En kemisk binding. En kemisk binding Kemisk binding i methanchlorid-molekyler
Der afsættes 3 timer (180 minutter) til udførelse af eksamensarbejdet i kemi. Arbejdet består af 3 dele og omfatter 43 opgaver.
- Del 1 indeholder 28 opgaver (A1-A28). Hver opgave får 4 svarmuligheder, hvoraf kun én er rigtig. Læs hver opgave omhyggeligt og analyser alle mulighederne for de foreslåede svar.
- Del 2 består af 10 opgaver (B1-B10), som du skal give et kort svar på i form af et tal eller en talfølge.
- Del 3 indeholder 5 af de sværeste opgaver generelt, uorganisk og organisk kemi. Opgave C1-C5 kræver en fuld (udvidet) besvarelse.
Alle BRUG formularer er udfyldt med lys sort blæk. Det er tilladt at bruge gel-, kapillær- eller fyldepenne. Ved udfyldelse af opgaver kan du bruge kladden. Vær opmærksom på, at der ikke tages hensyn til udkastets indgange ved evaluering af arbejdet.
Vi råder dig til at udføre opgaverne i den rækkefølge, de er givet. For at spare tid skal du springe en opgave over, der ikke kan udføres med det samme, og gå videre til den næste. Hvis du efter at have afsluttet alt arbejdet har tid tilbage, kan du vende tilbage til de savnede opgaver.
Når du udfører arbejde, kan du bruge det periodiske system af kemiske elementer af D.I. Mendeleev; tabel over opløselighed af salte, syrer og baser i vand; elektrokemisk serie af metalspændinger (de er knyttet til værkets tekst), samt en ikke-programmerbar lommeregner, som udstedes under eksamen.
De point du har fået for de udførte opgaver er opsummeret. Prøv at fuldføre så mange opgaver som muligt og få flest point.
Del 1
Når du udfører opgaverne i denne del i svarskema nr. 1, under nummeret på den opgave, du udfører (A1-A28), skal du sætte et "×" i boksen, hvis nummer svarer til nummeret på svaret du har valgt.
A1-partikler indeholder det samme antal elektroner
1) Al 3+ og N 3-
2) Ca2+ og Cl+5
3) S 0 og Cl -
4) N 3- og P 3-
A2 I en række af elementer Na → Mg → Al → Si
1) atomernes radier falder
2) antallet af protoner i atomkernerne falder
3) antallet af elektronlag i atomer stiger
4) den højeste oxidationstilstand af atomer falder
A3 Er følgende vurderinger om metalforbindelser korrekte?
A. Berylliums oxidationstilstand i det højere oxid er +2.
B. Magnesiumoxidens grundlæggende egenskaber er mere udtalte end aluminiumoxidens.
1) kun A er sandt
2) kun B er sandt
3) begge udsagn er sande
4) begge domme er forkerte
A4 Kemisk binding i henholdsvis metan- og calciumchloridmolekyler
1) kovalent polær og metallisk
2) ionisk og kovalent polær
3) kovalent ikke-polær og ionisk
4) kovalent polær og ionisk
A5 Klorens oxidationstilstand er +7 i forbindelsen
1) Ca (ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Molekylær struktur har
1) siliciumoxid (IV)
2) bariumnitrat
3) natriumchlorid
4) kulilte (II)
A7 Blandt de anførte stoffer:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
E) Na2HPO4
E) Na3PO4
sure salte er
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) VDE
A8 Zink interagerer med opløsning
1) CuSO 4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
А9 Hvilket oxid reagerer med HCl-opløsning, men reagerer ikke med NaOH-opløsning?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
A10 Aluminiumhydroxid reagerer med hver af to stoffer:
1) KOH og Na2SO4
2) HCI og NaOH
3) CuO og KNO 3
4) Fe 2 O 3 og HNO 3
A11 Bariumcarbonat reagerer med en opløsning af hver af to stoffer:
1) H2SO4 og NaOH
2) NaCl og CuS04
3) HCI og CH3COOH
4) NaHC03 og HNO3
A12 I transformationsordningen
stofferne "X" og "Y" er hhv
1) Cl 2 og Cu (OH) 2
2) CuCl2 (opløsning) og NaOH
3) Cl2 og NaOH
4) HCl og H2O
А13 Buten-1 er en strukturel isomer
1) butan
2) cyclobutan
3) butina
4) butadien
A14 I modsætning til propan reagerer cyclopropan
1) dehydrogenering
2) hydrogenering
3) forbrænding i ilt
4) esterificering
A15 Frisk udfældet kobber(II)hydroxid reagerer med
1) propanol
2) glycerin
3) ethylalkohol
4) diethylether
A16 Formaldehyd reagerer ikke med
1) Ag 2 O (NH 3 opløsning)
2) O 2
3) H 2
4) CH 3 OCH 3
А17 Butanol-1 dannes som et resultat af interaktion
1) butanal med vand
2) buten-1 med en vandig alkaliopløsning
3) 1-chlorbutan med en alkaliopløsning
4) 1,2-dichlorbutan med vand
A18 I transformationsordningen HC ≡ CH → X → CH3COOH stof "X" er
1) CH3CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH3 - CH2OH
4) CH 3 - CH 3
A19 Interaktionen mellem kulilte (IV) og vand refererer til reaktioner
1) forbindelser, irreversible
2) ombytning, reversibel
3) sammensat reversibel
4) bytte, irreversibel
A20 Reaktionshastigheden af nitrogen med brint vil falde når
1) fald i temperatur
2) en stigning i nitrogenkoncentrationen
3) under anvendelse af en katalysator
4) stigende tryk
A21 Kemisk ligevægt i systemet
vil skifte mod reaktionsprodukterne kl
1) stigende tryk
2) temperaturstigning
3) at sænke trykket
4) under anvendelse af en katalysator
A22 Den største mængde sulfationer dannes i opløsning ved dissociation af 1 mol
1) natriumsulfat
2) kobber(II)sulfat
3) aluminiumsulfat
4) calciumsulfat
A23 Forkortet ionligningÍ + + ОН - = Í 2 О svarer til interaktionen
1) H2SO4 med NaOH
2) Cu (OH)2 med HCI
3) H2Si03 med KOH
4) HCl med HNO3
A24 Opløsninger af kobber(II)chlorid og
1) calciumchlorid
2) natriumnitrat
3) aluminiumsulfat
4) natriumacetat
A25 Svovlsyre udviser oxiderende egenskaber i en reaktion, hvis skema:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HS04
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Er følgende vurderinger om reglerne for håndtering af stoffer korrekte?
