Davriy qonunni kim ochdi va peshdodni yaratdi. Guruhlar va davriy davriy davriy davriy davr

1-bet.

Davriy qonunning zamonaviy shakllanishi: elementlarning xususiyatlari, shuningdek ularning xususiyatlari va shakllari elementlarning atomlarining atomlarining atomlarining davriy bog'liqligiga davrlarga bog'liq.

Davriy qonunni zamonaviy ravishda shakllantirish D. I. I. Mendeleev: Kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek elementlar birikmalarining xususiyatlari va xususiyatlari aralashmalar atom yadrosining zaryadiga bog'liq. Bu faqat qonun va tizim ilmiy asosliligi va ularning to'g'riligini tasdiqlovchi yangi ma'lumotlarga asoslanadi.

Davriy qonunning zamonaviy shakllanishi: oddiy moddalar va elementlarning xususiyatlarining xususiyatlari elementlarning elementining yadrosi (atomining) javobgarligiga bog'liq.

Davriy qonunni zamonaviy shakllantirish D. I. I. Mendeleev: Kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning birikmalarining xususiyatlari va xususiyatlari atom yadrolarini ishlab chiqarishda davriy bog'liqdir. Bu faqat qonun va tizim ilmiy asosliligi va ularning to'g'riligini tasdiqlovchi yangi ma'lumotlarga asoslanadi.

Davriy qonunning zamonaviy shakllanishi D. I. Mendeleev: elementlarning xususiyatlari, shuningdek, elementlarning birikmalarining xususiyatlari, shuningdek atomlarining yadrolari uchun davriy bog'liqlikda joylashgan.

Davriy qonunning zamonaviy shakllanishi D. I. I.X. I. Mendeleev: kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning birikmalarining xususiyatlari va xususiyatlari atom, yadro miqdori bo'yicha davriy bog'liqlikdir. Bu faqat qonun va tizim ilmiy asosliligi va ularning to'g'riligini tasdiqlovchi yangi ma'lumotlarga asoslanadi.

Davriy qonunning zamonaviy shakllanishi avvalgisidan farq qiladi va nima uchun bu aniqroq.

Bu davriy qonunning zamonaviy shakllanishiga kiritilgan D. I. I. I. I. Mendeleeva: Elementlarning xususiyatlari ketma-ketlikda davriy bog'liqlikdir.

Nega D. I. Mendeleev va davriy qonunning zamonaviy shakllanishi bir-biriga zid emas.

Moslar qonuni va Ruterford va Chanchik kashfiyotlari asosida davriy qonunni zamonaviy shakllantirishga asoslanib, davriy to'lovlarning xususiyatlari va ularning aralashmalari ijobiy ayblovlar kattaligiga bog'liq ularning atomlarining yadrosi.

Atomning aniqlanishi, masalan, atomning aniqlanishi davriyligi davrida davriy qonunni aniqlashning zamonaviy shakllanishi, bir qatorda kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek birikmalarning xususiyatlari va xususiyatlariga asoslangan edi Ushbu elementlarning aksincha, atomlarining yadrolarini yadrosiga nisbatan davriy bog'liqlikda joylashgan.

Biz bir xil elementning atomlari atom og'irliklari kattaligida farq qiladi, shuning uchun elementlarning kimyoviy xususiyatlari ularning atomining kiyori bilan belgilanmaydi, ammo atom yadrosi zaryadsiz. Shuning uchun davriy qonunni zamonaviy shakllantirishda aytilishicha: elementlarning xususiyatlari ularning ketma-ketligi raqamlariga davriy bog'liqlikdir.

Atomlarning tuzilishini o'rganish shuni ko'rsatdiki, atomning eng muhim va barqaror xususiyati yadroning ijobiy zaryadidir. Shu sababli, davriy qonunning zamonaviy shakllanishi D. I. I.X. I. Mendeleev: Kimyoviy elementlarning va birikmalarining xususiyatlari atomlarning yadrolarini yadrosi ayblovlariga nisbatan davriy bog'liqlikdir.

Ushbu hududda porloq kashfiyot bo'lgan aniq voqeani boshdan kechiring, deyishim kerakki, mendeleevdan oldin ko'pgina olimlar kimyoviy tizimni yaratishga urinishlarini aytishdi. Uning poydevori nemis olimlari tomonidan yotgan edi I.V. Bug'usi, frantsuz A. de Chakurtuto va boshqalar.

D.I. o'zi Mendeleev aql bovar qilmaydigan bir qator tajribalar olib bordi va hayotining yigirma yilligi haqiqatni izlab bordi. Ular elementlarning asosiy qadriyatlari va funktsiyalari, shuningdek ularning xususiyatlari shakllandi, ammo ma'lumotlar kamroq tuzilgan narsaga mos kelmadi. Yana bir uyqusiz tundan keyin u bir necha soat qaror qildi, miya mendeleev yillar davomida ko'p yillar davomida qidirdi.

1869 yilda kimyogarlar ixtiyorida davriy paydo bo'ldi va faqat 1871 yilda qonun o'z-o'zidan moliyaviy ta'minlangan, bu nafaqat kimyo, balki boshqa ko'plab fanlarga ham ruxsat berdi.

Qonunning mohiyati

Birinchi marta rus olimining Dmitriy Ivanovich Mendelreev asosiy narsa emasligini, proton atrofida yadro atrofida, shuningdek, atomning asosiy qismi uning yadrosiga qaratilganligi haqidagi eng yaxshi kashfiyot ko'rsatdi. Atom yadrolarining zaryadlashiga qarab tabiatda mavjud bo'lgan barcha elementlar va ularning kimyoviy birikmalarining xos xususiyatlari o'zgarishi qoidasi.

Yadro qo'llanmasining oshishi, stolning bitta kimyoviy elementidan bir soniyagacha harakatlanayotganda sodir bo'ladi. 1 boshlang'ich zaryadlash moslamasi o'sib bormoqda va atom raqami sifatida ko'rsatilgan har bir elementning pastki qismidagi stolda aks ettiriladi. Bu shuni anglatadiki, yadroda joylashgan protonlar soni yadroga mos keladigan neytral atomning raqamlari miqdoriga teng.

Bu elektronlardan iborat tashqi chig'anoq, har qanday kimyoviy elementlarning xususiyatlari aniqlanadi. Ushbu chig'anoqlar vaqti-vaqti bilan o'zgarishi mumkin va bu o'zgarishlar atomda joylashgan yadroning o'zi o'sishiga yoki uning o'sishiga bog'liq, bu esa davrlarning atom og'irligi davriy qonunni keltirib chiqarmaydi .

Nima uchun juda muhim

Davriy qonun tufayli turli xil reaktsiyalarda ushbu yoki boshqa kimyoviy elementlarning xatti-harakatlarini bashorat qilish mumkin edi. Shuningdek, u hali ham aralash fanlar bo'lmagan deb aniqlandi. Faqat bir asrdan keyin stol to'liq to'ldirildi.

