Store forskere. John Dalton.

John Dalton blev født den 6. september 1766 i den fattige familie i den nordlige engelske landsby iGlsfield. Fra de tidlige år måtte han hjælpe forældre til at opretholde en familie. I en alder af tretten afsluttede han sine studier på en lokal skole, og han blev selv assisterende lærer. Men lønnen var meager, og John gik på jagt efter den bedste andel i Kendal.

Her i efteråret 1781 bliver han en lærer af matematik. Værelset, som blev taget til ham i et mandligt boardinghus i skolen, var beskedent møbleret, men også livet, fuldstændig deprivation, lærte ham ikke at spilde. Desuden følte den unge lærer i det nye rum som i paladset. Hylderne blev trods alt brudt fra bøger. Nu havde John Dalton alle muligheder for at udvide viden, og han læste, læste, læste.

Samtidig med læsning kastede John ikke sine elskede klasser - permanente vejrobservationer. Først og fremmest hængte han på en barometervæg.

Meteorologiske observationer (behandling af resultaterne af hvilke og gav mulighed for at åbne gaslove) Dalton arbejdede hele sit liv. Med den største omhu lavede han daglige optegnelser og registreret mere end to hundrede tusind observationer. Han tog den sidste post et par timer før døden.

Videnskabelig forskning Dalton begyndte i 1787 med observationer og eksperimentel luftstudie. Han arbejdede hårdt og matematik ved hjælp af det rige skolebibliotek. Efterhånden begyndte han selvstændigt at udvikle nye matematiske opgaver og beslutninger, og derefter skrev han de første videnskabelige værker på dette område. Farl, for evigt på udkig efter viden, vandt snart ikke kun sine kolleger, men også borgere i byen Kendal. Efter fire år blev han skolelederen. På det tidspunkt blev han tæt på Dr. Charles Kharton, redaktøren af \u200b\u200bflere magasiner fra Royal Military Academy.

Beregnet for offentligheden blev de ofte placeret på deres sider en videnskabelig artikel. Dette skyldtes, at lægenes ønske om at popularisere videnskaben. Dalton blev en af \u200b\u200bde permanente forfattere af disse almanacians: Mange af hans videnskabelige værker blev offentliggjort i dem. For bidrag til udvikling af matematik og filosofi modtog han flere høje priser. John Daltons navn var allerede kendt ikke kun i Kendal. Han læser forelæsninger i Manchester. Og i 1793 flyttede han der og underviser i et nyt kollegium. Dalton kunne lide et nyt job. Ud over klasser på college gav han private lektioner, hovedsagelig i matematik.

Han bragte manuskriptet med "meteorologiske observationer og etudes", hvilket resulterede i glæden for udgiveren af \u200b\u200bPensville. Ud over beskrivelsen af \u200b\u200bbarometeret, termometeret, hygrometeret og andre indretninger og apparater og præsentationen af \u200b\u200bresultaterne af langsigtede observationer, analyserede Dalton mesterligt processerne med dannelse af skyer, fordampning, udfældningsfordeling, morgen nordlige vind og snart. Manuskriptet blev straks trykt, og monografen blev mødt med stor interesse.

Et år efter ankomst til Manchester Dalton, blev medlem af det litterære og filosofiske samfund. Han deltog regelmæssigt i alle møder, som medlemmer af virksomheden rapporterer resultaterne af deres forskning. I 1800 blev han valgt sekretær, i maj 1808 - næstformand, og fra 1817 og indtil slutningen af \u200b\u200blivet var præsident.

I efteråret 1794 lavede han en præsentation om farveblindhed. Dalton fandt, at blandt hans elever kunne nogle ikke skelne mellem farver overhovedet, og nogle ofte forvirrede dem. De så den grønne farve rød eller omvendt, men der var også dem, der forvirrede blå og gule farver.

Vi kalder denne særlige virkning af visning i dag daltonisme. Total Dalton lavede 119 rapporter i samfundet.

I 1799 forlod Dalton det nye college og blev ikke kun den dyreste, men også den mest ærede private lærer i Manchester, den tid, der nu tilhørte ham. Han lærte i rige familier ikke mere end to timer om dagen, og så var han engageret i videnskaben. Hans opmærksomhed blev i stigende grad tiltrukket gasser og gasblandinger. Luft er trods alt også en gasblanding.

Resultaterne af eksperimenterne var interessante for trykket af denne gas, der blev konkluderet i beholderen med et konstant volumen forblevet uændret. Deretten introducerede Dalton den anden gas. Den resulterende blanding havde et højere tryk, men det var lig med mængden af \u200b\u200btryk på to gasser.

Trykket på den enkelte gas forblev uændret.

"Fra mine eksperimenter følger det, at trykket af gasblandingen er lig med mængden af \u200b\u200btryk, som gasser besidder, hvis de er optaget særskilt ind i dette fartøj under de samme betingelser. Hvis trykket af den enkelte gas i blandingen kaldes partial, kan dette mønster formuleres som følger: Trykket af gasblandingen er lig med summen af \u200b\u200bde partielle tryk af gasserne, hvoraf den er sammensat - skrev Dalton . - Herfra kan du lave vigtige konklusioner! Det er klart, at gasstaten i fartøjet ikke afhænger af tilstedeværelsen af \u200b\u200bandre gasser. Dette er selvfølgelig let at forklare deres corpuskulære struktur.

Følgelig fordeles corpuscles eller atomer af en gas jævnt mellem atomer af en anden gas, men opføre sig som om der ikke var nogen anden gas i fartøjet. "

Fortsat undersøgelsen af \u200b\u200bgasser, Dalton tog nogle mere grundlæggende opdagelser - loven om ensartet udvidelse af gasser under opvarmning (1802), loven om flere relationer (1803), fænomenet polymeri (på eksemplet af ethylen og butylen).

Men forskeren gav ikke hvileatomer. Hvad er i det væsentlige kendt om dem?

Hvis der findes atomer, bør det forklares af alle ejendomme af stoffer, alle love baseret på atomteori. Dette mangler kemi - ægte teori om stoffets struktur!