A. Stoffer må ikke smages i laboratoriet.
B. Kviksølvsalte bør håndteres med ekstrem forsigtighed på grund af deres toksicitet.
1) kun A er sandt
2) kun B er sandt
3) begge udsagn er sande
4) begge domme er forkerte
A27 Polymer med formlen
komme fra
1) toluen
2) phenol
3) propylbenzen
4) styren
A28 Ifølge den termokemiske reaktionsligning
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 70 kJ
for at opnå 15 kJ varme, calciumoxid med en masse
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Del 2
Svaret på opgaverne i denne del (B1-B10) er en talfølge eller et tal, der skal skrives i svarformular nr. 1 til højre for nummeret på den tilsvarende opgave, startende fra den første celle. Skriv hvert ciffer og komma i decimalbrøken i en separat boks i overensstemmelse med eksemplerne i formularen.
I opgave B1-B5 skal du for hvert element i den første kolonne vælge det tilsvarende element i den anden og skrive de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver, og derefter overføre den resulterende talrække til form nr. 1 uden mellemrum , kommaer og andre ekstra tegn. (Tallene i svaret kan gentages.)
B1 Etabler en overensstemmelse mellem navnet på forbindelsen og den generelle formel for den homologe serie, som den tilhører.
| EN | B | V | G |
Svaret på opgave B6-B8 er en sekvens af tre tal, som svarer til antallet af rigtige svar. Skriv disse tal ned i stigende rækkefølge, først i værkets tekst, og overfør dem derefter til svarskema nr. 1 uden mellemrum, kommaer og andre ekstra symboler.
B6 Reaktion mellem 2-methylpropan og brom ved stuetemperatur i lyset
1) henviser til substitutionsreaktioner
2) forløber ved en radikal mekanisme
3) fører til den overvejende dannelse af 1-brom-2-methylpropan
4) fører til den overvejende dannelse af 2-brom-2-methylpropan
5) fortsætter med spaltningen af C-C-bindingen
6) er en katalytisk proces
B7 Phenol reagerer med
1) oxygen
2) benzen
3) natriumhydroxid
4) hydrogenchlorid
5) natrium
6) kulilte (IV)
Svar:___________________________
B8 Methylamin kan interagere med
1) propan
2) chlormethan
3) oxygen
4) natriumhydroxid
5) kaliumchlorid
6) svovlsyre
Svar:___________________________
Svaret på opgave B9-B10 er et tal. Skriv dette tal ned i værkets tekst, og overfør det derefter til svarskema nummer 1 uden at angive måleenhederne.
B9 Bestem massen af vand, der skal tilsættes til 20 g eddikesyreopløsning med en massefraktion på 70% for at opnå en opløsning af eddikesyre med en massefraktion på 5%. (Skriv tallet ned til hele heltal.)
Svar: ___________
B10 Den iltmasse, der kræves til fuldstændig forbrænding af 67,2 liter (standard) svovlbrinte til SO 2, er __________ g. (Skriv tallet ned til nærmeste hele.)
Glem ikke at overføre alle svar til svarformular #1.
Del 3
For at nedskrive svarene på opgaverne i denne del (C1-C5), skal du bruge svarformularen nummer 2. Skriv først nummeret på opgaven (C1, C2 osv.) og derefter dens komplette løsning. Skriv svarene klart og læseligt ned.
C1 Brug den elektroniske balancemetode til at skrive reaktionsligningen
C2 Saltet opnået ved at opløse jern i varm koncentreret svovlsyre blev behandlet med et overskud af natriumhydroxidopløsning. Det resulterende brune bundfald blev filtreret fra og calcineret. Det resulterende stof blev smeltet sammen med jern.
C3 Skriv reaktionsligningerne, som du kan udføre følgende transformationer med:
C4 Til en natriumhydroxidopløsning, der vejede 1200 g, blev der tilsat 490 g af en 40% svovlsyreopløsning. For at neutralisere den resulterende opløsning krævedes 143 g krystallinsk soda Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Beregn massen og massefraktionen af natriumhydroxid i den oprindelige opløsning.
C5 I vekselvirkningen af 25,5 g af en mættet monobasisk carboxylsyre med et overskud af natriumbicarbonatopløsning blev 5,6 liter (NU) gas frigivet. Bestem syrens molekylære formel.
Bedømmelsessystem for kemi eksamenspapirer
DEL 1
For det rigtige svar til hver opgave i del 1 gives 1 point. Hvis to eller flere svar er angivet (inklusive det rigtige), det forkerte svar eller svaret mangler - 0 point.
| Job nr. | Svar | Job nr. | Svar | Job nr. | Svar |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
DEL 2
En opgave med et kort frit svar anses for at være udført korrekt, hvis talfølgen (tal) er angivet korrekt.
For et fuldstændigt rigtigt svar i opgave B1-B8 gives 2 point, hvis der begås en fejl - 1 point, for et forkert svar (mere end en fejl) eller dets fravær - 0 point.
For det rigtige svar i opgave B9 og B10 gives 1 point, ved forkert svar eller mangel på det - 0 point.
Job nr. | Svar |
Del 3
KRITERIER FOR KONTROL OG EVALUERING AF OPGAVERNES UDFØRELSE MED ET UDSÆTTET SVAR
For at løse opgaver tildeles følgende: C1, C5 - fra 0 til 3 point; С2, С4 - fra 0 til 4 point; C3 - fra 0 til 5 point.
C1 Brug den elektroniske balancemetode til at skrive reaktionsligningen
Na 2 SO 3 +... + KOH → K 2 MnO 4 +... + H 2 O
Bestem oxidationsmiddel og reduktionsmiddel.
