Kuka avasi säännöllisen lain ja luonut PSHE: n. Ryhmät ja säännölliset säännölliset säännölliset

Sivu 1.

Jaksollisen lainsäädännön nykyaikainen muotoilu seuraavaksi: Elementtien ominaisuudet sekä niiden yhdisteiden ominaisuudet ja muodot ovat säännöllisesti riippuvuutta elementtien atomien ydinmaksuista.

Moderni laki D. I. Mendeleev on: kemiallisten elementtien ominaisuudet sekä elementtiyhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta atomien ytimien latausarvosta. Se perustuu vain uusiin tietoihin, jotka antavat lain ja järjestelmän tieteellisen pätevyyden ja vahvistaa niiden oikeellisuuden.

Moderni lakien muotoilu: Yksinkertaisten aineiden ja elementtien ominaisuuksien ominaisuudet yhdisteet sijaitsevat säännöllisessä riippuvuudessa elementin ytimen (atomin) latauksesta.

Moderni laki D. I. Mendeleev on: kemiallisten elementtien ominaisuudet sekä elementtien yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta atomi-ytimien latauksesta. Se perustuu vain uusiin tietoihin, jotka antavat lain ja järjestelmän tieteellisen pätevyyden ja vahvistaa niiden oikeellisuuden.

Moderni laki D. I. Mendeleev on: elementtien ominaisuudet sekä elementtien yhdisteiden muodot ja ominaisuudet sijaitsevat säännöllisessä riippuvuudessa niiden atomien latausnuklein suuruudesta.

Moderni laki D. I. Mendeleev on: kemiallisten elementtien ominaisuudet sekä elementtien yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta atomien, ytimien koosta. Se perustuu vain uusiin tietoihin, jotka antavat lain ja järjestelmän tieteellisen pätevyyden ja vahvistaa niiden oikeellisuuden.

Moderni lakien nykyaikainen muotoilu eroaa edellisestä ja miksi se on tarkempaa.

Se sisältyy säännöllisen lain D. I. Mendeleevan nykyaikaiseen muotoiluun. Elementtien ominaisuudet ovat säännöllisessä riippuvuudessa järjestysnumerosta.

Miksi D. I. Menddeleevin formulaatio ja säännöllisen lainsäädännön nykyaikainen muotoilu eivät ole ristiriidassa toistensa kanssa.

Perustuu lain Moslos ja löytöjä Rutherford ja Chanchik, on mahdollista tarjota nykyaikaisia \u200b\u200bmuotoiluun jaksollisen lain DI Mendele-Eva: ominaisuuksia alkuaineita ja niiden yhdisteitä ovat ajoittain riippuen suuruus positiivisten kuluja niiden atomien ytimiä.

Ajatus siitä, että ATOM: n määrityspäällikkö, joka perustui aikataulun ja Mendeleevan nykyaikaisen formulaation perusteella: kemiallisten elementtien ominaisuudet sekä yhdisteiden muodot ja ominaisuudet Näistä elementeistä sijaitsevat säännöllisessä riippuvuudessa niiden atomiensa nuklein latausarvosta.

Näemme, että saman elementin atomit eroavat atomien painojen suuruudeltaan, ja siksi elementtien kemialliset ominaisuudet eivät määritä niiden atomipainosta vaan atomienernuksen lataus. Siksi säännöllisen lainsäädännön nykyaikainen muotoilu sanoo: elementtien ominaisuudet ovat säännöllisin riippuvuutta niiden järjestysnumeroista.

Atomien rakenteen tutkimukset osoittivat, että Atomin tärkein ja vakain ominaisuus on ytimen positiivinen maksu. Siksi säännöllisen lain D. I. MendeleeV: n nykyaikainen muotoilu on: kemiallisten elementtien ja niiden yhdisteiden ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta elementtien atomien ytimien syistä.

Refanding vakiintunut tarina, että alueen loistava löytö oli vain painajainen, on sanottava, että monet tutkijat ennen MendeleeV pyrkivät luomaan kemiallisen järjestelmän. Saksalaiset tutkijat määrittelivät sen perustan I.v. Debereer, Frenchman A. de Chacourtuto ja muut.

D.I. itse Mendeleev teki uskomattoman määrän kokeita ja vietti noin kaksikymmentä vuotta hänen elämästään etsimään totuutta. Ne on muodostettu elementtien pääarvot ja toiminnot sekä niiden ominaisuudet, mutta tiedot eivät sovi jotain vähemmän jäsennellystä. Ja kun toisen unettoman yön jälkeen hän päätti pari tuntia, aivot antoivat mitä Mendeleev haettiin vuosia.

Se on niin, että kemistit olivat vuonna 1869 määräaikaista ilmestyi ja vain vuonna 1871 itse laki, joka ei salli vain kemiaa vaan myös monia muita tieteitä eteenpäin.

Lain ydin

Ensimmäistä kertaa Venäjän tutkija Dmitry Ivanovich MendeleeV teki loistavan keksinnön siitä, että atomi ei ole lopullinen, että protonin ympärillä on ydin ja pyörittäminen, ja että suurin osa Atomista keskittyy sen ytimeen. Muutossääntö kaikkien luonnossa ja niiden kemiallisissa yhdisteissä olevien seikkojen ominaisuuksien ominaisuuksien mukaan riippuen siitä, miten atomien ytimien muutosten varaus.

Ydinmaksun kasvu ilmenee tarkasti, kun siirryt pöydän yhdestä kemiallisesta elementistä toiseen naapurustossa. 1 Elementary-latausyksikön lataus kasvaa, ja se heijastuu jokaisen elementin alareunassa olevassa taulukossa, joka on osoitettu atomi-numeroksi. Tämä tarkoittaa sitä, että ytimessä sijaitsevien protonien määrä on yhtä suuri kuin neutraalin atomin elektronien määrä, joka vastaa ytimen.

Se on ulkoiset kuoret, jotka koostuvat elektronista, määritetään mihin tahansa kemiallisen elementin ominaisuudet. Nämä kuoret voivat muuttua vain määräajoin, ja nämä muutokset riippuvat suoraan Atomissa sijaitsevan ydinrakennuksen nousun kasvusta tai vähenemisestä, ja juuri tämä, eikä elementtien atomipaino alittaa määräaikaista lainsäädäntöä .

Miksi se on niin tärkeää

Ajoittaisen lain ansiosta oli mahdollista ennustaa näiden tai muiden kemiallisten elementtien käyttäytyminen eri reaktioissa. Myös päätettiin, että ei vieläkään ole avointa yhdistettä. Vain vuosisadan jälkeen taulukko täyttyi kokonaan.

