Grands scientifiques. John Dalton
John Dalton est né le 6 septembre 1766 dans la famille pauvre du village nord anglais d'Iglsfield. Dès les premières années, il a dû aider les parents à maintenir une famille. À l'âge de treize ans, il a terminé ses études dans une école locale et il est lui-même devenu un enseignant adjoint. Mais le salaire était maigre et John est allé à la recherche de la meilleure part de Kendal.
Ici, à l'automne de 1781, il devient enseignant de mathématiques. La chambre, qui lui a été emmenée dans une chambre d'administration masculine à l'école, a été meublée modestement, mais aussi la vie, la privation complète, n'a pas appris à gaspiller. De plus, dans la nouvelle salle, le jeune enseignant se sentait comme dans le palais. Après tout, les étagères étaient cassées des livres. Maintenant, John Dalton avait toutes les possibilités d'élargir la connaissance et de lire, de lire, de lire, de lire.
Simultanément avec la lecture, John n'a pas lancé ses classes bien-aimées - observations météorologiques permanentes. Tout d'abord, il accroché sur un mur de baromètre.
Observations météorologiques (traitement des résultats desquels et donnait la possibilité d'ouvrir des lois sur le gaz) Dalton a travaillé toute sa vie. Avec le plus grand soin, il a fait des records quotidiens et enregistré plus de deux cent mille observations. Il a pris la dernière entrée quelques heures avant la mort.
La recherche scientifique Dalton a débuté en 1787 avec des observations et des études aériennes expérimentales. Il a travaillé dur et mathématique, en utilisant la riche bibliothèque de l'école. Peu à peu, il a commencé à développer de manière indépendante de nouvelles tâches et décisions mathématiques et, après avoir écrit les premières œuvres scientifiques dans ce domaine. Farl, à jamais chercher des connaissances, très vite gagné, non seulement ses collègues, mais aussi les citoyens de la ville de Kendal. Après quatre ans, il est devenu directeur de l'école. À cette époque, il est devenu proche du Dr Charles Kharton, éditeur de plusieurs magazines de l'Académie militaire royale.
Calculé pour le grand public, ils ont souvent été placés sur leurs pages un article scientifique. Cela était dû au désir du médecin de vulgariser la science. Dalton est devenu l'un des auteurs permanents de ces Almanaciens: nombre de ses œuvres scientifiques ont été publiées dans elles. Pour contribuer au développement de mathématiques et de philosophie, il a reçu plusieurs prix élevés. Le nom de John Dalton était déjà connu non seulement à Kendal. Il lit des conférences à Manchester. Et en 1793, il se déplaça là et enseigne dans un nouveau collège. Dalton a aimé un nouvel emploi. En plus des cours au collège, il a donné des cours particuliers, principalement en mathématiques.
Il a apporté avec lui le manuscrit des "observations météorologiques et d'énatures", ce qui a entraîné le délice de l'éditeur de Pensville. En plus de la description du baromètre, du thermomètre, de l'hygromètre et d'autres dispositifs et appareils et la présentation des résultats d'observations à long terme, Dalton a décidé maîtrisement les processus de formation de nuages, d'évaporation, de distribution de précipitations, de vents du nord du matin et de bientôt. Le manuscrit a été immédiatement imprimé et la monographie a eu un grand intérêt.
Un an après l'arrivée à Manchester Dalton, est devenu membre de la société littéraire et philosophique. Il a régulièrement assisté à toutes les réunions sur lesquelles les membres de la société signalent les résultats de leurs recherches. En 1800, il a été élu secrétaire, en mai 1808 - vice-président et de 1817 et jusqu'à la fin de la vie était président.
À l'automne de 1794, il a présenté une présentation sur la cécité des couleurs. Dalton a constaté que parmi ses étudiants, certains ne pouvaient pas distinguer les couleurs du tout, et certains les ont souvent confus. Ils ont vu la couleur verte rouge ou vice versa, mais il y avait aussi ceux qui ont confondu les couleurs bleues et jaunes.
Nous appelons cet impact particulier de la vue aujourd'hui Daltonisme. Total Dalton a fait 119 rapports dans la société.
En 1799, Dalton a quitté le nouveau collège et est devenu non seulement le plus cher, mais aussi l'enseignant privé le plus vénéré de Manchester, le temps lui appartenait maintenant. Il a enseigné dans des familles riches pas plus de deux heures par jour, puis il était engagé dans la science. Son attention était de plus en plus attiré des gaz et des mélanges de gaz. L'air après tout est également un mélange de gaz.
Les résultats des expériences étaient intéressants pour la pression de ce gaz conclu dans le navire avec un volume constant est resté inchangé. Ensuite, le Dalton a introduit le deuxième gaz. Le mélange résultant avait une pression plus élevée, mais il était égal à la quantité de pression de deux gaz.
La pression du gaz individuel est restée inchangée.
«Depuis mes expériences, il s'ensuit que la pression du mélange de gaz est égale à la quantité de pressions que les gaz possèdent si elles sont entrées séparément dans ce récipient dans les mêmes conditions. Si la pression du gaz individuel dans le mélange est appelée partielle, ce motif peut être formulé comme suit: la pression du mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles des gaz, dont il est composé - écrit Dalton . - De là, vous pouvez faire des conclusions importantes! Il est clair que l'état de gaz dans le navire ne dépend pas de la présence d'autres gaz. Ceci, bien sûr, est facile à expliquer leur structure corpusculaire.
Par conséquent, des corpuscules ou des atomes d'un gaz sont uniformément répartis entre les atomes d'un autre gaz, mais se comportent comme s'il n'y avait pas d'autre gaz dans le navire. "
Poursuivre l'étude des gaz, Dalton a pris des découvertes plus fondamentales - la loi de l'expansion uniforme des gaz pendant le chauffage (1802), la loi des relations multiples (1803), le phénomène de la polymérie (sur l'exemple d'éthylène et de butylène).
Mais le scientifique n'a pas donné d'atomes de repos. Quoi, en substance, on sait-on à leur sujet?
