Kenmerken van de genetische communicatie van organische stoffen. Genetische aansluiting van organische verbindingen

OPTIE 1

2. Bereken de hoeveelheid substantie (in mol) en massa van de substantie (in gram) van elk product bij het uitvoeren van de wijzigingen: Ethan → Betron → Eatnol, als ethane werd genomen door een gewicht van het product in elke fase van de Synthese voorwaardelijk voor 100%.



3. Maak een diagram en vergelijking van reacties waarmee carbonzuur kan worden verkregen uit methaan.

Optie 2.

1. Schrijf de reactievergelijkingen waarmee de volgende transformaties kunnen worden uitgevoerd:


2. Bereken de hoeveelheid substantie (in mol) en massa van de stof (in gram) van elk product bij het uitvoeren van de volgende transformaties: benzeen → chloorbenzeen → fenol als de benzeen in 156 werd gevolgd. Het product uitvoert in elke fase van de synthese wordt voorwaardelijk voor 100% geaccepteerd.


3. Maak een diagram en vergelijking van reacties waarmee een aminozuur kan worden verkregen uit ethyleen.

Optie 3.

1. Schrijf de reactievergelijkingen waarmee de volgende transformaties kunnen worden uitgevoerd:



2. Bereken de hoeveelheid substantie (in mol) en massa van de substantie (in gram) van elk product tijdens de volgende transformaties: benzeen → nitrobenzeen → aniline als het benzeen in een gewicht van 39 g werd genomen. De productuitvoer in elk Fase van de synthese wordt voorwaardelijk voor 100% geaccepteerd.


3. Maak een circuit en vergelijking van reacties, met de hulp van steenkool uit steenkool, kunt u een heilige ether krijgen.

Optie 4.

1. Schrijf de reactievergelijkingen waarmee de transformaties kunnen worden gevolgd:




2. Bereken de hoeveelheid substantie (in mol) en massa van de stof (in gram) van elk product bij het uitvoeren van de volgende transformaties: chloormethaan → methanol → methylacetaat, als chloormethaan in een massa van 101 g werd genomen. Het product Uitvoer in elke fase van de synthese wordt voorwaardelijk voor 100% geaccepteerd.


3. Maak een diagram en vergelijking van reacties waarmee een aromatisch amine kan worden verkregen uit methaan.

Alisa (in de wonderlands Cheshire Cat): - Vertel me, maar waar ga ik vanaf hier? Alisa (in de wonderlands Cheshire Cat): - Vertel me, maar waar ga ik vanaf hier? Cheshire Cat: - Het hangt ervan af waar je wilt komen? Cheshire Cat: - Het hangt ervan af waar je wilt komen? 2.

De synthesestrategie "Ik wil loven de creatie van moleculen - chemische synthese ... ... Ik ben diep van overtuigd dat hij kunst is. En tegelijkertijd is de synthese logica. " Roald Hoffman (Nobel Chemistry Prize 1981 g) Het kiezen van de originele RAW-modusconstructie van de CO2-eilanden Moleculen Inleiding, het verwijderen of vervangen van de functionele groepsbescherming van de groep Stereselectivity 5

CO + H2U RU, 1000 ATM, C THO 2, 600 ATM, C CR203, 30 ATM, C FE, 2000 ATM, C ZNO, CR203, 250 ATM, C-paraffinen isoparaffine tolueen, xylenen hogere alcoholen Sh 3 Oh 6

Met NH 2N + 2-regeling van de vorming van σ-links in het methaanmolecuul van modellen van methaanmoleculen: Sharnerzhney (links) en grootschalige (rechts) SH4SH4SH4SH4 tetraëdrische structuur SP3 -Hypebridisatie σ - communicatie gomolitische bindingen van communicatie X: Y Gomolitic Relical Replacement Communication Relief (SR) Substitution (SR) S - Motor Gores. Substitutie - Vervangingsprognose van de reactiecapaciteit 7

CH3CL-methylchloride CH4 Methin C - SAZHL C2H2 - Acetyleen CH2C12 - dichloormethaan CC13 - trichloormethaan CCL 4 - Tetrachloormethaan H 2 - Waterstofsynthesegas CO + H2 Synthesis Gas CO + H 2 SL 2 Hγ-chlorering met pyrolyse H20, NI, C-conversie O 2, oxidatie Sh3 OH - methanol HCHO - methanaaloplosmiddelen Benzol CHFCL2 FREON HCOOH - Mormische zuur synthese synthese synthese op basis van methaan 8 CH3 nr. 2 - Nitromethaan CCL 3 nr. 2 Chloorpicrin CH 3 NH2 Methyline HNO 3, C voeding

