Water kaliumpermanganaat vloeibare zeep peroxide. Interessante experimenten met peroxide en kaliumpermanganaat
Ze - ( kaliumpermanganaat) KMnO 4: is een donkerpaarse kristallen van mangaanzuurzout. Kaliumpermanganaat wordt in de apotheek altijd verkocht als een antiseptisch antimicrobieel middel (een zeer sterk oxidatiemiddel!). Veel reizigers nemen kaliumpermanganaat mee om drinkwater onderweg te voorkomen (het is voldoende om een paar kristallen op te lossen, omdat het water aanzienlijk wordt gezuiverd).
Geconcentreerd waterig kaliumpermanganaatoplossing is een zeer sterk oxidatiemiddel, het oxideert organische verbindingen (kunststof, hout, kleurstoffen). Bij verhitting kaliumpermanganaatkristallen(200-250С) het verandert geleidelijk in smaragdgroene donkere kristallen van kaliumpermanganaat - dit is een watervrij zout - kalium manganaat K2MnO4. Tegelijkertijd komt zuurstof snel vrij en wordt mangaandioxide gevormd (een van de belangrijkste methoden voor het verkrijgen van zuurstof in laboratoriumomstandigheden).
Kaliumpermanganaat krijgen
Kaliumpermanganaatoplossing Kaliumpermanganaat krijgen in de industrie wordt het geassocieerd met de elektrolyse van een geconcentreerde oplossing van kaliumhydroxide met een mangaananode. Tijdens elektrolyse lost het anodemateriaal geleidelijk op om de bekende paarse oplossing te vormen die permanganaat-ionen bevat. Aan de kathode ontstaat waterstof. Matig oplosbaar in water kaliumpermanganaat (kaliumpermanganaat) neergeslagen als een neerslag. Het zou verleidelijk zijn om natriumpermanganaat te produceren in plaats van het gebruikelijke kaliumpermanganaat, omdat natriumhydroxide goedkoper is dan kaliumhydroxide. Onder deze omstandigheden is het echter onmogelijk om natriumpermanganaat NaMnO 4 te isoleren: in tegenstelling tot kaliumpermanganaat KMnO 4 is het perfect oplosbaar in water (bij 20 ° C is de oplosbaarheid 144 g per 100 g water).
In een neutrale of licht alkalische omgeving verandert kaliumpermanganaat (permanganaat) in gehydrateerd mangaanoxide:
2KMnO 4 + H 2 O + 3K 2 SO 3 → 2MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KON.
Kaliumpermanganaat. Herstel in alkalische (2), neutrale (3), zure (4) omgevingen In een neutraal of licht alkalisch milieu wordt het permanganaat-ion (kaliumpermanganaat) gereduceerd tot mangaan (IV) oxide:
MnО 4 + 2Н 2 О + 3е → MnО 2 + 4ОН -. Kaliumpermanganaat vertoont een bijzonder helder oxiderend vermogen in een zure omgeving:
MnО -4 + 8Н + + 5е → Mn 2+ + 4Н 2 О.
De aangezuurde sterke oplossing van permanganaat verbrandt letterlijk veel organische verbindingen en zet ze om in koolstofdioxide en water. Dit wordt soms door chemici gebruikt om laboratoriumglaswerk te wassen dat sterk verontreinigd is met slecht afgewassen organische stofresten.
Stevig kaliumpermanganaat en zijn sterke oplossingen kunnen gevaarlijk zijn. In geval van vergiftiging met een geconcentreerde oplossing van kaliumpermanganaat treedt een verbranding van de mond, slokdarm en maag op. Als u plotseling een dergelijke oplossing heeft ingeslikt, moet u uw maag onmiddellijk spoelen met warm water met toevoeging van actieve kool. Om dit te doen, kunt u ook een oplossing gebruiken die in twee liter water een half glas van een zwakke oplossing (H 2 O 2) en een glas azijn bevat. In dit geval gaan mangaanionen over in minder gevaarlijke mangaankationen en verloopt de chemische reactie zelf als volgt:
2KMn0 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2Mn (CH 3 COO) 2 + 5O 2 + 2CH 3 COOK + 8H 2 O
Waterstof peroxide
Waterstofperoxide (peroxide) H2O2. Dikke, kleurloze vloeistof. Waterstofperoxide wordt in dezelfde hoedanigheid als kaliumpermanganaat gebruikt - als een antimicrobieel middel. Waterstof peroxide kan niet tegen direct zonlicht. In het licht verliest peroxide zuurstof en ontleedt het snel om water en atomaire zuurstof te vormen. Sommige additieven, bijvoorbeeld vast mangaandioxide MnO 2, kaliumpermanganaat ontleden het zo snel dat het peroxide "kookt".