Si des atomes existent, il convient alors de s'expliquer par toutes les propriétés des substances, toutes les lois fondées sur la théorie atomique. C'est ce qui manque de chimie - une véritable théorie de la structure de la substance!
Personnalisé par une nouvelle idée, Dalton s'est engagé dans des recherches persistantes. Tout d'abord, il est nécessaire d'obtenir une idée claire des atomes.
Quelles sont leurs caractéristiques caractéristiques? Les atomes d'un élément diffèrent-ils des autres atomes? Il n'y a aucun moyen de quelque manière que ce soit, malgré le fait qu'ils sont négligeables et invisibles à l'œil nu, établir leur poids, leur forme, leur taille ...
Plusieurs années de travail intense - et les résultats ne ralentissaient pas pour attendre. Le 6 septembre 1803, Dalton, dans son journal de laboratoire, a enregistré la première table des échelles atomiques. Il a d'abord mentionné la théorie atomique dans le rapport "L'absorption des gaz à l'eau et d'autres liquides", a lu le 21 octobre 1803 dans la société littéraire et philosophique de Manchester:
«Toutes les théories du corpus précédemment existantes convergent sur le fait que ceux-ci sont petits que les mêmes balles. Je crois que les atomes (les plus petites particules indivisibles) d'un élément sont les mêmes, mais diffèrent des atomes d'autres éléments. Si au moment où ils ne peuvent pas être dites sur leurs tailles, vous pouvez parler de la propriété physique principale: les atomes ont du poids. En confirmation, laissez-moi lire et le deuxième travail: "La première table des échelles relatives de particules finies de corps." L'atome ne peut pas être attribué et pesé. Si nous supposons que les atomes sont connectés les uns aux autres dans les ratios les plus simples et analysons des substances complexes, puis comparez les pourcentages en poids d'articles avec un pourcentage de poids du plus facile d'entre eux, vous pouvez obtenir des valeurs intéressantes. Ces données sont montrées combien de fois l'élément Atom One est plus lourd que l'atome de l'élément le plus facile. Faites attention à la première table de ces échelles. Elle est devant toi. L'élément le plus facile était l'hydrogène. Cela signifie que son poids atomique doit être consacré pour une unité ... "
En décembre 1803 - mai 1804, Dalton a lu un cours de conférences sur des échelles atomiques relatives à l'Institut Royal de Londres. La théorie atomique de Dalton s'est développée dans son deuxième livre - un "nouveau système de philosophie chimique", publié en 1808. En cela, il met l'accent sur deux positions: toutes les réactions chimiques - résultat du composé ou de la division des atomes, tous les atomes d'éléments différents ont un poids différent.
À la fin de 1809, Dalton a conduit à Londres, où il a rencontré et discuté avec les plus grands scientifiques d'Angleterre, a visité les laboratoires, a rencontré leur travail. Particulièrement souvent parlé avec Davy Hemphri. Le jeune chercheur a débordé des idées. Dalton se familiarisait avec les nouveaux éléments ouverts Davy - Kaliyat et sodium.
Malgré la modestie exclusive de caractère, la renommée de la journée scolaire de la journée a augmenté. Il a parlé de lui à l'extérieur de l'Angleterre. La théorie atomique de Dalton s'intéresse aux scientifiques d'Europe. En 1816, Dalton a été élu membre correspondant de l'Académie des sciences de Paris. L'année suivante, le président de la société à Manchester et le gouvernement britannique le nomma par un expert scientifique à l'expédition de Sir John Ross, qui a personnellement remis la nomination avec un scientifique.
Mais Dalton est resté en Angleterre. Il préférait un travail tranquille au bureau, ne voulant pas disperser et perdre du temps précieux. Des études sur la définition des échelles atomiques ont continué. Les résultats obtenus sont de plus en plus. De nouvelles idées sont venues, des hypothèses intéressantes ont surgi, devaient recalculer et corriger les résultats d'analyser de nombreux scientifiques. Non seulement les scientifiques anglais, mais aussi des scientifiques de la France, de l'Allemagne, de l'Italie, de la Suède, la Russie a soigneusement suivi ses réalisations.
En 1822, Dalton est devenu membre de la Royal Society. Peu de temps après, il est parti pour la France. Les cercles scientifiques de Paris ont rendu une réception d'accueil Dalton. Il était présent à plusieurs réunions, il a lu un certain nombre de rapports, ont parlé de nombreux scientifiques.
Le grand travail scientifique de Dalton a reçu une reconnaissance universelle. En 1826, le gouvernement britannique a octroyé un scientifique avec l'ordre d'or des découvertes dans le domaine de la chimie et de la physique, et principalement pour la création d'une théorie atomique. L'ordre a été attribué à une réunion solennelle de la Royal Society London. Sir Gemplhri Davy a parlé avec un grand discours. Au cours des années suivantes, Dalton a été élu membre honoraire de l'Académie des sciences de Berlin, une société scientifique à Moscou, Academy à Munich.
En France, pour assister à la reconnaissance des réalisations des scientifiques exceptionnels du monde, l'Académie des sciences de Paris a choisi son honorable conseil. Il était composé de onze scientifiques en Europe. La science anglaise a été représentée par Gemplhri Davy. Après sa mort, John Dalton a pris cet endroit. En 1831, Dalton a reçu une invitation de York pour honorer sa présence une réunion constituante de l'Association britannique du développement des sciences. En 1832, Dalton a reçu la plus grande différence entre l'Université d'Oxford. Il a reçu le degré de docteur de droit. Parmi les scientifiques de cette époque, seuls Faraday a reçu un tel honneur.
Et le gouvernement britannique a été obligé d'être intéressé par le destin Dalton. En 1833, il a été nommé décision du gouvernement à la retraite a été lu lors d'une réunion solennelle à l'Université de Cambridge.
Dalton, malgré la vieillesse, a continué de travailler dur et de parler avec les rapports. Cependant, avec l'arrivée de la vieillesse, la maladie est devenue de plus en plus accablante, il est devenu plus difficile de travailler le 27 juillet 1844, Dalton est décédé.
