Ir cheminė jungtis. Ir cheminis ryšys cheminis ryšys Metano chlorido molekulėse
Norint atlikti egzaminų darbą chemijoje, 3 valandos (180 minučių). Darbą sudaro 3 dalys ir apima 43 užduotis.
- 1 dalyje yra 28 užduotys (A1-A28). Kiekvienai užduočiai suteikiama 4 galimybės atsakyti, iš kurių tik vienas yra teisingas. Atsargiai perskaitykite kiekvieną užduotį ir analizuokite visus pasiūlytus atsakymus.
- 2 dalis susideda iš 10 užduočių (B1-B10), kuriam turėtų būti pateiktas trumpas atsakymas į numerių skaičių ar seką.
- 3 dalyje yra 5 sudėtingiausios bendrosios, neorganinės ir organinės chemijos užduotys. C1-C5 užduotys reikalauja visiško (veikiamo) atsakymo.
Visos EE formos yra užpildytos ryškiu juodu rašalu. Leidžiama naudoti gelio, kapiliarų ar plunksnų. Vykdydami užduotis, galite naudoti projektą. Atkreipkite dėmesį, kad vertinant darbą nebus atsižvelgiama į projektus.
Mes rekomenduojame atlikti užduotis tokia tvarka, kuria jie pateikiami. Norėdami sutaupyti laiko, praleiskite užduotį, kuri negali būti atlikta nedelsiant ir eikite į kitą. Jei po to, kai atliksite visą darbą, turėsite laiko, galite grįžti į trūkstamas užduotis.
Vykdydami darbą, galite naudoti periodinę cheminių elementų sistemą D.I. Mendeleev; tirpumo stalas druskų, rūgščių ir bazių vandenyje; Elektrocheminis metalų įtampos skaičius (jie pridedami prie darbo tekstą), taip pat neprogramuotas skaičiuoklė, išduotą egzaminui.
Apibendrinami taškai, kuriuos gavote už atliktas užduotis. Pabandykite atlikti kuo daugiau užduočių ir surinkti didžiausią taškų skaičių.
1 dalis
Atliekant šios dalies užduotis atsakymo forma Nr. 1, pagal užduotį, kurią vykdote (A1-A28), įdėkite "×" ženklą ląstelėje, kurio numeris atitinka jūsų numerį pasirinktas atsakymas.
A1 Tas pats elektronų skaičius yra dalelės
1) al 3+ ir n 3-
2) CA 2+ ir Cl +5
3) S 0 ir Cl -
4) N \u200b\u200b3- ir P 3-
A2 daugelyje elementųNa → mg → al → si
1) atomų spinduliai sumažėja
2) mažėja atominio branduolio protonų skaičius
3) didėja atomų elektroninių sluoksnių skaičius
4) sumažinamas didžiausias atomų oksidacijos laipsnis
A3 yra šie sprendimai dėl metalų jungčių?
A. Berilio oksidacijos laipsnis aukščiausiu oksidu yra +2.
B. Magnio oksido sutelktos savybės yra ryškesnės nei aliuminio oksido.
1) yra tik tiesa
2) Tik tiesa tik b
3) abu sprendimai yra teisingi
4) Abu sprendimai yra neteisingi
A4 cheminė jungtis metano ir kalcio chlorido, atitinkamai
1) kovalentinis poliaras ir metalas
2) joninis ir kovalentinis poliaras
3) sandoros ne poliaras ir joninis
4) kovalentinis poliaras ir joninis
A5 chloro oksidacijos laipsnis yra +7
1) ca (clo 2) 2
2) HCLO 3
3) NH 4 Cl
4) HCLO 4
A6 molekulinė struktūra turi
1) silicio oksidas (IV)
2) bario nitratas
3) Natrio chloridas
4) Anglies oksidas (II)
A7 tarp išvardytų medžiagų:
A) NAHCO 3
B) hcook.
C) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
E) na 2 hpo 4
E) na 3 po 4
rūgšties druskos yra
1) AGD
2) pr.
3) trūksta
4) BDE.
A8 cinkas sąveikauja su skiediniu
1) CUSO 4
2) mgcl 2
3) NA 2 SO 4
4) Cacl 2
A9 Koks oksidas reaguoja su HCl tirpalu, bet nereaguoja su NaOH tirpalu?
1) Co
2) taip 3
3) P 2 O 5
4) MgO.
A10 aliuminio hidroksidas reaguoja su kiekviena iš dviejų medžiagų:
1) KOH ir NA 2 SO 4
2) HCl ir NaOH
3) cuo ir kno 3
4) Fe 2 o 3 ir hno 3
A11 bario karbonatas reaguoja su kiekvienos iš dviejų medžiagų tirpalu:
1) H 2 SO 4 ir NaOH
2) NaCl ir CUSO 4
3) HCl ir CH 3 Cooh
4) NAHCO 3 ir HNO 3
A12 transformavimo schemoje
medžiagos "x" ir "y" yra atitinkamai
1) Cl2 ir cu (oh) 2
2) CUCL 2 (PR) ir NaOH
3) Cl 2 ir NaOH
4) HCl ir H 2 O
A13 BUTEN-1 yra struktūrinis izomeras
1) Butanas
2) Cyclobuana
3) BOOIN.
4) Butadienė
A14 Skirtingai nuo propano, ciklopropane reaguoja
1) dehidrifikacija
2) hidrinimas
3) deginimas deguonyje
4) esterinimas
A15 Freshidhid hidroksidas vario (ii) reaguoja su
1) propanolis
2) Glicerinas
3) etilo alkoholis
4) dietilo eteris
A16 formaldehidas nereaguoja su
1) AG 2 O (NH 3 RR)
2) o 2
3) H 2
4) CH 3 OSN 3
A17 butanol-1 yra suformuotas dėl sąveikos rezultato
1) Butanalija su vandeniu
2) bouthen-1 su vandeninio tirpalu
3) 1-chlorobutanas su vienu pjaustytu tirpalu
4) 1,2-dichlorobutan su vandeniu
A18. Transformacijos schemojeHc ≡ ch → x → ch 3 Cooh medžiaga "x" yra
1) CH 3 Cho
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH3 - CH2 OH OH
4) CH3 - CH 3
A19 anglies oksido sąveika (IV) su vandeniu reiškia reakcijas
1) negrįžtami junginiai
2) keistis, grįžtama
3) Junginiai yra grįžtami
4) keistis, negrįžtama
A20 azoto reakcijos norma su vandeniliu sumažėja
1) temperatūros sumažėjimas
2) Azoto koncentracijos padidėjimas
3) naudojant katalizatorių
4) slėgio padidėjimas
A21 Cheminė pusiausvyra sistemoje
pereis prie reakcijos produktų
1) Padidinkite slėgį
2) Temperatūros padidėjimas
3) slėgio mažinimas
4) naudojant katalizatorių
A22 Didžiausias sulfato jonų kiekis susidaro disociacijos sprendime 1 mol
1) Natrio sulfatas
2) Vario sulfatas (II)
3) Aliuminio sulfatas
4) kalcio sulfatas
A23 sutrumpinta jonų lygtisH + + IT - \u003d H2 O atitinka sąveiką
1) H 2 SO 4 su NaOH
2) cu (oh) 2 su HCl
3) H 2 Sio 3 su KOH
4) HCl su HNO 3
A24 Ta pati vidutinė reakcija yra vario (II) chlorido tirpalai ir
1) kalcio chloridas
2) natrio nitratas
3) Aliuminio sulfatas
4) Natrio acetatas
A25 Oksidacinės savybės sieros rūgšties eksponatai reakcijos, kurių diagrama:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 yra tokie sprendimai dėl medžiagų apyvartos taisyklių?