Niiden muodostettujen aineiden ja yhdisteiden muodot ja ominaisuudet sijaitsevat säännöllisessä riippuvuudessa niiden atomiensa ytimien arvoista

Määräaikaisen lainsäädännön erityispiirteet muun perustavanlaatuisen lainsäädännön mukaan on se, että sillä ei ole ilmauksia matemaattisen yhtälön muodossa. Ajoittainen laki on universaali maailmankaikkeudesta: kuuluisa Venäjän kemisti N. D. Zelinsky, määräajoin löysi kaikkien atomien keskinäistä suhdetta maailmankaikkeudessa. " Graafinen (taulukko) ilmaisu on Mendeleevin kehittämä kemiallisten elementtien säännöllinen järjestelmä. Ehdottiin yhteensä useita satoja vaihtoehtoja jaksollisen järjestelmän (analyyttiset käyrät, taulukot, geometriset muodot jne.).

Historia

Kemiallisten elementtien luonnollisen luokituksen ja systemaattisen perusteet alkoivat kauan ennen jaksollisen lain avaamista. Tämän alan ensimmäistä työskentelivät luonnontieteilijöiden vaikeudet johtuivat kokeellisten tietojen puutteesta: XIX vuosisadan alussa tunnettujen kemiallisten elementtien määrä oli vähän ja atomien massojen hyväksytyt arvot monista elementeistä ovat virheellisiä.

Triad Derierener ja ensimmäiset elementtijärjestelmät

Xix-luvun 60-luvun alussa useat teokset ilmestyivät välittömästi, joita edelsi suoraan säännöllisellä lakilla.

"Ground Spiraali" de chacourtuto

Octaves Newland

Pian Spiral de Chacourtuton jälkeen englanninkielinen tiedemies John Newlends yritys pyrki vertaamaan elementtien kemiallisia ominaisuuksia atomien massojensa kanssa. Sijoittamalla elementtejä atomien massojen kasvattamiseksi, uudet huomasivat, että ominaisuuksien samankaltaisuus ilmenee jokaisen kahdeksannen elementin välillä. Löydetty uudistus, joka oli nimeltään OTALL Law analogisesti musiikin gamman seitsemän välein. Pöydässäan hänellä oli kemiallisia elementtejä vertikaalisiin seitsemän elementin ryhmiin kussakin ja samalla havaittiin, että (joilla on pieni muutos joidenkin elementtien järjestyksessä), elementit ovat samankaltaisia \u200b\u200bkuin kemialliset ominaisuudet yhdellä vaakasuoralla viivalla.

John Newlends antoi tietysti useita elementtejä atomien massojen nousevassa järjestyksessä, jotka on osoitettu kemiallisiin elementteihin vastaavan sekvenssinumeron ja huomasi tämän järjestyksen ja elementtien fysikaalis-kemiallisten ominaisuuksien välisen systemaattisen suhteen. Hän kirjoitti, että tällaisessa sekvenssissä elementtien ominaisuudet, jotka eroavat toisistaan \u200b\u200b7 yksiköllä tai arvoon, useita 7, eli kahdeksannen järjestyksessä elementti toistaa, elementti toistaa Ensinnäkin, kuten kahdeksannen lovion musiikissa toistetaan ensimmäinen. Newlends yritti antaa tämän riippuvuuden, joka todella uskoo kevyisiin elementteihin, universaali. Vaakasuorassa riveissä samankaltaiset elementit sijaitsivat horisontaalisilla riveillä, mutta elementit ovat usein täysin erilaisia \u200b\u200bominaisuuksissa usein. Lisäksi joissakin soluissa Newlends joutui lähettämään kaksi elementtiä; Lopuksi taulukko ei sisältänyt ilmaisia \u200b\u200bpaikkoja; Tämän seurauksena oktaavilainsäädäntö oli erittäin skeptinen.

ODELING JA MEYER-pöydät

Elementtien ominaisuudetja siksi niiden muodostamien yksinkertaisten ja monimutkaisten elinten ominaisuudet, seiso jaksollisesti riippuvuudesta niiden atomipainosta .

Samanaikaisesti Mendeleev antoi säännöllisen pöydänsä muodossa, joka tuli klassikkoon (t. N. Lyhytkohtainen vaihtoehto).

Toisin kuin edeltäjänsä, MendeleeV ei ainoastaan \u200b\u200bkääntänyt taulukkoa ja korosti epäoikeudenmukaisten lakien läsnäolon atomien massojen numeerisissa arvoissa, mutta myös päätti soittaa näitä kuvioita luonnon yleinen laki. Perustuu siihen olettamukseen, että atomi massa ennalta määrät Elementin ominaisuudet, hän otti rohkeutta muuttaa joidenkin elementtien atomien painoja, jotka on kuvattu yksityiskohtaisesti muiden kuin avoimien kohteiden ominaisuuksista. Yksinkertaisten aineiden ja Mendeleev-yhteyksien ominaisuuksien ennustamiseksi tuli siitä, että kunkin elementin ominaisuudet ovat välituotteita kahden vierekkäisen elementin vastaavien ominaisuuksien välillä jaksollisen taulukon ryhmässä (eli ylä- ja alareunassa) ja Samaan aikaan kaksi vierekkäistä elementtiä aikana (vasen ja oikea) (t. n. "Star Sulje").

D. I. Mendeleev monta vuotta taisteli säännöllisen lain tunnustamisesta; Hänen ajatuksensa tunnistettiin vasta sen jälkeen, kun MendeleeV: n ennustetut elementit keskusteltiin: EKALuminium, Ekabor ja Ecasing, vastaavasti Gallium (PA Lekki de Boabodran,), Scandium (Lars Nilson,) ja Saksa (Clemens Wincler,). 1880-luvun puolivälistä määräaikaista lakia tunnustettiin lopulta yhtenä kemian teoreettisista perustajista.

Määräaikaisen lain kehittäminen XX Century

Elektronisen affiniteetin energian säännöllisestä lainsäädännöstä

Atomien energia-affiniteetin taajuus selitetään luonnollisesti samat tekijät, jotka on jo todettu keskustellessaan ionisaatiomahdollisuuksista (ks. Elektronin affiniteetin määritelmä).

Elektronin suurin affiniteetti on p.- ryhmän VII elementit. Pienin affiniteetti elektronille atomissa konfiguraation S 2 (,,) ja S 2 p6 (,) tai puolet täytetyllä p.-Subitaalit (,,):

Managestatiivisuuslain ilmenemismuodot

Tiukasti, on mahdotonta antaa pysyvä sähköelementti. Atomin elektronebility riippuu monista tekijöistä, erityisesti atomin valenssitilasta, muodollisen hapetuksen, koordinointinumeron, ligandien luonteen, joka muodostaa atomin ympäristön molekyylijärjestelmässä ja edelleen jotkut muut. Viime aikoina käytetään ns. Orbital-hydriculture riippuen viestinnän muodostumiseen ja sen sähköisessä väestössä, ja onko atomien orbitaali käytössä höyryelektroniparilla, kun se on täytetty Päällystetty elektroni tai tyhjä. Mutta elektronisen tulkinnan ja määrittämisen tunnettujen vaikeuksien huolimatta on aina tarpeen tarvittaa laadullista kuvausta ja ennustetta molekyylijärjestelmän linkkien luonteesta, mukaan lukien viestintäenergia, sähköisen vastuun jakelu ja tutkinto ionisuudesta, voiman vakio jne.