Met NH 2N-schema van formatie σ-links met de deelname van SP 2-hybride wolken van het koolstofatoom van de vorming van π - verbindingen met de deelname van P-wolken van het koolstofatoommodel van de reacties van ethyleenmolecuuls van elektrofiel toevoeging ( AE) Polymerisatiepolymerisatie Oxidatie Oxiderende Molecuul Flat (120 0) SP 2 - Hybridisatie van σ- en σ - en π - EU-communicatie (C \u003d C) \u003d 611 KJ / MOL ESR (C - C) \u003d 348 KJ / MOL A - Engels. Toevoeging - toetreding tot de prognose van de reactiecapaciteit 9

C2H4 Ethyleenpolymerisatie H 2 O, H + Hydratatie Cl 2 Chlorering Oxidatie Ethylalcohol C2H5 OH Ethylalcohol C2H 5 OH-syntheses op basis van ethyleendichloorethaan ethyleenoxide ethyleenglycol azijn aldehyde Acetic aldehyde O 2, AG KMNO 4 , H 2 OO 2, PDCL 2, CUCL 2 PAND PANDS MET MPA 80 0 C, 0,3 MP, AL (C2H5) 3, TICL 4 SKD PEVD PEVD Butadieen-1,3 (Divinyl) Azijnzuurdioxaan Azijnzuur 10

C N H 2N-2-schema van vorming σ-obligaties en π - obligaties met de deelname van SP-hybride wolken van koolstofatomenmodellen van acetyleenmolecuul-reactie (AE) oxidatie oxidatie van di-, tri- en tetramerisatie di-, tri- en tetramerisatie brandende verbrandingsreacties met de deelname van "zure" waterstofatoom lineaire structuur (180 0) (cilindrische verdeling van elektronendichtheid) SP - hybridisatie σ- en 2 σ - en 2π - communicatie voorspelling van reactiecapaciteit 11

C2H2C2H2 HSL, HG 2+ H20, HG 2+ Cucherova-reactie С Act, S-termijnsynthese op basis van acetyleen azijn aldehyde azijn aldehyde CUCL 2, HC1, NH 4 CL-dimyrisatie ROH Azijnzuur Benzol SKD Divinylchloropreen SC Chloropreen Vinylcentage Vinyl ethers Polyvinyl Etirepolyvinylchloride vinylchloride HCN, CUCL, HC1, 80 0 C acrylonitrile vezel 12

13

De regeling van de vorming van π-obligaties in het benzeenmolecuul die de elektronendichtheid in het benzeenmolecuul van de vormingschema σ verbindt, verbindt zich in het benzeenmolecuul met de deelname van SP 2 - hybride orbitalen van koolstofatomen met NH 2N-6 de voorspelling Van de reactiecapaciteit is vlak molecuul SP2 - hybridisatie σ- en σ - en n-relaties de aromatische structuur van de reactie van de elektrofiele substitutie (SE) van de reactie van radicale toevoeging (AR) van de reactie van radicale toevoeging (en R) het verbranden van 14 M. Faraday (1791-1867) Engelse natuurkundige en chemicus. Oprichter van elektrochemie. Geopend benzeen; Voor de eerste keer ontving ik chloor, waterstofsulfide, ammoniak, stikstofoxide (IV) in vloeibare toestand.

Benzol H2 / PT, C-hydrogeneringssynthese op basis van benzeen nitrobenzeen nitrobenzeen SL2, FECL 3-chlorering van HNO 3, H2S04 (afsluiten) noten CH3CL, ALCL 3 alkylering van chloorbenzeen anilin tolueen tolueen benzoëzuur 2,4,6- Trinitro Toluol Styreen Styreen Polystyreen 1. Sh 3 CH2CL, ALCL 3 ALKYLATIE 2. - H2, NI DEHYDROGENATIE SH2 \u003d CH-CH3, ALCL 3 ALKYLATIE CUMOL (ISOPROPYLBENZENE) CUMOL (ISOPROPYLBENZENE) Cyclohexaan Cyclohexaan Phenol Aceton Hexachororan Hexachororan Vijftien

Synthese op basis van methanol Sh3 OH Vinylmethylether Vinylmethylether Dimethylaniline C6H5 N (CH3) 2 Dimethylaniline C6H5 N (CH3) 2 Dimethyl Ether CH3 -O-CH3 Dimethyl Ether CH3 -O-CH 3 Methyline CH3 NH2 Methyline CH3 NH2 Vinylcoretaat Methylchloride CH3 SL Methylchloride CH3 SL-formaldehyde Cuo, t HCl NH3 Methyltiol CH 3 SH-methyltiol CH 3 SH 2 S, TC 6 H 5 NH2 + CO 16 H +, T.

