Elemento masės dalis ω (E)% yra tam tikro elemento m (E) masės paimtoje medžiagos molekulėje ir šios medžiagos molekulinės masės Mr (in-va) santykis.

Elemento masės dalis išreiškiama vieneto dalimis arba procentais:

ω (E) \u003d m (E) / ponas (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / ponas (in-va)

Visų medžiagos elementų masės dalių suma yra lygi 1 arba 100%.

Paprastai norint apskaičiuoti elemento masės dalį, imama medžiagos dalis, lygi medžiagos molinei masei, tada tam tikro elemento masė šioje dalyje yra lygi jo molinei masei, padaugintai iš tam tikro elemento atomai molekulėje.

Taigi, medžiagai A x B y vieneto dalimis:

ω (A) \u003d Ar (E) X / ponas (in-va) (2)

Iš proporcijos (2) gauname skaičiavimo formulę, skirtą medžiagos cheminėje formulėje indeksams (x, y) nustatyti, jei žinomos abiejų elementų masės dalys ir medžiagos molinė masė:

X \u003d ω % (A) Ponas (in-va) / Ar (E) 100 % (3)

Padalijus ω% (A) iš ω% (B), t.y. transformuodami formulę (2), gauname:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Skaičiavimo formulė (4) gali būti transformuota taip:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Medžiagos formulei nustatyti naudojamos skaičiavimo formulės (3) ir (5).

Jei žinomas vieno iš elementų atomų skaičius medžiagos molekulėje ir jo masės dalis, galima nustatyti medžiagos molinę masę:

Ponas (in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Sudėtingoje medžiagoje esančių cheminių elementų masės dalių skaičiavimo uždavinių sprendimo pavyzdžiai

Cheminių elementų masės dalių skaičiavimas sudėtingoje medžiagoje

1 pavyzdys. Nustatykite cheminių elementų masės dalis sieros rūgštyje H 2 SO 4 ir išreikškite jas procentais.

Sprendimas

1. Apskaičiuokite sieros rūgšties santykinę molekulinę masę:

Ponas (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Apskaičiuojame elementų masės dalis.

Norėdami tai padaryti, elemento masės skaitinė vertė (atsižvelgiant į indeksą) padalijama iš medžiagos molinės masės:

Atsižvelgiant į tai ir elemento masės dalį pažymint raide ω, masės dalių skaičiavimai atliekami taip:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 arba 2,04 %;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 arba 32,65 %;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 arba 65,31 %

2 pavyzdys. Nustatykite cheminių elementų masės dalis aliuminio okside Al 2 O 3 ir išreikškite jas procentais.

Sprendimas

1. Apskaičiuokite aliuminio oksido santykinę molekulinę masę:

Ponas (Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Apskaičiuojame elementų masės dalis:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Kaip apskaičiuoti medžiagos masės dalį kristaliniame hidrate

Medžiagos masės dalis yra tam tikros medžiagos masės sistemoje santykis su visos sistemos mase, t.y. ω(X) = m(X)/m,

kur ω(X) – medžiagos X masės dalis,

m(X) – medžiagos X masė,

m - visos sistemos masė

Masės dalis yra bematis dydis. Jis išreiškiamas vieneto dalimi arba procentais.

1 pavyzdys. Nustatykite kristalizacijos vandens masės dalį bario chlorido dihidrate BaCl 2 2H 2 O.

Sprendimas

BaCl 2 2H 2 O molinė masė yra:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Iš formulės BaCl 2 2H 2 O išplaukia, kad 1 mol bario chlorido dihidrato yra 2 mol H 2 O. Iš to galime nustatyti BaCl 2 2H 2 O esančio vandens masę:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Kristalizacijos vandens masės dalį randame bario chlorido dihidrate BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

2 pavyzdys. Sidabras, sveriantis 5,4 g, buvo išskirtas iš uolienų mėginio, sveriančio 25 g, turinčio mineralinio argentito Ag 2 S. Nustatykite argentito masės dalį mėginyje.

Kas yra masės dalis? Pavyzdžiui, cheminio elemento masės dalis yra elemento masės ir visos medžiagos masės santykis. Masės dalis gali būti išreikšta tiek procentais, tiek trupmenomis.

