Магний и марганец взрыв. Магний, цинк и марганец для профилактики и лечения аллергических заболеваний

Отофа (Otofa), Рифогал (Rifogal).

Состав и форма выпуска

Рифамицина натриевая соль. Раствор для в/м инъекций или местного применения [в 1 ампуле (1,5 мл) - 125 мг; б 1 ампуле (3 мл) - 250 мг]; раствор для в/в введения (в 1 амп. - 500 мг).

Фармакологическое действие

Рифамицин — антибиотик широкого спектра действия, полученный из лучистого грибка Streptomyces mediterranei. В низких концентрациях активен в отношении стафилококков, гемолитических стрептококков, пневмококков, микобактерий туберкулеза и грамположительных кокков (менингококков и гонококков); в более высоких концентрациях - в отношении Escherichia coli, Proteus.

Активен в отношении штаммов микроорганизмов, резистентных к полусинтетическим пенициллинам и цефалоспоринам. Действует бактерицидно. Механизм действия связан с подавлением синтеза РНК путем образования комплекса с ДНК-зависимой РНК-полимеразой. Не вступает в перекрестное взаимодействие с другими антибиотиками (за исключением рифампицина).

Фармакокинетика

После приема внутрь плохо всасывается из ЖКТ. При в/м введении Сmax создается через 30 мин и терапевтическая концентрация сохраняется 6-8 ч. Связывание с белками плазмы крови - 60-70%. Максимальная концентрация в печени, меньше в почках, легких, плевральной жидкости. Рифамицин длительно задерживается в очагах воспаления. Не кумулируется.

Не проникает через ГЭБ. Проникает через плаценту, поступает в ГрМ. Т1/2 - 2 ч. Метаболизируется в печени с образованием активного метаболита, с последующим переходом в неактивный. 60-90% выводится с желчью и фекалиями, в кишечнике частично обратно всасывается, что обуславливает длительную циркуляцию.

Показания

Инфекционно-воспалительные заболевания, вызванные чувствительными к препарату микроорганизмами, в том числе гонорея, .

Применение

В/м взрослым и детям старше 6 лет с массой тела более 25 кг - по 500-750 мг каждые 8 и 12 ч соответственно; детям до 6 лет - по 125 мг каждые 12 ч. В/в взрослым и детям с массой тела более 25 кг - 0,5 г/сут; для детей с массой тела менее 25 кг - суточная доза составляет 10-30 мг/кг, кратность введения - 2-4 р/сут.

При лечении больных с нарушениями функции печени необходимо соблюдать осторожность, так как в таких случаях применение препарата может сопровождаться развитием желтухи. Для местного применения при лечении туберкулезных поражений разовая доза - 125 мг.

Побочное действие

Редко - АР (кожные высыпания, эозинофилия), которые быстро исчезают после отмены препарата. При длительном в/в введении возможно развитие тромбофлебитов и облитерации вен.

Противопоказания

Гиперчувствительность, беременность, поражения печени, тромбофлебит.

приносят нестерпимые мучения больному, а желание поскорее избавиться от такой напасти становиться просто «идеей фикс» для него. Думаю, те, кто испытал все «прелести» болезни на себе, согласятся с такой формулировкой.

Для лечения отита в ход идут самые разнообразные способы и средства, как традиционной медицины, так и народной. Обязательным условием такой терапии – это местное воздействие на очаг воспаления, которое проводится с помощью ушных капель. Например, часто специалисты назначают ушные капли «Отофа», об инструкции по применению которой поговорим далее.

Капли ушные «Отофа» Рифамицин 2,6% являются бактерицидным лекарственным средством широкого спектра действия. Медикамент производится на основе таких компонентов:

• рифамицин натрия – основной активный элемент, представленный полусинтетическим антибиотиком, который обладает бактерицидным воздействием;
• аскорбиновая кислота, эдетат натрия, сульфиты, калия дисульфид, лития гирдроксид, вода – вещества, выполняющие вспомогательные функции.

