Középfokú általános műveltség

A 2019-es kémia vizsga bemutató verziója

Figyelmébe ajánljuk a USE-2019 demóverziójának elemzését a kémiában.
Ez az anyag magyarázatokat és részletes megoldási algoritmust, valamint a vizsgára való felkészüléshez szükséges segédkönyvek és kézikönyvek használatára vonatkozó ajánlásokat tartalmaz.

2018. augusztus 24-én a FIPI hivatalos honlapján megjelent a USE-2019 kémiában bemutató verziója, valamint egy specifikáció és egy kódoló.

A kézikönyv téma és típus szerint csoportosítva alap- és haladó szintű képzési feladatokat tartalmaz. A feladatok a vizsga vizsgaváltozatában javasolt sorrendben vannak elrendezve. Minden feladattípus elején találhatók az ellenőrizendő tartalmi elemek – azok a témák, amelyeket érdemes áttanulmányozni a megvalósítás előtt. A kézikönyv hasznos lesz a kémia tanárok számára, mivel lehetővé teszi az oktatási folyamat hatékony megszervezését az osztályteremben, az ismeretek folyamatos ellenőrzését és a hallgatók felkészítését a vizsgára.

A KIM USE kémia szerkezetét és tartalmát 2019-ben a következő dokumentumok szabályozzák:

• A 2019. évi egységes kémia államvizsgára az oktatási szervezetek végzettjei képzési szintjére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények kodifikátora;
• A 2019. évi egységes kémia államvizsga ellenőrző mérőanyagainak előírása;
• Az Egységes Államvizsga 2019 ellenőrző mérőanyagainak bemutató változata

Kodifikátor A 2004-es kémia középfokú (teljes) általános oktatás állami szabványának szövetségi komponense alapján került kidolgozásra, és megfelelően meghatározza az USE ellenőrző mérőanyagok által ellenőrzött teljes tartalommennyiséget. Az ellenőrző mérési anyagok tartalmi alapja a kodifikátorban van megadva, mivel két nagy blokk „tud/ért” és „tud” operacionalizált készségei és tevékenységei vannak benne, amelyeket a szabvány követelményei mutatnak be.

A kodifikátor minimális tudást, készségeket, kognitív és gyakorlati tevékenységek módszereit fedi le, amely megfelel a végzettek képzettségi szintjére vonatkozó követelményeknek, és ezzel biztosítja a KIM függetlenségét az iskolai kémia változatos programok és tankönyvek szerinti oktatásától.

BAN BEN ellenőrző mérőanyagok előírásai a kémiában

• meghatározták a KIM USE kinevezését;
• olyan dokumentumokat mutatnak be, amelyek meghatározzák a KIM USE tartalmát;
• ismerteti a tartalom kiválasztásának megközelítéseit, a KIM USE szerkezetének kialakítását
• bemutatásra kerül a KIM USE felépítése, a különféle típusú feladatok jellemzői, bemutatásra kerül, hogyan oszlanak meg azok munkarészenként, tartalmi blokkok és tartalomvonalak szerint, tesztelendő készségtípusok és cselekvési módok szerint;
• fel kell tüntetni a munka elvégzésének idejét, a vizsga során felhasználható kiegészítő anyagokat, felszereléseket;
• bemutatásra kerül az egyes feladatok és a teljes munka egészének értékelési rendszere;
• a KIM USE 2019-ben 2018-hoz képest bekövetkezett változások leírása;
• bemutatásra kerül a 2019-es KIM USE változat általánosított terve.

Próba verzió HASZNÁLAT a kémiában 2019 kódolóval és specifikációval teljes összhangban összeállított, és lehetővé teszi a 2019-es vizsgadolgozatban bemutatásra kerülő feladattípusok, azok bonyolultsági fokával, a részletes válaszírás teljességének és helyességének követelményeivel való megismerkedést, a feladatok értékelésének szempontjait.

Figyelembe kell azonban venni, hogy:

• a demóban szereplő feladatok, ne fedje le az összes tartalmi elemet, amelyet 2019-ben CMM-változatokkal tesztelnek;
• a 2019. évi egységes államvizsgán ellenőrizhető elemek teljes listája megtalálható a szervezetek végzett hallgatóinak egységes államvizsgára való felkészültségi szintjére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények kodifikátorában;
• időpont egyeztetés A demóverzió lehetővé teszi, hogy a USE bármely résztvevője és a nagyközönség képet kapjon a KIM opciók felépítéséről, a feladatok típusairól és azok összetettségi szintjéről: alap, haladó és magas.

A vizsgadolgozat két részből áll, benne 35 feladattal. Az 1. rész 29 alapvető és haladó nehézségű feladatot tartalmaz, rövid válaszokkal. Az 1. rész feladataira a válasz egy számsor vagy egy szám. A 2. rész 6 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz részletes válaszokkal. A 30-35. feladatokra adott válaszok részletes leírást tartalmaznak a feladat teljes előrehaladásáról.

A kémia vizsgadolgozat elkészítésére 3,5 óra (210 perc) áll rendelkezésre.

A munkavégzés során a kémiai elemek Periodikus rendszere D.I. Mengyelejev, sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata, fémfeszültségek elektrokémiai sorozatai. Ezeket a kísérő anyagokat a mű szövegéhez csatoljuk. Használhat nem programozható számológépet is.

A vizsgadolgozatban szereplő feladatok négy tartalmi blokkra oszlanak, amelyek tartalmi sorokra vannak felosztva:

• „A kémia elméleti alapjai: „Az atom szerkezete. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev. A kémiai elemek tulajdonságainak változásának mintázatai időszakonként és csoportonként. „Az anyag szerkezete. Kémiai kötés";
• "Szervetlen anyagok: osztályozás és nómenklatúra, a különböző osztályokba tartozó anyagok kémiai tulajdonságai és genetikai kapcsolata";
• "Szerves anyagok: osztályozás és nómenklatúra, a különböző osztályokba tartozó anyagok kémiai tulajdonságai és genetikai kapcsolata";
• Ismeretmódszerek a kémiában. Kémia és élet: Kémiai reakció. Ismeretmódszerek a kémiában. Kémia és élet. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel.

Amikor meghatározzák feladatok száma KIM USE, amely az egyes blokkok oktatási anyagának asszimilációjának ellenőrzésére összpontosított, mindenekelőtt az általuk elfoglalt kötet a kémia tantárgy tartalmában.

Tekintse meg a vizsgadolgozatban szereplő feladatokat, hivatkozva a kémia 2019-es vizsga bemutató verziójára.

Blokk „Az atom szerkezete. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev. A kémiai elemek tulajdonságainak változásának mintázatai időszakonként és csoportonként. „Az anyag szerkezete. Kémiai kötés"

Ez a blokk csak alapvető bonyolultságú feladatokat tartalmaz, amelyek a kémiai elemek atomjainak szerkezetét és az anyagok szerkezetét jellemző fogalmak asszimilációjának tesztelésére, valamint a Periodikus Törvény alkalmazásának képességének tesztelésére irányultak a az elemek és vegyületeik tulajdonságai.

Vessünk egy pillantást ezekre a feladatokra.

Az 1-3. feladatokat egyetlen kontextus egyesíti:

1. Feladat

Határozza meg, hogy az alapállapotban a sorban feltüntetett elemek közül mely atomoknak van négy elektronja a külső energiaszinten!

3. feladat

A sorban felsorolt ​​elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek a legalacsonyabb oxidációs állapotot mutatják, egyenlő -4.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

A végrehajtáshoz feladatok 1 alkalmazni kell az első négy periódus kémiai elemek atomjainak elektronhéjának szerkezetére vonatkozó ismereteket, s-, p-És d- elemek, kb uh az atomok elektronikus konfigurációi, az atomok alap- és gerjesztett állapotai. A bemutatott elemek a fő alcsoportokba tartoznak, ezért atomjaik külső elektronjainak száma megegyezik annak a csoportnak a számával, amelyben ez az elem található. A négy külső elektron szilícium- és szénatomot tartalmaz.

A 2018-as 1. feladatot a vizsgázók 61,0%-a teljesítette sikeresen.

Sikeres végrehajtás feladatok 2 magában foglalja a D.I. periodikus törvénye jelentésének megértését. Mengyelejev és az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változásának törvényszerűségei periódusonként és csoportonként az elemek atomjainak szerkezetének sajátosságaival összefüggésben. Figyelni kell arra, hogy ne csak az azonos időszakban lévő elemeket kell kiválasztani, hanem bizonyos sorrendbe kell rendezni őket. Ebben a feladatban az elemeket fémes tulajdonságaik szerint növekvő sorrendbe kell rendeznie. Ehhez emlékeznünk kell arra, hogy az atommag töltésének növekedése egy perióduson belül az elemek fémes tulajdonságai csökkennek. Ezért a fémes tulajdonságok növelése érdekében a III periódus elemeit a következő sorrendben kell elhelyezni: Si - Mg - Na.

2018-ban a 2. feladatot a vizsgázók 62,0%-a teljesítette sikeresen.

A végrehajtáshoz feladatok 3értse a kémiai elem, atom, molekula, ion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot fogalmak jelentését, legyen képes meghatározni vegyértéket, kémiai elemek oxidációs állapotát, iontöltéseket, felhasználva a kémiai elemek alapelveit. az atomszerkezet elmélete. A nemfémes elemek legalacsonyabb oxidációs állapotát az elektronok száma határozza meg, amelyek nem elegendőek a külső elektronikus szint teljesítéséhez, amely legfeljebb nyolc elektront tartalmazhat. A legalacsonyabb oxidációs állapot, amely -4, akkor a 4. csoport nemfémes elemei lesznek, ebben az összefüggésben - szilícium és szén.

A 3. feladatot a vizsgázók 80,2%-a teljesítette sikeresen.

A 2018-as feladatok elvégzésének eredményei azt mutatják, hogy az iskolások meglehetősen sikeresen megbirkóznak velük, ellentétben feladatok 4 ugyanaz a blokk, amelynek célja a vegyületekben lévő kémiai kötések típusának meghatározásának képessége, a kémiai kötés (ionos, kovalens, fémes, hidrogén) jellegének meghatározása, valamint a szervetlen és szerves anyagok tulajdonságainak összetételétől való függése, valamint szerkezet. 2018-ban a vizsgázók mindössze 52,6%-a tudta ezt a feladatot teljesíteni.

4. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan vegyületet, amelyekben ionos kémiai kötés található.

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH4Cl
4. HClO 4
5. Cl2O7

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát!

A feladat végrehajtása során elemezni kell a feladatban meghatározott egyes anyagok minőségi összetételét. Az iskolások gyakran nem veszik figyelembe, hogy egy anyagon belül különböző típusú kémiai kötések létezhetnek az atomok között, elektronegativitásuk értékétől függően. Tehát a kalcium-klorát Ca (ClO 2) 2 klór és oxigén atomjai között kovalens poláris kötés van, a klorátion és a kalciumion között pedig ionos. Az iskolások arról is megfeledkeznek, hogy az ammóniumkationon belül a nitrogénatom kovalens poláris kötésekkel kötődik a hidrogénatomokhoz, maga az ammóniumkation viszont ionos kötésekkel kötődik savmaradékok anionjaihoz. Így a helyes válasz a kalcium-klorát (1) és az ammónium-klorid (3).

"Szervetlen anyagok" blokk

A blokk tartalmi elemeinek asszimilációját alap-, haladó- és magas szintű bonyolultságú feladatok ellenőrzik: összesen 7 feladat, amelyből 4 alapszintű, 2 emelt szintű komplexitású feladat és 1 db. magas szintű bonyolultságú feladat.

Ennek a blokknak az alapszintű összetettségi feladatait olyan feladatok mutatják be, amelyek közül ötből két helyes válasz közül lehet választani, és két halmaz pozíciói közötti megfeleltetést biztosító formátumban (5. feladat).

A „Szervetlen anyagok” blokk feladatainak elvégzése a tantárgyi készségek széles körének alkalmazását jelenti. Ezek között vannak készségek: szervetlen és szerves anyagok osztályozása; az anyagok elnevezése a nemzetközi és triviális nómenklatúra szerint; jellemezze a különböző osztályokba tartozó anyagok összetételét és kémiai tulajdonságait; reakcióegyenleteket állítson össze, amelyek megerősítik a különböző osztályokba tartozó anyagok kapcsolatát.

Miközben csinálod feladatok 5 A komplexitás alapszintjén a hallgatóknak bizonyítania kell a szervetlen anyagok valamennyi ismert osztályozási kritérium szerinti osztályozásának képességét, miközben bizonyítja a szervetlen anyagok triviális és nemzetközi nómenklatúrájának ismeretét.

5. feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A bemutatott anyagok közül az NH 4 HCO 3 a savas sók, a KF - a közepes sók közé tartozik, a NO egy nem sóképző oxid. Így a helyes válasz: 431. A 2018-as 5. feladat teljesítésének eredménye azt mutatja, hogy a végzősök sikeresen elsajátították a szervetlen anyagok osztályozásának képességét: a feladat teljesítésének átlagos százaléka 76,3 volt.

Az iskolások valamivel rosszabbul boldogulnak az alapvető összetettségű feladatokkal, amelyekben a különféle osztályokba tartozó szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismereteket kell alkalmazniuk. Ezek tartalmazzák feladatok 6 és 7 .

6. feladat

A javasolt listából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével a vas melegítés nélkül reagál.

1. kalcium-klorid (oldat)
2. réz(II)-szulfát (oldat)
3. tömény salétromsav
4. híg sósav
5. alumínium-oxid

A feladat elvégzése során a következő mentális műveletsort kell végrehajtani: meghatározni a feladatban javasolt összes vegyület kémiai természetét, majd ennek alapján megállapítani, hogy a vas nem lép reakcióba kalcium-kloriddal és alumínium-oxiddal, valamint tömény salétromsavval szobahőmérsékleten passziválja a vasat. Az elektrokémiai feszültségsorban elfoglalt helyzetnek megfelelően a vas melegítés nélkül reagál a réz(II)-szulfáttal, ebből a sóból a rezet helyettesíti, és a híg sósavval, kiszorítva belőle a hidrogént. A helyes válasz tehát a 24.

A 7. feladatot 2018-ban a végzettek 62,8%-a teljesítette.

7. feladat

Az egyik kémcsőbe alumínium-hidroxid csapadékkal erős savat X, a másikba pedig Y anyag oldatát adtuk, ennek eredményeként a csapadék feloldódását minden kémcsőben megfigyeltük. A javasolt listából válassza ki azokat az X és Y anyagokat, amelyek részt vehetnek a leírt reakciókban.

1. hidrogén-bromid
2. nátrium-hidroszulfid
3. hidroszulfid sav
4. kálium-hidroxid
5. ammónia-hidrát

A 7. feladat a körülmények alapos elemzését, az anyagok tulajdonságaira vonatkozó ismeretek alkalmazását és az ioncsere reakciók lényegét igényli. A 7. feladatot maximum 2 ponttal értékelik. 2018-ban a végzettek 66,5%-a teljesítette a 7. feladatot.

A demóváltozatban javasolt 7. feladat végrehajtásakor figyelembe kell venni, hogy az alumínium-hidroxid amfoter tulajdonságokat mutat, és kölcsönhatásba lép erős savakkal és lúgokkal egyaránt. Így az X anyag egy erős hidrogén-bromid, az Y anyag egy alkáli kálium-hidroxid. A helyes válasz a 14.

Feladatok 8És 9 A megnövekedett komplexitásúak a szervetlen anyagok tulajdonságaira vonatkozó ismeretek átfogó tesztjére összpontosítanak. Ezeket a feladatokat két halmaz közötti megfeleltetés formátumában mutatjuk be. Ezen feladatok mindegyikének teljesítését maximum 2 ponttal értékelik.

8. feladat

Hozzon létre egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

ANYAGKÉPLET		REAGENSEK
D) ZnBr 2 (p–p)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (oldat) 5) H 3 PO 4 (p–p), BaCl 2, CuO

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A 8. feladat elvégzése során mind a fő szervetlen vegyületcsoportok jellemző tulajdonságairól, mind ezen osztályok egyes képviselőinek sajátos tulajdonságairól ismereteket kell alkalmazni.

Tehát figyelembe kell venni, hogy a kén reakcióba léphet a hidrogénnel, oxidálószerként működik, és klór és oxigén hatására oxidálódhat (3).

A kén-oxid (VI) egy tipikus savas oxid, amely reakcióba lép BaO bázikus oxiddal, vízzel és kálium-hidroxiddal (2).

A cink-hidroxid amfoter, és savakkal és lúgokkal is reagálhat (4).

A cink-bromid cserereakcióba léphet ezüst-nitráttal és nátrium-foszfáttal, így oldhatatlan sókat képezhet - AgCl-t és Zn 3 (PO 4) 2 -t, és kölcsönhatásba léphet a klórral is, amely kiszorítja a brómot (1).

Tehát a helyes válasz a 3241.

Ez a feladat hagyományosan nehéznek bizonyul az iskolások számára: 2018-ban a végzettek 49,3%-a teljesítette teljesen.

9. feladat a reagáló anyagok és az ezen anyagok közötti reakciótermékek közötti megfelelés formátumában kell bemutatni.

9. feladat

Állítson fel egyezést a reakcióba belépő kiindulási anyagok és a reakció termékei között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

KIINDÍTÓ ANYAGOK		REAKCIÓTERMÉKEK
A) Mg és H 2 SO 4 (tömény) B) MgO és H 2 SO 4 B) S és H 2 SO 4 (tömény) D) H 2 S és O 2 (pl.)		1) MgSO 4 és H 2 O 2) MgO, SO 2 és H 2 O 3) H 2 S és H 2 O 4) SO 2 és H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S és H 2 O 6) SO 3 és H 2 O

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A 9. feladat végrehajtása során elemezni kell a reakcióba belépő anyagok tulajdonságait, a folyamatok körülményeit, előre kell jelezni e reakciók termékeit, kiválasztva azokat a javasolt listából. A feladat teljesítése biztosítja az egyes anyagok kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismeretek komplex alkalmazását, figyelembe véve a köztük zajló reakció meghatározott feltételeit. A feladat végrehajtása során kívánatos a megfelelő reakciók egyenleteinek feljegyzése, ami megkönnyíti a válasz megfogalmazását.

Tekintsük a demo verzióban bemutatott 9. feladatot. Figyelembe vesszük, hogy a magnéziummal való reakcióban a tömény kénsav a +6 oxidációs állapotú kénatomok miatt oxidáló tulajdonságokat mutat. A reakciótermékek a magnézium-szulfát, hidrogén-szulfid és víz (5).

A magnézium-oxid egy bázikus oxid, amely a kénsavval kölcsönhatásba lépve sót képez - magnézium-szulfátot és vizet (1).

A tömény kénsav a ként kén-dioxiddá oxidálja (4).

Az oxigén feleslegében a hidrogén-szulfid kén-dioxiddá oxidálódik (4).

Tehát a helyes válasz az 5144.

A szervetlen anyagok kapcsolatára vonatkozó ismeretek asszimilációját alapvető összetettségű, rövid válaszú feladatokkal (10. feladat) és nagy bonyolultságú, részletes válaszú feladattal (32. feladat) ellenőrzik.

A 9. feladat a 8. feladathoz hasonlóan nehéznek bizonyult a végzősök számára: 2018-ban a vizsgázók 47,4%-a teljesítette.

Fontolgat feladat 10 az alapvető nehézségi szint a demóból.

10. feladat

1. KCl (oldat)
2. K2O
3. HCl (pl.)
4. CO 2 (oldat)

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

A nátrium-karbonát szén-dioxid és kálium-oxid K 2 O (2) reakciójával állítható elő. Ha szén-dioxidot vezetünk át egy átlagos só K 2 CO 3 oldatán, egy KHCO 3 (5) savas só képződik. A sósavat is javasolják az anyagok listájában, de feleslegében szén-dioxid képződik, nem pedig savas só. Tehát a helyes válasz a 25.

A maximum 2 ponttal értékelt 10. feladatot a végzettek 66,5%-a teljesítette sikeresen 2018-ban.

32. feladat a magas szintű komplexitás egy "gondolatkísérlet" leírása. Ennek a feladatnak a megbirkózása érdekében gyakran szükséges az anyagok kémiai tulajdonságain túlmenően azok fizikai tulajdonságainak ismerete is (aggregációs állapot, szín, szag stb.).

Tekintsük a 32. feladatot a demóból.

32. feladat

A réz(II)-nitrát vizes oldatának elektrolízise során fémet kaptunk. A fémet hevítéskor tömény kénsavval kezelték. A keletkező gáz hidrogén-szulfiddal reagálva egyszerű anyagot képez. Ezt az anyagot tömény kálium-hidroxid-oldattal melegítjük.

Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit!

Lehetséges válasz:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolízis)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (tömény) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(K 2 S 2 O 3 lehetséges képződése)

A maximum 4 ponttal értékelt 32. feladatot (helyesen megfogalmazott reakcióegyenletenként egy pont) a végzettek 37,6%-a teljesítette sikeresen 2018-ban.

"Szerves anyagok" blokk

A "Szerves anyagok" blokk tartalma egy ismeretrendszer a szerves kémia legfontosabb fogalmairól és elméleteiről, a különböző szerves vegyületosztályokba tartozó vizsgált anyagok jellemző kémiai tulajdonságairól, ezen anyagok kapcsolatáról. Ez a blokk 9 feladatot tartalmaz. A blokk tartalmi elemeinek asszimilációját alap (11-15. és 18. feladat), haladó (16. és 17. feladat) és magas (33. feladat) komplexitású feladatok ellenőrzik. Ezek a feladatok a „Szervetlen anyagok” blokk tartalmi elemei kapcsán elnevezettekhez hasonló készségek és tevékenységek kialakítását is tesztelték.

Tekintsük a „Szervetlen anyagok” blokk feladatait.

Miközben csinálod feladatok 11 A komplexitás alapszintjén a tanulóknak bizonyítania kell a szerves anyagok valamennyi ismert osztályozási szempont szerinti osztályozásának képességét, miközben bizonyítja a szerves anyagok triviális és nemzetközi nómenklatúrájának ismeretét.

11. feladat

Megfelelés létrehozása az anyag neve és az osztály/csoport között,
amelyhez ez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A bemutatott anyagok közül a metilbenzol a szénhidrogénekre, az anilin az aromás aminokra, a 3-metil-butanal pedig egy aldehid. Így a helyes válasz: 421. A 11. feladat 2018-as teljesítésének eredménye azt mutatja, hogy a szerves anyagok osztályozási képessége a szervetlen anyagokkal kapcsolatos azonos készséghez képest valamivel kevésbé fejlett a diplomások körében: a feladat teljesítésének százalékos aránya az 61,7.

Miközben csinálod feladatok 12 A komplexitás alapszintjén a végzett hallgatóknak a szerves vegyületek elméletének alapvető rendelkezéseit kell alkalmazniuk az anyagok szerkezetének és tulajdonságainak elemzéséhez, a vegyületekben lévő kémiai kötések típusának, a molekulák, homológok és izomerek térbeli szerkezetének meghatározásához.

12. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a butén-1 szerkezeti izomerjei.

1. bután
2. ciklobután
3. butin-2
4. butadién-1,3
5. metilpropén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A C 4 H 8 molekulaképletű butén-2 izomerjei a ciklobután és a metil-propén. A helyes válasz a 25.

A végzősök számára ez a feladat meglehetősen nehéznek bizonyult: 2018-ban az átlagos teljesítési arány 56,2 volt.

13. feladat az alapvető komplexitási szint a kémiai tulajdonságok jellemzésének és a szénhidrogének előállításának főbb módszereinek vizsgálatára irányul.

13. feladat

A javasolt listából válasszon ki két anyagot, ha kálium-permanganát oldattal kölcsönhatásba lép kénsav jelenlétében, az oldat színe megváltozik.

1. hexán
2. benzol
3. toluol
4. propán
5. propilén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A feladat elvégzésekor figyelembe kell venni, hogy a kálium-permanganát oldat kénsav jelenlétében képes oxidálni a kettős és hármas kötéseket tartalmazó szénhidrogéneket, valamint a benzol homológokat. A feladatban bemutatott anyagok közül ezek a toluol (metilbenzol) és a propilén. Így a helyes válasz a 35. 2018-ban a végzettek mindössze 57,7%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot.

Miközben csinálod feladatok 14 a komplexitás alapszintje az oxigéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismeretek alkalmazását igényli.

14. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a formaldehid reagál.

1. Ag 2 O (NH 3 oldat)
2. CH 3 DOS 3

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A formaldehid redukciós és oxidációs reakciókra egyaránt képes: a hidrogén (3) metanollá redukálja, és ezüst-oxid (4) ammóniás oldatának hatására oxidálódik. A helyes válasz: 34. A 14. feladat teljesítési aránya még a 13. feladatnál is alacsonyabb: 2018-ban a végzettek mindössze 56,9%-a teljesítette sikeresen.