Shuningdek, ular tomonidan shakllangan va birikmalar shakllanadigan moddalarning shakllari va xususiyatlari, atomlarining yadrosining qiymatlariga davriy bog'liqlikda joylashgan

Boshqa fundamental qonunlar qatorida davriy qonunning o'ziga xos xususiyati shundaki, unda matematik tenglama shaklida ifoda etilmaydi. Davriy qonun koinot uchun universaldir: taniqli rossiyalik kimyogar N. D. Zelinskiy, davriy qonun "koinotdagi barcha atomlarning o'zaro munosabatlarini kashf etish" bo'lgan. Grafik (jadval) ifodasi - bu mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan kimyoviy elementlarning davriy tizimi. Davriy tizimning tasviri uchun jami bir necha yuz variantlar (tahliliy egrilar, geometrik shakllar va boshqalar) taklif qilindi.

Tarix

Tabiiy tasnifi va kimyoviy elementlarni tizimlashtirish asoslarini qidirish davriy qonunning ochilishidan ancha oldin boshlandi. Ushbu sohada birinchi marta ishlagan fuqarolar duch keladigan qiyinchiliklar tajriba ma'lumotlari yo'qligi sabab bo'lgan: XIX asr boshlarida taniqli kimyoviy elementlar soni kam edi va atom massalarining qabul qilingan qiymatlari ko'plab elementlar noto'g'ri.

Triader derierener va birinchi elementlarning birinchi tizimlari

XIX asrning 60-yillarning boshlarida bir nechta asarlar zudlik bilan davriy qonun bilan belgilangan.

"Er spiral" de cocourtuto

Oktavas Newland

Spiral de Chakurtutodan ko'p o'tmay, ingliz olimining yangi yangi elementlari ularning kimyoviy xususiyatlarini ularning atom massalari bilan taqqoslashga urinish qildi. Elementlarni joylashtirish orqali ularning atom massalarini ko'paytirish uchun joylashtirish orqali, xisobotlarda o'xshashlik har bir sakkizinchi element o'rtasida namoyon bo'ladi. "Newlend" so'zi OTall qonuni "Gamma" musiqiyning ettita intermogi bilan taqqoslashning aniqligi aniqlandi. Uning stolida u kimyoviy elementlar har birida ettita elementlarga ega bo'lgan va shu bilan birga (ba'zi elementlarning tartibida ozgina o'zgarish bilan), elementlar bitta gorizontal chiziqqa o'xshash.

Jon Newllendlar, albatta, kimyoviy elementlarga beriladigan atom massalari tomonidan ko'tarilgan, tegishli ketma-ketlik raqami va bu tartibning nizomiy munosabatlari va elementlarning fizik-kimyoviy xususiyatlarini payqadi. U bunday ketma-ketlikda, unchalik ketma-ketlik, ularning 7 bo'linishi yoki qiymatiga, ya'ni sakkizinchi, go'yo sakkizinchi narsa, go'yo sakkizinchi tengligi, go'yo elementning xususiyatlarini takrorlaydi Birinchidan, sakkizinchi notchning musiqasida bo'lgani kabi birinchilarni takrorlaydi. Yangiliklar haqiqatan ham yorug'lik elementlariga ishonadigan bog'liqlikni, universal ishonadigan bog'liqlikni bildirishga harakat qildi. Gorizontal qatorlarda shunga o'xshash elementlar gorizontal qatorlarda joylashgan edi, ammo ko'pincha mulklarda ko'pincha butunlay boshqacha. Bundan tashqari, ba'zi kataklarda yangilar ikki elementni joylashtirishga majbur bo'ldi; Va nihoyat, stolda bo'sh joylar mavjud emas; Natijada sakkizta qonun juda shubha bilan qaradi.

Odeling va Meyer stollari

Elementlarning xususiyatlariva shuning uchun ular tomonidan shakllantirilgan oddiy va murakkab tanalar xususiyatlari, atom vazniga davriy bog'liqlik bilan turing .

Shu bilan birga, mendeleev o'z davriy stolini klassik bo'lgan shaklga berdi (T. N. qisqa muddatli variant).

O'zidan biridan farqli o'laroq, mendeleev stolni tuzib, atom massalarining sonlarining soniy qadriyatlari bo'yicha, ammo bu naqshlarni chaqirishga qaror qildi tabiatning umumiy qonuni. Atom massasi deb taxmin qilish asosida oldindan belgilaydi Elementning xususiyatlari, u ba'zi elementlarning atom og'irligini o'zgartirish uchun jasoratni boshdan kechirdi va ochilmagan narsalarning xususiyatlarini batafsil bayon qildi. Oddiy moddalar va mendeleev ulanishlarining xususiyatlarini bashorat qilish, har bir elementning xususiyatlari davriy stolning (ya'ni yuqori va pastki) va yoqilgan ikkita qo'shni elementlarning mos keladigan xususiyatlari orasidagi mos keladigan xususiyatlari orasidagi va Shu bilan birga, bir vaqtning o'zida ikkita qo'shni elementlar (chap va o'ngda) (T. n. Star usti »).

D. I. I. Mendeleev ko'p yillar davomida davriy qonunni tan olish uchun kurashdi; Uning g'oyalari MENDELEV tomonidan bashorat qilingan elementlardan keyingina, mos ravishda, Galumium (Lekki de Boabodran), Galmaniya (Lars Nilson, Germaniya) (Clemens Vincler). 1880-yillarning o'rtalaridan boshlab davriy qonun nihoyat kimyatning nazariy asoslaridan biri deb tan olindi.

XX asrda davriy qonunni ishlab chiqish

Elektron munosabat energiyasi bo'yicha davriy qonunni namoyon qilish

Ionlashtirish potentsiallarini muhokama qilishda, atomlarga atomlarning elektr energiyasiga yaqinlashish chastotasi, albatta, ionizatsiya potentsiallarini muhokama qilishda qayd etilgan bir xil omillar (elektron yaqinlikning ta'rifiga qarang).

Elektron uchun eng katta yaqinlik p.- VII guruhining elementlari. Konfiguratsiyada 2 (,,,,) va s 2 p 6 (,) yoki yarim to'ldirilgan holda atomlarda elektron uchun eng kichik yaqinlik p.-Jubitals (,,,):

Elektronlik to'g'risidagi davriy qonunni namoyon qilish

Qattiq gapirganda, doimiy elektron elementni tayinlash mumkin emas. Atomning elektron memori ko'plab omillarga, xususan, oksidlanish darajasi, koildingning qiymati, koilsning molekulyar tizimidagi va yoqilgan holda, ligandlarning xususiyatiga va yoqilgan ba'zilari. Yaqinda, muhom orbital deb ataladigan atom orbitikasi, elektron populyatsiyaning yoki elektron populyatsiyasining turiga qarab, akual orbitali bug 'elektron juftligi bilan bog'liq yoki yo'qmi o'chirilmagan elektron yoki bo'sh. Ammo, elektron pochtani talqin qilish va aniqlashda taniqli qiyinchiliklarga qaramay, bu har doim molekulyar tizim, shu jumladan aloqa energiyasi, elektron zaryad energiyasini va darajadagi aloqalarning sifatli tavsifi va bashorat qilish uchun zarurdir ionlik, kuch doimiyligi va boshqalar.

Atom elektrekomining chastotasi davriy qonunning muhim qismidir va ular umuman bir xil emas, balki ionizatsiya va iqtisodiy aloqaning tegishli qiymatlaridan mos keladigan elektroeglativ qiymatining qaramligi asosida osongina tushuntirilishi mumkin Energiya qiymatlari.

