Kemiske og fysiske egenskaber, brug og opnåelse af ilt. Oxygen gaz.
Det ottende kemiske element i Mendeleev-tabellen - ilt; Dens atommasse er lig med 15.9999. Han er det mest almindelige element på jorden; I atmosfæren af \u200b\u200bsin 21 procent, i jordens faste shell - 47 procent; I oceanerne - 86 procent.
Under normale forhold, iltgas; Kogepunktet for flydende oxygen er minus 182,9 grader Celsius, og bevægelsen af \u200b\u200bovergangen fra den faste tilstand i væsken er minus 218,7 grader. I luften af \u200b\u200batmosfæren kombineres iltatomer i molekyler; to atomer hver. Alostropisk modifikation af oxygen-ja - ozon, hvis molekyle består af tre atomer. Ozon opstår, når virkningerne af ultraviolet stråling og ved glidning af den elektriske udladning (lynlås).
Oxygen er kemisk meget aktiv; Ifølge sin aktivitet er han kun ringere kun til fector. Det forbinder næsten med alle elementerne, undtagen de inerte gasser. I forbindelser med metaller eksisterer det en variabel og endda fraktioneret valens. Næsten alle reaktioner, der involverer ilt, henviser til den type eksoterm, det vil sige, de forekommer med varmefrigivelse eller endda lys, og forbindelsen til hydrogen forekommer selv i form af en eksplosion. Ozon er endnu mere aktiv.
Fra oxygenforbindelser er vand det mest kendte, molekylet, der består af et oxygenatom og to hydrogenatomer; Hydrogen adskilles i et molekyle i en vinkel på 104,5 grader. Vand, mere kendt som en væske, indbefatter hovedkomponenten i mineraler, hvor det fremgår af fast form. Flydende vand koger ved 100 grader og fryser ved nul grader Celsius. I flydende tilstand har vand lav viskositet og større varmekapacitet. Det er kendt, at i den kontinuerlige masse af vandmolekylet kan dissocieres, det vil sige forfald til komponenterne af atomer. Vand er et godt opløsningsmiddel.
Med carbon oxygen danner kuldioxid, hvis molekyle indeholder et carbonatom og to oxygenatomer; Med mangel på oxygen dannes der et carbonmonoxid, hvis molekyle indeholder allerede et atom af et eller et andet element.
Den største kemiske aktivitets oxygen manifesteres i syrer. Det kombineres med nitrogen, grå, fosfor og andre elementer; Cirkelsyremolekyler Hydrogenatomer. Vandige opløsninger af syrer er ætsende næsten alle metaller. Atomic oxygen corps også metallerne, danner oxider, men virker mindre aktive.
Oxygenatomets topologi fortsætter det samme trekantede emne, som blev startet af et nitrogenatom: Den indledende ring deformeres på tre sider, fremspringene trækkes ud, ledningerne bringes sammen; Og den første fase af dannelsen af \u200b\u200ben tre-stråle stjerne med hængsler ved enderne af strålerne er ender. På nitrogen forbliver en sådan stjerne flad i nogen tid, og i en sådan form har han tid i løbet af denne tid for at finde sig lignende og forskydes til den, der danner et diatomisk molekyle.
Størrelserne af oxygenatomets kilde torus er noget større: den nominelle længde af ledningen er 29.400 essentielle bolde, det vil sige 3.700 bolde er længere end i nitrogen; Derfor forekommer nogle korrektion af atomets topologi. Samtidig med ekstruderingen af \u200b\u200benderne af stjernen forekommer deres tilnærmelse og vridning; Den bragte to kronblade til at danne en anden, den sekundære sløjfe, og det tredje kronblade forblev alene og skabte en ekstern sugekrute og dækker hendes sløjfe; Dette er det andet mellemliggende stadium af iltatomets topologi.
I det tredje vender de sidste trin to kronblade til hinanden til hinanden, det vil sige af de bindende parter, de stikker så meget som muligt ud og derefter bøjes og hviler i toppen af \u200b\u200bderes sløjfer i en sugende rende indpakket ved en enkelt kronblad; På dette er topologien af \u200b\u200bet enkelt kildeatom afsluttet.
Hvad gjorde det endelig? Og det viste sig på en eller anden måde en unik form for et atom: det ligner en åben udendørs udendørs rende på et metalatom, men det er stadig ikke et metal; Alle dens buede dele er intense, og af denne grund er de ustabile, og atomet pulserer, hvilket skaber sig selv et stående varmefelt; Det betyder, at han er en fluffy, og denne fluffiness tillader ham ikke at forbinde med de samme atomer som han selv og danner en metalkrop. Hvis det stadig er forbundet med dem, for eksempel, når molekylerne er dannet, sker det med bøjningen af \u200b\u200bparrede kronblade og med en drejning af deres sløjfer, det vil sige med en brud på en lukket kontur rende. Det viser sig, at mens oxygenatomet er alene, er det metal, og når det er forbundet med andre atomer, er det ikke længere metal.
Oxygenmolekylet består af to atomer, forenet med at klæbe sløjferne af de parrede kronblade og støder op til dem at-sassy gytters. Molekylet er også fluffy: klæbning af atomer i det modvirker dem snoet som fjedrene af enkelt kronblade, og denne modstand genererer sin krusning, der udtrykker i det faktum, at det tilsluttede parblade periodisk vil bevæge sig ud af molekylet - forlængelse og rengøring inde - Shuffling.
Forbindelsen med oxygen med hydrogen danner vand: Som et resultat af en stærk termisk virkning desintegrerer oxygenmolekylet til atomer; deres frigivne sløjfer, der ikke har tid til at vende om og holde sammen, umiddelbart fyldt med ringe af hydrogenatomer; Der er et berømt aske-to molekyle. Tidligere parrede kronblade af oxygenatomet efter at have tilsluttet deres sløjfer af hydrogenatomer afviger i en vis vinkel og rolig ned. Hele molekylet beroliger sig: På trods af at de sammenføjede hydrogenatomer skaber yderligere fluffiness, som helhed, viser sig at ripple af vandmolekylet er noget dæmpet, og i normale forhold er det ikke længere gasformigt og går i væske.
Vand adskiller sig fra andre væsker af mange af deres egenskaber, og en af \u200b\u200bdem er konstans for viskositet, når temperaturen ændres. Hvis molekylerne af andre væsker, accelererer deres varmebevægelser, reducerer gensidig kontakt og bliver mindre fastgjort til hinanden, bevarer vandmolekylerne det gensidige forhold mellem næsten konstant; Dette forklares af, at deres mobilitet hovedsagelig skyldes fluffiness af hydrogenatomer og tigge enkelt kronblade, og det afhænger meget lidt på temperaturen. Selvfølgelig kan de overordnede varmeoscillationer af molekyler gøre dem fluffy til gasformighed (dette sker ved kogning) eller tværtimod reducere mobiliteten til opsigelsen af \u200b\u200bgensidig slip (uddannelsesfænomenis), men i intervallet mellem disse tilstande mellem molekylerne mellem molekylerne bevares næsten konstant.
