Puikūs mokslininkai. John Dalton.

John Dalton gimė 1766 m. Rugsėjo 6 d. Nenorėje šeimoje Šiaurės anglų kaime Iglsfield. Nuo pirmųjų metų jis turėjo padėti tėvams išlaikyti šeimą. Trylikos metų amžiaus jis baigė studijas vietos mokykloje ir jis pats tapo mokytoju. Tačiau atlyginimas buvo menkas, o Jonas išvyko ieškoti geriausios kendalo dalies.

Čia, 1781 m. Rudenį, jis tampa matematikos mokytoju. Kambarys, kuris buvo paimtas į jį vyrų įlaipinimo namuose mokykloje, buvo kukliai įrengtas, bet ir gyvenimas, visiškas nepriteklius, nebuvo mokyti jį į švaistymą. Be to, naujame kambaryje jaunasis mokytojas jaučiamas rūmuose. Galų gale, lentynos buvo sulaužytos iš knygų. Dabar John Dalton turėjo visas galimybes plėsti žinias ir skaityti, skaityti, skaityti.

Kartu su skaitymu Jonas nepadarė savo mylimų klasių - nuolatinių orų stebėjimų. Visų pirma, jis pakabino ant barometro sienos.

Meteorologiniai stebėjimai (tvarkant rezultatus ir suteikė galimybę atverti dujų įstatymus) Daltonas dirbo visą savo gyvenimą. Su didžiausia priežiūra, jis padarė kasdienius įrašus ir užregistravo daugiau nei du šimtus tūkstančių pastabų. Jis paėmė paskutinį įrašą prieš kelias valandas iki mirties.

Moksliniai tyrimai Daltonas prasidėjo 1787 m. Su stebėjimais ir eksperimentiniu oro studijomis. Jis dirbo sunkiai ir matematikai, naudojant turtingą mokyklos biblioteką. Palaipsniui jis pradėjo savarankiškai kurti naujas matematines užduotis ir sprendimus, o po to jis parašė pirmuosius mokslinius darbus šioje srityje. Farl, amžinai ieško žinių, labai greitai laimėjo ne tik savo kolegas, bet ir Kendalo miesto piliečius. Po ketverių metų jis tapo mokyklos direktoriumi. Tuo metu jis tapo arti Dr Charles Kharton, kelių Karališkosios karo akademijos žurnalų redaktorius.

Apskaičiuota plačiajai visuomenei, jie dažnai buvo įtraukti į jų puslapius mokslinis straipsnis. Tai buvo dėl gydytojo noro populiarinti mokslą. Daltonas tapo vienu iš nuolatinių šių almanacių autorių: daugelis jo mokslinių darbų buvo paskelbti jose. Dėl indėlio į matematikos ir filosofijos plėtrą, jis gavo keletą aukštų apdovanojimų. John Dalton vardas jau buvo žinomas ne tik Kendale. Jis skaito paskaitas Mančesteryje. Ir 1793 m. Jis persikėlė ten ir moko į naują kolegiją. Daltonas patiko naują darbą. Be kolegijos klasių, jis davė privačias pamokas, daugiausia matematikos.

Jis atnešė su juo "meteorologinių stebėjimų ir etidų" rankraštį, kuris lėmė Pensville leidėjo malonumą. Be barometro aprašymo, termometro, higrometro ir kitų prietaisų bei aparatų bei ilgalaikių pastabų rezultatų pateikimo Daltonas meistriškai išanalizavo debesų, garavimo, kritulių pasiskirstymo, ryto šiaurinių vėjų procesus ir taigi. Rankraštis buvo išspausdintas, o monografija buvo labai susidomėjusi.

Po metų po atvykimo į Mančesterio Daltoną tapo literatūros ir filosofinės visuomenės nariu. Jis reguliariai dalyvavo visuose susitikimuose, kuriuose Bendrovės nariai praneša apie savo tyrimų rezultatus. 1800 m. Jis buvo išrinktas sekretoriumi, 1808 m. Gegužės mėn. - pirmininko pavaduotojas ir nuo 1817 m. Ir iki gyvenimo pabaigos buvo prezidentas.

1794 m. Rudenį jis pateikė spalvų aklumą. Daltonas nustatė, kad tarp savo mokinių kai kurie negalėjo atskirti spalvų, o kai kurie dažnai juos supainioti. Jie matė žalią raudoną spalvą arba atvirkščiai, bet taip pat buvo tie, kurie supainiojo mėlynos ir geltonos spalvos.

Šiandien vadiname šį ypatingą požiūrio poveikį. Iš viso Daltonas padarė 119 ataskaitas visuomenėje.

1799 m. Daltonas paliko naują kolegiją ir tapo ne tik brangiausia, bet ir labiausiai pagerbė privataus mokytojo Mančesteryje, dabar jis priklausė jam. Jis mokė turtingose \u200b\u200bšeimose ne ilgiau kaip dvi valandas per dieną, ir tada jis dalyvavo moksle. Jo dėmesys buvo labiau pritrauktos dujos ir dujų mišiniai. Po to, kai visi yra ir dujų mišinys.

Eksperimentų rezultatai buvo įdomūs šioms dujoms, sudarytoms laive, su pastoviu tūriu išliko nepakitęs. Tada Daltonas pristatė antrą dujų. Gautas mišinys turėjo didesnį slėgį, tačiau jis buvo lygus dviejų dujų slėgiui.

Atskirų dujų slėgis išliko nepakitęs.

"Iš mano eksperimentų matyti, kad dujų mišinio slėgis yra lygus slėgiui, kurį dujas turi, jei jos yra atskirai įrašomos į šį laivą tomis pačiomis sąlygomis. Jei atskirų dujų slėgis mišinyje yra vadinamas daliniu, tada šis modelis gali būti suformuluotas taip: dujų mišinio slėgis yra lygus dalinio dujų slėgio sumai, kurių jis yra sudarytas - parašė Daltoną . - Iš čia galite padaryti svarbias išvadas! Akivaizdu, kad dujų valstybė laive nepriklauso nuo kitų dujų buvimo. Tai, žinoma, lengva paaiškinti savo korpusinę struktūrą.

Todėl vienos dujos korpusai ar atomai yra tolygiai paskirstyti tarp kitų dujų atomų, bet elgtis taip, lyg ten, jei laive nebūtų jokių kitų dujų. "

Tęsiant dujų tyrimą, Daltonas ėmėsi tam tikrų pagrindinių atradimų - vienodo dujų plėtros įstatymas šildymo metu (1802 m.), Kelių santykių įstatymas (1803 m.), Polimerijos fenomenas (etileno ir butileno pavyzdyje).