Davrlarda elektrolonlarning umumiy o'sishi va kichik guruhlarda u pasaymoqda. I guruhdagi I guruh elementlarining eng kichik elektron vositasi, eng buyuk - VII guruhning p-elementlarida.

Atom va ion radius haqidagi davriy qonunning namoyon bo'lishi

Atomlar va ionlarning hajmidagi o'zgarishlarning davriy xususiyatlari uzoq vaqtdan beri ma'lum. Bu erda murakkablik shundaki, elektron harakatning to'lqinli xususiyati tufayli atomlar qat'iy belgilangan o'lchamlarga ega emas. Amalga oshirilgan atomlarning mutlaq yo'nalishi (radiasi) mutlaq yo'nalishi (radii yil) bevosita aniqlanishi mumkin emas, bu holda ularning empirik qadriyatlari ko'pincha qo'llaniladi. Ular har bir millatni ikki qismga ajratish va ulardan birining atomining birinchi radiusiga (ikki kishining tegishli kimyoviy obligatsiyasi bilan bog'liq) bilan tenglashtirishadi. ikkinchi atom radiusiga. Ushbu ajratish bilan turli omillar, shu jumladan kimyoviy obligatsiyalarning tabiati, ikkita bog'langan atomlarning oksidlanishi darajasi, ularning har birining muvofiqlashtirish tabiati va boshqalar. Shu tarzda, metall, kovalent, ion va vaner radiusi olinadi. Van der Waals Radiiy Radimiy radiomqiy atomlarning radiomi sifatida ko'rib chiqilishi kerak; Ular atomlar bir-biriga yaqinlashgan qattiq yoki suyuq moddalardagi masofalarda topilgan (masalan, qattiq azotdagi ikki qo'shni molekulalar), ammo har qanday kimyoviy moddalar bilan bog'liq emaslar rishtalar.

Ammo, shubhasiz, izolyatsiya qilingan atomning samarali hajmining eng yaxshi tavsifi - bu tashqi elektronlarning eng yuqori maksimal darajada maksimal darajada maksimal darajada ishlab chiqilgan holat (yadrodan masofa). Bu orbital atom radiusi deb ataladi. Elementning ketma-ketligiga qarab orbital atomining qiymatlarini o'zgartirish chastotasi o'zini aniq namoyon qiladi (4-rasmga qarang) va bu erda ishqorli metal uchun juda yuqori darajadagi narsalar mavjud. Atomlar va bir xil minimaning olijanob gazlarga mos keladigan minima. Aqbital atomiy radii yilining qiymatlarini kamaytirishda tegishli (eng yaqin) ga tegishli (eng yaqin) ga o'tishda, satrdan tashqari, ayniqsa ishqorsiz metal va olijanob gaz bo'lsa, qatordan tashqari, satrlardan tashqari, qatordan tashqari, satrdan tashqari. o'tish elementlari (metallar) va lanthanidlar yoki aktinidoidlar. Katta davrlarda oilalarda d- va f-elementlar radianing kam keskin pasayishi kuzatilmoqda, chunki devorlar tomonidan asboblar tomonidan aptitallarni to'ldirish antisolole qatlamida uchraydi. Elementlarning kichik guruhlarida atomlarning radiomri va bir xil turdagi ionlar odatda ko'paymoqda.

Atomizatsiya qilish bo'yicha davriy qonunning namoyon bo'lishi

Rasmiy xususiyatga ega bo'lgan elementning oksidlanishi darajasi, bu elementning aralashmasi yoki atomlarning ta'siri to'g'risida g'oyasini anglatmaydi, bu esa oksidlanish darajasi ko'pincha rasmiy valent deb ataladi. Ko'pgina elementlar yakka o'zi jismoniy mashqlar qila olmaydi, ammo bir nechta turli xil oksidlanish darajasi. Masalan, xlor uchun - 1 dan +7 gacha bo'lgan barcha oksidlash darajasi ham ma'lum, garchi juda beqaror va marganets uchun - +2 dan +7 gacha. Eng yuqori oksidlanish darajasi vaqti-vaqti bilan elementning ketma-ketligiga qarab o'zgaradi, ammo bu davriylik murakkab. Eng oddiy ishda, alkaiy metalining bir qatorda olijanob gazning yuqori darajadagi oksidlanish darajasi +1 (F) dan +8 gacha (O 4) dan oshadi. Boshqa hollarda, olijanob gazning eng yuqori darajadagi oksidlanishi oldingi halogenga nisbatan kamroq (+,4 f 4) (+7 O 4 -). Shuning uchun Maxima elementi tartibidagi eng yuqori darajadagi oksidlanishning davriy bog'liqligida u zarur yoki yuqori darajadagi gaz yoki oldingi galogenni (minimal - har doim ishqorli metallarda) kerak. Istisno - bu raqam - bu hech qanday yolg'on (), na obod darajadagi oksidlanish uchun ham, oksidlanish uchun ham noma'lum va eng yuqori oksidlanishning eng yuqori qiymati azotning o'rtacha aholi; Shuning uchun, ketma-ket - eng yuqori oksidlanishning o'zgarishi maksimal darajada o'tib ketadi. Umuman olganda, alkali metalning bir qatoridagi glyogogen yoki olijanob gazning bir qatoridagi elementlar sonining ko'payishi, asosan, o'tish metallari bilan yuqori darajadagi oksidlanishning namoyishi tufayli monoton emas. Masalan, molibden, tvitenium va rutenium uchun balandligi yuqori oksidlanishning ko'payishi "murakkab hisoblanadi", chunki +6 (O 3), + 7 (2 O 7), + 8 (O 4).

Oksidlanish salohiyatiga nisbatan davriy qonunning namoyon bo'lishi

Oddiy moddaning juda muhim xususiyatlaridan biri bu oddiy moddaning suvli eritmalar bilan o'zaro aloqada bo'lish qobiliyatini aks ettiruvchi oddiy moddaning asosiy qobiliyatini, shuningdek namoyon bo'lgan Redok xususiyatlari bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatini aks ettiradi. Oddiy moddalarning oksidlovchi salohiyatining o'zgarishi, elementning ketma-ketligi soniga qarab o'zgarishi davriydir. Ammo shuni yodda tutish kerakki, ba'zan oddiy ishning oksidlanish imkoniyatiga individual ta'sir ko'rsatishi kerak bo'lgan turli omillar. Shuning uchun oksidlovchi potentsiallarni o'zgartirish chastotasi juda ehtiyotkorlik bilan izohlanishi kerak.

Oddiy moddalarning oksidlovchi potentsiallarini o'zgartirishda ba'zi bir ketma-ketlikni aniqlashingiz mumkin. Xususan, bir qator metallarda quyidagi elementlarga o'tish paytida, elementlar oksidlovchi potentsiallarni (+ (AQ) va boshqalarni kamaytiradi.

Bu osonlikcha olib tashlangan valent elektronlari sonining ko'payishi bo'lgan atomlarning ionizatsiya energiyasini ko'payishi bilan osongina izohlanadi. Shuning uchun oddiy moddalarning asosiy moddalarning oksidlovchi potentsialining qaramlik chizig'ida ishqorli metallarga mos keladigan Maxima mavjud. Ammo bu oddiy moddalarning oksidlanish imkoniyatlarini o'zgartirishning yagona sababi emas.

