Kemi test alkoholer og phenoler. Kemiprøve på "Alkoholer" (grad 10)
Alkoholer. Fenoler. Mulighed nummer 1
1. Hvilken klasse af forbindelser tilhører glycerin:
2. Hvilken forbindelse dannes ved interaktionen mellem ethylalkohol og butansyre:
1.C 2 N 5 SOOS 2 N 5 2. CH 3 SOOS 3 N 7 3.C 3 N 7 SOOS 2 N 5 4.C 3 N 7 SOS 2 N 5
3. Angiv stof X 3 i CH-kredsløbet 3 CH 2 HAN H2 SÅ 4, t → X 1 HCI → X 2 Na , t → X 3
1.Acetylen 2. Butan 3. Ethan 4. 2-buten
4. Natriumhydroxid danner under normale forhold et salt, når det interagerer med:
1. Phenol 2. Ethanol 3. Eddikesyrealdehyd 4. Anilin
5. Oversættelse C 2 N 4 → C 2 N 5 OH udføres ved reaktionen:
1. Hydrering 2. Hydrogenering 3. Dehydrering 4. Forbrænding
6. En kvalitativ reaktion på ethylenglycol er dens interaktion med:
1. Si (OH) 2 2. Wa (OH) 2 3. Si 4.CH 3 UNSD
7. Estere er produkter af interaktion:
1. Alkohol med aldehyd 2. To alkoholer 3. Alkener med vand 4. Syrer med alkoholer
8.C 2 N 5 ONmen kan opnås ved interaktion af ethanol med:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. I CH-molekylet 3 ONmen der er følgende typer kemiske bindinger:
1. Kun kovalent 2. Kovalent polær og kovalent ikke-polær
3. Kun ionisk 4. Kovalent polær og ionisk
10. I transformationsordningen C 2 N 6 → A → C 2 N 5 OH-stof "A" er:
1. Klorethan eller ethylen 2. Kun chlorethan 3. Kun ethylen 4. Acetaldehyd
11. Kobberglycerat (II) kan opnås ved interaktion af glycerin under normale forhold med:
1. Si 2. SiO 3. Si (OH) 2 4. CCjeg 2
12. Hvad hedder stoffet: CH 3 CH 3 CH 3
CH 3 - CH - CH - CH 2 --C - CH 2 HAN
CH 3
1.2,3,5,5-tetramethylhexanol-6 2. 2,2,4,5-tetramethylhexanol-1 3. 2,3,5,5-tetramethylhexanol-1 4. 2,3,5,5-tetraethylhexanol-1
13 . Angiv formlen for en phenolhomolog:
1.C 6 N 5 OH 2.C 7 N 7 OH 3.C 8 N 17 OH 4.C 9 N 17 HAN
14. Hvordan fastslås i hvilket reagensglas ethanol, og i hvilket - en vandig opløsning af phenol:
1. Virkningen af det aktive metal 2. Virkningen af bromvand
3. Virkningen af en alkaliopløsning 4. Virkningen af lakmus
15. En kvalitativ reaktion på phenoler er dannelsen af farvede komplekser med en opløsning:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI 3 4. CuSO 4
16. Dimethylether og ethylalkohol er:
1. Strukturelle isomerer 2. Geometriske isomerer
3. Homologer 4. Et og samme stof
17. Dannelse af phenol-formaldehyd harpiks er en reaktion:
1. Polymerisation 2. Polykondensation 3. Copolymerisation 4. Forbindelser
18. Hvilket stof har de mest udtalte sure egenskaber:
1.H 2 O 2. CH 3 OH 3.C 2 N 5 OH 4.C 6 N 5 HAN
19. Produktet af phenols interaktion med natrium kaldes:
1. Natriumphenylat 2. Natriumbenzoat 3. Natriumphenolat 4. Natriumacetat
20. Arranger i rækkefølge efter stigende sure egenskaber:
1) 2-nitrophenol 2) phenol 3) 2,4,6-trinitrophenol 4) 2,4-dinitrophenol
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. I vandige opløsninger af hvilke stoffer lakmus er blå:
1. Eddikesyre 2. Methylformiat 3. Kaliumphenolat 4. Glukose
22. Interaktionen mellem ethanol, der vejer 92 g, og natrium, der vejer 50 g, frembringer en gas med en masse på:
1,2 g 2,4 g 3,3 g 4,1 g
23. Hvilken mængde luft kræves der til fuldstændig forbrænding af 2 mol ethanol:
1.44,8 l 2.14.4 l 3.640 l 4.320 l
24. Når et overskud af bromvand blev tilsat til 40 ml phenolopløsning i ethanol, dannedes densitet 0,8 g/ml 6,62 g præcipitat. Massefraktionen af phenol i den oprindelige opløsning var:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%
Alkoholer. Fenoler. Mulighed nummer 2
1. Hvilken klasse af forbindelser tilhører ethylenglycol:
Monovalente alkoholer 2. Ethere 3. Polyvalente alkoholer 4. Aldehyder
2. Hvilken forbindelse dannes ved interaktionen mellem ethylalkohol og propansyre:
1.C 2 N 5 SOOS 2 N 5 2. CH 3 SOOS 3 N 7 3.C 3 N 7 SOOS 2 N 5 4.C 3 N 7 SOS 2 N 5
3. I transformationsskemaet C 2 N 6 → A → C 2 N 5 OH stof A er:
1. Klorethan eller ethylen 2. Kun ethylen 3. Kun chlorethan 4. Acetaldehyd
4. Angiv formlen for stoffet, der opnås ved interaktion mellem ethanol og hydrogenchlorid:
1. CH 3 MEDI 2. CH 2 CI – CH 2 CI 3.C 2 H 5 CI 4. CH 2 = CHCI
5. Dehydrering af isopropylalkohol giver:
1. Ethylen 2. Acetylen 3. Propylen 4. Propyn
6. En kvalitativ reaktion på glycerin er dets interaktion med:
1. Si (OH) 2 2. Wa (OH) 2 3. Si 4.CH 3 UNSD
7. Funktionel gruppe af alkoholer:
1. - COOH 2. - SØN 3. -NH 2 4. - Åh
8. Hvilket stof opnås som følge af intramolekylær dehydrering af ethanol:
1. Diethylether 2. Ethen 3. Dimethylether 4. Ethan
9. Allerede den første repræsentant for alkoholer er en væske, dette kan forklares ved:
1. Den store værdi af molekylvægten af alkoholer 2. TilstedeværelsensR 2 hybrid atom
3. Tilstedeværelsen af en hydrogenbinding 4. Alkoholers evne til at dehydrere
10. Hvilket stof er methanol oxideret til formaldehyd:
1. Brint 2. Natrium 3. Kobberoxid (II) 4. Hydrogenperoxid
11. Når propansyre reagerer med methanol i nærværelse af koncentreret svovlsyre, opnås et stof, der tilhører klassen:
1. Ethere 2. Salte 3. Estere 4. Aminosyrer
12. Hvilken klasse af organiske forbindelser tilhører carbolsyre?
1. Alkoholer 2. Fenoler 3. Aldehyder 4. Carboxylsyrer
13. Hvad hedder stoffet CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
CH 3 - CH - CH - CH - C - CH 2 HAN
1.2,3,4,5-tetramethylhexanol-6 2. 2,2,4,5-tetramethylhexanol-1 3. 2,3,4,5-tetramethylhexanol-1 4. 2,3,4,5-tetraethylhexanol-1
14. I hvilket par reagerer begge stoffer med både natrium- og natriumhydroxid:
1. Eddikesyre og phenol 2. Methanol og toluen 3. Ethanol og phenol 4. Benzen og ethanol
15. Ethylalkohol og glycerin kan skelnes:
1. Hydrogeneringsreaktion 2. Interaktion med kobberhydroxid (II)
3. Interaktion med saltsyre 4. Interaktion med bromvand
16. Angiv antallet af ὅ - bindinger i phenolmolekylet:
1. 12 2. 11 3. 15 4. 13
17. Angiv et par stoffer, der blandes med hinanden (det vil sige danner en ægte opløsning) i ethvert forhold:
1.H 2 O (w), CaCO 3 (T) 2.H 2 O (g), C 2 N 5 OH (g) 3.H 2 O (g), C 6 N 6 (g) 4.H 2 O (g), C 6 N 5 NN 2 (f)
18. Arranger for at forbedre stoffets sure egenskaber:
1) Vand 2) Phenol 3) Methanol 4) Eddikesyre
1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3
19. I industrien fås phenol fra:
1. Isopropylbenzen (cumen) 2. Chlorbenzen 3. Benzensulfonsyrer 4. Alle svar er rigtige
20. Hvilket af de anførte stoffer reagerer phenol med:
1) Vand 2) Kalium 3) Ethanol 4) Salpetersyre 5) Brint 6) Formaldehyd
1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6
21. Hvilke kvaliteter afspejler phenols egenskaber:
1) Farveløse krystaller 2) Flygtig væske 3) Lugtfri
4) Har en karakteristisk lugt 5) Den opløses godt i vand 6) Giftig
1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6
22. Når en mættet monovalent alkohol på 3,5 g interagerer med natrium, frigives en gas med et volumen på 0,56 liter. Alkoholens relative molekylvægt er:
1. 70 2. 60 3. 46 4. 88
23. Hvilket volumen ilt kræves der for at opnå 1454,7 kJ energi, hvis den termiske effekt af fuldstændig forbrænding af methanol er 727, 35 kJ:
1.34,4 l 2.67.2 l 3.44.8 l 4.160 l
24. Hvilket volumen kuldioxid vil blive frigivet ved forbrænding af 100 g af en 92% opløsning af ethylalkohol:
1.11,2 l 2. 22,4 l 3.44,8 l 4. 89,6 l
Svar på testene "Alkoholer. Fenoler"
Mulighed nummer 1 Mulighed nummer 2
1 – 3 1 – 3
2 – 3 2 – 1
3 – 2 3 – 1
4 – 1 4 – 3
5 – 1 5 – 3
6 – 1 6 – 1
7 – 4 7 – 4
8 – 1 8 – 2
9 – 4 9 – 3
10 – 1 10 – 3
11 – 3 11 – 3
12 – 2 12 – 2
13 – 2 13 - 3
14 – 2 14 – 1
15 – 3 15 – 2
16 – 1 16 – 1
17 – 2 17 – 2
18 – 4 18 – 2
19 – 3 19 – 2
20 – 4 20 – 4
21 – 3 21 – 3
22 – 2 22 – 1
23 – 3 23 – 1
24 – 1 24 - 4
Testopgave om emnet "Fenoler"
A1. Angiv antallet af - bindinger i phenolmolekylet:
1) 11; 2) 12; 3) 13; 4) 15.
A2. Hvilke stoffer bruges til at opnå phenol i industrien ved hjælp af cumenmetoden:
1) toluen og svovlsyre; 2) benzen og propen;
3) ethylenglycol og acetone; 4) hydrogenperoxid og propen.
A3. Virkningen af hydroxylgruppen på benzenringen i phenol kommer til udtryk i reaktionen:
1) phenol + brom; 2) phenol + NaOH;
3) natriumphenolat + HCI; 4) phenol + Na.
A4. Det faktum, at phenol udviser stærkere sure egenskaber end mættede monovalente alkoholer, manifesteres i reaktionen med:
1) brom; 2) NaOH; 3) HNO3; 4) Na.
A5. Det faktum, at phenol er en meget svag syre, bekræftes af reaktionen:
1) natriumphenolat + CO2 + H2O; 2) phenol + KOH;
3) phenol + HNO3; 4) phenol + Ca.
A6. Hvilke stoffer reagerer både phenol og benzen med:
1) brom; 2) natrium; 3) nitreringsblanding; 4) en vandig opløsning af natriumhydroxid.
A7. For at påvise phenol bruges følgende:
1) hydrogenchlorid; 2) frisk fremstillet kobber(II)hydroxid;
3) jern(III)chlorid; 4) bromvand.
A8. Beskriv reaktionen af interaktion mellem phenol og bromvand:
1) substitutionsreaktion; 2) ledsaget af frigivelse af et hvidt bundfald;
3) produkterne er syre og 2,4,6-tribromphenol;
4) høj kvalitet for phenol.
A9. Hvad er effekten af benzenringen på phenols egenskaber:
1) elektrontætheden stiger i 2,4,6 positionerne af den aromatiske ring;
2) hydrogenatomet i phenolens hydroxylgruppe er mere mobilt end hydrogenatomet i hydroxylgruppen i methanol;
3) phenol, i modsætning til mættede monovalente alkoholer, reagerer med alkalier;
4) phenol reagerer i modsætning til benzen med bromvand.
A10. I hvilke par er begge stoffer isomerer i forhold til hinanden:
1) ethanol og dimethylether; 2) 1-propanol og isopropylalkohol;
3) 2-methyl-1-propanol og 2-methyl-2-propanol;
4) natriumphenolat og natriumethylat.
