Metall bo'lmaganlar nima bilan reaksiyaga kirishadi? Metalllarning umumiy xususiyatlari

I. Elementlar. Metall bo'lmagan shakl p-elementlar, shuningdek vodorod va geliy s-elementlar. Uzoq muddatli jadvalda p-metall bo'lmagan hosil qiluvchi elementlar B -At shartli chegarasidan o'ngda va yuqorida joylashgan.

II. Atomlar. Metall bo'lmagan atomlar kichik (orbital radiusi 0,1 nm dan kam). Ularning ko'pchiligida to'rtdan sakkizgacha valentli elektronlar bor (ular ham tashqi), lekin vodorod atomida bitta, geliy atomida ikkita, bor atomida uchta valentli elektron bor. Metall bo'lmagan atomlar chet el elektronlarini nisbatan oson biriktiradi (lekin uchtadan ko'p emas). Metall bo'lmagan atomlarda elektronlarni berish tendentsiyasi yo'q.

Seriya raqami oshgan davrda metall bo'lmagan elementlarning atomlarida

• yadro zaryadi ortadi;
• atomlarning radiusi kamayadi;
• tashqi qavatdagi elektronlar soni ortadi;
• valentli elektronlar soni ortadi;
• elektromagnitivlik oshadi;
• oksidlovchi (metall bo'lmagan) xossalari kuchayadi (VIIIA guruh elementlaridan tashqari).

Seriya raqamining oshishi bilan kichik guruhdagi metall bo'lmagan elementlarning atomlarida (uzoq muddatli jadvalda-guruhda)

• yadro zaryadi ortadi;
• atom radiusi ortadi;
• Elektronativlik pasayadi;
• valent elektronlar soni o'zgarmaydi;
• tashqi elektronlar soni o'zgarmaydi (vodorod va geliydan tashqari);
• oksidlovchi (metall bo'lmagan) xossalari zaiflashadi (VIIIA guruh elementlaridan tashqari).

III. Oddiy moddalar. Metall bo'lmaganlarning ko'pchiligi atomlar kovalent bog'lanishlar bilan bog'langan oddiy moddalardir; olijanob gazlarda kimyoviy bog'lanishlar yo'q. Metall bo'lmaganlar orasida molekulyar va molekulyar bo'lmagan moddalar ham bor. Bularning barchasi barcha metall bo'lmaganlarga xos bo'lgan jismoniy xususiyatlar yo'qligiga olib keladi.

Molekulyar metall bo'lmaganlar: H 2, N 2, P 4 (oq fosfor), As 4, O 2, O 3, S 8, F 2, Cl 2, Br 2, I 2. Ular, shuningdek, atomlari xuddi "bir atomli molekulalar" bo'lgan olijanob gazlarni (U, Ne, Ar, Kr, Kx, Rn) o'z ichiga oladi.

Xona haroratida vodorod, azot, kislorod, ozon, ftor va xlor gazlardir; brom - bu suyuqlik; fosfor, mishyak, oltingugurt va yod qattiq moddalardir.

Molekulyar bo'lmagan metallar: B (bir nechta allotropik modifikatsiyalar), C (grafit), C (olmos), Si, Ge, P (qizil), P (qora), As, Se, Te. Ularning barchasi qattiq, kremniy, germaniy, selen va boshqalari yarimo'tkazgich xususiyatlariga ega.

IV. Kimyoviy xususiyatlari. Oksidlanish xossalari ko'pchilik metall bo'lmaganlarga xosdir. Oksidlovchi sifatida ular metallar bilan reaksiyaga kirishadi:

murakkab moddalar bilan:

Murakkab moddalar bilan:

H 2 + HCHO = CH 3 OH

6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5

V. Vodorodli birikmalar. Barcha metall bo'lmaganlar (olijanob gazlar elementlaridan tashqari) molekulyar vodorod birikmalarini hosil qiladi, ular tarkibida ko'p uglerod va bor bor. Eng oddiy vodorod birikmalari:

Ularning barchasi suvdan tashqari gazlardir. Qalin rangdagi moddalar suvli eritmadagi kuchli kislotalardir.

Guruhda seriya raqami oshishi bilan ularning barqarorligi pasayadi va restorativ faolligi oshadi.

Seriya raqami oshgan davrda ularning eritmalarining kislotali xossalari ortadi, guruhda bu xususiyatlar zaiflashadi.

Vi. Oksidlar va gidroksidlar. Metall bo'lmagan barcha oksidlar kislotali yoki tuz hosil qilmaydi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar: CO, SiO, N 2 O, NO.

Quyidagi kislotalar metall bo'lmagan yuqori oksidlarga to'g'ri keladi (kuchli kislotalar qalin rangda)

Seriya raqami oshgan davrda yuqori kislotalarning kuchi ortadi. Guruhlarda aniq qaramlik yo'q.

Metall bo'lmagan metallarning o'zaro ta'siri

Metall bo'lmaganlar metallar bilan reaktsiyalarda oksidlovchi xususiyatlarga ega bo'lib, ulardan elektronlarni qabul qiladi va qaytaradi.

6 Galogenlar bilan o'zaro ta'sir

Galogenlar (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ) kuchli oksidlovchilar, shuning uchun hamma metallar ular bilan normal sharoitda o'zaro ta'sir qiladi:

2 Men + n Hal 2 → 2 MeHal n

Bu reaktsiyaning mahsuloti - tuz - metall halid ( MeF n -florid, MeCl n -xlorid, MeBr n -bromid, MeI n -yodid). Metall bilan o'zaro ta'sirlashganda, halogen eng past oksidlanish holatiga (-1) tushadi vanmetallning oksidlanish holatiga teng.

Reaksiya tezligi metall va galogenning reaktivligiga bog'liq. Galogenlarning oksidlanish faolligi guruhda yuqoridan pastgacha (dan F dan I).

Kislorod bilan o'zaro ta'sir

Kislorod deyarli barcha metallarni oksidlaydi (bundan mustasno Ag, Au, Pt ), oksidlarning hosil bo'lishi bilan Men 2 O n.

Faol metallar Oddiy sharoitda atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'sir o'tkazish oson.

2 Mg + O 2 → 2 MgO (chirog'i bilan)

O'rta faol metallar atrof -muhit haroratida ham kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Ammo bunday reaktsiya tezligi faol metallar ishtirokiga qaraganda ancha past.

Kam faol metallar qizdirilganda kislorod bilan oksidlanadi (kislorodda yonish).

Oksidlar Kimyoviy xususiyatlari bo'yicha metallarni uch guruhga bo'lish mumkin:

1. Asosiy oksidlar ( Na 2 O, CaO, Fe II O, Mn II O, Cu I O va boshqalar) past oksidlanish darajasidagi metallardan hosil bo'ladi (+1, +2, qoida tariqasida +4 dan past). Asosiy oksidlar kislotali oksidlar va kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilib tuz hosil qiladi:

CaO + CO 2 → CaCO 3

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

2. Kislotali oksidlar ( Cr VI O 3, Fe VI O 3, Mn VI O 3, Mn 2 VII O 7 va boshqalar) yuqori oksidlanish darajasidagi (odatda +4 dan yuqori) metallardan hosil bo'ladi. Kislotali oksidlar asosiy oksidlar va asoslar bilan o'zaro ta'sir qilib tuzlar hosil qiladi:

FeO 3 + K 2 O → K 2 FeO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

3. Amfoter oksidlar ( BeO, Al 2 O 3, ZnO, SnO, MnO 2, Cr 2 O 3, PbO, PbO 2 va boshqalar) dual xarakterga ega va kislotalar bilan ham, asoslar bilan ham o'zaro ta'sir qilishi mumkin:

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + 3H 2 O

Cr 2 O 3 + 6NaOH → 2Na 3

Oltingugurt bilan o'zaro ta'siri

Barcha metallar oltingugurt bilan o'zaro ta'sir qiladi (bundan mustasno Au ), tuzlar hosil qiladi - sulfidlar Men 2 S n ... Bunda oltingugurt "-2" oksidlanish darajasiga tushiriladi. Platina ( Pt ) oltingugurt bilan faqat mayda bo'linish holatida o'zaro ta'sir qiladi. Ishqoriy metallar ham Ca va Mg portlovchi qizdirilganda oltingugurt bilan reaksiyaga kirishadi. Zn, Al (chang) va Mg oltingugurt bilan reaksiyada chaqmoq beradi. Faoliyat qatorida chapdan o'ngga yo'nalishda metallarning oltingugurt bilan o'zaro ta'siri kamayadi.

Vodorod bilan o'zaro ta'sir

Vodorod bilan ba'zi faol metallar birikmalar - gidridlarni hosil qiladi:

2 Na + H 2 → 2 NaH

Bu birikmalarda vodorod nodir oksidlanish holatida "-1" bo'ladi.

E.A. Nudnova, M.V. Andryuxova

1. Metalllar metallar bilan reaksiyaga kirishadi.

2 Men + n Hal 2 → 2 MeHal n

4Li + O2 = 2Li2O

Ishqoriy metallar, lityumdan tashqari, peroksid hosil qiladi:

2Na + O 2 = Na 2 O 2

2. Vodorodga turg'un bo'lgan metallar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi (nitrat va oltingugurt kontsentridan tashqari) vodorod ajralib chiqishi bilan

Me + HCl → tuz + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2 ↓ + H2

3. Faol metallar suv bilan reaksiyaga kirishib gidroksidi hosil qiladi va vodorod chiqaradi.

2Me + 2n H 2 O → 2Me (OH) n + n H 2

Metall oksidlanish mahsuloti uning gidroksidi - Me (OH) n (bu erda n - metalning oksidlanish holati).