Ichki va ikkilamchi davriylik

s.- I. rElementlar

Atomlarni ionizatsiya energiyasining o'zgarishi, atomlarning elektron, elektronegratori, atom va ion radiusiga, oddiy moddalarni atomizatsiyasining energiyasini o'zgartirishning asosiy tendentsiyalari yuqori Oksidlanish, elementning atom sonidan oddiy moddalarning oksidlovchi salohiyati hisobga olinadi. Ushbu tendentsiyalarni chuqur o'rganish bilan, davrlar va guruhlardagi elementlarning xususiyatlarini o'zgartirishda muntazamlik ancha murakkab. Davrdagi elementlarning xususiyatlari o'zgarishi tabiati, ichki davriylik, va guruhda -

4.1. Davriy qonunchilik D.I. Mendeleev

Davriy qonun - bu kimyo fanining eng katta yutug'i, barcha zamonaviy kimyo asoslari. Uning kashfiyoti bilan, kimyo tavsiflovchi ilm-fan deb bilinib, ilmiy ish joyida amalga oshirildi.

Davriy qonun ochiq D. I. Mendeleev1869 yilda olim ushbu qonunni quyidagicha shakllantirdi: "Oddiy jismlarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning birikmalarining xususiyatlari va xususiyatlari, elementlarning atom og'irliklarining qiymatiga bog'liq.

Moddaning tuzilishini batafsil o'rganish shuni ko'rsatdiki, elementlarning xususiyatlarining chastotasi atom massasi tufayli emas edi, ammo atomlarning elektron tuzilmasi.

Yadro zaryadi atomlarning elektron tuzilishini aniqlash, shuning uchun elementlarning xususiyatlari. Shu sababli, davriy qonunda, davriy qonunlar quyidagicha ko'rinadi: oddiy moddalarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning tarkibiy xususiyatlari, ketma-ketlik raqamiga (atomlarining yadrosining o'lchamidan ).

Davriy qonunning ifodasi davriy elementlar tizimidir.

4.2. Davriy tizim D. I. Mendeleev

Elementlarning davriy tizimi D. I. Mendeleev etti davrdan iborat bo'lib, ular atom yadrosining zaryadlanishi bilan ko'tarilgan elementlarning gorizontal ketma-ketligi hisoblanadi. 1, 2, 3, 4, 4, 5, 6 dan mos ravishda 2, 8, 8, 18, 32, 32, 3-yillarda. Ettinchi davr tugallanmagan. 1, 2 va 3 marta chaqirilgan kichkinadam olish - katta.

Har bir davr (birinchi bundan mustasno) ishqorli metall atomlari (Li, Na, K, Fr) bilan boshlanadi va undan oldingi gaz (NE AR, KR, XE, RN) bilan tugaydi. odatdagi bo'lmagan metall. Chapdan o'ngga, metall va metall bo'lmagan xususiyatlar asta-sekin zaiflashadi, chunki ijobiy zaryadga ega bo'lganligi sababli, atom yadrolari tashqi darajadagi elektron darajalar sonini ko'paytiradi.

Birinchi davrda geliydan tashqari, faqat bitta element - vodorod mavjud. U an'uliyat bilan IA yoki VIA kichik guruhga joylashtiriladi, chunki u o'xshash va gidroketlar bilan va gologenlar bilan namoyon bo'ladi. Go'lsalin metallar bilan vodorodning o'xshashligi gidrogen gidrogen gidrogen takomillashtiruvchi vositadir va bitta elektronni berib, bitta elektronni berar ekan, bitta elektronni yaratadi. Xologenda ko'proq keng tarqalgan: vodorod, shuningdek, metall bo'lmagan haligenlar, shuningdek ipakka o'xshash gidridlar bilan faol metallar, masalan, Nah, Kax 2.

To'rtinchi davrda 10 ta o'tish elementlari (SC-Zn o'n yillik) joylashgan bo'lib, undan keyin qolgan 6 ta asosiy elementlar (GA-KG). Xuddi shu tarzda beshinchi davr qurilgan. Tushuncha o'tish elementi Odatda har qanday elementni valentlik d-yoki f erion bilan belgilash uchun ishlatiladi.

Oltinchi va ettinchi davrda elementlarning qo'shilishi. VA ning elementi Qo'shish o'n yilligi D-elementlar (LA - HG) va birinchi o'tish elementi La14 F-elementlar - lantanoidlar(CE - lu). HG dan keyin oltinchi davrning asosiy p-elementlarining qolgan 6 tasi (TL - RN) joylashgan.

Ettinchis (tugallanmagan) davrda ma'ruzachilar uchun 14 funt elementlari bor aktivoid (Th - LR). Yaqinda Lantanoid va aktinoidlar va aktinidoidlar va aktinidoidlar bo'yicha ishora qila boshladi. Lantoidlar va aktinidoidlar stolning pastki qismida alohida joylashtiriladi.

Shunday qilib, davriy tizimdagi har bir element qat'iy belgilangan holatga ega tartibli yoki atomga oid raqam.

Davriy vertikal tizimda sakkiz guruh (I - VIII) joylashgan bo'lib, ular o'z navbatida kichik guruhlarga bo'linadi - asosiy yoki a igroups va tomon yoki B. Subgroup Viiib-Maxsus kichik guruhlar o'z ichiga oladi triaps Dazmol oilasi (Fe, CO, Ni) va platinet metallari (Ru, RH, PD, OS, IR, PT) bo'lgan elementlar.

Har bir kichik guruh ichidagi elementlarning o'xshashligi davriy tizimdagi eng muhim va muhim naqsh. Yuqori kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha, metall xususiyatlari yaxshilanadi va metalldan tashqari zaiflashadi. Shu bilan birga, oksidlanish darajasi bo'yicha ushbu kichik guruh uchun pastki elementlarning aralashmalarining ko'payishi sodir bo'ladi. Yon kichik guruhlarda - aksincha, metall xususiyatlari yuqoridan pastgacha zaiflashadi va oksidlanishning eng yuqori darajadagi birikmalarining barqarorligi oshadi.

4.3. Davriy tizim va elektron atom konfiguratsiyasi

Reaktiv atomlarining asosiy reaktsiyalari o'zgarmaydi, atomlarning kimyoviy xususiyatlari ularning elektron qobiqlari tarkibiga bog'liq.

Elektron qatlamlarni to'ldirish va atomlarning elektron chig'anoqlari Paui va Hund qoidalariga muvofiq uchraydi.

Qozki printsip (Baluli)

Atomdagi ikkita elektron to'rtta bir xil kvant soniga ega bo'lolmaydi (har bir atom orbitalida ikkita elektron bo'lishi mumkin).

Paulining printsipi ushbu asosiy kvant sonidagi elektronlarning maksimal sonini aniqlaydi n. (i.e. ushbu elektron qatlamda joylashgan): n n n \u003d 2n 2. Birinchi elektron qatlamda (energiya darajasi), ikkinchisiga 2 ta, uchinchi - 18 va boshqalarda bo'lishi mumkin.

