Secundair algemeen onderwijs

Demoversie van het examen-2019 in de chemie

We brengen een analyse van de 2019 USE-demo in de chemie onder uw aandacht.
Dit materiaal bevat uitleg en een gedetailleerd algoritme voor het oplossen, evenals aanbevelingen voor het gebruik van naslagwerken en handleidingen die nodig kunnen zijn ter voorbereiding op het examen.

Op 24 augustus 2018 verscheen een demoversie van de USE-2019 in de chemie, evenals een specificatie en codering, op de officiële website van de FIPI.

De handleiding bevat trainingstaken met een basis- en een gevorderde moeilijkheidsgraad, gegroepeerd op onderwerp en type. De taken zijn gerangschikt in dezelfde volgorde als voorgesteld in de examenversie van de USE. Aan het begin van elk type opdracht worden de te testen inhoudsitems aangegeven - onderwerpen die moeten worden bestudeerd voordat u verder gaat. De handleiding zal nuttig zijn voor leraren scheikunde, omdat het het mogelijk maakt om het onderwijsproces in de klas effectief te organiseren, de huidige kennis van kennis te beheersen en studenten voor te bereiden op het examen.

De opbouw en inhoud van de KIM USE in chemistry anno 2019 wordt geregeld door de volgende documenten:

• Codifier van inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van afgestudeerden van onderwijsinstellingen voor het eengemaakt staatsexamen in de chemie in 2019;
• Specificatie van controlemeetmaterialen voor het eengemaakt staatsexamen scheikunde 2019;
• Demonstratieversie van controle meetmaterialen van het examen 2019

codering ontwikkeld op basis van de federale component van de staatsnorm voor secundair (volledig) algemeen onderwijs in de chemie in 2004 en bepaalt adequaat de totale hoeveelheid inhoud die wordt gecontroleerd door de USE-controle meetmaterialen. De inhoudelijke basis van sturingsmeetmaterialen wordt in de codeerder geconcretiseerd door de aanwezigheid daarin van geoperationaliseerde vaardigheden en activiteiten van twee grote blokken "weten/begrijpen" en "kunnen", die worden gepresenteerd in de eisen van de norm.

De codeerder omvat een minimum aan kennis, vaardigheden, methoden van cognitieve en praktische activiteit, die voldoet aan de vereisten voor het opleidingsniveau van afgestudeerden, en garandeert daardoor de onafhankelijkheid van KIM van het lesgeven in scheikunde op school volgens variabele programma's en leerboeken.

V Chemie Controle Meetmateriaal Specificaties:

• het doel van het KIM Eengemaakt Staatsexamen is vastgesteld;
• ingediende documenten die de inhoud van de KIM USE definiëren;
• beschrijft benaderingen voor de selectie van inhoud, de ontwikkeling van de structuur van de KIM USE
• de structuur van het KIM Unified State Exam wordt gepresenteerd, de kenmerken van taken van verschillende typen worden gegeven, er wordt getoond hoe ze zijn verdeeld per werkonderdeel, door betekenisvolle blokken en zinvolle lijnen, per type geteste vaardigheden en handelingsmethoden;
• de tijd voor het voltooien van het werk, aanvullende materialen en apparatuur die bij het examen kunnen worden gebruikt, zijn aangegeven;
• een systeem voor het evalueren van individuele taken en het gehele werk als geheel wordt gepresenteerd;
• beschrijft de wijzigingen in het KIM GEBRUIK in 2019 ten opzichte van 2018;
• een algemeen plan van de 2019-versie van de KIM USE wordt gepresenteerd.

Demo optie Uniform staatsexamen scheikunde 2019 volledig in overeenstemming met de codeerder en specificatie samengesteld en maakt het mogelijk om kennis te maken met de soorten taken die in het examenpapier van 2019 zullen worden gepresenteerd, met hun complexiteitsniveau, vereisten voor de volledigheid en correctheid van het opnemen van een gedetailleerd antwoord, met de criteria voor het evalueren van taken.

Er moet echter worden opgemerkt dat:

• taken opgenomen in de demo, dekken niet alle inhoudselementen te valideren met CMM-varianten in 2019;
• een volledige lijst van elementen die kunnen worden gecontroleerd op het verenigde staatsexamen in 2019 wordt gegeven in de codering van inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van afgestudeerden van organisaties voor het afleggen van een verenigd staatsexamen;
• afspraak De demonstratieversie is bedoeld om elke USE-deelnemer en het grote publiek een idee te geven van de structuur van de CMM-opties, de soorten taken en de niveaus van hun complexiteit: basis, geavanceerd en hoog.

Het examenwerk bestaat uit twee delen, met daarin 35 opdrachten. Deel 1 bevat 29 taken van basis- en gevorderde moeilijkheidsgraad met een kort antwoord. Het antwoord op de opgaven van deel 1 is een getallenreeks of een getal. Deel 2 bevat 6 taken van een hoog niveau van complexiteit met een gedetailleerd antwoord. De antwoorden op taken 30-35 bevatten een gedetailleerde beschrijving van de volledige voortgang van de taak.

Voor het uitvoeren van het examenwerk in de chemie wordt 3,5 uur (210 minuten) uitgetrokken.

Bij het uitvoeren van het werk is het Periodiek Systeem van Chemische Elementen van D.I. Mendelejev, oplosbaarheidstabel van zouten, zuren en basen in water, elektrochemische reeksen van metaalspanningen. Deze begeleidende materialen zijn bij de tekst van het werk gevoegd. Het is ook toegestaan ​​om een ​​niet-programmeerbare rekenmachine te gebruiken.

Taken in het examenwerk zijn onderverdeeld in vier inhoudsblokken, die zijn onderverdeeld in inhoudslijnen:

• "Theoretische grondslagen van de chemie:" De structuur van het atoom. Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev. Regelmatigheden van veranderingen in de eigenschappen van chemische elementen door perioden en groepen. " “De structuur van de materie. Chemische binding ";
• "Anorganische stoffen: classificatie en nomenclatuur, chemische eigenschappen en genetische verwantschap van stoffen van verschillende klassen";
• "Organische stoffen: classificatie en nomenclatuur, chemische eigenschappen en genetische verwantschap van stoffen van verschillende klassen";
• “Cognitiemethoden in de chemie. Chemie en leven: een chemische reactie. Cognitiemethoden in de chemie. Chemie en leven. Berekeningen door chemische formules en vergelijkingen van reacties ”.

bij het bepalen aantal taken KIM GEBRUIK, gericht op het controleren van de assimilatie van het educatieve materiaal van individuele blokken, allereerst wordt rekening gehouden met het ingenomen door hen volume in de inhoud van het vak scheikunde.

Denk aan de taken die in het examenpapier worden gepresenteerd, hiervoor verwijzend naar de demoversie van de USE in chemistry 2019.

Blok “De structuur van het atoom. Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev. Regelmatigheden van veranderingen in de eigenschappen van chemische elementen door perioden en groepen. " “De structuur van de materie. Chemische binding "

Dit blok bevat taken van slechts een basisniveau van complexiteit, die gericht waren op het testen van de assimilatie van concepten die de structuur van atomen van chemische elementen en de structuur van stoffen karakteriseren, evenals het testen van het vermogen om de periodieke wet toe te passen om de eigenschappen van elementen en hun verbindingen.

Laten we eens kijken naar deze taken.

Taken 1-3 zijn verenigd door één enkele context:

Oefening 1

Bepaal welke atomen van de in de reeks aangegeven elementen vier elektronen in de grondtoestand hebben op het externe energieniveau.

Opdracht 3

Selecteer uit de elementen in de rij twee elementen met de laagste oxidatietoestand van -4.

Noteer de nummers van de geselecteerde elementen in het antwoordveld.

voor uitvoering taak 1 het is noodzakelijk om kennis toe te passen over de structuur van de elektronenschillen van atomen van chemische elementen van de eerste vier perioden, s-, p- en NS- elementen, ongeveer NS elektronenconfiguraties van atomen, grond- en aangeslagen toestanden van atomen. De gepresenteerde elementen bevinden zich in de hoofdsubgroepen, daarom is het aantal externe elektronen van hun atomen gelijk aan het aantal van de groep waarin dit element zich bevindt. De buitenste vier elektronen hebben silicium- en koolstofatomen.

In 2018 voltooide 61,0% van de examenkandidaten taak 1.

Succesvolle uitvoering opdrachten 2 veronderstelt begrip van de betekenis van de periodieke wet van D.I. Mendelejev en de regelmatigheden van veranderingen in de chemische eigenschappen van elementen en hun verbindingen door perioden en groepen in verband met de structurele kenmerken van de atomen van de elementen. Het is noodzakelijk om aandacht te besteden aan het feit dat het niet alleen nodig is om de elementen die zich in dezelfde periode bevinden te selecteren, maar ze ook in een bepaalde volgorde te rangschikken. In deze taak moet je de elementen rangschikken in oplopende volgorde van hun metallische eigenschappen. Hiervoor moet eraan worden herinnerd dat binnen één periode, door een toename van de lading van de atoomkern, de metallische eigenschappen van de elementen afnemen. Daarom moeten, in volgorde van toenemende metaaleigenschappen, de elementen van periode III in de volgorde worden gerangschikt: Si - Mg - Na.

In 2018 voltooide 62,0% van de examenkandidaten taak 2.

voor uitvoering taak 3 je moet de betekenis begrijpen van de concepten van een chemisch element, atoom, molecuul, ion, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatietoestand, in staat zijn om de valentie, oxidatietoestand van chemische elementen, ionenladingen te bepalen, hiervoor de basis toepassen bepalingen van de theorie van de atomaire structuur. De laagste oxidatietoestand van niet-metalen elementen wordt bepaald door het aantal elektronen dat niet voldoende is tot de voltooiing van het externe elektronische niveau, dat niet meer dan acht elektronen kan bevatten. De laagste oxidatietoestand, gelijk aan -4, heeft niet-metalen elementen van groep 4, in deze context - silicium en koolstof.

Taak 3 werd met succes afgerond door 80,2% van de examendeelnemers.

De resultaten van het voltooien van deze taken in 2018 geven aan dat schoolkinderen redelijk succesvol zijn in het omgaan met deze taken, in tegenstelling tot opdrachten 4 van hetzelfde blok, gericht op het bepalen van het vermogen om het type chemische binding in verbindingen te bepalen, om de aard van de chemische binding (ionisch, covalent, metallisch, waterstof) en de afhankelijkheid van de eigenschappen van anorganische en organische stoffen van hun compositie en structuur. In 2018 kon slechts 52,6% van de examendeelnemers deze taak aan.

Opdracht 4

Selecteer uit de voorgestelde lijst twee verbindingen waarin een ionische chemische binding aanwezig is.

1. Ca (ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH 4 Cl
4. HClO 4
5. Cl 2 O 7

Noteer de nummers van de geselecteerde verbindingen in het antwoordveld.

Bij het uitvoeren van deze taak is het noodzakelijk om de kwalitatieve samenstelling van elke stof die in de taak is gespecificeerd, te analyseren. Schoolkinderen houden er vaak geen rekening mee dat er verschillende soorten chemische bindingen kunnen bestaan ​​tussen atomen in dezelfde stof, afhankelijk van de waarde van hun elektronegativiteit. Dus tussen de chloor- en zuurstofatomen in calciumchloraat Ca (ClO 2) 2 is er een covalente polaire binding, en tussen het chloraation en calciumionisch. Schoolkinderen vergeten ook dat in het ammoniumkation het stikstofatoom door covalente polaire bindingen aan waterstofatomen is gebonden, maar het ammoniumkation zelf is door een ionische binding aan de anionen van zuurresten gebonden. Het juiste antwoord is dus calciumchloraat (1) en ammoniumchloride (3).

Blok "Anorganische stoffen"

De assimilatie van de elementen van de inhoud van dit blok wordt gecontroleerd door taken van de basis, verhoogde en hoge moeilijkheidsgraden: in totaal 7 taken, waarvan 4 taken van het basisniveau van complexiteit, 2 taken van een verhoogd niveau van moeilijkheidsgraad en 1 taak met een hoog niveau van complexiteit.

Taken van het basisniveau van complexiteit van dit blok worden gepresenteerd door taken met een keuze uit twee juiste antwoorden van de vijf en in de vorm van het tot stand brengen van een overeenkomst tussen de posities van twee sets (taak 5).

Vervulling van taken van het blok "Anorganische stoffen" zorgt voor het gebruik van een breed scala aan vakvaardigheden. Onder hen zijn vaardigheden: anorganische en organische stoffen classificeren; stoffen benoemen volgens internationale en triviale nomenclatuur; karakteriseren van de samenstelling en chemische eigenschappen van stoffen van verschillende klassen; reactievergelijkingen opstellen die de relatie van stoffen van verschillende klassen bevestigen.

Terwijl opdrachten 5 op de basis moeilijkheidsgraad moeten schoolkinderen aantonen dat ze anorganische stoffen kunnen classificeren volgens alle bekende classificatiecriteria, terwijl ze kennis moeten tonen van de triviale en internationale nomenclatuur van anorganische stoffen.

Opdracht 5

Breng een overeenkomst tot stand tussen de formule van een stof en de klasse/groep waartoe deze stof behoort: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de corresponderende positie aangegeven met een cijfer.

Van de aangeboden stoffen behoort NH 4 HCO 3 tot zure zouten, KF - tot middelzware zouten, NO is een niet-zoutvormend oxide. Het juiste antwoord is dus 431. De resultaten van het voltooien van taak 5 in 2018 geven aan dat afgestudeerden de vaardigheden om anorganische stoffen te classificeren met succes onder de knie hebben: het gemiddelde voltooiingspercentage van deze taak was 76,3.

Schoolkinderen gaan iets slechter om met taken van het basisniveau van complexiteit, waarbij ze kennis over de karakteristieke chemische eigenschappen van anorganische stoffen van verschillende klassen moeten toepassen. Waaronder taken 6 en 7 .

Opdracht 6

Selecteer uit de voorgestelde lijst twee stoffen waarmee ijzer zonder verhitting reageert.