Dalton, John(Dalton, John) (1766-1844), physicien et chimiste anglais qui joue un rôle majeur dans le développement de représentations atomistiques en relation avec la chimie. Né le 6 septembre 1766 dans le village d'Iglsfield à Cambaolend. L'éducation reçue de manière indépendante, à l'exception des leçons en mathématiques, qu'il a pris d'un professeur aveugle J. Gauf. En 1781-1793, il a enseigné les mathématiques à l'école à Kendal, avec 1793 - Physique et mathématiques au Nouveau Collège à Manchester.
Les travaux scientifiques de Dalton ont commencé avec 1787 avec des observations aériennes. Au cours des 57 prochaines années, il a mené un journal météorologique qui a enregistré plus de 200 000 observations. Pendant les voyages annuels au bord du lac, grimpait au sommet du Skiddo et de Helvellin pour mesurer la pression atmosphérique et prendre des échantillons d'air. En 1793 publié son premier travail - Observations météorologiques et etudes (Observations météorologiques et essais), qui contient la racine de ses découvertes futures. Il cherche à comprendre pourquoi les gaz dans l'atmosphère constituent un mélange avec certaines propriétés physiques et ne disposent pas des couches de l'autre en fonction de sa densité, il a constaté que le comportement de ce gaz ne dépend pas de la composition du mélange; Formulé la loi de la pression partielle des gaz, a découvert la dépendance de la solubilité des gaz de leur pression partielle. En 1802, Dalton indépendamment, indépendamment de Gay-Loursak, ouvrit l'une des lois gazeuses: à une pression constante avec une augmentation de la température, tous les gaz étendent la même chose (expansion adiabatique). Open Dalton Laws a tenté d'expliquer avec l'aide de leurs représentations atomistiques en développement. Il a introduit le concept de masse atomique et, en adoptant une masse de l'atome d'hydrogène, en 1803 était la première table des masses atomiques relatives des éléments. Sur la base de la loi de la constance de la composition des composés, il a établi que dans divers composés de deux éléments par un et le même nombre d'un numéro de pièce composant, le nombre d'autres, entre eux, comme des entiers simples (la loi des relations multiples ). Dalton considérait les réactions chimiques comme liées à l'autre des procédés de composé et de déconnexion des atomes. Seuls qu'il était possible d'expliquer pourquoi la conversion d'un composé à un autre est accompagnée d'un changement de sens de saut dans la composition. Par conséquent, chaque atome de tout élément devrait, à l'exception d'une certaine masse, avoir des propriétés spécifiques et être indivisible. Cependant, Dalton n'a pas distingué les atomes et les molécules, appelant les derniers atomes complexes. En 1804, il a proposé un système de signes chimiques pour des atomes «simples» et «complexes». Le nom de Dalton s'appelle un défaut de vue - Daltonisme, qui il a souffert et qui décrit en 1794.
En 1816, Dalton a été élu membre de l'Académie française des sciences, président de la société littéraire et philosophique de Manchester, et en 1822 - membre de la Royal Society London. En 1832, l'Université d'Oxford lui a attribué le degré de docteur des sciences juridiques.
John Dalton ( 1766 -1844 1803 1794
1766
Ici à l'automne 1781
1787
1793
↓John Dalton ( 1766 -1844 ) - Chimiste et physicien anglais, créateur d'un atomisme chimique. Installée ( 1803 ) La loi des relations multiples a introduit le concept de "poids atomique", de premier poids atomique déterminé (masse) d'un certain nombre d'éléments. Les lois sur le gaz ouvert s'appellent le nom. D'abord ( 1794 ) J'ai décrit le défaut de la vue, qui s'est subi, appelé plus tard Daltonisme.
John Dalton est né le 6 septembre 1766 Années dans la famille pauvre du village nord de l'anglais d'Iglsfield. Dès les premières années, il a dû aider les parents à maintenir une famille. À l'âge de treize ans, il a terminé ses études dans une école locale et il est lui-même devenu un enseignant adjoint. Mais le salaire était maigre et John est allé à la recherche de la meilleure part de Kendal.
Ici à l'automne 1781 Jour Dalton devient enseignant de mathématiques. La chambre, qui lui a été emmenée dans une chambre d'administration masculine à l'école, a été meublée modestement, mais aussi la vie, la privation complète, n'a pas appris à gaspiller. De plus, dans la nouvelle salle, le jeune enseignant se sentait comme dans le palais. Après tout, les étagères étaient cassées des livres. Maintenant, John Dalton avait toutes les possibilités d'élargir la connaissance et de lire, de lire, de lire, de lire.
Simultanément avec la lecture, John n'a pas lancé ses classes bien-aimées - observations météorologiques permanentes. Tout d'abord, il accroché sur un mur de baromètre. Observations météorologiques (traitement des résultats desquels et donnait la possibilité d'ouvrir des lois sur le gaz) Dalton a travaillé toute sa vie. Avec le plus grand soin, il a fait des records quotidiens et enregistré plus de deux cent mille observations. Il a pris la dernière entrée quelques heures avant la mort.
Recherche scientifique John Dalton a commencé dans 1787 années avec des observations et une étude aérienne expérimentale. Il a travaillé dur et mathématique, en utilisant la riche bibliothèque de l'école. Peu à peu, il a commencé à développer de manière indépendante de nouvelles tâches et décisions mathématiques et, après avoir écrit les premières œuvres scientifiques dans ce domaine. John, à jamais rechercher des connaissances, très vite gagné de respect non seulement ses collègues, mais aussi des citoyens de la ville de Kendal. Après quatre ans, il est devenu directeur de l'école.
À cette époque, il est devenu proche du Dr Charles Kharton, éditeur de plusieurs magazines de l'Académie militaire royale. Calculé pour le grand public, ils ont souvent été placés sur leurs pages un article scientifique. Cela était dû au désir du médecin de vulgariser la science. Dalton est devenu l'un des auteurs permanents de ces Almanaciens: nombre de ses œuvres scientifiques ont été publiées dans elles. Pour contribuer au développement de mathématiques et de philosophie, il a reçu plusieurs prix élevés. Le nom de John Dalton était déjà connu non seulement à Kendal. Il lit des conférences à Manchester. UN B. 1793 L'année qu'il y passe et enseigne dans un nouveau collège. Dalton a aimé un nouvel emploi. En plus des cours au collège, il a donné des cours particuliers, principalement en mathématiques.
