Profesorius žino. Mokomosios kortelės praktiniam chemijos darbui Chemijos kortelės cheminių elementų azoto atspaudas
Kortelės numeris 1
Parašykite 3 bazių ir jas atitinkančių oksidų formules 3 periodų elementams.
Kortelės numeris 2
Sudarykite junginių formules: vario oksidas (2), magnio hidroksidas, sieros oksidas (4), ličio hidroksidas.
Kortelės numeris 3
Sudarykite junginių formules: sieros oksidas (6), geležies oksidas (3), kalio hidroksidas.
Kortelės numeris 4.
Pateikite oksidų, kuriuose elemento oksidacijos laipsnis yra +1 +2 +3 +6, pavyzdžius. Suformuluokite atitinkamus pagrindus.
Kortelės numeris 5
Nustatykite vario masės dalį vario hidrokside (1) ir (2).
Kortelės numeris 6
Sudarykite medžiagų pavadinimų formules: cinko hidroksidas, chromo oksidas (3), geležies hidroksidas (2), ličio oksidas. Užsirašykite atitinkamus ryšius su jais.
Kortelės numeris 7
Nustatykite atitiktį tarp formulės ir junginio pavadinimo.
fosforo oksidas (5) Al2O3
natrio hidroksidas Na2O
P2O5 aliuminio oksidas
Natrio oksidas Na CL
Natrio chloridas NaOH
Kortelės numeris 8
Prie junginių pavadinimų pridėkite atitinkamas formules:
1). Magnio hidroksidas -
2). Aliuminio oksidas -
3). Anglies monoksidas (4) -
4). Anglies rūgštis -
5). Cinko karbonatas -
Kortelės numeris 9
Koks aliuminio sulfido medžiagos kiekis yra 15 gramų masės?
Kortelės numeris 10
Apskaičiuokite pradinių medžiagų masę, reikalingą 80 gramų 20 % kalio nitrato tirpalo paruošti.
Kortelės numeris 11
Užsirašykite 2 šarmų, netirpių bazių, rūgščių, oksidų, druskų formules. Duok jiems vardus.
Kortelės numeris 12
Medžiagų formules suskirstykite į klases: rūgštys, druskos, oksidai, bazės. M nO2 CaO Ca (OH) 2 CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe (OH) 2. Duok jiems vardus.
Kortelės numeris 13
Kokios masės šarmo reikia paimti, norint paruošti 50 gramų 16% tirpalo?
Kortelės numeris 14
Sudarykite junginius pagal pavadinimą: kalcio fosfatas, aliuminio chloridas, chromo oksidas (6), sidabro hidroksidas, silicio rūgštis, natrio nitratas, sieros rūgštis, gyvsidabrio oksidas (2), vario hidroksidas (1).
Kortelės numeris 15
Užrašykite po 2 formules: netirpios bazės, tirpios rūgštys, netirpios druskos, metalų oksidai. Pavadinkite visas medžiagas.
Kortelės numeris 16
Sudarykite rūgščių klasifikaciją. Užsirašykite 2 formules ir pavadinkite jas.
Kortelės numeris 17
Užrašykite nemetalų oksidų ir juos atitinkančių rūgščių formules. Suteikite pavadinimus visoms medžiagoms.
Kortelės numeris 18
Kuris iš junginių yra turtingesnis deguonies: vario oksidas (1) ar vario oksidas (2).
Kortelės numeris 19
Raskite elementų oksidacijos būseną junginiuose: sieros rūgštis, kalcio karbonatas, bario oksidas, ličio hidroksidas, vario sulfatas, cinko nitratas, chloro oksidas (7), anglies rūgštis.
Kortelės numeris 20
Iš aukščiau pateikto formulių sąrašo 2 stulpeliais išrašykite metalų oksidų ir nemetalų oksidų formules ir suteikite jiems pavadinimus: Cu2O SO2, H2S, H2SO4, Ca (OH) 2, CL2O7, Na2O, BaO, Ba (OH) ) 2, P2O5, KF.
Kortelės numeris 21
NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO 3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Ca (NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: NO 2; H 2; K 2 S
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: kalio sulfatas, bario hidroksidas, anglies rūgštis, geležies oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 4 -? Ca(OH)2-? FeO-? CO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Mg ir AL; Li ir Rb;
7. Ką reiškia įrašai: m? Na? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 22
1. Suskirstykite medžiagas į klases: Na 2 CO 3 - ?, Ca (OH) 2, MgO, H 2 CO 3
2. Nustatykite oksidacijos būseną junginiuose: Sr (NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: Na 2 O; Br 2 AI 2 S 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: magnio sulfitas, ličio hidroksidas, vandenilio sieros rūgštis, boro oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Na ir AL; Li ir K;
7. Ką reiškia V įrašai? N? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 23
Na 2 S- ?, Ba (OH) 2, K 2 O, H 2 SiO 3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: SrCI 2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. NE
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: HBr; CI 2 AI J 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: magnio ortofosfatas, kalcio hidroksidas, druskos rūgštis, berilio oksidas.