Formaldehyde-gebaseerde synthese methanol CH 3 OH methanol sh 3 OH paraform fenolformaldehyde harsen fenolformaldehyde harsen trioxane primaire alcoholen slijpharsen urotropine (hexomethyleenetetramine) urotropine (hexometheyleenetramine) Mierenzuur Huxogeen [o] [H] 1861 a.m. Butlers 18.

CXHYOZCXHYOZ Genetische aansluiting van zuurstofbevattende organische verbindingen aldehyde aldehyde carbonzuren carbonzuurzuren ketonen ketonen esters esters esters ethers ethers ethers alcohol hydrolyse uitdroging hydrogeneringsoxidatie, dehydrogening eteriting etericatie eteriet

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N-2 Alkina-kettingen C N H 2N-6 Arena, benzeen

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane Alkina C N H 2N-2 Alkina-ketens zijn primaire e secundaire e-tertiaire C N H 2N-6 Arena, benzeen 12 C N H 2N-cycloalkanen alkenes C N H 2N-2 alkina ketting α 23

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane Alkins C N H 2N-2 Alkina-ketens zijn primaire e secundaire e-tertiaire C N H 2N-6 Arena, benzeen 12 C N H 2N-cycloalkanes alkenes C N H 2N-2 Alkina chas

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane-uitdagingen C N H 2N-2 ALKINA MALTINAINEN PRIMALE E Secundair E-tretische C N H 2N-6 Arena, benzol Polyethyleen Polypropyleen 12 C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N-2 Alkina Manyandines Rubber Katalysator TSIGLER - Natta (1963 g) 25

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane Alkins C N H 2N-2 ALKINA MALCHENIAS PRIMETED Secondary-Tensile C N H 2N-6 Arena, benzeen Polyethyleen Polypropyleen Rubbers Fenalformal-gedehydrated harsen 12 C N H 2N Alkenes Cycloons C N H 2N Alkenes Cycloons C N H 2N 2 Alkinanashadena

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane uitdaging C N H 2N-2 ALKINA MEERTAINEN PRIMALE E Secundaire E-tretische C N H 2N-6 Arena, benzeen Polyethyleen Polypropyleen Rubber Fair Synthetische Kleurstoffen Phenolformal-gedehydrateerde harsen 12 C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N-2 ALKINA MALTIN

Applicatie Anilina Anilin N.n. ZININ (1812 - 1880) Drugstoffen Kleurstoffen Explosieve stoffen Vouw Overzicht Nisulfazolftalasole Verkrijg Anilina - Zinina Reactie Tetril Aniline Geel Nitrobenzeen P-Aminobenzoëzuur (PABK) Sulfanyl Acid Indigo Paracetamol 28

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkan alkenes C N H 2N-2 Alkina Maltische primaire E-secundaire e-tertiaire C N H 2N-6 Arena, benzeen polyethyleen polypropyleen rubber eerlijke synthetische kleurstoffen fenolformaliteit-gedehydrateerde harsen eiwit 12 C N H 2N-cycloalkanen van alkenes C N H 2N-2-alkina ketting

\u003e\u003e Chemie: Genetische relatie tussen klassen van organische en anorganische stoffen

Materiele wereld. Waarin we leven en het kleine deel waarvan we zijn, zijn één en tegelijkertijd oneindig divers. De eenheid en diversiteit van de chemicaliën van deze wereld wordt het meest uitgesproken in de genetische verbinding van stoffen, die wordt weerspiegeld in de zogenaamde genetische rangen. We benadrukken de meest karakteristieke tekenen van dergelijke rijen:

1. Alle stoffen van deze serie moeten worden gevormd door één chemisch element.

2. Stoffen gevormd door hetzelfde element moeten behoren tot verschillende klassen, die wil zeggen, weerspiegelen verschillende vormen van zijn bestaan.

3. Stoffen die een genetische reeks van één element vormen, moeten worden geassocieerd met wederzijdse dragers. Deze functie kan de volledige en onvolledige genetische series onderscheiden.

Samenvattend bovenstaande, kunt u de volgende definitie van de genetische serie geven:
Genetisch wordt een aantal stoffen van vertegenwoordigers van verschillende klassen genoemd, die verbindingen zijn van één chemisch element dat is geassocieerd met wederzijds en het weerspiegelen van de algemeenheid van de oorsprong van deze stoffen of hun Genesis.

