Vidurinis bendrasis išsilavinimas

2019 m. chemijos egzamino demonstracinė versija

Atkreipiame jūsų dėmesį į 2019 m. USE chemijos demonstracinės versijos analizę.
Šioje medžiagoje pateikiami paaiškinimai ir išsamus sprendimo algoritmas, taip pat rekomendacijos, kaip naudoti žinynus ir vadovus, kurių gali prireikti ruošiantis egzaminui.

2018 m. rugpjūčio 24 d. oficialioje FIPI svetainėje pasirodė demonstracinė USE-2019 chemijos versija, taip pat specifikacija ir kodifikatorius.

Vadove pateikiamos pagrindinio ir aukštesniojo sudėtingumo lygio mokymo užduotys, sugrupuotos pagal temas ir tipus. Užduotys išdėstytos ta pačia seka, kaip siūloma USE egzamino versijoje. Kiekvieno tipo užduoties pradžioje nurodomi tikrintini turinio elementai – temos, kurias reikėtų išstudijuoti prieš tęsiant. Vadovas bus naudingas chemijos mokytojams, nes leidžia efektyviai organizuoti ugdymo procesą klasėje, atlikti einamąją žinių kontrolę, taip pat paruošti mokinius egzaminui.

2019 m. KIM USE struktūrą ir turinį chemijoje reglamentuoja šie dokumentai:

• 2019 metų vieningo valstybinio chemijos egzamino mokymo įstaigų absolventų rengimo lygio turinio elementų ir reikalavimų kodifikatorius;
• 2019 metų vieningo valstybinio chemijos egzamino kontrolinių matavimo medžiagų specifikacija;
• 2019 m. egzamino kontrolinės matavimo medžiagos demonstracinė versija

Kodifikatorius parengtas remiantis federaliniu 2004 m. vidurinio (visiško) bendrojo lavinimo chemijos standarto komponentu ir tinkamai nustato bendrą USE kontrolinės matavimo medžiagos patikrinto turinio kiekį. Kontrolinių matavimų medžiagų esminis pagrindas yra sukonkretintas kodifikatoriuje, nes jame yra dviejų didelių blokų „žinoti / suprasti“ ir „galėti“ operacinių įgūdžių ir veiklos, kurios yra pateiktos standarto reikalavimuose.

Kodifikatorius apima žinių, įgūdžių, pažintinės ir praktinės veiklos metodų minimumą, atitinkantį absolventų rengimo lygio reikalavimus ir tuo užtikrina KIM nepriklausomumą nuo chemijos mokymo mokykloje pagal kintamąsias programas ir vadovėlius.

V Chemijos kontrolinių matavimų medžiagos specifikacijos

• nustatytas KIM vieningo valstybinio egzamino tikslas;
• pateikė KIM USE turinį apibrėžiančius dokumentus;
• aprašomi požiūriai į turinio parinkimą, KIM USE struktūros kūrimą
• pateikiama KIM vieningo valstybinio egzamino struktūra, pateikiamos įvairių tipų užduočių charakteristikos, parodoma, kaip jos pasiskirsto darbo dalimis, prasmingais blokais ir prasmingomis eilutėmis, pagal tikrinamų įgūdžių tipus ir veikimo būdus;
• nurodomas darbo atlikimo laikas, papildomos medžiagos ir įranga, kurią galima naudoti egzamine;
• pateikiama atskirų užduočių ir viso darbo kaip visumos vertinimo sistema;
• aprašo KIM USE pokyčius 2019 m., palyginti su 2018 m.;
• pristatomas apibendrintas 2019 metų KIM USE versijos planas.

Demonstracinis variantas Vieningas valstybinis chemijos egzaminas 2019 m sudarytas visiškai laikantis kodifikatoriaus ir specifikacijos ir leidžia susipažinti su 2019 m. egzamino darbe pateikiamų užduočių rūšimis, jų sudėtingumo lygiu, išsamaus atsakymo įrašymo išsamumo ir teisingumo reikalavimais, su užduočių vertinimo kriterijus.

Tačiau reikia pažymėti, kad:

• užduotys, įtrauktos į demonstracinę versiją, neapima visų turinio elementų patvirtinti naudojant CMM variantus 2019 m.;
• Visas elementų, kuriuos galima kontroliuoti laikant vieningą valstybinį egzaminą 2019 m., sąrašas pateikiamas turinio elementų ir reikalavimų, keliamų organizacijų absolventų rengimo lygiui laikyti vieningą valstybinį egzaminą, kodifikatoriuje;
• paskyrimas Demonstracinė versija leidžia bet kuriam USE dalyviui ir plačiajai visuomenei susidaryti supratimą apie CMM parinkčių struktūrą, užduočių tipus ir jų sudėtingumo lygius: pagrindinį, išplėstinį ir aukštą.

Egzamino darbas susideda iš dviejų dalių, kuriose yra 35 užduotys. 1 dalyje yra 29 pagrindinio ir aukštesniojo sudėtingumo užduotys su trumpu atsakymu. Atsakymas į 1 dalies užduotis yra skaičių seka arba skaičius. 2 dalyje yra 6 labai sudėtingos užduotys su išsamiu atsakymu. 30–35 užduočių atsakymai apima išsamų visos užduoties eigos aprašymą.

Chemijos egzamininiam darbui atlikti skiriama 3,5 valandos (210 min.).

Atliekant darbą, periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas, druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė, metalų įtampų elektrocheminės eilės. Šios lydinčios medžiagos pridedamos prie darbo teksto. Taip pat leidžiama naudoti neprogramuojamą skaičiuotuvą.

Egzamino darbo užduotys suskirstytos į keturis turinio blokus, kurie skirstomi į turinio eilutes:

• "Teoriniai chemijos pagrindai:" atomo struktūra. Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejevas. Cheminių elementų savybių kitimo dėsningumai pagal periodus ir grupes. „Materijos struktūra. Cheminis ryšys“;
• „Neorganinės medžiagos: įvairių klasių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra, cheminės savybės ir genetinis ryšys“;
• „Organinės medžiagos: įvairių klasių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra, cheminės savybės ir genetinis ryšys“;
• „Pažinimo metodai chemijoje. Chemija ir gyvenimas: cheminė reakcija. Pažinimo metodai chemijoje. Chemija ir gyvenimas. Skaičiavimai pagal chemines formules ir reakcijų lygtis “.

Nustatant užduočių skaičius KIM USE, orientuota į atskirų blokų mokomosios medžiagos įsisavinimo patikrinimą, visų pirma atsižvelgiama į jų užimtą apimtis chemijos kurso turinyje.

Apsvarstykite egzamino darbe pateiktas užduotis, remdamiesi demonstracine USE in chemija 2019 versija.

Blokas „Atomo sandara. Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejevas. Cheminių elementų savybių kitimo dėsningumai pagal periodus ir grupes. „Materijos struktūra. Cheminis ryšys"

Šiame bloke pateikiamos tik pagrindinio sudėtingumo užduotys, kurios buvo nukreiptos į sąvokų, apibūdinančių cheminių elementų atomų struktūrą ir medžiagų struktūrą, asimiliacijos patikrinimą, taip pat į gebėjimo taikyti periodinį dėsnį palyginimui patikrinti. elementų ir jų junginių savybės.

Panagrinėkime šias užduotis.

1-3 užduotis vienija vienas kontekstas:

1 pratimas

Nustatykite, kurie serijoje nurodytų elementų atomai turi keturis elektronus pagrindinėje būsenoje išoriniame energijos lygyje.

3 užduotis

Iš elementų, išvardytų eilutėje, pasirinkite du elementus, kurių oksidacijos būsena yra mažiausia –4.

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų elementų numerius.

Dėl vykdymo 1 užduotis būtina pritaikyti žinias apie pirmųjų keturių laikotarpių cheminių elementų atomų elektronų apvalkalų sandarą, s-, p- ir d- elementai, apie NS atomų elektroninės konfigūracijos, atomų pagrindinės ir sužadintos būsenos. Pateikti elementai yra pagrindiniuose pogrupiuose, todėl jų atomų išorinių elektronų skaičius yra lygus grupės, kurioje yra šis elementas, skaičiui. Išoriniai keturi elektronai turi silicio ir anglies atomus.

2018 metais 1 užduotį sėkmingai atliko 61,0 % egzaminuojamųjų.

Sėkmingas vykdymas užduotys 2 supranta D.I. periodinio įstatymo prasmę. Mendelejevas ir elementų bei jų junginių cheminių savybių kitimo pagal periodus ir grupes dėsningumai, susiję su elementų atomų struktūrinėmis savybėmis. Būtina atkreipti dėmesį į tai, kad reikia ne tik atrinkti elementus, kurie yra tame pačiame laikotarpyje, bet ir išdėstyti juos tam tikra seka. Atlikdami šią užduotį, elementus turėtumėte išdėstyti jų metalinių savybių didėjimo tvarka. Tam reikia atsiminti, kad per vieną laikotarpį, padidėjus atomo branduolio krūviui, elementų metalinės savybės mažėja. Todėl, siekiant didinti metalines savybes, III periodo elementai turėtų būti išdėstyti seka: Si - Mg - Na.

2018 metais 62,0% egzaminuojamųjų sėkmingai atliko 2 užduotį.

Dėl vykdymo 3 užduotis turėtum suprasti cheminio elemento, atomo, molekulės, jono, cheminio ryšio, elektronegatyvumo, valentingumo, oksidacijos laipsnio sąvokų reikšmę, mokėti nustatyti cheminių elementų valentingumą, oksidacijos būseną, jonų krūvius, taikant pagrindinius atomų sandaros teorijos nuostatas. Žemiausia nemetalinių elementų oksidacijos būsena nustatoma pagal elektronų skaičių, kurių neužtenka iki išorinio elektroninio nivelyro užbaigimo, kuriame gali būti ne daugiau kaip aštuoni elektronai. Žemiausia oksidacijos būsena, lygi –4, turės 4 grupės nemetalinius elementus, šiame kontekste - silicį ir anglį.

3 užduotį sėkmingai atliko 80,2% egzamino dalyvių.

2018 m. šių užduočių atlikimo rezultatai rodo, kad moksleiviai gana sėkmingai su jomis susidoroja, priešingai nei užduotys 4 to paties bloko, kuriuo siekiama nustatyti gebėjimą nustatyti cheminio ryšio tipą junginiuose, nustatyti cheminės jungties pobūdį (joninis, kovalentinis, metalinis, vandenilis) ir neorganinių bei organinių medžiagų savybių priklausomybę nuo jų. sudėtis ir struktūra. 2018 metais su šia užduotimi susidorojo tik 52,6% egzamino dalyvių.

4 užduotis

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose yra joninė cheminė jungtis.

1. Ca (ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH 4 Cl
4. HClO 4
5. Cl 2 O 7

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų jungčių numerius.

Atliekant šią užduotį, būtina išanalizuoti kiekvienos užduotyje nurodytos medžiagos kokybinę sudėtį. Moksleiviai dažnai neatsižvelgia į tai, kad tarp tos pačios medžiagos atomų gali egzistuoti skirtingų tipų cheminiai ryšiai, priklausomai nuo jų elektronegatyvumo vertės. Taigi tarp chloro ir deguonies atomų kalcio chlorate Ca (ClO 2) 2 yra kovalentinė polinė jungtis, o tarp chlorato jonų ir kalcio - joninė. Moksleiviai pamiršta ir tai, kad amonio katijono viduje azoto atomas kovalentiniais poliniais ryšiais yra susietas su vandenilio atomais, tačiau pats amonio katijonas joniniu ryšiu surištas su rūgščių liekanų anijonais. Taigi teisingas atsakymas yra kalcio chloratas (1) ir amonio chloridas (3).

Blokas "Neorganinės medžiagos"

Šio bloko turinio elementų įsisavinimas tikrinamas pagrindinio, padidinto ir aukšto sudėtingumo užduotimis: iš viso 7 užduotys, iš kurių 4 pagrindinio sudėtingumo lygio užduotys, 2 padidinto sudėtingumo užduotys. sunkumo ir 1 didelio sudėtingumo užduotis.

Šio bloko pagrindinio sudėtingumo lygio užduotys pateikiamos užduotyse, pasirenkant du teisingus atsakymus iš penkių ir dviejų rinkinių pozicijų atitikimo nustatymo formatu (5 užduotis).

Bloko „Neorganinės medžiagos“ užduočių vykdymas suteikia galimybę panaudoti įvairius dalykinius įgūdžius. Tarp jų – gebėjimai: klasifikuoti neorganines ir organines medžiagas; pavadinti medžiagas pagal tarptautinę ir trivialią nomenklatūrą; apibūdinti įvairių klasių medžiagų sudėtį ir chemines savybes; sudaryti reakcijų lygtis, patvirtinančias įvairių klasių medžiagų ryšį.

Darant užduotys 5 pradiniame sudėtingumo lygyje moksleiviai turi pademonstruoti gebėjimą klasifikuoti neorganines medžiagas pagal visus žinomus klasifikavimo kriterijus, kartu pademonstruoti žinias apie trivialią ir tarptautinę neorganinių medžiagų nomenklatūrą.

5 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp cheminės medžiagos formulės ir klasės / grupės, kuriai ši medžiaga priklauso: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Tarp pateiktų medžiagų NH 4 HCO 3 priklauso rūgštinėms druskoms, KF – vidutinėms druskoms, NO yra druskos nesudarantis oksidas. Taigi teisingas atsakymas – 431. 2018 m. 5 užduoties atlikimo rezultatai rodo, kad abiturientai sėkmingai įvaldė neorganinių medžiagų klasifikavimo įgūdžius: vidutinis šios užduoties atlikimo procentas buvo 76,3.

Mokiniai šiek tiek prasčiau susidoroja su bazinio sudėtingumo užduotimis, kurių metu jiems reikia pritaikyti žinias apie būdingas įvairių klasių neorganinių medžiagų chemines savybes. Jie apima 6 užduotys ir 7 .

6 užduotis

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kurių kiekviena geležis reaguoja nekaitindama.