5. Parašykite korespondenciją: H 3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Na ir Si; Cs ir K;
7. Ką reiškia įrašai: V m? n? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 24
1. Suskirstykite medžiagas į klases: MgS-α, Mn (OH) 2, Li 2O, HCl
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: SrCO 3, Fe 2 (SO 4) 3, HNO 2.
N 2 O 5
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: HF; O 2 AI 2 C 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: magnio chloridas, aliuminio hidroksidas, silicio rūgštis, fosforo oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? NE 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: N ir Si; Cs ir Rb;
7. Ką reiškia įrašai: V m? M? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 25
1. Suskirstykite medžiagas į klases: RCI-?, Zn (OH) 2, BeO, HI
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: AICI 3, AIPO 4;H 2 CO 3 .;
N 2 O
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: HNO 3; I 2; NaCI
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio sulfatas, kalio hidroksidas, azoto rūgštis, sieros oksidas (4)
5. Parašykite korespondenciją: H 2 Si O 3 -? Na OH-? Zn(OH)2-? N 2 O 5 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: K ir Ca; Ca ir Ba;
7. Ką reiškia V įrašai? Ponas? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 26
1. Suskirstykite medžiagas į klases: K 2CO3- ?, Ca (OH) 2, AI 2O3, HNO3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: K 2 CO 3, AIBr 3;H 2 SO 3 .;
N 2 O 3
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: H 2 O; H2; BaS
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio bromidas, cinko hidroksidas, sieros rūgštis, silicio oksidas (4)
5. Parašykite korespondenciją: H 3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: AI ir C; Mg ir Ba;
7. Ką reiškia įrašai: m? Ponas? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 27
1. Suskirstykite medžiagas į klases: SO2, Na3PO4, H 2SO3 Mg (OH) 2
2 ... Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Na 2 SO 4, SO 3; HNO 2
Fe (NO 3) 3
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: CaS, H 2 S N 2
4.Parašykite sudėtingų medžiagų formules: mangano hidroksidas (2), azoto rūgštis, magnio oksidas, aliuminio silikatas
5. Parašykite korespondenciją: H 3 PO 4 -? Ba(OH)2-? P 2 O 5 -? Rb 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: B ir N; F ir C;
7. Nustatykite kalio masės dalį junginyje KMnO 4
Kortelės numeris 28
1. Suskirstykite medžiagas į klases: FeSO4-?, BaCI2, H 2O, H2S Mn (OH) 2
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2;
CO 2.;
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: F 2; S iO 2 Cr 2 O 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: švino hidroksidas (2), boro rūgštis, natrio oksidas, cinko ortofosfatas
5. Parašykite atitikmenį: Ba (OH) 2 -? PbO -? N 2 O 5 -? HNO 2 -
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Mg ir Rb;
N ir O;
7. Ką reiškia įrašai: W-? NE? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 2 9
1. Suskirstykite medžiagas į klases: AI2O3- ?, Na OH, B 2O 3, H3PO4
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Zn 3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;
Na2SO4. N O 2
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: Na 2 S. P 2 O 5 O 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: mangano hidroksidas (2), vandenilio jodo rūgštis, sidabro oksidas
5. Parašykite korespondenciją: H NO 3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Mg ir Rb; P ir S;
7. Matavimo vienetai gramas, molis, litras, - parašykite atitinkamas formules.
Kortelės numeris 30
1. Suskirstykite medžiagas į klases: Cr 2 O 3, Na 3 PO 4, HBr, LiOH
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Cr SO 4, AI 2 O 3;
Fe 2 (CO 3) 3; BaO
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: Zn, Na 2 S, NO
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: chromo (3) hidroksidas, sieros rūgštis, boro oksidas, cinko nitratas
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 3 -? Zn(OH)2-? PbO-? Cr 2 O 3?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: I ir CI; N ir F;
7. Ką reiškia įrašai: 22,4 -? 6,023 * 10 23? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 31
1. Suskirstykite medžiagas į klases: HgO, Na 3BO3, HNO3, Li 2SO3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: BaSO 4, AI 2 (SO 3) 3;
Fe2O3; CI 2 O 7
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: Fe, BaCI 2, N 2 CO
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio hidroksidas, sieros rūgštis, sidabro oksidas, geležies nitratas (2)
5. Parašykite korespondenciją: SO 3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: I ir Br; C ir Si;
7. Matavimo vienetai l / mol, kJ, %
Kortelės numeris 32
1. Suskirstykite medžiagas į klases: CO2, K3PO4, H 2CO3 Zn (OH) 2
2 ... Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: MnSO 4, Cr 2 O 3; NE 2
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: NaS, CI 2 O 7 O 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: cezio hidroksidas, anglies rūgštis, aliuminio oksidas, vario karbonatas (2)
5. Parašykite korespondenciją: H 3 PO 4 -? Mg (OH) 2 -? P 2 O 3 -? Na 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: O ir S; N ir C;
7. Naudodami formulę sudarykite uždavinį: m = n * M
Kortelės numeris 33
1. Suskirstykite medžiagas į klases: NO2, KI, H 2SO4 Mg (OH) 2
2 ... Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: H 2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: Li 2 S, Br 2 O 7 I 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: bario hidroksidas, druskos rūgštis, rubidžio oksidas, cinko nitratas (2)
5. Parašykite korespondenciją: H 2 CO 3 -? Ca(OH)2-? N 2 O 5? K 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: N ir S; Si ir C;
7. Naudodami formulę sudarykite uždavinį: n = m: M
Kortelės numeris 34
1. Suskirstykite medžiagas į klases: CaCO3, К2O, H CI Cr (OH) 2
2 ... Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: K 2 SO 4, Si O 2; HNO 2
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: Li 2 S, HBr O 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio hidroksidas, fosforo rūgštis, oksidazė (5), geležies sulfidas (3)
5. Parašykite korespondenciją: H 2 SiO 3 -? Cr (OH) 3 -? N 2 O 3 -? Cu 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: N ir S; Si ir O;
