Elementning massa ulushi qanday hisoblash kerak. Massa ulushini qanday topish mumkin
Eritma Ikki yoki undan ortiq komponentlarning bir hil aralashmasini chaqirish.
Aralashgan eritma olinadi, deb nomlanadi tarkibiy qismlar.
Yechimning tarkibiy qismlari orasida farq qiladi halqabu bitta bo'lmasligi mumkin va hal qiluvchi. Masalan, suvda shakar eritmasi bo'lsa, shakar eriydi va suv hal qiluvchi hisoblanadi.
Ba'zida erituvchi kontseptsiyasini har qanday tarkibiy qismlarga teng darajada qo'llash mumkin. Masalan, bu ikki yoki undan ortiq suyuqlikni aralashtirish orqali olingan echimlarni bir-birida juda eriydi. Xususan, alkogol va suvdan iborat echimda erituvchi alkogol va suvni ham chaqirish mumkin. Biroq, ko'pincha suv o'z ichiga olgan echimlarga nisbatan, erituvchi an'anaviy ravishda suv deb ataladi va halol modda ikkinchi komponent hisoblanadi.
Eritma tarkibining miqdoriy tavsifi sifatida bunday narsa ko'pincha ishlatiladi massa ulushi Eritmadagi moddalar. Moddaning massa ulushi ushbu moddaning massa ulushi deb ataladi, unda quyidagilar mavjud:
qayerda ω (BA) eritma (g) tarkibidagi moddaning massa ulushi, m.(B-BA) - eritmadagi (g), m (p-ra) massasi - bu eritma (g) massasi.
U formulasidan (1) massa ulushi 0 dan 1 gacha bo'lgan qiymatlarni olishi mumkinligi, bu jihoz aktsiyalari. Shu munosabat bilan massa ulushi, shuningdek foiz (%) sifatida ifodalanishi mumkin, va aynan shu formatda u deyarli barcha vazifalarda paydo bo'ladi. Fords tomonidan ifodalangan massa ulushi formulasiga o'xshash formulaga o'xshash formulaga o'xshaydi (1) formulaga o'xshaydi, bu butun eritmaning massasiga nisbati massaga nisbatan 100% ko'payadi:
Faqat ikkita komponentdan iborat echim uchun eritilgan modda ō (r, ichidagi massa ulushi) va erituvchi ō (eritent) ning massa ulushi mos ravishda hisoblash mumkin.
Erigan moddaning massa ulushi ham deyiladi eritmaning konsentratsiyasi.
Ikki komponentli eritma uchun uning massasi erigan modda va erituvchilarning massasiga mos keladi:
Shuningdek, ikki komponentli eritma bo'lsa, erigan moddaning massa ulushi va erituvchi har doim 100%:
Shubhasiz, yuqorida qayd etilgan formulalarga qo'shimcha ravishda, to'g'ridan-to'g'ri olingan barcha formulalar ma'lum. Masalan:
Shuningdek, formulalarni bog'laydigan massa, moddaning hajmi va zichligini eslab qolish kerak:
m \u003d r ∙ v
va suvning zichligi 1 g / ml ekanligini bilishingiz kerak. Shuning uchun, mililiterlardagi suv hajmi grammda suvning massasiga teng. Masalan, 10 ml suvda 10 g, 200 ml - 200 g va boshqalar bor.
Vazifalarni muvaffaqiyatli hal qilish uchun yuqoridagi formulalar bilimlaridan tashqari, ulardan foydalanish ko'nikmalarini olib kelish juda muhimdir. Bunga faqat ko'pgina elementlarning keskin qismlarini kesish orqali erishish mumkin. Imtihon haqiqiy imtihonlarining vazifalari "" Qarorda echimning massa ulushi "mavzusining massa ulushi" mavzusida vazifalar hisoblanishi mumkin.
Namunaviy echimlar
1-misol.
5 g tuz va 20 g suv aralashtirish orqali olingan kaliy nitratining eriydigan eriyani hisoblang.
Qaror:
Bizning holatimizda eritilgan moddaning kaliy nitrati va erituvchi suvdir. Shuning uchun formulalar (2) va (3) mos ravishda qayd etilishi mumkin:
Mavjudligi m (kno 3) \u003d 5 g va m (h 2 O) \u003d 20 g, shuning uchun:
2-misol.
10% glyukoza echimini olish uchun 20 g glyucozaga suv qo'shilishi kerak.
Qaror:
Muammo sharoitidan kelib chiqadi, bunda erituv glyukoza va hal qiluvchi suvdir. Keyin formula (4) quyidagi hollarda qayd etilishi mumkin:
Shartdan, biz glyukoza va glyukoza massasining massa ulushi (kontsentratsiyasi) bilamiz. X g singari ko'p suvni belgilash, biz quyidagi ekvivalent tenglama ustidagi formula asosida yonishimiz mumkin:
Ushbu tenglamani hal qilish X:
ular. M (h 2 o) \u003d x g \u003d 180 g
Javob: m (H 2 O) \u003d 180 g
3-misol.
150 g natriy xlorid eritmasi 100 g bir xil tuzning 100 g eritmasi bilan aralashtirilgan. Olingan eritmada tuzning massa ulushi nima? Javob butun bilan aniqlik bilan bildiring.
Qaror:
Yechimlarni tayyorlash bo'yicha vazifalarni hal qilish uchun quyidagi jadvaldan foydalanish qulay:
1-chi echim |
2-echim |
3RIUE eritmasi |
|
m r.V. |
|||
m r-ra |
|||
ō r.V. |
bu erda m r.V. , M p-ra va ō r.V. - eritilgan moddaning massasi, eritilgan moddaning mos ravishda echimining massasi va massa ulushi har bir echim uchun individualdir.
Shartdan biz bilamiz:
m (1) p-ra \u003d 150 g,
ō (1) R.V. \u003d 15%,
m (2) p-ra \u003d 100 g,
ō (1) R.V. \u003d 20%,
Ushbu qiymatlarni stolda joylashtiring, biz olamiz:
Hisoblash uchun zarur bo'lgan quyidagi formulalarni eslashimiz kerak:
ō r.V. \u003d 100% m r.V. / M rr, m r.V. \u003d M P-RA ∙ ∙ ∙ ∙ ∙. / 100%, m P-Ra \u003d 100% ∙ M R.V. / Ō R.V..