15. feladat az alapszint a nitrogéntartalmú szerves vegyületek (aminok és aminosavak), valamint biológiailag fontos anyagok (zsírok, szénhidrátok) kémiai tulajdonságainak, kinyerési módszereinek jellemzésére irányuló képesség vizsgálatára irányul.

15. feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a metil-amin reagál.

1. propán
2. klórmetán
3. hidrogén
4. nátrium-hidroxid
5. sósav

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

A metil-amin képes reagálni klór-metánnal (2), szekunder amin sót - dimetil-amin-kloridot képezve, valamint sósavval (5), szintén sót képezve - metil-amin-kloridot. A helyes válasz: 25. 2018-ban a vizsgázók mindössze 47%-a teljesítette sikeresen a 15. feladatot. A feladat rendkívül alacsony eredményei arra engednek következtetni, hogy a végzett hallgatók nem rendelkeznek megfelelő ismeretekkel a nitrogéntartalmú szerves vegyületek kémiai tulajdonságairól és előállításuk módszereiről. Ennek oka az lehet, hogy az iskolai szerves kémia tanulási folyamatában nem fordítanak kellő figyelmet erre a tartalmi elemre.

16. feladat a szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságainak ismeretének tesztelésére összpontosít, valamint az előállításukra vonatkozó eljárások fokozott komplexitással.

16. feladat

Hozzon létre megfeleltetést az anyag neve és a termék között, amely főként ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatása során keletkezik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Az etán szubsztitúciós reakcióba lép brómmal, és bróm-etánt képez (5).

A hidrogénatom szubsztitúciója az izobután brómozása során túlnyomórészt a tercier szénatomon történik, ami 2-bróm,2-metil-propán (2) képződését eredményezi.

A ciklopropán brómozását gyűrűszakadás kíséri, és 1,3-dimetil-propán képződik (3).

A ciklohexán brómozása során a ciklopropánnal ellentétben a ciklusban hidrogénatom szubsztitúciós reakció megy végbe, és bróm-ciklohexán (6) keletkezik.

Így a helyes válasz: 5236. Ezt a feladatot a végzősök elég eredményesen teljesítették - 2018-ban a vizsgázók 48,7%-a teljesítette.

17. feladat célja az oxigéntartalmú szerves vegyületek (limitált egy- és többértékű alkoholok, fenol, aldehidek, karbonsavak, észterek) kémiai tulajdonságainak és kinyerési módszereinek vizsgálata fokozott komplexitás mellett.

17. feladat

Hozzon létre megfeleltetést a reagáló anyagok és az ezen anyagok kölcsönhatása során keletkező széntartalmú termék között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Az ilyen feladatok sikeres elvégzéséhez nemcsak a szerves vegyületek kémiai tulajdonságaira vonatkozó ismeretek alkalmazása szükséges, hanem a kémiai terminológia elsajátítása is. Ezenkívül a feltételben jelzett reakciók egyenleteit is fel kell írni, hogy megbizonyosodjunk a válasz helyességéről.

Az ecetsav és a nátrium-szulfid reakcióterméke nátrium-acetát (5) és hidrogén-szulfid.

A hangyasav nátrium-hidroxiddal reagálva nátrium-formiátot (4) és vizet képez.

A hangyasav réz(II)-hidroxid hatására hevítéskor szén-dioxiddá oxidálódik (6).

Az etanol és a nátrium reakcióterméke nátrium-etoxid (2) és hidrogén.

Így a helyes válasz: 5462. 2018-ban a vizsgázók 48,6%-a teljesítette sikeresen a 17. feladatot.

A "szénhidrogének és oxigéntartalmú szerves vegyületek kapcsolata" tartalomelem asszimilációját ellenőrizzük feladat 18 alapvető nehézségi szint és feladat 33 magas szintű komplexitás.

18. feladat

Az anyagok átalakulásának következő sémája látható:

Határozza meg, hogy az adott anyagok közül melyik X és Y anyag!

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkohol)

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Az etanolt klór-etánból lehet előállítani lúg vizes oldatának hatására (4). Az acetaldehid az etanol és a réz-oxid (II) (2) kölcsönhatása során keletkezik hevítés közben. A helyes válasz: 52. A feladat teljesítését maximum 2 ponttal értékelték. 2018-ban a vizsgázók mindössze 56,4%-a teljesítette sikeresen.

Tekintsük a nagy bonyolultságú 33. feladatot is, amely a különféle osztályokba tartozó szerves vegyületek kapcsolatának asszimilációját teszteli.

33. feladat

Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja a következő transzformációkat:

A reakcióegyenletek felírásakor használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit.

Lehetséges válasz:

180 °C hőmérsékleten tömény kénsav jelenlétében a propanol-1 dehidratálódik, és propén képződik:

A hidrogén-kloriddal kölcsönhatásba lépő propén főként 2-klór-propánt képez Markovnikov szabályának megfelelően:

Vizes lúgoldat hatására a 2-klór-propán hidrolizálódik, és propanol-2 keletkezik:

Továbbá a propént (X 1) ismét elő kell nyerni a propanol-2-ből, amely intramolekuláris dehidratációs reakció eredményeként hajtható végre 180 ° C hőmérsékleten tömény kénsav hatására:

A kálium-permanganát vizes oldatával hidegen végzett propén oxidáció terméke a propándiol-1,2 kétértékű alkohol, a kálium-permanganát mangán(IV)-oxiddá redukálódik, amely barna csapadékot képez:

2018-ban a vizsgázók 41,1%-a tudta teljesen helyesen teljesíteni ezt a feladatot.

Blokk „Kémiai reakció. Ismeretmódszerek a kémiában. Kémia és élet. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel"

A blokk tartalmi elemeinek asszimilációját különböző összetettségi szintű feladatok ellenőrzik, köztük 4 alapvető komplexitási, 4 fokozott összetettségű és 2 magas összetettségi szintű feladat.

E blokk feladatainak teljesítése biztosítja a következő készségek kialakulásának igazolását: a vizsgált anyagok és kémiai folyamatok alkalmazására vonatkozó ismeretek konkrét helyzetekben történő felhasználása, egyes anyagok beszerzésének ipari módszerei és feldolgozási módszerei; kísérletet tervezzen a legfontosabb szervetlen és szerves anyagok megszerzésére és felismerésére a mindennapi életben az anyagokkal való biztonságos munkavégzés szabályairól szerzett ismeretek alapján; számításokat végezni kémiai képletekkel és egyenletekkel.

A blokk tartalmának egyes elemei, mint például az anyagok vizes oldatainak környezeti jellegének meghatározása, indikátorok, a reakciótermék hozamának tömegének vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből, tömegszámítások egy kémiai vegyület keverékben lévő hányadát (tömegét) egy feladat részeként ellenőriztük más tartalomelemekkel kombinálva.

Tekintsük ennek a blokknak a feladatait a demo verzióból.

19. feladat célja a kémiai reakciók szervetlen és szerves kémiában az összes ismert osztályozási kritérium szerinti osztályozási képességének tesztelése.

19. feladat

A reakciótípusok javasolt listájából válasszon kétféle reakciót, amelyek magukban foglalják az alkálifémek és a víz kölcsönhatását.

1. katalitikus
2. homogén
3. visszafordíthatatlan
4. redox
5. semlegesítési reakció

Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott típusú reakciók számát!

Az alkálifémek vízzel való kölcsönhatása irreverzibilis (3) és redox (4). A válasz: 34.

A 19. feladat 2018. évi teljesítésének elemzése azt mutatja, hogy a szervetlen és szerves kémiában az iskolásoknak nehézséget okoz a reakciótípusok meghatározása: a vizsgázók mindössze 54,3%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot.

20. feladat ellenőrzi a különböző tényezőknek a kémiai reakció sebességére gyakorolt ​​hatását magyarázó képesség asszimilációját.

20. feladat

A javasolt külső hatások listájából válasszon ki két olyan hatást, amelyek az etilén és a hidrogén kémiai reakciójának sebességét csökkentik.

1. hőmérséklet csökkenés
2. az etilén koncentrációjának növekedése
3. katalizátor használata
4. a hidrogénkoncentráció csökkenése
5. nyomásnövekedés a rendszerben

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számait!

A reakciósebesség csökken a hőmérséklet (1) csökkenésével és a reagensek, jelen esetben a hidrogén (4) koncentrációjának csökkenésével. A reagensek koncentrációjának növekedése, a katalizátor használata és a nyomásnövekedés, ami a gáznemű anyagok koncentrációjának növekedéséhez vezet, éppen ellenkezőleg, hozzájárul az etilén és a hidrogén reakciójának sebességének növekedéséhez. A helyes válasz: 14. Megjegyzendő, hogy a vizsgázók nagyon sikeresen birkóznak meg ezzel a feladattal: 2018-ban 78,6 volt a teljesítési aránya.

Az "Oxidációs-redukciós reakciók" témával kapcsolatos feladatokat a vizsgán alapszinten és magas komplexitási szinten mutatják be. E feladatok elvégzése során a tanulóknak bizonyítania kell, hogy képesek meghatározni a vegyületekben lévő kémiai elemek oxidációs fokát, el kell magyarázni a redoxreakciók lényegét, és össze kell alkotniuk egyenleteiket. Ugyanakkor a magas szintű komplexitás feladatát egyetlen kontextus egyesíti az „Elektrolitikus disszociáció” témájú feladattal. Ioncsere reakciók »

Az "Oxidációs-redukciós reakciók" témában az alapvető összetettségi szintű feladatok - feladatok "két halmaz helyzete közötti megfelelés megállapítására". Fontolja meg a feladatot ebben a témában a bemutató verzióból.

21. feladat

Állapítsa meg a reakcióegyenlet és a nitrogénelem tulajdonsága között, amelyet ebben a reakcióban mutat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Az A reakcióban a nitrogén oxidációs állapota nem változik, és egyenlő marad –3-mal, azaz. a nitrogén nem mutat redox tulajdonságokat (3).

A B reakcióban a nitrogén az NH 3 -ban mért –3-ról 0-ra növeli az oxidációs állapotot N 2 -ben, azaz. egy redukálószer (2).

A B reakcióban a nitrogén is növeli az oxidációs állapotot –3-ról NH 3-ban +2-re NO-ban, azaz. egy redukálószer (2).

Tehát a helyes válasz a 322.

Az olvadékok és oldatok elektrolízisének folyamataira vonatkozó ismeretek asszimilációját ellenőrzik feladat 22 megnövekedett komplexitás a két halmaz pozíciói közötti megfelelés megállapításának formátumában.

22. feladat

Határozzon meg egyezést a só képlete és a só vizes oldatának elektrolízistermékei között, amelyek inert elektródákon szabadultak fel: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

SÓ FORMULA		ELEKTROLIZIS TERMÉKEK

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A feladat elvégzéséhez ismerni és alkalmazni kell a sók, lúgok, savak oldatai és olvadékai elektrolízise során az elektródákon a termékleadás mintázatait.

A nátrium-foszfát egy aktív fémből és egy oxigéntartalmú savból képzett só. Ennek a sónak az elektrolízis terméke a katódon hidrogén, az anódon pedig oxigén lesz (1).

A kálium-klorid vizes oldatának elektrolízise során a katódon hidrogén, az anódon (4) klór szabadul fel.

A réz(II)-bromid egy fémből képzett só, amely a hidrogén után az elektrokémiai feszültségsorban van, így csak réz szabadul fel a katódon. A bromid anion egy oxigénmentes sav anionja, amely az anódnál oxidálódik bróm felszabadulásával (3).

A réz(II)-nitrát összetétele egy oxigéntartalmú aniont tartalmaz, amely az anódnál nem oxidálódik. A víz oxidációja miatt az anódnál oxigén szabadul fel (2).

Így a helyes válasz 1432. Meg kell jegyezni, hogy az iskolások sikeresen megbirkóznak ezzel a feladattal: 2018-ban a teljesítésének százalékos aránya magas - 75,0.

23. feladat

Határozzon meg egyezést a só neve és a só hidrolízishez viszonyított aránya között: minden egyes betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A feladat elvégzése során a vizsgázóknak bizonyítaniuk kell a különféle típusú sók hidrolízisének folyamatainak ismeretét, az azokat alkotó sav és bázis erősségétől függően.

Az ammónium-klorid egy gyenge bázis és egy erős sav által alkotott só, így az (1) kationnál hidrolizál.

A kálium-szulfát erős bázisból és erős savból képzett só, így nem megy keresztül hidrolízisen (3).

A kálium-karbonát egy erős bázis és egy gyenge sav által alkotott só, ezért anionos hidrolízisen megy keresztül (2).