1. kalcio chloridas (r – r)
2. vario (II) sulfatas (r – r)
3. koncentruota azoto rūgštis
4. praskiesta druskos rūgštimi
5. aliuminio oksidas

Atliekant šią užduotį, būtina atlikti tokią psichinių operacijų seką: nustatyti visų užduotyje siūlomų junginių cheminę prigimtį, o tada, remiantis tuo, nustatyti, kad geležis nereaguos su tirpalu kalcio chloridas ir aliuminio oksidas bei koncentruota azoto rūgštis pasyvina geležį kambario temperatūroje ... Pagal padėtį elektrocheminėje įtampų serijoje geležis nekaitindama reaguoja su vario (II) sulfatu, pakeisdama iš šios druskos varį, ir su praskiesta druskos rūgštimi, išstumdama iš jo vandenilį. Taigi teisingas atsakymas yra 24.

2018 metais 7 užduotį atliko 62,8% abiturientų.

7 užduotis

Į vieną iš mėgintuvėlių su aliuminio hidroksido nuosėdomis buvo įpilta stipri rūgštis X, o į kitą – medžiagos Y tirpalas. Dėl to kiekviename mėgintuvėlyje buvo stebimas nuosėdų tirpimas. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite medžiagas X ir Y, kurios gali dalyvauti aprašytose reakcijose.

1. vandenilio bromo rūgštis
2. natrio hidrosulfidas
3. vandenilio sieros rūgštis
4. kalio hidroksidas
5. amoniako hidratas

Norint atlikti 7 užduotį, reikia nuodugniai išanalizuoti sąlygas, pritaikyti žinias apie medžiagų savybes ir jonų mainų reakcijų esmę. 7 užduotis vertinama daugiausiai 2 balais. 2018 metais 7 užduotį atliko 66,5% abiturientų.

Atliekant 7 užduotį, pasiūlytą demonstracinėje versijoje, būtina atsižvelgti į tai, kad aliuminio hidroksidas pasižymi amfoterinėmis savybėmis ir sąveikauja tiek su stipriomis rūgštimis, tiek su šarmais. Taigi medžiaga X yra stipri vandenilio bromido rūgštis, Y medžiaga yra šarminis kalio hidroksidas. Teisingas atsakymas yra 14.

Užduotys 8 ir 9 aukštas sudėtingumo lygis, orientuotas į išsamų žinių apie neorganinių medžiagų savybes testą. Šios užduotys pateikiamos korespondencijos tarp dviejų rinkinių nustatymo formatu. Kiekvienos iš šių užduočių atlikimas vertinamas daugiausiai 2 balais.

8 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos formulės ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGOS FORMULĖ		REAGENTAI
D) ZnBr 2 (r – r)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (r – r) 5) H 3 PO 4 (r – r), BaCl 2, CuO

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atliekant 8 užduotį, būtina pritaikyti žinias tiek apie būdingas pagrindinių neorganinių junginių klasių savybes, tiek apie specifines šių klasių atstovų savybes.

Taigi, reikia atsižvelgti į tai, kad siera gali reaguoti su vandeniliu, veikdama kaip oksidatorius, ir oksiduotis veikiant chlorui ir deguoniui (3).

Sieros oksidas (VI) yra tipiškas rūgštinis oksidas, kuris reaguoja su baziniu oksidu BaO, vandeniu ir kalio hidroksidu (2).

Cinko hidroksidas turi amfoterinių savybių ir gali sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su šarmais (4).

Cinko bromidas gali sąveikauti su sidabro nitratu ir natrio fosfatu, sudarydamas netirpias druskas – AgCl ir Zn 3 (PO 4) 2, taip pat sąveikaujant su chloru, kuris išstumia iš jo bromą (1).

Taigi teisingas atsakymas yra 3241.

Ši užduotis moksleiviams pasirodo tradiciškai sunki: 2018 metais su ja visiškai susidorojo 49,3 proc.

9 užduotis pateikiami kaip reagentų ir reakcijos produktų tarp šių medžiagų atitikimo nustatymo formatas.

9 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp pradinių medžiagų, kurios patenka į reakciją, ir šios reakcijos produktų: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

PRADINĖS MEDŽIAGOS		REAKCIJOS PRODUKTAI
A) Mg ir H 2 SO 4 (konc.) B) MgO ir H2SO4 B) S ir H 2 SO 4 (konc.) D) H 2 S ir O 2 (pvz.)		1) MgSO 4 ir H 2 O 2) MgO, SO 2 ir H 2 O 3) H 2 S ir H 2 O 4) SO 2 ir H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S ir H 2 O 6) SO 3 ir H 2 O

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atliekant 9 užduotį, reikia išanalizuoti medžiagų, kurios patenka į reakciją, savybes, procesų vykdymo sąlygas, numatyti šių reakcijų produktus, pasirenkant juos iš siūlomo sąrašo. Užduoties vykdymas apima kompleksinį žinių apie konkrečių medžiagų chemines savybes taikymą, atsižvelgiant į nurodytas reakcijos tarp jų sąlygas. Atliekant šią užduotį, patartina užsirašyti atitinkamų reakcijų lygtis, kurios palengvins atsakymo formulavimą.

Apsvarstykite 9 užduotį, pateiktą demonstracinėje versijoje. Atsižvelkime į tai, kad koncentruota sieros rūgštis, reaguodama su magniu, pasižymės oksidacinėmis savybėmis dėl sieros atomų esant +6 oksidacijos būsenai. Reakcijos produktai yra magnio sulfatas, vandenilio sulfidas ir vanduo (5).

Magnio oksidas yra bazinis oksidas, kuris, sąveikaudamas su sieros rūgštimi, sudaro druską – magnio sulfatą ir vandenį (1).

Koncentruota sieros rūgštis sierą oksiduoja į sieros dioksidą (4).

Esant deguonies pertekliui, vandenilio sulfidas oksiduojamas į sieros dioksidą (4).

Taigi teisingas atsakymas yra 5144.

Žinių apie neorganinių medžiagų ryšį įsisavinimas tikrinamas naudojant pagrindinio sudėtingumo užduotis su trumpu atsakymu (10 užduotis) ir didelio sudėtingumo užduotį su išsamiu atsakymu (32 užduotis).

9 užduotis, kaip ir 8 užduotis, abiturientams pasirodė sunki: 2018 metais ją atliko 47,4% egzaminuojamųjų.

Apsvarstykite 10 užduotis pagrindinis sudėtingumo lygis iš demonstracinės versijos.

10 užduotis

1. KCl (tirpalas)
2. K 2 O
3. HCl (g)
4. CO 2 (tirpalas)

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Natrio karbonatą galima gauti anglies dioksidui reaguojant su kalio oksidu K 2 O (2). Kai anglies dioksidas leidžiamas per vidutinės druskos K 2 CO 3 tirpalą, susidaro rūgštinė druska KHCO 3 (5). Medžiagų sąraše taip pat siūloma druskos rūgštis, tačiau jos perteklius susidaro anglies dioksidas, o ne rūgštinė druska. Taigi teisingas atsakymas yra 25.

10 užduotį, kuri vertinama daugiausiai 2 balais, 2018 metais sėkmingai atliko 66,5% abiturientų.

32 užduotis aukštas sunkumo lygis yra „minčių eksperimento“ apibūdinimas. Norint susidoroti su šia užduotimi, dažnai be cheminių medžiagų savybių reikia žinoti ir jų fizines savybes (susikaupimo būseną, spalvą, kvapą ir kt.).

Apsvarstykite 32 užduotį iš demonstracinės versijos.

32 užduotis

Elektrolizuojant vandeninį vario (II) nitrato tirpalą buvo gautas metalas. Šildant metalas buvo apdorotas koncentruota sieros rūgštimi. Susidariusios dujos reagavo su vandenilio sulfidu ir susidarė paprasta medžiaga. Ši medžiaga kaitinama koncentruotu kalio hidroksido tirpalu.

Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.

Galimas atsakymas:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolizė)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(galima susidaryti K 2 S 2 O 3)

2018 metais 32 užduotį, kuri vertinama daugiausiai 4 balais (po vieną balą už kiekvieną teisingai suformuluotą reakcijos lygtį), sėkmingai atliko 37,6% abiturientų.

Organinių medžiagų blokas

Bloko „Organinės medžiagos“ turinys – tai žinių sistema apie svarbiausias organinės chemijos sąvokas ir teorijas, tiriamų medžiagų, priklausančių skirtingoms organinių junginių klasėms, būdingas chemines savybes, šių medžiagų ryšį. Šiame bloke yra 9 užduotys. Šio bloko turinio elementų įsisavinimas tikrinamas pagrindinio (11-15 ir 18 užduotys), išplėstinio (16 ir 17 užduotys) ir aukšto (33 užduotis) sudėtingumo lygio užduotimis. Šios užduotys taip pat patikrino įgūdžių formavimąsi ir veiklos rūšis, panašias į tas, kurios buvo įvardytos atsižvelgiant į bloko „Neorganinės medžiagos“ turinio elementus.

Panagrinėkime bloko „Neorganinės medžiagos“ užduotis.

Darant užduotys 11 pradiniame sudėtingumo lygyje moksleiviai turi pademonstruoti gebėjimą klasifikuoti organines medžiagas pagal visus žinomus klasifikavimo kriterijus, kartu pademonstruoti žinias apie trivialią ir tarptautinę organinių medžiagų nomenklatūrą.

11 užduotis

nustatyti atitiktį tarp medžiagos pavadinimo ir klasės / grupės,
kuriai medžiaga priklauso: kiekvienai raidėmis pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą skaičių.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Tarp pateiktų medžiagų metilbenzenas priklauso angliavandeniliams, anilinas – aromatiniams aminams, o 3-metilbutanalis yra aldehidas. Taigi teisingas atsakymas yra 421. 2018 m. 11 užduoties atlikimo rezultatai rodo, kad abiturientų gebėjimas klasifikuoti organines medžiagas, palyginti su tuo pačiu įgūdžiu neorganinių medžiagų atžvilgiu, yra šiek tiek silpnesnis: šios užduoties atlikimo procentas yra 61,7 .

Darant užduotys 12 bazinis sudėtingumo lygis, abiturientams reikia taikyti pagrindines organinių junginių teorijos nuostatas analizuojant medžiagų struktūrą ir savybes, nustatyti junginių cheminių ryšių tipą, erdvinę molekulių sandarą, homologus ir izomerus.

12 užduotis

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios yra struktūriniai buteno-1 izomerai.

1. butanas
2. ciklobutanas
3. butin-2
4. butadieno-1,3
5. metilpropenas

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Buteno-2 izomerai, kurių molekulinė formulė C4H8, yra ciklobutanas ir metilpropenas. Teisingas atsakymas yra 25.

Abiturientams ši užduotis pasirodė gana sunki: 2018 metais vidutinis jos atlikimo procentas buvo 56,2.

13 užduotis Pagrindinis sudėtingumo lygis skirtas patikrinti gebėjimą apibūdinti chemines savybes ir pagrindinius angliavandenilių gavimo būdus.

13 užduotis

Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, sąveikaujant su kalio permanganato tirpalu, kai yra sieros rūgšties, bus stebimas tirpalo spalvos pasikeitimas.

1. heksanas
2. benzenas
3. toluenas
4. propanas
5. propileno

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Atliekant šią užduotį, būtina atsižvelgti į tai, kad kalio permanganato tirpalas, esant sieros rūgščiai, gali oksiduoti angliavandenilius, turinčius dvigubų ir trigubų jungčių, taip pat benzeno homologus. Iš užduotyje pateiktų medžiagų tai yra toluenas (metilbenzenas) ir propilenas. Taigi teisingas atsakymas – 35. Tik 57,7% abiturientų sėkmingai atliko šią užduotį 2018 m.

Darant Užduotys 14 Esant pagrindiniam sudėtingumo lygiui, būtina pritaikyti žinias apie būdingas deguonies turinčių organinių junginių chemines savybes.

14 užduotis

Iš pateikto sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis reaguoja formaldehidas.

1. Ag 2 O (NH 3 tirpalas)
2. CH 3 OCH 3

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Formaldehidas gali ir redukcijos, ir oksidacijos reakcijose: vandenilis (3) redukuoja jį iki metanolio, o veikiant sidabro oksido (4) amoniako tirpalu, jis oksiduojasi. Teisingas atsakymas – 34. 14 užduoties atlikimo procentas netgi mažesnis nei 13 užduoties: 2018 metais ją sėkmingai atliko tik 56,9% abiturientų.

15 užduotis pagrindinis lygis skirtas patikrinti gebėjimą apibūdinti azoto turinčių organinių junginių (aminų ir aminorūgščių), taip pat biologiškai svarbių medžiagų (riebalų, angliavandenių) chemines savybes ir gavimo būdus.

15 užduotis

Iš pateikto sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, su kuriomis reaguoja metilaminas.

1. propanas
2. chlormetanas
3. vandenilis
4. natrio hidroksidas
5. vandenilio chlorido rūgštis

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Metilaminas gali reaguoti su chlormetanu (2), sudarydamas antrinio amino - dimetilamino chlorido druską, taip pat su druskos rūgštimi (5), taip pat sudarydamas druską - metilamino chloridą. Teisingas atsakymas – 25. 2018 metais 15 užduotį sėkmingai atliko tik 47% egzamino dalyvių. Itin žemi šios užduoties atlikimo rezultatai leidžia daryti išvadą, kad absolventai turi menkai susiformavusias žinias apie azoto turinčių organinių junginių chemines savybes ir jų gavimo būdus. To priežastis gali būti dėl nepakankamo dėmesio šiam turinio elementui mokantis organinės chemijos mokykloje.

16 užduotis orientuota į žinių apie būdingas angliavandenilių chemines savybes ir jų gamybos sudėtingesnio lygio metodus tikrinimą.

16 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos pavadinimo ir produkto, kuris daugiausia susidaro šiai medžiagai sąveikaujant su bromu: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Etanas patenka į pakeitimo reakciją su bromu ir susidaro brometanas (5).

Vandenilio atomo pakeitimas izobutano brominimo metu daugiausia vyksta tretiniame anglies atome, dėl kurio susidaro 2-bromas, 2-metilpropanas (2).

Ciklopropano brominimą lydi žiedo plyšimas ir susidaro 1,3-dimetilpropanas (3).