Tačiau mokslininkas nesuteikė poilsio atomų. Kas, iš esmės, yra žinomi apie juos?

Jei egzistuoja atomai, tai turėtų būti paaiškinta visomis medžiagų savybėmis, visi įstatymai, pagrįsti atomine teorija. Tai yra tai, kas trūksta chemijos - tikros medžiagos struktūros teorija!

Suasmeninta nauja idėja, Daltonas užsiima nuolatiniais tyrimais. Visų pirma, būtina gauti aiškią atomų idėją.

Kokios yra jų savybės? Ar vieno elemento atomai skiriasi nuo kitų atomų? Nėra jokio būdo, nepaisant to, kad jie yra nereikšmingi ir nematomi plika akimi, nustato jų svorį, formą, dydžius ...

Kelerius metus intensyvaus darbo - ir rezultatai nebuvo sulėtinti laukti. 1803 m. Rugsėjo 6 d. Daltonas savo laboratoriniame leidinyje įrašė pirmąją atominių svarstyklių lentelę. Pirmą kartą jis paminėjo atominę teoriją ataskaitoje "Dujų absorbcija su vandeniu ir kitais skysčiais", skaitykite 1803 m. Spalio 21 d. Mančesterio literatūros ir filosofinėje visuomenėje:

"Visos anksčiau esamos" Corpus "teorijos susilieja dėl to, kad tai yra mažos nei tie patys rutuliai. Manau, kad vieno elemento atomai (mažiausios nedalomos dalelės) yra vienodi tarpusavyje, tačiau skiriasi nuo kitų elementų atomų. Jei tuo metu jie negali būti pasakyta apie jų dydžius, galite kalbėti apie pagrindinę fizinę nuosavybę: atomai turi svorį. Patvirtinant, leiskite man perskaityti ir antrasis darbas: "pirmoji giminės korpusų dalelių lentelė." Atomas negali būti skiriamas ir sveriamas. Jei manome, kad atomai yra prijungti vieni su kitais paprasčiausiais rodikliais ir analizuoti sudėtingas medžiagas, o po to palyginkite svorio procentus daiktų, kurių svorio procentas yra lengviausių iš jų, galite gauti įdomias vertybes. Šie duomenys rodomi, kiek kartų atomo vienas elementas yra sunkesnis už paprasčiausio elemento atomą. Atkreipkite dėmesį į pirmąją šių svarstyklių lentelę. Ji yra priešais jus. Lengviausias elementas buvo vandenilis. Tai reiškia, kad jo atominis svoris turėtų būti pašventintas už vienetą ... "

1803 m. Gruodžio mėn. - 1804 m. Gegužės mėn. Daltonas skaito paskaitas dėl santykinių atominių svarstyklių Londono karališkame institute. Daltono atominė teorija sukurta antroje knygoje - 1808 m. Paskelbta "nauja cheminė filosofija sistema". Jame jis pabrėžia dvi pozicijas: visos cheminės reakcijos - iš junginio ar atskyrimo atomų rezultatas, visi skirtingų elementų atomai turi skirtingą svorį.

1809 m. Pabaigoje Daltonas nuvyko į Londoną, kur jis susitiko ir kalbėjo su didžiausiais Anglijos mokslininkais, lankėsi laboratorijose, susitiko su savo darbu. Ypač dažnai kalbėjo su Davy Hemphri. Jaunasis tyrėjas pritraukė idėjas. Daltonas susipažino su Open Davy naujais elementais - Kaliyat ir natrio.

Nepaisant išskirtinio kuklumo charakterio, iš mokslininko dienos šlovė išaugo. Jis kalbėjo apie jį už Anglijos ribų. Atominė Daltono teorija domisi Europos mokslininkais. 1816 m. Daltonas buvo išrinktas atitinkamu Paryžiaus mokslų akademijos nariu. Kitais metais, įmonės prezidentas Mančesteryje, ir 1818 m. Britų vyriausybė paskyrė jį mokslinis ekspedicija Sir John Ross ekspedicijos, kuris asmeniškai perdavė paskyrimą su mokslininko.

Tačiau Daltonas liko Anglijoje. Jis pirmenybę teikė ramioje darbe biure, nenorite išsklaidyti ir prarasti brangų laiką. Tęsiami atominės svarstyklės apibrėžimo tyrimai. Gauti rezultatai vis dažniau. Atėjo naujos idėjos, įdomios prielaidos kilo, turėjo perskaičiuoti ir ištaisyti daugelio mokslininkų analizės rezultatus. Ne tik anglų mokslininkai, bet ir Prancūzijos, Vokietijos, Italijos, Švedijos mokslininkai, Rusija atidžiai stebėjo savo pasiekimus.

1822 m. Daltonas tapo karališkosios visuomenės nariu. Netrukus po to jis paliko Prancūzijai. Paryžiaus mokslo apskritimai pateikė "Dalton Welcover" priėmimą. Jis dalyvavo keliuose susitikimuose, jis perskaito keletą ataskaitų, kalbėjo su daugeliu mokslininkų.

Didysis Daltono mokslinis darbas gavo visuotinį pripažinimą. 1826 m. Britų vyriausybė apdovanojo mokslininką su auksine tvarka dėl atradimų chemijos ir fizikos srityje ir daugiausia už atominės teorijos sukūrimą. Užsakymas buvo apdovanotas iškilmingu Karališkosios visuomenės susitikimu Londone. Sir Gemphri Davy kalbėjo su didele kalba. Per ateinančius metus "Dalton" buvo išrinktas Miško akademijos Maskvos mokslo mokslų akademijos garbės narys.

Prancūzijoje, kad būtų galima pripažinti neįvykdytų mokslininkų pasiekimus pasaulyje, Paryžiaus mokslų akademija pasirinko savo garbingą tarybą. Jis sudarė vienuolika mokslininkų Europoje. Anglų mokslas jame atstovavo Gemphri Davy. Po jo mirties John Dalton paėmė šią vietą. 1831 m. Daltonas gavo Jorko kvietimą gerbti savo buvimą Britanijos mokslo plėtros asociacijos susirinkimą. 1832 m. Daltonas buvo apdovanotas aukščiausiu skirtumu tarp Oksfordo universiteto. Jis buvo apdovanotas įstatymo daktaro laipsniu. Iš to laiko mokslininkai buvo apdovanotas tik Faraday.

Ir britų vyriausybė buvo priversta būti suinteresuota Destiny Dalton. 1833 m. Jis buvo paskirtas į pensininką Vyriausybės sprendimą buvo perskaitytas iškilmingame Kembridžo universitete.