waterstofperoxide (of peroxide) Bovendien, in een geconcentreerde oplossing waterstof peroxide Beschikbaarheid mangaandioxide explosief wordt. De actie van het kleinste deeltje mangaandioxide kan leiden tot onmiddellijke ontleding van peroxide om zuurstof en water te vormen. De reactie verloopt als volgt:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Waterstofperoxide is te vinden in de apotheek in de vorm van 3%, 5%, 10% oplossingen, evenals onder de namen "peroxide" of "hydroperite" in de vorm van witte tabletten. Een geconcentreerde oplossing (30%) van waterstofperoxide, genaamd "perhydrol", wordt ook gebruikt. Perhydrol wordt gebruikt in medische klinieken. En thuis kunt u deze peroxide-oplossing voor huishoudelijke doeleinden gebruiken - bijvoorbeeld om vlekken op stoffen te verwijderen. Maar vergeet niet dat het het sterkste oxidatiemiddel is. Bij contact met de huid veroorzaakt een geconcentreerde oplossing van peroxide (perhydrol) ernstige brandwonden. Verzorg vooral je ogen! Bij contact met levende weefsels ontleedt waterstofperoxide onder afgifte van zuurstof. Verdunde oplossingen van waterstofperoxide worden gebruikt als hemostatisch en desinfectiemiddel: een bloedenzym breekt peroxide af in water en actieve zuurstof, waardoor de wond betrouwbaar wordt gedesinfecteerd. De werking ervan is echter van korte duur, daarom is het, na het stoppen van het bloeden, noodzakelijk om de wond volgens alle regels te behandelen en een verband aan te brengen. Waterstofperoxide-oplossing helpt een infectie in de mond of keel het hoofd te bieden en tegelijkertijd een onaangename geur te verwijderen.
Waterstofperoxide wordt samen met een kleurstof veel gebruikt om haar te verven.
Bewaar waterstofperoxide in een donkere glazen fles en indien mogelijk op een koele plaats.
Scheikunde is niet alleen formules en wachten op een telefoontje van een les, maar ook een vermakelijke wetenschap die verbaast met zijn mogelijkheden. Je kunt een kind interesse en liefde voor het onderwerp bijbrengen met behulp van eenvoudige, maar niet minder indrukwekkende huisexperimenten.
Inktverwijderaar
Soms lekken pennen in zakken, verschijnen er vlekken op notitieboekjes en wordt een sneeuwwit tafelkleed vuil met inkt. Dit alles kan worden gecorrigeerd en tegelijkertijd het kind een fascinerend experiment laten zien.
Zou nodig hebben:
- Azijn;
- Kaliumpermanganaat;
- Hydroperite-tablet (verkocht bij de apotheek);
Je moet een beetje water in twee glazen gieten, in de ene zal je een beetje kaliumpermanganaat oplossen, in de andere - een tablet hydroperiet. Eerst wordt de inkt gedept met een oplossing van kaliumpermanganaat en vervolgens worden de vlekken verwijderd met een oplossing van water en hydroperiet. Het resultaat is een volledig schoon oppervlak zonder inktvlekken.
Rook in een glas
Je kunt je eigen rook maken in een glas, en zelfs zonder vuur, met slechts 2 ingrediënten:
- Ammoniak oplossing 25%
- Van zoutzuur.
Het is voldoende om een beetje zoutzuur in een glas te gieten en af te dekken met een deksel of een petrischaal erop, waarop een paar druppels ammoniak zullen zijn.
Roos en ammoniak
Omdat ammoniak bleef uit ervaringen uit het verleden, je kunt het gebruiken in een ander experiment, waarmee je een bloem kunt schilderen.
Voor hem heb je nodig:
- Lichte of witte roos;
- Ammoniak:
- Pot of aquarium.
De roos moet in een vaas of glas worden geplaatst en de container zelf moet in een petrischaal, deksel of schotel worden geplaatst, waarop een beetje ammoniak wordt gegoten. Daarna moet dit alles worden afgedekt met een pot of een aquarium erop en minimaal een uur laten staan. Rozenblaadjes dienen in dit experiment als een chemische indicator, vergelijkbaar met lakmoespapier. Ammoniakdampen, die alkalisch reageren, veroorzaken verkleuring van de bloembladen.
geld verbranden
Voor dit chemische experiment heb je nodig:
- Aansteker;
- ethanol;
- Pincet;
- Water.