A11. I hvilket par har det første stof stærkere sure egenskaber end det andet:
1) vand og methanol; 2) ethanol og eddikesyre;
3) vand og phenol; 4) phenol og svovlsyre.
A12. Ved vekselvirkning af 9,4 g phenol og 240 g 14% kaliumhydroxidopløsning kan kaliumphenolat opnås med en masse svarende til:
1) 12,4 g; 2) 13,2 g; 3) 15,8 g; 4) 18,5 g.
A13. Bromering af 9,4 g phenol resulterede i et bundfald, der vejede 26,48 g. Det praktiske udbytte af reaktionsproduktet (i %) er lig med:
1) 82,35; 2) 91,85; 3) 87,75; 4) 77,65.
A14. For at neutralisere en blanding af ethanol og phenol har du brug for 25 ml kaliumhydroxidopløsning med en massefraktion af alkali på 40% og en densitet på 1,4 g / ml. Når den samme blanding blev behandlet med natrium, blev der opnået 6,72 liter gas. Bestem massefraktionerne af komponenterne i den oprindelige blanding.
A15. En blanding af phenol og en benzenhomolog, der vejede 14,7 g, blev behandlet med et overskud af bromvand til opnåelse af 3s, 1 g bundfald. Det kvantitative forhold mellem phenol og aren er henholdsvis 2:1. Bestem arenaformlen.
Afsluttende test om emnet "Alkoholer og phenoler" Del A Vælg et rigtigt svar blandt de fire foreslåede. A1. Klassen af mættede monovalente alkoholer kan omfatte et stof med sammensætningen 1) C3H6O 2) C6H5OH 3) C3H8O 4) C3H6O2 A2. Stoffet, hvis struktur er СН3─СН─СН─СН3, har navnet │ │ СН3 ОН 1) 2-methylbutanol-3 2) 3-methylpropanol-2 3) 2-methylpropanol-2 4) 3-methylbutanol- 2 A3. Ethanol er karakteriseret ved isomerisme 1) kulstofskelet 2) geometrisk 3) interklasse 4) position af den funktionelle gruppe A4. Homologen af propanol-2 er 1) propan 2) propanol-1 3) methylethylether 4) butanol-2 A5. Blandt udsagn: A. Alle alkoholer er letopløselige i vand. B. Mellem molekylerne af alkoholer og vand dannes der hydrogenbindinger, - 1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge udsagn er sande 4) begge udsagn er falske A6. Kogepunktet for methanol er højere end for ethan, fordi 1) methanol har en højere molekylvægt 2) methanolmolekylet indeholder et oxygenatom 3) der dannes hydrogenbindinger mellem methanolmolekylerne 4) der er ikke-polære kovalente bindinger mellem de A7 carbonatomer i ethanmolekylet. Alkoholer udviser svage sure egenskaber på grund af 1) polariteten af О – Н-bindingen 2) god opløselighed i vand 3) kulbrintegruppens indflydelse på О – Н-gruppen 4) tilstedeværelsen af et ensomt elektronpar ved ilten atom A8. Sure egenskaber blandt nedenstående stoffer er mest udtalt i 1) propanol-1 2) phenol 3) propan 4) vand A9. Ethanols sure egenskaber viser sig i reaktionen med 1) natrium 2) kobber (II) oxid 3) hydrogenchlorid 4) forsuret opløsning af KMnO4 A10. Effekten af benzenringen på hydroxylgruppen i phenolmolekylet bevises ved omsætning af phenol med 1) bromvand 2) natriumhydroxid 3) salpetersyre 4) formaldehyd A11. Det blå bundfald af kobber(II)hydroxid danner en kornblomstblå opløsning under påvirkning af 1) butylen 2) butanol 3) butandiol-1,2 4) butadien-1,3 A12. Når propanol-2 er oxideret, 1) alken 2) polyvalent alkohol 3) aldehyd 4) keton A13. Blandt udsagn: A. Substitutionsreaktioner i benzenringen for phenol er lettere end for benzen. B. Phenol, i modsætning