A. Medžiagos laboratorijoje draudžiama skoniui.
B. Gailestingumo druskos turėtų būti traktuojamos ypač dėl jų nuodingumo.
1) yra tik tiesa
2) Tik tiesa tik b
3) abu sprendimai yra teisingi
4) Abu sprendimai yra neteisingi
A27 polimeras, turintis formulę
išeik
1) ToLoola.
2) fenolis.
3) Propillazol.
4) Stirenas.
A28 pagal termocheminės reakcijos lygtį
SAO (TV) + H 2 O (G) \u003d SA (IT) 2 (TV) + 70 kJ
norėdami gauti 15 CJ, šilumą reikės kalcio oksido
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
2 dalis
Atsakymas į šios dalies užduotis (B1-B10) yra numerių arba skaičiaus seka, kuri turėtų būti įrašyta į atsakymo formą Nr. 1 į atitinkamos užduoties skaičiaus dešinę, pradedant nuo pirmosios ląstelės. Kiekvienas skaitmuo ir kablelis dešimtainiuose įrašuose yra parašyti atskiroje ląstelėje pagal pavaizduotus mėginius.
Atsižvelgiant į B1-B5 užduotis kiekvienam pirmojo stulpelio elementui, pasirinkite tinkamą antrojo elemento ir užrašykite pasirinktus numerius atitinkamomis raidėmis, o tada gautos numerių seka pereikite prie atsakymo formos Nr. 1 Erdvės, kableliais ir kiti papildomi simboliai. (Atsako skaičiai gali būti pakartoti.)
B1 Įdiekite korespondenciją tarp junginio pavadinimo ir bendros homologinės serijos formulės, kuriai jis priklauso.
| Bet | B. | Į | G. |
Atsakymas į užduotis B6-B8 yra trijų skaitmenų seka, atitinkanti teisingų atsakymų skaičių. Užsirašykite šiuos numerius didėjančia tvarka pirmiausia į darbo tekstą ir perkelkite juos į atsakymo formą Nr. 1 be tarpų, kablelių ir kitų papildomų simbolių.
B6 sąveika 2-metilpoopane ir bromino kambario temperatūroje šviesoje
1) reiškia pakeitimo reakcijas
2) teka per radikalų mechanizmą
3) lemia pirmenybę 1-brom-2-metilpoopano formavimui
4) veda prie naudingos švietimo 2-brom-2-metilpropan
5) srautai su C - C pertrauka
6) yra katalizinis procesas
B7 fenol reaguoja su
1) deguonis
2) Benzol
3) Natrio hidroksidas
4) chloridas
5) natrio
6) Anglies oksidas (IV)
Atsakymas: ___________________________
B8 metilaminas gali sąveikauti su
1) Propanas
2) Chlormetanas
3) deguonis
4) Natrio hidroksidas
5) Kalio chloridas
6) Sieros rūgštis
Atsakymas: ___________________________
Atsakymas į užduotis B9-B10 yra skaičius. Užsirašykite šį numerį į darbo tekstą ir perkelkite jį į atsakymo formą Nr. 1, nenurodant matavimo vienetų.
B9 Nustatykite vandens masę, kuri turėtų būti pridėta iki 20 g acto rūgšties tirpalo, kurio masė yra 70%, kad gautų acto rūgšties tirpalą su masės dalimi 5%. (Įrašykite numerį iki sveikojo skaičiaus.)
Atsakymas: ___________
B10 deguonies masė, reikalinga visam vandenilio sulfido (N.O.) deginimui iki 2 yra lygus __________. (Įrašykite numerį iki sveiko skaičiaus.)
Nepamirškite perkelti visus atsakymus į atsakymą tuščią numerį 1.
3 dalis.
Norėdami įrašyti atsakymus į šios dalies užduotis (C1-C5), naudokite atsakymo formą Nr. 2. Įrašykite užduoties numerį (C1, C2 ir tt), tada jo pilną sprendimą. Įrašai aiškiai ir įlaipinami.
C1 naudojant elektroninio balanso metodą, atlikite reakcijos lygtį
C2 druska, gaunama ištirpinant geležies karšto koncentruotos sieros rūgšties, buvo apdorotas pertekliniu natrio hidroksido tirpalu. Gautos rudos nuosėdos buvo filtruotos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo sparkluota su geležimi.
C3 Parašykite reakcijos lygtis, kuriomis galima atlikti šias transformacijas:
C4 į natrio hidroksido tirpalą, sveriantį 1200 g, pridėjo 490 g 40% sieros rūgšties tirpalo. Norint neutralizuoti gautą tirpalą, reikia 143 g kristalinės sodos na 2 CO 3 ⋅10h 2 o. Apskaičiuokite natrio hidroksido masę ir masinę frakciją pradiniame tirpale.
C5 su 25,5 g ribojančio neko sauso karboksirūgšties su pertekliniu tirpalu natrio bikarbonato, 5,6 litrų (N.O.) dujų buvo atskirta. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.
Chemijos egzaminų tyrimo sistema
1 DALIS
Dėl teisingo atsakymo į kiekvieną užduotį 1 dalis, 1 taškas. Jei nurodomi du ar daugiau atsakymų (jie yra teisingi), nėra neteisingo atsakymo ar atsakymo - 0 taškų.
| QUEST NUMBER | Atsakymas | QUEST NUMBER | Atsakymas | QUEST NUMBER | Atsakymas |
| A1. | 1 | A11. | 3 | A21. | 2 |
| A2. | 1 | A12. | 3 | A22. | 3 |
| A3. | 3 | A13. | 2 | A23. | 1 |
| A4. | 4 | A14. | 2 | A24. | 3 |
| A5. | 4 | A15. | 2 | A25. | 3 |
| A6. | 4 | A16. | 4 | A26. | 3 |
| A7. | 1 | A17. | 3 | A27. | 4 |
| A8. | 1 | A18. | 1 | A28. | 3 |
| A9. | 4 | A19. | 3 | ||
| A10. | 2 | A20. | 1 |
2 dalis
Užduotis su trumpu nemokamu atsakymu laikomas tinkamai įvykdytas, jei numerių seka (numeris) yra teisingai nurodyta.
Už visą teisingą atsakymą Q1-B8 užduotys yra 2 taškai, jei viena klaida yra pagamintas - 1 taškas, už neteisingą atsakymą (daugiau nei viena klaida) arba jo nebuvimas - 0 taškų.
Dėl teisingo atsakymo į B9 ir B10 užduotis, 1 taškas yra už neteisingą atsakymą arba jo nebuvimą - 0 taškų.