Een beetje ethylalcohol wordt in een glas gegoten, dezelfde hoeveelheid water wordt in het tweede glas gegoten en vervolgens gemengd. In de resulterende oplossing moet u de rekening grondig nat maken zodat deze volledig verzadigd is en vervolgens de vloeistof laten weglopen.
Daarna kun je de rekening in brand steken, die zeker niet zal branden.
schuim vulkaan
Om een thuisvulkaan te maken heb je nodig:
- Peroxide;
- Kaliumpermanganaat;
- Plasticine;
- Vulkaan leeg;
- Vloeibare zeep.
Allereerst is de blanco voor de vulkaan bedekt met plasticine. Het kan gemaakt zijn van karton of elk ander materiaal dat in een kegel kan worden gevormd. Nadat u het buitenste gedeelte hebt bedekt, moet u de kegel op een vlak oppervlak plaatsen, zoals een bord of standaard, en vloeibare zeep erin gieten. Voeg vervolgens kaliumpermanganaat toe en giet peroxide in. De reactie van peroxide en kaliumpermanganaat zal de zeep doen schuimen en schuimlava zal uit de vulkaan stromen.
farao slang
Ingrediënten:
- Droge brandstof;
- Calcium Hukonaat (verkrijgbaar bij de apotheek)
- Aansteker.
Het experiment kan het beste buiten worden uitgevoerd en met een oppervlak dat bestand is tegen de verbrandingstemperatuur van droge brandstof. Het is noodzakelijk om verschillende tabletten calciumgluconaat op een bord met brandstof te leggen en in brand te steken. Calciumgluconaat begint te reageren op temperatuur en poreuze "slangen" groeien op uit de vlam.
Foto chrdk.ru
Paarse melk
Om deze ervaring uit te voeren heb je nodig:
- Aardappelzetmeel;
- Water.
Eerst moet je het aardappelzetmeel en de melk roeren. De vloeistof wordt wit, erg melkachtig. Daarna moet je een paar druppels jodium toevoegen en roeren. De code reageert met het zetmeel en geeft de vloeistof een rijke paarse tint. Toegegeven, het is absoluut onmogelijk om het te drinken.
Meerkleurige verven in één glas
Om een glas te maken met meerlaagse verven die niet zouden mengen, heb je nodig:
- 3-4 verfkleuren;
- Suiker;
- Water.
Eerst moet je de verf in aparte glazen water verdunnen en aan elk glas een andere hoeveelheid suiker toevoegen: 1 lepel, 2 lepels, 3 lepels, geen enkele lepel. Giet vervolgens geleidelijk elke kleur door een pipet. Door de dichtheid die suiker geeft, zullen de lagen niet mengen en zal een veelkleurige vloeistof leren.
Verbranding van glycerine en kaliumpermanganaat
Voor ervaring heb je nodig:
- Kaliumpermanganaat;
- Glycerine is puur;
- Servet.
Giet kaliumpermanganaat op een servet en giet er glycerine op. Wikkel in een bal en wacht een tijdje. Er zal een spontane verbrandingsreactie optreden en er zal rook ontstaan.
Explosief papier
Voor ervaring heb je nodig:
- ammoniak;
- Papier.
Giet jodium en ammoniak in gelijke verhoudingen in verschillende glazen. Vervolgens wordt ammoniak voorzichtig in een glas jodium gegoten en gelaten tot gelaagdheid. De oplossing wordt vervolgens gemengd en door het papier geleid, bij voorkeur conisch gevouwen. Aan de onderkant van de papieren "kegel" blijft een neerslag van stikstofjodide achter en als je erop slaat, zal er een kleine explosie plaatsvinden.
De interessante wetenschap van de chemie blijft ons verbazen met haar interessante chemische reacties. U kunt zelf enkele chemische experimenten thuis uitvoeren. Weet jij hoe je veel schuim kunt maken van een glas vloeistof? In feite is het heel eenvoudig en informatief om dit te doen.
Je kunt het nog steeds proberen met kinderen.
Om schuim te maken, heb je nodig:
- kaliumpermanganaat - een halve theelepel,
- hydroperiettabletten (20-30 st.),
- vloeibare zeep - 30 ml.,
- heet water - 100 ml,
- kegels en hamer.