Vand er stadig meget stort i sin varmekapacitet. Vandbevægelsesabsorbenterne kan skelnes ved vandmolekylet: Dette er et enkelt petal bøjet ind i ringen og to bøjede (lige) kronblade med hydrogenatomer i enderne. En pulserende ring af et buet kronblad kan have en bred vifte af amplituder af dets oscillationer, det vil sige det kan akkumulere større energi. Men de vigtigste absorbere af termiske bevægelser er stadig aflange kronblade; de repræsenterer konsoller med masserne af hydrogenatomer, der tilskrives deres ender; Momentet af inertien af \u200b\u200bdisse konsoller er meget stort. Absorberende energi af ydre slag, langstrakte kronblade øger kun deres amplituder af deres oscillationer;og for at grave dem grundigt, skal du vedhæfte en masse ekstern energi til dem.
En forklaring på andre egenskaber af vand og oxygen, såsom evnen til at opløse og oxiderende, ligger i akkumuleringen af \u200b\u200bet oxygenatom og et vandmolekyle som en hel større end elektroner. Atom har meget lange synkende tagrender, omdannet udad; Mange elektroner kan akkumulere på sådanne tagrender. I vandmolekylet forekommer yderligere sugnings ydre gytter langs konturerne af hydrogenatomer. Derfor kan vandmolekylet betragtes som en drev af elektroner.
Den store akkumulering af elektroner er en af \u200b\u200bårsagerne til dissociationen af \u200b\u200bvandmolekyler: elektroner penetreret under hydrogenatomer, de svækker deres bindinger med oxygenatomer op til deres adskillelse. En anden grund er termiske udsving i konsolblad: Vandmolekyle bølger dem som træer med sine grene i en stærk vind; I den samlede masse af væsken vil molekylet blive sløret af disse lept-lagre, som hammere; I dette tilfælde føler hydrogenatomer ikke meget hyggeligt i enderne.
Tilsvarende opløst i vandfaststoffer. I første omgang hopper hoppende med sin konsol petal i et atom (eller molekyle) af et faststof, producerer vandmolekylet en elektroninjektion (sprøjte dem); elektroner svækker stoffets interatomiske kommunikation; Og så bryder vandbladet, som doubler, vandbrud væk fra skrøbelige atomer og molekyler fra deres steder og absorberer dem. Opløsningen af \u200b\u200bsyrer indeholdende oxygen ledsages af dissociation, det vil sige en delvis eller fuldstændig adskillelse af hydrogenatomer.
Omtrent oxidation af metaller. Første injektion af elektroner og slag af deres kronblade Oxygenatomer opløst i vand svækker fastgørelsen af \u200b\u200boverflademetalatomer, og derefter omslutter dem med deres kronblade som tentakler; Samtidig overlejres ilt synkende gutters på computerens chute metal og neutraliserer dem. På samme måde opfører han sig i forhold til metaloxygenet, som er i sammensætningen af \u200b\u200bsyrer. Forbindelsen fra dem mellem sig selv forekommer ved hjælp af rillerne, derfor bestemmes deres kvantitative forhold ved forholdet mellem længderne af gutters, og det kan være ikke-primært; Dermed den variable og fraktionelle valence.
Udvikling af atomer af forskellige kemiske elementer ved hjælp af tentakler (kronblade) af vand bidrager til beroligelse af pulserne af dets molekyler: deres oscillationer afskrives ved tilstødende atomer. Efter at have mistet sin mobilitet bliver vandmolekyler midler til at binde andre atomer, det vil sige lim som nitrogen, som kulstof, som bor eller beryllium i en lignende rolle. Derfor er der så mange vand i mineraler.
Blandt loopforbindelserne af oxygen kan dannelsen af \u200b\u200bcarbonmonoxid og carbondioxid fremhæves. Med mangel på oxygen er dets atomer primært forbundet med deres sløjfer med flippede sløjfer af carbonatomer; Dens normalt lukkede sløjfer er ikke beskrevet; Dette er et carbonmonoxid. I et overskud af oxygen og ved høj temperatur beskrives de lukkede carbon sløjfer også og forbundet med hængslerne af andre oxygenatomer; Gas carbondioxid opstår. I disse forbindelser falder spændingerne af carbon- og oxygenatomer, det vil sige deres potentielle energi falder, og den kinetiske, termiske energi øges i overensstemmelse hermed. En stigning i temperaturen ledsages af frigivelsen af \u200b\u200blys: Carbonatomer er lys.
Af de tre iltstater: Atomic, Molecular and Ozone, er sidstnævnte - den mest aktive. Hvis et enkelt oxygenatom og molekyler har parrede kronblade lukkes med deres sløjfer og ikke er helt klar til at fastgøre til andre atomer, så er de i ozon de i en brøkdel af hinanden og afsløres let.
Oxygen (latin oxygenium), O, kemisk element VI-gruppe af kortform (16. langformet gruppe) af det periodiske system, refererer til chalcogen; Atomnummer 8, atomvægt 15.9994. Naturligt oxygen består af tre isotoper: 16 O (99,757%), 17 O (0,038%) og 18 O (0,205%). Overtrædelsen i blandingen af \u200b\u200bisotoper er det mest lys 16 o skyldes, at kernen af \u200b\u200b16 OH-atomet består af 8 protoner og 8 neutroner. Et lige antal protoner og neutroner forårsager høj energi af deres forbindelse i kernen og den største stabilitet af kernerne på 16 o sammenlignet med resten. Kunstigt opnået radioisotoper med masseantal 12-26.
Historisk reference. Oxygen blev opnået i 1774, uanset K. Shelele (ved at kalde kaliumnitraterne KNO3 og natrium nano 3, MNO2 dioxid 2 og andre stoffer) og J. Priestley (ved opvarmet tetraxid PB 3 O 4 og HGO-kviksølvoxid). Senere, da det blev konstateret, at ilt er inkluderet i sammensætningen af \u200b\u200bsyrer, foreslog A. Lavoisier navnet Oxygène (fra den græske ildfoto - Sour og γενάω - kedeligt, dermed det russiske navn "ilt").
Velkommen i naturen. Oxygen er det mest almindelige kemiske element på jorden: Indholdet af kemisk bundet oxygen i hydrosfæren er 85,82% (hovedsagelig i form af vand) i jordens skorpe -49 vægt%. Mere end 1400 mineraler er kendt, som omfatter oxygen. Blandt dem domineres af mineraler dannet af salte af oxygenholdige syrer (de vigtigste klasser - naturlige, naturlige silicater, naturlige sulfater, naturlige fosfater) og bjergklipper baseret på dem (for eksempel kalksten, marmor) såvel som Forskellige naturlige oxider, naturlige og bjerghydroxider racer (for eksempel basalt). Molekylært oxygen er 20,95 volumenprocent (23,10 vægt%) af jordens atmosfære. Atmosfærens ilt har biologisk oprindelse og dannes i grønne planter indeholdende chlorophyll, vand og carbondioxid under fotosyntese. Mængden af \u200b\u200bilt adskilt af planter kompenserer for mængden af \u200b\u200boxygen, der forbruges i produktionsprocesserne, brændende, vejrtrækning.
