Kimyoviy va jismoniy xususiyatlar, ulardan foydalanish va olish. Kislorod gaz.
Mendeleev jadvali sakkizinchi kimyoviy elementi - kislorod; Uning atom massasi 15.9999 ga teng. U er yuzidagi eng keng tarqalgan element; 21 foiz atmosferada, erning qattiq qobig'ida - 47 foiz; Okeanlarda - 86 foiz.
Normal sharoitda, kislorod - gaz; Suyultirilgan kislorodning qaynash nuqtasi minus 182,9 daraja darajaga, Selsiy va qattiq holatdan suyuqlikka o'tish harakati minus 218,7 daraja hisoblanadi. Atmosfera havosida kislorod atomlari molekulalarga birlashtirilgan; har biri ikkita atom. Kislorod-ha - ozonning almostropik modifikatsiyasi uchta atomdan iborat. Ozon ultrabinafsha nurlanishining ta'siri va elektr pulini (fermuar) surilayotganda yuz beradi.
Kislorod kimyoviy jihatdan faol; Uning faoliyatiga ko'ra, u faqat fogirdga nisbatan pastdir. U deyarli barcha elementlar bilan bog'liq, inert gazlari bundan mustasno. Metalllar bilan aralashmalarda u o'zgaruvchan va hatto fraktsiya valyentsiya mavjud. Kislorod bilan bog'liq deyarli barcha reaktsiyalar ekzotermik turiga tegishli, ya'ni issiq bo'shatilishi yoki hatto yorug'lik bilan uchraydi va vodorodga ulanish portlash shaklida sodir bo'ladi. Ozon yanada faoldir.
Kislorod aralashmasidan, suv - bu eng taniqli, molekula, bu bitta kislorod atomidan va ikkita vodorod atomlaridan iborat; Vodorod molekulada 104,5 daraja burchakda ajratiladi. Suv, suyuqlik deb bilgan suv, asosiy shaklda namoyon bo'lgan minerallarga asosiy komponentni o'z ichiga oladi. Suyuq suv 100 daraja qaynatiladi va nol darajadagi muzlaydi. Suyuq holatda suv past yopishqoqlik va katta issiqlik sig'imi mavjud. Ma'lumki, suv molekuligining uzluksiz massasida, ya'ni atomlarning tarkibiy qismlariga parchalanishi mumkinligi ma'lum. Suv yaxshi hal qiluvchi hisoblanadi.
Uglerod kislorodli karbonat angidridni shakllantiradi, uning ichiga bitta uglerod atomi va ikkita kifzat atomlarini o'z ichiga oladi; Kislorod etishmasligi bilan uglerod oksidi hosil bo'ladi, uning molekulasi bir yoki boshqa elementning bitta atomini o'z ichiga oladi.
Eng yirik kimyoviy faoliyat kislorod kislotalarda namoyon bo'ladi. Bu azot, kulrang, fosfor va boshqa elementlar bilan birlashtirilgan; Duman kislotali molekulalar vodorod atomlari. Kislotalarning suvli eritmalari deyarli barcha metallarni buzadi. Atom kislorod, shuningdek, metallarni tashkil etadigan metallar, ammo kamroq faollashadi.
Azot atomidan boshlangan bir xil uchburchak mavzusida kislorod topologiyasi davom etmoqda: dastlabki halqasi uch tomondan deformatsiyalanadi, chiqindilar bir joyga olib chiqiladi; Va yuqoriga ko'tarilgan uch nurli yulduzni shakllantirishning birinchi bosqichi tugaydi. Azotda, bunday yulduz bir muncha vaqt tekis bo'lib qoladi va shu vaqt ichida u bir-biriga o'xshashligini va unga bir-biriga siljishi va unga bir aatomik molekulani hosil qiladi.
Kislorod Atom manbaining o'lchamlari biroz kattaroqdir: uning shnurining nominal uzunligi 29,400 ta muhim to'pni tashkil etadi, ya'ni 3700 shari azotga qaraganda uzunroq; Shuning uchun atom topologiyasini tuzatish yuz beradi. Yulduzning uchlarini ekstraksiya qilish bilan bir vaqtda ularning yaqinlashuv va burilish sodir bo'ladi; Boshqa ikkita gul barglari yana bir barmoqni, ikkinchi darajali pastadir va uchinchi petal yolg'iz qolib, tashqi assimilyatsiya uzumini yaratadi va uning pastaklarini qoplaydi; Bu kislorod atom topologiyasining ikkinchi ikkinchi bosqichidir.
Uchinchidan, oxirgi bosqichda bir-birining bir-birlariga, ya'ni bir-birlariga qaratilgan partiyalar, ular iloji boricha ko'proq harakat qilishadi, so'ngra egilib qolgan ichakning yuqori qismida egilib qoladilar. bitta petal tomonidan; Bunda bitta manba topologiyasi yakunlandi.
Bu nihoyat nima qildi? Va bu biron bir tarzda atomning noyob shakli bo'lib chiqdi: bu metall atomda ochiq ochiq havoda eshkak eshish bilan o'xshash, ammo baribir metall emas; Uning egri qismlari qizg'in va shuning uchun ular beqaror va atom pulsatlanadi, o'zini tikuvchi issiqlik maydonini yaratadi; Bu shuni anglatadiki, u bema'ni va bu fulfalik unga o'zini o'zi kabi bir xil atomlar bilan bog'lanishiga yo'l qo'ymaydi va metall tanani hosil qilishga imkon bermaydi. Agar ular hali ham ular bilan bog'liq bo'lsa, masalan, molekulalar hosil bo'lganida, u juftlangan gulbarglar va ularning halqalari bilan, ya'ni yopiq konturning yorilishi bilan sodir bo'ladi. Ma'lum bo'lishicha, kislorod atomi yolg'iz, bu metalldir va u boshqa atomlarga ulanganda, bu endi metall bo'lmaydi.
Kislorod molekulasi ikkita atomdan iborat bo'lib, birlashgan gulbarglarning halqalarini yopishib, ularga qo'shni gutterters bilan tutashadi. Molekula ham bema'ni: udagi atomlarning yopishqoqligi bitta barglari kabi burilib ketadi va bu qudratli juft barglar vaqti-vaqti bilan molekuladan chiqib, ichkarida cho'zish va tozalash - aralashtirish.
Vodorod bilan kislorod aralashmasi: kuchli issiqlik ta'siri natijasida kislorod molekula atomlariga parchalanadi; ularning bo'shashish uchun vaqt ajratmasdan va bir-biriga yopishish uchun vaqt ajratmaydi va vodorod atomlarining uzuklari bilan to'ldirilgan; Mashhur kul - ikki molekula bor. Avvalgi modorod atomlariga ulangandan so'ng, avvalgisiy atomlarining uyasi bilan bog'langan gulbarglar bir oz burchakda va tinchlanishiga ulangan. Butun molekulalar pastga tushadi: qo'shilgan vodorod atomlari qo'shimcha bir oz bo'lishiga qaramay, suv molekulasi bir oz ovoz chiqaradi va normal sharoitda u endi gazsimon holda bo'lmaydi va suyuqlikka aylanadi.
Suv boshqa xususiyatlari tomonidan boshqa suyuqliklardan farq qiladi va ulardan biri harorat o'zgarganda yopishqoqlik doimiyligi. Agar boshqa suyuqlik molekulalari bo'lsa, ularning issiqlik harakatlarini tezlashtirish, o'zaro aloqani kamaytirish va bir-birlariga kamroq bog'lansa, suv molekulalari deyarli doimiylar o'rtasidagi o'zaro munosabatlarni saqlab qolishadi; Bu ularning harakatchanligi asosan vodorod atomlarining falusi bilan kelib chiqishi va yolg'iz gulbarglarni yolvorish bilan izohlanadi va bu haroratda juda oz vaqt kerak. Albatta, molekulalarning umumiy issiqlik tebranishlari ularni juda yumshoq qilishga majbur qilishi mumkin (bu qaynatilganda) yoki aksincha, o'zaro slipni tugatishga (Ta'lim hodisasi) tugatishga qisqaradi (Ta'lim fenomenonmuz), lekin bu davlatlar oralig'ida molekulalar orasidagi molekulalar orasidagi intervalda deyarli doimiy saqlanadi.
