Fenêtres et pistes / 20.09.2019

Conditions pour l'occurrence et l'écoulement de la définition des réactions chimiques. Signes et conditions pour le flux de réactions chimiques

Les conditions de l'occurrence et du flux de réactions. Contact des substances de réaction de rectification et de mélange de chauffage.

Image 19 de la présentation "Exemples de phénomènes physiques et chimiques" Aux leçons de la physique sur le sujet "phénomènes"

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Phénomènes

"Phénomènes physiques dans la vie quotidienne" - nature. Coucher de soleil. Air. Gel. Phénomène optique. Couleur bleue. Soleil couchant. Nuages \u200b\u200bde pluie puissants. La physique. Arc-en-ciel. Explication scientifique vue. Physique - Science des chercheurs inquististives. Du froid. Le volume augmente. L'épaisseur de l'éducation en nuage.

"Phénomènes physiques et chimiques" - Que se passe-t-il si vous laissez le sujet de fer dans la place crue? À travers un morceau de sucre dans un mortier de porcelaine. Quels changements ont eu lieu avec le ruban de magnésium? Doux. Sucre cristallin. Quels phénomènes physiques diffèrent des phénomènes chimiques? Que peut-on dire sur d'autres propriétés? Incolore. Blanc. Droit.

"Exemples de phénomènes physiques et chimiques" - phénomènes physiques. Quels phénomènes physiques diffèrent des phénomènes chimiques. Aiguisement de la pierre d'eau. Phénomènes chimiques. Obtenir de l'eau distillée. Les phénomènes à laquelle l'état global change. Filtration. Les concepts de phénomènes physiques et chimiques. Classification des réactions. Entonnoir détecté.

"Phénomènes de la faune" - les yeux sont différents. Phénomènes optiques. Ces personnes sont familières à tous. Intéressant. introduction Un champ magnétique. Phénomènes de chaleur. Direction en direct des chercheurs. Poisson électrique. La physique. Les oiseaux savent toujours où voler. Puissances vivantes. Capacité à utiliser. Echlolateurs en direct. Le loup va-t-il attraper le lièvre. Phénomènes mécaniques.

"Lightning de balle" - La foudre explose dans la plupart des cas. Dans 30% des cas de foudre s'efface calmement. La fermeture à glissière normale est de courte durée. Comment ça pénétre à l'intérieur? Ball Lightning nous donne beaucoup de mystères. La foudre normale est une sorte de décharge électrique étincelle. Pas toujours, la lumière de la balle termine son existence par une explosion.

"Phénomène en physique" - Physique - une des principales sciences de la nature. Exemple: la balle se trouve sur le champ. Observations et expériences. L'énergie est exprimée dans le système SI dans les joules. Les mots spéciaux sont utilisés dans la physique ou les termes dénotant des concepts physiques. Chaque corps a une forme et un volume. Pression. Cependant, un bouton ayant une extrémité plus nette est plus facile à entrer dans l'arborescence.

Total dans le sujet de 11 présentations

Considérez comment dans les cours de chimie des classes VII-VIII devraient développer la connaissance des conditions de l'occurrence et de la circulation d'une réaction chimique.

Dans les premières leçons, il suffit que les étudiants apprennent que dans les mêmes conditions, une substance est soumise à une transformation chimique et l'autre - non (carine de chauffage et sucre), que seul un changement physique survient avec la substance et avec le Autre et chimique (dissolution et chauffage du sucre).

Après la familiarisation avec les signes de la réaction chimique, le premier résumé de la connaissance des conditions d'interaction chimique, organisée par cela. Les étudiants sont invités à répondre à la question suivante: quelles conditions sont nécessaires pour: a) le sucre carboné, B) magnésium a pêché feu, c) la plaque de cuivre était recouverte d'une flare noire? Dans tous ces cas, ils appellent la même condition - substances de chauffage. Discuter des réponses, l'enseignant note que, pour la combustion de magnésium et la clarçage de la plaque de cuivre, ne suffit pas pour le chauffage, il est nécessaire de contacter l'oxygène de l'air de l'air. Pour confirmer, il montre le morceau incandescent de cuivre en feuille mince brillante, plié sous la forme d'une enveloppe avec des bords pressés serrés ou tordu les uns des autres fils de cuivre épaisse. Après refroidissement, il s'avère que le cuivre de l'extérieur a été filé, et l'intérieur est resté brillant, car les molécules d'oxygène ne pénétraient pas.