7. Apskaičiuokite cheminio elemento anglies masės dalį aliuminio karbonato junginyje.
Kortelės numeris 1
NaCL, Cu (OH) 2, BaO, HNO 3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Ca (NO 3) 2, ALCL 3, H 3 PO 4 SO 3
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: NE 2; H 2; K 2 S
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: kalio sulfatas, bario hidroksidas, anglies rūgštis, geležies oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 4 -? Ca(OH)2-? FeO-? CO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Mg ir AL; Li ir Rb;
7. Ką reiškia įrašai: m? Na? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 2
1. Suskirstykite medžiagas į klases: Na 2 CO 3 - ?, Ca (OH) 2, MgO, H 2 CO 3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Sr (NO 3) 2, FeCL 3, H 2 SO 4 SO 3
2 O; Br 2 AI 2 S 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: magnio sulfitas, ličio hidroksidas, vandenilio sieros rūgštis, boro oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 3 -? Na (OH) -? Fe 2 O 3 -? SO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Na ir AL; Li ir K;
7. Ką reiškia V įrašai? N? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 3
1. Suskirstykite medžiagas į klases: Na 2 S- ?, Ba (OH) 2, K 2 O, H 2 SiO 3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: SrCI 2, Fe 3 (PO 4) 2, HNO 3. NE
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: HBr; CI 2 AI J 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: magnio ortofosfatas, kalcio hidroksidas, druskos rūgštis, berilio oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 3 PO 3 -? AI (OH) 3 -? ZnO-? S iO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Na ir Si; Cs ir K;
7. Ką reiškia įrašai: V m ? n? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 4
1. Suskirstykite medžiagas į klases: MgS-α, Mn (OH) 2, Li 2O, HCl
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: SrCO 3, Fe 2 (SO 4) 3, HNO 2.
N 2 O 5
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: HF; O 2 AI 2 C 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: magnio chloridas, aliuminio hidroksidas, silicio rūgštis, fosforo oksidas.
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 4 -? Rb (OH) -? MgO-? NE 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: N ir Si; Cs ir Rb;
7. Ką reiškia įrašai: V m ? M? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 5
1. Suskirstykite medžiagas į klases: RCI-?, Zn (OH) 2, BeO, HI
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: AICI 3, AIPO 4, H2CO3;
N 2 O
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: HNO 3; I 2; NaCI
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio sulfatas, kalio hidroksidas, azoto rūgštis, sieros oksidas (4)
5. Parašykite atitikmenį: H 2 Si O 3 -? Na OH-? Zn(OH)2-? N 2 O 5 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: K ir Ca; Ca ir Ba;
7. Ką reiškia V įrašai? Ponas? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 6
1. Suskirstykite medžiagas į klases: K 2 CO 3 - ?, Ca (OH) 2, AI 2 O 3, HNO 3
2CO3, AIBr3, H2SO3.;
N 2 O 3
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: H 2 O; H2; BaS
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio bromidas, cinko hidroksidas, sieros rūgštis, silicio oksidas (4)
5. Parašykite atitikmenį: H 3 BO 3? Li OH-? Ag 2 O -? P 2 O 5 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: AI ir C; Mg ir Ba;
7. Ką reiškia įrašai: m? Ponas? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 7
1. Suskirstykite medžiagas į klases: SO 2, Na 3 PO 4, H 2 SO 3 Mg (OH) 2
2 SO 4, SO 3; HNO 2
Fe (NO 3) 3
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: CaS, H 2 S N 2
4.Parašykite sudėtingų medžiagų formules: mangano hidroksidas (2), azoto rūgštis, magnio oksidas, aliuminio silikatas
5. Parašykite atitikmenį: H 3 PO 4 -? Ba(OH)2-? P 2 O 5 -? Rb 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: B ir N; F ir C;
7. Nustatykite kalio masės dalį junginyje KMnO 4
Kortelės numeris 8
1. Suskirstykite medžiagas į klases: FeSO 4 - ?, BaCI 2, H 2 O, H 2 S Mn (OH) 2
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Na 2 SO 4 Ca (NO 3) 2;
CO 2.;
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: F 2; S iO 2 Cr 2 O 3
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: švino hidroksidas (2), boro rūgštis, natrio oksidas, cinko ortofosfatas
5. Parašykite korespondenciją: Ba (OH) 2 -? PbO -? N 2 O 5 -? HNO 2 -
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Mg ir Rb;
N ir O;
7. Ką reiškia įrašai: W-? NE? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 9
1. Suskirstykite medžiagas į klases: AI 2 O 3 - ?, Na OH, B 2 O 3, H 3 PO 4
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Zn 3 (PO 4) 2, Fe (NO 3) 2;
Na2SO4. N O 2
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: Na 2 S. P 2 O 5 O 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: mangano hidroksidas (2), vandenilio jodo rūgštis, sidabro oksidas
5. Parašykite korespondenciją: H NR 3 -? KOH-? PbO-? CO 2 -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: Mg ir Rb; P ir S;