Masalan:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

4. O'rtacha faollikdagi metallar qizdirilganda suv bilan reaksiyaga kirishadi va metall oksidi va vodorod hosil bo'ladi.

2Me + nH 2 O → Men 2 O n + nH 2

Bunday reaktsiyalarda oksidlanish mahsuloti metall oksidi Me 2 O n (bu erda n - metalning oksidlanish holati).

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. Vodorod ortidagi metallar suv va kislota eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi (nitrat va oltingugurtli kondan tashqari).

6. Faolroq metallar faol bo'lmagan metallarni tuzlarining eritmalaridan chiqarib tashlaydi.

CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu

Faol metallar - sink va temir misning o'rnini sulfat va tuzlar bilan almashtirdi. Sink va temir oksidlanib, mis kamayadi.

7. Galogenlar suv va ishqor eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi.

Ftor, boshqa halogenlardan farqli o'laroq, suvni oksidlaydi:

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2 .

sovuqda: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O xlorid va gipoxlorit hosil bo'ladi.

qizdirilganda: 3Cl2 + 6KOH− → KClO3 + 5KCl + 3H2O3Cl2 + 6KOH → t, ∘CKClO3 + 5KCl + 3H2O lorid va xlor hosil bo'ladi.

8 Faol halogenlar (ftordan tashqari) kamroq faol galogenlarni tuzlari eritmalaridan chiqarib yuboradi.

9. Galogenlar kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi.

10. Amfoter metallar (Al, Be, Zn) ishqorlar va kislotalarning eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi.

3Zn + 4H2SO4 = 3 ZnSO4 + S + 4H2O

11. Magniy karbonat angidrid va kremniy oksidi bilan reaksiyaga kirishadi.

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

12. Ishqoriy metallar (lityumdan tashqari) kislorod bilan peroksid hosil qiladi.

2Na + O 2 = Na 2 O 2

3. Noorganik birikmalar tasnifi

Oddiy moddalar - molekulalari bir turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar (bitta element atomlari). Kimyoviy reaktsiyalarda ular parchalanib, boshqa moddalarni hosil qila olmaydi.

Murakkab moddalar (yoki kimyoviy birikmalar) - molekulalari har xil turdagi atomlardan (har xil kimyoviy elementlarning atomlari) iborat moddalar. Kimyoviy reaktsiyalarda ular parchalanib, boshqa bir qancha moddalarni hosil qiladi.

Oddiy moddalar ikkita katta guruhga bo'linadi: metallar va metall bo'lmaganlar.

Metall - xarakterli metall xususiyatlarga ega bo'lgan elementlar guruhi: qattiq moddalar (simobdan tashqari) metall nashrida, issiqlik va elektrni yaxshi o'tkazuvchi, egiluvchan (temir (Fe), mis (Cu), alyuminiy (Al), simob ( Hg), oltin (Au), kumush (Ag) va boshqalar).

Metall bo'lmaganlar - elementlar guruhi: qattiq, suyuq (brom) va gazsimon moddalar, ular metall yaltiroqqa ega emas, izolyator, mo'rt.

Va murakkab moddalar, o'z navbatida, to'rt guruhga yoki sinflarga bo'linadi: oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlar.

Oksidlar - bu murakkab moddalar, ularning molekulalari tarkibiga kislorod atomlari va boshqa moddalar kiradi.

Poydevorlar Metall atomlari bir yoki bir nechta gidroksil guruhlari bilan birlashtirilgan murakkab moddalardir.

Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi nuqtai nazaridan asoslar murakkab moddalardir, ularning dissotsilanishi suvli eritmada metall kationlarini (yoki NH4 +) va gidroksidi - OH- anionlarini hosil qiladi.

Kislotalar - Bu murakkab moddalardir, ularning molekulalariga vodorod atomlari kiradi, ularni metall atomlariga almashtirish yoki almashtirish mumkin.

Tuz Bu murakkab moddalar, ularning molekulalari metall atomlari va kislotali qoldiqlardan iborat. Tuz - bu kislotaning vodorod atomlari uchun metallni qisman yoki to'liq almashtirish mahsulotidir.

Kimyoviy elementlar - metall bo'lmaganlar

Faqat 16 ta metall bo'lmagan kimyoviy elementlar bor, lekin ularning ikkitasi kislorod va kremniy er qobig'ining 76% ni tashkil qiladi. Metall bo'lmaganlar o'simlik massasining 98,5% ni va odamlarning 97,6% ni tashkil qiladi. Barcha eng muhim organik moddalar uglerod, vodorod, kislorod, oltingugurt, fosfor va azotdan iborat bo'lib, ular hayot elementlari hisoblanadi. Vodorod va geliy - olamning asosiy elementlari; barcha kosmik jismlar, shu jumladan bizning Quyoshimiz ham ulardan yasalgan. Hayotimizni metall bo'lmagan birikmalarsiz tasavvur etib bo'lmaydi, ayniqsa, agar biz hayotiy muhim kimyoviy birikma - suv vodorod va kisloroddan iboratligini eslasak.

Agar biz davriy jadvalda berilyumdan astatinga diagonal chizgan bo'lsak, u holda diagonal bo'ylab o'ngdan yuqoriga metall bo'lmagan elementlar, pastki chapdan esa - metallar, ularga barcha yon guruhlar elementlari, lantanidlar va aktinidlar kiradi. Diagonal yaqinida joylashgan elementlar, masalan, berilyum, alyuminiy, titan, germaniy, surma, ikkilamchi xarakterga ega va metalloidlarga tegishli. Metall bo'lmagan elementlar: s-element- vodorod; 13 -guruh p -elementlari - bor; 14 guruh - uglerod va kremniy; 15 guruh - azot, fosfor va mishyak, 16 guruh - kislorod, oltingugurt, selen va tellur va 17 -guruhning barcha elementlari - ftor, xlor, brom, yod va astatin... 18 -guruh elementlari - inert gazlar, maxsus pozitsiyani egallaydi, ular to'liq to'ldirilgan tashqi elektron qatlamga ega va metallar va metall bo'lmaganlar o'rtasida oraliq pozitsiyani egallaydi. Ba'zan ularni metall bo'lmagan deb atashadi, lekin rasmiy ravishda jismoniy xususiyatlarga ko'ra.

Metall bo'lmaganlar- bu kimyoviy elementlar, ularning atomlari elektronlarni qabul qilib, tashqi energiya darajasini to'ldirib, manfiy zaryadlangan ionlarni hosil qiladi.

Metall bo'lmagan atomlarning tashqi elektron qatlami uchdan sakkizgacha elektronni o'z ichiga oladi.

Deyarli barcha metall bo'lmaganlarning radiusi nisbatan kichik va tashqi energiya darajasida 4 dan 7 gacha bo'lgan ko'p sonli elektronlar mavjud bo'lib, ular yuqori elektronativlik va oksidlanish xususiyatlariga ega. Shunday qilib, metall atomlari bilan taqqoslaganda, metall bo'lmaganlar quyidagilar bilan tavsiflanadi:

· Kichikroq atom radiusi;

· Tashqi energiya darajasida to'rt yoki undan ortiq elektron;

Demak, metall bo'lmagan atomlarning bunday muhim xususiyati 8 elektrongacha bo'lgan yo'qolgan elektronlarni qabul qilish tendentsiyasidir. oksidlovchi xususiyatlari. Metall bo'lmagan atomlarning sifat xarakteristikasi, ya'ni. Elektronegativlik ularning metall bo'lmaganligini o'lchashning bir turi bo'lib xizmat qilishi mumkin, ya'ni. kimyoviy elementlar atomlarining kimyoviy bog'lanishni qutblash, umumiy elektron juftlarini tortib olish xususiyati;

Kimyoviy elementlarning birinchi ilmiy tasnifi ularning metall va metall bo'lmaganlarga bo'linishi edi. Bu tasnif hozirgi vaqtda o'z ahamiyatini yo'qotmagan. Metall bo'lmaganlar-kimyoviy elementlar bo'lib, ularning atomlari tashqi elektron qatlamida to'rt yoki undan ko'p elektronlar borligi va ular bilan solishtirganda atomlarning kichik radiusi borligi sababli elektronlarni qabul qilish qobiliyati bilan ajralib turadi. metall atomlari bilan.

Bu ta'rif asosiy guruhning VIII guruh elementlarini - atomlari tashqi elektron qatlamiga ega bo'lgan inert yoki olijanob gazlarni chetda qoldiradi. Bu elementlarning atomlarining elektron konfiguratsiyasi shundayki, ularni na metallarga, na metallarga bog'lab bo'lmaydi. Ular elementlarni metall va metall bo'lmaganlarga ajratadigan, ular orasidagi chegaraviy pozitsiyani egallaydigan ob'ektlardir. Inert yoki olijanob gazlar ("olijanoblik" inertlikda ifodalanadi) ba'zida metall bo'lmaganlar deb ataladi, lekin faqat jismoniy xususiyatlariga ko'ra. Bu moddalar juda past haroratgacha gaz holatida qoladi. Shunday qilib, geliy t ° = -268,9 ° S da suyuq holatga o'tmaydi.