Atomi-elektronebiliteen tiheys on tärkeä osa määräaikaista lakia ja voidaan helposti selitettävä, vaikka se ei ole täysin yksiselitteinen, elektronien arvojen riippuvuus ionisaation ja taloudellisen affiniteetin vastaavista arvoista Energia-arvot.

Kausien aikana on yleinen suuntaus sähköisen kehityksen kasvusta ja alaryhmistä se putoaa. I-ryhmän S-elementtien pienin elektroniikka, suurin - ryhmän VII P-elementti.

Atomi- ja ionin säteilyn määräaikaistalo

Atomien ja ionien koon muutoksen määräaikaista luonne tunnetaan pitkään aikaan. Monimutkaisuus tässä on, että elektronin liikkeen aalto luonteen vuoksi atomit eivät ole tiukasti määriteltyjä kokoja. Koska eristettyjen atomien absoluuttisten mitat (säteet) välitön määrittäminen on mahdotonta, tässä tapauksessa niiden empiiriset arvot käytetään usein. Ne saadaan mitatuista interstitiaalisista etäisyyksistä kiteissä ja vapaissa molekyyleissä, mikä rikkoo jokaisen leikkausmatkan kahteen osaan ja vastaavat yhden atomin ensimmäisten (kahden vastaavan kemiallisen sidoksen) sädeeseen ja toiseen - toisen atomin säde. Tällä erotuksella otetaan huomioon erilaiset tekijät, mukaan lukien kemiallisen sidoksen luonne, kahden sidotun atomien hapetusaste, kunkin heiden yhteensovittamisen luonne jne. Tällä tavoin saadaan niin kutsuttu metallinen, kovalenttinen, ioni- ja van der Walesin säde. Van der Waalsin säteet olisi pidettävä sitomattomien atomien säteenä; Ne löytyvät kiinteän tai nestemäisten aineiden välisten välimatkan mukaan, jossa atomeja ovat lähellä toisiaan (esimerkiksi atomeja kiinteään argoniin tai kahden vierekkäisen molekyylin N2: n aineesta, mutta eivät liity mihinkään kemikaaliin Bond.

Mutta tietenkin paras kuvaus eristetyn atomin tehokkaasta koosta on teoreettisesti suunniteltu asema (etäisyys ytimestä) sen ulomman elektronien maksimaalisen maksimista. Tämä on ns. Orbital Atomin säde. Taajuus orbitaalisen atomi-säteen arvojen muuttamisessa riippuen elementin sekvenssimäärästä, ilmenee selvästi selvästi (katso kuvio 4) ja tärkeimmät kohdat ovat hyvin voimakkaita korkeuksia kohti alkalimetallia kohti Atomit ja sama minima vastaa jalokaasuja. Vähentämällä orbitaalisen atomien säteen arvot siirtymisessä alkalimetallia vastaavaan (lähimpään) jalokaasuun, lukuun ottamatta riviä -, ei-monotoninen luonne, varsinkin kun on alkalimetalli ja jalokaasu siirtymäelementit (metallit) ja lantanidit tai aktinoidit. Suurissa jaksoissa perheissä d- ja f-elementtejä havaitaan vähemmän terävästi vähenemistä säteissä, koska elektronien orbitaalien täyttö tapahtuu esiasennossa. Elementtien alaryhmissä atomien säteet ja samantyyppiset ionit ovat yleensä kasvaneet.

Ammattisuuntausta koskevien säännöllisten lakien ilmenemismuodot

On korostettava, että elementin hapettumisaste, joka on muodollinen ominaisuus, ei anna ajatusta tämän elementin atomien tehokkaista maksusta yhdisteessä tai atomien valenssissa, vaikka hapettumisaste on usein kutsutaan viralliseksi valenssiksi. Monet elementit eivät pysty käyttämään yksin, vaan useita erilaisia \u200b\u200bhapetusasteita. Esimerkiksi klooria varten kaikki hapetusasteet -1 - +7 ovat tunnettuja, vaikkakin jopa hyvin epävakaa ja mangaani - +2 - +7. Korkein hapetusaste vaihtelee riippuen elementin sekvenssimäärästä säännöllisesti, mutta tämä säännöllisyys on monimutkainen. Yksinkertaisimmassa tapauksessa elementtien peräkkäin alkalimetallia jalokaasulle, korkein hapetus kasvaa +1 (f) - +8 (O4). Muissa tapauksissa jalokaasun korkein hapettuminen on pienempi (+ 4 F4) kuin edelliselle halogeenille (+7O 4 -). Siksi maksimaalisen aineen suurimman hapettumisen määräaikaisesta riippuvuudesta maksimaalisen aineksen määrästä on välttämätöntä tai jalokaasua tai edellisestä halogeenista (minima - aina alkalimetallilla). Poikkeus on numero - jossa halogeeni () ei eikä jalokaasua (), korkeat hapettumisen asteet ovat yleensä tuntemattomia, ja korkeimman hapetuksen korkein arvo on typpeä keskimääräinen jäsen; Siksi peräkkäin - korkeimman hapetuksen muutos osoittautuu maksimaalisen kautta. Yleensä korkeimman hapetuksen lisääntyminen alkalimetallin elementtien peräkkäin halogeeniin tai jalokaasuun ei ole yksitoikkoisesti, pääasiassa johtuen korkeiden hapettumisen ilmenemisestä siirtymämetalleilla. Esimerkiksi suurimman hapetuksen kasvu peräkkäin - +1 - +8 "on monimutkainen" sillä tavalla, että molybdeeni, technetium ja rutenium tunnetaan suurina hapettumisasteina, +6 (O3), + 7 (2 07), + 8 (O 4).

Opettava potentiaali

Yksi yksinkertaisen aineen erittäin tärkeimmistä ominaisuuksista on sen oksidatiivinen potentiaali, joka heijastaa yksinkertaisen aineen tärkein kykyä vuorovaikutuksessa vesipitoisten liuosten kanssa sekä redoksiominaisuudet ilmenevät. Yksinkertaisten aineiden oksidatiivisten mahdollisuuksien muutos, riippuen elementin sekvenssimäärästä, on myös säännöllinen. Mutta olisi pidettävä mielessä, että eri tekijöitä, joita joskus on pidettävä yksilöllisesti, vaikuttavat yksinkertaisen aineen hapettumismahdollisuuksiin. Siksi hapettavien potentiaalien muuttamisen taajuus olisi tulkittava erittäin huolellisesti.

Voit havaita joitakin tiettyjä sekvenssejä yksinkertaisten aineiden hapettavien potentiaalien muuttamisessa. Erityisesti useissa metalleissa, siirtymisen alkalista seuraaviin elementteihin, elementit vähentävät hapettavia potentiaaleja (+ (AQ) jne. - Hydratoitu kationi):

Tämä selitetään helposti atomien ionisaatioenergian nousulla, mikä lisää poistetun valenssin elektronien määrää. Siksi yksinkertaisten aineiden oksidatiivisten mahdollisuuksien riippuvuuskäyrät elementin sekvenssimäärästä, on maksimaalinen, jotka vastaavat alkalisia metalleja. Tämä ei kuitenkaan ole ainoa syy yksinkertaisten aineiden hapettavien potentiaalien muuttamiseen.