Daltonas, nepaisant senatvės, toliau stengėsi sunkiai ir kalbėti su ataskaitomis. Tačiau su senatvės atvykimu, liga tapo vis labiau didžiulė, ji tapo sunkiau dirbti liepos 27, 1844 Dalton mirė.

Daltonas, John.(Daltonas, John) (1766-1844), Anglų fizikas ir chemikas, kuris vaidino svarbų vaidmenį atsirandant atomistinės atstovybės, susijusios su chemija. Gimė rugsėjo 6 d., 1766 m. Iglsfield kaime Cambaolend. Švietimas, gautas savarankiškai, išskyrus matematikos pamokas, kurias jis paėmė iš aklųjų mokytojo J. Gaum. 1781-1793 m. Jis mokė matematiką mokykloje Kendale, su 1793 - fizika ir matematika naujoje kolegijoje Mančesteryje.

Mokslo darbas Daltono prasidėjo 1787 su oro stebėjimais. Per ateinančius 57 metus jis atliko meteorologinį dienoraštį, kuris užregistravo daugiau nei 200 000 pastabų. Per metinį kelionę prie ežero, pakilo į Skiddo ir Helvellin viršūnių matuoti atmosferos slėgį ir imtis oro mėginius. 1793 m. Paskelbė savo pirmąjį darbą - Meteorologiniai stebėjimai ir etiudai (Meteorologiniai stebėjimai ir esė), kuriame yra jo būsimų atradimų šaknis. Juo siekiama suprasti, kodėl dujos atmosferoje sudaro mišinys su tam tikromis fizinėmis savybėmis, ir neduokite vieni kitų sluoksnių pagal savo tankį, nustatė, kad šios dujos elgesys nepriklauso nuo mišinio sudėties; Suformuluoti dalinio dujų slėgio įstatymą, nustatė dujų tirpumo priklausomybę nuo jų dalinio slėgio. 1802 Daltonas savarankiškai, nepriklausomai nuo gėjų-Loursak, atidarė vieną iš dujų įstatymų: pastoviu slėgiu su temperatūros padidėjimu, visos dujos išplėsti tą patį (adiabatinė plėtra). "Open Dalton" įstatymai bandė paaiškinti su jų kūrimo atomisinėmis atstovybėmis pagalba. Ji pristatė atominės masės sąvoką ir priėmus vandenilio atomo masę, 1803 m. Buvo pirmoji santykinių atominių elementų masių lentelė. Remiantis junginių kompozicijos pastovumo įstatymu, ji nustatė, kad įvairiuose dviejų elementų junginiuose vienam ir vienodo vienos sudedamųjų dalių skaičiaus skaičius, kito skaičiaus tarpusavyje kaip paprastieji sveikieji skaičiai (kelių santykių įstatymas (kelių santykių įstatymas) ). Daltonas laikė chemines reakcijas, susijusias su viena su kitais junginio ir atjungimo procesais. Tik buvo galima paaiškinti, kodėl vieno junginio konvertavimui į kitą konvertavimo lydi šuoliai panašūs kompozicijos pokyčiai. Todėl kiekvienas bet kurio elemento atomas turėtų, išskyrus tam tikrą masę, turi specifines savybes ir būti nedalomas. Tačiau Daltonas nesiskyrė atomų ir molekulių, vadinančių naujausius sudėtingus atomus. 1804 m. Jis pasiūlė "paprastų" ir "sudėtingų" atomų cheminių ženklų sistemą. Daltono pavadinimas vadinamas požiūriu - Daltonizmo defektas, kurį jis patyrė ir aprašytas 1794 m.

1816 m. Daltonas buvo išrinktas Prancūzijos mokslų akademijos nariu, Mančesterio literatūros ir filosofinės visuomenės pirmininku, ir 1822 m. - Karališkosios visuomenės narys Londone. 1832 m. Oksfordo universitetas jam suteikė jam teisinių mokslų daktaro laipsnį.

John Dalton ( 1766 -1844 1803 1794

1766

Čia rudenį 1781

1787

1793

John Dalton ( 1766 -1844 ) - Anglų chemikas ir fizikas, cheminio atomizmo kūrėjas. Įdiegta ( 1803 ) Kelių santykių įstatymas, pristatė "atominės svorio" koncepciją, pirmiausia nustatomi daugelio elementų atominių svorių (masės). Atidaryti dujų įstatymai jį pavadino. Pirmas ( 1794 ) Aš apibūdinau paties paties defektą, vėliau vadinamą daltonizmu.

John Dalton gimė rugsėjo 6 d 1766 Metų neturtingoje šeimoje šiaurinėje anglų kalba Iglsfield. Nuo pirmųjų metų jis turėjo padėti tėvams išlaikyti šeimą. Trylikos metų amžiaus jis baigė studijas vietos mokykloje ir jis pats tapo mokytoju. Tačiau atlyginimas buvo menkas, o Jonas išvyko ieškoti geriausios kendalo dalies.

Čia rudenį 1781 Diena Daltonas tampa matematikos mokytoju. Kambarys, kuris buvo paimtas į jį vyrų įlaipinimo namuose mokykloje, buvo kukliai įrengtas, bet ir gyvenimas, visiškas nepriteklius, nebuvo mokyti jį į švaistymą. Be to, naujame kambaryje jaunasis mokytojas jaučiamas rūmuose. Galų gale, lentynos buvo sulaužytos iš knygų. Dabar John Dalton turėjo visas galimybes plėsti žinias ir skaityti, skaityti, skaityti.

Kartu su skaitymu Jonas nepadarė savo mylimų klasių - nuolatinių orų stebėjimų. Visų pirma, jis pakabino ant barometro sienos. Meteorologiniai stebėjimai (tvarkant rezultatus ir suteikė galimybę atverti dujų įstatymus) Daltonas dirbo visą savo gyvenimą. Su didžiausia priežiūra, jis padarė kasdienius įrašus ir užregistravo daugiau nei du šimtus tūkstančių pastabų. Jis paėmė paskutinį įrašą prieš kelias valandas iki mirties.

Moksliniai tyrimai John Daltonas prasidėjo 1787 metų su stebėjimais ir eksperimentiniu oro tyrimu. Jis dirbo sunkiai ir matematikai, naudojant turtingą mokyklos biblioteką. Palaipsniui jis pradėjo savarankiškai kurti naujas matematines užduotis ir sprendimus, o po to jis parašė pirmuosius mokslinius darbus šioje srityje. Jonas, amžinai ieško žinių, labai greitai laimėjo ne tik savo kolegas, bet ir Kendalo miesto piliečius. Po ketverių metų jis tapo mokyklos direktoriumi.