Suv hali ham issiqroq hajmida juda katta. Suv harakati absorberlari suv molekulasi bilan ajralib turishi mumkin: bu halqa va ikkita egilib, uchida vodorod atomlariga ega. Kavüled gulbargining pulsatoslashing halqasi uning tebranishlarning keng doirasiga ega bo'lishi mumkin, ya'ni u ko'proq energiya to'plashi mumkin. Ammo issiqlik harakatlarining asosiy yutuqlari hali ham cho'zilgan barglar; ular vodorod atomlarining uchlariga bog'liq bo'lgan pristavkalarni anglatadi; Ushbu konsollarning inertikasi juda katta. Uzoq zarbalar energiyasini yutib olish, cho'zilgan barglari o'zlarining tebranishlarning kuchayishini biroz oshiradi;va ularni yaxshilab qazish uchun ularga juda ko'p tashqi energiyani qo'shish kerak.
Suv va oksidlash qobiliyati, masalan, eritishi va oksidlash qobiliyati, kislorod atomini va suv molekulasining to'planishida, bir butun elliklardan kattaroq bo'lgan. Atom juda uzoq chuqur ichak tutgan, tashqariga olib chiqilgan; Bunday ichaklarda juda ko'p elektronlar to'planishi mumkin. Suv molekulasida qo'shimcha tejashning tashqi gutterti vodorod atomlari bo'ylab uchraydi. Shuning uchun suv molekulasi elektron drayverini ko'rib chiqish mumkin.
Elektron vositalarning katta to'planishi suv molekulalarining tarqalishining sabablaridan biridir: vodorod atomlariga kirib boradi, ular o'zlarini ajratish uchun kislorod atomlari bilan zaiflashadi. Yana bir sabab - bu plitallardagi issiqlik tebranishi: Suv molekulalari ularni kuchli shamolda bo'lgan daraxtlar kabi to'lqinlar bilan to'lqinlaydi; Suyuqlikning umumiy massasida molekula, bu ip-aktsiyalar, xuddi shunday qilib, kaermerlar singari xiralashadi; Bunday holda, vodorod atomlari oxirida juda qulay emas.
Xuddi shunday, suvli suvda eritilgan. Avvaliga, konsolidagi petal bilan qattiq, qattiq, suv molekulasi elektron in'ektsiyasini (shprits) ishlab chiqaradi; elektronlar moddaning interyromik aloqalarini zaiflashtiradi; Va keyin ularning barglari, juftliklar singari zarbalar, suv o'z joylaridan mo'rt atomlari va molekulalarini buzadi va ularni o'zlashtiradi. Kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning evsivillashi dissoratsiya, ya'ni vodorod atomlarini qisman ajratish bilan birga keladi.
Taxminan metallarning oksidlanishi. Suvda erigan elektron atomlarining elektron atomlarining elektron atomlarini birinchi siqish va keyin ularni pontalar kabi pishirishni susaytiradi; Shu bilan birga, kislorodni cho'ktirish uchun gutters hisoblash pute metaliga tashlanadi va ularni zararsizlantiradi. Shunga o'xshab, u kislota tarkibidagi metall kislorodga nisbatan o'zini tutadi. Ularning o'rtasida ularning aralashmasi yivlarning yordami bilan sodir bo'ladi, shuning uchun ularning miqdoriy nisbati ichakning uzunliklarning nisbati bilan belgilanadi va u birlamchi bo'lmagan bo'lishi mumkin; Shuning uchun o'zgaruvchan va fraktsiya varaqasi.
Turli xil kimyoviy elementlarning atomlari, suvning changlari (barglari) yordamida uning molekulalarining pulsatsiyalarini amalga oshirishga yordam beradi: ularning tetikatlari qo'shni atomlar tomonidan eskirgan. O'z harakatchanligini yo'qotib, suv molekulalari boshqa atomlarni bog'lash, ya'ni shundaki, shunga o'xshash rolda uglerod yoki Borbon yoki Borilyum kabi azot kabi ekzot vositasi bo'ladi. Shuning uchun minerallarda suv juda ko'p.
Kislorodning atrofida kislorodlar orasida uglerod oksidi va karbonat angidridni shakllantirish kerak. Kislorod etishmasligi bilan uning atomlari asosan uglerod atomlari bilan qovoqlari bilan bog'lab qo'yilgan; Odatda yopiq pastadirlar oshkor qilinmaydi; Bu uglerod oksidi. Kislorod va yuqori haroratdan oshiq, yopiq uglerod halqa, shuningdek, boshqa kislorod atomlarining gipresiga bog'liq; Gaz karbonat angidrid paydo bo'ladi. Ushbu birikmalarda uglerod va kislorod atomlarining keskinligi pasayadi, ya'ni potentsial energiyasi kamayadi, kinetik, issiqlik energiyasi shunga mos ravishda kuchayadi. Haroratning oshishi yorug'likning chiqishi bilan birga keladi: uglerod atomlari engil.
Uchta kislorod Davlatning ta'kidlashicha: atom, molekulyar va ozon, bu eng faol. Agar bitta kislorod Atom va molekulalar juftlik gulbarglari yopiq bo'lsa va ular boshqa atomlarga yopishtirishga tayyor emaslar, keyin ozonda ular bir-birining fraktsiyasida va osonlikcha aniqlanadi.
Vaqti-vaqti bilan kislorod (lotin oksadige), O, Wimatnel VI Wimate elementi (16-chi) qisqa shakli (16-uzun shaklli guruh), xalakni anglatadi; Atom raqami 8, atomning og'irligi 15,9994. Tabiiy kislorod uchta izotopdan iborat: 16 o (99,757%), 17 o (0,038%) va 18 o (0,205%). Izotop aralashmasidagi ustunlik - eng engil 16 O O oh atomning yadrosi 8 proton va 8 neytrondan iborat. Teng bir qancha miqdordagi proton va neytronlar yadroda ulanishning yuqori energiyasini va dam olish bilan solishtirganda 16 o yadrosining eng katta barqarorligini keltirib chiqaradi. Sun'iy ravishda 12-26 massasi bo'lgan radioizotoplar.
Tarixiy qo'llanma. K. Shelelidan qat'iy nazar 1774 yilda kislorodni olishdi (kaliy nitratlari 3 va boshqa moddalar) va boshqa moddalar va boshqa moddalar va goercy oksidi). Keyinchalik, kislorod kislorod tarkibiga kiritilganligi aniqlangach, A. Lavelier (yunon tilidan - nordon va xordan - nordon va xordan), shuning uchun ruscha "kislorod" nomini taklif qildi.
Tabiatda xush kelibsiz. Kislorod er yuzidagi eng keng tarqalgan kimyoviy element hisoblanadi: gidrosferentdagi kimyoviy bog'langan kislorodning 85,82% (asosan suv shaklida), o'simlik qobig'i bo'yicha qobiq -49%. 1400 dan ortiq minerallar ma'lum, bu kislorodni o'z ichiga oladi. Ular orasida kislorod o'z ichiga olgan kislotalar tuzi (eng muhim sinflar - tabiiy, tabiiy sug'oriladiganlar, tabiiy fosfatlar) bo'lgan minerallar, shuningdek, ulardan kelib chiqadigan tog'lar (masalan, ohaktosh, marmar) Turli tabiiy oksidlar, tabiiy va tog 'gidrooksidi zoti (masalan, bazalt). Molekulyar kislorod Yerning atmosferasining hajmi 20,95% ni tashkil etadi (23,10%). Atmosferaning biologik kelib chiqishi mavjud va fotosintez paytida xlorofill, suv va karbonat angidrid bo'lgan yashil o'simliklarda hosil bo'ladi. O'simliklar bilan ajratilgan kislorod miqdori chirish, yonish, yonish, nafas olish jarayonlarida iste'mol qilingan kislorod miqdorini qoplaydi.