Genetische communicatie - Het concept is algemeener dan de genetische serie. Dat is ook een heldere, maar particuliere manifestatie van deze verbinding, die wordt geïmplementeerd met eventuele wederzijdse transformaties van stoffen. Dan is deze definitie duidelijk geschikt voor een aantal geslaagd stoffen in de tekst van de paragraaf.

Voor de kenmerken van de genetische aansluiting van anorganische stoffen, zullen we drie soorten genetische serie overwegen:

II. Genetische reeks van niet-metaal. Evenzo is een aantal metaal met verschillende mate van oxidatie, zoals een genetische reeks zwavel met mate van oxidatie +4 en +6, meer rijk aan verbindingen.

Moeilijkheden kunnen alleen de laatste overgang veroorzaken. Als u de taken van dit type uitvoert, volgt u de regel: om een \u200b\u200beenvoudige substantie te krijgen van de Oneeling-verbinding met het element, moet u de meest gerestaureerde verbinding nemen voor de houding van het doelwit, bijvoorbeeld, de inlaat waterstofverbinding van niet -metaal.

III. De genetische rij metaal, die overeenkomt met amfoterisch oxide en gndroxide, is erg rijk aan Syesia. Aangezien ze verschijnen, afhankelijk van de voorwaarden van de eigenschappen van het zuur, de eigenschappen van de basis. Overweeg bijvoorbeeld de genetische rij zink:

In organische chemie moet ook een meer algemeen concept worden onderscheiden - genetische communicatie en een meer privé-concept van genetische rally. Als de basis van de genetische serie in anorganische chemie een substantie is gevormd door één chemisch element, is de basis van de genetische reeks in organische chemie (koolstofverbindingen) een stof met een theekoningsnummer van koolstofatomen in het molecuul. Overweeg een genetische reeks organische stoffen, die het grootste aantal samengestelde klassen inschakelt:

Elk cijfer boven de pijl komt overeen met een bepaalde urnpnena van de reactie (de omgekeerde reactie-vergelijking wordt aangegeven door een versnelling):

De jodiumbepaling van de genetische serie past niet bij de laatste overgang - het product wordt niet gevormd met twee, en met een aantal koolstofatomen, maar de Aato met zijn hulp voornamelijk gepresenteerde genetische links. Ten slotte presenteren we voorbeelden van genetische schakel tussen klassen van organische en anorganische verbindingen, die de eenheid van de wereld van stoffen bewijzen, waar er geen deling is in organische en anorganische stoffen.

We gebruiken de mogelijkheid om de namen van reacties te herhalen die overeenkomen met de voorgestelde overgangen:
1. Kalksteenvuren:

1. Registreer de vergelijkingen van reacties die de volgende overgangen illustreren:

3. Met de interactie van 12 g limietmonohydrische alcohol met natrium werd 2,24 liter waterstof onderscheiden (n. Y.). Zoek de moleculaire formule van de alcohol en noteer de formules van mogelijke isomeren.

Lesontwerp Abstracte les Referentiereframe Presentatie Les versnellingsmethoden Interactieve technologieën Praktijk Taken en oefeningen Zelftest Workshop, trainingen, cases, quests Home Taken Discussie Kwesties retorische vragen van studenten Illustraties Audio, videoclips en multimedia Foto's, foto's, tafels, schema's van humor, grappen, grappen, comics Spreuken, gezegden, kruiswoordraadsels, citaten Supplementen Abstracts Artikelen Chips voor Curious Cheat Sheets Handbooks Basic and Extra Bollen Andere Voorwaarden Boekboeken en lessen verbeteren Fouten in het handboek Het bijwerken van fragment in het leerboek. Innovatie-elementen in de les vervangen verouderde kennis Nieuw Alleen voor leraren Perfecte lessen Kalenderplan voor de jaarmethode aanbevelingen van het discussieprogramma Geïntegreerde lessen

Tsybin Lyubov Mikhailovna Chemistry Leraar Abstracte Les.

Samenvatting van de les over het onderwerp: "Genetische verbinding tussen de hoofdklassen van organische verbindingen. Taken oplossen. "

Klasse: Grade 11

Doel: Creëer voorwaarden voor systematisering en verdieping van kennis van studenten over de relatie van organische stoffen volgens de regeling: samenstelling - structuur - eigenschappen van stoffen en het vermogen om nederzettingstaken op te lossen.