Oxygen - et biogent element - er en del af de vigtigste klasser af naturlige organiske forbindelser (proteiner, fedtstoffer, nukleinsyrer, kulhydrater osv.) Og ind i sammensætningen af \u200b\u200buorganiske skeletforbindelser.
Ejendomme. Strukturen af \u200b\u200bden ydre elektroniske skal af oxygenatomet 2S 2 2P4; I forbindelserne er der en oxidationsgrad -2, -1, sjældent +1, +2; Elektricitet af Paulonga 3.44 (det mest elektronegative element efter fluor); Atomradius 60 pm; Radius af ion o 2-121 pm (koordinering nummer 2). I de gasformige, flydende og faste tilstande eksisterer oxygen i form af dobbelt 2 molekyler. Molekyler omkring 2 paramagnetiske. Der er også en allotropisk oxygen-modifikation - ozon, der består af tredobbelte molekyler omkring 3.
I hovedstaten har oxygenatomet et tredimensionalt antal valenselektroner, hvoraf to ikke er parret. Derfor dumpes ilt, som ikke har en lav ledig energi D-modtaget, i de fleste kemiske forbindelser dumpet. Afhængigt af karakteren af \u200b\u200bden kemiske binding og typen af \u200b\u200bkrystalstruktur af forbindelsen kan koordineringsnummeret af oxygen være forskelligt: \u200b\u200bO (atom oxygen), 1 (for eksempel O2, CO2), 2 (for eksempel, H20, H202), 3 (for eksempel H3O +), 4 (for eksempel oxacetater er og Zn), 6 (for eksempel MgO, CDO), 8 (for eksempel Na20 , CS 2 O). På grund af den lille radius af oxygenatomet er oxygenet i stand til at danne holdbare π-bindinger med andre atomer, for eksempel med oxygenatomer (O2, O3), carbon, nitrogen, svovl, phosphor. For ilt er en dobbeltbinding (494 kJ / mol) derfor energisk mere rentabel end to enkle (146 kJ / mol).
Paramagnetisme af molekyler O2 forklares ved tilstedeværelsen af \u200b\u200bto opparede elektroner med parallelle spins ved to gange degenereret rivning π * -orbital. Da molekylbindende orbitaler er placeret på fire elektroner større end på bagning, er rækkefølgen af \u200b\u200bkommunikation i O2 2, dvs. forbindelsen mellem oxygenatomerne er dobbelt. Hvis der vises to elektroner med modsatte spins på den fotokemiske eller kemiske effekt på den fotokemiske eller kemiske effekt på en π *, forekommer den første spændte tilstand en energi placeret på 92 kJ / mol over den vigtigste. Hvis der med excitation af et oxygenatom, to elektroner indtager to forskellige π * -Rbital og har modsatte spins, forekommer den anden spændte tilstand, hvis energi er 155 kJ / mol mere end den vigtigste. Excoritationen ledsages af en stigning i de interatomiske afstande på O - O: fra 120,74 pm i hovedstaten op til 121.55 pm for den første og op til 122.77 PM for den anden ophidsede tilstand, som igen fører til en svækkelse af kommunikation OH-O og styrkelse af iltkensisk aktivitet af ilt. Begge spændte tilstande af molekylet omkring 2 spiller en vigtig rolle i oxidationsreaktioner i gasfasen.
Oxygen - gas uden farve, lugt og smag; T PL -218,3 ° C, t KIR -182,9 ° C, densiteten af \u200b\u200bgasformigt oxygen 1428,97 kg / dm3 (ved 0 ° C og normalt tryk). Flydende oxygen - blegblå væske, fast ilt - blå krystallinsk stof. Ved 0 ° C termisk ledningsevne 24.65-10 -3 W / (MK), molær varmekapacitet ved et konstant tryk på 29,27 J / (mol · k), den dielektriske permeabilitet af gasformigt oxygen 1000547, væske 1.491. Oxygen er dårligt opløseligt i vand (3,1% oxygen i volumen ved 20 ° C), godt opløseligt i nogle fluororganiske opløsningsmidler, såsom perfluorodekalin (4500% oxygen i volumen ved 0 ° C). En betydelig mængde oxygen opløses af ædle metaller: sølv, guld og platin. Opløseligheden af \u200b\u200bgas i smeltet sølv (2200% i volumen ved 962 ° C) falder kraftigt med et fald i temperaturen, så når de afkøles i luft, smelter sølvmonten "og sprøjtes på grund af den intensive adskillelse af opløst oxygen.
Oxygen har en høj reaktivitet, et stærkt oxidationsmiddel: Interagerer med de fleste enkle stoffer under normale betingelser, hovedsagelig til dannelse af passende oxider (mange reaktioner, der strømmer langsomt ved stuetemperatur og lavere temperaturer, når opvarmning ledsages af en eksplosion og fremhævning af en stor mængde varme). Oxygen interagerer under normale betingelser med hydrogen (vand H20; oxygenblanding med hydrogen er eksplosivt - se en ratgas), når de opvarmes - med grå (svovldioxid S02 og svovltrioxid SO3), Carbon (carbonoxid CO, Carbon Dioxid CO2), fosfor (oxidphosphor), mange metaller (metaloxider), især let med alkalisk og tikkende jord (hovedsagelig peroxider og metalordoner, såsom bariumperoxid af WAO2, kalium 3). Med nitrogen-oxygen interagerer ved temperaturer over 1200 ° C eller ved udsat for en elektrisk udladning (nitrogenmonoxid nr.). Forbindelser med oxygen med xenon, krypton, halogener, guld og platin opnås indirekte. Oxygen danner ikke kemiske forbindelser med helium, neon og argon. Flydende oxygen er også et stærkt oxidationsmiddel: ulden imprægneret med dem øjeblikkeligt brænder, nogle flygtige organiske stoffer er i stand til selvkvalitet, når flere meter fra et åbent beholder med flydende oxygen.
Oxygen danner tre ioniske former, der hver især definerer egenskaberne af en separat klasse af kemiske forbindelser: O2 - superoxider (den formelle grad af oxidation af oxygenatomet -0,5), O2-- peroxidforbindelser (graden af \u200b\u200boxidation af Oxygenatomet -1, for eksempel hydrogenperoxidNN202), O2-oxider (grad af oxidation af et oxygenatom -2). Positive grader af oxidation +1 og +2 oxygen udviser i henholdsvis fluorider O2F2 og 2. Oxygenfluorider er ustabile, er stærke oxidationsmidler og fluorerende reagenser.
Molekylært oxygen er en svag ligand og slutter sig til nogle komplekser Fe, CO, MN, CU. Blandt sådanne komplekser er den vigtigste jernreaffinering, som er en del af hæmoglobin-proteinet, som udfører overførslen af \u200b\u200bilt i varmblodens organismer.
Biologisk rolle. Oxygen både i fri form og i sammensætningen af \u200b\u200bforskellige stoffer (for eksempel oxidase og oxidaseenzymer) deltager i alle oxidative processer, der forekommer i levende organismer. Som følge heraf skelnes der en stor mængde energi, der forbruges i livsprocessen.