Bu elementlarning kimyoviy inertligi nisbiy. Ksenon va kripton uchun ftor va kislorodli birikmalar ma'lum: KrF 2, XeF 2, XeF 4 va boshqalar. Shubhasiz, bu birikmalar hosil bo'lishida inert gazlar qaytaruvchi moddalar rolini o'ynagan. Metall bo'lmagan ta'rifdan kelib chiqadiki, ularning atomlari yuqori elektromobillik qiymatlari bilan ajralib turadi. U 2 dan 4 gacha o'zgarib turadi. Metall bo'lmaganlar asosiy guruhlarning elementlari, asosan p elementlari, vodorod-s elementidan tashqari.

Hamma metall bo'lmagan elementlar (vodoroddan tashqari) D.I.ning kimyoviy elementlarning davriy jadvalining yuqori o'ng burchagini egallaydi. Shu bilan birga, davriy jadvalda vodorodning ikkilamchi holatiga alohida e'tibor qaratish lozim: I va VII guruhlarning asosiy kichik guruhlarida. Bu tasodif emas. Bir tomondan, vodorod atomi, gidroksidi metall atomlari singari, tashqi elektron qatlamida bitta elektronga (1s 1 elektron konfiguratsiyaga) ega bo'lib, u ehson qila oladigan, kamaytiruvchi moddaning xususiyatlarini namoyish etadi.

Ko'pgina birikmalarida gidroksidi metallar kabi vodorod +1 oksidlanish holatini ko'rsatadi. Ammo vodorod atomining elektronni qaytarishi ishqorli metall atomlariga qaraganda qiyinroq. Boshqa tomondan, vodorod atomi, xuddi halogen atomlari singari, tashqi elektron qatlamini to'ldirish uchun bitta elektronga ega emas, shuning uchun vodorod atomi bitta elektronni qabul qilib, oksidlovchi moddaning xususiyatlarini va gidridlarda galogen -1 ga xos bo'lgan oksidlanish holatini ko'rsatadi. (metallar bilan birikmalar, galogenli metall birikmalari kabi - halidlar). Ammo bitta elektronning vodorod atomiga birikishi galogenlarga qaraganda qiyinroq.

Oddiy sharoitlarda vodorod H 2 gazdir. Uning molekulasi halogenlar kabi diatomikdir. Metall bo'lmagan atomlarda oksidlovchi xususiyatlar, ya'ni elektron biriktirish qobiliyati ustunlik qiladi. Bu qobiliyat, davrlar va kichik guruhlarda tabiiy ravishda o'zgarib turadigan, elektronegativlikning qiymati bilan tavsiflanadi. Ftor - eng kuchli oksidlovchi vosita, uning kimyoviy reaktsiyalaridagi atomlari elektronlarni bera olmaydi, ya'ni qaytaruvchi xususiyatlarini namoyon qila olmaydi. Boshqa metall bo'lmaganlar, metallarga qaraganda ancha zaif darajada bo'lsa ham, qaytaruvchi xususiyatlarini namoyon qila oladi; davrlar va kichik guruhlarda ularning qaytarilish qobiliyati oksidlovchi guruhga nisbatan teskari tartibda o'zgaradi.

• Metall bo'lmagan elementlar PS D.I. guruhlarining III-VIII asosiy kichik guruhlarida joylashgan. Mendeleyev, uning yuqori o'ng burchagini egallagan.
• Metall bo'lmagan elementlar atomlarining tashqi elektron qatlamida 3 dan 8 gacha elektronlar mavjud.
• Elementlarning metall bo'lmagan xossalari davrlar oshib boradi va elementlarning tartib sonining ko'payishi bilan kichik guruhlarda zaiflashadi.
• Metall bo'lmaganlarning yuqori kislorodli birikmalari kislotali xarakterga ega (kislotali oksidlar va gidroksidlar).
• Metall bo'lmagan elementlarning atomlari elektronlarni qabul qilishga, oksidlovchi funktsiyalarni namoyon etishga va ularni hadya qilishga, qaytaruvchi funktsiyalarni namoyon etishga qodir.

Metall bo'lmaganlarning tuzilishi va fizik xususiyatlari

Oddiy moddalarda metall bo'lmagan atomlar bog'langan polar bo'lmagan kovalent bog'lanish... Shu tufayli ajratilgan atomlarga qaraganda ancha barqaror elektron tizim shakllanadi. Bu holda, yakka (masalan, vodorod molekulalarida H 2, halogenlar F 2, Br 2, I 2), er -xotin (masalan, oltingugurt molekulalarida S 2), uchlik (masalan, azot molekulalarida N 2) kovalent obligatsiyalar hosil bo'ladi.

• Moslashuvchanlik yo'q
• Yorqinligi yo'q
• Issiqlik o'tkazuvchanligi (faqat grafit)
• Rangi har xil: sariq, sarg'ish-yashil, qizil-jigarrang.
• Elektr o'tkazuvchanligi (faqat grafit va qora fosfor.)

Birlashtirish holati:

• suyuqlik - Br 2;

Metalllardan farqli o'laroq, metall bo'lmaganlar har xil xususiyatlarga ega bo'lgan oddiy moddalardir. Oddiy sharoitlarda metallar boshqacha yig'ilish holatiga ega:

• gazlar - H 2, O 2, O 3, N 2, F 2, Cl 2;
• suyuqlik - Br 2;
• qattiq moddalar - oltingugurt, fosfor, kremniy, uglerod va boshqalarning modifikatsiyalari.

Ranglar spektri metall bo'lmaganlarga qaraganda ancha boy: qizil - fosforda, qizil -jigarrang - bromda, sariq - oltingugurtda, sariq -yashil - xlorda, binafsha - yod bug'ida. Elementlar - metall bo'lmaganlar allotropiya qobiliyatiga ega.

Bir kimyoviy element atomlarining bir nechta oddiy moddalar hosil qilish qobiliyatiga allotropiya, bu oddiy moddalarga allotropik modifikatsiyalar deyiladi.

Oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar quyidagilarga ega bo'lishi mumkin:

1. Molekulyar tuzilish. Oddiy sharoitda bu moddalarning ko'pchiligi gazlar (H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, O 3) yoki qattiq moddalar (I 2, P 4, S 8) va faqat bitta brom (Br 2) ) suyuq. Bu moddalarning barchasi molekulyar tuzilishga ega, shuning uchun ular uchuvchan. Qattiq holatda, ular molekulalarini kristalda ushlab turadigan va sublimatsiyaga qodir bo'lgan zaif molekulalararo o'zaro ta'sir tufayli eriydi.

2. Atom tuzilishi. Bu moddalar uzun atom zanjirlari (C n, B n, Si n, Se n, Te n) dan hosil bo'ladi. Kovalent bog'lanishlarning yuqori kuchliligi tufayli, ular, qoida tariqasida, yuqori qattiqlikka ega va ularning kristallaridagi kovalent bog'lanishning yo'q qilinishi (erishi, bug'lanishi) bilan bog'liq har qanday o'zgarishlar katta energiya sarflanishi bilan amalga oshiriladi. Bu moddalarning ko'pchiligi yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega va ularning uchuvchanligi juda past.

Ko'p metall bo'lmagan elementlar bir nechta oddiy moddalarni hosil qiladi - allotropik modifikatsiyalar... Atomlarning bu xossasiga allotropiya deyiladi. Allotropiya molekulalarning boshqa tarkibi (O 2, O 3) va kristallarning boshqa tuzilishi bilan bog'liq bo'lishi mumkin. Uglerodning allotropik modifikatsiyalari grafit, olmos, karbin, fulleren. Barcha metall bo'lmaganlarga xos bo'lgan xususiyatlarni aniqlash uchun ularning davriy elementlar jadvalida joylashganligiga e'tibor berish va tashqi elektron qatlamining konfiguratsiyasini aniqlash kerak.

Bu davrda:

• yadro zaryadi ortadi;
• atom radiusi kamayadi;
• tashqi qatlamda elektronlar soni ortadi;
• elektromagnitivlik oshadi;
• oksidlovchi xususiyatlari yaxshilanadi;
• Metall bo'lmagan xususiyatlar yaxshilanadi.

Asosiy kichik guruhda:

• yadro zaryadi ortadi;
• atom radiusi ortadi;
• tashqi qatlamdagi elektronlar soni o'zgarmaydi;
• Elektronativlik pasayadi;
• oksidlovchi xususiyatlari zaiflashadi;
• metall bo'lmagan xususiyatlar zaiflashadi.

Nodir istisnolardan tashqari (oltin, mis va boshqalar) ko'pchilik metallar uchun kumush-oq rang xarakterlidir. Ammo oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar uchun ranglar gamuti ancha xilma -xil: P, Se - sariq; B - jigarrang; O 2 (g) - ko'k; Si, As (met) - kulrang; P 4 - och sariq; I - binafsha -qora, metall nashrida; Br 2 (g) - jigarrang suyuqlik; C1 2 (g) - sariq -yashil; F 2 (r) - och yashil; S 8 (televizor) - sariq. Metall bo'lmagan kristallar plastmassa emas va har qanday deformatsiya kovalent aloqalarni yo'q qilishga olib keladi. Metall bo'lmagan ko'pchilik metall nashrida yo'q.

Faqat 16 ta metall bo'lmagan kimyoviy element bor! Ma'lumki, 114 ta element bor deb hisoblasangiz, unchalik emas. Er qobig'ining 76% ni ikkita metall bo'lmagan element tashkil qiladi. Bu kislorod (49%) va kremniy (27%). Atmosfera er qobig'idagi kislorod massasining 0,03% ini o'z ichiga oladi. Metall bo'lmaganlar o'simlik massasining 98,5% ni, inson tanasining 97,6% ni tashkil qiladi. Metall bo'lmagan C, H, O, N, S-tirik hujayraning eng muhim organik moddalarini: oqsillar, yog'lar, uglevodlar, nuklein kislotalarni tashkil etuvchi biogen elementlar. Biz nafas olayotgan havoda metall bo'lmagan elementlar (kislorod O 2, azot N 2, karbonat angidrid CO 2, suv bug'lari H 2 O va boshqalar) hosil bo'lgan oddiy va murakkab moddalar mavjud.

