Ramen en hellingen / 20.09.2019

Voorwaarden voor optreden en verloop van de definitie van chemische reacties. Tekenen en omstandigheden van chemische reacties

Voorwaarden voor het optreden en verloop van reacties. Contact van reactanten Malen en roeren Verwarmen.

Afbeelding 19 uit de presentatie "Voorbeelden van fysische en chemische verschijnselen" naar natuurkundelessen over het onderwerp "Fenomenen"

Afmetingen: 960 x 720 pixels, formaat: jpg. Om gratis een afbeelding voor een natuurkundeles te downloaden, klikt u met de rechtermuisknop op de afbeelding en klikt u op "Afbeelding opslaan als ...". Om afbeeldingen in de les te laten zien, kunt u ook gratis de presentatie "Voorbeelden van fysische en chemische verschijnselen.ppt" downloaden met alle afbeeldingen in een zip-archief. De archiefgrootte is 472 KB.

Presentatie downloaden

Fenomenen

"Fysieke verschijnselen in het dagelijks leven" - Natuur. Zonsondergang. Lucht. Vorst. Optisch fenomeen. Het blauw is de kleur van de lucht. Ondergaande zon. Krachtige regenwolken. Natuurkunde. Regenboog. Wetenschappelijke verklaring van wat hij zag. Natuurkunde is de wetenschap van nieuwsgierige onderzoekers. Koud. Het volume neemt toe. Dikte van de wolkenformatie.

"Fysische en chemische verschijnselen" - Wat gebeurt er als je een ijzeren voorwerp op een vochtige plaats achterlaat? Laten we een suikerklontje malen in een porseleinen vijzel. Welke veranderingen zijn er gebeurd met de magnesiumtape? Lief hoor. Kristallen van suiker. Hoe verschillen fysieke verschijnselen van chemische verschijnselen? Hoe zit het met de rest van de woningen? Kleurloos. Wit. Direct.

"Voorbeelden van fysische en chemische verschijnselen" - Fysische verschijnselen. Hoe fysieke verschijnselen verschillen van chemische verschijnselen. Water slijt de steen weg. Chemische verschijnselen. Gedestilleerd water verkrijgen. Fenomenen waarbij de staat van aggregatie verandert. Filtratie. De concepten van fysische en chemische verschijnselen. Classificatie van reacties. Scheiden trechter.

"Fenomenen van de levende natuur" - Ogen zijn anders. Optische verschijnselen. Deze gezichten zijn bij iedereen bekend. Interessant. Invoering. Een magnetisch veld. Thermische verschijnselen. Live richtingzoekers. Elektrische vissen. Natuurkunde. Vogels weten altijd waar ze heen moeten vliegen. Levende elektriciteitscentrales. Mogelijkheid tot gebruik. Live-sonars. Zal de wolf de haas inhalen? Mechanische verschijnselen.

Bolbliksem - Bolbliksem ontploft in de meeste gevallen. In 30% van de gevallen wordt de bliksem stilletjes gedoofd. Normale bliksem is van korte duur. Hoe komt het in afgesloten ruimtes? Bolbliksem stelt ons veel mysteries. Bliksem is een soort elektrische vonkontlading. Bolbliksem eindigt niet altijd in een explosie.

"Fenomeen in de natuurkunde" - Natuurkunde is een van de belangrijkste natuurwetenschappen. Voorbeeld: de bal ligt op het veld. Observaties en experimenten. Energie wordt uitgedrukt in SI-eenheden in joule. In de natuurkunde worden speciale woorden of termen gebruikt die fysieke concepten aanduiden. Elk lichaam heeft vorm en volume. Druk. Een knop met een scherper uiteinde maakt het echter gemakkelijker om in de boom te passen.

Er zijn in totaal 11 presentaties

Bedenk hoe men in de scheikundelessen in de klassen VII-VIII kennis moet ontwikkelen over de voorwaarden voor het optreden en het verloop van een chemische reactie.

In de eerste lessen is het voldoende als de leerlingen leren dat onder dezelfde omstandigheden de ene stof een chemische transformatie ondergaat en de andere niet (verhitting van stearine en suiker), dat onder bepaalde omstandigheden alleen een fysieke verandering optreedt met de stof, en onder andere een chemische stof (suiker oplossen en verhitten).