Az alumínium-szulfid egy gyenge bázisból és egy gyenge savból képzett só, ezért mind a kation, mind az anion hidrolizálja, és a vizes közegben ennek a sónak a teljes és visszafordíthatatlan hidrolízise megy végbe, amit egy kötőjel bizonyít. az oldhatósági táblázat (4).

Így a helyes válasz 1324. A feladat teljesítésének aránya meglehetősen magas: 2018-ban a vizsgázók 62,6%-a teljesítette sikeresen.

A "kémiai egyensúly" fogalmához kapcsolódó USE feladatok, valamint a "kémiai reakció sebessége" fogalma nem igényel mennyiségi számításokat. Megvalósításukhoz elegendő a tudás minőségi szintű alkalmazása ("eltolódások a közvetlen reakció felé" stb.).

24. feladat

Állítson fel egyenletet a reverzibilis reakció egyenlete és a kémiai egyensúly eltolódásának iránya között növekvő nyomás mellett: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

REAKCIÓEGYENLET		A KÉMIAI EGYENSÚLY VÁLTOZÁSÁNAK IRÁNYA
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) közvetlen reakció felé tolódik el 2) a hátsó reakció felé tolódik el 3) gyakorlatilag nem mozdul

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

A „Kémiai egyensúly” témájú feladat a „reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók”, „kémiai egyensúly”, „a kémiai egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására” fogalmak asszimilációjának tesztelésére irányul. A feladat elvégzése során bizonyítani kell, hogy képes megmagyarázni a különböző tényezők hatását a kémiai egyensúly eltolódására.

Az A, B és D reakció a gáznemű anyagok molekuláinak számának csökkenésével megy végbe, ezért a Le Chatelier-elvnek megfelelően a nyomás növekedésével az egyensúly a közvetlen reakció felé tolódik el (1).

A B reakció a gázhalmazállapotú anyagok molekuláinak számának megváltoztatása nélkül megy végbe, ezért a nyomásnövekedés nem befolyásolja az egyensúlyi eltolódást (3). Tehát a helyes válasz az 1131.

2018-ban a vizsgázók 64,0%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot.

Az USE résztvevői számára a legnagyobb nehézségek akkor jelentkeznek, amikor a megnövekedett összetettségű feladatokat „két halmaz helyzete közötti megfelelés megállapítása” formátumban hajtják végre, amelyek a kémia kísérleti alapjaira vonatkozó ismeretek és az ipari módszerekről szóló általános elképzelések asszimilációját tesztelik. a legfontosabb anyagok beszerzéséhez. Ide tartozik a 25. és 26. feladat.

25. feladat ellenőrzi a szervetlen és szerves anyagokkal való minőségi reakciókkal kapcsolatos ismeretek asszimilációját.

25. feladat

Állítson fel egyezést az anyagok képlete és egy reagens között, amellyel megkülönböztetheti ezen anyagok vizes oldatait: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

ANYAGKÉPLET
A) HNO 3 és NaNO 3 B) KCl és NaOH C) NaCl és BaCl 2 D) AlCl 3 és MgCl 2

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Ez a feladat kifejezetten gyakorlatorientált. Megvalósítása során nemcsak az anyagok kémiai tulajdonságaira vonatkozó elméleti ismereteket kell alkalmazni, hanem a kémiai kísérlet tervezésének és lefolytatásának képességét is. Ennek a feladatnak a sikeres elvégzéséhez valódi kémiai kísérlet elvégzésében szerzett tapasztalat szükséges.

A salétromsavat réz segítségével lehet megkülönböztetni a nátrium-nitráttól (1). A salétromsav a rézzel reagálva kék réz (II)-nitrátot képez, és a koncentrációtól függően nitrogén-monoxid (IV) vagy nitrogén-monoxid (II) szabadul fel. A nátrium-nitrát nem lép reakcióba a rézzel.

A kálium-kloridot a nátrium-hidroxidtól réz(II)-szulfát (5) segítségével lehet megkülönböztetni, amellyel a nátrium-hidroxid kölcsönhatásba lépve kék színű réz(II)-hidroxid csapadékot képez. A kálium-klorid nem lép kölcsönhatásba a réz(II)-szulfáttal.

A bárium-klorid, ellentétben a nátrium-kloriddal, reagál a réz(II)-szulfáttal (5), és fehér kristályos bárium-szulfát csapadékot képez.

Mind az alumínium-klorid, mind a magnézium-klorid reagál nátrium-hidroxid-oldattal (2), és a megfelelő hidroxidok fehér amorf csapadékát képezik. Az alumínium-hidroxid azonban a magnézium-hidroxiddal ellentétben feleslegben oldódik fel lúgoldatban, tk. amfoter tulajdonságokkal rendelkezik.

Tehát a helyes válasz 1552.

A kvalitatív reakciókkal kapcsolatos ismeretek tesztelésére szolgáló feladat elvégzése hagyományosan nehéz az iskolások számára. 2018-ban a vizsgázók mindössze 44,8%-a teljesítette sikeresen ezt a feladatot. A feladat eredményei azt mutatják, hogy a végzett hallgatók nem sajátították el az anyagok tulajdonságainak tanulmányozásával és a kémiai reakciók lefolytatásával kapcsolatos kísérleti munka készségeit. Ennek oka lehet, hogy az iskolai kémia tanulmányozása során jelentősen lecsökkent az igazi kémiai kísérlet elvégzésére szánt idő.

26. feladat ellenőrzi a laboratóriumi munkavégzés szabályainak beépülését, általános elképzeléseket a legfontosabb anyagok beszerzésének ipari módszereiről és azok alkalmazásáról.

26. feladat

Hozzon létre megfeleltetést az anyag és fő alkalmazási területe között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Ez a feladat a 25. feladathoz hasonlóan gyakorlatorientált. A feladat sikeres elvégzéséhez a vizsgázónak tényszerű ismeretekkel kell rendelkeznie az anyagok beszerzési módszereiről, azok felhasználási területeiről, a keverékek szétválasztási módszereiről, valamint egyes vegyipari iparágak technológiai alapelveiről.

A feladatban bemutatott anyagokat széles körben használják a technikában, az iparban és a mindennapi életben. A metánt elsősorban üzemanyagként használják (2). Az izoprén a gumigyártás monomerje (3), az etilén a műanyaggyártás monomerje (4). Megjegyzendő, hogy ennek a feladatnak a teljesítési aránya a tartalmi telítettség változtatása és a komplexitási szint emeltről alapra csökkentése után is rendkívül alacsony: 2018-ban a vizsgázók mindössze 44,8%-a teljesítette.

A „Redoxreakciók” és „Ioncsere-reakciók” témakörben végzett, rendkívül összetett feladatokat egyetlen kontextus köti össze. A végrehajtáshoz feladatok 30 A vizsgázóknak a javasolt anyaglistából önállóan kell kiválasztaniuk azokat az anyagokat, amelyek között redoxreakció lejátszódhat, nem pedig kész reakciósémával kell dolgoznia, mint a korábbi években. Ezután készítsen egyenletet a reakcióra, hozza létre az elektronikus mérleget, és adja meg az oxidálószert és a redukálószert. A végrehajtáshoz feladatok 31 A javasolt anyaglistából ki kell választani azokat az anyagokat, amelyek között ioncserélő reakció lehetséges, majd fel kell írni az egyenleteket molekuláris, teljes és rövidített ionos formában. Mindkét feladat egyenként maximum 2 pontot ér. A feladat elvégzése során a tanulóknak arra is szükségük van, hogy egyenleteket írjanak le ioncsere-reakciókra molekuláris, teljes és redukált ionos formában.

Tekintse meg a 30. és 31. feladatot a demó egyetlen kontextusával.

30. feladat

A javasolt anyagok listájából válassza ki azokat az anyagokat, amelyek között redox reakció lehetséges, és írja le ennek a reakciónak az egyenletét. Készítsen elektronikus mérleget, jelezze az oxidálószert és a redukálószert.

A feladat elvégzéséhez elemezni kell a javasolt anyagok redox tulajdonságait. A javasolt anyagok közül a kálium-permanganát életképes oxidálószer, amely a legmagasabb, +7-es oxidációs állapotú mangánatomoknak köszönhetően oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik.

A nátrium-szulfit a +4-es közbenső oxidációs állapotú kénatomoknak köszönhetően oxidáló és redukáló tulajdonságokat is képes felmutatni. Ha kálium-permanganáttal - erős oxidálószerrel - kölcsönhatásba lép, a nátrium-szulfit redukálószer lesz, amely nátrium-szulfáttá oxidálódik.

A reakció lejátszódhat különféle közegekben, ezen anyagok listája alapján - semleges vagy lúgos közegben. Figyeljünk arra a tényre a válaszban a redox reakciónak csak egy egyenletét kell felírni.

Lehetséges válasz:

A nátrium-szulfit vagy a +4 oxidációs állapotú kén redukálószer.

A +7 oxidációs állapotú kálium-permanganát vagy mangán oxidálószer.

31. feladat

A javasolt anyagok listájából válassza ki azokat az anyagokat, amelyek között ioncserélő reakció lehetséges. Írja fel ennek a reakciónak a molekuláris, teljes és rövidített ionegyenleteit.

Ezen anyagok közül a kálium-hidrogén-karbonát és a kálium-hidroxid közötti ioncserélő reakció lehetséges, amelynek eredményeként a savas só átlagos sóvá alakul.

Lehetséges válasz:

A 30. és 31. feladat képes megkülönböztetni a végzetteket képzettségi szint szerint. Megjegyzendő, hogy a 30. feladat megfogalmazásának bonyolultsága a teljesítési arány csökkenéséhez vezetett: ha 2017-ben a végzettek 68%-a, akkor 2018-ban már csak 41,0%.

A feladat teljesítési aránya 31 - 60,1. Ugyanakkor a magas szintű képzettséggel rendelkező diplomások magabiztosan birkóztak meg a redox reakció és az ioncserélő reakció előkészítésével, míg a rosszul képzett diplomások gyakorlatilag nem végezték el ezeket a feladatokat.

A kémia vizsga ellenőrző munkájában nagy szerep jut számítási problémák. Ennek az a magyarázata, hogy megoldásuk során a vegyületek kémiai tulajdonságainak ismeretére kell támaszkodni, ki kell használni a kémiai reakciók egyenletek felállításának képességét, pl. az elméleti alap és bizonyos műveleti-logikai és számítási készségek összekapcsolása.

A számítási feladatok megoldása megköveteli az anyagok kémiai tulajdonságainak ismeretét, és bizonyos műveletek végrehajtását foglalja magában, amelyek biztosítják a helyes válasz megszerzését. Ezek a tevékenységek a következők:

• sztöchiometrikus számítások elvégzéséhez szükséges kémiai reakciók egyenleteinek összeállítása (a feladat feltételének megfelelően);
• számítások elvégzése, amelyek a probléma feltételében feltett kérdésekre választ találnak;
• a feladat feltételében feltett összes kérdésre logikusan indokolt válasz megfogalmazása (például egy anyag fizikai mennyiségének - tömegének, térfogatának, tömeghányadának - meghatározása).

Figyelembe kell azonban venni, hogy ezeknek a műveleteknek nem feltétlenül kell jelen lenniük bármely számítási probléma megoldása során, és bizonyos esetekben ezek egy része többször is felhasználható.

Az egységes kémia államvizsgára az oktatási szervezetekben végzett hallgatók képzési szintjére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények kodifikátora szerint a hallgatóknak képesnek kell lenniük a következő számítások elvégzésére kémiai képletek és reakcióegyenletek segítségével:

• számítások az "anyag tömeghányada oldatban" fogalmát használva;
• gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban;
• egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának számítása ismert anyagmennyiség, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömege vagy térfogata alapján;
• a reakció termikus hatásának számítása;
• a reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha valamelyik anyagot feleslegben adják meg (szennyeződéseket tartalmaz);
• a reakciótermék tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számításai, ha az egyik anyagot oldatként adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával;
• egy anyag molekuláris és szerkezeti képletének meghatározása;
• a reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből;
• egy keverékben lévő kémiai vegyület tömeghányadának (tömegének) számítása.