Opnåelse.. I industriel skala fremstilles ilt ved flydende og fraktioneret destillationsluft (se separationsartikelen), såvel som elektrolyse af vand. I laboratoriebetingelserne opnås ilt ved nedbrydning, når hydrogenperoxid opvarmes (2p202 \u003d 2N20 +O2), metalleroxider (for eksempel kviksølvoxid: 2HGO \u003d 2Hg + O2), oxygenholdig syre Salte (for eksempel kaliumchlorat: 2KLO3 \u003d 2KCl + 3O2, kaliumpermanganat: 2kmno 4 \u003d K2 MNO4 + MNO2 +O2), elektrolyse af den vandige opløsning af NaOH. Gasformigt oxygen opbevares og transporteres i stålcylindre, der er malet i blåt, ved et tryk på 15 og 42 MPa, flydende oxygen - i deybeholderens metalkar eller i specielle tanksbeholdere.
Ansøgning. Teknisk oxygen anvendes som et oxidationsmiddel i metallurgi (se for eksempel oxygenomformeren) med gasflammeforarbejdning af metaller (se for eksempel iltskæring) i den kemiske industri til opnåelse af kunstige flydende brændstoffer, smøreolier , nitriske og svovlsyrer, methanol, ammoniak og ammoniakgødning, metalperoxider mv. Rent oxygen anvendes i oxygen-respiratoriske køretøjer på rumfartøjer, ubåde, under stigning i store højder, undervandsarbejde, i medicin i medicin (se iltbehandling. Artikel ). Flydende oxygen anvendes som et oxidationsmiddel af raketbrændstoffer, med eksplosivt arbejde. De vandige emulsioner af gasformige oxygenopløsninger i nogle fluorologiske opløsningsmidler foreslås at blive anvendt som kunstige blodsubstitutter (for eksempel en perfoore).
Lyset.: Saunders N. Oxygen og elementerne i gruppe 16. OXF., 2003; Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Mazo G. N., Spiridonov F. M. uorganisk kemi. M., 2004. T. 2; Shripper D., Etkins P. uorganisk kemi. M., 2004. T. 1-2.
I et oxygenatom på 8 elektroner, med 2 elektroner er på det indre niveau, og 6 elektroner
På eksternt. Derfor kan ilt i kemiske reaktioner tage fra donorer til to elektroner, fuldføre sin ydre skal til 8 elektroner og danne en overskydende negativ ladning (se også Atomstruktur) . Molekylært ilt. Ligesom de fleste andre elementer er atomer til færdiggørelse af den ydre skal af 8 elektroner ikke nok1-2 elektroner, oxygen danner et diatomisk molekyle. I denne proces skelnes der meget energi (~ 490 kJ / mol) og dermed så meget energi skal eksploses for omvendt proces af dissociation af molekylet til atomer. KommunikationsstyrkeO-o. så højt det på 2300° Med kun 1% oxygenmolekyler dissocieres til atomer. (Det er bemærkelsesværdigt, at i dannelsen af \u200b\u200bet nitrogenmolekyle n2 KommunikationsstyrkeN-n selv over, ~ 710 kj / mol.) Elektronisk struktur. I den elektroniske struktur er oxygenmolekylet ikke realiseret, da det var muligt at forvente, fordelingen af \u200b\u200belektroner med en oteomer omkring hvert atom, og der er uparrede elektroner, og oxygen udviser egenskaber typisk for en sådan struktur (for eksempel interagerer med et magnetfelt, der er et paramagnet).Reaktioner. Under passende betingelser reagerer molekylært oxygen med næsten ethvert andet element end ædle gasser. Men ved rumforholdene reagerer kun de mest aktive elementer med oxygen hurtigt. Sandsynligvis fortsætter de fleste reaktioner kun efter oxygen dissociation til atomer, og dissociation forekommer kun ved meget høje temperaturer. Imidlertid kan katalysatorer eller andre stoffer i reaktionssystemet fremme dissociation O 2. . Det er kendt, at alkalisk (LI, NA, K) og jordalkalimetaller (CA, SR, BA) reagerer med molekylært oxygenmed dannelsen af \u200b\u200bperoxider:At få og bruge. På grund af tilstedeværelsen af \u200b\u200bfri oxygen i atmosfæren er den mest effektive fremgangsmåde til udvinding af luftkvægning, hvorfra urenheder fjernes, CO2 , støv osv. Kemiske og fysiske metoder. Den cykliske proces omfatter kompression, afkøling og ekspansion, hvilket fører til luftdirigering. Med en langsom temperaturstigning (metode til fraktioneret destillation) inddampes ædelgasser fra flydende luft (mest vanskeligt flydende), derefter nitrogen og flydende oxygen forbliver. Som et resultat indeholder flydende oxygen spor af ædle gasser og en relativt stor procentdel af nitrogen. For mange applikationer forstyrrer disse urenheder ikke. For at opnå ilt af særlig renhed skal destillationsprocessen gentages (se også LUFT) . Oxygen opbevares i tanke og cylindre. Den bruges i store mængder som petroleumoxidator og andre brandfarlige i raketter og rumfartøjer. Stålindustrien forbruger gasformigt ilt for at rense gennem støbejerns smelte ved hjælp af ikke-arbejdstagerens metode til hurtig og effektiv fjernelse af urenheder C, S og P. Stål med oxygenblæsning viser sig hurtigere og bedre end når luften. Oxygen anvendes også til svejsning og skæring af metaller (oxygen-acetylen-flammer). Påfør oxygen og i medicin, for eksempel at berige respiratorisk medium hos patienter med åndedrætsbesvær. Oxygen kan opnås ved forskellige kemiske metoder, og nogle af dem bruges til at opnå små mængder rent oxygen i laboratoriepraksis.Elektrolyse. En af metoderne til fremstilling af ilt - elektrolyse af vand indeholdende små NaOH- eller H-additiver2 så 4. Som en katalysator: 2h2 O ® 2H 2 + O 2 . Samtidig dannes små hydrogen urenheder. Ved hjælp af en udløbsanordning omdannes spor af hydrogen i gasblandingen igen til vand, hvis par fjernes ved frysning eller adsorption.Termisk dissociation. En vigtig laboratoriemetode til fremstilling af oxygen foreslået af J. plisi er den termiske dekomponering af tungmetaloxider: 2HGO® 2HG + O 2 . De var fokuseret på, at disse fokuserede solstråler på kviksølvoxidpulver. Den velkendte laboratoriemetode er også den termiske dissociation af oxosoler, for eksempel kaliumchlorat i nærværelse af et mangandioxid:Mangan dioxid tilføjet i små mængder før kalcinering, giver dig mulighed for at opretholde den ønskede temperatur og dissociationshastighed, og selve MNO2 Processen ændres ikke.Metoder til termisk nedbrydning af nitrater anvendes også:
såvel som peroxider af nogle aktive metaller, for eksempel:2BAO 2 ® 2BAO + O 2 Den sidste metode er en gang i vid udstrækning brugt til at udtrække ilt fra atmosfæren og blev opvarmet af BAO i luft til dannelsen af \u200b\u200bBaO2
efterfulgt af termisk nedbrydning af peroxid. Fremgangsmåden til termisk dekomponering bevarer dens værdi for at opnå hydrogenperoxid. |
Nogle fysiske egenskaber af ilt |
|
| Atom nummer | 8 |
| Atommasse | 15,9994 |