Na vertrouwd te zijn met de tekenen van een chemische reactie, wordt de eerste generalisatie van kennis over de voorwaarden van chemische interactie uitgevoerd, als volgt georganiseerd. De leerlingen moeten de vraag beantwoorden: Welke voorwaarden zijn nodig om: a) suiker te verkolen, b) magnesium te verbranden, c) de koperen plaat is bedekt met een zwarte coating? In al deze gevallen noemen ze dezelfde toestand - verwarming van stoffen. Bij het bespreken van de antwoorden merkt de docent op dat verhitting niet voldoende is om magnesium te verbranden en een koperen plaat zwart te maken; metalen moeten in contact komen met zuurstof in de lucht. Ter bevestiging toont hij het gloeien van een stuk glanzend dun blad koper, gevouwen in de vorm van een envelop met strak aangedrukte randen of dikke koperdraden in elkaar gedraaid. Na afkoeling blijkt dat het koper aan de buitenkant zwart werd, maar aan de binnenkant bleef glimmen, aangezien zuurstofmoleculen hier niet doordrongen.

De leraar demonstreert in een glazen cilinder een oplossing van kopersulfaat, waarop voorzichtig een verdunde oplossing van ammoniumhydroxide van bovenaf werd gegoten. Hij vestigt de aandacht op het verschijnen van een felblauwe kleur alleen in het midden van het vat en zegt dat een chemische reactie, beginnend op de plaats waar de vloeistoffen met elkaar in contact komen, alleen in het hele volume kan plaatsvinden als er wordt geroerd. toegepast. Studenten ontwikkelen de eerste ideeën over dergelijke voorwaarden van chemische interactie als het contact van reactanten met hun vermenging.

Concluderend merken ze op dat de belangrijkste voorwaarden van een chemische reactie zijn: 1) de aanwezigheid van stoffen die chemische transformaties kunnen ondergaan, 2) contact en vermenging van stoffen (als de reactie tussen twee stoffen is), 3) verhitting.

Om kennis te controleren en te consolideren, worden de volgende vragen en taken gebruikt:

Wat zijn de voorwaarden voor chemische reacties. Geef voorbeelden. Hoe belangrijk is kennis van deze voorwaarden voor de praktijk?
Welke voorwaarden waren nodig opdat: a) koper een zwarte laag kreeg, b) kalkwater troebel werd?
Welke voorwaarden scheppen we voor het optreden van een chemische reactie als we een alcohollamp of een gasbrander aansteken? Welke van deze voorwaarden schenden we als we de vlam doven?

Bij het bestuderen van het volgende onderwerp - "Eerste informatie over de structuur en samenstelling van stoffen" - besteedt de leraar aandacht aan de voorwaarden van die transformaties die worden gebruikt om het concept van de ontbindingsreactie en de reactie van de verbinding te vormen. benadrukt dat voor de ontleding van kwikoxide en basisch kopercarbonaat constante verwarming nodig is, en voor de ontleding van water de werking van een elektrische stroom. De combinatie van zwavel met ijzer begint pas bij verhitting, en aangezien deze reactie warmte produceert, is verdere verhitting van het mengsel niet langer nodig.

Studenten moeten leren dat niet alle ontledingsreacties plaatsvinden met de absorptie van warmte en niet elke combinatie van stoffen gaat gepaard met het vrijkomen ervan. De leraar toont ervaring: hij verwarmt de reageerbuis pas met ammoniumdichromaat voordat de reactie begint, die ook na het stoppen van de verwarming doorgaat. Het opwarmen van de stof, het weggooien van gloeiend hete deeltjes uit de reageerbuis laat zien dat de reactie verloopt met het vrijkomen van warmte.

Vervolgens wordt een voorbeeld gegeven van de reactie van een verbinding die verloopt met de absorptie van warmte: de combinatie van stikstof met zuurstof vindt plaats bij een temperatuur boven 1200 ° C en vereist constante verwarming.

Verdere ontwikkeling en consolidering van kennis over de voorwaarden van chemische reacties vindt plaats in het onderwerp "Zuurstof. Lucht".