Oddiy moddalarning oksidlovchi xossalari - metallmaslar

Metall bo'lmagan atomlar uchun va shuning uchun ular hosil qilgan oddiy moddalar uchun xarakterlidir oksidlovchi va tiklovchi xususiyatlari.

1. Metall bo'lmaganlarning oksidlovchi xususiyatlari birinchi navbatda paydo bo'ladi metallar bilan o'zaro aloqada bo'lganda(metallar har doim qaytaruvchi moddalardir):

Cl 2 xlorining oksidlovchi xossalari oltingugurtnikiga qaraganda aniqroq, shuning uchun birikmalarda +2 va +3 barqaror oksidlanish darajasiga ega bo'lgan Fe metal, u bilan yuqori oksidlanish holatiga qadar oksidlanadi.

1. Metall bo'lmaganlarning ko'pchiligi ko'rgazma oksidlovchi xususiyatlari vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda... Natijada uchuvchan vodorodli birikmalar hosil bo'ladi.

2. Har qanday metall bo'lmaganlar, elektromagnitligi pastroq bo'lgan metall bo'lmaganlar bilan reaksiyada oksidlovchi vosita vazifasini bajaradi:

Oltingugurtning elektromagnitligi fosfornikidan katta, shuning uchun u bu erda oksidlovchi xususiyatlarini namoyon qiladi.

Ftorning elektr sezuvchanligi boshqa kimyoviy elementlarga qaraganda katta, shuning uchun u oksidlovchi moddaning xususiyatlarini namoyish etadi. F 2-metall bo'lmaganlar orasida eng kuchli oksidlovchi vosita; reaktsiyalarda faqat oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi.

3. Metall bo'lmaganlar ham ma'lum murakkab moddalar bilan reaksiyada oksidlovchi xususiyatlarini namoyon qiladi..

Keling, murakkab moddalar bilan reaksiyada metall bo'lmagan kislorodning oksidlovchi xususiyatlarini qayd qilaylik:

Nafaqat kislorod, balki boshqa metall bo'lmaganlar ham murakkab moddalar bilan reaksiyada oksidlovchi moddalar bo'lishi mumkin.- noorganik (1, 2) va organik (3, 4):

Kuchli oksidlovchi xlor Cl 2 temir (II) xlorini temir (III) xloridgacha oksidlaydi;

Xlor Cl 2 kuchliroq oksidlovchi sifatida yod I 2 ni erkin shaklda kaliy yodid eritmasidan chiqaradi;

Metan halogenlanishi - alkanlarga xos bo'lgan reaktsiya;

To'yinmagan birikmalarga sifatli reaktsiya - bu ularning brom suvining rangsizlanishi.

Metall bo'lmagan oddiy moddalarning xususiyatlarini kamaytiradi

Qayta ko'rib chiqish orqali Metall bo'lmaganlarning o'zaro ta'siri, ularning elektromagnitlik qiymatiga qarab, ulardan biri oksidlovchi, ikkinchisi - qaytaruvchi vositaning xususiyatlarini ko'rsatadi.

1. Ftorga nisbatan barcha metall bo'lmaganlar (hatto kislorod ham) qaytaruvchi xususiyatlarga ega.

2. Albatta, nometalllar ftor bilan bir qatorda kislorod bilan ta'sir o'tkazishda qaytaruvchi vosita vazifasini bajaradi.

Reaksiyalar natijasida, metall bo'lmagan oksidlar: tuz tuzmaydigan va tuz hosil qilmaydigan kislotali. Garchi halogenlar kislorod bilan bevosita birikmasa ham, ularning oksidlari ma'lum: Cl 2 +1 O -2, Cl 2 +4 O 2 -2, Cl 2 +7 O 7 -2, Br 2 +1 O -2, Br Bilvosita olingan +4 O 2 -2, I 2 +5 O 5 -2 va boshqalar.

3. Ko'p metall bo'lmaganlar murakkab moddalar - oksidlovchi moddalar bilan reaksiyalarda qaytaruvchi vosita vazifasini bajarishi mumkin:

Bir xil metall bo'lmagan oksidlovchi va qaytaruvchi vosita bo'lgan reaktsiyalar ham mavjud. Bu o'z-o'zidan oksidlanish-o'z-o'zini davolash (nomutanosiblik) reaktsiyalari:

Shunday qilib, metall bo'lmaganlarning ko'pchiligi kimyoviy reaktsiyalarda ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita sifatida harakat qila oladi (qaytaruvchi xususiyatlar faqat f 2 F ga xos emas).

Metall bo'lmagan vodorod birikmalari

Metalllardan farqli o'laroq, metall bo'lmaganlar gazsimon vodorod birikmalarini hosil qiladi. Ularning tarkibi metall bo'lmaganlarning oksidlanish darajasiga bog'liq.

RH 4 → RH 3 → H 2 R → HR

Barcha metall bo'lmaganlarning umumiy xususiyati uchuvchi vodorod birikmalarining hosil bo'lishi, ularning aksariyatida metall bo'lmagan eng past oksidlanish holatiga ega. Berilgan moddalarning formulalari orasida siz oldin, xususiyatlari, qo'llanilishi va tayyorlanishini o'rganganlar ko'p: CH 4, NH 3, H 2 O, H 2 S, HCl.

Ma'lumki, bu birikmalarni to'g'ridan -to'g'ri eng oson olish mumkin metall bo'lmaganning vodorod bilan o'zaro ta'siri, ya'ni sintez orqali:

Metall bo'lmagan barcha vodorod birikmalari kovalent qutbli bog'lanishlar natijasida hosil bo'ladi, molekulyar tuzilishga ega va normal sharoitda suvdan (suyuqlikdan) boshqa gazlardir. Metall bo'lmagan vodorod birikmalari suvga boshqacha munosabat bilan ajralib turadi. Unda metan va silan deyarli erimaydi. Suvda erigan ammiak kuchsiz asosni hosil qiladi NH 3 H 2 O. Vodorod sulfid, vodorod selenid, vodorod tellur, shuningdek vodorod halogenlar suvda eriganida, kislotalar vodorod birikmalari bilan bir xil formulada hosil bo'ladi: H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, HF, HCl, HBr, HI.

Agar vodorod birikmalarining kislotali-asosli xususiyatlarini bir davr metall bo'lmaganlar, masalan, ikkinchisi (NH 3, H 2 O, HF) yoki uchinchisi (PH 3, H 2 S, HCl) bilan solishtirsak, xulosa qilishimiz mumkinki, ularning kislotali xossalari tabiiy ravishda kuchayadi va shunga mos ravishda asosiylari zaiflashadi. Bu, shubhasiz, E-H bog'lanishining qutblanishi (bu erda E-metall bo'lmagan) ortishi bilan bog'liq.

Bir kichik guruhning metall bo'lmagan vodorod birikmalarining kislota-asosli xossalari ham farq qiladi. Masalan, vodorod galogenidlari HF, HCl, HBr, HI turkumlarida, E-H bog'lanishning mustahkamligi pasayadi, chunki bog'lanish uzunligi oshadi. HCl, HBr, HI eritmalarida ular deyarli butunlay ajralib chiqadi - bu kuchli kislotalar va ularning kuchi HFdan HIgacha oshadi. Bunda HF kuchsiz kislotalarga ishora qiladi, bu boshqa omil-molekulalararo o'zaro ta'sir, vodorod aloqalarining hosil bo'lishi ... H-F ... H-F .... Vodorod atomlari ftor F atomlari bilan nafaqat o'z molekulalari, balki qo'shni molekulalari bilan bog'langan.

Metall bo'lmagan vodorod birikmalarining kislotali-asosli xususiyatlarining qiyosiy xususiyatlarini xulosa qilib, biz xulosa qilamizki, bu moddalarning davriy va asosiy kichik guruhlar bo'yicha asosiy xususiyatlarining kislotali va zaiflashishi, ularning tarkibiy elementlarining atom sonining ko'payishi bilan bog'liq.

PS davridagi kimyoviy elementlarning elementar - metall bo'lmagan tartib sonining ko'payishi bilan vodorod birikmasining kislotali tabiati oshadi.

SiH 4 → PH 3 → H 2 S → HCl

Ko'rib chiqilgan xususiyatlarga qo'shimcha ravishda, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida metall bo'lmagan vodorod birikmalari har doim qaytaruvchi moddalarning xususiyatlarini namoyon qiladi, chunki ularda metall bo'lmagan oksidlanish darajasi eng past bo'ladi.

Vodorod

Vodorod - olamning asosiy elementi. Ko'p kosmik jismlar (gaz bulutlari, yulduzlar, shu jumladan Quyosh) yarmidan ko'pi vodoroddan iborat. Yerda u atmosfera, gidrosfera va litosferani o'z ichiga olgan holda atigi 0,88%ni tashkil qiladi. Ammo bu massa bo'yicha va vodorodning atom massasi juda kichik. Shuning uchun, uning kichik miqdori faqat ko'rinib turibdi va Yerdagi har 100 atomdan 17 tasi vodorod atomidir.

Erkin holatda vodorod H 2 molekulalari ko'rinishida bo'ladi, atomlar molekula bilan bog'langan polar bo'lmagan kovalent bog'lanish.