Stolni to'ldirishni boshlaymiz.
Agar bitta qiymat etishmayotgan yoki ustun bo'lsa, uni hisoblash mumkin. Istisno - ō r.V., ikki hujayradagi qadriyatlarni bilish, uchinchi qismni hisoblashning iloji yo'q.
Birinchi ustunda bir xil hujayrada hech qanday qiymat yo'q. Shunday qilib, biz uni hisoblashimiz mumkin:
m (1) R.V. \u003d m (1) p-ra ∙ ∙ ∙ ∙ ∙ / 100% \u003d 150 g ∙ 15% / 100% \u003d 22,5 g
Shunga o'xshab, biz ikkinchi ustunning ikki hujayraidagi qadriyatlarni bilamiz, demak:
m (2) R.V. \u003d M (2) p-ra ∙ ∙ ∙ ∙ ∙ / 100% \u003d 100 g ∙ 20% / 100% \u003d 20 g
Jadvalda hisoblangan qiymatlarni yarating:
Endi biz birinchi qatorda ikkita qiymatni va ikkinchi qatorda ikkita qiymatni ma'lum qilamiz. Shunday qilib, biz etishmayotgan qadriyatlarni (m (3) R.V. va M (3) RR hisoblashimiz mumkin:
m (3) R.V. \u003d M (1) R.V. + m (2) R.V. \u003d 22,5 g + 20 g \u003d 42,5 g
m (3) p-ra (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 150 g + 100 g \u003d 250 g
Biz hisoblangan qiymatlarni jadvalda qilamiz, biz olamiz:
Endi biz kerakli qiymatini hisoblashga yaqinlashdik. . O'rin bo'lgan ustunda qolgan ikkita hujayra tarkibi ma'lum, bu biz uni hisoblashimiz mumkinligini anglatadi:
ō (3) R.V. \u003d 100% ∙ m (3) R.V. / m (3) p-ra \u003d 100% ∙ 42.5 g / 250 g \u003d 17%
4 misol.
200 g natriy xloridning 15% eritmasi 50 ml suv qo'shildi. Natijasida olingan eritmada tuzning massa ulushi nima. Javobni yuzdanlar aniqligi bilan belgilang _______%
Qaror:
Avvalo, qo'shimcha suv massasi o'rniga, uning hajmi berilganligiga bog'liq bo'lishi kerak. Suv zichligi 1 g / mln bo'lganligini bilib, uning massasini hisoblang:
m (H 2 O) \u003d V. (H 2 O) ∙ ρ (H 2 O) = 50 ml ∙ 1 g / ml \u003d 50 g
Agar biz suvni 0% natriy xlorid eritmasi sifatida ko'rib chiqsak, 0 g natriy xloridni o'z ichiga olgan holda, vazifa yuqoridagi misolda bo'lgani kabi jadval yordamida hal qilinishi mumkin. Bunday stolni chizib, bizga ma'lum bo'lgan qadriyatlarni kiritish:
Birinchi ustunda ikkita qiymat ma'lum, bu biz uchinchisini hisoblashimiz mumkin degan ma'noni anglatadi.
m (1) R.V. \u003d M (1) p-ra ∙ ∙ ∙ ∙ ∙ / 100% \u003d 200 g ∙ 15% / 100% \u003d 30 g,
Ikkinchi qatorda ikki ma'noda ham ma'lum, demak, biz uchinchi raqamni hisoblashimiz mumkin degan ma'noni anglatadi.
m (3) p-ra (1) p-ra + m (2) p-ra \u003d 2005 g \u003d 250 g,
Tegishli hujayralarda hisoblangan qiymatlarni yarating:
Endi ular birinchi qatorda ikkita qiymatga aylanishadi, bu men m (3) r.v qiymatini hisoblashimiz mumkin. Uchinchi kamerada:
m (3) R.V. \u003d M (1) R.V. + m (2) R.V. \u003d 30 g 0 g \u003d 30 g
ō (3) R.V. \u003d 30/250 ∙ 100% \u003d 12%.
XVII asrdan. Kimyo tavsiflovchi fan deb bildi. Moddani o'lchash uchun kimyoliklarmon olimlar keng qo'llaniladi. Namunalar massalarini aniqlashga imkon bergan tarozlarning dizayni. Gazli moddalar uchun massaga qo'shimcha ravishda, ovoz balandligi va bosimi ham o'lchandi. Miqdoriy o'lchovlardan foydalanish kimyoviy o'zgarishlarning mohiyatini tushunishga imkon berdi, murakkab moddalarning tarkibini aniqlaydi.
Siz allaqachon bilganingizdek, murakkab modda ikki yoki undan ortiq kimyoviy elementlarni o'z ichiga oladi. Shubhasiz, butun moddaning massasi uning elementlarining tarkibiy qismlaridan iborat. Bu shuni anglatadiki, har bir element moddaning massasining ma'lum bir qismini hisobga olishni anglatadi.
Elementning massa ulushi - bu jihozning (yoki foiz) aktsiyalarida ifodalangan barcha moddaning massadagi massadagi massa ulushi:
Aralashmadagi elementning massa ulushi lotin kichik harfi bilan ko'rsatilgan w. ("Dubl-Biz") va materiyaning umumiy massasidagi ulushni (massaning bir qismini) ko'rsatadi. Ushbu qiymat birlikning kasrlarida yoki foiz shaklida ifodalanishi mumkin. Albatta, kompleks moddadagi elementning massa ulushi har doim bir nechta (yoki 100% dan kam). Oxir oqibat, bir qismi har doim to'q sariqdan kam bo'lgan to'q sariq rangga o'xshaydi.
Masalan, simob oksimosi ikkita elementni o'z ichiga oladi - simob va kislorod. Ushbu moddaning 50 g ni isitilganda, 46,3 g simob va 3,7 g kislorod olinadi (57-rasm). Murakkab moddada simobning massa ulushi:
Ushbu moddada kislorodning massa ulushi ikki shaklda hisoblash mumkin. Ta'rif bo'yicha simob oksididagi kislorodning massa ulushi kislorod massasining massasiga nisbati:
Moddadagi elementlarning massa ulushi massa ulushi bitta (100%) ga teng, kislorodning massa ulushi farq bilan hisoblanishi mumkin:
w.(O) \u003d 1 - 0.926 \u003d 0.074,
w.(O) \u003d 100% - 92,6% \u003d 7,4%.