Ушные капли «Отофа» довольно часто назначаются ЛОРом для лечения различных форм отита

Лекарственное средство пагубно воздействует на большинство патогенных организмов, а именно :

1. Стафилококки.
2. Стрептококки.
3. Пневмококки.
4. Гонококки.
5. Протеи.
6. Эшерихии.

Лечебный эффект препарата заключается в создании устойчивого комплекса с РНК-полимеразой, что служит причиной препятствования дальнейшего размножения патогенной микрофлоры.

Благодаря способности ушных капель «Отофа» воздействовать на разнообразные штаммы болезнетворных организмов, нечувствительных к другим антибиотикам, их применяют для лечения следующих заболеваний:

• острый отит среднего уха, а также при разрыве мембраны барабанной перепонки;
• отит наружного уха.

Помимо этого, капли применяются после выполнения хирургического вмешательства в среднем отделе уха для предупреждения инфицирования.

Справка. Препарат практически безопасен, поскольку единственным противопоказанием к использованию является индивидуальная непереносимость основного составляющего – рифамицина.

Однако следует обратить отметить, что клинических исследований по безопасности применения препарата во время беременности не проводилось . Поэтому будущим мамам, а также настоящим мамам в период лактации такое средство выписывается крайних случаях.

Ушные капли «Отофа»: аналоги

Препарат со схожим механизмом действия

Перед тем как сделать обзор аналогов препарата, сначала выясним, сколько стоят ушные капли «Отофа».

В аптечных пунктах в зависимости от города цена капель варьируется от 180 до 210 рублей.

Цена препарата довольно приемлемая, особенно если учитывать специфику применения капель.

Итак, что касается аналогов «Отофы», то у данного медикамента их просто не существует . В данной области можно выделить только один препарат «Рифогал» - раствор для инъекций, действующее вещество которого также является антибиотик рифамицин.

Но и аналогом его назвать сложно, поскольку форма выпуска совсем иная, да и воздействие оказывает не местное, а системное.

Однако все же можно подобрать капли, схожие по механизму лечебного воздействия с медпрепаратом «Отофа». К ним можно отнести:

1. « - 270-330 рублей.
2. » - 160-180 рублей.
3. «Офтамирин» - 72 рубля.
4. « » - 160 – 250 рублей.

Один из немногих препаратов, обладающих аналогичным действием с каплями «Отофа»

Сразу хочется обратить внимание, что вышеперечисленные препараты основаны совсем на другим компонентах и имеют только аналогичное действие с рассматриваемым лекарственным средством.

Внимание! Самостоятельно подбирать аналоги и применять их для лечения отита не рекомендуется, применение таковых может послужить причиной развития серьезных проблем со здоровьем и затянуть процесс выздоровления.

Подводя итоги по данному пункту, хочется добавить, что смысла искать замену каплям «Отофа» просто нет, так как по стоимости получается примерно одинаково, но есть одно «НО». Все же аналог и препарат со схожим действием – это две большие разницы .

Применение капель «Отофа»

Флакон препарата оснащен специальной насадкой для удобства закапывания капель

Проведенные клинические исследования показывают эффективность лечения данным медикаментом.

При его использовании уже в первые 3 суток наблюдается улучшение состояния больного.

Отмечается снижение заложенности , уменьшение болевых ощущений, восстановление слуха.

Полное выздоровление наступает после прохождения полного курса лечения с использованием капель.

Применяют препарат посредством закапывания вещества в ухо. Такая процедура выглядит следующим образом:

• заранее нужно согреть лекарство до комнатной температуры, чтобы не вызвать неприятных и болезненных ощущений, а также усиления воспаления. Для этого необходимо некоторое время подержать флакон в ладони;
• уложить больного на бок и закапать в пораженное ухо капли;
• больной должен некоторое время полежать в такой позе, чтобы препарат не вытек;
• при необходимости повторить со вторым ухом.