Taken:

Leerzaam:

Generalisatie en verdieping van kennis van studenten over de relatie van de samenstelling - de structuur - de eigenschappen van organische stoffen in het voorbeeld van koolwaterstoffen en zuurstofbevattende homologe rijen.

Uitbreiding van de algemene structuur van studenten

Ontwikkeling:

Ontwikkeling van vaardigheden om te analyseren, te vergelijken, conclusies te trekken, om de oorzakelijke genetische relatie tussen organische stoffen vast te stellen.

In staat zijn om het algoritme goed te kiezen voor het oplossen van de schikkingsaak.

Leerzaam:

Openbaarmaking van het ideologische idee van de relatie van de samenstelling, structuur, eigenschappen van stoffen; Onderwijs van een intellectueel ontwikkelde persoonlijkheid; Onderwijs van de communicatiecultuur.

Om te kunnen werken volgens het algoritme en met extra literatuur.

Type les:

volgens het didactische doel: een les om kennis te systematiseren;

door de methode van de organisatie: generaliseren met de assimilatie van nieuwe kennis (gecombineerde les).

Technologie leren:

probleem leren;

informatie en communicatie

De methoden die in de les worden gebruikt:

verklarend-illustratief:
- Frontale gesprek;
- De verklaring van de leraar.

– tafelschema's, algoritmen

praktisch:
- het opstellen van transformatieschema's en hun uitvoering.

deductief:
- van het bekende tot onbekende;
- van eenvoudig tot complex.

Typen controle:

huidige enquête

werk op kaarten.

Educatieve technologieën gebruikt:

Informatie

Persoonlijke ervaringstechnologie

Oriëntatietechnologie voor de ontwikkeling van cognitieve identiteit

Een soort van : Combinatie van gesprek met illustratief toelichtingsmateriaal, onafhankelijke activiteiten van studenten.

Uitrusting: Computer, algoritme voor het oplossen van de nederzettingsaak.

Lesplan

Lesplan

Taken

IK.

Het organiseren van tijd

Bereid studenten voor om in de les te werken.

II.

Actualisatie van referentiekennis

"Brainstorm"

(herziening van het bestudeerde materiaal)

Bereid studenten voor op de studie van een nieuw materiaal. Herhaal eerder bestudeerd om hiaten in kennis te identificeren en om ze te elimineren. De kennis en vaardigheden verbeteren om zich voor te bereiden op de perceptie van een nieuw materiaal.

III

Een nieuw materiaal bestuderen

genetische verbinding;

genetische rij HC en zijn variëteiten;

genetisch een aantal zuurstofbevattende HC en zijn variëteiten.

Ontwikkel het vermogen om de feiten samen te vatten, analogieën te bouwen en af \u200b\u200bte ronden.

Ontwikkel het vermogen van studenten aan chemische prognose en het vermogen om nederzettingstaken op te lossen met de toepassing van de genetische relatie.

Ontwikkel milieudenken.

De ontwikkeling van de communicatiecultuur, het vermogen om hun mening en oordelen en rationele manieren uit te drukken om de nederzettingstaak op te lossen.

IV.

Bevestiging van de verworven kennis

Herhaling, reproductie van het geleerde materiaal.

Beëindiging van dit materiaal op de taken in het ET-formaat.

V.

Samenvatten de les

Perceptie van een gevoel van verantwoordelijkheid voor de opgedane kennis. Beoordeling van studenten in de les. Reflectie. Markeringen instellen.

Vi

Huiswerk

Tutorial: Chemie voor Grade 11 A. Temirbulatova N. Nurakhmetov, R. Zhumadilova, S. Alimzhanova. §10.6 P.119 (23.26), P.150 (18),

Werkboek ex Praft.107 A), B) P.22.

1 fase-les

Organisatorisch. Aankondiging van de lesonderwerpen. Actualisering van referentiekennis.

Wat betekent het concept"Genetische communicatie"?
Transformatie van stoffen van één klasse van verbindingen in de inhoud van andere klassen;

Genetische communicatie De relatie tussen stoffen van verschillende klassen, gebaseerd op hun wederzijdse en weerspiegeling van de eenheid van hun oorsprong, dat wil zeggen, het ontstaan \u200b\u200bvan stoffen.
Het sleutelpunt van de les is om een \u200b\u200bprobleemsituatie te creëren. Om dit te doen, gebruik ik een probleem-zoekgesprek dat studenten aan veronderstelt, de verklaring van hun standpunt, veroorzaakt een botsing van ideeën, meningen, oordelen.
De hoofdtaak is om studenten aan te geven aan de insufficiëntie van hun kennis over het object van kennis, evenals manieren van actie om de door hem voorgestelde taak te vervullen.