D. Dalton a apporté avec elle le manuscrit des "observations météorologiques et d'études", qui a amené l'enthousiasme de l'éditeur de Pensville. En plus de la description du baromètre, du thermomètre, de l'hygromètre et d'autres dispositifs et appareils et la présentation des résultats d'observations à long terme, Dalton a décidé maîtrisement les processus de formation de nuages, d'évaporation, de distribution de précipitations, de vents du nord du matin et de bientôt. Le manuscrit a été immédiatement imprimé et la monographie a eu un grand intérêt.
Un an après l'arrivée à Manchester, John Dalton est devenu membre de la société littéraire et philosophique. Il a régulièrement assisté à toutes les réunions sur lesquelles les membres de la société signalent les résultats de leurs recherches. DANS 1800 Il a été élu secrétaire en mai 1808 année - vice-président, et avec 1817 L'année et jusqu'à la fin de la vie était présidente.
À l'automne 1794 Il a fait une présentation sur la cécité des couleurs. Dalton a constaté que parmi ses étudiants, certains ne pouvaient pas distinguer les couleurs du tout, et certains les ont souvent confus. Ils ont vu la couleur verte rouge ou vice versa, mais il y avait aussi ceux qui ont confondu les couleurs bleues et jaunes. Nous appelons cet impact particulier de la vue aujourd'hui Daltonisme. Total Dalton a fait 119 rapports dans la société.
DANS 1799 John Dalton a quitté le nouveau collège et est devenu non seulement le plus cher, mais également l'enseignant privé le plus vénéré de Manchester. Le temps lui appartenait maintenant. Il a enseigné dans des familles riches pas plus de deux heures par jour, puis il était engagé dans la science. Son attention était de plus en plus attiré des gaz et des mélanges de gaz. L'air après tout est également un mélange de gaz.
Les résultats des expériences avaient été intéressants. La pression de ce gaz conclu dans le navire avec un volume constant est resté inchangé. Puis John Dalton a introduit le deuxième gaz. Le mélange résultant avait une pression plus élevée, mais il était égal à la quantité de pression de deux gaz. La pression du gaz individuel est restée inchangée.
«Depuis mes expériences, il s'ensuit que la pression du mélange de gaz est égale à la quantité de pressions que les gaz possèdent si elles sont entrées séparément dans ce récipient dans les mêmes conditions. Si la pression du gaz individuel dans le mélange est appelée partielle, ce motif peut être formulé comme suit: la pression du mélange de gaz est égale à la quantité de pression partielle des gaz, dont il est composé, - Dalton a écrit .
De là, vous pouvez faire des conclusions importantes. Il est clair que l'état de gaz dans le navire ne dépend pas de la présence d'autres gaz. Ceci, bien sûr, est facile à expliquer leur structure corpusculaire. Par conséquent, des corpuscules ou des atomes d'un gaz sont uniformément répartis entre les atomes d'un autre gaz, mais se comportent comme s'il n'y avait pas d'autre gaz dans le navire. "
Continuation des gaz de recherche, John Dalton a fait plusieurs autres découvertes fondamentales - la loi de l'expansion uniforme des gaz lorsqu'il est chauffé ( 1802 ), la loi des relations multiples ( 1803 ), le phénomène de la polymérie (sur l'exemple d'éthylène et de butylène).
Mais le scientifique n'a pas donné d'atomes de repos. Quoi, en substance, on sait-on à leur sujet? Si des atomes existent, il convient alors de s'expliquer par toutes les propriétés des substances, toutes les lois fondées sur la théorie atomique. C'est ce qui manque de chimie - une véritable théorie de la structure de la substance!
Personnalisé par une nouvelle idée, John Dalton s'est engagé dans des recherches persistantes. Tout d'abord, il est nécessaire d'obtenir une idée claire des atomes. Quelles sont leurs caractéristiques caractéristiques? Les atomes d'un élément diffèrent-ils des autres atomes? Il n'y a aucun moyen de quelque manière que ce soit, malgré le fait qu'ils sont négligeables et invisibles à l'œil nu, établir leur poids, leur forme, leur taille ...
Plusieurs années de travail intense - et les résultats ne ralentissaient pas pour attendre. 6 septembre 1803 L'année Dalton, dans son journal de laboratoire, a enregistré la première table des échelles atomiques. Il a d'abord mentionné la théorie atomique dans le rapport "sur l'absorption des gaz avec de l'eau et d'autres liquides" Lire le 21 octobre 1803 de l'année dans la société littéraire et philosophique de Manchester:
«Toutes les théories du corpus précédemment existantes convergent sur le fait que ceux-ci sont petits que les mêmes balles. Je crois que les atomes (les plus petites particules indivisibles) d'un élément sont les mêmes, mais diffèrent des atomes d'autres éléments. Si au moment où ils ne peuvent pas être dites sur leurs tailles, vous pouvez parler de la propriété physique principale: les atomes ont du poids. En confirmation, laissez-moi lire et le deuxième travail: "La première table des échelles relatives de particules finies de corps."
L'atome ne peut pas être attribué et pesé. Si nous supposons que les atomes sont connectés les uns aux autres dans les ratios les plus simples et analysons des substances complexes, puis comparez les pourcentages en poids d'articles avec un pourcentage de poids du plus facile d'entre eux, vous pouvez obtenir des valeurs intéressantes. Ces données sont montrées combien de fois l'élément Atom One est plus lourd que l'atome de l'élément le plus facile. Faites attention à la première table de ces échelles. Elle est devant toi. L'élément le plus facile était l'hydrogène. Cela signifie que son poids atomique doit être consacré pour une unité ... "
En décembre 1803 - Mai. 1804 John Dalton, John Dalton, a lu un cours de conférence sur des échelles atomiques relatives à l'Institut Royal de Londres. Théorie atomique Dalton s'est développée dans son deuxième livre - "Nouveau système de philosophie chimique" publié dans 1808 an. En cela, il met l'accent sur deux positions: toutes les réactions chimiques - résultat du composé ou de la division des atomes, tous les atomes d'éléments différents ont un poids différent.