Также существует еще один способ применения капель . Для его выполнения необходимо небольшое количество лекарственного вещества залить в слуховой проход и подержать не больше 3 минут , после чего нужно наклонить голову, чтобы излишки лекарства вытекли из уха. Повторить со вторым ухом при необходимости.

Справка. При терапии данным лекарством, у заболевшего может наблюдаться окрашивание барабанной перепонки в розовый цвет, чего не стоит пугаться. Это нормальное явление.

Курс лечения каплями «Отофа» не должен превышать 7 дней , так более длительная терапия может снизить эффективность медикамента.

Применение препарата при гнойном отите

Канюля для промывания аттика (внутренней полости среднего уха)

Капли «Отофа» также можно применять для промывания ушной полости .

Обычно такой метод применения назначается при и при тяжелых формах данного заболевания.

Такая процедура выполняется специалистом – отоларингологом в стационарных условиях специальным отолариноларигологическим инструментом – канюлей.

Канюля – медицинский инструмент, представляющий собой изогнутую короткую трубку. При проведении манипуляции, изогнутый конец инструмента вводится сквозь разрыв барабанной перепонки в надбарабанное пространство. Далее под давлением шприца вводится лекарство, которое и вымывает гнойные массы.

После манипуляции ухо высушивают зондом для уха с ватой или же аспирацией жидкости опять-таки посредством канюли, которая подключается к электронасосу.

Данную процедуру в домашних условиях не стоит даже пытаться проводить . Лучше довериться квалифицированному доктору.

Справка. Особенность капель заключается в том, что их можно использовать даже при повреждении целостности барабанной перепонки, чем не могут похвастаться большинство остальных препаратов данной формы.

Ушные капли «Отофа»: отзывы

По отзывам капли «Отофа» являются весьма эффективными при отите

Проанализировав многие отзывы на различных форумах, можно сделать вывод о том, что капли «Отофа» в действительности доказали свою эффективность при лечении отита.

Входит в состав препаратов

ЖНВЛП

ОНЛС

S.01.A.A Антибиотики

S.02.A.A.12 Рифамицин

I.A15-A19.A15 Туберкулез органов дыхания, подтвержденный бактериологически и гистологически

I.A15-A19.A17 Туберкулез нервной системы

I.A15-A19.A18.8 Туберкулез других уточненных органов

I.A50-A64.A54 Гонококковая инфекция

Внутривенно взрослым и детям с массой тела более 25 кг - 500 мг в сут; для детей с массой менее 25 кг - суточная доза составляет 10-30 мг/кг, кратность введения - 2-4 раза/сут.

Для местного применения при лечении туберкулезных поражений разовая доза - 125 мг.

Ушные капли по 5 капель (детям - по 3 капли) 3 раза в день или дважды в день заливают в наружный слуховой проход на несколько минут. Курс - 1-3 дня (не более).

При одновременном применении и/или повышают частоту и тяжесть нарушений функции печени в большей степени (у больных с предшествующим заболеванием печени).

При одновременном применении снижает активность пероральных антикоагулянтов, пероральных гипогликемических препаратов, гормональных контрацептивов, препаратов наперстянки, антиаритмических средств (дизопирамид, токаинид), глюкокортикостероидов, дапсона, гидантоинов (), гексобарбитала, нортриптилина, бензодиазепинов, половых гормонов, теофиллина, хлорамфеникола, кетоконазола, итраконазола, циклоспорина А, азатиоприна, бета-адреноблокаторов, блокаторов медленных кальциевых каналов, эналаприла, циметидина ( вызывает индукцию некоторых ферментных систем печени, ускоряет метаболизм).

Марганец - элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 25. Обозначается символом Mn (лат. Manganum).