Masalan, vodorod atomida, masalan, 1-chi holatdagi birinchi energiya darajasida bitta elektron mavjud. Ushbu elektronning aylanishi o'zboshimchalik bilan o'zboshimchalik bilan yo'naltirilishi mumkin (m s \u003d +,1/2 yoki m s \u003d -1/2). Shuni yana ta'kidlash kerakki, birinchi energiya darajasi bitta subveveldan iborat bo'lib, ikkinchi energiya darajasi - 2s va 2r, uch qismdan, uchinchi - uch qismi - 3s, 3P, 3d va boshqalar. Suyayer, o'z navbatida, ularning soni, ularning soni yonuv kvant raqami bilan belgilanadi l. Bir xil darajada (2) l. + 1). Har bir orbititda an'anaviy ravishda unga tegishli elektron strelka, uning yo'nalishi ushbu elektronning orqa tomonining orqa tomonining yo'nalishini ko'rsatadigan ko'rsatkichi. Shunday qilib, vodorod atomidagi elektronning holati 1-chi 1 shaklida yoki kvant hujayrasi shaklida tasvirlangan bo'lishi mumkin. 4.1:

Anjir. 4.1. Vodorodning sharfidagi elektronni 1S orbitalar uchun shartli belgilanishi

Geliy atom n \u003d 1 uchun ham, l. \u003d 0, m L. \u003d 0, m s \u003d +1/2 va -1/2. Binobarin, Helium 1S 2 elektron formulasi. Elektron qobiq geliy yakunlandi va juda barqaror. Geliy - olijanob gaz.

Paulining printsipiga ko'ra, bitta orbitada parallel aylanib chiqadigan ikkita elektron bo'lishi mumkin emas. Litiydagi 1-chi Otomning uchinchi elektron vositasi. Elektron konfiguratsiya li: 1-chi 2 2s 1 va Berilyum 2 2-2. 2-sonli orbital to'ldirilganligi sababli, Boron atomidagi beshinchi elektron 2r orbitalni egallaydi. Uchun n. \u003d 2 tomon (orbital) kvant soni l. 0 va 1. qachon qiymatlarni oladi l. \u003d 0 (2s-holati) m L. \u003d 0 va qachon l. \u003d 1 (2p - shtat) m L. +1 ga teng bo'lishi mumkin; 0; - Heade. 2r uchta energiya hujayralariga mos keladi, anjir. 4.2.

Anjir. 4.2. Orbitalda Boron atomining elektron joylari joylashgan

Azot uchun atom uchun (elektron konfiguratsiya 1S 2 2 2 2 2 ikkita elektron, ikkinchi darajali ikkita elektron, ikkinchisida esa ikkita elektron tuzilmalar variantlari mumkin. 4.3:

Anjir. 4.3. Orbitalda azot atomining elektronlar joylashishi uchun mumkin bo'lgan variantlar

Birinchi sxemada 4.3a-rasm, umumiy aylanishi 1/2 (+1/2 -1/2 +1/2), ikkinchisida (4.3b-rasm) 3/2 (+) 1/2 + 1/2 +1/2). Spinlarning joylashuvi aniqlandi qoidaBu: Energiyani to'ldirish energiya darajasini to'ldirish umumiy aylanishi maksimal darajada sodir bo'ladi.

Shunday qilib , azot tarkibining barqaror holatining ikki diagrammasi (eng past energiya bilan), birinchi javob, barcha P-Elektronlar turli xil orbitallashtiradi. Orbital SuBlelayer shunday to'ldirilgan: bir xil aylana bilan bir xil egilib, keyin qarama-qarshi spinlar bilan.

Natriydan boshlab, uchinchi energiya darajasi n \u003d 3 bilan to'ldirilgan. Uchinchi davrning uchinchi davr atomlarining uchinchi davrni taqsimlash uchinchi davrda taqsimlanishi anjirda ko'rsatilgan. 4.4.

Anjir. 4.4. Uchinchi davr elementlari atomlari uchun vositalarni orbitallarida taqsimlash asosan

Atomda har bir elektron eng past energiya bilan bemalol yoki eng past energiya bilan yadrolar bilan eng katta muloqot qiladi. 1961 yilda V.M. Klekkovskiyning umumiy holatini shakllantirdi elektron vositalar energiyasi asosiy va yonma-yon kvant sonining miqdorini oshirish uchun ortadi (n + l) va ushbu miqdorlarning tengligi holatida Orbital asosiy kvant sonining kichik qiymatiga ega.

Energiya darajasi oshish tartibida energiya darajalari ketma-ketligi taxminan quyidagicha:

1s.< 2s < 2p < 3s < 3р < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 5d ≈ 4f < 6p.

To'rtinchi davr elementlarining orbital atomlarida elektronlarning tarqalishini ko'rib chiqing (4.5-rasm).

Anjir. 4.5. To'rtinchi davr elementlarining orbital atomlariga muvofiq elektronlarning taqsimlanishi asosiy holatda

Kaliydan keyin (Elektron konfiguratsiya 1-chi 2 2up 2 2 3 3 3 35) va kaltsiy (Elektron konfiguratsiyali 1 2 bo'lak 2 2 3 4 4) (O'tish elementlari sk - zn) elektron konfigurasi ). Shuni ta'kidlash kerakki, ikkita anomaliya mavjudligi: CR va CU atomlarida 4 ta atomda s.Qo'rquv ikkita elektron emas, lekin bitta, men.e. Oldingi 4s elektronidan oldingi 3D-qobkagacha bo'lgan tashqi 4s elektronining "etishmovchiligi" deb ataladi. Chrome atomining elektron tuzilishi quyidagicha ifodalanishi mumkin (4.6-rasm).

Anjir. 4.6. Elektronlarni xromlar atomi uchun orbitallar orqali taqsimlash

To'ldirish protsedurasining "qoidabuzarlik" ning "qoidabuzarlik" ning jismoniy tomoni, elektron konvitoring donalari, elektron konfiguratsiyalarning turli xil va d 10, f 7 va f 14 bilan bog'liq bo'lgan, bu elektronni to'ldirishga javob beradi bir yoki ikkita elektron tomonidan, shuningdek ichki elektron to'lov qatlamlari yadrolarini himoya qilish effektlari.

Elektron konfiguratsiyalar MN, FE, CO, Ni, Cu va ZN atomlarining elektron konfiguralari quyidagi formulalarda aks ettirilgan:

25 mn 1 soat 2 2 soat 2 2 3 3 3 3 3 4

26 Fe 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 4 4 4

27 C CO 1 2 2 2 3 3 3 3 3 3 4 4S 2,

28 NI 1 2 2 2 3 3 3 3 3 3 4 4S 2,

29 CU 1S 2 2-2 2 3 3 3 3 3 31 10 4

30 zn 1s 2 2 soat 2 2 3 3 3 3 3 3 10 4s 2.