| Smeltepunkt, ° С | –218,4 |
| Kogetemperatur, ° С | –183,0 |
| Massefylde | |
| Fast, g / cm3 (med t. pl) | 1,27 |
| flydende g / cm3 (med t. kip) | 1,14 |
| gAZEOUS, G / DM 3 (ved 0 ° C) | 1,429 |
| relativ Air. | 1,105 |
| kritisk A, G / CM 3 | 0,430 |
| Kritisk temperatur A., ° S. | –118,8 |
| Kritisk tryk A, ATM | 49,7 |
| Opløselighed, se 3 / 100 ml opløsningsmiddel | |
| i vand (0 ° C) | 4,89 |
| i vand (100 ° с) | 1,7 |
| Alkohol (25 ° C) | 2,78 |
| Radius, Å. | 0,74 |
| kovalent. | 0,66 |
| ionisk (O 2-) | 1,40 |
| Ioniseringspotentiale | |
| først | 13,614 |
| sekund | 35,146 |
| Elektricitet (F \u003d 4) | 3,5 |
| men Den temperatur og tryk, hvori tætheden af \u200b\u200bgas og væske er den samme. | |
Elektronisk oxygenstruktur (1s
2 2S 2 2P 4 ) Sådan er det atomO. Tager for dannelsen af \u200b\u200ben bæredygtig ekstern elektronskal to elektroner til det eksterne niveau, dannelse af ion O 2- . I alkalimetaloxider dannes en overvejende ionforbindelse. Det kan antages, at elektronerne af disse metaller næsten udelukkende er trukket til ilt. I oxider af mindre aktive metaller og ikke-metaller er overgangen af \u200b\u200belektroner ufuldstændig, og densiteten af \u200b\u200bden negative ladning på oxygen er mindre udtalt, derfor er forholdet mindre ionisk eller mere kovalent.Med oxidation af metaller med oxygen frigives varmen, hvis størrelse korrelerer med styrken af \u200b\u200bkommunikationenM-o. . Under oxidationen af \u200b\u200bnogle ikke-metaller forekommer varmeabsorption, hvilket indikerer deres mindre holdbare bindinger med oxygen. Sådanne oxider er termisk ustabile (eller mindre stabile end oxider med ionbinding) og karakteriseres ofte ved høj kemisk aktivitet. Tabellen viser at sammenligne værdien af \u200b\u200bentalpyen af \u200b\u200bdannelsen af \u200b\u200boxider af de mest typiske metaller, overgangsmetaller og ikke-metaller, elementerA - og b -Proups (et minustegn betyder varme varme).| Reaktioner. | Uddannelse Uddannelse, KJ / Mol |
| 4NA + O 2 ® 2Na 2 o A | |
| 2mg + o 2 ® 2mgo | |
| 4IR + 3O 2 ® 2AL 2 O 3 | |
| SI + O 2 ® SIO 2 | |
| 4P + 5O 2 ® P 4 O 10 | |
| S + O 2 ® SO 2 | |
| 2CL 2 + 7O 2 ® 2Cl2 o 7 | |
| 2HG + O 2 ® 2HGO | |
| 2CR + 3O 2 ® 2CRO 3 | |
| 3FE + 2O 2 ® Fe 3 O 4 | |
| EN. Under normale forhold er det foretrukket for uddannelseNa 2 o 2. | |
1. Smeltningstemperaturerne af alkalimetaloxider reduceres med en forøgelse af metalets atomradius; Så,
t PL (CS 2 O) T PL (Na20) . Oxider, hvori ionisk kommunikation hersker, har højere smeltetemperaturer end kovalente oxidsmeltemperaturer: t PL (Na20)\u003e t. Pl (så 2). 2. Kemisk aktive metaloxider (IA-IIIA-undergrupper) er mere termisk stabile end overgangsmetaloxider og ikke-metaller. Tungmetaller oxider i den højeste oxidation med termisk dissociationsform oxider med nedre grader af oxidation (for eksempel 2Hg2+ O ® (Hg +) 2 O + 0,5O 2 ® 2HG 0 + O 2 ). Sådanne oxider i høje oxidationsgrader kan være gode oxidationsmidler.3. De mest aktive metaller interagerer med molekylært oxygen ved forhøjede temperaturer for at danne peroxider:SR + O 2 ® SRO2. 4. Aktive metaloxider danner farveløse løsninger, mens oxiderne af de fleste overgangsmetaller er malet og praktisk talt uopløselige. Vandige opløsninger af metaloxider viser hovedegenskaberne og er hydroxider indeholdendeÅh. -grupper og ikke-metaloxider i vandige opløsninger danner syrer indeholdende ionH +. 5. Metaller og ikke-metaller A-undergrupper danner oxider med graden af \u200b\u200boxidation svarende til antallet af gruppen, for eksempel Na, BE ogB Form Na 120 O, BE II O og B 2 III O 3 og ikke-metaller IVA-VIIIA-undergrupper C, N, S, CL Form CIV O2, N V2O5, S VIO3, CL VII 2 O 7. Antallet af elementgruppen korrelerer kun med maksimal oxidationsgrad, da oxider og med lavere grader af oxidationen af \u200b\u200belementerne er mulige. I forbrændingsprocesserne af forbindelser er typiske produkter oxider, for eksempel:2H 2 S + 3O 2 ® 2SO 2 + 2H 2 O Kulstofholdige stoffer og carbonhydrider med svag opvarmning oxideres (brændes) tilCO 2 og H 2 O . Eksempler på sådanne stoffer er brændstof - træ, olie, alkoholer(og også kulstof - Sten kul, koks og trækul) . Varme fra brændingsprocessen bortskaffes på produktion af damp (og yderligere elektricitet eller i gang) såvel som på opvarmning af huse. Typiske ligninger til forbrændingsprocesser er som følger:a) Træ (cellulose):
(C6H 10 O 5) N. + 6n.O 2.® 6n.CO 2 + 5 n.H 2.O + termisk energib) Olie eller gas (benzin C
8 h 18. eller naturgas ch4):2C 8 H 18 + 25O 2
® 16CO 2 + 18H 2 O + termisk energiCH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O + termisk energiC2H5OH + 3O2 ® 2CO 2 + 3H2O + termisk energid) Carbon (sten eller trækul, koks):
2c + o 2 ® 2CO + termisk energi2CO + O 2 ® 2CO 2 + Termisk energiForbrændingen er også modtagelig for en serie af C-, H-, N-, O-holdige forbindelser med en høj energi reserve. Oxygen til oxidation kan ikke kun anvendes fra atmosfæren (som i tidligere reaktioner), men også fra selve stoffet. For at starte reaktionen, en tilstrækkelig lille aktivering af reaktionen, såsom påvirkning eller rystelse. Med disse reaktioner er forbrændingsprodukter også oxider, men de er alle gasser og ekspanderer hurtigt med høje endelige proces temperaturer. Derfor er sådanne stoffer eksplosivstoffer. Eksempler på sprængstoffer er trinitrlycerin (eller nitroglycerin) C
3 H 5 (nr. 3) 3 og trinitroleol (eller tnt) c7 H 5 (nr. 2) 3. Se også kemiske og biologiske våben.Oxyider af metaller eller ikke-metaller med nedre grader af oxidationen af \u200b\u200belementet reagerer med oxygen med dannelsen af \u200b\u200bhøj grad oxidationoxider af dette element:
Naturlige oxider afledt af malm eller syntetiseret, tjener som råmaterialer til mange vigtige metaller, såsom jern fra Fe2 o 3 (hæmatit) og Fe 3 O 4 (magnetit), aluminium fra al2 o 3. (alumina), magnesium fra MgO (Magnesia). Nem metaloxider anvendes i den kemiske industri for at opnå alkalier eller baser. Kaliumperoxid KO.2
Finde usædvanlig anvendelse, da der i nærværelse af fugt og som følge af reaktionen er oxygen kendetegnet. Derfor ko.2
Påfør i åndedrætsværn for at producere ilt. Fugt fra udåndet luft fremhæver ilt i åndedrætsværn, og KOH absorberer CO2
. Opnåelse af CaO oxid og calciumhydroxid ca (OH)2
- Multi-line produktion i keramik og cementteknologi.Vand (hydrogenoxid).