1. calciumchloride (r – r)
2. koper (II) sulfaat (r – r)
3. geconcentreerd salpeterzuur
4. verdund zoutzuur
5. aluminium oxide

Bij het uitvoeren van deze taak is het noodzakelijk om de volgende reeks mentale bewerkingen uit te voeren: bepaal de chemische aard van alle verbindingen die in de taak worden voorgesteld en bepaal vervolgens op basis hiervan dat ijzer niet zal reageren met een oplossing van calciumchloride en met aluminiumoxide, en geconcentreerd salpeterzuur passiveert ijzer bij kamertemperatuur ... In overeenstemming met de positie in de elektrochemische reeks spanningen, reageert ijzer zonder verwarming met koper (II) sulfaat, waarbij koper uit dit zout wordt vervangen, en met verdund zoutzuur, waarbij waterstof daaruit wordt verdrongen. Het juiste antwoord is dus 24.

In 2018 voltooide 62,8% van de afgestudeerden taak 7.

Opdracht 7

Sterk zuur X werd toegevoegd aan een van de buizen met het aluminiumhydroxide-neerslag en de oplossing van stof Y werd toegevoegd aan de andere. Als resultaat werd het oplossen van het neerslag waargenomen in elk van de buizen. Selecteer uit de voorgestelde lijst stoffen X en Y die kunnen deelnemen aan de beschreven reacties.

1. waterstofbromide
2. natriumhydrosulfide
3. zwavelzuur
4. kaliumhydroxide
5. ammoniak hydraat

Het voltooien van taak 7 vereist een grondige analyse van de omstandigheden, het toepassen van kennis van de eigenschappen van stoffen en de essentie van ionenuitwisselingsreacties. Taak 7 wordt beoordeeld met maximaal 2 punten. In 2018 voltooide 66,5% van de afgestudeerden taak 7.

Bij het uitvoeren van taak 7, voorgesteld in de demoversie, moet er rekening mee worden gehouden dat aluminiumhydroxide amfotere eigenschappen vertoont en interageert met zowel sterke zuren als alkaliën. Stof X is dus een sterk broomwaterstofzuur, stof Y is een alkalikaliumhydroxide. Het juiste antwoord is 14.

Opdrachten 8 en 9 geavanceerd niveau van complexiteit gericht op een uitgebreide test van kennis over de eigenschappen van anorganische stoffen. Deze taken worden gepresenteerd in de vorm van het tot stand brengen van correspondentie tussen twee sets. De uitvoering van elk van deze taken wordt geschat met maximaal 2 punten.

Opdracht 8

Breng een overeenkomst tot stand tussen de formule van de stof en de reagentia waarmee deze stof een wisselwerking kan hebben: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de corresponderende positie aangegeven met een cijfer.

FORMULE VAN STOF		REAGENTIA
D) ZnBr 2 (r – r)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (r – r) 5) H 3 PO 4 (r – r), BaCl 2, CuO

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Bij het uitvoeren van taak 8 is het noodzakelijk om kennis toe te passen, zowel over de karakteristieke eigenschappen van de hoofdklassen van anorganische verbindingen als over de specifieke eigenschappen van individuele vertegenwoordigers van deze klassen.

Er moet dus rekening mee worden gehouden dat zwavel kan reageren met waterstof, als oxidatiemiddel kan werken en kan oxideren onder invloed van chloor en zuurstof (3).

Zwaveloxide (VI) is een typisch zuur oxide dat reageert met het basische oxide BaO, water en kaliumhydroxide (2).

Zinkhydroxide heeft amfotere eigenschappen en kan interageren met zowel zuren als logen (4).

Zinkbromide kan een interactie aangaan met zilvernitraat en natriumfosfaat om onoplosbare zouten te vormen - AgCl en Zn 3 (PO 4) 2, evenals een interactie aangaan met chloor, dat het broom eruit verdringt (1).

Het juiste antwoord is dus 3241.

Deze taak blijkt traditioneel moeilijk voor scholieren: in 2018 slaagde 49,3% van de afgestudeerden er volledig in.

Opdracht 9 gepresenteerd in de vorm van het vaststellen van een overeenkomst tussen reactanten en reactieproducten tussen deze stoffen.

Opdracht 9

Breng een overeenkomst tot stand tussen de uitgangsstoffen die in de reactie terechtkomen en de producten van deze reactie: selecteer voor elke positie gemarkeerd met een letter de corresponderende positie gemarkeerd met een nummer.

OORSPRONKELIJKE STOFFEN		REACTIEPRODUCTEN
A) Mg en H 2 SO 4 (geconc.) B) MgO en H 2 SO 4 B) S en H 2 SO 4 (geconc.) D) H 2 S en O 2 (bijv.)		1) MgSO 4 en H 2 O 2) MgO, SO 2 en H 2 O 3) H2S en H20 4) SO 2 en H 2 O 5) MgSO 4, H 2 S en H 2 O 6) SO 3 en H 2 O

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Bij het uitvoeren van taak 9 is het noodzakelijk om de eigenschappen te analyseren van de stoffen die in de reactie komen, de voorwaarden voor het uitvoeren van de processen, de producten van deze reacties te voorspellen en ze uit de voorgestelde lijst te kiezen. De vervulling van de taak omvat de complexe toepassing van kennis van de chemische eigenschappen van specifieke stoffen, rekening houdend met de gespecificeerde voorwaarden voor de reactie daartussen. Bij het uitvoeren van deze taak is het raadzaam om de vergelijkingen van de bijbehorende reacties op te schrijven, wat de formulering van het antwoord zal vergemakkelijken.

Overweeg taak 9, gepresenteerd in de demoversie. Laten we er rekening mee houden dat geconcentreerd zwavelzuur in reactie met magnesium oxiderende eigenschappen zal vertonen vanwege zwavelatomen in de +6 oxidatietoestand. De reactieproducten zijn magnesiumsulfaat, waterstofsulfide en water (5).

Magnesiumoxide is een basisch oxide dat bij interactie met zwavelzuur een zout vormt - magnesiumsulfaat en water (1).

Geconcentreerd zwavelzuur oxideert zwavel tot zwaveldioxide (4).

In een overmaat aan zuurstof wordt waterstofsulfide geoxideerd tot zwaveldioxide (4).

Het juiste antwoord is dus 5144.

De assimilatie van kennis over de relatie van anorganische stoffen wordt getest aan de hand van taken van een basiscomplexiteit met een kort antwoord (taak 10) en een taak van een hoog niveau van complexiteit met een gedetailleerd antwoord (taak 32).

Taak 9, net als taak 8, bleek moeilijk voor de afgestudeerden: 47,4% van de examenkandidaten voltooide deze in 2018.

Overwegen taak 10 basis moeilijkheidsgraad van de demo.

Opdracht 10

1. KCl (oplossing)
2. K 2 O
3. HCl (g)
4. CO 2 (oplossing)

Noteer de nummers van de geselecteerde stoffen in de tabel onder de betreffende letters.

Natriumcarbonaat kan worden verkregen door kooldioxide te laten reageren met kaliumoxide K 2 O (2). Wanneer kooldioxide door een oplossing van medium zout K 2 CO 3 wordt geleid, wordt een zuur zout KHCO 3 gevormd (5). In de lijst met stoffen wordt ook zoutzuur voorgesteld, maar in de overmaat ervan wordt koolstofdioxide gevormd en geen zuur zout. Het juiste antwoord is dus 25.

Taak 10, die wordt beoordeeld met maximaal 2 punten, is in 2018 door 66,5% van de afgestudeerden succesvol afgerond.

Taak 32 hoge moeilijkheidsgraad is een beschrijving van een "gedachtenexperiment". Om deze taak aan te kunnen, is het vaak nodig om naast de chemische eigenschappen van stoffen ook hun fysische eigenschappen (aggregatietoestand, kleur, geur, enz.) te kennen.

Beschouw taak 32 uit de demo.

Taak 32

De elektrolyse van een waterige oplossing van koper (II) nitraat gaf een metaal. Het metaal werd onder verwarming behandeld met geconcentreerd zwavelzuur. Het resulterende gas reageerde met waterstofsulfide om een ​​eenvoudige stof te vormen. Dit materiaal werd verwarmd met geconcentreerde kaliumhydroxide-oplossing.

Schrijf de vergelijkingen voor de vier beschreven reacties.

Mogelijk antwoord:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolyse)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (geconc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(vorming van K 2 S 2 O 3 is mogelijk)

In 2018 heeft 37,6% van de afgestudeerden taak 32 met succes afgerond, die wordt beoordeeld met maximaal 4 punten (één punt voor elke correct geformuleerde reactievergelijking).

Organisch blok

De inhoud van het blok "Organische stoffen" is een systeem van kennis over de belangrijkste concepten en theorieën van de organische chemie, de karakteristieke chemische eigenschappen van de bestudeerde stoffen die tot verschillende klassen van organische verbindingen behoren, de relatie van deze stoffen. Dit blok bevat 9 taken. De assimilatie van de elementen van de inhoud van dit blok wordt gecontroleerd door de taken van de basis (taken 11-15 en 18), geavanceerde (taken 16 en 17) en hoge (taak 33) moeilijkheidsgraden. Deze taken controleerden ook de vorming van vaardigheden en soorten activiteiten, vergelijkbaar met die werden genoemd in relatie tot de elementen van de inhoud van het blok "Anorganische stoffen".

Laten we eens kijken naar de taken van het blok "Anorganische stoffen".

Terwijl opdrachten 11 op het basisniveau van moeilijkheidsgraad moeten schoolkinderen aantonen dat ze in staat zijn om organische stoffen in te delen volgens alle bekende classificatiecriteria, terwijl ze blijk geven van kennis van de triviale en internationale nomenclatuur van organische stoffen.

Opdracht 11

Breng een overeenkomst tot stand tussen de naam van de stof en de klasse / groep,
waartoe de stof behoort: selecteer voor elke met een letter gemarkeerde positie de corresponderende nummer-gepositioneerde positie.

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Van de gepresenteerde stoffen behoort methylbenzeen tot koolwaterstoffen, aniline tot aromatische aminen en 3-methylbutanal is een aldehyde. Het juiste antwoord is dus 421. De resultaten van het voltooien van taak 11 in 2018 geven aan dat het vermogen om organische stoffen te classificeren in vergelijking met dezelfde vaardigheid met betrekking tot anorganische stoffen iets zwakker is onder afgestudeerden: het voltooiingspercentage van deze taak is 61,7 .

Terwijl opdrachten 12 het basisniveau van complexiteit, moeten afgestudeerden de basisbepalingen van de theorie van organische verbindingen toepassen om de structuur en eigenschappen van stoffen te analyseren, het type chemische bindingen in verbindingen, de ruimtelijke structuur van moleculen, homologen en isomeren te bepalen.

Opdracht 12

Selecteer uit de voorgestelde lijst twee stoffen die structurele isomeren van buteen-1 zijn.

1. butaan
2. cyclobutaan
3. butin-2
4. butadieen-1,3
5. methylpropeen

Noteer de nummers van de geselecteerde stoffen in het antwoordveld.

Isomeren van buteen-2 met de molecuulformule C 4 H 8 zijn cyclobutaan en methylpropeen. Het juiste antwoord is 25.

Voor afgestudeerden bleek deze taak behoorlijk moeilijk: in 2018 was het gemiddelde voltooiingspercentage 56,2.

Opdracht 13 het basisniveau van complexiteit is gericht op het testen van het vermogen om de chemische eigenschappen en de belangrijkste methoden voor het verkrijgen van koolwaterstoffen te karakteriseren.

Opdracht 13

Selecteer uit de voorgestelde lijst twee stoffen, bij interactie met een oplossing van kaliumpermanganaat in aanwezigheid van zwavelzuur, zal een verandering in de kleur van de oplossing worden waargenomen.

1. hexaan
2. benzeen
3. tolueen
4. propaan
5. propyleen

Noteer de nummers van de geselecteerde stoffen in het antwoordveld.

Bij het uitvoeren van deze taak moet er rekening mee worden gehouden dat een oplossing van kaliumpermanganaat in aanwezigheid van zwavelzuur in staat is tot het oxideren van koolwaterstoffen die dubbele en driedubbele bindingen bevatten, evenals benzeenhomologen. Van de stoffen die in de taak worden gepresenteerd, zijn dit tolueen (methylbenzeen) en propyleen. Het juiste antwoord is dus 35. Slechts 57,7% van de afgestudeerden heeft deze taak in 2018 met succes voltooid.

Terwijl opdrachten 14 op een basisniveau van complexiteit is het noodzakelijk om kennis over de karakteristieke chemische eigenschappen van zuurstofhoudende organische verbindingen toe te passen.

Opdracht 14

Selecteer uit de bijgevoegde lijst twee stoffen waarmee formaldehyde reageert.

1. Ag 2 O (NH 3 oplossing)
2. CH 3 OCH 3

Noteer de nummers van de geselecteerde stoffen in het antwoordveld.

Formaldehyde is in staat tot zowel reductie- als oxidatiereacties: waterstof (3) zal het reduceren tot methanol en onder invloed van een ammoniakoplossing van zilveroxide (4) zal het worden geoxideerd. Het juiste antwoord is 34. Het voltooiingspercentage van taak 14 is zelfs lager dan dat van taak 13: in 2018 voltooide slechts 56,9% van de afgestudeerden deze met succes.

Taak 15 het basisniveau is gericht op het testen van het vermogen om de chemische eigenschappen te karakteriseren en methoden voor het verkrijgen van stikstofhoudende organische verbindingen (aminen en aminozuren), evenals biologisch belangrijke stoffen (vetten, koolhydraten).

Taak 15

Selecteer uit de bijgevoegde lijst twee stoffen waarmee methylamine reageert.

1. propaan
2. chloormethaan
3. waterstof
4. natriumhydroxide
5. zoutzuur

Noteer de nummers van de geselecteerde stoffen in het antwoordveld.

Methylamine kan reageren met chloormethaan (2), waarbij een zout van een secundair amine wordt gevormd - dimethylaminechloride, evenals met zoutzuur (5), waarbij ook een zout wordt gevormd - methylaminechloride. Het juiste antwoord is 25. In 2018 voltooide slechts 47% van de examendeelnemers taak 15 met succes. De extreem lage resultaten van het voltooien van deze taak stellen ons in staat te concluderen dat de afgestudeerden een slechte kennis hebben over de chemische eigenschappen van stikstofhoudende organische verbindingen en de methoden om deze te verkrijgen. De reden hiervoor kan te wijten zijn aan onvoldoende aandacht voor dit inhoudselement tijdens het bestuderen van organische chemie op school.