Vergelijk, het betekent eerst de criteria-vergelijking kiezen. Vertel me, alsjeblieft, welke criteria we, naar jouw mening, moeten vergelijken. Studenten Antwoord:

Chemische eigenschappen van stoffen;

De mogelijkheid om nieuwe stoffen te verkrijgen;

De relatie van de stoffen van alle klassen van organische verbindingen.

2 fase les

“Brainstormen "- Frontale gesprek met klasse:

Welke klassen van biologische verbindingen weet u?

Wat is een functie in de structuur van deze klassen van verbindingen?

Hoe beïnvloedt de structuur zijn eigenschappen?

Wat zijn de basisformules, weet u dat u kunt solliciteren bij het oplossen van een nederzettingsaak?

Gebruik van kennis van de structuur van organische stoffen, het kenmerk van hun algemene formules, registreren studenten onafhankelijk de basisformules en voorspellen de mogelijke chemische eigenschappen van organische stoffen.

3 podiumles

De implementatie van de genetische communicatie van organische verbindingen

Eerste optie: ethanol →ethyleen →ethaan →chlorhetan →ethanol. →azijn aldehyde → kooldioxide

tweede optie: methaan → acetyleen → ethanal → ethanol → Brow is → ethyleen → kooldioxide

Derde optie: acetyleen → ethanal → ethanol → Browdan → ethyleen → ethanol → ethylacetaat

werk op de kaarten op de kaarten: het oplossen van de taak van de schikking

Taak 1: 6 kg methylvormen ontvangen van methaan. Schrijf de overeenkomstige reactievergelijkingen. Berekenen, welk volume van methaan is uitgegeven?

Taak - 2: Hoeveel ethylacetaat kan worden verkregen door 120 g azijnzuur en 138G-ethanol te laten reageren als de opbrengst van het reactieproduct 90% van het theoretisch is?

Taak - 3: Geoxideerd 2 mol methanol. Het resulterende product werd opgelost in 200 g water. Bereken de methanalinhoud in de oplossing (in%)?

De juiste oplossing van de schikkingstaken is ontworpen op slim.

Algemene conclusie :

We weken tekens toe die het genetische bereik van organische stoffen kenmerken:

Stoffen van verschillende klassen;

Verschillende stoffen worden gevormd door één chemisch element, d.w.z. vertegenwoordigen verschillende vormen van bestaan \u200b\u200bvan één element;

Verschillende stoffen van één homologe reeks zijn geassocieerd met interconnecties.

Kennis van de genetische verbinding tussen verschillende klassen van organische stoffen stelt u in staat om handige en economische methoden van synthese van stoffen van betaalbare reagentia te selecteren.

4 fase les

Herhaling, reproductie van het geleerde materiaal. Beëindiging van dit materiaal op de taken in het ET-formaat. p.119 (23); Werkboek ex Praft.107 A), B) P.22.

Korte instructie over huiswerk: §10.6 P.119 (23.26), P.150 (18),

5-podiumles

Samenvatten. Reflectie.

Studenten beantwoorden vragen:

Welke nieuwe concepten werden in de les bestudeerd?

Welke vragen veroorzaakten moeilijkheden? Enz.

De leraar brengt de beoordeling van die studenten die goed en uitstekende kennis vertoonden in de loop van de les waren actief.

Alisa (in de wonderlands Cheshire Cat): - Vertel me, maar waar ga ik vanaf hier? Alisa (in de wonderlands Cheshire Cat): - Vertel me, maar waar ga ik vanaf hier? Cheshire Cat: - Het hangt ervan af waar je wilt komen? Cheshire Cat: - Het hangt ervan af waar je wilt komen? 2.

De synthesestrategie "Ik wil loven de creatie van moleculen - chemische synthese ... ... Ik ben diep van overtuigd dat hij kunst is. En tegelijkertijd is de synthese logica. " Roald Hoffman (Nobel Chemistry Prize 1981 g) Het kiezen van de originele RAW-modusconstructie van de CO2-eilanden Moleculen Inleiding, het verwijderen of vervangen van de functionele groepsbescherming van de groep Stereselectivity 5

CO + H2U RU, 1000 ATM, C THO 2, 600 ATM, C CR203, 30 ATM, C FE, 2000 ATM, C ZNO, CR203, 250 ATM, C-paraffinen isoparaffine tolueen, xylenen hogere alcoholen Sh 3 Oh 6