Vodorod (H 2) barcha gazsimon moddalarning eng yengil gazidir. Eng yuqori issiqlik o'tkazuvchanligiga va eng past qaynash nuqtasiga ega (geliydan keyin). Suvda oz eriydi. -252,8 ° S haroratda va atmosfera bosimi vodorod suyuq holatga aylanadi.

1. Vodorod molekulasi juda kuchli, shuning uchun harakatsiz:

H 2 = 2H - 432 kJ

2. Oddiy haroratda, vodorod faol metallar bilan reaksiyaga kirishadi:

Ca + H 2 = CaH 2,

kaltsiy gidridini hosil qiladi va F 2 bilan vodorod ftorini hosil qiladi:

F 2 + H 2 = 2HF

3. Yuqori haroratlarda ammiak olish:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

va titan gidrid (kukunli metall):

Ti + H 2 = TiH 2

4. Yonganda vodorod kislorod bilan reaksiyaga kirishadi:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + 484 kJ

5. Vodorod regenerativ qobiliyatga ega:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Umumiy nom ostida birlashtirilgan davriy tizimning VII guruhining asosiy kichik guruhining elementlari halogenlar, ftor (F), xlor (Cl), brom (Bg), yod (I), astatin (At) (tabiatda kamdan-kam uchraydigan) tipik metallarga xosdir. Bu tushunarli, chunki ularning atomlari o'z ichiga oladi tashqi energiya darajasida etti elektron va ularni bajarish uchun faqat bitta elektron kerak. Bu elementlarning atomlari metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda metall atomlaridan elektron oladi. Bunday holda, ionli aloqa paydo bo'ladi va tuzlar hosil bo'ladi. Shunday qilib, "halogenlar", ya'ni "tuzlarni tug'ish" degan umumiy ism paydo bo'ldi.

juda kuchli oksidlovchi moddalar... Kimyoviy reaktsiyalarda ftor faqat oksidlovchi xususiyatlarga ega va u -1 oksidlanish darajasi bilan ajralib turadi. Qolgan halogenlar, shuningdek, ko'proq elektronegativ elementlar - ftor, kislorod, azot bilan o'zaro ta'sirlashganda qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin, ularning oksidlanish holatlari +1, +3, +5, +7 qiymatlarini olishi mumkin. Galogenlarning kamaytiruvchi xossalari xlordan yodgacha oshadi, bu ularning atomlari radiusining oshishi bilan bog'liq: xlor atomlari yodning qariyb yarmini tashkil qiladi.

Galogenlar oddiy moddalardir

Barcha halogenlar atomlar orasidagi kovalent polar bo'lmagan kimyoviy bog'lanishli diatomik molekulalar sifatida erkin holatda bo'ladi. Qattiq holatda F 2, Cl 2, Br 2, I 2 bor molekulyar kristall panjaralar, bu ularning fizik xususiyatlari bilan tasdiqlangan.

Galogenlarning molekulyar og'irligi oshishi bilan erish va qaynash nuqtalari ortadi, zichligi oshadi: brom - suyuqlik, yod - qattiq, ftor va xlor - gazlar. Buning sababi, halogenlar atomlari va molekulalari kattalashishi bilan ular orasidagi molekulalararo o'zaro ta'sir kuchlari oshadi. F 2 dan I 2 gacha galogenlar rangining intensivligi oshadi.

Galogenlarning kimyoviy faolligi, metal bo'lmagan kabi, ftordan yodgacha zaiflashadi, yod kristallari metall nashrida bor. Har bir halogen o'z davridagi eng kuchli oksidlovchi moddadir... Galogenlarning oksidlovchi xossalari metallar bilan o'zaro ta'sirlashganda aniq namoyon bo'ladi. Bu tuzlarni ishlab chiqaradi. Shunday qilib, ftor oddiy sharoitda ham ko'pchilik metallar bilan reaksiyaga kirishadi va qizdirilganda kimyoviy passivligi bilan mashhur bo'lgan oltin, kumush va platina bilan ham reaksiyaga kirishadi. Ftor atmosferasida alyuminiy va rux yonadi:

Qolgan galogenlar qizdirilganda metallar bilan reaksiyaga kirishadi... Isitilgan temir kukuni xlor ta'sirida ham yonadi. Tajribani surma singari o'tkazish mumkin, lekin faqat temir qoldiqlarini temir qoshiqda qizdirish kerak, so'ngra ularni kichik bo'laklarga xlorli kolbaga quyish kerak. Xlor kuchli oksidlovchi vosita bo'lganligi sababli, reaktsiya natijasida temir (III) xlorid hosil bo'ladi:

Brom bug'ida qizil-issiq mis sim yonib ketadi:

Yod metallarni sekinroq oksidlaydi, lekin katalizator bo'lgan suv borligida, yodning alyuminiy kukuni bilan reaktsiyasi juda kuchli davom etadi:

Reaktsiya binafsha rangli yod bug'ining chiqarilishi bilan kechadi.

Oksidlanishning kamayishi va galogenlarning ftordan yodgacha qaytaruvchi xususiyatlarining oshishi haqida ularning tuzlarining eritmalaridan bir -birlarini almashtira olish qobiliyatiga qarab baholash mumkin va ular vodorod bilan o'zaro aloqada bo'lganda ham aniq namoyon bo'ladi. Bu reaktsiya tenglamasini umumiy shaklda quyidagicha yozish mumkin:

Agar ftor har qanday sharoitda portlash bilan vodorod bilan o'zaro ta'sir qilsa, u holda xlor vodorod bilan aralashmasi faqat yonganda yoki to'g'ridan -to'g'ri quyosh nurida nurlansa, brom vodorod bilan qizdirilganda va portlashsiz o'zaro ta'sir qiladi. Bu reaktsiyalar ekzotermikdir. Yodning vodorod bilan birikmasining reaktsiyasi zaif endotermikdir, u qizdirilganda ham sekin davom etadi.

Bu reaktsiyalar natijasida navbati bilan vodorod ftorli HF, vodorod xlorli HCl, vodorod bromli HBr va vodorodli yod HI hosil bo'ladi.

Jadvaldagi xlorning kimyoviy xossalari

Galogenlarni olish

Ftor va xlor eritmalarni yoki ularning tuzlari eritmalarini elektroliz qilish yo'li bilan olinadi. Masalan, natriy xlor eritmasining elektroliz jarayoni quyidagi tenglama bilan aks ettirilishi mumkin:

Xlorni natriy xlorid eritmasini elektroliz qilish yo'li bilan olganda, xlordan tashqari, vodorod va natriy gidroksidi ham hosil bo'ladi:

Kislorod (O)- elementlarning davriy jadvalining VI guruhining asosiy kichik guruhining asoschisi. Bu kichik guruh elementlari - kislorod O, oltingugurt S, selen Se, tellur Te, poloniy Po - "xalkogenlar" degan umumiy nomga ega bo'lib, "ma'dan ishlab chiqaruvchi" degan ma'noni anglatadi.

Kislorod - sayyoramizdagi eng ko'p tarqalgan element. U suvning bir qismidir (88,9%), lekin u er yuzasining 2/3 qismini qoplab, uning suv qobig'i - gidrosferani hosil qiladi. Kislorod miqdori bo'yicha ikkinchi va hayot uchun birinchi o'rinni egallaydi havo qobig'i - atmosfera, u 21% (hajm bo'yicha) va 23.15% (massa) ni tashkil qiladi. Kislorod - er qobig'ining qattiq qobig'i - litosfera tarkibidagi ko'plab minerallarning bir qismi: er qobig'ining har 100 atomidan 58 tasi kislorodni tashkil qiladi.

Oddiy kislorod O 2 shaklida mavjud. Bu rangsiz, hidsiz va ta'msiz gaz. Suyuq holatda u ochiq ko'k rangga, qattiq holatda esa ko'k rangga ega. Gazli kislorod azot va vodoroddan ko'ra suvda yaxshiroq eriydi.

Kislorod deyarli barcha oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. halogenlar, olijanob gazlar, oltin va platina metallaridan tashqari... Metall bo'lmaganlarning kislorod bilan reaktsiyalari juda ko'p miqdorda issiqlik chiqarilganda sodir bo'ladi va yonish - yonish reaktsiyalari bilan birga keladi. Masalan, oltingugurtning SO 2, fosfor - P 2 O 5 yoki ko'mir - CO 2 hosil bo'lishi bilan yonishi. Kislorod ishtirokidagi deyarli barcha reaktsiyalar ekzotermikdir. Azotning kislorod bilan o'zaro ta'siri bundan mustasno: bu 1200 ° C dan yuqori haroratda yoki elektr zaryadsizlanishi bilan sodir bo'ladigan endotermik reaktsiya:

Kislorod nafaqat oddiy, balki ko'plab murakkab moddalarni ham kuchli oksidlaydi, shu bilan birga ular tuzilgan elementlarning oksidlari hosil bo'ladi:

Kislorodning yuqori oksidlanish kuchi barcha turdagi yoqilg'ining yonishi uchun asosdir.

Kislorod har xil moddalarning oddiy haroratda sekin oksidlanish jarayonlarida ham ishtirok etadi. Odamlar va hayvonlarning nafas olish jarayonida kislorodning o'rni nihoyatda katta. O'simliklar atmosferadagi kislorodni ham o'zlashtiradi. Ammo agar qorong'uda faqat o'simliklar tomonidan kislorodni yutish jarayoni mavjud bo'lsa, nurda unga qarama -qarshi bo'lgan boshqa jarayon - fotosintez sodir bo'ladi, buning natijasida o'simliklar karbonat angidridni yutadi va kislorod chiqaradi.