7. Matavimo vienetai gramas, molis, litras, - parašykite atitinkamas formules.
Kortelės numeris 10
1. Suskirstykite medžiagas į klases: Cr 2 O 3, Na 3 PO 4, HBr, LiOH
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: Cr SO 4, AI 2 O 3;
Fe 2 (CO 3) 3; BaO
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: Zn, Na 2 S, NR
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: chromo (3) hidroksidas, sieros rūgštis, boro oksidas, cinko nitratas
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SO 3 -? Zn(OH)2-? PbO-? Cr 2 O 3?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: I ir CI; N ir F;
7. Ką reiškia įrašai: 22,4 -? 6.023*10 23 ? Kaip juos apibrėžiate? Vienetai?
Kortelės numeris 11
1. Suskirstykite medžiagas į klases: HgO, Na 3 BO 3, HNO 3, Li 2 SO 3
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: BaSO 4, AI 2 (SO 3) 3;
Fe2O3; CI 2 O 7
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: Fe, BaCI 2, N 2 CO
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio hidroksidas, sieros rūgštis, sidabro oksidas, geležies nitratas (2)
5. Parašykite susirašinėjimą: SO 3 -? ZnO? Ca (OH) 2 HCIO 7?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: I ir Br; C ir Si;
7. Matavimo vienetai l / mol, kJ, %
Kortelės numeris 12
1. Suskirstykite medžiagas į klases: CO 2, K 3 PO 4, H 2 CO 3 Zn (OH) 2
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: MnSO 4, Cr 2 O 3; NE 2
3 Nustatykite cheminio ryšio tipą: NaS, CI 2 O 7 O 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: cezio hidroksidas, anglies rūgštis, aliuminio oksidas, vario karbonatas (2)
5. Parašykite atitikmenį: H 3 PO 4 -? Mg (OH) 2 -? P 2 O 3 -? Na 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: O ir S; N ir C;
7. Naudodami formulę sudarykite uždavinį: m = n * M
Kortelės numeris 13
1. Suskirstykite medžiagas į klases: NO 2, KI, H 2 SO 4 Mg (OH) 2
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: H 2 SO 4, Ca (NO 2) 2 N 2 O 5
2 S, Br 2 O 7 I 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: bario hidroksidas, druskos rūgštis, rubidžio oksidas, cinko nitratas (2)
5. Parašykite atitikmenį: H 2 CO 3 -? Ca(OH)2-? N 2 O 5? K 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: N ir S; Si ir C;
7. Naudodami formulę sudarykite uždavinį: n = m: M
Kortelės numeris 14
1. Suskirstykite medžiagas į klases: CaCO 3, K 2 O, H CI Cr (OH) 2
2. Nustatykite oksidacijos laipsnį junginiuose: K 2 SO 4, Si O 2; HNO 2
3 Nustatykite cheminės jungties tipą: Li 2 S, HBr O 2
4. Parašykite sudėtingų medžiagų formules: aliuminio hidroksidas, fosforo rūgštis, oksidazė (5), geležies sulfidas (3)
5. Parašykite atitikmenį: H 2 SiO 3 -? Cr (OH) 3 -? N 2 O 3 -? Cu 2 O -?
6.Palyginkite, kurių savybės yra ryškesnės metalinės: N ir S; Si ir O;
7. Apskaičiuokite cheminio elemento anglies masės dalį aliuminio karbonato junginyje.
Individualūs namų darbai įjungta chemija. Iš ištrauktų kortelių sudarome periodinę lentelę.
Namų darbų tema: nupieškite atskiro gyvuose organizmuose esančio cheminio elemento (biogeno) kortelę su jo poveikio gyviems organizmams iliustracija.
Klasė - 8- 10 klasė; sudėtingumo- aukštas, tarpsubjektinis; laikas vykdymas - 30-40 minučių.
Darbo tipas - individualiai, o paskui grupėje; patikrinimo metodas- atskirų cheminių elementų iliustracijų rinkimas A4 formatu ir bendros periodinės lentelės sudarymas iš jų.
Pamokos:
1) chemijos vadovėlis 10 klasė - O.S. Gabrielianas, I. G. Ostroumovas, S. Yu. Ponomarevas, aukštasis lygis (7 SKYRIUS. Biologiškai aktyvūs junginiai, p. 300).
2) chemijos vadovėlis 8 klasė - O.S. Gabrielianas, (§ 5. D. I. Mendelejevo cheminių elementų periodinė lentelė. Cheminių elementų ženklai, p. 29).
3) ekologijos vadovėlis 10 (11) klasė - E. A. Kriksunov, V. V. Pasechnik, (6 skyrius. Aplinka ir žmogaus sveikata, 6.1. Cheminė aplinkos tarša ir žmogaus sveikata, p. 217).
