Gymnasial almen uddannelse

Demoversion af eksamen-2019 i kemi

Vi gør dig opmærksom på en analyse af 2019 USE-demoen i kemi.
Dette materiale indeholder forklaringer og en detaljeret algoritme til løsning, samt anbefalinger til brug af opslagsbøger og manualer, som kan være nødvendige som forberedelse til eksamen.

Den 24. august 2018 dukkede en demoversion af USE-2019 i kemi, såvel som en specifikation og kodifier, op på FIPI's officielle hjemmeside.

Manualen indeholder træningsopgaver på grundlæggende og avanceret sværhedsgrad, grupperet efter emner og typer. Opgaverne er arrangeret i samme rækkefølge som foreslået i eksamensversionen af ​​USE. I begyndelsen af ​​hver opgavetype er de indholdspunkter, der skal testes, angivet - emner, der bør studeres, før du fortsætter. Manualen vil være nyttig for lærere i kemi, da den gør det muligt effektivt at organisere uddannelsesprocessen i klasseværelset, udføre aktuel kontrol med viden samt forberede eleverne til eksamen.

Strukturen og indholdet af KIM BRUG i kemi i 2019 er reguleret af følgende dokumenter:

• Kodifikator af indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet for kandidater fra uddannelsesinstitutioner til den forenede statseksamen i kemi i 2019;
• Specifikation af kontrolmålematerialer til 2019 unified state eksamen i kemi;
• Demonstrationsversion af kontrolmålematerialer til eksamen 2019

Kodifier udviklet på grundlag af den føderale komponent af statens standard for sekundær (fuldstændig) almen uddannelse i kemi i 2004 og bestemmer tilstrækkeligt den samlede mængde indhold, der kontrolleres af USE-kontrolmålematerialerne. Det materielle grundlag for kontrolmålematerialer er konkretiseret i kodifieren på grund af tilstedeværelsen i den af ​​operationaliserede færdigheder og aktiviteter af to store blokke "kend/forstå" og "kunne", som præsenteres i standardens krav.

Kodifikatoren dækker et minimum af viden, færdigheder, metoder til kognitiv og praktisk aktivitet, som opfylder kravene til uddannelsesniveauet for dimittender, og sikrer derved KIMs uafhængighed af undervisning i kemi på skolen i henhold til variable programmer og lærebøger.

V Materialespecifikationer for kemikontrolmåling

• formålet med KIM Unified State-eksamen er blevet fastlagt;
• indsendte dokumenter, der definerer indholdet af KIM BRUG;
• beskriver tilgange til valg af indhold, udvikling af strukturen i KIM BRUG
• strukturen af ​​KIM Unified State Exam præsenteres, karakteristika for opgaver af forskellige typer er givet, det er vist, hvordan de er fordelt efter dele af arbejdet, efter meningsfulde blokke og meningsfulde linjer, efter typer af testede færdigheder og handlingsmetoder;
• tidspunktet for arbejdets afslutning, yderligere materialer og udstyr, der kan bruges til eksamen, er angivet;
• et system til evaluering af individuelle opgaver og hele arbejdet som helhed præsenteres;
• beskriver ændringerne i KIM BRUG i 2019 i forhold til 2018;
• en generaliseret plan for 2019-versionen af ​​KIM USE præsenteres.

Demo mulighed Unified State eksamen i kemi 2019 udarbejdet i fuld overensstemmelse med kodifikatoren og specifikationen og gør det muligt at sætte sig ind i de typer opgaver, der vil blive præsenteret i eksamensopgaven 2019, med deres kompleksitetsniveau, krav til fuldstændighed og korrekthed af registrering af en detaljeret besvarelse, med kriterierne for evaluering af opgaver.

Det skal dog bemærkes, at:

• opgaver inkluderet i demoen, dækker ikke alle indholdselementer skal valideres ved hjælp af CMM-varianter i 2019;
• en komplet liste over elementer, der kan kontrolleres ved unified state-eksamen i 2019, er givet i kodificeringen af ​​indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet for kandidater fra organisationer til at gennemføre en unified state-eksamen;
• aftale Demonstrationsversionen skal gøre det muligt for enhver USE-deltager og den brede offentlighed at få en idé om strukturen af ​​CMM-mulighederne, opgavetyperne og niveauerne af deres kompleksitet: grundlæggende, avanceret og høj.

Eksamensopgaven består af to dele, som omfatter 35 opgaver. Del 1 indeholder 29 opgaver på grundlæggende og avanceret sværhedsgrad med et kort svar. Svaret på opgaverne i del 1 er en talfølge eller et tal. Del 2 indeholder 6 opgaver af et højt kompleksitetsniveau med en detaljeret besvarelse. Svar på opgave 30–35 indeholder en detaljeret beskrivelse af hele opgavens fremdrift.

Der afsættes 3,5 time (210 minutter) til udførelse af eksamensarbejdet i kemi.

Når du udfører arbejdet, er det periodiske system af kemiske grundstoffer fra D.I. Mendeleev, tabel over opløselighed af salte, syrer og baser i vand, elektrokemiske serier af metalspændinger. Disse medfølgende materialer er knyttet til værkets tekst. Det er også tilladt at bruge en ikke-programmerbar lommeregner.

Opgaver i eksamensarbejdet er opdelt i fire indholdsblokke, som er opdelt i indholdslinjer:

• "Teoretisk grundlag for kemi:" Atomets struktur. Periodisk lov og periodisk system for kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev. Regelmæssigheder af ændringer i kemiske grundstoffers egenskaber efter perioder og grupper." "Materiens struktur. Kemisk binding";
• "Uorganiske stoffer: klassificering og nomenklatur, kemiske egenskaber og genetiske forhold mellem stoffer af forskellige klasser";
• "Økologiske stoffer: klassificering og nomenklatur, kemiske egenskaber og genetiske forhold mellem stoffer af forskellige klasser";
• "Kognitionsmetoder i kemi. Kemi og liv: En kemisk reaktion. Kognitionsmetoder i kemi. Kemi og liv. Beregninger med kemiske formler og reaktionsligninger”.

Ved at bestemme antal opgaver KIM BRUG, fokuseret på at kontrollere assimileringen af ​​undervisningsmaterialet af individuelle blokke, tages først og fremmest det besatte af dem i betragtning volumen i indholdet af kemikurset.

Overvej opgaverne præsenteret i eksamensopgaven, med henvisning til demoversionen af ​​USE in chemistry 2019.

Blok "Atomets struktur. Periodisk lov og periodisk system for kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev. Regelmæssigheder af ændringer i kemiske grundstoffers egenskaber efter perioder og grupper." "Materiens struktur. Kemisk binding"

Denne blok indeholder opgaver af kun et grundlæggende kompleksitetsniveau, som var fokuseret på at teste assimileringen af ​​begreber, der karakteriserer strukturen af ​​atomer af kemiske elementer og strukturen af ​​stoffer, samt at teste evnen til at anvende den periodiske lov til at sammenligne de egenskaber ved grundstoffer og deres forbindelser.

Lad os overveje disse opgaver.

Opgave 1-3 er forenet af en enkelt kontekst:

Øvelse 1

Bestem, hvilke atomer af grundstofferne angivet i serien, der har fire elektroner i grundtilstanden på det ydre energiniveau.

Opgave 3

Blandt de elementer, der er angivet i rækken, skal du vælge to elementer, der udviser den laveste oxidationstilstand på -4.

Skriv numrene på de valgte elementer ned i svarfeltet.

Til udførelse opgave 1 det er nødvendigt at anvende viden om strukturen af ​​elektronskallene af atomer af kemiske elementer i de første fire perioder, s-, p- og d- elementer, ca NS elektronkonfigurationer af atomer, jord og exciterede tilstande af atomer. De præsenterede elementer er i hovedundergrupperne, derfor er antallet af eksterne elektroner i deres atomer lig med antallet af den gruppe, som dette element er placeret i. De yderste fire elektroner har silicium og kulstofatomer.

I 2018 gennemførte 61,0 % af eksaminanderne opgave 1 med succes.

Succesfuld udførelse opgaver 2 antager en forståelse af betydningen af ​​den periodiske lov om D.I. Mendeleev og regelmæssighederne af ændringer i grundstoffernes kemiske egenskaber og deres forbindelser efter perioder og grupper i forbindelse med de strukturelle træk ved grundstoffernes atomer. Det er nødvendigt at være opmærksom på, at det ikke kun er nødvendigt at vælge de elementer, der er i samme periode, men at arrangere dem i en bestemt rækkefølge. I denne opgave skal du arrangere elementerne i stigende rækkefølge efter deres metalliske egenskaber. Til dette skal det huskes, at inden for en periode, ved en stigning i ladningen af ​​atomkernen, falder grundstoffernes metalliske egenskaber. Derfor, i rækkefølge af stigende metalliske egenskaber, bør elementerne i periode III arrangeres i rækkefølgen: Si - Mg - Na.

I 2018 gennemførte 62,0 % af eksaminanderne opgave 2 med succes.

Til udførelse opgave 3 du skal forstå betydningen af ​​begreberne et kemisk grundstof, atom, molekyle, ion, kemisk binding, elektronegativitet, valens, oxidationstilstand, kunne bestemme valensen, oxidationstilstanden af ​​kemiske grundstoffer, ionladninger, anvende det grundlæggende bestemmelser i teorien om atomstruktur. Den laveste oxidationstilstand af ikke-metalliske grundstoffer bestemmes af antallet af elektroner, der ikke er nok indtil færdiggørelsen af ​​det eksterne elektroniske niveau, som ikke kan indeholde mere end otte elektroner. Den laveste oxidationstilstand, lig med –4, vil have ikke-metalelementer fra gruppe 4, i denne sammenhæng - silicium og kulstof.

Opgave 3 blev gennemført med succes af 80,2 % af eksamensdeltagerne.

Resultaterne af færdiggørelsen af ​​disse opgaver i 2018 tyder på, at skolebørn har ret succes med at klare dem, i modsætning til opgaver 4 af samme blok, rettet mod at bestemme evnen til at bestemme typen af ​​kemisk binding i forbindelser, at bestemme arten af ​​den kemiske binding (ionisk, kovalent, metallisk, brint) og afhængigheden af ​​uorganiske og organiske stoffers egenskaber på deres sammensætning og struktur. I 2018 var kun 52,6 % af eksamensdeltagerne i stand til at klare denne opgave.

Opgave 4

Fra den foreslåede liste skal du vælge to forbindelser, hvori en ionisk kemisk binding er til stede.

1. Ca (ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH4Cl
4. HClO 4
5. Cl2O7

Skriv numrene på de valgte forbindelser ned i svarfeltet.

Når du udfører denne opgave, er det nødvendigt at analysere den kvalitative sammensætning af hvert stof specificeret i opgaven. Skolebørn tager ofte ikke højde for, at forskellige typer kemiske bindinger kan eksistere mellem atomer inde i det samme stof, afhængigt af værdien af ​​deres elektronegativitet. Så mellem chlor- og oxygenatomerne i calciumchlorat Ca (ClO 2) 2 er der en kovalent polær binding, og mellem chloration og calcium - ionisk. Skolebørn glemmer også, at inde i ammoniumkationen er nitrogenatomet bundet til brintatomer af kovalente polære bindinger, men selve ammoniumkationen er bundet til anionerne af syrerester af en ionbinding. Så det rigtige svar er calciumchlorat (1) og ammoniumchlorid (3).

Bloker "uorganiske stoffer"

Assimileringen af ​​elementerne i indholdet af denne blok kontrolleres af opgaver med de grundlæggende, øgede og høje sværhedsgrader: i alt 7 opgaver, heraf 4 opgaver på det grundlæggende kompleksitetsniveau, 2 opgaver med et øget niveau af sværhedsgrad og 1 opgave af høj kompleksitet.

Opgaver på det grundlæggende kompleksitetsniveau for denne blok præsenteres af opgaver med et valg af to rigtige svar ud af fem og i formatet at etablere en korrespondance mellem positionerne i to sæt (opgave 5).

Opfyldelse af opgaver i blokken "Uorganiske stoffer" giver mulighed for brug af en bred vifte af fagfærdigheder. Blandt dem er færdigheder: at klassificere uorganiske og organiske stoffer; navngiv stoffer i henhold til international og triviel nomenklatur; karakterisere sammensætningen og kemiske egenskaber af stoffer af forskellige klasser; udarbejde reaktionsligninger, der bekræfter sammenhængen mellem stoffer af forskellige klasser.

Mens du gør opgaver 5 på den grundlæggende sværhedsgrad skal skolebørn demonstrere evnen til at klassificere uorganiske stoffer efter alle kendte klassificeringskriterier, samtidig med at de demonstrerer viden om den trivielle og internationale nomenklatur af uorganiske stoffer.

Opgave 5

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og den klasse/gruppe, som dette stof tilhører: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Blandt de præsenterede stoffer hører NH 4 HCO 3 til sure salte, KF - til mellemstore salte, NO er ​​et ikke-saltdannende oxid. Det korrekte svar er således 431. Resultaterne af at fuldføre opgave 5 i 2018 indikerer, at kandidater med succes har mestret færdighederne til at klassificere uorganiske stoffer: den gennemsnitlige fuldførelsesprocent af denne opgave var 76,3.

Skolebørn klarer opgaver på det grundlæggende kompleksitetsniveau lidt værre, hvor de skal anvende viden om de karakteristiske kemiske egenskaber af uorganiske stoffer i forskellige klasser. Disse omfatter opgave 6 og 7 .

Opgave 6

Fra den foreslåede liste skal du vælge to stoffer, hvoraf jern reagerer uden opvarmning.