QUEST NUMBER | Atsakymas |
3 dalis.
Užduočių tikrinimo ir vertinimo kriterijai su išplėstiniu atsakymu
Užduočių vykdymo nustatymas: C1, C5 - nuo 0 iki 3 taškų; C2, C4 - nuo 0 iki 4 taškų; C3 - nuo 0 iki 5 taškų.
C1. Naudojant elektroninio balanso metodą, atlikite reakcijos lygtį
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O
Nustatykite oksidatorių ir redukuojančią agentą.
Taškas |
|
Atsakymo elementai: 2) Nurodoma, kad sieros oksidacijos laipsnis yra +4 yra mažinantis agentas, o manganas į oksidacijos laipsnį yra +7 (arba permanganato kalio dėl mangano iki oksidacijos laipsnio +7) - oksidatorių; | |
Atsakydama, klaida pateikiama tik viename iš elementų. | |
Atsakant, klaidos atliekamos dviem elementais | |
Didžiausias rezultatas |
C2. Druska, gaunama tirpinant geležies karšto koncentruotos sieros rūgšties, buvo gydoma natrio hidroksido tirpalu.
Gautos rudos nuosėdos buvo filtruotos ir kalcinuotos. Gauta medžiaga buvo sparkluota su geležimi.
Parašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Taškas |
|
Atsakymo elementai:
| |
Tinkamai užregistruotas 4 lygtis reakcijų | |
Teisingai įrašytos 3 reakcijos lygtys | |
Pataisytos 2 reakcijos lygtys | |
| Pataisyta 1 reakcijos lygtis | 1 |
Visi atsakymo elementai įrašomi neteisingai. | |
Didžiausias rezultatas |
C3. Parašykite reakcijos lygtis, su kuriomis galima atlikti šias transformacijas:
Taškas |
|
Atsakymo elementai:
| |
Atsakymas yra teisingas ir išsamus, apima visus pirmiau nurodytus elementus. | 5 |
| Tinkamai užregistruotas 4 lygtis reakcijų | 4 |
| Teisingai įrašytos 3 reakcijos lygtys | 3 |
| Pataisytos 2 reakcijos lygtys | 2 |
| Teisinga reakcijos lygtis yra teisingai užregistruota. | 1 |
| 0 | |
| Didžiausias rezultatas |
C4. Į natrio hidroksido tirpalą, 1200 g masė buvo pridėta iki 490 g 40% tirpalo sieros rūgšties. Norint neutralizuoti gautą tirpalą, reikia 143 g kristalinės sodos na 2 CO 3 ⋅10h 2 o. Apskaičiuokite natrio hidroksido masę ir masinę frakciją pradiniame tirpale.
Taškas |
|
Atsakymo elementai: Apskaičiavimas taip pat įmanoma, remiantis NAHSO 4 formavimo formavimo lygtimi ir vėlesne sąveika su NA 2 CO 3. Galutinis atsakymas nepasikeis; 2) apskaičiuojamas bendras sieros rūgšties kiekis, taip pat skaičius 3) Apskaičiuota sieros rūgšties kiekio, kuris reagavo su natrio hidroksidu ir natrio hidroksido masės šaltinio tirpale: n (H2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) pradiniame sprendime apskaičiuojamas natrio hidroksido masės frakcija: | |
Atsakymas yra teisingas ir išsamus, apima visus pirmiau nurodytus elementus. | 4 |
| Atsakydama, viena iš pirmiau minėtų elementų padaryta klaida. | 3 |
| Atsakant, klaidos pateikiamos dviem pirmiau minėtų elementų | 2 |
| Reaguojant, leidžiami trijų pirmiau minėtų elementų klaidos | 1 |
| Visi atsakymo elementai įrašomi neteisingai. | 0 |
| Didžiausias rezultatas | 4 |
* Pastaba.
C5.Į 25,5 g ribojančios Unco-bloko karboksirūgšties sąveika su natrio bikarbonato tirpalu, 5,6 litrų (N.O.) dujų buvo atskirta. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.
| Taškas | |
Atsakymo elementai. Su N H 2N + 1 Cooh + Nahco 3 \u003d CNH 2N + 1 COONA + H 2 O + CO 2 2) apskaičiuojama rūgšties molinė masė: 3) nustatoma molekulinės rūgšties formulė: Molekulinė formulė - C 4 H 9 Cooh | |
| Atsakymas yra teisingas ir išsamus, apima visus pirmiau nurodytus elementus. | 3 |
| Pirmasis ir antrasis atsakymo elementai yra teisingai užregistruoti. | 2 |
| Pirmasis arba antrasis atsakymo elementai yra teisingai užregistruoti. | 1 |
| Visi atsakymo elementai įrašomi neteisingai. | 0 |
| Didžiausias rezultatas | 3 |
* Pastaba. Jei atsakymas yra skaičiavimų klaida viename iš elementų (antra, trečia ar ketvirta), kuri buvo neteisingas atsakymas, užduoties vertinimas sumažinamas tik 1 balais.
1) sandoros ne poliaras, jonų ir kovalentinis poliarinis
2) joninis, kovalentinis ne poliaras ir kovalentinis poliaras
3) kovalentinis poliaras, jonas ir kovalentinis ne poliaras
4) joninis, kovalentinis poliaras ir kovalentinis ne poliaras
Nemetalinės elementų savybės laikotarpiu, kai padidėja atominės branduolys
1) sustiprintas; 2) periodiškai pakeisti; 3) susilpninti; 4) nesikeičia
Karboksilo grupė, prieinama molekulėse
1) Monatominiai alkoholiai; 2) aldehidai; 3) Poliatominiai alkoholiai
4) Karboksirūgštys
5. Bario hidroksido su sieros rūgštimi sąveika yra reakcija
1) priedas; 2) mainai; 3) pakeitimas; 4) hidratacija
Koeficientas prieš sumažinant agento formulę reakcijos lygtyje, kurio schema
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O yra lygūs
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Elektros laidumo medžiagų bandymo priemonės vienkartinė negalima apšviesti Kai įjungiate elektrodus
1) sacharozės vandeninis tirpalas; 2) Natrio chlorido tirpalas
3) skruzdžių rūgštis (laistymas. P-p); 4) ištirpinti natrio hidroksidą
8. visų koeficientų visomis ir sutrumpintų jonų lygtis tarp azoto rūgšties ir bario hidroksido yra lygi
1 ) 10 ir 3 2) 12 ir 3 3) 10 ir 4 4) 12 ir 4
Sutrumpintos joninės reakcijos lygtys
Zn 2+ + 2H - \u003d Zn (OH) 2 ¯ atitinka medžiagų sąveiką
1) Znso 4 (P-P) ir FE (OH) s; 2) ZNSO 4 (RR) ir VA (OH) 2 (RR)