Points |
|
Svarelementer: 2) det er angivet, at svovl i +4-oxidationstilstanden er et reduktionsmiddel, og mangan i +7-oxidationstilstanden (eller kaliumpermanganat på grund af mangan i +7-oxidationstilstanden) er et oxidationsmiddel; | |
Svaret indeholder kun en fejl i et af elementerne. | |
Svaret indeholder fejl i to elementer. | |
Maksimal score |
C2 Saltet opnået ved at opløse jern i varm koncentreret svovlsyre blev behandlet med et overskud af natriumhydroxidopløsning.
Det resulterende brune bundfald blev filtreret fra og calcineret. Det resulterende stof blev smeltet sammen med jern.
Skriv ligningerne for de beskrevne reaktioner ned.
Points |
|
Svarelementer:
| |
Korrekt skrevet 4 reaktionsligninger | |
Korrekt skrevet 3 reaktionsligninger | |
Korrekt skrevet 2 reaktionsligninger | |
| Korrekt skrevet 1 reaktionsligning | 1 |
Alle svarelementer er skrevet forkert | |
Maksimal score |
C3 Skriv reaktionsligningerne ned, som du kan udføre følgende transformationer med:
Points |
|
Svarelementer:
| |
Svaret er korrekt og fuldstændigt, omfatter alle ovenstående elementer. | 5 |
| Korrekt skrevet 4 reaktionsligninger | 4 |
| Korrekt skrevet 3 reaktionsligninger | 3 |
| Korrekt skrevet 2 reaktionsligninger | 2 |
| Korrekt skrevet en reaktionsligning | 1 |
| 0 | |
| Maksimal score |
C4 Til en natriumhydroxidopløsning, der vejede 1200 g, blev der tilsat 490 g af en 40% svovlsyreopløsning. For at neutralisere den resulterende opløsning krævedes 143 g krystallinsk soda Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Beregn massen og massefraktionen af natriumhydroxid i den oprindelige opløsning.
Points |
|
Svarelementer: Det er også muligt at beregne ud fra ligningerne for reaktionerne ved dannelsen af NaHSO 4 og dens efterfølgende interaktion med Na 2 CO 3. Det endelige svar vil ikke ændre sig; 2) beregnet den samlede mængde svovlsyre, samt mængden 3) mængden af svovlsyre reageret med natriumhydroxid og massen af natriumhydroxid i den oprindelige opløsning blev beregnet: n (H2SO4) = 2 - 0,5 = 1,5 mol 4) massefraktionen af natriumhydroxid i den oprindelige opløsning blev beregnet: | |
Svaret er korrekt og fuldstændigt, omfatter alle ovenstående elementer. | 4 |
| Svaret indeholder en fejl i et af ovenstående elementer. | 3 |
| Svaret indeholder fejl i to af ovenstående elementer. | 2 |
| Svaret indeholder fejl i tre af ovenstående elementer. | 1 |
| Alle svarelementer er skrevet forkert | 0 |
| Maksimal score | 4 |
* Bemærk.
C5 I vekselvirkningen af 25,5 g mættet monobasisk carboxylsyre med et overskud af natriumbicarbonatopløsning blev 5,6 liter (NU) gas frigivet. Bestem syrens molekylære formel.
| Points | |
Responselementer. С n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Syrens molære masse beregnes: 3) Syrens molekylære formel er blevet fastlagt: Molekylformel - C4H9COOH | |
| Svaret er korrekt og fuldstændigt, omfatter alle ovenstående elementer. | 3 |
| Det første og andet element i besvarelsen er skrevet korrekt | 2 |
| Det første eller andet element i svaret er skrevet korrekt | 1 |
| Alle svarelementer er skrevet forkert | 0 |
| Maksimal score | 3 |
* Bemærk. I det tilfælde, hvor besvarelsen indeholder en beregningsfejl i et af elementerne (andet, tredje eller fjerde), som førte til et forkert svar, reduceres karakteren for opgaven med kun 1 point.
1) kovalent ikke-polær, ionisk og kovalent polær
2) ionisk, kovalent ikke-polær og kovalent polær
3) kovalent polær, ionisk og kovalent ikke-polær
4) ionisk, kovalent polær og kovalent ikke-polær
Ikke-metalliske egenskaber af elementer i perioden med en stigning i ladningen af atomkernen
1) intensivere; 2) ændre periodisk; 3) svække, 4) ikke ændre sig
Carboxylgruppe findes i molekyler
1) monovalente alkoholer; 2) aldehyder; 3) polyvalente alkoholer
4) carboxylsyrer
5. Interaktionen mellem bariumhydroxid og svovlsyre er en reaktion
1) tiltrædelse; 2) bytte; 3) substitution 4) hydrering
Koefficienten foran reduktionsmiddelformlen i reaktionsligningen, hvis skema
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, er lig med
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Ledningsevne tester lys vil ikke lyse når elektroderne er nedsænket i
1) en vandig opløsning af saccharose; 2) en vandig opløsning af natriumchlorid
3) myresyre (vandig opløsning), 4) natriumhydroxidsmelte
8. Summen af alle koefficienter i de komplette og forkortede ionligninger for reaktionen mellem salpetersyre og bariumhydroxid er lig med
1 ) 10 og 3 2) 12 og 3 3) 10 og 4 4) 12 og 4
Forkortet ionisk reaktionsligning
Zn 2+ + 2ОН - = Zn (OH) 2 ¯ svarer til stoffernes interaktion
1) ZnS04 (opløsning) og Fe (OH) h; 2) ZnSO 4 (opløsning) og Ba (OH) 2 (opløsning)
3) ZnCl2 (opløsning) og NaOH (opløsning); 4) ZnO og H2O
10. Salpetersyre reagerer ikke Med
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Når du opvarmer alkoholer i nærværelse af koncentreret svovlsyre, kan du få
1) alkoholater; 2) ethere; 3) aldehyder; 4) carboxylsyrer
Undergå ikke hydrolyse
1) jern(III)sulfat; 2) alkoholer; 3) ammoniumchlorid; 4) estere
Formel for organisk stof A i transformationsskemaet
