Alt tror jeg 3 hovedlagte tilstande af stoffet er kendt: Væske, fast og gasformigt. Vi står over for disse stater i stoffet hver dag og overalt. Oftest overvejes de på eksemplet på vand. Flydende vand tilstand er mest kendt for os. Vi drikker konstant flydende vand, det flyder fra kranen, og vi er os selv 70% af flydende vand. Den anden aggregerede tilstand af vand er den sædvanlige is, som vi ser om vinteren om vinteren. I en gasformig form er vandet også let at mødes i hverdagen. I en gasformig tilstand er vand, vi alle har kendt, par. Det kan ses, når vi for eksempel kog kedlen. Ja, det er 100 grader, at vandet bevæger sig fra en flydende tilstand til en gasformig.

Disse er de tre samlede stater, der er velkendte for os. Men ved du, at de faktisk er 4? Jeg tror mindst, når alle har hørt ordet " plasma." Og i dag vil jeg også lære mere om plasma - den fjerde samlede tilstand af stoffet.

Plasma er delvist eller fuldstændigt ioniseret gas med samme tæthed, både positive og negative ladninger. Plasmaet kan opnås fra gassen - fra 3 samlet tilstand af materie gennem stærk opvarmning. Den samlede tilstand er generelt helt afhængig af temperaturen. Den første aggregerede tilstand er den laveste temperatur, hvor kroppen bevarer hårdheden, den anden aggregerede tilstand er den temperatur, hvor kroppen begynder at smelte og blive flydende, den tredje aggregerede tilstand er den højeste temperatur, idet stoffet bliver gas. Hver krop har et stof i overgangstemperaturen fra en aggregeret tilstand til en anden helt anderledes, en person, der er lavere, hos nogen ovenfor, men alle er strengt i en sådan sekvens. Og ved hvilken temperatur bliver stoffet plasma? Når denne fjerde tilstand betyder det, at overgangstemperaturen til den er højere end den for hver forrige. Og det er det faktisk. For at ionisere gassen er der brug for en meget høj temperatur. Den laveste lavtemperatur og lavbeklædning (ca. 1%) af plasmaet er kendetegnet ved en temperatur på op til 100 tusind grader. På jordiske forhold kan et sådant plasma observeres i form af lyn. Zipperens temperatur kan overstige 30 tusind grader, hvilket er 6 gange mere end temperaturen på overfladen af \u200b\u200bsolen. Forresten er solen og alle de andre stjerner også plasma, oftere al den samme høj temperatur. Videnskaben viser, at ca. 99% af universets indhold er plasma.

I modsætning til lavtemperatur har høj temperatur plasma næsten 100% ionisering og temperaturer op til 100 millioner grader. Dette er en virkelig stjernetemperatur. På jorden findes et sådant plasma kun i ét tilfælde - for erfaringerne fra ter-mo-kernen-biograf. Kon-TRO-LI-RU-MA kan reaktionen er tilstrækkeligt kompleks og energiårig, men Nekon-Tro-Li-Ru-e-maj-tro-la-sig selv som en køler af den køle-saltet kraft, Men - Ter-Mo-Nuclear Bomb, Ten Tan-Naya USSR den 12. august 1953.

Plasmaet er klassificeret ikke kun på temperatur og grad af ionisering, men også efter densitet og kvasi-flertal. Udtryk plasma densitet normalt betegner elektronæthed, det vil sige antallet af fri elektroner pr. Enhedsvolumen. Nå, med dette tror jeg alt er klart. Men hvilken slags kvasi-neutralitet ved ikke alle. Plasmaets kvasi-neutralitet er en af \u200b\u200bdens vigtigste egenskaber, som består i næsten præcis lighed af tæthederne af positive ioner og elektroner, der er inkluderet i dets sammensætning. I kraft af den gode plasma-elektriske ledningsevne er adskillelsen af \u200b\u200bpositive og negative afgifter umulig ved afstande af store debays og tider med store plasmaudsving. Næsten alle plasma er kvasi-lineatrical. Et eksempel på et ikke-cazazinplasma er en elektronstråle. Densiteten af \u200b\u200bikke-neutralt plasma bør imidlertid være meget lille, ellers vil de hurtigt opløses af Coulomb-afstødningen.

Vi kiggede på den meget lidt af jordens plasma. Men deres ganske meget. Mandigheden har lært i det mindste et plasma for sig selv. Bla-go-GO-GODKENDELSE AF DETTE ALDRIG-GHAT-NOMA-stater, vi kan bruge Gas-Time Lamb, Plasma-Chan Zo-Rami, Dugo-War Electro Tro-Welcoma, Lase-Rami. De sædvanlige gas- og engangslamper af dagslyset er også plasma. Der er også en plasmabelampe i vores verden. Det bruges hovedsagelig i videnskaben at udforske, og vigtigst af alt - se nogle af de mest komplekse plasma fænomener, herunder filamentation. Et fotografi af en sådan lampe kan ses på billedet nedenfor:

Ud over husholdningsapparater, på jorden, er det også ofte muligt at se et naturligt plasma. Vi har allerede talt om et af dets eksempler. Dette er lynlås. Men foruden Lightning Plasma Phenomena kan du ringe til Northern Siah, "lysene af Togo Elma", jorden ionosfæren og selvfølgelig ild.

Bemærk, både ild og lyn og andre plasma manifestationer, som vi kalder det, brænder. Hvad skyldes en sådan lysemission af lys ved plasma? Plasmagelysen skyldes overgangen af \u200b\u200belektroner fra højenergi staten til en tilstand med en lav energi af postmanden med ioner. Denne proces fører til stråling med et spektrum svarende til den ophidede gas. Det er derfor, at plasma glød.

Jeg vil også gerne fortælle lidt om plasmaets historie. Når alt er, når plasmaet kun blev kaldt stoffer, såsom et blad af mælkekomponent og en farveløs del af blod. Alt er ændret i 1879. Det er i det år, at den berømte engelske videnskabsmand William Cruks, der udforsker elektrisk ledningsevne i gasser, åbnede fænomenet plasma. Sandt nok blev det kaldt denne tilstand af stoffet af plasma kun i 1928. Og dette blev udført af Irving Langmur.

Afslutningsvis vil jeg sige, at et sådant interessant og mystisk fænomen, som en bold lyn, om hvilken jeg gentagne gange har skrevet på dette websted, er det selvfølgelig også plascape, såvel som almindelig lyn. Dette er måske den mest usædvanlige plasuit fra alle jordiske plasma fænomener. Der er trods alt omkring 400 af en bred vifte af teorier på bekostning af bold lyn, men ikke en af \u200b\u200bdem var ikke rigtig korrekt. I laboratoriebetingelser lykkedes det samme, men kortfristede fænomener at få flere forskellige måder, så spørgsmålet om karakteren af \u200b\u200bbold lynet forbliver åben.

Det sædvanlige plasma, selvfølgelig, skabt også i laboratorier. Når det var svært, men nu er et sådant forsøg ikke svært. Da plasmaet er fast ind i vores husstand arsenal, så i laboratorier over det eksperimenterer.

Den mest interessante opdagelse inden for plasma var eksperimenter med plasma i vægtløshed. Det viser sig, at plasma vakuum krystalliserer. Dette sker som dette: ladede plasmapartikler begynder at afvise adskilt fra hinanden, og når de har et begrænset beløb, besætter de det rum, de er tildelt af blokeret i forskellige retninger. Det svarer meget til et krystalgitter. Betyder dette, at plasmaet er en afsluttende forbindelse mellem stoffets første aggregerede tilstand og den tredje? Det bliver trods alt plasma på grund af gasionisering, og i vakuumet af plasma bliver igen et faststof. Men det er bare min antagelse.

Plasmakrystaller i rummet har også en temmelig mærkelig struktur. Denne struktur kan observeres og studere kun i rummet, i det nuværende kosmiske vakuum. Selvom du skaber et vakuum på jorden og sætter et plasma der, så vil tyngdekraften simpelthen klemme hele "billede", der dannes indeni. I rummet tager plasmakrystaller simpelthen ud og danner en volumetrisk tredimensionel struktur af en mærkelig form. Efter at have sendt resultaterne af observation af plasmaet i kredsløb, jordens forskere, viste det sig, at stikket i plasma på en underlig måde at gentage strukturen af \u200b\u200bvores galakse. Det betyder, at det i fremtiden vil være muligt at forstå, hvordan vores galakse stammer fra at studere plasmaet. Nedenfor i billeder er det samme krystalliserede plasma.

Det er alt, hvad jeg gerne vil sige om plasmaets emne. Jeg håber, hun interesserer dig og overrasket. Det er trods alt virkelig et fantastisk fænomen, eller snarere tilstanden - 4 aggregeret tilstand af stoffet.

Den mest almindelige viden om tre aggregerede tilstande er den mest almindelige: flydende, fast, gasformig, undertiden huske plasmaet, mindre hyppigt flydende krystal. Sidste gang på internettet var der en liste over 17 faser af et stof taget fra den kendte () Stephen Fry. Derfor vil vi fortælle om dem mere detaljeret, fordi Om materie bør vide lidt mere i det mindste for bedre at forstå de processer, der forekommer i universet.