Kur galima panaudoti masės dalį?

Štai keletas krypčių:

Sudėtinės cheminės medžiagos elementinės sudėties nustatymas

Elemento masės nustatymas pagal sudėtingos medžiagos masę

Skaičiavimams atlikti naudojamas cheminės medžiagos molinės masės skaičiuotuvas internete su išplėstiniais duomenimis, kuriuos galima pamatyti naudojant XMPP užklausą.

Panašių aukščiau nurodytų užduočių skaičiavimas naudojant šį puslapį tampa dar lengvesnis, patogesnis ir tikslesnis. Kalbant apie tikslumą. Mokykliniuose vadovėliuose kažkodėl elementų molinės masės suapvalinamos iki sveikųjų skaičių, o tai gana naudinga sprendžiant mokyklos uždavinius, nors iš tikrųjų kiekvieno cheminio elemento molinės masės periodiškai koreguojamos.

Mūsų skaičiuoklė nesistengia rodyti didelio tikslumo (daugiau nei 5 skaitmenys po kablelio), nors tai nėra sunku. Dažniausiai tų elementų atominių masių, kurios naudoja skaičiuotuvą, pakanka elementų masės dalių nustatymo užduotims išspręsti.

Bet tiems pedantams :), kuriems rūpi tikslumas, norėčiau rekomenduoti nuorodą Atominės masės ir izotopinės kompozicijos visiems elementams kuriame rodomi visi cheminiai elementai, jų santykinės atominės masės, taip pat visų kiekvieno elemento izotopų masės.

Tai viskas, ką norėčiau pasakyti. Dabar mes apsvarstysime konkrečias užduotis ir kaip jas išspręsti. Atkreipkite dėmesį, kad nors jie visi yra nevienalyčiai, jie iš esmės yra pagrįsti medžiagos moline mase ir šios medžiagos elementų masės dalimis.

2017 m. rudens pradžioje pridėjau dar vieną skaičiuotuvą Medžiagos molinės dalys ir atomų skaičius, kuris padės išspręsti grynos medžiagos masės sudėtingoje medžiagoje, molių skaičiaus medžiagoje ir kiekviename elemente uždavinius, taip pat atomų / molekulių skaičius medžiagoje.

Pavyzdžiai

Apskaičiuokite elementų masės dalį vario sulfate CuSO 4

Prašymas yra labai paprastas, tiesiog parašykite formulę ir gaukite rezultatą, kuris bus mūsų atsakymas

Kaip jau minėta mokykliniuose vadovėliuose, yra gana grubios vertybės, todėl nenustebkite, jei popierinių knygų atsakymuose pamatysite Cu = 40%, O = 40%, S = 20%. Tai, tarkime, mokyklinės medžiagos supaprastinimo mokiniams „šalutinis poveikis“. Esant tikroms problemoms, mūsų atsakymas (boto atsakymas) natūraliai yra tikslesnis.

Jei buvo kalbama apie tai, ką išreikšti trupmenomis, o ne procentais, tada kiekvieno elemento procentus padalijame iš 100 ir gauname atsakymą trupmenomis.

Kiek natrio yra 10 tonų kriolino Na3?

Pristatome kriolino formulę ir gauname tokius duomenis

Iš gautų duomenų matome, kad 209,9412 medžiagos kiekiuose yra 68,96931 natrio.

Nesvarbu, ar matuojame jį gramais, kilogramais ar tonomis, santykis nesikeičia.

Dabar belieka sukurti kitą korespondenciją, kurioje turime 10 tonų originalios medžiagos ir nežinomą kiekį natrio

Tai tipiška proporcija. Žinoma, galite naudoti Proporcijų ir santykių skaičiavimo botą, tačiau ši proporcija yra tokia paprasta, kad mes tai padarysime su rankenomis.

209,9412 yra 10 (tonų), o 68,96391 yra nežinomas skaičius.

Taigi natrio kiekis (tonomis) krioline bus 68,96391*10/209,9412=3,2849154906231 tonos natrio.