À la fin 1809 L'année D. Dalton s'est rendue à Londres, où il a rencontré et discuté avec les plus grands scientifiques d'Angleterre, a visité les laboratoires, a rencontré leur travail. Particulièrement souvent parlé avec Davy Hemphri. Le jeune chercheur a débordé des idées. Dalton se familiarisait avec les nouveaux éléments ouverts Davy - Kaliyat et sodium.
Malgré la modestie exclusive de caractère, la renommée de la journée scolaire de la journée a augmenté. Il a parlé de lui à l'extérieur de l'Angleterre. La théorie atomique de Dalton s'intéresse aux scientifiques d'Europe. DANS 1816 L'année de Dalton a été élue un membre correspondant de l'Académie des Sciences de Paris. L'année suivante - Président de la Société à Manchester et dans 1818 Le gouvernement anglais a nommé son expert scientifique à l'expédition de Sir John Ross, qui a personnellement présenté la nomination avec un scientifique
Mais Dalton est resté en Angleterre. Il préférait un travail tranquille au bureau, ne voulant pas disperser et perdre du temps précieux. Des études sur la définition des échelles atomiques ont continué. Les résultats obtenus sont de plus en plus. De nouvelles idées sont venues, des hypothèses intéressantes ont surgi, devaient recalculer et corriger les résultats d'analyser de nombreux scientifiques. Non seulement les scientifiques anglais, mais aussi des scientifiques de la France, de l'Allemagne, de l'Italie, de la Suède, la Russie a soigneusement suivi les réalisations de John Dalton.
DANS 1822 L'année Dalton est devenue membre de la Royal Society. Peu de temps après, il est parti pour la France. Les cercles scientifiques de Paris ont rendu John Dalton un accueil chaleureux. Il était présent à plusieurs réunions, a lu un certain nombre de rapports, ont parlé de nombreux scientifiques.
Le grand travail scientifique de Dalton a reçu une reconnaissance universelle. DANS 1826 Le gouvernement anglais a octroyé un scientifique avec l'ordre d'or des découvertes dans le domaine de la chimie et de la physique, et principalement pour la création d'une théorie atomique. L'ordre a été attribué à une réunion solennelle de la Royal Society London. Sir Gemplhri Davy a parlé avec un grand discours. Au cours des années suivantes, Dalton a été élu membre honoraire de l'Académie des sciences de Berlin, une société scientifique à Moscou, Academy à Munich.
En France, pour assister à la reconnaissance des réalisations des scientifiques exceptionnels du monde, l'Académie des sciences de Paris a choisi son honorable conseil. Il était composé de onze scientifiques en Europe. La science anglaise a été représentée par Gemplhri Davy. Après sa mort, John Dalton a pris cet endroit. DANS 1831 L'année Dalton a reçu une invitation de York pour honorer sa présence une réunion constituante de l'Association britannique du développement des sciences. DANS 1832 L'année Dalton a reçu la plus grande différence entre l'Université d'Oxford. Il a reçu le degré de docteur de droit. Parmi les scientifiques de cette époque, seul Michael Faraday a reçu un tel honneur.
Et le gouvernement britannique a été obligé d'être intéressé par le destin Dalton. DANS 1833 L'année, il a été nommé à la retraite. La décision du gouvernement a été lue lors d'une réunion solennelle à l'Université de Cambridge.
John Dalton, malgré son vieil âge, a continué de travailler dur et de parler avec des rapports. Cependant, avec l'arrivée de la vieillesse, la maladie est devenue de plus en plus accablante, elle est devenue plus difficile à travailler. 27 juillet. 1844 Année Dalton est morte.
"L'ouverture de l'atomisme chimique a été faite par John Dalton, un physicien anglais et une chimiste, à Manchester pendant deux semaines, notamment du 3 au 19 septembre 1803
Dalton étudie depuis de nombreuses années l'atmosphère aérienne et a dirigé des observations météorologiques régulières, enregistrant leurs résultats dans leur journal scientifique. La principale question qui a longtemps été intéressée et de la comprendre dans laquelle il a fortement résisté, était la suivante: comment et pourquoi les gaz se diffusent-ils, formant un mélange totalement homogène? Dalton lui-même a parlé à ce sujet en 1810: "Après une longue période avec des observations météorologiques et réfléchissant sur la nature et la structure de l'atmosphère, j'ai souvent été surpris par la manière dont une atmosphère complexe ou un mélange de deux fluides élastiques ou plus (Gaz - env. B.M. KEDROV) Présenter une masse est clairement homogène, qui dans toutes les relations mécaniques est similaire à la simple atmosphère. " La réponse à cette question a été donnée à sa manière les chimistes français dirigés par Bertoll. Entre les gaz, ils ont dit, il y a une affinité chimique, et donc tous les gaz sont capables de se dissolver de quelque manière que ce soit. Par exemple, lorsque l'eau s'évapore dans l'atmosphère, l'air dissout simplement la vapeur d'eau. Mais dans ce cas, il y a une limite pour cette dissolution: pour chaque température, l'air ne peut être absorbé que par une certaine quantité de vapeur d'eau, puis la saturation (paires saturées) se produit.
Dalton a montré la défaillance de ce coup d'œil: Tout d'abord, il s'est avéré que la quantité de paire "dissoute" ne dépend pas de la quantité d'air prise: l'air peut être plusieurs fois plus de plus dans ce volume ou moins, et la quantité de saturée. La paire dépend seulement de la température. Cela ne pourrait pas être si l'air dissolvait vraiment la vapeur en soi. De plus, la vapeur d'eau atteint le même état de saturation en plein aval et encore plus rapide qu'en présence d'air. Que fait le solvant pour lui dans ce cas? De toute évidence, l'affaire n'est pas du tout pour les faibles que les gaz et non dans leur dissolution mutuelle. Alors quoi?