Personlig med en ny ide, engagerede Dalton i vedvarende forskning. Først og fremmest er det nødvendigt at opnå en klar ide om atomer.

Hvad er deres karakteristiske træk? Er atomer af et element afviger fra de andre atomer? Der er ingen måde nogen måde, på trods af at de er ubetydelige og usynlige for det blotte øje, etablere deres vægt, form, størrelser ...

Flere års intens arbejde - og resultaterne var ikke langsomt for at vente. Den 6. september 1803 registrerede Dalton, i hans Laboratory Journal den første tabel med atomskalaer. Han nævnte først atomteorien i rapporten "på gasabsorption med vand og andre væsker", læste den 21. oktober 1803 i Manchester litterært og filosofisk samfund:

"Alle de tidligere eksisterende Corpus-teorier konvergerer på, at disse er små end de samme bolde. Jeg tror, \u200b\u200bat atomer (de mindste udelelige partikler) af et element er de samme blandt dem, men adskiller sig fra atomer af andre elementer. Hvis de i øjeblikket ikke kan siges om deres størrelser, så kan du tale om den vigtigste fysiske egenskab: Atomer har vægt. I bekræftelse, lad mig læse og det andet arbejde: "Den første tabel med relative skalaer af endelige partikler af organer." Atom kan ikke tildeles og vejes. Hvis vi antager, at atomer er forbundet med hinanden i de enkleste forhold, og analyserer komplekse stoffer, og sammenligner derefter vægtprocenterne af varer med en vægtprocent af de nemmeste af dem, kan du få interessante værdier. Disse data vises, hvor mange gange det atom et element er tungere end atomet af det nemmeste element. Vær opmærksom på den første tabel af disse skalaer. Hun er foran dig. Det nemmeste element var hydrogen. Det betyder, at dens atomvægt bør indvikles for en enhed ... "

I december 1803 - maj 1804 læste Dalton et løb af forelæsninger om relative atomskalaer på Royal Institute i London. Daltons Atome teori udviklet i sin anden bog - et "nyt kemisk filosofi", udgivet i 1808. I den understreger han to positioner: Alle kemiske reaktioner - resultatet af forbindelsen eller opdeling af atomer, alle atomer af forskellige elementer har en anden vægt.

I slutningen af \u200b\u200b1809 kørte Dalton til London, hvor han mødtes og talte med Englands største videnskabsmænd, besøgte laboratorierne, mødte deres arbejde. Særligt ofte talte med Davy Hemphri. Den unge forsker overvældede ideer. Dalton blev bekendt med det åbne Davy nye elementer - Kaliyat og Natrium.

På trods af den eksklusive beskeden af \u200b\u200bkarakter voksede Fame of the Scholar Day of the Day. Han talte om ham uden for England. Atomic teori of Dalton er interesseret i forskere i Europa. I 1816 blev Dalton valgt et tilsvarende medlem af PARIS Academy of Sciences. Det følgende år, selskabets formand i Manchester, og i 1818, udpegede den britiske regering ham af en videnskabelig ekspert ved ekspeditionen af \u200b\u200bSir John Ross, som personligt udleverede udnævnelsen med en videnskabsmand.

Men Dalton forblev i England. Han foretrak et roligt arbejde på kontoret, ikke ønsker at sprede og miste værdifuld tid. Undersøgelser af definitionen af \u200b\u200batomskala fortsatte. De opnåede resultater er i stigende grad. Nye ideer kom, interessante antagelser opstod, måtte genberegne og rette resultaterne af at analysere mange forskere. Ikke kun engelske forskere, men også forskere i Frankrig, Tyskland, Italien, Sverige, Rusland fulgte omhyggeligt sine resultater.

I 1822 blev Dalton medlem af Det Kongelige Society. Kort efter det forlod han til Frankrig. Paris's videnskabelige cirkler gengivet en Dalton velkommen modtagelse. Han var til stede på flere møder, han læste en række rapporter, talte med mange forskere.

Det store videnskabelige arbejde i Dalton modtog universel anerkendelse. I 1826 tildelte den britiske regering en videnskabsmand med den gyldne rækkefølge for opdagelser inden for kemi og fysik og hovedsagelig til oprettelsen af \u200b\u200ben atomteori. Ordren blev tildelt på et højtideligt møde i Royal Society London. Sir Gemphri Davy talte med en stor tale. I løbet af de følgende år blev Dalton valgt et æresemedlem i Academy of Sciences i Berlin, et videnskabeligt samfund i Moskva, Academy i München.

I Frankrig, for at vidne om anerkendelsen af \u200b\u200bresultaterne af udestående forskere i verden, valgte Paris Academy of Sciences sit ærede råd. Han bestod af elleve forskere i Europa. Engelsk videnskab i det var repræsenteret af Gemphri Davy. Efter hans død tog John Dalton dette sted. I 1831 modtog Dalton en invitation fra York til at respektere hans tilstedeværelse et bestivt møde i den britiske sammenslutning for videnskabsudvikling. I 1832 blev Dalton tildelt den højeste forskel mellem Oxford University. Han blev tildelt graden af \u200b\u200blovgivningen. Af forskerne af den tid blev kun Faraday tildelt en sådan ære.

Og den britiske regering blev tvunget til at være interesseret i Destiny Dalton. I 1833 blev han udpeget pensioneret regeringsbeslutning blev læst på et højtideligt møde ved universitetet i Cambridge.

Dalton, trods den gamle alder fortsatte med at arbejde hårdt og tale med rapporterne. Men med ankomsten af \u200b\u200balderdom blev sygdommen stadig mere overvældende, det blev vanskeligere at arbejde den 27. juli 1844 Dalton døde.