Tuo metu jis tapo arti Dr Charles Kharton, kelių Karališkosios karo akademijos žurnalų redaktorius. Apskaičiuota plačiajai visuomenei, jie dažnai buvo įtraukti į jų puslapius mokslinis straipsnis. Tai buvo dėl gydytojo noro populiarinti mokslą. Daltonas tapo vienu iš nuolatinių šių almanacių autorių: daugelis jo mokslinių darbų buvo paskelbti jose. Dėl indėlio į matematikos ir filosofijos plėtrą, jis gavo keletą aukštų apdovanojimų. John Dalton vardas jau buvo žinomas ne tik Kendale. Jis skaito paskaitas Mančesteryje. B. 1793 Metai, kuriuos jis persikelia ten ir moko naują kolegiją. Daltonas patiko naują darbą. Be kolegijos klasių, jis davė privačias pamokas, daugiausia matematikos.

D. Daltonas atnešė su savo "meteorologinių stebėjimų ir etidų" rankraštį, kuris atnešė Pensville leidėjo entuziazmą. Be barometro aprašymo, termometro, higrometro ir kitų prietaisų bei aparatų bei ilgalaikių pastabų rezultatų pateikimo Daltonas meistriškai išanalizavo debesų, garavimo, kritulių pasiskirstymo, ryto šiaurinių vėjų procesus ir taigi. Rankraštis buvo išspausdintas, o monografija buvo labai susidomėjusi.

Po metų po atvykimo į Mančesterį Johnas Daltonas tapo literatūros ir filosofinės draugijos nariu. Jis reguliariai dalyvavo visuose susitikimuose, kuriuose Bendrovės nariai praneša apie savo tyrimų rezultatus. Į 1800 jis buvo išrinktas gegužės mėn 1808 Metai - viceprezidentas ir su 1817 Metai ir iki gyvenimo pabaigos buvo prezidentas.

Rudenį 1794 Jis pateikė pristatymą dėl spalvoto aklumo. Daltonas nustatė, kad tarp savo mokinių kai kurie negalėjo atskirti spalvų, o kai kurie dažnai juos supainioti. Jie matė žalią raudoną spalvą arba atvirkščiai, bet taip pat buvo tie, kurie supainiojo mėlynos ir geltonos spalvos. Šiandien vadiname šį ypatingą požiūrio poveikį. Iš viso Daltonas padarė 119 ataskaitas visuomenėje.

Į 1799 John Dalton paliko naują kolegiją ir tapo ne tik brangiausia, bet ir labiausiai pagerbė privataus mokytojo Mančesteryje. Dabar jis priklausė jam. Jis mokė turtingose \u200b\u200bšeimose ne ilgiau kaip dvi valandas per dieną, ir tada jis dalyvavo moksle. Jo dėmesys buvo labiau pritrauktos dujos ir dujų mišiniai. Po to, kai visi yra ir dujų mišinys.

Eksperimentų rezultatai pasirodė įdomi. Šios dujų, sudarytų laive, slėgis su pastoviu tūriu išliko nepakitusi. Tada John Dalton pristatė antrą dujų. Gautas mišinys turėjo didesnį slėgį, tačiau jis buvo lygus dviejų dujų slėgiui. Atskirų dujų slėgis išliko nepakitęs.

"Iš mano eksperimentų matyti, kad dujų mišinio slėgis yra lygus slėgiui, kurį dujas turi, jei jos yra atskirai įrašomos į šį laivą tomis pačiomis sąlygomis. Jei individualios dujų slėgis mišinyje yra vadinamas daliniu, tada šis modelis gali būti suformuluotas taip: dujų mišinio slėgis yra lygus dalinio dujų slėgiui, kurio jis yra sudarytas, - "Dalton" parašė .

Iš čia galite padaryti svarbias išvadas. Akivaizdu, kad dujų valstybė laive nepriklauso nuo kitų dujų buvimo. Tai, žinoma, lengva paaiškinti savo korpusinę struktūrą. Todėl vienos dujos korpusai ar atomai yra tolygiai paskirstyti tarp kitų dujų atomų, bet elgtis taip, lyg ten, jei laive nebūtų jokių kitų dujų. "

Tęstinės dujų tyrimai, John Daltonas padarė keletą kitų esminių atradimų - vienodos dujų plėtros įstatymas, kai šildomas ( 1802 ), kelių santykių įstatymas ( 1803 ), polimerijos fenomenas (etileno ir butileno pavyzdyje).

Tačiau mokslininkas nesuteikė poilsio atomų. Kas, iš esmės, yra žinomi apie juos? Jei egzistuoja atomai, tai turėtų būti paaiškinta visomis medžiagų savybėmis, visi įstatymai, pagrįsti atomine teorija. Tai yra tai, kas trūksta chemijos - tikros medžiagos struktūros teorija!

Suasmenintas nauja idėja, John Daltonas užsiima nuolatiniais tyrimais. Visų pirma, būtina gauti aiškią atomų idėją. Kokios yra jų savybės? Ar vieno elemento atomai skiriasi nuo kitų atomų? Nėra jokio būdo, nepaisant to, kad jie yra nereikšmingi ir nematomi plika akimi, nustato jų svorį, formą, dydžius ...

Kelerius metus intensyvaus darbo - ir rezultatai nebuvo sulėtinti laukti. Rugsėjo 6 d 1803 Metai Daltonas, jo laboratoriniame leidinyje, įrašė pirmąją atominių svarstyklių lentelę. Pirmiausia jis paminėjo atominę teoriją ataskaitoje "Dujų absorbcija su vandeniu ir kitais skysčiais" Skaitykite spalio 21 d 1803 Metų, esančių Mančesterio literatūros ir filosofinės visuomenės:

"Visos anksčiau esamos" Corpus "teorijos susilieja dėl to, kad tai yra mažos nei tie patys rutuliai. Manau, kad vieno elemento atomai (mažiausios nedalomos dalelės) yra vienodi tarpusavyje, tačiau skiriasi nuo kitų elementų atomų. Jei tuo metu jie negali būti pasakyta apie jų dydžius, galite kalbėti apie pagrindinę fizinę nuosavybę: atomai turi svorį. Patvirtinant, leiskite man perskaityti ir antrasis darbas: "pirmoji giminės korpusų dalelių lentelė."