Bromuojant cikloheksaną, priešingai nei ciklopropaną, cikle vyksta vandenilio atomo pakeitimo reakcija ir susidaro bromcikloheksanas (6).

Taigi teisingas atsakymas – 5236. Šią užduotį abiturientai atliko gana sėkmingai – 2018 metais ją atliko 48,7% egzaminuojamųjų.

17 užduotis yra skirtas išbandyti gebėjimą apibūdinti deguonies turinčių organinių junginių (sotieji vienahidroksiliai ir daugiahidročiai alkoholiai, fenolis, aldehidai, karboksirūgštys, esteriai) chemines savybes ir gavimo būdus padidinto sudėtingumo lygiu.

17 užduotis

Nustatykite reagentų ir anglies turinčio produkto, kuris susidaro sąveikaujant šioms medžiagoms, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Norint sėkmingai atlikti tokias užduotis, būtina ne tik pritaikyti žinias apie organinių junginių chemines savybes, bet ir įsisavinti cheminę terminiją. Be to, būtina užrašyti sąlygoje nurodytų reakcijų lygtis, kad įsitikintumėte, jog jūsų atsakymas yra teisingas.

Acto rūgšties ir natrio sulfido reakcijos produktas yra natrio acetatas (5) ir vandenilio sulfidas.

Skruzdžių rūgštis reaguoja su natrio hidroksidu ir susidaro natrio formiatas (4) ir vanduo.

Skruzdžių rūgštis, veikiama vario (II) hidroksido, kaitinama oksiduojasi į anglies dioksidą (6).

Etanolio ir natrio reakcijos produktas yra natrio etilatas (2) ir vandenilis.

Taigi teisingas atsakymas – 5462. 2018 metais 17 užduotį sėkmingai atliko 48,6% egzaminuojamųjų.

Patikrintas turinio elemento „angliavandenilių ir deguonies turinčių organinių junginių santykis“ asimiliacija. 18 užduotis pagrindinis sunkumo lygis ir 33 užduotis aukštas sudėtingumo lygis.

18 užduotis

Pateikta tokia medžiagų transformacijų schema:

Nustatykite, kurios iš nurodytų medžiagų yra X ir Y medžiagos.

1. Cu (OH) 2
2. NaOH (H 2 O)
3. NaOH (alkoholis)

Lentelėje po atitinkamomis raidėmis surašykite pasirinktų medžiagų numerius.

Etanolį galima gauti iš chloretano, naudojant vandeninį šarmo tirpalą (4). Acetaldehidas susidaro etanoliui kaitinant reaguojant su vario (II) oksidu (2). Teisingas atsakymas – 52. Šios užduoties atlikimas buvo įvertintas daugiausiai 2 balais. 2018 metais ją sėkmingai išlaikė tik 56,4% egzaminuojamųjų.

Taip pat apsvarstykite didelio sudėtingumo 33 užduotį, kuri tikrina įvairių klasių organinių junginių santykio įsisavinimą.

33 užduotis

Užrašykite reakcijų lygtis, su kuriomis galite atlikti šias transformacijas:

Rašydami reakcijų lygtis, naudokite organinių medžiagų struktūrines formules.

Galimas atsakymas:

Esant 180 ° C temperatūrai, kai yra koncentruota sieros rūgštis, propanolis-1 dehidratuojamas ir susidaro propenas:

Propenas, sąveikaudamas su vandenilio chloridu, pagal Markovnikovo taisyklę sudaro daugiausia 2-chlorpropaną:

Veikiant vandeniniam šarmo tirpalui, 2-chlorpropanas hidrolizuojamas ir susidaro propanolis-2:

Be to, propenas (X 1) turi būti vėl gaunamas iš propanolio-2, kuris gali būti atliktas dėl intramolekulinės dehidratacijos reakcijos 180 ° C temperatūroje, veikiant koncentruotai sieros rūgščiai:

Propeno oksidacijos vandeniniu kalio permanganato tirpalu šaltyje produktas yra dvihidris alkoholis propandiolis-1,2, kalio permanganatas šiuo atveju redukuojamas į mangano (IV) oksidą, kuris sudaro rudas nuosėdas:

Visiškai teisingai šią užduotį 2018 metais atlikti sugebėjo 41,1 proc.

Blokas „Cheminė reakcija. Pažinimo metodai chemijoje. Chemija ir gyvenimas. Skaičiavimai pagal chemines formules ir reakcijų lygtis "

Šio bloko turinio elementų įsisavinimas tikrinamas įvairaus sudėtingumo užduotimis, įskaitant 4 pagrindinio sunkumo, 4 padidinto sunkumo ir 2 aukšto sunkumo užduotis.

Šio bloko užduočių vykdymas numato šių įgūdžių formavimosi patikrinimą: konkrečiose situacijose panaudoti žinias apie tiriamų medžiagų panaudojimą ir cheminius procesus, pramoninius tam tikrų medžiagų gavimo būdus ir jų perdirbimo būdus; suplanuoti eksperimentą svarbiausioms neorganinėms ir organinėms medžiagoms gauti ir atpažinti remiantis įgytomis žiniomis apie saugaus darbo su medžiagomis taisykles kasdieniame gyvenime; atlikti skaičiavimus pagal chemines formules ir lygtis.

Kai kurie šio bloko turinio elementai, tokie kaip medžiagų vandeninių tirpalų terpės pobūdžio nustatymas, indikatoriai, reakcijos produkto išeigos masės arba tūrio dalies skaičiavimai iš teoriškai įmanomų, masės skaičiavimai. cheminio junginio frakcija (masė) mišinyje, buvo tikrinama atliekant vieną užduotį derinant su kitomis.turinio elementai.

Panagrinėkime šio bloko užduotis iš demonstracinės versijos.

19 užduotis yra skirtas išbandyti gebėjimą klasifikuoti chemines reakcijas neorganinėje ir organinėje chemijoje pagal visus žinomus klasifikavimo kriterijus.

19 užduotis

Iš siūlomo reakcijų tipų sąrašo pasirinkite dviejų tipų reakcijas, kurios apima šarminių metalų sąveiką su vandeniu.

1. katalizinis
2. vienalytis
3. negrįžtamas
4. redokso
5. neutralizacijos reakcija

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų reakcijų tipų numerius.

Šarminių metalų sąveikos su vandeniu reakcija yra negrįžtama (3) ir redokso (4). Atsakymas yra 34.

19 užduoties atlikimo 2018 m. analizė rodo, kad moksleiviams sunku nustatyti neorganinės ir organinės chemijos reakcijų tipus: šią užduotį sėkmingai atliko tik 54,3% egzaminuojamųjų.

20 užduotis tikrina gebėjimo paaiškinti įvairių veiksnių įtaką cheminės reakcijos greičiui įvaldymą.

20 užduotis

Iš siūlomo išorinių poveikių sąrašo pasirinkite du poveikius, dėl kurių sumažėja etileno ir vandenilio cheminės reakcijos greitis.

1. temperatūros kritimas
2. Etileno koncentracijos padidėjimas
3. katalizatoriaus naudojimas
4. vandenilio koncentracijos sumažėjimas
5. slėgio padidėjimas sistemoje

Atsakymo laukelyje užrašykite pasirinktų išorinių poveikių skaičius.

Reakcijos greitis mažėja mažėjant temperatūrai (1) ir mažėjant reagentų, šiuo atveju vandenilio (4), koncentracijai. Reagentų koncentracijos padidėjimas, katalizatoriaus naudojimas ir slėgio padidėjimas, dėl kurio padidėja dujinių medžiagų koncentracija, priešingai, padidina etileno ir vandenilio reakcijos greitį. Teisingas atsakymas – 14. Pažymėtina, kad su šia užduotimi egzaminuojamieji susidoroja labai sėkmingai: jos atlikimo procentas 2018 metais buvo 78,6.

Užduotys tema „Redox reakcijos“ pateikiamos vieningame valstybiniame egzamine pagrindinio ir aukšto sudėtingumo lygiu. Atlikdami šias užduotis, moksleiviai turi pademonstruoti gebėjimą nustatyti junginiuose esančių cheminių elementų oksidacijos laipsnį, paaiškinti redokso reakcijų esmę, sudaryti jų lygtis. Tuo pačiu metu aukšto sudėtingumo uždavinį vienija vienas kontekstas su užduotimi tema „Elektrolitinė disociacija. Jonų mainų reakcijos"

Pagrindinio sudėtingumo lygio užduotys tema „Redokso reakcijos“ - užduotys, skirtos „dviejų rinkinių pozicijų atitikčiai nustatyti“. Apsvarstykite užduotį šia tema iš demonstracinės versijos.

21 užduotis

Nustatykite reakcijos lygties ir azoto elemento savybės, kuri pasireiškia šioje reakcijoje, atitiktį: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Reakcijoje A azoto oksidacijos būsena nekinta ir išlieka lygi –3; azotas nepasižymi redokso savybėmis (3).

Reakcijoje B azotas padidina oksidacijos laipsnį nuo –3 NH 3 iki 0 N 2; yra reduktorius (2).

Reakcijoje B azotas taip pat padidina oksidacijos būseną nuo –3 NH 3 iki +2 NO; yra reduktorius (2).

Taigi teisingas atsakymas yra 322.

Tikrinamas žinių apie lydalų ir tirpalų elektrolizės procesus įsisavinimas 22 užduotis padidėjęs sudėtingumo lygis nustatant atitikimą tarp dviejų rinkinių pozicijų.

22 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp druskos formulės ir šios druskos vandeninio tirpalo elektrolizės produktų, kurie nusėdo ant inertinių elektrodų: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

DRUSKOS FORMULĖ		ELEKTROLIZĖS PRODUKTAI

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Norint atlikti šią užduotį, būtina žinoti ir mokėti taikyti dėsnius, reglamentuojančius produktų išsiskyrimą ant elektrodų druskų, šarmų ir rūgščių tirpalų ir lydalų elektrolizės metu.

Natrio fosfatas yra druska, sudaryta iš aktyvaus metalo ir deguonies turinčios rūgšties. Šios druskos elektrolizės produktai yra vandenilis prie katodo ir deguonis prie anodo (1).

Vandeninio kalio chlorido tirpalo elektrolizės metu katode išsiskirs vandenilis, o anode (4) – chloras.

Vario (II) bromidas yra druska, kurią sudaro metalas, esantis elektrocheminėje įtampų serijoje po vandenilio, todėl katode išsiskirs tik varis. Bromido anijonas yra anoksinės rūgšties anijonas, kuris oksiduojamas prie anodo, išskirdamas bromą (3).

Vario (II) nitrate yra deguonies turintis anijonas, kuris prie anodo nesioksiduoja. Dėl vandens oksidacijos anode išsiskirs deguonis (2).

Taigi teisingas atsakymas – 1432. Pažymėtina, kad moksleiviai sėkmingai susidoroja su šia užduotimi: 2018 metais jos įvykdymo procentas yra didelis – 75,0.

23 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp druskos pavadinimo ir šios druskos santykio su hidrolize: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Atlikdami šią užduotį, egzaminuojamieji turi pademonstruoti žinias apie įvairių rūšių druskų hidrolizės procesus, priklausomai nuo jas sudarančios rūgšties ir bazės stiprumo.

Amonio chloridas yra druska, sudaryta iš silpnos bazės ir stiprios rūgšties, todėl katijone (1) ji hidrolizuojama.

Kalio sulfatas yra druska, sudaryta iš stiprios bazės ir stiprios rūgšties, todėl ji nehidrolizuojama (3).

Kalio karbonatas yra druska, sudaryta iš stiprios bazės ir silpnos rūgšties, todėl anijone vyksta hidrolizė (2).

Aliuminio sulfidas yra druska, sudaryta iš silpnos bazės ir silpnos rūgšties, todėl ją hidrolizuoja ir katijonai, ir anijonai, o vandeninėje terpėje vyksta visiška ir negrįžtama šios druskos hidrolizė, kurią liudija brūkšnys tirpumo lentelėje. (4).

Taigi teisingas atsakymas – 1324. Šios užduoties atlikimo procentas yra gana didelis: 2018 metais sėkmingai ją atliko 62,6% egzaminuojamųjų.

USE užduotys, susijusios su „cheminės pusiausvyros“ sąvoka, taip pat su „cheminės reakcijos greičio“ sąvoka, nereikalauja kiekybinių skaičiavimų. Norint juos įvykdyti, pakanka pritaikyti žinias kokybiniu lygmeniu ("persikelia į tiesioginę reakciją" ir pan.).

24 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp grįžtamosios reakcijos lygties ir cheminės pusiausvyros poslinkio krypties didėjant slėgiui: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą padėtį, pažymėtą skaičiumi.

REAKCIJOS LYGYTIS		CHEMINĖS PUSIAUSVYROS POSKLINIMO KRYPTIS
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) pereina prie tiesioginės reakcijos 2) pasislenka atvirkštinės reakcijos kryptimi 3) praktiškai nesislenka

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Užduotis tema „Cheminė pusiausvyra“ skirta patikrinti sąvokų „grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos“, „cheminė pusiausvyra“, „cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams“ asimiliaciją. Atliekant šią užduotį, būtina pademonstruoti gebėjimą paaiškinti įvairių veiksnių įtaką cheminės pusiausvyros poslinkiui.

Reakcijos A, B ir D vyksta mažėjant dujinių medžiagų molekulių skaičiui, todėl pagal Le Chatelier principą, padidėjus slėgiui, pusiausvyra pasislinks tiesioginės reakcijos link (1).

Reakcija B vyksta nekeičiant dujinių medžiagų molekulių skaičiaus, todėl slėgio padidėjimas neturės įtakos pusiausvyros poslinkiui (3). Taigi teisingas atsakymas yra 1131.

2018 metais šią užduotį sėkmingai atliko 64,0% egzaminuojamųjų.

Didžiausi sunkumai USE dalyviams kyla atliekant padidinto sudėtingumo užduotis „dviejų rinkinių pozicijų atitikimo nustatymo“ formatu, kurios tikrina žinių apie eksperimentinius chemijos pagrindus ir bendrųjų idėjų apie pramoninius metodus įsisavinimą. gauti svarbiausias medžiagas. Tai apima 25 ir 26 užduotis.