Listen over aggregerede stater, der er anført nedenfor, stiger fra de koldeste stater til de hotteste og så kan fortsættes. Samtidig skal det forstås, at fra en gasformig tilstand (№11), graden af \u200b\u200bkompression af stoffet og dets tryk (med nogle forbehold for sådanne uudforskede hypotetiske tilstande, som en quantum, stråling eller svagt symmetrisk) stigning. En visuel graf af faseovergange af materie er givet.

1. QUANTUM. - Den samlede tilstand af stoffet opnået med et fald i temperaturen til absolut nul, som følge af hvilken indenlandsk kommunikation og materie forsvinder og sager på gratis kvarks.

2. Kondensat Bose Einstein - Den samlede tilstand af materie, hvis grundlag er bosserne afkølet til temperaturer tæt på det absolutte nul (mindre end millionthen i graden over det absolutte nul). I en så stærkt afkølet tilstand viser et tilstrækkeligt stort antal atomer sig til at være i dets minimalt mulige kvantestatus, og kvantevirkninger begynder at manifestere sig på makroskopisk niveau. Kondensat Bose Einstein (som ofte kaldes "Bose Condensat", eller simpelthen "tilbage") opstår, når du afkøler et eller et andet kemisk element til ekstremt lave temperaturer (som regel til en temperatur lidt over det absolutte nul, minus 273 grader Celsius - Teoretisk temperatur, hvor alt holder op med at flytte).
Her, med et stof, begynder helt mærkelige ting at forekomme. Processerne observeres sædvanligvis kun på niveauet af atomer, der nu forekommer, store nok til at observere det blotte øje. For eksempel, hvis du placerer "Tilbage" i laboratorieglaset og tilvejebringer det ønskede temperaturregime, begynder stoffet at krybe op på væggen og i sidste ende i sig selv vælges udenfor.
Tilsyneladende her beskæftiger vi os med et forgæves forsøg på at sænke vores egen energi (som allerede er på det laveste af alle mulige niveauer).
Afmatning af atomer ved hjælp af køleudstyr giver dig mulighed for at få en enestående kvantestatus, kendt som kondensat Bose eller Bose - Einstein. Dette fænomen blev forudsagt i 1925 af A. Einstein som følge af generaliseringen af \u200b\u200barbejdet i S. Bose, hvor der blev bygget statistisk mekanik til partikler, der spænder fra masseløs fotono til at have en masse atomer (Einsteins manuskript, der blev anset for tabt, blev opdaget på universitetet i Leidens bibliotek i 2005). Resultatet af Boz og Einsteins indsats var Bose Bose-konceptet underordnet Bose - Einstein-statistikker, som beskriver den statistiske fordeling af identiske partikler med en hel spin, kaldet bosoner. BOSONER, som for eksempel er individuelle elementære partikler - fotoner og hele atomer, kan være sammen med hinanden i identiske kvantestatus. Einstein foreslog, at afkøling af atomer - bosoner til meget lave temperaturer vil tvinge dem til at gå (eller på en anden måde kondensere) ind i den lavest mulige kvantestatus. Resultatet af sådan kondensation vil være forekomsten af \u200b\u200ben ny form for et stof.
Denne overgang sker under den kritiske temperatur, som for homogen tredimensionel gas består af ikke-forbrugende partikler uden nogen interne frihedsgrader.

3. Fermion kondensat - en samlet tilstand af et stof svarende til BEC, men afviger i struktur. Når du nærmer sig det absolutte nul, opfatter atomer forskelligt afhængigt af størrelsen af \u200b\u200bderes eget bevægelsesmoment (spin). BOSONS AF BACK har heltalsværdier og i fermions - multiple 1/2 (1/2, 3/2, 5/2). Fermions er underlagt princippet om Paulus forbud, ifølge hvilke to fermioner ikke kan have samme kvantestatus. Der er ikke noget sådant forbud mod bosoner, og derfor har de mulighed for at eksistere i en kvantestat og derved danne den såkaldte kondensat Bose Einstein. Processen med uddannelse af dette kondensat er ansvarlig for overgangen til en superledende tilstand.
Elektroner har et spin 1/2 og tilhører derfor Fermions. De kombineres i par (de såkaldte Cooper par), som derefter danner Bose Condensat.
Amerikanske forskere forsøgte at opnå en slags molekyler fra Fermionatomer med dyb afkøling. Forskellen fra de virkelige molekyler var, at der ikke var nogen kemisk binding mellem atomer - de flyttede simpelthen sammen, korreleret. Forholdet mellem atomer var endnu stærkere end mellem elektroner i Cooperpar. I dannede Fermion-par er det samlede spin ikke længere Katten 1/2, derfor opfører de sig allerede som bosoner og kan danne et Bose-kondensat med en enkelt kvantestatus. Under forsøget blev gas afkølet fra kaliumatomer 40 til 300 nanokelviner, mens gassen var i den såkaldte optiske fælde. Derefter pålagde et eksternt magnetfelt, som det var muligt at ændre arten af \u200b\u200binteraktioner mellem atomer - i stedet for svær afstødning blev der observeret en stærk attraktion. Ved analysen af \u200b\u200bindflydelsen af \u200b\u200bmagnetfeltet var det muligt at finde denne værdi, hvor atomerne begyndte at opføre sig som Cooper-par elektroner. På næste fase af eksperimentet foreslår forskere at opnå virkningerne af superledningsevne for Fermion-kondensat.

4. Superfluid stof. - Den tilstand, hvor stoffet rent faktisk ikke har viskositet, og under strømmen oplever ikke friktioner med en fast overflade. Konsekvensen af \u200b\u200bdette er for eksempel en sådan interessant virkning, som en fuldstændig spontan "krybning" af superfluidheliumet fra fartøjet langs dets vægge mod tyngdekraften. Overtrædelser af loven om bevarelse af energi her, selvfølgelig nej. I fravær af friktionskræfter på helium er der kun tyngdekraftstyrker, de interatomiske interaktions kræfter mellem helium og vægge af beholderen og mellem heliumatomerne. Så, de interatomiske interaktions kræfter overstiger alle de andre kræfter, der er taget sammen. Som følge heraf stræber Helium for at vokse så meget som muligt på alle mulige overflader, derfor "rejser" langs fartøjets vægge. I 1938 viste den sovjetiske forsker Peter Kapitsa, at helium kan eksistere i en superfluid tilstand.
Det er værd at bemærke, at mange af de usædvanlige egenskaber af helium har været kendt i ganske lang tid. Men i de senere år er dette kemiske element "puljer" interessante og uventede virkninger. Så i 2004 blev Moses Chan og Eun-Song Kim fra Pennsylvania University fascineret den videnskabelige verden af \u200b\u200ben erklæring om, at de formåede at få en helt ny tilstand af helium - superfluid fast stof. I denne tilstand kan nogle heliumatomer i et krystalgitter lære andre, og helium på en sådan måde kan strømme gennem sig selv. Virkningen af \u200b\u200b"superterability" blev teoretisk forudsagt i 1969. Og i 2004 - som om eksperimentel bekræftelse. Men senere og meget nysgerrige eksperimenter har vist, at ikke alt er så enkelt, og måske en sådan fortolkning af fænomenet, som før det blev taget for superfluidity af fast helium, er ukorrekt.
Forsøget af forskere under ledelse af Hamphri Marisa fra Brown University i USA var enkle og elegante. Forskere blev anbragt i bunden af \u200b\u200breagensglaset i et lukket reservoir med flydende helium. En del af heliumet i røret og i tanken blev de frosset på en sådan måde, at grænsen mellem væske og hård inde i reagensrøret var højere end i tanken. Med andre ord, i den øverste del af testrøret var der et flydende helium, i den nedre - hårde, flyttede han jævnt til tankens faste fase, over hvilken en lille flydende helium blev hældt - lavere end væskeniveauet i røret. Hvis flydende helium begyndte at lække gennem fast, ville niveauforskellen falde, og så kan vi tale om hårdt superfluid helium. Og i princippet faldt forskellen i niveauer i tre af de 13 eksperimenter.

5. Superior stof - Samlet tilstand i hvilken sag er gennemsigtig og kan "flyde" som en væske, men det er faktisk uden viskositet. Sådanne væsker er kendt i mange år, de kaldes superfludes. Faktum er, at hvis overlugheden er omrørt, vil den cirkulere næsten evigt, mens den normale væske i sidste ende vil roe ned. De to første superflyoider blev skabt af forskere ved hjælp af Helium-4 og Helium-3. De blev afkølet næsten til absolut nul - op til minus 273 grader Celsius. Og fra Helium-4-amerikanske forskere formåede at få en superterald krop. Frosne helium de pressede pres mere end 60 gange, og derefter blev et glas fyldt med stof indstillet til en roterende disk. Ved en temperatur på 0,175 grader Celsius begyndte disken pludselig at rotere frit, hvilket ifølge forskere tyder på, at Helium er blevet en super super.