+ Cl2 + NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5Cl; 4) C2H6
14. En kvalitativ reaktion på ammoniumsalte er
1) virkningen af alkali; 2) virkningen af et andet salt
3) virkningen af syren; 4) nedbrydning af nitrater
15. "Sølvspejl"-reaktionen er typisk for begge stoffer
1) eddikesyre og acetaldehyd; 2) myresyre og formaldehyd
3) glucose og glycerin; 4) saccharose og glycerin
16.C Den største reaktionshastighed ved stuetemperatur
1) zink med fortyndet svovlsyre; 2) magnesium med saltsyre
3) jern med oxygen; 4) natriumcarbonat (opløsning) med saltsyre
Kemisk ligevægt i systemet
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q kan forskydes mod reaktionsproduktet kl
1) at sænke temperaturen; 2) en stigning i temperaturen;
3) et fald i tryk; 4) under anvendelse af en katalysator
Acetylen fås i laboratoriet fra
1) calciumcarbid; 2) calciumcarbonat; 3) carbon; 4) calciumhydroxid
I industrien fås eddikesyre
1) katalytisk oxidation af butan
2) vekselvirkningen mellem natriumacetat og svovlsyre
3) hydrolyse af estere
4) hydrolyse af ethere
20. Homologen af CHs-CH2-CH2-CH = CH2 er
1) penten-2 2) methylbuten-1 3) buten-1 4) methylbutan
Propanol-1 isomer formel
1) CHs-CH2-CH = O
2) CHs-CH2-O-CHs
3) CHz-CH2-CH2OH
22. Massen af alkali, som skal opløses i 50 g vand for at fremstille en 10 % opløsning, er
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Mængden af bariumnitratstof, der dannes, når opløsningerne indeholdende 3 mol salpetersyre og 4 mol bariumhydroxid sammensmeltes, er lig med
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. I nærværelse af et dehydratiseringsmiddel blev der ud fra 92 g ethanol opnået 33,6 liter ethylen. Produktudbyttet i procent af det teoretisk mulige var
Afskrift
1 A4 opgaver i kemi 1. Kemisk binding i molekyler af henholdsvis methan og calciumchlorid, kovalent polær og metallisk ionisk og kovalent polær kovalent ikke-polær og ionisk kovalent polær og ionisk En kovalent polær binding dannes i molekyler mellem atomer af forskellige ikke -metaller, ionisk mellem atomer af metaller og ikke-metaller. Lad os bestemme sammensætningen af stoffer ved formlerne: i metan er der kulstof og brint, derfor er bindingen kovalent polær, i calciumchlorid calcium og klor, hvilket betyder, at bindingen er ionisk. Svar: Angiv det stof, hvori oxygen danner ionbindinger. ozon calciumoxid kuldioxid vand Calciumoxid er en ionforbindelse, fordi der dannes en ionbinding mellem atomerne i metaller og ikke-metaller. Svar: 2.
2 3. Forbindelser med en kovalent upolær binding er placeret i rækken: En kovalent upolær binding dannes i simple stoffer mellem ikke-metallers atomer. 4. Hydrogenbinding er karakteristisk for alkaner arener alkoholer alkyner En intermolekylær hydrogenbinding dannes mellem et brintatom kovalent bundet til et atom med høj elektronegativitet (F, O og N), et molekyle og et atom i et grundstof med høj elektronegativitet (F , O, N, Cl) et andet molekyle. For eksempel dannes en hydrogenbinding mellem hydrogenatomet i et hydrogenfluoridmolekyle og fluoratomet i et andet hydrogenfluoridmolekyle (angivet med en stiplet linje), kulbrinter og er ikke i stand til at danne hydrogenbindinger. Svar: 3.
3 5. Kun kovalente bindinger har hver af de to stoffer: Molekyler af stoffer i 4 varianten består af atomer af ikke-metaller. Ikke-metalatomer er forbundet gennem kovalente bindinger. Derfor er dette det rigtige svar. Svar: En ikke-polær kovalent binding er karakteristisk for hver af to stoffer: vand og diamant, brint og klor, kobber og nitrogen, brom og metan En ikke-polær kovalent binding dannes i simple stoffer mellem ikke-metalatomer. I den anden version af svarene er der givet simple stoffer, ikke-metaller, hvilket betyder, at dette er det rigtige svar. Svar: 2.
4 7. Den kovalente upolære binding er karakteristisk for den kovalente upolære binding dannes i simple stoffer mellem ikke-metallers atomer. Et simpelt stof er ikke-metal jod, hvilket betyder, at dette er det rigtige svar. 8. En kovalent ikke-polær binding er karakteristisk for hver af to stoffer: nitrogen og oxygen af vand og ammoniak af kobber og nitrogen af brom og metan En kovalent ikke-polær binding dannes i simple stoffer mellem atomer af ikke-metaller. Nitrogen og oxygen er simple stoffer, ikke-metaller, hvilket betyder, at dette er det rigtige svar.
5 9. Stoffer med en kovalent polær binding er i rækken: En kovalent binding er en forbindelse af atomer gennem fælles elektronpar, dannet mellem ikke-metallers atomer. En ionbinding er en binding mellem ioner, dannet ved vekselvirkningen mellem metal- og ikke-metalatomer. I den første variant består molekylerne kun af ikke-metalatomer, så dette er det rigtige svar. Den kovalente binding er polær og ikke-polær. Ikke-polær binding mellem de samme atomer, polær - mellem forskellige. (Mere præcist en ikke-polær kovalent binding mellem atomer med samme elektronegativitet, polær - mellem atomer med forskellig elektronegativitet) 10. Et stof med en ionbinding er en ionbinding, denne binding mellem ioner, dannet ved vekselvirkning af metal og ikke-metal atomer. Den ioniske forbindelse er calciumfluorid.
