Vægdekoration i vuggestuen / 31.10.2020

Professoren ved det. Instruktionskort til praktisk arbejde i kemi Kort til kemi kemiske grundstoffer nitrogen print

Kort nummer 1

Skriv 3 formler for baser og deres tilsvarende oxider for grundstoffer af 3 perioder.

Kort nummer 2

Lav formlerne for forbindelserne: kobberoxid (2), magnesiumhydroxid, svovloxid (4), lithiumhydroxid.

Kort nummer 3

Lav formlerne for forbindelserne: svovloxid (6), jernoxid (3), kaliumhydroxid.

Kort nummer 4.

Giv eksempler på oxider, hvor grundstoffets oxidationstilstand er +1 +2 +3 +6. Formuler de passende baser.

Kort nummer 5

Bestem massefraktionen af kobber i kobberhydroxid (1) og (2).

Kort nummer 6

Udarbejd formler for navnene på stoffer: zinkhydroxid, chromoxid (3), jernhydroxid (2), lithiumoxid. Skriv de tilsvarende forbindelser til dem ned.

Kort nummer 7

Etabler en overensstemmelse mellem formlen og navnet på forbindelsen.

phosphoroxid (5) Al2O3

natriumhydroxid Na2O

P2O5 aluminiumoxid

Natriumoxid Na CL

Natriumchlorid NaOH

Kortnummer 8

Tilføj de tilsvarende formler til navnene på forbindelserne:

1). Magnesiumhydroxid -

2). Aluminiumoxid -

3). Kulilte (4) -

4). Kulsyre -

5). Zinkkarbonat -

Kortnummer 9

Hvilken mængde aluminiumsulfid har en masse på 15 gram?

Kort nummer 10

Beregn masserne af de udgangsmaterialer, der kræves for at fremstille 80 gram af en 20 % kaliumnitratopløsning.

Kortnummer 11

Skriv 2 formler ned for alkalier, uopløselige baser, syrer, oxider, salte. Giv dem navne.

Kortnummer 12

Fordel formlerne for stoffer i klasser: syrer, salte, oxider, baser. M nO2 CaO Ca (OH) 2 CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe (OH) 2. Giv dem navne.

Kortnummer 13

Hvilken masse alkali skal der tages for at fremstille 50 gram af en 16% opløsning?

Kortnummer 14

Formuler forbindelser ved navn: calciumphosphat, aluminiumchlorid, chromoxid (6), sølvhydroxid, kiselsyre, natriumnitrat, svovlsyre, kviksølvoxid (2), kobberhydroxid (1).

Kortnummer 15

Skriv 2 formler ned hver: uopløselige baser, opløselige syrer, uopløselige salte, metaloxider. Navngiv alle stoffer.

Kortnummer 16

Lav en klassificering af syrer. Skriv 2 formler ned og giv dem navne.

Kortnummer 17

Skriv formlerne for ikke-metaloxider og deres tilsvarende syrer ned. Giv navne til alle stoffer.

Kortnummer 18

Hvilken af forbindelserne er rigere på ilt: kobberoxid (1) eller kobberoxid (2).

Kortnummer 19

Find grundstoffernes oxidationstilstand i forbindelser: svovlsyre, calciumcarbonat, bariumoxid, lithiumhydroxid, kobbersulfat, zinknitrat, chloroxid (7), kulsyre.

Kort nummer 20

Fra ovenstående liste over formler, skriv i 2 kolonner formlerne for metaloxider og ikke-metaloxider og giv dem navnene: Cu2O SO2, H2S, H2SO4, Ca (OH) 2, CL2O7, Na2O, BaO, Ba (OH) ) 2, P205, KF.

Kortnummer 21

NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO 3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Ca (NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3

3 Bestem typen af kemisk binding: NO 2; H2;K2S

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: kaliumsulfat, bariumhydroxid, kulsyre, jernoxid.