Sisäinen ja toissijainen säännöllisyys

s.- I. r- elementit

Yleisten trendejen yläpuolella atomien ionisyergian arvon muutoksen luonteesta, atomien ajoittain energia elektroniin, sähkösturisivuon, atomi- ja ionin säteeseen, yksinkertaisten aineiden atomisoinnin energiaan, Hapettuminen, yksinkertaisten aineiden oksidatiiviset mahdollisuudet elementin atomien lukumäärästä katsotaan. Näiden suuntausten syvemmällä tutkimuksella voidaan todeta, että säännöllisyys elementtien ominaisuuksien muuttamisessa jaksoissa ja ryhmissä on paljon monimutkaisempi. Elementtien ominaisuuksien muutoksen luonteessa sisäinen säännöllisyys ilmenee ja ryhmässä -

4.1. Säännöllinen laki D.I. Mendeleev

Ajoittainen laki on kemikaalien suurin saavutus, kaikkien nykyaikaisen kemian perusta. Hänen löytämisensä kanssa kemia ei enää ollut kuvaileva tiede, tieteellinen ennakointi oli mahdollista siinä.

Ajoittainen laki D. I. Mendeleevvuonna 1869 tiedemies formuloi tämän lain seuraavasti: "Yksinkertaisten elinten ominaisuudet, myös elementtien yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta elementtien atomien painojen arvosta.

Yksityiskohtaisempi tutkimus aineen rakenteesta osoitti, että elementtien ominaisuuksien taajuus ei johtunut atomimassasta, vaan atomien elektronirakenne.

Nucleus-maksu on ominaisuus, joka määrittää atomien elektronisen rakenteen ja siksi elementtien ominaisuudet. Siksi nykyaikaisessa muodossa tällainen määräaikaistalo: yksinkertaisten aineiden ominaisuudet sekä elementtien komponenttien muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta sekvenssimäärästä (niiden atomien ytimen koosta ).

Ajoittaisen lain ilmaiseminen on eräelementtijärjestelmä.

4.2. Jaksollinen järjestelmä D. I. Mendeleev

Elements D. I. MENDELEEV koostuu seitsemästä jaksosta, jotka ovat vaakasuoria elementtien sekvenssejä, jotka sijaitsevat nousevat atomien ytimellään. Ajanjaksot 1, 2, 3, 4, 5, 6 sisältävät 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32 vastaavasti. Seitsemäsjakso ei ole valmis. Ajanjaksot 1, 2 ja 3 kutsutaan pienilevätä - iso.

Jokainen jakso (lukuun ottamatta ensimmäistä) alkaa alkalimetalliatomeilla (Li, Na, K, RB, CS, FR) ja päättyy jalokaasulla (Ne, AR, kr, XE, RN), jota edeltää tyypillinen ei-metalli. Vasemmanpuoleisista ajoista oikealle metalli- ja ei-metallisia ominaisuuksia heikennetään vähitellen, koska positiivisen varauksen kasvu lisääntyy atomi-ytimellä ulkoisen tason elektronien määrää.

Ensimmäisellä jaksolla, paitsi helium, on vain yksi elementti - vety. Se on tavanomaisesti sijoitettu IA: han tai VIIA-alaryhmään, koska se on samankaltaisuus ja alkalimetalli ja halogeenit. Vedyn samankaltaisuus alkalimetallien kanssa ilmenee siinä, että vety, kuten alkaliset metallit ovat pelkistin ja antaen yhden elektronin, muodostaa yhden latauksen. Yleisempi vedyssä halogeenilla: vety sekä ei-metall halogeenit, sen hertutomin molekyyli, sillä voi olla oksidatiivisia ominaisuuksia muodostaen aktiivisten metallien kanssa silkkipitoiset hydridit, esimerkiksi NaH, CAH2.

Neljännellä kaudella 10 siirtymäelementti sijaitsee (vuosikymmenien SC - Zn), jota seuraa ajanjakson jäljellä olevat 6 peruselementit (GA - kg). Samalla tavoin rakennettu viidennen ajanjakson. Konsepti siirtymäelementti Yleensä käytetään mitä tahansa elementtiä valenssi D-tai F-elektroneilla.

Kuudes ja seitsemäs jaksolla on kaksinkertaiset elementit. VA: n elementti sijaitsee D-elementtien (LA - HG) ja ensimmäisen siirtymäelementin jälkeen LA seuraa14 F-elementtejä - lantanoidit(CE - LU). HG: n jälkeen kuudennen jakson tärkeimpien P-elementtien jäljellä olevat 6 sijaitsevat (TL - RN).

Seitsemännessä (keskeneräinen) ajanjakso seuraavat 14 F-elementtiä aktinoidi (TH - LR). Viime aikoina LA ja kaiuttimet alkoivat sijoittaa Lantanoidsin ja aktinoidien mukaan. Lantanoidit ja aktinoidit sijoitetaan erikseen pöydän pohjassa.

Näin ollen jokainen jaksotusjärjestelmän elementti vie tiukasti määritellyn aseman, joka on merkitty peräkkäinen tai atomi- määrä.

Säännöllisessä vertikaalisessa järjestelmässä on kahdeksan ryhmää (I - VIII), jotka puolestaan \u200b\u200bjaetaan alaryhmiin - tärkein tai alaryhmät A ja puoli tai alaryhmät B. Subgroup VIIIIB-erikoinen, se sisältää triads Raudan perheen (Fe, CO, Ni) ja Platinum Metals (Ru, RH, PD, OS, IR, PT) muodostavat elementit.

Jokaisen alaryhmän sisällä olevien elementtien samankaltaisuus on merkittävin ja tärkeä kuvio jaksollisessa järjestelmässä. Top-alaryhmien tärkeimmistä alaryhmistä metalliominaisuudet parantavat ja ei-metalliset heikkenevät. Samanaikaisesti kasvaa elementtien stabiilisuuden lisääminen tämän hapettumisasteen alaryhmän alaryhmässä. Sivusalaryhmissä - päinvastoin metalliominaisuudet heikennetään ylhäältä alas ja yhdisteiden stabiilius korkeimmalla hapettumisasteella kasvaa.

4.3. Jaksollinen järjestelmä ja elektroniset atomin kokoonpanot

Koska reaktanttitomien ytimen kemialliset reaktiot eivät muutu, atomien kemialliset ominaisuudet riippuvat niiden elektronisten kuorien rakenteesta.

Elektronikerrokset ja elektronikuoret atomien täyttäminen tapahtuu Paulin ja Hundin sääntöjen mukaisesti.

Powli-periaate (Ban Pauli)

Atomin kahdella elektronilla ei voi olla neljä identtistä kvanttinumeroa (enintään kaksi elektronia voi olla kullakin atomilla orbitaalisessa).