1. calciumchlorid (r – r)
2. kobber(II)sulfat (r – r)
3. koncentreret salpetersyre
4. fortyndet saltsyre
5. aluminiumoxid

Når du udfører denne opgave, er det nødvendigt at udføre følgende sekvens af mentale operationer: bestemme den kemiske natur af alle de forbindelser, der er foreslået i opgaven, og derefter på grundlag af dette bestemme, at jern ikke vil reagere med en opløsning af calciumchlorid og med aluminiumoxid, og koncentreret salpetersyre passiverer jern ved stuetemperatur ... I overensstemmelse med positionen i den elektrokemiske serie af spændinger reagerer jern uden opvarmning med kobber (II) sulfat, erstatter kobber fra dette salt og med fortyndet saltsyre, fortrænger brint fra det. Det rigtige svar er således 24.

I 2018 gennemførte 62,8 % af kandidaterne opgave 7.

Opgave 7

Stærk syre X blev tilsat til et af rørene med aluminiumhydroxidpræcipitatet, og det andet blev tilsat opløsningen af ​​stof Y. Som et resultat blev præcipitatopløsningen observeret i hvert af rørene. Fra den foreslåede liste vælges stofferne X og Y, der kan indgå i de beskrevne reaktioner.

1. hydrogenbromidsyre
2. natriumhydrosulfid
3. svovlsyre
4. kaliumhydroxid
5. ammoniakhydrat

At løse opgave 7 kræver en grundig analyse af forholdene, anvendelse af viden om stoffers egenskaber og essensen af ​​ionbytterreaktioner. Opgave 7 bedømmes med max 2 point. I 2018 gennemførte 66,5 % af kandidaterne Opgave 7.

Når du udfører opgave 7, foreslået i demoversionen, er det nødvendigt at tage højde for, at aluminiumhydroxid udviser amfotere egenskaber og interagerer med både stærke syrer og baser. Stoffet X er således en stærk brombrintesyre, stof Y er et alkalikaliumhydroxid. Det rigtige svar er 14.

Opgaver 8 og 9 avanceret kompleksitetsniveau fokuseret på en omfattende test af viden om uorganiske stoffers egenskaber. Disse opgaver præsenteres i form af at etablere korrespondance mellem to sæt. Udførelsen af ​​hver af disse opgaver er estimeret med maksimalt 2 point.

Opgave 8

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for stoffet og reagenserne, som dette stof kan interagere med hver: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

STOFSFORMEL		REAGENSER
D) ZnBr 2 (r – r)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (r – r) 5) H3PO4 (r – r), BaCl2, CuO

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Ved udførelse af opgave 8 er det nødvendigt at anvende viden både om de karakteristiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske forbindelser og om de specifikke egenskaber hos individuelle repræsentanter for disse klasser.

Så det skal tages i betragtning, at svovl kan reagere med brint, fungere som et oxidationsmiddel og oxidere under påvirkning af klor og oxygen (3).

Svovloxid (VI) er et typisk surt oxid, der reagerer med det basiske oxid BaO, vand og kaliumhydroxid (2).

Zinkhydroxid har amfotere egenskaber og kan interagere med både syrer og baser (4).

Zinkbromid kan interagere med sølvnitrat og natriumphosphat for at danne uopløselige salte - AgCl og Zn 3 (PO 4) 2, samt interagere med klor, som fortrænger brom fra det (1).

Så det rigtige svar er 3241.

Denne opgave viser sig at være traditionelt vanskelig for skolebørn: I 2018 klarede 49,3% af kandidaterne det fuldstændigt.

Opgave 9 præsenteret i form af at etablere en overensstemmelse mellem reaktanter og reaktionsprodukter mellem disse stoffer.

Opgave 9

Etabler en overensstemmelse mellem de udgangsstoffer, der indgår i reaktionen, og produkterne af denne reaktion: For hver position markeret med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position markeret med et tal.

INDLEDENDE STOFFER		REAKTIONSPRODUKTER
A) Mg og H2SO4 (konc.) B) MgO og H2SO4 B) S og H2SO4 (konc.) D) H 2 S og O 2 (eks.)		1) MgS04 og H2O 2) MgO, SO 2 og H 2 O 3) H2S og H2O 4) SO 2 og H 2 O 5) MgSO4, H2S og H2O 6) SO 3 og H 2 O

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Når du udfører opgave 9, er det nødvendigt at analysere egenskaberne af de stoffer, der indgår i reaktionen, betingelserne for at udføre processerne, forudsige produkterne af disse reaktioner, vælge dem fra den foreslåede liste. Opfyldelsen af ​​opgaven involverer den komplekse anvendelse af viden om specifikke stoffers kemiske egenskaber under hensyntagen til de specificerede betingelser for reaktionen mellem dem. Når du udfører denne opgave, er det tilrådeligt at nedskrive ligningerne for de tilsvarende reaktioner, hvilket vil lette formuleringen af ​​svaret.

Overvej opgave 9, præsenteret i demoversionen. Lad os tage i betragtning, at koncentreret svovlsyre i reaktion med magnesium vil udvise oxiderende egenskaber på grund af svovlatomer i +6 oxidationstilstand. Reaktionsprodukterne er magnesiumsulfat, hydrogensulfid og vand (5).

Magnesiumoxid er et basisk oxid, der, når det interagerer med svovlsyre, danner et salt - magnesiumsulfat og vand (1).

Koncentreret svovlsyre oxiderer svovl til svovldioxid (4).

I et overskud af oxygen oxideres svovlbrinte til svovldioxid (4).

Så det rigtige svar er 5144.

Assimileringen af ​​viden om uorganiske stoffers sammenhæng testes ved hjælp af opgaver af et grundlæggende kompleksitetsniveau med kort besvarelse (opgave 10) og en opgave af høj kompleksitet med detaljeret besvarelse (opgave 32).

Opgave 9 viste sig ligesom opgave 8 at være svær for dimittenderne: 47,4 % af eksaminanderne gennemførte den i 2018.

Overveje opgave 10 grundlæggende sværhedsgrad fra demoen.

Opgave 10

1. KCl (opløsning)
2. K 2 O
3. HCl (g)
4. CO 2 (opløsning)

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i tabellen under de relevante bogstaver.

Natriumcarbonat kan opnås ved at omsætte kuldioxid med kaliumoxid K 2 O (2). Når kuldioxid ledes gennem en opløsning af medium salt K 2 CO 3, dannes et surt salt KHCO 3 (5). På listen over stoffer foreslås også saltsyre, men i overskud dannes der kuldioxid og ikke surt salt. Så det rigtige svar er 25.

Opgave 10, som er bedømt med maksimalt 2 point, blev gennemført med succes af 66,5 % af dimittender i 2018.

Opgave 32 høj sværhedsgrad er en beskrivelse af et "tankeeksperiment". For at klare denne opgave er det ofte nødvendigt, udover stoffernes kemiske egenskaber, også at kende deres fysiske egenskaber (sammenlægningstilstand, farve, lugt osv.).

Overvej opgave 32 fra demoen.

Opgave 32

Elektrolysen af ​​en vandig opløsning af kobber(II)nitrat gav et metal. Metallet blev behandlet med koncentreret svovlsyre under opvarmning. Den resulterende gas reagerede med hydrogensulfid for at danne et simpelt stof. Dette materiale blev opvarmet med koncentreret kaliumhydroxidopløsning.

Skriv ligningerne for de fire beskrevne reaktioner.

Muligt svar:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolyse)
2. Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(dannelse af K 2 S 2 O 3 er mulig)

I 2018 gennemførte 37,6 % af kandidaterne opgave 32 med succes, som vurderes med maksimalt 4 point (et point for hver korrekt formuleret reaktionsligning).

Organisk blok

Indholdet af blokken "Organiske stoffer" er et system af viden om de vigtigste begreber og teorier om organisk kemi, de karakteristiske kemiske egenskaber af de undersøgte stoffer, der tilhører forskellige klasser af organiske forbindelser, forholdet mellem disse stoffer. Denne blok indeholder 9 opgaver. Assimileringen af ​​elementerne i indholdet af denne blok kontrolleres af opgaverne i de grundlæggende (opgave 11-15 og 18), avancerede (opgave 16 og 17) og høje (opgave 33) sværhedsgrader. Disse opgaver kontrollerede også dannelsen af ​​færdigheder og typer af aktiviteter, svarende til dem, der blev navngivet i forhold til elementerne i indholdet af blokken "Uorganiske stoffer".

Lad os overveje opgaverne i blokken "Uorganiske stoffer".

Mens du gør opgaver 11 på den grundlæggende sværhedsgrad skal skolebørn demonstrere evnen til at klassificere organiske stoffer efter alle kendte klassificeringskriterier, samtidig med at de demonstrerer viden om den trivielle og internationale nomenklatur af organiske stoffer.

Opgave 11

Etablere en overensstemmelse mellem stoffets navn og klassen/gruppen,
som stoffet tilhører: for hver bogstavmarkeret position skal du vælge den tilsvarende nummerplacerede.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Blandt de præsenterede stoffer hører methylbenzen til kulbrinter, anilin til aromatiske aminer, og 3-methylbutanal er et aldehyd. Det rigtige svar er således 421. Resultaterne af at løse opgave 11 i 2018 indikerer, at evnen til at klassificere organiske stoffer i sammenligning med samme færdighed i forhold til uorganiske stoffer er noget svagere blandt dimittender: fuldførelsesprocenten af ​​denne opgave er 61,7 .

Mens du gør opgaver 12 det grundlæggende kompleksitetsniveau skal kandidater anvende de grundlæggende bestemmelser i teorien om organiske forbindelser til at analysere strukturen og egenskaberne af stoffer, for at bestemme typen af ​​kemiske bindinger i forbindelser, den rumlige struktur af molekyler, homologer og isomerer.

Opgave 12

Fra den foreslåede liste skal du vælge to stoffer, der er strukturelle isomerer af buten-1.

1. butan
2. cyclobutan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. methylpropen

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Isomerer af buten-2 med molekylformlen C 4 H 8 er cyclobutan og methylpropen. Det rigtige svar er 25.

For kandidater viste denne opgave sig at være ret vanskelig: i 2018 var den gennemsnitlige procentdel af dens gennemførelse 56,2.

Opgave 13 det grundlæggende kompleksitetsniveau er rettet mod at teste evnen til at karakterisere de kemiske egenskaber og de vigtigste metoder til opnåelse af kulbrinter.

Opgave 13

Fra den foreslåede liste skal du vælge to stoffer, når du interagerer med en opløsning af kaliumpermanganat i nærvær af svovlsyre, vil en ændring i opløsningens farve blive observeret.

1. hexan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propylen

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Når du udfører denne opgave, er det nødvendigt at tage højde for, at en opløsning af kaliumpermanganat i nærvær af svovlsyre er i stand til at oxidere carbonhydrider indeholdende dobbelt- og tredobbeltbindinger såvel som benzenhomologer. Af stofferne præsenteret i opgaven er disse toluen (methylbenzen) og propylen. Det rigtige svar er således 35. Kun 57,7 % af kandidaterne gennemførte denne opgave med succes i 2018.

Mens du gør opgaver 14 på et grundlæggende kompleksitetsniveau er det nødvendigt at anvende viden om iltholdige organiske forbindelsers karakteristiske kemiske egenskaber.

Opgave 14

Fra den angivne liste skal du vælge to stoffer, som formaldehyd reagerer med.

1. Ag 2 O (NH 3 opløsning)
2. CH 3 OCH 3

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Formaldehyd er i stand til både reduktions- og oxidationsreaktioner: hydrogen (3) vil reducere det til methanol, og under påvirkning af en ammoniakopløsning af sølvoxid (4) vil det blive oxideret. Det rigtige svar er 34. Procentdelen af ​​fuldførelse af opgave 14 er endnu lavere end for opgave 13: I 2018 fuldførte kun 56,9 % af kandidaterne den.

Opgave 15 grundniveauet sigter mod at teste evnen til at karakterisere de kemiske egenskaber og metoder til at opnå kvælstofholdige organiske forbindelser (aminer og aminosyrer), samt biologisk vigtige stoffer (fedtstoffer, kulhydrater).

Opgave 15

Fra den angivne liste skal du vælge to stoffer, som methylamin reagerer med.

1. propan
2. chlormethan
3. brint
4. natriumhydroxid
5. saltsyre

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Methylamin er i stand til at reagere med chlormethan (2), og danner et salt af en sekundær amin - dimethylaminchlorid, såvel som med saltsyre (5), og danner også et salt - methylaminchlorid. Det rigtige svar er 25. I 2018 gennemførte kun 47 % af eksamensdeltagerne opgave 15 med succes. De ekstremt lave resultater ved at udføre denne opgave gør det muligt for os at konkludere, at kandidaterne har dårligt dannet viden om de kemiske egenskaber af nitrogenholdige organiske forbindelser og metoder til at opnå dem. Årsagen til dette kan skyldes utilstrækkelig opmærksomhed på dette indholdselement i processen med at studere organisk kemi i skolen.

Opgave 16 fokuseret på at teste viden om kulbrinters karakteristiske kemiske egenskaber og metoder til deres produktion på et øget kompleksitetsniveau.

Opgave 16

Etabler en overensstemmelse mellem navnet på stoffet og produktet, som overvejende dannes, når dette stof interagerer med brom: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Ethan indgår i en substitutionsreaktion med brom for at danne bromethan (5).

Udskiftningen af ​​hydrogenatomet under bromering af isobutan sker hovedsageligt ved det tertiære carbonatom, hvorved der dannes 2-brom, 2-methylpropan (2).

Bromering af cyclopropan ledsages af ringbrud med dannelse af 1,3-dimethylpropan (3).

Ved bromering af cyclohexan sker der i modsætning til cyclopropan reaktionen med substitution af hydrogenatomet i cyklussen, og der dannes bromcyclohexan (6).

Det rigtige svar er således 5236. Denne opgave klarede dimittenderne ganske vellykket - i 2018 gennemførte 48,7 % af eksaminanderne den.

Opgave 17 er rettet mod at teste evnen til at karakterisere de kemiske egenskaber og metoder til at opnå oxygenholdige organiske forbindelser (mættede monovalente og polyvalente alkoholer, phenol, aldehyder, carboxylsyrer, estere) på et øget kompleksitetsniveau.

