Keittiö / 31.10.2020

Kemiallinen sidos. Kemiallinen sidos Kemiallinen sidos metaanikloridimolekyyleissä

Kemiallinen sidos. Kemiallinen sidos Kemiallinen sidos metaanikloridimolekyyleissä

Kemian koepaperin suorittamiseen on varattu aikaa 3 tuntia (180 minuuttia). Työ koostuu 3 osasta ja sisältää 43 tehtävää.

  • Osa 1 sisältää 28 tehtävää (A1-A28). Jokaisessa kysymyksessä on 4 vastausvaihtoehtoa, joista vain yksi on oikea. Lue jokainen kysymys huolellisesti ja analysoi kaikki mahdolliset vastaukset.
  • Osa 2 koostuu 10 tehtävästä (B1-B10), joihin sinun on annettava lyhyt vastaus numeron tai numerosarjan muodossa.
  • Osa 3 sisältää 5 vaikeinta tehtävää yleisessä, epäorgaanisessa ja orgaanisessa kemiassa. Tehtävät C1-C5 vaativat täydellisen (yksityiskohtaisen) vastauksen.

Kaikki USE-lomakkeet on täytetty kirkkaan mustalla musteella. Geeli-, kapillaari- tai mustekynien käyttö on sallittua. Kun suoritat tehtäviä, voit käyttää luonnosta. Huomioithan, että luonnoksessa olevia merkintöjä ei oteta huomioon työn arvioinnissa.

Suosittelemme suorittamaan tehtävät siinä järjestyksessä, jossa ne on annettu. Säästä aikaa ohittamalla tehtävä, jota et voi suorittaa heti, ja siirry seuraavaan. Jos sinulla on aikaa jäljellä kaikkien töiden suorittamisen jälkeen, voit palata menettämättömiin tehtäviin.

Kun suoritat töitä, voit käyttää jaksoittaista kemiallisten elementtien järjestelmää D.I. Mendelejev; taulukko suolojen, happojen ja emästen vesiliukoisuudesta; metallijännitteiden sähkökemialliset sarjat (ne on liitetty työn tekstiin) sekä ei-ohjelmoitava laskin, joka julkaistaan ​​kokeen aikana.

Tehdyistä tehtävistä saamasi pisteet lasketaan yhteen. Yritä suorittaa mahdollisimman monta tehtävää ja saada eniten pisteitä.

Osa 1

Täyttäessäsi tämän osan tehtäviä vastauslomakkeessa nro 1, kirjoita suorittamasi tehtävän numeron alle (A1-A28) "×"-merkki ruutuun, jonka numero vastaa tehtävän numeroa. valitsemasi vastaus.

A1 Hiukkaset sisältävät saman määrän elektroneja

1) Al 3+ ja N 3-
2) Ca2+ ja Cl+5
3) S 0 ja Cl -
4) N 3- ja P 3-

A2 Elementtirivillä Na → Mg → Al → Si

1) atomien säteet pienenevät
2) protonien määrä atomiytimissä vähenee
3) elektronikerrosten lukumäärä atomeissa kasvaa
4) atomien korkein hapetusaste laskee

A3 Ovatko seuraavat metalliyhdisteitä koskevat väittämät oikein?

A. Berylliumin hapetusaste korkeammassa oksidissa on +2.
B. Magnesiumoksidin pääominaisuudet ovat selvempiä kuin alumiinioksidin.

1) vain A on totta
2) vain B on tosi
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä

A4 Kemiallinen sidos metaanin ja kalsiumkloridin molekyyleissä

1) kovalenttinen polaarinen ja metallinen
2) ioninen ja kovalenttinen polaarinen
3) kovalenttinen ei-polaarinen ja ioninen
4) kovalenttinen polaarinen ja ioninen

A5 Kloorin hapetusaste yhdisteessä on +7

1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4

A6 Molekyylirakenteessa on

1) pii(IV)oksidi
2) bariumnitraatti
3) natriumkloridi
4) hiilimonoksidi (II)

A7 lueteltujen aineiden joukossa:

A) NaHC03
B) HCOOK
B) (NH 4) 2SO 4
D) KHSO 3
E) Na2HPO4
E) Na3PO4

happamat suolat ovat

1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE

A8 Sinkki reagoi liuoksen kanssa

1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2S04
4) CaCl2

A9 Mikä oksidi reagoi HCl-liuoksen kanssa, mutta ei reagoi NaOH-liuoksen kanssa?

1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO

A10 Alumiinihydroksidi reagoi kahden aineen kanssa:

1) KOH ja Na2S04
2) HCl ja NaOH
3) CuO ja KNO 3
4) Fe203 ja HNO3

A11 Bariumkarbonaatti reagoi kummankin aineen liuoksen kanssa:

1) H2S04 ja NaOH
2) NaCl ja CuSO 4
3) HCl ja CH3COOH
4) NaHC03 ja HNO3

A12 Muunnoskaaviossa

aineet "X" ja "Y" ovat vastaavasti

1) Cl 2 ja Cu (OH) 2
2) CuCl2 (liuos) ja NaOH
3) Cl2 ja NaOH
4) HCl ja H20

A13 Buteeni-1 on rakenteellinen isomeeri

1) butaani
2) syklobutaani
3) butina
4) butadieeni

A14 Toisin kuin propaani, syklopropaani reagoi

1) dehydraus
2) hydraus
3) palaminen hapessa
4) esteröinti

A15 Juuri saostunut kupari(II)hydroksidi reagoi

1) propanoli
2) glyseriini
3) etyylialkoholi
4) dietyylieetteri

A16 Formaldehydi ei reagoi kanssa

1) Ag 2 O (NH 3 -liuos)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3

A17 Butanoli-1 muodostuu vuorovaikutuksen seurauksena

1) butanaali veden kanssa
2) buteeni-1 alkalin vesiliuoksella
3) 1-klooributaani yhdellä alkaliliuoksella
4) 1,2-diklooributaani veden kanssa

A18 Muunnoskaaviossa HC ≡ CH → X → CH 3 COOH aine "X" on

1) CH3CHO
2) CH3-CO-CH3
3) CH3-CH20H
4) CH3 - CH3

A19 Hiilimonoksidin (IV) vuorovaikutus veden kanssa viittaa reaktioihin

1) yhteydet, peruuttamattomat
2) vaihto, palautuva
3) kytkennät, käännettävät
4) vaihto, peruuttamaton

A20 Typen reaktionopeus vedyn kanssa laskee, kun

1) lämpötilan lasku
2) typpipitoisuuden nousu
3) käyttämällä katalyyttiä
4) paineen nousu

A21 Kemiallinen tasapaino järjestelmässä

siirtyy kohti reaktiotuotteita klo

1) paineen nousu
2) lämpötilan nousu
3) paineenalennus
4) käyttämällä katalyyttiä

A22 Suurin määrä sulfaatti-ioneja muodostuu liuoksessa, kun 1 mol dissosioituu

1) natriumsulfaatti
2) kupari(II)sulfaatti
3) alumiinisulfaatti
4) kalsiumsulfaatti

A23 Pelkistetty ioniyhtälö H + + OH - \u003d H 2 O vastaa vuorovaikutusta

1) H2S04 NaOH:lla
2) Cu(OH)2 HCl:n kanssa
3) H2Si03 KOH:n kanssa
4) HCl HNO3:lla

A24 Kupari(II)kloridin ja

1) kalsiumkloridi
2) natriumnitraatti
3) alumiinisulfaatti
4) natriumasetaatti

A25 Rikkihapolla on hapettavia ominaisuuksia reaktiossa, jonka kaavio on:

1) H2SO4 + NH3 → NH4HS04
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3

A26 Ovatko seuraavat väittämät aineiden käsittelyä koskevista säännöistä oikein?