6. Hard. - Aggregeret tilstand af materie, der afviger i stabiliteten af \u200b\u200bform og karakter af den termiske bevægelse af atomer, der gør små oscillationer omkring ligevægtspositionerne. Den steady tilstand af faste legemer er krystallinsk. Der er faste stoffer med ionisk, kovalent, metal og andre former for kommunikation mellem atomer, hvilket forårsager en række af deres fysiske egenskaber. Elektriske og nogle andre egenskaber af faste legemer bestemmes hovedsageligt af arten af \u200b\u200bbevægelsen af \u200b\u200bde eksterne elektroner af dets atomer. Ved elektriske egenskaber er faste legemer opdelt i dielektrics, halvledere og metaller, magnetiske - på diamagnetics, paramagnetics og legemer med en bestilt magnetisk struktur. Undersøgelser af faste legemer er fusioneret ind i det store område - solid fysik, hvis udvikling stimuleres af teknologiens behov.

7. Amorfe Hard. - en kondenseret aggregeret tilstand af et stof, der er kendetegnet ved isotroppen af \u200b\u200bfysiske egenskaber forårsaget af den uordnede placering af atomer og molekyler. I amorfe faste stoffer svingerer atomer omkring kaotiske punkter. I modsætning til den krystallinske tilstand forekommer overgangen fra fast amorf i væske gradvist. I amorf stat er der forskellige stoffer: glas, harpiks, plastik osv.

8. Flydende krystal - Dette er et specifikt aggregeret stående stof, hvori det udviser samtidig krystalens og væskens egenskaber. Umiddelbart er det nødvendigt at vende om, at ikke alle stoffer kan være i en flydende krystal tilstand. Imidlertid kan nogle organiske stoffer med komplekse molekyler danne en specifik aggregeret tilstand - flydende krystal. Denne betingelse udføres ved smeltning af krystallerne af nogle stoffer. Når de smeltes, adskiller den flydende krystalfase sig fra konventionelle væsker. Denne fase eksisterer i intervallet fra krystals smeltepunkt til en bestemt højere temperatur, når den opvarmes, hvortil den flydende krystal går ind i en normal væske.
Hvad er den flydende krystal, adskiller sig fra væsken og den sædvanlige krystal og hvad der ligner dem? Som en konventionel væske har den flydende krystal væske og tager formen af \u200b\u200bbeholderen, i hvilken den er anbragt. Dette er forskelligt fra de berømte krystaller. På trods af denne ejendom, der kombinerer det med flydende knogle, har det imidlertid en egenskabskarakteristika for krystaller. Dette er en bestilling i rummet af molekyler, der danner krystal. Sandt nok er denne bestilling ikke en fuldstændig fuldstændig, som i konventionelle krystaller, men det påvirker ikke desto mindre egenskaberne af flydende krystaller end og skelner dem fra konventionelle væsker. En ufuldstændig prostrengbestilling af molekyler, der danner en flydende krystal, manifesteres i, at der i flydende krystaller ikke er nogen fuldstændig rækkefølge i den rumlige begrænsning af centrene af sværhedsgraden af \u200b\u200bmolekyler, selvom den delvise rækkefølge kan være. Det betyder, at de ikke har noget stift creek-stålgitter. Derfor har flydende krystaller, såsom konventionelle væsker, en væskegenskab.
Den obligatoriske egenskab af flydende krystaller, der bobler dem med konventionelle krystaller, er tilstedeværelsen af \u200b\u200ben rumlig orientering af molekyler. En sådan ordre i orientering kan forekomme, for eksempel i det faktum, at alle de lange akser af molekyler i den flydende krystalprøve er orienteret ligeligt. Disse molekyler skal have en langstrakt form. Ud over den enkleste bestilling af molekylers akser kan en mere kompleks orienteringsordre af molekyler udføres i en flydende krystal.
Afhængigt af typen af \u200b\u200bbestilling af akserne af molekyler er flydende krystaller opdelt i tre sorter: nematiske, sofistikerede og kolesterere.
Undersøgelser om fysik af flydende krystaller og deres proklamerer er i øjeblikket udbredt i alle de mest udviklede lande i verden. Indenlandske undersøgelser er fokuseret på både akademiske og sektorielle forskningsinstitutioner og har lange traditioner. Fremragende berømmelse og anerkendelse modtaget i trediverne i Leningrad V.K. Frederix til V.N. Tsvetkov. I de senere år yder den hurtige undersøgelse af flydende krystaller, indenlandske forskere også et væsentligt bidrag til udviklingen af \u200b\u200blæren på flydende krystaller generelt og især på optikken af \u200b\u200bflydende krystaller. Så arbejde i.g. Chistyakova, a.p. Kapustina, S.A. Brazovsky, S.A. Pikina, kl. Blinov og mange andre sovjetiske forskningsundersøgelser er almindeligt kendt for det videnskabelige samfund og tjener som grundlaget for en række effektive tekniske anvendelser af flydende krystaller.
Eksistensen af \u200b\u200bflydende krystaller blev etableret i meget lang tid, nemlig i 1888, det vil sige for næsten et århundrede siden. Selv om forskere er kommet på tværs af denne tilstand til 1888, men officielt åbnet det senere.
Den første, der opdagede flydende krystaller, var Aust-Riy Scientist-Botany Reinitzer. Udforskning af et nyt X-rettet stofcholesterolbenzoat har det vist, at krystallerne ved en temperatur på 145 ° C smeltes, hvilket danner en mudret stærkt diffunderende lysvæske. Når opvarmningen fortsætter med at nå en temperatur på 179 ° C, er væsken oplyst, dvs. det begynder at opføre sig i en optisk holdning som en almindelig væske, for eksempel vand. Uventede egenskaber cholesterolbenzoat fundet i den turbidfase. I betragtning af denne fase under polarisationsmikroskopet opdagede REI-NITZER, at den besidder en binding. Dette betyder, at lysets brydningsindeks, dvs. lysets hastighed og denne fase afhænger af polarisationen.

9. Liquid. - En samlet tilstand af et stof, der kombinerer træk ved en solid tilstand (opretholdelse af volumenet, en vis trækstyrke) og gasformig (form variabilitet). Væsken er kendetegnet ved den nærliggende rækkefølge på partiklernes placering (molekyler, atomer) og en lille forskel i den kinetiske energi af den termiske bevægelse af molekyler og deres potentielle interaktionsenergi. Den termiske bevægelse af fluidmolekylerne består af oscillationer nær ligevægtspositionerne og relativt sjældne spring fra en ligevægtsposition til en anden, væskestrømningshastigheden er forbundet.

10. Superkritisk væske (SCF) - Den samlede tilstand af stoffet, hvor sondringen forsvinder mellem væske- og gasfasen. Ethvert stof, der er ved en temperatur og tryk over det kritiske punkt, er et superkritisk væske. Egenskaber af stof i superkritisk tilstand mellem dets egenskaber i gas- og flydende fase. SCF har således en høj densitet tæt på væske og lav viskositet, såvel som gasser. Diffusionskoefficienten samtidig har et mellemliggende mellem væske- og gasværdi. Stoffer i superkritisk tilstand kan anvendes som erstatninger af organiske opløsningsmidler i laboratorie- og industriprocesser. Superkritisk vand og superkritisk kuldioxid opnåede den største interesse og distribution på grund af visse egenskaber.
En af de vigtigste egenskaber hos den superkritiske tilstand er evnen til at opløse stoffer. Ændring af væsketemperaturen eller trykket kan ændres sine egenskaber i et bredt område. Så du kan få en væske, af egenskaber tæt eller væske eller til gas. Således øges opløsningskapaciteten af \u200b\u200bvæsken med stigende densitet (ved en konstant temperatur). Da tætheden øges med en forøgelse i tryk, kan skiftning af trykket påvirkes af væskens opløsende evne (ved en konstant temperatur). I tilfælde af temperaturen er misundelse af væskeegenskaberne noget mere komplekst - med konstant densitet, øges væskens opløsningsmiddel også, men i nærheden af \u200b\u200bet kritisk punkt kan en mindre temperaturforøgelse føre til en skarp dråbe tæthed, og følgelig opløsningsevne. Superkritiske væsker blandes fast med hinanden, så når det kritiske punkt af blandingen er nået, vil systemet altid være single-fase. Den omtrentlige kritiske temperatur af den binære blanding kan beregnes som det aritmetiske gennemsnit af de kritiske parametre af stofferne TC (MIX) \u003d (molarfraktion A) x TCA + (molfraktion b) x TCB.

11. GASOUS. - (Franz. Gaz, fra græsk. Chaos - kaos), en samlet tilstand af et stof, hvor den kinetiske energi af den termiske bevægelse af dets partikler (molekyler, atomer, ioner) signifikant overstiger den potentielle energi i interaktionerne mellem dem, og i forbindelse med hvilken partiklerne bevæger sig frit, jævnt fylder fraværet af eksterne felter alt det volumen, der leveres til dem.