Vėlgi, mokyklai kartais reikės suapvalinti iki sveikojo skaičiaus elementų masę medžiagoje, tačiau atsakymas iš tikrųjų nelabai skiriasi nuo ankstesnio.

69*10/210=3.285714

Šimtųjų dalių tikslumas yra toks pat.

Apskaičiuokite, kiek deguonies yra 50 tonų kalcio fosfato Ca3(PO4)2?

Tam tikros medžiagos masės dalys yra tokios

Ta pati proporcija kaip ir ankstesnėje užduotyje 310,18272 taikoma 50 (tonų), taip pat 127,9952 nežinomai reikšmei

atsakymas 20,63 tonos deguonies yra tam tikroje medžiagos masėje.

Jei prie formulės pridėsime šauktuką, nurodantį, kad užduotis yra mokykla (naudojamas grubus atominių masių apvalinimas iki sveikųjų skaičių), gausime tokį atsakymą.

PAMOKOS TEMA: Cheminio elemento masės dalis junginyje.

PAMOKOS TIKSLAS: Išmokyti apskaičiuoti junginio elementų masės dalį pagal junginio formulę ir iš žinomų cheminių elementų masės dalių nustatyti sudėtingos medžiagos cheminę formulę.

Pagrindinės sąvokos. Cheminio elemento masės dalis.

Planuojami mokymosi rezultatai

tema. Mokėti apskaičiuoti elemento masės dalį junginyje pagal jo formulę ir iš žinomų cheminių elementų masės dalių nustatyti sudėtingos medžiagos cheminę formulę.

Metasubjektas . Formuoti gebėjimą nustatyti analogijas, naudoti algoritmus sprendžiant ugdymo ir pažinimo problemas.

Pagrindinės studentų veiklos. Apskaičiuokite elemento masės dalį junginyje pagal jo formulę. Pagal žinomas cheminių elementų masės dalis nustatykite sudėtingos medžiagos cheminę formulę.

Pamokos struktūra

aš. Organizacinis etapas

II. Pagrindinių žinių atnaujinimas

III. Naujos medžiagos mokymasis

IV. Konsolidavimas. Apibendrinant pamoką

V. Namų darbai

Per užsiėmimus

Laiko organizavimas.

Namų darbų tikrinimas.

Pagrindinių žinių atnaujinimas.

Pateikite apibrėžimus: santykinė atominė masė, santykinė molekulinė masė.

Kokiais vienetais galima išmatuoti santykinę atominę masę?

Kokiais vienetais galima išmatuoti santykinę molekulinę masę?

Naujos medžiagos mokymasis.

Darbas su vadovėliu. Darbo knyga.

Vaikinai, tarkime, kad turime medžiagą – sieros rūgštįH 2 TAIP 4,

Ar galime sužinoti, kurie atomai yra junginio dalis.

O kaip jų skaičius?

O kokiu masiniu santykiu jie derinami?

Cheminių masių santykių skaičiavimas

elementai sudėtingoje medžiagoje. (51 psl.)

Ir kaip sužinoti, kokiais masių santykiais elementai yra sujungti junginyje, kurio formulė yraH 2 TAIP 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1 + 16 + 32 \u003d 49, tai yra, 49 masės dalys sieros rūgšties, yra 1 masės dalis vandenilio, 16 masės dalių sieros, 32 masės dalys deguonies.

Vaikinai, ką jūs manote, ar galime apskaičiuoti kiekvieno elemento proporciją junginyje?

Šiandien susipažinsime su nauja junginio elemento masės dalies samprata.

W- junginyje esančio elemento masės dalis.

nyra elemento atomų skaičius.

Ponas- santykinė molekulinė masė.

Cheminių elementų masės dalių skaičiavimas

sudėtingoje srityje. (RT)

1. Išstudijuokite elemento masės dalies junginyje skaičiavimo algoritmą.

1 užduotis (RT)

Cheminių formulių išvedimas, jei žinomos cheminių elementų masės dalys,

įtraukta į šią medžiagą. (RT)

2. Išstudijuokite elemento masės dalies junginyje skaičiavimo algoritmą.

5 užduotis (RT)

Studijuotos medžiagos konsolidavimas.