5. Skriv korrespondancen: H 2 SO 4 -? Ca (OH)2-? FeO-? CO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: Mg og AL; Li og Rb;

7. Hvad betyder optegnelserne: m? Nej? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 22

1. Fordel stoffer i klasser: Na 2 CO 3 - ?, Ca (OH) 2, MgO, H 2 CO 3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Sr (NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3

3 Bestem typen af kemisk binding: Na 2 O; Br 2 AI 2 S 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: magnesiumsulfit, lithiumhydroxid, svovlsyre, boroxid.

5. Skriv korrespondancen: H 2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: Na og AL; Li og K;

7. Hvad betyder V-posterne? N? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 23

Na2S-a, Ba (OH)2, K2O, H2SiO3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: SrCI 2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. INGEN

3 Bestem typen af kemisk binding: HBr; CI 2 AI J 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: magnesiumorthophosphat, calciumhydroxid, saltsyre, berylliumoxid.

5. Skriv korrespondancen: H 3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: Na og Si; Cs og K;

7. Hvad betyder optegnelserne: V m? n? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 24

1. Fordel stoffer i klasser: MgS-a, Mn (OH)2, Li20, HCI

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: SrCO 3, Fe 2 (SO 4) 3, HNO 2.

N2O5

3 Bestem typen af kemisk binding: HF; O 2 AI 2 C 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: magnesiumchlorid, aluminiumhydroxid, kiselsyre, phosphoroxid.

5. Skriv korrespondancen: H 2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? NEJ 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: N og Si; Cs og Rb;

7. Hvad betyder optegnelserne: V m? M? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 25

1. Fordel stoffer i klasser: RCI-a, Zn(OH)2, BeO, HI

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: AICI 3, AIPO 4, H 2 CO 3 .;

N2O

3 Bestem typen af kemisk binding: HNO 3; I 2; NaCI

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumsulfat, kaliumhydroxid, salpetersyrling, svovloxid (4)

5. Skriv korrespondancen: H 2 Si O 3 -? Na OH-? Zn (OH)2-? N2O5 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: K og Ca; Ca og Ba;

7. Hvad betyder V-posterne? Hr? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 26

1. Fordel stoffer i klasser: K2CO3-a, Ca(OH)2, AI203, HNO3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: K 2 CO 3, AIBr 3, H 2 SO 3 .;

N2O3

3 Bestem typen af kemisk binding: H 2 O; H2; BaS

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumbromid, zinkhydroxid, svovlsyre, siliciumoxid (4)

5. Skriv korrespondancen: H 3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: AI og C; Mg og Ba;

7. Hvad betyder optegnelserne: m? Hr? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 27

1. Fordel stoffer i klasser: SO2, Na3PO4, H2SO3 Mg (OH) 2

2 ... Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Na 2 SO 4, SO 3; HNO 2

Fe (NO 3) 3

3 Bestem typen af kemisk binding: CaS, H 2 S N 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: manganhydroxid (2), salpetersyre, magnesiumoxid, aluminiumsilikat

5. Skriv korrespondancen: H 3 PO 4 -? Ba (OH)2-? P 2 O 5 -? Rb20 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: B og N; F og C;

7. Bestem massefraktionen af kalium i forbindelsen KMnO 4

Kortnummer 28

1. Fordel stoffer i klasser: FeSO4-a, BaCI2, H2O, H2S Mn (OH) 2

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2;

CO2;

3 Bestem typen af kemisk binding: F 2; S iO 2 Cr 2 O 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: blyhydroxid (2), borsyre, natriumoxid, zinkorthophosphat

5. Skriv korrespondancen: Ba (OH) 2 -? PbO -? N2O5 -? HNO 2 -

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: Mg og Rb;

N og O;

7. Hvad betyder indtastningerne: W-? NA? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 2 9

1. Fordel stoffer i klasser: AI2O3-a, Na OH, B2O3, H3P04

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Zn 3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;

Na2SO4. N O 2

3 Bestem typen af kemisk binding: Na 2 S. P 2 O 5 O 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: manganhydroxid (2), jodbrintesyre, sølvoxid

5. Skriv korrespondancen: H NO 3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: Mg og Rb; P og S;

7. Måleenheder for gram, mol, liter, - skriv de passende formler.

Kortnummer 30

1. Fordel stoffer i klasser: Cr203, Na3P04, HBr, LiOH

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Cr SO 4, AI 2 O 3;