12. Plasma. - (fra græsk. Plasma - fladt, dekoreret), tilstanden af \u200b\u200bet stof, der repræsenterer ioniseret gas, hvor koncentrationerne af positive og negative afgifter er lig med (kvasi-neutralitet). I plasmaets tilstand er der en overvældende del af universets stof: stjerner, galaktisk nebulae og interstellært medium. I nærheden af \u200b\u200bplasma jorden eksisterer i form af solvind, magnetosfære og ionosfære. Højtemperaturplasma (T ~ 106 - 108k) fra en blanding af deuterium og tritium undersøges for at implementere kontrolleret termonukleær syntese. Lavtemperaturplasma (T ј 105k) anvendes i forskellige gasudladningsanordninger (gaslasere, ionanordninger, MHD-generatorer, plasmabrænder, plasmotorer, etc.), såvel som i teknikken (se Plasma-metallurgi, plasmaboring , Plasma teknologi).

13. Degenereret stof. - Det er et mellemliggende stadium mellem plasma og neutronium. Det observeres i hvide dværge, spiller en vigtig rolle i udviklingen af \u200b\u200bstjerner. Når atomer er under betingelser med ekstremt høje temperaturer og tryk, mister de deres elektroner (de går til elektronisk gas). Med andre ord er de fuldstændigt ioniseret (plasma). Trykket af denne gas (plasma) bestemmes af trykket af elektroner. Hvis tætheden er meget høj, er alle partikler tvunget til at nærme hinanden. Elektroner kan være i stater med visse energier, og to elektroner kan ikke have samme energi (medmindre ryggen er modsatte). Således er alle lavere niveauer af energi i tætte gas fyldt med elektroner. Sådan gas kaldes degenereret. I denne tilstand udviser elektroner degenereret elektronisk tryk, hvilket modvirker tyngdekraftstyrkerne.

14. Neutronium. - En samlet tilstand, hvor stoffet passerer med ultrahøjt tryk, uopnåeligt i laboratoriet, men eksisterende indenfor neutronstjerner. Når du flytter til neutrontilstand, interagerer elektronerne af stoffet med protoner og bliver til neutroner. Som følge heraf består stoffet i neutronstaten fuldstændigt af neutroner og har en tæthed af kernekraften. Stoffets temperatur bør ikke være for høj (i energirekvivalen ikke mere end hundrede MEV).
Med en stærk temperaturforøgelse (hundredvis af MEV og derover) begynder neutronstaten at blive født og udslette en række mesoner. Med en yderligere temperaturforøgelse forekommer deconfinments, og stoffet passerer ind i tilstanden af \u200b\u200bQuark-Gluon Plasma. Det er ikke længere fra hadroner, men fra konstant født og forsvinder kvarks og gluoner.

15. Quark-Gluon Plasma (Chromoplasm) er en samlet tilstand af materie i høj energi fysik og elementær partikelfysik, hvor intronstoffet går ind i en tilstand svarende til den tilstand, hvor elektroner og ioner er placeret i et konventionelt plasma.
Normalt er stoffet i Adrones i den såkaldte farveløse ("hvide") tilstand. Det vil sige, kvarker af forskellige farver kompensere hinanden. Der er en lignende tilstand og i konventionelt stof - når alle atomer er elektrisk neutrale, det vil sige
Positive afgifter kompenseres for negative. Ved høje temperaturer kan ioniseringen af \u200b\u200batomer forekomme, mens ladningerne adskilles, og stoffet bliver, som de siger "Quasi-neutral". Det vil sige, neutral forbliver hele stoffets hele sky som helhed, og dets individuelle partikler er neutrale for at blive stoppet. På samme måde kan det tilsyneladende forekomme med det trængende stof - med meget høje energier, farven går i frihed og gør stoffet "kvasi-farve".
Formentlig var universets substans i en tilstand af et kvark-gluon plasma i de første øjeblikke efter en stor eksplosion. Nu kan Quark-Gluon-plasmaet danne i kort tid med kollisioner af partikler af meget høje energier.
Quark-Gluon plasma blev opnået eksperimentelt på acceleratoren af \u200b\u200bRhic Brookhaven National Laboratory i 2005. Den maksimale plasmatemperatur på 4 billionergrader Celsius blev opnået på samme sted i februar 2010.

16. Mærkeligt stof. - En samlet tilstand, hvor der er komprimeret for at begrænse densitetsværdier, kan den eksistere i form af en Quark-suppe. Den kubiske centimeter af stoffet i denne tilstand vil veje milliarder tons; Derudover vil det dreje noget normalt stof, som i kontakt med den samme "mærkelige" form med en betydelig mængde af energiemissioner.
Energi, der kan skille sig ud, når Stars Kernel i det "mærkelige stof" fører til superkrafteksplosionen af \u200b\u200b"Growse", og ifølge Lyha og Hood er det hans astronomer i september 2006 og overvåget.
Processen med dannelse af dette stof begyndte med den sædvanlige supernova, hvor en massiv stjerne vendte. Som et resultat af den første eksplosion blev der dannet en neutronstjerne. Men ifølge Lyha og Hood eksisterede det meget længe, \u200b\u200b- da hendes rotation syntes at blive bremset af sit eget magnetfelt, begyndte hun at krympe endnu stærkere, med dannelsen af \u200b\u200bet ur "mærkeligt stof", hvilket førte For endnu mere magtfulde, snarere end med den sædvanlige eksplosion af Supernova, udledning af energi - og de ydre lag af substansen i den tidligere neutronstjerne, som fløj ind i det omgivende rum med en hastighed tæt på lysets hastighed.

17. Meget symmetrisk stof - Dette stof komprimeres i en sådan grad, hvor mikropartikler inde i det lå på hinanden, og kroppen selv kollaps i det sorte hul. Udtrykket "symmetri" forklares som følger: Tag de samlede stater, der er kendt for alle med skolebænk - fast, flydende, gasformigt. For definition som et fast stof, overveje den perfekte uendelige krystal. Det eksisterer en vis, såkaldt diskret symmetri vedrørende overførslen. Det betyder, at hvis du flytter krystalgitteret i en afstand svarende til intervallet mellem to atomer, vil ingenting ændre sig i det - krystallen falder sammen med det. Hvis krystallen smeltes, vil den symmetri af væsken, der følger af det, være anderledes: det vil stige. I krystallet var kun punkter fjernet fra hinanden lig med visse afstande, de såkaldte krystallinske gitter, hvor der var identiske atomer.
Væsken er ensartet i hele volumenet, alle dets punkter kan ikke skelnes fra hinanden. Dette betyder, at væsker kan forskydes til eventuelle vilkårlig afstande (og ikke kun på nogle diskrete, som i en krystal) eller tænd for eventuelle vilkårlig vinkler (som ikke kan gøres i krystaller overhovedet), og det vil falde sammen med det. Graden af \u200b\u200bhendes symmetri er højere. Gassen er endnu mere symmetrisk: Væsken indtager et bestemt volumen i beholderen, og asymmetrien observeres inde i beholderen, hvor der er en væske og de punkter, hvor det ikke er. Gas indtager alt det volumen, der leveres til ham, og i denne forstand kan alle sine punkter ikke skelnes fra hinanden. Ikke desto mindre ville det være mere korrekt her ikke at tale om point, men om små, men makroskopiske elementer, fordi der stadig er forskelle på det mikroskopiske niveau. På et tidspunkt er der atomer eller molekyler, og der er ingen andre. Symmetri observeres kun i gennemsnit eller i henhold til nogle makroskopiske parametervolumen eller efter tid.
Men øjeblikkelig symmetri på det mikroskopiske niveau er endnu ikke endnu ikke. Hvis stoffet presses meget, til tryk, der er uacceptable i brug, trykkes deres skaller, at atomerne blev knust, deres skaller trængte hinanden, og kernerne begyndte at røre, symmetri opstår på det mikroskopiske niveau. Alle kernerne er de samme og presset til hinanden, der er ikke kun interatomiske, men også interstitielle afstande og stoffet bliver en homogen (mærkelig betydning).
Men der er stadig et submikroskopisk niveau. Kernen består af protoner og neutroner, der bevæger sig inde i kernen. Mellem dem er der også en slags plads. Hvis du fortsætter med at komprimere, så kernerne knuses, er nukleerne stramme til hinanden. Derefter vises symmetrien, som ikke engang inde i de sædvanlige kerner, på det submikroskopiske niveau.
Fra ovenstående kan du se en helt klart tendens: Jo højere temperatur og mere tryk, jo mere symmetriske bliver stoffet. Baseret på disse overvejelser bliver stoffet presset til et maksimum, kaldes stærkt symmetrisk.