Paulin periaate määrittää elektronien enimmäismäärän tämän päämäärän numeron kanssa n. (ts. Tässä sähköisessä kerroksessa sijaitsevat): n n \u003d 2N 2. Ensimmäisessä sähköisessä kerroksessa (energiataso) ei voi olla enempää kuin 2 elektronia, toisessa 8, kolmannella - 18 jne.

Esimerkiksi vetyatomissa on yksi elektroni, joka on ensimmäisessä energiatasossa 1S: ssä - kunnossa. Tämän elektronin spin voidaan ohjata mielivaltaisesti (M s \u003d +1/2 tai m s \u003d -1/2). On korostettava jälleen, että ensimmäinen energiataso koostuu yhdestä riippuvuudesta - 1: stä, toisesta energian tasosta - kahdesta viinitarhasta - 2S ja 2R, kolmas - kolmesta viinilääkkeestä - 3S, 3P, 3D jne. Sublayer puolestaan \u200b\u200bsisältää orbitaalin, jonka numero määräytyy sivupastanumerolla l. Samoin (2 l. + 1). Jokainen orbitaali on tavanomaisesti merkitty solu, joka sijaitsee siinä elektroni-arrow, jonka suunta osoittaa tämän elektronin takaosan. Joten elektronin tila vetyatomissa voidaan esittää 1S 1: ksi tai kuvattuna kvanttisen solun muodossa, kuv. 4.1:

Kuva. 4.1. Elektronin ehdollinen nimitys vetyatomissa 1S: n orbitaalille

Molemmille elektroille heliumtomin n \u003d 1, l. \u003d 0, m L. \u003d 0, m s \u003d +1/2 ja -1/2. Tämän vuoksi heliumin 1S 2 sähköinen kaava. Elektroninen kuori helium on valmis ja erittäin vakaa. Helium - jalokaasu.

Paulin periaatteen mukaan ei voi olla kaksi elektronia, joilla on rinnakkaiset pyörivät yhdellä kiertoradalla. Kolmas elektroni litium atomissa on 2S kiertoradan. Elektroninen kokoonpano Li: 1S 2 2S 1 ja Beryllium 1S 2 2S 2. Koska 2s orbitaali on täytetty, boron atomin viides elektroni on 2R orbitaalinen. Varten n. \u003d 2 sivu (orbitaalinen) Quantum-numero l. ottaa arvoja 0 ja 1. Kun l. \u003d 0 (2S-tila) m L. \u003d 0 ja milloin l. \u003d 1 (2P - tila) m L. voi olla +1; 0; -yksi. 2R-tila vastaa kolmea energia-solua, KUVA. 4.2.

Kuva. 4.2. Booritomin elektronien sijainti orbitaalissa

Typpiatomille (elektroninen konfiguraatio 1S 2 2S 2 2P 3 kaksi elektronia ensimmäisellä tasolla, viisi sekunnin) kaksi seuraavaa e-rakenne-varianttia ovat mahdollisia, kuv. 4.3:

Kuva. 4.3. Mahdolliset vaihtoehdot typpiatomin elektronien sijaintiin orbitaalissa

Ensimmäisessä järjestelmässä, kuva 4.3a, kokonaispinta on 1/2 (+1/2 -1/2 +1/2) toisessa (kuvio 4.3b) kokonaispinta on 3/2 (+ 1/2 + 1/2 +1/2). Kierrysten sijainti määritetään sääntö Hundsiinä lukee: Energiatasojen täyttö tapahtuu siten, että kokonaispinta on maksimaalinen.

Tällä tavalla , typen-atomin rakenteen kahdesta kaaviosta Kestävyys (alhaisin energia), ensimmäinen vastataan, jossa kaikki P-elektronit ovat eri orbitaalisia. Orbitaalivärinen sublayer on täytetty niin: ensimmäinen elektroni samoilla pyöriillä ja sitten toisen elektronin mukaan vastakkaisilla kierroksilla.

Natriumista alkaen kolmas energiataso on täytetty n \u003d 3. Kolmannen aikakauden kolmannen jakson atomien elektronien jakautuminen on esitetty kuviossa 1 kuviossa 2 esitetään. 4.4.

Kuva. 4.4. Elektronien jakautuminen kolmannen jakson elementtien atomien orbitaaleihin on pääosin

Atomissa kukin elektroni sijaitsee vapaassa järjestelmässä alhaisimmalla energialla, joka vastaa sen suurinta viestintää ytimen kanssa. Vuonna 1961 v.m. Cleekkovsky formulaked yleinen sijainti, jonka mukaan elektronisten orbitaalien energia kasvaa pää- ja sivunlaskujen määrän lisäämiseksi (n + L) ja näiden määrien tasa-arvon tapauksessa orbitaalilla on pienempi arvo tärkeimmän kvantinumero n.

Energiatasojen sekvenssi energian kasvaessa on suunnilleen seuraava:

1S.< 2s < 2p < 3s < 3р < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 5d ≈ 4f < 6p.

Harkitse elektronien jakelua neljännen ajanjakson elementtien orbitaalisissa atomeissa (kuva 4.5).

Kuva. 4.5. Elektronien jakautuminen neljännen ajanjakson elementtien orbitaidien atomien mukaan on päävalmisteessa

Kaliumin jälkeen (elektroninen konfiguraatio 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1) ja kalsium (elektroninen konfiguraatio 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2) sisäisen 3D-kuoren täyttö (siirtymäelementit sc - Zn ). On huomattava kahden poikkeavuuden olemassaolo: CR- ja Cu-atomeissa 4 s.Pelko ei ole kaksi elektronia, vaan yksi eli eli Ulkopuolisen 4S-elektronin on ns. "Vika" edelliselle 3D-kuorille. Chrome-atomin elektroninen rakenne voidaan esittää seuraavasti (kuvio 4.6).

Kuva. 4.6. Elektronien jakelu kaabitaaleilla kromitomin

Täyteprosessin "rikkomisen" fyysinen syy liittyy erilaiseen läpäisevään elektronisiin orbitaalien kykyyn ytimeen, elektronisten konfigurointien D5 ja D 10, F7 ja F 14 erityinen stabiilius, jotka vastaavat elektronisen täyttämiseen Orabitaalit yhdellä tai kahdella elektronilla sekä sisäisen sähköisen latauskerroksen ytimen suojausvaikutus.

MN, FE, CO, NI, CU: n ja Zn-atomien elektroniset kokoonpanot näkyvät seuraavissa kaavoissa:

25 Mn 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5 4S 2,

26 FE 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 6 4S 2,

27 CO 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 7 4S 2,

28 NI 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 8 4S 2,

29 Cu 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 1,

30 Zn 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2.

Sinkin jälkeen alkaen 31 elementtiä - Gallium jopa 36 elementti - Crypton jatkaa neljännen kerroksen täyttämistä (4P - kuori). Näiden elementtien elektroniset kokoonpanot ovat seuraavat:

31 GA 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 1,

32 GE 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 2,

33 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 3,

34 SE 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 4,

35 BR 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 5,

36 KR 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6.

On huomattava, että jos kieltoa ei häiritä, elektronit voidaan sijoittaa muihin atomien orbitaaleihin innoissaan tiloissa.