Dalton, John.(Dalton, John) (1766-1844), engelsk fysiker og kemiker, der spillede en vigtig rolle i udviklingen af \u200b\u200batomistiske repræsentationer i forhold til kemi. Født den 6. september 1766 i landsbyen Iglsfield i Cambaolend. Uddannelse modtaget uafhængigt, med undtagelse af lektioner i matematik, som han tog fra en blindlærer J. Gauf. I 1781-1793 lærte han matematik i skolen i Kendal, med 1793 - Fysik og Matematik på New College i Manchester.

Daltons videnskabelige arbejde begyndte med 1787 med luftobservationer. I løbet af de næste 57 år gennemførte han en meteorologisk dagbog, som registrerede mere end 200.000 observationer. I løbet af de årlige rejser ved søen klatrede til toppen af \u200b\u200bSkiddo og Helvellin for at måle det atmosfæriske tryk og tage luftprøver. I 1793 offentliggjorde sit første arbejde - Meteorologiske observationer og etudes (Meteorologiske observationer og essays), som indeholder roden af \u200b\u200bhans fremtidige opdagelser. Det søger at forstå, hvorfor gasser i atmosfæren udgør en blanding med visse fysiske egenskaber, og bortskaffer ikke hinandens lag i henhold til dens densitet, det konstaterede, at opførelsen af \u200b\u200bdenne gas ikke afhænger af sammensætningen af \u200b\u200bblandingen; Formuleret loven om partialtryk af gasser, opdagede afhængigheden af \u200b\u200bopløseligheden af \u200b\u200bgasser fra deres partielle tryk. I 1802 åbnede Dalton uafhængigt, uanset Gay-Loursak, en af \u200b\u200bgasloven: Ved konstant tryk med en stigning i temperaturen udvides alle gasser den samme (adiabatiske ekspansion). Open Dalton Laws forsøgte at forklare ved hjælp af deres udvikling af atomistiske repræsentationer. Det introducerede begrebet atommasse og vedtagelse af en masse af hydrogenatomet i 1803 var det første bord af relative atommasser af elementerne. Baseret på loven om konstans for sammensætningen af \u200b\u200bforbindelserne fastslog det, at i forskellige forbindelser af to elementer pr. Et og samme antal af et komponentdelnummer, antallet af andre, blandt dem som simple heltal (loven om flere relationer ). Dalton betragtes som kemiske reaktioner som relateret til hver anden processer af forbindelse og frakoble atomer. Kun det var muligt at forklare, hvorfor omdannelsen af \u200b\u200ben forbindelse til en anden ledsages af en springlignende ændring i sammensætningen. Derfor skal hvert omfang af ethvert element, bortset fra en bestemt masse, have specifikke egenskaber og være udelelig. Dalton skelner imidlertid ikke mellem atomer og molekyler, der kalder de nyeste komplekse atomer. I 1804 foreslog han et system af kemiske tegn til "enkle" og "komplekse" atomer. Daltonens navn kaldes en mangel på visning - daltonisme, som han led og som beskrevet i 1794.

I 1816 blev Dalton valgt et medlem af det franske videnskabsakademi, formand for Manchester litterære og filosofiske samfund, og i 1822 - et medlem af Royal Society London. I 1832 tildelte Oxford University ham graden af \u200b\u200bjuridiske videnskaber.

John Dalton ( 1766 -1844 1803 1794

1766

Her i efteråret 1781

1787

1793

John Dalton ( 1766 -1844 ) - Engelsk kemiker og fysiker, skaber af en kemisk atomisme. Installeret ( 1803 ) Loven om flere relationer, indførte begrebet "atomvægt", først bestemte atomvægte (masse) af en række elementer. Åbnede gaslove kaldet ham navn. Først ( 1794 ) Jeg beskrev defekten af \u200b\u200bvisningen, som lider sig, senere kaldet Daltonism.

John Dalton blev født den 6. september 1766 År i den fattige familie i den nordlige engelske landsby Iglsfield. Fra de tidlige år måtte han hjælpe forældre til at opretholde en familie. I en alder af tretten afsluttede han sine studier på en lokal skole, og han blev selv assisterende lærer. Men lønnen var meager, og John gik på jagt efter den bedste andel i Kendal.

Her i efteråret 1781 Dag Dalton bliver en lærer af matematik. Værelset, som blev taget til ham i et mandligt boardinghus i skolen, var beskedent møbleret, men også livet, fuldstændig deprivation, lærte ham ikke at spilde. Desuden følte den unge lærer i det nye rum som i paladset. Hylderne blev trods alt brudt fra bøger. Nu havde John Dalton alle muligheder for at udvide viden, og han læste, læste, læste.

Samtidig med læsning kastede John ikke sine elskede klasser - permanente vejrobservationer. Først og fremmest hængte han på en barometervæg. Meteorologiske observationer (behandling af resultaterne af hvilke og gav mulighed for at åbne gaslove) Dalton arbejdede hele sit liv. Med den største omhu lavede han daglige optegnelser og registreret mere end to hundrede tusind observationer. Han tog den sidste post et par timer før døden.

Videnskabelig forskning John Dalton begyndte i 1787 år med observationer og eksperimentel luftstudie. Han arbejdede hårdt og matematik ved hjælp af det rige skolebibliotek. Efterhånden begyndte han selvstændigt at udvikle nye matematiske opgaver og beslutninger, og derefter skrev han de første videnskabelige værker på dette område. John, for evigt på udkig efter viden, vandt snart ikke kun sine kolleger, men også borgere i byen Kendal. Efter fire år blev han skolelederen.

På det tidspunkt blev han tæt på Dr. Charles Kharton, redaktøren af \u200b\u200bflere magasiner fra Royal Military Academy. Beregnet for offentligheden blev de ofte placeret på deres sider en videnskabelig artikel. Dette skyldtes, at lægenes ønske om at popularisere videnskaben. Dalton blev en af \u200b\u200bde permanente forfattere af disse almanacians: Mange af hans videnskabelige værker blev offentliggjort i dem. For bidrag til udvikling af matematik og filosofi modtog han flere høje priser. John Daltons navn var allerede kendt ikke kun i Kendal. Han læser forelæsninger i Manchester. A B. 1793 Det år, han flytter der og underviser i et nyt kollegium. Dalton kunne lide et nyt job. Ud over klasser på college gav han private lektioner, hovedsagelig i matematik.