RT 25 p.nr 2.

RT 27 p., Nr.6.

Apibendrinant pamoką.

Kokių naujų sąvokų šiandien išmokote klasėje?

Savarankiškas darbas.

Namų darbai:

• studija §15 p. 51 - 53;

  atsakyti į klausimus Nr.3,4,7 p.53-54 (raštu).

P naudotos literatūros sąrašas.

Vadovėlis. Chemija 8 klasė. red. G.E. Rudzitis, F.G. Feldmanas. Leidykla „Švietimas“, 2014 m.

Chemijos darbo knyga. red. Borovskikh T.A.

Šiuo metu žinoma apie 120 skirtingų cheminių elementų, iš kurių gamtoje galima rasti ne daugiau kaip 90. Įvairių cheminių medžiagų įvairovė aplink mus yra nepalyginamai didesnė už šį skaičių.
Taip yra dėl to, kad itin retai cheminės medžiagos susideda iš atskirų, nesusijusių cheminių elementų atomų. Įprastomis sąlygomis tokią struktūrą turi tik nedidelė dalis dujų, vadinamų tauriosiomis dujomis – helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas. Dažniausiai cheminės medžiagos susideda ne iš skirtingų atomų, o iš jų junginių į įvairias grupes.
Tai reiškia, kad daugumos cheminių elementų atomai gali jungtis vienas su kitu. Dažniausiai dėl to gaunamos molekulės - dalelės, kurios yra dviejų ar daugiau atomų grupės. Pavyzdžiui, cheminė medžiaga vandenilis sudaryta iš vandenilio molekulių, kurios susidaro iš atomų taip:

3 pav. Vandenilio molekulės susidarymas

Įvairių cheminių elementų atomai taip pat gali sudaryti ryšius tarpusavyje, pavyzdžiui, kai deguonies atomas sąveikauja su dviem vandenilio atomais, susidaro vandens molekulė:

4 pav. Vandens molekulės susidarymas

Kadangi kiekvieną kartą nepatogu braižyti cheminių elementų atomus ir juos pasirašyti, buvo išrastos cheminės formulės, atspindinčios molekulių sudėtį. Taigi, pavyzdžiui, molekulinio vandenilio formulė parašyta kaip H 2, kur skaičius 2, parašytas apatiniu indeksu dešinėje nuo vandenilio atomo simbolio, reiškia tokio tipo atomų skaičių molekulėje. Taigi vandens formulė gali būti užrašoma kaip H 2 O. Vienetas, kuris pagal chemijoje priimtas taisykles turėtų rodyti deguonies atomų skaičių molekulėje, neparašytas. Skaičiai, nurodantys atomų skaičių vienoje molekulėje, vadinami indeksais.
Apsvarstykite dar keletą cheminių medžiagų formulių pavyzdžių. Taigi, amoniako formulė parašyta kaip NH 3, o tai reiškia, kad kiekviena amoniako molekulė susideda iš vieno azoto atomo ir trijų vandenilio atomų.
Dažnai yra molekulių, kuriose galima suskaičiuoti kelias identiškas atomų grupes. Pavyzdžiui, iš aliuminio sulfato Al 2 (SO 4) 3 formulės galime daryti išvadą, kad šios medžiagos molekulėje yra dvi SO 4 atomų grupės.
Taigi cheminės medžiagų formulės vienareikšmiškai apibūdina jų kokybinę ir kiekybinę sudėtį.
Iš viso to, kas išdėstyta aukščiau, logiškai išplaukia medžiagos sudėties pastovumo dėsnis, kurį dar 1808 m. nustatė prancūzų mokslininkas Josephas Louisas Proustas, ir jis skamba taip:

Bet kuri gryna cheminė medžiaga turi pastovią kokybinę ir kiekybinę sudėtį, nepriklausomai nuo šios medžiagos gavimo būdo.