A. Aineita ei saa maistaa laboratoriossa.
B. Elohopeasuoloja tulee käsitellä erittäin varovasti niiden myrkyllisyyden vuoksi.

1) vain A on totta
2) vain B on tosi
3) molemmat väitteet ovat oikein
4) molemmat tuomiot ovat vääriä

A27 Polymeeri, jolla on kaava

vastaanottaa

1) tolueeni
2) fenoli
3) propyylibentseeni
4) styreeni

A28 Termokemiallisen reaktioyhtälön mukaan

CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
saadaksesi 15 kJ lämpöä, kalsiumoksidia massan kanssa

1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g

Osa 2

Tämän osan tehtävien (B1-B10) vastaus on numerosarja tai luku, joka tulee kirjoittaa vastauslomakkeeseen nro 1 vastaavan tehtävän numeron oikealle puolelle ensimmäisestä solusta alkaen. Kirjoita jokainen numero ja pilkku desimaalimurtomerkintään erilliseen ruutuun lomakkeessa annettujen esimerkkien mukaisesti.

Tehtävissä B1-B5 valitse ensimmäisen sarakkeen jokaisesta elementistä toisen sarakkeen vastaava elementti ja kirjoita valitut numerot taulukkoon vastaavien kirjainten alle ja siirrä sitten saatu numerosarja vastauslomakkeelle nro 1 ilman välilyöntejä, pilkkuja ja muita lisämerkkejä. (Vastauksen numerot voivat toistua.)

B1 Yhdistä yhdisteen nimi sen homologisen sarjan yleiskaavaan, johon se kuuluu.

ABVG

Tehtävien B6-B8 vastaus on kolmen numeron sarja, joka vastaa oikeiden vastausten numeroita. Kirjoita nämä luvut nousevassa järjestyksessä ensin työn tekstiin ja siirrä ne sitten vastauslomakkeelle nro 1 ilman välilyöntejä, pilkkuja ja muita lisämerkkejä.

B6 2-metyylipropaanin ja bromin vuorovaikutus huoneenlämpötilassa valossa

1) viittaa substituutioreaktioihin
2) etenee radikaalilla mekanismilla
3) johtaa vallitsevaan 1-bromi-2-metyylipropaanin muodostumiseen
4) johtaa vallitsevaan 2-bromi-2-metyylipropaanin muodostumiseen
5) etenee C-C-sidoksen katkeamisen myötä
6) on katalyyttinen prosessi

B7 Fenoli reagoi

1) happi
2) bentseeni
3) natriumhydroksidi
4) vetykloridi
5) natrium
6) hiilimonoksidi (IV)

Vastaus:___________________________

B8 Metyyliamiini voi olla vuorovaikutuksessa

1) propaani
2) kloorimetaani

3) happi
4) natriumhydroksidi
5) kaliumkloridi
6) rikkihappo

Vastaus:___________________________

Vastaus kohtiin B9-B10 on numero. Kirjoita tämä numero työn tekstiin ja siirrä se sitten vastauslomakkeelle nro 1 mittayksikköjä ilmoittamatta.

B9 Määritä veden massa, joka on lisättävä 20 g:aan etikkahappoliuosta, jonka massaosuus on 70 %, jotta saadaan etikkahappoliuos, jonka massaosuus on 5 %. (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.)

Vastaus: ___________ g.

B10 Hapen massa, joka tarvitaan polttamaan 67,2 l (N.O.) rikkivetyä kokonaan SO 2:ksi, on __________ g. (Kirjoita luku lähimpään kokonaislukuun.)

Muista siirtää kaikki vastaukset vastauslomakkeelle nro 1.

Osa 3

Kirjoita vastaukset tämän osan tehtäviin (C1-C5) käyttämällä vastauslehteä nro 2. Kirjoita ensin tehtävän numero (C1, C2 jne.) ja sitten sen koko ratkaisu. Kirjoita vastauksesi selkeästi ja luettavasti.

C1 Kirjoita reaktion yhtälö elektronitasapainomenetelmällä

C2 Suolaa, joka saatiin liuottamalla rautaa kuumaan väkevään rikkihappoon, käsiteltiin ylimäärällä natriumhydroksidiliuosta. Muodostunut ruskea sakka suodatettiin pois ja kuivattiin. Saatu aine sulatettiin raudan kanssa.

C3 Kirjoita reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:

C4 Natriumhydroksidin liuokseen, joka painoi 1200 g, lisättiin 490 g 40-prosenttista rikkihappoliuosta. Syntyneen liuoksen neutraloimiseen kului 143 g kiteistä soodaa Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Laske natriumhydroksidin massa ja massaosuus alkuperäisessä liuoksessa.

C5 25,5 g:n tyydyttynyttä yksiemäksistä karboksyylihappoa vuorovaikutuksessa natriumbikarbonaattiliuoksen ylimäärän kanssa vapautui 5,6 l (N.O.) kaasua. Määritä hapon molekyylikaava.

Kemian tutkinnon luokitusjärjestelmä

OSA 1

Jokaisen osan 1 tehtävän oikeasta vastauksesta saa 1 pisteen. Jos on annettu kaksi tai useampi vastaus (mukaan lukien oikea), väärä vastaus tai ei vastausta - 0 pistettä.

työnumero Vastaus työnumero Vastaus työnumero Vastaus
A11 A113 A212
A21 A123 A223
A33 A132 A231
A44 A142 A243
A54 A152 A253
A64 A164 A263
A71 A173 A274
A81 A181 A283
A94 A193
A102 A201

OSA 2

Tehtävä, jossa on lyhyt vapaa vastaus, katsotaan suoritetuksi oikein, jos numerosarja (numero) on ilmoitettu oikein.

Täydellisestä oikeasta vastauksesta tehtävissä B1-B8 saa 2 pistettä, jos yksi virhe on tehty - 1 piste, väärästä vastauksesta (useampi kuin yksi virhe) tai sen puuttumisesta - 0 pistettä.

Oikeasta vastauksesta tehtävissä B9 ja B10 1 piste, väärästä vastauksesta tai sen puuttumisesta - 0 pistettä.

työnumero

Vastaus

OSA 3

PERUSTEET TEHTÄVIEN SUORITTAMISEN TARKISTAMISEKSI JA ARVIOINTIIN YKSITYISKOHTAISELLA VASTAUKSELLA

Tehtävien suorittamisesta annetaan seuraavat arvot: C1, C5 - 0 - 3 pistettä; C2, C4 - 0 - 4 pistettä; C3 - 0 - 5 pistettä.

