilisé simultanément, il réduit l'activité des anticoagulants oraux, des hypoglycémiants oraux, contraceptifs hormonaux, médicaments digitaliques, médicaments antiarythmiques (disopyramide, tocaïnide), glucocorticostéroïdes, dapsone, hydantoïnes (), hexobarbital, nortriptyline, benzodiazépines, hormones sexuelles, théophylline, chloramphénicol, kétoconazole, itraconazole, cyclosporine A, azathioprine, bêtabloquants, bloqueurs lents des canaux calciques , énalapril, cimétidine (provoque l'induction de certains systèmes enzymatiques hépatiques, accélère le métabolisme).

Le manganèse est un élément du sous-groupe secondaire du septième groupe de la quatrième période du tableau périodique. éléments chimiques D.I. Mendeleïev, de numéro atomique 25. Désigné par le symbole Mn (lat. Manganum).

Naturaliste et écrivain célèbre Rome antique Pline l'Ancien a souligné la capacité miraculeuse de la poudre noire à éclaircir le verre. Cette substance, qui produit une poudre noire une fois broyée, a longtemps été appelée pyrolusite, ou dioxyde de manganèse. Vanocchio Biringuccio a également écrit sur la capacité de la pyrolusite à nettoyer le verre en 1540. La pyrolusite est le minerai le plus important pour la production de manganèse, un métal utilisé principalement en métallurgie.

Le manganèse et le magnésium tirent leur nom du mot « magnésie ». L'origine des noms de deux éléments chimiques issus du même mot s'explique par le fait que la pyrolusite pendant longtemps contrastait avec la magnésie blanche et était appelée magnésie noire. Après avoir reçu le métal dans forme pure le manganèse a été renommé. Le nom est basé sur le mot grec « manganèse », qui signifie nettoyer (une allusion à son utilisation ancienne comme « nettoyant » pour le verre). Certains chercheurs pensent que le nom de l'élément vient du mot latin «magnes» - aimant, puisque la pyrolusite, dont est extrait le manganèse, était considérée dans l'Antiquité comme un type de substance aujourd'hui appelée minerai de fer magnétique.

Le manganèse a été découvert en 1774 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele. Il est vrai que Scheele n'a isolé ni manganèse, ni molybdène, ni tungstène sous forme pure ; il indiqua seulement que les minéraux qu'il examinait contenaient ces nouveaux éléments. L'élément n° 25 a été découvert dans le minéral pyrolusite MnO 2 · H 2 O, connu de Pline l'Ancien. Pline le considérait comme un type de minerai de fer magnétique, bien que la pyrolusite ne soit pas attirée par un aimant. Pline a donné une explication à cette contradiction.

Dans les manuscrits du célèbre alchimiste Albert le Grand (XIIIe siècle), ce minéral est appelé « magnésie ». Au 16ème siècle On trouve déjà le nom «manganèse», qui a peut-être été donné par les verriers et vient du mot «manganidzein» - nettoyer.

Lorsque Scheele faisait des recherches sur la pyrolusite en 1774, il envoya des échantillons de ce minéral à son ami Johan Gottlieb Hahn. Gan, plus tard professeur, chimiste exceptionnel de son époque, il roulait la pyrolusite en boules, ajoutait de l'huile au minerai et chauffait le pH dans un creuset recouvert de charbon de bois. Les boulets de métal résultants pesaient trois fois moins que les boulets de minerai. C'était du manganèse. Le nouveau métal fut d'abord appelé « magnésie », mais comme la magnésie blanche, l'oxyde de magnésium, était déjà connue à cette époque, le métal fut rebaptisé « magnésium » ; ce nom fut adopté par la Commission française de nomenclature en 1787. Mais en 1808, Humphry Davy découvrit le magnésium et l'appela aussi « magnésium » ; puis, pour éviter toute confusion, le manganèse a commencé à être appelé « manganum ». »

En Russie, le manganèse a longtemps été appelé pyrolusite, jusqu'en 1807 A.I. Scherer n'a pas proposé d'appeler le métal obtenu à partir de la pyrolusite manganèse, et le minéral lui-même à cette époque était appelé manganèse noir.