3) Zncl 2 (P-P) ir NaOH (P-P); 4) zno ir h 2 o
10. Azoto rūgštis nereaguoja Nuo.
l) FEO 2) SASOZ 3) SIO 2 4) CU
11. Kai šildant alkoholius, esant koncentruotai sieros rūgšties, galite gauti
1) alkoholiai; 2) eteriai; 3) aldehidai; 4) Karboksirūgštys
Hidrolizės nėra
1) geležies sulfatas (iii); 2) alkoholiai; 3) amonio chloridas; 4) esterių esteriai
Organinės medžiagos ir transformavimo schemos formulė
+ Cl 2 + Naoh
C 2H 6 ® x ® a
1) C2H 5 OH; 2) C2H 5 Ona; 3) C2H 5 Cl; 4) C 2N 6
14. Kokybinė reakcija į amonio druskos yra
1) šarminiai veiksmai; 2) Kitos druskos veikimas
3) rūgšties veiksmas; 4) Nitratų skaidymas
15. "Silver veidrodis" reakcija yra būdinga abiem medžiagoms
1) acto rūgštis ir acetaldehidas; 2) skruzdžių rūgštis ir formaldehidas
3) gliukozė ir glicerinas; 4) Sacharozė ir glicerinas
16. S. aukštas Greitis kambario temperatūroje teka reakcija
1) cinkas su atskiestu sieros rūgštimi; 2) Magnis su vandenilio chlorido rūgštimi
3) geležies su deguonimi; 4) Natrio karbonatas (P-P) su druskos rūgštimi
Cheminė pusiausvyra sistemoje
2NO (g) + o 2 (g) û 2 2 (g) + Q.gali būti perkelta į reakcijos produktą, kai
1) temperatūros mažinimas; 2) padidinti temperatūrą;
3) slėgio mažinimas; 4) naudojant katalizatorių
Acetilenas laboratorijoje gaunamas iš
1) kalcio karbidas; 2) kalcio karbonatas; 3) anglis; 4) kalcio hidroksidas
Pramonėje gaunamas acto rūgštis
1) Butano katalizinis oksidavimas
2) natrio acetato su sieros rūgštimi sąveika
3) esterių hidrolizė
4) Paprastų esterių hidrolizė
20. Homologija SNZ-CH2-CH2-CH \u003d CH2 yra
1) Penten-2 2) metilbutene-1 3) Butene-1 4) metilbutanas
Izomero propanol-1 formulė
1) SNZ-CH2 -CN \u003d O
2) SNZ-CH2 -O-SNZ
3) SNZ-CH2-CH2
22. Alkal svoris, kuris turi būti ištirpintas 50 g vandens, skirtų 10% tirpalo paruošimui, yra lygus
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12,5
23. Bario nitrato medžiagos, susidariusios tirpaluose, kurių sudėtyje yra 3 molių azoto rūgšties ir 4 mol hidroksido bario, drenažo, lygios
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Gauta 92G etanolio laistymo agentas, buvo gauta 33,6 litrų (N.O.) etileno. Produkto derlius kaip teoriškai įmanoma procentinė dalis
Transkriptas.
1 klausimai A4 chemijoje 1. Cheminė jungtis metano ir kalcio chlorido molekulių, atitinkamai kovalentiniu poliariniu ir metaliniu joniniu bei kovalentiniu poliariniu kovalentiniu, ne poliariniu ir jonų kovalentiniu poliariniu ir jonų kovalentiniu poliariniu ryšiu yra suformuota molekulių tarp skirtingų ne- metalai, joniniai tarp metalų ir nemetalų atomų. Mes apibrėžiame medžiagų sudėtį pagal formules: metano anglies ir vandenilio, todėl ryšys yra kovalentinis poliaras, kalcio kalcio chlorido ir chloro, tai reiškia jonų ryšį. Atsakymas: Nurodykite medžiagą, kuria deguonies formų jonų jungtys. Ozono kalcio oksido anglies dioksido vandens kalcio oksidas yra joninis junginys, nes joninė jungtis susidaro tarp metalų ir nemetalų atomų. Atsakymas: 2.
2 3. Junginiai su kovalentiniu ne poliariniu jungtimis yra iš eilės: Kovalentinis ne polilinis ryšys suformuotas paprastomis medžiagomis tarp ne metalinių atomų. 4. Vandenilio jungtis yra būdinga Alkanovo alkilo alkitov arenoje. Tarp vandenilio atomo susidaro tarpinis vandenilio jungtis, susieta su dideliu elektroniniu atomu (F, O ir N), viena molekulė ir aukšto elektrono elemento atomu (F, o , N, Cl). Kita molekulė. Pavyzdžiui, tarp vandenilio vandenilio vandenilio atomo vienos fluoro molekulės ir fluoro molekulės yra vandenilio vandenilio riba yra vandenilio jungtis (paskirta punktyrintu); angliavandeniliai ir negali sudaryti vandenilio obligacijų. Atsakymas: 3.
3 5. Tik kovalentines obligacijas turi kiekvieną iš dviejų medžiagų: medžiagų molekulės 4 variante susideda iš ne metalo atomų. Nemetal atomai yra sujungti kovalentinėmis obligacijomis. Todėl tai yra teisingas atsakymas. Atsakymas: ne poliarinė kovalentinė obligacija būdinga kiekvienai iš dviejų medžiagų: vandens ir deimantų vandenilio ir chloro vario bei azoto bromo ir metano kovalentinis ne polilinis ryšys yra suformuotas paprastomis medžiagomis tarp ne metalų atomų. Antrojoje atsakymų versijoje nėra metalų, tai reiškia, kad tai yra teisingas atsakymas. Atsakymas: 2.
4 7. Supenato ne poliarinė jungtis yra būdinga kovalentiniam ne poliariniam ryšiui, sudarytam paprastomis medžiagomis tarp ne metalinių atomų. Paprasta medžiaga Nemmetall jodas, tai yra teisingas atsakymas. 8. Kovalentinė ne poliarinė jungtis yra būdinga kiekvienai iš dviejų medžiagų: azoto ir vandens deguonies ir amoniako vario ir azoto bromo ir metano kovalentiniu ne poliariniu ryšiu yra suformuotas paprastomis medžiagomis tarp ne metalo atomų. Azoto ir deguonies yra paprastos ne metalinės medžiagos, o tai reiškia šį teisingą atsakymą.
5 9. Medžiagos su CALVALENT poliariniu ryšiu yra iš eilės: kovalentinė obligacija yra atomų junginys bendromis elektroninėmis poromis yra suformuota tarp ne metalų atomų. Jonų ryšys Šis ryšys tarp jonų susidaro sąveikos su metaliniais ir nonmetal atomais. Pirmuoju variantu molekulės susideda tik iš ne metalinių atomų, todėl tai yra teisingas atsakymas. Kovalentinė obligacija yra poliarinė ir ne poliarinė. Ne polilinis ryšys tarp tų pačių atomų, poliarinių - tarp skirtingų. (Tiksliau, ne poliarinis kovalentinis ryšys tarp atomų su tuo pačiu elektroniniu ryšiu, poliariniu - tarp atomų su skirtingu elektroniniu būdu) 10. Joninės komunikacijos medžiaga yra jonų ryšys. Šis ryšys tarp jonų yra suformuotas metalo sąveika ir ne -Metal atomai. Joninis junginys yra kalcio fluoridas.