Taak 16 gericht op het testen van kennis van de karakteristieke chemische eigenschappen van koolwaterstoffen en methoden voor hun productie op een verhoogd niveau van complexiteit.

Taak 16

Breng een overeenkomst tot stand tussen de naam van de stof en het product, dat voornamelijk wordt gevormd wanneer deze stof in wisselwerking staat met broom: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de corresponderende positie aangegeven met een cijfer.

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Ethaan gaat een substitutiereactie aan met broom om broomethaan te vormen (5).

De vervanging van het waterstofatoom bij de bromering van isobutaan vindt voornamelijk plaats aan het tertiaire koolstofatoom, waardoor 2-broom, 2-methylpropaan ontstaat (2).

Bromering van cyclopropaan gaat gepaard met ringbreuk met de vorming van 1,3-dimethylpropaan (3).

Bij de bromering van cyclohexaan vindt, in tegenstelling tot cyclopropaan, de reactie van substitutie van het waterstofatoom in de cyclus plaats en wordt broomcyclohexaan gevormd (6).

Het juiste antwoord is dus 5236. Deze taak is door de afgestudeerden met succes voltooid - in 2018 voltooide 48,7% van de examenkandidaten het.

Taak 17 is gericht op het testen van het vermogen om de chemische eigenschappen en methoden te karakteriseren voor het verkrijgen van zuurstofhoudende organische verbindingen (verzadigde eenwaardige en meerwaardige alcoholen, fenol, aldehyden, carbonzuren, esters) op een verhoogd niveau van complexiteit.

Taak 17

Breng een overeenkomst tot stand tussen de reactanten en het koolstofhoudende product dat wordt gevormd tijdens de interactie van deze stoffen: selecteer voor elke positie gemarkeerd met een letter de overeenkomstige positie gemarkeerd met een cijfer.

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Om dergelijke taken met succes uit te voeren, is het niet alleen nodig om kennis van de chemische eigenschappen van organische verbindingen toe te passen, maar ook om de chemische terminologie onder de knie te krijgen. Daarnaast is het noodzakelijk om de vergelijkingen van de reacties in de voorwaarde op te schrijven om er zeker van te zijn dat je antwoord correct is.

Het reactieproduct van azijnzuur en natriumsulfide is natriumacetaat (5) en waterstofsulfide.

Mierenzuur reageert met natriumhydroxide om natriumformiaat (4) en water te vormen.

Mierenzuur oxideert onder invloed van koper (II) hydroxide tot koolstofdioxide bij verhitting (6).

Het reactieproduct van ethanol met natrium is natriumethylaat (2) en waterstof.

Het juiste antwoord is dus 5462. In 2018 voltooide 48,6% van de examenkandidaten taak 17 met succes.

De assimilatie van het inhoudselement "de relatie van koolwaterstoffen en zuurstofhoudende organische verbindingen" is gecontroleerd taak 18 basis moeilijkheidsgraad en taak 33 hoge mate van complexiteit.

Taak 18

Het volgende schema van omzettingen van stoffen wordt gegeven:

Bepaal welke van de genoemde stoffen stoffen X en Y zijn.

1. Cu (OH) 2
2. NaOH (H20)
3. NaOH (alcohol)

Noteer de nummers van de geselecteerde stoffen in de tabel onder de betreffende letters.

Ethanol kan worden verkregen uit chloorethaan door inwerking van een waterige alkalische oplossing (4). Aceetaldehyde wordt gevormd wanneer ethanol bij verhitting reageert met koper (II) oxide (2). Het juiste antwoord is 52. De uitvoering van deze taak is beoordeeld met maximaal 2 punten. In 2018 voltooide slechts 56,4% van de examenkandidaten het met succes.

Beschouw ook taak 33 van een hoog niveau van complexiteit, die de assimilatie van de relatie tussen organische verbindingen van verschillende klassen test.

Taak 33

Schrijf de reactievergelijkingen op waarmee je de volgende transformaties kunt uitvoeren:

Gebruik bij het schrijven van reactievergelijkingen de structuurformules van organische stoffen.

Mogelijk antwoord:

Bij een temperatuur van 180 ° C in aanwezigheid van geconcentreerd zwavelzuur ondergaat propanol-1 dehydratatie met de vorming van propeen:

Propeen, in wisselwerking met waterstofchloride, vormt, in overeenstemming met de regel van Markovnikov, voornamelijk 2-chloorpropaan:

Onder invloed van een waterige oplossing van alkali wordt 2-chloorpropaan gehydrolyseerd om propanol-2 te vormen:

Verder moet propeen (X 1) opnieuw worden verkregen uit propanol-2, wat kan worden uitgevoerd als gevolg van een intramoleculaire dehydratatiereactie bij een temperatuur van 180 ° C onder inwerking van geconcentreerd zwavelzuur:

Het product van de oxidatie van propeen met een waterige oplossing van kaliumpermanganaat in de kou is de tweewaardige alcohol propaandiol-1,2, kaliumpermanganaat wordt in dit geval gereduceerd tot mangaan (IV) oxide, dat een bruin neerslag vormt:

In 2018 kon 41,1% van de examenkandidaten deze taak volledig correct uitvoeren.

Blok “Chemische reactie. Cognitiemethoden in de chemie. Chemie en leven. Berekeningen met chemische formules en reactievergelijkingen "

De assimilatie van de elementen van de inhoud van dit blok wordt gecontroleerd door taken met verschillende moeilijkheidsgraden, waaronder 4 taken met een basis moeilijkheidsgraad, 4 taken met een verhoogde moeilijkheidsgraad en 2 taken met een hoge moeilijkheidsgraad.

De vervulling van de taken van dit blok voorziet in het controleren van de vorming van de volgende vaardigheden: in specifieke situaties kennis gebruiken over het gebruik van de bestudeerde stoffen en chemische processen, industriële methoden om bepaalde stoffen te verkrijgen en methoden voor hun verwerking; een experiment plannen om de belangrijkste anorganische en organische stoffen te verkrijgen en te herkennen op basis van de opgedane kennis over de regels van veilig werken met stoffen in het dagelijks leven; berekeningen uitvoeren volgens chemische formules en vergelijkingen.

Enkele elementen van de inhoud van dit blok, zoals het bepalen van de aard van het medium van waterige oplossingen van stoffen, indicatoren, berekeningen van de massa of volumefractie van de opbrengst van het reactieproduct van het theoretisch mogelijke, berekeningen van de massa fractie (massa) van een chemische verbinding in een mengsel, werden gecontroleerd in het kader van één taak in combinatie met andere inhoudselementen.

Laten we eens kijken naar de taken van dit blok uit de demoversie.

Taak 19 is gericht op het testen van het vermogen om chemische reacties in de anorganische en organische chemie te classificeren volgens alle bekende classificatiecriteria.

Taak 19

Selecteer uit de voorgestelde lijst met reactietypen twee soorten reacties, waaronder de interactie van alkalimetalen met water.

1. katalytisch
2. homogeen
3. onomkeerbaar
4. redox
5. neutralisatie-reactie

Noteer de nummers van de geselecteerde reactietypes in het antwoordveld.

De reactie van interactie van alkalimetalen met water is onomkeerbaar (3) en redox (4). Het antwoord is 34.

Een analyse van de uitvoering van taak 19 in 2018 geeft aan dat scholieren moeite hebben met het bepalen van de soorten reacties in de anorganische en organische chemie: slechts 54,3% van de examenkandidaten heeft deze taak succesvol afgerond.

Taak 20 controleert de beheersing van het vermogen om de invloed van verschillende factoren op de snelheid van een chemische reactie te verklaren.

Taak 20

Selecteer uit de voorgestelde lijst met externe invloeden twee invloeden die leiden tot een afname van de snelheid van de chemische reactie van ethyleen met waterstof.

1. temperatuurdaling
2. verhoging van de ethyleenconcentratie
3. gebruik van katalysator
4. afname van de waterstofconcentratie
5. drukverhoging in het systeem

Noteer de nummers van de geselecteerde externe invloeden in het antwoordveld.

De reactiesnelheid neemt af met afnemende temperatuur (1) en met afnemende concentratie van reactanten, in dit geval waterstof (4). Een toename van de concentratie van reactanten, het gebruik van een katalysator en een toename van de druk, wat leidt tot een toename van de concentratie van gasvormige stoffen, verhoogt integendeel de reactiesnelheid van ethyleen met waterstof. Het juiste antwoord is 14. Opgemerkt moet worden dat de examinatoren deze taak zeer succesvol aankunnen: het percentage van voltooiing in 2018 was 78,6.

Taken over het onderwerp "Redoxreacties" worden gepresenteerd in het Unified State Exam op de basis- en hoge moeilijkheidsgraden. Bij het voltooien van deze taken moeten schoolkinderen aantonen dat ze de oxidatietoestand van chemische elementen in verbindingen kunnen bepalen, de essentie van redoxreacties uitleggen en hun vergelijkingen opstellen. Tegelijkertijd wordt de taak van een hoog niveau van complexiteit verenigd door een enkele context met de taak over het onderwerp "Elektrolytische dissociatie. Ionenuitwisselingsreacties "

Taken op het basisniveau van complexiteit over het onderwerp "Redoxreacties" - taken voor "het vaststellen van een overeenkomst tussen de posities van twee sets." Overweeg de taak over dit onderwerp uit de demoversie.

Taak 21

Breng een overeenkomst tot stand tussen de reactievergelijking en de eigenschap van het stikstofelement dat zich in deze reactie manifesteert: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de corresponderende positie aangegeven met een cijfer.

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

In reactie A verandert de oxidatietoestand van stikstof niet en blijft gelijk aan –3; stikstof vertoont geen redox-eigenschappen (3).

In reactie B verhoogt stikstof de oxidatietoestand van –3 in NH 3 tot 0 in N 2; is een reductiemiddel (2).

In reactie B verhoogt stikstof ook de oxidatietoestand van –3 in NH 3 tot +2 in NO; is een reductiemiddel (2).

Het juiste antwoord is dus 322.

De assimilatie van kennis over de processen van elektrolyse van smelten en oplossingen wordt gecontroleerd taak 22 verhoogd niveau van complexiteit in het formaat van het tot stand brengen van een overeenkomst tussen de posities van twee sets.

Taak 22

Breng een overeenkomst tot stand tussen de formule van het zout en de elektrolyseproducten van een waterige oplossing van dit zout, die neerslaat op inerte elektroden: selecteer voor elke positie gemarkeerd met een letter de corresponderende positie gemarkeerd met een nummer.

ZOUT FORMULE		ELEKTROLYSE PRODUCTEN

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Om deze taak te volbrengen, is het noodzakelijk om de wetten te kennen en toe te passen die van toepassing zijn op het vrijkomen van producten op de elektroden tijdens de elektrolyse van oplossingen en smelten van zouten, alkaliën en zuren.

Natriumfosfaat is een zout gevormd door een actief metaal en een zuurstofhoudend zuur. De elektrolyseproducten van dit zout zijn waterstof aan de kathode en zuurstof aan de anode (1).

Tijdens de elektrolyse van een waterige oplossing van kaliumchloride komt waterstof vrij aan de kathode en chloor aan de anode (4).

Koper (II) bromide is een zout gevormd door een metaal dat zich in de elektrochemische reeks van spanningen na waterstof bevindt, daarom zal alleen koper aan de kathode vrijkomen. Bromide-anion is een anion van anoxinezuur, dat aan de anode wordt geoxideerd met het vrijkomen van broom (3).

Koper(II)nitraat bevat een zuurstofhoudend anion, dat niet oxideert aan de anode. Bij de anode komt zuurstof vrij door oxidatie van water (2).

Het juiste antwoord is dus 1432. Opgemerkt moet worden dat schoolkinderen deze taak met succes aankunnen: het percentage van voltooiing in 2018 is hoog - 75,0.

Taak 23

Breng een overeenkomst tot stand tussen de naam van het zout en de verhouding van dit zout tot hydrolyse: selecteer voor elke positie gemarkeerd met een letter de corresponderende positie gemarkeerd met een nummer.

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Bij het uitvoeren van deze taak moeten de examenkandidaten kennis tonen van de processen van hydrolyse van verschillende soorten zouten, afhankelijk van de sterkte van het zuur en de base die ze vormen.

Ammoniumchloride is een zout gevormd door een zwakke base en een sterk zuur; daarom wordt het gehydrolyseerd bij het kation (1).

Kaliumsulfaat is een zout gevormd door een sterke base en een sterk zuur, dus het ondergaat geen hydrolyse (3).

Kaliumcarbonaat is een zout gevormd door een sterke base en een zwak zuur; daarom ondergaat het hydrolyse bij het anion (2).

Aluminiumsulfide is een zout gevormd door een zwakke base en een zwak zuur; daarom wordt het gehydrolyseerd door zowel kationen als anionen, en in een waterig medium vindt volledige en onomkeerbare hydrolyse van dit zout plaats, zoals blijkt uit een streepje in de oplosbaarheidstabel (4).

Het juiste antwoord is dus 1324. Het voltooiingspercentage van deze taak is vrij hoog: in 2018 voltooide 62,6% van de examenkandidaten deze met succes.

De USE-taken die betrekking hebben op het concept van "chemisch evenwicht", evenals op het concept van "chemische reactiesnelheid", vereisen geen kwantitatieve berekeningen. Om ze te vervullen, volstaat het om kennis toe te passen op een kwalitatief niveau ("verschuivingen naar een directe reactie", enz.).

Taak 24

Breng een overeenkomst tot stand tussen de vergelijking van een omkeerbare reactie en de verplaatsingsrichting van het chemisch evenwicht bij toenemende druk: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de corresponderende positie aangegeven met een cijfer.

VERGELIJKING VAN DE REACTIE:		RICHTING VAN VERPLAATSING VAN CHEMISCH EVENWICHT
A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) verschuift naar directe reactie 2) verschuift in de richting van de omgekeerde reactie 3) verschuift praktisch niet

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

De taak over het onderwerp "Chemisch evenwicht" is gericht op het controleren van de assimilatie van de concepten "omkeerbare en onomkeerbare chemische reacties", "chemisch evenwicht", "verschuiving van chemisch evenwicht onder invloed van verschillende factoren". Bij het uitvoeren van deze taak is het noodzakelijk om het vermogen aan te tonen om de invloed van verschillende factoren op de verschuiving van chemisch evenwicht te verklaren.