C1 Kirjoita reaktion yhtälö elektronitasapainomenetelmällä
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Määritä hapetin ja pelkistysaine.

Pisteet

Vastauselementit:
1) määritetään reaktiokaaviossa puuttuvat aineet ja laaditaan sähköinen vaaka:

2) osoitetaan, että rikki hapetustilassa +4 on pelkistävä aine ja mangaani hapetustilassa +7 (tai kaliumpermanganaatti mangaanista johtuen hapetustilassa +7) on hapetin;
3) laaditaan reaktioyhtälö:
Na 2SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH \u003d Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Vastaus sisältää virheen vain yhdessä elementissä

Vastauksessa on kaksi virhettä.

Maksimipistemäärä

C2 Suolaa, joka saatiin liuottamalla rautaa kuumaan väkevään rikkihappoon, käsiteltiin ylimäärällä natriumhydroksidiliuosta.
Muodostunut ruskea sakka suodatettiin pois ja kuivattiin. Saatu aine sulatettiin raudan kanssa.
Kirjoita kuvattujen reaktioiden yhtälöt.

Pisteet

Vastauselementit:
Kuvattujen reaktioiden neljä yhtälöä on kirjoitettu:

Oikein kirjoitettu 4 reaktioyhtälöä

Oikein kirjoitettu 3 reaktioyhtälöä

Oikein kirjoitettu 2 reaktioyhtälöä
Oikein kirjoitettu 1 reaktioyhtälö1

Kaikki vastauksen osat on kirjoitettu väärin

Maksimipistemäärä

C3 Kirjoita reaktioyhtälöt, joita voidaan käyttää seuraavien muunnosten suorittamiseen:

Pisteet

Vastauselementit:
muunnoskaaviota vastaavat reaktioyhtälöt on annettu:

Vastaus on oikea ja täydellinen, sisältää kaikki edellä mainitut elementit

5
Oikein kirjoitettu 4 reaktioyhtälöä4
Oikein kirjoitettu 3 reaktioyhtälöä3
Oikein kirjoitettu 2 reaktioyhtälöä2
Oikein kirjoitettu yksi reaktioyhtälö1
0
Maksimipistemäärä

C4 Natriumhydroksidiliuokseen, joka painoi 1200 g, lisättiin 490 g 40-prosenttista rikkihapon liuosta. Syntyneen liuoksen neutraloimiseen kului 143 g kiteistä soodaa Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Laske natriumhydroksidin massa ja massaosuus alkuperäisessä liuoksessa.

Pisteet

Vastauselementit:
1) laaditaan reaktioyhtälöt:
2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 \u003d Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

On myös mahdollista laskea reaktioyhtälöiden perusteella NaHS04:n muodostuminen ja sen myöhempi vuorovaikutus Na 2CO 3:n kanssa. Lopullinen vastaus ei muutu;

2) laskettiin rikkihapon kokonaismäärä sekä määrä
rikkihappo reagoi soodan kanssa:
n (yhteensä) (H 2 SO 4) \u003d 490 ⋅ 0,4 / 98 \u003d 2 mol
n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3 ⋅ 10H 2 O) \u003d 143 / 286 \u003d 0,5 mol

3) laskettiin natriumhydroksidin kanssa reagoineen rikkihapon määrä ja natriumhydroksidin massa alkuperäisessä liuoksessa:

n (H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol
n(NaOH) = 2n(H2S04) = 3 mol
m(NaOH) = 3⋅40 = 120 g

4) laskettiin natriumhydroksidin massaosuus alkuperäisessä liuoksessa:
ω(NaOH) = 120 / 1200 = 0,1 (10 %)

Vastaus on oikea ja täydellinen, sisältää kaikki edellä mainitut elementit

4
Vastaus sisältää virheen yhdessä yllä olevista elementeistä.3
Vastaus sisältää virheitä kahdessa yllä olevista elementeistä2
Vastaus sisältää virheitä kolmessa yllä olevista elementeistä.1
Kaikki vastauksen osat on kirjoitettu väärin0
Maksimipistemäärä 4

* Merkintä.

C5 Kun 25,5 g tyydyttynyttä yksiemäksistä karboksyylihappoa reagoi natriumbikarbonaattiliuoksen ylimäärän kanssa, vapautui 5,6 l (N.O.) kaasua. Määritä hapon molekyylikaava.

Pisteet

vastauselementit.
1) Reaktioyhtälö laadittiin yleisessä muodossa ja kaasuaineen määrä laskettiin:

С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO 2) \u003d 5,6: 22,4 \u003d 0,25 mol

2) Hapon moolimassa lasketaan:
n(CO 2) \u003d n (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 0,25 mol
M (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 25,5 / 0,25 \u003d 102 g / mol

3) Hapon molekyylikaava määritetään:
M (C n H 2n + 1 COOH) \u003d 12n + 2n + 1 + 45 \u003d 102
14n + 46 = 102
14n = 56
n = 4

Molekyylikaava - C 4 H 9 COOH
Vastaus on oikea ja täydellinen, sisältää kaikki edellä mainitut elementit3
Vastauksen ensimmäinen ja toinen osa on kirjoitettu oikein2
Vastauksen ensimmäinen tai toinen osa on kirjoitettu oikein1
Kaikki vastauksen osat on kirjoitettu väärin0
Maksimipistemäärä 3

* Merkintä. Siinä tapauksessa, että vastauksessa on jossakin elementissä (toinen, kolmas tai neljäs) laskelmissa virhe, joka johti väärään vastaukseen, tehtävän suorittamisen arvosanaa vähennetään vain 1 pisteellä.

1) kovalenttinen ei-polaarinen, ioninen ja kovalenttinen polaarinen

2) ioninen, kovalenttinen ei-polaarinen ja kovalenttinen polaarinen

3) kovalenttinen polaarinen, ioninen ja kovalenttinen ei-polaarinen

4) ioninen, kovalenttinen polaarinen ja kovalenttinen ei-polaarinen

Alkuaineiden ei-metalliset ominaisuudet aikana, jolloin atomiytimen varaus lisääntyy

1) vahvistetaan; 2) vaihtaa säännöllisesti; 3) heikentää; 4) älä muutu

Karboksyyliryhmä on läsnä molekyyleissä

1) yksiarvoiset alkoholit; 2) aldehydit; 3) moniarvoiset alkoholit

4) karboksyylihapot

5. Bariumhydroksidin vuorovaikutus rikkihapon kanssa on reaktio

1) liitännät; 2) vaihto; 3) korvaaminen 4) nesteytys

Kerroin pelkistimen kaavan edessä reaktioyhtälössä, jonka kaavio

S + HNO 3® H 2SO 4 + NO 2 + H 2O on

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. Laitteen hehkulamppu aineiden sähkönjohtavuuden testaamiseen ei syty kun elektrodit ovat upotettuina