Fe2(CO3)3; BaO

3 Bestem typen af kemisk binding: Zn, Na 2 S, NO

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: chrom(3)hydroxid, svovlsyrling, boroxid, zinknitrat

5. Skriv korrespondancen: H 2 SO 3 -? Zn (OH)2-? PbO-? Cr2O3?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: I og CI; N og F;

7. Hvad betyder indtastningerne: 22,4 -? 6.023 * 10 23? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 31

1. Fordel stoffer i klasser: HgO, Na3BO3, HNO3, Li2SO3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: BaSO 4, AI 2 (SO 3) 3;

Fe203; CI2O7

3 Bestem typen af kemisk binding: Fe, BaCI 2, N 2 CO

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumhydroxid, svovlsyre, sølvoxid, jernnitrat (2)

5. Skriv korrespondancen: SO 3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?

6.Sammenlign egenskaberne, hvis egenskaber er mere udtalt metalliske: I og Br; C og Si;

7. Måleenheder l / mol, kJ, %

Kortnummer 32

1. Fordel stoffer i klasser: CO2, K3PO4, H 2CO3 Zn (OH) 2

2 ... Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: MnSO 4, Cr 2 O 3; NR 2

3 Bestem typen af kemisk binding: NaS, CI 2 O 7 O 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: cæsiumhydroxid, kulsyre, aluminiumoxid, kobbercarbonat (2)

5. Skriv korrespondancen: H 3 PO 4 -? Mg (OH)2-? P 2 O 3 -? Na2O -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: O og S; N og C;

7. Brug formlen til at sammensætte opgaven: m = n * M

Kortnummer 33

1. Fordel stoffer i klasser: NO2, KI, H2SO4 Mg (OH) 2

2 ... Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: H 2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5

3 Bestem typen af kemisk binding: Li 2 S, Br 2 O 7 I 2

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: bariumhydroxid, saltsyre, rubidiumoxid, zinknitrat (2)

5. Skriv korrespondancen: H 2 CO 3 -? Ca (OH)2-? N2O5? K 2 O -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: N og S; Si og C;

7. Brug formlen til at sammensætte opgaven: n = m: M

Kortnummer 34

1. Fordel stoffer i klasser: CaCO3, К2O, H Cl Cr (OH) 2

2 ... Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: K 2 SO 4, Si O 2; HNO 2

3 Bestem typen af kemisk binding: Li 2 S, HBr O 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumhydroxid, phosphorsyre, oxidase (5), jernsulfid (3)

5. Skriv korrespondancen: H 2 SiO 3 -? Cr (OH)3-? N2O3 -? Cu20 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: N og S; Si og O;

7. Beregn massefraktionen af det kemiske grundstof kulstof i forbindelsen af aluminiumkarbonat.

Kort nummer 1

NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO 3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Ca (NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3

3 Bestem typen af kemisk binding: NEJ 2; H2;K2S

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: kaliumsulfat, bariumhydroxid, kulsyre, jernoxid.

5. Skriv et match: H 2 SO 4 -? Ca (OH)2-? FeO-? CO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: Mg og AL; Li og Rb;

7. Hvad betyder optegnelserne: m? Nej? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 2

1. Fordel stoffer i klasser: Na 2 CO 3 - ?, Ca (OH) 2, MgO, H 2 CO 3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Sr (NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3

20; Br 2 AI 2 S 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: magnesiumsulfit, lithiumhydroxid, svovlsyre, boroxid.

5. Skriv et match: H 2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: Na og AL; Li og K;

7. Hvad betyder V-posterne? N? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 3

1. Fordel stoffer i klasser: Na2S-a, Ba (OH)2, K2O, H2SiO3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: SrCI 2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. INGEN

3 Bestem typen af kemisk binding: HBr; CI 2 AI J 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: magnesiumorthophosphat, calciumhydroxid, saltsyre, berylliumoxid.

5. Skriv et match: H 3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: Na og Si; Cs og K;

7. Hvad betyder optegnelserne: V m ? n? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 4

1. Fordel stoffer i klasser: MgS-a, Mn (OH)2, Li20, HCI

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: SrCO 3, Fe 2 (SO 4) 3, HNO 2.