Számítási feladatok megoldása során a tanulók gyakran elismerik a következőket tipikus hibák:

• ne tegyen különbséget az oldat tömege és az oldott anyag tömege között;
• a gáz halmazállapotú anyag mennyiségének meghatározásakor osszuk el a tömegét a moláris térfogattal, vagy fordítva, osszuk el a gáz halmazállapotú anyag térfogatát a moláris tömegével;
• felejtse el elhelyezni az együtthatókat a reakcióegyenletekben;
• nem találják meg, hogy melyik anyag van feleslegben (ez a hiba a „felesleg – hiány” problémáinak megoldásában való jártasság hiányával is összefüggésbe hozható);
• számításkor hibásan alakítják át a matematikai képleteket, anélkül, hogy a kapott válasz abszurditására gondolnának (pl. szorzás, de nem osztály az oldott anyag tömege tömeghányadához viszonyítva az oldat tömegének meghatározásakor).

A legtöbb számítási probléma jobb imádságban megoldani, mivel ez a módszer racionálisabb. Magát a megoldási módszert és annak racionalitását azonban nem veszik figyelembe a számítási problémák értékelésekor. A lényeg az, hogy a hallgató bemutassa az általa javasolt megoldási módszer logikáját, és ennek megfelelően elvégezze a helyes számításokat, amelyek elvezetik a helyes válaszhoz.

A 2018-as számítási feladatok elvégzésének eredményeinek elemzése azt mutatja, hogy az alapszintű komplexitási szintű számítási feladatok is nehézségeket okoznak az iskolásoknak. Először is ez vonatkozik feladatok 28És 29 . A 28. feladatban a gázok térfogatarányának számítását kell elvégezni kémiai reakciókban, vagy számításokat termokémiai egyenletekkel. TÓL TŐL feladat 27, amelyben számításokat kell végezni az "anyag tömeghányadának oldatban" fogalmával, az iskolások sikeresebben megbirkóznak.

Az alapszintű bonyolultságú számítási feladatok elvégzésekor ügyelni kell a kívánt érték méretére (g, kg, l, m 3 stb.) és kerekítésének pontosságára (egészekre, tizedekre). , századrészek stb.).

Íme az USE 2019 demóverziójának bonyolultsági alapszintjének számítási feladatai.

27. feladat

Számítsa ki a kálium-nitrát tömegét (grammban), amelyet fel kell oldani 150,0 g 10%-os sótömegű oldatban, hogy 12%-os tömeghányadú oldatot kapjunk. (Írja le a számot tizedenként.)

Válasz: _______________________

A helyes válasz a 3.4.

A 2018-as 27. feladatot a vizsgázók 61,2%-a teljesítette sikeresen.

28. feladat

A reakció eredményeként, melynek termokémiai egyenlete

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ hő szabadult fel. Számítsa ki a kapott víz tömegét (grammban). (Írja fel a számot a legközelebbi egész számig.)

Válasz: _______________________

Ebben a példában a kapott víz talált tömege 108 g. Felírjuk a választ: 108.

A 2018-as 28. feladatot a vizsgázók mindössze 58,3%-a teljesítette sikeresen.

29. feladat

Számítsa ki 6,72 liter (N.O.) hidrogén-szulfid teljes elégetéséhez szükséges oxigén tömegét (grammban). (Írja le a számot tizedenként.)

Válasz: _______________________

A helyes válasz: 14.4.

2018-ban a végzettek 60%-a teljesítette a 29. feladatot.

A 34-es és 35-ös komplexitású feladatok még a jó és kiváló felkészültségű iskolások számára sem mindig elérhetőek. A 35. feladat megoldása során sok iskolás nem érti a feladatban leírt folyamatok kémiáját, és hibázik a reakcióegyenletek összeállítása során. Így az „anyag egy része lebomlott” kifejezés fogalmának meg nem értése nem teszi lehetővé a tanulók számára, hogy egyenleteket állítsanak fel a megfelelő reakciókra, és elvégezzék azokon a szükséges számításokat. Egy másik tipikus hiba a kapott oldat tömegének meghatározásával kapcsolatos, ami végül az oldatban lévő anyagok kívánt tömeghányadának helytelen meghatározásához vezet.

Fontolgat feladat 34 magas szintű bonyolultság a demó verziótól.

34. feladat

Amikor egy kalcium-karbonát mintát hevítettek, az anyag egy része lebomlott. Ugyanakkor 4,48 l (n.o.) szén-dioxid szabadult fel. A szilárd maradék tömege 41,2 g, ezt a maradékot 465,5 g feleslegben vett sósavoldathoz adjuk. Határozza meg a só tömeghányadát a kapott oldatban.

Válaszában írja le a feladat feltételében feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit).

Lehetséges válasz:

A reakcióegyenletek fel vannak írva:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

A szilárd maradékban lévő anyagvegyületek mennyiségét kiszámítottuk:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 maradék) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (CaCO 3 maradék) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

A kapott oldatban lévő só tömegét kiszámítottuk:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3 maradék) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Az oldatban lévő kalcium-klorid tömeghányadát kiszámítjuk:

m (oldat) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (oldat) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112, vagy 11,2%

2018-ban a vizsgázók 21,3%-a teljesítette maradéktalanul a 34. feladatot, és annak elvégzéséért négy maximális pontot kapott.

Miközben csinálod feladatok 35 nemcsak a szerves anyag molekulaképletét kell meghatározni, hanem a kémiai tulajdonságai megállapításának feltételében leírt kémiai tulajdonságok alapján a szerkezeti képletet is meg kell határozni, valamint egy egyenletet kell felállítani. az anyagot érintő jellegzetes kémiai reakciókról. Tekintsük a 35. problémát nagyon bonyolultnak.

35. feladat

Az A szerves anyag 11,97 tömeg% nitrogént, 9,40 tömeg% hidrogént és 27,35 tömeg% oxigént tartalmaz, és a B szerves anyag és a propanol-2 reakciója során keletkezik. Ismeretes, hogy a B anyag természetes eredetű, és képes savakkal és lúgokkal egyaránt kölcsönhatásba lépni.

A megbízás alábbi feltételei alapján:

1. elvégzi a szükséges számításokat (meg kell adni a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit) és megállapítja az eredeti szerves anyag molekulaképletét;
2. készítsen szerkezeti képletet ennek az anyagnak, amely egyértelműen tükrözi a molekulában lévő atomok kötési sorrendjét;
3. írja fel a reakcióegyenletet az A anyag B anyagból és propanol-2-ből való kinyerésére (használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit).

Lehetséges válasz:

Számításokat végeztünk, és megállapítottuk az A anyag molekulaképletét, A anyag általános képlete C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Az A anyag molekulaképlete - C 5 H 11 O 2 N

Az A anyag szerkezeti képletét összeállították:

Az A anyag kinyerésének reakciójának egyenlete fel van írva:

Nehézségek adódnak az iskolások számára a kívánt szerves anyag szerkezeti képletének összeállításában, amely egyértelműen tükrözi annak tulajdonságait, valamint a reakcióegyenletnek a probléma feltételének megfelelő összeállításában. A 2018-as vizsgázók mindössze 25,7%-a tudott maradéktalanul megbirkózni ezzel a feladattal, és a megoldásáért a maximum 3 pontot kapta.

Megjegyzendő, hogy a részletes választ igénylő feladatokat a végzősök többféleképpen is megoldhatják.

Befejezésül kiemelünk néhány alapelvet a tanulók vizsgára való felkészítésének megszervezéséhez.

A vizsgára való felkészítés fő feladata a tanult anyag ismétlésére, rendszerezésére, általánosítására irányuló céltudatos munka, a kémia tantárgy kulcsfogalmainak ismeretrendszerbe hozása legyen.

A vizsgára való felkészítést sem lehet csak a tárgyévi vizsgadolgozat feladataihoz hasonló feladatok elvégzésére irányuló képzésre redukálni. Széles körben kell alkalmazni a különféle típusú, változatos formátumú feladatokat, amelyek nem a megszerzett ismeretek egyszerű reprodukálására irányulnak, hanem az elméleti ismeretek új tanulási helyzetekben való alkalmazásához szükséges készségek kialakításának tesztelésére.

Az oktatási anyagok tanulmányozása, ismétlése és megszilárdítása során különféle feladatokat kell alkalmazni, beleértve azokat is, amelyek az információk egyik formából a másikba történő átalakításával kapcsolatosak: általános táblázatok, grafikon diagramok, diagramok, grafikonok, jegyzetek stb.

És természetesen a vizsgára való felkészülésben az elsődleges szerep az iskolások által egy valódi kémiai kísérlet elvégzése és eredményeinek megvitatása során megszerzett tapasztalatoknak és ismereteknek van, amelyekre az iskolai kémia tanfolyam tanulmányozása során különös figyelmet kell fordítani. .

Az egységes állami vizsga (USE) az állami záróbizonyítvány egyik formája, amelyet annak megállapítására végeznek, hogy a diákok a középfokú általános oktatás főbb oktatási programjainak elsajátításának eredményei megfelelnek-e a szövetségi állami oktatási szabvány vagy oktatási szabvány vonatkozó követelményeinek. Erre a célra ellenőrző mérőanyagokat (CMM) használnak, amelyek szabványos formájú feladatsorok.
Az USE az Orosz Föderáció oktatásáról szóló, 2012. december 29-i 273-FZ szövetségi törvénnyel és a minisztérium rendeletével jóváhagyott, a középfokú általános oktatási oktatási programokra vonatkozó állami záróbizonyítvány lebonyolítására vonatkozó eljárással összhangban történik. Oroszország és a Rosobr-nadzor oktatásának 2018. november 7-i 190/1512 sz.

A tartalom kiválasztásának megközelítései, a KIM USE szerkezetének kialakítása.
A 2020-as USE in Chemistry számára a KIM tartalmi kiválasztása általában azon általános irányelvek figyelembevételével történt, amelyek alapján a korábbi évek vizsgálati modelljeit kialakították. Ezen installációk közül módszertani szempontból a legfontosabbak a következők.

A KIM középpontjában a tudásrendszer asszimilációjának tesztelése áll, amely a meglévő kémia programok tartalmának változatlan magja az általános oktatási szervezetek számára. A szabványban ez az ismeretrendszer a végzettek felkészítésére vonatkozó követelmények formájában kerül bemutatásra. Ezek a követelmények megfelelnek az ellenőrzött tartalmi elemek KIM-ben való megjelenítésének szintjének.

A vizsga során használt KIM szabványosított változatai olyan feladatokat tartalmaznak, amelyek a feltételek bemutatásában és a szükséges válasz típusában, bonyolultsági fokában, valamint értékelési módjukban eltérőek. teljesítmény. A feladatok a kémia tantárgy főbb részeinek anyagára épülnek. A korábbi évekhez hasonlóan az USE 2020 keretein belül is az ellenőrzés tárgya a szervetlen, általános és szerves kémia alapjainak ismeretrendszere. Ennek a rendszernek a fő összetevői a következők: kémiai elem, anyag és kémiai reakció vezető fogalmai; a kémia alaptörvényei és elméleti rendelkezései; ismeretek a kémiai jelenségek következetességéről, ok-okozatiságáról, az anyagok keletkezéséről, az anyagok megismerésének módjairól. A szabványban ez a tudásrendszer a végzettek képzettségi szintjére vonatkozó követelmények formájában kerül bemutatásra.

Ingyenesen letölthető e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le az Egységes államvizsga 2020, kémia, 11. osztály, specifikáció, kódoló, projekt című könyvet - fileskachat.com, gyorsan és ingyenesen letölthető.

• USE 2020, Kémia, 11. osztály, Demo, Kodifikátor, Specifikáció, Projekt

A következő oktatóanyagok és könyvek:

• A leendő kémiatanárok pedagógiai tapasztalatainak malacperselyében, az OGE-re és az egységes államvizsgára való felkészítésben, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Egységes Államvizsga 2020, Kémia, A vizsgafeladatok standard változatai az egységes államvizsga fejlesztőitől, Medvegyev Yu.N., 2020
• USE 2020, Kémia, 10 képzési lehetőség vizsgadolgozatokhoz az egységes államvizsgára való felkészüléshez, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Próbamunka 8. évfolyam

1. számú CMM előírás a "Kémiai elemek atomjai" témában.

A teszt célja: a „Kémiai elemek atomjai” témakör tartalmi elsajátítási szintjének értékelése minden tanulónál.

„Az ellenőrzési feladatok tartalmát a „kémia” tantárgy „Kémiai elemek atomjai” témájú munkaprogram tartalma határozza meg: egyszerű és összetett anyag, kémiai elem, kémiai elemek periodikus rendszere, kémiai képlet, relatív. atom- és molekulatömegek, atomszerkezet, elektronhéjak szerkezete, kémiai kötés.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Téma

Pontszám pontban

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Minőségi feladat

Egyszerű és összetett dolog

2 perc.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Minőségi feladat

2 perc.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Minőségi feladat

Periodikus rendszer

2 perc.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Minőségi feladat

izotópok

2 perc.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Minőségi feladat

Az atom szerkezete

2 perc.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Minőségi feladat

2 perc.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Minőségi feladat

Az elektronhéj szerkezete

2 perc.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Minőségi feladat

Elektronegativitás

2 perc.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Minőségi feladat

Periodikus rendszer

2 perc.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Tervezési probléma

Az atom szerkezete

2 perc.