Atomas negali būti skiriamas ir sveriamas. Jei manome, kad atomai yra prijungti vieni su kitais paprasčiausiais rodikliais ir analizuoti sudėtingas medžiagas, o po to palyginkite svorio procentus daiktų, kurių svorio procentas yra lengviausių iš jų, galite gauti įdomias vertybes. Šie duomenys rodomi, kiek kartų atomo vienas elementas yra sunkesnis už paprasčiausio elemento atomą. Atkreipkite dėmesį į pirmąją šių svarstyklių lentelę. Ji yra priešais jus. Lengviausias elementas buvo vandenilis. Tai reiškia, kad jo atominis svoris turėtų būti pašventintas už vienetą ... "

Gruodžio 1803 - Gegužė. 1804 John Dalton, John Dalton Perskaitykite paskaitų kursą santykiniais atominiais svarstyklėmis Royal institute Londone. Atominė teorija Daltonas sukūrė savo antroje knygoje - "Nauja cheminės filosofijos sistema" 1808 metus. Jame jis pabrėžia dvi pozicijas: visos cheminės reakcijos - iš junginio ar atskyrimo atomų rezultatas, visi skirtingų elementų atomai turi skirtingą svorį.

Pabaigoje 1809 Daltonas Daltonas nuėjo į Londoną, kur jis susitiko ir kalbėjo su didžiausiais Anglijos mokslininkais, lankėsi laboratorijose, susitiko su savo darbu. Ypač dažnai kalbėjo su Davy Hemphri. Jaunasis tyrėjas pritraukė idėjas. Daltonas susipažino su Open Davy naujais elementais - Kaliyat ir natrio.

Nepaisant išskirtinio kuklumo charakterio, iš mokslininko dienos šlovė išaugo. Jis kalbėjo apie jį už Anglijos ribų. Atominė Daltono teorija domisi Europos mokslininkais. Į 1816 Daltono metai buvo išrinktas atitinkamu Paryžiaus mokslų akademijos nariu. Kitais metais - įmonės prezidentas Mančesteryje ir 1818 Anglų vyriausybė paskyrė savo mokslinį ekspertą Sir John Ross ekspedicijoje, kuris asmeniškai pristatė paskyrimą su mokslininku

Tačiau Daltonas liko Anglijoje. Jis pirmenybę teikė ramioje darbe biure, nenorite išsklaidyti ir prarasti brangų laiką. Tęsiami atominės svarstyklės apibrėžimo tyrimai. Gauti rezultatai vis dažniau. Atėjo naujos idėjos, įdomios prielaidos kilo, turėjo perskaičiuoti ir ištaisyti daugelio mokslininkų analizės rezultatus. Ne tik anglų kalbos mokslininkai, bet ir Prancūzijos, Vokietijos, Italijos, Švedijos mokslininkai, Rusija atidžiai stebėjo John Dalton pasiekimus.

Į 1822 Metai Daltonas tapo karališkosios visuomenės nariu. Netrukus po to jis paliko Prancūzijai. Paryžiaus mokslo sluoksniai tapo John Dalton šiltu pasveikinimu. Jis dalyvavo keliuose susitikimuose, perskaitykite keletą ataskaitų, kalbėjo su daugeliu mokslininkų.

Didysis Daltono mokslinis darbas gavo visuotinį pripažinimą. Į 1826 Anglų vyriausybė apdovanojo mokslininką su auksine tvarka dėl atradimų chemijos ir fizikos srityje, ir daugiausia už atominės teorijos kūrimą. Užsakymas buvo apdovanotas iškilmingu Karališkosios visuomenės susitikimu Londone. Sir Gemphri Davy kalbėjo su didele kalba. Per ateinančius metus "Dalton" buvo išrinktas Miško akademijos Maskvos mokslo mokslų akademijos garbės narys.

Prancūzijoje, kad būtų galima pripažinti neįvykdytų mokslininkų pasiekimus pasaulyje, Paryžiaus mokslų akademija pasirinko savo garbingą tarybą. Jis sudarė vienuolika mokslininkų Europoje. Anglų mokslas jame atstovavo Gemphri Davy. Po jo mirties John Dalton paėmė šią vietą. Į 1831 Metai Daltonas gavo Jorko kvietimą, kad pagerbtų savo buvimą Britanijos mokslo plėtros asociacijos susitikime. Į 1832 Metai Daltonas buvo apdovanotas aukščiausiu skirtumu tarp Oksfordo universiteto. Jis buvo apdovanotas įstatymo daktaro laipsniu. Iš to laiko mokslininkų, tik Michael Faraday buvo apdovanotas tokį garbę.

Ir britų vyriausybė buvo priversta būti suinteresuota Destiny Dalton. Į 1833 Metus jis buvo paskirtas išėjimo į pensiją. Vyriausybės sprendimas buvo perskaitytas iškilmingame susirinkime Kembridžo universitete.

John Dalton, nepaisant senatvės, toliau dirbo sunkiai ir kalbėjo su ataskaitomis. Tačiau su senatvės atvykimu, liga tapo vis labiau didžiulė, tapo sunkiau dirbti. Liepos 27 d. 1844 Metai Daltonas mirė.

"Cheminės atominės atidarymas buvo padaryta John Dalton, anglų fizikininkas ir chemikas, Mančesteryje dvi savaites, būtent nuo rugsėjo 3-19, 1803 m

Jau daugelį metų Daltonas studijavo oro atmosferą ir lėmė reguliarias meteorologines pastabas, įrašydami savo rezultatus į savo mokslo dienoraštį. Pagrindinis klausimas, kuris jau seniai domisi ir išsiaiškinti, kai jis jau seniai buvo stiprus, buvo toks: kaip ir kodėl dujos išsklaido viena kitą, formuojant visiškai homogeninį mišinį? Daltonas pats kalbėjo apie tai 1810 m.: "Po ilgo laiko su meteorologiniais stebėjimais ir atspindintys atmosferos pobūdį ir struktūrą, dažnai buvau nustebęs, kaip sudėtinga atmosfera ar dviejų ar daugiau elastinių skysčių mišinys (Dujos - maždaug. B.m. Kedrovas) Pateikite masę yra akivaizdžiai vienodai, kuris visuose mechaniniuose santykiuose yra panašūs į paprastą atmosferą. " Atsakymas į šį klausimą buvo pateikta savo pusėje prancūzų chemikai, vadovaujami Bertoll. Tarp dujų, jie sakė, yra cheminis ryšys, todėl visos dujos yra pajėgi ištirpinti vieni kitus. Pavyzdžiui, kai vanduo išgaruoja į atmosferą, oras tiesiog ištirpsta vandens garais. Tačiau šiuo atveju yra ši nutraukimo riba: kiekvienai temperatūrai, o oras gali būti absorbuojamas tik tam tikru vandens garų kiekiu, o tada atsiranda prisotinimas (prisotintos poros).