Taraflangan usul bilan elementlarning massa ulushi uchun har bir elementning massasini aniqlash uchun kompleks va vaqtni iste'mol qiluvchi kimyoviy tajribani amalga oshirish kerak. Agar murakkab moddaning formulasi ma'lum bo'lsa, xuddi shu vazifa ancha oson hal qilinadi.
Elementning massa ulushini hisoblash uchun atomlar soni bo'yicha nisbiy atom massasini ko'paytirish kerak ( n.) bu element formuladagi va moddaning nisbiy molekulyar og'irligiga bo'linadi:
Masalan, suv uchun (58-rasm):
JANOB.(H 2 O) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18,
1-vazifa.Ammiak, formuladagi elementlarning massa ulushi hisoblangNh 3. .
Berilgan:
ammiak nh 3 modda.
Topmoq:
w.(N), w.(H).
Qaror
1) ammiakning nisbiy molekulyar og'irligini hisoblang:
JANOB.(Nh 3) \u003d A r.(N) + 3 A r.(H) \u003d 14 + 3 1 \u003d 17.
2) Biz moddaning tarkibidagi azotning massa ulushi deb topamiz:
3) Biz vodorodning massa ulushi ammiakda:
w.(H) \u003d 1 - w.(N) \u003d 1 - 0.8235 \u003d 0.1765 yoki 17,65%.
Javob. W.(N) \u003d 82,35%, w.(H) \u003d 17,65%.
2-vazifa.Bir funktsiyaga ega bo'lgan sulfat kislotadagi elementlarning massa ulushlarini hisoblangH 2 Shunday qilib, 4 .
Berilgan:
sulfat kislotasi H va 4.
Topmoq:
w.(H), W.(Lar) w.(O).
Qaror
1) sulfat kislotaning nisbiy molekulyar og'irligini hisoblang:
JANOB.(H 2 so) \u003d 2 A r.(H) + + + + A r.(Lar) + 4 A r.(O) \u003d 2 1 + 36 4 16 \u003d 98.
2) Moddada vodorodning massa ulushi deb topamiz:
3) Oltingugurt kislotasida oltingugurtning massa ulushi hisoblang:
4. Moddada kislorodning massa ulushi hisoblang:
w.(O) \u003d 1 - ( w.(H) + + + + w.(S) \u003d 1 - (0.0204 + 0.3265) \u003d 0.6531 yoki 65,31%.
Javob. W.(H) \u003d 2.04%, w.(S) \u003d 32,65%, w.(O) \u003d 65,31%.
Ko'pincha kimyogarlar qarama-qarshi vazifani hal qilishlari kerak: kompleks moddaning formulani aniqlash uchun elementlarning massa ulushi bo'yicha. Shunga o'xshash vazifalar hal qilinadi, biz bitta tarixiy misolni namoyish etamiz.
Tabiiy minerallar - qirrali va chip - kislorod (oksidlar) bilan ikkita mis birikma izolyatsiya qilindi. Ular bir-birlaridan elementlarning ranglari va massa ulushi bilan ixtilof qildilar. Qora okksidda misning massa ulushi 80% tashkil etdi va kislorodning massa ulushi 20% ni tashkil etdi. Qizil mis oksidi, elementlarning massa ulushi mos ravishda 88,9% va 11,1% ni tashkil etdi. Ushbu murakkab moddalar uchun formulalar nima? Oddiy matematik hisob-kitoblarni amalga oshiramiz.
1-misol. Qora mis oksidining kimyoviy formulasini hisoblash ( w.(Cu) \u003d 0.8 va w.(O) \u003d 0,2).
x, w. O'z kompozitsiyasidagi kimyoviy elementlarning atomlari soni bo'yicha: CU X.O. o. Y..
2) Indekslarning nisbati xususiy elementning nisbiy atomining nisbiy atomining nisbiy atom og'irligi bo'yicha massa ulushini ajratish uchun haqiqiydir:
3) Olingan nisbatlar butun sonlar nisbatiga olib kelishi kerak: Atomlar sonini ko'rsatadigan formulada indekslar fraktsiya bo'lishi mumkin emas. Buning uchun olingan raqamlar kichikroq (ya'ni har kimning) ga bo'linadi:
Bu formula - cuo.
2-misol. Ommaviy fraksiyalar bo'yicha qizil mis oksid formulasini hisoblash w.(Cu) \u003d 88,9% va w.(O) \u003d 11,1%.
Berilgan:
w.(Cu) \u003d 88,9% yoki 0,889,
w.(O) \u003d 11,1% yoki 0.111.
Topmoq:
Qaror
1) Su oksidi formulasi bilan belgilanadi X.O. o. Y..
2) indekslarning nisbatini toping x. va y.:
3) Biz indekslarning butun sonlar munosabatiga nisbati beramiz:
Javob. Murakkab formula - cu 2 O.
Va endi vazifani biroz murakkablashtiradi.
3-vazifa.Alchativ tomonidan ishlatiladigan kalit tahlilining so'zlariga ko'ra, kimyoviy tarkibi laksaydning massa ulushi - 26,7%, kislorodning massa ulushi - 53,3%.
Berilgan:
w.(Mg) \u003d 20,0% yoki 0,2,
w.(S) \u003d 26,7% yoki 0,267,
w.(O) \u003d 53,3% yoki 0,533.
Topmoq:
Qaror
1) indekslardan foydalangan holda modda formulasi bilan belgilanadi x, y, z: Mg. X.S. Y.O. o. Z..
2) indekslarning nisbatini toping:
3) Indeks qiymatini aniqlang x, y, z:
Javob. Moddaning formulasi - mgso 4.
1. Murakkab moddada elementning massa ulushi deb ataladi? Ushbu qiymat qanday hisoblangan?
2.
Moddalardagi elementlarning massa ulushi: a) karbonat angidrid CO 2;
b) kaltsiy sulfid saulfidi; c) natriy selitra nano 3; d) alyuminiy oksidi al 2 o 3.