1b

11

P

C-1.6.

UP-1.1.

Illesztés

A kémiai elemek jelei

4 perc

2b

12

P

C-4.5.

UP-1.2.

Relatív molekulatömeg

4 perc

2b

13

BAN BEN

C-1.1.

UP-2.5.1

Az atom elektronszerkezete

8 perc

3b

14

BAN BEN

C-1.3.

UP-1.2.

A kémiai kötések típusai

8 perc.

3b

Kodifikátor

ellenőrzési munka 1. sza "Kémiai elemek atomjai" témában

A KÓD

1

Anyag

Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev 1

1.2.1

A periódusos rendszer csoportjai és periódusai. Egy kémiai elem sorozatszámának fizikai jelentése

1.2.2

Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változási mintái a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzethez kapcsolódóan D.I. Mengyelejev

Atomok és molekulák. Kémiai elem. Egyszerű és összetett anyagok

4

Számítások elvégzése képletek és reakcióegyenletek alapján

A KÓD

1

Tudni/érteni:

1.2.

a legfontosabb kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömegek, kémiai kötés.

2.

tudjon nevezni

2.1.1

kémiai elemek;

2.2

meg tudja magyarázni

2.2.1

egy kémiai elem rendszámának, csoport- és periódusszámának fizikai jelentése a D.I. periódusos rendszerében. Mengyelejev, amelyhez az elem tartozik;

2.4

tudjon azonosítani

2.4.1

2.5

Összeállít:

2.5.1.

a periódusos rendszer első 20 elemének atomjainak szerkezeti sémái D.I. Mengyelejev;

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

13

pontszám

Maximális pontszám

14.

pontszám

Megjelenik a kérdésre adott helyes válasz és kellő indoklás, amely nem tartalmaz hibákat.

A kérdésre adott helyes válasz megjelenik, de az indoklás nem elég teljes

Csak a helyes választ adják meg

Maximális pontszám

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

emelkedett

Próbamunka 8. évfolyam

KIM specifikáció az első félévi ellenőrzési munkához.

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: felmérni, hogy minden tanuló mennyire elsajátította a „Kémiai elemek atomjai”, „A kémiai kötések típusai”, „Egyszerű anyagok” témakör tartalmát. Mennyiségi arányok, „Kémiai elemek vegyületei”

Az ellenőrzési feladatok tartalmát a munkaprogram tartalma határozza meg a következő témakörökben: „Kémiai elemek atomjai”, „Kémiai kötés típusai”, „Egyszerű anyagok. Mennyiségi arányok, „Kémiai elemek vegyületei”

45 perced van a teszt kitöltésére. A munka 2 részből áll és 15 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 4 haladó szintű feladatból áll. Minden feladat elvégzéséért - 2 pont, egy hiba esetén a választ 1 pontra becsülik. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

A maximális pontszám 24 pont

A feladatok kidolgozásakor figyelembe vették a GIA specifikációban rögzített időszabványokat a különböző bonyolultságú feladatokra és a teljes munka elvégzésére.

A feladatok nehézségi fokozatok szerinti megoszlását, a tantárgyi tartalom ellenőrzött elemeit, a képzettségi szintet, a feladattípusokat és a végrehajtási időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Téma

Pontszám pontban

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Periodikus rendszer

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

izotópok

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Az atom szerkezete

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Az atom szerkezete

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Minőségi feladat

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Minőségi feladat

Periodikus rendszer

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Minőségi feladat

Allotrópia

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Minőségi feladat

Az elektronhéjak szerkezete

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Tervezési probléma

anyajegy

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Minőségi feladat

Egyszerű anyagok

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Illesztés

Az atom szerkezete

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Illesztés

A kémiai kötések típusai

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Tervezési probléma

Molekulatömeg

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Illesztés

Az anyagok összesített állapota

2b

15

P

C-4.3.3. FEL-.

Számítási feladat nyitott válasszal

3b

16

P

C-4.3.3. FEL-.

Számítási feladat nyitott válasszal

3b

Próbamunka 8. évfolyam

2. számú CMM előírás "Kémiai elemek vegyületei" témában.

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: felmérni a „Kémiai elemek vegyületei” témakör minden tanulójának fejlettségi szintjét.

45 perced van a teszt kitöltésére. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. 13,14 feladat elvégzéséért -3 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásakor figyelembe vették a GIA specifikációban rögzített időszabványokat a különböző bonyolultságú feladatokra és a teljes munka elvégzésére.

A feladatok nehézségi fokozatok szerinti megoszlását, a tantárgyi tartalom ellenőrzött elemeit, a képzettségi szintet, a feladattípusokat és a végrehajtási időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Téma

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok fő osztályainak általános képletei.

2 perc.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Oxidációs állapot

2 perc.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Minőségi feladat

2 perc.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Minőségi feladat

A szervetlen vegyületek osztályai

2 perc.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Minőségi feladat

A szervetlen vegyületek osztályai

2 perc.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Minőségi feladat

A szervetlen vegyületek nómenklatúrája

2 perc.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Tervezési probléma

Tömegtört

2 perc.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Minőségi feladat

Ion töltés

2 perc.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Minőségi feladat

Kristály cella

2 perc.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Minőségi feladat

Tiszta anyagok és keverékek

2 perc.

1b

11

P

C-1.4.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Oxidációs állapot

4 perc

2b

12

P

C-1.6

UP-2.4.4

Illesztés

A szervetlen vegyületek osztályai

4 perc

2b

13

BAN BEN

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Tervezési probléma

Térfogattört

8 perc

3b

14

BAN BEN

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Minőségi feladat nyílt válasszal

Tömegtört, ember az anyagok világában.

8 perc.

3b

Kodifikátor

A hallgatók képzési szintjének tartalmi elemei és követelményei a kémia ellenőrző tesztek lebonyolításához az első félévre.

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

A KÓD

A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek

1.1.1.

Az első négy periódus elemeinek atomjainak elektronhéjának szerkezete

1.2.1.

Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként

4.3.1.

Anyag tömegének kiszámítása.

4.3.3.

Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása.

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

A KÓD

A KIM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

1.1.1.

A legfontosabb fogalmak jelentésének megértése (jellemző tulajdonságaik kiemelése): anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, izotóp, kémiai kötés, elektronegativitás.

1.2.1.

Alkalmazza a kémiai elméletek alapvető rendelkezéseit (az atom szerkezete, kémiai kötések) az anyagok szerkezetének és tulajdonságainak elemzésére

1.1.3.

Az egyes tények és jelenségek magyarázatához használja a legfontosabb kémiai fogalmakat

2.4.2.

Ismertesse a kémiai kötés természetét (ionos, kovalens, fémes, hidrogénes);

2.5.2.

számítások kémiai képletekkel és egyenletekkel

Vizsga kémiából, 8. osztály

Kodifikátor

A tanulók képzettségi szintjére, levezetésére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények2. számú ellenőrző munkaa "Kémiai elemek vegyületei" témában

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

A KÓD

A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek

1

Anyag

A kémiai elemek vegyértéke. A kémiai elemek oxidációs foka

Tiszta anyagok és keverékek

Az anyagok szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes

5

Kémia és élet

Az ember az anyagok, anyagok és kémiai reakciók világában

4

Anyagok és kémiai jelenségek megismerésének módszerei. A kémia kísérleti alapjai

4.5.2.

Az oldatban lévő oldott anyag tömeghányadának kiszámítása

4.5.1

Egy anyagban lévő kémiai elem tömeghányadának kiszámítása

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

A KÓD

A KIM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

1

tud

vegyjelek: kémiai elemek jelei, vegyszerek képletei, kémiai reakcióegyenletek;

1.2.

A legfontosabb kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, kation, anion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs fok, mól, moláris tömeg, moláris térfogat, oldatok, elektrolitok és nem elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, oxidálószer és redukálószer, oxidáció és redukció, reakcióhő, főbb reakciótípusok a szervetlen kémiában;

2.

Tudja, hogyan kell elnevezni:

2.1.2

a vizsgált szervetlen anyagok osztályok vegyületei

2.2

Határozza meg:

2.4.1

az anyagok összetétele képletük szerint;

2.4,2

egy vegyületben lévő elem vegyértéke és oxidációs állapota

2.4.4

az anyagok egy bizonyos vegyületosztályba való tartozása

2.5

Összeállít:

2.5.2.

a vizsgált osztályok szervetlen vegyületeinek képletei;

Kiszámítja:

2.8.1

egy kémiai elem tömeghányada a képlet szerint

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

13

pontszám

A kérdésre adott a helyes válasz

A kérdésre a helyes választ közölték, de matematikai hibát követtek el

Csak a helyes választ adják meg

Maximális pontszám

14.

pontszám

Felírják az anyag képletét, megadják a kémiai nevet, kiszámítják a tömeghányadot

Felírják az anyag képletét, megadják a kémiai nevét

Az anyag képlete le van írva

Maximális pontszám

A teszteredmény lefordítása jegyekre ötpontos rendszerben.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

emelkedett

Próbamunka 8. évfolyam

KIM előírása a 3. számú ellenőrző munka végzéséhez az "Anyagoknál bekövetkező változások" témakörben

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: felmérni, hogy minden tanuló mennyire elsajátította a „Változások az anyagokkal kapcsolatban” témakör tartalmát.

„Az ellenőrzési feladatok tartalmát a „kémia” tantárgy „Az anyagokkal fellépő változások” témakörében található munkaprogram tartalma határozza meg: fizikai, kémiai jelenségek, kémiai reakciók jelei, kémiai reakciók fajtái, exoterm és endoterm. reakciók, katalizátor, tiszta anyagok, keverékek, módszerek keverékek szétválasztása, kémiai egyenletek, együtthatók.

45 perced van a teszt kitöltésére. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. 13,14 feladat elvégzéséért -3 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásakor figyelembe vették a GIA specifikációban rögzített időszabványokat a különböző bonyolultságú feladatokra és a teljes munka elvégzésére.

A feladatok nehézségi fokozatok szerinti megoszlását, a tantárgyi tartalom ellenőrzött elemeit, a képzettségi szintet, a feladattípusokat és a végrehajtási időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Téma

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

1

B

C-2.1

UP-1.2

Minőségi feladat

Anyagokkal előforduló jelenségek.

2 perc.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Minőségi feladat

Kémiai reakciók jelei.

2 perc.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Minőségi feladat

Az együtthatók elrendezése

2 perc.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Minőségi feladat

A kémiai reakciók előfordulásának feltételei.

2 perc.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Minőségi feladat

Stressz-fémek sora

2 perc.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Tervezési probléma

Számítások kémiai egyenletekre.

2 perc.

1b

11

P

C-2.2

UP-2.4.5

Illesztés

A kémiai reakciók típusai

4 perc

2b

12

P

C-2.2

UP-2.4.5

Illesztés

A kémiai reakciók típusai

4 perc

2b

13

BAN BEN

C-2.1

UP-2.5.3

Minőségi feladat nyílt válasszal.

Kémiai egyenletek. A kémiai reakciók típusai.

8 perc

3b

14

BAN BEN

C-4.5.3

UP-2.9.2

Számítási feladat nyitott válasszal

Számítási feladat nyitott válasszal.

8 perc.

3b

Vizsga kémiából, 8. osztály

Kodifikátor

A tanulók képzettségi szintjére, levezetésére vonatkozó tartalmi elemek és követelményekellenőrzési munka 3. sz"Az anyagokkal fellépő változások" témában

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

A KÓD

A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek

Tiszta anyagok és keverékek

Kémiai reakció. A kémiai reakciók körülményei és jelei. Kémiai egyenletek. Anyagok tömegének megmaradása kémiai reakciókban

A kémiai reakciók osztályozása különböző szempontok szerint: a kiindulási és nyert anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása, az energia elnyelése és felszabadulása

4.5.3

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

A KÓD

A KIM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

1

Tudni/érteni:

a legfontosabb kémiai fogalmak: anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömegek, ion, kation, anion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mol, moláris tömeg, moláris térfogat, oldatok, elektrolitok és nem -elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, oxidáló- és redukálószer, oxidáció és redukció, reakcióhő, főbb reakciótípusok a szervetlen kémiában;

1.2.1

a legfontosabb kémiai fogalmak jellemző vonásai;

2.