4) biologijos vadovėlis 10-11 klasė - Bendroji biologija. Pagrindinis lygis. Red. Belyaeva D.K., Dymshitsa G.M. (1 skyrius. Cheminė ląstelės sudėtis. § 1. Neorganiniai junginiai, § 2. Biopolimerai.).
Tikslai: moksleivių savarankiškai ir prasmingai įgytų žinių apie biocheminius procesus gyvoje ląstelėje, geocheminius procesus gamtoje plėtojimas, fiksuotas piešiniu, kūrybinis piešinys. Unikalių vaizdinių priemonių kitiems mokiniams kūrimas. Unikalios autorės „Periodinės lentelės“ rinkinys.
Aiškinamasis raštas.
Namų darbų esmė mokiniai piešia kiekvieno cheminio elemento dalyvavimą geocheminiuose procesuose. Ir tada visi piešiniai sujungiami į suvestinę „Periodinę lentelę“, kurią galima pakabinti ant sienos klasėje. Susidaro tam tikras vizualinis bendros kūrybos produktas: „Ekologija nuotraukose“. Įvairiose klasėse gaunamos skirtingos „Periodinės lentelės“, svarbiausia išlaikyti lentelės formą ir įsitikinti, kad visi brėžiniai yra A4 lape. Taip pat, kad lapo kampe būtų pritvirtintas cheminis elemento, apie kurį nupieštas siužetas, ženklas. Pirmiausia kiekvienas studentas pasirenka konkretų cheminį elementą, kurį norės studijuoti. Tada jis savarankiškai arba padedamas mokytojo ieško informacijos, pasirenka reikiamą, sugalvoja piešinio brėžinį, nupiešia ir deda savo piešinį ant sienos periodinės periodinės lentelės langelyje atitinkamam cheminis elementas. Galite supaprastinti / apsunkinti užduotį, pasirinkdami iš visų cheminių elementų tik labiausiai paplitusius žemėje arba, atvirkščiai, mažiausiai paplitusius. Galite pasirinkti tik biogenus (cheminius elementus, sudarančius gyvus organizmus) ir piešti mokomieji atvirukai su pasakojimais apie juos. Galima rinktis gyvų ląstelių makroelementus arba galima tik mikroelementus ir pan. Aplinkosaugos žinynuose dabar galite rasti daug įvairios informacijos šia tema.
Pamatinė medžiaga: Biogeniniai yra cheminiai elementai, kurie nuolat yra gyvuose organizmuose ir atlieka bet kokį biologinį vaidmenį: O, C, H, Ca, N, K, P, Mg, S, Cl, Na, Fe, Aš, Cu.
Virtuali „periodinė lentelė“. Vietoj popierinio stalo ant sienos klasėje galite sutvarkyti virtualų stalą ir jame bendrą mokinių darbą. Tam mokytojas parengia lentelės maketą Google -dokumentuoja ir atveria prieigą studentams. Mokiniai gali piešti kompiuterinėmis programomis arba parsisiųsti pieštukais ir dažais padarytus piešinius. Pateikiame pirminį tokios lentelės maketą, dalinai užpildytą mokinių.
Atskiros mokymosi kortelės , su mokinių eskizais apie konkrečių cheminių elementų poveikį gyviems organizmams (kiekvienos kortelės A4 formatas).
TAIKYMAS. Cheminių elementų-maistinių medžiagų lentelė, kaip informacinė medžiaga mokomųjų kortelių brėžiniams braižyti.
Cheminių elementų slenkstinės koncentracijos dirvožemyje (mg/kg) ir galimos organizmų reakcijos (pagal Kowalskį) |
|||
Cheminis elementas | Trūkumas – mažesnė slenkstinė koncentracija | Norm | Perteklius – viršutinė slenkstinė koncentracija |
Kobaltas | Mažiau nei 2-7. Anemija, hipo- ir avitominozė B, endeminė struma. | 7-30 | Daugiau nei 30. Vitamino B sintezės slopinimas. |
Varis | Mažiau nei 6-13. Anemija, skeleto sistemos ligos. Javų neprinokimas, sausa vaismedžių viršūnė. | 13-60 | Daugiau nei 60. Kepenų pažeidimai, anemija, gelta. |
Manganas | Iki 400. Kaulų ligos, pagausėjimas struma. | 400-3000 | Daugiau nei 3000. Skeleto sistemos ligos. |
Cinkas | Iki 30. Augalų ir gyvūnų nykštukinis augimas. | 30-70 | Daugiau nei 70. Oksidacinių procesų slopinimas, anemija |
Molibdenas | Iki 1,5. Augalų ligos. | 1,5-4 | Daugiau nei 4. Podagra žmonėms, molibdeno toksikozė gyvūnams. |
Boras | Mažiau nei 3-6. Augalų stiebų ir šaknų augimo taškų išnykimas. | 6-30 | Daugiau nei 30. Boro viduriavimas (enteritas) gyvūnams. |
Stroncis | Daugiau nei 600. Urovskio liga, rachitas, kaulų trapumas. |
||
Jodas | Mažiau nei 2-5. Endeminė gūžys žmonėms | 5-40 | Daugiau nei 40. Skydliaukės jodo junginių sintezės susilpnėjimas. |