18. Svagt symmetrisk stof - staten modsat et stærkt symmetrisk stof ifølge dets egenskaber, som var til stede i et meget tidligt univers ved en temperatur tæt på Plancks, måske efter 10-12 sekunder efter en stor eksplosion, da stærke, svage og elektromagnetiske kræfter blev repræsenteret af en enkelt supersal. I denne tilstand komprimeres stoffet i en sådan grad, at dets masse bliver til energi, der begynder at influenza, det vil sige at udvide på ubestemt tid. Det er umuligt at opnå energier for eksperimentelt forberedelse af Supersila og overførslen af \u200b\u200bstoffet i denne fase på jordiske forhold, selv om sådanne forsøg blev fremstillet på en stor Hadron Collider for at studere det tidlige univers. På grund af manglen på supersual, der danner dette stof, er gravitationsinteraktion, Supersila ikke tilstrækkeligt symmetrisk i sammenligning med den supersymmetriske kraft indeholdende alle 4 typer interaktioner. Derfor er denne aggregerede tilstand og fik et sådant navn.

19. RAWEY stof. - Det er i det væsentlige ikke et stof overhovedet, men i sin rene form energi. Denne hypotetiske aggregerede tilstand vil dog tage kroppen, der har nået lysets hastighed. Det kan også opnås, opvarmning af kroppen til plank temperaturen (1032k), det vil sige at opvarme stoffets molekyle til lysets hastighed. Som følger af relativitetsteorien, når hastigheden er nået mere end 0,99 s, begynder kropsvægten at vokse meget hurtigere end med den "sædvanlige" acceleration, desuden er kroppen forlænget, opvarmet, det vil sige det begynder at udsende i det infrarøde spektrum. Når tærsklen krydses, 0,999 s, er kroppen radikalt modificeret og begynder den hurtige faseovergang indtil strålingsstaten. Som følger af Einstein-formel, taget i fuld form, består den voksende masse af det endelige stof af de masser, der er adskilt fra kroppen i form af termisk, røntgen, optisk og anden stråling, hvilken energi af hver af dem er beskrevet af det følgende element i formlen. Således nærede kroppen lysets hastighed vil udstråle i alle spektre, vokse længe og sænke i tide, udtyndes til planklængden, det vil sige, når man når hastigheden C, bliver kroppen til en uendelig lang og tynd stråle, Flytning ved lysets hastighed og bestående af fotoner, der ikke har længe, \u200b\u200bog dens endeløse masse bliver helt til energi. Derfor kaldes et sådant stof stråling.

I dette afsnit vil vi se på aggregate States.Hvor sagen omkring os og interaktionskræfterne mellem stoffets partikler er karakteristiske for hver af de samlede tilstande.

1. Tilstand af fast krop,

2. Flydende tilstand og

3. Gasformig tilstand.

Ofte allokere fjerde aggregerede tilstand - plasma..

Nogle gange betragtes plasmaskindtilstand for en af \u200b\u200bde typer af gasformige tilstand.

Plasma - delvis eller fuldstændigt ioniseret gasoftest eksisterende ved høje temperaturer.

Plasma. Det er den mest almindelige tilstand af stoffet i universet, skeletet på stjernens stardy er i denne tilstand.

For hver aggregate State. Funktioner er karakteriseret i arten af \u200b\u200bsamspillet mellem stoffets partikler, som påvirker sine fysiske og kemiske egenskaber.

Hvert stof kan forblive i forskellige aggregerede tilstande. Med tilstrækkeligt lave temperaturer er alle stoffer i solid betingelse.. Men som opvarmet bliver de væsker., derefter gas. Med yderligere opvarmning er de ioniseret (atomer mister en del af deres elektroner) og går til staten plasma..

Gas

Gasformig tilstand (Fra Nederl. Gas, går tilbage til Dr. Greek. Χάος ) Kendetegnet ved meget svage forbindelser mellem komponenterne i dets partikler.

Generering af gasmolekyler eller atomer er chauotisk bevæger sig, og samtidig er den overvejende del af tiden på stor (sammenlignet med deres dimensioner) fra hinanden. følgelig kræfterne af interaktion mellem gaspartikler er ubetydelige små.

Hovedfunktionen i Gaza Det er, at det fylder alt ledigt rum uden at danne overfladen. Gas er altid blandet. Gas - isotrope stofDet vil sige, at dens egenskaber ikke afhænger af retningen.

I mangel af styrke tryk På alle gaspunkter lige. På styrkeområdet er densitet og tryk ikke det samme på hvert punkt, faldende med en højde. Følgelig bliver blandingen af \u200b\u200bgasser i tyngdekraften inhomogene. Tunge gasser har tendens til at slå sig ned nedenfor, og mere lunger. - At gå op.

Gas har høj kompressibilitet - med en stigning i trykket stiger dens tæthed. Med stigende temperatur udvides.

Når komprimering af gas kan gå til væske, Men kondens opstår ved enhver temperatur og ved en temperatur under den kritiske temperatur. Kritisk temperatur er et kendetegn ved en bestemt gas og afhænger af interaktionskræfterne mellem dets molekyler. Så for eksempel gas helium. kan kun hjulpes ved temperaturer nedenfor 4.2 K..

Der er gasser, der, når de afkøles, bevæger sig ind i et fast, omgå væskefasen. Transformation af væske i gas kaldes fordampning, og den direkte omdannelse af et fast legeme til gas - sublimering..

Solid

Tilstand af fast krop I sammenligning med andre aggregerede tilstande karakteriseret ved stabilitet af form.

Skelne krystal og amorfe solide legemer.

Krystallinsk tilstand af materie

Stabiliteten af \u200b\u200bform af solide legemer er relateret til, at flertallet i fast tilstand har krystal struktur.

I dette tilfælde er afstande mellem stoffets partikler små, og interaktionskræfterne mellem dem er høje, som bestemmer stabiliteten af \u200b\u200bformularen.

I den krystallinske struktur af mange hårde kroppe er det nemt at sikre splittelsen af \u200b\u200bet stykke af materie og undersøges den resulterende pause. Normalt, ved en pause (for eksempel sukker, svovl, metaller osv.), Er de fine ansigter af krystaller placeret i forskellige vinkler godt synlige, blinkende på grund af forskellige refleksioner af dem.

I tilfælde, hvor krystallerne er meget små, kan stoffets krystallinske struktur installeres ved hjælp af et mikroskop.

Former for krystaller

Hvert stof dannes krystaller En helt bestemt form.

En række krystallinske former kan reduceres til syv grupper:

1. Triclinny. (parallelepiped),

2. Monoklinisk (prisme med et parallelogram ved bunden),

3. Rhombic. (rektangulær parallelepiped),

4. Tetragonal. (rektangulær parallelepiped med en firkant i bunden),

5. Trigonal.,

6. Hexagonal. (Prisme med grundlaget for den korrekte centrering
sekskant)

7. CUBIC. (CUBIC).

Mange stoffer, især jern, kobber, diamant, natriumchlorid krystaliseres i cubic System. De enkleste former for dette system er cube, octahedron, tetrahedron.

Magnesium, zink, is, kvarts krystaliseret i sekskantet system. De vigtigste former for dette system - hex prisme og biiramid.

Naturlige krystaller, såvel som krystaller opnået ved kunstigt, svarer sjældent til teoretiske former. Normalt vokser krystallerne, når de hærdning af det smeltede stof vokser sammen, og derfor er form af hver af dem ikke helt korrekt.

Men hvor ujævnt ikke skete udviklingen af \u200b\u200bkrystallen, uanset hvor forvrænget sin form, vinklerne, hvormed krystalens kanter har det samme stof, forbliver konstant.

Anisotropi

Funktioner af krystallinske legemer er ikke begrænset til form af krystaller. Selvom stoffet i krystallet er helt ensartet, er mange af dets fysiske egenskaber styrke, termisk ledningsevne, holdning til lys og andre. - Ikke altid det samme i forskellige retninger inde i krystallen. Dette vigtige træk ved krystallinske stoffer kaldes anisotropi.

Den indre struktur af krystaller. Krystal gitter.

Den ydre form af krystallet afspejler sin indre struktur og skyldes det korrekte arrangement af partikler, der udgør krystalmolekylerne, atomer eller ioner.

Denne placering kan repræsenteres som crystal Lattice. - Rumlig ramme dannet af skærende lige linjer. På punkterne i skæringspunktet mellem linjer - noder af grill - Læg centrene af partikler.

Afhængig af karakteren af \u200b\u200bpartiklerne placeret i noderne af krystalgitteret, og på hvilken styrken af \u200b\u200binteraktionen mellem dem domineres i denne krystal, skelne mellem de følgende typer krystalbeslutninger:

1. Molecular.,

2. Atomic.,

3. Ionic. og

4. Metal..

Molekylære og atomiske gitter er iboende i stoffer med kovalent binding, ioniske forbindelser, metalmetal og deres legeringer.

Atomkrystalgitter

Atomer er atomer i knudepunkter af atomitter.. De er forbundet med hinanden covalent Tie.

Stoffer med atomitter er relativt små. Til dem tilhører diamond, Silicium. Og nogle uorganiske forbindelser.

Disse stoffer er kendetegnet ved høj fasthed, de raffineres og uopløselige i næsten alle opløsningsmidler. Disse egenskaber forklares af styrke. kovalent kommunikation.

Molekylære krystalgitter

Molekyler er i noderne af molekylære gitter. De er forbundet med hinanden intermolekylære kræfter.