til ethanol, reagerer ikke med alkalier, - 1) kun A er sandt 2) kun B er sandt 3) begge udsagn er sande 4) begge udsagn er falske A14. I kæden af transformationer СН3─СН2─ОН → X → СН2ОН─СН2ОН er stof X 1) СН2Cl─СН2Cl 2) СН2═CH2 3) СН3─СН2ОН СН3─СН2Cl. Methanol interagerer ikke med 1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl A16. Et af produkterne fra reaktionen, der opstår ved opvarmning af methanol med koncentreret svovlsyre, er 1) CH2═CH2 2) CH3─Cl 3) CH4 4) CH3─O─CH3 A17. Som et resultat af opvarmning af propanol-1 med koncentreret svovlsyre ved en temperatur over 140 °, dannes hovedsageligt 1) ether 2) ester 3) aldehyd 4) alken A18. Ethylenglycol reagerer med 1) HCl 2) NaOH 3) CH3COONa 4) CuSO4 A19. Den mængde ilt, der kræves til fuldstændig forbrænding af 1 mol ethylalkohol, er 1) 1 mol 2) 2 mol 3) 3 mol 4) 5 mol A20. Overvejende sekundær alkohol dannes under hydrering 1) СН2 СН─СCl3 2) СН3─CH═CH (CH3) ─CH3 3) СН2═CH2 4) СН2═CH─CH3 A21. Propandiol-1,2 kan opnås ved omsætning af 1) 1,2-dichlorpropan med en alkoholisk opløsning af alkali 2) propen med en opløsning af kaliumpermanganat 3) hydrering af propanol 4) hydrering af propyn A22. Når buten-1 interagerer med vand, dannes 1) butanol-2 2) buten-1-ol-2 3) butanol-1 4) buten-1ol-1 A23. Butanol-2 kan opnås 1) ved hydratisering af buten-1 2) reduktion af butanal 3) alkalisk hydrolyse af 1-chlorbutan 4) reduktion af butansyre A24. Methanol kan ikke opnås ved omsætning af 1) carbonmonoxid med hydrogen i nærværelse af en katalysator 2) chlormethan med en vandig opløsning af alkali 3) dehydrering af methansyre 4) hydrogenering af formaldehyd A25. Metoder til fremstilling af alkoholer omfatter ikke 1) hydrering af alkyner 2) hydrering af alkener 2) hydrolyse af alkylhalogenider 3) reduktion af carbonylforbindelser Del B. Svaret på opgaverne i denne del er en talfølge eller et tal. I 1. Etabler en overensstemmelse mellem udgangsmaterialerne og hovedreaktionsproduktet. INDLEDENDE STOFFER REAKTIONSPRODUKT А) СН3─ СH2─СH2Cl + NaOH 1) СН3─СО─СH3 B) СН2 СН─СН3 + Н2О 2) СН3─ДВ) СН3─ДВ) СД3─ДНCH) СН3─ДНCH CH2─CH3 D) CH3─CH2─CH═O + H2 4) CH3─CH2─CH═O 5) CH3─CH2─COOH Svaret er en talfølge. Tallene i svaret kan gentages. I 2. Etabler en overensstemmelse mellem stoffets navn og dets kogepunkt. STOFFETS NAVN KOGETEMPERATUR A) methanol 1) - 42 ° C B) propan 2) + 65 ° C C) propanol-1 3) + 82 ° C D) propanol-2 4) + 97 ° C Svaret er en talfølge. AT 3. Praktisk mulige kemiske reaktioner 1) C2H5OH + NaOH (opløsning) → 2) С6Н5ОН + NaHCO3 → t 3) CH3OH + CuO konc. H SO, t 4) C2H5OH 5) С6Н5ОН + Br2 ∙ aq → 6) С6Н5ОН + HCl → Svaret er en talfølge. o o 2 4 B4. Arranger i rækkefølgen af stigende sure egenskaber af stoffet 1) ethanol 2) phenol 3) metan 4) vand Svaret er en talfølge. AT 5. Rumfanget af brint (under normale forhold) frigivet under interaktionen af 9,2 g ethanol og 9,2 g natrium er lig med ... l. Svaret er et tal, bestemt til nærmeste hundrededele. Tabel over rigtige svar A1 3 A11 3 A21 2 A2 4 A12 4 A22 1 A3 3 A13 1 A23 1 A4 4 A14 2 A24 3 A5 2 A15 2 A25 1 A6 3 A16 4 B1 3213 A7 3 A 1 A 2 B3 345 A9 1 A19 3 B4 3142 A10 2 A20 4 B5 2,24
Mulighed 1
A) ethanol; B) phenol; B) propyn; D) benzen.