1) sakkaroosin vesiliuos; 2) natriumkloridin vesiliuos

3) muurahaishappo (vodv. Solution) 4) natriumhydroksidisulate

8. Kaikkien kertoimien summa typpihapon ja bariumhydroksidin välisen reaktion täydessä ja pelkistetyssä ionisessa yhtälössä on yhtä suuri kuin

1 ) 10 ja 3 2) 12 ja 3 3) 10 ja 4 4) 12 ja 4

Lyhennetty ionireaktioyhtälö

Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ vastaa aineiden vuorovaikutusta

1) ZnS04 (liuos) ja Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (liuos) ja Ba (OH) 2 (liuos)

3) ZnCl2 (liuos) ja NaOH (liuos); 4) ZnO ja H2O

10. Typpihappo ei reagoi Kanssa

l) FeO 2) CaCO 3 3) SiO 2 4) Cu

11. Kun alkoholeja kuumennetaan väkevän rikkihapon läsnä ollessa, voit saada

1) alkoholaatit; 2) eetterit; 3) aldehydit; 4) karboksyylihapot

Ei altistu hydrolyysille

1) rautasulfaatti (III); 2) alkoholit; 3) ammoniumkloridi; 4) esterit

Orgaanisen aineen A kaava muunnoskaaviossa

+Cl2 +NaOH

C2H6® X® A

1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6

14. Laadullinen reaktio ammoniumsuoloille on

1) alkalin vaikutus; 2) toisen suolan vaikutus

3) hapon vaikutus; 4) nitraattien hajoaminen

15. "Hopeapeili"-reaktio on ominaista molemmille aineille

1) etikkahappo ja asetaldehydi; 2) muurahaishappo ja formaldehydi

3) glukoosi ja glyseroli; 4) sakkaroosi ja glyseriini

16. C suurin reaktio etenee huoneenlämpötilassa

1) sinkki laimealla rikkihapolla; 2) magnesium kloorivetyhapolla

3) rauta hapen kanssa; 4) natriumkarbonaatti (liuos) kloorivetyhapolla

Kemiallinen tasapaino järjestelmässä

2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + K voidaan siirtää kohti reaktiotuotetta klo

1) lämpötilan alentaminen; 2) lämpötilan nousu;

3) painehäviö; 4) käyttämällä katalyyttiä

Asetyleeniä valmistetaan laboratoriossa

1) kalsiumkarbidi; 2) kalsiumkarbonaatti; 3) hiili; 4) kalsiumhydroksidi

Teollisuudessa saadaan etikkahappoa

1) butaanin katalyyttinen hapetus

2) natriumasetaatin vuorovaikutus rikkihapon kanssa

3) esterien hydrolyysi

4) eetterien hydrolyysi

20. CH3-CH2-CH2-CH \u003d CH2:n homologi on

1) penteeni-2 2) metyylibuteeni-1 3) buteeni-1 4) metyylibutaani

Propanoli-1 isomeerikaava

1) CH3-CH2-CH = O

2) CH3-CH2-O-CH3

3) CH3-CH2-CH20H

22. Alkalin massa, joka on liuotettava 50 grammaan vettä 10 % liuoksen valmistamiseksi on

1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g

23. Bariumnitraattiaineen määrä, joka muodostuu valuttamalla liuoksia, jotka sisältävät 3 mol typpihappoa ja 4 mol bariumhydroksidia on

1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4

24. Vedenpoistoaineen läsnä ollessa 92 g:sta etanolia saatiin 33,6 litraa (N.O.) eteeniä. Tuotteen saanto prosentteina teoreettisesti mahdollisesta oli

transkriptio

1 Tehtävät A4 kemiassa 1. Kemiallinen sidos metaanin ja kalsiumkloridin molekyyleissä, vastaavasti, kovalenttinen polaarinen ja metallinen ioninen ja kovalenttinen polaarinen kovalenttinen ei-polaarinen ja ioninen kovalenttinen polaarinen ja ioninen Kovalenttinen polaarinen sidos muodostuu molekyyleissä eri ei-atomien välillä -metallit, ioniset metallien ja ei-metallien atomien välillä. Määritetään aineiden koostumus kaavojen mukaan: metaanissa, hiilessä ja vedyssä, siksi sidos on kovalenttinen polaarinen, kalsiumkloridissa, kalsiumissa ja kloorissa, mikä tarkoittaa, että sidos on ioninen. Vastaus: Ilmoita aine, jossa happi muodostaa ionisidoksia. otsoni kalsiumoksidi hiilidioksidi vesi Kalsiumoksidi on ioninen yhdiste, koska metalli- ja ei-metalliatomien välille muodostuu ionisidos. Vastaus: 2.

2 3. Yhdisteet, joissa on kovalenttinen ei-polaarinen sidos, on järjestetty riviin: Kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yksinkertaisissa aineissa epämetallien atomien väliin. 4. Vetysidos on ominaista alkaaneille areenit alkoholit alkyynit Molekyylien välinen vetysidos muodostuu vetyatomin, joka on kovalenttisesti sitoutunut korkean elektronegatiivisuuden omaavaan atomiin (F, O ja N), yhden molekyylin ja korkean elektronegatiivisuuden omaavan alkuaineen atomin (F) välille. , O, N, Cl) toinen molekyyli. Esimerkiksi vetysidos muodostuu yhden fluorivetymolekyylin vetyatomin ja toisen fluorivetymolekyylin fluoriatomin välille (merkitty katkoviivalla) hiilivetyjä eivätkä pysty muodostamaan vetysidoksia. Vastaus: 3.

3 5. Kummassakin kahdessa aineessa on vain kovalenttisia sidoksia: Vaihtoehdon 4 aineiden molekyylit koostuvat ei-metalliatomeista. Epämetallien atomit yhdistetään kovalenttisilla sidoksilla. Siksi tämä on oikea vastaus. Vastaus: Ei-polaarinen kovalenttinen sidos on ominaista molemmille aineille: vesi ja timantti, vety- ja kuparikloridi ja typpi, bromi ja metaani Kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yksinkertaisissa aineissa ei-metalliatomien välille. Toisessa vastausvaihtoehdossa annetaan yksinkertaiset aineet, ei-metallit, mikä tarkoittaa, että tämä on oikea vastaus. Vastaus: 2.

4 7. Kovalenttinen ei-polaarinen sidos on ominaista kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yksinkertaisissa aineissa epämetallien atomien välille. Yksinkertainen aine on ei-metallinen jodi, joten tämä on oikea vastaus. 8. Kovalenttinen ei-polaarinen sidos on ominaista kummallekin aineelle: veden ja ammoniakin typelle ja hapelle, bromin ja metaanin kuparille ja typelle Kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu yksinkertaisissa aineissa ei-metallien atomien välille . Typpi ja happi ovat yksinkertaisia ​​ei-metallisia aineita, joten tämä on oikea vastaus.