Reacties A, B en D verlopen met een afname van het aantal moleculen van gasvormige stoffen, daarom zal, in overeenstemming met het principe van Le Chatelier, bij een toename van de druk het evenwicht verschuiven naar de directe reactie (1).

Reactie B verloopt zonder het aantal moleculen van gasvormige stoffen te veranderen, daarom heeft een toename van de druk geen invloed op de verplaatsing van het evenwicht (3). Het juiste antwoord is dus 1131.

In 2018 voltooide 64,0% van de examenkandidaten deze taak met succes.

De grootste moeilijkheden voor USE-deelnemers doen zich voor bij het uitvoeren van taken met een verhoogd niveau van complexiteit in de vorm van "het vaststellen van een overeenkomst tussen de posities van twee sets" die de assimilatie van kennis over de experimentele grondslagen van de chemie en algemene ideeën over industriële methoden van verkrijgen van de belangrijkste stoffen. Deze omvatten taken 25 en 26.

Taak 25 controleert de assimilatie van kennis over kwalitatieve reacties op anorganische en organische stoffen.

Taak 25

Breng een overeenkomst tot stand tussen de formules van stoffen en een reagens waarmee u waterige oplossingen van deze stoffen kunt onderscheiden: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de corresponderende positie aangegeven met een cijfer.

FORMULES VAN STOFFEN
A) HNO 3 en NaNO 3 B) KCl en NaOH C) NaCl en BaCl 2 D) AlCl3 en MgCl2

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Deze taak heeft een uitgesproken praktijkgericht karakter. Bij de implementatie ervan is het noodzakelijk om niet alleen theoretische kennis van de chemische eigenschappen van stoffen toe te passen, maar ook het vermogen om een ​​chemisch experiment te plannen en uit te voeren. Om deze taak met succes te voltooien, moet je ervaring hebben met het uitvoeren van een echt chemisch experiment.

Met koper (1) kun je salpeterzuur van natriumnitraat onderscheiden. Salpeterzuur reageert met koper om blauw koper (II) nitraat te vormen en daarbij komt stikstofmonoxide (IV) of stikstofmonoxide (II) vrij, afhankelijk van de concentratie. Natriumnitraat reageert niet met koper.

Kaliumchloride kan worden onderscheiden van natriumhydroxide met behulp van koper (II) sulfaat (5), waarmee natriumhydroxide reageert tot een blauw koper (II) hydroxide precipitaat. Kaliumchloride heeft geen interactie met koper (II) sulfaat.

Bariumchloride reageert, in tegenstelling tot natriumchloride, met koper (II) sulfaat (5) om een ​​wit kristallijn precipitaat van bariumsulfaat te vormen.

Zowel aluminiumchloride als magnesiumchloride reageren met natriumhydroxideoplossing (2) om witte amorfe precipitaten van de overeenkomstige hydroxiden te vormen. Aluminiumhydroxide lost echter, in tegenstelling tot magnesiumhydroxide, op in een overmaat aan alkalische oplossing, omdat: heeft amfotere eigenschappen.

Het juiste antwoord is dus 1552.

Het maken van een opdracht om kennis van kwalitatieve reacties te testen is traditioneel moeilijk voor scholieren. In 2018 voltooide slechts 44,8% van de examenkandidaten deze taak met succes. De resultaten van deze opdracht geven aan dat de afgestudeerden de vaardigheden van experimenteel werk niet voldoende beheersen om de eigenschappen van stoffen te bestuderen en chemische reacties uit te voeren. Dit kan te wijten zijn aan een aanzienlijke vermindering van de tijd die wordt besteed aan het uitvoeren van een echt scheikunde-experiment bij het studeren van scheikunde op school.

Taak 26 controleert de assimilatie van de werkregels in het laboratorium, algemene ideeën over industriële methoden voor het verkrijgen van de belangrijkste stoffen en hun gebruik.

Taak 26

Breng een overeenkomst tot stand tussen de stof en het belangrijkste toepassingsgebied: selecteer voor elke positie aangegeven met een letter de overeenkomstige positie aangegeven met een cijfer.

Noteer de geselecteerde nummers in de tabel onder de bijbehorende letters.

Deze taak heeft, net als taak 25, een praktijkgericht karakter. Om deze taak met succes te voltooien, moet de kandidaat feitelijke kennis hebben over de methoden voor het verkrijgen van stoffen, hun toepassingsgebieden, methoden voor het scheiden van mengsels en de technologische principes van sommige chemische industrieën.

De stoffen die in deze taak worden gepresenteerd, worden veel gebruikt in de technologie, in de industrie, in het dagelijks leven. Methaan wordt voornamelijk gebruikt als brandstof (2). Isopreen is een monomeer voor de productie van rubber (3), ethyleen is een monomeer voor de productie van kunststoffen (4). Opgemerkt moet worden dat het voltooiingspercentage van deze taak, zelfs na het wijzigen van de inhoudsrijkdom en het verminderen van de moeilijkheidsgraad van geavanceerd naar basis, nog steeds extreem laag blijft: in 2018 slaagde slechts 44,8% van de examenkandidaten erin.

De taken van een hoge mate van complexiteit over de onderwerpen "Redoxreacties" en "Ionenuitwisselingsreacties" zijn verbonden door een enkele context. voor uitvoering opdrachten 30 examenkandidaten moeten zelfstandig uit de voorgestelde stoffenlijst stoffen kiezen waartussen een redoxreactie kan optreden, en niet werken met een kant-en-klaar reactieschema, zoals in voorgaande jaren het geval was. Vervolgens stel je de reactievergelijking op, breng je de elektronische balans en geef je het oxidatiemiddel en het reductiemiddel aan. voor uitvoering opdrachten 31 het is noodzakelijk om uit de voorgestelde lijst van stoffen stoffen te kiezen waartussen een ionenuitwisselingsreactie mogelijk is, en vervolgens de vergelijkingen op te schrijven in moleculaire, volledige en afgekorte ionische vormen. Beide taken worden geschat op maximaal 2 punten elk. Bij het voltooien van deze taak moeten studenten ook in staat zijn om de vergelijkingen van ionenuitwisselingsreacties op te stellen in moleculaire, volledige en afgekorte ionische vorm.

Beschouw taken 30 en 31 met een enkele context uit de demo.

Taak 30

Kies uit de voorgestelde stoffenlijst de stoffen waartussen een redoxreactie mogelijk is, en noteer de vergelijking van deze reactie. Maak een elektronische balans, vermeld het oxidatiemiddel en het reductiemiddel.

Om deze taak te voltooien, is het noodzakelijk om de redox-eigenschappen van de voorgestelde stoffen te analyseren. Van de voorgestelde stoffen is een sterk oxidatiemiddel kaliumpermanganaat, dat oxiderende eigenschappen zal vertonen vanwege mangaanatomen in de hoogste oxidatietoestand +7.

Natriumsulfiet als gevolg van zwavelatomen in de tussenliggende oxidatietoestand +4 kan zowel oxiderende als reducerende eigenschappen vertonen. Bij interactie met kaliumpermanganaat, een sterk oxidatiemiddel, zal natriumsulfiet werken als een reductiemiddel en oxideren tot natriumsulfaat.

De reactie kan plaatsvinden in verschillende media, in de context van deze lijst van stoffen - in neutraal of alkalisch. Let daar op in het antwoord mag slechts één vergelijking van de redoxreactie worden geschreven.

Mogelijk antwoord:

Natriumsulfiet of zwavel in de oxidatietoestand +4 is een reductiemiddel.

Kaliumpermanganaat of mangaan in de oxidatietoestand +7 is een oxidatiemiddel.

Taak 31

Selecteer uit de voorgestelde lijst met stoffen de stoffen waartussen de ionenuitwisselingsreactie mogelijk is. Noteer de moleculaire, volledige en afgekorte ionische vergelijking voor deze reactie.

Van de vermelde stoffen is een ionenuitwisselingsreactie tussen kaliumbicarbonaat en kaliumhydroxide mogelijk, waardoor het zure zout in het middelste terechtkomt.

Mogelijk antwoord:

Opdrachten 30 en 31 kunnen afgestudeerden differentiëren naar opleidingsniveau. Opgemerkt moet worden dat de complicatie van de formulering van taak 30 leidde tot een afname van het voltooiingspercentage: als in 2017 68% van de afgestudeerden het met succes aankon, dan was dit in 2018 slechts 41,0%.

Percentage taakvoltooiing 31 - 60.1. Tegelijkertijd gingen afgestudeerden met een hoog opleidingsniveau zelfverzekerd om met de voorbereiding van een redoxreactie en een ionenuitwisselingsreactie, en slecht opgeleide afgestudeerden hebben deze taken praktisch niet voltooid.

Bij de toets van het examen scheikunde is een grote rol weggelegd afwikkelingstaken... Dit komt door het feit dat bij het oplossen ervan moet worden vertrouwd op kennis van de chemische eigenschappen van verbindingen, om het vermogen te gebruiken om de vergelijkingen van chemische reacties op te stellen, d.w.z. in onderlinge samenhang een theoretische basis en bepaalde operationeel-logische en computationele vaardigheden gebruiken.

De oplossing van rekenproblemen vereist kennis van de chemische eigenschappen van stoffen en omvat de implementatie van een bepaalde reeks acties om ervoor te zorgen dat het juiste antwoord wordt verkregen. Deze acties omvatten:

• het opstellen van de vergelijkingen van chemische reacties (in overeenstemming met de toestand van het probleem) die nodig zijn om stoichiometrische berekeningen uit te voeren;
• het uitvoeren van berekeningen die nodig zijn om antwoorden te vinden op de vragen in de probleemstelling;
• de formulering van een logisch verantwoord antwoord op alle vragen die in de toestand van de taak worden gesteld (bijvoorbeeld om een ​​fysieke hoeveelheid te bepalen - massa, volume, massafractie van een stof).

Houd er echter rekening mee dat niet alle bovenstaande acties noodzakelijkerwijs aanwezig hoeven te zijn bij de oplossing van een rekenprobleem, en in sommige gevallen kunnen sommige ervan herhaaldelijk worden gebruikt.

Volgens de codeerder van inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van afgestudeerden van onderwijsinstellingen voor het eengemaakte staatsexamen in de chemie, moeten studenten de volgende berekeningen kunnen uitvoeren met behulp van chemische formules en reactievergelijkingen:

• berekeningen met het concept "massafractie van een stof in een oplossing";
• berekeningen van volumetrische verhoudingen van gassen in chemische reacties;
• berekeningen van de massa van een stof of het volume van gassen voor een bekende hoeveelheid van een stof, massa of volume van een van de stoffen die deelnemen aan de reactie;
• berekeningen van het warmte-effect van de reactie;
• berekeningen van de massa (volume, hoeveelheid van een stof) van de reactieproducten, als een van de stoffen in overmaat wordt gegeven (onzuiverheden heeft);
• berekeningen van de massa (volume, hoeveelheid van een stof) van het reactieproduct, als een van de stoffen wordt gegeven in de vorm van een oplossing met een bepaalde massafractie van een opgeloste stof;
• het vaststellen van de molecuul- en structuurformule van een stof;
• berekeningen van de massa- of volumefractie van de opbrengst van het reactieproduct uit het theoretisch mogelijke;
• berekeningen van de massafractie (massa) van een chemische verbinding in het mengsel.

Bij het oplossen van rekenproblemen geven schoolkinderen vaak het volgende toe: typische fouten:

• er wordt geen onderscheid gemaakt tussen de massa van de oplossing en de massa van de opgeloste stof;
• bij het vinden van de hoeveelheid van een gasvormige stof, deel de massa door zijn molaire volume, of, omgekeerd, deel het volume van een gasvormige substantie door zijn molaire massa;
• ze vergeten de coëfficiënten in de reactievergelijkingen te plaatsen;
• ze vinden niet welke stof in overmaat is (deze fout kan ook worden geassocieerd met het gebrek aan vaardigheid in het oplossen van problemen voor "overmaat - gebrek");
• bij het berekenen transformeren ze wiskundige formules onjuist, zonder na te denken over de absurditeit van het ontvangen antwoord (ze produceren bijvoorbeeld: vermenigvuldiging, maar niet afdeling de massa van de opgeloste stof door zijn massafractie bij het vinden van de massa van de oplossing).

De meeste rekentaken beter opgelost in mollen, aangezien deze methode rationeler is. De oplossing zelf en de rationaliteit ervan worden echter niet in aanmerking genomen bij het evalueren van rekenproblemen. Het belangrijkste is dat de student de logica van de door hem voorgestelde oplossing demonstreert en, in overeenstemming daarmee, de juiste berekeningen uitvoert, die hem naar het juiste antwoord zouden moeten leiden.

Een analyse van de resultaten van de uitvoering van rekentaken in 2018 laat zien dat rekenproblemen, zelfs op het basisniveau van complexiteit, problemen opleveren voor schoolkinderen. Dit betreft in de eerste plaats: taken 28 en 29 ... In Opgave 28 is het noodzakelijk om berekeningen uit te voeren van de volumetrische verhoudingen van gassen in chemische reacties of berekeningen met behulp van thermochemische vergelijkingen. MET taak 27, waarin het nodig is om berekeningen te maken met behulp van het concept van "massafractie van een stof in een oplossing", kunnen schoolkinderen beter omgaan.

Bij het uitvoeren van rekentaken van het basisniveau van complexiteit, is het noodzakelijk om aandacht te besteden aan de afmeting van de vereiste waarde (g, kg, l, m 3, enz.) en de mate van nauwkeurigheid van de afronding (op geheel, tienden , honderdsten, enz.).

We presenteren de rekenproblemen van het basisniveau van complexiteit uit de demoversie van de USE 2019.

Taak 27

Bereken de massa kaliumnitraat (in gram), die moet worden opgelost in 150,0 g van een oplossing met een massafractie van dit zout van 10% om een ​​oplossing te verkrijgen met een massafractie van 12%. (Schrijf het getal op tot tienden.)

Antwoord: ___________________ g.

Het juiste antwoord is 3.4.

In 2018 voltooide 61,2% van de examenkandidaten taak 27 met succes.