Daltonas parodė šio žvilgsnio nesėkmę: pirmiausia paaiškėjo, kad "ištirpusio" poros kiekis nepriklauso nuo to, kiek oro imamasi: oras gali būti kelis kartus daugiau šio tūrio ar mažiau, ir prisotinto sumos pora priklauso nuo temperatūros. Tai negalėjo būti, jei oras tikrai ištirptų garą. Be to, vandens garai pasiekia tą patį prisotinimo būseną visiškai negaliojančiu ir net greičiau nei ore. Ką jam priklauso tirpiklis šiuo atveju? Akivaizdu, kad byla visai nėra prieinama tarp dujų, o ne jų abipusio likvidavimo. Kas tada?

Daltonas nurodo K. Niutonas Ir savo "natūralios filosofijos matematiniais principais" randa tokius argumentus, kuriuos jis yra labai sužavėtas: "Newton" mano, kad dujos (elastinga skystis) susideda iš mažų dalelių (atomų), kurie vienas kitą atstumia su jėga didėja su atstumu tarp jų. Remiantis tuo, Newton iš atominės padėties paaiškino, kad virvės apie atvirkštinį proporcingumą tarp dujų kiekio ir slėgio. Tačiau Newton nieko nežinojo apie sudėtingą atmosferos sudėtį, todėl jo paaiškinimas negalėjo būti taikomas bylai, kad Daltonas yra specialiai suinteresuotas. Nepaisant to, Daltonas iš karto sugavo pagrindinę mintį: byla yra atbaidoma tarp dujų dalelių, o ne pritraukti vieną dujas kitiems. Todėl, pirmiausia 1801 m., Jis pateikė pasiūlymą, kad yra tiek daug atbaidančių jėgų, nes yra įvairių rūšių dujų ir garų. Tokia prielaida atrodė visiškai neįtikėtina. Prancūzų chemikai jį atmetė nuo ribos. Tačiau tarp anglų chemikų ji taip pat neatitiko paramos. Ypač smarkiai užpuolė Dalton Thomas Thomson.

Daltonas Klausėsi kritikos ir pradėjo ieškoti būdų, kaip atsikratyti daugelio skirtingų atbaidančių jėgų prielaidų. 1803 m. Jis įvyko jam, kad jis vis dar nepatenka į jo atlygį šiltai kaip piktinanti jėga. Tuo metu šiluma buvo aiškinama daugeliu kaip specialaus svorio pluošto "skysčio" (skystis). Todėl užduotis buvo paaiškinti, kaip tas pats pagyvėjimas gali veikti pasirinktinai, ty tik dalelės bus atstumtos viena nuo kitos, pasakyti, deguonį ir kitų dujų daleles, jie taip pat neturės jokio poveikio ir jie taip pat neturės įtakos neturi įtakos deguonies dalelėms. Jei būtų galima rasti tokį sprendimą, ji turėtų išnykti būtinybę sugalvoti tiek daug skirtingų atbaidančių jėgų, kaip ir įvairių elastinių skysčių (dujų ir garų) pobūdžio: ta pati šiluma (karštis) sukeltų visus atbaidymo procesus skirtingose \u200b\u200bdujose. Tačiau kaip modelis pateikti tokį šildytuvo augalų veikimą - jis išliko paslaptis.

Tačiau Daltonas pasirodė idėja: ir kas, jei sutinkame, kad skirtingų dujų dalelių matmenys yra skirtingi? Šiuo atveju būtų galima įsivaizduoti, kad didelės tos pačios dujų dalelės bus atstumtos viena nuo kitos, nepažeidžiant mažų kitų dujų dalelių ir nepatiriant jokio poveikio jų daliai. Dėl to dujų maišymo (difuzijos) mechanizmas gali būti pateikiamas kaip klaidinga frakcija tarp didelės frakcijos. Dabar kilo klausimas: kas turėtų būti suprantama pagal dujų dalelių dydžius? Galų gale, šiluma Daltonas yra specialus, atskiras skystis nuo atomų. Kur ji galėtų būti sutelkta? Akivaizdu, kad aplink atomus, sukuriant aplink juos šiluminė atmosfera yra panaši į tai, kad greitosios pagalbos oras sudaro oro atmosferą mūsų planetos. Šiuo atveju, pagal Daltoną, dalelių dydžiai, tai yra bendras bendras tūris atomo ir aplinkinių šilumos membranos. Jei dabar galima įrodyti faktinius duomenis, kad dalelių matmenys suprantami kaip atomo ir šiluminės atmosferos sumos, nevienodos skirtingose \u200b\u200bdujose, tada užduotis bus išspręsta, pasak Dalton. Akivaizdu, kad, kaip galima daryti prielaida, šioje formoje, klausimas stovėjo prieš Daltoną nuo 1803 metų pradžioje

Vėliau jis priminė: "Toliau svarstant šį klausimą, man įvyko, kad aš niekada neatsižvelgiau į elastinių skysčių dalelių dydžio įtaką. Pagal dydį aš turiu omenyje kietas daleles centre kartu su aplinka šilumos atmosfera. Jei, pavyzdžiui, deguonies dalelių skaičius šioje oro tūryje tiksliai nėra vienodai vienodai su azoto dalelių skaičiumi toje pačioje talpoje, tada deguonies dalelių dydis turėtų skirtis nuo azoto dalelių dydžio. Jei atomų vertė yra kitokia, tada, kai prielaida, kad atbaidanti jėga yra šiluma, pusiausvyra negali būti nustatyta tarp nevienodo vertės dalelių, kurios suteikia vieni kitiems. "

Nuo šio taško "Dalton" pradėjo ieškoti metodo, kad būtų galima nustatyti elastinių skysčių dalelių dydį (vertę), kad patikrintų ir patvirtintų, ar hipotezės teisingumas yra vieni su kitais. homogeninio mišinio susidarymas. Nėra jokių abejonių, kad iki šiol visa jo motyvavimo kursas buvo grynai fizinis ir nebuvo susijęs su cheminių sąveikų srityje, bet ir dujų laukui. Bet kai "Daltonas pradėjo ieškoti būdų, kaip nustatyti dujų dalelių dydį (vertę) sistemos nuo atomo ir šiluminės atmosferos aplink jį, todėl jis persikėlė nuo fizikos lauko į chemijos srityje, Nors jis tikriausiai net to nepastebėjo. Nors jis gali iš pradžių suprasti, kad perėjimas nuo chemijos fizikos sukelia tokį perversmą chemijoje, palyginti su kuria dujų dalelių dydį, siekiant paaiškinti difuzijos mechanizmą, platinami moksliniu požiūriu. Tačiau "Dalton" jau kurį laiką galvojo, kad pagrindinis dalykas yra ne visai tai, ką jis prisideda prie savo idėjų į chemiją ir žinomus terminius kriaukles ir jų skersmenis.