Sinkdan keyin 31 elementdan boshlanadi - Gallum 36 elementgacha - Krepton to'rtinchi qatlamni (4P-qobiq) to'ldirishda davom etmoqda. Ushbu elementlarning elektron konfiguratsiyalari quyidagicha:

31 1 1 2 2-2 2 3 3 3 3 3 3 10 4 10 4

32 1 1 2 2-2 2 3 3 3 3 3 3 10 4 10 4

33 2 2-chi 2 2 3 3 3 3 3 3 10 4 10 4

34 S se 1-1 2 2-2 2 3 3 3 3 3 3 10 4 10 4

35 B 1 2 2-2 2 3 3 3 3 3 3D 10 4S 2 4P 5,

36 kr 1s 2 2-2 2 3 3 3 3 3 10 4 10 4

Shuni ta'kidlash kerakki, agar taqiq buzilmasa, elektronlar hayajonlangan shtatlardagi boshqa atomlarni atomlarga qo'yish mumkin.

4.4. Kimyoviy elementlar turlari

Davriy tizimning barcha elementlari to'rt xil bo'linadi:

1. atomlar s-elementlar Tashqi qatlamning s-chig'anoqlari (n) to'ldiriladi. S-elementlar har bir davrning vodorod, geliy va dastlabki ikkita elementlarini o'z ichiga oladi.

2. atomlar p-elementlar Elektronlar tashqi darajadagi P-Croek (NP) bilan to'ldiriladi. R - har bir davrning oxirgi 6 elementini o'z ichiga oladi (birinchilardan tashqari).

3. U. d-elementlar Elektron drawine ikkinchi bosqich (n - 1) d. Bular s-va p-elementlar orasida joylashgan yirik davrlarning bir necha o'n yillari.

4. U. f-elementlar Elektron darajadagi (N-2) F qo'shimcha elektron darajalari (N-2) F-elementlar oilasi lantanoidlar va aktinidoidlarni o'z ichiga oladi.

Elementning ketma-ketligi soniga qarab, istalgan atomlarning elektron tuzilmasini ko'rib chiqishda quyidagicha:

Har qanday element atomining energiya darajasi (elektron qatlamlari) soni element joylashgan davr raqamiga teng. Shunday qilib, S-elementlar barcha davrlarda, P-elementlar - ikkinchi va keyingi, D-elementlarda, to'rtinchi va keyingi va elementlarda - oltinchi va ettinchi davrda joylashgan.

Davrli raqam atomning tashqi elektronlar soniga to'g'ri keladi.

s-va P-elementlar asosiy kichik guruhlarni, D-elementlar - yon kichik guruhlarni tashkil qiladi, F-elementlar lantaniylar va aktinidoidlarning oilalari. Shunday qilib, atomlari odatda tashqi, balki antisomin qatlamiga o'xshash tarkibiy qismlarga ega bo'lgan elementlarni o'z ichiga oladi (bu esa elektronning "muvaffaqiyatsizligi" degan elementlardan tashqari).

Guruh raqami, qoida tariqasida, kimyoviy obligatsiyalar shakllantirishda ishtirok etadigan elektronlar sonini ko'rsatadi. Bu guruh raqamining jismoniy ma'nosi. Valendning yon kichik guruhlarining elementlari nafaqat tashqi, balki so'nggi chig'anoqlar. Bu asosiy va yon guruh guruhlarining elementlarining asosiy farqidir.

D-yoki F Eleghtlens bilan elementlar o'tish deb nomlanadi.

Guruh raqami odatda ulanishlarda paydo bo'ladigan elementlarning eng yuqori ijobiy darajasiga teng. Istisno ftor - bu oksidlanish darajasi -1; VIII guruh elementlaridan faqat OS, R va XE uchun oksidlanish darajasi +8 bilan tanilgan.

4.5. Elementlarning atomlarining xususiyatlarining chastotasi

Atomlarning radiusi, ionlashtirish energiyasi, elektronga qarshi kurash, elektron yaqinlik, oksidlanish darajasi atomning elektron tuzilishi bilan bog'liq.

Metallar atomlari va metallent radial atomlarining radii yil muhiti mavjud. Metall radius radiosi eksperimental ma'lumotlarga asoslangan holda ko'p metallar uchun yaxshi ma'lum bo'lgan intertakomik masofalar asosida hisoblanadi. Shu bilan birga, metall atom radiusi ikki qo'shni atomlarning markazlari orasidagi masofa yarim yarimga tengdir. Shunga o'xshab, oddiy moddalarning molekulalari va kristallaridagi kovalent radiosi hisoblanadi. Atom radiusi qanchalik katta bo'lsa, u yadrodan tashqi elektronlar (va aksincha). Atomiya RadIIdan farqli o'laroq, Radi shu ionlari shartli qadriyatlardir.

Chapdan o'ngga, memitlarning atom radiusi kamayadi va metallarning yadro radiusi murakkab yo'lda o'zgaradi, chunki bu kimyoviy aloqaning xususiyatiga bog'liq. Ikkinchi davrda, masalan, Atom Radii birinchi navbatda o'sdi va keyinchalik katta bo'lgan gaz atomiga o'tish paytida keskinlashadi.

Asosiy kichik guruhlarda, atomlarning radiomlari yuqoridan pastgacha oshadi, chunki elektron qatlamlar soni oshadi.

Kiftaning radiusi tegishli Atom radiusi unga mos keladigan va uning radiusining katsiyasining katsiyasining ijobiy zaryadini oshiradi. Aksincha, alion radiusi har doim tegishli atomning radiutiga qaraganda kattaroqdir. Bir xil miqdordagi elektronlarga ega bo'lgan zarralar (atomlar va ionlar) deb nomlangan izelektronik. Izoyelektronik ionlarida radiusi salbiy va Ionning ijobiy radiusi ko'payishi bilan kamayadi. Bunday pasayish, masalan, ketma-ket: o 2-, F, mg, mg 2+, al 3+.

Ionlashtirish energiyasi - Elektron vositani atomni asosiy holatda ajratish uchun zarur bo'lgan energiya. Odatda elektron-uyada ifodalanadi (1 evan \u003d 96,485 KJ / MOL). Chapdan o'ngga qadar ionizatsiya energiyasi yadro zaryadini oshirish bilan ortadi. Yuqori kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha pasayadi, yadrolarga yadro miqdori oshadi va ichki elektron qatlamlarning ekstruction ta'siri oshadi.

4.1-jadvalda ba'zi atomlar uchun ionizatsiya kuchlari (birinchi, ikkinchi va boshqalar) ionizatsiya energiyalari (kuchlanishi) qiymatlari ko'rsatilgan.

Ikkinchi davrda, Li-dan NE-ga o'tishda birinchi elektron energiyasi ko'paymoqda (4.1 jadvalga qarang). Biroq, stoldan ko'rinib turibdiki, ionlashtirish energiyasi nomuvofiqlikni kuchaytiradi: Quyidagilar va azotga ko'ra, Boron va kislorodning quyidagilarida atomlarning elektron tuzilishining o'ziga xos xususiyatlari tufayli pasayadi.

Tashqi s-qobiq berilyum to'liq to'ldirilgan, shuning uchun Boronning balandligi P-orbitalga elektron qo'shadi. Ushbu P-Elecon S-Elektrondan pastroq, shuning uchun P-Elektronlarni ajratish kamroq energiya sarfini talab qiladi.

4.1-jadval.