Opgave 17

Etabler en overensstemmelse mellem reaktanterne og det kulstofholdige produkt, der dannes under vekselvirkningen mellem disse stoffer: For hver position markeret med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position markeret med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

For at fuldføre sådanne opgaver med succes er det nødvendigt ikke kun at anvende viden om organiske forbindelsers kemiske egenskaber, men også at mestre kemisk terminologi. Derudover er det nødvendigt at nedskrive ligningerne for reaktionerne angivet i betingelsen for at sikre, at dit svar er korrekt.

Reaktionsproduktet af eddikesyre og natriumsulfid er natriumacetat (5) og hydrogensulfid.

Myresyre reagerer med natriumhydroxid og danner natriumformiat (4) og vand.

Myresyre under påvirkning af kobber(II)hydroxid oxideres til kuldioxid ved opvarmning (6).

Reaktionsproduktet af ethanol med natrium er natriumethylat (2) og hydrogen.

Det rigtige svar er således 5462. I 2018 gennemførte 48,6 % af eksaminanderne opgave 17 med succes.

Assimileringen af ​​indholdselementet "forholdet mellem kulbrinter og oxygenholdige organiske forbindelser" kontrolleres opgave 18 grundlæggende sværhedsgrad og opgave 33 høj grad af kompleksitet.

Opgave 18

Følgende skema for omdannelser af stoffer er givet:

Bestem, hvilke af de angivne stoffer, der er stofferne X og Y.

1. Cu (OH) 2
2. NaOH (H 2 O)
3. NaOH (alkohol)

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i tabellen under de relevante bogstaver.

Ethanol kan opnås fra chlorethan ved indvirkning af en vandig alkaliopløsning (4). Acetaldehyd dannes, når ethanol reagerer med kobber(II)oxid (2) ved opvarmning. Det rigtige svar er 52. Udførelsen af ​​denne opgave blev vurderet med maksimalt 2 point. I 2018 gennemførte kun 56,4 % af eksaminanderne det med succes.

Overvej også opgave 33 med et højt kompleksitetsniveau, som tester assimileringen af ​​forholdet mellem organiske forbindelser af forskellige klasser.

Opgave 33

Skriv reaktionsligningerne ned, som du kan udføre følgende transformationer med:

Når du skriver reaktionsligninger, skal du bruge strukturformlerne for organiske stoffer.

Muligt svar:

Ved en temperatur på 180 ° C i nærværelse af koncentreret svovlsyre undergår propanol-1 dehydrering med dannelse af propen:

Propen, der interagerer med hydrogenchlorid, danner, i overensstemmelse med Markovnikovs regel, hovedsageligt 2-chlorpropan:

Under påvirkning af en vandig opløsning af alkali hydrolyseres 2-chlorpropan til dannelse af propanol-2:

Yderligere skal propen (X 1) genindvindes fra propanol-2, som kan udføres som et resultat af en intramolekylær dehydreringsreaktion ved en temperatur på 180 ° C under påvirkning af koncentreret svovlsyre:

Produktet af oxidationen af ​​propen med en vandig opløsning af kaliumpermanganat i kulden er den divalente alkohol propandiol-1,2, kaliumpermanganat reduceres i dette tilfælde til mangan (IV) oxid, som danner et brunt bundfald:

I 2018 var 41,1 % af eksaminanderne i stand til at løse denne opgave helt korrekt.

Blok "Kemisk reaktion. Kognitionsmetoder i kemi. Kemi og liv. Beregninger med kemiske formler og reaktionsligninger "

Assimileringen af ​​elementerne i indholdet af denne blok kontrolleres af opgaver med forskellige sværhedsgrader, herunder 4 opgaver med en grundlæggende sværhedsgrad, 4 opgaver med en øget sværhedsgrad og 2 opgaver med høj sværhedsgrad.

Opfyldelsen af ​​opgaverne i denne blok giver mulighed for at kontrollere dannelsen af ​​følgende færdigheder: at bruge i specifikke situationer viden om brugen af ​​de undersøgte stoffer og kemiske processer, industrielle metoder til at opnå visse stoffer og metoder til deres behandling; planlægge et forsøg med at opnå og anerkende de vigtigste uorganiske og organiske stoffer ud fra den opnåede viden om reglerne for sikkert arbejde med stoffer i hverdagen; udføre beregninger efter kemiske formler og ligninger.

Nogle af elementerne i indholdet af denne blok, såsom bestemmelse af arten af ​​mediet af vandige opløsninger af stoffer, indikatorer, beregninger af massen eller volumenfraktionen af ​​udbyttet af reaktionsproduktet fra det teoretisk mulige, beregninger af massen fraktion (masse) af en kemisk forbindelse i en blanding, blev kontrolleret inden for rammerne af én opgave i kombination med andre indholdselementer.

Lad os overveje opgaverne i denne blok fra demoversionen.

Opgave 19 har til formål at teste evnen til at klassificere kemiske reaktioner i uorganisk og organisk kemi efter alle kendte klassificeringskriterier.

Opgave 19

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge to typer reaktioner, som omfatter vekselvirkningen mellem alkalimetaller og vand.

1. katalytisk
2. homogen
3. irreversible
4. redox
5. neutraliseringsreaktion

Skriv numrene på de valgte reaktionstyper ned i svarfeltet.

Reaktionen af ​​interaktion af alkalimetaller med vand er irreversibel (3) og redox (4). Svaret er 34.

En analyse af udførelsen af ​​opgave 19 i 2018 peger på, at skolebørn har svært ved at bestemme typerne af reaktioner i uorganisk og organisk kemi: kun 54,3 % af eksaminanderne gennemførte denne opgave med succes.

Opgave 20 kontrollerer beherskelsen af ​​evnen til at forklare forskellige faktorers indflydelse på en kemisk reaktions hastighed.

Opgave 20

Fra den foreslåede liste over ydre påvirkninger skal du vælge to påvirkninger, der fører til et fald i hastigheden af ​​den kemiske reaktion af ethylen med brint.

1. temperaturfald
2. stigning i ethylenkoncentrationen
3. brug af katalysator
4. fald i brintkoncentrationen
5. trykstigning i systemet

Skriv numrene på de valgte ydre påvirkninger ned i svarfeltet.

Reaktionshastigheden falder med faldende temperatur (1) og med faldende koncentration af reaktanter, i dette tilfælde brint (4). En stigning i koncentrationen af ​​reaktanter, brugen af ​​en katalysator og en stigning i tryk, hvilket fører til en stigning i koncentrationen af ​​gasformige stoffer, tværtimod øger reaktionshastigheden af ​​ethylen med hydrogen. Det rigtige svar er 14. Det skal bemærkes, at eksaminanderne klarer denne opgave med stor succes: procentdelen af ​​dens fuldførelse i 2018 var 78,6.

Opgaver om emnet "Redox-reaktioner" præsenteres i Unified State Exam på de grundlæggende og høje sværhedsgrader. Når de udfører disse opgaver, skal skolebørn demonstrere evnen til at bestemme oxidationstilstanden af ​​kemiske elementer i forbindelser, forklare essensen af ​​redoxreaktioner og udarbejde deres ligninger. Samtidig er opgaven med et højt kompleksitetsniveau forenet af en enkelt kontekst med opgaven om emnet "Elektrolytisk dissociation. Ionbytningsreaktioner"

Opgaver på det grundlæggende kompleksitetsniveau om emnet "Redox-reaktioner" - opgaver til "etablering af en korrespondance mellem to sæts positioner." Overvej opgaven om dette emne fra demoversionen.

Opgave 21

Etabler en overensstemmelse mellem reaktionsligningen og egenskaben af ​​det nitrogenelement, som det manifesterer i denne reaktion: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

I reaktion A ændres nitrogenets oxidationstilstand ikke og forbliver lig med –3; nitrogen udviser ikke redoxegenskaber (3).

I reaktion B øger nitrogen oxidationstilstanden fra –3 i NH 3 til 0 i N 2; er et reduktionsmiddel (2).

I reaktion B øger nitrogen også oxidationstilstanden fra –3 i NH 3 til +2 i NO; er et reduktionsmiddel (2).

Så det rigtige svar er 322.

Assimileringen af ​​viden om processerne ved elektrolyse af smelter og opløsninger kontrolleres opgave 22øget kompleksitetsniveau i form af at etablere en korrespondance mellem to sæts positioner.

Opgave 22

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for saltet og elektrolyseprodukterne af en vandig opløsning af dette salt, som udfældes på inerte elektroder: for hver position markeret med et bogstav, vælg den tilsvarende position markeret med et tal.

SALTFORMEL		ELEKTROLYSEPRODUKTER

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

For at fuldføre denne opgave er det nødvendigt at kende og være i stand til at anvende lovene for frigivelse af produkter på elektroderne under elektrolyse af opløsninger og smelter af salte, alkalier og syrer.

Natriumphosphat er et salt dannet af et aktivt metal og en oxygenholdig syre. Elektrolyseprodukterne af dette salt er hydrogen ved katoden og oxygen ved anoden (1).

Under elektrolysen af ​​en vandig opløsning af kaliumchlorid frigives hydrogen ved katoden og klor ved anoden (4).

Kobber (II) bromid er et salt dannet af et metal placeret i den elektrokemiske række af spændinger efter brint, derfor vil kun kobber blive frigivet ved katoden. Bromidanion er en anion af anoxisk syre, som vil blive oxideret ved anoden med frigivelse af brom (3).

Kobber(II)nitrat indeholder en oxygenholdig anion, som ikke oxiderer ved anoden. Ilt vil blive frigivet ved anoden på grund af oxidation af vand (2).

Det korrekte svar er således 1432. Det skal bemærkes, at skolebørn med succes klarer denne opgave: procentdelen af ​​dens færdiggørelse i 2018 er høj - 75,0.

Opgave 23

Etabler en overensstemmelse mellem navnet på saltet og forholdet mellem dette salt og hydrolyse: For hver position markeret med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position markeret med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Ved udførelsen af ​​denne opgave skal eksaminanderne demonstrere kendskab til processerne ved hydrolyse af salte af forskellige typer afhængig af styrken af ​​den syre og base, der danner dem.

Ammoniumchlorid er et salt dannet af en svag base og en stærk syre; derfor hydrolyseres det ved kationen (1).

Kaliumsulfat er et salt dannet af en stærk base og en stærk syre, så det undergår ikke hydrolyse (3).

Kaliumcarbonat er et salt dannet af en stærk base og en svag syre; derfor undergår det hydrolyse ved anionen (2).

Aluminiumsulfid er et salt dannet af en svag base og en svag syre; derfor hydrolyseres det af både kation og anion, og i et vandigt medium sker fuldstændig og irreversibel hydrolyse af dette salt, hvilket fremgår af en streg i opløselighedstabellen (4).

Det korrekte svar er således 1324. Procenten for fuldførelse af denne opgave er ret høj: I 2018 gennemførte 62,6 % af eksaminanderne den med succes.

USE-opgaverne relateret til begrebet "kemisk ligevægt" samt til begrebet "kemisk reaktionshastighed", kræver ikke kvantitative beregninger. For at opfylde dem er det nok at anvende viden på et kvalitativt niveau ("skifter mod en direkte reaktion" osv.).

Opgave 24

Etabler en overensstemmelse mellem ligningen for en reversibel reaktion og retningen for forskydning af kemisk ligevægt med stigende tryk: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

REAKTIONSLIGNING		RETNING PÅ FORSKYTTELSE AF KEMISK LIGVAND
A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) skifter mod direkte reaktion 2) skifter i retning af den omvendte reaktion 3) praktisk talt ikke forskydes

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Opgaven om emnet "Kemisk ligevægt" er rettet mod at kontrollere assimileringen af ​​begreberne "reversible og irreversible kemiske reaktioner", "kemisk ligevægt", "skift af kemisk ligevægt under indflydelse af forskellige faktorer." Når du udfører denne opgave, er det nødvendigt at demonstrere evnen til at forklare indflydelsen af ​​forskellige faktorer på skift af kemisk ligevægt.

Reaktionerne A, B og D forløber med et fald i antallet af molekyler af gasformige stoffer, derfor vil ligevægten i overensstemmelse med Le Chateliers princip med en stigning i tryk skifte mod den direkte reaktion (1).

Reaktion B forløber uden at ændre antallet af molekyler af gasformige stoffer, derfor vil en stigning i tryk ikke påvirke forskydningen af ​​ligevægt (3). Så det rigtige svar er 1131.

I 2018 gennemførte 64,0 % af eksaminanderne denne opgave.

De største vanskeligheder for USE-deltagere opstår, når de udfører opgaver med et øget kompleksitetsniveau i form af "etablering af en overensstemmelse mellem positionerne af to sæt", som tester assimileringen af ​​viden om kemiens eksperimentelle grundlag og generelle ideer om industrielle metoder til opnå de vigtigste stoffer. Disse omfatter opgave 25 og 26.

Opgave 25 kontrollerer assimileringen af ​​viden om kvalitative reaktioner på uorganiske og organiske stoffer.

Opgave 25

Etabler en overensstemmelse mellem formlerne for stoffer og et reagens, med hvilket du kan skelne mellem vandige opløsninger af disse stoffer: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

FORMLER FOR STOFFER
A) HNO3 og NaNO3 B) KCI og NaOH C) NaCl og BaCl2 D) AlCl3 og MgCl2

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Denne opgave har en udtalt praksisorienteret karakter. I dens implementering er det nødvendigt at anvende ikke kun teoretisk viden om stoffers kemiske egenskaber, men også evnen til at planlægge og udføre et kemisk eksperiment. For at fuldføre denne opgave har du brug for erfaring i et rigtigt kemisk eksperiment.