Dalton fait référence à K. Newton Et dans ses "principes mathématiques de philosophie naturelle", le raisonnement suivant, qu'il est très impressionné: Newton croit que le gaz (fluide élastique) est constitué de petites particules (atomes) qui se repoussent mutuellement avec une force croissante avec une diminution de la distance entre eux. Basé sur cela, Newton de la position atomistique a expliqué la loi de l'ébullition de la proportionnalité inverse entre le volume et la pression du gaz. Mais Newton ne savait rien à propos de la composition complexe de l'atmosphère et que son explication ne pouvait donc pas être appliquée à l'affaire spécialement intéressée par Dalton. Néanmoins, le Dalton a immédiatement attrapé la pensée principale: le cas est repoussé entre les particules d'essence et ne pas attirer un gaz aux autres. Par conséquent, d'abord en 1801, il suggère une suggestion qu'il existe tant de forces répulsives qu'il existe différents types de gaz et de vapeurs. Une telle hypothèse semblait complètement invraisemblable. Les chimistes français l'ont rejeté du seuil. Mais parmi les chimistes anglais, il n'a pas non plus satisfait du soutien. Particulièrement attaqué à Dalton Thomas Thomson.
Dalton Écouté la critique et a commencé à chercher des moyens de se débarrasser des hypothèses de nombreuses forces répulsives différentes. En 1803, il lui a eu lieu qu'il exclut toujours de sa considération chaleureusement comme une force scandaleuse. A cette époque, la chaleur a été interprétée par de nombreux comme un "fluide" de fibre d'apesanteur spécial (fluide). Par conséquent, la tâche consistait à expliquer comment les mêmes hésitations peuvent agir de manière sélective, c'est-à-dire que seules les particules seront repoussées les unes des autres, par exemple, de l'oxygène et sur les particules d'autres gaz qu'ils n'auront pas d'impact sur et ils font également à leur tour. pas affecter les particules d'oxygène. S'il était possible de trouver une telle décision, il faudrait disparaître la nécessité d'inventer de nombreuses forces répulsives différentes que dans la nature de divers fluides élastiques (gaz et vapeurs): la même chaleur (therchauffe) entraînerait tous les processus de répulsion dans différents gaz. Mais comme modèle pour présenter une telle action d'une usine de chauffage - il restait un mystère.
Mais le Dalton est apparu l'idée: Et si nous acceptons que les dimensions de différentes particules de gaz sont différentes? Dans ce cas, il serait possible d'imaginer que de grandes particules de même gaz seront repoussées les unes des autres sans affecter de petites particules de l'autre gaz et sans avoir d'impact sur leur part. En conséquence, le mécanisme de mélange (diffusion) des gaz pourrait être représenté comme la fausse fraction dans les intervalles entre une fraction importante. Maintenant, la question se poser: Que faut-il comprendre sous la taille des particules d'essence? Après tout, la chaleur Dalton représentait comme un liquide spécial et séparé des atomes. Où pourrait-elle être concentrée? Évidemment, autour d'atomes eux-mêmes, créant autour d'eux que l'atmosphère thermale est similaire au fait que l'ambulance que l'air forme l'atmosphère d'air de notre planète. Dans ce cas, selon Dalton, la taille des particules, il s'agit du volume total total de l'atome et de la membrane de chaleur environnante. S'il était maintenant possible de prouver les données réelles que les dimensions des particules comprises comme la somme de l'atome et de l'atmosphère thermique, inégale dans différents gaz, la tâche serait alors résolue, selon Dalton. De toute évidence, comme cela peut être supposé, sous cette forme, la question se tenait devant Dalton au tout début de septembre 1803
Il a ensuite rappelé: "Avec une nouvelle considération de cette question, il m'est arrivé que je n'avais jamais pris en compte l'influence de la différence de taille des particules de fluides élastiques. Sous la magnitude, je veux dire des particules solides au centre avec son atmosphère de chaleur environnante. Si, par exemple, le nombre de particules d'oxygène dans ce volume d'air n'est pas également égale à égalité avec le nombre de particules d'azote dans le même volume, la taille des particules d'oxygène doit différer de la taille des particules d'azote. Si la valeur des atomes est différente, alors lorsque l'hypothèse que la force répulsive est la chaleur, l'équilibre ne peut pas être établi entre les particules de la valeur inégale, qui se donnent. "
À partir de ce point, Dalton a commencé à chercher une méthode pour déterminer la taille (valeur) des particules de fluides élastiques afin de vérifier et de confirmer l'exactitude de l'hypothèse-mise en avant sur les causes de la diffusion des gaz l'une d'autre avec le formation d'un mélange homogène. Il ne fait aucun doute que jusqu'à présent, tout le cours de son raisonnement était purement physique et n'était pas lié au domaine des interactions chimiques, mais au domaine des gaz. Mais dès que Dalton a commencé à chercher des moyens de déterminer la taille (valeur) des particules de gaz dans le sens d'un système d'un atome et d'une atmosphère thermique autour de celle-ci, il est donc passé du champ de physique dans le domaine de la chimie, bien qu'il n'ait probablement pas remarqué cela. Bien qu'il puisse initialement comprendre que la transition de la physique en chimie provoque un tel coup de chimie, par rapport auxquels la recherche de la taille des particules de gaz afin d'expliquer le mécanisme de diffusion est diffusée d'un point de vue scientifique. Cependant, Dalton pensa depuis quelque temps que la principale chose n'est pas du tout ce qu'il contribue à ses idées à la chimie, et les coquilles thermiques notoires et leurs diamètres.