Mange molekylære gitterstoffer. Til dem tilhører nemetalla., med undtagelse af kulstof og silicium, alle organiske forbindelser med ikke-ionisk binding og mange uorganiske forbindelser.

Kræfterne af intermolekylær interaktion er signifikant svagere end kræfterne af den kovalente binding, derfor har molekylære krystaller en let hårdhed, lette salte og flygtige.

Ioniske krystalgitter

I noder af iongitter er placeret, skiftende positivt og negativt ladede ioner. De er forbundet med hinanden elektrostatisk attraktion.

Til forbindelser med ionbindinger, danner iongitter, tilhører de fleste salte og et lille antal oxider.

Ved holdbarhed ion lattices. Givet atomisk, men overstige molekylær.

Ioniske forbindelser har relativt høje smeltetemperaturer. I de fleste tilfælde er de i de fleste tilfælde volatile.

Metal Crystal Gitter

I noderne af metalfaststoffer er der metalatomer, mellem hvilke elektroner, der er fælles for disse atomer, er frit bevægelige.

Tilstedeværelsen af \u200b\u200bfri elektroner i krystallinske gitter af metaller kan forklares af mange egenskaber: plasticitet, puiditet, metal glans, høj elektro- og termisk ledningsevne

Der er stoffer, hvor to former for interaktion mellem partikler spiller en væsentlig rolle i krystallerne. Så i grafit carbonatomer er forbundet med hinanden i nogle retninger. covalent Tie, og i andre - metal. Derfor kan Gradens Grade ses og som atomar, Og hvor metal.

I mange uorganiske forbindelser, for eksempel i Beo, zns, cucl, forholdet mellem partikler placeret i gitternoderne er delvist ionic., og dels kovalent.. Derfor kan gitteret af sådanne forbindelser betragtes som mellemliggende mellem ionic. og atomar.

Amorf tilstand af materie

Egenskaber af amorfe stoffer

Der er dem blandt solide legemer, hvor ingen tegn på krystaller ikke kan opdages. For eksempel, hvis du opdeler et stykke almindeligt glas, vil det være glat, og i modsætning til krystaller er begrænset, men ovale overflader.

Et lignende billede observeres ved opdeling af skiver harpiks, lim og nogle andre stoffer. Denne tilstand af stoffet kaldes amorf.

Forskel mellem krystal og amorf Organer er særligt kraftigt manifesteret i deres holdning til opvarmning.

Mens krystallerne af hvert stof smelter ved en strengt defineret temperatur, og ved samme temperatur er der en overgang fra en flydende tilstand i faststof, amorfe kroppe har ikke et konstant smeltepunkt. Når den er opvarmet, blødes den amorfe krop gradvist, begynder at sprede sig og til sidst bliver helt flydende. Ved afkøling også det gradvist hærdning.

På grund af manglen på et bestemt smeltepunkt har amorfe organer en anden evne: mange af dem som væsker af væsker. Med en lang virkning af relativt små kræfter ændrer de gradvist deres form. For eksempel, et stykke harpiks, lagt på en flad overflade, i det varme rum i flere uger spredt, tager diskformularen.

Strukturen af \u200b\u200bamorfe stoffer

Forskel mellem krystal og amorf Stoffets tilstand er som følger.

Bestilte arrangement af partikler i en krystalReflekteret i den elementære celle, opretholdes ved store sektioner af krystaller, og i tilfælde af veluddannede krystaller - i alt deres volumen.

I amorfe legemer, bestilt i placeringen af \u200b\u200bpartiklerne observeres kun i meget små områder. Desuden er selv denne lokale ordniness i en række amorfe legemer kun omtrentlig.

Denne forskel kan kort formuleres som følger:

• strukturen af \u200b\u200bkrystaller er kendetegnet ved langsigtet rækkefølge,
• strukturen af \u200b\u200bamorfe legemer - nær.

Eksempler på amorfe stoffer.

Til stabile amorfe stoffer tilhører briller (kunstig og vulkansk), naturlig og kunstig harpikser, klæbemidler, paraffin, voks og etc.

Overgangen fra amorf tilstand til krystal.

Nogle stoffer kan være i både krystallinsk og amorf tilstand. SiO 2 Silicide. forekommer i naturen i form af veluddannede krystaller kvarts.såvel som i amorf tilstand ( mineral Flint.).

Hvor. krystallinsk tilstand er altid mere stabil. Derfor er den spontane overgang fra det krystallinske stof til amorfe umuligt, og den inverse transformation er en spontan overgang fra en amorf tilstand til krystallinsk - og nogle gange observeret.

Et eksempel på en sådan transformation er devitrification. - Spontan krystallisation af glas ved forhøjede temperaturer, ledsaget af dets ødelæggelse.

Amorf tilstand Mange stoffer opnås ved høj størkningshastighed (afkøling) af den flydende smelte.

Metaller og legeringer amorf tilstand Det dannes som regel, hvis smelten afkøles i størrelsesordenen mere end ti millisekunder. For fletning, en tilstrækkelig mindre kølehastighed.

Kvarts (SiO 2.) Har også en lav krystallisationshastighed. Derfor opnås produkterne fra den af \u200b\u200bamorfe. Men den naturlige kvarts, der havde hundreder og tusinder af år til krystallisation under køleren af \u200b\u200bjordens skorpe eller dybe lag af vulkaner, har en stor krystalstruktur, i modsætning til vulkansk glasfrosset på overfladen og derfor amorfe.

Væsker.

Væske - Mellemliggende tilstand mellem fast krop og gas.

Flydende tilstand Det er mellemliggende mellem gasformigt og krystallinsk. Ifølge egenskaberne af væsken tæt på gas, i andre - til tweets..

Med væskegasser bringe sammen, først og fremmest deres isotropy. og fluiditet.. Sidstnævnte bestemmer væskens evne til nemt at ændre sin form.

men stor tæthed og lille komprimerbarhed væsker bringer dem til tweets..

Fluidernes evne til nemt at ændre sin form angiver fraværet af de højeste kræfter af intermolekylær interaktion.

Samtidig indikerer væskens lave kompressibilitet på grund af evnen til at opretholde volumenkonstanten ved denne temperatur tilstedeværelsen af, men ikke hårdt, men stadig signifikante interaktionskræfter mellem partikler.

Forholdet mellem potentialet og kinetisk energi.

For hver aggregeret tilstand er dets forhold mellem stoffets potentiale og kinetiske energier karakteristisk karakteristisk.

Faste organer har den gennemsnitlige potentielle partikelergi større end deres gennemsnitlige kinetiske energi. Derfor besidder partiklerne i faste legemer visse positioner i forhold til hinanden og svinger kun på disse bestemmelser.

For gasser, forholdet mellem energi omvendtSom et resultat er molekylerne af gasser altid i en tilstand af kaotisk bevægelse, og koblingskræfterne mellem molekyler er praktisk taget fraværende, så gas tager altid alt volumen til det.

I tilfælde af væsker er partikelets kinetiske og potentielle energi omtrent det samme. Partikler er forbundet med hinanden, men ikke hårdt. Derfor er væsker væske, men har et permanent volumen ved denne temperatur.

Bakkerne af væsker og amorfe legemer er ens.

Som et resultat af brugen af \u200b\u200bstrukturanalysemetoder er det fastslået, at ved struktur væsker ligner amorfe legemer. I de fleste væsker observeres mellemordre. - Antallet af nærliggende naboer i hvert molekyle og deres fælles arrangement er omtrent det samme i hele væskens volumen.

Graden af \u200b\u200bbestilling af partikler i forskellige væsker er anderledes. Derudover ændres det, når temperaturen ændres.

Ved lave temperaturer, lidt overstiger smeltepunktet for dette stof, er graden af \u200b\u200bbestilling af placeringen af \u200b\u200bpartiklerne af denne væske stor.

Med stigende temperatur falder det og som væskens egenskaber opvarmes, mere og mere nærmer sig gasens egenskaber. Når den kritiske temperatur er nået, forsvinder forskellen mellem væske og gas.

Med hensyn til ligheden i den indre struktur af væsker og amorfe legemer betragtes sidstnævnte ofte som en væske med en meget høj viskositet, og kun stoffer i det krystallinske kan indbefatter faste legemer.

Åbning amorfe kroppe Væsker bør dog huske, at i amorfe kroppe i modsætning til konventionelle væsker har partiklerne ubetydelig mobilitet - det samme som i krystaller.

Basic General Education.

Line Umk A. V. Pryskin. Fysik (7-9)

Introduktion: Samlet tilstand af sagen

Mystisk rundt om i verden ophører ikke med at forbløffe. Iskuben, der blev kastet i glasset og efterladt ved stuetemperatur, vil i løbet af få minutter blive til en væske, og hvis du forlader denne væske på vindueskarmen i længere tid, og vil fordampe overhovedet. Dette er den nemmeste måde at observere overgangen af \u200b\u200ben samlet tilstand af stoffet til en anden.