6 11. Et stof med en kovalent ikke-polær binding har formlen En kovalent ikke-polær binding er en forbindelse af atomer gennem fælles elektronpar, dannet mellem atomerne i ikke-metaller med samme elektronegativitet. Stoffet, hvor den kovalente ikke-polære binding dannes, er brom. Svar: Der dannes en hydrogenbinding mellem molekyler af ethanbenzen hydrogenethanol En intermolekylær hydrogenbinding dannes mellem et brintatom, der er kovalent bundet til et atom med høj elektronegativitet (F, O og N), et molekyle og et atom i et grundstof med høj elektronegativitet (F, O, N, Cl ) af et andet molekyle. For eksempel dannes en brintbinding mellem brintatomet i et hydrogenfluoridmolekyle og fluoratomet i et andet hydrogenfluoridmolekyle (angivet med en stiplet linje) Blandt de foreslåede stoffer er en hydrogenbinding mulig mellem ethanolmolekyler Svar: 4.
7 13. I molekylerne hydrogenchlorid og brom er den kemiske binding henholdsvis kovalent polær og kovalent ikke-polær ionisk og kovalent polær kovalent ikke-polær og kovalent polær ionisk og kovalent ikke-polær I hydrogenchloridmolekylet findes atomer af forskellige ikke-metaller har en kovalent polær binding. Brom er et simpelt stof, ikke-metalbinding, kovalent, ikke-polært. 14. Både ioniske og kovalente bindinger er involveret i dannelsen af natriumchlorid calciumcarbid siliciumoxid glucose Natriumchlorid er en forbindelse med en ionisk type binding, siliciumoxid er kovalent, glucose er kovalent. Kun i tilfælde af calciumcarbid () indeholder forbindelsen både ioniske (mellem kation og anion) og kovalente (mellem kulstofatomerne i anionen) bindinger. Svar: 2.
8 15. Et stof, hvor den kovalente binding er dannet af donor-acceptor-mekanismen ammoniumnitrat vinylchlorid ethylenglycol calciumcarbid Ammoniumion (i dette tilfælde indeholdt i ammoniumnitrat) er et typisk eksempel på en partikel, hvori den kovalente binding dannes af donor-acceptor-mekanismen. 16. Hvilket molekyle har en kovalent ikke-polær binding? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 I hydrogenperoxidmolekylet er der en binding mellem oxygenatomer, som er kovalent upolær.
9 17. Hvilket molekyle har en kovalent ikke-polær binding? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Kun i ethanmolekylet (C 2 H 6) er der en carbon-carbon-binding, som er upolær kovalent. 18. Begge stoffer i et par er kun dannet af kovalente bindinger Kovalente bindinger dannes mellem atomer af ikke-metaller. Ionbindinger dannes mellem metaller og ikke-metaller. Der opstår også en ionbinding mellem ammoniumioner, ioner (for eksempel) (og lignende) og negative. Det er således kun kovalente bindinger, der danner begge stoffer i parret Svar: 3.
10 19. Et stof med en ionisk bindingstype svarer til formlen Ionbinding er en binding mellem ioner, dannet ved vekselvirkning af metal- og ikke-metalatomer, derfor er det rigtige svar rubidiumfluorid. Svar: Hydrogenbindinger dannes mellem molekylerne af eddikesyre, kuldioxid, acetylen, svovlsyre En hydrogenbinding dannes mellem brintatomet i et molekyle og atomet i et grundstof med høj elektronegativitet af et andet molekyle, sådanne grundstoffer kan være : O, N, F, Cl. For en hydrogenbinding er tilstedeværelsen af polære kovalente bindinger i molekylet nødvendig, i hvis dannelse et hydrogenatom og et elektronegativt atom (ilt, nitrogen, halogen) er involveret. I eddikesyremolekylet er der en gruppe СOOH-atomer, hvor elektrondensiteten er forskudt, så det rigtige svar er eddikesyre.
1. Fra den foreslåede liste skal du vælge to forbindelser, hvori der er en ionisk kemisk binding. 2. En hydrogenbinding dannes mellem brintmolekyler af methanol toluen methanal methansyre
Opgaver til forberedelse 1. Fra den foreslåede liste vælges to forbindelser, hvori en ionisk kemisk binding er til stede. 2. Fra den foreslåede liste skal du vælge to forbindelser, hvori mellem molekylerne
Prøvearbejde i kemi 2 11 klasse struktur af stof svar >>> Prøve arbejde i kemi 2 11 klasse struktur af stof svar Test arbejde i kemi 2 11 klasse struktur af stof svar Test
1. Hvilken type kemisk binding er der i bariumoxid? kovalent ikke-polær metallisk kovalent polær ionisk 2. Hvad er typen af kemisk binding i kloroxid (vii)? kovalent polær ionisk kovalent
Udskudte opgaver (114) Bindingens ioniske natur er mest udtalt i forbindelse 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 I stoffer dannet ved at kombinere identiske atomer, den kemiske binding 2) kovalent
3. Kemisk binding Ionisk kemisk binding er en binding dannet på grund af den elektrostatiske tiltrækning af kationer til anioner. En kovalent kemisk binding er en binding, der opstår mellem atomer pga
Test "Klassificering af kemiske bindinger" 1. Der dannes en kovalent upolær binding mellem et kloratom og et atom 1) kalium 2) brint 3) klor 4) kulstof 2. En kovalent upolær binding dannes mellem
Opgaver A6 i kemi 1. Molekylstrukturen har 1) siliciumoxid (iv) 2) bariumnitrat 3) natriumchlorid 4) kulilte (ii)
1. Hvilket af følgende er det mest typiske ikke-metal? 1) Ilt 2) Svovl 3) Selen 4) Tellur 2. Hvilket af de nævnte grundstoffer har den største elektronegativitet? 1) Natrium
Strukturen af stoffet kemi 11 klasse kontrol arbejde >>> Strukturen af stoffet kemi 11 klasse kontrol arbejde Strukturen af stoffet kemi 11 klasse kontrol arbejde Brintbindingen dannes ikke mellem molekyler
1.1. Angiv navnet på den type binding, som passagen beskriver: "Bindelsen opstår på grund af dannelsen af en fælles to-elektronsky." Svar: kovalent 1.2. Indtast tal (ingen tegnsætningstegn eller mellemrum) under
TEORETISK GRUNDLAG FOR KEMI 1. Den elektroniske konfiguration af en inert gas har en ion 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Den elektroniske konfiguration af en inert gas har en ion 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Test Mulighed 1 1. Begrebet et atom til at betegne de mindste udelelige partikler af stof blev introduceret på følgende måde: a) i det nittende århundrede. irsk fysiker Stony; b) i slutningen af det nittende århundrede. den engelske fysiker J. Tomson; c) i oldtiden;