Le manganèse est le 14e élément le plus abondant sur Terre et, après le fer, le deuxième métal lourd présent dans la croûte terrestre (0,03 % du nombre total d'atomes de la croûte terrestre). Dans la biosphère, le manganèse migre vigoureusement en conditions réductrices et est inactif en milieu oxydant. Le manganèse est le plus mobile dans les eaux acides des paysages de toundra et de forêt, où on le trouve sous forme de Mn 2+. La teneur en manganèse y est souvent augmentée et plantes cultivées dans certains endroits, ils souffrent d'un excès de manganèse. La quantité pondérale de manganèse passe des roches acides (600 g/t) aux roches basiques (2,2 kg/t). Il accompagne le fer dans nombre de ses minerais, mais il existe également des gisements indépendants de manganèse. Jusqu'à 40 % des minerais de manganèse sont concentrés dans le gisement de Chiatura (région de Kutaisi). Le manganèse dispersé dans les roches est emporté par l'eau et transporté dans l'océan mondial. Dans le même temps, sa teneur dans l'eau de mer est insignifiante (10 −7 -10 −6 %), et dans les endroits profonds de l'océan, sa concentration augmente jusqu'à 0,3 % en raison de l'oxydation par l'oxygène dissous dans l'eau avec formation d'eau. l'oxyde de manganèse insoluble, qui se présente sous forme hydratée (MnO2 x H 2 O) et coule dans les couches inférieures de l'océan, formant au fond ce qu'on appelle des nodules de fer-manganèse, dans lesquels la quantité de manganèse peut atteindre 45 % (ils contiennent également des impuretés de cuivre, de nickel et de cobalt). De tels nodules pourraient devenir à l’avenir une source de manganèse pour l’industrie.

Ce métal est à peu près aussi courant que le soufre ou le phosphore. De riches gisements de minerais de manganèse se trouvent en Inde, au Brésil, en Afrique de l'Ouest et en Afrique du Sud.

En Russie, c'est une matière première extrêmement rare ; on connaît les gisements suivants : « Usinskoye » dans la région de Kemerovo, « Polunochnoye » dans la région de Sverdlovsk, « Porozhinskoye » dans le territoire de Krasnoyarsk, « South-Khinganskoye » dans la région autonome juive. Région, zone « Rogachevo-Taininskaya » et champ « Severo-Taininskoye » sur Novaya Zemlya.

Le premier manganèse métallique a été obtenu par réduction de la pyrolusite avec du charbon : MnO 2 + C → Mn + 2CO. Mais ce n’était pas du manganèse élémentaire. Comme ses voisins du tableau périodique, le chrome et le fer, le manganèse réagit avec le carbone et contient toujours un mélange de carbure. Cela signifie que le manganèse pur ne peut pas être obtenu à partir du carbone. Actuellement, trois méthodes sont utilisées pour obtenir du manganèse métallique : silicothermique (réduction par le silicium), aluminothermique (réduction par l'aluminium) et électrolytique.

La méthode la plus utilisée était la méthode aluminothermique, développée à la fin du XIXe siècle. Dans ce cas, il est préférable d'utiliser l'oxyde de manganèse Mn 3 O 4 plutôt que la pyrolusite comme matière première de manganèse. La pyrolusite réagit avec l'aluminium pour libérer les éléments suivants grande quantité chaleur que la réaction peut facilement devenir incontrôlable. Par conséquent, avant de réduire la pyrolusite, elle est brûlée et l'oxyde-oxyde résultant est mélangé avec de la poudre d'aluminium et incendié dans un récipient spécial. La réaction 3Мn 3 O 4 + 8Аl → 9Мn + 4Аl 2 О 3 commence - assez rapide et ne nécessitant pas frais supplémentairesénergie. La masse fondue résultante est refroidie, les scories fragiles sont coupées et le lingot de manganèse est broyé et envoyé pour un traitement ultérieur.

Cependant, la méthode aluminothermique, tout comme la méthode silicothermique, ne produit pas de manganèse de haute pureté. Le manganèse aluminothermique peut être purifié par sublimation, mais cette méthode est inefficace et coûteuse. Par conséquent, les métallurgistes recherchent depuis longtemps de nouvelles façons d’obtenir du manganèse métallique pur et, naturellement, se sont principalement appuyés sur le raffinage électrolytique. Mais contrairement au cuivre, au nickel et à d’autres métaux, le manganèse déposé sur les électrodes n’était pas pur : il était contaminé par des impuretés d’oxyde. De plus, le métal obtenu était poreux, fragile et peu pratique à traiter.