Betydningen af \u200b\u200bvand H2 O Både i laboratoriepraksis for kemiske reaktioner og i processerne i vital aktivitet kræver særlig hensyntagen til dette stof. (se ogsåHydrogen; Vand, is og par). Som allerede nævnt, med den direkte interaktion af ilt og hydrogen under betingelser, forekommer sparkudladningen en eksplosion og vanddannelse, denne højdepunkter 143 kJ / (mol H2 o). Vandmolekyle har næsten en tetrahedral struktur, vinklen af \u200b\u200bH-O-H er lig med 104° 30 ў . Kommunikation i molekylet er delvist ionisk (30%) og delvis kovalent med en høj densitet af en negativ ladning i oxygen og henholdsvis positive gebyrer ved hydrogen:
På grund af høj tie styrkeH-o. Hydrogen spaltes næppe fra oxygen, og vand udviser meget svage sure egenskaber. Mange vandegenskaber bestemmes af fordelingen af \u200b\u200bafgifter. For eksempel danner vandmolekyle et hydrat med en metalion:Et elektronisk par vand giver acceptoren til hvilkenH +: Vandmolekyler er forbundet med hinanden i store aggregater (H20) X.
svage hydrogenbindinger (kommunikationsenergi~ 21 kJ) 
Vand i et sådant system af hydrogenbindinger udsættes for dissociation i en meget svag grad opnåelse af koncentration 10-7. MOL / L. Selvfølgelig fører opdelingen af \u200b\u200bkoblingen vist af firkantede parenteser til dannelsen af \u200b\u200bhydroxidionÅh - og hydroxonium ionH3O +: 
Brintoverilte.
En anden forbindelse bestående kun af hydrogen og oxygen,
er hydrogenperoxid H 2 O 2 . Navnet "Peroxide" er taget for forbindelser indeholdende kommunikation-O-o- . Hydrogenperoxid har strukturen af \u200b\u200ben asymmetrisk buet kæde:Hydrogenperoxid opnås ved omsætning af metalperoxid med syreBAO 2 + H2SO 4 ® BASO 4 + H20 2 eller nedbrydning af peroxidarsyre H 2 S 2 O 8 som opnås elektrolytisk:
Koncentreret opløsningH 2 O 2 kan opnås ved særlige destillationsmetoder. Hydrogenperoxid anvendes som et oxidationsmiddel i raketmotorer. Fortyndede peroxidopløsninger tjener som antiseptika, blegemiddel og bløde oxidationsmidler.H 2 O 2 tilsæt til mange syrer og oxider for at opnå forbindelser svarende til hydrater. I nærværelse af en stærk oxidant (for eksempel MNO2 eller MNO 4 -) H 2 O 2 Oxisser, fremhæver oxygen og vand.Occanions og oxocations.
- Oxygenholdige partikler med resterende negative (oxoanioner) eller resterende positive (oxocations) ladning. Og hanO 2- har høj affinitet(høj reaktionskapacitet) til positivt ladede partiklerH +. . Den enkleste repræsentant for stabile oxoanioner er hydroxidionÅh - . Dette forklarer atomernes imstabilitet med høj ladetæthed og deres partielle stabilisering som følge af tilsætningen af \u200b\u200ben partikel med en positiv ladning. Derfor dannes vandet under virkningen af \u200b\u200baktivt metal (eller dets oxid)OH - og ikke O 2-: ® 2Na + + 2OH - + H2 eller ® 2Na + + 2OH - Mere komplekse oxanioner dannes af oxygen med en metalion eller en ikke-metallisk partikel med en stor positiv ladning, som et resultat, opnås en lavsikker partikel, som har større stabilitet, for eksempel:
Ozon. Ud over atomisk oxygenO. og ductomic molecule.O 2. der er en tredje form for ilt - ozonO 3 indeholdende tre oxygenatomer. Alle tre former er allotropiske modifikationer. Ozon dannes, når du passerer en stille elektrisk udladning gennem tørt ilt: 3o2 2O 3. Dette danner et par procent af ozon. Reaktionen katalyseres af metalioner. Ozon har en skarp skarp lugt, som kan findes i nærheden af \u200b\u200bde operationelle elektriske maskiner eller i nærheden af \u200b\u200batmosfærisk elektrisk udladning. Gas har en blålig farve og kondenseret på -112°
C i en mørkhudet væske og på -193°
C dannet Darkurbo Solid Fase. Flydende ozon voldelig i flydende oxygen, og i 100 g vand ved 0°
C opløses 49 cm3 o 3. . Ifølge ozonens kemiske egenskaber er oxygenet meget mere aktiv og kun i oxidative egenskaber o, f2 og 2 (oxygen difluorid). Ved konventionel oxidation dannes oxid og molekylært oxygenO 2. . Under virkningen af \u200b\u200bozon på aktive metaller dannes ozonider af sammensætningen under særlige betingelserK + o 3 - . Ozon opnås i industrien til særlige formål, det er et godt desinfektionsmiddel og bruges til at rengøre vandet og som et blegemiddel forbedrer atmosfærens tilstand i lukkede systemer, desinficerer objekter og mad, fremskynder modningen af \u200b\u200bkorn og frugter. I det kemiske laboratorium bruges Ozonizer ofte til at opnå ozon, der er nødvendig for nogle metoder til kemisk analyse og syntese. Gummi er let ødelagt selv under påvirkning af små ozonkoncentrationer. I nogle industrielle byer fører en signifikant koncentration af ozon i luften til hurtigt forringede gummiprodukter, hvis de ikke er beskyttet af antioxidanter. Ozon er meget giftig. Kontinuerlig indånding af luft Selv med meget lave ozonkoncentrationer forårsager hovedpine, kvalme og andre ubehagelige forhold. LITTERATUR Razumovsky s.d. Oxygen - elementære former og egenskaber. M., 1979.Termodynamiske egenskaber af ilt. M., 1981.