Sanoatda kislorod suyuq havodan olinadi va laboratoriyada - vodorod periksni marganets dioksidi MnO katalizatori ishtirokida parchalanishi natijasida 2 :

va yana kaliy permanganatning KMnO parchalanishi 4 qizdirilganda:

Jadvaldagi kislorodning kimyoviy xossalari

Kisloroddan foydalanish

Kislorod metallurgiya va kimyo sanoatida ishlab chiqarish jarayonlarini tezlashtirish (kuchaytirish) uchun ishlatiladi. Toza kislorod yuqori haroratni olish uchun ham ishlatiladi, masalan, gaz bilan payvandlash va metallni kesishda. Tibbiyotda kislorod ma'lum kasalliklar bilan bog'liq vaqtinchalik nafas olish qiyinlashganda qo'llaniladi. Kislorod metallurgiyada raketa yoqilg'isini oksidlovchi sifatida, nafas olishda, metallarni kesishda, metallarni payvandlashda va portlatish ishlarida ishlatiladi. Kislorod ko'k atm bo'yalgan po'lat tsilindrlarda 150 atm bosim ostida saqlanadi. Laboratoriya sharoitida kislorod shisha qurilmalarda - gaz hisoblagichlarida saqlanadi.

Atomlar oltingugurt (S) kislorod atomlari va VI guruhning asosiy guruhining boshqa elementlari kabi tashqi energiya darajasida bo'ladi 6 elektron, qaysi ikkita elektron ulanmagan... Ammo, kislorod atomlari bilan solishtirganda oltingugurt atomlari katta radiusga va past elektronegativlik qiymatiga ega; shuning uchun ular oksidlanish holatiga ega birikmalar hosil qilib, aniq qaytaruvchi xususiyatlarga ega. +2, +4, +6. Kamroq manfiy elementlarga (vodorod, metallar) nisbatan oltingugurt oksidlovchi xususiyatlarga ega va oksidlanish holatiga ega bo'ladi. -2 .

Oltingugurt oddiy moddadir

Oltingugurt, kislorod kabi, allotropiya bilan ajralib turadi. Har xil tarkibli molekulalarning tsiklik yoki chiziqli tuzilishiga ega oltingugurtning ko'plab modifikatsiyalari mavjud.

Eng barqaror modifikatsiya S 8 molekulasidan tashkil topgan rombik oltingugurt deb nomlanadi. Uning kristallari kesilgan burchakli oktaedradan iborat. Ular limon sariq va shaffof rangga ega, erish nuqtasi 112,8 ° S. Boshqa barcha o'zgartirishlar xona haroratida ushbu modifikatsiyaga o'tkaziladi. Eritma orqali kristallanish natijasida birinchi navbatda monoklinik oltingugurt (igna kristallari, erish nuqtasi 119,3 ° C) hosil bo'ladi, keyinchalik rombik bo'ladi. Oltingugurt bo'laklari probirkada qizdirilganda u eriydi va sariq suyuqlikka aylanadi. Taxminan 160 ° C haroratda suyuq oltingugurt qoray boshlaydi, qalin va yopishqoq bo'ladi, probirkadan quyilmaydi, keyingi qizdirilganda u harakatlanuvchi suyuqlikka aylanadi, lekin avvalgi to'q jigarrang rangini saqlab qoladi. Agar sovuq suvga quyilsa, u shaffof rezina massa shaklida qotib qoladi. Bu plastik oltingugurt. U iplar shaklida ham olinishi mumkin. Bir necha kundan keyin u rombik oltingugurtga aylanadi.

Oltingugurt suvda erimaydi. Oltingugurt kristallari suvga cho'kadi, lekin kukun suv yuzasida suzadi, chunki mayda oltingugurt kristallari suv bilan namlanmaydi va mayda havo pufakchalari ostida saqlanadi. Bu flotatsiya jarayoni. Oltingugurt etil spirti va dietil efirda oz eriydi, uglerod disulfidda oson eriydi.

Oddiy sharoitlarda oltingugurt barcha gidroksidi va gidroksidi metallar, mis, simob, kumush bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:

Bu reaktsiya to'kilgan simobni, masalan, singan termometrdan olib tashlash va yo'q qilish asosida yotadi. Simobning ko'rinadigan tomchilari qog'ozga yoki mis plastmassaga to'planishi mumkin. Yoriqlarga tushgan simob oltingugurt kukuni bilan qoplangan bo'lishi kerak. Bu jarayon demerkurizatsiya deb ataladi.

Oltingugurt qizdirilganda boshqa metallar bilan ham (Zn, Al, Fe) reaksiyaga kirishadi va faqat oltin u bilan hech qanday sharoitda ta'sir o'tkazmaydi. Oltingugurt, shuningdek, vodorod bilan oksidlovchi xususiyatlarga ega, u qizdirilganda reaksiyaga kirishadi:

Metall bo'lmaganlardan faqat azot, yod va olijanob gazlar oltingugurt bilan reaksiyaga kirishmaydi. Oltingugurt mavimsi olov bilan yonib, oltingugurt oksidi (IV) hosil qiladi:

Bu birikma odatda oltingugurtli gaz sifatida tanilgan.

Oltingugurtning kimyoviy xossalari jadvallarda

Oltingugurt eng keng tarqalgan elementlardan biridir: er qobig'ida massasi bo'yicha 4,7 · 10-2% oltingugurt (boshqa elementlar orasida 15-o'rin), umuman, Er ancha ko'p (0,7%). Oltingugurtning asosiy massasi er qa'rida va uning qobig'i bilan Yer yadrosi o'rtasida joylashgan mantiya qatlamida joylashgan. Bu erda, taxminan 1200-3000 km chuqurlikda, sulfidlar va metall oksidlarining qalin qatlami bor. Er qobig'ida oltingugurt ham erkin holatda (tabiiy), ham asosan sulfidlar va sulfatlar birikmalari shaklida bo'ladi. Er qobig'ida eng keng tarqalgan sulfidlar - pirit FeS2, xalkopirit FeCuS2, qo'rg'oshin porlashi (galena) PbS, sink aralashmasi (sfalerit) ZnS. Ko'p miqdorda oltingugurt er qobig'ida kam eriydigan sulfatlar - gips CaSO4 2H2O, barit BaSO4 shaklida uchraydi; dengiz suvida magniy, natriy va kaliy sulfatlari keng tarqalgan.

Qizig'i shundaki, erning geologik tarixining qadimgi davrlarida (taxminan 800 million yil oldin) tabiatda sulfatlar bo'lmagan. Ular o'simliklarning hayotiy faoliyati natijasida kislorodli atmosfera paydo bo'lganda sulfid oksidlanish mahsuloti sifatida shakllangan. Vodorod gazlarida vodorod sulfidi H2S va oltingugurt dioksidi SO2 uchraydi. Shunday qilib, faol vulqonlarga yaqin hududlarda (Sitsiliya, Yaponiya) topilgan oltingugurt bu ikki gazning o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lishi mumkin edi:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

Oltingugurtning boshqa konlari mikroorganizmlarning hayotiy faoliyati bilan bog'liq.

Mikroorganizmlar tabiatda oltingugurt aylanishini tashkil etuvchi ko'plab kimyoviy jarayonlarda ishtirok etadi. Ularning yordami bilan sulfidlar sulfatlarga oksidlanadi, sulfatlar tirik organizmlar tomonidan so'riladi, bu erda oltingugurt kamayadi va oqsillar va boshqa hayotiy moddalarga kiradi. Organizmlarning o'lik qoldiqlari parchalanib ketganda, oqsillar yo'q qilinadi va vodorod sulfidi ajralib chiqadi, keyin oksidlanadi yoki oddiy oltingugurtga (shu tarzda oltingugurt konlari hosil bo'ladi) yoki sulfatlarga aylanadi. Qizig'i shundaki, vodorod sulfidini oltingugurtgacha oksidlovchi bakteriyalar va suv o'tlari uni hujayralarida to'playdi. Bunday mikroorganizmlarning hujayralari 95% sof oltingugurt bo'lishi mumkin.

Oltingugurtning kelib chiqishini uning analogi - selen mavjudligi bilan aniqlash mumkin: agar selen mahalliy oltingugurtda topilgan bo'lsa, u holda oltingugurt vulkanik, agar bo'lmasa biogen, chunki mikroorganizmlar selenni hayot tsikli va biogen oltingugurt ham og'irroq 34S ga qaraganda ko'proq 32S izotopini o'z ichiga oladi.

Oltingugurtning biologik ahamiyati

Muhim kimyoviy element. Bu oqsillarning bir qismi - barcha tirik organizmlar hujayralarining asosiy kimyoviy tarkibiy qismlaridan biri. Ayniqsa, oltingugurt ko'pligi soch, shox, jun oqsillarida bo'ladi. Bundan tashqari, oltingugurt organizmning biologik faol moddalarining ajralmas qismi: vitaminlar va gormonlar (masalan, insulin). Oltingugurt tanadagi oksidlanish -qaytarilish jarayonlarida ishtirok etadi. Tanada oltingugurt etishmasligi bilan suyaklarning mo'rtligi va mo'rtligi va soch to'kilishi kuzatiladi.

Dukkakli o'simliklar (no'xat, yasmiq), jo'xori uni, tuxumlari oltingugurtga boy.