Kislorod - biogen elementi - tabiiy organik birikmalarning eng muhim sinflarining bir qismidir (oqsil, yog'lar, nuklein kislotalar, uglevodlar va boshqalar) va inorganik skelet birikmasining tarkibiga kiradi.
Xususiyatlar. Kislorodning tashqi elektron qobig'ining tuzilishi 2-chi 2 2p 4; Murakkablarda oksidlanish darajasi -2, kamdan-kam, kamdan-kam hollarda +1, +2; Pultonga 3.44 (ftordan keyin eng mos keladigan element); Atom radiusi soat 18.00; Ion o 2-121 pm (2-raqam muvofiqlashtirish). Gazozoz, suyuq va mustahkam shtatlarda kislorod ikki baravar ko'p molekulalar shaklida mavjud. Taxminan 2 ° viazeriy molekulalar. Bundan tashqari, uchli molekulalardan iborat bo'lgan alotropik kislorod o'zgarishi mavjud.
Asosiy holatda kislorod Atom bir necha o'lchovli valentlar elektron raqamiga ega, ulardan ikkitasi juftlanmagan. Shuning uchun, bo'shashgan bo'sh energiya bo'lmagan kislorod, aksariyat kimyoviy birikmalarda tashlanadi. Kimyoviy bog'lanishning xususiyatiga va aralashmaning kristall tuzilishining turiga qarab, kislorodning muvofiqlashtirilishi qiymati boshqacha bo'lishi mumkin: o (atom kislorod), 1 (masalan, O 2, CO 2), 2 (masalan, H 2 O, h 2 o 2), 3 (masalan, Okhhaaket va zn), 6 (masalan, mgo, cdo), 8 (masalan, 1 o) , CS 2 O). Kislorod atomining kichik radiusi tufayli, kislorod boshqa atomlar bilan bardoshli p-relylarni shakllantirishga qodir, masalan, kislorod, azot, oltingugurt, fosfor bilan. Shuning uchun, kislorod, bitta ikki martalik rishtalar (494 kj / Mol) ikkita oddiy (146 kj / Mol) dan yuqori foydalidir.
O 2 molekulalarning parallegulyaklari ikki baravar dogen p * - ochiqligidan ikki baravar kamaytiradigan elektron bo'laklarning mavjudligi bilan izohlanadi. Molekula eritilgan orbitalar pishirishdan ko'ra katta elektron tilda joylashganligi sababli, 2-dagi aloqa tartibi 2, i.e. kislorod atomlari o'rtasidagi bog'liqlik ikki baravar ko'payadi. Agar bitta aralashma-da fotchik yoki kimyoviy ta'sirda qarama-qarshi spins bo'lsa, birinchi hayajonlangan holat 92 kj / molning asosiy qismida joylashgan energiya paydo bo'ladi. Agar kislorod atomining qo'zg'alishi bilan ikki xil p * -chbital va qarama-qarshi aylanalarga ega bo'lsa, ikkinchi hayajonli holat, uning energiyasi 155 kj / mol moddasi asosiy narsadan ko'proq. Atsiyamitlar O - Oning intertakomik masofasi ko'payishi bilan birga keladi: 121.74 dan boshlab, birinchi va 122.77 gacha, ikkinchi hayajonli davlat uchun, o'z navbatida, zaiflashishga olib keladi OH-O va kislorodning kimyoviy faoliyatini kuchaytirish. Gaz fazasida oksidlanish reaktsiyalarida 2 ga yaqin molekulaning hayajonlangan shtatlari muhim rol o'ynaydi.
Kislorod - rangsiz, hid va ta'msiz gaz; Tlay -21.3 ° C, tbir -182,9 ° C zichligi 1428.97 kg / dm 3 (0 ° C da va normal bosimda). Suyuq kislorod - rangli ko'k suyuq, qattiq kislorod - ko'k kristalli modda. 0 ° C issiqlik o'tkazuvchanligida 24.65-10 -3 W / 3 (Mal · K), asta-sekin bolgeni 1000547, suyuq 1.491 denelektrik o'tkazuvchanligida dielektrik o'tkazuvchanlikda. Suvda kislorod etarli darajada eriydi (20 ° C), masalan, perfluorodekalin (0 ° C) kabi 4500% kislorodli. Kislorodning katta miqdori ezgu metallar tomonidan tarqatiladi: kumush, oltin va platina. Gazning eritmasi, eritilgan kumush rangda (962 ° C da 2200%) keskin pasayadi, shuning uchun erigan kislorodni intensiv ajratish bilan püskürtülür.
Kislorod yuqori reaktsiyaga ega, kuchli oksidlovchi vosita: oddiy sharoitlarda oddiy moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi (qizdirilgan haroratda asta-sekin, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganda, qizdirilganida issiqlik miqdori). Ododorod normal sharoitda kislorod normal sharoitda ta'sir qiladi (SUV H 2 O suv havzasi), grey (oltingugurtli trioksid, shuning uchun 3), uglerod (Uglerod oksidi Co, uglerod). Diokside CO 2), fosfor (okksid fosfor), ayniqsa ishqor va shilliqlangan erlar (asosan peroksidlar va metall superlar, masalan, WAO 2, kaliy perikzi, kaliy perikzi, kaliy peroksidi) bilan osonlikcha osonlikcha osonlikcha osonlikcha (asosan peroksidlar va metall superlar, masalan, WAO 2, kaliy peroksidi, kaliy peroksidi) bilan osonlikcha osonlikcha osonlikcha (asosan peroksidlar va metall superlar, masalan, WAO 2, kaliy peroksidi) bilan osonlikcha osonlikcha osonlikcha (asosan peroksidlar va metall superlar) bilan osonlikcha osonlikcha osonlikcha (asosan peroksidlar va metall superlar, masalan, WAO 2, kaliy peroksidi). Azot kislorod bilan 1200 ° C dan yuqori haroratda yoki elektr tushirilganda (Azot okspid yo'q). Kislorod, krion, kropton, gipogen, oltin va platina bilan kislorod aralashmalari bilvosita olinadi. Kislorod geliy, neon va argonli kimyoviy birikmalarni hosil qilmaydi. Suyuq kislorod ham kuchli oksidlovchi vosita hisoblanadi: ularni darhol kuyish bilan singdiradi, ba'zi o'zgaruvchan organlar suyuq kislorodli bir necha metrdan o'z-o'zini tashkil qila oladi.
Kislorod uch ion shaklini hosil qiladi, ularning har biri alohida kimyoviy birikmaning xususiyatlarini aniqlaydi: o 2 - superoksidlar (oksidlanish darajasi) (oksidlanish darajasi) birikmalari (oksidlanish darajasi) Kislorod atom -1, masalan vodorod peroksid n 2 o 2), o 2 oksidi (kislorod atom -2 -2). Oksoridlarda oksidlanish +1 va +2 kislorod konstruktsiyalari mos ravishda 2 va 2 funtli fluesidlarda ijobiy ko'rsatkichlar. Kislorodli ftorliklar beqaror, ular kuchli oksidlovchi moddalar va floderatsion reagentlar.
Molekulyar kislorod zaif liganand bo'lib, ba'zi komplekslar Fe, CO, MN, CU-ning ba'zi komplekslari qo'shiladi. Bunday komplekslar orasida gemoglobinning bir qismi bo'lgan eng muhim temirni qayta ishlashdir, bu esa kislorod organizmida kislorodni topshirishni amalga oshiradigan oqsil.
Biologik roli. Turli xil moddalar tarkibida va turli moddalar tarkibida kislorod (masalan, oksidaza va oksidaza fermentlari), tirik organizmlarda sodir bo'ladigan barcha oksidlovchilarning ishtirok etadi. Natijada hayot jarayonida iste'mol qilinadigan ko'p miqdordagi energiya ajralib turadi.