Известный естествоиспытатель и писатель древнего Рима Плиний Старший указывал на чудесную способность черного порошка осветлять стекло. Давно это вещество, дающее при размалывании черный порошок, называется пиролюзитом, или двуокисью марганца. О способности пиролюзита очищать стекло писал в 1540 г. и Ваноччио Бирингуччио. Пиролюзит является важнейшей рудой для получения марганца - металла, употребляемого главным образом в металлургии.

От слова "магнезия" получили свои названия марганец и магний. Происхождение наименования двух химических элементов от одного и того же слова объясняется тем, что пиролюзит долгое время противопоставлялся белой магнезии и назывался черной магнезией. После получения металла в чистом виде марганец был переименован. В основу названия было положено греческое слово "манганезе", что значило очищать (намек на его применение в древности в качестве "очистителя" стекла). Некоторые исследователи считают, что название элемента произошло от латинского слова "магнес" - магнит, так как пиролюзит, из которого добывают марганец, считался в древности разновидностью того вещества, которое теперь называется магнитным железняком.

Марганец был открыт в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле. Правда, ни марганец, ни молибден, ни вольфрам Шееле не выделил в чистом виде; он только указал, что в исследованных им минералах содержатся эти новые элементы. Элемент №25 был обнаружен в минерале пиролюзите МnО 2 · Н 2 О, известном еще Плинию Старшему. Плиний считал его разновидностью магнитного железняка, хотя пиролюзит не притягивается магнитом. Этому противоречию Плиний дал объяснение.

В рукописях знаменитого алхимика Альберта Великого (XIII в.) этот минерал называется «магнезия». В XVI в. встречается уже название «манганезе», которое, возможно, дано стеклоделами и происходит от слова «манганидзейн» – чистить.

Когда Шееле в 1774 г. занимался исследованием пиролюзита, он посылал своему другу Юхану Готлибу Гану образцы этого минерала. Ган, впоследствии профессор, выдающийся химик своего времени, скатывал из пиролюзита шарики, добавляя к руде масло, и сильно нагревал пх в тигле, выложенном древесным углем. Получались металлические шарики, весившие втрое меньше, чем шарики из руды. Это и был марганец. Новый металл называли сначала «магнезия», но так как в то время уже была известна белая магнезия – окись магния, металл переименовали в «магнезиум»; это название и было принято Французской комиссией по номенклатуре в 1787 г. Но в 1808 г. Хэмфри Дэви открыл магнии и тоже назвал его «магнезиум»; тогда во избежание путаницы марганец стали называть «манганум. »

В России марганцем долгое время называли пиролюзит, пока в 1807 г. А.И. Шерер не предложил именовать марганцем металл, полученный из пиролюзита, а сам минерал в те годы называли черным марганцем.

Марганец - 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа - второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре (0,03 % от общего числа атомов земной коры). В биосфере Марганец энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительной среде. Наиболее подвижен Марганец в кислых водах тундры и лесных ландшафтов, где он находится в форме Мn 2+ . Содержание Марганца здесь часто повышено и культурные растения местами страдают от избытка Марганца. Весовое количество марганца увеличивается от кислых (600 г/т) к основным породам (2,2 кг/т). Сопутствует железу во многих его рудах, однако встречаются и самостоятельные месторождения марганца. В чиатурском месторождении (район Кутаиси) сосредоточено до 40 % марганцевых руд. Марганец, рассеянный в горных породах вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно (10 −7 -10 −6 %), а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 % вследствие окисления растворённым в воде кислородом с образованием нерастворимого в воде оксида марганца, который в гидратированной форме (MnO 2 ·x H 2 O) и опускается в нижние слои океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности.

Этот металл распространен примерно так же, как сера или фосфор. Богатые залежи марганцевых руд находятся в Индии, Бразилии, Западной и Южной Африке.

В России является остродефицитным сырьём, известны месторождения: «Усинское» в Кемеровской области, «Полуночное» в Свердловской, «Порожинское» в Красноярском крае, «Южно-Хинганское» в Еврейской автономной области, «Рогачёво-Тайнинская» площадь и «Северо-Тайнинское» поле на Новой Земле.