Képesnek lenni meghatározni / osztályozni, összeállítani, kiszámítani:

2.4.5

a kémiai reakciók típusai;

2.5.3

kémiai reakciók egyenletei

2.8.3

a megszerzett ismereteket és készségeket a gyakorlati tevékenységekben és a mindennapi életben felhasználni:

2.9.2

az egyes tények és természeti jelenségek magyarázatai;

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

13

pontszám

A kémiai reakció egyenlete fel van írva

Rendezett esélyek

Jelzett reakciótípus

Maximális pontszám

14.

pontszám

Megjelenik a kérdésre adott helyes válasz és kellő indoklás, amely nem tartalmaz hibákat.

A kérdésre adott helyes válasz megjelenik, de az indoklás nem elég teljes

Csak a helyes választ adják meg

Maximális pontszám

A teszteredmény lefordítása jegyekre ötpontos rendszerben.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

emelkedett

Próbamunka 8. évfolyam

A KIM specifikációja a „Megoldások” témakörben 4. sz. Az elektrolit oldatok tulajdonságai »

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: annak felmérése, hogy a „Megoldások” témakör tartalmát az egyes hallgatók elsajátították-e. Az elektrolit oldatok tulajdonságai»

45 perced van a teszt kitöltésére. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. 13,14 feladat elvégzéséért -3 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásakor figyelembe vették a GIA specifikációban rögzített időszabványokat a különböző bonyolultságú feladatokra és a teljes munka elvégzésére.

A feladatok nehézségi fokozatok szerinti megoszlását, a tantárgyi tartalom ellenőrzött elemeit, a képzettségi szintet, a feladattípusokat és a végrehajtási időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Téma

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Minőségi feladat

Elektrolitikus disszociáció

2 perc.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Minőségi feladat

A disszociáció mértéke

2 perc.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Minőségi feladat

Az indikátorok színének megváltoztatása

2 perc.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Minőségi feladat

Ioncsere reakciók

2 perc.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

Az ioncsere reakciók előfordulásának feltételei

2 perc.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Minőségi feladat

Ioncsere reakciók

2 perc.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

2 perc.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

2 perc.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Minőségi feladat

Kvalitatív reakciók

2 perc.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Minőségi feladat

genetikai kapcsolat

2 perc.

1b

11

P

C-2.5

UP-2.4.6

Illesztés

Ioncsere reakciók

4 perc

2b

12

P

C-2.5

UP-2.4.5

Illesztés

Ioncsere reakciók

4 perc

2b

13

BAN BEN

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Minőségi feladat nyílt válasszal.

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

8 perc.

3b

14

BAN BEN

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Számítási feladat nyitott válasszal

Számítások az anyag térfogatának a reakciótermékek tömegével számított kémiai egyenleteivel

8 perc.

3b

Vizsga kémiából, 8. osztály

Kodifikátor

A tanulók képzettségi szintjére, levezetésére vonatkozó tartalmi elemek és követelmények4. számú ellenőrző munka a „Megoldások. Az elektrolit oldatok tulajdonságai »

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

A KÓD

A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek

2

Kémiai reakció

Elektrolitok és nem elektrolitok

Kationok és anionok. Savak, lúgok és sók elektrolitikus disszociációja (közepes

Ioncsere reakciók és megvalósításuk feltételei

3

A szervetlen kémia alapjai

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

A savak kémiai tulajdonságai

3.2.4.

A sók kémiai tulajdonságai

3.3.

4

.

A kémia kísérleti alapjai

4.5.3.

Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása az anyag mennyiségéből, az egyik reaktáns vagy reakciótermék tömegéből vagy térfogatából

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

A KÓD

A KIM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

1

Tudni/érteni:

1.2.2

a legfontosabb kémiai fogalmak közötti kapcsolat meglétéről

2.

Képesnek lenni magyarázni / osztályozni, összeállítani, kiszámítani:

2.2.3.

az elektrolitikus disszociáció és az ioncsere reakciók folyamatának lényege

2.3.3

a fő szervetlen anyagok (oxidok, savak, bázisok és sók) kémiai tulajdonságai

2.8.3

egy anyag mennyisége, egy anyag térfogata vagy tömege az anyag mennyiségével, a reagensek vagy reakciótermékek térfogata vagy tömege

2.4

meghatározni

2.4.6.

ioncsere-reakciók lehetősége;

2.5.

smink

2.5.3.

kémiai reakciók egyenletei

2.3.4.

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

13

pontszám

A kémiai reakciók három egyenlete molekuláris és ionos formában van felírva

Két reakcióegyenlet van felírva molekuláris és ionos formában

Egy reakcióegyenlet molekuláris és ionos formában

Maximális pontszám

14.

pontszám

2) A kiindulási oldatban lévő anyag mennyiségét és az ezüst-nitrát tömegét kiszámítottuk: a reakcióegyenlet szerint

3) Kiszámoltuk az ezüst-nitrát tömeghányadát a kiindulási oldatban

A válasz helyes és teljes, minden elemet tartalmaz

3

2

1

0

Maximális pontszám

3

A teszteredmény lefordítása jegyekre ötpontos rendszerben.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

2

3

4

5

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

emelkedett

Próbamunka 8. évfolyam

A KIM specifikációja a végső felügyeleti ellenőrzési munka elvégzéséhez.

Az ellenőrzés típusa: belső felügyelet

A teszt célja: a 8. osztályos kémia tantárgy témáinak tartalmi elsajátítási szintjének felmérése tanulónként.

A munka a tartalom szerint lehetővé teszi a témák elsajátításának sikerességének ellenőrzését:

1. Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere. Az atom szerkezete.

2. Kémiai kötés.

3. Kémiai elemek vegyületei.

4. Kémiai reakciók. elektrolitikus disszociáció.

5. Anyagszerzési módszerek, anyagok felhasználása és kémiai reakciók.

A munka a következő tantárgyi készségek kialakulását tárja fel:

1. Ismertesse az atom szerkezetét, az elemek és vegyületeik tulajdonságait a periódusos rendszerben elfoglalt helyzet szerint!

2. Határozza meg a kémiai kötés típusát, a kémiai elemek oxidációs fokát!

3. Nevezze meg az anyagokat, osztályozza azokat, írja le tulajdonságait és beszerzési módjait.

4. Készítsen egyenleteket különböző típusú kémiai reakciókról, ED egyenleteket.

5. Számításokat végezzen kémiai képletek és egyenletek segítségével.

A munka feltárja a tartalom asszimilációját alapszinten (B), haladó szinten (P)

magas (be)

45 perced van a teszt kitöltésére. A munka 2 részből áll, és 14 feladatot tartalmaz.

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. 13,14 feladat elvégzéséért -3 pont.

A maximális pontszám 20 pont.

A feladatok kidolgozásakor figyelembe vették a GIA specifikációban rögzített időszabványokat a különböző bonyolultságú feladatokra és a teljes munka elvégzésére.

A feladatok nehézségi fokozatok szerinti megoszlását, a tantárgyi tartalom ellenőrzött elemeit, a képzettségi szintet, a feladattípusokat és a végrehajtási időt az 1. táblázat tartalmazza.

Nehézségi szint

Kód megadása szerint

Munka típus

Téma

A feladat elvégzésének becsült ideje.

Pontszám pontban

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Minőségi feladat

Kémiai képletek

2 perc

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Minőségi feladat

Az atom szerkezete

2 perc

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Minőségi feladat

kémiai kötés

2 perc

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Kristály cella

2 perc

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Minőségi feladat

A kémiai reakciók típusai

2 perc

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Minőségi feladat

genetikai kapcsolat

2 perc

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

2 perc

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Minőségi feladat

Reakció jellemző

2 perc

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Minőségi feladat

Redox reakciók

2 perc

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Minőségi feladat

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

2 perc

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Illesztés

A szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai

4 perc

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Illesztés

A szervetlen anyagok osztályozása

4 perc

2b

13

BAN BEN

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Számítási feladat nyitott válasszal

Számítások egy anyag térfogatának a reakciótermékek tömegével számított kémiai egyenleteire

8 perc

3b

14

BAN BEN

C-3.3.

UP-2.5.3..

Minőségi feladat nyílt válasszal

Készítsen egyenleteket különböző típusú reakciókról!

8 perc

3b

Vizsga kémiából, 8. osztály

Kodifikátor

A tanulók képzettségi szintjére, a végső monitorozásra vonatkozó tartalmi elemek és követelményekellenőrzési munka

1. szakasz. Kodifikátor. Tartalmi elemek

A KÓD

A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek

1

Anyag

1.6.

Atomok és molekulák. Kémiai elem. Egyszerű és összetett anyagok. A szervetlen anyagok főbb osztályai. A szervetlen vegyületek nómenklatúrája

1.1

Az atom szerkezete. A periódusos rendszer első 20 eleme atomjainak elektronhéjának szerkezete D.I. Mengyelejev

1.3.

Az anyagok szerkezete. Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes

2

Kémiai reakciók.

2.2.

A kémiai reakciók osztályozása különböző szempontok szerint: a kiindulási és nyert anyagok száma és összetétele, a kémiai elemek oxidációs állapotának változása, energiafelvétel és -leadás.

2.6.

Redox reakciók. Oxidálószer és redukálószer

3

A szervetlen kémia alapjai.

3.2.1.

Az oxidok kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas

3.2.2.

A bázisok kémiai tulajdonságai

3.2.3.

A savak kémiai tulajdonságai

3.2.4.

A sók kémiai tulajdonságai (közepes)

3.3.

A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata

4

Anyagok és kémiai jelenségek megismerésének módszerei. A kémia kísérleti alapjai

4.2.

A savak és lúgok oldatának közegének természetének meghatározása indikátorok segítségével. Kvalitatív reakciók oldatban lévő ionokra (klorid, szulfát, karbonát ionok, ammónium ion

4.4.

A vizsgált szervetlen anyagosztályok tulajdonságainak megszerzése, tanulmányozása

4.5.3.

Egy anyag mennyiségének, tömegének vagy térfogatának kiszámítása az anyag mennyiségéből, az egyik reaktáns vagy reakciótermék tömegéből vagy térfogatából

2. szakasz. Kodifikátor. A képzettségi szint követelményei.

A KÓD

A KIM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

1

Tudni/érteni:

1.1.

vegyjelek: kémiai elemek jelei, vegyszerek képletei, kémiai reakcióegyenletek;

1.2.

elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömeg, ion, kation, anion, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mol, moláris tömeg, moláris térfogat, oldatok, elektrolitok és nem elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, oxidálószer és redukálószer, oxidáció és visszanyerés, a reakció termikus hatása, a szervetlen kémia főbb reakciótípusai;

2

Tudja, hogyan kell elnevezni:

2.1.2.

a vizsgált szervetlen anyagok osztályainak vegyületei;

2

Legyen képes leírni:

2.3.3.

a szervetlen anyagok főbb osztályainak kémiai tulajdonságai (oxidok, savak, bázisok és sók);

2.3.4.

a szerves anyagok egyes képviselőinek összetétele, szerkezete és tulajdonságai közötti kapcsolat

Legyen képes összeállítani:

2.5.3.

kémiai reakciók egyenletei

Tudjon számolni:

2.8.3.

egy anyag mennyisége, egy anyag térfogata vagy tömege az anyag mennyiségével, a reagensek vagy reakciótermékek térfogata vagy tömege

Értékelési rendszer a kémiai tesztekhez

Az 1. rész 10 alapszintű feladatot tartalmaz. Minden kérdésre 4 lehetséges válasz van, amelyek közül csak egy helyes. Minden feladat elvégzéséért 1 pont.

A 2. rész 2 haladó és 2 magas szintű feladatból áll. A 11,12-es feladatok teljesítése - 2 pont, egy hiba esetén a válasz 1 pont. Ha kettő vagy több hiba történik, vagy nincs válasz, akkor 0 pontot adunk. Az utolsó két feladat teljes körű választ igényel. A feladat elvégzéséért -3 pont.

2. rész Feladat megoldása részletes válasszal.

13

A kritérium tartalma

pontszám

1) A reakcióegyenlet a következő:

2) Meghatároztuk a molekulatömegeket

3) Számított gázmennyiség

A válasz helyes és teljes, minden elemet tartalmaz

3

A válasz első két eleme helyesen van megírva

2

A válasz egyik eleme helyesen van megírva

1

A válasz minden eleme helytelenül van megírva

0

Maximális pontszám

3

14.

A kritérium tartalma

pontszám

Megjelenik a kérdésre adott helyes válasz és kellő indoklás, amely nem tartalmaz hibákat.