CH3-CH2-CH-OH
hedder:
A) butanol-1;
B) 2-methylpropanol-2;
B) butanol-2;
D) 1-methylpropanol-1
3. Angiv den række, hvor de fysiske egenskaber af ethanol (n.a.) afspejles bedst:
A) en væske, der er opløselig i vand;
B) densiteten er mindre end densiteten af vand, en skarp lugt, dårligt blandbar med vand;
C) væske med en skarp lugt, uopløselig i vand;
D) væske med en skarp lugt, let opløselig i vand.
4. Homolog af ethylenglycol svarer til formlen:
A) CH2OH-CHOH-CH2OH;
B) CH3-CH20H;
C) CH3-CHOH-CH20H;
D) CH3-CHOH-CHOH-CH2OH.
5. Angiv antallet af isomere alkoholer, der svarer til formlen С 5 Н 11 ОН:
A) 6; B) 4; AT 7; D) 8.
6. Glycerin interagerer, men ethanol interagerer ikke med:
A) metallisk natrium;
B) kobber(II)hydroxid;
B) oxygen;
D) eddikesyre.
7. Ethanol reagerer under visse forhold med alle stoffer i serien:
A) Na, O2, CH3COOH, HCI;
B) NaCl, Cu (OH)2, K, O2;
B) O2, HCI, KCI, Na;
D) C2H5OH, Na, H2O, CH3COOH.
8. Specificer reaktionsskemaerne, der afspejler metoderne til opnåelse af phenol:
1) C6H6 + Cl2 →;
2) 1 mol C6H5Cl + 1 mol NaOH →;
3) C6H5ONa + HCI →;
4) C6H6 + O2 →.
Vælg det rigtige svar:
A) 1, 3; B) 2, 3; B) 3, 4; D) 1, 4.
9. Til forbrænding af methanol med et volumen på 1 dm 3 (n.a.) kræves luft med et volumen (dm 3):
A) 7, 1; B) 35; B) 71; D) 3, 5.
Generalisering og systematisering af viden om emnet "Alkoholer og phenoler"
Mulighed 2
1. Angiv stoffer, der indeholder en funktionel hydroxylgruppe - OH:
A) methanol; B) buten; B) benzen; D) hexanol.
2.Ifølge den systematiske nomenklatur, strukturen alkohol
CH3-CH-CH-OH
hedder:
A) 2-methylpropanol-1;
B) 1,2-dimethylpropanol-1;
C) 3-methylbutanol-2;
D) 2-methylbutanol-3.
3. Angiv den række, hvor de fysiske egenskaber af phenol (n.a.) afspejles bedst:
A) et lugtfrit fast stof, opløseligt i vand;
B) et farveløst krystallinsk stof med en lugt, dårligt opløseligt i koldt vand;
C) et stof med en karakteristisk lugt, opløseligt i vand;
D) et stof uden farve, lugtfrit, uopløseligt i vand.
4. Formlen svarer til glycerinhomologen:
A) C2H5OH;
B) CH20H-CH20H;
C) CH3-CHOH-CHOH-CH20H;
D) CH3-CHOH-CH2OH.
5. Isomerer i forhold til hinanden er:
A) butanol-2 og propanol-1;
B) ethylenglycol og glycerin;
C) methanol og ethanol;
D) 3-methylbutanol-2 og 2,2-dimethylpropanol-1.
6. Forskelle i de kemiske egenskaber af monovalente alkoholer og phenol kan bekræftes ved reaktion med:
A) metallisk natrium;
B) kobber(II)hydroxid;
C) bromvand;
D) eddikesyre.
7. Alle stoffer i serien reagerer med bromvand:
A) phenol, acetylen, propylen;
B) benzen, phenol, ethanol;
C) ethylenglycol, toluen, phenol;
D) ethylen, acetylen, benzen.
8. Angiv reaktionsskemaerne, der er typiske for både monovalente og polyvalente alkoholer:
1) R (OH) x + Na →;
2) R (OH) x + CH3COOH →;
3) R (OH) x + CuO →;
4) R (OH) x + HCI →.
Vælg det rigtige svar:
A) 1, 3; B) 1, 2, 4; B) 2, 3, 4; D) 1, 4.
9.For at forbrænde brinten, som blev frigivet under interaktionen af ethanol med metallisk natrium, tog det 100 dm 3 (n.u.) luft. Massen af ethanol reageret (g) er lig med:
A) 86, 25; B) 43, 125; B) 172, 5; D) 21, 56.