L'enseignant démontre une solution de sulfate de cuivre dans un cylindre de verre à laquelle une solution diluée d'hydroxyde d'ammonium a été soigneusement versée d'en haut. Il attire l'attention sur l'apparition de la couleur bleu vif uniquement dans la partie centrale du navire et indique que la réaction chimique, à partir de l'endroit où les liquides entrent en contact les uns avec les autres, peuvent survenir tout au long du volume uniquement si vous appliquez d'agitation. Les élèves créent les premières idées sur de telles conditions d'interaction chimique, car contactez la réaction des substances pour les mélanger.

En conclusion, il est noté que les conditions les plus importantes de la réaction chimique: 1) la présence de substances pouvant subir des transformations chimiques, 2) contact et en remuant de substances (si la réaction passe entre deux substances), 3) chauffage.

Pour vérifier et consolider les connaissances, les questions et tâches suivantes sont utilisées:

Nommez les conditions nécessaires aux réactions chimiques. Donne des exemples. Quelle valeur fait la connaissance de ces conditions pour la pratique?
Quelles conditions étaient nécessaires pour: a) cuivre recouvert d'une fiole noire, b) l'eau de chaux en franchit?
Quelles conditions pour la survenue d'une réaction chimique sont-nous créées lorsque nous allonions l'alcool ou le brûleur à gaz? Laquelle de ces conditions enfuisons-nous lorsque le gaz est la flamme?

Lors de l'étude du sujet suivant - «Informations initiales sur la structure et la composition des substances» - l'enseignant accorde une attention particulière aux conditions des transformations utilisées pour former le concept de la réaction de décomposition et la réaction du composé. Il souligne que la décomposition de l'oxyde de mercure et du cuivre carbonate principal, un chauffage constant est nécessaire et pour la décomposition de l'effet d'eau du courant électrique. Le composé de soufre avec du fer commence uniquement pendant le chauffage, puis, car il n'est pas nécessaire de chauffer le mélange avec cette réaction, le chauffage supplémentaire du mélange n'est plus nécessaire.

Les élèves devraient apprendre que toutes les réactions de décomposition ne vont pas avec l'absorption de la chaleur et non aucun composé de substances est accompagné de sa libération. L'enseignant montre une expérience: chauffe un tube avec un ammonium à deux axes uniquement avant que la réaction ne commence, qui continue et après l'arrêt du chauffage. Le chauffage de la substance, jeter du tube de particules chaudes montre que la réaction est liée à la libération de la chaleur.

Ensuite, un exemple de réaction composé, pro-émanant d'une absorption thermique: composé d'azote à l'oxygène va à des températures supérieures à 1200 ° C et nécessite un chauffage constant.

Le développement et la consolidation des connaissances des conditions de réaction chimique se produisent dans le sujet "L'oxygène".

Après avoir étudié les propriétés chimiques de l'oxygène, les élèves offrent des questions:

Quelles conditions sont nécessaires à la combustion du charbon de bois; soufre, phosphore et magnésium dans l'oxygène et dans l'air? Pourquoi ces substances sont-elles suffisantes pour chauffer seulement avant le début de la réaction?
Pourquoi avant de brûler le stylo en acier dans l'oxygène sur la pointe du stylo attache un morceau de liège? La décharge de chaleur se produit-elle lorsque le fer interagit avec de l'oxygène? Pourquoi penses-tu ça?
Quelles sont les conditions de brûlage et comment les créons-nous lorsque nous allonions le gaz sur le poêle à gaz?

Lorsque les étudiants apprennent la composition de l'air, ils peuvent offrir les tâches et questions suivantes:

Comparez les conditions: a) La formation de la poudre rouge d'oxyde de mercure dans l'expérience de la lavoisier et b) la décomposition de l'oxyde de mercure. Quelle est la similitude et la distinction de ces conditions?
Pourquoi, avec un échauffement de mercure faible à long terme dans un vaisseau fermé avec air, la formation d'oxydes de mercure est arrêté? Quel genre d'oxydation de mercure est cassé?
Une bougie à brûler a été placée dans un grand pot avec de l'air, puis le pot a été fermé avec une fiche. La bougie brûlait pendant un moment, puis sortait. Pourquoi la combustion s'est-elle arrêtée? Quelle condition de l'interaction des substances était cassée?