5 9. Aineet, joissa on kovalenttinen polaarinen sidos, ovat sarjassa: Kovalenttinen sidos on atomien yhteys yhteisten elektroniparien kautta, jotka muodostuvat ei-metallien atomien välille. Ionisidos on ionien välinen sidos, joka muodostuu metalli- ja ei-metalliatomien vuorovaikutuksesta. Ensimmäisessä vaihtoehdossa molekyylit koostuvat vain ei-metalliatomeista, joten tämä on oikea vastaus. Kovalenttinen sidos voi olla polaarinen tai ei-polaarinen. Ei-polaarinen sidos on samankaltaisten atomien välillä, polaarinen sidos erilaisten välillä. (Tarkemmin sanottuna ei-polaarinen kovalenttinen sidos atomien välillä, joilla on sama elektronegatiivisuus, polaarinen atomien välillä, joilla on eri elektronegatiivisuus) 10. Aine, jolla on ionisidos, on ionisidos on ionien välinen sidos, joka muodostuu metallin vuorovaikutuksesta ja ei-metalliset atomit. Ioniyhdiste on kalsiumfluoridi.

6 11. Aineella, jolla on kovalenttinen ei-polaarinen sidos, on kaava Kovalenttinen ei-polaarinen sidos on atomien yhdistelmä yhteisten elektroniparien kautta, jotka muodostuvat ei-metallien atomien välille, joilla on sama elektronegatiivisuus. Aine, johon kovalenttinen ei-polaarinen sidos muodostuu, on bromi. Vastaus: Vetysidos muodostuu etaanin bentseenin vetyetanolin molekyylien välille Molekyylien välinen vetysidos muodostuu vetyatomin, joka on kovalenttisesti sitoutunut korkean elektronegatiivisuuden omaavaan atomiin (F, O ja N), yhden molekyylin ja alkuaineen atomin välille. toisen molekyylin korkea elektronegatiivisuus (F, O, N, Cl ). Esimerkiksi yhden fluorivetymolekyylin vetyatomin ja toisen fluorivetymolekyylin fluoriatomin välille muodostuu vetysidos (merkitty katkoviivalla) Ehdotetuista aineista vetysidos on mahdollinen etanolimolekyylien välillä. Vastaus: 4.

7 13. Kloorivedyn ja bromin molekyyleissä kemiallinen sidos on vastaavasti kovalenttinen polaarinen ja kovalenttinen ei-polaarinen ioninen ja kovalenttinen polaarinen kovalenttinen ei-polaarinen ja kovalenttinen polaarinen ioninen ja kovalenttinen ei-polaarinen Kloorivetymolekyylissä, eri ei-metallien atomeilla on kovalenttinen polaarinen sidos. Bromi on yksinkertainen aine, ei-metallisidos kovalenttinen ei-polaarinen. 14. Sekä ioni- että kovalenttiset sidokset osallistuvat natriumkloridin, kalsiumkarbidin, glukoosin piioksidin muodostumiseen Natriumkloridi on yhdiste, jolla on ionityyppinen sidos, piioksidi kovalenttinen, glukoosi kovalenttinen. Vain kalsiumkarbidin () tapauksessa yhdisteessä on sekä ionisia (kationin ja anionin välillä) että kovalenttisia (anionin hiiliatomien välillä) sidoksia. Vastaus: 2.

8 15. Aine, jossa kovalenttinen sidos muodostuu luovuttaja-akseptorimekanismilla ammoniumnitraatti etyleeniglykolikloridi kalsiumkarbidi Ammoniumioni (tässä tapauksessa ammoniumnitraatin sisältämä) on tyypillinen esimerkki hiukkasesta, jossa muodostuu kovalenttinen sidos luovuttaja-akseptori -mekanismilla. 16. Missä molekyylissä on kovalenttinen ei-polaarinen sidos? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Vetyperoksidimolekyylissä happiatomien välillä on sidos, joka on kovalenttinen ei-polaarinen.

9 17. Missä molekyylissä on kovalenttinen ei-polaarinen sidos? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Vain etaanimolekyylissä (C 2 H 6) on hiili-hiilisidos, joka on kovalenttinen ei-polaarinen. 18. Parin molemmat aineet muodostuvat vain kovalenttisilla sidoksilla Kovalenttisia sidoksia ei-metallien atomien välille. Metallien ja ei-metallien välille muodostuu ionisidoksia. Myös ionisidos muodostuu ammoniumionien, ionien (esim.) (ja vastaavien) ja negatiivisten välillä. Siten parin molemmat aineet muodostuvat vain kovalenttisilla sidoksilla. Vastaus: 3.

10 19. Aine, jolla on ioninen sidostyyppi, vastaa kaavaa Ionisidos on ionien välinen sidos, joka muodostuu metalli- ja ei-metalliatomien vuorovaikutuksessa, joten oikea vastaus on rubidiumfluoridi. Vastaus: Etikkahapon molekyylien välille muodostuu vetysidoksia hiilidioksidi asetyleeni rikkivetyhappo Vetysidos muodostuu yhden molekyylin vetyatomin ja toisen molekyylin suuren elektronegatiivisuuden omaavan alkuaineen atomin välille, sellaisia ​​alkuaineita voivat olla: O , N, F, Cl. Vetysidosta varten molekyylissä on oltava polaarisia kovalenttisia sidoksia, joiden muodostukseen vetyatomi ja elektronegatiivinen atomi (happi, typpi, halogeeni) osallistuvat. Etikkahappomolekyylissä on ryhmä COOH-atomeja, joissa tapahtuu elektronitiheyden muutos, joten oikea vastaus on etikkahappo.


1. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi yhdistettä, joissa on ioninen kemiallinen sidos. 2. Metanoli tolueeni metaanihapon vetymolekyylien välille muodostuu vetysidos

Valmistelutehtävät 1. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi yhdistettä, joissa on ioninen kemiallinen sidos. 2. Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi yhdistettä, joissa on molekyylejä

Koe kemiassa 2 11. luokka aineen rakenne vastaukset >>> Koe kemiassa 2 11. luokka aineen rakenne vastauksia Koe kemia 2 11. luokka aineen rakenne vastaukset Koe

1. Minkä tyyppinen kemiallinen sidos on bariumoksidissa? kovalenttinen ei-polaarinen metalli kovalenttinen polaarinen ioni 2. Millainen kemiallinen sidos on kloori(vii)oksidissa? kovalenttinen polaarinen ioninen kovalenttinen

Siirretyt tehtävät (114) Sidosen ionisuus ilmenee eniten yhdisteessä 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Aineissa, jotka muodostuvat yhdistämällä identtisiä atomeja, kemiallinen sidos 2) kovalenttinen

3. Kemiallinen sidos Ioninen kemiallinen sidos on sidos, joka muodostuu kationien sähköstaattisen vetovoiman johdosta anioneihin. Kovalenttinen kemiallinen sidos on sidos, joka muodostuu atomien välille

Testi "Kemiallisten sidosten luokittelu" 1. Klooriatomin ja 1) kaliumin 2) vetyatomin 3) kloorin 4) hiilen 2 välille muodostuu kovalenttinen ei-polaarinen sidos.