Na het bestuderen van de chemische eigenschappen van zuurstof, worden studenten vragen gesteld:

Welke voorwaarden zijn nodig voor het verbranden van houtskool; zwavel, fosfor en magnesium in zuurstof en lucht? Waarom is het voldoende om deze stoffen pas voor het begin van de reactie te verwarmen?
Waarom wordt een stuk kurk aan de punt van de veer bevestigd voordat een stalen veer in zuurstof wordt verbrand? Komt er warmte vrij wanneer ijzer interageert met zuurstof? Waarom denk je dat?
Wat zijn de verbrandingscondities en hoe creëren we die als we gas aansteken op een gasfornuis?

Wanneer studenten de samenstelling van lucht hebben bestudeerd, kunnen ze de volgende taken en vragen krijgen:

Vergelijk de omstandigheden: a) de vorming van een rood poeder van kwikoxide in het experiment van Lavoisier en b) de ontleding van kwikoxide. Wat zijn de overeenkomsten en verschillen tussen deze voorwaarden?
Waarom stopt de vorming van kwikoxide als kwik gedurende lange tijd in een gesloten vat met lucht wordt verwarmd? Welke voorwaarde voor de oxidatie van kwik wordt geschonden?
Een brandende kaars werd in een grote pot met lucht geplaatst, daarna werd de pot afgesloten met een kurk. De kaars brandde even en ging toen uit. Waarom stopte het branden? Welke voorwaarde voor de interactie van stoffen is geschonden?

In het onderwerp "Waterstof" is het nuttig om te analyseren waarom de reactie stopt in het Kipp-apparaat wanneer de kraan wordt gesloten, welke voorwaarde van de reactie in dit geval wordt geschonden.

In het onderwerp "Water. Likeuren" beschouwen ze de chemische eigenschappen van water, bestuderen ze de reactie van water met metalen. Tegelijkertijd worden experimenten uitgevoerd waarmee we kunnen vaststellen dat verschillende metalen onder verschillende temperatuuromstandigheden met water reageren. In hetzelfde onderwerp is het wenselijk om de omstandigheden voor de ontbinding van water en de synthese ervan te vergelijken, om aandacht te besteden aan het feit dat de ontbinding van water plaatsvindt onder de continue werking van een elektrische stroom, en een elektrische vonk is voldoende voor de explosie van een mengsel van waterstof met zuurstof in de eudiometer. Daarna moet aan de leerlingen worden gevraagd welke van de beschouwde reacties gepaard gaan met het vrijkomen en welke - met de absorptie van energie.

In groep 8, wanneer de uitwisselingsreacties tussen twee zouten, een zout en een base, worden bestudeerd, is het noodzakelijk om aan te tonen wat de belangrijkste voorwaarden van deze reacties zijn: de oplosbaarheid van de uitgangsstoffen in water en de aanwezigheid van water .

Aan het einde van de studie van het onderwerp "De belangrijkste klassen van anorganische verbindingen", stellen de studenten tabellen op waarin ze een aantal voorbeelden opnemen van de bestudeerde chemische transformaties van in water oplosbare en in water onoplosbare anorganische stoffen, evenals als informatie over de soorten en voorwaarden van deze transformaties. Een voorbeeld van zo'n tabel is hieronder weergegeven.

Bij de bespreking van de inhoud van de tabellen benadrukken ze allereerst dat er geen duidelijke overeenkomst is tussen het type chemische interactie en de reactieomstandigheden: sommige substitutiereacties verlopen zonder verwarming, terwijl andere (tussen koperoxide en waterstof) - met verwarming , kan hetzelfde gezegd worden over uitwisselingsreacties. Niettemin kunnen enkele verbanden worden opgemerkt tussen de soorten reacties, de deelname van oplosbare en onoplosbare stoffen daarin en de omstandigheden.

Als een in water oplosbare complexe stof (zuur, zout) deelneemt aan de substitutiereactie, wordt de reactie uitgevoerd in zijn oplossing zonder verwarming. Als de complexe stof onoplosbaar is in water, is verwarming vereist.