D. Dalton bragte med hende manuskriptet af "meteorologiske observationer og etudes", som bragte entusiasmen af \u200b\u200budgiveren af \u200b\u200bPensville. Ud over beskrivelsen af \u200b\u200bbarometeret, termometeret, hygrometeret og andre indretninger og apparater og præsentationen af \u200b\u200bresultaterne af langsigtede observationer, analyserede Dalton mesterligt processerne med dannelse af skyer, fordampning, udfældningsfordeling, morgen nordlige vind og snart. Manuskriptet blev straks trykt, og monografen blev mødt med stor interesse.

Et år efter ankomst til Manchester blev John Dalton medlem af det litterære og filosofiske samfund. Han deltog regelmæssigt i alle møder, som medlemmer af virksomheden rapporterer resultaterne af deres forskning. I 1800 han blev valgt sekretær i maj 1808 Årsformand, og med 1817 Året og indtil slutningen af \u200b\u200blivet var præsident.

I efteråret 1794 Han lavede en præsentation om farveblindhed. Dalton fandt, at blandt hans elever kunne nogle ikke skelne mellem farver overhovedet, og nogle ofte forvirrede dem. De så den grønne farve rød eller omvendt, men der var også dem, der forvirrede blå og gule farver. Vi kalder denne særlige virkning af visning i dag daltonisme. Total Dalton lavede 119 rapporter i samfundet.

I 1799 John Dalton forlod det nye college og blev ikke kun den dyreste, men også den mest ærede private lærer i Manchester. Tiden tilhørte nu ham. Han lærte i rige familier ikke mere end to timer om dagen, og så var han engageret i videnskaben. Hans opmærksomhed blev i stigende grad tiltrukket gasser og gasblandinger. Luft er trods alt også en gasblanding.

Resultaterne af eksperimenterne viste sig interessant. Trykket af denne gas, der blev konkluderet i beholderen med et konstant volumen, forblev uændret. Derefter introducerede John Dalton den anden gas. Den resulterende blanding havde et højere tryk, men det var lig med mængden af \u200b\u200btryk på to gasser. Trykket på den enkelte gas forblev uændret.

"Fra mine eksperimenter følger det, at trykket af gasblandingen er lig med mængden af \u200b\u200btryk, som gasser besidder, hvis de er optaget særskilt ind i dette fartøj under de samme betingelser. Hvis trykket af den enkelte gas i blandingen kaldes partial, kan dette mønster formuleres som følger: trykket af gasblandingen er lig med mængden af \u200b\u200bpartielt tryk af gassen, hvoraf det er sammensat af, - Dalton skrev .

Herfra kan du foretage vigtige konklusioner. Det er klart, at gasstaten i fartøjet ikke afhænger af tilstedeværelsen af \u200b\u200bandre gasser. Dette er selvfølgelig let at forklare deres corpuskulære struktur. Følgelig fordeles corpuscles eller atomer af en gas jævnt mellem atomer af en anden gas, men opføre sig som om der ikke var nogen anden gas i fartøjet. "

Fortsat GASS-forskning, John Dalton lavede flere andre grundlæggende opdagelser - loven om ensartet udvidelse af gasser, når de blev opvarmet ( 1802 ), loven om flere relationer ( 1803 ), fænomenet polymeri (på eksemplet af ethylen og butylen).

Men forskeren gav ikke hvileatomer. Hvad er i det væsentlige kendt om dem? Hvis der findes atomer, bør det forklares af alle ejendomme af stoffer, alle love baseret på atomteori. Dette mangler kemi - ægte teori om stoffets struktur!

Personlig med en ny ide, John Dalton engageret i vedvarende forskning. Først og fremmest er det nødvendigt at opnå en klar ide om atomer. Hvad er deres karakteristiske træk? Er atomer af et element afviger fra de andre atomer? Der er ingen måde nogen måde, på trods af at de er ubetydelige og usynlige for det blotte øje, etablere deres vægt, form, størrelser ...

Flere års intens arbejde - og resultaterne var ikke langsomt for at vente. 6. september 1803 Årets Dalton, i hans laboratoriejournal, registrerede det første bord af atomskalaer. Han nævnte først atomteorien i rapporten "på gasabsorption med vand og andre væsker" Læs den 21. oktober 1803 af året i Manchester litterært og filosofisk samfund:

"Alle de tidligere eksisterende Corpus-teorier konvergerer på, at disse er små end de samme bolde. Jeg tror, \u200b\u200bat atomer (de mindste udelelige partikler) af et element er de samme blandt dem, men adskiller sig fra atomer af andre elementer. Hvis de i øjeblikket ikke kan siges om deres størrelser, så kan du tale om den vigtigste fysiske egenskab: Atomer har vægt. I bekræftelse, lad mig læse og det andet arbejde: "Den første tabel med relative skalaer af endelige partikler af organer."

Atom kan ikke tildeles og vejes. Hvis vi antager, at atomer er forbundet med hinanden i de enkleste forhold, og analyserer komplekse stoffer, og sammenligner derefter vægtprocenterne af varer med en vægtprocent af de nemmeste af dem, kan du få interessante værdier. Disse data vises, hvor mange gange det atom et element er tungere end atomet af det nemmeste element. Vær opmærksom på den første tabel af disse skalaer. Hun er foran dig. Det nemmeste element var hydrogen. Det betyder, at dens atomvægt bør indvikles for en enhed ... "

I december 1803 - Kan. 1804 John Dalton, John Dalton læste et forelæsningskursus på Relative Atomic Scales på Royal Institute i London. Atomic Theory Dalton udviklet i sin anden bog - "Nyt system af kemisk filosofi" offentliggjort i 1808 år. I den understreger han to positioner: Alle kemiske reaktioner - resultatet af forbindelsen eller opdeling af atomer, alle atomer af forskellige elementer har en anden vægt.