Pasirinkimo numeris 1
1. Ką reiškia formulės: 2Na; P 4; 3Cl 2; Mn2O3; 2CuS; Al (OH) 3.
2 variantas
1. Ką reiškia formulės: 5Ca; 2 F 2; S 8; Fe2O3; 3CS 2; Mg (OH) 2.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 3
Ką reiškia formulės: 2Zn; P 4; 3O 2; Fe2O3; 2CH4; 3HNO 3 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 4
Ką reiškia formulės: 2K; 3S 8; Cl 2; Al2O3; 2CuS; H 2 CO 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų bromo atomų;
b) iš dviejų boro atomų ir trijų deguonies atomų.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.5
Ką reiškia formulės: 2Mg; P 4; 3N 2; Mn2O7; 2SiO2; 2HClO4.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
b) dviejų kalio atomų ir vieno sieros atomo.
Variantas Nr.6
Ką reiškia formulės: 2Mn; S 8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2; H2SO4.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno vario atomo ir dviejų chloro atomų;
b) iš dviejų kalio atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.7
Ką reiškia formulės: 2Fe; N 2; 2P 4; Ag2O; 2KOH; H3PO 4.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų chloro atomų;
b) dviejų azoto atomų ir penkių deguonies atomų.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.8
Ką reiškia formulės: 3Mg; F2; 3O 2; Cu2O; 5FeS; K OH.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno geležies atomo ir dviejų chloro atomų;
b) iš dviejų natrio atomų ir vieno sieros atomo.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.9
Ką reiškia formulės: 2Cu; PH 3; 3S 2; 2Al2O3; 2CuS; 2HNO3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno gyvsidabrio atomo ir dviejų chloro atomų;
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 10
Ką reiškia formulės: 2Si; 3N 2; 3Cl2O; Mn2O3; CuSO3; Fe (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
b) iš dviejų kalio atomų ir vieno deguonies atomo.
Pasirinkimo numeris 11
Ką reiškia formulės: 2Na; 2P 4; 3Cl 2; P2O3; 2CuS; Al (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno azoto atomo ir trijų vandenilio atomų;
b) iš vieno aukso atomo ir dviejų bromo atomų.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 12
Ką reiškia formulės: 2Ba; PH 3; 3Cl 2; Al2O3; 2CuCl2; Au (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų bromo atomų;
b) dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 13
Ką reiškia formulės: 2Ca; P 4; 3Cl 2; Au2O3; 2MgS; Al (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno bario atomo ir dviejų chloro atomų;
b) iš dviejų natrio atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 14
Ką reiškia formulės: 2K; P 4; 3Cl 2; Fe2O3; 2CuF; Ag OH.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
b) iš dviejų sidabro atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 15
Ką reiškia formulės: 2Ba; O3; 3S 2; Mn2O3; 2CuPO3; HClO2.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno magnio atomo ir dviejų chloro atomų;
Pasirinkimo numeris 16
Ką reiškia formulės: Ca; P 4; 3Cl 2; MgCO 3; 2Cu 2S; HPO 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
b) iš dviejų kalio atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 17
Ką reiškia formulės: 2Na; P 4; 3Cl 2; MnSO3; 2CuOH; AlPO 4.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų fluoro atomų;
b) dviejų fosforo atomų ir penkių deguonies atomų.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 18
Ką reiškia formulės: Ba; F2; 3NaCl; Mn2O3; 2CuCO 3; Al (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno bario atomo ir dviejų chloro atomų;
b) iš dviejų kalio atomų, vieno anglies atomo ir trijų deguonies atomų.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 19
Ką reiškia formulės: 2Na; P 4; 3CO 2; Mn2O3; 2CaS; Cu (OH) 2.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų jodo atomų;
b) iš dviejų kalio atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.20
Ką reiškia formulės: 2Fe; P 4; 3O 2; Cu2O; 2K 2 S; Fe (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno azoto atomo ir trijų chloro atomų;
b) iš dviejų sidabro atomų ir vieno deguonies atomo.
Variantas Nr.2 1
Ką reiškia formulės: 2Na; S 8; 3Cl 2; Fe2O3; 2CS 2; Al (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno magnio atomo ir dviejų chloro atomų;
b) dviejų geležies atomų ir trijų deguonies atomų.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 22
Ką reiškia formulės: 2Ag; P 4; 3Cl 2; Mn2O3; 2CuS; H 3 BO 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno vario atomo ir dviejų bromo atomų;
b) iš dviejų kalio atomų ir vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.23
Ką reiškia formulės: 2Zn; P 4; 3Br 2; Mn2O3; 2CuS; Hg (OH) 2.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų chloro atomų;
b) dviejų aliuminio atomų ir trijų deguonies atomų.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.24
Ką reiškia formulės: 2Ag; 2P 4; Cl 2; Au2O3; 2CuS; Fe (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų;
b) iš dviejų vario atomų ir vieno sieros atomo.
_________________________________________________________________
Variantas Nr.25
Ką reiškia formulės: 2K; H2; 3Cl 2; Fe2O3; 2SiO 2; Mg (OH) 2.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno fosforo atomo ir trijų vandenilio atomų;
b) iš dviejų natrio atomų ir vieno deguonies atomo.