3. Azotli o'g'itlardan, azot azotining massa ulushi eng ko'p: a) ammoniy xlorid nh 4 Cl; b) ammoniy sulfat (NH 4) 2 Shunday qilib, 4; c) karbamid (NH 2) 2 CO?
4. Mineralda 8 g oltingugurtning 7 g temir bor. Ushbu moddaning har bir elementining massa ulushlarini hisoblang va uning formulasini aniqlang.
5. Omsidlardan birida azotning massa ulushi 30,43% ga teng, kislorodning massa ulushi 69,57% ni tashkil qiladi. Oksid formulasini aniqlang.
6. O'rta asrlarda, kaliy deb ataladigan moddalar gulxandan ajralib chiqdi va pishirish uchun sovundan foydalanishdi. Ushbu moddaning elementlarining massa ulushi: kaliy - 56,6%, uglerod - 8,7%, kislorod - 34,7%. Kaliy formulasini aniqlang.
§ 5.1 Kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy reaktsiyalarni tenglashtirish
Kimyoviy reaktsiya bu bitta moddaning boshqalarga aylanishi. Biroq, bunday ta'rif bir muhim qo'shimcha ehtiyojlarga ega. Yadro reaktorida yoki tezlatgichda, ba'zi moddalar boshqalarga ham aylantiriladi, ammo bunday o'zgarishlar kimyoviy deb ataladi. Bu erda nima? Yadro reaktsiyalari yadroviy reaktorda sodir bo'ladi. Ular yuqori energiya zarralari bilan to'qnashuvdagi elementlarning yadrosi (ular boshqa elementlarning neytronlari, protonlar va boshqa elementlarning neytronlari bo'lishi mumkin) - boshqa elementlarning yadrosi bo'lgan parchalarga bo'linadi. Yadrolarning birlashish mumkin. Ushbu yangi yadrolar, keyin elektrondan elektronni oladi va shu bilan ikki yoki undan ortiq yangi moddalarning shakllanishi tugallandi. Ushbu moddalarning barchasi davriy tizimning har qanday elementidir. Yangi elementlarni ochish uchun ishlatiladigan yadro reaktsiyalariga misollar §4.4 da keltirilgan.
Yadro reaktsiyalaridan farqli o'laroq, kimyoviy reaktsiyalarda yadrosiga ta'sir qilmang Atomlar. Barcha o'zgarishlar faqat tashqi elektron chig'anoqlarda sodir bo'ladi. Ba'zi kimyoviy obligatsiyalar buzilgan va boshqalar shakllanadi.
Kimyoviy reaktsiyalar fenomena deb ataladi, unda ma'lum bir kompozitsiya va xususiyatlarga ega bo'lgan ba'zi moddalar boshqa moddalarga va boshqa xususiyatlarga aylanadi. Shu bilan birga, atomlar tarkibida o'zgarishlar sodir bo'lmaydi.
Odatda kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqing: havo kislorodidagi tabiiy gaz (metan). Uyda gaz pechkangiz bor, har kuni har kuni oshxonada bu reaktsiyani kuzatishi mumkin. Biz reaktsiyani rasmda ko'rsatilgandek yozamiz. 5-1.
Anjir. 5-1. Metan Ch 4 va kislorod o 2 karbonat angidrid CO 2 va suvni shakllantirish bilan reaksiyada, bu holda C va H o'rtasidagi aloqalar o'z o'rnida. Oldin modorod atomlari kislorodli rishtalarga tegishli edi. Shakl reaktsiyani muvaffaqiyatli amalga oshirish uchun aniq ko'rinadi biri Molekula olishi kerak ikki Kislorod molekulalari.
Molekulalar yordamida kimyoviy reaktsiyani yozib oling, unchalik qulay emas. Shuning uchun, kimyoviy reaktsiyalarni qayd etish uchun qisqartirilgan formula ishlatiladi - rasmning pastki qismida ko'rsatilganidek. 5-1. Ushbu yozuv deyiladi kimyoviy reaktsiyaning tenglamasi.
Tenglamaning chap va o'ng qismlarida turli elementlarning atomlari soni bir xil darajada. Chap tomonda biri metan molekulalari (ch 4) tarkibidagi uglerod atomi, va o'ng tomonda - bir xil Uglerod atomi biz CO 2 molekulasida topamiz. Biz to'rtta vodorodning chap tomonidagi barcha tenglamaning chap tomonidan, o'ng tomonda - suv molekulalarining bir qismi sifatida topamiz.
Kimyoviy reaktsiyani tenglashtirish uchun tenglamaning turli qismlarida bir xil attomik atomlarning sonini tenglashtirish uchun ishlatiladi omillarkim yozilgan oldinmoddalarning formulalari. Koeffitsientlar kimyoviy formulalardagi indekslar bilan chalkash bo'lishi shart emas.
Boshqa reaktsiyani ko'rib chiqaylik - CAO kaltsiy okkikasining (xuddi ohak) kaltsiy gidroksidiga (u) suv ta'siri ostida kaltsiy gidroksidga aylantirish.
Anjir. 5-2. Sao kaltsiy oksidi suv molekulasini ulaydi H 2 O
Kaltsiy gidroksid (u) 2.
Matematik tenglamalardan farqli o'laroq, chap va o'ng qismlar kimyoviy reaktsiya tenglamalarida qayta joylashish mumkin emas. Kimyoviy reaktsiya tenglamaining chap tomonidagi moddalar deyiladi reagentlarva o'ngga - reaktsiya mahsulotlari. Agar siz rasmdan teng bo'lgan tenglamada chap va o'ng tomondan voz kechsangiz. 5-2, keyin biz tenglama olamiz mutlaqo boshqacha Kimyoviy reaktsiya:
Agar CAO va H 2 OF o'rtasidagi reaktsiya (5-2-rasm) o'z-o'zidan boshlanadi va ko'p miqdordagi issiqlik bilan, keyin reaktent Ca Ca (oh) 2, kuchli isitish kerak bo'ladi.
E'tibor bering: kimyoviy reaktsiya tenglamada tenglik belgisi o'rniga, siz o'qdan foydalanishingiz mumkin. Quyidagi ko'rsatma shunchalik qulay yo'nalish Reaktsiya oqimi.