Taak 28

Als resultaat van de reactie, de thermochemische vergelijking waarvan:

2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (g) + 484 kJ,

1452 kJ warmte vrijgekomen. Bereken de massa van het resulterende water (in gram). (Schrijf het getal op tot hele gehele getallen.)

Antwoord geven: ___________________

In dit voorbeeld is de gevonden massa van het gevormde water 108 g We schrijven het antwoord op: 108.

Slechts 58,3% van de examenkandidaten voltooide taak 28 in 2018.

Taak 29

Bereken de massa zuurstof (in gram) die nodig is om 6,72 L waterstofsulfide volledig te verbranden. (Schrijf het getal op tot tienden.)

Antwoord geven: ___________________

Het juiste antwoord is 14,4.

60% van de afgestudeerden voldeed in 2018 aan taak 29.

Problemen met een hoge complexiteit 34 en 35 zijn niet altijd beschikbaar, zelfs niet voor scholieren met een goede en uitstekende voorbereiding. Bij het oplossen van probleem 35 begrijpen veel schoolkinderen de chemie van de processen die in het probleem worden beschreven niet en maken ze fouten bij het opstellen van de reactievergelijkingen. Het gebrek aan begrip van wat de uitdrukking "een deel van de stof is afgebroken" betekent, stelt deze studenten dus niet in staat om de vergelijkingen van de overeenkomstige reacties samen te stellen en de nodige berekeningen daarop uit te voeren. Een andere typische fout wordt geassocieerd met het bepalen van de massa van de resulterende oplossing, wat uiteindelijk leidt tot een onjuiste bepaling van de gewenste massafractie van stoffen in de oplossing.

Overwegen taak 34 hoge mate van complexiteit van de demoversie.

Taak 34

Toen een monster calciumcarbonaat werd verwarmd, ontleedde een deel van de stof. Tegelijkertijd kwam er 4,48 liter (standaard) kooldioxide vrij. De massa van het vaste residu was 41,2 g Dit residu werd toegevoegd aan 465,5 g van een overmaat zoutzuuroplossing. Bepaal de massafractie van zout in de resulterende oplossing.

Noteer in het antwoord de reactievergelijkingen die zijn aangegeven in de toestand van het probleem en geef alle benodigde berekeningen op (geef de meeteenheden van de gewenste fysieke grootheden aan).

Mogelijk antwoord:

De reactievergelijkingen worden geschreven:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

De hoeveelheid samengestelde stoffen in het vaste residu wordt berekend:

n (CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n (CaO) = n (CO 2) = 0,2 mol

m (CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 residu) = 41,2 - 11,2 = 30 g

n (CaCO 3 residu) = m / M = 30/100 = 0,3 mol

De massa zout in de resulterende oplossing wordt berekend:

n (CaCl 2) = n (CaO) + n (CaCO 3) = 0,5 mol

m (CaCl 2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n (CO 2) = n (CaCO 3 residu) = 0,3 mol

m (CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

De massafractie van calciumchloride in de oplossing wordt berekend:

m (oplossing) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g

met wie(CaCl 2) = m (CaCl 2) / m (oplossing) = 55,5 / 493,5 = 0,112 of 11,2%

In 2018 voldeed 21,3% van de examendeelnemers volledig aan taak 34 en kreeg vier maximale punten voor de uitvoering ervan.

Terwijl opdrachten 35 het is niet alleen nodig om de molecuulformule van een organische stof te bepalen, maar ook, op basis van de chemische eigenschappen beschreven in de specificatie van zijn chemische eigenschappen, om de structuurformule vast te stellen, en om een ​​vergelijking op te stellen voor één van de karakteristieke chemische reacties waarbij deze stof betrokken is. Beschouw probleem 35 met een hoge mate van complexiteit.

Taak 35

Organische stof A bevat 11,97% stikstof, 9,40% waterstof en 27,35% zuurstof en wordt gevormd door de interactie van organische stof B met propanol-2. Het is bekend dat stof B van natuurlijke oorsprong is en in staat is tot interactie met zowel zuren als logen.

Op basis van de gegeven voorwaarden van de opdracht:

1. voer de nodige berekeningen uit (geef de meeteenheden van de gewenste fysieke grootheden aan) en stel de molecuulformule van de oorspronkelijke organische stof vast;
2. de structuurformule van deze stof vormen, die ondubbelzinnig de volgorde van de bindingen van atomen in zijn molecuul weerspiegelt;
3. schrijf de vergelijking voor de reactie van het verkrijgen van stof A uit stof B en propanol-2 (gebruik de structuurformules van organische stoffen).

Mogelijk antwoord:

Er worden berekeningen uitgevoerd en men vindt de molecuulformule van stof A. De algemene formule van stof A is C x H y O z N m.

met wie(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Molecuulformule van stof A - C 5 H 11 O 2 N

De structuurformule van stof A is samengesteld:

De vergelijking voor de reactie van het verkrijgen van stof A is geschreven:

Voor schoolkinderen doen zich moeilijkheden voor bij het opstellen van de structuurformule van de gewenste organische stof, die de eigenschappen ervan ondubbelzinnig weerspiegelt, evenals bij het opstellen van de reactievergelijking in overeenstemming met de toestand van het probleem. Slechts 25,7% van de examendeelnemers kon deze taak in 2018 volledig aan en kreeg de maximale 3 punten voor het oplossen ervan.

Opgemerkt moet worden dat taken met een gedetailleerd antwoord op verschillende manieren door afgestudeerden kunnen worden voltooid.

Laten we tot slot enkele basisprincipes benadrukken voor het organiseren van de voorbereiding van schoolkinderen op het examen.

De belangrijkste taak van de voorbereiding op het examen moet doelgericht werken aan herhaling, systematisering en generalisatie van de bestudeerde stof zijn, om de belangrijkste concepten van de scheikundecursus in het kennissysteem te brengen.

Het is ook onmogelijk om de voorbereiding op het examen alleen te reduceren tot training in het uitvoeren van taken die vergelijkbaar zijn met de taken van het examenwerk van het lopende jaar. Opdrachten van verschillende typen in verschillende formaten moeten breed worden gebruikt, die niet gericht zijn op het eenvoudig reproduceren van de verworven kennis, maar op het testen van de vorming van de vaardigheden om theoretische kennis toe te passen in nieuwe leersituaties.

Bij het bestuderen, herhalen en consolideren van educatief materiaal is het noodzakelijk om verschillende taken te gebruiken, waaronder taken die verband houden met het omzetten van informatie van de ene vorm naar de andere: samenvattende tabellen, grafieken, diagrammen, grafieken, samenvattingen, enz.

En natuurlijk spelen de ervaring en kennis die schoolkinderen hebben opgedaan bij het uitvoeren en bespreken van de resultaten van een echt chemisch experiment, waaraan speciale aandacht moet worden besteed tijdens het bestuderen van een schoolchemiecursus, een cruciale rol bij de voorbereiding op het examen.

Het Unified State Exam (USE) is een vorm van eindcertificering van de staat die wordt uitgevoerd om te bepalen of de resultaten van het beheersen van de basisonderwijsprogramma's van het secundair algemeen onderwijs voldoen aan de vereisten van de federale staatsonderwijsnorm of onderwijsnorm. Voor deze doeleinden worden controlemeetmaterialen (CMM) gebruikt, dit zijn takencomplexen met een gestandaardiseerde vorm.
Het Unified State Exam wordt afgenomen in overeenstemming met de federale wet "On Education in the Russian Federation" van 29 december 2012 nr. 273-FZ en de procedure voor het uitvoeren van de eindcertificering van de staat voor educatieve programma's van het secundair algemeen onderwijs, goedgekeurd in opdracht van het Ministerie van Onderwijs van Rusland en Rosobr-toezicht dd 7 november 2018 nr. 190 / 1512.

Benaderingen voor de selectie van inhoud, de ontwikkeling van de structuur van de CIM USE.
De selectie van de inhoud van de CMM voor de USE in de chemie in 2020 is in het algemeen uitgevoerd rekening houdend met de algemene richtlijnen op basis waarvan de examenmodellen van de voorgaande jaren zijn gevormd. Van deze houdingen zijn de belangrijkste vanuit methodologisch oogpunt de volgende.

KIM zijn gericht op het testen van de assimilatie van het kennissysteem, dat wordt beschouwd als de onveranderlijke kern van de inhoud van de huidige scheikundeprogramma's voor algemene onderwijsorganisaties. In de norm wordt dit kennissysteem gepresenteerd in de vorm van eisen voor de voorbereiding van afgestudeerden. Deze eisen hangen samen met het presentatieniveau in de CMM van de aangevinkte contentelementen.

Gestandaardiseerde versies van CMM die tijdens het examen zullen worden gebruikt, bevatten taken die verschillen in de vorm van presentatie van de aandoening en het type vereist antwoord, in de mate van complexiteit en in de manier waarop de implementatie ervan wordt beoordeeld. De opdrachten zijn gebaseerd op de stof van de hoofdonderdelen van het vak scheikunde. Net als in voorgaande jaren is het object van controle binnen het Unified State Exam 2020 het systeem van kennis van de basis van anorganische, algemene en organische chemie. De belangrijkste componenten van dit systeem zijn: de leidende concepten van een chemisch element, stof en chemische reactie; basiswetten en theoretische bepalingen van de chemie; kennis over de consistentie en causaliteit van chemische verschijnselen, het ontstaan ​​van stoffen, methoden om stoffen te herkennen. In de norm wordt dit kennissysteem gepresenteerd in de vorm van eisen aan het opleidingsniveau van afgestudeerden.

Download gratis een e-book in een handig formaat, bekijk en lees:
Download het boek Unified State Exam 2020, Chemistry, Grade 11, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com, snel en gratis te downloaden.

• Unified State Exam 2020, Scheikunde, Grade 11, Demo-versie, Codifier, Specificatie, Project

De volgende tutorials en boeken:

• In de schatkamer van de pedagogische ervaring van toekomstige scheikundeleraren, voorbereiding op het OGE en het Unified State Exam, L.F. Kozhina, I.V. Kosyreva, IV Tyurina, O.A. Vasilchikova, 2019
• Unified State Exam 2020, Chemistry, Typische opties voor examentaken van de ontwikkelaars van het Unified State Exam, Medvedev Yu.N., 2020
• Unified State Exam 2020, Chemistry, 10 trainingsmogelijkheden voor examenpapers ter voorbereiding op het Unified State Exam, Savinkina E.V., Zhveinova O.G., 2019

Proefwerk graad 8

CMM-specificatie voor controlewerk nr. 1 over het onderwerp "Atomen van chemische elementen"

Het doel van de test: om het niveau van beheersing door elke student van de inhoud van het onderwerp "Atomen van chemische elementen" te beoordelen

"De inhoud van controletaken wordt bepaald door de inhoud van het werkprogramma over het onderwerp" Atomen van chemische elementen "van het academische onderwerp" chemie ": eenvoudige en complexe stof, chemisch element, periodiek systeem van chemische elementen, chemische formule, relatief atomaire en moleculaire massa's, atomaire structuur, structuur van elektronenschillen, chemische binding.

Moeilijkheidsgraad

Code op specificatie

Soort baan

Thema

Score in punten

1

B

C-1.6.

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Eenvoudige en complexe substantie

2 minuten.

1b

2

B

-4.5.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

2 minuten.

1b

3

B

-1.2.

UP-2.5.1

Kwalitatieve taak

Periodiek systeem

2 minuten.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

isotopen

2 minuten.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Kwalitatieve taak

Atoom structuur

2 minuten.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

2 minuten.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Kwalitatieve taak

De structuur van de elektronenschil

2 minuten.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Elektronegativiteit

2 minuten.

1b

9

B

-1.2.

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Periodiek systeem

2 minuten.

1b

10

B

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Ontwerp probleem

Atoom structuur

2 minuten.

1b

11

NS

C-1.6.

UP-1.1.

Naleving vaststellen

Tekenen van chemische elementen

4 minuten

2b

12

NS

-4.5.

UP-1.2.

Relatief molecuulgewicht

4min.

2b

13

V

C-1.1.

UP-2.5.1

Elektronische structuur van het atoom

8min

3b

14

V

C-1.3.

UP-1.2.

Soorten chemische bindingen

8 minuten

3b

codering

proefwerk nr. 1over het onderwerp "Atomen van chemische elementen"

CODE

1

Substantie

Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev 1

1.2.1

Groepen en perioden van het periodiek systeem. De fysieke betekenis van het serienummer van een chemisch element

1.2.2

Regelmatigheden van veranderingen in de eigenschappen van elementen en hun verbindingen in verband met de positie in het periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev

Atomen en moleculen. Chemish element. Eenvoudige en complexe stoffen

4

Berekeningen op basis van formules en reactievergelijkingen

CODE

1

Weten/begrijpen:

1.2.

de belangrijkste scheikundige begrippen: stof, scheikundig element, atoom, molecuul, relatieve atoom- en molecuulmassa, chemische binding.

2.

kunnen benoemen

2.1.1

chemische elementen;

2.2

kunnen uitleggen

2.2.1

de fysieke betekenis van het atoomnummer (ordinaal) van een chemisch element, groep en periodenummers in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev, waartoe het element behoort;

2.4

kunnen definiëren

2.4.1

2.5

Verzinnen:

2.5.1.

diagrammen van de structuur van atomen van de eerste 20 elementen van het periodiek systeem van D.I. Mendelejev;

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

13

Scoren

Maximale score

14.

Scoren

Het juiste antwoord op de vraag wordt gegeven en er wordt een voldoende motivering gegeven, die geen fouten bevat

Het juiste antwoord op de vraag wordt gegeven, maar de redenering is niet volledig genoeg.

Alleen het juiste antwoord op de vraag wordt weergegeven.

Maximale score

Aantal punten

Minder dan 7

7-10

11-15

16-20

Cijfer

Prestatieniveau

Kort

Baseren

Verhoogd

Proefwerk graad 8

CMM-specificatie voor het bewaken van controlewerkzaamheden voor de eerste helft van het jaar.