Первый металлический марганец был получен при восстановлении пиролюзита древесным углем: МnО 2 + C → Mn + 2CO. Но это не был элементарный марганец. Подобно своим соседям по таблице Менделеева – хрому и железу, марганец реагирует с углеродом и всегда содержит примесь карбида. Значит, с помощью углерода чистый марганец не получить. Сейчас для получения металлического марганца применяют три способа: силикотермический (восстановление кремнием), алюминотермический (восстановление алюминием) и электролитический.

Наиболее широкое распространение нашел алюминотермический способ, разработанный в конце XIX в. В этом случае в качестве марганцевого сырья лучше применять не пиролюзит, а закись-окись марганца Mn 3 O 4 . Пиролюзит реагирует с алюминием с выделением такого большого количества тепла, что реакция легко может стать неуправляемой. Поэтому, прежде чем восстанавливать пиролюзит, его обжигают, а уже полученную закись-окись смешивают с алюминиевым порошком и поджигают в специальном контейнере. Начинается реакция 3Мn 3 O 4 + 8Аl → 9Мn + 4Аl 2 О 3 – достаточно быстрая и не требующая дополнительных затрат энергии. Полученный расплав охлаждают, скалывают хрупкий шлак, а слиток марганца дробят и отправляют на дальнейшую переработку.

Однако алюминотермический способ, как и силикотермический, не дает марганца высокой чистоты. Очистить алюминотермический марганец можно возгонкой, но этот способ малопроизводителен и дорог. Поэтому металлурги давно искали новые способы получения чистого металлического марганца и, естественно, прежде всего надеялись на электролитическое рафинирование. Но в отличие от меди, никеля и других металлов, марганец, откладывавшийся на электродах, не был чистым: его загрязняли примеси окислов. Более того, получался пористый, непрочный, неудобный для переработки металл.

Многие известные ученые пытались подобрать оптимальный режим электролиза марганцевых соединении, но безуспешно. Эту задачу разрешил и 1919 г. советский ученый Р.И. Агладзе (ныне действительный член Академии наук Грузинской ССР). По разработанной им технологии электролиза из хлористых и сернокислых солей получается достаточно плотный металл, содержащий до 99,98% элемента №25. Этот метод лег в основу промышленного получения металлического марганца.

Внешне этот металл похож на железо, только тверже его. На воздухе окисляется, но, как и у алюминия, пленка окисла быстро покрывает всю поверхность металла и препятствует дальнейшему окислению. С кислотами марганец реагирует быстро, с азотом образует нитриды, с углеродом – карбиды. В общем, типичный металл.

Плотность Марганца 7,2-7,4 г/см 3 ; t пл 1245 °С; t кип 2150 °С. Марганец имеет 4 полиморфные модификации: α-Мn (кубическая объемноцентрированная решетка с 58 атомами в элементарной ячейке), β-Мn (кубическая объемноцентрированная с 20 атомами в ячейке), γ-Мn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) и δ-Mn (кубическая объемноцентрированная). Температура превращений: α=β 705 °С; β=γ 1090 °С и γ=δ 1133 °С; α-модификация хрупка; γ (и отчасти β) пластична, что имеет важное значение при создании сплавов.

Атомный радиус Марганца 1,30 Å. ионные радиусы (в Å): Mn 2+ 0,91, Mn 4+ 0,52; Mn 7+ 0,46. Прочие физические свойства α-Mn: удельная теплоемкость (при 25°С) 0,478 кДж/(кг·К) [т. е. 0.114 ккал/(г·°С)]; температурный коэффициент линейного расширения (при 20°С) 22,3·10 -6 град -1 ; теплопроводность (при 25 °С) 66,57 Вт/(м·К) [т. е. 0,159 кал/(см·сек·°С)]; удельное объемное электрическое сопротивление 1,5-2,6 мком·м (т. е. 150-260 мком·см): температурный коэффициент электрического сопротивления (2-3)·10 -4 град -1 . Марганец парамагнитен.