Dans le thème "Hydrogène", il est utile de démonter pourquoi dans l'appareil CYPUS lorsque la grue est fermée, la réaction est terminée, qui est violée en même temps.

Dans le sujet "Eau. Rucks" Considérons les propriétés chimiques de l'eau, étudient la réaction de l'eau avec des métaux. Dans le même temps, il existe des expériences qui permettent de noter que divers métaux réagissent avec de l'eau dans diverses conditions thermiques. Dans le même sujet, il est souhaitable de comparer les conditions de décomposition de l'eau et de sa synthèse, faites attention au fait que la décomposition de l'eau survient à un effet continu du courant électrique et pour une explosion d'un mélange d'hydrogène avec de l'oxygène Dans l'eudiomètre, il y a une étincelle suffisamment électrique. Après cela, avant les étudiants, il convient de mettre en évidence que les réactions à l'examen sont prises avec excrétion et quoi - avec une absorption d'énergie.

Dans la classe VIII, lorsque l'échange de l'échange entre les deux sels, le sel et la base étudie, il est nécessaire de montrer quelles sont les conditions les plus importantes de ces réactions: la solubilité des matériaux de départ dans l'eau et la présence d'eau .

À la fin de l'étude du sujet "Les classes les plus importantes de composés inorganiques", les étudiants constituent des tableaux dans lesquels un certain nombre d'exemples des transformations chimiques étudiées des substances inorganiques solubles et irritables dans l'eau, ainsi que des informations sur les types et conditions de ces transformations. Un exemple d'une de ces tables est indiqué ci-dessous.

Lorsque vous discutez du contenu des tables, il est d'abord souligné qu'il existe une conformité totalement définitive entre le type d'interaction chimique et les conditions de réaction: certaines réactions de remplacement vont sans chauffage, tandis que d'autres (entre le cuivre et l'oxyde d'hydrogène) - Avec le chauffage, on peut dire la même chose sur les réactions d'échange. Pourtant, certains liens entre les types de réactions, la participation de substances solubles et insolubles en eux et des conditions peuvent être remarquées.

Si la substance soluble dans l'eau (acide, sel) est impliquée dans la réaction de la substitution, la réaction est alors effectuée dans sa solution sans chauffage. Si la substance complexe est insoluble dans de l'eau, le chauffage est nécessaire.

La réaction d'échange entre les deux sels, le sel et la base est sans chauffage uniquement si ces substances sont solubles. Dans la réaction de l'échange entre l'oxyde et l'acide peut également conclure des oxydes insolubles dans l'eau, mais dans ce cas, le chauffage est nécessaire.

Le développement des connaissances sur les conditions de l'émergence et du cours de la réaction se poursuit dans des thèmes: "Carbon et ses composés", "métaux", chimie et son sens dans l'économie nationale ".

Étudier les modes de carbone allotropes, l'enseignant introduit des étudiants dans les conditions d'obtention de diamants artificiels.

Le développement systématique des connaissances sur les conditions de l'émergence et du cours des réactions chimiques dans les classes VII et VIII vous permet de poser des questions aux étudiants qui découvrent les conditions nécessaires à l'inflammation des substances et continuez la combustion. Les experts démontrent, par exemple, la flamme d'alcool est désactivée, fermant le creuset avec un couvercle et la flamme du turpidar est un creuset submersible dans l'eau froide.

Dans le thème "Metals", une grande attention devrait être accordée à la clarification des conditions de rouille de fer et des méthodes de prévention de la rouille *.

* (P. A. Gloryozov, E. P. Klezchev, L. Korobeynikova. T. 3. Savich. Méthodes d'enseignement de la chimie d'une école de huit ans. M., "illumination", 1966.)

Enfin, dans le thème «Chimie et son importance dans l'économie nationale», discutent du rôle de la chimie dans l'économie nationale de l'URSS et de la conservation de la nature, il est très utile de souligner une fois de nouveau sur la grande importance des connaissances acquises dans la science Sur les conditions des réactions chimiques et de leur utilisation réussie actuellement dans différents domaines de l'économie nationale dans la vie quotidienne.

Dans l'industrie, ces conditions sont sélectionnées de manière à ce que les réactions nécessaires soient effectuées et que les nocifs ralentissent.