Til sidst 1809 Året D. Dalton gik til London, hvor han mødte og talte med Englands største videnskabsmænd, besøgte laboratorierne, mødte deres arbejde. Særligt ofte talte med Davy Hemphri. Den unge forsker overvældede ideer. Dalton blev bekendt med det åbne Davy nye elementer - Kaliyat og Natrium.

På trods af den eksklusive beskeden af \u200b\u200bkarakter voksede Fame of the Scholar Day of the Day. Han talte om ham uden for England. Atomic teori of Dalton er interesseret i forskere i Europa. I 1816 Dalton-året blev valgt et tilsvarende medlem af PARIS Academy of Sciences. Det følgende år - formand for selskabet i Manchester og i 1818 Den engelske regering udpegede sin videnskabelige ekspert ved ekspeditionen af \u200b\u200bSir John Ross, som personligt præsenterede udnævnelsen med en videnskabsmand

Men Dalton forblev i England. Han foretrak et roligt arbejde på kontoret, ikke ønsker at sprede og miste værdifuld tid. Undersøgelser af definitionen af \u200b\u200batomskala fortsatte. De opnåede resultater er i stigende grad. Nye ideer kom, interessante antagelser opstod, måtte genberegne og rette resultaterne af at analysere mange forskere. Ikke kun engelske forskere, men også forskere fra Frankrig, Tyskland, Italien, Sverige, Rusland fulgte omhyggeligt resultaterne af John Dalton.

I 1822 Årets Dalton blev medlem af Det Kongelige Society. Kort efter det forlod han til Frankrig. Paris's videnskabelige cirkler gøres John Dalton en varm velkomst. Han var til stede på flere møder, læse en række rapporter, talte med mange forskere.

Det store videnskabelige arbejde i Dalton modtog universel anerkendelse. I 1826 Den engelske regering tildelte en videnskabsmand med den gyldne rækkefølge for opdagelser inden for kemi og fysik, og hovedsagelig til oprettelse af en atomteori. Ordren blev tildelt på et højtideligt møde i Royal Society London. Sir Gemphri Davy talte med en stor tale. I løbet af de følgende år blev Dalton valgt et æresemedlem i Academy of Sciences i Berlin, et videnskabeligt samfund i Moskva, Academy i München.

I Frankrig, for at vidne om anerkendelsen af \u200b\u200bresultaterne af udestående forskere i verden, valgte Paris Academy of Sciences sit ærede råd. Han bestod af elleve forskere i Europa. Engelsk videnskab i det var repræsenteret af Gemphri Davy. Efter hans død tog John Dalton dette sted. I 1831 Årets Dalton modtog en invitation fra York til at ære hans tilstedeværelse et bestivt møde i British Association of Science Development. I 1832 Årets Dalton blev tildelt den højeste forskel mellem Oxford Universitet. Han blev tildelt graden af \u200b\u200blovgivningen. Af forskerne af den tid blev kun Michael Faraday tildelt en sådan ære.

Og den britiske regering blev tvunget til at være interesseret i Destiny Dalton. I 1833 Det år, han blev udnævnt til pensionering. Regeringens afgørelse blev læst på et højtideligt møde ved universitetet i Cambridge.

John Dalton, trods sin alderdom fortsatte med at arbejde hårdt og tale med rapporter. Men med ankomsten af \u200b\u200balderdom blev sygdommen stadig mere overvældende, det blev sværere at arbejde. 27. juli. 1844 År Dalton døde.

"Åbningen af \u200b\u200bkemisk atomistisk blev fremstillet af John Dalton, en engelsk fysiker og en kemiker i Manchester i to uger, nemlig fra 3. september til 19, 1803

I mange år har Dalton studeret luft atmosfære og ledede regelmæssige meteorologiske observationer og registrerede deres resultater i deres videnskabelige dagbog. Det vigtigste spørgsmål, der længe har været interesseret i og for at finde ud af det, hvor han har stærkt stærkt, var som følger: Hvordan og hvorfor diffunderer gasser hinanden og danner en helt homogen blanding? Dalton selv talte om dette i 1810: "Efter en lang tid med meteorologiske observationer og reflekterende over arten og strukturen af \u200b\u200batmosfæren blev jeg ofte overrasket over, hvordan en kompleks atmosfære eller en blanding af to eller flere elastiske væsker (Gas - ca. B.M. Kedrov) Præsentere en masse er tydeligt homogen, som i alle mekaniske relationer ligner den enkle atmosfære. " Svaret på dette spørgsmål blev givet på deres egen måde, franske kemikere ledet af Bertoll. Mellem gasserne sagde de, at der er kemisk affinitet, og derfor er alle gasser i stand til at opløse hinanden på nogen måde. For eksempel, når vand fordampes i atmosfæren, opløses luften simpelthen vanddamp. Men i dette tilfælde er der en grænse for denne opløsning: For hver temperatur kan luften kun absorberes af en vis mængde vanddamp, og derefter opstår mætning (mættede par).

Dalton viste, at manglen på dette blik: Først og fremmest viste det sig, at mængden af \u200b\u200b"opløst" par ikke afhænger af, hvor meget luft der er taget: Luften kan være flere gange mere i dette volumen eller mindre, og mængden af \u200b\u200bmættet Par afhænger kun af temperaturen. Dette kunne ikke være, hvis luften virkelig ville opløse damp i sig selv. Desuden når vanddampen den samme mætningstilstand i fuld tomrum og endnu hurtigere end i nærværelse af luft. Hvad gør opløsningsmidlet for ham i dette tilfælde? Det er klart, at sagen ikke er overhovedet overvej mellem gasser og ikke i deres gensidige opløsning. Hvad så?