Химические свойства марганца

Марганец достаточно активен, при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами - кислородом (образуется смесь оксидов Марганца разной валентности), азотом, серой, углеродом, фосфором и другими. При комнатной температуре Марганец на воздухе не изменяется: очень медленно реагирует с водой. В кислотах (соляной, разбавленной серной) легко растворяется, образуя соли двухвалентного Марганца. При нагревании в вакууме Марганец легко испаряется даже из сплавов.

При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде (Mn + O 2 → MnO 2). Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород (Mn + 2H 2 O →(t) Mn(OH) 2 + H 2 ), образующийся гидроксид марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем образуя карбиды Mn 3 C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

Mn + 2H + → Mn 2+ + H 2

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

Mn + 2H 2 SO 4 (конц.) → MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

В щелочном растворе марганец устойчив.

Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , MnO 3 (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид Mn 2 O 7 .

Mn 2 O 7 в обычных условиях жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При 90 °C Mn 2 O 7 разлагается со взрывом. Наиболее устойчивы оксиды Mn 2 O 3 и MnO 2 , а также комбинированный оксид Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2 , или соль Mn 2 MnO 4).

При сплавлении оксида марганца (IV) (пиролюзит) со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:

2MnO 2 + 4KOH + O 2 → 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Раствор манганата имеет тёмно-зелёный цвет. При подкислении протекает реакция:

3K 2 MnO 4 + 3H 2 SO 4 → 3K 2 SO 4 + 2HMnO 4 + MnO(OH) 2 ↓ + H 2 O

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона MnO 4 − и из него выпадает коричневый осадок гидроксида марганца (IV).

Марганцевая кислота очень сильная, но неустойчивая, её невозможно сконцентрировать более, чем до 20 %. Сама кислота и её соли (перманганаты) - сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде - до соединений марганца (II), в нейтральной - до соединений марганца (IV), в сильно щелочной - до соединений марганца (VI).

При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода (один из лабораторных способов получения чистого кислорода). Реакция идёт по уравнению (на примере перманганата калия):

2KMnO 4 →(t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Под действием сильных окислителей ион Mn 2+ переходит в ион MnO 4 − :

2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 2PbSO 4 + 3Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

Эта реакция используется для качественного определения Mn 2+

При подщелачивании растворов солей Mn (II) из них выпадает осадок гидроксида марганца (II), быстро буреющий на воздухе в результате окислления.

Марганец содержится во всех видах стали и чугуна. Способность марганца давать сплавы с большинством известных металлов используется для получения не только различных сортов марганцевой стали, но и большого числа нежелезных сплавов (манганинов). Из них особенно замечательными являются сплавы марганца с медью (марганцевая бронза). Она, подобно стали, может закаляться и в то же время намагничиваться, хотя ни марганец, ни медь не обнаруживают заметных магнитных свойств.

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы - до 0,03 %, а также большие его количества содержатся в организмах рыжих муравьёв - до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца.

Марганец активно влияет на обмен белков, углеводов и жиров. Важной также считается способность марганца усиливать действие инсулина и поддерживать определенный уровень холестерина в крови. В присутствии марганца организм полнее использует жиры. Сравнительно богаты этим микроэлементом крупы (в первую очередь овсяная и гречневая), фасоль, горох, говяжья печень и многие хлебобулочные изделия, которыми практически восполняется суточная потребность человека в марганце - 5,0-10,0 мг.

Не стоит забывать, что соединения марганца могут оказывать токсичное действие на организм человека. Предельно допустимая концентрация марганца в воздухе 0.3 мг/м 3 . При выраженном отравлении наблюдается поражение нервной системы с характерным синдромом марганцевого паркинсонизма.