Cheminio atomiškumo atidarymo procesas prasidėjo tiesiai nuo to momento, kai Daltonas pradėjo apskaičiuoti dydį (dujų dalelių skersmenis, įskaitant jų šilumos membranas). Iš tiesų, siekiant tokio skaičiavimo įgyvendinti, turėtų būti įvesta bent dvi naujos idėjos: pirmasis, ant atominės masės elemento ir, antra, atomų skaičius sudėtingoje dalelėje cheminio junginio. Šios dvi naujos idėjos ir sudarė teorinį viso cheminio atomiškio pamatą XIX a. Pradžioje. Tačiau, mes pakartojame, abi šios idėjos buvo įvestos tik siekiant apskaičiuoti dujų dalelių dydį (Daltonijos prasme) sukurti dujų difuzijos ir dujų mišinio modelio modelį. Kaip viskas vyko? Siekiant nustatyti dalelių skersmenį, Daltonas buvo padalinti bendrą tūrio užimamą dujų duomenimis, už bendrą šių dujų dalelių skaičių, esančių šiame tūryje. Žinoma, dalelių skaičius nebuvo žinomas, todėl buvo būtina rasti tam tikrą alyvmedžio kelią jo apibrėžimui. Akivaizdu, kad bendras dalelių skaičius gali būti rastas, jei žinote atskiros atomo (dalelės) svorį. Tada, atskiriant bendrą šio tūrio dujų svorį, ant atskiro atomo (dalelių) svorio, būtų galima išsiaiškinti dalelių skaičių šiame dujų kiekyje. Tačiau buvo neįmanoma svajoti pasverti atskirą atomą, ypač silpnai išsivysčiusios tos laiko eksperimentinės technikos sąlygomis. Taigi, vėl buvo būtina toliau ieškoti teritorijos pasiekti tikslą.

Tokia sritis buvo idėja, kuri gimė tuo metu Daltono gale, tai nėra nuo absoliuto atomo svorio, bet nuo santykinio svorio. Tačiau už tai buvo laikomasi vieneto vieno elemento atomo svorio. Daltonas už tokį priimtą vandenilio atomo svorį kaip mažiausias. Tokiu atveju, nuo cheminio junginio komponentų svorio santykio, pavyzdžiui, vandens, būtų galima tiesiogiai išjungti tam tikro elemento atominio svorio vertę, šiuo atveju, ty vandens atveju, \\ t Deguonis (su H \u003d 1). […]

Tai buvo cheminio atomiškumo atidarymo kelias. Kaip matote, jis buvo neeffeded nuo pat pradžių su idėjomis apie mitinių šilumos auginamų korpusų atomų ir su naivų modelio dujų, kurie yra atliekami, tariamai, kaip iš fragmentų Mažas skersmuo smulkina tarp didelio skersmens kamuoliukų. "

Kedrovas B.m. , Mokslo atradimas ir informacija apie tai, SAT.: "Science Discovery" ir jo suvokimas / ED. S.r. Mikulinsky, mg. Yaroshevsky, M., "Mokslas", 1971 m., P. 26-31.

Daltono teorija

Anglų chemikas John Dalton (1766-1844), kuris atvyko į chemijos istoriją kaip kelių santykių ir atominės teorijos pagrindų kūrėjo atradėjas, praėjo per visą šių atspindžių grandinę. Pagrindinės Daltono teorijos nuostatos atnešė pačią atidarymą. Jis nustatė, kad du elementai gali būti prijungti vieni su kitais skirtingais rodikliais, tačiau kiekvienas naujas elementų derinys yra naujas junginys (9 pav.).

Pavyzdžiui, formuojant anglies dioksidą, 3 dalys anglies (pagal masę) yra prijungti prie 8 deguonies dalis ir 3 anglies dalys ir 4 deguonies dalys suteikia ketvirtą dujas (anglies monoksidas). Šiuose junginiuose esančių deguonies kiekių santykis yra mažų sveikųjų skaičių santykis. Aštuonios deguonies dalys suteikia anglies dioksidą, 4 dalys deguonies - drėgnos (anglies monoksido), t. Y., pirmame deguonies junginyje yra dvigubai daugiau.

1803 m. Daltonas apibendrino savo pastabų rezultatus ir suformulavo svarbiausią chemijos teisę - kelių santykių įstatymas.

Šis įstatymas visiškai atitinka atomistines idėjas. Tarkime, pavyzdžiui, deguonies atomai yra 3 kartus sunkesni už anglies atomus. Jei anglies monoksidas susidaro dėl vieno anglies atomo derinio su vienu deguonies atomu, tada šiame junginyje anglies ir deguonies svorio dalių santykis turėtų būti 3: 4. Anglies diokside, susidedantis iš vieno anglies atomo ir dviejų deguonies atomų, jis turi būti 3: 8.

Kadangi buvo nustatyta, kad elementai yra prijungti keliais santykiais, todėl junginiai skiriasi nuo sveikų skaičių atomų kompozicijos. Žinoma, tariami įvairūs kompozicijos skirtumai ir kelių santykių įstatymas galioja tik pagal sąlygą, kurią iš tiesų susideda iš mažų nedalomų atomų.

Pateikdami naują atominės teorijos versiją, remiantis kompozicijos ir kelių santykių pastovumo įstatymais, Daltone kaip duoklė demokritojui išlaikė terminą "Atom" ir vadino mažiausias daleles, kurios tuo metu yra svarbiausi.

1808 m. Jis paskelbė "naujos cheminės filosofijos sistemos" darbą, kuriame išsamiau aprašyta atominė teorija. Tais pačiais metais daugelio santykių įstatymo teisėjas patvirtino mokslinius tyrimus kitame anglų cheminiame - William Hayd Wallaston (1766-1828). "Wallaston" visais būdais skatino atominės teorijos patvirtinimą, o "Dalton" nuomonę laikui bėgant laimėjo visuotinį pripažinimą.

Atominė teorija paskatino paskutinį smūgį į esamas idėjas apie abipusių elementų perėjimų galimybes. Jis tapo akivaizdu, kad įvairūs metalai susideda iš įvairių rūšių atomų, ir kadangi atomai buvo laikomi nedalomi ir nepatvirtintais (tačiau žr. Puote hipotezę), tai buvo nenaudinga tikėtis, kad kažkada švino atomas virsta aukso atomu.

Tiesioginis Daltono atomų stebėjimas, netgi mikroskopu, negalėjo būti kalbos: nes jie yra per maži. Tačiau, naudojant netiesioginius matavimus, galite gauti savo santykinio svorio idėją. Pavyzdžiui, 1 dalis (pagal masę) vandenilio yra prijungta prie 8 dalių deguonies, formuojančio vandens. Jei vandens molekulė susideda iš vieno vandenilio atomo ir vieno deguonies atomo, tada deguonies atomas yra 8 kartus sunkesnis už vandenilio atomą. Jei jis yra sąlyginai priimtas, kaip dalletonai, vandenilio atomo svoris 1, deguonies atomo svoris yra atitinkamai 8.