6 11. Kovalentinė ne poliarinė obligacijų medžiaga turi kovalentinę ne poliarinę ryšio formulę. Tai yra atomų junginys bendromis elektroninėmis poromis, yra suformuota tarp ne metalinių atomų su tuo pačiu elektroniniu būdu. Medžiaga, kai susidaro kovalentinis ne polilinis ryšys, yra bromas. Atsakymas: vandenilio jungtis yra tarp vandenilio vandenilio etanolio molekulių tarpolekulinė vandenilio jungtis yra suformuota tarp vandenilio atomo kovalentiškai susietos su dideliu elektroteziniu atomu (F, O ir N), viena molekulė ir didelio elektrono elemento atomas (f , O, n, cl) kita molekulė. Pavyzdžiui, vandenilio vandenilio vandenilio atomo vandenilio fluoro molekulės ir fluoro atomo yra vandenilio vandenilio vandenilio atomas yra vandenilio jungtis (nurodyta punktyrinta) tarp siūlomų medžiagų, vandenilio jungtis yra įmanoma tarp etanolio molekulių atsakymo: 4.
7 13. Hidraulinių strypų ir bromo molekulių, cheminės jungties, atitinkamai, kovalentiniu poliariniu ir kovalentiniu ne poliariniu joniniu ir kovalentiniu poliariniu kovalentu, ne poliariniu ir kovalentiniu poliariniu joninu ir skirtingų nemetalių kūgio atomais, kovalentiniais poliariniais ryšių atomais chlorido molekulėje. "Bromine" yra paprasta medžiaga Nemmetall komunikacijos kovalentinis nonolaurinis. 14. Ioninės ir kovalentinės obligacijos dalyvauja chlorido natrio karbido kalcio silicio oksido gliukozės natrio chlorido formavime - junginys su joninio ryšio tipu, silicio oksido - kovalentiniu, gliukoze yra kovalentiniu. Tik kalcio karbido atveju () junginyje yra jonų (tarp katijono ir anijono) ir kovalentiniu (tarp anglies atomų anijonų) komunikacijose. Atsakymas: 2.
8 15. Medžiaga, kuria kovalentinei obligacijai sudaro amonio nitrato chlorvinilo etileno glikolio kalcio karbido amonio jonio donoro formos mechanizmas (šiuo atveju, esančioje amonio nitrate) yra tipiškas dalelės, kurioje yra kovalentinė obligacija, pavyzdys yra suformuotas pagal donorų-acceptor mechanizmą. 16. Kurioje molekulėje yra kovalentinis ne polilinis ryšys? H 2 O 2H 2 O SF 2 CAF 2 vandenilio peroksido molekulėje yra ryšys tarp deguonies atomų, kuris yra kovalentinis į ne poliarinį.
9. Kurioje molekulėje yra kovalentinis ne polilinis ryšys? C2H 6 CH4 NO 2 HCl tik etano molekulėje (C2 H 6) yra anglies-anglies jungtis, kuri yra kovalentinis ne poliaras. 18. Tik kovalentines obligacijas suformuoja abi poros kovalentinių obligacijų medžiagų yra suformuotos tarp ne ląstelių atomų. Joninės jungtys yra suformuotos tarp metalų ir neetalų. Be to, joninis ryšys įvyksta tarp amonio jonų jonų (pavyzdžiui,) (ir panašūs) ir neigiami tokiu būdu, tik kovalentines obligacijas formuoja abiejų atsako poros medžiagų: 3.
10 19. Infuzija su jonų ryšio tipu yra atsakingas už jonų ryšį. Šis ryšys tarp jonų susidaro, kai sąveikauja metalo ir ne metalinių atomų sąveika, todėl Rubida fluoridas yra teisingas atsakymas. Atsakymas: vandenilio jungės su vandenilio sulfido molekulės vandenilio anglies dioksido anglies rūgšties molekulių vandenilio jungtis susidaro tarp vandenilio atomo vienos molekulės ir elemento atomo su dideliu elektroniniu būdu kitai molekulei, tokie elementai gali būti: o, N, F, Cl. Vandenilio obligacijoms reikia dalyvauti poliarinių kovalentinių obligacijų molekulėje, kurios susidaro vandenilio atomo ir elektroninė atomo (deguonies, azoto, halogeno) formavime. Acto rūgšties molekulėje yra Cooh atomų grupė, kur atsiranda elektronų tankio poslinkis, todėl teisingas atsakymas yra acto rūgštis.
1. Siūlomu sąrašu pasirinkite du junginius, kuriuose yra jonų cheminė jungtis. 2. Vandenilio jungtis susidaro tarp metanolio metanolio metanolio metanolio metanolio vandenilio molekulių
Pažinčių paruošimui 1. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du junginius, kuriuose yra jonų cheminė jungtis. 2. Siūlomu sąrašu pasirinkite du junginius, kuriuose tarp molekulių
Chemijos kontrolės darbai 2 11 klasės pastato medžiaga Atsakymai \u003e\u003e\u003e Chemija Egzaminas 2 11 Klasių pastato medžiaga Atsakymai Patikrinimas chemijos 2 11 klasės pastato medžiagos Atsakymų bandymas
1. Kokio tipo cheminis ryšys bario okside? Covenate Non-Polar Metal Covalent Polar Ionic 2. Kokio tipo cheminės obligacijos chloro oksido (VII)? Kovalentinis poliar jonų kovalentinis
Uždelstos užduotys (114) Joninis ryšio pobūdis yra ryškiausias 1 junginio) CCL 4 2) SIO 2 3) CABR 2 4) NH 3 medžiagos, suformuotos prijungiant tuos pačius atomus, cheminės obligacijos 2) kovalentines
3. Cheminis ryšys Joninė cheminė komunikacija Tai ryšys, sudarytas iš elektrostatinio katijonų pritraukimo į anijas. Kovalentinė cheminė jungtis yra ryšys, atsirandantis dėl atomų
Bandymas "Cheminių obligacijų klasifikacija" 1. Kovalentinis ne polilinis ryšys yra suformuotas tarp chloro atomo ir atomo 1) kalio 2) vandenilio 3) chloro 4) anglies 2. Kovalentinis ne polilinis ryšys yra suformuotas tarp
Užduotys A6 chemijoje 1. Molekulinė struktūra turi 1) silicio oksido (IV) 2) bario nitrato 3) natrio chloridas 4) anglies oksidas (ii) pagal cheminės medžiagos struktūrą supranta, kurios molekulių dalelės yra pastatytos iš kurios dalelių. \\ t
1. Kuris iš išvardytų elementų yra tipiškiausias ne metalolis? 1) Deguonis 2) sieros 3) selenas 4) Tellur 2. Kuris iš išvardytų elementų turi didžiausią elektroninį elektroninį? 1) natrio
Statybinės medžiagos Chemija 11 Klasių tyrimas \u003e\u003e\u003e Statybinės medžiagos Chemijos laipsnis 11 klasės egzaminų pastato medžiaga Chemija 11 klasės egzaminas Vandenilio komunikacija Nėra formų tarp molekulių
1.1. Nurodykite komunikacijos tipo pavadinimą, kuriame aprašoma ištrauka: "Komunikacija atsiranda dėl bendro dviejų elektronų debesies formavimo." Atsakymas: kovalentinis 1.2. Nurodykite numerius (be skyrybos ir tarpų)