Tilstand af aggregering - tilstand af ethvert stof med visse egenskaber: Evnen til at opretholde form og volumen, har en fjern eller nabolande og andre. Når det ændres samlet tilstand af stofder er en ændring i fysiske egenskaber, såvel som tæthed, entropi og fri energi.

Hvordan og hvorfor disse fantastiske transformationer forekommer? For at sortere dette, husk det alt omkring består af. Atomer og molekyler af forskellige stoffer interagerer med hinanden, og det er forbindelsen mellem dem bestemmer hvilket stof aggregeret tilstand.

Alvorlige fire typer af aggregerede stoffer:

gaseous.

Det ser ud til, at kemi åbner vores hemmeligheder i disse fantastiske transformationer. Det er dog ikke. Overgangen fra en aggregat tilstand til en anden såvel som eller diffusion vedrører fysiske fænomener, da der i disse transformationer ikke er ændringer i stoffets molekyler, og deres kemiske sammensætning bevares.

Gasformig tilstand

På molekylært niveau er gassen kaotisk bevægelse, der vender mod beholdervæggene og mellem sig selv, hvilket praktisk talt ikke interagerer med hinanden. Da gasmolekylerne ikke er forbundet med hinanden, fylder gassen hele volumenet til ham, interagerer og ændrer kun retningen, når de rammer hinanden.

Desværre er det blotte øje og endda ved hjælp af et lysmikroskop, at gasmolekylet er umuligt. Imidlertid kan gas berøres. Selvfølgelig, hvis du bare forsøger at fange gasser molekyler, der flyver rundt, i din håndflade, så vil du ikke arbejde. Men de så sikkert alle (eller de gjorde sig selv), da nogen pumpede ind i bilens bil eller cykelluft, og det blev pumpet og elastisk fra blødt og rynket. Og den tilsyneladende "vægtløse" af gasser vil afvise den erfaring, der er beskrevet på side 39 i lærebogen "Kemi 7. klasse", redigeret af O.S. Gabrielyan.

Dette skyldes, at et stort antal molekyler kommer ind i et lukket begrænset dæk, og de begynder at ramme hinanden oftere og om dækvæggen, og som følge heraf opfattes den samlede virkning af millioner af molekyler på væggene af os som tryk.

Men hvis gas tager alt det volumen, der leveres til ham, hvorfor flyver han ikke i rummet og gælder ikke i hele universet, fylder det interstellære rum? Så noget holder stadig og begrænser planetens gasmosfære?

Helt rigtigt. Og dette - jordens magt. For at bryde væk fra planeten og flyve væk, skal molekyler udvikle en hastighed, der overstiger "løbehastigheden" eller en anden kosmisk hastighed, og det overvældende flertal af molekyler bevæger sig meget langsommere.

Derefter opstår følgende spørgsmål: hvorfor molekyler af gasser falder ikke til jorden, men fortsæt med at flyve? Det viser sig, at på grund af luftmolekylets solenergi har en fast forsyning af kinetisk energi, hvilket gør det muligt for dem at bevæge sig mod de jordiske tiltrækningsstyrker.

Samlingen giver problemer og målsætninger for forskellige fokus: beregnet, høj kvalitet og grafisk; teknisk, praktisk og historisk karakter. Opgaver distribueres på emner i overensstemmelse med strukturen af \u200b\u200blærebogen "Fysik. 9. klasse »Forfattere A. V. Pryskin, E. M. Gidnik og lad dig gennemføre de krav, der er angivet af GEF til Meta-Delta, Emne og Personal Learning Resultater.

Flydende tilstand

Når tryk og / eller reducerer temperaturen af \u200b\u200bgazaen, kan oversættes til en flydende tilstand. Ved begyndelsen af \u200b\u200bdet 19. århundrede lykkedes det engelske fysik og kemiker Michael Faraday at oversætte chlor og kuldioxid i flydende tilstand, klemme dem ved meget lave temperaturer. Men nogle af gasserne underkastede ikke forskere på det tidspunkt, og som det viste sig, var det ikke i utilstrækkeligt pres, men i manglende evne til at reducere temperaturen til det krævede minimum.

Væsken indtager i modsætning til gassen en vis mængde, men det tager også form af det fyldte fartøj under overfladeniveauet. Visken væske kan være repræsenteret som runde perler eller en grill. Flydende molekyler er i tæt samarbejde med hinanden, men flytter frit i forhold til hinanden.

Hvis en dråbe vand forbliver på overfladen, vil det efter nogen tid forsvinde. Men vi husker, at takket være loven om at opretholde masse energi, forsvinder intet og forsvinder ikke uden spor. Væske fordamper, dvs. Ændre sin samlede tilstand til gasformig.

Fordampning - dette er processen med at omdanne en aggregeret tilstand af et stof, ved hvilket molekyler, hvis kinetiske energi overstiger den potentielle energi af intermolekylær interaktion, stiger fra overfladen af \u200b\u200bvæsken eller fastkroppen.

Fordampning fra overfladen af \u200b\u200bfaste stoffer kaldes sublimering. eller trække sig tilbage. Den nemmeste måde at observere sublimationen er brugen af \u200b\u200bnaphthalen til at bekæmpe møllen. Hvis du føler du lugten af \u200b\u200bvæske eller fast, betyder det, at fordampning opstår. Når alt kommer til alt, fanger næsen bare de duftende molekyler af stoffet.

Væsker omgiver en person overalt. Egenskaberne af væsker er også kendt for alle - dette er viskositet, fluiditet. Når samtalen om form af væske kommer, siger mange, at væsken ikke har en bestemt form. Men det sker kun på jorden. Takket være styrken af \u200b\u200bden jordiske attraktion er vanddråben deformeret.

Men mange har betragtet som astronauter under vægtløshed, vandkugler fanges i forskellige størrelser. I mangel af tyngdekraften tager væsken formen af \u200b\u200bbolden. Og giver væsker med en sfærisk formkraft af overfladespændingen. Soap bobler er en fantastisk måde at kende bekendt med kraften af \u200b\u200boverfladespænding på jorden.

En anden egenskab af væske er viskositet. Viskositet afhænger af tryk, kemisk sammensætning og temperatur. De fleste væsker er underlagt Newtons viskositetslov, åben i det nittende århundrede. Der er dog en række høje viskositetsvæsker, som under visse betingelser begynder at opføre sig som faste legemer og ikke er underlagt Newtons viskositetslovgivning. Sådanne opløsninger kaldes nengetonvæsker. Det nemmeste eksempel på Nengeton væske er en stivelse i vand. Hvis vi påvirker den ikke-kommunale væske med mekanisk indsats, begynder væsken at tage egenskaberne af faste legemer og opføre sig som et solidt legeme.

Fast tilstand

Hvis væsken, i modsætning til gassen, er molekyler ikke længere kaotiske, men omkring visse centre, så i en solid aggregeret tilstand af sagenatomer og molekyler har en klar struktur og ligner konstruerede soldater på paraden. Og takket være krystalgitteret indtager faste stoffer en vis mængde og har en permanent form.

Under visse omstændigheder kan stoffet i den samlede tilstand af væsken skifte til faste og faste legemer, tværtimod for at smelte og bevæge sig ind i væske, når de opvarmes.

Dette skyldes, at når de opvarmes, stiger den indre energi henholdsvis, at molekylerne begynder at bevæge sig hurtigere, og når smeltepunktet er nået, begynder krystalgitteret at falde sammen, og stoffets samlede tilstand begynder at falde sammen. De fleste krystallinske organer øges, når der smelter, men der er undtagelser, for eksempel - is, støbejern.

Afhængigt af typen af \u200b\u200bpartikler, der danner det faste rist, er den følgende struktur kendetegnet:

molecular.

metal.

I nogle stoffer. Ændringer i aggregerede stater Det sker let, f.eks. Vand, for andre stoffer har brug for særlige forhold (tryk, temperatur). Men i moderne fysik tildeler forskere en anden uafhængig tilstand af stof - plasma.

Plasma. - ioniseret gas med samme tæthed af både positive og negative afgifter. I dyrelivet plasma er der i solen, eller når du blinker lynet. Northern Lights og endda Bonfire er sædvanlige for os, opvarmer sin varme under rutinen på naturen, refererer også til plasma.

Kunstigt skabt plasma tilføjer lysstyrke til enhver by. Neon reklame lys er blot et lavtemperatur plasma i glasrør. De sædvanlige dagslygter er også fyldt med plasma.

Plasmaet er opdelt i lavtemperatur - med en ioniseringsgrad på ca. 1% og temperaturer op til 100 tusind grader, og høj temperaturionering på ca. 100% og en temperatur på 100 millioner grader (netop i en sådan tilstand er plasma i stjernerne).

Lavtemperatur plasma i de sædvanlige lamper af dagslys i vid udstrækning på hverdagen.

Højtemperatur plasma bruges i reaktionerne fra termonukleær syntese, og forskere mister ikke håbet om at bruge det som en erstatning for atomenergi, men kontrol i disse reaktioner er meget kompleks. Og den ukontrollerede termonukleære reaktion har etableret sig som et våben af \u200b\u200bkolossal magt, når den 12. august 1953 oplevede Sovjetunionen en termonukleær bombe.