Kadangi bet kuri cheminė medžiaga yra tos pačios sudėties molekulių rinkinys, tai lemia tai, kad proporcijos tarp cheminių elementų atomų bet kurioje medžiagos dalyje yra tokios pat kaip ir vienoje šios medžiagos molekulėje. Visi cheminių medžiagų savybių skirtumai priklauso nuo kiekybinės ir kokybinės molekulių sudėties ir, be to, nuo ryšių tarp atomų tvarkos, jei tai įmanoma.
Taigi galima pateikti tokį termino molekulė apibrėžimą:

Molekulė yra mažiausia cheminės medžiagos dalelė, turinti savo chemines savybes.

Panašiai kaip santykinė atominė masė, taip pat yra toks dalykas kaip santykinė molekulinė masė Ponas:

Santykinė medžiagos molekulinė masė (Mr) yra vienos tos medžiagos molekulės masės ir vieno anglies atomo masės dvyliktoji dalis (1 atominės masės vienetas).

Taigi akivaizdu, kad santykinė molekulinė masė yra elementų santykinių atominių masių suma, kurių kiekviena padauginama iš šio konkretaus tipo atomų skaičiaus vienoje molekulėje. Taigi, pavyzdžiui, azoto rūgšties molekulės HNO 3 santykinė molekulinė masė yra santykinės vandenilio atominės masės, santykinės azoto atominės masės ir trijų santykinių deguonies atominių masių suma:

Norint apibūdinti kokybinę ir kiekybinę medžiagos sudėtį, tokia sąvoka naudojama kaip cheminio elemento masės dalis. w(X).

Kas yra masės dalis chemijoje? Ar žinai atsakymą? Kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje? Pats skaičiavimo procesas nėra toks sudėtingas. Ar vis dar susiduriate su sunkumais atliekant tokį darbą? Tada jums nusišypsojo sėkmė, radote šį straipsnį! Įdomus? Tada skaitykite toliau, dabar jūs viską suprasite.

Kas yra masės dalis?

Taigi, pirmiausia išsiaiškinkime, kas yra masės dalis. Kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje, atsakys bet kuris chemikas, nes jie dažnai vartoja šį terminą spręsdami problemas ar būdami laboratorijoje. Žinoma, nes jo skaičiavimas yra jų kasdienė užduotis. Norint gauti tam tikrą kiekį konkrečios medžiagos laboratorinėmis sąlygomis, kur labai svarbus tikslus skaičiavimas ir visi galimi reakcijų rezultatai, reikia žinoti vos porą paprastų formulių ir suprasti masės dalies esmę. Štai kodėl ši tema tokia svarbi.

Šis terminas žymimas simboliu „w“ ir skaitomas kaip „omega“. Jis išreiškia tam tikros medžiagos masės ir visos mišinio, tirpalo ar molekulės masės santykį, išreikštą dalimis arba procentais. Masės dalies apskaičiavimo formulė:

w = m medžiagų / m mišinių.

Transformuokime formulę.

Žinome, kad m=n*M, kur m yra masė; n – medžiagos kiekis, išreikštas molio vienetais; M – medžiagos molinė masė, išreikšta gramais/mol. Molinė masė yra skaitine prasme lygi molekulinei masei. Tik molekulinė masė matuojama atominės masės vienetais arba a. e.m Toks matavimo vienetas lygus vienai dvyliktajai anglies branduolio masės 12. Molekulinės masės reikšmę galima rasti periodinėje lentelėje.

Norimo objekto medžiagos n kiekis tam tikrame mišinyje yra lygus indeksui, padaugintam iš šio junginio koeficiento, o tai yra labai logiška. Pavyzdžiui, norint apskaičiuoti atomų skaičių molekulėje, reikia išsiaiškinti, kiek norimos medžiagos atomų yra 1 molekulėje = ​​indeksas, ir padauginti šį skaičių iš molekulių skaičiaus = koeficientas.

Jūs neturėtumėte bijoti tokių sudėtingų apibrėžimų ar formulių, jie atskleidė tam tikrą logiką, kurią supratę, net negalite išmokti pačių formulių. Molinė masė M lygi tam tikros medžiagos atominių masių A r sumai. Prisiminkite, kad atominė masė yra 1 medžiagos atomo masė. Tai yra, pradinė masės dalies formulė:

w = (n medžiagų *M medžiagų)/m mišinių.