Qo'lga kiritmoq. Sanoat shkalasi bo'yicha kislorod suyultirish va fraktsion distillash havzasi bilan ishlab chiqariladi (ajratilgan maqolaga qarang), shuningdek suvning elektrolizi. Laboratoriya sharoitida kislorod vodorod peroksidi isitilgan (masalan, simob okkidi: 2hgo \u003d 2hg + o 2), kislorod o'z ichiga olgan kislota Tuzlar (masalan, kaliy listle \u003d 2kl + 3o 2, kaliy permanganat: 2kmno 4 \u003d k 2 mno 4 + mno 2 + o 2), NaHning suvli eritmasining elektrolizi. Gazsimon kislorod ko'k rangda, 15 va 42 MPa bosimi, suyuq kislorod - devora yoki maxsus tanklardagi metall tomirlarida saqlanadi.
Ariza. Texnik kislorod metallurgiyada okkallurgiya vositasi sifatida ishlatiladi (masalan, kislorodni kesish), qavatli suyuq yoqilg'ini olish, sun'iy suyuq yoqilg'ini olishda, yog 'moylarini olishda , nitrat va sulfat kislotalar, metanol, ammiak, metall peroksidlar, suv osti peroksidlari, suv osti ishlari, tibbiyotda, suv osti ishlarida, tibbiyotdagi idishni (kislorod terapiyaga qarang) ). Suyuq kislorod portlovchi ish bilan raketa yoqilg'isining oksidlovchi vosita sifatida ishlatiladi. Ba'zi floroorganik eritgichlarda gazli kislorod eritmalarining suvli emulsiyalari qonni sun'iy qon o'rnini bosgan (masalan, perfere) sifatida foydalanish uchun taklif etiladi.
Yoritilgan. Dazchilar n. Kislorod va 16-guruhning elementlari. Drozdov A. A., Zlomanov V., Mazo, Mazo G. N., Spiridonov F. M.Norganik kimyo. M., 2004. T. 2; Asrever D., Etkins P.Norganik kimyo. M., 2004. T. 1-2.
8 ta elektronning kislorodida, 2 ta elektron bilan, ichki darajadagi va 6 ta elektron bilan
Tashqi tomondan. Shuning uchun, kimyoviy reaktsiyalarda kislorod donorlardan ikkita elektronka olib borishi mumkin, uning tashqi qobig'ini 8 ta elektronga qadar 8 ta elektronni to'ldiradi va ortiqcha manfiy zaryadni hosil qiladi (shuningdek qarang Atom tuzilishi) . Molekulyar kislorod. 8 ta elektronning tashqi qobig'ini to'ldirish uchun boshqa elementlar singari atomlar etarli emas1-2 elektron, kislorod diatomik molekulani shakllantiradi. Bu jarayonda juda ko'p energiya ajralib turadi (~ 490 kj / MO MOL) va shunga ko'ra, molekula molekulasi atomlarini aylantirish jarayoni uchun ko'p energiya sarflanishi kerak. Aloqa kuchiO-o. shunday qilib, bu 2300 da° Faqat 1% kislorod molekulalari atomlarga aylanadi. (Shunisi e'tiborga loyiqki, azotli molekula shaklida n2 Aloqa kuchiN-n yuqorida ham, ~ 710 kj / mol.) Elektron tuzilish. Elektron tarkibda okselgel molekulasi har bir atom atrofida okteomer bilan birga taqsimlanishi, shuningdek, elektronlarning octoromer va kislorodni ekspleyi bilan ajratish mumkin emas (masalan, o'zaro ta'sir magnit maydon bilan paramgunet bo'lish).Reaktsiyalar. Tegishli sharoitlarda molekulyar kislorod olijanob gazlardan tashqari deyarli har qanday element bilan reaktsiyaga javob beradi. Biroq, xona sharoitida, faqat eng faol elementlar kislorod bilan reaktsiyaga kirishadi. Ehtimol, aksariyat reaktsiyalar atomlarga kislorod displeysiatsiyasidan keyingina davom etmoqda va dispanser faqat yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Biroq, katalizator yoki javob tizimida boshqa moddalar dispansatsiyani targ'ib qilishi mumkin O 2. . Alkaalin (Li, Na, K) va ishqorli er (CA, Sr, BA) Molekulyar kislorod bilan reaksiyaga ega ekanligi ma'lumperoksidlarning shakllanishi bilan:Olish va foydalanish. Atmosferada bo'sh kislorod mavjudligi sababli, uni qazib olishning eng samarali usuli - bu aralashmalar olib tashlanadigan havo suyultirilgani, CO2 , chang va boshqalar. Kimyoviy va fizik usullar. Tsiklik jarayonlari havo suyultirishga olib keladigan siqishni, sovutish va kengaytirishni o'z ichiga oladi. Sekin harorat ko'tarilishi bilan olijanob gazlar suyuq havodan (eng mashaqqatli), azot va suyuq kislordning bug'lanadi. Natijada suyuq kislorodda olijanob gaz izlari va azotning nisbatan katta foizi. Ko'pgina dasturlar uchun bu aralashmalar aralashmaydi. Biroq, maxsus poklik kislorodini olish uchun distillash jarayoni takrorlanishi kerak (shuningdek qarang Havo) . Kislorod tanklar va silindrlarda saqlanadi. U katta miqdorda kerosin oksidier va raketalar va kosmik kemada boshqa yonuvchan bo'lib ishlatiladi. Temir sanoatida kislorod portlashi bilan kasallanmagan temirning eritmasi yordamida gazli kislorodni iste'mol qilish uchun gazli kislorodni iste'mol qiladi, ammo kislorod piraligi bilan havo tezroq va yaxshiroq bo'ladi. Kislorod, shuningdek, metallarni payvandlash va kesish uchun ishlatiladi (kislorod-insetilen alanga). Kislorodni va tibbiyotda, masalan, nafas olishda nafas olishning nafas olish vositasini boyitish uchun qo'llang. Kislorodni turli xil kimyoviy usullar bilan olish mumkin, ammo ulardan ba'zilari laboratoriya amaliyotida oz miqdordagi toza kislorod olish uchun ishlatiladi.Elektroliz. Kislorod ishlab chiqarish usullaridan biri - kichik Naohat yoki H qo'shimchalarini o'z ichiga olgan suv elektrolizi2 Shunday qilib, 4. Katalizator sifatida: 2h2 o ® 2h 2 + o 2 . Shu bilan birga, kichik vodorod aralashmalari hosil bo'ladi. Elcho'p qurilmasi yordamida gaz aralashmasida vodorodning izlari yana suvga aylantiriladi, ularning juftlari muzlatish yoki adsorbsiya orqali olib tashlanadi.Termal dispansatsiya. J. Plisi tomonidan taklif qilingan kislorodni ishlab chiqarishning muhim laboratoriyasi og'ir metal oksidlarining termal parchalanishidir: 2hgo® 2HG + O 2 . Ular simob oksidi kukuni bo'yicha ushbu yo'naltirilgan quyosh nurlariga qaratilgan edi. Taniqli laboratoriya usuli, shuningdek, oksolollarning termal usuli, masalan, kanali dioksid mavjudligida kaliyni xliellash:Hisoblashdan oldin kichik miqdordagi marganets dioksid sizga kerakli harorat va dispanser stavkasini va mno o'z-o'zidan saqlashga imkon beradi2 Jarayon o'zgarmaydi.Nitratlarning issiqlik parchalanish usullari ham qo'llaniladi:
ba'zi faol metallarning peroksidlari, masalan:2BAO 2 ® 2BAO + O 2 So'nggi usul - bu atmosferadan kislorod ekish uchun keng qo'llaniladi va Bao shakllanishiga havoda isitilgan2
peroksidning termal parchalanishi. Termal parchalanish usuli vodorod peroksidini olish uchun o'z qiymatini saqlab qoladi. |
Kislorodning ba'zi jismoniy xususiyatlari |
|
| Atom raqami | 8 |
| Atom massasi | 15,9994 |
| Erish nuqtasi, ° S | –218,4 |
| Qaynatish harorati, ° S | –183,0 |