De uitwisselingsreactie tussen TWEE zouten, een zout en een base, verloopt alleen zonder verwarming als deze stoffen oplosbaar zijn. In de uitwisselingsreactie tussen het oxide en het zuur kunnen ook in water onoplosbare oxiden binnenkomen, maar in dit geval is verwarming noodzakelijk.

De ontwikkeling van kennis over de omstandigheden van optreden en het verloop van de reactie gaat verder in de onderwerpen: "Koolstof en zijn verbindingen", "Metalen", "Chemie en zijn betekenis in de nationale economie".

De leraar bestudeert de allotrope modificaties van koolstof en maakt studenten vertrouwd met de voorwaarden voor het verkrijgen van kunstmatige diamanten.

De systematische ontwikkeling van kennis over de voorwaarden voor het optreden en het verloop van chemische reacties in de VII- en VIII-klassen stelt studenten in staat om vragen te stellen die de voorwaarden verduidelijken die nodig zijn voor de ontsteking van stoffen en de voortzetting van de verbranding. Experimenten worden gedemonstreerd, zo wordt de alcoholvlam gedoofd door de kroes af te sluiten met een deksel, en de terpentijnvlam wordt gedoofd door de kroes onder te dompelen in koud water.

In het onderwerp "Metalen" moet veel aandacht worden besteed aan het verduidelijken van de voorwaarden voor ijzerroest en hoe het roesten te voorkomen *.

* (P.A. Gloriozov, E.P. Klescheva, L.A. Korobeinikova. T. 3. Savich. Methoden voor het onderwijzen van scheikunde over een achtjarige school. M., "Onderwijs", 1966.)

Tot slot, in het onderwerp "Chemie en de betekenis ervan in de nationale economie", waarin de rol van de chemie in de nationale economie van de USSR en in de bescherming van de natuur wordt besproken, is het zeer nuttig om nogmaals te wijzen op het grote belang van de kennis verzameld in de wetenschap over de omstandigheden van chemische reacties en hun succesvolle toepassing op dit moment in verschillende gebieden van de nationale economie in het dagelijks leven.

In de industrie worden de omstandigheden zo gekozen dat de nodige reacties worden uitgevoerd en de schadelijke vertragen.

SOORTEN CHEMISCHE REACTIES

Tabel 12 geeft een overzicht van de belangrijkste soorten chemische reacties op basis van het aantal deeltjes dat eraan deelneemt. Tekeningen en vergelijkingen van reacties die vaak in leerboeken worden beschreven, worden gegeven ontleding, verbindingen, vervangingen en aandelenbeurs.

Bovenaan de tafel staan ontledingsreacties water en natriumbicarbonaat. Een apparaat om een elektrische gelijkstroom door water te laten lopen is afgebeeld. De kathode en anode zijn metalen platen ondergedompeld in water en verbonden met een elektrische stroombron. Omdat zuiver water praktisch geen elektrische stroom geleidt, wordt er een kleine hoeveelheid soda (Na 2 CO 3) of zwavelzuur (H 2 SO 4) aan toegevoegd. Bij het passeren van de stroom op beide elektroden komen gasbellen vrij. In de buis waar waterstof wordt opgevangen, is het volume twee keer zo groot als in de buis waar zuurstof wordt opgevangen (de aanwezigheid ervan kan worden geverifieerd met behulp van een gloeiende stok). Het modelschema toont de reactie van waterontleding. Chemische (covalente) bindingen tussen atomen in watermoleculen worden vernietigd en waterstof- en zuurstofmoleculen worden gevormd uit de vrijgemaakte atomen.

Modelschema: samengestelde reacties metaal ijzer en moleculaire zwavel S 8 laat zien dat als gevolg van omlegging van atomen tijdens de reactie ijzersulfide wordt gevormd. In dit geval worden chemische bindingen in het ijzerkristal (metaalbinding) en het zwavelmolecuul (covalente binding) vernietigd, en de vrijgekomen atomen vormen samen ionische bindingen in een zoutkristal.

Een andere samengestelde reactie is het blussen van CaO-kalk met water om calciumhydroxide te vormen. In dit geval begint gebrande (kalk)kalk op te warmen en ontstaat er een los poeder van gebluste kalk.