De nombreux scientifiques célèbres ont tenté de trouver mode optimalélectrolyse des composés du manganèse, mais sans succès. Ce problème a également été résolu en 1919 par le scientifique soviétique R.I. Agladze (maintenant membre à part entière de l'Académie des sciences de la RSS de Géorgie). Grâce à la technologie d'électrolyse qu'il a développée, un métal assez dense contenant jusqu'à 99,98 % de l'élément n°25 est obtenu à partir de sels de chlorure et d'acide sulfurique. Cette méthode constitue la base de la production industrielle de manganèse métallique.

Extérieurement, ce métal est similaire au fer, mais plus dur. Il s'oxyde à l'air, mais, comme l'aluminium, un film d'oxyde recouvre rapidement toute la surface du métal et empêche toute oxydation ultérieure. Le manganèse réagit rapidement avec les acides, forme des nitrures avec l'azote et des carbures avec le carbone. En général, métal typique.

La densité du manganèse est de 7,2 à 7,4 g/cm3 ; tpl 1245 °C ; bouillir à 2150 °C. Le manganèse a 4 modifications polymorphes : α-Mn (réseau cubique centré sur le corps avec 58 atomes par maille élémentaire), β-Mn (réseau cubique centré sur le corps avec 20 atomes par maille élémentaire), γ-Mn (tétragonal avec 4 atomes par maille élémentaire). ) et δ-Mn ( corps cubique centré). Température de transformation : α=β 705 °C ; β=γ 1090 °С et γ=δ 1133 °С ; La modification α est fragile ; γ (et en partie β) est plastique, ce qui est important lors de la création d'alliages.

Le rayon atomique du manganèse est de 1,30 Å. rayons ioniques (en Å) : Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52 ; Mn 7+ 0,46. Autres propriétés physiques de l'α-Mn : chaleur spécifique(à 25°C) 0,478 kJ/(kg K) [t. par exemple 0,114 kcal/(g °C)] ; coefficient de température de dilatation linéaire (à 20°C) 22,3·10 -6 deg -1 ; conductivité thermique (à 25 °C) 66,57 W/(m K) [t. e. 0,159 cal/(cm·sec·°С)] ; volume spécifique résistance électrique 1,5-2,6 μΩ m (soit 150-260 μΩ cm) : coefficient de température de la résistance électrique (2-3) 10 -4 deg -1. Le manganèse est paramagnétique.

Propriétés chimiques du manganèse

Le manganèse est très actif ; lorsqu'il est chauffé, il interagit énergiquement avec les non-métaux - l'oxygène (un mélange d'oxydes de manganèse de différentes valences se forme), l'azote, le soufre, le carbone, le phosphore et autres. A température ambiante, le manganèse ne change pas dans l'air : il réagit très lentement avec l'eau. Il se dissout facilement dans les acides (chlorhydrique, sulfurique dilué), formant des sels de manganèse divalents. Lorsqu'il est chauffé sous vide, le manganèse s'évapore facilement, même à partir d'alliages.

Passive lors de l'oxydation à l'air. Le manganèse en poudre brûle dans l'oxygène (Mn + O 2 → MnO 2). Lorsqu'il est chauffé, le manganèse décompose l'eau, déplaçant l'hydrogène (Mn + 2H 2 O → (t) Mn(OH) 2 + H 2 ), l'hydroxyde de manganèse résultant ralentit la réaction.

Le manganèse absorbe l'hydrogène et, avec l'augmentation de la température, sa solubilité dans le manganèse augmente. À des températures supérieures à 1 200 °C, il réagit avec l’azote, formant des nitrures de compositions diverses.

Le carbone réagit avec le manganèse fondu pour former des carbures Mn 3 C et autres. Il forme également des siliciures, des borures et des phosphures.

Réagit avec les acides chlorhydrique et sulfurique selon l'équation :

Mn + 2H + → Mn 2+ + H 2

Avec l'acide sulfurique concentré, la réaction se déroule selon l'équation :

Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Le manganèse est stable en solution alcaline.