Scheikunde-experiment voor kinderen - Thuis schuim maken
1. Het eerste dat u moet doen, is de hydroperiettabletten met een hamer slaan. Als je geen hamer gebruikt, zullen ze in hun gebruikelijke vorm lange tijd oplossen. Giet vervolgens het resulterende poeder met heet water (50 ml). Roer de oplossing. Als resultaat krijgen we een 30% oplossing van waterstofperoxide.
3. In een ander vat is het noodzakelijk om een oplossing van kaliumpermanganaat in water te maken, dat wil zeggen kaliumpermanganaat. Je moet een beetje kaliumpermanganaat nemen, letterlijk op het puntje van een theelepel en oplossen in warm water (50 ml). Goed mengen.
4. Nu moet je twee vloeistoffen in de kolf combineren: waterstofperoxide met zeep + kaliumpermanganaatoplossing.
Je zult zien dat er direct veel schuim ontstaat.
Dit proces vindt plaats omdat kaliumpermanganaat, water en waterstofperoxide met elkaar interageren om veel zuurstof vrij te maken. En toegevoegd aan hen zeepachtige vloeistof laat zuurstof niet "wegvliegen". Zeepmoleculen omhullen de geëvolueerde zuurstof om een dik schuim te vormen.
Veel schuim. Chemie-experiment voor kinderen thuis - Video:
Hetzelfde schuim kan worden gemaakt van een oplossing van kopersulfaat en hydroperiet. Maar in vergelijking met de ervaring met kaliumpermanganaat is de geur van kopersulfaat meer uitgesproken.
Om dergelijk schuim te maken, is het noodzakelijk:
- meng vloeibare zeep en 30% waterstofperoxide.
- Meng vervolgens ammoniak met kopersulfaat en je krijgt ammoniumsulfaat.
- Meng vervolgens de twee mengsels en observeer het schuimen.
Deze chemische reactie toont de spontane ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof. Door de werking van de katalysatoren gaat de ontleding sneller. In dit geval wordt koperammoniak verkregen als katalysator, die wordt gevormd door ammoniak toe te voegen aan een oplossing van kopersulfaat. Zeep met water en waterstofperoxide voorkomt dat zuurstof weg kan. Zuurstof die vrijkomt in de vorm van bellen wordt gehuld in zeepmoleculen en stijgt vervolgens op. De bellen vormen schuim wanneer ze met elkaar in contact komen. Door het lage watergehalte bezinkt het schuim niet lang.
Om het schuim mooier en interessanter te maken, kun je kleurstoffen toevoegen.
Jongens, we hebben onze ziel in de site gestoken. Dank u voor
dat je deze schoonheid ontdekt. Bedankt voor de inspiratie en het kippenvel.
Doe mee met Facebook en In contact met
We zorgen elke dag voor onze kinderen - we koken 's ochtends pap voor ze en strijken hun kleding. Maar na 20 jaar zullen ze zich onze huishoudelijke taken niet meer herinneren, maar de momenten die ze samen doorbrachten.
website verzamelde 16 experimenten die volwassenen uit het bedrijfsleven halen en kinderen boeien. Ze hebben niet veel tijd en een speciale voorbereiding nodig, maar er zal veel plezier zijn. En dan kun je de pap koken. Samen.
Vaste vloeistof
Je zal nodig hebben:
- stijfsel
- Kunststof bak
- voedselkleuring, karton, hamer en spijkers voor extra experimenten experiment
Roer water en zetmeel in een kom tot ze romig zijn. Het resultaat is een "niet-Newtoniaanse" vloeistof. Je kunt er gemakkelijk je vingers in dopen, maar als je met je vuist op het oppervlak slaat, voel je dat het hard is. Leg een plank op het oppervlak van de vloeistof en je kunt gemakkelijk een spijker inslaan, maar zodra een hoek ervan in de vloeistof is verdronken, zal de plank gemakkelijk naar de bodem zinken. Indien gewenst kan de "vaste vloeistof" worden gekleurd met voedselkleuring.