Le processus d'ouverture de l'atomisme chimique a commencé directement à partir du moment où Dalton a commencé à calculer la taille (diamètres de particules de gaz, y compris leurs membranes de chaleur). En effet, pour qu'un tel calcul de mettre en œuvre, au moins deux nouvelles idées doivent être introduites: le premier, sur le poids atomique de l'élément et, deuxièmement, le nombre d'atomes dans la particule complexe du composé chimique. Ces deux nouvelles idées et constituaient le fondement théorique de l'atomisme chimique total au début du XIXe siècle. Mais, nous répétons que ces deux idées ont été introduites uniquement afin de calculer la taille des particules de gaz (au sens daltonien) afin de créer un modèle de diffusion des gaz et du modèle du mélange de gaz. Comment s'est-il passé? Afin de déterminer le diamètre des particules, le Dalton était de diviser le volume total occupé par des données de gaz, pour le nombre total de particules de gaz présentes dans ce volume. Bien sûr, le nombre de particules n'était pas connu et il était donc nécessaire de trouver une sorte de chemin d'olivier pour sa définition. De toute évidence, le nombre total de particules pourrait être trouvé si vous connaissez le poids d'un atome séparé (particule) de ce gaz. Ensuite, séparant le poids total du gaz présent dans ce volume, sur le poids d'un atome séparé (particules), il serait possible de découvrir le nombre de particules dans ce volume de gaz. Cependant, il était impossible de rêver de peser un atome séparé, en particulier dans les conditions d'une technique expérimentale faiblement développée de cette époque. Donc, encore une fois, il était nécessaire de continuer à rechercher la zone pour atteindre l'objectif.
Une telle zone était l'idée qui est née à ce moment-là dans la tête de Dalton, il ne s'agit pas du poids absolu de l'atome, mais de son poids relatif. Mais pour cela, il a été suivi pour une unité le poids d'un atome d'un élément. Dalton pour un tel a accepté le poids de l'atome d'hydrogène comme le plus petit. Dans ce cas, du rapport pondéral des composants d'un composé chimique, par exemple, de l'eau, il serait possible de générer directement la valeur du poids atomique d'un élément particulier, dans ce cas, c'est-à-dire dans le cas de l'eau, oxygène (avec h \u003d 1). […]
C'était le chemin d'ouverture de l'atomisme chimique. Comme vous pouvez le constater, il a été inefficacé dès le début avec les idées sur les obus d'atomes de la culture thermique mythiques et avec le modèle naïf de la diffusion des gaz, qui est réalisée, à la manière des fragments de la Petit diamètre écrase dans les lacunes entre les boules de grand diamètre. "
Kedrov B.M. , Découverte scientifique et informations à ce sujet, Sam.: Découverte scientifique et sa perception / ed. S.R. Mikulinsky, mg Yaroshevsky, M., "Science", 1971, p. 26-31.
Théorie de Dalton
Chemisterie anglaise John Dalton (1766-1844), qui est entré dans l'histoire de la chimie en tant que découvrant d'une loi de multiples relations et le créateur des fondements de la théorie atomique, a traversé toute la chaîne de ces réflexions. Les principales dispositions de la théorie de Dalton ont saisi l'ouverture elle-même. Il a constaté que deux éléments peuvent être connectés les uns aux autres dans différents ratios, mais chaque nouvelle combinaison d'éléments est un nouveau composé (Fig. 9).
Par exemple, dans la formation de dioxyde de carbone, 3 parties de carbone (en poids) sont reliées à 8 parties d'oxygène et 3 parties de carbone et 4 parties d'oxygène donnent du quatrième gaz (monoxyde de carbone). Le rapport entre les quantités d'oxygène contenues dans ces composés est le rapport de petits entiers. Huit parties d'oxygène donnent du dioxyde de carbone, 4 parties d'oxygène - humide (monoxyde de carbone), c'est-à-dire dans le premier composé d'oxygène, soit deux fois plus.
En 1803, Dalton a résumé les résultats de ses observations et a formulé la loi la plus importante de la chimie - loi de plusieurs relations.
Cette loi rencontre pleinement les idées atomistiques. Supposons, par exemple, que les atomes d'oxygène sont 3 fois plus lourds que les atomes de carbone. Si le monoxyde de carbone est formé à la suite d'une combinaison d'un atome de carbone avec un atome d'oxygène, alors dans ce composé, le rapport des parties de poids de carbone et d'oxygène doit être de 3: 4. Dans le dioxyde de carbone, composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène, il doit être de 3: 8.
Comme il a été constaté que les éléments sont connectés dans une relation multiple, les composés diffèrent donc dans la composition pour les atomes entier. Bien entendu, les différences alléguées dans la composition et la loi des relations multiples ne sont valables que dans la condition que cela consiste vraiment à de minuscules atomes indivisibles.
En mettant en avant une nouvelle version de la théorie atomistique, sur la base des lois de la constance de la composition et de la relation multiple, Dalton en hommage à la démocratante a conservé le terme «atome» et appelé les plus petites particules qui constituaient la matière à cette époque.
En 1808, il a publié le travail du "nouveau système philosophie chimique", dans lequel la théorie atomistique décrite plus en détail. La même année, la justice de la loi de plusieurs relations a été confirmée par des recherches sur un autre chimiste anglais - William Hayd Wallaston (1766-1828). Wallaston de toutes les manières promus l'approbation de la théorie atomistique et les vues de Dalton au fil du temps ont remporté la reconnaissance universelle.
La théorie atomistique a causé le dernier coup aux idées existantes sur les possibilités de transitions mutuelles d'éléments-éléments. Il est devenu évident que divers métaux sont constitués d'atomes d'espèces diverses et que les atomes étaient considérés comme indivisibles et non compris (voir l'hypothèse de la pute), il était inutile d'espérer qu'un jour, un atome de plomb se transformait en un atome d'or.
L'observation directe des atomes de Dalton, même sous un microscope, ne pouvait pas être un discours: pour cela, ils sont trop petits. Cependant, avec l'aide de mesures indirectes, vous pouvez avoir une idée de leur poids relatif. Par exemple, 1 partie (en poids) d'hydrogène est reliée à 8 parties d'oxygène, formant de l'eau. Si la molécule d'eau consiste en un atome d'hydrogène et un atome d'oxygène, donc un atome d'oxygène est donc 8 fois plus lourd que l'atome d'hydrogène. S'il est adopté sous condition, comme les DalleTons le faisaient, le poids de l'atome d'hydrogène pour 1, le poids de l'atome d'oxygène est respectivement 8.