| Zichlik | |
| qattiq, g / sm 3 (bilan) t. pl) | 1,27 |
| suyuq g / sm 3 (bilan) t. kipe) | 1,14 |
| gazli, g / dm 3 (0 ° C da) | 1,429 |
| nisbiy havo | 1,105 |
| tanqidiy a, g / sm 3 | 0,430 |
| Tanqidiy harorat A., ° S. | –118,8 |
| Og'ir bosim a, atm | 49,7 |
| Eruvchanlik, qarang 3 / 100 ml hal qiluvchi | |
| suvda (0 ° C) | 4,89 |
| suvda (100 ° S) | 1,7 |
| Spirtli ichimliklar (25 ° C) | 2,78 |
| Radius, Å. | 0,74 |
| kovalent | 0,66 |
| ion (o 2-) | 1,40 |
| Ionlashtirish potentsialida | |
| avval | 13,614 |
| ikkinchi | 35,146 |
| Elektr (F \u003d 4) | 3,5 |
| lekin Gaz va suyuqlik zichligi bir xil bo'lgan harorat va bosim bir xil. | |
Elektron kislorod tuzilishi (1S)
2 2 soat 2 2p 4 ) Bu atom shundayO. o. Barqaror tashqi elektron qobig'ini tashqi darajadagi ikkita elektronni shakllantirish uchun amalga oshiriladi O 2-- . Ishqorli metall oksidlarda, asosan ion ulanishi shakllanadi. Ushbu metallarning elektronlari deyarli kislorodga jalb qilinishi deb taxmin qilish mumkin. Kamroq faol metallar va metallardan oksidentlar, to'liq emas va kisloroddagi salbiy zaryadning zichligi kamroq talaffuz qilinadi, shuning uchun munosabatlar kamroq ion yoki kovalent.Kislorodli metallarning oksidlanishi bilan, issiqlik chiqindi, bu kattalikdagi aloqa kuchayishi bilan bog'liqM-O. . Ba'zi metallarning oksidlanish paytida issiqlik singdirish davrida issiqlik singdirish uchraydi, ular kislorodli kamchiliklarni anglatadi. Bunday oksidlar termal beqaror (yoki ion bog'langan oksidlardan ko'ra kamroq barqaror) va ko'pincha yuqori kimyoviy faoliyat bilan ajralib turadi. Jadvalda eng oddiy metallarning oksidlashi, o'tish metallari va metallar, elementlar, elementlar mavjudligini ko'rsatadiA - va b -Prostlar (minus belgisi isitish issiqligini anglatadi).| Reaktsiyalar | Ta'lim bo'yicha ta'lim, kj / mol |
| 4na + o 2 ® 2na 2 o a | |
| 2mg + o 2 ® 2Mgo | |
| 4A + 3o 2 ® 2 O 3 | |
| Si + o 2 ® SiO 2 | |
| 4p + 5o 2 ® p 4 O 10 | |
| S + o 2 ® h uchun 2 | |
| 2CL 2 + 7O 2 ® 2. O 7 | |
| 2hg + o 2 ® 2hgo | |
| 2cr + 3o 2 ® 2cro 3 | |
| 3fe + 2o 2 ® X 3 O 4 | |
| A. Normal sharoitda ta'lim olish afzalroqNa 2 O 2. | |
1. Ishqorli metall oksidlarining eritilgan harorati metall radiusining ko'payishi bilan kamayadi; Shunday qilib,
t PL (cs 2 o) t pl (2 O) . Ion muloqot ustunlik qiladigan oksidlar kovalent oksidi haroratidan ko'ra yuqori haroratga ega bo'lishadi: t pl (NA 2 O)\u003e t. Pl (2). 2. Kimyoviy faol metall oksidlari (IA-iia kichik guruhlari) metall oksidlar va metall bo'lmaganlar uchun ko'proq termaldir. Og'ir metallar issiqlik displeysiatsiya shakli oksidi bilan oksidlash hosil bo'lishi (masalan, 2hg2+ ® (HG +) 2 O + 0.5O 2 ® 2Hg 0 + O 2 ). Yuqori oksidlanish darajasidagi bunday oksidlar oksidlovchi vositalar yaxshi bo'lishi mumkin.3. Eng faol metallar peroksidlarni hosil qilish uchun yuqori haroratda molekulyar kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi:Sr + o 2 ® SRO 2. 4. Faol metall oksidlari rangsiz echimlarni hosil qiladi, aksariyat o'tish metallarining oksidi bo'yalgan va deyarli erimaydi. Metall oksidlarining suvli eritmalari asosiy xususiyatlarni ko'rsatadi va o'z ichiga olgan gidroksidlarOh. Dengiz oksidlari va metall bo'lmagan oksidlar ion tarkibidagi kislotalarni o'z ichiga olgan kislotalarH +. 5. Metallar va metall bo'lmaganlar A-kichik guruhlar oksidlanish darajasi, masalan, na, masalan, bo'lsin vaB 1 2 o, ii ii va b 2 III O 3 va metall bo'lmaganlar i, n, s, Cl shakli CIV O 2, n V 2 O 5, s vi o 3, CL VII 2 O 7. Elementlar guruhining soni faqat maksimal oksidlanish darajasi, oksidlar va elementlarning oksidlanishining pastki darajalari bilan bog'liq. Aralashmalarning yonish jarayonlarida odatiy mahsulotlar oksidlar, masalan:2h 2 s + 3o 2 ® 2 + 2h 2 o Uglerod tarkibida ishlatiladigan moddalar va zaif isitish bilan uglevodorodlar oksidlanadi (yoqilgan)CO 2 va H 2 O . Bunday moddalarga misollar yoqilg'i, yog ', alkogol(va u uglerod - Tosh ko'mir, koks va ko'mir) . Yonayotgan jarayondan issiqlik bug 'ishlab chiqarishda, shuningdek uylarni isitishda ishlab chiqarishga imkon beradi. Yonish jarayonlari uchun odatiy tenglamalar quyidagilar:a) yog'och (tsellyuloza):
(C 6 h 10 o 5) N. + 6n.O 2.® 6n.CO 2 + 5 n.H 2.O + issiqlik energiyasib) neft yoki gaz (benzin)
8 H 18. yoki tabiiy gazli ch4):2c 8 H 18 + 25o 2
® 2 2 + 18h 2 O + issiqlik energiyasiCh 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2h 2 O + issiqlik energiyasiC 2 H 5 Oh + 3o 2 ® 2 2 + 3h 2 O + issiqlik energiyasid) uglerod (tosh yoki ko'mir, koks):
2c + o 2 ® 2co + issiqlik energiyasi2co + O 2 ® 2 2 + Issiq energiyasiYuqori energiya zaxirasi bilan birlashgan C-, H., N -, N -, O-, O-SHART birikmalariga ham moyil bo'ladi. Oksidlanish uchun kislorod nafaqat atmosfera (oldingi reaktsiyalarda bo'lgani kabi), balki moddaning o'zi ham ishlatilishi mumkin. Reaktsiyani boshlash uchun, ta'sir yoki tebranish kabi reaktsiyani etarli darajada faollashtirish. Ushbu reaktsiyalar bilan, yonish mahsulotlari ham oksidlar, ammo ular barcha gazlardir va ular yuqori yakuniy jarayonning yuqori harorati bilan tez kengayib bormoqda. Shuning uchun bunday moddalar portlovchi moddalardir. Portlovchi moddalarning misollari tri tvitritikasi (yoki nitroglicerin) c
3 H 5 (Yo'q 3) 3 va trinitnol (yoki tnt) c7 H 5 (2-son) 3. Shuningdek, kimyoviy va biologik qurollarga qarang.Elektron darajadagi metallarning oksiidlari, bu elementning yuqori darajadagi oksidlanish oksidlari hosil bo'lishi bilan kislorod bilan reaktsiyaga ega bo'lgan oksidlar:
ORAS yoki sintez qilingan tabiiy oksidlar Fe temir kabi temir yo'llar kabi ko'plab muhim metallar uchun xom ashyo sifatida xizmat qiladi2 O 3 (gematit) va 3 O 4 (magnitite), alyuminiy alyuminiy2 O 3. (alumina), Magniydan (Mageea). Ishqozon yoki bazalarni olish uchun kimyo sanoatida oson metall oksidlari qo'llaniladi. Kaliy peroksid ko.2
G'ayrioddiy qo'llanmani topish, chunki namlik namligi va reaktsiya natijasida kislorod ajralib turadi. Shuning uchun, ko.2
Kislorodni ishlab chiqarish uchun respiratorlarda qo'llang. Efizli havodan namlik respiratorda kislorodni ta'kidlaydi va Koh shponbus CO2
. CAO oksidi va kaltsiy gidroksid ca (oh)2
- kulolchilik va tsement texnologiyasida ko'p chiziqli ishlab chiqarish.Suv (vodorod oksidi).