DIY kinetisch zand
Je zal nodig hebben:
- 4 theelepels boorzuur alcohol
- 2 theelepels briefpapier lijm
- 1 theelepel kleurstof
- 100 g zand voor chinchilla's
- glazen kom
Giet alle vloeibare ingrediënten in een kom, voeg zand toe en meng goed. Klaar, je kunt creëren!
farao slang
Je zal nodig hebben:
- zand
- alcohol
- suiker
- wedstrijden
- plaat voor "slang"
Giet zand in een bord in een glaasje, verzadig het met alcohol en doe er een mengsel van suiker en frisdrank op. Steek het in brand. De "slang" groeit direct!
Elektrische trein gemaakt van draad en batterijen
Je zal nodig hebben:
- een spoel van dik koperdraad (hoe meer draad, hoe langer de "tunnel")
- 1 AA-batterij
- 2 ronde neodymium magneten, passend bij de diameter van de batterij
- gewone pen
Wikkel de draad om het handvat om een lange veer te creëren. Bevestig de magneten aan beide uiteinden van de batterij. Start de trein. Hij gaat zelf rijden!
Zwaai van een brandende kaars
Je zal nodig hebben:
- kaars
- dikke naald
- aansteker
- twee glazen
- tang
Snijd het onderste uiteinde van de kaars anderhalve centimeter om de pit los te maken. Klem de naald in de tang en verwarm deze met een aansteker, en prik dan de kaars in het midden. Plaats het op de randen van twee kopjes en steek het aan beide kanten aan. Zwaai hem een beetje, en dan begint de kaars vanzelf te draaien.
Papieren handdoek regenboog
Je zal nodig hebben:
- kleurstoffen voor levensmiddelen
- papieren handdoeken
- 5 glazen
Zet kopjes op een rij en giet water in de 1e, 3e en 5e. Voeg in de 1e en 5e rode kleurstof toe, in de 3e - geel, in de 5e - blauw. Vouw 4 papieren handdoeken 4 keer om strepen te vormen en vouw ze vervolgens dubbel. Steek de uiteinden in verschillende kopjes - een tussen de 1e en 2e glaasje, de tweede tussen de 2e en 3e glaasje, enz. Binnen een paar uur kun je de regenboog bewonderen!
Olifanten tandpasta
Je zal nodig hebben:
- 3/4 kop water
- 1 theelepel kaliumpermanganaat
- 1 eetl. ik. vloeibare zeep
- waterstof peroxide
- glazen fles
- wegwerphandschoenen
Los kaliumpermanganaat op in water, voeg vloeibare zeep toe en giet het mengsel in een glazen kolf. Giet het peroxide voorzichtig maar snel in. Er komt hard schuim uit de fles - echte olifantentandpasta!
Zeer langzame bal
Je zal nodig hebben:
- stalen kogel
- doorzichtige plastic balcontainer van twee helften
- vloeibare honing
Doe een stalen bal in een bak, giet honing en lanceer de hele structuur van de glijbaan. Hmm, wat als je het probeert met een douchegel?
Rookringen
Je zal nodig hebben:
- plastic fles (0,5 l)
- ballon
- wierook stokje
- aansteker
- schaar
Snijd de onderkant van de plastic fles en de helft van de ballon af. Schuif het breedste deel van de ballon over de snede van de fles. Steek het stokje in de fles, bedek de opening met je hand en wacht tot deze gevuld is met rook. Steek de rookringen aan door met je vinger scherp op de strakke bal te tikken.
Zelfopblazende ballen
Je zal nodig hebben:
- 4 plastic flessen
- tafelazijn
- 3 eetl. ik. Frisdrank
- 3 ballonnen
- vloeibare voedselkleuren
Snijd de bovenkant van de plastic fles af, trek alle ballen om de beurt over het gat en giet een lepel frisdrank in elke bal door de resulterende trechter. Giet azijn op de bodem van de flessen, voeg daar kleurstof toe en trek de balletjes voorzichtig over de gaatjes zodat er geen frisdrank in de fles morst. Het blijft om ze op te tillen - de frisdrank zal uitstromen, reageren met azijn en de ballen zullen zichzelf opblazen.
Azijn frisdrank raket
Je zal nodig hebben:
- plastic fles (2 l)
- 3 simpele potloden
- 2 eetlepels. ik. Frisdrank
- 200 ml azijn 9%
- brede band
- wijnstopper
- keukenpapier
Zorg er van tevoren voor dat de kurk goed aansluit op de hals van de fles. Plak de potloden op de bovenkant van de fles zodat deze kan staan. Giet azijn in de fles. Wikkel de baking soda strak in een papieren handdoek en krul de uiteinden strak. Ga naar buiten, dompel de frisdrankbundel in de fles en sluit hem af met een kurk, waarbij je het ene uiteinde van de bundel tegen de nek drukt. Draai de raket om, plaats hem op de grond en ren weg! Het opstijgen moet worden waargenomen vanaf 15-20 meter, niet minder.