Met NH 2N + 2-regeling van de vorming van σ-links in het methaanmolecuul van modellen van methaanmoleculen: Sharnerzhney (links) en grootschalige (rechts) SH4SH4SH4SH4 tetraëdrische structuur SP3 -Hypebridisatie σ - communicatie gomolitische bindingen van communicatie X: Y Gomolitic Relical Replacement Communication Relief (SR) Substitution (SR) S - Motor Gores. Substitutie - Vervangingsprognose van de reactiecapaciteit 7

CH3CL-methylchloride CH4 Methin C - SAZHL C2H2 - Acetyleen CH2C12 - dichloormethaan CC13 - trichloormethaan CCL 4 - Tetrachloormethaan H 2 - Waterstofsynthesegas CO + H2 Synthesis Gas CO + H 2 SL 2 Hγ-chlorering met pyrolyse H20, NI, C-conversie O 2, oxidatie Sh3 OH - methanol HCHO - methanaaloplosmiddelen Benzol CHFCL2 FREON HCOOH - Mormische zuur synthese synthese synthese op basis van methaan 8 CH3 nr. 2 - Nitromethaan CCL 3 nr. 2 Chloorpicrin CH 3 NH2 Methyline HNO 3, C voeding

Met NH 2N-schema van formatie σ-links met de deelname van SP 2-hybride wolken van het koolstofatoom van de vorming van π - verbindingen met de deelname van P-wolken van het koolstofatoommodel van de reacties van ethyleenmolecuuls van elektrofiel toevoeging ( AE) Polymerisatiepolymerisatie Oxidatie Oxiderende Molecuul Flat (120 0) SP 2 - Hybridisatie van σ- en σ - en π - EU-communicatie (C \u003d C) \u003d 611 KJ / MOL ESR (C - C) \u003d 348 KJ / MOL A - Engels. Toevoeging - toetreding tot de prognose van de reactiecapaciteit 9

C2H4 Ethyleenpolymerisatie H 2 O, H + Hydratatie Cl 2 Chlorering Oxidatie Ethylalcohol C2H5 OH Ethylalcohol C2H 5 OH-syntheses op basis van ethyleendichloorethaan ethyleenoxide ethyleenglycol azijn aldehyde Acetic aldehyde O 2, AG KMNO 4 , H 2 OO 2, PDCL 2, CUCL 2 PAND PANDS MET MPA 80 0 C, 0,3 MP, AL (C2H5) 3, TICL 4 SKD PEVD PEVD Butadieen-1,3 (Divinyl) Azijnzuurdioxaan Azijnzuur 10

C N H 2N-2-schema van vorming σ-obligaties en π - obligaties met de deelname van SP-hybride wolken van koolstofatomenmodellen van acetyleenmolecuul-reactie (AE) oxidatie oxidatie van di-, tri- en tetramerisatie di-, tri- en tetramerisatie brandende verbrandingsreacties met de deelname van "zure" waterstofatoom lineaire structuur (180 0) (cilindrische verdeling van elektronendichtheid) SP - hybridisatie σ- en 2 σ - en 2π - communicatie voorspelling van reactiecapaciteit 11

C2H2C2H2 HSL, HG 2+ H20, HG 2+ Cucherova-reactie С Act, S-termijnsynthese op basis van acetyleen azijn aldehyde azijn aldehyde CUCL 2, HC1, NH 4 CL-dimyrisatie ROH Azijnzuur Benzol SKD Divinylchloropreen SC Chloropreen Vinylcentage Vinyl ethers Polyvinyl Etirepolyvinylchloride vinylchloride HCN, CUCL, HC1, 80 0 C acrylonitrile vezel 12

13

De regeling van de vorming van π-obligaties in het benzeenmolecuul die de elektronendichtheid in het benzeenmolecuul van de vormingschema σ verbindt, verbindt zich in het benzeenmolecuul met de deelname van SP 2 - hybride orbitalen van koolstofatomen met NH 2N-6 de voorspelling Van de reactiecapaciteit is vlak molecuul SP2 - hybridisatie σ- en σ - en n-relaties de aromatische structuur van de reactie van de elektrofiele substitutie (SE) van de reactie van radicale toevoeging (AR) van de reactie van radicale toevoeging (en R) het verbranden van 14 M. Faraday (1791-1867) Engelse natuurkundige en chemicus. Oprichter van elektrochemie. Geopend benzeen; Voor de eerste keer ontving ik chloor, waterstofsulfide, ammoniak, stikstofoxide (IV) in vloeibare toestand.