TOT substitutie reacties verwijst naar de interactie van een metaal met een zuur of zout. Wanneer een voldoende actief metaal wordt ondergedompeld in een sterk (maar geen salpeter)zuur, komen waterstofbellen vrij. Het actievere metaal verdringt het minder actieve metaal uit de oplossing van zijn zout.

Typisch reacties uitwisselen is de neutralisatiereactie en de reactie tussen oplossingen van twee zouten. De figuur toont de bereiding van een bariumsulfaatprecipitaat. Het verloop van de neutralisatiereactie wordt gevolgd met behulp van een fenolftaleïne-indicator (de frambozenkleur verdwijnt).

Tabel 12

Soorten chemische reacties

LUCHT. ZUURSTOF. VERBRANDING

Zuurstof is het meest voorkomende chemische element op aarde. Het gehalte ervan in de aardkorst en hydrosfeer wordt weergegeven in tabel 2 "Prevalentie van chemische elementen". Zuurstof is goed voor ongeveer de helft (47%) van de massa van de lithosfeer. Het is het overheersende chemische element in de hydrosfeer. In de aardkorst is zuurstof alleen in gebonden vorm aanwezig (oxiden, zouten). De hydrosfeer wordt ook voornamelijk vertegenwoordigd door gebonden zuurstof (een deel van de moleculaire zuurstof is opgelost in water).

De vrije zuurstofatmosfeer bevat 20,9 vol.%. Lucht is een complex mengsel van gassen. Droge lucht bestaat voor 99,9% uit stikstof (78,1%), zuurstof (20,9%) en argon (0,9%). Het gehalte aan deze gassen in de lucht is vrijwel constant. Droge atmosferische lucht bevat ook kooldioxide, neon, helium, methaan, krypton, waterstof, stikstofoxide (I) (distikstofoxide, stikstofhemioxide - N 2 O), ozon, zwaveldioxide, koolmonoxide, xenon, stikstofoxide ( IV) (stikstofdioxide - NO 2).

De samenstelling van de lucht werd aan het eind van de 18e eeuw bepaald door de Franse chemicus Antoine Laurent Lavoisier (Tabel 13). Hij bewees het zuurstofgehalte in de lucht en noemde het "vitale lucht". Om dit te doen, verwarmde hij kwik op een oven in een glazen retort, waarvan een dun deel onder een glazen stolp werd gedragen en in een waterbad werd neergelaten. De lucht onder de motorkap bleek afgesloten te zijn. Bij verhitting wordt kwik gecombineerd met zuurstof en verandert in een rood kwikoxide. De "lucht" die in het glazen deksel achterbleef nadat het kwik was verwarmd, bevatte geen zuurstof. De muis, onder de motorkap geplaatst, stikte. Nadat hij kwikoxide had ontstoken, scheidde Lavoisier er opnieuw zuurstof van af en verkreeg opnieuw zuiver kwik.

Ongeveer 2 miljard jaar geleden begon het zuurstofgehalte in de atmosfeer aanzienlijk te stijgen. Als gevolg van de reactie fotosynthese een bepaald volume kooldioxide werd geabsorbeerd en hetzelfde volume zuurstof werd afgegeven. De figuur in de tabel geeft schematisch de vorming van zuurstof weer tijdens fotosynthese. In het proces van fotosynthese in de bladeren van groene planten met: chlorofyl, bij het absorberen van zonne-energie, worden water en koolstofdioxide omgezet in koolhydraten(suiker) en zuurstof... De reactie van glucose- en zuurstofvorming in groene planten kan als volgt worden geschreven:

6H 2 O + 6CO 2 = C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

De resulterende glucose wordt omgezet in in water onoplosbaar zetmeel dat zich ophoopt in planten.

Tabel 13

Lucht. Zuurstof. Verbranding

Fotosynthese is een complex chemisch proces dat verschillende fasen omvat: de opname en het transport van zonne-energie, het gebruik van zonne-energie om fotochemische redoxreacties op gang te brengen, de reductie van kooldioxide en de vorming van koolhydraten.