Du kan skelne salpetersyre fra natriumnitrat ved at bruge kobber (1). Salpetersyre reagerer med kobber og danner blåt kobber (II) nitrat og frigiver nitrogenoxid (IV) eller nitrogenoxid (II), afhængigt af koncentrationen. Natriumnitrat reagerer ikke med kobber.

Kaliumchlorid kan skelnes fra natriumhydroxid ved at bruge kobber(II)sulfat (5), hvormed natriumhydroxid reagerer og danner et blåt kobber(II)hydroxidudfældning. Kaliumchlorid interagerer ikke med kobber(II)sulfat.

Bariumchlorid reagerer i modsætning til natriumchlorid med kobber(II)sulfat (5) og danner et hvidt krystallinsk bundfald af bariumsulfat.

Både aluminiumchlorid og magnesiumchlorid reagerer med natriumhydroxidopløsning (2) for at danne hvide amorfe bundfald af de tilsvarende hydroxider. Imidlertid opløses aluminiumhydroxid i modsætning til magnesiumhydroxid i et overskud af alkaliopløsning, fordi har amfotere egenskaber.

Så det rigtige svar er 1552.

At gennemføre en opgave om at teste viden om kvalitative reaktioner er traditionelt svært for skolebørn. I 2018 gennemførte kun 44,8 % af eksaminanderne denne opgave. Resultaterne af denne opgave tyder på, at dimittenderne ikke i tilstrækkelig grad behersker eksperimentelt arbejde til at studere stoffers egenskaber og gennemføre kemiske reaktioner. Dette kan skyldes en betydelig reduktion af den tid, der er afsat til at udføre et rigtigt kemieksperiment, når man studerer kemi i skolen.

Opgave 26 kontrollerer assimileringen af ​​arbejdsreglerne i laboratoriet, generelle ideer om industrielle metoder til at opnå de vigtigste stoffer og deres anvendelse.

Opgave 26

Etabler en korrespondance mellem stoffet og hovedområdet for dets anvendelse: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Denne opgave har ligesom opgave 25 en praksisorienteret karakter. For at gennemføre denne opgave skal eksaminanden have faktuel viden om metoderne til fremskaffelse af stoffer, deres anvendelsesområder, metoder til at adskille blandinger og de teknologiske principper i nogle kemiske industrier.

Stofferne præsenteret i denne opgave er meget udbredt i teknologi, i industrien, i hverdagen. Metan bruges primært som brændstof (2). Isopren er en monomer til fremstilling af gummi (3), ethylen er en monomer til fremstilling af plast (4). Det skal bemærkes, at procentdelen af ​​fuldførelse af denne opgave, selv efter at have ændret dens indholdsrigdom og reduceret sværhedsgraden fra avanceret til grundlæggende, stadig er ekstremt lav: i 2018 klarede kun 44,8% af eksaminanderne det.

Opgaverne med et højt kompleksitetsniveau om emnerne "Redox-reaktioner" og "Ionbytningsreaktioner" er forbundet af en enkelt sammenhæng. Til udførelse opgaver 30 eksaminander skal selvstændigt vælge fra den foreslåede liste over stoffer stoffer, som en redoxreaktion kan opstå imellem, og ikke arbejde med et færdigt reaktionsskema, som det var tidligere år. Dernæst skal du tegne reaktionsligningen, medbringe den elektroniske balance og angive oxidationsmidlet og reduktionsmidlet. Til udførelse opgaver 31 det er nødvendigt at vælge fra den foreslåede liste over stoffer stoffer, mellem hvilke en ionbytterreaktion er mulig, og derefter nedskrive ligningerne i molekylære, fulde og forkortede ioniske former. Begge opgaver er estimeret til max 2 point hver. Når de skal løse denne opgave, skal eleverne også kunne sammensætte ligningerne for ionbytningsreaktioner i molekylær, fuld og forkortet ionform.

Overvej opgave 30 og 31 med en enkelt kontekst fra demoen.

Opgave 30

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge de stoffer, mellem hvilke en redoxreaktion er mulig, og nedskrive ligningen for denne reaktion. Lav en elektronisk vægt, angiv oxidationsmiddel og reduktionsmiddel.

For at fuldføre denne opgave er det nødvendigt at analysere redoxegenskaberne af de foreslåede stoffer. Blandt de foreslåede stoffer er et stærkt oxidationsmiddel kaliumpermanganat, som vil udvise oxiderende egenskaber på grund af manganatomer i højeste oxidationstilstand +7.

Natriumsulfit på grund af svovlatomer i den mellemliggende oxidationstilstand +4 er i stand til at udvise både oxiderende og reducerende egenskaber. Når det interagerer med kaliumpermanganat, et stærkt oxidationsmiddel, vil natriumsulfit fungere som et reduktionsmiddel, der oxiderer til natriumsulfat.

Reaktionen kan finde sted i forskellige medier, i forbindelse med denne liste over stoffer - i neutral eller alkalisk. Noter det i svaret skal der kun skrives én ligning for redoxreaktionen.

Muligt svar:

Natriumsulfit eller svovl i +4-oxidationstilstanden er et reduktionsmiddel.

Kaliumpermanganat eller mangan i oxidationstilstanden +7 er et oxidationsmiddel.

Opgave 31

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge de stoffer, mellem hvilke ionbytterreaktionen er mulig. Skriv den molekylære, fulde og forkortede ioniske ligning for denne reaktion.

Blandt de listede stoffer er en ionbytterreaktion mellem kaliumbicarbonat og kaliumhydroxid mulig, som et resultat af hvilken det sure salt vil passere ind i den midterste.

Muligt svar:

Opgave 30 og 31 er i stand til at differentiere dimittender efter uddannelsesniveau. Det skal bemærkes, at komplikationen af ​​ordlyden af ​​opgave 30 førte til et fald i procentdelen af ​​dens fuldførelse: hvis 68% af kandidaterne i 2017 klarede det med succes, så i 2018 - kun 41,0%.

Procent af færdiggørelse af opgave 31 - 60,1. Samtidig klarede kandidater med et højt uddannelsesniveau selvsikkert forberedelsen af ​​en redoxreaktion og en ionbytterreaktion, og dårligt uddannede kandidater fuldførte praktisk talt ikke disse opgaver.

I prøven til eksamen i kemi tildeles en stor rolle afviklingsopgaver... Dette skyldes, at det ved løsning af dem er nødvendigt at stole på viden om forbindelsers kemiske egenskaber, for at bruge evnen til at opstille ligningerne for kemiske reaktioner, dvs. bruge i sammenkobling et teoretisk grundlag og visse operationelle-logiske og beregningsmæssige færdigheder.

Løsningen af ​​beregningsmæssige problemer kræver viden om stoffers kemiske egenskaber og involverer implementering af et bestemt sæt handlinger for at sikre, at det rigtige svar opnås. Disse handlinger omfatter:

• udarbejdelse af ligningerne for kemiske reaktioner (i overensstemmelse med problemets tilstand) nødvendige for at udføre støkiometriske beregninger;
• udføre beregninger, der er nødvendige for at finde svar på spørgsmålene i problemformuleringen;
• formuleringen af ​​et logisk begrundet svar på alle de spørgsmål, der stilles i opgavens tilstand (for eksempel at bestemme en fysisk mængde - masse, volumen, massefraktion af et stof).

Det skal dog huskes, at ikke alle ovenstående handlinger nødvendigvis skal være til stede i løsningen af ​​et hvilket som helst beregningsproblem, og i nogle tilfælde kan nogle af dem bruges gentagne gange.

I henhold til kodifikatoren af ​​indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet for kandidater fra uddannelsesinstitutioner til den forenede statseksamen i kemi, skal eleverne være i stand til at udføre følgende beregninger ved hjælp af kemiske formler og reaktionsligninger:

• beregninger ved hjælp af begrebet "massefraktion af et stof i en opløsning";
• beregninger af volumetriske forhold mellem gasser i kemiske reaktioner;
• beregninger af massen af ​​et stof eller volumenet af gasser for en kendt mængde af et stof, masse eller volumen af ​​et af de stoffer, der deltager i reaktionen;
• beregninger af reaktionens varmeeffekt;
• beregninger af massen (volumen, mængde af et stof) af reaktionsprodukterne, hvis et af stofferne er givet i overskud (har urenheder);
• beregninger af massen (volumen, mængde af et stof) af reaktionsproduktet, hvis et af stofferne er givet i form af en opløsning med en vis massefraktion af et opløst stof;
• fastlæggelse af den molekylære og strukturelle formel for et stof;
• beregninger af masse- eller volumenfraktionen af ​​udbyttet af reaktionsproduktet ud fra det teoretisk mulige;
• beregninger af massefraktionen (massen) af en kemisk forbindelse i blandingen.

Når de løser beregningsmæssige problemer, indrømmer skolebørn ofte følgende typiske fejl:

• der skelnes ikke mellem massen af ​​opløsningen og massen af ​​det opløste stof;
• når du finder mængden af ​​et gasformigt stof, divider dets masse med dets molære volumen, eller omvendt divider volumenet af et gasformigt stof med dets molære masse;
• de glemmer at placere koefficienterne i reaktionsligningerne;
• de finder ikke, hvilket stof der er i overskud (denne fejl kan også være forbundet med manglen på færdigheder i at løse problemer for "overskud - mangel");
• når de beregner, transformerer de matematiske formler forkert uden at tænke på absurditeten af ​​det modtagne svar (for eksempel producerer de multiplikation, men ikke division massen af ​​det opløste stof ved dets massefraktion, når man finder opløsningens masse).

De fleste beregningsopgaver bedre løst i mol, da denne metode er mere rationel. Men selve løsningen og dens rationalitet tages ikke i betragtning ved vurdering af beregningsmæssige problemer. Det vigtigste er, at eleven demonstrerer logikken i den af ​​ham foreslåede løsning og i overensstemmelse med den udfører de korrekte beregninger, som skal føre ham til det rigtige svar.

En analyse af resultaterne af udførelsen af ​​beregningsopgaver i 2018 viser, at beregningsmæssige problemer, selv på det grundlæggende kompleksitetsniveau, volder vanskeligheder for skolebørn. Dette vedrører primært opgaver 28 og 29 ... I opgave 28 er det nødvendigt at udføre beregninger af de volumetriske forhold mellem gasser i kemiske reaktioner eller beregninger ved hjælp af termokemiske ligninger. MED opgave 27, hvor det er nødvendigt at foretage beregninger ved hjælp af begrebet "massefraktion af et stof i en opløsning", klarer skolebørn mere succes.

Når du udfører beregningsopgaver på det grundlæggende kompleksitetsniveau, er det nødvendigt at være opmærksom på dimensionen af ​​den krævede værdi (g, kg, l, m 3 osv.) og graden af ​​nøjagtighed af dens afrunding (til hele, tiendedele) , hundrededele osv.).

Vi præsenterer beregningsproblemerne for det grundlæggende kompleksitetsniveau fra demoversionen af ​​USE 2019.

Opgave 27

Beregn massen af ​​kaliumnitrat (i gram), som skal opløses i 150,0 g af en opløsning med en massefraktion af dette salt på 10 % for at opnå en opløsning med en massefraktion på 12 %. (Skriv tallet ned til tiendedele.)

Svar: ____________________ g.

Det rigtige svar er 3,4.

I 2018 gennemførte 61,2 % af eksaminanderne opgave 27 med succes.

Opgave 28

Som et resultat af reaktionen, hvis termokemiske ligning

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + 484 kJ,

afgivet 1452 kJ varme. Beregn massen af ​​det resulterende vand (i gram). (Skriv tallet ned til hele heltal.)

Svar: ___________________

I dette eksempel er den fundne masse af det dannede vand 108 g. Vi skriver svaret ned: 108.

Kun 58,3 % af eksaminanderne gennemførte opgave 28 med succes i 2018.

Opgave 29

Beregn massen af ​​oxygen (i gram), der kræves for fuldstændig at forbrænde 6,72 L svovlbrinte. (Skriv tallet ned til tiendedele.)

Svar: ___________________

Det rigtige svar er 14.4.

60 % af kandidaterne klarede opgave 29 i 2018.

Problemer med et højt kompleksitetsniveau 34 og 35 er ikke altid tilgængelige, selv for skolebørn med et godt og fremragende forberedelsesniveau. Når de løser opgave 35, forstår mange skolebørn ikke kemien i de processer, der er beskrevet i opgaven, og laver fejl, når de opstiller reaktionsligningerne. Så manglen på forståelse af, hvad sætningen "en del af stoffet er nedbrudt" betyder, tillader ikke disse elever at sammensætte ligningerne for de tilsvarende reaktioner og udføre de nødvendige beregninger på dem. En anden typisk fejl er forbundet med at bestemme massen af ​​den resulterende opløsning, hvilket i sidste ende fører til et forkert fund af den ønskede massefraktion af stoffer i opløsningen.

Overveje opgave 34 høj grad af kompleksitet fra demoversionen.

Opgave 34

Når en prøve af calciumcarbonat blev opvarmet, blev noget af stoffet nedbrudt. Samtidig blev der frigivet 4,48 liter (standard) kuldioxid. Massen af ​​den faste remanens var 41,2 g. Denne remanens blev tilsat til 465,5 g af et overskud af saltsyreopløsning. Bestem massefraktionen af ​​salt i den resulterende opløsning.

I svaret skal du nedskrive reaktionsligningerne, der er angivet i problemets tilstand, og give alle de nødvendige beregninger (angiv måleenhederne for de ønskede fysiske størrelser).

Muligt svar:

Reaktionsligningerne er skrevet:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Mængden af ​​sammensatte stoffer i den faste rest er beregnet:

n (CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n (CaO) = n (CO 2) = 0,2 mol

m (CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaC03-rest) = 41,2 - 11,2 = 30 g

n (CaCO3-rest) = m/M = 30/100 = 0,3 mol

Massen af ​​salt i den resulterende opløsning beregnes:

n (CaCl 2) = n (CaO) + n (CaCO 3) = 0,5 mol

m (CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n (CO 2) = n (CaCO 3-rest) = 0,3 mol

m (CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

Massefraktionen af ​​calciumchlorid i opløsningen beregnes:

m (opløsning) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g

w(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (opløsning) = 55,5 / 493,5 = 0,112 eller 11,2 %

I 2018 klarede 21,3 % af eksamensdeltagerne opgave 34 fuldt ud og fik fire maksimumpoint for implementeringen.