Le manganèse forme les oxydes suivants : MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3 (non isolé à l'état libre) et anhydride de manganèse Mn 2 O 7.

Mn 2 O 7 po conditions normales substance huileuse liquide, vert foncé, très instable ; lorsqu'il est mélangé avec de l'acide sulfurique concentré, il s'enflamme matière organique. À 90 °C, le Mn 2 O 7 se décompose de manière explosive. Les oxydes les plus stables sont Mn 2 O 3 et MnO 2, ainsi que l'oxyde combiné Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2, ou sel de Mn 2 MnO 4).

Lorsque l'oxyde de manganèse (IV) (pyrolusite) est fusionné avec des alcalis en présence d'oxygène, des manganates se forment :

2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

La solution de manganate a une couleur vert foncé. Une fois acidifié, la réaction se produit :

3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO(OH) 2 ↓ + H 2 O

La solution est colorée cramoisi en raison de l'apparition de l'anion MnO 4 −, un précipité brun d'hydroxyde de manganèse (IV) en précipite.

L'acide manganèse est très fort, mais instable, il ne peut être concentré à plus de 20 %. L'acide lui-même et ses sels (permanganates) sont de puissants agents oxydants. Par exemple, le permanganate de potassium, en fonction du pH de la solution, oxyde diverses substances et est réduit en composés de manganèse plus ou moins degrés d'oxydation. En milieu acide - aux composés de manganèse (II), en milieu neutre - aux composés de manganèse (IV), en milieu fortement alcalin - aux composés de manganèse (VI).

Lorsqu'ils sont calcinés, les permanganates se décomposent en libérant de l'oxygène (l'une des méthodes de laboratoire pour produire de l'oxygène pur). La réaction se déroule selon l'équation (en prenant l'exemple du permanganate de potassium) :

2KMnO 4 →(t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Sous l'influence d'agents oxydants forts, l'ion Mn 2+ se transforme en ion MnO 4 − :

2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

Cette réaction est utilisée pour définition qualitative Mn 2+

Lorsque les solutions de sels de Mn(II) sont alcalinisées, un précipité d'hydroxyde de manganèse(II) se précipite, qui brunit rapidement à l'air en raison de l'oxydation.

Le manganèse se trouve dans tous les types d’acier et de fonte. La capacité du manganèse à former des alliages avec la plupart des métaux connus est utilisée pour obtenir non seulement différentes variétés l'acier au manganèse, mais aussi un grand nombre d'alliages non ferreux (manganines). Parmi ceux-ci, les alliages de manganèse et de cuivre (bronze au manganèse) sont particulièrement remarquables. Comme l'acier, il peut être durci et en même temps magnétisé, bien que ni le manganèse ni le cuivre ne présentent de propriétés magnétiques notables.

Le manganèse se trouve dans le corps de toutes les plantes et de tous les animaux, bien que sa teneur soit généralement très faible, de l'ordre du millième de pour cent, il a un effet significatif sur la vie, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un oligo-élément. Le manganèse affecte la croissance, la formation du sang et le fonctionnement des glandes sexuelles. Les feuilles de betterave sont particulièrement riches en manganèse - jusqu'à 0,03 %, et on en trouve également de grandes quantités dans le corps des fourmis rouges - jusqu'à 0,05 %. Certaines bactéries contiennent jusqu'à plusieurs pour cent de manganèse.

Manganèse affecte activement le métabolisme des protéines, des glucides et des graisses. La capacité du manganèse à renforcer l’action de l’insuline et à maintenir un certain taux de cholestérol dans le sang est également considérée comme importante. En présence de manganèse, le corps utilise mieux les graisses. Les céréales (principalement les flocons d'avoine et le sarrasin), les haricots, les pois, le foie de bœuf et beaucoup sont relativement riches en ce microélément. produits de boulangerie, qui comblent pratiquement les besoins humains quotidiens en manganèse - 5,0 à 10,0 mg.

N'oubliez pas que les composés de manganèse peuvent avoir un effet toxique sur le corps humain. La concentration maximale admissible de manganèse dans l'air est de 0,3 mg/m3. En cas d'intoxication grave, des lésions du système nerveux sont observées avec le syndrome caractéristique du parkinsonisme au manganèse.