Shuningdek, biz reaktivlar va mahsulotlar molekula, balki atomlar bo'lishi mumkin emas, shuningdek, agar biron bir element yoki elementlar toza shakldagi reaktsiyada qatnashsa. Masalan:
H 2 + cuo \u003d cu + h 2 o
Kimyoviy reaktsiyalarni biz ikkiga qarab ko'rsak, kimyoviy reaktsiyalarni tasniflashning bir necha usullari mavjud.
Ulardan birinchisida barcha kimyoviy reaktsiyalar belgisi bilan ajralib turadi manba va cheklangan moddalar sonidagi o'zgarishlar. Bu erda siz 4 turdagi kimyoviy reaktsiyalarni topishingiz mumkin:
Reaktsiyalar Ulanishlar,
Reaktsiyalar Parchalanish,
Reaktsiyalar Birja,
Reaktsiyalar Almashtirish.
Biz bunday reaktsiyalarning aniq misollarini keltiramiz. Buning uchun biz jasoratli ohakni olish va rad etilgan ohak olish tenglamasining tenglamalariga qaytamiz:
Sao + H 2 O \u003d Sa (oh) 2
Sa (u) 2 \u003d saa + n 2 o
Ushbu reaktsiyalar har xil narsaga tegishli turlari Kimyoviy reaktsiyalar. Birinchi reaktsiya - bu odatiy reaktsiya ulanishlarU oqayotgandan beri, CAO va H 2 ning ikkita moddasi bitta narsaga ulangan: SA (IT) 2.
SAning ikkinchi reaktsiyasi 2 \u003d Sa + H 2 O odatdagi reaktsiya parchalanish: Bu erda bitta modda (oh) 2 boshqa ikki kishining shakllanishi bilan parchalanadi.
Reaktsiyalarda birja Reaktivlar va mahsulotlar soni odatda bir xil darajada. Bunday reaktsiyalarda boshlang'ich moddalar almashinuv atomlari va hatto molekulalarning butun qismlari soniga. Masalan, RABR eritmasi bilan HF eritmasi bilan echimi, cho'kma yog'adi. Eritma, kaltsiy va vodorod ionlari brom va ftorin ionlarini birlashtiradilar. Reaktsiya faqat bir yo'nalishda sodir bo'ladi, chunki kaltsiy va ftorin ionlari erimaydigan KA 2 ulanishiga va shundan so'ng ionlar ionlari tomonidan "qaytarish almashinuvi" degani endi mumkin emas:
CABR 2 + 2HF \u003d CAF 2 ¯ + 2hb
CACL 2 va 2 CO-ning echimlari ham cho'kindi va natriy ionlari erimaydigan birikma hosil bo'ladi - Kaco 3 kaltsiy karbonatini hosil qiladi.
CACL 2 + NA 2 CO 3 \u003d Caco 3 ¯ + 2nacl
Reaktsiya mahsulotining yonidagi o'q shuni ko'rsatadiki, bu ulanish erimaydi va cho'kindiga tushadi. Shunday qilib, quyi yoki gazni () yoki gaz () shaklida kimyoviy reaktsiyadan olib tashlashga murojaat qilish uchun ishlatilishi mumkin. Masalan:
Zn + 2hcl \u003d h 2 + zncl 2
Ikkinchi reaktsiya boshqa kimyoviy reaktsiyalarning boshqa turini anglatadi - reaktsiyalar almashtirish. Rux yoyilishxlor (HCL) bilan aralashgan vodorod. Vodorod gaz ko'rinishida chiqariladi.
Almashtirish reaktsiyalari birja reaktsiyasiga o'xshash bo'lishi mumkin. Farq shundaki, atomlar qandaydir reaktsiyalar talab qilinadi oddiymurakkab moddadagi elementlardan birining atomlarini almashtiradigan moddalar. Masalan:
2nabr + c cl 2 \u003d 2nacl + br 2 - reaktsiya almashtirish;
tenglamaning chap tomonida oddiy modda bor - CL 2 CL 2, oddiy modda bor va oddiy modda bor - bu 2 br 2.
Reaktsiyalarda birja Va reagentlar va mahsulotlar murakkab moddalardir. Masalan:
CACL 2 + NA 2 CO 3 \u003d Caco 3 ¯ + 2ncl - reaktsiya birja;
ushbu tenglamada reaktivlar va mahsulotlar murakkab moddalardir.
Barcha kimyoviy reaktsiyalarni aralash, parchalanish, almashtirish va almashtirishga bo'lgan munosabati yagona narsa emas. Taslimlashtirishning yana bir usuli bor: reagent va mahsulotlardan oksidlanish darajasi o'zgarishi (yoki o'zgartirishning etishmasligi asoslari asosida. Shu asosda barcha reaktsiyalar bo'linadi oksidlanish - qayta tiklash Reaktsiyalar va boshqa barcha (qayta tiklanmaydi).
ZN va HCl o'rtasidagi reaktsiya nafaqat almashtirishning reaktsiyasi, balki shuningdek oksidvaviy almashtirish reaktsiyasiChunki u reaktiv moddalarning oksidlanish darajasini o'zgartiradi:
ZN 0 + 2h +1 Cl \u003d H 2 0 + ZN +2 CL 2 - almashtirishning reaktsiyasi va bir vaqtning o'zida qayta chop etish reaktsiyasi.
Kimyoviy formulani bilish, moddada kimyoviy elementlarning massa ulushi hisoblash mumkin. Moddadagi element yunon tomonidan ko'rsatilgan. "Omega" harfi - Ō / INLANUS:
bu erda K molekulada ushbu elementning atomlari soni.
Vodorod va kislorodning massa ulushi suvda (H 2 O)?
Qaror:
M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * a r (O) \u003d 2 * 1 * 16 \u003d 18
2) vodorodning massa ulushi suvda hisoblang:
3) suvda kislorodning massa ulushi hisoblang. Suvning tarkibi tarkibida faqat ikkita kimyoviy elementlar kiradi, kislorodning massa ulushi quyidagilarga teng bo'ladi:
Anjir. 1. Muammolarni ro'yxatga olish 1
Bir elementlarning massa ulushi H 3 Po 4 4.