Mens du gør opgaver 35 det er påkrævet ikke kun at bestemme molekylformlen for et organisk stof, men også, på grundlag af de kemiske egenskaber beskrevet i specifikationen af ​​dets kemiske egenskaber, at etablere dets strukturformel, samt at udarbejde en ligning for en af de karakteristiske kemiske reaktioner, der involverer dette stof. Overvej problem 35 med et højt niveau af kompleksitet.

Opgave 35

Organisk stof A indeholder 11,97 % nitrogen, 9,40 % brint og 27,35 % oxygen efter vægt og er dannet ved vekselvirkning af organisk stof B med propanol-2. Det er kendt, at stof B er af naturlig oprindelse og er i stand til at interagere med både syrer og baser.

Ud fra de givne betingelser for opgaven:

1. udføre de nødvendige beregninger (angiv måleenhederne for de ønskede fysiske mængder) og fastlæg molekylformlen for det oprindelige organiske stof;
2. udgør strukturformlen for dette stof, som utvetydigt afspejler rækkefølgen af ​​atomernes bindinger i dets molekyle;
3. skriv ligningen for reaktionen for at opnå stof A fra stof B og propanol-2 (brug strukturformlerne for organiske stoffer).

Muligt svar:

Der udføres beregninger og der findes molekylformlen for stof A. Den generelle formel for stof A er C x H y O z N m.

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28 %

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Molekylformel for stof A - C 5 H 11 O 2 N

Strukturformlen for stof A blev udarbejdet:

Ligningen for reaktionen for at opnå stof A er skrevet:

Der opstår vanskeligheder for skolebørn med at opstille strukturformlen for det ønskede organiske stof, som entydigt afspejler dets egenskaber, samt med at opstille reaktionsligningen i overensstemmelse med problemets tilstand. Kun 25,7 % af eksamensdeltagerne var i stand til fuldt ud at klare denne opgave i 2018 og opnå de maksimale 3 point for at løse den.

Det skal bemærkes, at opgaver med en detaljeret besvarelse kan løses af dimittender på forskellige måder.

Afslutningsvis, lad os fremhæve flere grundlæggende principper for at organisere forberedelsen af ​​skolebørn til eksamen.

Hovedopgaven med at forberede sig til eksamen bør være målrettet arbejde med gentagelse, systematisering og generalisering af det undersøgte materiale, med at bringe kemifagets nøglebegreber ind i vidensystemet.

Det er også umuligt kun at reducere forberedelsen til eksamen til træning i udførelsen af ​​opgaver svarende til opgaverne i eksamensarbejdet i det indeværende år. Opgaver af forskellig art i forskellige formater bør anvendes i vid udstrækning, som ikke tager sigte på simpel reproduktion af den erhvervede viden, men på at afprøve dannelsen af ​​færdigheder til at anvende teoretisk viden i nye læringssituationer.

Når du studerer, gentager og konsoliderer undervisningsmateriale, er det nødvendigt at bruge forskellige opgaver, herunder dem, der er relateret til at konvertere information fra en form til en anden: kompilering af opsummerende tabeller, grafdiagrammer, diagrammer, grafer, abstracts osv.

Og selvfølgelig spiller den erfaring og viden, som skolebørn har erhvervet, når de udfører og diskuterer resultaterne af et rigtigt kemisk eksperiment, som bør gives særlig opmærksomhed i processen med at studere et skolekemikursus, en afgørende rolle i forberedelsen til eksamen.

Unified State Exam (USE) er en form for statslig afsluttende certificering, der udføres for at bestemme, om resultaterne af mestring af de grundlæggende uddannelsesprogrammer for sekundær almen uddannelse er i overensstemmelse med kravene i den føderale statslige uddannelsesstandard eller uddannelsesstandard. Til disse formål anvendes kontrolmålematerialer (CMM), som er komplekser af opgaver af en standardiseret form.
Unified State Examen udføres i overensstemmelse med den føderale lov "On Education in the Russian Federation" dateret 29. december 2012 nr. 273-FZ og proceduren for gennemførelse af statslig afsluttende certificering for uddannelsesprogrammer for sekundær almen uddannelse, godkendt efter ordre fra Ruslands undervisningsministerium og Rosobr-tilsyn dateret 7. november 2018 nr. 190 / 1512.

Tilgange til valg af indhold, udvikling af strukturen i CIM BRUG.
Udvælgelsen af ​​indholdet af CMM til ANVENDELSE i kemi i 2020 blev generelt udført under hensyntagen til de generelle retningslinjer, på grundlag af hvilke undersøgelsesmodellerne fra de foregående år blev dannet. Blandt disse holdninger er de vigtigste fra et metodisk synspunkt følgende.

KIM er fokuseret på at teste assimileringen af ​​vidensystemet, som betragtes som den invariante kerne af indholdet af de nuværende kemiuddannelser for almene uddannelsesorganisationer. I standarden præsenteres dette vidensystem i form af krav til forberedelse af kandidater. Disse krav korrelerer med præsentationsniveauet i CMM for de kontrollerede indholdselementer.

Standardiserede versioner af CMM, der vil blive brugt under eksamen, indeholder opgaver, der adskiller sig i form af præsentation af tilstanden og typen af ​​krævet svar, i kompleksitetsniveauet samt i måderne at vurdere deres implementering på. Opgaverne tager udgangspunkt i materialet fra kemikursets hovedafsnit. Som i tidligere år er objektet for kontrol inden for 2020 Unified State Exam systemet med viden om det grundlæggende i uorganisk, generel og organisk kemi. Hovedkomponenterne i dette system omfatter: de førende begreber af et kemisk element, stof og kemisk reaktion; grundlæggende love og teoretiske bestemmelser inden for kemi; viden om kemiske fænomeners konsistens og kausalitet, stoffers tilblivelse, metoder til at erkende stoffer. I standarden præsenteres dette vidensystem i form af krav til uddannelsesniveauet for kandidater.

Gratis download en e-bog i et praktisk format, se og læs:
Download bogen Unified State Exam 2020, Chemistry, Grade 11, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com, hurtig og gratis download.

• Unified State Exam 2020, Kemi, Grade 11, Demoversion, Codifier, Specification, Project

Følgende tutorials og bøger:

• I skatkammeret af fremtidige kemilæreres pædagogiske erfaringer, forberedelse til OGE og Unified State Exam, L.F. Kozhina, I.V. Kosyreva, I.V. Tyurina, O.A. Vasilchikova, 2019
• Unified State Exam 2020, Kemi, Typiske muligheder for eksamensopgaver fra udviklerne af Unified State Exam, Medvedev Yu.N., 2020
• Unified State Exam 2020, Kemi, 10 træningsmuligheder for eksamenspapirer for at forberede sig til Unified State-eksamenen, Savinkina E.V., Zhveinova O.G., 2019

Test arbejde klasse 8

CMM-specifikation for kontrolarbejde nr. 1 om emnet "Kemiske grundstoffers atomer"

Formålet med testen: at vurdere niveauet af beherskelse af hver elev af indholdet af emnet "Kemiske grundstoffers atomer"

"Indholdet af kontrolopgaver bestemmes af indholdet af arbejdsprogrammet om emnet" Atomer af kemiske elementer "af det akademiske emne" kemi ": simpelt og komplekst stof, kemisk grundstof, periodisk system af kemiske grundstoffer, kemisk formel, relativ atom- og molekylmasser, atomstruktur, struktur af elektronskaller, kemisk binding.

Sværhedsgrad

Kode efter specifikator

Jobtype

Tema

Score i point

1

B

C-1,6.

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Enkelt og komplekst stof

2 minutter.

1b

2

B

С-4,5.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

2 minutter.

1b

3

B

С-1,2.

OP-2.5.1

Kvalitativ opgave

Periodiske system

2 minutter.

1b

4

B

C-1.1.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

Isotoper

2 minutter.

1b

5

B

C-1.1.

OP-2.2.1.

Kvalitativ opgave

Atomstruktur

2 minutter.

1b

6

B

C-1.1.

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

2 minutter.

1b

7

B

C-1.1.

OP-2.5.1.

Kvalitativ opgave

Strukturen af ​​elektronskallen

2 minutter.

1b

8

B

C-1,3.

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Elektronegativitet

2 minutter.

1b

9

B

С-1,2.

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Periodiske system

2 minutter.

1b

10

B

С-1.2.1.

OP-2.2.1.

Design problem

Atomstruktur

2 minutter.

1b

11

NS

C-1,6.

OP-1.1.

Etablering af compliance

Tegn på kemiske elementer

4 minutter

2b

12

NS

С-4,5.

OP-1.2.

Relativ molekylvægt

4 min.

2b

13

V

C-1.1.

OP-2.5.1

Atomets elektroniske struktur

8 min

3b

14

V

C-1,3.

OP-1.2.

Kemiske bindingstyper

8 minutter

3b

Kodifier

prøvearbejde nr. 1om emnet "Kemiske grundstoffers atomer"

KODE

1

Stof

Periodisk lov og periodisk system for kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev 1

1.2.1

Grupper og perioder i det periodiske system. Den fysiske betydning af serienummeret på et kemisk grundstof

1.2.2

Regelmæssigheder af ændringer i grundstoffernes egenskaber og deres forbindelser i forbindelse med positionen i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev

Atomer og molekyler. Kemisk grundstof. Simple og komplekse stoffer

4

Beregninger baseret på formler og reaktionsligninger

KODE

1

Kend/forstå:

1.2.

de vigtigste kemiske begreber: stof, kemisk grundstof, atom, molekyle, relative atom- og molekylmasser, kemisk binding.

2.

Kunne navngive

2.1.1

kemiske elementer;

2.2

Kunne forklare

2.2.1

den fysiske betydning af et kemisk grundstofs atomare (ordinære) nummer, gruppe og periodetal i det periodiske system af D.I. Mendeleev, hvortil grundstoffet hører;

2.4

Kunne definere

2.4.1

2.5

Makeup:

2.5.1.

diagrammer over strukturen af ​​atomer af de første 20 grundstoffer i det periodiske system af D.I. Mendeleev;

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

13

Score

Maksimal score

14.

Score

Det korrekte svar på spørgsmålet gives, og der gives en tilstrækkelig begrundelse, som ikke indeholder fejl

Det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres, men begrundelsen er ikke fuldstændig nok.

Kun det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres.

Maksimal score

Antal point

Mindre end 7

7-10

11-15

16-20

karakter

Præstationsniveau

Kort

Grundlag

Forhøjet

Test arbejde klasse 8

CMM-specifikation for overvågning af kontrolarbejde for første halvår.

Kontroltype: intern overvågning

Formålet med testen: at vurdere niveauet for hver elevs beherskelse af indholdet af emnerne "Kemiske grundstoffers atomer", "Typer af kemiske bindinger", "Simple stoffer. Kvantitative forhold "," Forbindelser af kemiske grundstoffer "

Indholdet af kontrolopgaver er bestemt af indholdet af arbejdsprogrammet om emnerne: "Kemiske grundstoffers atomer", "Typer af kemiske bindinger", "Simple stoffer. Kvantitative forhold "," Forbindelser af kemiske grundstoffer "

Der afsættes 45 minutter til kontrolarbejdet. Arbejdet består af 2 dele og omfatter 15 opgaver.

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 4 avancerede opgaver. For at udføre hver opgave - 2 point, hvis der begås en fejl, så er svaret estimeret til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at løse opgaven -3 point.

Det maksimale antal point er 24 point

Ved udvikling af opgaver blev der taget hensyn til de tidsstandarder, der er fastsat i GIA-specifikationen for opgaver med forskellige sværhedsgrader og for at udføre alt arbejdet.

Fordelingen af ​​opgaver på sværhedsgrader, elementerne i fagindholdet, der skal kontrolleres, træningsniveauet, opgavetyperne og udførelsestiden er vist i tabel 1.

Sværhedsgrad

Kode efter specifikator

Jobtype

Tema

Score i point

1

B

С-1.2.1. OP-1.1.1.

Kvalitativ opgave

Periodiske system

1b

2

B

С-1.2.1. OP-1.1.1.

Kvalitativ opgave

Isotoper

1b

3

B

C-1.1.1. OP-1.1.1.

Kvalitativ opgave

Atomstruktur

1b

4

B

С-1.2.1. OP-1.1.1.

Kvalitativ opgave

Atomstruktur

1b

5

B

С-1.2.1. OP-1.2.1.

Kvalitativ opgave

1b

6

B

С-1.2.1. OP-1.2.1.

Kvalitativ opgave

Periodiske system

1b

7

B

С-1.2.1. OP- 1.2.1.

Kvalitativ opgave

Allotropi

1b

8

B

С-1.2.1. OP-1.1.1.

Kvalitativ opgave

Strukturen af ​​elektroniske skaller

1b

9

B

C-4.3.1. OP- 2.5.2.

Design problem

Møl

1b

10

B

С-1.2.1. OP- 1.1.3.

Kvalitativ opgave

Simple stoffer

1b

11

NS

С-1.2.1. OP-1.2.1.

Etablering af compliance

Atomstruktur

2b

12

NS

С-1.3.1. OP-2.4.2.

Etablering af compliance

Typer af kemiske bindinger

2b

13

NS

C-4.3.1. OP-2.5.2.

Design problem

Molekylmasse

2b

14

NS

С-1.2.1. OP-1.1.3.

Etablering af compliance

Samlet tilstand af stoffer

2b

15

NS

C-4.3.3. OP-.

Beregningsmæssigt problem med et åbent svar

3b

16

NS

C-4.3.3. OP-.