Dalton refererer til K. Newton. Og i hans "matematiske principper for naturfilosofi" finder følgende begrundelse, som han er meget imponeret: Newton mener, at gas (elastisk væske) består af små partikler (atomer), som gensidigt afstår hinanden med kraft, der stiger med et fald i afstanden mellem dem. Baseret på dette forklarede Newton fra den atomistiske position koget om den omvendte proportionalitet mellem gasens volumen og tryk. Men Newton vidste intet om den komplekse sammensætning af atmosfæren, og derfor kunne hans forklaring ikke anvendes på den sag, som Dalton er specielt interesseret. Ikke desto mindre fangede Dalton straks den vigtigste tanke: Sagen er afstødt mellem gaspartikler og ikke til at tiltrække en gas til andre. Derfor fremlagde han først i 1801 et forslag om, at der er så mange afstødende kræfter, da der er forskellige typer af gasser og dampe. En sådan antagelse syntes fuldstændig umulig. Franske kemikere afviste ham fra tærsklen. Men blandt de engelske kemikere opfyldte det heller ikke støtte. Især skarpt angrebet på Dalton Thomas Thomson.

Dalton. Lyttede til kritik og begyndte at se efter måder at slippe af med antagelserne af mange forskellige afstødende kræfter. I 1803 opstod han ham, at han stadig udelukket fra hans overvejelse varmt som en uhyrlig kraft. På det tidspunkt blev varmen fortolket af mange som en særlig vægtløs fiber "væske" (væske). Følgelig var opgaven at forklare, hvordan det samme hedelede kan fungere selektivt, det vil sige, at kun partikler vil blive afskrækket fra hinanden, sige ilt og på partikler af andre gasser, de vil ikke have nogen indflydelse på, og de gør det igen også ikke påvirker partikler af ilt. Hvis det var muligt at finde en sådan beslutning, ville det være nødvendigt at forsvinde behovet for at opfinde så mange forskellige afstødende kræfter som i naturen af \u200b\u200bforskellige elastiske væsker (gasser og dampe): Den samme varme (varmbårne) ville medføre, at alle processer af afstødning i forskellige gasser. Men som en model til at præsentere en sådan handling af en varmeapparat - det forblev et mysterium.

Men Dalton syntes ideen: Og hvad hvis vi accepterer, at dimensionerne af forskellige partikler af gasser er forskellige? I dette tilfælde ville det være muligt at forestille sig, at store partikler af samme gas vil blive afstødt fra hinanden uden at påvirke små partikler af den anden gas og uden at opleve nogen indvirkning på deres side. Som et resultat kunne mekanismen for blanding (diffusion) af gasser være repræsenteret som den falske fraktion i intervallerne mellem en stor fraktion. Nu opstod spørgsmålet: Hvad skal forstås under størrelsen af \u200b\u200bgaspartikler? Varme Dalton repræsenterede trods alt som en speciel, separat væske fra atomer. Hvor kunne hun fokusere? Det er klart, at omkring atomer selv, hvilket skaber omkring dem, ligner den termiske atmosfære, at ambulancen luften danner luftens atmosfære i vores planet. I dette tilfælde, ifølge Dalton, partikelstørrelserne, er dette det samlede totale volumen af \u200b\u200batomet og den omgivende varmemembran. Hvis det nu var muligt at bevise de faktiske data, at dimensionerne af partiklerne forstod som summen af \u200b\u200batomet og den termiske atmosfære, ulige i forskellige gasser, ville opgaven løses, ifølge Dalton. Selvfølgelig, som det kan antages, stod spørgsmålet i denne form, før Dalton i begyndelsen af \u200b\u200bseptember 1803

Han tilbagekaldte senere: "Med en yderligere overvejelse af dette spørgsmål fandt det mig, at jeg aldrig havde taget hensyn til forskellen i forskellen i størrelsen af \u200b\u200bpartikler af elastiske væsker. Under størrelsen mener jeg faste partikler i midten sammen med sin omgivende atmosfære af varme. Hvis for eksempel antallet af oxygenpartikler i dette luftvolumen nøjagtigt ikke er lige lige lige med antallet af nitrogenpartikler i samme volumen, skal størrelsen af \u200b\u200boxygenpartiklerne afvige fra størrelsen af \u200b\u200bnitrogenpartikler. Hvis værdien af \u200b\u200batomer er anderledes, så når antagelsen om, at den afstødende kraft er varme, kan ligevægten ikke etableres mellem partiklerne i den ulige værdi, som giver hinanden. "

Fra dette punkt begyndte Dalton at kigge efter en metode til at bestemme størrelsen (værdi) af partikler af elastiske væsker for at kontrollere og bekræfte korrektheden af \u200b\u200bhypotesen - fremsat på årsagerne til gasserdiffusionen af \u200b\u200bhinanden med dannelse af en homogen blanding. Der er ingen tvivl om, at hele løbet af hans ræsonnement hidtil var rent fysisk og ikke var relateret til området for kemiske interaktioner, men til gasserområdet. Men så snart Dalton begyndte at se efter måder at bestemme størrelsen (værdi) af gaspartikler i form af et system fra et atom og en termisk atmosfære omkring den, så han flyttede fra fysikområdet i kemiområdet, Selvom han sandsynligvis ikke engang bemærkede dette. Selv om han oprindeligt kunne forstå, at overgangen fra fysik i kemi forårsager et sådant kup i kemi, sammenlignet med, hvilken søgning efter størrelsen af \u200b\u200bgaspartikler for at forklare diffusionsmekanismen formidles fra et videnskabeligt synspunkt. Men Dalton tænkte i nogen tid, at det vigtigste ikke overhovedet ikke er, hvad han bidrager til hans ideer til kemi og de berygtede termiske skaller og deres diametre.