Hallo!
Met dit artikel wil ik de "kaliumpermanganaat"-cyclus afronden en vertellen over verschillende experimenten die je zelf kunt uitvoeren, bijvoorbeeld aan je kinderen laten zien als je ze vertelt over deze prachtige stof.
De meeste experimenten met kaliumpermanganaat zijn eenvoudig en vereisen geen exotische reagentia. Laat me je eraan herinneren dat ik mijn blog oorspronkelijk heb gemaakt om te proberen er experimenten op te publiceren die gemakkelijk thuis te doen zijn.
Ik heb bijna al deze experimenten al beschreven in verschillende artikelen, nu ga ik ze samenvatten en samenvatten.
Zure verkleuring
Je zal nodig hebben:
- Kaliumpermanganaat,
- Azijn essentie,
- Waterstofperoxide 3%.
We maken een roze oplossing van permanganaat, voegen er 2-3 eetlepels azijn aan toe en vervolgens 3-4 eetlepels peroxide. De oplossing wordt geleidelijk helderder.
De reacties die plaatsvinden zijn gebaseerd op de eigenschappen van permanganaat om te verkleuren bij interactie met zuren. Daarom is het raadzaam om vuile dingen af te vegen met verschillende zuren.
Alkali ontkleuring
Je zal nodig hebben:
- Roze oplossing van permanganaat, zoals in het vorige experiment,
- Geconcentreerde oplossing van "Mole", dat wil zeggen natriumhydroxide (wat het is en hoe het te maken).
We mengen deze twee oplossingen en na een paar minuten zien we hoe de kleur verandert van roze naar groen. Dit houdt, net als in het vorige experiment, verband met de chemische eigenschappen van kaliumpermanganaat. In een alkalische omgeving (en natriumhydroxide-oplossing is een alkali) zijn mangaanverbindingen groen van kleur.
Let op een beetje off-topic. Als je meer wilt weten over wat een zure en alkalische omgeving is en hoe je deze zelf thuis kunt bepalen, dan zijn hier artikelen over zelfgemaakte indicatoren.
Kleurverandering bij interactie met componenten van tabaksrook
Een van mijn favoriete ervaringen. Het werd ons op de universiteit getoond over zoiets als "milieueducatie", ik weet het niet meer precies.
Ik heb lang nagedacht over het vervangen van de apparaten en gebruiksvoorwerpen die in het universitaire laboratorium staan, maar die niet thuis zijn, en kwam uiteindelijk op de proppen. Naar mijn mening is het goed en vooral gemakkelijk en duidelijk geworden.
Hier zijn foto's van een oplossing van kaliumpermanganaat voor en na interactie met de "longen" van de roker:
De kleurverandering is te wijten aan het feit dat tabaksrook verschillende stoffen bevat: stikstofoxiden, pyridine, ammoniak, aromatische amines, nicotine, teer (tabakteer). Ze reageren met permanganaat en veranderen van kleur.
Thermische ontleding van kaliumpermanganaat
Ik hou niet zo van dit experiment. Ik heb een slechte houding ten opzichte van experimenten met vuur, flitsen, enz., Ik kan het niet helpen. 🙂
Je zal nodig hebben:
- Kaliumpermanganaat droog,
- Apotheek glycerine,
- Hittebestendige standaard.
Alles wordt uitgebreid beschreven in dit artikel. Het algemene punt is om de permanganaatkristallen te mengen met glycerine in de juiste verhoudingen, en ze zullen in vlammen opgaan.
Hydroperite ontleedt onder invloed van kaliumpermanganaat
Je zal nodig hebben:
- Hydroperiet tabletten.
- Kaliumpermanganaat,
- Afwasmiddel.
De ervaring wordt in dit artikel in detail beschreven, dus ik zal mezelf niet herhalen. Ik kan alleen maar zeggen dat het eenvoudig en effectief is. Je hoeft alleen maar te oefenen, de juiste concentratie te vinden - en je krijgt nog meer schuim dan verwacht.
Dat is alles voor vandaag. Hoe bevallen de ervaringen? Kun je ze zelf?
Ik wens iedereen een goede kok!
Tot ziens in het volgende artikel!
Natalia Bryantseva