Beregningsmæssigt problem med et åbent svar

3b

Test arbejde klasse 8

CMM-specifikation for kontrolarbejde nr. 2 om emnet "Forbindelser af kemiske grundstoffer"

Kontroltype: intern overvågning

Formålet med testen: at vurdere niveauet af beherskelse af hver elev af indholdet af emnet "Forbindelser af kemiske elementer"

Der afsættes 45 minutter til kontrolarbejdet. Arbejdet består af 2 dele og omfatter 14 opgaver.

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at udføre 13,14 opgaver -3 point.

Det maksimale antal point er 20 point.

Ved udvikling af opgaver blev der taget hensyn til de tidsstandarder, der er fastsat i GIA-specifikationen for opgaver med forskellige sværhedsgrader og for at udføre alt arbejdet.

Fordelingen af ​​opgaver på sværhedsgrader, elementerne i fagindholdet, der skal kontrolleres, træningsniveauet, opgavetyperne og udførelsestiden er vist i tabel 1.

Sværhedsgrad

Kode efter specifikator

Jobtype

Tema

Estimeret tid til at færdiggøre opgaven.

Score i point

1

B

C-1,6.

OP-1.1

Kvalitativ opgave

Generelle formler for hovedklasserne af uorganiske stoffer.

2 minutter.

1b

2

B

С-4,5.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

Oxidationstilstand

2 minutter.

1b

3

B

C-1,6.

OP-2.4.4

Kvalitativ opgave

2 minutter.

1b

4

B

C-1,6

OP-2.4.4

Kvalitativ opgave

Klasser af uorganiske forbindelser

2 minutter.

1b

5

B

C-1,6

OP-2.4.4

Kvalitativ opgave

Klasser af uorganiske forbindelser

2 minutter.

1b

6

B

C-1,6

OP-2.2.1

Kvalitativ opgave

Nomenklatur af uorganiske forbindelser

2 minutter.

1b

7

B

C-4.5.2

OP-2.8.1.

Design problem

Massefraktion

2 minutter.

1b

8

B

C-1,3.

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Ion ladning

2 minutter.

1b

9

B

С-1,2.

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Krystalcelle

2 minutter.

1b

10

B

С-1.2.1.

OP-2.2.1.

Kvalitativ opgave

Rene stoffer og blandinger

2 minutter.

1b

11

NS

С-1,4.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

Oxidationstilstand

4 minutter

2b

12

NS

C-1,6

OP-2.4.4

Etablering af compliance

Klasser af uorganiske forbindelser

4 min.

2b

13

V

С-4.5.2.

OP-2.8.1

Design problem

Volumenbrøk

8 min

3b

14

V

С-5.3, 4.5.1.

OP-2.8.1

Kvalitativt problem med åbent svar

Massefraktion, mennesker i stoffernes verden.

8 minutter

3b

Kodifier

Indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet af elever, til udførelse af overvågningskontrolarbejde i kemi i første halvår.

Afsnit 1. Kodifier. Indholdselementer

KODE

Indholdselementer valideret af CMM Jobs

1.1.1.

Strukturen af ​​elektronskallene af atomer af grundstofferne i de første fire perioder

1.2.1.

Periodisk lov og periodisk system for kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev Regelmæssigheder af ændringer i grundstoffernes egenskaber og deres forbindelser efter perioder og grupper

4.3.1.

Beregning af massen af ​​et stof.

4.3.3.

Beregninger af et stofs masse eller volumen af ​​gasser.

Afsnit 2. Kodifier. Krav til uddannelsesniveau.

KODE

Færdigheder og aktiviteter testet af CMM-opgaver

1.1.1.

For at forstå betydningen af ​​de vigtigste begreber (for at fremhæve deres karakteristiske træk): stof, kemisk element, atom, molekyle, relative atom- og molekylmasser, ion, isotoper, kemisk binding, elektronegativitet.

1.2.1.

Anvend de vigtigste bestemmelser i kemiske teorier (atomstruktur, kemiske bindinger) til at analysere stoffers struktur og egenskaber

1.1.3.

Brug de vigtigste kemiske begreber til at forklare individuelle fakta og fænomener

2.4.2.

Forklar arten af ​​den kemiske binding (ionisk, kovalent, metallisk, hydrogen);

2.5.2.

beregninger med kemiske formler og ligninger

Eksamen i kemi, karakter 8

Kodifier

Indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet af elever til at dirigerekontrolarbejde nr. 2om emnet "Forbindelser af kemiske grundstoffer"

Afsnit 1. Kodifier. Indholdselementer

KODE

Indholdselementer valideret af CMM Jobs

1

Stof

Valens af kemiske grundstoffer. Oxidationstilstand af kemiske elementer

Rene stoffer og blandinger

Stoffers struktur. Kemisk binding: kovalent (polær og ikke-polær), ionisk, metallisk

5

Kemi og liv

Mennesket i stoffernes, materialernes og kemiske reaktioners verden

4

Metoder til erkendelse af stoffer og kemiske fænomener. Eksperimentelle grundlag for kemi

4.5.2.

Beregning af massefraktionen af ​​et opløst stof i en opløsning

4.5.1

Beregning af massefraktionen af ​​et kemisk grundstof i et stof

Afsnit 2. Kodifier. Krav til uddannelsesniveau.

KODE

Færdigheder og aktiviteter testet af CMM-opgaver

1

ved godt

kemiske symboler: tegn på kemiske elementer, formler for kemiske stoffer, ligninger for kemiske reaktioner;

1.2.

de vigtigste kemiske begreber: stof, kemisk grundstof, atom, molekyle, relative atom- og molekylvægte, ion, kation, anion, kemisk binding, elektronegativitet, valens, oxidationstilstand, mol, molær masse, molært volumen, opløsninger, elektrolytter og ikke-elektrolytter, elektrolytisk dissociation, oxidationsmiddel og reduktionsmiddel, oxidation og reduktion, reaktionens termiske virkning, hovedtyper af reaktioner i uorganisk kemi;

2.

Kunne navngive:

2.1.2

forbindelser af de undersøgte klasser af uorganiske stoffer

2.2

Definere:

2.4.1

sammensætning af stoffer i henhold til deres formler;

2.4,2

valens og oxidationstilstand for et grundstof i en forbindelse

2.4.4

stoffers tilhørsforhold til en bestemt klasse af forbindelser

2.5

Makeup:

2.5.2.

formler for uorganiske forbindelser fra de undersøgte klasser;

Beregn:

2.8.1

massefraktion af et kemisk grundstof ifølge formlen

Bedømmelsessystem for kemiprøver

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at løse opgaven -3 point.

Del 2. Løsning af opgaven med uddybende besvarelse.

13

Score

Det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres.

Svaret på spørgsmålet er korrekt, men der er begået en matematisk fejl.

Kun det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres.

Maksimal score

14.

Score

Formlen for stoffet skrives ned, det kemiske navn gives, massefraktionen beregnes

Formlen for stoffet er skrevet ned, det kemiske navn er givet

Formlen for stoffet er skrevet ned

Maksimal score

Oversættelse af testresultatet til karakterer på et fem-point system.

Antal point

Mindre end 7

7-10

11-15

16-20

karakter

Præstationsniveau

Kort

Grundlag

Forhøjet

Test arbejde klasse 8

CMM-specifikation for kontrolarbejde nr. 3 om emnet "Ændringer med stoffer"

Kontroltype: intern overvågning

Formålet med testen: at vurdere niveauet af beherskelse af hver elev af indholdet af emnet "Forandringer, der sker med stoffer"

"Indholdet af kontrolopgaver bestemmes af indholdet af arbejdsprogrammet om emnet" Ændringer, der sker med stoffer "af det akademiske fag" kemi ": fysiske, kemiske fænomener, tegn på kemiske reaktioner, typer af kemiske reaktioner, exo- og endoterme reaktioner, katalysator, rene stoffer, blandinger, metoder til separation af blandinger, kemiske ligninger, koefficienter.

Der afsættes 45 minutter til kontrolarbejdet. Arbejdet består af 2 dele og omfatter 14 opgaver.

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at udføre 13,14 opgaver -3 point.

Det maksimale antal point er 20 point.

Ved udvikling af opgaver blev der taget hensyn til de tidsstandarder, der er fastsat i GIA-specifikationen for opgaver med forskellige sværhedsgrader og for at udføre alt arbejdet.

Fordelingen af ​​opgaver på sværhedsgrader, elementerne i fagindholdet, der skal kontrolleres, træningsniveauet, opgavetyperne og udførelsestiden er vist i tabel 1.

Sværhedsgrad

Kode efter specifikator

Jobtype

Tema

Estimeret tid til at færdiggøre opgaven.

Score i point

1

B

C-2.1

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Fænomener, der opstår med stoffer.

2 minutter.

1b

2

B

C-2.1

OP-1.2.1

Kvalitativ opgave

Tegn på kemiske reaktioner.

2 minutter.

1b

3

B

C-2.1

OP-2.5.3

Kvalitativ opgave

Odds placering

2 minutter.

1b

4

B

C-2.2

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Typer af kemiske reaktioner

2 minutter.

1b

5

B

C-2.2

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Typer af kemiske reaktioner

2 minutter.

1b

6

B

C-2.2

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Typer af kemiske reaktioner

2 minutter.

1b

7

B

C-2.1

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Betingelser for forekomsten af ​​kemiske reaktioner.

2 minutter.

1b

8

B

C-2.2

OP-1.2

Kvalitativ opgave

Metalspændingsområde

2 minutter.

1b

9

B

C-2.1

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Typer af kemiske reaktioner

2 minutter.

1b

10

B

C-4.5.3

OP-2.8.3

Design problem

Beregninger ved kemiske ligninger.

2 minutter.

1b

11

NS

C-2.2

OP-2.4.5

Etablering af compliance

Typer af kemiske reaktioner

4 minutter

2b

12

NS

C-2.2

OP-2.4.5

Etablering af compliance

Typer af kemiske reaktioner

4 min.

2b

13

V

C-2.1

OP-2.5.3

Kvalitativt problem med åbent svar.

Kemiske ligninger. Typer af kemiske reaktioner.

8 min

3b

14

V

C-4.5.3

OP-2.9.2

Beregningsmæssigt problem med et åbent svar

Beregningsmæssigt problem med et åbent svar.

8 minutter

3b

Eksamen i kemi, karakter 8

Kodifier

Indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet af elever til at dirigereprøvearbejde nr. 3om emnet "Forandringer med stoffer"

Afsnit 1. Kodifier. Indholdselementer

KODE

Indholdselementer valideret af CMM Jobs

Rene stoffer og blandinger

Kemisk reaktion. Betingelser og tegn på kemiske reaktioner. Kemiske ligninger. Bevarelse af massen af ​​stoffer under kemiske reaktioner

Klassificering af kemiske reaktioner efter forskellige kriterier: antallet og sammensætningen af ​​de oprindelige og opnåede stoffer, ændringen i oxidationstilstande af kemiske elementer, absorption og frigivelse af energi

4.5.3

Afsnit 2. Kodifier. Krav til uddannelsesniveau.

KODE

Færdigheder og aktiviteter testet af CMM-opgaver

1

Kend/forstå:

de vigtigste kemiske begreber: stof, kemisk grundstof, atom, molekyle, relative atom- og molekylmasser, ion, kation, anion, kemisk binding, elektronegativitet, valens, oxidationstilstand, mol, molmasse, molvolumen, opløsninger, elektrolytter og ikke -elektrolytter, elektrolytisk dissociation, oxidationsmiddel og reduktionsmiddel, oxidation og reduktion, termisk effekt af reaktion, hovedtyper af reaktioner i uorganisk kemi;

1.2.1

karakteristiske træk ved de vigtigste kemiske begreber;

2.

Være i stand til definere / klassificere, komponere, beregne:

2.4.5

typer af kemiske reaktioner;

2.5.3

kemiske reaktionsligninger

2.8.3

at bruge den tilegnede viden og færdigheder i praksis og hverdag til:

2.9.2

forklaringer af individuelle fakta og naturfænomener;

Bedømmelsessystem for kemiprøver

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at løse opgaven -3 point.

Del 2. Løsning af opgaven med uddybende besvarelse.

13

Score

Ligningen for en kemisk reaktion er skrevet

Odds sat

Reaktionstypen er angivet

Maksimal score

14.

Score

Det korrekte svar på spørgsmålet gives, og der gives en tilstrækkelig begrundelse, som ikke indeholder fejl

Det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres, men begrundelsen er ikke fuldstændig nok.

Kun det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres.

Maksimal score

Oversættelse af testresultatet til karakterer på et fem-point system.

Antal point

Mindre end 7

7-10

11-15

16-20

karakter

Præstationsniveau

Kort

Grundlag

Forhøjet

Test arbejde klasse 8

CMM-specifikation for kontrolarbejde nr. 4 om emnet "Løsninger. Egenskaber ved elektrolytopløsninger "

Kontroltype: intern overvågning

Formålet med testen: at vurdere den enkelte elevs mestringsniveau af indholdet af emnet "Løsninger. Egenskaber ved elektrolytopløsninger "

Der afsættes 45 minutter til kontrolarbejdet. Arbejdet består af 2 dele og omfatter 14 opgaver.

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at udføre 13,14 opgaver -3 point.

Det maksimale antal point er 20 point.

Ved udvikling af opgaver blev der taget hensyn til de tidsstandarder, der er fastsat i GIA-specifikationen for opgaver med forskellige sværhedsgrader og for at udføre alt arbejdet.

Fordelingen af ​​opgaver på sværhedsgrader, elementerne i fagindholdet, der skal kontrolleres, træningsniveauet, opgavetyperne og udførelsestiden er vist i tabel 1.

Sværhedsgrad

Kode efter specifikator

Jobtype

Tema

Estimeret tid til at færdiggøre opgaven.

Score i point

1

B

C-2,4

OP-1.2.2

Kvalitativ opgave

Elektrolytisk dissociation

2 minutter.