Processen med at åbne kemisk atomistisk begyndte direkte fra det øjeblik, hvor Dalton begyndte at beregne størrelsen (partikeldiametre af gas, herunder deres varmemembraner). For så vidt angår en sådan beregning at implementere skal mindst to nye ideer indføres: den første på elementets atomvægt og for det andet antallet af atomer i den komplekse partikel af den kemiske forbindelse. Disse to nye ideer og udgjorde det teoretiske grundlag for hele den kemiske atomistiske i begyndelsen af \u200b\u200bXIX århundrede. Men vi gentager, begge disse ideer blev kun introduceret for at beregne størrelsen af \u200b\u200bgaspartikler (i den daltoniske forstand) for at skabe en model af diffusion af gasser og modellen af \u200b\u200bgasblandingen. Hvordan skete det hele? For at bestemme partikeldiameteren var Dalton at opdele det samlede volumen, der besættes af gasdata, for det samlede antal gaspartikler, der er til stede i dette volumen. Antallet af partikler var naturligvis ikke kendt, og derfor var det nødvendigt at finde en slags olivensti for dens definition. Det samlede antal partikler kunne naturligvis findes, hvis du kender vægten af \u200b\u200bet separat atom (partikel) af denne gas. Derefter adskilles den samlede vægt af gassen, der er til stede i dette volumen, på vægten af \u200b\u200bet separat atom (partikler), det ville være muligt at finde ud af antallet af partikler i dette volumen af \u200b\u200bgas. Det var imidlertid umuligt at drømme om at veje et særskilt atom, især i betingelserne for en svagt udviklet eksperimentel teknik på den tid. Så igen var det nødvendigt at fortsætte med at kigge efter området for at nå målet.

Et sådant område var tanken, der blev født i det øjeblik i hovedet af Dalton, det er ikke fra den absolutte vægt af atomet, men fra dens relative vægt. Men for dette blev det fulgt efter en enhed vægten af \u200b\u200bet atom af et element. Dalton for sådan accepterede vægten af \u200b\u200bhydrogenatomet som den mindste. I dette tilfælde, fra vægtforholdet mellem komponenter af en kemisk forbindelse, for eksempel vand, ville det være muligt at direkte udgive værdien af \u200b\u200batomvægten af \u200b\u200bet bestemt element i dette tilfælde, dvs. i tilfælde af vand, oxygen (med H \u003d 1). […]

Det var vejen til at åbne kemisk atomistisk. Som du kan se, har det været iniljet fra begyndelsen med ideerne om de mytiske varmevækstskaller af atomer og med den naive model af diffusion af gasser, som udføres, angiveligt på den måde, hvorpå fragmenterne af Lille diameter knuser i hullerne mellem boldene med stor diameter. "

Kedrov b.m. , Videnskabelig opdagelse og information om det, i SAT.: Videnskabelig opdagelse og hans opfattelse / ed. S.r. Mikulinsky, mg. Yaroshevsky, M., "Science", 1971, s. 26-31.

Teori af Dalton.

Engelsk kemiker John Dalton (1766-1844), der kom ind i kemiets historie som en opdagelse af en lov af flere relationer og skaberen af \u200b\u200bgrundlaget for atomteori, passerede gennem hele kæden af \u200b\u200bdisse refleksioner. De vigtigste bestemmelser i Dalton-teorien bragte selve åbningen. Han fandt ud af, at to elementer kan tilsluttes hinanden i forskellige forhold, men hver ny kombination af elementer er en ny forbindelse (fig. 9).

I dannelsen af \u200b\u200bcarbondioxid er 3 dele af carbon (efter vægt) forbundet til 8 dele oxygen, og 3 dele carbon og 4 dele oxygen giver fjerde gas (carbonmonoxid). Forholdet mellem mængderne af oxygen indeholdt i disse forbindelser er forholdet mellem små heltal. Otte dele ilt giver kuldioxid, 4 dele oxygen - fugtigt (carbonmonoxid), dvs. i den første forbindelse af oxygen er dobbelt så meget.

I 1803 opsummerede Dalton resultaterne af hans observationer og formulerede den vigtigste lov af kemi - lov af flere relationer.

Denne lov opfylder fuldt ud atomiske ideer. Antag for eksempel at oxygenatomer er 3 gange tungere end carbonatomer. Hvis carbonmonoxid dannes som et resultat af en kombination af et carbonatom med et oxygenatom, så i denne forbindelse bør forholdet mellem vægtdelene af carbon og oxygen være 3: 4. I kuldioxid, der består af et carbonatom og to oxygenatomer, skal det være 3: 8.

Da det blev fundet, at elementerne er forbundet i et multipelt forhold, adskiller forbindelserne derfor i sammensætningen til heltalatomer. Selvfølgelig er de påståede forskelle i sammensætningen og loven om flere relationer kun gyldige under forudsætning af, at sagen virkelig består af små udelelige atomer.

Ved at fremsætte en ny version af den atomistiske teori, baseret på konstanslovgivningen på sammensætningen og flere forhold, bevarede Dalton som en hyldest til Democritus udtrykket "atom" og kaldte de mindste partikler, der udgjorde det på det tidspunkt.

I 1808 offentliggjorde han arbejdet i det "nye kemiske filosofiske system", hvor den atomistiske teori skitserede mere detaljeret. I samme år blev retfærdigheden af \u200b\u200bflere relationer bekræftet af forskning på en anden engelsk kemiker - William Hayd Wallaston (1766-1828). Wallaston på alle måder fremmede godkendelsen af \u200b\u200bden atomistiske teori, og Daltons synspunkter over tid vandt universel anerkendelse.

Den atomistiske teori forårsagede det sidste slag for de eksisterende ideer om mulighederne for gensidige overgange af elementerselementer. Det blev tydeligt, at forskellige metaller består af atomer af forskellige arter, og da atomer blev betragtet som udelukkende og ubehaglet (se dog hypotesen af \u200b\u200bPUOTE), var det ubrugeligt at håbe, at et blødeatom bliver til et guldatom en dag.

Den direkte observation af Daltons Atomer, selv under et mikroskop, kunne ikke være en tale; for dette er de for små. Men ved hjælp af indirekte målinger kan du få en ide om deres relative vægt. For eksempel er 1 del (efter vægt) hydrogen forbundet til 8 dele oxygen, dannelse af vand. Hvis vandmolekylet består af et hydrogenatom og et oxygenatom, er der derfor et oxygenatom 8 gange tungere end hydrogenatomet. Hvis det er betinget af betinget, da dalletoner gjorde, er vægten af \u200b\u200bhydrogenatomet i 1, vægten af \u200b\u200boxygenatomet henholdsvis 8.