Pasirinkimo numeris 26
Ką reiškia formulės: 2Zn; P 4; 3S 2; Al2O3; 2CuC; Al (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno geležies atomo ir trijų chloro atomų;
b) iš vieno kalio atomo, vieno deguonies atomo, vieno deguonies atomo.
_________________________________________________________________
Pasirinkimo numeris 27
Ką reiškia formulės: 2Mn; P 2; 3Br 2; Fe2O3; 2K 2 S; H2SO4.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) iš vieno kalcio atomo ir dviejų fluoro atomų;
b) dviejų aukso atomų ir trijų deguonies atomų.
___________________________________________________________________
Variantas Nr.28
Ką reiškia formulės: 2B; P 4; 3Cl 2; Mn2O3; 2CuS; Al (OH) 3.
Suformuluokite medžiagą, jei jos molekulę sudaro:
a) dviejų geležies atomų ir trijų sieros atomų;
b) iš dviejų kalio atomų ir vieno deguonies atomo.
Mokomosios kortelės praktiniams chemijos darbams atlikti
Chemijos pagrindų mokymas mokykloje negali būti tobulinamas be tinkamo mokyklinio chemijos eksperimento organizavimo.
Cheminis eksperimentas yra žinių apie medžiagą ir cheminę reakciją šaltinis – svarbi sąlyga stiprinant mokinių pažintinę veiklą, skatinant stabilų domėjimąsi dalyku, taip pat idėjas apie cheminių žinių praktinį pritaikymą.
Eksperimentinės programos dalies įgyvendinimas reikalauja iš mokytojo aukšto visapusiško profesinio pasirengimo, gilaus cheminio eksperimento vaidmens ugdymo procese supratimo, kūrybinės veiklos taikant efektyvius mokymo metodus.
Žinoma, norint atlikti aukšto mokslinio, teorinio ir metodinio lygio eksperimentą, reikalinga įvairi įranga, įskaitant naujausias technines priemones, tačiau ne kiekvienoje mokykloje yra tokia chemijos klasė, todėl mokytojo ir mokinių patogumui. , šios instrukcijų kortelės siūlomos atliekant praktinius darbus 8,9,10,11 kl.
Mokomosios kortelės buvo sudarytos pagal O. S. Gabrielyano edukacinę liniją. Daugelis praktinių darbų parengti atsižvelgiant į cheminės įrangos ir reagentų pakeitimą paprastesniais ir kiekvienam mokytojui prieinamesniu.
Pateiktose mokomosiose kortelėse yra trumpas atliktų eksperimentų aprašymas, iliustracijos, parodančios, kaip turi būti surinktas prietaisas eksperimentui atlikti, kad mokiniai aiškiai matytų darbo tikslą, nesiblaškytų skaitant eksperimentus, kurie šiame darbe neatlikti, taip pat suteikia supratimą, kaip kokius įrašus reikia padaryti sąsiuvinyje, kad būtų parengta darbo ataskaita.
Praktinio darbo metu ant mokinių stalų turi būti instrukcijų kortelės, kurios palengvintų aiškų ir gerai koordinuotą darbą eksperimento metu.
Siūlomas praktinis darbas leidžia išplėsti eksperimento panaudojimą įvairiomis sąlygomis, ištirti cheminių procesų ypatumus, įvairiai juos pateikti. Toks požiūris leis mokytojams efektyviau panaudoti chemijos eksperimentą, atsižvelgiant į specifines kiekvienos mokyklos sąlygas.
Praktinis darbas
Kokybinis anglies, vandenilio ir chloro nustatymas organinėse medžiagose.
Darbo tikslas:
Įranga:
Reagentai:
Anglies ir vandenilio nustatymas.
Surinkite įrenginį, kaip parodyta paveikslėlyje.
Horizontaliame vamzdyje esančias medžiagas švelniai pašildykite.
Užrašų knygelėje nubraižykite eksperimento sąranką.
Į sąsiuvinį surašykite atsakymus į klausimus:
1) Kaip įrodėte vandenilio buvimą pradiniame mėginyje?
Kokybinis chloro nustatymas.
1. Naudodami tušinuko kotą, iš varinės vielos padarykite ploną spiralę.
2. Pritvirtinkite ritę prie vamzdelio laikiklio.
3. Uždekite ritę alkoholio lempos liepsnoje, tada nuleiskite ją į puodelį su tetrachloridu ir vėl įjunkite į liepsną.
4. Padarykite anglies tetrachlorido struktūrinę formulę.
5. Nuo kurio elemento buvimo liepsna tampa žalia?
Išvada: kurių elementų buvimas organinėse medžiagose buvo įrodytas?
Praktinis darbas
Etileno gavimas ir eksperimentai su juo
Darbo tikslas:
Įranga:
Reagentai:
1. Surinkite įrenginį, kaip parodyta paveikslėlyje.
2. Užrašų knygelėje nubraižykite eksperimento sąranką.
3. Švelniai pakaitinkite tūbelės turinį.