1b

2

B

C-2,3

OP-2.2.3.

Kvalitativ opgave

Dissociationsgrad

2 minutter.

1b

3

B

C-2.1

OP-2.2.3

Kvalitativ opgave

Ændring af farve på indikatorer

2 minutter.

1b

4

B

C-2,5

OP-2.4.6

Kvalitativ opgave

Ionbytningsreaktioner

2 minutter.

1b

5

B

C-2.2

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Betingelser for forløbet af ionbytterreaktioner

2 minutter.

1b

6

B

C-2,5

OP-2.4.6

Kvalitativ opgave

Ionbytningsreaktioner

2 minutter.

1b

7

B

С-3.2.1.

OP-2.3.3.

Kvalitativ opgave

2 minutter.

1b

8

B

С-3.2.2.

OP-2.3.3.

Kvalitativ opgave

Kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer

2 minutter.

1b

9

B

C-2.2

OP-2.4.5

Kvalitativ opgave

Kvalitative reaktioner

2 minutter.

1b

10

B

C-3,3.

OP-2.3.4.

Kvalitativ opgave

Genetisk link

2 minutter.

1b

11

NS

C-2,5

OP-2.4.6

Etablering af compliance

Ionbytningsreaktioner

4 minutter

2b

12

NS

C-2,5

OP-2.4.5

Etablering af compliance

Ionbytningsreaktioner

4 minutter

2b

13

V

С-3.2.3., 3.2.4.

OP-2.5.3

Kvalitativt problem med åbent svar.

Kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer

8 minutter

3b

14

V

C-4.5.3

OP-2.8.3.

Beregningsmæssigt problem med et åbent svar

Beregninger ved de kemiske ligninger af et stofs volumen i forhold til massen af ​​reaktionsprodukterne

8 minutter

3b

Eksamen i kemi, karakter 8

Kodifier

Indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet af elever til at dirigerekontrolarbejde nr. 4 om emnet ”Løsninger. Egenskaber ved elektrolytopløsninger "

Afsnit 1. Kodifier. Indholdselementer

KODE

Indholdselementer valideret af CMM Jobs

2

Kemisk reaktion

Elektrolytter og ikke-elektrolytter

Kationer og anioner. Elektrolytisk dissociation af syrer, baser og salte (medium

Ionbytningsreaktioner og betingelser for deres implementering

3

Elementært grundlag for uorganisk kemi

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Kemiske egenskaber af syrer

3.2.4.

Kemiske egenskaber af salte

3.3.

4

.

Eksperimentelle grundlag for kemi

4.5.3.

Beregning af mængden af ​​et stof, masse eller volumen af ​​et stof ved mængden af ​​et stof, masse eller volumen af ​​et af reagenserne eller reaktionsprodukterne

Afsnit 2. Kodifier. Krav til uddannelsesniveau.

KODE

Færdigheder og aktiviteter testet af CMM-opgaver

1

Kend/forstå:

1.2.2

eksistensen af ​​et forhold mellem de vigtigste kemiske begreber

2.

Være i stand til forklare / klassificere, komponere, beregne:

2.2.3.

essensen af ​​processen med elektrolytisk dissociation og ionbytterreaktioner

2.3.3

kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer (oxider, syrer, baser og salte)

2.8.3

mængden af ​​et stof, volumen eller masse af et stof med mængden af ​​et stof, volumen eller masse af reagenser eller reaktionsprodukter

2.4

at definere

2.4.6.

muligheden for ionbytningsreaktioner;

2.5.

makeup

2.5.3.

kemiske reaktionsligninger

2.3.4.

Bedømmelsessystem for kemiprøver

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at løse opgaven -3 point.

Del 2. Løsning af opgaven med uddybende besvarelse.

13

Score

Tre ligninger af kemiske reaktioner er skrevet i molekylær og ionisk form

To reaktionsligninger er skrevet i molekylær og ionisk form

En reaktionsligning er skrevet i molekylær og ionisk form

Maksimal score

14.

Score

2) Mængden af ​​stoffet og massen af ​​sølvnitrat indeholdt i den oprindelige opløsning blev beregnet: ifølge reaktionsligningen

3) Massefraktionen af ​​sølvnitrat i den oprindelige opløsning beregnes

Svaret er korrekt og fuldstændigt, indeholder alle elementerne

3

2

1

0

Maksimal score

3

Oversættelse af testresultatet til karakterer på et fem-point system.

Antal point

Mindre end 7

7-10

11-15

16-20

karakter

2

3

4

5

Præstationsniveau

Kort

Grundlag

Forhøjet

Test arbejde klasse 8

CMM-specifikation for det endelige overvågningskontrolarbejde.

Kontroltype: intern overvågning

Formålet med testen: at vurdere niveauet af beherskelse af hver elev af indholdet af emnerne i kemikurset i klasse 8.

Med hensyn til indhold vil arbejdet give dig mulighed for at kontrollere succesen med at mestre emnerne:

1. Periodisk lov og periodisk system for kemiske grundstoffer. Atomets struktur.

2. Kemisk binding.

3. Forbindelser af kemiske grundstoffer.

4. Kemiske reaktioner. Elektrolytisk dissociation.

5. Metoder til fremskaffelse af stoffer, anvendelse af stoffer og kemiske reaktioner.

Arbejdet vil afsløre dannelsen af ​​følgende fagfærdigheder:

1. Beskriv atomets struktur, grundstoffernes egenskaber og deres forbindelser efter placering i det periodiske system.

2. Bestem typen af ​​kemisk binding, graden af ​​oxidation af kemiske grundstoffer.

3. Nævn stoffer, klassificer dem, beskriv egenskaber og fremstillingsmetoder.

4. Lav ligninger for kemiske reaktioner af forskellige typer, ED-ligninger.

5. Udfør beregninger med kemiske formler og ligninger.

Arbejdet vil afsløre assimileringen af ​​indholdet på det grundlæggende niveau (B), øget (P)

høj (in)

Der afsættes 45 minutter til kontrolarbejdet. Arbejdet består af 2 dele og omfatter 14 opgaver.

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at udføre 13,14 opgaver -3 point.

Det maksimale antal point er 20 point.

Ved udvikling af opgaver blev der taget hensyn til de tidsstandarder, der er fastsat i GIA-specifikationen for opgaver med forskellige sværhedsgrader og for at udføre alt arbejdet.

Fordelingen af ​​opgaver på sværhedsgrader, elementerne i fagindholdet, der skal kontrolleres, træningsniveauet, opgavetyperne og udførelsestiden er vist i tabel 1.

Sværhedsgrad

Kode efter specifikator

Jobtype

Tema

Estimeret tid til at færdiggøre opgaven.

Score i point

1

B

C-1,6.

OP-1.3.

Kvalitativ opgave

Kemiske formler

2 minutter

1b

2

B

C-1.1.

OP-1.1.

Kvalitativ opgave

Atomstruktur

2 minutter

1b

3

B

C-1,3.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

Kemisk binding

2 minutter

1b

4

B

C-1,3.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

Krystalcelle

2 minutter

1b

5

B

C-2.2

OP-2.5.3.

Kvalitativ opgave

Typer af kemiske reaktioner

2 minutter

1b

6

B

C-3,3.

OP-2.3.4.

Kvalitativ opgave

Genetisk link

2 minutter

1b

7

B

С-3.2.1.

OP-2.3.3.

Kvalitativ opgave

Kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer

2 minutter

1b

8

B

C-2.2.

OP-1.1.

Kvalitativ opgave

Reaktionskarakteristik

2 minutter

1b

9

B

C-2,6.

OP-1.2.

Kvalitativ opgave

Redoxreaktioner

2 minutter

1b

10

B

С-3.2.3.

OP-2.3.3.

Kvalitativ opgave

Kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer

2 minutter

1b

11

NS

С-3.2.4.

OP-2.3.3.

Etablering af compliance

Kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer

4 minutter

2b

12

NS

C-1,6.

OP-2.1.2.

Etablering af compliance

Klassificering af uorganiske stoffer

4 minutter

2b

13

V

С-4.5.3.

OP-2.8.3.

Beregningsmæssigt problem med et åbent svar

Beregninger ved kemiske ligninger af et stofs volumen i forhold til massen af ​​reaktionsprodukter

8 minutter

3b

14

V

C-3,3.

OP-2.5.3 ..

Kvalitativt problem med åbent svar

Lav ligninger for forskellige typer reaktioner

8 minutter

3b

Eksamen i kemi, karakter 8

Kodifier

Indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet af elever til den endelige overvågningprøvearbejde

Afsnit 1. Kodifier. Indholdselementer

KODE

Indholdselementer valideret af CMM Jobs

1

Stof

1.6.

Atomer og molekyler. Kemisk grundstof. Simple og komplekse stoffer. Hovedklasserne af uorganiske stoffer. Nomenklatur af uorganiske forbindelser

1.1

Atomets struktur. Strukturen af ​​elektronskallene af atomerne i de første 20 grundstoffer i det periodiske system D.I. Mendeleev

1.3.

Stoffers struktur. Kemisk binding: kovalent (polær og ikke-polær), ionisk, metallisk

2

Kemiske reaktioner.

2.2.

Klassificering af kemiske reaktioner efter forskellige kriterier: antallet og sammensætningen af ​​de oprindelige og opnåede stoffer, ændringen i oxidationstilstande af kemiske elementer, absorption og frigivelse af energi.

2.6.

Redoxreaktioner. Oxidations- og reduktionsmiddel

3

Elementært grundlag for uorganisk kemi.

3.2.1.

Kemiske egenskaber af oxider: basiske, amfotere, sure

3.2.2.

Kemiske egenskaber af baser

3.2.3.

Kemiske egenskaber af syrer

3.2.4.

Kemiske egenskaber af salte (medium)

3.3.

Forholdet mellem forskellige klasser af uorganiske stoffer

4

Metoder til erkendelse af stoffer og kemiske fænomener. Eksperimentelle grundlag for kemi

4.2.

Bestemmelse af arten af ​​mediet i en opløsning af syrer og baser ved hjælp af indikatorer. Kvalitative reaktioner på ioner i opløsning (chlorid, sulfat, carbonationer, ammoniumion

4.4.

At opnå og studere egenskaberne af de undersøgte klasser af uorganiske stoffer

4.5.3.

Beregning af mængden af ​​et stof, masse eller volumen af ​​et stof ved mængden af ​​et stof, masse eller volumen af ​​et af reagenserne eller reaktionsprodukterne

Afsnit 2. Kodifier. Krav til uddannelsesniveau.

KODE

Færdigheder og aktiviteter testet af CMM-opgaver

1

Kend/forstå:

1.1.

kemiske symboler: tegn på kemiske elementer, formler for kemiske stoffer, ligninger for kemiske reaktioner;

1.2.

grundstof, atom, molekyle, relative atom- og molekylmasser, ion, kation, anion, kemisk binding, elektronegativitet, valens, oxidationstilstand, mol, molær masse, molært volumen, opløsninger, elektrolytter og ikke-elektrolytter, elektrolytisk dissociation, oxidationsmiddel og reduktionsmiddel, oxidation og reduktion, reaktionsvarme, hovedtyper af reaktioner i uorganisk kemi;

2

Kunne navngive:

2.1.2.

forbindelser af de undersøgte klasser af uorganiske stoffer;

2

Kunne karakterisere:

2.3.3.

kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske stoffer (oxider, syrer, baser og salte);

2.3.4.

forholdet mellem sammensætning, struktur og egenskaber af individuelle repræsentanter for organiske stoffer

Kunne komponere:

2.5.3.

kemiske reaktionsligninger

Kunne beregne:

2.8.3.

mængden af ​​et stof, volumen eller masse af et stof med mængden af ​​et stof, volumen eller masse af reagenser eller reaktionsprodukter

Bedømmelsessystem for kemiprøver

Del 1 indeholder 10 opgaver på grundniveauet. Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. For at udføre hver opgave - 1 point.

Del 2 består af 2 opgaver på avanceret niveau og 2 opgaver på avanceret niveau. For udførelse af 11.12 opgaver - 2 point, hvis der begås én fejl, så estimeres besvarelsen til 1 point. Hvis der begås to eller flere fejl, eller der ikke er noget svar, gives 0 point. De sidste to opgaver kræver et fuldstændigt svar. For at løse opgaven -3 point.

Del 2. Løsning af opgaven med uddybende besvarelse.

13

Indhold af kriteriet

Score

1) Reaktionsligningen er sammensat:

2) Molekylvægte bestemt

3) Beregnet gasvolumen

Svaret er korrekt og fuldstændigt, indeholder alle elementerne

3

De to første elementer i svaret er skrevet korrekt

2

Korrekt skrevet et element i besvarelsen

1

Alle svarelementer er skrevet forkert

0

Maksimal score

3

14.

Indhold af kriteriet

Score

Det korrekte svar på spørgsmålet gives, og der gives en tilstrækkelig begrundelse, som ikke indeholder fejl

3

Det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres, men begrundelsen er ikke fuldstændig nok.

2

Kun det rigtige svar på spørgsmålet præsenteres.

1

Maksimal score

3

Oversættelse af testresultatet til karakterer på et fem-point system.

Antal point

Mindre end 7

7-10

11-15

16-20

karakter

2

3

4

5

Præstationsniveau

Kort

Grundlag

Forhøjet

Kemikodifikatoren inkluderer:

• Afsnit 1. Listen over indholdselementer kontrolleret på unified state-eksamen i kemi;
• Afsnit 2. Listen over krav til uddannelsesniveauet, verificeret af den unified state eksamen i kemi.