En outre, si 1 de l'hydrogène est connecté à 5 parties d'azote, formant de l'ammoniac, et si la molécule d'ammoniac est constituée d'un atome d'hydrogène et d'un atome d'azote, donc du poids atomique d'azote doit être égal à 5.
En discutant de cette façon, Dalton a compilé la première table de poids atomiques. Cette table, bien que probablement, était le travail le plus important de Dalton, dans un certain nombre d'aspects se sont avérés complètement erronés. L'erreur principale de Dalton était la suivante. Il était fermement convaincu que, dans la formation d'une molécule, les atomes d'un élément sont reliés aux atomes d'un autre élément par paires. Des exceptions de cette règle Dalton ne sont autorisées que dans des cas extrêmes.
Entre-temps, les données ont été accumulées, indiquant qu'une telle combinaison de "un à un" atomes est nullement une règle. La contradiction a été manifestée, en particulier, lors de l'étude de l'eau, et même avant que Dalton a formulé sa théorie nucléaire.
Ici, pour la première fois dans le monde de la chimie, l'électricité pénétrée.
Les Grecs antiques connaissaient également l'électricité; On sait qu'un morceau d'ambre, si de la perdre, est capable d'attirer des objets lumineux. Cependant, seul un siècle, le physicien anglais William Hilbert (1540-1603) a réussi à montrer qu'un certain nombre d'autres substances possèdent également la même capacité. Dans environ 1600, Hilbert a suggéré que les substances de sujets aussi légers tolèrent charge électrique ou contient électricité.
En 1733, le chimiste français Charles François de Sisterne Duf (1698-1739) a constaté qu'il y avait deux types de charges électriques: l'une d'elles se produit sur le verre ("électricité en verre") et l'autre - sur l'ambre ("électricité de la résine ")). La substance portant la charge d'une espèce attire la substance qui porte la charge d'une autre espèce, mais deux substances également chargées sont repoussées à plusieurs reprises.
Benjamin Franklin (1706-1790), un excellent scientifique américain, un homme d'État exceptionnel et un diplomate, quartième années du XVIIIe siècle. mettre en avant une nouvelle hypothèse. Il a suggéré qu'il y ait un seul fluide électrique et que le type de charge électrique dépend de la teneur en ce fluide. Si le contenu du fluide électrique dépasse un taux, la substance porte la charge d'une espèce, mais si ce fluide est contenu inférieur à la norme, la substance porte la charge d'une autre espèce.
Franklin a estimé que le verre contient un fluide électrique est supérieur à la norme et porte donc charge positive. La résine, à son avis, porte charge négative. Les termes proposés par Franklin sont toujours utilisés, bien qu'ils soient investis dans une signification différente, car à l'heure actuelle, les idées sur les causes du courant sont opposées à ceux qui ont été adoptés pendant les périodes de Franklin.
En 1800, le physicien italien Alessandro Volta (1745-1827) a fait une découverte importante. Il définit ce qui suit: Deux morceaux de métal (séparés par des solutions capables de mener une charge électrique) peuvent être positionnés de manière à ce qu'il y ait un "courant de charges électriques" en connectant le fil de connexion ou électricité. Volta a construit la première batterie électrique, qui présentait un pilier de 20 paires de plaques métalliques de deux métaux différents. Une telle batterie, connue sous le nom de Voltov du pilier, était la première source de DC. Le courant électrique dans une telle batterie est formé à la suite d'une réaction chimique dans laquelle le métal et la solution qui les séparent sont impliqués.
Les résultats des travaux de Volta ont été la première preuve incontestable selon laquelle il existe un certain lien entre les réactions chimiques et l'électricité. Cependant, cette hypothèse n'a été complètement développée que au cours du prochain siècle.
Si un courant électrique survient à la suite d'une réaction chimique, il est naturel de supposer que le courant électrique peut changer de matière et provoquer une réaction chimique. Et en effet, six semaines seulement après la première description de la Volt Work, deux chimistes anglais - William Nicholson (1753-1815) et Anthony Carlisle (1768-1840) ont démontré la présence d'une telle dépendance. En passant le courant électrique à travers l'eau, ils ont trouvé que les bulles de gaz apparaissent sur les bandes électriquement conductrices de métal abaissées dans l'eau. Comme il s'est avéré, l'hydrogène se distingue sur l'une des lanières, de l'autre - de l'oxygène.
En substance, Nicholson et Carlisle avec un courant électrique couché à l'hydrogène et à l'oxygène. En d'autres termes, ils ont passé d'abord électrolyse l'eau. Si la cavence a connecté de l'hydrogène et de l'oxygène dans de l'eau, Nicholson et Carlisle ont effectué une réaction inverse. L'hydrogène et l'oxygène saisis comme décomposition de l'eau, ils ont été collectés dans des vaisseaux distincts. Des mesures ultérieures ont montré que le volume d'hydrogène est deux fois plus que le volume d'oxygène. Bien entendu, l'hydrogène est plus facile que l'oxygène, mais étant donné que le volume d'hydrogène était plus grand, donc dans la molécule d'eau d'atomes d'hydrogène doit être supérieur à celui des atomes d'oxygène. Le volume d'hydrogène en surbrillance a été divisé par moitié dépassé le volume d'oxygène, il était donc tout à fait naturel de supposer que chaque molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène, et pas un atome de chaque élément, comme Dalton comptait.
Ainsi, l'expérience a confirmé l'hypothèse selon laquelle une partie de l'hydrogène (en poids) est connectée à 8 parties (également en poids) d'oxygène. Et si cette hypothèse est vraie, donc, un atome d'oxygène est donc 8 fois plus lourd que deux atomes d'hydrogène pris ensemble et, donc, 16 fois plus lourds qu'un atome d'hydrogène. Si le poids de l'hydrogène est pris par unité, le poids atomique de l'oxygène aura 16 ans et non 8.