Zonlicht is elektromagnetische straling van verschillende golflengten. In het chlorofylmolecuul treden bij absorptie van zichtbaar licht (rood en violet) overgangen van elektronen van de ene energietoestand naar de andere op. Fotosynthese verbruikt slechts een klein deel van de zonne-energie (0,03%) die het aardoppervlak bereikt.

Alle koolstofdioxide op aarde doorloopt de fotosynthesecyclus in gemiddeld 300 jaar, zuurstof in 2000 jaar en oceaanwater in 2 miljoen jaar. Momenteel is in de atmosfeer een constant zuurstofgehalte vastgesteld. Het wordt bijna volledig verbruikt voor ademhaling, verbranding en verval van organisch materiaal.

Zuurstof is een van de meest actieve stoffen. Processen waarbij zuurstof betrokken is, worden oxidatiereacties genoemd. Deze omvatten branden, ademen, verval en vele andere. De tabel toont de verbranding van olie, die verloopt met het vrijkomen van warmte en licht.

Verbrandingsreacties kunnen niet alleen gunstig, maar ook schadelijk zijn. Het branden kan worden gestopt door de lucht (oxidator) toegang tot het brandende object te stoppen met schuim, zand of een deken.

Schuimblussers zijn gevuld met een geconcentreerde oplossing van zuiveringszout. Wanneer het in contact komt met geconcentreerd zwavelzuur, dat zich in een glazen ampul in het bovenste deel van de brandblusser bevindt, wordt een schuim van kooldioxide gevormd. Om de brandblusser te activeren, draai hem om en raak de vloer met een metalen pin. In dit geval breekt de ampul met zwavelzuur en de kooldioxide die ontstaat als gevolg van de reactie van het zuur met natriumbicarbonaat schuimt de vloeistof op en gooit deze met een krachtige straal uit de brandblusser. Schuimende vloeistof en kooldioxide, die een brandend voorwerp omhullen, duwen de lucht terug en doven de vlam.

Gelijkaardige informatie.

Het doel van de les: Om het idee van een chemische reactie te generaliseren als een proces van transformatie van een of meerdere initiële stoffen - reagentia in stoffen die van hen verschillen in chemische samenstelling of structuur - reactieproducten. Overweeg om verschillende redenen enkele van de vele classificaties van chemische reacties.

Taken:

Leerzaam- de kennis van de studenten over chemische reacties en hun classificatie systematiseren, veralgemenen en verdiepen, de vaardigheden van zelfstandig werken ontwikkelen, het vermogen om reactievergelijkingen op te schrijven en coëfficiënten te rangschikken, de soorten reacties aan te geven, conclusies en generalisaties te trekken.
Ontwikkelen- spraakvaardigheid, analysevermogen ontwikkelen; ontwikkeling van cognitieve vaardigheden, denken, aandacht, het vermogen om het bestudeerde materiaal te gebruiken om nieuwe dingen te leren.
Leerzaam- opvoeding van onafhankelijkheid, samenwerking, morele kwaliteiten - collectivisme, het vermogen om elkaar te helpen.

Soort les: nieuwe stof leren.

Apparatuur: koperdraad, spirituslamp, zink, zoutzuur, kaliumpermanganaat, statief, reageerbuisjes, splinter, watten, bariumchloride, natriumsulfaat, zwavelzuur, water, scheikunde leerboek 11e leerjaar, werkboek, tabel voor het invullen van de resultaten van laboratoriumexperimenten, presentatie .

Methoden:

Verbaal (verhaal, gesprek, uitleg);
Visueel (projector);
Praktisch (experimenten uitvoeren).

Vorm van werk: groep, frontaal.

Lesplan:

Tijd organiseren. (1 minuut)
Kennisupdate: (3 min)

chemische reactie;
tekenen van chemische reacties;
voorwaarden voor het optreden van chemische reacties.

Nieuwe stof leren:

classificatie van chemische reacties (praktisch werk). Tbc bij het werken met zuur en met een alcohollamp.

Versterken (oefeningen doen).
Samenvatting van de les.
Huiswerk.
Reflectie.