3

A kérdésre adott helyes válasz megjelenik, de az indoklás nem elég teljes

2

Csak a helyes választ adják meg

1

Maximális pontszám

3

A teszteredmény lefordítása jegyekre ötpontos rendszerben.

Pontok száma

Kevesebb, mint 7

7-10

11-15

16-20

Fokozat

2

3

4

5

Teljesítési szint

Rövid

Bázis

emelkedett

A kémiai kódoló a következőket tartalmazza:

• 1. szakasz. A kémia egységes államvizsgán tesztelendő tartalmi elemek listája;
• 2. szakasz A kémia egységes államvizsgán ellenőrzött képzési szint követelményeinek listája.

A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek

1. A KÉMIA ELMÉLETI ALAPJAI

1.1 Modern elképzelések az atom szerkezetéről

1.1.1 Az első négy periódus elemei: s-, p- és d-elemek atomjainak elektronhéjának szerkezete. Az atomok és ionok elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai

1.2.2 Az IA–IIIA csoportba tartozó fémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetükkel összefüggésben D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői

1.2.3 Az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) jellemzése a kémiai elemek periodikus rendszerében elfoglalt helyzetük szerint D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői

1.2.4 A IVA–VIIA csoportba tartozó nemfémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői

1.3. Az anyag kémiai kötései és szerkezete

1.3.1. Kovalens kémiai kötés, fajtái és kialakulási mechanizmusai. A kovalens kötés jellemzői (polaritás és kötési energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. hidrogén kötés
1.3.2 Elektronegativitás. És
1.3.3 Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése

1.4 Kémiai reakció

1.4.1 A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában

1.4.2 Kémiai reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek

1.4.3 A kémiai reakció sebessége, különböző tényezőktől való függése

1.4.4 Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. kémiai egyensúly. A kémiai egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására

1.4.5 Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban.

1.4.6 Ioncsere reakciók

1.4.7 Sók hidrolízise. Vizes oldatok környezete: savas, semleges, lúgos

1.4.8 Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai

1.4.9 Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise
1.4.10 Ionos (V. V. Markovnikov szabálya) és radikális reakciómechanizmusok a szerves kémiában

2. SZERVETLEN kémia

2.1 Szervetlen anyagok osztályozása. (triviális és nemzetközi)

4.1.6 A vizsgált szervetlen vegyületosztályokba tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) kinyerésének fő módszerei
4.1.7 A szénhidrogének előállításának alapvető módszerei (laboratóriumban)
4.1.8 Alapvető módszerek szerves oxigéntartalmú vegyületek előállítására (laboratóriumban)

4.2 Általános ötletek az alapvető anyagok beszerzésének ipari módszereiről

4.2.1 A kohászat fogalma: általános módszerek a fémek előállítására

4.2.2 A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (az ammónia, kénsav, metanol ipari előállításának példáján). A környezet kémiai szennyezése és következményei

4.2.3 Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk
4.2.4 Makromolekuláris vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, szálak, gumik

4.2.5 Vizsgált szervetlen és szerves anyagok felhasználása

4.3.1. Számítások az "anyag tömeghányada oldatban" fogalmával

4.3.2 Gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban

4.3.3 Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából

4.3.4 A reakcióhő számítása

4.3.5 A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha valamelyik anyagot feleslegben adják meg (szennyeződéseket tartalmaz)

4.3.6 A reakciótermék tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha az egyik anyagot oldatként adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával

4.3.7 Egy anyag molekuláris és szerkezeti képletének meghatározása

4.3.8 A reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből
4.3.9 Egy keverékben lévő kémiai vegyület tömeghányadának (tömegének) kiszámítása

A KIM feladatokkal tesztelt készségek és tevékenységek

Tudni/érteni:

1. A legfontosabb kémiai fogalmak

• A legfontosabb fogalmak jelentésének megértése (jellemző tulajdonságaik kiemelése): anyag, kémiai elem, atom, molekula, relatív atom- és molekulatömegek, ion, izotópok, kémiai kötés, elektronegativitás, vegyérték, oxidációs állapot, mol, moláris tömeg, moláris térfogat, molekuláris anyagok és nem molekuláris szerkezet, oldatok, elektrolitok és nem elektrolitok, elektrolitikus disszociáció, hidrolízis, oxidálószer és redukálószer, oxidáció és redukció, elektrolízis, kémiai reakciósebesség, kémiai egyensúly, reakcióhő, szénváz, funkcionális csoport , izoméria és homológia, szerkezeti és térbeli izoméria, a szervetlen és szerves kémia főbb reakciótípusai.
• Feltárja a fogalmak közötti kapcsolatokat.
• Az egyes tények és jelenségek magyarázatához használja a legfontosabb kémiai fogalmakat.

2. A kémia alaptörvényei és elméletei

• Alkalmazza a kémiai elméletek alapelveit (az atom szerkezete, kémiai kötés, elektrolitikus disszociáció, savak és bázisok, szerves vegyületek szerkezete, kémiai kinetika) az anyagok szerkezetének és tulajdonságainak elemzésére.
• Ismerje meg a vizsgált kémiai elméletek alkalmazhatósági határait
• Értse meg a Periodikus Törvény jelentését D.I. Mengyelejev és felhasználja az atomok szerkezetének alaptörvényeinek, a kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságainak kvalitatív elemzésére és alátámasztására.

3. A legfontosabb anyagok és anyagok

• Osztályozza a szervetlen és szerves anyagokat az összes ismert osztályozási kritérium szerint
• Értsd meg, hogy az anyagok gyakorlati felhasználása összetételüknek, szerkezetüknek és tulajdonságaiknak köszönhető
• Legyen tisztában az anyag szerepével és jelentőségével a gyakorlatban
• Ismertesse a legfontosabb anyagok beszerzésének általános módszereit és elveit!

Képesnek lenni:

1. név

• tanulmányozott anyagokat triviális vagy nemzetközi nómenklatúra szerint

2. Határozza meg / osztályozza:

• vegyérték, kémiai elemek oxidációs állapota, iontöltések;
• vegyületekben és a kristályrács típusában;
• molekulák térszerkezete;
• az anyagok vizes oldatainak környezetének jellege;
• oxidálószer és redukálószer;
• az anyagoknak a szervetlen és szerves vegyületek különböző osztályaiba való besorolása;
• homológok és izomerek;
• kémiai reakciók a szervetlen és szerves kémiában (minden ismert osztályozási kritérium szerint)

3. Jellemezze:

• s-, p- és d-elemek a D.I. periódusos rendszerében elfoglalt helyük szerint. Mengyelejev;
• egyszerű anyagok általános kémiai tulajdonságai - fémek és nemfémek;
• a szervetlen vegyületek fő osztályainak általános kémiai tulajdonságai, ezen osztályok egyes képviselőinek tulajdonságai;
• a vizsgált szerves vegyületek szerkezete és kémiai tulajdonságai

4. Magyarázza el:

• a kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságainak függése az elem helyzetétől a periódusos rendszerben D.I. Mengyelejev;
• a kémiai kötés jellege (ionos, kovalens, fémes, hidrogén);
• a szervetlen és szerves anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése;
• a vizsgált kémiai reakciótípusok lényege: elektrolitikus disszociáció, ioncsere, redox (és ezek egyenleteinek összeállítása);
• különböző tényezők hatása a kémiai reakció sebességére és a kémiai egyensúly eltolódására

5. Tervezés/végrehajtás:

• kísérlet a legfontosabb szervetlen és szerves vegyületek megszerzésére és felismerésére, figyelembe véve a megszerzett ismereteket az anyagokkal végzett biztonságos munkavégzés szabályairól laboratóriumi és otthoni körülmények között;
• számítások kémiai képletekkel és egyenletekkel

Egységes államvizsga kémiából

a Szövetségi Állami Tudományos Intézet készítette"SZÖVETSÉGI PEDAGÓGIAI MÉRÉSI INTÉZET"

Kémiai tartalomelem-kódoló

ellenőrző mérőanyagok összeállítására

egységes államvizsga 2007

A kodifikátort a kémia alapfokú általános és középfokú (teljes) oktatásának kötelező minimális tartalma alapján állítják össze (mellékletek az Orosz Föderáció Oktatási Minisztériumának 2004. március 5-i, 000. számú Oroszországi Oktatási Minisztériuma rendeletéhez) .

A félkövér dőlt betűk nagy tartalomtömböket jelölnek. A tartalom különálló elemeit, amelyek alapján az ellenőrzési feladatokat elvégzik, a blokkokban a vezérelt elem kódja jelzi.

szakasz kódja	irányított elem	A CMM-feladatok által ellenőrzött tartalmi elemek
1		Kémiai elem
		A kémiai elemek létezési formái. Modern elképzelések az atomok szerkezetéről. Izotópok.
		Az első négy periódus elemei atomjainak elektronhéjának szerkezete Atompályák, s - és p-elemek. Az atom elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai .
		Periodikus törvény és a kémiai elemek periodikus rendszere. Az atomok sugarai, periodikus változásaik a kémiai elemek rendszerében. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként.
2		Anyag
		Kémiai kötés: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes, hidrogén.
		Módszerek kovalens kötés kialakítására. A kovalens kötés jellemzői: kötéshossz és energia . Ionos kötés kialakulása.
		Elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs foka és vegyértéke.
		Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. Az anyagok tulajdonságainak függősége kristályrácsuk jellemzőitől.
		Különféle szervetlen anyagok. A szervetlen anyagok osztályozása.
		Az I-III csoport fő alcsoportjaiba tartozó fémek általános jellemzői a kémiai elemek periodikus rendszerében elfoglalt helyükkel és atomjaik szerkezeti jellemzőivel kapcsolatban.
		Az átmeneti elemek - réz, cink, króm, vas - jellemzése a kémiai elemek periodikus rendszerében elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint.
		A IV-VII. csoportok fő alcsoportjaihoz tartozó nemfémek általános jellemzői a kémiai elemek periodikus rendszerében elfoglalt helyükkel és atomjaik szerkezeti jellemzőivel kapcsolatban.
		A különböző osztályokba tartozó szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: egyszerű anyagok (fémek és nemfémek); oxidok (bázikus, amfoter, savas); bázisok, amfoter hidroxidok, savak; közepes és savas sók.
		A szerves vegyületek szerkezetének elmélete. Izomerizmus, homológia.
		Szerves anyagok sokfélesége. Szerves anyagok osztályozása. Szisztematikus nómenklatúra.
		Szénhidrogének homológ sorozata. Szénhidrogének izomerjei. Szerkezeti és térbeli izoméria.
		Az alkánok, alkének, alkinok kémiai és elektronszerkezetének jellemzői, tulajdonságaik.
		aromás szénhidrogének. A benzol, elektronszerkezete, tulajdonságai. A benzol (toluol) homológjai.
		Oxigéntartalmú szerves vegyületek funkcionális csoportjainak elektronikus szerkezete.
		Az oxigéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: korlátozó egy- és többértékű alkoholok, fenol; aldehidek és telített karbonsavak.
		Komplex éterek. Zsírok. Szappan.
		Szénhidrátok: monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok .
		Aminosavak mint amfoter szerves vegyületek. Mókusok.
		A különböző osztályok kapcsolata: szervetlen anyagok; szerves anyagok.
3		Kémiai reakció
		A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában.
		A reakció sebessége, függése különböző tényezőktől.
		Kémiai reakció termikus hatása. Termokémiai egyenletek.
		Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. kémiai egyensúly. Az egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására.
		Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Gyenge és erős elektrolitok.
		Ioncsere reakciók.
		Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai.
		Só hidrolízis. Vizes oldatok környezete: savas, semleges, lúgos.
		Olvadékok és oldatok (sók, lúgok) elektrolízise.
		A főbb tulajdonságokat és beszerzési módszereket jellemző reakciók: szénhidrogének;
		Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk.
		Makromolekuláris vegyületek (műanyagok, szintetikus gumik, szálak) szintézisének alapvető módszerei.
		Egy ismert tömeghányadú oldat bizonyos tömegű oldatában lévő oldott anyag tömegének kiszámítása.
		Számítások: gázok térfogatarányai kémiai reakciókban.
		Számítások: egy anyag tömege vagy a gázok térfogata a reakcióban résztvevőktől ismert anyagmennyiség szerint.
		Számítások: a reakció termikus hatása.
		Számítások: a reakciótermékek tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződéseket tartalmaz).
		Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot oldatként adjuk meg az oldott anyag meghatározott tömeghányadával.
		Egy anyag molekulaképletének megkeresése.