Марганецкий ГОК – 29%

Месторождение марганцевых руд было открыто в 1883 году. В 1985 г. на базе этого месторождения начал добычу руды Покровский рудник. По мере развития рудника и возникновения новых карьеров и шахт сформировался Марганецкий ГОК.
В составе производственной структуры комбината: два карьера для открытой добычи марганцевой руды, пять шахт для подземной добычи, три обогатительных фабрики, а также необходимые вспомогательные цеха и службы, в т.ч. ремонтно-механический, транспортный и пр.

Орджоникидзевский ГОК – 71%

Основным видом выпускаемой продукции является марганцевый концентрат различных сортов с содержанием чистого марганца от 26% до 43% (в зависимости от сортности). Попутные продукты - керамзитовая глина и шламы.

Добычу марганцевой руды предприятие ведется на закрепленных за ним рудных полях. Запасов руд хватит на срок более 30 лет. Запасы марганцевой руды в Украине суммарно по Орджоникидзевскому и Марганцевому горно-обогатительным комбинатам составляет треть всех мировых запасов.

Внутривенные инфузии сульфата магния издавна используются в неотложной терапии астматических приступов. Дело в том, что ионы магния обладают свойствами антагонистов кальциевых каналов и за счет этого оказывают выраженное бронхорасширяющее действие. В свою очередь, это позволяет предположить наличие аналогичных свойств и у пероральных препаратов магния. К настоящему времени в нескольких клинических исследованиях было показано улучшение клинических и спирографических показателей у больных бронхиальной астмой, принимавших пероральные препараты магния, а также, что очень важно, уменьшение общей аллергической реактивности по данным кожных аллергических тестов. Последний факт говорит о том, что оказывает воздействие не только непосредственно на гладкую мускулатуру бронхов, но и на сам механизм аллергии.

Средняя лечебнопрофилактическая доза магния составляет 400–600 мг в сутки.

Цинк при аллергии

Цинк. На сегодняшний день не существует четких экспериментальных и клинических доказательств прямого антиаллергического действия а. Тем не менее, эпидемиологические исследования показывают, что у больных с дефицитом а риск развития астмы и атопического дерматита оказывается значительно более высоким, а у матерей с низким потреблением этого минерала во время беременности возрастает риск развития аллергических заболеваний органов дыхания у их потомства . У новорожденных с аллергической предрасположенностью высокое потребление а в течение первых двух лет жизни сопровождалось снижением риска атопической экземы . Помимо антиоксидантного действия ( входит в состав важнейшего антиоксидантного а супероксиддисмутазы), антиаллергическое действие а может быть обусловлено за счет его иммуномодулирующих свойств, а именно, за счет восстановления баланса между Th1 и Th2 лимфоцитами, сдвиг которого в ту или другую сторону влечет за собой цепь воспалительных и аллергических нарушений . Кроме того, не стоит забывать, что играет важнейшую роль в поддержании целостности кожных и эпителиальных покровов (в т.ч. бронхиального эпителия), повреждение которых, как мы уже говорили выше, является одним из возможных условий развития аллергических реакций.

Средняя лечебнопрофилактическая доза а составляет 20–30 мг в сутки.

Марганец при аллергии

Марганец. Марганец как и является важнейшим антиоксидантным минералом и входит в состав зависимой супероксиддисмутазы. Именно эта разновидность а играет ключевое значение в защите органов дыхания от свободнорадикального повреждения. По крайней мере, именно ее активность оказывается наиболее повышенной у курильщиков, а также лиц, подверженных воздействию промышленных загрязнителей. Как свидетельствуют эпидемиологические исследования, низкий уровень потребления марганца и его низкое содержание в организме являются одним из важнейших факторов риска аллергических заболеваний органов дыхания . Кроме того, в советской медицине очень большое внимание уделялось взаимосвязи между аллергическими заболеваниями кожи (атопический дерматит и экзема) и метаболизмом марганца в организме . Интересно заметить, что