25 užduotis tikrina žinių apie kokybines reakcijas į neorganines ir organines medžiagas įsisavinimą.

25 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagų formulių ir reagento, pagal kurį būtų galima atskirti šių medžiagų vandeninius tirpalus: kiekvienai raide pažymėtai padėčiai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

MEDŽIAGŲ FORMULĖS
A) HNO 3 ir NaNO 3 B) KCl ir NaOH C) NaCl ir BaCl 2 D) AlCl 3 ir MgCl 2

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Ši užduotis turi ryškų į praktiką orientuotą pobūdį. Ją įgyvendinant būtina taikyti ne tik teorines žinias apie cheminių medžiagų chemines savybes, bet ir gebėjimą planuoti bei atlikti cheminį eksperimentą. Norint sėkmingai atlikti šią užduotį, reikia patirties atliekant tikrą cheminį eksperimentą.

Azoto rūgštį nuo natrio nitrato galite atskirti naudodami varį (1). Azoto rūgštis reaguoja su variu, sudarydama mėlynąjį vario (II) nitratą ir išskiria azoto oksidą (IV) arba azoto oksidą (II), priklausomai nuo koncentracijos. Natrio nitratas nereaguoja su variu.

Kalio chloridą nuo natrio hidroksido galima atskirti naudojant vario (II) sulfatą (5), su kuriuo reaguojant natrio hidroksidui susidaro mėlynos vario (II) hidroksido nuosėdos. Kalio chloridas nesąveikauja su vario (II) sulfatu.

Bario chloridas, skirtingai nei natrio chloridas, reaguoja su vario (II) sulfatu (5), sudarydamas baltas kristalines bario sulfato nuosėdas.

Aliuminio chloridas ir magnio chloridas reaguoja su natrio hidroksido tirpalu (2), sudarydami baltas amorfines atitinkamų hidroksidų nuosėdas. Tačiau aliuminio hidroksidas, skirtingai nei magnio hidroksidas, ištirpsta šarminio tirpalo pertekliaus, nes turi amfoterinių savybių.

Taigi teisingas atsakymas yra 1552.

Atlikti užduotį pasitikrinti žinias apie kokybines reakcijas mokiniams tradiciškai sunku. 2018 metais šią užduotį sėkmingai atliko tik 44,8% egzaminuojamųjų. Šios užduoties rezultatai rodo, kad absolventai nėra pakankamai tvirtai įvaldę eksperimentinio darbo įgūdžių tirti medžiagų savybes ir atlikti chemines reakcijas. Taip gali būti dėl to, kad mokantis chemijos mokykloje žymiai sutrumpėjo laikas, skiriamas tikram chemijos eksperimentui atlikti.

26 užduotis tikrina darbo laboratorijoje taisyklių įsisavinimą, bendras idėjas apie pramoninius svarbiausių medžiagų gavimo būdus ir jų panaudojimą.

26 užduotis

Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir pagrindinės jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi.

Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis.

Ši užduotis, kaip ir 25 užduotis, yra orientuota į praktiką. Kad sėkmingai atliktų šią užduotį, egzaminuojamasis turi turėti faktinių žinių apie medžiagų gavimo būdus, jų taikymo sritis, mišinių atskyrimo būdus, kai kurių chemijos pramonės šakų technologinius principus.

Šioje užduotyje pateiktos medžiagos plačiai naudojamos technikoje, pramonėje, kasdieniame gyvenime. Metanas pirmiausia naudojamas kaip kuras (2). Izoprenas – gumos gamybos monomeras (3), etilenas – plastikų gamybos monomeras (4). Pažymėtina, kad šios užduoties įvykdymo procentas, net pakeitus jos turinio turtingumą ir sumažinus sudėtingumo lygį iš padidinto į pagrindinį, vis dar išlieka itin žemas: 2018 metais su ja susidorojo tik 44,8 proc.

Aukšto sudėtingumo užduotys temomis „Redokso reakcijos“ ir „Jonų mainų reakcijos“ yra sujungtos vienu kontekstu. Dėl vykdymo Užduotys 30 egzaminuojamieji turi savarankiškai pasirinkti iš siūlomo medžiagų sąrašo medžiagas, tarp kurių gali įvykti redokso reakcija, o ne dirbti pagal paruoštą reakcijos schemą, kaip buvo ankstesniais metais. Tada turėtumėte sudaryti reakcijos lygtį, atnešti elektroninę balansą ir nurodyti oksidatorių bei reduktorius. Dėl vykdymo Užduotys 31 iš siūlomo medžiagų sąrašo reikia pasirinkti medžiagas, tarp kurių galima jonų mainų reakcija, o tada surašyti lygtis molekuline, pilna ir sutrumpinta jonine forma. Abi užduotys įvertinamos ne daugiau kaip 2 taškais. Atlikdami šią užduotį, studentai taip pat turi mokėti sudaryti jonų mainų reakcijų lygtis molekuline, pilnąja ir sutrumpinta jonine forma.

Apsvarstykite 30 ir 31 užduotis su vienu kontekstu iš demonstracinės versijos.

30 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas, tarp kurių galima redokso reakcija, ir užrašykite šios reakcijos lygtį. Padarykite elektroninius svarstykles, nurodykite oksidatorių ir reduktorius.

Norint atlikti šią užduotį, būtina išanalizuoti siūlomų medžiagų redokso savybes. Tarp siūlomų medžiagų stiprus oksidatorius yra kalio permanganatas, kuris pasižymės oksidacinėmis savybėmis dėl mangano atomų, kurių oksidacijos laipsnis yra didžiausias +7.

Natrio sulfitas dėl sieros atomų, esantis tarpinėje oksidacijos būsenoje +4, gali turėti ir oksiduojančių, ir redukuojančių savybių. Sąveikaujant su kalio permanganatu, stipriu oksidatoriumi, natrio sulfitas veiks kaip reduktorius, oksiduodamasis į natrio sulfatą.

Reakcija gali vykti skirtingose ​​terpėse, šio medžiagų sąrašo kontekste – neutralioje arba šarminėje. Prisimink tai atsakyme reikia parašyti tik vieną redokso reakcijos lygtį.

Galimas atsakymas:

Natrio sulfitas arba +4 oksidacijos būsenos siera yra reduktorius.

Kalio permanganatas arba manganas, kurio oksidacijos būsena +7, yra oksidatorius.

31 užduotis

Iš siūlomo medžiagų sąrašo pasirinkite medžiagas, tarp kurių galima jonų mainų reakcija. Užrašykite šios reakcijos molekulinę, pilnąją ir sutrumpintą joninę lygtį.

Tarp išvardytų medžiagų galima jonų mainų reakcija tarp kalio bikarbonato ir kalio hidroksido, dėl kurios rūgštinė druska pateks į vidurinę.

Galimas atsakymas:

30 ir 31 užduotys gali atskirti absolventus pagal mokymo lygį. Pažymėtina, kad dėl 30 užduoties formuluotės sudėtingumo sumažėjo jos įvykdymo procentas: jei 2017 metais su ja sėkmingai susidorojo 68% abiturientų, tai 2018 metais – tik 41,0%.

Užduočių atlikimo procentas 31 - 60,1. Tuo pačiu metu aukšto lygio išsilavinimą turintys absolventai užtikrintai susidorojo su redokso reakcijos ir jonų mainų reakcijos paruošimu, o prastai apmokyti absolventai šių užduočių praktiškai neatliko.

Chemijos egzamino įskaitoje didelis vaidmuo skiriamas atsiskaitymo uždaviniai... Taip yra dėl to, kad jas sprendžiant reikia remtis žiniomis apie junginių chemines savybes, naudotis gebėjimu sudaryti cheminių reakcijų lygtis, t.y. panaudoti teorinį pagrindą ir tam tikrus operatyvinius-loginius bei skaičiavimo įgūdžius.

Skaičiavimo uždavinių sprendimas reikalauja žinių apie chemines medžiagų savybes ir apima tam tikrų veiksmų rinkinį, užtikrinantį teisingo atsakymo gavimą. Šie veiksmai apima:

• stechiometriniams skaičiavimams atlikti reikalingų cheminių reakcijų lygčių sudarymas (pagal uždavinio sąlygą);
• atlikti skaičiavimus, reikalingus ieškant atsakymų į problemos teiginyje pateiktus klausimus;
• logiškai pagrįsto atsakymo į visus užduoties sąlygoje keliamus klausimus formulavimas (pavyzdžiui, nustatyti fizikinį dydį – medžiagos masę, tūrį, masės dalį).

Tačiau reikia turėti omenyje, kad sprendžiant bet kurią skaičiavimo problemą nebūtinai turi būti visi pirmiau minėti veiksmai, o kai kuriais atvejais kai kurie iš jų gali būti naudojami pakartotinai.

Pagal turinio elementų kodifikatorių ir reikalavimus, keliamus mokymo įstaigų absolventų rengimo vieningam valstybiniam chemijos egzaminui, studentai, naudodami chemines formules ir reakcijų lygtis, turėtų mokėti atlikti šiuos skaičiavimus:

• skaičiavimai, naudojant "medžiagos masės dalies tirpale" sąvoką;
• dujų tūrinių santykių skaičiavimai vykstant cheminėms reakcijoms;
• medžiagos masės arba dujų tūrio, esant žinomam medžiagos kiekiui, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masės ar tūrio skaičiavimai;
• reakcijos šiluminio poveikio skaičiavimai;
• reakcijos produktų masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei vienos iš medžiagų pateiktas perteklius (turi priemaišų);
• reakcijos produkto masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei viena iš medžiagų pateikiama tirpalo pavidalu su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi;
• medžiagos molekulinės ir struktūrinės formulės nustatymas;
• reakcijos produkto išeigos masės arba tūrio dalies skaičiavimai iš teoriškai galimų;
• cheminio junginio masės dalies (masės) mišinyje skaičiavimai.

Spręsdami skaičiavimo uždavinius, moksleiviai dažnai pripažįsta šiuos dalykus tipines klaidas:

• tirpalo masė ir ištirpusios medžiagos masė neskiriama;
• nustatydami dujinės medžiagos kiekį, padalykite jos masę iš molinio tūrio arba, atvirkščiai, padalykite dujinės medžiagos tūrį iš molinės masės;
• jie pamiršta sudėti koeficientus į reakcijų lygtis;
• jie neranda, kurios medžiagos yra pertekliaus (ši klaida taip pat gali būti susijusi su įgūdžių stoka sprendžiant problemas „perteklius – trūkumas“);
• skaičiuodami neteisingai transformuoja matematines formules, negalvodami apie gauto atsakymo absurdiškumą (pavyzdžiui, gamina daugyba, bet ne padalinys ištirpusios medžiagos masę pagal jos masės dalį randant tirpalo masę).

Dauguma skaičiavimo užduočių geriau išspręsta kurmiuose, nes šis metodas yra racionalesnis. Tačiau vertinant skaičiavimo problemas neatsižvelgiama į patį sprendimą ir jo racionalumą. Svarbiausia, kad studentas parodytų jo siūlomo sprendimo logiką ir, vadovaudamasis ja, atliktų teisingus skaičiavimus, kurie turėtų lemti teisingą atsakymą.

2018 m. skaičiavimo užduočių vykdymo rezultatų analizė rodo, kad skaičiavimo problemos net ir esant baziniam sudėtingumo lygiui, kelia sunkumų moksleiviams. Tai visų pirma susiję su 28 užduotys ir 29 ... 28 uždavinyje būtina atlikti dujų tūrinių santykių skaičiavimus cheminėse reakcijose arba skaičiavimus naudojant termochemines lygtis. SU 27 užduotis, kuriame reikia atlikti skaičiavimus naudojant „medžiagos masės dalies tirpale“ sąvoką, sėkmingiau susidoroja moksleiviai.

Atliekant pagrindinio sudėtingumo lygio skaičiavimo užduotis, būtina atkreipti dėmesį į reikiamos reikšmės matmenis (g, kg, l, m 3 ir kt.) ir jos apvalinimo tikslumo laipsnį (iki sveikų, dešimtųjų dalių). , šimtosios dalys ir kt.).

Pateikiame pagrindinio sudėtingumo lygio skaičiavimo problemas iš demonstracinės USE 2019 versijos.

27 užduotis

Apskaičiuokite kalio nitrato masę (gramais), kurią reikia ištirpinti 150,0 g tirpalo, kurio šios druskos masės dalis yra 10%, kad gautumėte tirpalą, kurio masės dalis yra 12%. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: _______________________ g.

Teisingas atsakymas yra 3.4.

27 užduotį 2018 metais sėkmingai atliko 61,2% egzaminuojamųjų.

28 užduotis

Dėl reakcijos, kurios termocheminė lygtis

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ,

išleido 1452 kJ šilumos. Apskaičiuokite gauto vandens masę (gramais). (Užrašykite skaičių iki sveikųjų skaičių.)

Atsakymas: _______________________

Šiame pavyzdyje rasta susidariusio vandens masė yra 108 g. Užrašome atsakymą: 108.

Tik 58,3% egzaminuojamųjų sėkmingai atliko 28 užduotį 2018 m.

29 užduotis

Apskaičiuokite deguonies masę (gramais), kurios reikia visiškai sudeginti 6,72 l vandenilio sulfido. (Užrašykite skaičių iki dešimtųjų.)

Atsakymas: _______________________

Teisingas atsakymas yra 14.4.

Su 29 užduotimi 2018 m. susidorojo 60 % abiturientų.

Aukšto sudėtingumo 34 ir 35 problemos ne visada prieinamos net gerai ir puikų pasirengimo lygį turintiems moksleiviams. Daugelis moksleivių, spręsdami 35 uždavinį, nesupranta užduotyje aprašytų procesų chemijos, daro klaidų sudarydami reakcijų lygtis. Taigi nesuvokimas, ką reiškia frazė „dalies medžiagos suiro“, neleidžia šiems studentams sudaryti atitinkamų reakcijų lygčių ir pagal jas atlikti reikiamus skaičiavimus. Kita tipinė klaida yra susijusi su gauto tirpalo masės nustatymu, dėl kurio galiausiai neteisingai randama norima medžiagų masės dalis tirpale.