1. Hvad er ladningen af iltatomets kerne? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Hvad er almindeligt i atomerne 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Masseantal 2) Antal protoner 3) Antal neutroner 4) Radioaktive egenskaber Indgangstest
Verifikationsarbejde i kemi Kemisk binding 9 klasse 1 mulighed 1. En kovalent binding mellem atomer dannes af: 1) fælles elektronpar 2) elektrostatisk tiltrækning af ioner 3) "elektronisk
EKSAMEN BILLETTER AF STATEN AFGØRENDE CERTIFIKATION I KEMI TIL GRUNDLÆGGENDE UDDANNELSESPROGRAMMER FOR GRUNDLÆGGENDE GENERELT UDDANNELSE i 2019 1. Periodisk lov og periodisk system for kemiske stoffer
Evalueringsmateriale til valgfaget "Løsning af problemer med øget kompleksitet" for klasse 0 Opgavenummer Inputkontrol Kodifiserer af indholdselementer og krav til uddannelsesniveauet af dimittender
11 klasse kontrol arbejde i kemi struktur af stof >>> 11 klasse kontrol arbejde i kemi struktur af stof 11 klasse kontrol arbejde med kemi struktur af stof Kun kovalent binding observeres
Test 1 Periodisk lov og periodisk system for kemiske grundstoffer. Atomets struktur. 1. Hvad er forskellen mellem atomerne i et grundstofs isotoper? 1) antallet af protoner; 2) antallet af neutroner; 3) antallet af elektroner;
3. Molekyler. Kemisk binding. Stoffers struktur Kemiske partikler dannet af to eller flere atomer kaldes molekyler (reelle eller betingede formelenheder af polyatomiske stoffer).
Foxford Lærebog Binære forbindelser Forbedre vidensniveau, grad 11 Binære forbindelser er en kollektiv gruppe af stoffer, der har forskellige kemiske strukturer, men består af to typer atomer.
1.1. Angiv det generelle navn på elementerne angivet i figuren med gult. Svar: ikke-metaller Den højre side af transformerstationen er optaget af ikke-metalliske elementer (p-elementer). 1.2. Angiv et varenummer, der er markant anderledes
1. PLANLAGTE RESULTATER AF FAGUDVIKLING. Som et resultat af at studere emnet i 9. klasse skal den studerende kende/forstå: kemiske symboler: tegn på kemiske grundstoffer, kemiske formler og ligninger
1. Hvad er ladningen af kernen i et carbonatom? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Hvad har atomerne 12 6C og 11 6C til fælles? 1) Masseantal 2) Antal protoner 3) Antal neutroner 4) Radioaktive egenskaber
GODKENDT Bekendtgørelse fra undervisningsministeren i Republikken Belarus 03.12.2018 836 billetter til eksamen som ekstern studerende, når man mestrer indholdet af uddannelsesprogrammet for sekundær uddannelse på
1. PLANLAGT LÆRINGSRESULTAT Afsnit 2. Forskellige kemiske reaktioner Som et resultat af at studere afsnittet, skal eleverne de vigtigste kemiske begreber: klassificering af kemiske reaktioner på forskellige måder,
Opgaver om emnet: "Periodisk tabel over Mendeleev" Læs synopsis og fuldfør opgaverne. Der er ét svar til hvert spørgsmål. For opgave 5 skal du ændre den grafiske konfiguration af elementet Periodisk
II. Stoffets struktur Ionisk binding Ionbinding Ionpartikler med en anden ladning end nul Kationer har en positiv ladning Anioner har en negativ ladning Definition: En ionbinding er et kemikalie
Kemi 1. Indledende kemiske begreber. Kemi fag. Legemer og stoffer. Grundlæggende erkendelsesmetoder: observation, måling, beskrivelse, eksperiment. Fysiske og kemiske fænomener. Sikkerhedsregler
GODKENDT efter ordre fra undervisningsministeren i Republikken Hviderusland 03.12.2018 836 billetter til at gennemføre en eksamen som ekstern studerende, når man mestrer indholdet af uddannelsesprogrammet for grunduddannelse i pædagogisk uddannelse
Tematisk planlægning i kemi for studieåret 2017-2018, 9. klasse Lærebog: O.S. GABRIELLAN. KEMI. 8. KLASSE. M., "DROFA", 2007-2012 Indhold af uddannelsesmateriale Vilkår Obligatorisk minimum INTRODUKTION.
KEMI, karakter 11 Mulighed 1, november 2010 Regionalt diagnostisk arbejde på KEMI MULIGHED 1 Ved udførelse af opgave A1 A8 i besvarelsesskema 1, under nummeret på den opgave der udføres, sættes et "x" i boksen,
OPTAGELSESPROGRAMMET I KEMI En ansøger skal vise kendskab til de grundlæggende teoretiske principper for kemi som en af de vigtigste naturvidenskaber, der ligger til grund for videnskabelig forståelse
I. Planlagte resultater af mestring af studerende af hoveduddannelsesprogrammet for grundlæggende almen uddannelse i kemi Kandidaten vil lære at: karakterisere de vigtigste kognitionsmetoder: observation, måling,
Tematisk planlægning i kemi (eksterne studier) for studieåret 2016-2017 i 8. klasse Lærebog: O.S. GABRIELLAN. KEMI. 8. KLASSE. M., "DROFA", 2007-2015 Kvartaler Indhold af undervisningsmateriale Tidsramme påkrævet
KOMMUNAL STAT UDDANNELSESINSTITUTION "KEZHEMSKAYA SECONDARY EDUCATIONAL SCHOOL" Arbejdsprogram for faget "kemi" for 9. klasses elever i Kezhemsky 208 Planlagte resultater
Opgavebank kemi klasse 9 1. Grundstoffet har tre elektroner på 2. energiniveau. Ordinaltallet for grundstoffet 3 5 7 13 2. Hvor mange elektroner er der på det ydre niveau af grundstoffet med ordenstallet
Forklarende note Arbejdsprogrammet for det akademiske fag "kemi" for klasse 8-9 blev udviklet i overensstemmelse med det grundlæggende uddannelsesprogram for grundlæggende almen uddannelse MBOU Murmansk "Gennemsnitlig
EKSAMENSBILLETTER TIL STATS ENDELIG CERTIFIKATION I KEMI TIL GRUNDLÆGGENDE ALMINDELIGE UDDANNELSESPROGRAMMER Billet 1 1. Periodisk system over kemiske grundstoffer i D. I. Mendeleev og atomernes struktur:
Test om emnet "Kemisk binding" 11 grad 1. I ammoniak og bariumchlorid er den kemiske binding henholdsvis 1) ionisk og kovalent polær 2) kovalent polær og ionisk 3) kovalent ikke-polær og metallisk
Opgaver 3. Molekylers struktur. Kemisk binding 1. Hvad er typen af kemisk binding i bariumoxid? kovalent ikke-polær metallisk kovalent polær ionisk 2. Hvad er typen af kemisk binding i kloroxid (vii)?