N2O5

3 Bestem typen af kemisk binding: HF; O 2 AI 2 C 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: magnesiumchlorid, aluminiumhydroxid, kiselsyre, phosphoroxid.

5. Skriv et match: H 2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? NEJ 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: N og Si; Cs og Rb;

7. Hvad betyder optegnelserne: V m ? M? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 5

1. Fordel stoffer i klasser: RCI-a, Zn(OH)2, BeO, HI

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: AICI 3, AIPO 4, H2C03;

N2O

3 Bestem typen af kemisk binding: HNO 3; I 2; NaCI

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumsulfat, kaliumhydroxid, salpetersyrling, svovloxid (4)

5. Skriv et match: H 2 Si03-? Na OH-? Zn (OH)2-? N2O5 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: K og Ca; Ca og Ba;

7. Hvad betyder V-posterne? Hr? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 6

1. Fordel stoffer i klasser: K 2 CO 3 - ?, Ca (OH) 2, AI 2 O 3, HNO 3

2C03, AIBr3, H2S03;

N2O3

3 Bestem typen af kemisk binding: H 20; H2; BaS

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumbromid, zinkhydroxid, svovlsyre, siliciumoxid (4)

5. Skriv et match: H 3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: AI og C; Mg og Ba;

7. Hvad betyder optegnelserne: m? Hr? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kort nummer 7

1. Fordel stoffer i klasser: SO 2, Na 3 PO 4, H 2 SO 3 Mg (OH) 2

2SO4, SO3; HNO 2

Fe (NO 3) 3

3 Bestem typen af kemisk binding: CaS, H 2 S N 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: manganhydroxid (2), salpetersyre, magnesiumoxid, aluminiumsilikat

5. Skriv et match: H 3 PO 4 -? Ba (OH)2-? P 2 O 5 -? Rb20 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: B og N; F og C;

7. Bestem massefraktionen af kalium i forbindelsen KMnO 4

Kortnummer 8

1. Fordel stoffer i klasser: FeS04-a, BaCl2, H2O, H2S Mn (OH)2

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: Na 2S04Ca (NO3)2;

CO2;

3 Bestem typen af kemisk binding: F 2; S iO 2 Cr 2 O 3

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: blyhydroxid (2), borsyre, natriumoxid, zinkorthophosphat

5. Skriv korrespondancen: Ba (OH) 2 -? PbO -? N2O5 -? HNO 2 -

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: Mg og Rb;

N og O;

7. Hvad betyder indtastningerne: W-? NA? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 9

1. Fordel stoffer i klasser: AI 2 O 3 - ?, Na OH, B 2 O 3, H 3 PO 4

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: Zn 3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;

Na2SO4. N O 2

3 Bestem typen af kemisk binding: Na 2 S. P 2 O 5 O 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: manganhydroxid (2), jodbrintesyre, sølvoxid

5. Skriv korrespondancen: H NR 3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: Mg og Rb; P og S;

7. Måleenheder for gram, mol, liter, - skriv de passende formler.

Kort nummer 10

1. Fordel stoffer i klasser: Cr203, Na3P04, HBr, LiOH

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: Cr SO 4, AI203;

Fe2(CO3)3; BaO

3 Bestem typen af kemisk binding: Zn, Na 2 S, NEJ

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: chrom(3)hydroxid, svovlsyrling, boroxid, zinknitrat

5. Skriv et match: H 2 SO 3 -? Zn (OH)2-? PbO-? Cr2O3?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalt metalliske: I og CI; N og F;

7. Hvad betyder indtastningerne: 22,4 -? 6.023 * 10 23 ? Hvordan definerer du dem? Enheder?

Kortnummer 11

1. Fordel stoffer i klasser: HgO, Na3BO3, HNO3, Li2SO3

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: BaSO 4, AI2(SO3)3;

Fe203; CI2O7

3 Bestem typen af kemisk binding: Fe, BaCI 2, N2CO

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumhydroxid, svovlsyre, sølvoxid, jernnitrat (2)

5. Skriv korrespondancen: SÅ 3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?

6.Sammenlign egenskaberne, hvis egenskaber er mere udtalt metalliske: I og Br; C og Si;