Tehtävät A6 kemiassa 1. Molekyylirakenteessa on 1) piioksidi (iv) 2) bariumnitraatti 3) natriumkloridi 4) hiilimonoksidi (ii) Aineen rakenne ymmärretään mistä molekyylien, ionien, atomien hiukkasista se on rakennettu

1. Mikä seuraavista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Happi 2) Rikki 3) Seleeni 4) Telluuri 2. Millä seuraavista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium

Aineen rakenne kemian luokka 11 koe >>> aineen rakenne Kemia luokka 11 koe Aineen rakenne Kemia luokka 11 koe Vetysidosta ei muodostu molekyylien välille

1.1. Anna sidostyypin nimi, jota kohta kuvaa: "Sidos syntyy yhteisen kahden elektronin pilven muodostumisen kautta." Vastaus: kovalenttinen 1.2. Syötä numerot (ilman välimerkkejä ja välilyöntejä) alle

KEMIAN TEOREETTISET PERUSTEET 1. Inertin kaasun elektronisessa konfiguraatiossa on ioni 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inertin kaasun elektronisessa konfiguraatiossa on ioni 1) O2-2) S2+3)Si2+ 4) Br+

Testit Vaihtoehto 1 1. Atomin käsite aineen pienimmistä jakamattomista hiukkasista otettiin käyttöön tieteessä: a) 1800-luvulla. irlantilainen fyysikko Stoney; b) 1800-luvun lopulla. englantilainen fyysikko J. Thomson; c) antiikin aikana;

1. Mikä on happiatomin ytimen varaus? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mikä on yleistä atomeissa 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet.

Varmistustyö kemiassa Kemiallinen sidosluokka 9 1 vaihtoehto 1. Kovalenttinen sidos atomien välille muodostuu: 1) yhteisillä elektronipareilla 2) ionien sähköstaattisella vetovoimalla 3) "elektronisella

KEMIAN VALTION LOPPUTUTKINNOLIPUT YLEISKOULUTUKSEN PERUSKOULUTUSOHJELMAAN 2019 1. Kemian kausioikeus ja kausijärjestelmä

Arviointimateriaalit vapaasti valittavalle opintojaksolle "Monimutkaisten ongelmien ratkaiseminen" arvosanalle 0 Tehtävän numero Pääsyvalvonta Sisältöelementtien ja valmistuneiden koulutustason vaatimusten koodittaja

Arvosanan 11 koe kemiassa aineen rakenne >>> Arvosanan 11 koe kemiassa aineen rakenne Arvosana 11 koe kemiassa aineen rakenne Vain kovalenttinen sidos havaitaan

Koe 1 Periodinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä. Atomin rakenne. 1. Miten yhden alkuaineen isotooppien atomit eroavat toisistaan? 1) protonien lukumäärä; 2) neutronien lukumäärä; 3) elektronien lukumäärä;

3. Molekyylit. Kemiallinen sidos. Aineiden rakenne Kahdesta tai useammasta atomista muodostuneita kemiallisia hiukkasia kutsutaan molekyyleiksi (moniatomisten aineiden todelliset tai ehdolliset kaavayksiköt).

Foxford Oppikirja Binääriyhdisteet Tietojen parantaminen, luokka 11 Binääriyhdisteet ovat kollektiivinen ryhmä aineita, joilla on erilaiset kemialliset rakenteet, mutta jotka koostuvat kahden tyyppisistä atomeista.

1.1. Määritä kuvassa keltaisella merkittyjen elementtien yleinen nimi. Vastaus: ei-metallit PS:n oikeanpuoleisessa osassa on ei-metalliset elementit (p-elementit). 1.2. Ilmoita merkittävästi erilaisen elementin numero

1. AIHEEN KEHITTÄMISEN SUUNNITTELUT TULOKSET. Luokan 9 oppiaineen opiskelun tuloksena opiskelijan tulee tietää/ymmärtää: kemialliset symbolit: kemiallisten alkuaineiden merkit, kemikaalien kaavat ja yhtälöt

1. Mikä on hiiliatomin ytimen varaus? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mitä yhteistä on atomeilla 12 6C ja 11 6C? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet

HYVÄKSYTTY Valko-Venäjän opetusministerin määräys 03.12.2018 836 Liput kokeeseen ulkopuolisen opiskelijan järjestyksessä toisen asteen koulutusohjelman sisällön hallitsemisessa

1. SUUNNITTELUT OPPITULOKSET Osa 2. Kemiallisten reaktioiden monimuotoisuus Osion opiskelun tuloksena opiskelijan tulee oppia tärkeimmät kemialliset käsitteet: kemiallisten reaktioiden luokittelu eri tavoin,

Tehtävät aiheesta: "Mendelejevin jaksollinen järjestelmä" Lue yhteenveto ja suorita tehtävät. Jokaiseen kysymykseen on yksi vastaus. Tee tehtävää 5 varten elementin graafinen konfiguraatio Muuta ajoittain

II. Aineen rakenne Ioninen kemiallinen sidos Ionisidos Hiukkasen ioneilla, joiden varaus on muu kuin nolla Kationit ovat positiivisia Varaus Anioneilla on negatiivinen varaus Määritelmä: Ionisidos on kemiallinen

Kemia 1. Alkuperäiset kemialliset käsitteet. Aiheena kemia. kehot ja aineet. Kognition perusmenetelmät: havainnointi, mittaus, kuvaus, kokeilu. Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt. Turvallisuussäännöt

HYVÄKSYTTY Valko-Venäjän tasavallan opetusministerin määräys 3. joulukuuta 2018 836

Kemian teemasuunnittelu lukuvuodelle 2017-2018 9. luokka Oppikirja: O.S. GABRIELYAN. KEMIA. 8. LUOKKA. Moskova, DROFA, 2007-2012 Koulutusmateriaalin sisältö Määräajat Pakollinen minimi JOHDANTO.

KEMIA, luokka 11 Vaihtoehto 1, marraskuu 2010 Alueellinen diagnostinen työ KEMIAN VAIHTOEHTO 1 Täyttäessäsi tehtäviä A1 A8 vastauslomakkeessa 1, laita tehtävän numeron alle merkki "x" ruutuun,

KEMIAN PÄÄSYKOKEEN OHJELMA Yliopistoon hakijan tulee osoittaa kemian teoreettisten perusteiden tuntemus yhtenä tärkeimmistä tieteellisen ymmärryksen perustana olevista luonnontieteistä.

I. Suunnitellut tulokset kemian yleissivistävän perusopetusohjelman opiskelijoilta Opiskelija oppii: luonnehtimaan kognition päämenetelmiä: havainnointia, mittausta,

Kemian teemasuunnittelu (ulkopuolinen opiskelu) lukuvuodelle 2016-2017 8. luokalla Oppikirja: O.S. GABRIELYAN. KEMIA. 8. LUOKKA. Moskova, DROFA, 2007-2015 Neljännesvuosia Oppimateriaalin sisältö Määräajat vaaditaan

KUNTAVALTION YLEINEN OPETUSLAITOS "KEZHEMSKIN LUETTA" Oppiaineen "Kemia" työohjelma 9. luokan opiskelijoille, Kezhemskyn asutus 208 Suunnitellut tulokset

Tehtäväpankki kemia luokka 9 1. Alkuaineessa on kolme elektronia 2. energiatasolla. Elementin sarjanumero 3 5 7 13 2. Kuinka monta elektronia on sarjanumerolla varustetun elementin ulkotasolla

Selitys Aineen "kemia" työohjelma luokille 8-9 on kehitetty Murmanskin MBOU:n "Toissijaisen yleissivistävän peruskoulutuksen pääkoulutusohjelman" mukaisesti.