4.4. Kemiallisten elementtien tyypit

Kaikki jaksollisen järjestelmän kaikki elementit on jaettu neljään tyyppiin:

1. Atomeja s-elementit Ulkokerroksen (n) S-kuoret täytetään. S-elementteihin kuuluu vety, helium ja kunkin ajanjakson kaksi ensimmäistä elementtiä.

2. Atomeja p-elementit Elektronit täytetään ulkoisella tasolla p-kuori (NP). R -elements sisältää kunkin ajanjakson viimeiset 6 elementtiä (lukuun ottamatta ensimmäisiä).

3. U. d-elementit Täytetään elektronit D-kuori toinen ulkopuolinen taso (n-1) d. Nämä ovat plug-vuosikymmenien elementtejä suuria jaksoja, jotka sijaitsevat S- ja P-elementtien välillä.

4. U. f-elementit Täytetään elektronit F-subranting kolmannen ulkopuolisen tason (N-2) F. F-elementtien perhe sisältää lantanoidit ja aktinoidit.

Useiden sähköisen rakenteen huomioon ottamisesta riippuen elementin sekvenssimäärästä seuraa:

Minkä tahansa elementin atomin energiatasojen (elektronikerros) määrä on yhtä suuri kuin kauden numero, jossa elementti sijaitsee. Joten, S-elementit sijaitsevat kaikilla jaksolla, P-elementtejä - toisessa ja sen jälkeen D-elementtejä - neljäs ja sen jälkeen ja F-elementit - kuudennessa ja seitsemännessä jaksossa.

Kaudenumero on samansuuntainen atomin ulkoisten elektronien tärkein määrä.

s- ja P-elementit muodostavat tärkeimmät alaryhmät, D-elementit - sivuryhmät, F-elementit muodostavat Lanthanidesin perheet ja aktinoidit. Siten alaryhmä sisältää elementtejä, joiden atomeilla on yleensä samanlainen rakenne paitsi ulkoinen vaan myös antisomiinikerros (lukuun ottamatta elementtejä, joissa elektronin "vika").

Ryhmän numero määrittää pääsääntöisesti elektronien lukumäärän, jotka voivat osallistua kemiallisten joukkovelkakirjojen muodostumiseen. Tämä on konsernin numeron fyysinen merkitys. Valenssin sivuryhmien elementit ovat elektronit, jotka eivät ole vain ulkoisia vaan myös viimeisenä kuoret. Tämä on tärkein ero pää- ja sivuryhmien elementtien ominaisuuksissa.

Elementtejä, joilla on valenssi D-tai F-elektronit, kutsutaan siirtymisestä.

Ryhmänumero on yleensä yhtä suuri kuin liitoksissa näkyvien elementtien korkein positiivinen hapettuminen. Poikkeus on fluori - sen hapetusaste on -1; Ryhmän VIII elementteistä vain käyttöjärjestelmälle, ruille ja XE: lle hapettumisen aste tunnetaan +8.

4.5. Elementtien atomien ominaisuuksien tiheys

Tällaiset atomien ominaisuudet kuin niiden säde, ionisaatioenergia, elektronin affiniteetti, elektronitisuus, hapettumisaste liittyy atomin elektroniseen rakenteeseen.

Metallien ja muiden kuin metallien kovalenttisten säteiden atomien säteet. Metallien atomien säde lasketaan interatomiseiden etäisyyksien perusteella, jotka ovat hyvin tunnettuja useimmille metalleille, jotka perustuvat kokeellisiin tietoihin. Samanaikaisesti metalliatomin säde on puolet kahden vierekkäisen atomien keskuksen välisestä etäisyydestä. Vastaavasti lasketaan ei-metallien kovalenttiset säteet molekyyleissä ja yksinkertaisten aineiden kiteet. Mitä suurempi atomien säde on helpompi se on ydin (ja päinvastoin) ulkoiset elektronit. Toisin kuin atomi-säteily, säteilevät ionit ovat ehdollisia arvoja.

Vasemmasta oikealle jaksoissa metallien atomien säteen arvo pienenee ja muiden kuin metallien ydinaste muuttuu monimutkaisella tavalla, koska se riippuu kemiallisen sidoksen luonteesta. Toisen ajanjakson aikana esimerkiksi Atom RADIi pienennetään ensin ja sitten kasvaa erityisesti jyrkästi siirtymisen aikana jalokaasutomille.

Tärkeimmät alaryhmät atomien säteet lisääntyvät ylhäältä alas, koska elektronisten kerrosten määrä kasvaa.

Kationin säde on pienempi kuin sen vastaavan atomin säde ja sen säteen positiivisen varauksen kasvu vähenee. Päinvastoin, Anionin säde on aina suurempi kuin vastaavan atomin säde. Isooelektroniset nimeltään hiukkaset (atomeja ja ioneja), joilla on sama määrä elektroneja. Isoelektronisten ionien sarjassa säde vähenee negatiivisella ja ionin positiivisella säteellä. Tällainen lasku esiintyy esimerkiksi peräkkäin: O 2-, F -, Na +, Mg 2+, Al 3+.

Ionisaatioenergia - Elektronin erottamiseksi tarvittava energia päävaltion atomista. Se ilmaistaan \u200b\u200byleensä elektron-aukossa (1 EV \u003d 96,485 kJ / Mol). Kauden vasemmalta oikealle, ionisaation energia kasvaa ytimen latauksen lisäämisen myötä. Tärkeimmissä alaryhmissä alareunaan se laskee, koska elektronin etäisyys ytimeen kasvaa ja sisäisten sähköisten kerrosten suojausvaikutus kasvaa.

Taulukko 4.1 esittää ionisaation energioiden (ensimmäisen, toisen, toisen, elektronien) arvot joidenkin atomien osalta.

Toisella jaksolla Li: n NE: n siirtymisessä ensimmäisen elektronin energia kasvaa (ks. Taulukko 4.1). Kuitenkin, kuten taulukosta voidaan nähdä, ionisaatioenergia kasvaa epätasaisesti: Seuraavassa berylliumia ja typpeä vastaavasti booria ja happea on jonkin verran vähenemistä, mikä johtuu atomien elektronisen rakenteen erityispiirteistä.

Ulompi S-Shell Beryllium on täydet täynnä, joten boorin korkeus lisää elektronia p-orbitaaliin. Tämä P-elektroni on vähemmän kiinteästi kytketty ydin kuin S-elektroni, joten P-elektronien erottaminen vaatii vähemmän energiakustannuksia.

Taulukko 4.1.

Energia-ionisaatio I.joidenkin elementtien atomeja

Kussakin typpiatomin p-orbitaalissa on yksi elektroni. Happiatomissa elektroni siirtyy P-orbitaaliin, joka on jo käytössä yksi elektroni. Kaksi elektronia, jotka ovat samassa orbitaalissa, on voimakkaasti hylätty, joten on helpompi repiä elektroni happiatomista kuin typpiatomista.