Apsvarstykite 34 užduotis didelis sudėtingumo lygis iš demonstracinės versijos.

34 užduotis

Kai kalcio karbonato mėginys buvo kaitinamas, dalis medžiagos suskyla. Tuo pačiu metu buvo išleista 4,48 litro (standartinis) anglies dioksido. Kietos liekanos masė – 41,2 g, kuri supilama į 465,5 g druskos rūgšties tirpalo pertekliaus. Gautame tirpale nustatykite druskos masės dalį.

Atsakyme surašykite reakcijos lygtis, kurios nurodytos uždavinio sąlygoje, ir pateikite visus reikiamus skaičiavimus (nurodyti norimų fizikinių dydžių matavimo vienetus).

Galimas atsakymas:

Reakcijų lygtys parašytos:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Sudėtinių medžiagų kiekis kietoje liekanoje apskaičiuojamas:

n (CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n (CaO) = n (CO 2) = 0,2 mol

m (CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 likutis) = 41,2 - 11,2 = 30 g

n (CaCO 3 liekana) = m / M = 30/100 = 0,3 mol

Druskos masė gautame tirpale apskaičiuojama:

n (CaCl 2) = n (CaO) + n (CaCO 3) = 0,5 mol

m (CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n (CO 2) = n (CaCO 3 liekana) = 0,3 mol

m (CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

Kalcio chlorido masės dalis tirpale apskaičiuojama:

m (tirpalas) = ​​41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g

w(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (tirpalas) = ​​55,5 / 493,5 = 0,112 arba 11,2 %

2018 metais 21,3% egzamino dalyvių visiškai susidorojo su 34 užduotimi ir už jos įgyvendinimą gavo keturis maksimalius balus.

Darant Užduotys 35 reikia ne tik nustatyti organinės medžiagos molekulinę formulę, bet ir pagal tai, kas nurodyta jos cheminių savybių patikslinimo sąlygoje, nustatyti jos struktūrinę formulę, taip pat sudaryti lygtį vienai iš jų. būdingos cheminės reakcijos, susijusios su šia medžiaga. Apsvarstykite 35 problemą, kuri yra labai sudėtinga.

35 užduotis

Organinėje medžiagoje A yra 11,97 % azoto, 9,40 % vandenilio ir 27,35 % deguonies masės ir susidaro sąveikaujant organinei medžiagai B su propanoliu-2. Yra žinoma, kad medžiaga B yra natūralios kilmės ir gali sąveikauti tiek su rūgštimis, tiek su šarmais.

Remiantis pateiktomis užduoties sąlygomis:

1. atlikti reikiamus skaičiavimus (nurodyti norimų fizikinių dydžių matavimo vienetus) ir nustatyti pradinės organinės medžiagos molekulinę formulę;
2. sudaryti šios medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi atomų ryšių tvarką jos molekulėje;
3. parašykite medžiagos A gavimo iš medžiagos B ir propanolio-2 reakcijos lygtį (naudokite organinių medžiagų struktūrines formules).

Galimas atsakymas:

Atliekami skaičiavimai ir randama medžiagos A molekulinė formulė Bendroji medžiagos A formulė C x H y O z N m.

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28 %

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Medžiagos A molekulinė formulė – C 5 H 11 O 2 N

Medžiagos A struktūrinė formulė buvo sudaryta:

Parašyta medžiagos A reakcijos lygtis:

Moksleiviams kyla sunkumų sudarant norimos organinės medžiagos struktūrinę formulę, kuri vienareikšmiškai atspindi jos savybes, taip pat sudarant reakcijos lygtį pagal problemos sąlygą. Tik 25,7% egzamino dalyvių 2018 metais sugebėjo pilnai susidoroti su šia užduotimi ir už jos išsprendimą surinko maksimalius 3 balus.

Pažymėtina, kad užduotis su išsamiu atsakymu abiturientai gali atlikti įvairiais būdais.

Baigdami pabrėšime kelis pagrindinius moksleivių pasirengimo egzaminui organizavimo principus.

Pagrindinis pasirengimo egzaminui uždavinys turėtų būti kryptingas studijuojamos medžiagos kartojimo, sisteminimo ir apibendrinimo darbas, pagrindinių chemijos kurso sąvokų perkėlimas į žinių sistemą.

Taip pat neįmanoma pasirengimo egzaminui susiaurinti tik iki mokymų atlikti užduotis, panašias į einamųjų metų egzamino darbo užduotis. Turėtų būti plačiai naudojamos įvairaus pobūdžio, įvairaus formato užduotys, skirtos ne paprastam įgytų žinių atkūrimui, o gebėjimų teorines žinias pritaikyti naujose mokymosi situacijose formavimuisi patikrinti.

Studijuojant, kartojant ir konsoliduojant mokomąją medžiagą, būtina naudoti įvairias užduotis, tarp jų ir susijusias su informacijos konvertavimu iš vienos formos į kitą: sudaryti apibendrinančias lenteles, grafines diagramas, diagramas, grafikus, santraukas ir kt.

Ir, be abejo, itin didelę reikšmę ruošiantis egzaminui vaidina patirtis ir žinios, kurias mokiniai įgyja atliekant ir aptariant tikro cheminio eksperimento rezultatus, į kuriuos reikėtų atkreipti ypatingą dėmesį mokantis mokyklinio chemijos kurso.

Vieningas valstybinis egzaminas (US) yra valstybinio baigiamojo atestavimo forma, atliekama siekiant nustatyti vidurinio bendrojo lavinimo pagrindinio ugdymo programų įsisavinimo rezultatų atitiktį federalinio valstybinio išsilavinimo standarto ar išsilavinimo standarto reikalavimams. Šiems tikslams naudojamos kontrolinės matavimo medžiagos (CMM), kurios yra standartizuotos formos užduočių kompleksai.
Vieningas valstybinis egzaminas vykdomas pagal 2012 m. gruodžio 29 d. federalinį įstatymą „Dėl švietimo Rusijos Federacijoje“ Nr. 273-FZ ir Vidurinio bendrojo lavinimo švietimo programų valstybinio baigiamojo atestavimo atlikimo tvarką, patvirtintą 2012 m. Rusijos švietimo ministerija ir Rosobro priežiūra 2018 m. lapkričio 7 d. Nr. 190 / 1512.

Požiūriai į turinio parinkimą, CIM USE struktūros kūrimą.
CMM turinio parinkimas USE chemijoje 2020 m. iš esmės buvo atliktas atsižvelgiant į bendrąsias gaires, kurių pagrindu buvo formuojami ankstesnių metų egzaminų modeliai. Tarp šių nuostatų metodologiniu požiūriu svarbiausios yra šios.

KIM yra orientuoti į žinių sistemos įsisavinimo testavimą, kuris laikomas nekintamu dabartinių bendrojo ugdymo organizacijų chemijos programų turinio šerdimi. Standarte ši žinių sistema pateikiama absolventų rengimo reikalavimų forma. Šie reikalavimai koreliuoja su patikrintų turinio elementų pateikimo CMM lygiu.

Standartizuotose CMM versijose, kurios bus naudojamos egzamino metu, yra užduočių, kurios skiriasi sąlygos pateikimo forma ir reikalaujamo atsakymo tipu, sudėtingumo lygiu, taip pat jų įgyvendinimo vertinimo būdais. Užduotys parengtos remiantis pagrindinių chemijos kurso dalių medžiaga. Kaip ir ankstesniais metais, 2020 m. vieningo valstybinio egzamino kontrolės objektas yra neorganinės, bendrosios ir organinės chemijos pagrindų žinių sistema. Pagrindiniai šios sistemos komponentai apima: pagrindines cheminio elemento, medžiagos ir cheminės reakcijos sąvokas; pagrindiniai chemijos dėsniai ir teorinės nuostatos; žinios apie cheminių reiškinių nuoseklumą ir priežastingumą, medžiagų genezę, medžiagų pažinimo būdus. Standarte ši žinių sistema pateikiama kaip reikalavimai absolventų rengimo lygiui.

Nemokamai atsisiųskite elektroninę knygą patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą Vieningas valstybinis egzaminas 2020, chemija, 11 klasė, specifikacijos, kodifikatorius, projektas - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

• 2020 m. vieningas valstybinis egzaminas, chemija, 11 klasė, demonstracinė versija, kodifikatorius, specifikacija, projektas

Šios pamokos ir knygos:

• Būsimųjų chemijos mokytojų pedagoginės patirties lobynas, pasiruošimas OGE ir vieningam valstybiniam egzaminui, L.F.Kožina, I.V.Kosyreva, I.V.Tyurina, O.A.Vasilčikova, 2019 m.
• Vieningas valstybinis egzaminas 2020, chemija, tipinės egzamino užduočių parinktys iš vieningo valstybinio egzamino kūrėjų, Medvedev Yu.N., 2020
• Vieningas valstybinis egzaminas 2020, Chemija, 10 egzamino darbų rengimo variantų vieningam valstybiniam egzaminui pasiruošti, Savinkina E.V., Zhveinova O.G., 2019 m.

Testinis darbas 8 klasė

CMM specifikacija kontroliniam darbui Nr.1 ​​tema "Cheminių elementų atomai"

Testo tikslas: įvertinti kiekvieno studento temos „Cheminių elementų atomai“ turinio įsisavinimo lygį.

„Kontrolinių užduočių turinį lemia darbo programos tema „Akademinio dalyko“ cheminių elementų atomai „chemija“ turinys: paprasta ir sudėtinga medžiaga, cheminis elementas, periodinė cheminių elementų sistema, cheminė formulė, santykinė atominės ir molekulinės masės, atomo sandara, elektronų apvalkalų sandara, cheminis ryšys.

Sunkumo lygis

Kodas pagal specifikatorių

Darbo tipas

tema

Rezultatas taškais

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Paprasta ir sudėtinga medžiaga

2 minutės.

1b

2

B

С-4.5.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

2 minutės.

1b

3

B

С-1.2.

UP-2.5.1

Kokybiška užduotis

Periodinė sistema

2 minutės.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

Izotopai

2 minutės.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Kokybiška užduotis

Atomo struktūra

2 minutės.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

2 minutės.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Kokybiška užduotis

Elektronų apvalkalo sandara

2 minutės.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Elektronegatyvumas

2 minutės.

1b

9

B

С-1.2.

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Periodinė sistema

2 minutės.

1b

10

B

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Dizaino problema

Atomo struktūra

2 minutės.

1b

11

NS

C-1.6.

UP-1.1.

Atitikties nustatymas

Cheminių elementų požymiai

4 minutes

2b

12

NS

С-4.5.

UP-1.2.

Santykinė molekulinė masė

4 min.

2b

13

V

C-1.1.

UP-2.5.1

Elektroninė atomo struktūra

8 min

3b

14

V

C-1.3.

UP-1.2.

Cheminių jungčių tipai

8 minutes

3b

Kodifikatorius

bandomasis darbas Nr.1tema "Cheminių elementų atomai"

KODAS

1

Medžiaga

Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejevas 1

1.2.1

Periodinės sistemos grupės ir periodai. Fizinė cheminio elemento serijos numerio reikšmė

1.2.2

Elementų ir jų junginių savybių kitimo dėsningumai, susiję su padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas

Atomai ir molekulės. Cheminis elementas. Paprastos ir sudėtingos medžiagos

4

Skaičiavimai pagal formules ir reakcijų lygtis

KODAS

1

Žinoti / suprasti:

1.2.

svarbiausios cheminės sąvokos: medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, santykinės atominės ir molekulinės masės, cheminis ryšys.

2.

Mokėti įvardyti

2.1.1

cheminiai elementai;

2.2

Mokėti paaiškinti

2.2.1

cheminio elemento atominio (eilės) skaičiaus, grupės ir periodo skaičių fizikinė reikšmė D.I. periodinėje lentelėje. Mendelejevas, kuriam priklauso elementas;

2.4

Gebėti apibrėžti

2.4.1

2.5

Makiažas:

2.5.1.

D.I periodinės lentelės pirmųjų 20 elementų atomų sandaros diagramos. Mendelejevas;

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

13

Rezultatas

Maksimalus balas

14.

Rezultatas

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą ir pateikiamas pakankamas pagrindimas, kuriame nėra klaidų

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą, tačiau nėra pakankamai išsamus pagrindimas.

Pateikiamas tik teisingas atsakymas į klausimą.

Maksimalus balas

Taškų skaičius

Mažiau nei 7

7-10

11-15

16-20

Įvertinimas

Pasiekimų lygis

Trumpas

Bazė

Paaukštintas

Testinis darbas 8 klasė

I pusmečio stebėsenos kontrolės darbų CMM specifikacija.

Valdymo tipas: vidinis stebėjimas

Testo tikslas: įvertinti kiekvieno studento temų „Cheminių elementų atomai“, „Cheminių ryšių rūšys“, „Paprastosios medžiagos“ turinio įsisavinimo lygį. Kiekybiniai santykiai "," Cheminių elementų junginiai "

Kontrolinių užduočių turinį lemia darbo programos turinys temomis: „Cheminių elementų atomai“, „Cheminių ryšių rūšys“, „Paprastosios medžiagos. Kiekybiniai santykiai "," Cheminių elementų junginiai "

Kontroliniam darbui skiriama 45 min. Darbą sudaro 2 dalys ir 15 užduočių.

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 4 išplėstinės užduotys. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 2 taškai, jei padaroma viena klaida, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už užduoties atlikimą -3 balai.

Maksimalus taškų skaičius – 24 taškai

Rengiant užduotis buvo atsižvelgta į GIA specifikacijoje fiksuotus laiko normatyvus įvairaus sudėtingumo užduotims ir visų darbų atlikimui.

Užduočių pasiskirstymas pagal sunkumo lygius, tikrintino dalyko turinio elementai, mokymo lygis, užduočių rūšys ir vykdymo laikas pateikti 1 lentelėje.