YLEISTÄ PERUSKOULUTUSOHJELMAN KEMIAN VALTION LOPPUTUTKINNOLIPUT Lippu 1 1. D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä ja atomien rakenne:

Koe aiheesta "Kemiallinen sidos" Arvosana 11 1. Ammoniakissa ja bariumkloridissa kemiallinen sidos, vastaavasti, 1) ioninen ja kovalenttinen polaarinen 2) kovalenttinen polaarinen ja ioninen 3) kovalenttinen ei-polaarinen ja metallinen

Tehtävät 3. Molekyylien rakenne. Kemiallinen sidos 1. Millainen kemiallinen sidos on bariumoksidissa? kovalenttinen ei-polaarinen metalli kovalenttinen polaarinen ioni 2. Millainen kemiallinen sidos on kloori(vii)oksidissa?

Tehtävät A3 kemiassa 1. Ovatko seuraavat metalliyhdisteitä koskevat arviot oikeita? A. Alumiinin hapetusaste korkeammassa oksidissa on +3. B. Natriumoksidin pääominaisuudet ovat selvempiä kuin alumiinioksidin

Tehtävät 3. Molekyylien rakenne. Kemiallinen sidos 1. Millainen kemiallinen sidos on bariumoksidissa? metallinen kovalenttinen polaarinen 2. Millainen kemiallinen sidos on kloori(vii)oksidissa? kovalenttinen polaarinen ioni

Kemian teemasuunnittelu (ulkopuolinen opiskelu) lukuvuodelle 2016-2017 luokalla 11 Oppikirja: O.S. GABRIELYAN. KEMIA. LUOKKA 11. PERUSTASO. Moskova, DROFA, 2007-2015 Oppimateriaalin puolivuosittainen sisältö

Liput kemian siirtokokeeseen luokalla 8 Lippu 1 1. Kemian aine. Aineet. Aineet ovat yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia. Aineiden ominaisuudet. 2. Hapot. Niiden luokittelu ja ominaisuudet. Lippu 2 1. Aineiden muunnokset.

Kunnallinen budjettikoulutuslaitos, lukio 4, Baltiysk

KEMIAN YLEISEN PERUSKOULUTUKSEN OPETUSSTANDARDI Peruskoulun kemian opinnolla pyritään saavuttamaan seuraavat tavoitteet: kemiallisten symbolien, kemiallisten käsitteiden tärkeimmän tiedon hallitseminen,

Kunnan autonominen yleinen oppilaitos "Yleiskoulu 16" muutoksilla 16.12.2016 alkaen

LUONNONTIEDE. KEMIA. YLEINEN JA EPÄORGAANINEN KEMIIA. Kemian peruskäsitteet ja lait. Aineen rakenne. Kemiallisten sidosten tyypit. Aiheena kemia. Sen yhteys muihin tieteisiin. Aineen ominaisuuksien, rakenteen tuntemus,

Kemia Selitys Yleissivistävän perusopetuksen aineen "Kemia" malliohjelma on laadittu yleissivistävän perusopetuksen tulosvaatimusten mukaisesti, hyväksytty

Kunnan autonominen yleinen oppilaitos Zarubinon kylän pääyleiskoulu Kemia Liput Kemian opettaja Somova N.Kh. 2012 Kemian tenttiliput Teoreettinen

SARATOVIN OSAVALTION LÄÄKETEEN YLIOPISTO KEEMIAN PÄÄSYKOKEILUOHJELMA 2009 1. Kemian aine, sen tehtävät. Kemian paikka luonnontieteiden joukossa, tieteiden suhde kemiaan.

Tehtävät A1 kemiassa 1. Hiukkaset sisältävät saman määrän elektroneja Alkuaineen sarjanumero määrittää elektronien lukumäärän atomissa. Kun muodostuu positiivisesti varautuneita ioneja, elektronien lukumäärä

KRASNODAR KRAI VALTION TALOUSARVION TOIMIALAKOULUTUKSEN OPETUS- JA TIETEMINISTERIÖ "NOVOROSSIYSK COLLÉGE OF RADIO-ELEECTRONIC INSTRUMENT MAKEING"

Selitys kemian työohjelmaan Peruskoulun kemian työohjelma perustuu: 1. Liittovaltion laki "Koulutuksesta Venäjän federaatiossa", päivätty 29. joulukuuta 2012, 273. 2. Ministeriön määräys

Peruskoulun 11. luokan kemian tunnin pääpiirteet Aihe: "Kemia. Kemiallisten sidosten tyypit. Tavoitteet: 1. Syventää, yleistää ja systematisoida aiheen peruskäsitteitä. Paranna taitoja

Ust-Donetskin alue h. Krimin kunnan budjettioppilaitos Krimin lukio HYVÄKSYTTY Määräys päivätty 2016 Koulun johtaja I.N. Kalitventseva työohjelma

I. Vaatimukset opiskelijoiden valmistautumistasolle Osion hallitsemisen tuloksena opiskelijoiden tulee tietää/ymmärtää: kemialliset symbolit: kemiallisten alkuaineiden merkit, kemikaalien kaavat ja kemiallisten yhtälöt

TYÖOHJELMA AINEIN "KEMIA", LUOKKA 9

I. Vaatimukset opiskelijoiden valmistautumistasolle 9. luokalla kemian opiskelun tuloksena opiskelijoiden tulee tietää: kemialliset symbolit: kemiallisten alkuaineiden merkit, kemikaalien kaavat ja kemian yhtälöt

KEMIAN TIIVISTELMÄLUOKAN TYÖOHJELMA: 8-9

Vaatimukset valmistuneiden koulutustasolle: Opiskelijan tulee tietää tärkeimmät kemialliset käsitteet: aine, kemiallinen alkuaine, atomi, molekyyli, atomi- ja molekyylimassa, ioni, allotropia, isotoopit,


A 3. Kemiallinen sidos.