Ionisaatioenergian pienimmällä arvolla on alkalimetallit, joten ne ovat voimakkaita metalliominaisuuksia, ionisaatioenergian suurimman arvon inerttien kaasujen kanssa.

Virhe-affiniteetti - Energia vapautetaan, kun elektroni on kytketty neutraaliin atomin. Elektronin affiniteetti sekä ionisaation energia ilmaistaan \u200b\u200byleensä elektronin korttipaikana. Elektronin suurin affiniteetti on halogeeni, pienin - alkalimetalli. Taulukko 4.2 esittää elektronin affiniteettia joidenkin elementtien atomien suhteen.

Taulukko 4.2.

Affiniteetti joidenkin elementtien atomien elektronia

Sähkö - Atomin kyky molekyylissä tai ioni houkutella muiden atomien valenssielementtiä. Sähkö (EO) kvantitatiivisena toimenpiteenä - likimääräinen arvo. Noin 20 sähköinen negatiivinen asteikko ehdotetaan, jonka suurin tunnustus sai L. Polingomin kehittämän asteikon. Kuviossa 1 4.7 Näyttää EO POLYUNGU: n arvot.

Kuva. 4.7. Elementtien sähkö (poling)

Kaikki elementtien elementtien elementti on fluori. Sen EO hyväksytään yhtä suuri kuin 4. Vähiten sähköisenäilytys - cesium. Vety vie väliasennon, koska kun vuorovaikutuksessa yhden elementin kanssa se antaa elektronin ja vuorovaikutuksessa muiden kanssa, se hankkii.

4.6. Yhdisteiden hapan perusominaisuudet; Kosselin järjestelmä

Kosselin (Saksan) elementtien (Saksan) mukaisten yhdisteiden happojen perusominaisuuksien luonteesta ehdotettiin käyttämään yksinkertaista järjestelmää olettaen, että molekyyleissä on puhtaasti ioniyhteys ja COULOM-vuorovaikutus ilmenee ionien välillä. Kossel-järjestelmä kuvaa E-N- ja E-O-H-liitäntöjen sisältävien yhdisteiden happo-emäksisiä ominaisuuksia riippuen ytimen latauksesta ja muodostavan kohteen säteestä.

Kuviossa 2 on esitetty kansselikaavio kahdelle metallihydroksideille, LiOH ja KOH esitetään kuviossa 2. 4.8.

Kuva. 4.8. Cossel-järjestelmä LiOHille ja Kohille

Kuten toimitetusta järjestelmästä voidaan nähdä, Li + -ionin säde on pienempi kuin ionin säde ja + ja se on ryhmä vahvempi litiumkationin kanssa kuin kaliumkationilla. Tämän seurauksena on helpompi erottaa liuoksessa ja kaliumhydroksidin perusominaisuudet ilmaistaan \u200b\u200bvahvemmaksi.

Vastaavasti voit analysoida Kossel-järjestelmää kahdelle CUOH: n ja Cu (OH) 2: lle. Koska Cu 2+ -ionin säde on vähemmän, ja maksu on suurempi kuin Cu + -ionin, se on ryhmä, joka on vahvempi pitämään Cu 2+ -ionia. Tämän seurauksena pohja Cu (OH) 2 on heikompi kuin CUOH.

Tällä tavalla, perustusten voima kasvaa kationin säteen kasvaessa ja vähentää sen myönteistä maksua.

Pääosastoissa ylhäältä alas, perusvoima kasvaa, koska elementtien ionien säteet lisääntyvät tähän suuntaan. Kausien vasemmalta oikealle on vähentynyt elementtien ionien säteillä ja niiden positiivisen varauksen nousu, joten perusvoima pienenee tässä suunnassa.

Kosselikaavio kahteen happaan, esimerkiksi HCl: n ja HI: n osalta, on esitetty kuviossa 2. 4.9.

Kuva. 4.9. Kosselin järjestelmä HCL: lle ja HI: lle

Koska kloridi-ionin säde on pienempi kuin jodidi-ioni, ioni H + on voimakkaampi kuin anioni suolahapon molekyylissä, joka on heikompi kuin hotidihappo. Tällä tavalla, oksigeenisten happojen voima nousee lisäämällä negatiivisen ionin säteellä.

Happipitoisten happojen voima vaihtelee vastakkaisella tavalla. Se kasvaa ionin säteen vähenemisellä ja sen positiivisen varauksen kasvun myötä. Kuviossa 1 4.10 Näyttää kaksi hapon HC0: n ja HCLO 4: n Kossel-järjestelmän.

Kuva. 4.10. Kosselin järjestelmä HCLO: lle ja HCLO 4: lle

Ion C1 7+ on liitetty lujasti happeen ioniin, joten protoni on helpompi jakaa HC10 4-molekyylissä. Samanaikaisesti ionin C1 + liittäminen ionilla noin 2 - vähemmän kestävä ja kansalliskokoonpanon molekyyli, protoni pidetään anionilla noin 2-. Tämän seurauksena HCLO 4 on vahvempi happo kuin HC0.

Kosselin kaavan etuna on se, että se käyttää yksinkertaista mallia, jolla selostetaan yhdisteiden happopupohjaisten ominaisuuksien muutoksen luonne samankaltaisten aineiden peräkkäin. Samaan aikaan tämä järjestelmä on puhtaasti korkea laatu. Se mahdollistaa vain vertailemaan yhdisteiden ominaisuuksia eikä salli mielivaltaisesti valittujen yhteyksien happoli-pääominaisuuksia. Tämän mallin haittana on se, että vain sähköstaattiset esitykset asetetaan perustana, kun taas luonteeltaan puhdasta (sata prosenttia) ioniyhteyttä ei ole.

4.7. REDOX Ominaisuudet elementtien ja niiden liitokset

Yksinkertaisten aineiden redox-ominaisuuksien muutos on helppo määrittää, kun otetaan huomioon vastaavien elementtien elektronevisuuden muutokset. Tärkeimmistä alaryhmistä ylhäältä alaspäin elektronegility vähenee, mikä johtaa oksidatiivisen vähenemiseen ja kasvaa tähän suuntaan ominaisuuksien vähentämiseen. Kausia vasemmalta oikealle, sähköisenäisyys kasvaa. Tämän seurauksena yksinkertaisten aineiden kuntoutusominaisuudet vähenevät ja hajamistukset lisääntyvät. Siten voimakkaita pelkistäviä aineita sijaitsevat elementtien jaksollisen elementtien (kalium, rubidium, cesium, barium) vasemmassa alakulmassa, kun taas voimakkaat hapettimet ovat oikeassa yläkulmassa (happi, fluori, kloori).

Elementtien yhdisteiden redox-ominaisuudet riippuvat niiden luonteesta, elementtien hapettumisasteesta, elementtien sijainnista jaksollisessa järjestelmässä ja useilla muilla tekijöillä.