Købe

For at bekræfte mastering af materialet tilbyder vi en lille test.

1. Hvad der ikke gælder for samlet stater:

væske

skinne +

2. Viskositeten af \u200b\u200bnewtonske væsker adlyder:

boyle Mariotta.

archimedes Law.

newtons viskositetslov +

3. Hvorfor jordens atmosfære flyver ikke i åbent rum:

fordi gasmolekyler ikke kan udvikle den anden kosmiske hastighed

fordi kraften i jordisk tiltrækning påvirker gasmolekylerne +

begge svar er korrekte

4. Hvad gælder ikke for amorfe stoffer:

• forseglingsvoks.

• jern +

5. Ved afkøling øges volumenet fra:

• is +

# Reklame_insert #

Alt tror jeg 3 hovedlagte tilstande af stoffet er kendt: Væske, fast og gasformigt. Vi står over for disse stater i stoffet hver dag og overalt. Oftest overvejes de på eksemplet på vand. Flydende vand tilstand er mest kendt for os. Vi drikker konstant flydende vand, det flyder fra kranen, og vi er os selv 70% af flydende vand. Den anden aggregerede tilstand af vand er den sædvanlige is, som vi ser om vinteren om vinteren. I en gasformig form er vandet også let at mødes i hverdagen. I en gasformig tilstand er vand, vi alle har kendt, par. Det kan ses, når vi for eksempel kog kedlen. Ja, det er 100 grader, at vandet bevæger sig fra en flydende tilstand til en gasformig.

Disse er de tre samlede stater, der er velkendte for os. Men ved du, at de faktisk er 4? Jeg tror, \u200b\u200bi det mindste når alle har hørt ordet "plasma". Og i dag vil jeg også lære mere om plasma - den fjerde samlede tilstand af stoffet.

Plasma er delvist eller fuldstændigt ioniseret gas med samme tæthed, både positive og negative ladninger. Plasmaet kan opnås fra gassen - fra 3 samlet tilstand af materie gennem stærk opvarmning. Den samlede tilstand er generelt helt afhængig af temperaturen. Den første aggregerede tilstand er den laveste temperatur, hvor kroppen bevarer hårdheden, den anden aggregerede tilstand er den temperatur, hvor kroppen begynder at smelte og blive flydende, den tredje aggregerede tilstand er den højeste temperatur, idet stoffet bliver gas. Hver krop har et stof i overgangstemperaturen fra en aggregeret tilstand til en anden helt anderledes, en person, der er lavere, hos nogen ovenfor, men alle er strengt i en sådan sekvens. Og ved hvilken temperatur bliver stoffet plasma? Når denne fjerde tilstand betyder det, at overgangstemperaturen til den er højere end den for hver forrige. Og det er det faktisk. For at ionisere gassen er der brug for en meget høj temperatur. Den laveste lavtemperatur og lavbeklædning (ca. 1%) af plasmaet er kendetegnet ved en temperatur på op til 100 tusind grader. På jordiske forhold kan et sådant plasma observeres i form af lyn. Zipperens temperatur kan overstige 30 tusind grader, hvilket er 6 gange mere end temperaturen på overfladen af \u200b\u200bsolen. Forresten er solen og alle de andre stjerner også plasma, oftere al den samme høj temperatur. Videnskaben viser, at ca. 99% af universets indhold er plasma.

I modsætning til lavtemperatur har høj temperatur plasma næsten 100% ionisering og temperaturer op til 100 millioner grader. Dette er en virkelig stjernetemperatur. På jorden findes et sådant plasma kun i ét tilfælde - for eksperimenterne af termonukleær syntese. Den kontrollerede reaktion er ret kompleks og energipris, men ukontrolleret nok har vist sig som et våben af \u200b\u200bkolossal kraft - termonukleær bombe, testet af Sovjetunionen den 12. august 1953.

Plasmaet er klassificeret ikke kun på temperatur og grad af ionisering, men også efter densitet og kvasi-flertal. Udtryk plasma densitet normalt betegner elektronæthed, det vil sige antallet af fri elektroner pr. Enhedsvolumen. Nå, med dette tror jeg alt er klart. Men hvilken slags kvasi-neutralitet ved ikke alle. Plasmaets kvasi-neutralitet er en af \u200b\u200bdens vigtigste egenskaber, som består i næsten præcis lighed af tæthederne af positive ioner og elektroner, der er inkluderet i dets sammensætning. I kraft af den gode plasma-elektriske ledningsevne er adskillelsen af \u200b\u200bpositive og negative afgifter umulig ved afstande af store debays og tider med store plasmaudsving. Næsten alle plasma er kvasi-lineatrical. Et eksempel på et ikke-cazazinplasma er en elektronstråle. Densiteten af \u200b\u200bikke-neutralt plasma bør imidlertid være meget lille, ellers vil de hurtigt opløses af Coulomb-afstødningen.

Vi kiggede på den meget lidt af jordens plasma. Men deres ganske meget. Manden lærte at anvende et plasma for sig selv. På grund af stoffets fjerde samlede tilstand kan vi bruge gasudladningslamper, plasma-tv, bue elektrisk svejsning, lasere. Konventionelle dagslysgasudladningslamper er også plasma. Der er også en plasmabelampe i vores verden. Det bruges hovedsagelig i videnskaben at udforske, og vigtigst af alt - se nogle af de mest komplekse plasma fænomener, herunder filamentation. Et fotografi af en sådan lampe kan ses på billedet nedenfor:

Ud over husholdningsapparater, på jorden, er det også ofte muligt at se et naturligt plasma. Vi har allerede talt om et af dets eksempler. Dette er lynlås. Men ud over lynet plasma fænomener kan du ringe til det nordlige lys, "Brands of St. Elma", jorden ionosfæren og naturligvis ild.

Bemærk, både ild og lyn og andre plasma manifestationer, som vi kalder det, brænder. Hvad skyldes en sådan lysemission af lys ved plasma? Plasmagelysen skyldes overgangen af \u200b\u200belektroner fra højenergi staten til en tilstand med en lav energi af postmanden med ioner. Denne proces fører til stråling med et spektrum svarende til den ophidede gas. Det er derfor, at plasma glød.

Jeg vil også gerne fortælle lidt om plasmaets historie. Når alt er, når plasmaet kun blev kaldt stoffer, såsom et blad af mælkekomponent og en farveløs del af blod. Alt er ændret i 1879. Det er i det år, at den berømte engelske videnskabsmand William Cruks, der udforsker elektrisk ledningsevne i gasser, åbnede fænomenet plasma. Sandt nok blev det kaldt denne tilstand af stoffet af plasma kun i 1928. Og dette blev udført af Irving Langmur.

Afslutningsvis vil jeg sige, at et sådant interessant og mystisk fænomen, som en bold lyn, om hvilken jeg gentagne gange har skrevet på dette websted, er det selvfølgelig også plascape, såvel som almindelig lyn. Dette er måske den mest usædvanlige plasuit fra alle jordiske plasma fænomener. Der er trods alt omkring 400 af en bred vifte af teorier på bekostning af bold lyn, men ikke en af \u200b\u200bdem var ikke rigtig korrekt. I laboratoriebetingelser lykkedes det samme, men kortfristede fænomener at få flere forskellige måder, så spørgsmålet om karakteren af \u200b\u200bbold lynet forbliver åben.

Det sædvanlige plasma, selvfølgelig, skabt også i laboratorier. Når det var svært, men nu er et sådant forsøg ikke svært. Da plasmaet er fast ind i vores husstand arsenal, så i laboratorier over det eksperimenterer.

Den mest interessante opdagelse inden for plasma var eksperimenter med plasma i vægtløshed. Det viser sig, at plasma vakuum krystalliserer. Dette sker som dette: ladede plasmapartikler begynder at afvise adskilt fra hinanden, og når de har et begrænset beløb, besætter de det rum, de er tildelt af blokeret i forskellige retninger. Det svarer meget til et krystalgitter. Betyder dette, at plasmaet er en afsluttende forbindelse mellem stoffets første aggregerede tilstand og den tredje? Det bliver trods alt plasma på grund af gasionisering, og i vakuumet af plasma bliver igen et faststof. Men det er bare min antagelse.

Plasmakrystaller i rummet har også en temmelig mærkelig struktur. Denne struktur kan observeres og studere kun i rummet, i det nuværende kosmiske vakuum. Selvom du skaber et vakuum på jorden og sætter et plasma der, så vil tyngdekraften simpelthen klemme hele "billede", der dannes indeni. I rummet tager plasmakrystaller simpelthen ud og danner en volumetrisk tredimensionel struktur af en mærkelig form. Efter at have sendt resultaterne af observation af plasmaet i kredsløb, jordens forskere, viste det sig, at stikket i plasma på en underlig måde at gentage strukturen af \u200b\u200bvores galakse. Det betyder, at det i fremtiden vil være muligt at forstå, hvordan vores galakse stammer fra at studere plasmaet. Nedenfor i billeder er det samme krystalliserede plasma.