Teoriniai chemijos pagrindai 1. Inertinių dujų elektroninė konfigūracija turi ION 1) FE 3+ 2) FE 2+ 3) CO 2+ 4) CA 2+ 2. Inertinės dujų elektroninė konfigūracija turi 1) OON 1) OON 1) -2) S 2+ 3) Si 2+ 4) br +
Bandymai 1 parinktis 1. Atmoso atkūrimas už nedalomos savivaldybės smashing didintuvų buvo pristatytas Nayy: a) XIH amžiuje. ir fizikų batai; b) khihh c. Angli fizikas j.tomom; c) anntinant;
1. Koks yra deguonies atomo branduolio mokestis? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Kas yra bendras atomuose 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) Masinis skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neatrų skaičius 4) Radioaktyviųjų savybių įvesties bandymai
Chemija Cheminės komunikacijos 1 laipsnio parinktis 1. Kovalentinis ryšys tarp atomų susidaro: 1) Bendrosios elektroninės poros 2) Elektrostatinis jonų traukimas 3) "Elektroninis
Egzamino bilietai iš valstybės galutinio sertifikavimo chemijoje pagrindinių švietimo programų pagrindinio bendrojo lavinimo 2019 1. Periodinė teisė ir periodinė cheminės medžiagos sistema
Numatomos medžiagos, skirtos pasirenkamam kursui "Padidėjusio sudėtingumo užduočių sprendimas" už 0 klasių Quest numerio įvesties įvesties įvedimo kontrolės turinio elementų kodiklio ir reikalavimų studijų mokymui
11-ojo laipsnio bandymo darbai chemijos statybos medžiaga \u003e\u003e\u003e 11 klasės bandymo darbas chemijos statybinės medžiagos 11 klasės bandymo darbai chemijos statybos medžiaga tik kovalentinė obligacija yra stebima
Bandymas 1 periodinė teisė ir periodinė cheminių elementų sistema. Atomo struktūra. 1. Koks yra skirtumas tarp vieno elemento izotopų atomų? 1) protonų skaičius; 2) neutronų skaičius; 3) elektronų skaičius;
3. Molekulės. Cheminė jungtis. Medžiagų cheminės dalelės, susidarančios iš dviejų ar kelių atomų, struktūra vadinama molekulėmis (realiais arba sąlyginiais polifidrinių medžiagų vienetais).
"Foxford". Dvejetainių junginių leidyba pagerina žinių lygį, 11 laipsnio dvejetainiai junginiai Ši kolektyvinė medžiagų grupė turi skirtingą cheminę struktūrą, tačiau susideda iš dviejų tipų atomų.
1.1. Nurodykite bendrą elementų, nurodytų geltonos spalvos, pavadinimas. Atsakymas: Ne metalai PS dešinėje pusėje užima ne metalinius elementus (P-elementus). 1.2. Nurodykite elemento, kuris smarkiai skiriasi
1. Planuojami dalyko temos rezultatai. Kaip 9 klasės objekto tyrimo rezultatas, studentas turėtų žinoti / suprasti: cheminė simbolika: požymiai cheminių elementų, cheminių formulių ir lygčių
1. Koks yra anglies atomo branduolys? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Kas yra bendras 12 6C ir 11 6C atomuose? 1) Masinis skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neatrų skaičius 4) Radioaktyviųjų savybių įvesties bandymai
Patvirtinta tvarka Baltarusijos Respublikos švietimo ministras 03.12.2018 836 Bilietai egzaminui į išorės egzaminą, kai mokosi vidurinio ugdymo programos turinį
1. Planuojami mokymosi rezultatų 2 skirsnis Cheminių reakcijų įvairovė dėl skyriaus studentų turi turėti didelių cheminių sąvokų: cheminių reakcijų klasifikavimas įvairiais būdais, \\ t
Užduotys temą: "Periodinė MENDELEEV sistema" Perskaitykite abstraktus ir atlikti užduotis. Kiekvienam klausimui vienas atsakymas. 5 užduotys periodiškai keičiasi elemento grafinė konfigūracija
Ii. Statybinės medžiagos joninės cheminės obligacijos joninės ryšio dalelės, turinčios didesnę mokestį nuo nulinių katijų, turi teigiamą anon mokestį, turi neigiamą mokesčio apibrėžimą: jonų ryšys yra cheminė medžiaga
Chemija 1. Pradinės cheminės sąvokos. Chemijos objektas. Kūnai ir medžiagos. Pagrindiniai žinių metodai: stebėjimas, matavimas, aprašymas, eksperimentas. Fiziniai ir cheminiai reiškiniai. Saugumo reguliavimas
Patvirtinta tvarka Baltarusijos Respublikos švietimo ministras 03.12.2018 836 Bilietai egzaminui į išorės tvarka, kai mokosi pagrindinio švietimo švietimo programos turinį tyrime
Teminis chemijos planavimas 2017-2018 mokslo metų 9 klasės pamoka: O.S. Gabrielyan. Chemija. 8-oji klasė. M., "Drop", 2007-2012 m Turinys dabartinių Materiction Terminai Privalomas Minimalus įvadas.
-
Universiteto patarėjo įvadinis patarėjas turėtų parodyti pagrindines chemijos teorines nuostatas kaip vieną iš svarbiausių gamtos mokslų, kurie paremtų mokslinį supratimą
I. Išplėstiniai rezultatai Studento pagrindinės švietimo programos pagrindinio bendrojo lavinimo chemijos absolventas bus išmokti: apibūdinti pagrindinius metodus žinių: stebėjimas, matavimas,
Teminis chemijos planavimas (išorinis) 2016-2017 mokslo metams 8 laipsnio vadovėliui: O.S. Gabrielyan. Chemija. 8-oji klasė. M., "Drop", 2007-2015 m Ketvirtai iš mokymo programos
Savivaldybės valstybinė bendruomenės švietimo įstaiga "Kezhemsky vidurinė mokykla" Darbo programa Studijų tema "Chemija" 9 laipsnio studentams, Kekshemsky 208. Planuojami rezultatai
Banko užduotys Chemija 9 laipsnis 1. Elementas turi tris elektronus 2-ojo energijos lygiu. Elemento sekos numeris 3 5 7 13 2. Kiek elektronų yra esant išoriniame elemento lygyje su sekos numeriu
8-9 klasių klasių "Chemistry" paaiškinimų darbo programa buvo sukurta pagal pagrindinę pagrindinės bendrosios MBOU Murmansko "vidurkio ugdymo programą
Egzamino bilietai iš valstybės galutinio sertifikavimo chemijoje pagal pagrindinio bendrojo lavinimo bilietą 1 1. Periodinė cheminių elementų sistema D. I. MENDELEV ir atomų struktūra:
Bandymas "Cheminė komunikacija" 11 klasė 1. amoniako ir chlorido bario cheminės komunikacijos, atitinkamai, 1) jonų ir kovalentiniu poliariniu 2) kovalentiniu poliariniu ir joniniu 3) kovalentiniu ne poliariniu ir metalu
Užduotys 3. Molekulių struktūra. Cheminis ryšys 1. Kokio tipo cheminis ryšys bario okside? Covenate Non-Polar Metal Covalent Polar Ionic 2. Kokio tipo cheminės obligacijos chloro oksido (VII)?