Suvning ahamiyati H 2 O kimyoviy reaktsiyalar va hayotiy faoliyat jarayonida laboratoriya amaliyotida bu moddani alohida ko'rib chiqishni talab qiladi. (shuningdek qarangVodorod; Suv, muz va par). Masalan, kislorod va vodorodning bevosita o'zaro ta'siri bilan, masalan, Sparkni bo'shatish portlash va suvni shakllantirish sodir bo'ladi, bu 143 kj / (mol h)2 o). Suv molekulasi deyarli tetraedral tuzilishga ega, H-O va H burchagi 104 ga tengḤ ° 30 . Molekulasidagi aloqa qisman ion (30%) va qisman kislorodda mantiqiy zaryadlash bilan qisman kovanadir:
Yuqori bog'lash kuchi tufayliH-o. Vodorod kislorod va suvni qattiq chalg'itadi va suvning juda zaif kislotali xususiyatlari. Ko'plab suv xususiyatlari ayblovlarni taqsimlash bilan belgilanadi. Masalan, suv molekulasi metall ion bilan namni hosil qiladi:Bitta elektron juftlik suv qabul qiluvchiga beradiH +: Suv molekulalari katta agregatlar ichida bir-biri bilan bog'liq (H 2 O) X.
zaif vodorod zonasi (aloqa energiyasi)~ 21 kj) 
Bunday vodorod zonalari tizimidagi suv kontsentratsiyaga erishish juda zaif darajasida tarqalishiga uchraydi-7 mol / l Shubhasiz, kvadrat qavslar bilan ko'rsatilgan birlashish uchun bo'linish gidroksid ionini shakllantirishga olib keladiOh - va gidrokrokimyoviy ionH 3 O +: 
Vodorod peroksid.
Faqat vodorod va kisloroddan iborat yana bir aralashma,
vodorod peroksidi H 2 O 2 . "Peroksid" nomi aloqa tarkibidagi aralashmalar uchun olinadi-O-o. . Vodorod peroksidi assimetrik egri zanjir tarkibiga ega:Vodorod peroksidi kislota bilan metall peroksid reaktsiyasi bilan olinadiBao 2 + H 2 Shunday qilib, 4 ® Baso 4 + H 2 O 2 yoki peroksida kislotaning parchalanishi H 2 S 2 O 8 qaysi elektrolitik jihatdan olinadi:
Konsentrlangan eritmaH 2 O 2 maxsus distillash usullari bilan olish mumkin. Vodorod peroksidi raketa dvigatellarida oksidlovchi vosita sifatida ishlatiladi. Siloksid eritmalari antiseptiklar, oqartirish va yumshoq oksidlovchi vositalar sifatida xizmat qiladi.H 2 O 2 gidratlarga o'xshash aralashmalarni olish uchun ko'plab kislotalar va oksidlarni qo'shing. Kuchli oksidlovchi bo'lmaganda (masalan, mno2 yoki mno 4 -) h 2 O 2 Okislar, kislorod va suvni ta'kidlaydi.Shaxs va okkosokatlar
- Qolgan salbiy (a'zo) yoki qoldiq (okkoslar) zaryadli kislorodli zarralar. Va uO 2-- yuqori yaqinlik qiladi(yuqori reaktsiya sig'imi) musbat zaryadlangan zarralargaH +. . Barqaror okkoanlarning eng oddiy vakili - bu gidroksid ionidirOh - . Bu yuqori zarbali atomlarning boyligi va ularning qisman barqarorligi bilan ularning qisman barqarorligi va musbat zaryad bilan to'ldirilishi natijasida ularning qisman barqarorligi. Shuning uchun, faol metall (yoki uning oksidi) harakati ostida suv hosil bo'ladiOh - va emas o 2-: ® 2n + + 2oh - + H 2 yoki ® 2HA + + 2oh - + Ko'proq murakkab faryonlar makkajo'xori yoki metall bo'lmagan zarradan katta musbat zarrachadan hosil bo'ladi, natijada past zarbali zarrachalar olinadi, masalan:
Ozon. Atomisikisga qo'shimcha ravishdaO. o. va kokomik molekulaO 2. kislorod - ozonning uchinchi shakli mavjudO 3 uchida uchta kislorod atomlari. Har uch shaklda alokropik o'zgartirishlar. Ozon quruq kislorod orqali sokin elektr uzatish paytida hosil bo'ladi: 3o2 2O 3. Bu ozonning bir necha foizini hosil qiladi. Reaktsiya metall ionlari katalizatordir. Ozonda o'tkir o'tkir hid mavjud bo'lib, ular operatsion elektr mashinalari yoki atmosfera elektr uzatish atrofida topish mumkin. Gazning mavim rangiga ega va kondensatsiyalangan -112°
C qorong'i-teri suyuqligi va -193-da°
C quyi quyuqo qattiq bosqichi. Suyuq ozon suyuq kislorodda va 100 g suvda 0 ta suvda°
C parchalanib ketadi 49 sm3 O 3. . Ozonning kimyoviy xususiyatlariga ko'ra kislorod ancha faol va oksidlovchi xususiyatlarda faqat o, f2 va 2 dan (kislorod diflid). Odatiy oksidlanish, oksid va molekulyar kislorod hosil bo'ladiO 2. . Ozonning faol metallaridagi faol metallarda, tarkibidagi ozonidlar maxsus sharoitlarda shakllanadiK + o 3 - . Ozon maxsus maqsadlar uchun sanoatda olinadi, bu yaxshi dezinfektsiyalash vositasi bo'lib, suvni tozalash va ohangda atmosfera, ob'ektlar va oziq-ovqatlarning holatini yaxshilaydi, donalar va mevalarni pishib etishni tezlashtiradi. Kimyoviy laboratoriyada ozonizer ko'pincha kimyoviy tahlil va sintezning ba'zi usullari uchun ozonni olish uchun ishlatiladi. Kuchli ozon konsentratsiyasining ta'siri ostida rezina osonlikcha yo'q qilinadi. Ba'zi bir sanoat shaharlarida, havodagi ozonning sezilarli konsentratsiyasi rezina mahsulotlarini tezda yomonlashishi mumkin, agar ular antioksidantlar bilan himoyalanmagan bo'lsa, rezina mahsulotlar tezda yomonlashmoqda. Ozon juda toksik. Ozon juda kam bo'lgan havoning doimiy inhalatsiyasi bosh og'rig'i, ko'ngil aynish va boshqa yoqimsiz sharoitlarga olib keladi. Adabiyot Razumovskiy S.D. Kislorod - elementar shakllar va xususiyatlar. 1979 yil.Kislorodning termodinamik xususiyatlari. M., 1981 yil.
Tomoqdagi com kislorod. Ovoz hajmi stress holatida kengayishi aniqlandi. Bu Lorinxning o'rtasida, 2 ta mushak burmasi bilan cheklangan.
Ular yaqin atrofdagi matolarga, tomoqning koma tuyog'ini yaratadilar. Bo'shliqni kengaytirish kislorod iste'mol ko'payish natijasida natijasidir. U stressni engishga yordam beradi. Shunday qilib, taniqli tomoqqa yasalgan taniqqa kislorod deb ataladi.
Jadvalning 8-elementi tanish. Ammo, suyuqlik bor kislorod. Elementbunday magnit holatida. Biroq, ulardan o'rganish mumkin bo'lgan kislorod va plitalar xususiyatlari, asosiy qismida gaplashmoqda.
Kislorod xususiyatlari
Magnit xususiyatlariga ko'ra kislorod kuchli foydalanib, kislorod qayta ko'chiriladi. Agar biz odatiy holatda element haqida gapiradigan bo'lsak, u harakatlanishga, xususan, elektronlarga ega.