7. Måleenheder l / mol, kJ, %

Kortnummer 12

1. Fordel stoffer i klasser: CO 2, K 3 PO 4, H 2 CO 3 Zn (OH) 2

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelser: MnSO 4, Cr203; NR 2

3 Bestem typen af kemisk binding: NaS, CI 2 O 7 O 2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: cæsiumhydroxid, kulsyre, aluminiumoxid, kobbercarbonat (2)

5. Skriv et match: H 3 PO 4 -? Mg (OH)2-? P 2 O 3 -? Na2O -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: O og S; N og C;

7. Brug formlen til at sammensætte opgaven: m = n * M

Kortnummer 13

1. Fordel stoffer i klasser: NO 2, KI, H 2 SO 4 Mg (OH) 2

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: H 2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5

2S, Br 2 O 7 I 2

4. Skriv formlerne for komplekse stoffer: bariumhydroxid, saltsyre, rubidiumoxid, zinknitrat (2)

5. Skriv et match: H 2 CO 3 -? Ca (OH)2-? N2O5? K 2 O -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: N og S; Si og C;

7. Brug formlen til at sammensætte opgaven: n = m: M

Kortnummer 14

1. Fordel stoffer i klasser: CaCO 3, K 2 O, H Cl Cr (OH) 2

2. Bestem oxidationstilstanden i forbindelserne: K 2S04, Si02; HNO 2

3 Bestem typen af kemisk binding: Li 2S, HBr O2

4.Skriv formlerne for komplekse stoffer: aluminiumhydroxid, phosphorsyre, oxidase (5), jernsulfid (3)

5. Skriv et match: H 2 SiO3 -? Cr (OH)3-? N2O3 -? Cu20 -?

6.Sammenlign egenskaberne, som er mere udtalte metalliske: N og S; Si og O;

7. Beregn massefraktionen af det kemiske grundstof kulstof i forbindelsen af aluminiumkarbonat.

Tilpassede lektier på kemi. Vi sammensætter det periodiske system ud fra de trukne kort.

Lektier emne: tegne et kort med et separat kemisk grundstof, der findes i levende organismer (biogen) med en illustration af dets virkning på levende organismer.

klasse - 8- Karakter 10; kompleksitet- høj, intersubjekt; tid udførelse - 30-40 minutter.

Jobtype - individuelt og derefter i en gruppe; kontrolmetode- samling af illustrationer af individuelle kemiske grundstoffer i A4-format og udarbejdelse af en generel periodisk tabel ud fra dem.

Selvstudier:

1) lærebog i kemi klasse 10 - O.S. Gabrielyan, I.G. Ostromov, S.Yu. Ponomarev, avanceret niveau (KAPITEL 7. Biologisk aktive forbindelser, s. 300).

2) lærebog i kemi klasse 8 - O.S. Gabrielyan, (§ 5. Periodisk system over kemiske grundstoffer af D. I. Mendeleev. Tegn på kemiske grundstoffer, s. 29).

3) lærebog i økologi 10 (11) klasse - E. A. Kriksunov, V. V. Pasechnik, (Kapitel 6. Miljø og menneskers sundhed, 6.1. Kemisk forurening af miljøet og menneskers sundhed, s. 217).

4) lærebog i biologi 10-11 klasse - Almen biologi. Et grundlæggende niveau af. Ed. Belyaeva D.K., Dymshitsa G.M. (Kapitel 1. Cellens kemiske sammensætning. § 1. Uorganiske forbindelser, § 2. Biopolymerer.).

Mål: udvikling af viden om biokemiske processer i en levende celle, geokemiske processer i naturen, opnået af skolebørn selvstændigt og meningsfuldt, fikseret ved en tegning, kreativ tegning. Oprettelse af unikke visuelle hjælpemidler til andre elever. Samling af forfatterens unikke "Periodic Table".

Forklarende note.