Com i halsen er ilt. Det konstateres, at stemmegabet udvides i stressstaten. Det er midt i strubehovedet, begrænset til 2 muskulære folder.
De sættes på de nærliggende stoffer, hvilket skaber en følelse af koma i halsen. Udvidelse af kløften er en konsekvens af øget iltforbrug. Han hjælper med at klare stress. Så det berygtede kommer i halsen, kan kaldes ilt.
Det 8. element i bordet er kendt i form. Men der er en væske ilt. Elementi en sådan tilstand af magnetisk. Men egenskaberne af ilt og plusser, som kan læres af dem, tale i hoveddelen.
Oxygenegenskaber.
På grund af magnetiske egenskaber flyttes ilt ved hjælp af kraftfuld. Hvis vi taler om elementet i den sædvanlige tilstand, er det i stand til at flytte, især elektroner.
Faktisk er åndedrætssystemet bygget på stoffets oxidative og genopretningspotentiale. Oxygen i det er den endelige acceptor, det vil sige det modtagende middel.
DONGS er enzymer. Okified stoffer fremhæves i et eksternt miljø. Dette er kulsyreholdigt. I timen producerer den fra 5 til 18 liter.
Yderligere 50 gram kommer ud af vand. Så rigeligt drik er en rimelig anbefaling af læger. Plus, åndens sideprodukter tjener ca. 400 af stoffer. Blandt dem er acetone. Dens frigivelse forbedres under en række sygdomme, for eksempel diabetes.
I respirationsprocessen er den sædvanlige oxygen-modifikation involveret - O2. Dette er et dobbeltmolekyle. Der er 2 uparvede elektron. Begge er på bagning af orbital.
De har en større energiafgift end på binding. Derfor er oxygenmolekylet let desintegreret af atomer. Dissociationsenergien når næsten 500-fra kilodzhoule til mol.
I naturlige forhold oxygen - gas. Med næsten inerte molekyler. De har en stærk interatomisk forbindelse. Oxidationsprocesser er næppe mærkbare. For at fremskynde reaktioner er der brug for katalysatorer. I kroppen er de enzymer. De provokerer dannelsen af \u200b\u200bradikaler, som ophidser kæden.
Katalysatoren for kemiske reaktioner med oxygen kan være temperaturen. Det 8. element reagerer selv til en lille opvarmning. Varmen giver reaktioner med hydrogen, methan og andre brændbare gasser.
Interaktionerne fortsætter med eksplosioner. Ikke forgæves, en af \u200b\u200bde første i menneskehedens historie eksploderede. Det var fyldt med hydrogen. Flyet blev kaldt "Hindenburg", ødelagt i 1937.
Opvarmning tillader ilt at skabe forbindelser med alle elementer i Mendeleev-bordet, bortset fra inerte gasser, det vil sige argon, neon og helium. Forresten blev Helium en erstatning for påfyldning af luftskib.
I reaktionen indtaster gassen ikke, men det er dyrt. Men tilbage til artiklens helt. Oxygen - kemisk element, interagerer med metaller allerede ved stuetemperatur.
Det er nok til kontakt med nogle komplekse forbindelser. Sidstnævnte omfatter nitrogenoxider. Men med et simpelt nitrogen kemisk element oxygenreagerer kun på 1.200 grader Celsius.
For heltens helts reaktioner med ikke-metaller er det nødvendigt at opvarme mindst op til 60 grader Celsius. Dette er nok for eksempel til kontakt med fosfor. Med en gråhelt interagerer en artikel allerede ved 250 grader. Forresten er svovl inkluderet i elementer af undergruppen af \u200b\u200bilt. Det er hjemme i den 6. Mendeleev bordgruppe.
Med Carbon Oxygen interagerer på 700-800-fra grader Celsius. Dette refererer til oxidationen af \u200b\u200bgrafit. Dette mineral er en af \u200b\u200bde krystallinske former for kulstof.
Af den måde er oxidation ilts rolle i alle reaktioner. De fleste af dem fortsætter med frigivelse af lys og varme. Simpelthen sætte, samspillet mellem stoffer fører til brænding.
Oxygenets biologiske aktivitet skyldes opløselighed i vand. Ved stuetemperatur i den er 3 millilita af det 8. stof dissociate. Beregningen udføres på 100 milliliter vand.
Store indikatorer element viser i ethanol og acetone. De opløser 22 gram ilt. Den maksimale dissociation observeres i fluorholdig fluorid, for eksempel perfluorobuttragidrofuran. Næsten 50 gram af det 8. element opløses på 100 af sine milliliter.
Taler om opløst oxygen, nævner vi hans isotoper. Det atmosfæriske rangerede 160. tal. Dens i luften er 99,7%. 0,3% kommer på isotoper 170 og 180. Deres molekyler er sværere.
Binding til dem, vand med vanskelighed går ind i en dampstat. Her i luften og kun 160. modifikation af det 8. element stiger. Heavy isotopes forbliver i havene og oceanerne.
Interessant nok er ilt udover gasformige og flydende tilstande solid. Det, som den flydende version, er dannet ved minus temperaturer. For vandige oxygen er der brug for -182 grader, og for en sten minimum-223.
Den sidste temperatur giver en kubisk krystalgitter. Fra -229-til-249 grader Celsius er krystal oxygenstrukturen allerede sekskantet. Andre modifikationer opnås kunstigt. Men ud over reducerede temperaturer kræves øget tryk.
I den sædvanlige tilstand oxygen refererer til elementer Med 2 atomer er der ingen farve og lugt. Der er dog en 3-atomatiske arter af artiklenes helt. Dette er ozon.
Han vises udtrykt frisk smag. Det er behageligt, men giftigt. Forskel fra almindeligt ilt er også en stor masse molekyler. Atomer konvergerer sammen med tordenudladninger.
Derfor følges duften af \u200b\u200bozon efter regnen. Duft er filt og i store højder på 10-30 kilometer. Der, dannelsen af \u200b\u200bozon provokerer ultraviolet. Oxygenatomer fange solens stråling, der forbinder i store molekyler. Dette lindrer faktisk menneskeheden fra stråling.
Drift af oxygen
Industrialister minedrift helten i artiklen fra luften. Den renses fra dampvand, kulilte og støv. Derefter er luftfarten. Efter rengøring forbliver kun nitrogen og oxygen. Den første fordampes ved -192 grader.
Oxygen forbliver. Men russiske forskere har opdaget et lagerhus af et allerede flydende element. Han er i jordens mantel. Det kaldes også geosfæren. Placeret et lag under den faste bark af planeten og over dets kerne.
Installer der oxygen Element Sign.hjalp en laserpresse. Arbejdede med ham i Synchrotron Center Desy. Det er beliggende i Tyskland. Udsøgninger blev gennemført i fællesskab med tyske forskere. De beregnede dog, at iltindholdet i det påståede lag af Mania er 8-10 gange mere end i atmosfæren.
Vi klarser udøvelsen af \u200b\u200bat beregne de dybe iltfloder. Fysik arbejdede med jernoxid. Forsyning og opvarmning IT, forskere modtog alle nye metaloxider, ukendt tidligere.