1) moddaning nisbiy molekulyar og'irligini hisoblang:
M r (h 3 po 4) \u003d 3 * a r (H) + 1 * va r (p) + 4 * va r (O) \u003d 3 * 1 * 31 + 16 \u003d 98
2) Moddada vodorodning massa ulushi:
3) moddada fosforning massa ulushi:
4) moddada kislorodning massa ulushi:
1. Kimyo bo'yicha vazifalar va mashqlarni to'plash: 8-sinf: P.A darsligiga. Orzekovskiy va al. Kimyo, 8-sinf / P.A. Oroekovskiy, N.A. Titov, F.F.. Hegele. - m.: Astel, 2006 yil.
2. Ushakova O.V. Kimyo kitobi: 8-chi Cl: P.A darsligiga. Akjekovskiy va boshqalar. Kimyo. 8-sinf "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespyonov, P.A. OROekovskiy; ostida. Ed. prof. P.A. Orojekovskiy - m.: Astel: Astel: profisdat, 2006. (P.34-36)
3. Kimyo: 8-sinf: o'qish. Mushor uchun. Muassasalar / p.a. Oroekovskiy, l.m. Meshcheryakova, L. Ponya. M.: AST: Astel, 2005. (§5)
4. Bolalar uchun entsiklopediya. 17-jild. Kimyo / boblar. Red.V.A.. VED VED. Ilmiy Ed. I. leenson. - m .: Avvanta +, 2003.
1. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().
2. "Kimyo va hayotiy kimyo" jurnalining elektron versiyasi ().
4. "Moddada kimyoviy elementlarning massa ulushi" mavzusida qo'llanma ().
Uy vazifasi
1. P.78 № 2"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzuekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.M.S.S. Astel, 2005).
2. dan. 34-36 №5 №5 Ish daftarchadan kimyo bo'yicha: 8-chi Cl: P.A darsligiga. Akjekovskiy va boshqalar. Kimyo. 8-sinf "/ O.V. Ushakova, P.I. Bespyonov, P.A. OROekovskiy; ostida. Ed. prof. P.A. Orzuizmskogo - m.: Astel: Profisdat, 2006.
Maqolada ommaviy fraksiya kabi tushunchalar muhokama qilinadi. Uni hisoblash usullari beriladi. Shuningdek, shunga o'xshash tovushlarning ta'riflarini tavsiflaydi, lekin kattalikning jismoniy ma'nosiga ega. Bu element uchun katta aktsiyalar va chiqish.
Hayotiy beshik - ohak
Suv chiroyli moviy sayyoramizdagi hayot manbai. Ushbu ibora juda tez-tez topish mumkin. Biroq, mutaxassislardan tashqari kam sonli odamlar fikrlashmoqda: Aslida moddalar echimi birinchi biologik tizimlarni rivojlantirish uchun substratga aylandi va kimyoviy toza suv emas. Shubhasiz, mashhur adabiyotda yoki uzatishni o'quvchi "O'quvchi" asosiy bulyon "iborasini qabul qildi.
Majburiy organik molekulalar ko'rinishidagi hayotni rivojlantirishga turtki beradigan manbalar haqida hanuzgacha bahslashmoqda. Ba'zilar hatto tabiiy va juda yaxshi miyani, balki kosmik aralashuvni ham taklif qilishadi. Bundan tashqari, bu afsonaviy musofirlar, ammo bu faqat kichik kosmik jismlar yuzasida, atmosfera, kometalar va asteroidlardan mahrum bo'lgan bu molekulalarni yaratish uchun aniq shartlar mavjud emas. Shunday qilib, organik molekulalarning echimi butun tirikning beshikidir, deyish yanada to'g'ri bo'ladi.
Suvni kimyoviy toza modda sifatida
Katta sho'rlangan okeanlar va dengiz, yangi ko'llar va daryolar, kimyoviy toza shaklda, suv juda kam, asosan maxsus laboratoriyalarda juda kam. Eslatib o'tamiz, ichki ilmiy an'analarda kimyoviy toza modda, iflosliklar massa ulushi ortidan oltinchi darajada minusning o'ninchi darajali moddasi bo'lgan moddadir.
Massaning tashqi tarkibiy qismlaridan mutlaqo bepul olish ajoyib xarajatlarni talab qiladi va kamdan-kam hollarda o'zini oqlaydi. Bu faqat alohida tarmoqlarda qo'llaniladi, bu erda ham tashqarida, hatto tashqi atom ham tajriba o'tkazishi mumkin. Shuni ta'kidlash kerakki, bugungi miniatyura usullarining (smartfonlar va planshetlar), aralashmalar juda sezgir ekanligi ta'kidlanganidek, yarimo'tkazgichlararo elementlar juda sezgir. Ularning yaratilishida, shunchaki oddiy erituvchilarga kerak. Biroq, sayyoramizning butunuyasi bilan taqqoslaganda, bu unchalik ahamiyatsiz. Qanday qilib u suv orqali sayyoramizni sinchkovlik bilan teshilganligi shunchalik kam uchraydimi? Quyida keltiring.
Mukammal hal qiluvchi
Oldingi qismda keltirilgan savolga javob juda sodda. Suv qutb molekulalari bor. Bu shuni anglatadiki, ushbu suyuqlikning eng kichik zarralarida ijobiy va salbiy qutblar unchalik emas, balki ajralib turadi. Shu bilan birga, suyuq suvda ham, qo'shimcha (vodorod deb ataydigan vodorod) bilan keltirilgan tuzilma. Va bu umumiy natijaga erishadi. Suvga tushgan modda (u qaysi zaryadning ahamiyati yo'q) suyuq molekulalar bilan eritiladi. Eritilgan aralashmalarning har bir zarralari suv molekulalarining salbiy yoki ijobiy tomonlari bilan o'ralgan. Shunday qilib, ushbu noyob suyuqlik turli xil moddalarning juda ko'p miqdorini targ'ib qilishga qodir.
Eritmada massa ulushi tushunchasi
Olingan echimda nopoklikning "massa ulushi" nomi bor. Bunday ibora ko'pincha topilmagan bo'lsa-da. Boshqa muddat odatda qo'llaniladi - "kontsentratsiya". Massa ulushi ma'lum bir nisbat bilan belgilanadi. Biz formula ifodasini olib kelmaymiz, bu etarli darajada sodda, jismoniy mazmunni yaxshiroq tushuntiring. Bu ikki massaning nisbati - yechimga aralashmalar. Massa ulushi - kattalik o'lchovsiz. Bu aniq vazifalarga qarab farq qiladi. Ya'ni jihoz aktsiyalarida, agar formulada massaga nisbati va foiz bo'lsa - agar natija 100% ga ko'paytirilsa.