1. Kemiallinen sitoutuminen vetykloridissa ja bariumkloridissa, vastaavasti

1) kovalenttinen polaarinen ja ioninen 2) kovalenttinen ei-polaarinen ja ioninen

3) ioninen ja kovalenttinen polaarinen 4) ioninen ja kovalenttinen ei-polaarinen

2. Yhdisteet, joissa on kovalenttisia ei-polaarisia ja ionisia sidoksia, ovat vastaavasti
1) bariumsulfaatti ja metanoli 2) rikkivety ja metaani
2) vesi ja asetyleeni 4) typpi ja kalsiumfluoridi

3. Kemiallinen sidos metaani- ja kalsiumkloridimolekyyleissä, vastaavasti
1) vety ja ioni 2) ioninen ja kovalenttinen polaarinen

3) kovalenttinen ei-polaarinen ja ioninen 4) kovalenttinen polaarinen ja ioninen

4. Aineet, joissa on vain kovalenttisia polaarisia sidoksia, on lueteltu sarjassa:

1) CaF 2, Na 2S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2

5. Aineet, joissa on ionityyppinen sidos, ovat

1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 CO 3, C 2 H 2

6. E-N-sidoksen polariteetti kasvaa sarjassa

1) H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se

7. Sidospituus kasvaa sarjassa

1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg

6. Sidoksen vahvuus kasvaa peräkkäin

1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI

9. Sidosen ioninen luonne on selvimmin yhdisteessä
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3

10. σ-sidosten lukumäärä on sama sarjan molekyyleissä

1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3

11 .Molekyylissä olevien π-sidosten määrä kasvaa v rivi

1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2

12. Sidos muodostuu luovuttaja-akseptorimekanismista
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2

V. Mitä enemmän energiaa vapautuu sidoksen muodostumisen aikana, sitä vahvempi sidos on.

B. Mitä polaarisempi sidos on, sitä helpommin ionityyppi rikkoo sen.

1) vain A on totta 2) vain B on totta 3) molemmat tuomiot ovat totta 4) molemmat ovat vääriä

A. Kun jotkin sidokset katkeavat, energiaa vapautuu.

B. Pi-sidos on vähemmän vahva kuin sigma-sidos.

A. Kun kemiallinen sidos muodostuu, energiaa vapautuu aina.

B. Kaksoissidosenergia vähemmän kuin yksi sidos.

1) vain A on totta 2) vain B on totta 3) molemmat tuomiot ovat totta 4) molemmat ovat vääriä
16. Sidoslujuus kasvaa sarjassa olevissa molekyyleissä

1) kloori-happi-typpi 2) happi-typpi-kloori

3) happi-kloori-typpi 4) kloori-typpi-happi

17. Molekyylien välille muodostuu vetysidoksia

1) vety 2) formaldehydi 3) etikkahappo 4) rikkivety
18 .Atomien kyky vastaanottaa elektroneja kasvaa sarjassa:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19 .Kovalenttisen polaarisen sidoksen ansiosta muodostuu seuraavia aineita:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI

20 .Ionit atomeihin verrattuna:
a) eri määrä elektroneja

b) eri määrä protoneja
c) eri määrä neutroneja

d) ei eroa
21 .KNO 3 -yhdisteessä kemialliset sidokset ovat:
a) kaikki kovalenttiset b) kaikki ioniset

c) kovalenttinen ja ioninen

d) metallinen ja kovalenttinen
22 .Mihin sarjoihin on kirjoitettu ionisidoksen omaavien aineiden kaavat?
a) HBr, KOH, CaBr 2

b) CaCl2, NaOH, K2S04

c) H 2SO 4, K 2 SO 4, AI (OH) 3

d) K20, NaF, SO3
23 .Elektronegatiivisin alkuaine on:
a) boori b) rikki c) happi d) typpi
24 Aineella, jolla on ionisidos, on kaava: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25 .Kemiallinen sidos muodostuu sarjanumeroilla 11 ja 7 olevien kemiallisten alkuaineiden atomien välille:
a) kovalenttinen ei-polaarinen b) kovalenttinen polaarinen c) ioninen d) metallinen

26 .Aineella, jolla on metallisidos, on kaava:
a) BaCl2 b) PCl3 c) Cl2 d) Ba
27 .Kemiallinen sidos kaliumoksidissa
a) kovalenttinen polaarinen b) kovalenttinen ei-polaarinen c) ioninen d) metallinen.

A 5. Molekyyli- ja ei-molekyylirakenteiset aineet.

1 .Kaikki molekyylirakenteen aineet on karakterisoitu

1) korkea sulamispiste 2) sähkönjohtavuus
3) koostumuksen sakeus 4) kovuus

2 .Piikidehila

3 . Molekyylirakenteessa on 1) bariumkloridi 2) kaliumoksidi 3) ammoniumkloridi 4) ammoniakki

4. Molekyylirakenne on

1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5 .Molekyylikidehilassa on aineita

1) grafiitti ja timantti 2) pii ja jodi

3) kloori ja hiilimonoksidi (4) 4) kaliumkloridi ja bariumoksidi
6 .Allotrooppiset modifikaatiot ovat

1) rikki ja seleeni 2) grafiitti ja timantti

3) happi-17 ja happi-18 4) typpi ja ammoniakki

7 .Atomic kidehila on

1) piioksidi (4) ja hiilimonoksidi (4) 2) kloori ja jodi 3) grafiitti ja pii 4) kaliumkloridi ja natriumfluoridi

8 .Ei-molekyylirakenteinen aine

1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3

9 .Korkein sulamispiste on

1) litiumkloridi 2) natriumkloridi 3) kaliumkloridi 4) rubidiumkloridi

10 .Bromi on haihtuva neste, jolla on epämiellyttävä haju. Bromin kidehila

1) atomi 2) molekyyli 3) ioni 4) metallinen

11 .Piioksidi on tulenkestävää, liukenematonta. Sen kidehila on 1) atomi 2) molekyyli 3) ioni 4) metallinen

12 .Kiteet on tehty molekyyleistä

1) sokeri 2) suola 3) timantti 4) hopea

13 . Vastakkaisesti varautuneet ionit koostuvat 1) sokerin 2) natriumhydroksidin 3) grafiitin 4) kuparin kiteistä

14 .Tulenkestävä ja haihtumaton aine on

1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15 . Arvioi päätelmien A oikeellisuus. Jos kiteessä olevien hiukkasten välillä on vahva sidos, aine on tulenkestävää

B. Kaikilla kiinteillä aineilla on ei-molekyylirakenne

1) vain A on totta 2) vain B on totta 3) molemmat tuomiot ovat totta 4) molemmat ovat vääriä
16 .Arvioi tuomioiden oikeellisuus

A. Jos kiteen hiukkasten välillä on vahva sidos, aine haihtuu helposti

B. Kaikilla kaasuilla on molekyylirakenne

1) vain A on totta 2) vain B on totta 3) molemmat arviot ovat oikeita 4) molemmat ovat vääriä

A. Molekyylirakenteen aineiden joukossa on kaasumaisia, nestemäisiä ja kiinteitä

normaaleissa olosuhteissa

B . Aineet, joissa on atomikidehila, ovat kiinteitä normaaleissa olosuhteissa

1) vain A on totta 2) vain B on totta 3) molemmat arviot ovat oikeita 4) molemmat ovat vääriä



Bookmark and Share



Edellinen viesti
Upeita pulmia lapsille sarjoissa ja niiden risteyksissä
Seuraava postaus
Yrittäjän päivä Ukrainassa: onnittelut ja animoidut kortit