4. Išsiskyrusias dujas praleiskite per bromo vandens tirpalą, o po to per kalio permanganato tirpalą.
5. Pabandykite padegti išbėgančias dujas .
Nepamirškite darbo su medžiagomis taisyklių!!!
6. Atsakykite į klausimus raštu:
1) Sudarykite etileno gavimo iš etilo alkoholio reakcijos lygtį. Kokio tipo ji yra?
2) Sudarykite etileno ir bromo vandens sąveikos lygtį? Kaip keičiasi bromo vandens ir kalio permanganato spalva?
3) Sudarykite etileno degimo reakcijos lygtį.
Išvestis: Su kokiomis etileno savybėmis susipažinote?
Praktinis darbas
Alkoholiai.
Darbo tikslas:
Įranga:
Reagentai:
Alkoholių deginimas
Į porcelianinį puodelį supilkite nedidelį kiekį etilo alkoholio ir uždekite, tada patikrinkite, ar izoamilo alkoholis nedega.
1. Sudarykite etilo ir amilo alkoholių degimo reakcijų lygtis.
2. Kuo skiriasi šių alkoholių degimo pobūdis7
Alkoholių tirpumas vandenyje
Patikrinkite etilo ir izoamilo alkoholių tirpumą vandenyje.
1. Koks alkoholis tirpsta vandenyje? Kokia yra skirtingo alkoholio elgesio priežastis?
2. Kodėl izoamilo alkoholis kaupiasi vandens paviršiuje?
3. Kokios organinės medžiagos taip pat rinksis vandens paviršiuje?
Vario glicerato gavimas
Iš vario (II) sulfato ir natrio hidroksido tuščiame mėgintuvėlyje gaukite vario (II) hidroksidą. Į gautas nuosėdas įpilkite glicerino.
1. Sudarykite vario hidroksido gavimo reakcijos lygtį (II ).
2. Sudarykite vario glicerato gavimo reakcijos lygtį (II )
3. Kaip pasikeitė vario hidroksido spalva (II ) dėl cheminės transformacijos?
Užduotis: Apskaičiuokite anglies dioksido tūrį, susidarantį deginant 7 g 96% etilo alkoholio.
Praktinis darbas
Angliavandeniai.
Darbo tikslas:
Įranga:
Reagentai:
1 testas
Gliukozės sąveika su vario hidroksidu (II )
Į mėgintuvėlį su gliukozės milteliais įpilkite nedidelį kiekį vandens ir ištirpinkite.
Į gliukozės tirpalą įpilkite šiek tiek vario (II) hidroksido ir tada vario sulfato. Pašildykite vamzdelį gautu tirpalu.
O kaip dėl gliukozės tirpumo?
Sudarykite vario sulfato sąveikos reakciją ( II ) ir natrio hidroksidas.
Užrašykite vario hidroksido sąveikos reakciją ( II ) su gliukoze.
Atkreipkite dėmesį į spalvos pasikeitimą po atitinkamomis medžiagomis.
2 testas
Krakmolo pastos paruošimas ir jos sąveika su jodu
Į mėgintuvėlį su krakmolu supilkite šiek tiek vandens ir suplakite mišinį. Tuščiame mėgintuvėlyje užvirinkite nedidelį kiekį vandens ir supilkite į jį krakmolo tirpalą. Gautą pastą praskieskite šaltu vandeniu ir įlašinkite kelis lašus jodo.
Kas pastebima, kai jodas veikia krakmolą?
3 testas
Jodo nustatymas maiste.
Kuriame produkte daugiausia krakmolo? Kaip tai radote?
Išvestis: Koks yra kokybinis atsakas į gliukozę ir krakmolą?
Praktinis darbas
Karboksirūgštys
Darbo tikslas:
Įranga:
Reagentai:
1 testas
Acto rūgšties sąveika su paprastomis medžiagomis.
Į acto rūgšties mėgintuvėlį įpilkite cinko. Į kitą acto rūgšties mėgintuvėlį įpilkite geležies. Ką tu žiūri?
Sudarykite atliktų reakcijų lygtis. Kodėl šios reakcijos skiriasi greičiu?
2 testas
Acto rūgšties sąveika su sudėtingomis neorganinėmis medžiagomis.
a) Į acto rūgštį įpilkite kreidos gabalėlį
b) Į mėgintuvėlį įpilkite šiek tiek šarmo, atspalvinkite jį fenolftaleinu ir įpilkite acto rūgšties.
c) Į vario (II) oksidą įpilkite acto rūgšties ir kaitinkite, kol pasikeis spalva.
Sudarykite atliktų reakcijų chemines lygtis. Su kokiomis neorganinių medžiagų klasėmis gali sąveikauti acto rūgštis?
Esterio gavimas.
Mėgintuvėlyje yra amilo (pentilo) alkoholio, acto rūgšties ir koncentruotos sieros rūgšties mišinys. Mišinį pakaitinkite keletą minučių, o tada mėgintuvėlio turinį supilkite į stiklinę šalto vandens. Patikrinkite, ar nėra eterio pagal kvapą.
Parašykite įvykusios reakcijos cheminę lygtį
Kaip vadinama tokio tipo reakcija?
Kokį vaidmenį čia atlieka koncentruota sieros rūgštis?
Išvada: kokios yra acto rūgšties savybės?