Hjemmearbejde essens ved at eleverne tegner hvert kemisk grundstofs deltagelse i geokemiske processer. Og så er alle tegningerne samlet til et opsummerende "Periodisk bord", som kan hænges op på væggen i klasseværelset. Et vist visuelt produkt af fælles kreativitet dannes: "Økologi i billeder". I forskellige klasser opnås forskellige "Periodiske tabeller", det vigtigste er at bevare tabelformen og sørge for, at alle tegningerne er på et A4-ark. Og også, så et kemisk tegn på det element, som plottet er tegnet om, er anbragt i hjørnet af arket. Først vælger hver elev et specifikt kemisk element at studere. Derefter søger han uafhængigt eller med hjælp fra en lærer efter information, vælger den nødvendige, kommer med et plot af tegningen, tegner og placerer sin tegning på væggen i cellen i det periodiske periodiske system for den tilsvarende kemisk element. Du kan forenkle / komplicere opgaven ved at vælge blandt alle de kemiske elementer kun de mest almindelige på jorden, eller omvendt, de mindst almindelige. Du kan kun vælge biogener (kemiske elementer, der udgør levende organismer) og tegne pædagogiske kort med historier omkring dem. Du kan vælge makronæringsstoffer fra levende celler, eller du kan kun mikronæringsstoffer mv. I miljøopslagsbøger kan du nu finde en masse forskellig information om dette emne.

Referencemateriale: Biogene er kemiske grundstoffer, der konstant er til stede i levende organismer og spiller enhver biologisk rolle: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe, I, Cu.

Virtuelt "periodisk system". I stedet for et papirbord på væggen i klasseværelset kan du organisere et virtuelt bord og elevernes generelle arbejde i det. Til dette udarbejder læreren et layout af bordet i Google -dokumenterer og åbner adgang for studerende. Eleverne kan tegne ved hjælp af computerprogrammer, eller de kan downloade tegninger lavet med blyanter og maling. Her er det indledende layout af sådan en tabel, delvist udfyldt af eleverne.

Separate læringskort , med elevskitser om virkningen af specifikke kemiske grundstoffer på levende organismer (A4-format af hvert kort).

ANSØGNING. Tabel over kemiske grundstoffer-næringsstoffer, som referencemateriale til at tegne plot af uddannelseskort.

Tærskelkoncentrationer af kemiske grundstoffer i jord (mg/kg) og mulige reaktioner fra organismer (ifølge Kowalski)
Kemisk grundstof	Ulempe - lavere tærskelkoncentration	Norm	Overskud - øvre tærskelkoncentration
Kobolt	Mindre end 2-7. Anæmi, hypo- og avitominose B, endemisk struma.	7-30	Mere end 30. Hæmning af vitamin B-syntese.
Kobber	Mindre end 6-13. Anæmi, sygdomme i skeletsystemet. Ikke-modning af korn, tør top af frugttræer.	13-60	Mere end 60. Leverskade, anæmi, gulsot.
Mangan	Op til 400. Knoglesygdom, stigning i struma.	400-3000	Mere end 3000. Sygdomme i skeletsystemet.
Zink	Op til 30. Dværgvækst af planter og dyr.	30-70	Mere end 70. Hæmning af oxidative processer, anæmi
Molybdæn	Op til 1,5. Plantesygdomme.	1,5-4	Mere end 4. Gigt hos mennesker, molybdæntoksikose hos dyr.
Bor	Mindre end 3-6. Afdøde af vækstpunkter for stængler og planters rødder.	6-30	Mere end 30. Bor-diarré (enteritis) hos dyr.
Strontium			Mere end 600. Urovsky sygdom, rakitis, skrøbelighed af knogler.
Jod	Mindre end 2-5. Endemisk struma hos mennesker	5-40	Mere end 40. Svækkelse af syntesen af jodforbindelser i skjoldbruskkirtlen.

Mulighed nummer 1

1. Hvad betyder formlerne: 2Na; P4; 3Cl2; Mn203; 2CuS; Al (OH) 3.

Mulighed nummer 2

1. Hvad betyder formlerne: 5Ca; 2F2; S 8; Fe203; 3CS 2; Mg (OH) 2.

_________________________________________________________________

Mulighed nummer 3

Hvad betyder formlerne: 2Zn; P4; 302; Fe203; 2CH4; 3HNO 3 3.