Iš to galime daryti išvadą, kad jei mišinį sudaro viena medžiaga, kurios masės dalis turi būti apskaičiuojama, tada w \u003d 1, nes mišinio masė ir medžiagos masė yra vienodos. Nors mišinys a priori negali būti sudarytas iš vienos medžiagos.

Taigi, mes išsiaiškinome teoriją, bet kaip praktiškai rasti elemento masės dalį medžiagoje? Dabar viską parodysime ir papasakosime.

Išmoktos medžiagos tikrinimas. Lengvo lygio iššūkis

Dabar analizuosime dvi užduotis: lengvą ir vidutinio lygio. Skaityk!

Būtina išsiaiškinti geležies masės dalį geležies sulfato molekulėje FeSO 4 * 7 H 2 O. Kaip išspręsti šią problemą? Toliau pažiūrėkime į sprendimą.

Sprendimas:

Paimkime 1 mol FeSO 4 * 7 H 2 O, tada geležies kiekį sužinosime geležies koeficientą padauginę iš jos indekso: 1*1=1. Duotas 1 molis geležies. Sužinome jo masę medžiagoje: iš periodinės lentelės reikšmės matyti, kad geležies atominė masė yra 56 a.u. e.m. = 56 gramai / mol. Šiuo atveju A r = M. Todėl m geležis \u003d n * M \u003d 1 mol * 56 gramai / mol \u003d 56 g.

Dabar turime rasti visos molekulės masę. Jis lygus pradinių medžiagų masių sumai, ty 7 mol vandens ir 1 mol geležies sulfato.

m= (n vandens * M vandens) + (n geležies sulfato * M geležies sulfato) = (7 mol*(1*2+16) gramo/mol) + (1 mol* (1 mol*56 gramo/mol+1) mol * 32 gramai / mol + 4 mol * 16 gramai / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278 g.

Belieka tik padalyti geležies masę iš junginio masės:

w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.

Atsakymas: 20 proc.

Tarpinė užduotis

Išspręskime sunkesnę problemą. 500 g vandens ištirpinama 34 g kalcio salietros. Gautame tirpale reikia rasti deguonies masės dalį.

Sprendimas

Kadangi Ca (NO 3) 2 sąveikaujant su vandeniu vyksta tik tirpimo procesas, o reakcijos produktai iš tirpalo neišsiskiria, mišinio masė lygi kalcio nitrato ir vandens masių sumai.

Turime rasti deguonies masės dalį tirpale. Atkreipkite dėmesį, kad deguonies yra ir tirpioje medžiagoje, ir tirpiklyje. Raskite norimo elemento kiekį vandenyje. Tam apskaičiuojame vandens molį pagal formulę n=m/M.

n vanduo \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) gramas / mol \u003d 27,7777≈28 mol

Iš vandens H 2 O formulės gauname, kad deguonies kiekis = vandens kiekis, tai yra 28 mol.

Dabar suraskime deguonies kiekį ištirpusiame Ca(NO 3) 2 . Norėdami tai padaryti, sužinome pačios medžiagos kiekį:

n Ca(NO3)2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 * (14 + 16 * 3)) gramas / mol ≈ 0,2 mol.

n Ca(NO3)2 reiškia n O kaip nuo 1 iki 6, kas išplaukia iš junginio formulės. Vadinasi, n O = 0,2 mol * 6 = 1,2 mol. Bendras deguonies kiekis yra 1,2 mol + 28 mol = 29,2 mol

m O \u003d 29,2 mol * 16 gramų / mol \u003d 467,2 g.

m tirpalas \u003d m vanduo + m Ca (NO3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534 g.

Belieka tik apskaičiuoti cheminio elemento masės dalį medžiagoje:

w O = 467,2 g / 534 g≈0,87 = 87%.

Atsakymas: 87 proc.

Tikimės, kad aiškiai paaiškinome, kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje. Ši tema visai nesunki, jei ją gerai supranti. Linkime sėkmės ir sėkmės tolimesniuose darbuose.