Indholdselementer valideret af CMM Jobs

1. TEORETISK GRUNDLAG FOR KEMI

1.1 Moderne ideer om atomets struktur

1.1.1 Strukturen af ​​elektronskallene af atomer af grundstofferne i de første fire perioder: s-, p- og d-elementer. Elektronisk konfiguration af atomer og ioner. Grundet og exciteret tilstand af atomer

1.2.2 Generelle karakteristika for metaller fra IА-IIIА-grupper i forbindelse med deres placering i det periodiske system over kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer

1.2.3 Karakterisering af overgangselementer (kobber, zink, krom, jern) ved deres placering i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer

1.2.4 Generelle karakteristika for ikke-metaller IVА - VIIА grupper i forbindelse med deres placering i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev og de strukturelle træk ved deres atomer

1.3 Kemisk binding og stofstruktur

1.3.1 Kovalent kemisk binding, dens varianter og dannelsesmekanismer. Kovalente bindingskarakteristika (polaritet og bindingsenergi). Ionisk binding. Metallisk binding. Hydrogenbinding
1.3.2 Elektronegativitet. og
1.3.3 Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Krystalgitter type. Afhængighed af stoffers egenskaber af deres sammensætning og struktur

1.4 Kemisk reaktion

1.4.1 Klassificering af kemiske reaktioner i uorganisk og organisk kemi

1.4.2 Termisk effekt af en kemisk reaktion. Termokemiske ligninger

1.4.3 En kemisk reaktions hastighed, dens afhængighed af forskellige faktorer

1.4.4 Reversible og irreversible kemiske reaktioner. Kemisk ligevægt. Forskydning af kemisk ligevægt under indflydelse af forskellige faktorer

1.4.5 Elektrolytisk dissociation af elektrolytter i vandige opløsninger.

1.4.6 Ionbytningsreaktioner

1.4.7 Hydrolyse af salte. Miljøet af vandige opløsninger: surt, neutralt, alkalisk

1.4.8 Redoxreaktioner. Korrosion af metaller og metoder til beskyttelse mod det

1.4.9 Elektrolyse af smelter og opløsninger (salte, alkalier, syrer)
1.4.10 Ioniske (V.V. Markovnikovs regel) og radikale reaktionsmekanismer i organisk kemi

2. UORGANISK KEMI

2.1 Klassificering af uorganiske stoffer. (trivielt og internationalt)

4.1.6 De vigtigste metoder til at opnå (i laboratoriet) af specifikke stoffer, der tilhører de undersøgte klasser af uorganiske forbindelser
4.1.7 Grundlæggende metoder til opnåelse af kulbrinter (i laboratoriet)
4.1.8 De vigtigste metoder til at opnå organiske oxygenholdige forbindelser (i laboratoriet)

4.2 Generelle begreber for industrielle processer til fremstilling af væsentlige stoffer

4.2.1 Begrebet metallurgi: generelle metoder til at opnå metaller

4.2.2 Generelle videnskabelige principper for kemisk produktion (som f.eks. industriel produktion af ammoniak, svovlsyre, methanol). Kemisk forurening af miljøet og dens konsekvenser

4.2.3 Naturlige kilder til kulbrinter, deres forarbejdning
4.2.4 Højmolekylære forbindelser. Polymerisation og polykondensationsreaktioner. Polymerer. Plast, fibre, gummi

4.2.5 Anvendelse af undersøgte uorganiske og organiske stoffer

4.3.1 Beregninger ved hjælp af begrebet "massefraktion af et stof i en opløsning"

4.3.2 Beregninger af volumetriske forhold mellem gasser i kemiske reaktioner

4.3.3 Beregninger af massen af ​​et stof eller volumenet af gasser for en kendt mængde af et stof, masse eller volumen af ​​et af de stoffer, der deltager i reaktionen

4.3.4 Beregninger af reaktionsvarmen

4.3.5 Beregninger af massen (volumen, mængde af et stof) af reaktionsprodukterne, hvis et af stofferne er givet i overskud (har urenheder)

4.3.6 Beregninger af massen (volumen, mængde af et stof) af reaktionsproduktet, hvis et af stofferne er givet i form af en opløsning med en vis massefraktion af et opløst stof

4.3.7 Bestemmelse af et stofs molekylære og strukturelle formel

4.3.8 Beregninger af masse- eller volumenfraktionen af ​​reaktionsproduktets udbytte ud fra det teoretisk mulige
4.3.9 Beregninger af massefraktionen (massen) af en kemisk forbindelse i en blanding

Færdigheder og aktiviteter testet af CMM-opgaver

Kend/forstå:

1. De vigtigste kemiske begreber

• Forstå betydningen af ​​de vigtigste begreber (fremhæv deres karakteristiske træk): stof, kemisk grundstof, atom, molekyle, relative atom- og molekylmasser, ion, isotoper, kemisk binding, elektronegativitet, valens, oxidationstilstand, mol, molmasse, molær volumen, molekylære stoffer og ikke-molekylær struktur, opløsninger, elektrolytter og ikke-elektrolytter, elektrolytisk dissociation, hydrolyse, oxidationsmiddel og reduktionsmiddel, oxidation og reduktion, elektrolyse, kemisk reaktionshastighed, kemisk ligevægt, reaktionsvarme, kulstofskelet, funktionel gruppe, isomerisme og homologi, strukturel og rumlig isomerisme, hovedtyperne af reaktioner i uorganisk og organisk kemi.
• Afsløre forholdet mellem begreber.
• Brug de vigtigste kemiske begreber til at forklare individuelle fakta og fænomener.

2. Grundlæggende love og teorier om kemi

• Anvend de vigtigste bestemmelser i kemiske teorier (atomets struktur, kemisk binding, elektrolytisk dissociation, syrer og baser, strukturen af ​​organiske forbindelser, kemisk kinetik) til at analysere stoffers struktur og egenskaber
• Forstå grænserne for anvendeligheden af ​​de undersøgte kemiske teorier
• Forstå betydningen af ​​den periodiske lov om D.I. Mendeleev og brug det til kvalitativ analyse og underbyggelse af de grundlæggende regelmæssigheder af atomers struktur, egenskaber af kemiske elementer og deres forbindelser

3. De vigtigste stoffer og materialer

• Klassificer uorganiske og organiske stoffer i henhold til alle kendte klassificeringskriterier
• Forstå, at den praktiske anvendelse af stoffer skyldes deres sammensætning, struktur og egenskaber
• Har forståelse for dette stofs rolle og betydning i praksis
• Forklar de generelle metoder og principper for at opnå de vigtigste stoffer

Være i stand til:

1. Navn

• undersøgte stoffer i henhold til triviel eller international nomenklatur

2. Identificer / klassificer:

• valens, oxidationstilstand af kemiske elementer, ionladninger;
• i forbindelser og type af krystalgitter;
• rumlige struktur af molekyler;
• naturen af ​​miljøet af vandige opløsninger af stoffer;
• oxidations- og reduktionsmiddel;
• stoffers tilhørsforhold til forskellige klasser af uorganiske og organiske forbindelser;
• homologer og isomerer;
• kemiske reaktioner i uorganisk og organisk kemi (ifølge alle kendte klassificeringskriterier)

3. Beskriv:

• s-, p- og d-elementer ved deres placering i det periodiske system for D.I. Mendeleev;
• generelle kemiske egenskaber af simple stoffer - metaller og ikke-metaller;
• generelle kemiske egenskaber af hovedklasserne af uorganiske forbindelser, egenskaber af individuelle repræsentanter for disse klasser;
• struktur og kemiske egenskaber af de undersøgte organiske forbindelser

4. Forklar:

• afhængighed af egenskaberne af kemiske grundstoffer og deres forbindelser af grundstoffets position i det periodiske system af D.I. Mendeleev;
• arten af ​​den kemiske binding (ionisk, kovalent, metallisk, hydrogen);
• afhængighed af uorganiske og organiske stoffers egenskaber på deres sammensætning og struktur;
• essensen af ​​de undersøgte typer af kemiske reaktioner: elektrolytisk dissociation, ionbytning, redox (og sammensæt deres ligninger);
• forskellige faktorers indflydelse på hastigheden af ​​en kemisk reaktion og på et skift i kemisk ligevægt

5. Plan/gennemfør:

• et forsøg med at opnå og genkende de vigtigste uorganiske og organiske forbindelser under hensyntagen til den opnåede viden om reglerne for sikkert arbejde med stoffer i laboratoriet og i hverdagen;
• beregninger med kemiske formler og ligninger

Unified State eksamen i KEMI

udarbejdet af Federal State Scientific Institution"FODERALT INSTITUTT FOR PÆDAGOGISKE MÅLINGER"

Kodifier for kemiindholdselement

til fremstilling af kontrolmålematerialer

unified state eksamen 2007

Kodifikatoren er kompileret på grundlag af det obligatoriske minimumsindhold af grundlæggende almen og sekundær (fuldstændig) uddannelse i kemi (bilag til ordrerne fra Undervisningsministeriet i Den Russiske Føderation nr. 000 af 05/19/98 og nr. 56 af 06/30/99), under hensyntagen til den føderale komponent i den statslige standard for almen uddannelse i kemi (ordre fra Undervisningsministeriet Rusland dateret 5. marts 2004 nr. 000).

Store indholdsblokke er angivet med fed kursiv. Individuelle indholdselementer, på grundlag af hvilke testopgaver er opbygget, er angivet i blokke med koden for det kontrollerede element.

Sektionskode	kontrolleret element	Indholdselementer valideret af CMM Jobs
1		Kemisk grundstof
		Former for eksistens af kemiske elementer. Moderne ideer om strukturen af ​​atomer. Isotoper.
		Strukturen af ​​elektronskallene af atomer af grundstofferne i de første fire perioder Atomorbitaler, s - og p-elementer. Elektronisk konfiguration af atomet. Grundet og exciteret tilstand af atomer .
		Periodisk lov og periodisk system af kemiske grundstoffer. Radius af atomer, deres periodiske ændringer i systemet af kemiske elementer. Regelmæssigheder af ændringer i grundstoffernes kemiske egenskaber og deres forbindelser efter perioder og grupper.
2		Stof
		Kemisk binding: kovalent (polær og ikke-polær), ionisk, metallisk, hydrogen.
		Metoder til dannelse af en kovalent binding. Kovalente bindingsegenskaber: bindingslængde og energi . Dannelse af ioniske bindinger.
		Elektronegativitet. Oxidationstilstand og valens af kemiske elementer.
		Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Afhængighed af stoffers egenskaber af egenskaberne ved deres krystalgitter.
		Forskellige uorganiske stoffer. Klassificering af uorganiske stoffer.
		Generelle karakteristika af metaller i hovedundergrupperne I-III grupper i forbindelse med deres placering i det periodiske system af kemiske elementer og de strukturelle træk ved deres atomer.
		Karakterisering af overgangselementer - kobber, zink, krom, jern efter deres placering i det periodiske system af kemiske elementer og de strukturelle træk ved deres atomer.
		Generelle karakteristika for ikke-metaller i hovedundergrupperne IV-VII grupper i forbindelse med deres placering i det periodiske system af kemiske elementer og de strukturelle træk ved deres atomer.
		Typiske kemiske egenskaber for uorganiske stoffer af forskellige klasser: simple stoffer (metaller og ikke-metaller); oxider (basiske, amfotere, sure); baser, amfotere hydroxider, syrer; mellemstore og sure salte.
		Teorien om strukturen af ​​organiske forbindelser. Isomerisme, homologi.
		Forskellige organiske stoffer. Klassificering af organiske stoffer. Systematisk nomenklatur.
		Homolog serie af kulbrinter. Isomerer af kulbrinter. Strukturelle og rumlig isomerisme.
		Funktioner af den kemiske og elektroniske struktur af alkaner, alkener, alkyner, deres egenskaber.
		Aromatiske kulbrinter. Benzen, dets elektroniske struktur, egenskaber. Homologer af benzen (toluen).
		Elektronisk struktur af funktionelle grupper af oxygenholdige organiske forbindelser.
		Typiske kemiske egenskaber ved oxygenholdige organiske forbindelser: mættede monovalente og polyvalente alkoholer, phenol; aldehyder og mættede carboxylsyrer.
		Estere. Fedtstoffer. Sæber.
		Kulhydrater: monosaccharider, disaccharider, polysaccharider .
		Aminosyrer som amfotere organiske forbindelser. Proteiner.
		Forholdet mellem forskellige klasser: uorganiske stoffer; organisk stof.
3		Kemisk reaktion
		Klassificering af kemiske reaktioner i uorganisk og organisk kemi.
		Reaktionens hastighed, dens afhængighed af forskellige faktorer.
		Termisk effekt af en kemisk reaktion. Termokemiske ligninger.
		Reversible og irreversible kemiske reaktioner. Kemisk ligevægt. Ligevægtsskift under indflydelse af forskellige faktorer.
		Dissociation af elektrolytter i vandige opløsninger. Svage og stærke elektrolytter.
		Ionbytningsreaktioner.
		Redoxreaktioner. Korrosion af metaller og metoder til beskyttelse mod det.
		Salthydrolyse. Miljøet af vandige opløsninger: surt, neutralt, alkalisk.
		Elektrolyse af smelter og opløsninger (salte, alkalier).
		Reaktioner, der karakteriserer de grundlæggende egenskaber og fremstillingsmetoder: kulbrinter;
		Naturlige kilder til kulbrinter, deres forarbejdning.
		De vigtigste metoder til syntese af højmolekylære forbindelser (plast, syntetisk gummi, fibre).
		Beregning af massen af ​​et opløst stof indeholdt i en bestemt masse af en opløsning med en kendt massefraktion.
		Beregninger: volumetriske forhold mellem gasser i kemiske reaktioner.
		Beregninger: massen af ​​et stof eller volumenet af gasser for en kendt mængde af et stof fra dem, der deltager i reaktionen.
		Beregninger: termisk effekt af reaktion.
		Beregninger: masser (volumen, stofmængde) af reaktionsprodukterne, hvis et af stofferne er givet i overskud (har urenheder).
		Beregninger: masser (volumen, stofmængde) af reaktionsproduktet, hvis et af stofferne er givet i form af en opløsning med en vis massefraktion af det opløste stof.
		At finde molekylformlen for et stof.