Types de réactions chimiques

Le tableau 12 montre les principaux types de réactions chimiques par le nombre de particules qui y participent. Images et équations de manuels de réaction fréquemment décrits décomposition, connexions, remplacement et échange.

Au sommet de la table sont présentés décomposition de réaction Bicarbonate d'eau et de sodium. L'appareil est représenté pour passer à travers l'eau d'un courant électrique constant. La cathode et l'anode sont des plaques métalliques immergées dans de l'eau et reliées à la source de courant électrique. En raison du fait que l'eau propre ne conduise pratiquement pas de courant électrique, une petite quantité de soda est ajoutée à celle-ci (Na 2 C 3) ou de l'acide sulfurique (H 2 SO 4). Lorsque le courant passe sur les deux électrodes, des bulles de gaz sont libérées. Dans le tube où l'hydrogène est assemblé, le volume est deux fois plus grand que dans le tube où l'oxygène est assemblé (il est possible de s'assurer que les rayons brillants peuvent être effectués). Le schéma modèle démontre la réaction de la décomposition de l'eau. Les liaisons chimiques (covalentes) entre les atomes de molécules d'eau sont détruites et des molécules d'hydrogène et d'oxygène sont formées à partir des atomes libérés.

Schéma modèle réactions de connexion Le fer en métal et le soufre moléculaire S 8 montre que, à la suite du réarrangement des atomes, le sulfure de fer est formé pendant la réaction. Dans le même temps, des liaisons chimiques dans le cristal de fer (communication métallique) et la molécule de soufre (liaison covalente) sont détruites et les atomes libérés sont reliés à la formation de cravates ioniques dans le cristal de sel.

Pour une autre réaction composée, désigne la trempe de la chaux de CAO avec de l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium. Dans le même temps, une chaux brûlante (négative) commence à se réchauffer et une poudre lâche de chaux graissée est formée.

À réactions de substitution Traiter l'interaction du métal avec de l'acide ou du sel. Avec une suffisance de métal suffisamment actif dans un fort acide (mais non nitrique), des bulles d'hydrogène sont distinguées. Un métal plus actif déplace moins actif de la solution de son sel.

Typique Échange de réactions est la réaction de neutralisation et la réaction entre les solutions de deux sels. La figure montre la préparation du précipité de sulfate de baryum. Les progrès de la réaction de neutralisation sont surveillés à l'aide de l'indicateur de phénolphthaleine (la couleur de la framboise disparaît).

Tableau 12.

Types de réactions chimiques

AIR. OXYGÈNE. LA COMBUSTION

L'oxygène est l'élément chimique le plus courant de la planète. Son contenu dans la croûte et l'hydrosphère terrestre est présenté dans le tableau 2 "la prévalence des éléments chimiques". La fraction de l'oxygène représente environ la moitié (47%) de la masse de la lithosphère. C'est l'élément chimique dominant de l'hydrosphère. Dans la croûte terrestre, l'oxygène n'est présent que sous la forme associée (oxydes, sel). L'hydrosphère est également représentée principalement par l'oxygène associé (une partie de l'oxygène moléculaire est dissoute dans de l'eau).

L'atmosphère d'oxygène libre contient 20,9% en volume. L'air est un mélange complexe de gaz. L'air sec est composé de 99,9% d'azote (78,1%), d'oxygène (20,9%) et d'argon (0,9%). Le contenu de ces gaz dans l'air est presque constant. La composition de l'air atmosphérique sec comprend également du dioxyde de carbone, du néon, de l'hélium, du méthane, de la crypton, de l'hydrogène, de l'oxyde d'azote (I) (oxyde d'azote, hémoxyde d'azote - N 2 O), ozone, dioxyde de soufre, monoxyde de carbone, xénon, oxyde d'azote (Iv) (dioxyde d'azote - n ° 2).

La composition de l'air a défini la chimiste française Antoine Laurent Lavoise à la fin du XVIIIe siècle (tableau 13). Il a prouvé la teneur en oxygène dans l'air et l'a appelée "Life Air". Pour ce faire, il chauffa-t-il sur le four à la mercure dans une réplique en verre, dont la partie mince est tombée sous la bouchon de verre, abaissée dans un bain d'eau. L'air sous la cagoule s'est avéré être fermé. Lors du chauffage, le mercure a été combiné à l'oxygène, se transformant en oxyde de mercure rouge. "Air", restant dans une bouchon de verre après le chauffage du mercure, ne contenait pas d'oxygène. La souris placée sous la capot a souffert. Verser l'oxyde de mercure, Lavoisier a de nouveau alloué l'oxygène de celui-ci et a de nouveau eu du mercure pur.