Opgave A3 i kemi 1. Er følgende vurderinger om metalforbindelser korrekte? A. Oxidationstilstanden for aluminium i det højere oxid er +3. B. Natriumoxids grundlæggende egenskaber er mere udtalte end aluminiumoxids
Opgaver 3. Molekylers struktur. Kemisk binding 1. Hvad er typen af kemisk binding i bariumoxid? metallisk kovalent polær 2. Hvad er typen af kemisk binding i kloroxid (vii)? kovalent polær ionisk
Tematisk planlægning i kemi (eksterne studier) for studieåret 2016-2017 i 11. klasse Lærebog: O.S. GABRIELLAN. KEMI. KLASSE 11. ET GRUNDLÆGGENDE NIVEAU AF. M., "DROFA", 2007-2015 Halvårigt Indhold af undervisningsmateriale
Billetter til overførselseksamen i kemi i 8. klasse Billet 1 1. Fag kemi. Stoffer. Stoffer er enkle og komplekse. Stoffers egenskaber. 2. Syrer. Deres klassificering og egenskaber. Billet 2 1. Omdannelser af stoffer.
Kommunal budgetuddannelsesinstitution, gymnasium 4, Baltiysk Arbejdsprogram for faget "Kemi" 9. klasse, grundniveau Baltiysk 2017 1.Forklarende
UDDANNELSESSTANDARD FOR GRUNDLÆGGENDE ALMEN UDDANNELSE I KEMI Studiet i kemi i grundskolen sigter mod at nå følgende mål: at mestre den vigtigste viden om kemiske symboler, kemiske begreber,
Kommunal selvstyrende uddannelsesinstitution "Secondary school 16" som ændret den 16. december 2016 ARBEJDSPROGRAM om faget "kemi" klasse 8-9 (FCSOS) 1. Krav til niveauet
NATURLIG. KEMI. GENEREL OG UORGANISK KEMI. Grundlæggende begreber og love for kemi. Stoffets struktur. Typer af kemiske bindinger. Kemi fag. Dens forbindelse med andre videnskaber. Kendskab til stofs egenskaber, struktur,
Kemi Forklarende note Den omtrentlige studieordning for faget "Kemi" på grunduddannelsesniveau er udarbejdet i overensstemmelse med kravene til resultaterne af almen grunduddannelse, godkendt
Kommunal autonom uddannelsesinstitution grundlæggende almen uddannelse skole i landsbyen Zarubino Billetter til kemi Kemilærer Somova N.Kh. 2012 Eksamensbilletter i kemi Teoretisk
PROGRAMMET FOR OPTAGELSESPRØVER I KEMI I SARATOV STATSmedicinske UNIVERSITET I 2009 1. Faget kemi, dets opgaver. Kemiens plads blandt naturvidenskaberne, videnskabernes forhold til kemi.
A1 opgaver i kemi 1. Partikler indeholder det samme antal elektroner Ordinaltallet på et grundstof bestemmer antallet af elektroner i et atom. Når positivt ladede ioner dannes, er antallet af elektroner
UNDERVISNINGS- OG VIDENSKABSMINISTERIET FOR KRASNODAR REGIONEN STATSBUDGET UDDANNELSESINSTITUTIONEN FOR ERHVERVSUDDANNELSEN "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO ELECTRONIC DEVICE"
Anmærkning til arbejdsprogrammet i kemi Arbejdsprogrammet i kemi for grundskolen er baseret på: 1. Føderal lov "Om uddannelse i Den Russiske Føderation" af 29. december 2012, 273. 2. Ministeriets bekendtgørelse
Oversigt over en kemi-lektion i 11. klasse på en ungdomsuddannelse. Emne: "Kemisk. Typer af kemiske bindinger". Mål: 1. At uddybe, generalisere og systematisere emnets grundlæggende begreber. Forbedre færdigheder
Ust-Donetsk region x. Krim kommunale budgetuddannelsesinstitution Krim gymnasiet GODKENDT Bekendtgørelse af 2016 Skoledirektør I.N. Kalitventseva arbejdsprogram
I. Krav til elevernes uddannelsesniveau. Eleverne skal som resultat af at beherske afsnittet kende/forstå: kemiske symboler: tegn på kemiske grundstoffer, kemiske formler og kemiske ligninger
ARBEJDSPROGRAM FOR DET UDDANNELSESFAG "KEMI", KLASSE 9 Arbejdsprogrammet for det akademiske emne "Kemi", klasse 9 er udarbejdet i overensstemmelse med den føderale komponent af statens standard for almen uddannelse
I. Krav til elevernes uddannelsesniveau Som et resultat af at studere kemi i 9. klasse, skal eleverne kende: kemiske symboler: tegn på kemiske grundstoffer, formler for kemikalier og kemiske ligninger
ARBEJDSPROGRAM OM KEMI ABSTRAKT KLASSE: 8-9 1. Normative dokumenter: Føderal lov af 29. december 2012 273-FZ "Om uddannelse i Den Russiske Føderation" Bekendtgørelse fra Ministeriet for Undervisning og Videnskab i Den Russiske Føderation
Krav til uddannelsesniveauet af dimittender: Eleven skal kende: de vigtigste kemiske begreber: stof, kemisk grundstof, atom, molekyle, atom- og molekylvægt, ion, allotropi, isotoper,
A 3. Kemisk binding.