Eruvchanlik
H 2 O o, boshqa erituvchilarga qo'shimcha ravishda qo'llaniladi. Bundan tashqari, suv molekulalarini tubdan bilmaydigan moddalar mavjud. Ammo benzin yoki issiq oltingugurt kislotasida osonlikcha eritiladi.
Bu yoki bu material suyuqlikda qancha bo'lishini ko'rsatadigan maxsus jadvallar mavjud. Ushbu ko'rsatkich eruvchanlikka aylanadi va bu haroratga bog'liq. Yuqoridagi narsa, atomlar yoki erituvchi molekulalar harakatlanmoqda va u ko'proq aralashmalar shunchalik ta'sir qiladi.
Eritmada erigan moddaning ulushini aniqlash variantlari
Kimyoliklar va texnologlar, muhandislar va fiziklarning vazifalari boshqacha bo'lishi mumkin, eritilgan moddaning suvda qismi turli yo'llar bilan belgilanadi. Ovoz hajmi echimning umumiy hajmiga aralashmalar hajmi sifatida hisoblanadi. Yana bir parametr ishlatiladi, ammo tamoyil bir xil bo'lib qoladi.
Jihozning kasrlarida yoki foizda ifodalangan hajmli fraktsiyani saqlab qoladi. Molyaryarlik ("mokar hajmli konsentratsiya deb ataladi") eritmaning ushbu hajmida erigan moddaning sonining soni. Ushbu ta'rifda bitta tizimning ikki xil parametrlari ishtirok etadi va ushbu qiymatning o'lchamlari boshqacha. Bu litri uchun mol-mulk shaklida ifodalanadi. Shunchaki, agar biz molekula yoki atomlarning yigirma uchinchi darajasida o'n uchdan o'n uchgacha bo'lgan moddaning miqdorini eslaysak.
Elementning massa ulushi tushunchasi
Ushbu qiymat echimlarga faqat bilvosita munosabatda bo'ladi. Elementning massa ulushi yuqorida muhokama qilingan tushunchadan farq qiladi. Har qanday murakkab kimyoviy birikma ikki yoki undan ortiq elementlardan iborat. Har bir insonning nisbiy massasi bor. Ushbu qiymatni mendeleev kimyoviy tizimida topish mumkin. U erda u sog'inishlarda ko'rsatiladi, ammo taxminiy vazifalar uchun qiymati yumaloq bo'lishi mumkin. Murakkab modda har bir turdagi ma'lum bir atomlarni o'z ichiga oladi. Masalan, suvda (H 2 O), ikkita vodorod atomlari va bitta kislorod. Butun moddaning nisbiy massasi va ushbu element o'rtasidagi nisbatlar foizning massa ulushi bo'ladi.
Tajribasiz o'quvchi uchun bu ikkita tushunchani yaqinlashishi mumkin. Va ko'pincha ular o'zaro adashadilar. Chiqishning massa ulushi echimlarga, balki reaktsiyalarga nisbatan qo'llanilmaydi. Har qanday kimyoviy jarayon har doim ma'lum bir mahsulotlar bilan davom etmoqda. Ularning hosildorligi moddalar va jarayon sharoitlariga qarab formulalar tomonidan hisoblanadi. Ommaviy fraktsiyadan farqli o'laroq, ushbu kattalikni aniqlash juda oson emas. Nazariy hisob-kitoblar reaktsiya mahsulotining maksimal miqdorining maksimal miqdorini taklif etadi. Biroq, amaliyot har doim biroz kichikroq qiymat beradi. Bunday nomuvofiqliklar sabablari hatto qattiq isitilgan molekulalar orasida energiyalarning taqsimlanishida yotadi.
Shunday qilib, har doim eng "sovuq" zarralar bo'ladi, bu reaktsiyaga qo'shilishga qodir emas va asl holatda qoladi. Chiqishning ommaviy lobining jismoniy ma'nosi shundaki, foizi nazariy hisoblangan moddaning nazariy jihatidan hisoblanadi. Formula juda oddiy. Amaliyotlangan mahsulotning massasi deyarli deyarli hisoblab chiqilgan, barcha ifoda yuz foizga ko'paytiriladi. Chiqishning massa ulushi reaktivning moslari soni bo'yicha belgilanadi. Bu haqda unutmang. Gap shundaki, bitta moddaning bir qismi atomlari yoki molekulalari. Yigirma suv molekulasidan moddani saqlash qonuniga ko'ra, o'ttiz sulfat kislota molekulalari olinishi mumkin emas, shuning uchun vazifalar shu tarzda hisoblab chiqiladi. Dastlabki komponentning mos sonidan kelib chiqqan holda, natijada nazariy jihatdan mumkin bo'lgan massa mavjud. Keyin, reaktsiya mahsuloti qancha olishini bilish, yuqorida tavsiflangan formulaga ko'ra, mahsulotning massa ulushi aniqlang.
Kimyoda massa ulushi nima? Javobni bilasizmi? Moddadagi elementning massa ulushi qanday? Hisoblash jarayoni umuman unchalik qiyin emas. Siz hali ham bunday vazifalarda qiynalasizmi? Keyin omad kulib qo'ydingiz, siz ushbu maqolani topdingiz! Qiziqmi? Keyin o'qing, endi siz hamma narsani tushunasiz.
Massa ulushi nima?
Shunday qilib, boshlanish uchun massa ulushini bilib oling. Moddadagi elementning massa ulushi qanday qilib, har qanday kimyogar javob beradi, chunki ular ushbu muddat vazifalarni yoki laboratoriyada qolish paytida ushbu muddatdan foydalanadilar. Albatta, bu kundan keyin, ularning kundalik vazifasi. Buyurtmada ma'lum bir moddaning ma'lum miqdorini olish uchun siz aniq hisoblash juda muhim va reaktsiya variantlarining barcha mumkin bo'lgan natijasi, siz faqat bir nechta oddiy formulalarni bilishingiz va massa ulushi mohiyatini tushunishingiz kerak. Shuning uchun bu mavzu juda muhimdir.