Benzol H2 / PT, C-hydrogeneringssynthese op basis van benzeen nitrobenzeen nitrobenzeen SL2, FECL 3-chlorering van HNO 3, H2S04 (afsluiten) noten CH3CL, ALCL 3 alkylering van chloorbenzeen anilin tolueen tolueen benzoëzuur 2,4,6- Trinitro Toluol Styreen Styreen Polystyreen 1. Sh 3 CH2CL, ALCL 3 ALKYLATIE 2. - H2, NI DEHYDROGENATIE SH2 \u003d CH-CH3, ALCL 3 ALKYLATIE CUMOL (ISOPROPYLBENZENE) CUMOL (ISOPROPYLBENZENE) Cyclohexaan Cyclohexaan Phenol Aceton Hexachororan Hexachororan Vijftien

Synthese op basis van methanol Sh3 OH Vinylmethylether Vinylmethylether Dimethylaniline C6H5 N (CH3) 2 Dimethylaniline C6H5 N (CH3) 2 Dimethyl Ether CH3 -O-CH3 Dimethyl Ether CH3 -O-CH 3 Methyline CH3 NH2 Methyline CH3 NH2 Vinylcoretaat Methylchloride CH3 SL Methylchloride CH3 SL-formaldehyde Cuo, t HCl NH3 Methyltiol CH 3 SH-methyltiol CH 3 SH 2 S, TC 6 H 5 NH2 + CO 16 H +, T.

Formaldehyde-gebaseerde synthese methanol CH 3 OH methanol sh 3 OH paraform fenolformaldehyde harsen fenolformaldehyde harsen trioxane primaire alcoholen slijpharsen urotropine (hexomethyleenetetramine) urotropine (hexometheyleenetramine) Mierenzuur Huxogeen [o] [H] 1861 a.m. Butlers 18.

CXHYOZCXHYOZ Genetische aansluiting van zuurstofbevattende organische verbindingen aldehyde aldehyde carbonzuren carbonzuurzuren ketonen ketonen esters esters esters ethers ethers ethers alcohol hydrolyse uitdroging hydrogeneringsoxidatie, dehydrogening eteriting etericatie eteriet

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N-2 Alkina-kettingen C N H 2N-6 Arena, benzeen

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane Alkina C N H 2N-2 Alkina-ketens zijn primaire e secundaire e-tertiaire C N H 2N-6 Arena, benzeen 12 C N H 2N-cycloalkanen alkenes C N H 2N-2 alkina ketting α 23

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane Alkins C N H 2N-2 Alkina-ketens zijn primaire e secundaire e-tertiaire C N H 2N-6 Arena, benzeen 12 C N H 2N-cycloalkanes alkenes C N H 2N-2 Alkina chas

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane-uitdagingen C N H 2N-2 ALKINA MALTINAINEN PRIMALE E Secundair E-tretische C N H 2N-6 Arena, benzol Polyethyleen Polypropyleen 12 C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N-2 Alkina Manyandines Rubber Katalysator TSIGLER - Natta (1963 g) 25

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane Alkins C N H 2N-2 ALKINA MALCHENIAS PRIMETED Secondary-Tensile C N H 2N-6 Arena, benzeen Polyethyleen Polypropyleen Rubbers Fenalformal-gedehydrated harsen 12 C N H 2N Alkenes Cycloons C N H 2N Alkenes Cycloons C N H 2N 2 Alkinanashadena

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkane uitdaging C N H 2N-2 ALKINA MEERTAINEN PRIMALE E Secundaire E-tretische C N H 2N-6 Arena, benzeen Polyethyleen Polypropyleen Rubber Fair Synthetische Kleurstoffen Phenolformal-gedehydrateerde harsen 12 C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N Cycloalkanes Alkenes C N H 2N-2 ALKINA MALTIN

Applicatie Anilina Anilin N.n. ZININ (1812 - 1880) Drugstoffen Kleurstoffen Explosieve stoffen Vouw Overzicht Nisulfazolftalasole Verkrijg Anilina - Zinina Reactie Tetril Aniline Geel Nitrobenzeen P-Aminobenzoëzuur (PABK) Sulfanyl Acid Indigo Paracetamol 28

C N H 2N + 2 C N H 2N Cycloalkan alkenes C N H 2N-2 Alkina Maltische primaire E-secundaire e-tertiaire C N H 2N-6 Arena, benzeen polyethyleen polypropyleen rubber eerlijke synthetische kleurstoffen fenolformaliteit-gedehydrateerde harsen eiwit 12 C N H 2N-cycloalkanen van alkenes C N H 2N-2-alkina ketting