Controletype: interne bewaking

Het doel van de test: beoordelen van het niveau van beheersing door elke student van de inhoud van de onderwerpen "Atomen van chemische elementen", "Soorten chemische bindingen", "Eenvoudige stoffen. Kwantitatieve verhoudingen "," Verbindingen van chemische elementen "

De inhoud van controletaken wordt bepaald door de inhoud van het werkprogramma over de onderwerpen: "Atomen van chemische elementen", "Soorten chemische bindingen", "Eenvoudige stoffen. Kwantitatieve verhoudingen "," Verbindingen van chemische elementen "

Voor de controlewerkzaamheden wordt 45 minuten uitgetrokken. Het werk bestaat uit 2 delen en omvat 15 taken.

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 4 geavanceerde taken. Voor het voltooien van elke taak - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van de taak -3 punten.

Het maximale aantal punten is 24 punten

Bij het ontwikkelen van opdrachten is rekening gehouden met de in de GIA Specificatie vastgestelde tijdsnormen voor opdrachten van verschillende moeilijkheidsgraden en voor het uitvoeren van alle werkzaamheden.

De verdeling van taken naar moeilijkheidsgraad, de elementen van de te controleren vakinhoud, het opleidingsniveau, de soorten taken en de uitvoeringstijd zijn weergegeven in Tabel 1.

Moeilijkheidsgraad

Code op specificatie

Soort baan

Thema

Score in punten

1

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kwalitatieve taak

Periodiek systeem

1b

2

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kwalitatieve taak

isotopen

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Kwalitatieve taak

Atoom structuur

1b

4

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kwalitatieve taak

Atoom structuur

1b

5

B

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Kwalitatieve taak

1b

6

B

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Kwalitatieve taak

Periodiek systeem

1b

7

B

С-1.2.1. OMHOOG- 1.2.1.

Kwalitatieve taak

allotropie

1b

8

B

С-1.2.1. UP-1.1.1.

Kwalitatieve taak

De structuur van elektronische shells

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Ontwerp probleem

Mot

1b

10

B

С-1.2.1. UP- 1.1.3.

Kwalitatieve taak

eenvoudige stoffen

1b

11

NS

С-1.2.1. UP-1.2.1.

Naleving vaststellen

Atoom structuur

2b

12

NS

С-1.3.1. UP-2.4.2.

Naleving vaststellen

Soorten chemische bindingen

2b

13

NS

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Ontwerp probleem

Moleculaire massa

2b

14

NS

С-1.2.1. UP-1.1.3.

Naleving vaststellen

Geaggregeerde toestand van stoffen

2b

15

NS

C-4.3.3. OMHOOG-.

Rekenprobleem met een open antwoord

3b

16

NS

C-4.3.3. OMHOOG-.

Rekenprobleem met een open antwoord

3b

Proefwerk graad 8

CMM-specificatie voor controlewerk nr. 2 over het onderwerp "Verbindingen van chemische elementen"

Controletype: interne bewaking

Het doel van de test: om het niveau van beheersing door elke student van de inhoud van het onderwerp "Verbindingen van chemische elementen" te beoordelen

Voor de controlewerkzaamheden wordt 45 minuten uitgetrokken. Het werk bestaat uit 2 delen en omvat 14 taken.

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van 13.14 taken -3 punten.

Het maximale aantal punten is 20 punten.

Bij het ontwikkelen van opdrachten is rekening gehouden met de in de GIA Specificatie vastgestelde tijdsnormen voor opdrachten van verschillende moeilijkheidsgraden en voor het uitvoeren van alle werkzaamheden.

De verdeling van taken naar moeilijkheidsgraad, de elementen van de te controleren vakinhoud, het opleidingsniveau, de soorten taken en de uitvoeringstijd zijn weergegeven in Tabel 1.

Moeilijkheidsgraad

Code op specificatie

Soort baan

Thema

Geschatte tijd om de opdracht te voltooien.

Score in punten

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Kwalitatieve taak

Algemene formules van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen.

2 minuten.

1b

2

B

-4.5.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

Oxidatie toestand

2 minuten.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Kwalitatieve taak

2 minuten.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kwalitatieve taak

Klassen van anorganische verbindingen

2 minuten.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kwalitatieve taak

Klassen van anorganische verbindingen

2 minuten.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Kwalitatieve taak

Nomenclatuur van anorganische verbindingen

2 minuten.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Ontwerp probleem

massafractie

2 minuten.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Ionenlading

2 minuten.

1b

9

B

-1.2.

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Kristalcel

2 minuten.

1b

10

B

С-1.2.1.

UP-2.2.1.

Kwalitatieve taak

Zuivere stoffen en mengsels

2 minuten.

1b

11

NS

-1.4.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

Oxidatie toestand

4 minuten

2b

12

NS

C-1.6

UP-2.4.4

Naleving vaststellen

Klassen van anorganische verbindingen

4min.

2b

13

V

-4.5.2.

UP-2.8.1

Ontwerp probleem

Volumefractie

8min

3b

14

V

-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Kwalitatief probleem met een open antwoord

Massafractie, mensen in de wereld van stoffen.

8 minuten

3b

codering

Inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van studenten, voor het uitvoeren van monitoringcontrolewerkzaamheden in de chemie voor de eerste helft van het jaar.

Sectie 1. Codificeerder. Inhoudselementen

CODE

Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs

1.1.1.

De structuur van de elektronenschillen van atomen van de elementen van de eerste vier perioden

1.2.1.

Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev Regelmaat van veranderingen in de eigenschappen van elementen en hun verbindingen per periode en groep

4.3.1.

Berekening van de massa van een stof.

4.3.3.

Berekeningen van de massa van een stof of het volume van gassen.

Sectie 2. Codificatie. Eisen aan het opleidingsniveau.

CODE

Vaardigheden en activiteiten getest door CMM-opdrachten

1.1.1.

De betekenis van de belangrijkste concepten begrijpen (om hun karakteristieke kenmerken te benadrukken): stof, chemisch element, atoom, molecuul, relatieve atomaire en moleculaire massa's, ionen, isotopen, chemische binding, elektronegativiteit.

1.2.1.

Pas de belangrijkste bepalingen van chemische theorieën (atomaire structuur, chemische bindingen) toe om de structuur en eigenschappen van stoffen te analyseren

1.1.3.

Gebruik de belangrijkste chemische concepten om individuele feiten en verschijnselen te verklaren

2.4.2.

Leg de aard van de chemische binding uit (ionisch, covalent, metallisch, waterstof);

2.5.2.

berekeningen door chemische formules en vergelijkingen

Examen scheikunde, graad 8

codering

Inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van studenten voor dirigerencontrole werk nr. 2over het onderwerp "Samenstellingen van chemische elementen"

Sectie 1. Codificeerder. Inhoudselementen

CODE

Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs

1

Substantie

Valentie van chemische elementen. Oxidatietoestand van chemische elementen

Zuivere stoffen en mengsels

De structuur van stoffen. Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metallisch

5

Scheikunde en leven

Man in de wereld van stoffen, materialen en chemische reacties

4

Methoden voor het kennen van stoffen en chemische verschijnselen. Experimentele grondslagen van de chemie

4.5.2.

De massafractie van een opgeloste stof in een oplossing berekenen

4.5.1

De massafractie van een chemisch element in een stof berekenen

Sectie 2. Codificatie. Eisen aan het opleidingsniveau.

CODE

Vaardigheden en activiteiten getest door CMM-opdrachten

1

weten

chemische symbolen: tekens van chemische elementen, formules van chemische stoffen, vergelijkingen van chemische reacties;

1.2.

de belangrijkste chemische begrippen: stof, chemisch element, atoom, molecuul, relatief atoom- en molecuulgewicht, ion, kation, anion, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatie toestand, mol, molaire massa, molair volume, oplossingen, elektrolyten en niet-elektrolyten, elektrolytische dissociatie, oxidatiemiddel en reductiemiddel, oxidatie en reductie, thermisch effect van reactie, belangrijkste soorten reacties in de anorganische chemie;

2.

kunnen benoemen:

2.1.2

verbindingen van de bestudeerde klassen van anorganische stoffen

2.2

Definiëren:

2.4.1

samenstelling van stoffen volgens hun formules;

2.4,2

valentie en oxidatietoestand van een element in een verbinding

2.4.4

behoren van stoffen tot een bepaalde klasse van verbindingen

2.5

Verzinnen:

2.5.2.

formules van anorganische verbindingen van de bestudeerde klassen;

Berekenen:

2.8.1

massafractie van een chemisch element volgens de formule

Scheikunde test beoordelingssysteem

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van de taak -3 punten.

Deel 2. Oplossing van de taak met een gedetailleerd antwoord.

13

Scoren

Het juiste antwoord op de vraag wordt gepresenteerd.

Het antwoord op de vraag is correct, maar er is een wiskundige fout gemaakt.

Alleen het juiste antwoord op de vraag wordt weergegeven.

Maximale score

14.

Scoren

De formule van de stof wordt opgeschreven, de chemische naam wordt gegeven, de massafractie wordt berekend

De formule van de stof wordt opgeschreven, de chemische naam wordt gegeven

De formule van de stof wordt opgeschreven

Maximale score

Vertaling van de toetsscore in cijfers op een vijfpuntensysteem.

Aantal punten

Minder dan 7

7-10

11-15

16-20

Cijfer

Prestatieniveau

Kort

Baseren

Verhoogd

Proefwerk graad 8

CMM-specificatie voor controlewerk nr. 3 over het onderwerp "Veranderingen met stoffen"

Controletype: interne bewaking

Het doel van de test: beoordelen van het niveau van beheersing door elke student van de inhoud van het onderwerp "Veranderingen die optreden met stoffen"

"De inhoud van controletaken wordt bepaald door de inhoud van het werkprogramma over het onderwerp" Veranderingen die optreden met stoffen "van het academische onderwerp" chemie ": fysische, chemische verschijnselen, tekenen van chemische reacties, soorten chemische reacties, exo- en endotherme reacties, katalysator, zuivere stoffen, mengsels, methoden scheiding van mengsels, chemische vergelijkingen, coëfficiënten.

Voor de controlewerkzaamheden wordt 45 minuten uitgetrokken. Het werk bestaat uit 2 delen en omvat 14 taken.

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van 13.14 taken -3 punten.

Het maximale aantal punten is 20 punten.

Bij het ontwikkelen van opdrachten is rekening gehouden met de in de GIA Specificatie vastgestelde tijdsnormen voor opdrachten van verschillende moeilijkheidsgraden en voor het uitvoeren van alle werkzaamheden.

De verdeling van taken naar moeilijkheidsgraad, de elementen van de te controleren vakinhoud, het opleidingsniveau, de soorten taken en de uitvoeringstijd zijn weergegeven in Tabel 1.

Moeilijkheidsgraad

Code op specificatie

Soort baan

Thema

Geschatte tijd om de opdracht te voltooien.

Score in punten

1

B

C-2.1

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Verschijnselen die optreden bij stoffen.

2 minuten.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Kwalitatieve taak

Tekenen van chemische reacties.

2 minuten.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Kwalitatieve taak

Kans plaatsing

2 minuten.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Soorten chemische reacties

2 minuten.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Soorten chemische reacties

2 minuten.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Soorten chemische reacties

2 minuten.

1b

7

B

C-2.1

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Voorwaarden voor het optreden van chemische reacties.

2 minuten.

1b

8

B

C-2.2

UP-1,2

Kwalitatieve taak

Metaal spanningsbereik

2 minuten.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Soorten chemische reacties

2 minuten.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Ontwerp probleem

Berekeningen door chemische vergelijkingen.

2 minuten.

1b

11

NS

C-2.2

UP-2.4.5

Naleving vaststellen

Soorten chemische reacties

4 minuten

2b

12

NS

C-2.2

UP-2.4.5

Naleving vaststellen

Soorten chemische reacties

4min.

2b

13

V

C-2.1

UP-2.5.3

Kwalitatief probleem met een open antwoord.

Chemische vergelijkingen. Soorten chemische reacties.

8min

3b

14

V

C-4.5.3

UP-2.9.2

Rekenprobleem met een open antwoord

Rekenprobleem met een open antwoord.

8 minuten

3b

Examen scheikunde, graad 8

codering

Inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van studenten voor dirigerenproefwerk nr. 3over het onderwerp "Veranderingen met stoffen"

Sectie 1. Codificeerder. Inhoudselementen

CODE

Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs

Zuivere stoffen en mengsels

Chemische reactie. Voorwaarden en tekenen van chemische reacties. Chemische vergelijkingen. Behoud van de massa van stoffen tijdens chemische reacties

Classificatie van chemische reacties volgens verschillende criteria: het aantal en de samenstelling van de oorspronkelijke en verkregen stoffen, de verandering in de oxidatietoestanden van chemische elementen, de opname en afgifte van energie

4.5.3

Sectie 2. Codificatie. Eisen aan het opleidingsniveau.

CODE

Vaardigheden en activiteiten getest door CMM-opdrachten

1

Weten/begrijpen:

de belangrijkste chemische concepten: substantie, chemisch element, atoom, molecuul, relatieve atoom- en molecuulmassa's, ion, kation, anion, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatietoestand, mol, molaire massa, molair volume, oplossingen, elektrolyten en niet -elektrolyten, elektrolytische dissociatie, oxidatiemiddel en reductiemiddel, oxidatie en reductie, thermisch effect van reactie, belangrijkste soorten reacties in de anorganische chemie;

1.2.1

karakteristieke kenmerken van de belangrijkste chemische concepten;

2.

In staat zijn om definiëren / classificeren, samenstellen, berekenen:

2.4.5

soorten chemische reacties;

2.5.3

chemische reactievergelijkingen

2.8.3

de opgedane kennis en vaardigheden in de praktijk en het dagelijks leven gebruiken voor:

2.9.2

verklaringen van individuele feiten en natuurlijke fenomenen;

Scheikunde test beoordelingssysteem

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van de taak -3 punten.

Deel 2. Oplossing van de taak met een gedetailleerd antwoord.

13

Scoren

De vergelijking van een chemische reactie wordt geschreven

Kansen ingesteld

Het type reactie wordt aangegeven

Maximale score

14.

Scoren

Het juiste antwoord op de vraag wordt gegeven en er wordt een voldoende motivering gegeven, die geen fouten bevat

Het juiste antwoord op de vraag wordt gegeven, maar de redenering is niet volledig genoeg.

Alleen het juiste antwoord op de vraag wordt weergegeven.

Maximale score

Vertaling van de toetsscore in cijfers op een vijfpuntensysteem.