A3 užduotys chemijoje 1. Ar sprendimai yra susiję su metalų jungtimis? A. Aliuminio oksidacijos laipsnis aukščiausiu oksidu yra +3. B. Natrio oksido sutelktos savybės išreiškiamos daugiau nei aliuminio oksido
Užduotys 3. Molekulių struktūra. Cheminis ryšys 1. Kokio tipo cheminis ryšys bario okside? Metalo Covalent Polar 2. Kokio tipo cheminės jungties chloro oksido (VII)? Covalent Polar Jonic.
Teminis chemijos planavimas (išorinis) 2016-2017 mokslo metams 11 laipsnių pamoka: O.S. Gabrielyan. Chemija. 11 klasė. Pagrindinis lygis. M., "Drop", 2007-2015 m Pusmetį švietimo medžiagos turinys
Bilietai chemijos egzaminui 8 klasės bilietus 1 1. Chemijos objektas. Medžiagos. Medžiagos yra paprastos ir sudėtingos. Medžiagų savybės. 2. Rūgštis. Jų klasifikacija ir savybės. Bilietas 2 1. Transformacijos medžiagų.
Savivaldybės biudžeto ugdymo įstaigos vidurinė mokykla 4 nei BALTIYSK darbo programa Studijų tema "Chemija" 9 laipsnio, scenos bazės lygio BALTIYSK 2017) 1. READY
Pagrindinio bendrojo lavinimo chemijos švietimo lygis. Chemijos studijavimas pagrindinėje mokykloje siekiama pasiekti šiuos tikslus: įvaldyti svarbiausius cheminių simbolių žinias, chemines sąvokas,
Savivaldybės autonominė bendroji ugdymo įstaiga "vidurinė bendroji mokykla 16" su 2016 m. Gruodžio 16 d. Pakeitimais. Dalyko "Chemistry" 8-9 klasės (FC būsena) 1. Reikalavimai
Gamtos mokslai. Chemija. Bendra ir neorganinė chemija. Pagrindinės chemijos sąvokos ir įstatymai. Medžiagos struktūra. Cheminių ryšių tipai. Chemijos objektas. Jos ryšį su kitais mokslais. Žinių apie medžiagos savybes, struktūrą, \\ t
Chemija AIŠKINAMASIS PASTABA Apytikslė klasių "chemijos" programos programa yra sudaryta pagal patvirtinto pagrindinio bendrojo lavinimo rezultatus reikalavimus
Savivaldybės autonominė vidurinė institucija Pagrindinė švietimo mokyklos mokykla ZARUBINO bilietai chemijos mokytojų chemija SOMOVA N.KH. 2012 m. Egzaminų bilietai chemijos teorinėje dalyje
2009 m. Saratovo valstijos medicinos universiteto chemijos egzaminų programa 1. Chemijos objektas, jos užduotys. Gamtos mokslų chemijos vieta, mokslų santykiai su chemija.
A1 užduotys chemijoje 1. Tas pats elektronų skaičius yra dalelių. Elemento sekos numeris nustato, kaip atomo elektronų skaičius. Kai elektronų skaičius susidaro teigiamai apmokestinami jonai
Švietimo ir mokslo ministerija Krasnodaro teritorijoje Valstybės biudžeto švietimo įstaiga antrinio profesinio mokymo "NovorossiYSK kolegija radijo elektroninių prietaisų gamyba"
Anotacija į darbo programą cheminės darbo programos chemijos pagrindinės mokyklos darbo programa yra sudaroma remiantis: 1. Federalinio įstatymo "Dėl Švietimo Rusijos Federacijos" 2012 m gruodžio 273, 273. 2. Užsakyti ministerijos
Planuojama chemijos pamoka 11-ojoje vidurinio ugdymo temoje: "Cheminė medžiaga. Cheminės jungties tipai. Tikslai: 1. Siekiant gilinti, apibendrinti ir sisteminti pagrindines temos sąvokas. Gerinti įgūdžius
Ust-Donecko plotas x. Krymo savivaldybės Biudžeto generalinis ugdymo įstaiga Krymo vidurinė mokykla patvirtino užsakymą nuo 2016 m. Mokyklos direktoriaus I.N. KARIETSEVA darbo programa
I. reikalavimai studentų mokymo lygiui. Studentai dėl skyriaus asimiliacijos turėtų žinoti / suprasti: cheminis simbolizmas: cheminiai elementai, cheminės medžiagos ir cheminės lygtys
Darbo programa klasėje "Chemija", 9 laipsnio darbo programa mokymo tema "Chemija", 9 klasė yra sudaroma pagal federalinį komponentą valstybės standarto bendrojo lavinimo
I. REIKALAVIMAI STUDENTŲ PARUOŠIMUI STUDIJŲ STUDIJŲ PAGRINDINIAI STUDIJAI, Studentai turėtų žinoti: Cheminiai simboliai: Cheminiai elementai, Cheminės formulės ir cheminės lygtys
Chemijos darbo programa Abstraktinė klasė: 8-9 1. Reguliavimo dokumentai: 2012 m. Gruodžio 29 d. Federalinis įstatymas 273-Fz "Švietimas Rusijos Federacijoje" Švietimo ir mokslo ministerijos įsakymas rusų ministerijos
Reikalavimai magistrantūros mokymui: Studentas turėtų žinoti: svarbiausios cheminės sąvokos: cheminė medžiaga, cheminis elementas, atomas, molekulė, atominė ir molekulinė masė, jonų, alotropija, izotopai, \\ t
A 3. cheminė jungtis.
1. Cheminė jungtis chloridu ir bario chloridu, atitinkamai
1) kovalentinis poliaras ir joninis 2) kovalentinis ne poliaras ir joninis
3) joninis ir kovalentinis polilinis 4) joninis ir kovalentinis ne poliaras
2.
Ryšiai su kovalentiniais ne poliariniais ir joniniais ryšiais yra atitinkamai
1) bario sulfatas ir metanolio 2) vandenilio sulfidas ir metanas
2) vandens ir acetileno 4) azoto ir kalcio fluorido
3.
Cheminė jungtis metano ir kalcio chlorido molekulių, atitinkamai
1) Vandenilis ir joninis 2) jonų ir kovalentinis poliaras
3) sandoros ne poliariniai ir joniniai 4) kovalentinis poliaras ir joninis
4. Medžiagos tik su kovalentinėmis poliarinėmis obligacijomis nurodoma numeriu:
1) CAF 2, NA 2 s, N 2 2) P4, FES1 3, NN 3 3) SIF 4, HF, H 2 S 4) NA 3 P, LIN, S0 2
5. Medžiagos su jonų ryšio tipu - tai
1) SF 6, NN 4 f, iš 2, 2) NN 4 C1, PC1 3, SIIS1 4 3) KF, KS1, NN 4 F 4) CH4, K 2 C0 3, C 2N 2
6. En ryšio poliškumas didėja iš eilės
1) H 2 s, NS1 2) Hf. , H 2 O 3) NN 3, C2H 6 4) H 2 s, h 2 s
7. Komunikacijos ilgis padidėja eilutėje
1) RS1 3, RVG 3, pH 3 2) NN 3, NF3, NC1 3 3) SO2, CO2, NO 2 4) HCV1 3, VGF 3, NVG
6. Ryšio stiprumas padidėja eilutėje
1) NN 3, pH 3 2) H 2, VG \u200b\u200b2 3) CS2, CO 2 4) NVG, NI
9.