Sunkumo lygis

Kodas pagal specifikatorių

Darbo tipas

tema

Rezultatas taškais

1

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kokybiška užduotis

Periodinė sistema

1b

2

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kokybiška užduotis

Izotopai

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Kokybiška užduotis

Atomo struktūra

1b

4

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kokybiška užduotis

Atomo struktūra

1b

5

B

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Kokybiška užduotis

1b

6

B

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Kokybiška užduotis

Periodinė sistema

1b

7

B

С-1.2.1. UP- 1.2.1.

Kokybiška užduotis

Allotropija

1b

8

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kokybiška užduotis

Elektroninių apvalkalų struktūra

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Dizaino problema

Drugys

1b

10

B

С-1.2.1. UP- 1.1.3.

Kokybiška užduotis

Paprastos medžiagos

1b

11

NS

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Atitikties nustatymas

Atomo struktūra

2b

12

NS

С-1.3.1. UP-2.4.2.

Atitikties nustatymas

Cheminių jungčių rūšys

2b

13

NS

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Dizaino problema

Molekulinė masė

2b

14

NS

С-1.2.1. UP-1.1.3.

Atitikties nustatymas

Suminė medžiagų būsena

2b

15

NS

C-4.3.3. AUKŠTYN-.

Skaičiavimo problema su atviru atsakymu

3b

16

NS

C-4.3.3. AUKŠTYN-.

Skaičiavimo problema su atviru atsakymu

3b

Testinis darbas 8 klasė

CMM specifikacija kontroliniam darbui Nr.2 tema "Cheminių elementų junginiai"

Valdymo tipas: vidinis stebėjimas

Testo tikslas: įvertinti kiekvieno studento temos „Cheminių elementų junginiai“ turinio įsisavinimo lygį.

Kontroliniam darbui skiriama 45 min. Darbą sudaro 2 dalys ir 14 užduočių.

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už 13,14 užduočių atlikimą -3 balai.

Maksimalus taškų skaičius yra 20 taškų.

Rengiant užduotis buvo atsižvelgta į GIA specifikacijoje fiksuotus laiko normatyvus įvairaus sudėtingumo užduotims ir visų darbų atlikimui.

Užduočių pasiskirstymas pagal sunkumo lygius, tikrintino dalyko turinio elementai, mokymo lygis, užduočių rūšys ir vykdymo laikas pateikti 1 lentelėje.

Sunkumo lygis

Kodas pagal specifikatorių

Darbo tipas

tema

Numatomas laikas užduočiai atlikti.

Rezultatas taškais

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Kokybiška užduotis

Bendrosios pagrindinių neorganinių medžiagų klasių formulės.

2 minutės.

1b

2

B

С-4.5.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

Oksidacijos būsena

2 minutės.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Kokybiška užduotis

2 minutės.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kokybiška užduotis

Neorganinių junginių klasės

2 minutės.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kokybiška užduotis

Neorganinių junginių klasės

2 minutės.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Kokybiška užduotis

Neorganinių junginių nomenklatūra

2 minutės.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Dizaino problema

Masės dalis

2 minutės.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Jonų krūvis

2 minutės.

1b

9

B

С-1.2.

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Kristalinė ląstelė

2 minutės.

1b

10

B

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Kokybiška užduotis

Grynos medžiagos ir mišiniai

2 minutės.

1b

11

NS

С-1.4.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

Oksidacijos būsena

4 minutes

2b

12

NS

C-1.6

UP-2.4.4

Atitikties nustatymas

Neorganinių junginių klasės

4 min.

2b

13

V

С-4.5.2.

UP-2.8.1

Dizaino problema

Tūrio dalis

8 min

3b

14

V

С-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Kokybinė problema su atviru atsakymu

Masės dalis, žmonės medžiagų pasaulyje.

8 minutes

3b

Kodifikatorius

Turinio elementai ir reikalavimai studentų parengimo lygiui, atliekant chemijos stebėsenos kontrolinį darbą pirmąjį pusmetį.

1 skyrius. Kodifikatorius. Turinio elementai

KODAS

Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs

1.1.1.

Pirmųjų keturių periodų elementų atomų elektronų apvalkalų sandara

1.2.1.

Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė D.I. Mendelejevas Elementų ir jų junginių savybių kitimo dėsningumai pagal periodus ir grupes

4.3.1.

Medžiagos masės apskaičiavimas.

4.3.3.

Medžiagos masės arba dujų tūrio skaičiavimai.

2 skyrius. Kodifikatorius. Reikalavimai mokymo lygiui.

KODAS

CMM užduotimis patikrinti įgūdžiai ir veikla

1.1.1.

Suvokti svarbiausių sąvokų reikšmę (išryškinti joms būdingus požymius): medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, santykinės atominės ir molekulinės masės, jonas, izotopai, cheminis ryšys, elektronegatyvumas.

1.2.1.

Taikyti pagrindines cheminių teorijų nuostatas (atomo sandara, cheminiai ryšiai), analizuojant medžiagų struktūrą ir savybes.

1.1.3.

Norėdami paaiškinti atskirus faktus ir reiškinius, naudokite svarbiausias chemines sąvokas

2.4.2.

Paaiškinkite cheminio ryšio pobūdį (joninis, kovalentinis, metalinis, vandenilinis);

2.5.2.

skaičiavimai cheminėmis formulėmis ir lygtimis

Chemijos egzaminas, 8 klasė

Kodifikatorius

Turinio elementai ir reikalavimai studentų parengimo diriguoti lygiuikontrolinis darbas Nr.2tema "Cheminių elementų junginiai"

1 skyrius. Kodifikatorius. Turinio elementai

KODAS

Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs

1

Medžiaga

Cheminių elementų valentingumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena

Grynos medžiagos ir mišiniai

Medžiagų struktūra. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis

5

Chemija ir gyvenimas

Žmogus medžiagų, medžiagų ir cheminių reakcijų pasaulyje

4

Medžiagų ir cheminių reiškinių pažinimo metodai. Eksperimentiniai chemijos pagrindai

4.5.2.

Tirpalo masės dalies apskaičiavimas tirpale

4.5.1

Cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas medžiagoje

2 skyrius. Kodifikatorius. Reikalavimai mokymo lygiui.

KODAS

CMM užduotimis patikrinti įgūdžiai ir veikla

1

žinoti

cheminiai simboliai: cheminių elementų ženklai, cheminių medžiagų formulės, cheminių reakcijų lygtys;

1.2.

svarbiausios cheminės sąvokos: medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, santykinis atominis ir molekulinis svoris, jonas, katijonas, anijonas, cheminis ryšys, elektronegatyvumas, valentingumas, oksidacijos būsena, mol, molinė masė, molinis tūris, tirpalai, elektrolitai ir neelektrolitai, elektrolitinė disociacija, oksidatorius ir reduktorius, oksidacija ir redukcija, terminis reakcijos poveikis, pagrindiniai neorganinės chemijos reakcijų tipai;

2.

Mokėti įvardyti:

2.1.2

tirtų neorganinių medžiagų klasių junginiai

2.2

Apibrėžkite:

2.4.1

medžiagų sudėtis pagal jų formules;

2.4,2

junginio elemento valentingumas ir oksidacijos būsena

2.4.4

medžiagų priklausymas tam tikrai junginių klasei

2.5

Makiažas:

2.5.2.

tiriamų klasių neorganinių junginių formulės;

Apskaičiuoti:

2.8.1

cheminio elemento masės dalis pagal formulę

Chemijos testo vertinimo sistema

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už užduoties atlikimą -3 balai.

2 dalis. Užduoties sprendimas su išsamiu atsakymu.

13

Rezultatas

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą.

Atsakymas į klausimą teisingas, tačiau padaryta matematinė klaida.

Pateikiamas tik teisingas atsakymas į klausimą.

Maksimalus balas

14.

Rezultatas

Užrašoma medžiagos formulė, nurodomas cheminis pavadinimas, apskaičiuojama masės dalis

Užrašoma medžiagos formulė, nurodomas cheminis pavadinimas

Užrašoma medžiagos formulė

Maksimalus balas

Testo balo vertimas į pažymius penkiabalėje sistemoje.

Taškų skaičius

Mažiau nei 7

7-10

11-15

16-20

Įvertinimas

Pasiekimų lygis

Trumpas

Bazė

Paaukštintas

Testinis darbas 8 klasė

CMM specifikacija kontroliniam darbui Nr.3 tema "Pakeitimai su medžiagomis"

Valdymo tipas: vidinis stebėjimas

Testo tikslas: įvertinti kiekvieno studento temos „Su medžiagomis vykstantys pokyčiai“ turinio įsisavinimo lygį.

"Kontrolinių užduočių turinį lemia darbo programos tema" Pokyčiai, vykstantys su medžiagomis "akademinio dalyko" chemija ": fizikiniai, cheminiai reiškiniai, cheminių reakcijų požymiai, cheminių reakcijų rūšys, egzo- ir endoterminės reakcijos, katalizatorius, grynos medžiagos, mišiniai, metodai mišinių atskyrimas, cheminės lygtys, koeficientai.

Kontroliniam darbui skiriama 45 min. Darbą sudaro 2 dalys ir 14 užduočių.

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už 13,14 užduočių atlikimą -3 balai.

Maksimalus taškų skaičius yra 20 taškų.

Rengiant užduotis buvo atsižvelgta į GIA specifikacijoje fiksuotus laiko normatyvus įvairaus sudėtingumo užduotims ir visų darbų atlikimui.

Užduočių pasiskirstymas pagal sunkumo lygius, tikrintino dalyko turinio elementai, mokymo lygis, užduočių rūšys ir vykdymo laikas pateikti 1 lentelėje.

Sunkumo lygis

Kodas pagal specifikatorių

Darbo tipas

tema

Numatomas laikas užduočiai atlikti.

Rezultatas taškais

1

B

C-2.1

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Reiškiniai, atsirandantys su medžiagomis.

2 minutės.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų požymiai.

2 minutės.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Kokybiška užduotis

Šansų išdėstymas

2 minutės.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų rūšys

2 minutės.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų rūšys

2 minutės.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų rūšys

2 minutės.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų atsiradimo sąlygos.

2 minutės.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Kokybiška užduotis

Metalo įtempių diapazonas

2 minutės.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų rūšys

2 minutės.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Dizaino problema

Skaičiavimai pagal chemines lygtis.

2 minutės.

1b

11

NS

C-2.2

UP-2.4.5

Atitikties nustatymas

Cheminių reakcijų rūšys

4 minutes

2b

12

NS

C-2.2

UP-2.4.5

Atitikties nustatymas

Cheminių reakcijų rūšys

4 min.

2b

13

V

C-2.1

UP-2.5.3

Kokybinė problema su atviru atsakymu.

Cheminės lygtys. Cheminių reakcijų rūšys.

8 min

3b

14

V

C-4.5.3

UP-2.9.2

Skaičiavimo problema su atviru atsakymu

Skaičiavimo problema su atviru atsakymu.

8 minutes

3b

Chemijos egzaminas, 8 klasė

Kodifikatorius

Turinio elementai ir reikalavimai studentų parengimo diriguoti lygiuibandomasis darbas Nr.3tema „Pakeitimai su medžiagomis“

1 skyrius. Kodifikatorius. Turinio elementai

KODAS

Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs

Grynos medžiagos ir mišiniai

Cheminė reakcija. Cheminių reakcijų sąlygos ir požymiai. Cheminės lygtys. Medžiagų masės išsaugojimas vykstant cheminėms reakcijoms

Cheminių reakcijų klasifikavimas pagal įvairius kriterijus: pradinių ir gautų medžiagų skaičių ir sudėtį, cheminių elementų oksidacijos būsenų kitimą, energijos įsisavinimą ir išsiskyrimą.

4.5.3

2 skyrius. Kodifikatorius. Reikalavimai mokymo lygiui.

KODAS

CMM užduotimis patikrinti įgūdžiai ir veikla

1

Žinoti / suprasti:

svarbiausios cheminės sąvokos: medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, santykinės atominės ir molekulinės masės, jonas, katijonas, anijonas, cheminis ryšys, elektronegatyvumas, valentingumas, oksidacijos būsena, molis, molinė masė, molinis tūris, tirpalai, elektrolitai ir ne -elektrolitai, elektrolitinė disociacija, oksidatorius ir reduktorius, oksidacija ir redukcija, reakcijos terminis poveikis, pagrindiniai neorganinės chemijos reakcijų tipai;

1.2.1

svarbiausių cheminių sąvokų charakteristikos;

2.

Galėti apibrėžti / klasifikuoti, sudaryti, apskaičiuoti:

2.4.5

cheminių reakcijų tipai;

2.5.3

cheminių reakcijų lygtis

2.8.3

įgytas žinias ir įgūdžius panaudoti praktikoje ir kasdieniame gyvenime:

2.9.2

atskirų faktų ir gamtos reiškinių paaiškinimai;

Chemijos testo vertinimo sistema

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už užduoties atlikimą -3 balai.

2 dalis. Užduoties sprendimas su išsamiu atsakymu.

13

Rezultatas

Parašyta cheminės reakcijos lygtis

Nustatyti koeficientai

Nurodomas reakcijos tipas

Maksimalus balas

14.

Rezultatas

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą ir pateikiamas pakankamas pagrindimas, kuriame nėra klaidų

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą, tačiau nėra pakankamai išsamus pagrindimas.

Pateikiamas tik teisingas atsakymas į klausimą.

Maksimalus balas

Testo balo vertimas į pažymius penkiabalėje sistemoje.

Taškų skaičius

Mažiau nei 7

7-10

11-15

16-20

Įvertinimas

Pasiekimų lygis

Trumpas

Bazė

Paaukštintas

Testinis darbas 8 klasė

CMM specifikacija kontroliniam darbui Nr.4 tema „Sprendimai. Elektrolitų tirpalų savybės

Valdymo tipas: vidinis stebėjimas

Testo tikslas: įvertinti kiekvieno studento temos „Sprendimai“ turinio įsisavinimo lygį. Elektrolitų tirpalų savybės

Kontroliniam darbui skiriama 45 min. Darbą sudaro 2 dalys ir 14 užduočių.

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už 13,14 užduočių atlikimą -3 balai.

Maksimalus taškų skaičius yra 20 taškų.

Rengiant užduotis buvo atsižvelgta į GIA specifikacijoje fiksuotus laiko normatyvus įvairaus sudėtingumo užduotims ir visų darbų atlikimui.