Aslida nafas olish tizimi moddaning oksidlanish va tiklanish imkoniyatlariga asoslanadi. Unda kislorod oxirgi maqbul, ya'ni qabul qiluvchi agent.
Dong - bu fermentlar. Tashqi muhitda oksidlangan moddalar ta'kidlangan. Bu gazlangan. Soatiga 5 dan 18 litrgacha ishlab chiqariladi.
Yana 50 gramm suvdan chiqadi. Shunday qilib, mo'l-ko'l ichimlik shifokorlarning oqilona tavsiyasini anglatadi. Bundan tashqari, nafas olishning yon qismi 400 moddaga xizmat qiladi. Ular orasida aseton bor. Uning chiqarilishi bir qator kasalliklar ostida, masalan, diabet kasalligi ostida kuchayadi.
Nafas olish jarayonida odatiy kislorodni o'zgartirish ishtirok etadi - o 2. Bu ikki molekula. 2 ta unsiz elektron mavjud. Ikkalasi ham orbital pishirishda.
Ular majburiylikdan ko'ra ko'proq energiya zaryadiga ega. Shuning uchun kislorod molekulalari atomlar tomonidan osongina parchalanadi. Misoldan Mole-ga aylantirish energiyasi deyarli 500-dan iborat.
Tabiiy sharoitda kislorod - gaz. Deyarli inertekulalar bilan. Ular kuchli interratomik ulanishga ega. Oksidlanish jarayoni deyarli sezilmaydi. Reaktsiyalarni tezlashtirish uchun katalizator kerak. Tanada ular fermentlardir. Ular zanjir jarayonini hayajonlantiradigan radikallarning shakllanishini qo'zg'ashadi.
Kislorodli kimyoviy reaktsiyalar katalizatori harorat bo'lishi mumkin. 8-element hatto kichik isitish uchun reaktsiya qiladi. Issiqlik vodorod, metan va boshqa yonadigan gazlar bilan reaktsiyalarni beradi.
O'zaro ta'sirlar portlashlar bilan davom etadi. Hiyonatkor insoniyat tarixidagi birinchilardan biri behuda narsa portladi. Bu vodorod bilan to'ldirilgan edi. Samolyot 1937 yilda vayron bo'lgan "Hindenburg" deb nomlangan.
Isitish kislorodni inert gazlari, inert gazlari, ya'ni argon, neon va geliydan tashqari ulanishga imkon beradi. Aytgancha, geliy havo to'kilishini almashtirishga aylandi.
Reaktsiyada gaz kirmaydi, lekin bu qimmat. Ammo, maqolaning qahramoni. Kislorod - kimyoviy element, allaqachon xona haroratida allaqachon metallar bilan o'zaro munosabatda bo'lish.
Ba'zi murakkab birikmalar bilan aloqa qilish kifoya. Ikkinchisiga azot oksidi kiradi. Lekin oddiy azot bilan kimyoviy element kislorodfaqat 1,200 daraja darajadagi reaktsiyalar.
Qahramonning membitantlari bilan reaktsiyalari uchun kamida 60 darajagacha qizdirilishi kerak. Bu etarli, masalan, fosfor bilan aloqa qilish uchun etarli. Grey qahramon bilan, maqolada allaqachon 250 darajaga kiradi. Aytgancha, oltingugurt kiritilgan kislorod subroup elementlarining elementlari. Bu 6-mendeleev stol guruhida uy.
Uglerod kisliligi bilan 100-800-darajali Selsiyning 1-darajali aloqada. Bu grafitning oksidlanishiga tegishli. Ushbu mineral uglerodning kristal shakllaridan biridir.
Aytgancha, har qanday reaktsiyalarda oksidlanish kislorodning o'rni. Ularning aksariyati yorug'lik va issiqlikni chiqarishni davom ettirishadi. Oddiy qilib aytganda, moddalarning o'zaro ta'siri yonishga olib keladi.
Kislorodning biologik faolligi suvda eruvchanlikka bog'liq. Undagi xona haroratida 8 mililita 8-moddaning 3-moddasi. Hisoblash 100 millil eterlarda amalga oshiriladi.
Yirik ko'rsatkichlar element va asetonda ko'rsatadi. Ular 22 gramm kislorodni eritib yuborishadi. Maksimal dispanser fluon tilida ftorid tilida, masalan, perfluorobuttridridrofuranda kuzatiladi. 8-elementning qariyb 50 grammida 100 ta milliserlar bilan eriydi.
Eritilgan kislorod haqida gapirganda, biz uning izotoplarini eslaymiz. Atmosfera 160-raqam. Uning havoda 99,7% ni tashkil qiladi. 0,3% izotoplarga 170 va 180 ga chiqadi. Ularning molekulalari qiyinroq.
Ularga bog'lab, qiyinchilik bilan suv bug 'holatiga kiradi. Bu erda havoda va 8-elementning 160-modifikatsiyasi ko'tariladi. Og'ir izotoplar dengizlarda va okeanlarda qolmoqda.
Qizig'i shundaki, gazsimon va suyuq holatlardan tashqari, kislorod mustahkam. Bu, suyuq versiya kabi, minus haroratida hosil bo'ladi. Suvli kislorod uchun, -182 daraja va toshni minimal-223 uchun kerak.
So'nggi harorat kubik kristall panjara beradi. -229-dan-249 darajagacha Selsiy kristal kislorod tuzilishi allaqachon olti burchakli. Boshqa o'zgartirishlar sun'iy ravishda olingan. Ammo, harorat pasayishi bilan bir qatorda bosim talab qilinadi.
Odatdagi holatda kislorod elementlarga tegishli 2 atom bilan rang yo'q, rang va hid yo'q. Biroq, maqola qahramonining 3 ta atom turlari mavjud. Bu ozon.
U yangi lazzatni ifodalaydi. Bu yoqimli, ammo toksik. Oddiy kisloroddan farq, shuningdek, katta molekulalarning katta massasi. Atomlar momaqaldiroq zaryadi bilan birlashadi.
Shuning uchun yomg'irdan keyin ozonning hidi seziladi. Xushbo'y hid sezilib, 10-30 kilometrlik balandlikda. U erda ozonning paydo bo'lishi ultrabinetni qo'zg'atadi. Kislorod atomlari katta molekulalarga ulangan quyosh nurini egallaydi. Bu, aslida insoniyatni nurlanishdan xalos qiladi.
Kislorodning ishlashi
Sanoatchilar maqolaning qahramoni havoda qazib olishadi. Bu bug 'suvidan, uglerod oksidi va changidan tozalanadi. Keyin havo suyultirilgani. Tozalashdan keyin faqat azot va kislorod qoladi. Birinchi bo'lib -192 darajadagi bug'lanadi.
Kislorod qoladi. Ammo, rossiyalik olimlar allaqachon suyultirilgan elementning omborini topdilar. U erning mantida. Shuningdek, geossiya deyiladi. Sayyoraning qattiq po'stlog'i ostida va uning yadrosidan yuqori qatlam ostida joylashgan.
U erda o'rnating kislorod elementi belgisilazer matbuotiga yordam berdi. U bilan Sinxrotron markazi Nory-da ishlagan. U Germaniyada joylashgan. Germaniyalik olimlar bilan birgalikda nafisliklar o'tkazildi. Biroq, ular Mania-ning taxmin qilingan qatlamidagi kislorod tarkibi atmosferaga qaraganda 8-10 baravar ko'p ekanligini hisoblab chiqdilar.
Biz chuqur kislorod daryolarini hisoblash amaliyotini aniqlaymiz. Fizika temir oksidi bilan ishladi. Uni etkazib berish va isitish, olimlar ilgari noma'lum bo'lgan barcha yangi metall oksidlarni qabul qilishgan.
Atmosferaning 670,000 marta bo'lganligi uchun katta hajmli harorat va bosimga ega bo'lganida, 5 3 32. Gedianning geanlar bo'limlari shartlari tasvirlangan.