La teneur en oxygène dans l'atmosphère est devenue sensiblement augmentée il y a environ 2 milliards d'années. À la suite de la réaction photosynthèse Certains dioxyde de carbone ont été absorbés et le même oxygène a été libéré. La figure de la table montre schématiquement la formation d'oxygène à la photosynthèse. Dans le processus de photosynthèse dans les feuilles de plantes vertes contenant chlorophylle, lors de l'absorption d'énergie solaire, la conversion de l'eau et du dioxyde de carbone dans les glucides (sucre) et oxygène. La réaction de la formation de glucose et d'oxygène dans les plantes vertes peut être écrite sous la forme suivante:

6H 2 O + 6CO 2 \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Le glucose résultant devient insoluble dans l'eau amidonqui s'accumule dans les plantes.

Tableau 13.

Air. Oxygène. La combustion

La photosynthèse est un processus chimique complexe comprenant plusieurs étapes: l'absorption et le transport de l'énergie solaire, l'utilisation de l'énergie lumineuse solaire pour initier des réactions d'oxydation photochimique, la restauration du dioxyde de carbone et la formation de glucides.

La lumière du soleil est un rayonnement électromagnétique de différentes longueurs d'onde. Dans la molécule de chlorophylle, lorsqu'il est absorbé la lumière visible (rouge et violet), des transitions d'électrons sont survenues d'un état d'énergie à une autre. Seule une petite partie de l'énergie solaire (0,03%), atteignant la surface de la terre, est consommée pour la photosynthèse.

Tout le dioxyde de carbone existant sur Terre traverse la moyenne du cycle de photosynthèse pendant 300 ans, de l'oxygène - pour 2000, de l'eau océanique - pendant 2 millions d'années. Actuellement, une teneur en oxygène constante a été établie dans l'atmosphère. Il est presque complètement consommé pour respirer, brûler et en décomposer des substances organiques.

L'oxygène est l'une des substances les plus actives. Les processus impliquant de l'oxygène sont appelés réactions d'oxydation. Ceux-ci incluent la combustion, la respiration, la pourriture et de nombreux autres. Le tableau montre la combustion de l'huile, qui va avec la libération de chaleur et de lumière.

Les réactions de combustion peuvent apporter non seulement l'avantage, mais également le mal. La combustion peut être arrêtée en arrêtant l'accès à l'air (oxydant) sur l'objet de combustion avec de la mousse, du sable ou des couvertures.

Les extincteurs de la mousse sont remplis de solution concentrée de soda potable. Avec son contact avec de l'acide sulfurique concentré, situé dans une ampoule en verre dans la partie supérieure de l'extincteur de l'extincteur, la mousse de dioxyde de carbone est formée. Pour activer l'extincteur de feu, retournez et frappez le sol avec une épingle en métal. Dans le même temps, l'ampoule avec de l'acide sulfurique est cassée et formée à la suite de la réaction acide avec du dioxyde de carbone d'hydrocarbonate de sodium mousse le liquide et le jette de l'extincteur d'un puissant jet. Fan liquide et dioxyde de carbone, enveloppant un objet de combustion, poussez l'air et étancher la flamme.

Informations similaires.

Le but de la leçon: Pour résumer l'idée de la réaction chimique en tant que processus de conversion d'une ou plusieurs substances sources - des réactifs dans les substances qui différencient d'eux pour la composition chimique - les produits de réaction. Considérez certaines des nombreuses classifications des réactions chimiques sur diverses caractéristiques.

Tâches:

Éducation - Pour systématiser, résumer et approfondir la connaissance des élèves sur les réactions chimiques et leur classification, développer les compétences du travail indépendant, la possibilité d'enregistrer les équations de réaction et de développer les coefficients, indiquer les types de réactions, tirer des conclusions et des généralisations.
Développement - développer les compétences de la parole, la capacité d'analyser; Le développement des capacités cognitives, la pensée, l'attention, la capacité d'utiliser le matériel étudié pour la connaissance du nouveau.
Éducatif - Éducation de l'indépendance, de la coopération, des qualités morales - le collectivisme, la capacité d'être mutuellement exécutif.

Type de leçon:Étudier un nouveau matériau.