1. Kemisk binding i henholdsvis hydrogenchlorid og bariumchlorid
1) kovalent polær og ionisk 2) kovalent ikke-polær og ionisk
3) ionisk og kovalent polær 4) ionisk og kovalent ikke-polær
2.
Forbindelser med kovalente ikke-polære og ioniske bindinger er hhv
1) bariumsulfat og methanol 2) svovlbrinte og metan
2) vand og acetylen 4) nitrogen og calciumfluorid
3.
Kemisk binding i henholdsvis metan- og calciumchloridmolekyler
1) hydrogen og ionisk 2) ionisk og kovalent polær
3) kovalent ikke-polær og ionisk 4) kovalent polær og ionisk
4. Stoffer med kun en kovalent polær binding er angivet i rækken:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeCl 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Stoffer med en ionisk type binding er
1) SF 6, NH 4 F, AF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KC1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polariteten af E-N-bindingen stiger i serien
1) Н 2 S, НС1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Bindingslængden øges i træk
1) PC1 3, PBg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrCl 3, BrF 3, HBg
6. Bindingsstyrken øges i træk
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, HI
9.
Bindingens ioniske natur er mest udtalt i forbindelsen
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Antallet af σ-bindinger er det samme i molekyler i serien
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Antallet af π-bindinger i molekylet stiger v et nummer af
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Bindingen dannes af donor-acceptor-mekanismen
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Jo mere energi der frigives under dannelsen af en binding, jo stærkere binding.
B. Jo mere polær bindingen er, jo lettere er den at bryde på ionisk måde.
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge udsagn er sande 4) begge er falske
A. Når nogle bindinger brydes, frigives energi.
B. Pi-link er mindre stærk end sigma-link.
A. Når der dannes en kemisk binding, frigives der altid energi.
B. Dobbeltbindingsenergi mindre end en enkeltbinding.
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge udsagn er sande 4) begge er falske
16.
Bindingsstyrken stiger i molekyler i træk
1) klor-ilt-nitrogen 2) oxygen-nitrogen-klor
3) ilt-klor-nitrogen 4) chlor-nitrogen-ilt
17. Hydrogenbindinger dannes mellem molekyler
1) brint 2) formaldehyd 3) eddikesyre 4) svovlbrinte
18
Atomers evne til at acceptere elektroner stiger i følgende rækkefølge:
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
På grund af den kovalente polære binding dannes følgende stoffer:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.I ioner i sammenligning med atomer:
a) forskelligt antal elektroner
b) et andet antal protoner
c) forskelligt antal neutroner
d) ingen forskel
21
.I forbindelsen KNO 3 kemiske bindinger:
a) alle kovalente b) alle ioniske
c) kovalent og ionisk
d) metallisk og kovalent
22
.I hvilken række er formlerne for stoffer med ionbindinger skrevet?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al (OH) 3
d) K2O, NaF, SO3
23
Det mest elektronegative element er:
a) bor b) svovl c) oxygen d) nitrogen
24
Et stof med ionbinding har formlen: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) AF 2
25
.En kemisk binding dannes mellem atomerne i kemiske grundstoffer med løbenummer 11 og 7:
a) kovalent ikke-polær b) kovalent polær c) ionisk d) metallisk
26
Et stof med en metallisk binding har formlen:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Kemisk binding i kaliumoxid
a) kovalent polær b) kovalent ikke-polær c) ionisk d) metallisk.
A 5. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur.
1 .Alle stoffer med molekylær struktur er karakteriseret ved
1) højt smeltepunkt 2) elektrisk ledningsevne
3) sammensætningens konsistens 4) hårdhed
2 .Silicon krystal gitter
3 ... Den molekylære struktur har 1) bariumchlorid 2) kaliumoxid 3) ammoniumchlorid 4) ammoniak
4. Molekylær struktur har
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Molekylære krystalgitter har stoffer
1) grafit og diamant 2) silicium og jod
3) klor og kulilte (4) 4) kaliumchlorid og bariumoxid
6
.Allotropiske modifikationer er
1) svovl og selen 2) grafit og diamant
3) oxygen-17 og oxygen-18 4) nitrogen og ammoniak
7 .Det atomare krystalgitter har
1) siliciumoxid (4) og kulilte (4) 2) klor og jod 3) grafit og silicium 4) kaliumchlorid og natriumfluorid
8 Stof med ikke-molekylær struktur
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Det højeste smeltepunkt har
1) lithiumchlorid 2) natriumchlorid 3) kaliumchlorid 4) rubidiumchlorid
10 Brom er en flygtig væske med en ubehagelig lugt. Brom krystal gitter
1) atomart 2) molekylært 3) ionisk 4) metallisk
11 .Siliconoxid er ildfast, uopløseligt. Dens krystalgitter 1) atomart 2) molekylært 3) ionisk 4) metal
12 .Krystaller er lavet af molekyler
1) sukker 2) salt 3) diamant 4) sølv
13 ... Krystaller af 1) sukker 2) natriumhydroxid 3) grafit 4) kobber
14 Et ildfast og ikke-flygtigt stof er
1) С 6 Н 6 2) ВаСО 3 3) СО 2 4) О 3
15
... Vurder rigtigheden af vurderinger A. Hvis der er en stærk binding mellem partiklerne i krystallen, så er stoffet ildfast
B. Alle faste stoffer har en ikke-molekylær struktur
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge udsagn er sande 4) begge er falske
16
.Vurder rigtigheden af dommene
A. Hvis der er en stærk binding mellem partiklerne i krystallen, så fordamper stoffet let
B. Alle gasser har en molekylær struktur
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge udsagn er sande 4) begge er falske
A. Blandt stoffer med molekylær struktur er der gasformige, flydende og faste stoffer
under normale forhold
B . Stoffer med et atomisk krystalgitter under normale forhold er faste
1) kun A er sand 2) kun B er sand 3) begge udsagn er sande 4) begge er falske