Oltingugurtni qo'llash

Oltingugurt gugurt va qog'oz, rezina va bo'yoqlar, portlovchi moddalar va dorilar, plastmassa va kosmetika ishlab chiqarishda ishlatiladi. Qishloq xo'jaligida u o'simlik zararkunandalariga qarshi kurashda ishlatiladi. Biroq oltingugurtning asosiy iste'molchisi kimyo sanoati hisoblanadi. Dunyoda ishlab chiqariladigan oltingugurtning qariyb yarmi sulfat kislota ishlab chiqarishga ketadi.

Azot

Azot (N)- davriy tizim V guruhining asosiy kichik guruhining birinchi vakili. Uning atomlari tashqi energiya darajasida beshta elektronni o'z ichiga oladi, ulardan uchtasi ulanmagan. Bundan kelib chiqadiki, bu elementlarning atomlari uchta elektron biriktirib, tashqi energiya darajasini to'ldirishi mumkin.

Azot atomlari tashqi elektronlarini ko'proq elektronegativ elementlarga (ftor, kislorod) berib, +3 va +5 oksidlanish holatiga ega bo'lishlari mumkin. Azot atomlari oksidlanish holatida qaytaruvchi xususiyatlarga ega +1, +2, +4.

Erkin holatda azot ikki atomli molekula N 2 suvida mavjud. Bu molekulada ikkita N atom juda kuchli uch kovalent bog bilan bog'langan, bu bog'lanishlarni quyidagicha belgilash mumkin:

Azot - rangsiz, hidsiz va ta'msiz gaz.

Oddiy sharoitlarda azot faqat lityum bilan o'zaro ta'sir qilib, Li nitrid hosil qiladi 3 N.:

Boshqa metallar bilan faqat yuqori haroratda ta'sir o'tkazadi.

Bundan tashqari, yuqori harorat va bosim ostida azot katalizator ishtirokida vodorod bilan reaksiyaga kirib, ammiak hosil qiladi:

Elektr yoyi haroratida u kislorod bilan birikib, azot oksidi (II) ni hosil qiladi:

Azotning kimyoviy xossalari jadvallarda

Azotni qo'llash

Suyuq havoni distillash orqali olingan azot sanoatda ammiak sintezi va nitrat kislota olish uchun ishlatiladi. Tibbiyotda sof azot o'pka silini davolashda inert vosita sifatida, suyak azot esa umurtqa pog'onasi, bo'g'im va boshqalarni davolashda ishlatiladi.

Fosfor

Fosfor kimyoviy elementi bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi. Ulardan ikkitasi oddiy moddalar: oq fosfor va qizil fosfor. Oq fosfor P 4 molekulasidan tashkil topgan molekulyar kristall panjaraga ega. Suvda erimaydi, uglerod disulfidda oson eriydi. U havoda osongina oksidlanadi, hatto chang holatida yonadi. Oq fosfor juda zaharli. Maxsus xususiyat - oksidlanish tufayli qorong'uda porlash qobiliyati. Suv ostida saqlang Qizil fosfor - to'q qizil rangli chang. U suvda yoki uglerod disulfidida erimaydi. U havoda sekin oksidlanadi va o'z -o'zidan yonmaydi. U toksik emas va qorong'uda porlamaydi. Qizil fosfor probirkada qizdirilganda oq fosforga (konsentrlangan bug'larga) aylanadi.

Qizil va oq fosforning kimyoviy xossalari o'xshash, lekin oq fosfor kimyoviy jihatdan faolroq. Shunday qilib, ikkalasi ham metallar bilan o'zaro ta'sir qilib, fosfidlar hosil qiladi:

Oq fosfor havoda o'z -o'zidan yonadi, yonganda qizil yonadi. Ikkala holatda ham fosfor (V) oksidi hosil bo'ladi, u qalin oq tutun shaklida chiqariladi:

Fosfor vodorod bilan bevosita reaksiyaga kirishmaydi, fosfin PH 3 bilvosita olinishi mumkin, masalan, fosfidlardan:

Fosfin - yoqimsiz hidli juda zaharli gaz. Havoda tez yonadi. Bu fosfinning bu xususiyati botqoq yong'inlarining ko'rinishini tushuntiradi.

Jadvaldagi fosforning kimyoviy xossalari

Fosfordan foydalanish

Fosfor - eng muhim biogen element va shu bilan birga sanoatda keng qo'llaniladi. Qizil fosfor gugurt ishlab chiqarishda ishlatiladi. U nozik maydalangan shisha va elim bilan birga qutining yon yuzasiga surtiladi. Kaliy xlorat va oltingugurt o'z ichiga olgan gugurt boshining ishqalanishi yonadi.

Ehtimol, fosforning odamning xizmatiga qo'ygan birinchi xususiyati - bu yonuvchanlikdir. Fosforning yonuvchanligi juda yuqori va allotropik modifikatsiyaga bog'liq.

Eng faol kimyoviy, toksik va yonuvchi oq ("sariq") fosfor, shuning uchun u tez -tez ishlatiladi (olovli bombalarda va hokazo).

Qizil fosfor sanoat tomonidan ishlab chiqariladigan va iste'mol qilinadigan asosiy modifikatsiyadir. Gugurt, portlovchi moddalar, yondiruvchi aralashmalar, har xil turdagi yoqilg'i, shuningdek, haddan tashqari bosimli moylash materiallarini ishlab chiqarishda, akkor lampalar ishlab chiqaruvchi sifatida ishlatiladi.

Fosfor (fosfatlar shaklida) ATP sintezida ishtirok etadigan eng muhim uchta oziq moddalardan biridir. Ishlab chiqarilgan fosfor kislotasining katta qismi fosforli o'g'itlar - superfosfat, cho'kma, ammofoska va boshqalarni olish uchun ishlatiladi.

Fosfatlar keng qo'llaniladi:

• murakkablashtiruvchi vositalar (suv yumshatuvchi) sifatida,
• metall sirt passivatorlarining bir qismi sifatida (korroziyadan himoya, masalan, "mazhef" deb nomlangan kompozitsiya).

Fosfatlarning kuchli uch o'lchovli polimer tarmog'ini hosil qilish qobiliyati fosfat va aluminofosfat bog'lovchilarini tayyorlash uchun ishlatiladi.

Uglerod

Uglerod (C)- davriy tizimning VI guruhining asosiy kichik guruhining birinchi elementi. Uning atomlari tashqi sathda 4 ta elektronni o'z ichiga oladi, shuning uchun ular oksidlanish holatiga ega bo'lgan holda to'rtta elektronni qabul qila oladi. -4 ya'ni oksidlanish xususiyatlarini namoyon qilish va o'z elektronlarini ko'proq elektronegativ elementlarga berish, ya'ni oksidlanish holatiga ega bo'lish bilan birga, kamaytiruvchi xususiyatlarini ko'rsatish. +4.

Uglerod oddiy moddadir

Uglerod allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi olmos va grafit... Olmos - shaffof kristalli modda, barcha tabiiy moddalardan eng qattiqidir. Bu qattiqlik standarti bo'lib xizmat qiladi, u o'n balli tizimga ko'ra eng yuqori ball 10 bilan baholanadi. Olmosning bunday qattiqligi uning atom kristalli panjarasining maxsus tuzilishiga bog'liq. Unda har bir uglerod atomi oddiy tetraedrning tepasida joylashgan bir xil atomlar bilan o'ralgan.

Olmos kristallari odatda rangsiz, lekin ular ko'k, och ko'k, qizil va qora ranglarda bo'ladi. Yorug'lik nurlarining yuqori refraktsion va qaytaruvchi xususiyatlari tufayli ular juda kuchli yaltiroqlikka ega. Va juda qattiqligi tufayli ular matkaplar, matkaplar, silliqlash asboblari, oynalarni kesish uchun ishlatiladi.

Eng yirik olmos konlari Janubiy Afrikada joylashgan bo'lib, Rossiyada ular Yakutiyada qazib olinadi.

Grafit - quyuq kulrang, yog'li kristalli, metall nashrida. Olmosdan farqli o'laroq, grafit yumshoq (qog'ozda iz qoldiradi) va shaffof emas, issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazadi. Grafitning yumshoqligi uning qatlamli tuzilishiga bog'liq. Grafitning kristall panjarasida bir tekislikda yotadigan uglerod atomlari muntazam olti burchakliga mahkam bog'langan. Qatlamlar orasidagi bog'lanish zaif. Bu juda refrakter. Grafit elektrodlar, qattiq moylash materiallari, yadroviy reaktorlardagi neytron moderatorlari va qalam tayoqchalarini yasash uchun ishlatiladi. Yuqori haroratda va bosimda texnologiyada keng qo'llaniladigan grafitdan sun'iy olmos olinadi.

Soot va ko'mir grafitga o'xshash tuzilishga ega. Yog'ochni quruq distillash orqali ko'mir olinadi. Bu ko'mir o'zining gözenekli yuzasi tufayli gaz va erigan moddalarni yutish qobiliyatiga ega. Bu xususiyat adsorbsiya deyiladi. Ko'mirning g'ovakligi qanchalik katta bo'lsa, adsorbsiya samaraliroq bo'ladi. Emilim qobiliyatini oshirish uchun ko'mir issiq bug 'bilan ishlanadi. Shu tarzda ishlangan uglerod faol yoki faol deb ataladi. Dorixonalarda u qora karbolenli planshetlar shaklida sotiladi.