Energiya ionlanishi I.ba'zi elementlarning atomlari

Azot atomining har bir p-orbitalida bitta elektron mavjud. Kislorod atomida elektron, allaqachon bitta elektron tomonidan band bo'lgan P-orbitalga kiradi. Xuddi shu orbitalda bo'lgan ikkita elektronni kuchli ravishda qaytariladi, shuning uchun azot atomidan ko'ra kislorod atomidan elektronni yirtib tashlash osonroq.

Ionizatsiya energiyasining eng kichik qiymati - ishqorli metallarga ega, shuning uchun ular metall xususiyatlariga, inertizatsiya energiyasining eng katta qiymatiga ega.

Yomonlik - Elektrlar neytral atomga ulanganda chiqariladi. Odatda elektron uchun yaqinlik va ionizatsiya energiyasi elektron shaklda ifodalanadi. Elektron uchun eng katta yaqinlik - bu alkaiy metalida eng kichik. 4.2-jadvalda muayyan elementlarning atomlari uchun yaqin joylashgan.

4.2-jadval.

Ba'zi elementlarning atomlariga yaqinlik

Elektr energiyasi - Atomning boshqa atomlarning valentlarini jalb qilish uchun molekula yoki iondagi ionning qobiliyati. Elektr energiyasi (EO) miqdoriy choralar sifatida - taxminiy qiymat. 20 ga yaqin elektr salbiy tarozi taklif qilinmoqda, uning eng katta tan olinishi l. pollingom tomonidan ishlab chiqilgan shkala. Shaklda. 4.7 EO Polungu qiymatlarini ko'rsatadi.

Anjir. 4.7. Elementlarning elektr energiyasi (polut bilan)

Haqiqiy shkala bo'yicha barcha elementlarning eng yaxshi elektronegoriyasi florum. Uning eosi 4 ga teng qabul qilinadi. Eng kam elektronegrafiya - CesIum. Vodorod o'rtacha pozitsiyani egallaydi, chunki bitta element bilan aloqa o'rnatilganda, u elektronni beradi, boshqalari bilan o'zaro ta'sirda, u oladi.

4.6. Birikmalarning kislotasi uchun asosiy xususiyatlari; Kossel sxemasi

Oddiylik molekulalarida soflik bilan aloqa mavjud bo'lgan deb taxmin qilingan Kosel (Germaniya) elementlarining kislota bazasining xususiyatlarini tushuntirish uchun oddiy sxemadan foydalanishni va koulrubli o'zaro ta'sirlar ionlari o'rtasida yuzaga keladi. Kosel sxemasi yadroning zaryadlovchisiga va shakllantirish buyumining radiusiga qarab elektron-n va e-O-H ulanishlarini o'z ichiga olgan birikmalarning asosiy xususiyatlarini tasvirlaydi.

Ikki metall gidroksidlar uchun kazel diagrammasi, masalan, Liok va Koh anjirda namoyish etiladi. 4.8.

Anjir. 4.8. Liok va Koh uchun kazel sxemasi

Taqdim etilgan sxemadan ko'rinib turibdiki, li + ion radiusi + ion radiusi + va u kaliy kationiga qaraganda litiy tative bilan birgaroq guruh bo'ladi. Natijada, eritmani va kaliy gidroksidining asosiy xususiyatlarini kamaytirish osonroq bo'ladi.

Shunga o'xshab, siz ikkita KU bazalari uchun kruje sxemasini tahlil qilishingiz mumkin (oh) 2. Cu 2+ ionining radiusi kam bo'lganligi sababli, zaryad CU + ionidan kattaroq, bu guruh CU 2+ ionini ushlab turish uchun kuchliroq bo'ladi. Natijada, ku (oh) 2 cu CUO-dan ko'ra zaifroq bo'ladi.

Shunday qilib, poydevorning kuchi kationning ko'tarilishi ko'payib, ijobiy zaryadini kamaytiradi.

Asosiy kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha bo'lgan asosiy kuchlar ortadi, chunki radiolarning ionlari ushbu yo'nalishda oshadi. Chapdan o'ngga qadar bo'lgan davrlarda radiotdagi elementlarning radiusi pasayishi va ularning ijobiy zaryadining ko'payishi, shu maqsadda bazaviy kuchlar pasayadi.

Ikki kosmel diagrammasi, masalan, HCl va Salom anjirda ko'rsatilgan. 4.9.

Anjir. 4.9. HCL va Salom uchun sarozsel sxemasi

Xlorid ioni yoon ionidan kam bo'lganligi sababli, Ion H + Hye Xlorit kislotasi molekulasidagi aniondan kuchliroqdir, bu nam kislotadan ko'ra zaifroq bo'ladi. Shunday qilib, kislevik kislotalarning kuchi salbiy ionning ko'payishi bilan ortadi.

Kislorodni o'z ichiga olgan kislotalarning kuchi qarama-qarshi tomonga o'zgaradi. Ion radiusining pasayishi va uning ijobiy zaryadining oshishi bilan o'sishi bilan ko'payadi. Shaklda. 4.10 ikkita kislotalarning HCLLO va HCLL 4 uchun quyruq sxemasini ko'rsatadi.

Anjir. 4.10. HCLLO va HCLL 4 uchun sarozsel sxemasi

Ion c1 7+ kislorod ioni bilan mahkam ulanadi, shuning uchun proton HC1o 4 molekulasida bo'lish osonroq. Shu bilan birga, Ion C1 + ga yaqin va Milliy Majlis molekulasida ioni ion ulanishi 2 ga yaqin qaraydi. Natijada HCLO 4 HCLLO ga qaraganda kuchliroq kislota bo'ladi.

Koselning sxemasining afzalligi shundaki, shunga o'xshash moddalarning kislota bazasidagi birikmalarning o'zgarishi tabiatini tushuntirish uchun oddiy model ishlatiladi. Shu bilan birga, ushbu sxema juda yuqori sifatdir. Bu faqat birikmalarning xususiyatlarini taqqoslashga imkon beradi va o'zboshimchalik bilan tanlangan bitta ulanishning kislotali xususiyatlarini aniqlashga imkon bermaydi. Ushbu modelning noqulayligi shundaki, faqat elektrotata vakolatxonalari poydevoriga qo'yiladi, tabiatda esa toza (yuz foiz) ion ulanish mavjud emas.

4.7. Elementlarning va ulanishlarning mulki xususiyatlari

Oddiy moddalarning qizil moddalarning qizil moddalarining o'zgarishi tegishli elementlarning elektron mextlektsiyasidagi o'zgarishlarning xususiyatini hisobga olish oson. Yuqori kichik guruhlarda yuqoridan pastgacha, oksidlanishning pasayishiga olib keladi va kamayish xususiyatlarining ushbu yo'nalishini ko'payishiga olib keladi. Chapdan o'ngga, elektron pochta orqali ko'payadi. Natijada, ushbu yo'nalishda oddiy moddalarning reabilitatsiya xususiyatlari kamayadi va oksiduatiallarning ko'payishi. Shunday qilib, kuchli kamayuvchi vositalar davriy elementlarning pastki qismining pastki qismida (kaliy, rulida, bariy), kuchli oksidlovchilar yuqori yuqori burchakda (kislorod, floror, xlor) joylashgan.