Be to, jei 1 vandenilis yra prijungtas prie 5 azoto dalis, formuojant amoniaką, ir jei amoniako molekulė susideda iš vieno vandenilio atomo ir vieno azoto atomo, todėl azoto atominis svoris turi būti lygus 5.

Tokiu būdu Daltonas sudarė pirmąją atominių svorių lentelę. Ši lentelė, nors tikriausiai buvo svarbiausias Daltono darbas, kai kuriuose aspektuose pasirodė esąs visiškai klaidingas. Pagrindinė Daltono klaida buvo tokia. Tai buvo tvirtai įsitikinęs, kad formuojant molekulę, vieno elemento atomai yra prijungti prie kito elemento atomų poromis. Šio Daltono taisyklės išimtys leido tik ekstremaliais atvejais.

Tuo tarpu duomenys buvo kaupiami, nurodant, kad toks "vienas su vienam" atomai derinys jokiu būdu nėra taisyklė. Prieštaravimas pasireiškė, ypač studijuojant vandenį, ir netgi prieš Daltoną suformulavo jo branduolinę teoriją.

Čia, pirmą kartą chemijos pasaulyje, elektros energijos įsiskverbė.

Senovės graikai taip pat žinojo apie elektros energiją; Buvo žinoma, kad gintaro gabalas, jei jį prarasti, gali pritraukti šviesų daiktus. Tačiau tik šimtmečio, anglų fizikas William Hilbert (1540-1603) sugebėjo įrodyti, kad daug kitų medžiagų taip pat turi tą patį gebėjimą. Apie 1600 m. Hilbert pasiūlė tokio lengviausių dalykų medžiagas toleruoja elektrinis mokestis arba yra elektra. \\ T.

1733 m. Prancūzijos chemikas Charles Francois de Sisterne Duf (1698-1739) nustatė, kad yra dviejų tipų elektriniai mokesčiai: vienas iš jų atsiranda ant stiklo ("stiklo elektra"), o kita - ant gintaro ("Derva elektros energija "). Medžiaga, turinti vienos rūšies mokestį, pritraukia medžiagą, kuri yra kitos rūšies mokestis, tačiau dvi vienodai įkrautos medžiagos yra pakartotinai atstumtos.

Benjaminas Franklinas (1706-1790), puikus amerikiečių mokslininkas, išskirtinis valstybininkas ir diplomatas, keturiais metais XVIII a. pateikia naują hipotezę. Jis pasiūlė, kad yra vienas elektrinis skystis ir kad elektros krūvio tipas priklauso nuo šio skysčio turinio. Jei elektrinio skysčio kiekis viršija tam tikrą tarifą, cheminė medžiaga atlieka vienos rūšies mokestį, tačiau jei šis skystis yra mažesnis už normą, cheminė medžiaga yra kitos rūšies mokestis.

Franklinas tikėjo, kad stiklu yra elektrinis skystis yra didesnis už normą ir todėl atlieka teigiamas mokestis. Derva, jo nuomone, vykdo neigiamas mokestis. Siūlomi Franklin yra vis dar naudojami, nors jie investuojami į kitą reikšmę, nes šiuo metu idėjos apie dabartinių priežasčių yra priešingos tiems, kurie buvo priimti per Franklino laikais.

1800 m. Italijos fizikas Alessandro Volta (1745-1827) padarė svarbų atradimą. Jis nustatė: du metalinių gabalų (atskirti pagal sprendimus, galinčius atlikti elektros krūvį), gali būti išdėstyti taip, kad bus "elektros rinkliavų srovė" prijungiant laidą arba elektra. \\ T. Volta pastatyta pirmoji elektros baterija, kuri pristatė 20 porų metalo plokštelių dviejų skirtingų metalų. Tokia baterija, žinoma kaip ramsčio Voltovas, buvo pirmasis DC šaltinis. Elektros srovė tokioje baterijoje yra suformuota dėl cheminės reakcijos, kurioje dalyvauja tiek metalai, tiek jų atskiriantys tirpalai.

Voltos darbo rezultatai buvo pirmasis neabejotinas įrodymas, kad yra tam tikras ryšys tarp cheminių reakcijų ir elektros energijos. Tačiau ši prielaida buvo visiškai sukurta tik kitame amžiuje.

Jei elektros srovė atsiranda dėl cheminės reakcijos, natūralu daryti prielaidą, kad elektros srovė gali pakeisti medžiagą ir sukelti cheminę reakciją. Ir iš tiesų, tik šešias savaites po pirmojo aprašymo Voltest darbas, du anglų chemikai - William Nicholson (1753-1815) ir Anthony Carlisle (1768-1840) parodė tokios priklausomybės buvimą. Per turinti elektros srovę per vandenį, jie nustatė, kad ant vandens burbuliukų atsiranda ant vandens, nuleistų į vandenį. Kaip paaiškėjo, vandenilis išsiskiria ant vienos iš juostelių, ant kitos - deguonies.

Iš esmės, Nicholson ir Carlisle su elektrine srove ant vandenilio ir deguonies. Kitaip tariant, jie pirmą kartą praleido elektrolizė. \\ t vanduo. Jei į vandenį prijungė vandenilį ir deguonį į vandenį, tada Nicholson ir Carlisle atliko atvirkštinę reakciją. Vandenilis ir deguonis sulaikytas kaip vandens skilimas, jie buvo surinkti į atskirus laivus. Vėlesni matavimai parodė, kad vandenilio tūris yra dvigubai didesnis nei deguonies tūris. Žinoma, vandenilis yra lengviau nei deguonies, bet kadangi vandenilio tūris buvo didesnis, todėl vandenilio atomų vandens molekulėje turėtų būti didesnis nei deguonies atomai. Išryškinto vandenilio perpus kiekis viršijo deguonies tūrį, todėl buvo gana natūralu manyti, kad kiekvienoje vandens molekulėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas, o ne vienas atomas kiekvieno elemento, kaip Daltonas skaičiuojamas.

Taigi eksperimentas patvirtino prielaidą, kad viena vandenilio dalis (masės) yra prijungta prie 8 dalių (taip pat masės) deguonies. Ir jei ši prielaida yra tiesa, tada 1 deguonies atomas yra 8 kartus sunkesni nei du vandenilio atomai kartu ir tokiu būdu 16 kartų sunkiau nei vienas vandenilio atomas. Jei vienam įrenginiui vartojamas vandenilio svoris, tada atominis deguonies svoris bus 16, o ne 8.