Aantal punten

Minder dan 7

7-10

11-15

16-20

Cijfer

Prestatieniveau

Kort

Baseren

Verhoogd

Proefwerk graad 8

CMM-specificatie voor besturingswerk nr. 4 over het onderwerp "Oplossingen. Eigenschappen van elektrolytoplossingen "

Controletype: interne bewaking

Het doel van de test: het niveau van beheersing door elke student van de inhoud van het onderwerp 'Oplossingen' beoordelen. Eigenschappen van elektrolytoplossingen "

Voor de controlewerkzaamheden wordt 45 minuten uitgetrokken. Het werk bestaat uit 2 delen en omvat 14 taken.

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van 13.14 taken -3 punten.

Het maximale aantal punten is 20 punten.

Bij het ontwikkelen van opdrachten is rekening gehouden met de in de GIA Specificatie vastgestelde tijdsnormen voor opdrachten van verschillende moeilijkheidsgraden en voor het uitvoeren van alle werkzaamheden.

De verdeling van taken naar moeilijkheidsgraad, de elementen van de te controleren vakinhoud, het opleidingsniveau, de soorten taken en de uitvoeringstijd zijn weergegeven in Tabel 1.

Moeilijkheidsgraad

Code op specificatie

Soort baan

Thema

Geschatte tijd om de opdracht te voltooien.

Score in punten

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Kwalitatieve taak

Elektrolytische dissociatie

2 minuten.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Kwalitatieve taak

dissociatiegraad

2 minuten.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Kwalitatieve taak

De kleur van indicatoren wijzigen

2 minuten.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kwalitatieve taak

Ionenuitwisselingsreacties

2 minuten.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Voorwaarden voor het verloop van ionenuitwisselingsreacties

2 minuten.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kwalitatieve taak

Ionenuitwisselingsreacties

2 minuten.

1b

7

B

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kwalitatieve taak

2 minuten.

1b

8

B

С-3.2.2.

UP-2.3.3.

Kwalitatieve taak

Chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen

2 minuten.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kwalitatieve taak

Kwalitatieve reacties

2 minuten.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kwalitatieve taak

genetische link

2 minuten.

1b

11

NS

C-2.5

UP-2.4.6

Naleving vaststellen

Ionenuitwisselingsreacties

4 minuten

2b

12

NS

C-2.5

UP-2.4.5

Naleving vaststellen

Ionenuitwisselingsreacties

4 minuten

2b

13

V

С-3.2.3., 3.2.4.

UP-2.5.3

Kwalitatief probleem met een open antwoord.

Chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen

8 minuten

3b

14

V

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Rekenprobleem met een open antwoord

Berekeningen door de chemische vergelijkingen van het volume van een stof door de massa van de reactieproducten

8 minuten

3b

Examen scheikunde, graad 8

codering

Inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van studenten voor dirigerencontrolewerk nr. 4 over het onderwerp "Oplossingen. Eigenschappen van elektrolytoplossingen "

Sectie 1. Codificeerder. Inhoudselementen

CODE

Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs

2

Chemische reactie

Elektrolyten en niet-elektrolyten

Kationen en anionen. Elektrolytische dissociatie van zuren, logen en zouten (medium)

Ionenuitwisselingsreacties en voorwaarden voor hun implementatie

3

Elementaire grondslagen van anorganische chemie

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Chemische eigenschappen van zuren

3.2.4.

Chemische eigenschappen van zouten

3.3.

4

.

Experimentele grondslagen van de chemie

4.5.3.

Berekening van de hoeveelheid van een stof, massa of volume van een stof door de hoeveelheid van een stof, massa of volume van een van de reagentia of reactieproducten

Sectie 2. Codificatie. Eisen aan het opleidingsniveau.

CODE

Vaardigheden en activiteiten getest door CMM-opdrachten

1

Weten/begrijpen:

1.2.2

het bestaan ​​van een verband tussen de belangrijkste chemische concepten

2.

In staat zijn om uitleggen / classificeren, samenstellen, berekenen:

2.2.3.

de essentie van het proces van elektrolytische dissociatie en ionenuitwisselingsreacties

2.3.3

chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen (oxiden, zuren, basen en zouten)

2.8.3

de hoeveelheid van een stof, het volume of de massa van een stof door de hoeveelheid van een stof, het volume of de massa van reagentia of reactieproducten

2.4

definiëren

2.4.6.

de mogelijkheid van ionenuitwisselingsreacties;

2.5.

verzinnen

2.5.3.

chemische reactievergelijkingen

2.3.4.

Scheikunde test beoordelingssysteem

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van de taak -3 punten.

Deel 2. Oplossing van de taak met een gedetailleerd antwoord.

13

Scoren

Drie vergelijkingen van chemische reacties zijn geschreven in moleculaire en ionische vorm

Twee reactievergelijkingen zijn geschreven in moleculaire en ionische vorm

Eén reactievergelijking is geschreven in moleculaire en ionische vorm

Maximale score

14.

Scoren

2) De hoeveelheid van de stof en de massa zilvernitraat in de initiële oplossing werden berekend: volgens de reactievergelijking

3) De massafractie van zilvernitraat in de initiële oplossing wordt berekend

Het antwoord is correct en volledig, bevat alle elementen

3

2

1

0

Maximale score

3

Vertaling van de toetsscore in cijfers op een vijfpuntensysteem.

Aantal punten

Minder dan 7

7-10

11-15

16-20

Cijfer

2

3

4

5

Prestatieniveau

Kort

Baseren

Verhoogd

Proefwerk graad 8

CMM-specificatie voor de laatste controlewerkzaamheden.

Controletype: interne bewaking

Het doel van de test: het beoordelen van het niveau van beheersing door elke student van de inhoud van de onderwerpen van de cursus scheikunde in groep 8.

Inhoudelijk kunt u met het werk het succes van het beheersen van de onderwerpen controleren:

1. Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen. De structuur van het atoom.

2. Chemische binding.

3. Verbindingen van chemische elementen.

4. Chemische reacties. Elektrolytische dissociatie.

5. Methoden voor het verkrijgen van stoffen, het gebruik van stoffen en chemische reacties.

Het werk zal de vorming van de volgende vakvaardigheden onthullen:

1. Beschrijf de structuur van het atoom, de eigenschappen van elementen en hun verbindingen per positie in het periodiek systeem.

2. Bepaal het type chemische binding, de mate van oxidatie van chemische elementen.

3. Benoem stoffen, classificeer ze, beschrijf eigenschappen en productiemethoden.

4. Stel vergelijkingen op van verschillende soorten chemische reacties, ED-vergelijkingen.

5. Voer berekeningen uit met chemische formules en vergelijkingen.

Het werk zal de assimilatie van de inhoud op het basisniveau (B), verhoogd (P) onthullen

hoog in)

Voor de controlewerkzaamheden wordt 45 minuten uitgetrokken. Het werk bestaat uit 2 delen en omvat 14 taken.

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van 13.14 taken -3 punten.

Het maximale aantal punten is 20 punten.

Bij het ontwikkelen van opdrachten is rekening gehouden met de in de GIA Specificatie vastgestelde tijdsnormen voor opdrachten van verschillende moeilijkheidsgraden en voor het uitvoeren van alle werkzaamheden.

De verdeling van taken naar moeilijkheidsgraad, de elementen van de te controleren vakinhoud, het opleidingsniveau, de soorten taken en de uitvoeringstijd zijn weergegeven in Tabel 1.

Moeilijkheidsgraad

Code op specificatie

Soort baan

Thema

Geschatte tijd om de opdracht te voltooien.

Score in punten

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Kwalitatieve taak

Chemische formules

2 minuten

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Kwalitatieve taak

Atoom structuur

2 minuten

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

Chemische binding

2 minuten

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

Kristalcel

2 minuten

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Kwalitatieve taak

Soorten chemische reacties

2 minuten

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kwalitatieve taak

genetische link

2 minuten

1b

7

B

С-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kwalitatieve taak

Chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen

2 minuten

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Kwalitatieve taak

reactie kenmerk:

2 minuten

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Kwalitatieve taak

Redoxreacties

2 minuten

1b

10

B

С-3.2.3.

UP-2.3.3.

Kwalitatieve taak

Chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen

2 minuten

1b

11

NS

С-3.2.4.

UP-2.3.3.

Naleving vaststellen

Chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen

4 minuten

2b

12

NS

C-1.6.

UP-2.1.2.

Naleving vaststellen

Classificatie van anorganische stoffen

4 minuten

2b

13

V

С-4.5.3.

UP-2.8.3.

Rekenprobleem met een open antwoord

Berekeningen door chemische vergelijkingen van het volume van een stof door de massa van reactieproducten

8 minuten

3b

14

V

C-3.3.

UP-2.5.3 ..

Kwalitatief probleem met een open antwoord

Maak vergelijkingen voor verschillende soorten reacties

8 minuten

3b

Examen scheikunde, graad 8

codering

Inhoudselementen en vereisten voor het opleidingsniveau van studenten voor de uiteindelijke monitoringtest werk

Sectie 1. Codificeerder. Inhoudselementen

CODE

Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs

1

Substantie

1.6.

Atomen en moleculen. Chemish element. Eenvoudige en complexe stoffen. De belangrijkste klassen van anorganische stoffen. Nomenclatuur van anorganische verbindingen

1.1

De structuur van het atoom. De structuur van de elektronenschillen van de atomen van de eerste 20 elementen van het periodiek systeem D.I. Mendelejev

1.3.

De structuur van stoffen. Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metallisch

2

Chemische reacties.

2.2.

Classificatie van chemische reacties volgens verschillende criteria: het aantal en de samenstelling van de oorspronkelijke en verkregen stoffen, de verandering in de oxidatietoestanden van chemische elementen, de opname en afgifte van energie.

2.6.

Redoxreacties. Oxidatie- en reductiemiddel

3

Elementaire grondslagen van de anorganische chemie.

3.2.1.

Chemische eigenschappen van oxiden: basisch, amfoteer, zuur

3.2.2.

Chemische eigenschappen van basen

3.2.3.

Chemische eigenschappen van zuren

3.2.4.

Chemische eigenschappen van zouten (medium)

3.3.

De relatie tussen verschillende klassen van anorganische stoffen

4

Methoden voor het kennen van stoffen en chemische verschijnselen. Experimentele grondslagen van de chemie

4.2.

Bepaling van de aard van het medium van een oplossing van zuren en logen met behulp van indicatoren. Kwalitatieve reacties op ionen in oplossing (chloride, sulfaat, carbonaationen, ammoniumionen)

4.4.

Het verkrijgen en bestuderen van de eigenschappen van de bestudeerde klassen van anorganische stoffen

4.5.3.

Berekening van de hoeveelheid van een stof, massa of volume van een stof door de hoeveelheid van een stof, massa of volume van een van de reagentia of reactieproducten

Sectie 2. Codificatie. Eisen aan het opleidingsniveau.

CODE

Vaardigheden en activiteiten getest door CMM-opdrachten

1

Weten/begrijpen:

1.1.

chemische symbolen: tekens van chemische elementen, formules van chemische stoffen, vergelijkingen van chemische reacties;

1.2.

element, atoom, molecuul, relatieve atoom- en molecuulmassa's, ion, kation, anion, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatietoestand, mol, molmassa, molair volume, oplossingen, elektrolyten en niet-elektrolyten, elektrolytische dissociatie, oxidatiemiddel en reductiemiddel, oxidatie en reductie, reactiewarmte, belangrijkste soorten reacties in de anorganische chemie;

2

kunnen benoemen:

2.1.2.

verbindingen van de bestudeerde klassen van anorganische stoffen;

2

In staat zijn om te karakteriseren:

2.3.3.

chemische eigenschappen van de belangrijkste klassen van anorganische stoffen (oxiden, zuren, basen en zouten);

2.3.4.

de relatie tussen de samenstelling, structuur en eigenschappen van individuele vertegenwoordigers van organische stoffen

Kunnen componeren:

2.5.3.

chemische reactievergelijkingen

Kunnen berekenen:

2.8.3.

de hoeveelheid van een stof, het volume of de massa van een stof door de hoeveelheid van een stof, het volume of de massa van reagentia of reactieproducten

Scheikunde test beoordelingssysteem

Deel 1 bevat 10 taken van het basisniveau. Elke taak krijgt 4 antwoordmogelijkheden, waarvan er slechts één juist is. Voor het voltooien van elke taak - 1 punt.

Deel 2 bestaat uit 2 opdrachten voor gevorderden en 2 opdrachten voor gevorderden. Voor het voltooien van 11.12-taken - 2 punten, als er één fout wordt gemaakt, wordt het antwoord geschat op 1 punt. Als er twee of meer fouten worden gemaakt of als er geen antwoord is, worden 0 punten toegekend. De laatste twee taken vereisen een volledig antwoord. Voor het voltooien van de taak -3 punten.

Deel 2. Oplossing van de taak met een gedetailleerd antwoord.

13

Inhoud van het criterium

Scoren

1) De reactievergelijking is samengesteld:

2) Molecuulgewichten bepaald

3) Berekend gasvolume

Het antwoord is correct en volledig, bevat alle elementen

3

De eerste twee elementen van het antwoord zijn correct geschreven

2

Eén element van het antwoord correct geschreven

1

Alle antwoordelementen zijn verkeerd geschreven

0

Maximale score

3

14.

Inhoud van het criterium

Scoren

Het juiste antwoord op de vraag wordt gegeven en er wordt een voldoende motivering gegeven, die geen fouten bevat

3

Het juiste antwoord op de vraag wordt gegeven, maar de redenering is niet volledig genoeg.

2

Alleen het juiste antwoord op de vraag wordt weergegeven.

1

Maximale score

3

Vertaling van de toetsscore in cijfers op een vijfpuntensysteem.

Aantal punten

Minder dan 7

7-10

11-15

16-20

Cijfer

2

3

4

5

Prestatieniveau

Kort

Baseren

Verhoogd

De scheikundige codeerder omvat:

• Sectie 1. De lijst met inhoudelijke elementen gecontroleerd op het eengemaakte staatsexamen in de chemie;
• Sectie 2. De lijst met vereisten voor het opleidingsniveau, geverifieerd door het uniforme staatsexamen in de chemie.

Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs

1. THEORETISCHE BASIS VAN DE CHEMIE

1.1 Moderne ideeën over de structuur van het atoom

1.1.1 De opbouw van de elektronenschillen van atomen van de elementen van de eerste vier perioden: s-, p- en d-elementen. Elektronische configuratie van atomen en ionen. Grond- en aangeslagen toestand van atomen

1.2.2 Algemene kenmerken van metalen van IА – IIIА-groepen in verband met hun positie in het periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev en de structurele kenmerken van hun atomen

1.2.3 Karakterisering van overgangselementen (koper, zink, chroom, ijzer) door hun positie in het periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev en de structurele kenmerken van hun atomen

1.2.4 Algemene kenmerken van niet-metalen IVА – VIIА groepen in verband met hun positie in het periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev en de structurele kenmerken van hun atomen

1.3 Chemische binding en structuur van materie

1.3.1 Covalente chemische binding, zijn variëteiten en vormingsmechanismen. Kenmerken van covalente bindingen (polariteit en bindingsenergie). Ionbinding. Metalen binding. Waterstofbinding
1.3.2 Elektronegativiteit. en
1.3.3 Stoffen met moleculaire en niet-moleculaire structuur. Type kristalrooster. Afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van hun samenstelling en structuur

1.4 Chemische reactie

1.4.1 Classificatie van chemische reacties in de anorganische en organische chemie

1.4.2 Thermisch effect van een chemische reactie. Thermochemische vergelijkingen

1.4.3 De snelheid van een chemische reactie, de afhankelijkheid van verschillende factoren

1.4.4 Omkeerbare en onomkeerbare chemische reacties. Chemisch equilibrium. Verschuiving van chemisch evenwicht onder invloed van verschillende factoren

1.4.5 Elektrolytische dissociatie van elektrolyten in waterige oplossingen.

1.4.6 Ionenuitwisselingsreacties

1.4.7 Hydrolyse van zouten. De omgeving van waterige oplossingen: zuur, neutraal, alkalisch

1.4.8 Redoxreacties. Corrosie van metalen en beschermingsmethoden daartegen

1.4.9 Elektrolyse van smelten en oplossingen (zouten, logen, zuren)
1.4.10 Ionische (V.V. Markovnikov's regel) en radicale reactiemechanismen in de organische chemie

2. ANORGANISCHE CHEMIE

2.1 Indeling van anorganische stoffen. (triviaal en internationaal)

4.1.6 De belangrijkste methoden om (in het laboratorium) specifieke stoffen te verkrijgen die behoren tot de bestudeerde klassen van anorganische verbindingen
4.1.7 Basismethoden voor het verkrijgen van koolwaterstoffen (in het laboratorium)
4.1.8 De belangrijkste methoden om organische zuurstofhoudende verbindingen te verkrijgen (in het laboratorium)

4.2 Algemene concepten van industriële processen voor de productie van essentiële stoffen

4.2.1 Begrip metallurgie: algemene methoden voor het verkrijgen van metalen

4.2.2 Algemene wetenschappelijke principes van chemische productie (naar het voorbeeld van industriële productie van ammoniak, zwavelzuur, methanol). Chemische vervuiling van het milieu en de gevolgen daarvan

4.2.3 Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen, hun verwerking
4.2.4 Verbindingen met een hoog molecuulgewicht. Polymerisatie- en polycondensatiereacties. Polymeren. Kunststoffen, vezels, rubbers

4.2.5 Toepassing van bestudeerde anorganische en organische stoffen

4.3.1 Berekeningen met het begrip "massafractie van een stof in een oplossing"

4.3.2 Berekeningen van volumetrische verhoudingen van gassen in chemische reacties

4.3.3 Berekeningen van de massa van een stof of het volume van gassen voor een bekende hoeveelheid van een stof, massa of volume van een van de stoffen die deelnemen aan de reactie

4.3.4 Berekeningen van de reactiewarmte

4.3.5 Berekeningen van de massa (volume, hoeveelheid van een stof) van de reactieproducten, als een van de stoffen in overmaat wordt gegeven (onzuiverheden heeft)

4.3.6 Berekeningen van de massa (volume, hoeveelheid van een stof) van het reactieproduct, als een van de stoffen wordt gegeven in de vorm van een oplossing met een bepaalde massafractie van een opgeloste stof

4.3.7 Bepaling van de molecuul- en structuurformule van een stof

4.3.8 Berekeningen van de massa- of volumefractie van de opbrengst van het reactieproduct uit de theoretisch mogelijke
4.3.9 Berekeningen van de massafractie (massa) van een chemische verbinding in een mengsel

Vaardigheden en activiteiten getest door CMM-opdrachten

Weten/begrijpen:

1. De belangrijkste chemische concepten

• Begrijp de betekenis van de belangrijkste concepten (benadruk hun karakteristieke kenmerken): stof, chemisch element, atoom, molecuul, relatieve atoom- en molecuulmassa's, ionen, isotopen, chemische binding, elektronegativiteit, valentie, oxidatietoestand, mol, molaire massa, molaire volume, moleculaire stoffen en niet-moleculaire structuur, oplossingen, elektrolyten en niet-elektrolyten, elektrolytische dissociatie, hydrolyse, oxidatiemiddel en reductiemiddel, oxidatie en reductie, elektrolyse, chemische reactiesnelheid, chemisch evenwicht, reactiewarmte, koolstofskelet, functioneel groep, isomerie en homologie, structurele en ruimtelijke isomerie, de belangrijkste soorten reacties in de anorganische en organische chemie.
• Onthul de relatie van concepten.
• Gebruik de belangrijkste chemische concepten om individuele feiten en verschijnselen te verklaren.

2. Basiswetten en theorieën van de chemie

• Pas de belangrijkste bepalingen van chemische theorieën toe (de structuur van het atoom, chemische binding, elektrolytische dissociatie, zuren en basen, de structuur van organische verbindingen, chemische kinetiek) om de structuur en eigenschappen van stoffen te analyseren
• Begrijp de grenzen van de toepasbaarheid van de bestudeerde chemische theorieën
• Begrijp de betekenis van de periodieke wet van D.I. Mendelejev en gebruik het voor kwalitatieve analyse en onderbouwing van de basisregelmatigheden van de structuur van atomen, eigenschappen van chemische elementen en hun verbindingen

3. De belangrijkste stoffen en materialen

• Classificeer anorganische en organische stoffen volgens alle bekende classificatiecriteria
• Begrijp dat het praktische gebruik van stoffen te danken is aan hun samenstelling, structuur en eigenschappen
• Inzicht hebben in de rol en betekenis van deze stof in de praktijk
• Leg de algemene methoden en principes uit voor het verkrijgen van de belangrijkste stoffen

In staat zijn om:

1. Naam:

• bestudeerde stoffen volgens triviale of internationale nomenclatuur

2. Identificeer / classificeer:

• valentie, oxidatietoestand van chemische elementen, ionenladingen;
• in verbindingen en type kristalrooster;
• ruimtelijke structuur van moleculen;
• de aard van de omgeving van waterige oplossingen van stoffen;
• oxidatie- en reductiemiddel;
• het behoren van stoffen tot verschillende klassen van anorganische en organische verbindingen;
• homologen en isomeren;
• chemische reacties in de anorganische en organische chemie (volgens alle bekende classificatiecriteria)

3. Beschrijf:

• s-, p- en d-elementen naar hun positie in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev;
• algemene chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen - metalen en niet-metalen;
• algemene chemische eigenschappen van de hoofdklassen van anorganische verbindingen, eigenschappen van individuele vertegenwoordigers van deze klassen;
• structuur en chemische eigenschappen van de bestudeerde organische verbindingen

4. Leg uit:

• afhankelijkheid van de eigenschappen van chemische elementen en hun verbindingen van de positie van het element in het periodiek systeem van D.I. Mendelejev;
• de aard van de chemische binding (ionisch, covalent, metallisch, waterstof);
• afhankelijkheid van de eigenschappen van anorganische en organische stoffen van hun samenstelling en structuur;
• de essentie van de bestudeerde soorten chemische reacties: elektrolytische dissociatie, ionenuitwisseling, redox (en hun vergelijkingen opstellen);
• de invloed van verschillende factoren op de snelheid van een chemische reactie en op een verschuiving in chemisch evenwicht

5. Plannen / uitvoeren:

• een experiment om de belangrijkste anorganische en organische verbindingen te verkrijgen en te herkennen, rekening houdend met de opgedane kennis over de regels van veilig werken met stoffen in het laboratorium en in het dagelijks leven;
• berekeningen door chemische formules en vergelijkingen

Uniform staatsexamen in CHEMIE

opgesteld door de wetenschappelijke instelling van de federale staat"FEDERAAL INSTITUUT VOOR PEDAGOGISCHE METINGEN"

Coderingselement voor inhoudselementen chemie

voor de voorbereiding van controlemeetmaterialen

verenigd staatsexamen 2007

De codeerder is samengesteld op basis van de verplichte minimuminhoud van het basis algemeen en secundair (volledig) onderwijs in de chemie (bijlagen bij de verordeningen van het ministerie van Onderwijs van de Russische Federatie nr. 000 van 19/05/98 en nr. 56 van 30/06/99), rekening houdend met de federale component van de staatsnorm voor algemeen onderwijs in de chemie (besluit van het Ministerie van Onderwijs Rusland van 5 maart 2004 nr. 000).

Grote blokken met inhoud zijn vetgedrukt en cursief weergegeven. Individuele inhoudselementen, op basis waarvan testtaken worden samengesteld, worden in blokken aangegeven door de code van het aangestuurde element.

Sectiecode	gecontroleerd element	Inhoudsitems gevalideerd door CMM Jobs
1		Chemish element
		Vormen van bestaan ​​van chemische elementen. Moderne ideeën over de structuur van atomen. isotopen.
		De structuur van de elektronenschillen van atomen van de elementen van de eerste vier perioden Atoomorbitalen, s- en p-elementen. Elektronische configuratie van het atoom. Grond- en aangeslagen toestand van atomen .
		Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen. Stralen van atomen, hun periodieke veranderingen in het systeem van chemische elementen. Regelmatigheden van veranderingen in de chemische eigenschappen van elementen en hun verbindingen door perioden en groepen.
2		Substantie
		Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metallisch, waterstof.
		Methoden voor de vorming van een covalente binding. Covalente bindingskenmerken: bindingslengte en energie . Ionische binding vorming.
		Elektronegativiteit. Oxidatietoestand en valentie van chemische elementen.
		Stoffen van moleculaire en niet-moleculaire structuur. Afhankelijkheid van de eigenschappen van stoffen van de kenmerken van hun kristalrooster.
		Verscheidenheid aan anorganische stoffen. Classificatie van anorganische stoffen.
		Algemene kenmerken van metalen van de belangrijkste subgroepen I-III-groepen in verband met hun positie in het periodiek systeem van chemische elementen en de structurele kenmerken van hun atomen.
		Karakterisering van overgangselementen - koper, zink, chroom, ijzer door hun positie in het periodiek systeem van chemische elementen en de structurele kenmerken van hun atomen.
		Algemene kenmerken van niet-metalen van de belangrijkste subgroepen IV-VII groepen in verband met hun positie in het periodiek systeem van chemische elementen en de structurele kenmerken van hun atomen.
		Typische chemische eigenschappen van anorganische stoffen van verschillende klassen: eenvoudige stoffen (metalen en niet-metalen); oxiden (basisch, amfoteer, zuur); basen, amfotere hydroxiden, zuren; medium en zure zouten.
		De theorie van de structuur van organische verbindingen. Isomerie, homologie.
		Verscheidenheid aan organische stoffen. Classificatie van organische stoffen. Systematische nomenclatuur.
		Homologe reeks koolwaterstoffen. Isomeren van koolwaterstoffen. structurele en ruimtelijke isomerie.
		Kenmerken van de chemische en elektronische structuur van alkanen, alkenen, alkynen, hun eigenschappen.
		Aromatische koolwaterstoffen. Benzeen, zijn elektronische structuur, eigenschappen. Homologen van benzeen (tolueen).
		Elektronische structuur van functionele groepen van zuurstofhoudende organische verbindingen.
		Typische chemische eigenschappen van zuurstofhoudende organische verbindingen: verzadigde eenwaardige en meerwaardige alcoholen, fenol; aldehyden en verzadigde carbonzuren.
		Esters. vetten. Zepen.
		Koolhydraten: monosachariden, disachariden, polysachariden .
		Aminozuren als amfotere organische verbindingen. Eiwitten.
		Relatie van verschillende klassen: anorganische stoffen; organisch materiaal.
3		Chemische reactie
		Classificatie van chemische reacties in de anorganische en organische chemie.
		De snelheid van de reactie, de afhankelijkheid van verschillende factoren.
		Thermisch effect van een chemische reactie. Thermochemische vergelijkingen.
		Omkeerbare en onomkeerbare chemische reacties. Chemisch equilibrium. Evenwichtsverschuiving onder invloed van verschillende factoren.
		Dissociatie van elektrolyten in waterige oplossingen. Zwakke en sterke elektrolyten.
		Ionenuitwisselingsreacties.
		Redoxreacties. Corrosie van metalen en beschermingsmethoden daartegen.
		Zout hydrolyse. De omgeving van waterige oplossingen: zuur, neutraal, alkalisch.
		Elektrolyse van smelten en oplossingen (zouten, alkaliën).
		Reacties die de basiseigenschappen en bereidingsmethoden kenmerken: koolwaterstoffen;
		Natuurlijke bronnen van koolwaterstoffen, hun verwerking.
		De belangrijkste methoden voor de synthese van verbindingen met een hoog molecuulgewicht (kunststoffen, synthetische rubbers, vezels).
		Berekening van de massa van een opgeloste stof in een bepaalde massa van een oplossing met een bekende massafractie.
		Berekeningen: volumetrische verhoudingen van gassen in chemische reacties.
		Berekeningen: de massa van een stof of het volume van gassen voor een bekende hoeveelheid van een stof van degenen die deelnemen aan de reactie.
		Berekeningen: thermisch effect van reactie.
		Berekeningen: massa's (volume, hoeveelheid stof) van de reactieproducten, als een van de stoffen in overmaat wordt gegeven (onzuiverheden heeft).
		Berekeningen: massa's (volume, hoeveelheid stof) van het reactieproduct, als een van de stoffen wordt gegeven in de vorm van een oplossing met een bepaalde massafractie van de opgeloste stof.
		De molecuulformule van een stof vinden.