Elementlarning birikmalarining kesma xususiyatlari ularning xususiyatlariga, elementlarning oksidlanish darajasi, davriy tizimdagi elementlarning ahvoli va boshqa bir qator omillar.

Asosiy kichik guruhlarda markaziy elementning atomlari bir xil darajada oksidlanish, pasayishi, kislorod tarkibidagi kislotalarning oksidlovchi xususiyatlari. Kuchli oksidlanish azot va konsentratsiyalangan sulfat kislota hisoblanadi. Oksidlantiruvchi xususiyatlar aralashmadagi elementning elementining ijobiy oksidlanishidan kuchliroqdir. Kuchli oksidlovchi xususiyatlar kaliy permanganat va dikmat kaliylarini namoyish etadi.

Asosiy kichik guruhlarda oddiy anilarni tiklanish xususiyatlari yuqoridan pastgacha ko'tariladi. Kuchli qisqartiradigan agentlar salom, h 2 s, yodsiz va sulfidlar.

Alchaygan kimyoviy elementlar tizimlashtirilgan bo'lishi mumkinligi asosida xarakteristika qonunini topishga harakat qildi. Ammo ular elementlar haqida ishonchli va batafsil ma'lumot etishmadi. XIX asr o'rtalarida. Kimyoviy elementlarni bilish etarli bo'ldi va elementlar soni shunchalik ko'paydi, shunchalik ko'paydi, bu ularning fan bo'yicha tasniflashning tabiiy ehtiyojlari bor edi. Metall va metallardagi elementlarni tasniflashga birinchi urinishlar nochor bo'lmadi. Presessessors D.I. Iveleeva (Ive V. deb V. deb A. Nyuts, L. Yu. Meyer) davriy qonunning ochilishini tayyorlash uchun ko'p ish qildi, ammo haqiqatni tushuna olmadi. Dmitriy Ivanovich elementlar va ularning xususiyatlari o'rtasidagi bog'liqlikni o'rnatdi.

Dmitriy Ivanovich Tobolskda tug'ilgan. U oiladagi o'n ettinchi bola edi. Sanoatida gimnaziyani tugatgan Dmitriy Ivanovich Sankt-Peterburgdagi bosh pedagogika institutiga o'qishga kirdi, uning oxiri chet elda ilmiy ish safari uchun ikki yil ichida oltin medalni tark etdi. Qaytgandan keyin uni Sankt-Peterburg universitetiga taklif qilishdi. Kimyoviy fanlar bo'yicha ma'ruzalardan boshlanmoqda, mendeleev talabalarga dars sifatida talabalarga tavsiya etilmadi. Va u yangi kitob yozishga qaror qildi - "Kimyo asoslari".

Davriy qonunni kashf qilish 15 yillik mehnatsevarlikdan oldin. 1869 yil 1 mart kuni Dmitriy Ivanovich Sankt-Peterburgni viloyatlarda ishlarga qoldirishni taxmin qildi.

Davriy qonun atomning o'ziga xos atom massasining asoslari asosida ochildi .

Mendeleev kimyoviy elementlarni yaratdi va ma'lum bir davrda elementlarning xususiyatlari bir-birining davrini qo'ydi. Shunday qilib, shunga o'xshash elementlar bir-birida joylashgan bo'lsa - birida birida Vertikal, davriy tizim bitta vertikalda qurilgan. Elementlar.

1869 yil 1 mart Davriy qonunni shakllantirish D.I. Mendeleeva.

Oddiy moddalarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning tarkibiy qismlarining shakllari va xususiyatlari davriy bog'liqlikning atomining atom og'irliklarining qiymatiga bog'liqdir.

Afsuski, davriy qonun tarafdorlari birinchi bo'lib rus olimlari orasida juda kichik edi. Raqiblar - juda ko'p, ayniqsa Germaniya va Angliyada.
Davriy qonunning ochilishi ilmiy ishning yorishishi - 1870 yilda Dmitriy Ivanovich Ekosiciya, Ekalayumin va Ekalayumin va Ekamayumin va Ekalayumin deb nomlangan uchta taniqli elementlarning mavjudligini bashorat qilgan. U yangi elementlarning eng muhim xususiyatlarini to'g'ri bashorat qilishga muvaffaq bo'ldi. 5 yil ichida, 1875 yilda frantsuz olimi p.e. Lekki de Baabodran, Dmitriy Ivanovichning ishi haqida hech narsa bilmagan, uni Gallium deb atayotgan yangi metal ochdi. Bir qator xususiyatlar uchun va Galuminni ochish usuli, Ekaluminga to'g'ri keldi, bashorat qilingan Ideleev. Ammo uning vazni bashorat qilinganidan kamroq edi. Shunga qaramay, Dmitriy Ivanovich Frantsiyaga xat yubordi, uning bashoratini talab qildi.
Olim dunyosi mendeleev xususiyatlarini bashorat qilishdan hayratda qoldi ekaluminiya Bu juda aniq emas edi. Shu paytgacha davriy qonun kimyo bo'yicha tasdiqlanadi.
1879 yilda, L. Nilson Shvetsiyada Skandinariyani ochdi, unda pritry Ivanovichning mujassam ejabor. .
1886 yilda K. Wincler Germaniyada Germaniya ochilib chiqdi Ekzilitsiya .

Ammo Dmitriy Ivanovich Mendeleev va uning kashfiyotlar nafaqat bu bashoratdir!

Davriy tizimning to'rt joyida D. I. I. Mendeleev atom massalarini ko'paytirish uchun emas, balki elementlarni joylashtirmadi:

XIX asr oxirida D.I. MENDELEEV yozishicha, aftidan, atom boshqa kichik zarralardan iborat. 1907 yilda vafotidan keyin atom boshlang'ich zarralardan iboratligi isbotlandi. Atom binolarining nazariyasi, ayrimlarning ta'kidlashicha, atom massalari o'sishiga ko'ra, ushbu elementlarning ekspluatsiyasi to'liq asoslanmagan.

Davriy qonunni zamonaviy shakllantirish.

Kimyoviy elementlar va ularning aralashmalarining xususiyatlari tashqi valent elektron qobiq tarkibining davriy takrorlanishi davrida o'z atomlarining yadrolarini yadro miqdori bo'yicha davriy bog'liqlikdir.
Davriy qonunning ochilishidan 130 yil o'tgach, biz darsimizning qizi sifatida olingan Dmitriy Ivanovichning so'zlariga qaytishimiz mumkin. va'da qilingan ». Ayni paytda qancha kimyoviy elementlar ochiq? Va bu chegaradan uzoqdir.

Davriy qonunning grafik qiyofasi kimyoviy elementlarning davriy tizimi hisoblanadi. Bu barcha elementlar kimyosi va ularning birikmalarining qisqacha mazmunidir.

Vaqti-vaqti bilan mulklarning o'zgarishi atom og'irliklarining ko'payishi bilan (chapdan o'ngga):

1. Metall xususiyatlari kamayadi

2. Metall bo'lmagan xususiyatlar oshadi

3. Oliy oksidlar va gidroksidlarning xususiyatlari asosiy amfoterika orqali farq qiladi.

4. Yuqori oksidlar formulasidagi elementlarning valentligi oshadi I. oldinViiva uchuvchan vodorod birikmalari formulalarida kamayadi Iv oldinI..