Joninis ryšio pobūdis yra labiausiai tariamas ryšyje
1) VEO 2) iki 2 o 3) MGO 4) 2 O 3
10. Σ-nuorodų skaičius yra vienodai molekulių iš eilės
1) H 2 S, CO2, NN 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF3, NN 3, NS1 4) C2H 2, SO 3, NN 3
11 . Π-obligacijų skaičius molekulėje didėja įrow.
1) CO2, SO2, C2H2 2 2) C2H2, NO 2, Nr. 3) NS1O 4, H 2 CO 3, C 2N 2
12.
Bendravimas yra sudarytas pagal donorų-ACCATOR mechanizmą
1) NN 3 2) H2 O 3) H 3 O + 4) N 2 O 2
A. Kuo daugiau energijos skiriama bendravimo formavimo metu, ryšys yra stipresnis.
B. Nuo poliarinio ryšio, tuo lengviau jis yra sugadintas pagal jonų tipą.
1) yra tik 2) tik tiesa tik B 3) abu sprendimai 4) abu yra neteisingi
A. Kai susmulkinami kai kurie ryšiai, išleidžiami energija.
B. PI komunikacija yra mažiau patvari nei Sigma obligacija.
A. Cheminės jungties formavime, energija visada skiriama.
B. Dvigubo ryšio energija mažiau nei vienas bendravimas.
1) yra tik 2) tik tiesa tik B 3) abu sprendimai 4) abu yra neteisingi
16.
Ryšio stiprumas didėja molekulių iš eilės
1) chloro-deguonies-azoto 2) deguonies azoto chloras
3) Oxygen-chlor-azoto 4) chlor-azoto deguonis
17. Vandenilio obligacijos yra suformuotos tarp molekulių
1) Vandenilis 2) Formaldehidas 3) Acto rūgštis 4) Vandenilio sulfide
18
Atomų specifika imti elektronų didėja numeris:
a) BR, S, TE b) c, si, pb c) Cl, br, i d) n, o, f
19
Šiuos chemines medžiagas sudaro kovalentiniu poliariniu komunikacijos sąskaita:
a) H 2 s, Cl2, H 2 O B) CO, SO2, N 2 O 5 V) NaCl, F 2, NO D) HCl, NH3, Ki
20
. Jonai, palyginti su atomais:
a) Skirtingas elektronų skaičius
b) Skirtingas protonų skaičius
c) kitokį neutronų skaičių
d) Nėra skirtumo
21
. Ryšium su "KNO 3" cheminių ryšių:
a) visi kovalentiniai b) visi joniniai
c) kovalentinis ir joninis
d) metalas ir kovalentinis
22
. Kokia eilutė yra įrašytos medžiagų su jonų ryšiu?
a) HBR, KOH, CABR 2
b) Cacl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H 2 SO 4, k 2 SO 4, al (OH) 3
d) k 2 o, NAF, taip 3
23
. Dauguma elektroninė elemento yra:
a) boronas b) sieros c) deguonies d) azotas
24
Susiję su joniniais ryšiais yra formulė: a) f 2 b) hf c) 2 g) 2
25
. Cheminių elementų atomai su seka numeriais 11 ir 7 yra cheminė jungtis:
a) kovalentinis ne poliaras b) kovalentinis poliar c) joninis d) metalas
26
Technika su metaliniu kaklaraiščiu turi formulę:
a) bacl 2 b) PCL 3 v) Cl 2 g) ba
27
. Cheminis ryšys kalio okside
a) kovalentinis poliar b) kovalentinis ne polilinis c) joninis d) metalas.
5. Molekulinės ir ne elastingos struktūros medžiagos.
1 . Apibūdinamos visos molekulinės struktūros medžiagos
1) Aukštas lydymosi 2 punktas) Elektros laidumas
3) kompozicijos pastovumas 4) kietumas
2 Silicio kristalinio grotelės
3 . Molekulinė struktūra turi 1) bario chlorido 2) kalio oksido 3) amonio chloridas 4) amoniako
4. Molekulinė struktūra turi
1) CO 2 2) QG 3) MGSO 4 4) SIO 2
5
. Molekulinės kristalų grotelės turi medžiagų
1) grafitas ir deimantas 2) silicis ir jodas
3) Chloro ir anglies oksido (4) 4) Kalio chlorido ir bario oksido
6
. Altopiniai pakeitimai yra
1) sieros ir seleno 2) grafitas ir deimantas
3) Oxygen-17 ir deguonies-18 4) azotas ir amoniakas
7 . Gamtos kristalų grotelės turi
1) silicio oksidas (4) ir anglies oksidas (4) 2) chloro ir jodo 3) grafito ir silicio 4) kalio chloridas ir natrio fluoridas
8 Eleolekulinė struktūra
1) CO 2) MGO 3) CO 2 4) SO 3
9 . Vienintelis lydymosi taškas turi
1) Ličio chloridas 2) Natrio chloridas 3) Kalio chloridas 4) Rubidžio chloridas
10 . Balta - šikšnosparnis su nemaloniu kvapu. Crystal grotelės bromas
1) atominis 2) molekulinė 3) joniniai 4) metalai
11 Silicio silicio naftos perdirbimo gamykla, netirpsta. Jos kristalų grotelės 1) atominis 2) molekulinė 3) jonų 4) metalas
12 Molekulės susideda iš kristalų
1) cukraus 2) druskos 3) deimantų 4) sidabras
13 . Crystals 1) cukraus 2) natrio hidroksido 3) vario 4) grafitas susideda iš natrio hidroksido
14 .TUG lydymas ir nepastovi medžiaga yra
1) su 6 val 6 2) VASO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Įvertinkite sprendimų teisingumą A. Jei yra kietas ryšys tarp kristalo dalelių, tai yra Tuglav
B. Visos kietosios medžiagos turi neakiškos struktūros.
1) yra tik 2) tik tiesa tik B 3) abu sprendimai 4) abu yra neteisingi
16
. Kontroliuokite sprendimų teisingumą
A. Jei yra stiprus ryšys tarp dalelių kristale, tai yra lengvai išgaruojama medžiaga
B. Visos dujos turi molekulinę struktūrą
1) yra tik 2) tiesa tik B 3) abu sprendimai yra ištikimi 4) abu yra neteisingi
A. Tarp molekulinės struktūros medžiagų yra dujinis, skystas ir kietas
įprastomis sąlygomis
B. . Medžiagos su atominės kristaliniu grotelėmis normaliomis sąlygomis
1) yra tik 2) tiesa tik B 3) abu sprendimai yra ištikimi 4) abu yra neteisingi