Tijdens de lessen

1. Organisatorisch moment. (1 minuut)

2. Kennis actualiseren. (3 minuten)

Zonder scheikunde ben je doof en stom
En soms kun je geen stap zetten,
Je kunt geen goed brood kweken
En je kunt geen goed huis bouwen.
Om van scheikunde te houden en niet lui te zijn -
Dus alles zal duidelijk zijn:
Waarom rookt de primus soms,
De was staat in de kou te drogen.
Je leert het leven om je heen
U lost elk ernstig geschil op!
Je kunt onderweg eieren koken zonder vuur
En zonder lucifers maak je vuur.

Er worden vragen gesteld aan studenten.

Welke tekenen van chemische reacties ken je?

Tekenen van chemische reacties:

afgifte of absorptie van warmte, soms afgifte van licht;
verkleuring;
het verschijnen van een geur;
sedimentvorming;
gasontwikkeling.

Maar wat zijn de voorwaarden voor het ontstaan en het verloop van chemische reacties?

malen en mengen;
de verwarming.

De docent bedankt de leerlingen voor hun antwoorden.

3. Nieuw materiaal leren.

Jongens, het leven is onmogelijk zonder chemische reacties. In de wereld om ons heen vinden enorm veel reacties plaats. De leraar vraagt de leerlingen om de term "reactie" te definiëren, d.w.z. hoe begrijpen ze wat een reactie is. Na de antwoorden van de jongens zegt de leraar dat de term "reactie" uit het Latijn "tegenactie", "afwijzing", "reactie" betekent. (Dia 1)

Om door het enorme koninkrijk van chemische reacties te kunnen navigeren, is het noodzakelijk om de soorten chemische reacties te kennen. In elke wetenschap wordt een classificatietechniek gebruikt, die het mogelijk maakt om de hele set objecten in groepen te verdelen op basis van gemeenschappelijke criteria.

Dus het onderwerp van onze les: "Classificatie van chemische reacties." (Dia 2)

En vandaag in de les, zal ieder van jullie leren welke soorten chemische reacties er zijn en volgens welke criteria ze worden geclassificeerd. De leerkracht vestigt de aandacht van de kinderen op het bord waarop de inhoud van de les staat.

Chemische reacties.
Classificatie van chemische reacties:

door het aantal en de samenstelling van de uitgangs- en gevormde stoffen;
door thermisch effect;
door de aanwezigheid van een katalysator;
per staat van aggregatie;
richting;
op wijziging s.over.

Oefening oplossing.

Vervolgens vraagt de leraar de leerlingen om de uitdrukking "chemische reactie" te definiëren (niet kijkend naar het leerboek). Na de voorgestelde opties vraagt de leerkracht de kinderen om de definitie in het leerboek te zoeken en te lezen. (p. 100 van het leerboek)

De docent stelt de leerlingen een vraag. Welke soorten chemische reacties ken je en welke criteria kunnen worden gebruikt om ze te classificeren. Na de antwoorden van de leerlingen vestigt de leraar de aandacht van de leerlingen op het eerste type chemische reacties, dit is afhankelijk van het aantal en de samenstelling van de oorspronkelijke en gevormde stoffen. (Dia 3)

De klas is verdeeld in 4 groepen. De eerste groep voert de samengestelde reactie uit, de tweede groep voert de substitutiereactie uit, de derde groep voert de uitwisselingsreactie uit en de vierde groep voert de ontledingsreactie uit. Voordat de jongens beginnen met het uitvoeren van de experimenten, vraagt de leraar of hij tbc wil herhalen. De experimenten krijgen drie minuten. Elke groep legt de resultaten van hun ervaring vast in een tabel die door de leraar voor elke student is voorbereid op de verwonding.

Na het uitvoeren van de experimenten komt een vertegenwoordiger van elke groep naar buiten en vertelt wat ze hebben gedaan, en schrijft de vergelijking van de chemische reactie op het bord. Elke groep definieert het type reactie met behulp van het leerboek. De leerlingen krijgen dia's te zien. (Dia 4-7) En de rest van de groepen observeren, luisteren en noteren de resultaten in de tabel. Na deze taak vraagt de leraar de leerlingen om te onthouden welke andere soorten reacties ze kennen. (Dia 8-9) Op het bord staan voorbeelden van dit soort chemische reacties.