Équipement:fil de cuivre, alcool, acide chlorhydrique, permanganate de potassium, trépied, tubes, Rauchinka, coton, chlorure de chlorure, sulfate de sodium, acide sulfurique, eau, tutoriel de chimie pour la 11e année, classeur, table pour remplir les résultats des expériences de laboratoire, Présentation.

Méthodes:

Verbal (histoire, conversation, explication);
Visuel (projecteur);
Pratique (exécution d'expériences).

Forme de travail: Groupe, frontal.

Plan de cours:

Temps d'organisation. (1 minute)
Actualisation des connaissances: (3 min)

réaction chimique;
signes de réactions chimiques;
les conditions pour le flux de réactions chimiques.

Étudier un nouveau matériau:

classification des réactions chimiques (travail pratique). TB lorsque vous travaillez avec de l'acide et avec de l'alcool.

Fixation (exercice).
Le résultat de la leçon.
Devoirs.
Réflexion.

Pendant les classes

1. moment de l'organisation. (1 minute)

2. Actualisation des connaissances. (3 min)

Sans chimie, vous êtes sourd et ça
Et l'étape ne doit pas être versée,
Nous ne grandirons pas de bon pain
Et la maison ne construit pas bien.
Chimie amour et non paresseux -
Donc, il comprendra tout:
Pourquoi fumer primus poreux
La lingerie séchera dans le froid.
La vie autour de vous savez
Permettre un différend sérieux
Sans feu sur la route des œufs soudure
Et sans match d'intelligence un feu.

Les étudiants sont posés des questions.

Quels signes de réactions chimiques connaissez-vous?

Signes de réactions chimiques:

la libération ou l'absorption de la chaleur soulignent parfois la lumière;
changement de couleur;
aspect des odeurs;
formation de précipitations;
libération de gaz.

Et quelles sont les conditions pour l'occurrence et l'écoulement des réactions chimiques?

broyage et mélange;
le chauffage.

L'enseignant remercie les étudiants pour les réponses.

3. Étudier un nouveau matériau.

Les gars sans réactions chimiques sont impossibles vie. Dans le monde qui nous entoure, un grand nombre de réactions ont lieu. L'enseignant demande aux étudiants de donner la définition du terme "réaction", c'est-à-dire Comment ils comprennent quelle est la réaction. Après les réponses, les gars, l'enseignant dit que le terme "réaction" de latin signifie "opposition", "repulse", "réponse". (Diapositive 1)

Pour que nous puissions naviguer dans l'énorme royaume des réactions chimiques, vous devez connaître les types de réactions chimiques. Une classification est appliquée dans toute science, qui permet aux caractéristiques générales de diviser tous les ensembles d'objets en groupes.

Donc, le sujet de notre leçon: «Classification des réactions chimiques». (Diapositive 2)

Et aujourd'hui, à la leçon, chacun de vous découvrira quels types de réactions chimiques existent et pour quels signes ils sont classés. L'enseignant attire l'attention sur les gars de la planche où le contenu de la leçon est écrit.

Réactions chimiques.
Classification des réactions chimiques:

dans le nombre et la composition des substances initiales et formées;
sur l'effet thermique;
par la présence d'un catalyseur;
par l'état agrégé;
envers;
en changeant S.O.

Résoudre des exercices.

Ensuite, l'enseignant demande aux étudiants de donner une définition de la phrase «réaction chimique» (malgré le manuel). Après les options proposées, l'enseignant demande aux gars de trouver une définition dans le manuel et de la lire. (page 100 manuels)

L'enseignant pose la question de la question. Quels types de réactions chimiques que vous connaissez et pour quels signes vous pouvez les classifier. Après les réponses des élèves, l'enseignant attire l'attention des étudiants au premier type de réactions chimiques, en termes de nombre et de composition des substances initiales et formées. (Diapositive 3)

La classe est divisée en 4 groupes. Le premier groupe effectue une expérience dans la réaction du composé, le deuxième groupe de réaction de substitution, le troisième groupe par la réaction d'échange et le quatrième groupe sur la réaction de décomposition. Avant que les gars ne commencent à remplir les expériences, l'enseignant demande, répéter la tuberculose. Il y a trois minutes pour l'exécution d'expériences. Chaque groupe enregistre les résultats de son expérience dans une table cuit par la plaie de l'enseignant pour chaque élève.