Når det kom til en magnfunktion og tryk, der overstiger atmosfæriske 670.000 gange, en forbindelse Fe 25 O 32. Betingelserne for medianafsnittene i geosfæren er beskrevet.
Oxidomdannelsesreaktion leveres med globale iltemissioner. Det bør antages, at det også forekommer inde i planeten. Jern - typisk mantelelement.
Forbindelse af et element med oxygenogså typisk. Neppisk version er, at atmosfærisk gas - lækket over millioner af år fra under jorden og akkumuleret fra dens overflade.
Grandtidigt spurgte forskerne den dominerende rolle af planter i dannelsen af \u200b\u200bilt. Greens kan kun give en del af gassen. I dette tilfælde er det nødvendigt at frygte ikke kun ødelæggelsen af \u200b\u200bfloraen, men også afkøle kernen i planeten.
Reduktion af mantelsens temperatur kan blokere formationsprocessen ilt. Mass fraktiondens i atmosfæren vil også gå til nedgangen og samtidig livet på planeten.
Spørgsmålet om, hvordan man udvinder ilt fra Mania, er ikke det værd. Det er umuligt at prøve jorden til dybden på over 7.000-8.000 kilometer. Det forbliver at vente, indtil artiklenes helt lækkes til selve overfladen og udtræk den fra atmosfæren.
Oxygenbrug
Aktivt påføring af ilt i industrien er begyndt med opfindelsen af \u200b\u200bturbotender. De optrådte i midten af \u200b\u200bdet sidste århundrede. Enheder flydende luft og opdele den. Faktisk er disse installationer til minedrift ilt.
Hvilke elementer er dannetcirkel "Kommunikation" Helt af artiklen? For det første er disse metaller. Vi taler ikke om direkte interaktion, men om smelteelementer. Oxygen tilsættes til brænderen for den maksimale effektive brændstofforbrænding.
Som følge heraf er metallerne hurtigere blødgør, blander i legeringer. Uden ilt er der for eksempel ingen kontrollerbar metode til stålproduktion. Konventionel luft som tænding er ineffektiv. Det er ikke nødvendigt uden flydende gas i cylindre og skæring af metaller.
Oxygen som et kemisk element blev åbnetog landmænd. I flydende indgår stoffet cocktails til dyr. De tilføjes aktivt i vægt. Forholdet mellem ilt og dyremasse spores i kulperioden for jordudvikling.
ERA er præget af et varmt klima, overflod af planter og dermed den 8. gas. Som følge heraf, på planeten gennemsøgte bølgen 3 meter lang. Fundet insekt fossiler. Ordningen fungerer i moderne tid. Lad dyrets konstant additiv til den sædvanlige del af oxygen, du får kropsvægten.
Læger forgiftes af ilt i cylindre for relief, det vil sige astma angreb stopper. Gas er nødvendig i eliminering af hypoxi. Så henvis til oxygen sult. Hjælper det 8. element, også med lidelserne i mave-tarmkanalen.
I dette tilfælde bliver lægemidlet oxygencocktails. I andre tilfælde indsendes stoffet til patienter i gummierede puder eller gennem specielle rør og masker.
I den kemiske industri er artiklens helt det oxiderende middel. På reaktionerne kan det 8. element deltage i frakken, der allerede er nævnt. Karakteristisk iltpositivt overvejet, for eksempel i raketkunst.
Artikelens helt blev valgt af oxidatoren af \u200b\u200bbrændstof af skibe. Den mest kraftfulde oxidative blanding genkendes som forbindelsen med begge modifikationer af det 8. element. Det vil sige, at raketbrændstof interagerer med almindelig ilt og ozon.
Pris ilt
Artikelens helt sælges i cylindre. De giver kommunikationselement. Med iltdu kan købe cylindre ved 5, 10, 20, 40, 50 liter. Generelt, standardtrin mellem tjære volumener på 5-10 liter. Lægning af priser for 40-liters mulighed, for eksempel fra 3.000 til 8.500 rubler.
Ved siden af \u200b\u200bhøje prismærker er der som regel angivelsen af \u200b\u200bden observerede GOST. Hans nummer er "949-73". I annoncerne med den skattemæssige værdi af gostens cylindre er sjældent ordineret, hvilket er alarmerende.
Transport af ilt i cylindre
Hvis vi taler i den filosofiske plan, er ilt uvurderlig. Elementet er grundlaget for livet. Ifølge en persons organisme transporteres ilttransport jern. Bundten af \u200b\u200belementer kaldes hæmoglobin. Hans mangel - anæmi.
Sygdommen har alvorlige konsekvenser. Den første af dem er et fald i immuniteten. Interessant nok, hos nogle dyr, overføres blod oxygen ikke til jern. Drømme, for eksempel levering af det 8. element til organerne udfører kobber.
Ilt
ILT -men; m. Kemisk element (O), Gas uden farve og lugt, som er en del af den luft, der er nødvendig for at trække vejret og brændende og danner vand i forbindelse med hydrogen.
◊ Overlappe dig Skabe uudholdelige levevilkår, arbejde.
◁ Oxygen, - en. K-aya onsdag. Begge forbindelser. K-ALA CUTTING (Gasskæring). K-aya svejsning (gas svejsning). K-th sult; k-aya insufficiens (honning.; fald i iltindhold i organisme væv; Hypoxi).
◊ Oxygenpude (se pude).
ilt(Lat. Oxygenium), kemisk element VI af det periodiske system. Oversvømmelse findes i form af to modifikationer - O 2 ("almindeligt" oxygen) og ca. 3 (ozon). O 2 - Gas uden farve og lugt, densitet 1.42897 g / l, t. PL -218,6ºC, t. Kip -182.96ºC. Kemisk den mest aktive (efter fluor) nonmetall. Med de fleste andre elementer (hydrogen, halogener, grå, mange metaller osv.) Interagerer direkte (oxidation) og som regel med frigivelse af energi. Med stigende temperatur stiger oxidationshastigheden, og brænderen kan begynde. Dyr og planter opnås ved den energi, der kræves for livet på grund af den biologiske oxidation af forskellige stoffer med oxygen, der kommer ind i organismer i åndedræt. Det mest almindelige element på jorden; Forbindelserne er ca. 1/2 masse af jordens skorpe; Den er inkluderet i sammensætningen af \u200b\u200bvand (88,8 vægt%) og mange væv af levende organismer (ca. 70 vægt%). Fri iltmosfære (20,95 volumenprocent) blev dannet og vedvarende takket være fotosyntese. Oxygen (eller beriget luft) anvendes i metallurgi, kemiske industrier, medicin, iltmarker. Flydende oxygen - Komponent af raketbrændstof.
ILTEncyclopedic Dictionary.. 2009 .
Synonymer.:Se hvad der er "oxygen" i andre ordbøger:
- (Ohugenum). Farveløs gas uden lugt og smag. Lidt opløseligt i vand (ca. 1:43). Indåndinger af ilt anvendes i vid udstrækning i forskellige sygdomme ledsaget af hypoxi: for sygdomme af respiratoriske organer (lungebetændelse, pulmonal ødem ... Ordbog af medicinske præparater