Okside konversiyasining reaktsiyasi global kislorod chiqindilari bilan birga keladi. Aytish kerakki, u sayyorada ham uchraydi. Temir - odatiy mantiya element.
Kislorodli elementning aralashmasiodatda. Nepipik versiyasi shundaki, atmosfera gazi millionlab yillar davomida er ostidan tarqaladi va uning yuzasidan to'plangan.
Taxminan aytganda, olimlar o'simliklarning kislorod shakllanishida ustunlik qilishdi. Ko'katlar faqat gazning bir qismini berishlari mumkin. Bunday holda, nafaqat o'simlikning yo'q qilinishidan qo'rqish, balki sayyoraning yadrosini sovutish kerak.
Mantiyaning haroratini kamaytirish shakllantirish jarayonini bloklaydi kislorod. Massa ulushiuning atmosferasida ham pasayishiga boradi va shu bilan birga sayyoradagi hayot.
Mania-dan qanday ekstreigürünüruf etish haqida savol bunga loyiq emas. Erni 7000-8000 kilometr chuqurlikda sinab ko'rish mumkin emas. Maqola qahramonining pastki qismida paydo bo'lgan va atmosferadan chiqarib yuborguncha kutish qoladi.
Kisloroddan foydalanish
Sanoatda kislorodni faol ravishda qo'llash Turbotend ixtirosi bilan boshlandi. Ular o'tgan asrning o'rtalarida paydo bo'ldi. Oykumni suyultirish va uni ajrating. Aslida, ular konchilik uchun qurilmadir kislorod.
Qanday elementlar shakllanadi"Muloqot" doiradagi qahramoni? Birinchidan, bu metallar. Biz to'g'ridan-to'g'ri hamkorlik haqida, balki eritma eritma haqida gapirmayapmiz. Maksimal yoqilg'i yonishi uchun kislorod kuyuvchisiga qo'shiladi.
Natijada, metallar shekilli va qotishmalarni aralashtirish. Masalan, kislorodsiz, masalan, temir po'lat ishlab chiqarishning hamkor usuli yo'q. Analbozlik havo yoqasiz samarasiz. Bu silindrlarda suyultirilgan gazingiz va metallarni kesish kerak emas.
Kislorod kimyoviy element sifatida ochildiva fermerlar. Suyultirilganda, modda hayvonlarning kokteyllariga kiradi. Ular og'irlik bilan faol qo'shmoqdalar. Kislorod va hayvonlar massasi o'rtasidagi munosabatlar erni rivojlantirishning ko'mir davri kuzatilmoqda.
ERA issiq iqlim, o'simliklarning ko'pligi, shuning uchun 8-gaz. Natijada sayyorada 3 metr uzunlikdagi to'lqinni echib tashlandi. Hasharot qazilmalarini topdi. Sxema zamonamizda ishlaydi. Hayvonlarning doimiy qoni kislorodning odatiy qismiga qo'shib qo'ysin, tana vaznini olasiz.
Shifokorlar yengillashtirish uchun ballorda kislorod bilan zaharlangan, ya'ni astma hujumlari to'xtaydi. Gipoksiyani yo'q qilishda gaz kerak. Shuning uchun kislorod ochligiga qarang. 8-chi elementga, shuningdek, oshqozon-ichak traktining buzilishlari bilan yordam beradi.
Bunday holda, dori kofterillarga aylanadi. Boshqa hollarda, modda bemorlarga rezina yostiqlarda yoki maxsus naychalar va niqoblar orqali yuboriladi.
Kimyo sanoatida maqolaning qahramoni oksidlash vositasidir. Reaktsiyalarda 8-element aytib o'tilgan paltoda qatnashishi mumkin. Xarakterli kislorodmasalan, raketa san'atida ijobiy ko'rib chiqilgan.
Maqola qahramonini kemalar yoqilg'isining oksidilay boshlagichi bilan tanlangan. Eng kuchli oksidlovchi aralash 8-elementning ikkala o'zgarishi moslamasi sifatida tan olingan. Ya'ni raketa yoqilg'isi oddiy kislorod va ozon bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Narx kislorod
Maqola qahramoni silindrlarda sotiladi. Ular ta'minlaydilar aloqa elementi. Kislorod bilansiz silindrlarni 5, 10, 20, 40, 50 litr darajasida sotib olishingiz mumkin. Umuman olganda, 5-10 litr miqdoridagi Idrupning asosiy bosqichi. Masalan, 40 litrli variant uchun narxlar, masalan, 3000 dan 8,500 rublgacha.
Yuqori narx yorliqlari yonida, qoida tariqasida, kuzatiladigan GOSTning ko'rsatkichi hisoblanadi. Uning raqami "949-73". Gostning fiskal qiymati bilan kamdan-kam hollarda aniqlanadi, bu xavotirli.
Kislorodni silindrlarda tashish
Agar biz falsafiy rejada gapirsak, kislorod bebahodir. Element hayotning asosidir. Biror kishining organizmiga ko'ra, kislorod temirni tashiydi. Bir nechta elementlar gemoglobin deyiladi. Uning etishmasligi - anemiya.
Kasallik jiddiy oqibatlarga olib keladi. Ulardan birinchisi, immunitetning pasayishi. Qizig'i shundaki, ba'zi hayvonlarda qon kislorodlari temirga berilmaydi. Masalan, Tushlar, 8-elementni organlarga etkazib berish misni bajaradi.
Kislorod
Kislorod -But; m. Kimyoviy element (o) rangsiz, rang va hidsiz gaz, nafas olish va yonish va vodorod bilan aralashtirish uchun zarur bo'lgan havoning bir qismi bo'lgan.
◊ Bir-birlik Chidab bo'lmaydigan yashash sharoitlarini yarating, ish.
◁ Kislorod, - bitta. K-aya chorshanba. Ikkala ulanish ham. K-Ara kesish (Gazni kesish). K-aya payvandlash (gaz payvandlash). K-T ochilish; k-AYa etishmovchiligi (asal .; organizm to'qimalarida kislorod tarkibining kamayishi; Gipoksiya).
◊ Kislorodli yostiq (yostiqka qarang).
kislorod(LAT. Okygenum), davriy tizimning kimyoviy elementlari. To'fon ikki modifikatsiya shaklida uchraydi - o 2 ("oddiy" kislorod) va taxminan 3 (ozonda). O 2 - Gaz rang va hidsiz gaz, zichlik 1,42897 g / l, t. Pl -218.6 ºC, t. Kip -182.96c. Kimyoviy jihatdan eng faol (ftordan keyin) aralashma. Boshqa elementlar bilan (vodorod, halogen, kulrang, ko'p metallar va boshqalar) to'g'ridan-to'g'ri (oksidlash) va, masalan, energiya chiqarilishi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Harorat ortib borishi bilan oksidlanish darajasi oshadi va yonish boshlanadi. Hayvonlar va o'simliklar hayot uchun zarur bo'lgan energiya bilan nafas olish uchun zaruriy oksidlanish tufayli nafas olishda organizmlarga kiradigan biologik oksidlash tufayli olinadi. Erdagi eng keng tarqalgan element; Birikmalar er qobig'ining 1/2 massasi; U suv tarkibiga (og'irligi 88,8%) va tirik organizmlar (og'irligi bo'yicha 70%). Fotosintezi hisobiga erkin kislorod muhiti (hajmi esa 20,95%) shakllantirildi va fotosintezi bilan kuzatildi. Kislorod (yoki boyitilgan havo) metallurgiya, kimyo sanoatida, tibbiyot, kislorodli nafas olish moslamalarida qo'llaniladi. Suyuq kislorod - raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi.
Kislorodentsiklopedik lug'at. 2009 .
Sinonimlar:Boshqa lug'atlardagi "kislorod" nima ekanligini tomosha qiling:
- (ohgenum). Hid va ta'msiz rangsiz gaz. Suvda ozgina eriydi (taxminan 1:43). Kislorod inhalatsiyalari gipoksiya bilan birga keladigan turli kasalliklarda keng qo'llaniladi: nafas olish organlari kasalliklari uchun (pnevmoniya, o'pka shishasi ... Tibbiy preparatlar lug'ati