Top-alaryhmissä ylhäältä alaspäin happea sisältävien happojen oksidatiiviset ominaisuudet, joissa keskielementin atomeilla on sama hapettumisaste, väheneminen. Vahvat hapettimet ovat typpisiä ja väkeviä rikkihappoja. Oksidatiiviset ominaisuudet ovat vahvempia kuin yhdisteen elementin positiivisempi hapettuminen. Vahvat oksidatiiviset ominaisuudet ovat kaliumpermanganaatti ja dikromat kalium.

Pääalaryhmissä yksinkertaisten anionien kuntoutusominaisuudet kasvavat ylhäältä alas. Vahvat pelkistimet ovat HI, H2S, jodidit ja sulfidit.

Jo alkemistit yrittivät löytää luonnon lakia, jonka perusteella kemialliset elementit voitaisiin systemoida. Mutta heillä ei ollut luotettavia ja yksityiskohtaisia \u200b\u200btietoja elementeistä. Keskellä XiX vuosisataa. Kemiallisten elementtien tuntemus on riittänyt tarpeeksi, ja elementtien määrä on kasvanut niin paljon, että tieteen luokitteluun. Ensimmäiset yritykset luokitella elementtejä metalleille ja ei-metalleille olivat maksukyvyttömiä. Edeltäjät D.I. IVELEEVA (I. V. Debireyer, J. A. Newlands, L. Yu. Meyer teki paljon valmistelemaan säännöllisen lain avaamista, mutta ei voinut ymmärtää totuutta. Dmitry Ivanovich perusti yhteyden elementtien massan ja niiden ominaisuuksien välillä.

Dmitry Ivanovich syntyi Tobolskissa. Hän oli seitsemästoista lapsi perheessä. Kun olet valmis kuntosalin kotikaupungissaan, Dmitry Ivanovich tuli Pietarin päätoimittaiseen pedagogiseen instituuttiin, jonka jälkeen hän lähti kultamitalista kahden vuoden ajan tieteelliselle matkalle ulkomailla. Palattuaan hänet kutsuttiin Pietarin yliopistoon. Kemian lukemisen aloittaminen Mendeleev ei löytänyt mitään, jota voitaisiin suositella opiskelijoille opetusohjelmaksi. Ja hän päätti kirjoittaa uuden kirjan - "Kemian perusteet".

Jaksollisen lain löytämistä edelsi 15 vuoden kovaa työtä. 1. maaliskuuta 1869 Dmitry Ivanovich oletettiin lähtemään Pietarin maakunnissa asioissa.

Ajoittainen laki avattiin Atomin suhteellisen atomien massan ominaisuuksien perusteella .

MENDELEEV sijoitettiin kemiallisia elementtejä, jotta niiden atomien massoja kasvattaa ja huomasi, että elementtien ominaisuudet toistetaan tietyn ajanjakson jälkeen, Dmitry Ivanovich sijoitetaan toisensa ajanjakson. Joten samankaltaiset elementit sijaitsevat toisiinsa - yhdellä Pystysuora, säännöllinen järjestelmä rakennettiin yhteen pystysuoraan. elementit.

1. maaliskuuta 1869 Jaksollisen lainsäädännön muotoilu D.I. Mendeleeva.

Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet sekä elementtien komponenttien muodot ja ominaisuudet ovat säännöllisesti riippuvuutta elementtien atomien painojen arvosta.

Valitettavasti säännöllisen lain tukijat olivat hyvin pieniä, jopa venäläisten tutkijoiden keskuudessa. Vastustajat - paljon, erityisesti Saksassa ja Englannissa.
Ajoittaisen lain avaaminen on loistava näyte tieteellisestä ennakoinnista: Vuonna 1870 Dmitry Ivanovich ennusti kolmen tasaisen elementin olemassaoloa, jotka kutsuivat Ekasilicia, ekalayumiiniksi ja Ekaboriksi. Hän onnistui asianmukaisesti ennustaa uusien elementtien tärkeimmät ominaisuudet. Ja viidessä vuodessa, vuonna 1875 ranskalainen tiedemies P.E. Lekki de Baabodran, joka ei tiennyt mitään Dmitry Ivanovichin teoksista, avasi uuden metallin, joka kutsuu häntä galliumiksi. Useita ominaisuuksia ja Galliumin avaamismenetelmä samanaikaisesti Ekalumiinin kanssa ennusti Mendeleev. Mutta hänen paino oli vähemmän kuin ennustettiin. Tästä huolimatta Dmitry Ivanovich lähetti kirjeen Ranskalle, vaati hänen ennusteaan.
Tutkija maailma hämmästyi, että Mendeleev-ominaisuuksien ennustaminen ekaluminiia Se osoittautui niin tarkaksi. Tästä syystä määräajoin laki alkaa hyväksyä kemiaan.
Vuonna 1879 L. Nilson avasi Scandiumin Ruotsissa, jossa ennustettu Dmitry Ivanovich oli toteutettu ekabor. .
Vuonna 1886 K. Wincler Saksassa avasi Saksan, joka osoittautui Ecasilitsime .

Mutta Dmitry Ivanovich Menddeleev: n ja sen löytöjen nero ei ole vain näitä ennusteita!

D. I. MendeleeV sijoitti neljässä jaksollisessa järjestelmässä neljällä paikassa.

Takaisin 1800-luvun lopulla D.I. Mendeleev kirjoitti, että ilmeisesti atomi koostuu muista pienemmistä hiukkasista. Hänen kuolemansa jälkeen vuonna 1907 osoitettiin, että atomi koostuu peruspartikkeleista. Atomin rakennusten teoria vahvisti rulitereleev, näiden elementtien permutaatio ei ole täysin perusteltu atomien massojen kasvun mukaisesti.

Säännöllisen lainsäädännön nykyaikainen muotoilu.

Kemiallisten elementtien ja niiden yhdisteiden ominaisuudet ovat säännöllisin riippuvuutta niiden atomien nuklein latausarvosta, ilmaistuna ulkoisen valenssin elektronisen kuoren rakenteen jaksollisessa toistettavissa.
Ja yli 130 vuotta jaksollisen lain avaamisen jälkeen voimme palata Dmitri Ivanovichin sanoihin, jotka on otettu oppitunniltamme: "Tulevaisuus ei uhkaa tulevaisuutta hävittämiseksi, mutta vain ylärakenne ja kehitys ovat luvattu. " Kuinka monta kemiallista elementtiä on avoinna tällä hetkellä? Ja tämä on kaukana rajasta.

Ajoittaisen lain graafinen kuva on kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä. Tämä on lyhyt yhteenveto kaikista elementtien ja niiden yhdisteiden kemian.

Ominaisuuksien muutokset jaksollisessa järjestelmässä atomien painojen lisääntyminen ajanjaksolla (vasemmalta oikealle):

1. Metalliset ominaisuudet vähenevät

2. Ei-metalliset ominaisuudet

3. Korkeampien oksidien ja hydroksidien ominaisuudet vaihtelevat päähenkilöstä amfoteerisen hapon kautta.

4. Elementtien valenssi korkeampien oksidien kaavoissa kasvaa I. ennenVIIja epävakaiden vetyyhdisteiden kaavoissa IV. ennenI..