Ushbu atama "W" belgisi bilan ko'rsatilgan va "Omega" deb nomlanadi. U fraktsiya yoki foiz ulushi bilan ifodalangan aralashma, eritma yoki molekulaning massasi, aralashmaning umumiy massasiga nisbati ifodalaydi. Massaparni hisoblash formulasi:
w \u003d M aralashmasi.
Biz formulani o'zgartiramiz.
Biz m \u003d n * m, bu erda m massasi; n molni o'lchash birliklarida ifodalangan modda miqdori; M gramm / mol rangda ifodalangan moddaning molyar massasi. Moda massasi molekulyarga teng. Faqat molekulyar og'irlik massa yoki a atom bo'linmalarida o'lchanadi. E. m. Uglerod yadrosining bir o'n ikkinchi ulushi 12. Molekulyar og'irlik qiymatini mendeleev jadvalida topish mumkin.
Ushbu aralashmadagi kerakli ob'ektning N ning modda miqdori indeksga teng indeksga teng, bu juda mantiqiy. Masalan, molekuladagi atomlar sonini hisoblash uchun, 1 molekula \u003d indeksida kerakli moddaning qancha atomlari va bu raqamni molekulalar miqdoriga ko'paytirish va ushbu raqamni ko'paytirishni bilish kerak.
Siz bunday katta tushunchalar yoki formulalardan qo'rqmaslik kerak, ular ma'lum bir mantiqni izlashadi, ular hatto formulalarni o'zlari o'rganishingiz mumkin. Monlar massasi bu moddaning r ning atom massasi yig'indisiga teng. Eslatib o'tamiz, atom massasi modda atomining 1 massasi. Ya'ni massa ulushi manbasi:
w \u003d (n misollar * m moddalar) / m aralashmasi.
Shundan biz shundan xulosa qilishimiz mumkinki, agar aralashma bitta moddadan iborat bo'lsa, uning massasi hisoblanishi kerak, keyin esa aralashishi kerak, shundan keyin aralashma massasi va moddaning massasi bir-biriga mos keladi. Garchi priori aralashmasi bitta moddadan iborat bo'lishi mumkin emas.
Shunday qilib, nazariya bilan, ammo amaliyotda elementning massa ulushi qanday? Endi biz hamma narsani ko'rsatamiz va aytamiz.
O'rganilgan materialni tekshirish. Yorug'lik darajasi
Endi biz ikkita vazifani tahlil qilamiz: engil va o'rta darajada. Ko'proq o'qing!
FESO 4 * 7 H 2 Ohning molekulasidagi temirning massa ulushi. Ushbu vazifani qanday hal qilish kerak? Qarorni yanada ko'rib chiqing.
Qaror:
1 mele feso 4 * 7 H 2 o ni oling, keyin biz temir miqdorini o'rganamiz va temir koeffitsientini indeks bilan taqqoslaymiz: 1 * 1 \u003d 1. Dan 1 ta iflos temir. Biz o'z massasini mazhabda o'rganamiz: Mendeleev stolidagi qiymatdan, atomning atomning atomining og'irligi 56 a ekanligini ko'rish mumkin. e. m. \u003d 56 gramm / mol. Bunday holda, A r \u003d m. Shuning uchun m temir \u003d n * m \u003d 1 a mol * 56 gramm / MO mol \u003d 56 g.
Endi siz butun molekulaning massasini topishingiz kerak. Bu moddalar, ya'ni 7 ta suv va 1 ta temir sulfat bo'lgan moddalarning massalari yig'indisiga tengdir.
m \u003d (n suv * m suv) + (n temir sulfat * m temir sulfat) \u003d (1 * 2 + 16) gram / mo'y (1 ta mol * gramm / mol + 1) mol * 32 gramm / MOU + 4 ta mol * 16 gramm / mol) \u003d 126 + 152 \u003d 278
Bu faqat temir massasini ulanish massasiga ajratishdir:
w \u003d 56g / 278 g \u003d 0.20143885 ~ 0,2 \u003d 20%.
Javob: 20%.
O'rtacha ob'ekt
Men yanada murakkab vazifani hal qilaman. 500 g suvda 34 g kaltsiy nitrat. Olingan eritmada kislorodning massa ulushi kerak.
Qaror
Ca (3-son) ning suv bilan o'zaro ta'siri, faqat tarqatish jarayoni mavjudligi sababli, reaktsiya mahsulotlari eritmadan chiqarilmaydi va aralashmaning massasi kaltsiy va suv nitratining massasi bilan tengdir.
Biz eritmada kislorodning massa ulushi kerak. Biz kislorod erigan moddada ham, erituvchida ham taniqli ekanligiga e'tibor qaratamiz. Suvdagi kerakli element raqamini toping. Buning uchun biz molni n \u003d m / m formulasiga qarab hisoblaymiz.
n suv \u003d 500 g / (1 * 2 + 16) gram / mol \u003d 27.7777-328 mol
SUV formulasidan H 2 o oksigiz miqdorini, ya'ni 28 ta mol miqdorini topamiz.
Endi biz erigan kislorod miqdorini topamiz (3-son) 2. Buning uchun biz moddaning o'zi miqdorini bilamiz:
n Ca (no3) 2 \u003d 34 g / (40 * 1 + 2 *) gram / mol≈0.2 mol.
n (no3 no3) 2 1 dan 6 gacha bo'lgan 1 dan 6 gacha. Shunday qilib, n o \u003d 0.2 ta mol * 6 \u003d 1.2 mol. Kislorodning umumiy miqdori 1,2 ta MO MO MO MO mol \u003d 29,2 mol
m o \u003d 29.2 My * 16 gramm / mol \u003d 467.2
m echimi \u003d m suv + m ca (no3) 2 \u003d 500 g + 34 g \u003d 534
Bu faqat kimyoviy elementning massa ulushi moddaning massa ulushi hisoblanadi:
w o \u003d 467.2 g / 534 g≈0.87 \u003d 87%.
Javob: 87%.
Umid qilamizki, biz sizlarga moddaning bir qismining massa ulushi qanday qilib massa ulushini aniq tushunamiz. Bu mavzu yaxshi munosabatda bo'lish yaxshi bo'lsa, hech qanday qiyin emas. Sizga kelajak sa'y-harakatlarida omad va muvaffaqiyatlar tilaymiz.