Marganets GOK – 29%

Le gisement de manganèse a été découvert en 1883. En 1985, la mine Pokrovsky a commencé à extraire du minerai sur la base de ce gisement. Au fur et à mesure que la mine se développait et que de nouvelles carrières et mines émergeaient, le Marganets GOK fut formé.
La structure de production de l'usine comprend : deux carrières pour l'extraction à ciel ouvert du minerai de manganèse, cinq mines pour l'exploitation souterraine, trois usines de traitement, ainsi que les ateliers et services auxiliaires nécessaires, incl. réparation mécanique, transport, etc.

Ordjonikidze GOK – 71%

Le principal type de produit fabriqué est le concentré de manganèse de différentes qualités avec une teneur en manganèse pur de 26 % à 43 % (selon la qualité). Les sous-produits sont de l'argile expansée et des boues.

L'entreprise extrait du minerai de manganèse dans les gisements qui lui sont assignés. Les réserves de minerai dureront plus de 30 ans. Les réserves totales de minerai de manganèse en Ukraine dans les usines d'extraction et de traitement d'Ordjonikidze et de Manganèse représentent un tiers de toutes les réserves mondiales.

Les perfusions intraveineuses de sulfate de magnésium sont utilisées depuis longtemps dans le traitement d’urgence des crises d’asthme. Le fait est que les ions magnésium ont les propriétés d'antagonistes des canaux calciques et, de ce fait, ont un effet bronchodilatateur prononcé. Cela suggère à son tour la présence de propriétés similaires dans les préparations orales de magnésium. À ce jour, plusieurs études cliniques ont montré une amélioration des paramètres cliniques et spirographiques chez les patients souffrant d'asthme bronchique prenant des préparations orales de magnésium, ainsi que, très important, une diminution de la réactivité allergique globale selon les tests d'allergie cutanée. Dernier fait suggère qu’il a un effet non seulement directement sur les muscles lisses des bronches, mais également sur le mécanisme allergique lui-même.

La dose thérapeutique moyenne de magnésium est de 400 à 600 mg parjour.

Zinc pour les allergies

Zinc. À ce jour, il n’existe aucune preuve expérimentale et clinique claire de l’effet antiallergique direct de a. Cependant, des études épidémiologiques montrent que les patients présentant un déficit en α ont un risque significativement plus élevé de développer de l'asthme et de la dermatite atopique, et que les mères ayant un faible apport de ce minéral pendant la grossesse ont un risque accru de développer des maladies respiratoires allergiques chez leur progéniture. Chez les nouveau-nés allergiques, une consommation élevée au cours des deux premières années de vie était associée à un risque réduit d’eczéma atopique. En plus de l'effet antioxydant (qui fait partie de l'antioxydant le plus important, la superoxyde dismutase), l'effet antiallergique a peut être dû à ses propriétés immunomodulatrices, à savoir en rétablissant l'équilibre entre les lymphocytes Th1 et Th2, dont le déplacement dans un sens ou un autre entraîne une chaîne de troubles inflammatoires et allergiques. De plus, n'oubliez pas qu'il joue rôle vital dans le maintien de l'intégrité de la peau et des phanères épithéliaux (y compris l'épithélium bronchique), dont les dommages, comme nous l'avons dit plus haut, sont l'un des conditions possibles développement de réactions allergiques.

La dose thérapeutique et prophylactique moyenne est de 20 à 30 mg par jour.

Manganèse pour les allergies

Manganèse. Le manganèse est un minéral antioxydant essentiel et est un composant de la superoxyde dismutase dépendante. C’est ce type d’α qui joue un rôle clé dans la protection du système respiratoire contre les dommages causés par les radicaux libres. C'est du moins son activité qui semble la plus élevée chez les fumeurs, ainsi que chez les personnes exposées à des polluants industriels. Comme le prouvent les études épidémiologiques, un faible apport en manganèse et de faibles niveaux dans l’organisme sont l’une des causes principales. les facteurs les plus importants risque de maladies respiratoires allergiques. De plus, dans la médecine soviétique, une grande attention était accordée à la relation entre les maladies allergiques cutanées (dermatite atopique et eczéma) et le métabolisme du manganèse dans l'organisme. Il est intéressant de noter que