Užduočių pasiskirstymas pagal sunkumo lygius, tikrintino dalyko turinio elementai, mokymo lygis, užduočių rūšys ir vykdymo laikas pateikti 1 lentelėje.

Sunkumo lygis

Kodas pagal specifikatorių

Darbo tipas

tema

Numatomas laikas užduočiai atlikti.

Rezultatas taškais

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Kokybiška užduotis

Elektrolitinė disociacija

2 minutės.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Kokybiška užduotis

Disociacijos laipsnis

2 minutės.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Kokybiška užduotis

Indikatorių spalvos keitimas

2 minutės.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kokybiška užduotis

Jonų mainų reakcijos

2 minutės.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Jonų mainų reakcijų eigos sąlygos

2 minutės.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kokybiška užduotis

Jonų mainų reakcijos

2 minutės.

1b

7

B

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kokybiška užduotis

2 minutės.

1b

8

B

С-3.2.2.

UP-2.3.3.

Kokybiška užduotis

Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės

2 minutės.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kokybiška užduotis

Kokybinės reakcijos

2 minutės.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kokybiška užduotis

Genetinis ryšys

2 minutės.

1b

11

NS

C-2.5

UP-2.4.6

Atitikties nustatymas

Jonų mainų reakcijos

4 minutes

2b

12

NS

C-2.5

UP-2.4.5

Atitikties nustatymas

Jonų mainų reakcijos

4 minutes

2b

13

V

С-3.2.3., 3.2.4.

UP-2.5.3

Kokybinė problema su atviru atsakymu.

Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės

8 minutes

3b

14

V

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Skaičiavimo problema su atviru atsakymu

Medžiagos tūrio pagal reakcijos produktų masę apskaičiavimai cheminėmis lygtimis

8 minutes

3b

Chemijos egzaminas, 8 klasė

Kodifikatorius

Turinio elementai ir reikalavimai studentų parengimo diriguoti lygiuikontrolinis darbas Nr.4 tema „Sprendimai. Elektrolitų tirpalų savybės

1 skyrius. Kodifikatorius. Turinio elementai

KODAS

Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs

2

Cheminė reakcija

Elektrolitai ir neelektrolitai

Katijonai ir anijonai. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė

Jonų mainų reakcijos ir jų įgyvendinimo sąlygos

3

Elementarieji neorganinės chemijos pagrindai

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Cheminės rūgščių savybės

3.2.4.

Cheminės druskų savybės

3.3.

4

.

Eksperimentiniai chemijos pagrindai

4.5.3.

Medžiagos kiekio, medžiagos masės arba tūrio apskaičiavimas pagal medžiagos kiekį, vieno iš reagentų ar reakcijos produktų masę ar tūrį

2 skyrius. Kodifikatorius. Reikalavimai mokymo lygiui.

KODAS

CMM užduotimis patikrinti įgūdžiai ir veikla

1

Žinoti / suprasti:

1.2.2

santykio tarp svarbiausių cheminių sąvokų egzistavimas

2.

Galėti paaiškinti / klasifikuoti, sudaryti, apskaičiuoti:

2.2.3.

elektrolitinės disociacijos proceso ir jonų mainų reakcijų esmė

2.3.3

pagrindinių neorganinių medžiagų (oksidų, rūgščių, bazių ir druskų) klasių cheminės savybės

2.8.3

medžiagos kiekis, medžiagos tūris arba masė pagal medžiagos kiekį, reagentų arba reakcijos produktų tūris arba masė

2.4

apibrėžti

2.4.6.

jonų mainų reakcijų galimybė;

2.5.

makiažas

2.5.3.

cheminių reakcijų lygtis

2.3.4.

Chemijos testo vertinimo sistema

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už užduoties atlikimą -3 balai.

2 dalis. Užduoties sprendimas su išsamiu atsakymu.

13

Rezultatas

Trys cheminių reakcijų lygtys parašytos molekuline ir jonine forma

Dvi reakcijos lygtys parašytos molekuline ir jonine forma

Viena reakcijų lygtis parašyta molekuline ir jonine forma

Maksimalus balas

14.

Rezultatas

2) Apskaičiuotas pradiniame tirpale esančios medžiagos kiekis ir sidabro nitrato masė: pagal reakcijos lygtį

3) Apskaičiuojama sidabro nitrato masės dalis pradiniame tirpale

Atsakymas teisingas ir išsamus, jame yra visi elementai

3

2

1

0

Maksimalus balas

3

Testo balo vertimas į pažymius penkiabalėje sistemoje.

Taškų skaičius

Mažiau nei 7

7-10

11-15

16-20

Įvertinimas

2

3

4

5

Pasiekimų lygis

Trumpas

Bazė

Paaukštintas

Testinis darbas 8 klasė

CMM specifikacija galutiniam stebėjimo kontrolės darbui.

Valdymo tipas: vidinis stebėjimas

Testo tikslas: įvertinti kiekvieno 8 klasės mokinio chemijos kurso temų turinio įsisavinimo lygį.

Kalbant apie turinį, darbas leis jums patikrinti temų įsisavinimo sėkmę:

1. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų lentelė. Atomo sandara.

2. Cheminis ryšys.

3. Cheminių elementų junginiai.

4. Cheminės reakcijos. Elektrolitinė disociacija.

5. Medžiagų gavimo būdai, medžiagų panaudojimas ir cheminės reakcijos.

Darbas atskleis šių dalykinių įgūdžių formavimąsi:

1. Apibūdinkite atomo sandarą, elementų ir jų junginių savybes pagal vietas periodinėje lentelėje.

2. Nustatyti cheminio ryšio tipą, cheminių elementų oksidacijos laipsnį.

3. Pavadinkite medžiagas, klasifikuokite jas, apibūdinkite savybes ir gamybos būdus.

4. Sudarykite įvairių tipų cheminių reakcijų lygtis, ED lygtis.

5. Atlikti skaičiavimus pagal chemines formules ir lygtis.

Darbe bus atskleistas turinio įsisavinimas pagrindiniame (B), padidintame (P) lygyje.

aukštas (į)

Kontroliniam darbui skiriama 45 min. Darbą sudaro 2 dalys ir 14 užduočių.

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už 13,14 užduočių atlikimą -3 balai.

Maksimalus taškų skaičius yra 20 taškų.

Rengiant užduotis buvo atsižvelgta į GIA specifikacijoje fiksuotus laiko normatyvus įvairaus sudėtingumo užduotims ir visų darbų atlikimui.

Užduočių pasiskirstymas pagal sunkumo lygius, tikrintino dalyko turinio elementai, mokymo lygis, užduočių rūšys ir vykdymo laikas pateikti 1 lentelėje.

Sunkumo lygis

Kodas pagal specifikatorių

Darbo tipas

tema

Numatomas laikas užduočiai atlikti.

Rezultatas taškais

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Kokybiška užduotis

Cheminės formulės

2 minutės

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Kokybiška užduotis

Atomo struktūra

2 minutės

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

Cheminis ryšys

2 minutės

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

Kristalinė ląstelė

2 minutės

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Kokybiška užduotis

Cheminių reakcijų rūšys

2 minutės

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kokybiška užduotis

Genetinis ryšys

2 minutės

1b

7

B

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kokybiška užduotis

Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės

2 minutės

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Kokybiška užduotis

Reakcijos charakteristika

2 minutės

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Kokybiška užduotis

Redokso reakcijos

2 minutės

1b

10

B

С-3.2.3.

UP-2.3.3.

Kokybiška užduotis

Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės

2 minutės

1b

11

NS

С-3.2.4.

UP-2.3.3.

Atitikties nustatymas

Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės

4 minutes

2b

12

NS

C-1.6.

UP-2.1.2.

Atitikties nustatymas

Neorganinių medžiagų klasifikacija

4 minutes

2b

13

V

С-4.5.3.

UP-2.8.3.

Skaičiavimo problema su atviru atsakymu

Medžiagos tūrio pagal reakcijos produktų masę skaičiavimai cheminėmis lygtimis

8 minutes

3b

14

V

C-3.3.

UP-2.5.3 ..

Kokybinė problema su atviru atsakymu

Sukurkite lygtis skirtingų tipų reakcijoms

8 minutes

3b

Chemijos egzaminas, 8 klasė

Kodifikatorius

Turinio elementai ir reikalavimai studentų parengimo lygiui baigiamajam stebėjimuibandomasis darbas

1 skyrius. Kodifikatorius. Turinio elementai

KODAS

Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs

1

Medžiaga

1.6.

Atomai ir molekulės. Cheminis elementas. Paprastos ir sudėtingos medžiagos. Pagrindinės neorganinių medžiagų klasės. Neorganinių junginių nomenklatūra

1.1

Atomo sandara. Pirmųjų 20 periodinės lentelės elementų atomų elektronų apvalkalų struktūra D.I. Mendelejevas

1.3.

Medžiagų struktūra. Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis

2

Cheminės reakcijos.

2.2.

Cheminių reakcijų klasifikavimas pagal įvairius kriterijus: pradinių ir gautų medžiagų skaičių ir sudėtį, cheminių elementų oksidacijos būsenų kitimą, energijos įsisavinimą ir išsiskyrimą.

2.6.

Redokso reakcijos. Oksidatorius ir reduktorius

3

Elementarieji neorganinės chemijos pagrindai.

3.2.1.

Cheminės oksidų savybės: bazinės, amfoterinės, rūgštinės

3.2.2.

Cheminės bazių savybės

3.2.3.

Cheminės rūgščių savybės

3.2.4.

Cheminės druskų savybės (vidutinė)

3.3.

Skirtingų neorganinių medžiagų klasių ryšys

4

Medžiagų ir cheminių reiškinių pažinimo metodai. Eksperimentiniai chemijos pagrindai

4.2.

Rūgščių ir šarmų tirpalo terpės pobūdžio nustatymas naudojant indikatorius. Kokybinės reakcijos į jonus tirpale (chloridas, sulfatas, karbonato jonai, amonio jonai

4.4.

Tirtų neorganinių medžiagų klasių savybių gavimas ir tyrimas

4.5.3.

Medžiagos kiekio, medžiagos masės arba tūrio apskaičiavimas pagal medžiagos kiekį, vieno iš reagentų ar reakcijos produktų masę ar tūrį

2 skyrius. Kodifikatorius. Reikalavimai mokymo lygiui.

KODAS

CMM užduotimis patikrinti įgūdžiai ir veikla

1

Žinoti / suprasti:

1.1.

cheminiai simboliai: cheminių elementų ženklai, cheminių medžiagų formulės, cheminių reakcijų lygtys;

1.2.

elementas, atomas, molekulė, santykinės atominės ir molekulinės masės, jonas, katijonas, anijonas, cheminis ryšys, elektronegatyvumas, valentingumas, oksidacijos laipsnis, molis, molinė masė, molinis tūris, tirpalai, elektrolitai ir neelektrolitai, elektrolitinė disociacija, oksidatorius ir reduktorius, oksidacija ir redukcija, reakcijos šiluma, pagrindiniai neorganinės chemijos reakcijų tipai;

2

Mokėti įvardyti:

2.1.2.

tiriamų neorganinių medžiagų klasių junginiai;

2

Gebėti apibūdinti:

2.3.3.

pagrindinių neorganinių medžiagų (oksidų, rūgščių, bazių ir druskų) klasių cheminės savybės;

2.3.4.

atskirų organinių medžiagų atstovų sudėties, struktūros ir savybių santykis

Gebėti sudaryti:

2.5.3.

cheminių reakcijų lygtis

Mokėti apskaičiuoti:

2.8.3.

medžiagos kiekis, medžiagos tūris arba masė pagal medžiagos kiekį, reagentų arba reakcijos produktų tūris arba masė

Chemijos testo vertinimo sistema

1 dalyje yra 10 pagrindinio lygio užduočių. Kiekvienai užduočiai pateikiami 4 atsakymo variantai, iš kurių tik vienas yra teisingas. Už kiekvienos užduoties atlikimą – 1 balas.

2 dalį sudaro 2 aukštesniojo lygio užduotys ir 2 aukštesniojo lygio užduotys. Už 11,12 užduočių atlikimą - 2 taškai, padarius vieną klaidą, atsakymas vertinamas 1 balu. Jei padaroma dvi ar daugiau klaidų arba nėra atsakymo, skiriama 0 taškų. Į dvi paskutines užduotis reikia išsamaus atsakymo. Už užduoties atlikimą -3 balai.

2 dalis. Užduoties sprendimas su išsamiu atsakymu.

13

Kriterijaus turinys

Rezultatas

1) Reakcijos lygtis sudaryta:

2) Nustatytos molekulinės masės

3) Apskaičiuotas dujų tūris

Atsakymas teisingas ir išsamus, jame yra visi elementai

3

Pirmieji du atsakymo elementai parašyti teisingai

2

Teisingai parašytas vienas atsakymo elementas

1

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

0

Maksimalus balas

3

14.

Kriterijaus turinys

Rezultatas

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą ir pateikiamas pakankamas pagrindimas, kuriame nėra klaidų

3

Pateikiamas teisingas atsakymas į klausimą, tačiau nėra pakankamai išsamus pagrindimas.

2

Pateikiamas tik teisingas atsakymas į klausimą.

1

Maksimalus balas

3

Testo balo vertimas į pažymius penkiabalėje sistemoje.

Taškų skaičius

Mažiau nei 7

7-10

11-15

16-20

Įvertinimas

2

3

4

5

Pasiekimų lygis

Trumpas

Bazė

Paaukštintas

Chemijos kodifikatorius apima:

• 1 skyrius. Vieningo valstybinio chemijos egzamino metu patikrintų turinio elementų sąrašas;
• 2 skyrius. Mokymo lygio reikalavimų sąrašas, patvirtintas vieningu valstybiniu chemijos egzaminu.

Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs

1. TEORINIAI CHEMIJAS PAGRINDAI

1.1 Šiuolaikinės idėjos apie atomo sandarą

1.1.1 Pirmųjų keturių periodų elementų: s-, p- ir d-elementų atomų elektronų apvalkalų sandara. Elektroninė atomų ir jonų konfigūracija. Antžeminė ir sužadinta atomų būsena

1.2.2 IА – IIIА grupių metalų bendrosios charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės

1.2.3 Pereinamųjų elementų (vario, cinko, chromo, geležies) apibūdinimas pagal jų vietą periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės

1.2.4 Bendrosios IVА – VIIА grupių nemetalų charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje D.I. Mendelejevas ir jų atomų struktūros ypatybės

1.3 Cheminis ryšys ir medžiagos struktūra

1.3.1 Kovalentinis cheminis ryšys, jo atmainos ir susidarymo mechanizmai. Kovalentinio ryšio charakteristikos (poliškumas ir ryšio energija). Joninis ryšys. Metalinė jungtis. Vandenilinė jungtis
1.3.2 Elektronegatyvumas. ir
1.3.3 Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Kristalinės gardelės tipas. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros

1.4 Cheminė reakcija

1.4.1 Cheminių reakcijų klasifikavimas neorganinėje ir organinėje chemijoje

1.4.2 Cheminės reakcijos terminis poveikis. Termocheminės lygtys

1.4.3 Cheminės reakcijos greitis, jos priklausomybė nuo įvairių veiksnių

1.4.4 Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminė pusiausvyra. Cheminės pusiausvyros poslinkis veikiant įvairiems veiksniams

1.4.5 Elektrolitinė elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose.

1.4.6 Jonų mainų reakcijos

1.4.7 Druskų hidrolizė. Vandeninių tirpalų aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė

1.4.8 Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai

1.4.9 Lydalų ir tirpalų (druskų, šarmų, rūgščių) elektrolizė
1.4.10 Joninių (V. V. Markovnikovo taisyklė) ir radikalių reakcijų mechanizmai organinėje chemijoje

2. NEORGANINĖ CHEMIJA

2.1 Neorganinių medžiagų klasifikavimas. (trivialus ir tarptautinis)

4.1.6 Pagrindiniai specifinių medžiagų, priklausančių tirtoms neorganinių junginių klasėms, gavimo (laboratorijoje) metodai
4.1.7 Pagrindiniai angliavandenilių gavimo metodai (laboratorijoje)
4.1.8 Pagrindiniai organinių deguonies turinčių junginių gavimo būdai (laboratorijoje)

4.2 Pagrindinių medžiagų gamybos pramoninių procesų bendrosios sąvokos

4.2.1 Metalurgijos samprata: bendrieji metalų gavimo būdai

4.2.2 Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (pramoninės amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdžiu). Cheminė aplinkos tarša ir jos pasekmės

4.2.3 Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas
4.2.4 Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikai, pluoštai, gumos

4.2.5 Tirtų neorganinių ir organinių medžiagų taikymas

4.3.1 Skaičiavimai naudojant "medžiagos masės dalies tirpale" sąvoką

4.3.2 Dujų tūrinių santykių skaičiavimas vykstant cheminėms reakcijoms

4.3.3. Medžiagos masės arba dujų tūrio apskaičiavimas žinomam medžiagos kiekiui, vienos iš reakcijoje dalyvaujančių medžiagų masės ar tūrio

4.3.4 Reakcijos šilumos skaičiavimas

4.3.5 Reakcijos produktų masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei vienos iš medžiagų yra perteklius (turi priemaišų)

4.3.6 Reakcijos produkto masės (tūrio, medžiagos kiekio) skaičiavimai, jei viena iš medžiagų pateikiama tirpalo pavidalu su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi

4.3.7 Medžiagos molekulinės ir struktūrinės formulės nustatymas

4.3.8 Reakcijos produkto masės arba tūrio dalies apskaičiavimas iš teoriškai galimo
4.3.9 Mišinio cheminio junginio masės dalies (masės) apskaičiavimas

CMM užduotimis patikrinti įgūdžiai ir veikla

Žinoti / suprasti:

1. Svarbiausios cheminės sąvokos

• Suvokti svarbiausių sąvokų reikšmę (išryškinti joms būdingus požymius): medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, santykinės atominės ir molekulinės masės, jonai, izotopai, cheminis ryšys, elektronegatyvumas, valentingumas, oksidacijos būsena, molis, molinė masė, molinė masė tūris, molekulinės medžiagos ir nemolekulinė struktūra, tirpalai, elektrolitai ir neelektrolitai, elektrolitinė disociacija, hidrolizė, oksidatorius ir reduktorius, oksidacija ir redukcija, elektrolizė, cheminės reakcijos greitis, cheminė pusiausvyra, reakcijos šiluma, anglies karkasas, funkcinis grupė, izomerija ir homologija, struktūrinė ir erdvinė izomerija, pagrindiniai neorganinės ir organinės chemijos reakcijų tipai.
• Atskleiskite sąvokų ryšį.
• Norėdami paaiškinti atskirus faktus ir reiškinius, naudokite svarbiausias chemines sąvokas.

2. Pagrindiniai chemijos dėsniai ir teorijos

• Taikyti pagrindines cheminių teorijų nuostatas (atomo sandara, cheminis ryšys, elektrolitinė disociacija, rūgštys ir bazės, organinių junginių sandara, cheminė kinetika) analizuojant medžiagų struktūrą ir savybes.
• Suvokti tiriamų chemijos teorijų pritaikomumo ribas
• Suprasti D.I periodinio įstatymo prasmę. Mendelejevas ir panaudoti jį kokybinei atomų sandaros dėsningumų, cheminių elementų ir jų junginių savybių analizei ir pagrindimui.

3. Svarbiausios medžiagos ir medžiagos

• Klasifikuoti neorganines ir organines medžiagas pagal visus žinomus klasifikavimo kriterijus
• Supraskite, kad praktinis medžiagų panaudojimas priklauso nuo jų sudėties, struktūros ir savybių
• Supraskite šios medžiagos vaidmenį ir reikšmę praktikoje
• Paaiškinti bendruosius svarbiausių medžiagų gavimo būdus ir principus

Galėti:

1. Vardas

• tirtos medžiagos pagal trivialią ar tarptautinę nomenklatūrą

2. Identifikuokite / klasifikuokite:

• valentingumas, cheminių elementų oksidacijos būsena, jonų krūviai;
• junginiuose ir kristalinės gardelės tipe;
• erdvinė molekulių struktūra;
• medžiagų vandeninių tirpalų aplinkos pobūdis;
• oksidatorius ir reduktorius;
• medžiagų priklausymas skirtingoms neorganinių ir organinių junginių klasėms;
• homologai ir izomerai;
• cheminės reakcijos neorganinėje ir organinėje chemijoje (pagal visus žinomus klasifikavimo kriterijus)

3. Apibūdinkite:

• s-, p- ir d-elementai pagal jų vietą D.I periodinėje lentelėje. Mendelejevas;
• bendrosios paprastų medžiagų – metalų ir nemetalų – cheminės savybės;
• pagrindinių neorganinių junginių klasių bendrosios cheminės savybės, atskirų šių klasių atstovų savybės;
• tirtų organinių junginių struktūra ir cheminės savybės

4. Paaiškinkite:

• cheminių elementų ir jų junginių savybių priklausomybė nuo elemento padėties periodinėje D.I. lentelėje. Mendelejevas;
• cheminio ryšio pobūdis (joninis, kovalentinis, metalinis, vandenilinis);
• neorganinių ir organinių medžiagų savybių priklausomybė nuo jų sudėties ir struktūros;
• tiriamų cheminių reakcijų tipų esmė: elektrolitinė disociacija, jonų mainai, redoksas (ir sudaryti jų lygtis);
• įvairių veiksnių įtaka cheminės reakcijos greičiui ir cheminės pusiausvyros poslinkiui

5. Planuokite / vykdykite:

• eksperimentas svarbiausiems neorganiniams ir organiniams junginiams gauti ir atpažinti, atsižvelgiant į įgytas žinias apie saugaus darbo su medžiagomis taisykles laboratorijoje ir kasdieniame gyvenime;
• skaičiavimai cheminėmis formulėmis ir lygtimis

Vieningas valstybinis chemijos egzaminas

parengė Federalinė valstybinė mokslo institucija„FEDERALINIS PEDAGOGINIŲ MATAVIMŲ INSTITUTAS“

Chemijos turinio elementų kodifikatorius

kontrolinių matavimų medžiagų paruošimui

vieningas valstybinis egzaminas 2007 m

Kodifikatorius sudaromas remiantis privalomu minimaliu chemijos pagrindinio ir vidurinio (visiškojo) išsilavinimo turiniu (Rusijos Federacijos švietimo ministerijos 98-05-19 įsakymų Nr. 000 ir 56 priedai). 99-06-30), atsižvelgiant į valstybinio bendrojo chemijos išsilavinimo standarto federalinį komponentą (Rusijos švietimo ministerijos 2004 m. kovo 5 d. įsakymas Nr. 000).

Dideli turinio blokai žymimi paryškintu kursyvu. Atskiri turinio elementai, kurių pagrindu sudaromos testo užduotys, blokais žymimi valdomo elemento kodu.

Skyriaus kodas	valdomas elementas	Turinio elementai, patvirtinti CMM Jobs
1		Cheminis elementas
		Cheminių elementų egzistavimo formos. Šiuolaikinės idėjos apie atomų sandarą. Izotopai.
		Pirmųjų keturių periodų elementų atomų elektronų apvalkalų sandara Atominės orbitalės, s - ir p elementai. Elektroninė atomo konfigūracija. Antžeminė ir sužadinta atomų būsena .
		Periodinis dėsnis ir cheminių elementų periodinė lentelė. Atomų spinduliai, jų periodiniai pokyčiai cheminių elementų sistemoje. Elementų ir jų junginių cheminių savybių kitimo dėsningumai pagal periodus ir grupes.
2		Medžiaga
		Cheminis ryšys: kovalentinis (polinis ir nepolinis), joninis, metalinis, vandenilis.
		Kovalentinio ryšio formavimo būdai. Kovalentinio ryšio charakteristikos: ryšio ilgis ir energija . Joninių jungčių susidarymas.
		Elektronegatyvumas. Cheminių elementų oksidacijos būsena ir valentingumas.
		Molekulinės ir nemolekulinės struktūros medžiagos. Medžiagų savybių priklausomybė nuo jų kristalinės gardelės ypatybių.
		Neorganinių medžiagų įvairovė. Neorganinių medžiagų klasifikacija.
		Pagrindinių I-III grupių metalų bendrosios charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūros ypatumais.
		Pereinamųjų elementų - vario, cinko, chromo, geležies apibūdinimas pagal jų padėtį periodinėje cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūrines ypatybes.
		Pagrindinių IV-VII grupių nemetalų bendrosios charakteristikos, susijusios su jų padėtimi periodinėje cheminių elementų lentelėje ir jų atomų struktūros ypatumais.
		Įvairių klasių neorganinių medžiagų tipinės cheminės savybės: paprastos medžiagos (metalai ir nemetalai); oksidai (baziniai, amfoteriniai, rūgštiniai); bazės, amfoteriniai hidroksidai, rūgštys; vidutinės ir rūgštinės druskos.
		Organinių junginių sandaros teorija. Izomerizmas, homologija.
		Organinių medžiagų įvairovė. Organinių medžiagų klasifikacija. Sisteminė nomenklatūra.
		Homologinė angliavandenilių serija. Angliavandenilių izomerai. Struktūriniai ir erdvinė izomerija.
		Alkanų, alkenų, alkinų cheminės ir elektroninės struktūros ypatumai, jų savybės.
		Aromatiniai angliavandeniliai. Benzenas, jo elektroninė struktūra, savybės. Benzeno (tolueno) homologai.
		Deguonies turinčių organinių junginių funkcinių grupių elektroninė struktūra.
		Tipiškos deguonies turinčių organinių junginių cheminės savybės: sotieji vienahidročiai ir daugiahidročiai alkoholiai, fenolis; aldehidai ir sočiosios karboksirūgštys.
		Esteriai. Riebalai. Muilai.
		Angliavandeniai: monosacharidai, disacharidai, polisacharidai .
		Aminorūgštys kaip amfoteriniai organiniai junginiai. Baltymai.
		Skirtingų klasių santykiai: neorganinės medžiagos; organinės medžiagos.
3		Cheminė reakcija
		Cheminių reakcijų klasifikacija neorganinėje ir organinėje chemijoje.
		Reakcijos greitis, jos priklausomybė nuo įvairių veiksnių.
		Cheminės reakcijos terminis poveikis. Termocheminės lygtys.
		Grįžtamos ir negrįžtamos cheminės reakcijos. Cheminė pusiausvyra. Pusiausvyros pokytis veikiant įvairiems veiksniams.
		Elektrolitų disociacija vandeniniuose tirpaluose. Silpni ir stiprūs elektrolitai.
		Jonų mainų reakcijos.
		Redokso reakcijos. Metalų korozija ir apsaugos nuo jos būdai.
		Druskos hidrolizė. Vandeninių tirpalų aplinka: rūgštinė, neutrali, šarminė.
		Lydalų ir tirpalų (druskų, šarmų) elektrolizė.
		Reakcijos, apibūdinančios pagrindines savybes ir paruošimo būdus: angliavandeniliai;
		Natūralūs angliavandenilių šaltiniai, jų perdirbimas.
		Pagrindiniai didelės molekulinės masės junginių (plastikų, sintetinių kaučiukų, pluoštų) sintezės metodai.
		Tam tikros masės tirpalo, kurio masės dalis yra žinoma, masės apskaičiavimas.
		Skaičiavimai: dujų tūriniai santykiai cheminėse reakcijose.
		Skaičiavimai: medžiagos masė arba dujų tūris žinomam medžiagos kiekiui iš dalyvaujančių reakcijoje.
		Skaičiavimai: terminis reakcijos efektas.
		Skaičiavimai: reakcijos produktų masės (tūris, medžiagos kiekis), jei vienos iš medžiagų pateikiama per daug (turi priemaišų).
		Skaičiavimai: reakcijos produkto masės (tūris, medžiagos kiekis), jei viena iš medžiagų pateikiama tirpalo pavidalu su tam tikra ištirpusios medžiagos masės dalimi.
		Medžiagos molekulinės formulės radimas.