Yderligere, hvis 1 af hydrogenet er forbundet til 5 dele nitrogen, danner ammoniak, og hvis ammoniakmolekylet består af et hydrogenatom og et nitrogenatom, skal nitrogenatomvægten derfor være lig med 5.

Argumenting på denne måde sammensatte Dalton den første tabel med atomvægte. Denne tabel, selvom det sandsynligvis var det vigtigste arbejde i Dalton, viste sig i en række aspekter for at være fuldstændig fejlagtige. Hovedfejl i Dalton var som følger. Det var fast overbevist om, at atomerne i et element i dannelsen af \u200b\u200bet molekyle er forbundet med atomerne af et andet element i par. Undtagelser fra denne Dalton regel tillod kun i ekstreme tilfælde.

I mellemtiden blev dataene akkumuleret, hvilket indikerede, at en sådan kombination af "en til en" atomer på ingen måde er en regel. Modsigelsen blev manifesteret, især når man studerede vand, og selv før Dalton formulerede sin atom teori.

Her for første gang i verden af \u200b\u200bkemi, penetreret elektricitet.

Gamle grækere vidste også om elektricitet; Det var kendt, at et stykke rav, hvis man skulle miste det, er i stand til at tiltrække lyspunkter. Men kun et århundrede lykkedes det engelske fysiker William Hilbert (1540-1603) at vise, at en række andre stoffer også har samme evne. I omkring 1600 foreslog Hilbert, at stofferne af sådanne letteste emner tolererer elektrisk ladning eller indeholder elektricitet.

I 1733 fandt den franske kemiker Charles Francois de Sisterne DUF (1698-1739), at der er to typer elektriske ladninger: En af dem forekommer på glasset ("Glas elektricitet") og den anden - på rav ("harpiks elektricitet "). Stoffet, der bærer afgiften for en art, tiltrækker stoffet, der bærer afgiften for en anden art, men to lige ladede stoffer gentages gentagne gange.

Benjamin Franklin (1706-1790), en stor amerikansk videnskabsmand, en fremragende statsmand og diplomat, fortjenste år i det XVIII århundrede. fremsætte en ny hypotese. Han foreslog, at der er en enkelt elektrisk væske, og at typen af \u200b\u200belektrisk ladning afhænger af indholdet af denne væske. Hvis indholdet af den elektriske væske overstiger en vis hastighed, bærer stoffet ladet for en art, men hvis denne væske er indeholdt mindre end normen, bærer stoffet ladet for en anden art.

Franklin troede på, at glasset indeholder en elektrisk væske, der er større end normen og derfor bærer positiv opladning. Harpiks, efter hans mening, bærer negativ opladning. De vilkår, der foreslås af Franklin, bruges stadig, selv om de er investeret i en anden betydning, da ideerne om de nuværende årsager er modsat dem, der blev vedtaget under franklins tider.

I 1800 lavede den italienske fysiker Alessandro Volta (1745-1827) en vigtig opdagelse. Den indstillede følgende: To stykker metal (adskilt af opløsninger, der er i stand til at udføre en elektrisk ladning), kan placeres på en sådan måde, at der vil være en "strøm af elektriske ladninger" ved at forbinde ledning eller elektricitet. Volta konstruerede det første elektriske batteri, som præsenterede en søjle på 20 par metalplader af to forskellige metaller. Et sådant batteri, kendt som søjlenes Voltov, var den første kilde til DC. Den elektriske strøm i et sådant batteri er dannet som et resultat af en kemisk reaktion, hvori begge metal og opløsningen adskiller dem er involveret.

Resultaterne af VOLTAs arbejde var det første utvivlsomt bevis på, at der er en vis forbindelse mellem kemiske reaktioner og elektricitet. Denne antagelse var imidlertid fuldt udviklet kun i det næste århundrede.

Hvis der opstår en elektrisk strøm som et resultat af en kemisk reaktion, er det naturligt at antage, at den elektriske strøm kan ændre materiale og forårsage en kemisk reaktion. Og faktisk, kun seks uger efter den første beskrivelse af det spændingsarbejde, viste to engelske kemikere - William Nicholson (1753-1815) og Anthony Carlisle (1768-1840) tilstedeværelsen af \u200b\u200ben sådan afhængighed. Ved at passere den elektriske strøm gennem vandet fandt de, at gasbobler vises på de elektrisk ledende strimler af metal sænket i vandet. Som det viste sig, er hydrogen kendetegnet på en af \u200b\u200bstrimlerne på den anden - oxygen.

I det væsentlige, Nicholson og Carlisle med et elektrisk strøm, der er lagt vand på hydrogen og ilt. Med andre ord tilbragte de først elektrolyse vand. Hvis hulen har tilsluttet hydrogen og oxygen i vand, udføres Nicholson og Carlisle en omvendt reaktion. Hydrogen og oxygen beslaglagt som vandafbrydelse, de blev opsamlet i separate fartøjer. Efterfølgende målinger har vist, at volumenet af hydrogen er dobbelt så meget som oxygenvolumenet. Selvfølgelig er hydrogen lettere end ilt, men da mængden af \u200b\u200bhydrogen var større, bør der derfor i vandmolekylet af hydrogenatomer være større end oxygenatomer. Volumenet af fremhævet hydrogen halverede overgik volumenet af oxygen, så det var helt naturligt at antage, at hvert vandmolekyle indeholder to hydrogenatomer og et oxygenatom, og ikke et atom af hvert element, som Dalton tælles.

Således bekræftede eksperimentet antagelsen om, at en del af hydrogen (efter vægt) er forbundet til 8 dele (også vægt) oxygen. Og hvis denne antagelse er sandt, er 1 oxygenatom derfor 8 gange tungere end to hydrogenatomer taget sammen og således 16 gange tungere end et hydrogenatom. Hvis vægten af \u200b\u200bhydrogen tages pr. Enhed, vil den atomvægt af oxygen være 16 og ikke 8.