Uglerodning kimyoviy xossalari

Olmos va grafit kislorod bilan juda yuqori haroratda birlashadi. Kuy va ko'mir kislorod bilan osonroq o'zaro ta'sir qilib, yonadi. Ammo har holda, bunday o'zaro ta'sir natijasi bir xil - karbonat angidrid hosil bo'ladi:

Metall bilan, qizdirilganda uglerod hosil bo'ladi karbidlar:

Alyuminiy karbid- och sariq rangli shaffof kristallar. Kulrang bo'laklar shaklida ma'lum bo'lgan kaltsiy karbid CaC 2. Asetilen ishlab chiqarish uchun gazli payvandchilar foydalanadilar:

Asetilen metallarni kesish va payvandlash, kislorod bilan maxsus mash'alalarda yoqish uchun ishlatiladi.

Agar siz alyuminiy karbid bilan suv bilan ishlasangiz, siz boshqa gaz olasiz - metan CH 4:

Kremniy

Kremniy (Si) - davriy tizimning IV guruhining asosiy kichik guruhining ikkinchi elementi. Tabiatda kremniy kisloroddan keyin ikkinchi eng keng tarqalgan kimyoviy element hisoblanadi. Yer qobig'ining chorakdan ko'prog'i uning birikmalaridan iborat. Eng keng tarqalgan kremniy birikmasi uning dioksidi SiO 2 - silika. Tabiatda u mineral kvarts va tosh kristall va uning mashhur binafsha shakli - ametist, shuningdek agat, opal, jasper, kalsedon, karneli kabi ko'plab kvarts minerallarini hosil qiladi. Kremniy dioksidi ham keng tarqalgan va kvarts qumidir. Tabiiy kremniy birikmalarining ikkinchi turi silikatlardir. Ular orasida eng keng tarqalgan aluminosilikatlar - granit, har xil turdagi gillar, slyuda. Alyuminiy bo'lmagan silikat, masalan, asbestdir. Silikon oksidi o'simlik va hayvonlar hayoti uchun zarurdir. Bu o'simlik poyalari va hayvonlarning himoya qoplamalariga kuch beradi. Silikon inson suyaklariga silliqlik va kuch beradi. Silikon eng past tirik organizmlar - diatomlar va radiolarianlarning bir qismidir.

Kremniyning kimyoviy xossalari

Kremniy kislorodda yonadi kremniy dioksidi yoki silikon oksidi (IV) ni hosil qiladi:

Metall bo'lmaganligi uchun qizdirilganda u metallar bilan birikib hosil bo'ladi silikidlar:

Silikidlar suv yoki kislotalar bilan oson parchalanadi, gazli vodorodli kremniy birikmasi ajralib chiqadi. silan:

4HCl + Mg 2 Si → SiH 4 + 2MgCl 2

Uglevodorodlardan farqli o'laroq, silan o'z -o'zidan havoda yonadi yonib, kremniy dioksidi va suv hosil qiladi:

Silanning CH 4 metaniga nisbatan reaktivligining oshishi, kremniyning ugleroddan kattaroq atom hajmiga ega ekanligi bilan izohlanadi, shuning uchun Si-H kimyoviy bog'lanishlari CH aloqalariga qaraganda kuchsizroqdir.

Silikon gidroksidi konsentrlangan suvli eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi. silikatlar va vodorod hosil qiladi:

Silikon olinadi, uni dioksiddan magniy yoki uglerod bilan kamaytirish:

Kremniy oksidi (IV) yoki kremniy dioksidi yoki silika SiO 2, CO 2 kabi kislotali oksiddir. Biroq, CO 2 dan farqli o'laroq, u molekulyar emas, balki atomik kristall panjaraga ega. Shuning uchun SiO 2 qattiq va refrakter moddadir. U suvda va kislotalarda erimaydi, faqat gidroflorik kislotadan tashqari, lekin yuqori haroratda ishqorlar bilan o'zaro ta'sir o'tkazib, kremniy kislotasi tuzlarini hosil qiladi - silikatlar:

Silikatlarni silikon dioksidni metall oksidi yoki karbonatlar bilan birlashtirish orqali ham olish mumkin:

Natriy va kaliy silikatlari eriydigan shisha deb ataladi. Ularning suvli eritmalari yaxshi ma'lum silikat elimdir. Silikatlar eritmalaridan ularga kuchli kislotalarning ta'siri - xlorid, oltingugurt, sirka va hatto karbonat ta'sir qiladi. kremniy kislotasi H 2 SiO 3 :

Demak, H 2 SiO 3 - juda zaif kislota... U suvda erimaydi va reaksiya aralashmasidan jelatinli cho'kma shaklida tushadi, ba'zida eritmaning butun hajmini ixcham qilib to'ldiradi, uni jele, jelega o'xshash yarim qattiq massaga aylantiradi. Bu massa quriganida, juda g'ovakli modda - boshqa moddalarni yutuvchi - adsorbent sifatida keng ishlatiladigan silika jeli hosil bo'ladi.

Sinovdan o'tish uchun ma'lumotnoma:

Mendeleev jadvali

Eruvchanlik jadvali

Agar metall elementlarning ko'pchiligi rangli bo'lmasa, faqat mis va oltin istisno qilinadi, demak deyarli barcha metall bo'lmaganlar o'z ranglariga ega: ftor - to'q sariq -sariq, xlor - yashil -sariq, brom - g'isht -qizil, yod - binafsha , oltingugurt - sariq, fosfor oq, qizil va qora bo'lishi mumkin va suyuq kislorod ko'k rangda bo'ladi.

Barcha metall bo'lmaganlar issiqlik va elektr tokini o'tkazmaydi, chunki ular bo'sh zaryad tashuvchilar - elektronlar yo'q, ularning hammasi kimyoviy bog'lanish hosil qilish uchun ishlatiladi. Metall bo'lmagan kristallar plastik bo'lmagan va mo'rt bo'ladi, chunki har qanday deformatsiya kimyoviy bog'lanishlarning yo'q qilinishiga olib keladi. Metall bo'lmaganlarning ko'pchiligi metall nashrida yo'q.

Metall bo'lmaganlarning fizik xususiyatlari xilma-xil bo'lib, ular har xil turdagi kristall panjaralarga bog'liq.

1.4.1 Allotropiya

ALLOTROPIYA - ikki yoki undan ortiq molekulyar yoki kristalli shaklda kimyoviy elementlarning mavjudligi. Masalan, oddiy kislorod O 2 va ozon O 3 allotroplardir; bunda allotropiya har xil miqdordagi atomlarga ega molekulalarning hosil bo'lishi bilan bog'liq. Ko'pincha allotropiya har xil modifikatsiyali kristallarning hosil bo'lishi bilan bog'liq. Uglerod ikki xil kristalli allotropik shaklda mavjud: olmos va grafit. Ilgari, deb atalgan deb ishonilgan. uglerod, ko'mir va kuyikning amorf shakllari ham uning allotropik modifikatsiyasidir, lekin ular grafit bilan bir xil kristalli tuzilishga ega ekanligi ma'lum bo'ldi. Oltingugurt ikkita kristalli modifikatsiyada uchraydi: rombik (a-S) va monoklinik (b-S); uning kristal bo'lmagan shakllarining kamida uchtasi ma'lum: l-S, m-S va binafsha. Fosfor uchun oq va qizil modifikatsiyalar yaxshi o'rganilgan, qora fosfor ham tasvirlangan; -77 ° C dan past haroratlarda oq fosforning yana bir turi mavjud. As, Sn, Sb, Se va yuqori haroratda - temir va boshqa ko'plab elementlarning allotropik modifikatsiyalari topilgan.

1.5. Metall bo'lmaganlarning kimyoviy xossalari

Metall bo'lmagan kimyoviy elementlar, ular ishtirok etadigan kimyoviy o'zgarishlarga qarab, ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi xususiyatlarga ega bo'lishi mumkin.

Elektroregativ element atomlarining o'zi - ftor - elektronlarni ehson qila olmaydi, u har doim faqat oksidlovchi xususiyatlarni namoyon qiladi, boshqa elementlar ham metallarga qaraganda ancha past bo'lsa -da, kamaytiruvchi xususiyatlarni namoyon qilishi mumkin. Eng kuchli oksidlovchi moddalar - ftor, kislorod va xlor; vodorod, bor, uglerod, kremniy, fosfor, mishyak va tellur asosan pasaytiruvchi xususiyatlarga ega. Azot, oltingugurt, yod oraliq oksidlanish -qaytarilish xususiyatlariga ega.

Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir

Metall bilan o'zaro ta'sir:

2Na + Cl 2 = 2NaCl,

6Li + N 2 = 2Li 3 N,

2Ca + O 2 = 2CaO

bu holatlarda metall bo'lmaganlar oksidlovchi xususiyatlarga ega, ular elektronlarni qabul qilib, manfiy zaryadlangan zarrachalarni hosil qiladi.

Boshqa metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri:

Vodorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, metall bo'lmaganlarning ko'pchiligi oksidlovchi xususiyatlarga ega bo'lib, uchuvchan vodorodli birikmalar - kovalent gidridlarni hosil qiladi:

3H 2 + N 2 = 2NH 3,

H 2 + Br 2 = 2HBr;

Kislorod bilan o'zaro aloqada bo'lgan barcha metallar, ftordan tashqari, qaytaruvchi xususiyatlarga ega:

S + O 2 = SO 2,

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5;

Ftor bilan o'zaro ta'sirlashganda, ftor oksidlovchi, kislorod esa qaytaruvchi vosita hisoblanadi:

2F 2 + O 2 = 2OF 2;

Metall bo'lmaganlar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi, ko'proq elektrotexnik metal oksidlovchi, kam elektronegativ esa qaytaruvchi vosita rolini o'ynaydi:

S + 3F 2 = SF 6,