4. Ankeren. (Dia 10-18) Taken in de vorm van een toets.

5. Samenvatting van de les.

V. Majakovski heeft zo'n filosofische gedachte: als de sterren aan de hemel verlicht zijn, betekent dit dat iemand het nodig heeft. Als chemici de classificatie van chemische reacties bestuderen, dan heeft iemand die dus nodig. En hier wil ik je een klein essay aanbieden, waarin je aan de hand van voorbeelden het belang moet aantonen van alle soorten reacties in het echte leven, in zijn rijkdom en diversiteit.

6. Huiswerk. Artikel 11 testuitvoering.(Bereid voor elke leerling). (Dia 19)

7. Reflectie.

Wat heb ik geleerd in de les van vandaag....?
Ik heb geleerd….?

Taken over het onderwerp "Classificatie van chemische reacties".

1. De vergelijking voor de reactie voor het verkrijgen van stikstofoxide (ΙΙ) wordt gegeven: N 2 + O 2 ↔ 2NO - Q

Geef een kenmerk van de reactie voor alle classificatiecriteria die je hebt bestudeerd.

2. Correlaat:

3. Geef voorbeelden van de vorming van koper(II)oxide als gevolg van de reactie:

verbindingen,
ontleding.

4. Noteer de coëfficiënten in de volgende reactieschema's, bepaal tot welk type ze behoren:

Al + Cl 2 → Al 2 O 3
CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

5. Wat voor soort chemische reactie is de vorming van kooldioxide als gevolg van:

interactie van steenkool met koperoxide;
calcinerende kalksteen;
brandend kool;
koolmonoxide verbranden?

6*. Aan welke uiterlijke tekenen kan men beoordelen dat er een chemische reactie is opgetreden tijdens de interactie van de volgende paren stoffen:

K 2 S + Pb (NO 3) 2 →
FeCl3 + NaOH →
CuO + HNO 3 →

Na 2 CO 3 + HCl →
Ca (HCO3) 2 → t
Zn + CuSO4 →

Schrijf op welke stoffen worden gevormd, rangschik de coëfficiënten en geef aan tot welk type reacties elk van hen behoort.

7*. Geef twee voorbeelden van samengestelde reacties die gepaard gaan met oxidatie - reductie van de aan de reactie deelnemende stoffen.

8*. Geef voorbeelden van ontledingsreacties die niet samenhangen met het oxidatie-reductieproces.

Op "3" - om taken 1-5 op te lossen, op "4" en "5" - om taken 1-5 en 6-8 op te lossen.

Tabel met de resultaten van laboratoriumexperimenten.

Thema:"Classificatie van chemische reacties".

Laboratorium werk:"Soorten chemische reacties".

Lijst met gebruikte literatuur:

Blokhina OG Ik ga naar een scheikundeles 5-11 klassen, M, "1 september": 2003
Gabrielyan OS Handboek van een scheikundeleraar voor klas 11, deel 1, M, "Bustard": 2003

Wat zijn de voorwaarden voor het ontstaan en het verloop van chemische reacties?Verklaar met concrete voorbeelden

antwoorden

Voorwaarden van optreden: 1. Stoffen in nauw contact brengen (vermalen, mengen, oplossen). 2. Verwarmen van stoffen tot een bepaalde temperatuur. Stroomomstandigheden: 1. Nauw contact van reactanten (noodzakelijk). 2. Verwarmen (mogelijk) a) om de reactie te starten b) constant

Vladislav

Martemyan

Panyutin Svirid

christelijk

Vakharlovsky Dosifei

Isaev Zosima

Epiphanius

Patrick

Muromtsev Boleslav

Cretov Arefiy

Patrick

Lunin Joël

Nathanaël

anempodist

Vladislav

Vorige post

Lijst met personages in de boekenreeks "Tanya Grotter De vriendelijkste tante Guria Pupper

Volgende bericht

Hoe oud beginnen kinderen met lezen Hoe oud leren ze lezen?

Omhoog

Voorwaarden voor optreden en verloop van de definitie van chemische reacties. Tekenen en omstandigheden van chemische reacties