Après avoir effectué des expériences, le représentant de chaque groupe sort et indique ce qu'ils ont fait, et enregistre l'équation de la réaction chimique sur la carte, chaque groupe donne une définition, le type de réactions utilisant le manuel. Les étudiants montrent des diapositives. (Diapositive 4-7) Et le reste des groupes est observé, écoutez et écrivez les résultats dans la table. Après cette tâche, l'enseignant demande aux étudiants de rappeler ce qu'ils connaissent d'autre les types de réactions. (Diapositive 8-9) Des exemples de ces types de réactions chimiques sont indiqués sur la carte.

4. Fixation. (Diapositive 10-18) Tests sous forme de test.

5. Leçon de résultat.

V. Mayakovsky a une pensée aussi philosophique: si les étoiles sont allumées dans le ciel, cela signifie que cela est nécessaire pour quelqu'un. Si les chimistes étudient la classification des réactions chimiques, donc, il est donc nécessaire. Et ici, j'ai désir de vous proposer un petit résumé, dans lequel les exemples doivent montrer tous les types de réactions dans la vie réelle, dans sa richesse et sa diversité.

6. Devoirs. P. 11 Performance du test. (Préparé pour chaque étudiant). (Diapositive 19)

7. Réflexion.

Qu'est-ce que j'ai appris (a) aujourd'hui en classe ....?
J'ai appris (comme) ....?

Tâches sur la rubrique "Classification des réactions chimiques".

1. Une équation de réaction d'oxyde d'azote (ιι) est donnée: N 2 + O 2 ↔ 2NO - Q

Donnez la caractéristique de réponse par toutes les fonctionnalités de classification que vous avez étudiées.

2. Relater:

3. Donnez des exemples de la formation d'oxyde de cuivre (P) à la suite de la réaction:

composés
décomposition.

4. Glissez les coefficients dans les schémas réactionnels suivants, déterminez quel type d'entre eux se réfère:

Al + cl 2 → al 2 o 3
CAO + HCL → CACL 2 + H 2 O
NaHCO 3 → NA 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
MG + H 2 SO 4 → MGSO 4 + H 2

5. Quel type de réaction chimique incluent la formation de dioxyde de carbone à la suite:

interactions de charbon avec oxyde de cuivre;
calciner calcaire;
combustion de charbon;
brûler du monoxyde de carbone?

6*. Pour quelles fonctionnalités externes peuvent être jugées qu'une réaction chimique s'est produite dans l'interaction des substances à vapeur suivantes:

K 2 S + PB (NO 3) 2 →
FECL 3 + NAOH →
Cuo + HNO 3 →

NA 2 CO 3 + HCL →
CA (HCO 3) 2 → T
Zn + cuso 4 →

Écrivez certaines substances sont formées, répartissez les coefficients et indiquez comment le type de réactions comprend chacun d'eux.

7*. Donnez deux exemples de réactions composées accompagnées d'oxydation - la restauration des substances impliquées dans la réaction.

8*. Donnez des exemples de réactions de décomposition qui ne sont pas liées au processus d'oxydation - récupération.

Sur "3" - pour résoudre les tâches 1-5, à "4" et "5" - pour résoudre les tâches 1-5 et 6-8.

Tableau des résultats des expériences de laboratoire.

Matière: "Classification des réactions chimiques".

Travail de laboratoire:"Types de réactions chimiques".

Liste de références:

Blokhina O.G. Je vais en chimie leçon 5-11 classes, m, "premier de septembre": 2003
Gabrielyan O.S. Booktop Book of Chemistry Enseignant pour la 11e année 1, M, "Drop": 2003

Quelles sont les conditions pour l'occurrence et l'écoulement des réactions chimiques? Expliquez sur des exemples spécifiques

Réponses

Conditions d'occurrence: 1. Amener des substances en contact étroit (meulage, mélange, dissolution). 2. Chauffage de substances jusqu'à une certaine température. Conditions du débit: 1. Contact serré des substances réactives (nécessaires). 2. Chauffage (éventuellement) a) pour démarrer la réaction b) constamment

Vladislav.

Markayan.

Panyutin Svirid.

Christian

Vaharshovsky Dosfey

Isaev Zosima

Épiphanie

Patrik

Muromsov Boleslav

Rhums ofrafiy

Patrik

Lunin Joil

Nathanail

Anéapodyiste

Vladislav.

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